RU2065326C1 - Catalyst for synthesis of hydroxylamine - Google Patents
Catalyst for synthesis of hydroxylamine Download PDFInfo
- Publication number
- RU2065326C1 RU2065326C1 RU94026932A RU94026932A RU2065326C1 RU 2065326 C1 RU2065326 C1 RU 2065326C1 RU 94026932 A RU94026932 A RU 94026932A RU 94026932 A RU94026932 A RU 94026932A RU 2065326 C1 RU2065326 C1 RU 2065326C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- catalyst
- hydroxylamine
- synthesis
- carbon
- platinum
- Prior art date
Links
Images
Abstract
Description
Настоящее изобретение относится к области нанесенных на углеродные материалы платиновых катализаторов, представляющих интерес для процессов органического синтеза, получения электрокатализаторов, например, для топливных элементов, и более точно к катализаторам Pt/C для синтеза гидроксиламина восстановлением NO водородом. The present invention relates to the field of platinum catalysts supported on carbon materials of interest for organic synthesis processes, the preparation of electrocatalysts, for example, fuel cells, and more specifically to Pt / C catalysts for the synthesis of hydroxylamine by the reduction of NO by hydrogen.
Гидроксиламин широко используется в производстве капролактама и ряда других ценных химических продуктов. Процесс получения гидроксиламина основан на гидрировании оксида азота в кислой среде в присутствии катализатора Pt/C [1]
Основные методы приготовления платиновых катализаторов на углеродных носителях описаны в [2] При использовании в качестве носителя активного угля с развитой удельной поверхностью катализаторы готовят адсорбцией платины из водного раствора платинахлористоводородной кислоты с последующим восстановлением платины до металла [3] Другой метод приготовления катализатора заключается в нанесении платины на графит или сажу из коллоидного раствора, получаемого из платинахлористоводородной кислоты в присутствии дитионита натрия с последующим восстановлением муравьиной кислотой [4]
Процесс получения гидроксиламина протекает в сильно агрессивной среде, содержащей окись азота в серной кислоте [3] что вызывает окислительную коррозию углеродного носителя и рекристаллизацию платины, приводящую к дезактивации катализатора. Регенерацию катализатора синтеза гидроксиламина обычно проводят путем растворения платины в царской водке и повторным ее осаждением на носитель. При этом также под действием азотной кислоты и окислов азота происходит разрушение углеродного носителя.Hydroxylamine is widely used in the production of caprolactam and a number of other valuable chemical products. The process of producing hydroxylamine is based on hydrogenation of nitric oxide in an acidic environment in the presence of a Pt / C catalyst [1]
The main methods for the preparation of platinum catalysts on carbon supports are described in [2] When using activated carbon with a developed specific surface as a carrier, the catalysts are prepared by adsorption of platinum from an aqueous solution of platinum hydrochloric acid, followed by reduction of platinum to a metal [3] Another method for preparing the catalyst is platinum deposition on graphite or soot from a colloidal solution obtained from platinum hydrochloric acid in the presence of sodium dithionite, followed by by reduction with formic acid [4]
The process of producing hydroxylamine proceeds in a highly aggressive medium containing nitric oxide in sulfuric acid [3], which causes oxidative corrosion of the carbon support and recrystallization of platinum, leading to deactivation of the catalyst. The regeneration of the catalyst for the synthesis of hydroxylamine is usually carried out by dissolving platinum in aqua regia and re-precipitating it on a carrier. Moreover, under the action of nitric acid and nitrogen oxides, the destruction of the carbon carrier occurs.
Известен катализатор [4] используемый в качестве электродов для топливных элементов, содержащий 15% Pt на саже VULKAN XC-72, имеющей средний размер частиц 30 нм, межплоскостное расстояние d002 0,36 нм, размер микрокристаллитов по направлению "a" La 2,2 нм и по направлению "с" Lc 1,8 нм. Недостатком при использовании этого катализатора в синтезе гидроксиламина является сложность отделения высокодисперсных частиц катализатора от продуктов реакции.A known catalyst [4] used as electrodes for fuel cells, containing 15% Pt on soot VULKAN XC-72, having an average particle size of 30 nm, an interplanar distance d 002 of 0.36 nm, the size of microcrystallites in the direction of "a"
Известен катализатор синтеза гидроксиламина, включающий 1,2-11,3% (вес) Pt на активированном угле [3] Недостатком этого катализатора является его низкая эффективность, обусловленная его дезактивацией в агрессивных условиях процесса синтеза гидроксиламина, а также сложность регенерации катализатора из-за разрушения углеродного носителя. Низкая коррозионная устойчивость платиновых катализаторов на активных углях обусловлена значительным количеством структурных дефектов носителя, что проявляется в низком значении истинной плотности, малых размерах микрокристаллов углерода и увеличенном межплоскостном расстоянии d002 по сравнению с графитом.A known catalyst for the synthesis of hydroxylamine, including 1.2-11.3% (weight) of Pt on activated carbon [3] The disadvantage of this catalyst is its low efficiency due to its deactivation in aggressive conditions of the process of synthesis of hydroxylamine, as well as the complexity of the regeneration of the catalyst due to destruction of the carbon carrier. The low corrosion resistance of platinum catalysts on activated carbons is due to a significant number of structural defects of the carrier, which is manifested in a low true density, small sizes of carbon microcrystals and an increased interplanar distance d 002 compared to graphite.
Наиболее близким по технической сущности к заявляемому является катализатор, содержащий металлическую платину на порошкообразном электрографите [5] имеющий объем пор < 0,01 см3/г, размер частиц 1-100 мкм, истинную плотность 2,2 г/см3 и структурные характеристики d002 0,338 нм, La > 100 нм, Lc > 100 нм. Существенным недостатком этого катализатора является невысокая активность в гидрировании оксида азота до гидроксиламина. Графит имеет хорошо окристаллизованную структуру, его поверхность образована преимущественно базальными гранями, устойчивыми к действию окислительных агентов. Однако слабое взаимодействие частиц платины с химически инертной поверхностью базальных граней является причиной миграции платины по поверхности, укрупнения нанесенных частиц платины и, в конечном счете, снижения активности катализатора.The closest in technical essence to the claimed one is a catalyst containing platinum metal on powdered electrographite [5] having a pore volume <0.01 cm 3 / g, particle size 1-100 μm, true density 2.2 g / cm 3 and structural characteristics d 002 0.338 nm, L a > 100 nm, L c > 100 nm. A significant disadvantage of this catalyst is the low activity in the hydrogenation of nitric oxide to hydroxylamine. Graphite has a well crystallized structure, its surface is formed mainly by basal faces that are resistant to oxidizing agents. However, the weak interaction of platinum particles with the chemically inert surface of the basal faces causes the migration of platinum on the surface, the enlargement of the deposited platinum particles and, ultimately, a decrease in the activity of the catalyst.
Задачей предлагаемого изобретения является создание катализатора синтеза гидрокиламина гидрированием оксида азота, обладающего повышенной активностью и устойчивостью к окислительной коррозии. The objective of the invention is the creation of a catalyst for the synthesis of hydroxylamine by hydrogenation of nitric oxide, which has increased activity and resistance to oxidative corrosion.
Поставленная задача достигается тем, что катализатор синтеза гидроксиламина представляет собой дисперсную металлическую платину, нанесенную на поверхность графитоподобного материала с истинной плотностью 1,8-2,1 г/см3 и объемом пор 0,2-1 см3/г, в котором слои углерода упакованы в кристаллиты, ориентированные в пространстве в виде граней многогранника, и имеют межплоскостное расстояние d002 0,340-0,350 нм, средний размер кристаллита по направлению "а" La 3-18 нм, средний размер кристаллита по направлению "с" Lc 3-14 нм.The problem is achieved in that the catalyst for the synthesis of hydroxylamine is a dispersed metal platinum deposited on the surface of a graphite-like material with a true density of 1.8-2.1 g / cm 3 and a pore volume of 0.2-1 cm 3 / g, in which the layers carbon are packed in crystallites oriented in space in the form of faces of a polyhedron and have an interplanar distance d 002 of 0.340-0.350 nm, the average crystallite size in the direction "a" L a 3-18 nm, the average crystallite size in the direction "c" L c 3 -14 nm.
Отличительными признаками по сравнению с известными катализаторами Pt/C являются структурные характеристики предлагаемого катализатора: истинная плотность носителя 1,8-2,1 г/см3, объем пор 0,2-1 см3/г, упаковка слоев углерода в кристаллиты и их ориентация в виде граней многогранника, межплоскостное расстояние d002 0,340-0,350 нм, средний размер кристаллитов по направлению "а" La 3-18 нм, средний размер кристаллитов по направлению "с" Lс 3-14 нм.Distinctive features in comparison with the known Pt / C catalysts are the structural characteristics of the proposed catalyst: the true carrier density is 1.8-2.1 g / cm 3 , the pore volume is 0.2-1 cm 3 / g, the packing of carbon layers in crystallites and their orientation in the form of faces of a polyhedron, interplanar spacing d 002 0.340-0.350 nm, average crystallite size in the direction “a” L a 3-18 nm, average crystallite size in the direction “c” L with 3-14 nm.
Катализатор готовят осаждением металлической платины на новый пористый углеродный материал, имеющий указанные выше структурные характеристики. The catalyst is prepared by depositing platinum metal on a new porous carbon material having the above structural characteristics.
Выбор указанных структурных параметров обеспечивает высокую активность и устойчивость катализатора в процессе синтеза гидроксиламина гидрированием оксида азота. The choice of the indicated structural parameters ensures high activity and stability of the catalyst during the synthesis of hydroxylamine by hydrogenation of nitric oxide.
Ниже приведены примеры, иллюстрирующие свойства известных и предлагаемых катализаторов. The following are examples illustrating the properties of known and proposed catalysts.
Характеристики известных катализаторов даны в примерах 1 и 2. Characteristics of known catalysts are given in examples 1 and 2.
Пример 1 (для сравнения). Приготовление катализатора. В стеклянный реактор загружают 1 г углеродного носителя и 20 мл дистиллированной воды. К полученной суспензии добавляют смесь следующих растворов: 0,64 мл Н2PtCl6 (0,04 моль/литр), 5 мл дистиллированной воды, 0,075 мл Na2CO3 (1 моль/литр), 0,65 мл NaOAc (1 моль/литр), 0,2 мл Na2S2O4 (0,02 моль/литр) и 0,5 мл СН2O (10% водный раствор). Полученную смесь выдерживают при перемешивании 3 часа и температуре 65oC. Катализатор промывают на фильтре и сушат на воздухе при 100-110oC в течение 5 часов.Example 1 (for comparison). Preparation of the catalyst. 1 g of a carbon carrier and 20 ml of distilled water are charged into a glass reactor. A mixture of the following solutions is added to the resulting suspension: 0.64 ml of H 2 PtCl 6 (0.04 mol / liter), 5 ml of distilled water, 0.075 ml of Na 2 CO 3 (1 mol / liter), 0.65 ml of NaOAc (1 mol / liter), 0.2 ml of Na 2 S 2 O 4 (0.02 mol / liter) and 0.5 ml of CH 2 O (10% aqueous solution). The resulting mixture was kept under stirring for 3 hours and a temperature of 65 o C. The catalyst was washed on a filter and dried in air at 100-110 o C for 5 hours.
В качестве носителя используют активированный древесный уголь. Полученный по примеру 1 катализатор имеет следующий состав и структурные характеристики: содержание платины 0,5 вес. остальное углеродный носитель; углеродный носитель рентгеноаморфный и имеет истинную плотность 1,78 г/см3 и объем пор 0,82 см3/г.Activated charcoal is used as a carrier. Obtained in example 1, the catalyst has the following composition and structural characteristics: the platinum content of 0.5 weight. the rest is a carbon carrier; the carbon carrier is X-ray amorphous and has a true density of 1.78 g / cm 3 and a pore volume of 0.82 cm 3 / g.
Испытание катализатора. В реактор объемом 100 мл с термостатированной рубашкой, снабженный магнитной мешалкой, загружают 80 мл 19% раствора серной кислоты и навеску катализатора Pt/C (0,1 г). Устанавливают температуру в реакторе 40oС, реактор продувают водородом и затем смесью Н2:NO в мольном отношении 3: 2. Реактор закрывают, включают магнитную мешалку и с помощью измерительной бюретки определяют скорость поглощения газовой смеси. Активность катализатора составляет 14,6 моль NO/г-ат Pt x мин.Catalyst test. In a 100 ml jacketed jacketed reactor equipped with a magnetic stirrer, 80 ml of a 19% sulfuric acid solution and a Pt / C catalyst sample (0.1 g) are charged. The temperature in the reactor is set at 40 ° C. , the reactor is purged with hydrogen and then with a H 2 : NO mixture in a molar ratio of 3: 2. The reactor is closed, the magnetic stirrer is turned on and the absorption rate of the gas mixture is determined using a measuring burette. The activity of the catalyst is 14.6 mol NO / g-at Pt x min.
Определение устойчивости катализатора к окислительной коррозии. В стеклянный термостатированный реактор, снабженный магнитной мешалкой, загружают 10 мл 63% HNO3 и 1 г катализатора. Смесь нагревают до 90oС и выдерживают 1 час. С помощью бюретки определяют объем углекислого газа, образовавшегося при окислении углеродного носителя. Величина окислительной коррозии катализатора по примеру 1, рассчитанная по формуле (100% x масса окисленного углерода/масса исходного катализатора) составляет 4,8%
Пример 2 (прототип). Аналогичен примеру 1 с тем отличием, что в качестве носителя используют порошкообразный электрографит. Приготовленный катализатор имеет следующие структурные характеристики: d002 0,338 нм, La > 100 нм, Lc >100 нм, истинная плотность 2,2 г/см3, объем пор < 0,01 см3/г. Активность катализатора составляет 18,3 моль NO/г-ат Pt x мин. Величина окислительной коррозии катализатора по примеру 2 составляет 0,062%
Характеристики предлагаемых катализаторов даны в примерах 3-6.Determination of the resistance of the catalyst to oxidative corrosion. In a glass thermostated reactor equipped with a magnetic stirrer, load 10 ml of 63% HNO 3 and 1 g of catalyst. The mixture is heated to 90 o C and incubated for 1 hour. Using a burette, the volume of carbon dioxide formed during the oxidation of the carbon carrier is determined. The amount of oxidative corrosion of the catalyst according to example 1, calculated by the formula (100% x mass of oxidized carbon / mass of the initial catalyst) is 4.8%
Example 2 (prototype). It is similar to example 1 with the difference that powdered electrographite is used as a carrier. The prepared catalyst has the following structural characteristics: d 002 0.338 nm, L a > 100 nm, L c > 100 nm, true density 2.2 g / cm 3 , pore volume <0.01 cm 3 / g. The activity of the catalyst is 18.3 mol NO / g-at Pt x min. The value of oxidative corrosion of the catalyst according to example 2 is 0,062%
The characteristics of the proposed catalysts are given in examples 3-6.
Пример 3. Приготовление катализатора. В стеклянный реактор загружают 1 г углеродного носителя и 20 мл дистиллированной воды. К полученной суспензии добавляют смесь следующих растворов: 0,64 мл. Н2PtCl6 (0,04 моль/литр), 5 мл дистиллированной воды, 0,075 мл Na2CO3 (1 моль/литр), 0,65 мл NaOAc (1 моль/литр), 0,2 мл Na2S2O4 (0,02 моль/литр) и 0,5 мл СН2O (10% водный раствор). Полученную смесь выдерживают при перемешивании 3 часа и температуре 65oC. Катализатор промывают на фильтре и сушат на воздухе при 100-110oС в течение 5 часов.Example 3. The preparation of the catalyst. 1 g of a carbon carrier and 20 ml of distilled water are charged into a glass reactor. A mixture of the following solutions is added to the resulting suspension: 0.64 ml. H 2 PtCl 6 (0.04 mol / liter), 5 ml of distilled water, 0.075 ml Na 2 CO 3 (1 mol / liter), 0.65 ml NaOAc (1 mol / liter), 0.2 ml Na 2 S 2 O 4 (0.02 mol / liter) and 0.5 ml of CH 2 O (10% aqueous solution). The resulting mixture was kept under stirring for 3 hours and a temperature of 65 o C. The catalyst was washed on a filter and dried in air at 100-110 o C for 5 hours.
В качестве носителя используют новый пористый углеродный материал, в котором слои углерода упакованы в кристаллиты, ориентированные в пространстве в виде граней многогранника. Приготовленный катализатор имеет следующий состав: содержание платины 0,5 вес. остальное углеродный носитель. Структурные характеристики приготовленного катализатора: d002 0,350 нм, La 3 нм, Lc 3 нм, истинная плотность 1,8 г/см3, объем пор 1 см3/г.As the carrier, a new porous carbon material is used in which carbon layers are packed into crystallites oriented in space in the form of faces of a polyhedron. The prepared catalyst has the following composition: the platinum content of 0.5 weight. the rest is carbon carrier. Structural characteristics of the prepared catalyst: d 002 0.350 nm,
Испытание катализатора. В реактор объемом 100 мл с термостатированной рубашкой, снабженный магнитной мешалкой, загружают 80 мл 19% раствора серной кислоты и навеску катализатора Pt/C (0,1 г). Устанавливают температуру в реакторе 40oC, реактор продувают водородом и затем смесью Н2:NO в мольном отношении 3: 2. Реактор закрывают, включают магнитную мешалку и с помощью измерительной бюретки определяют скорость поглощения газовой смеси. Активность катализатора по примеру 3 составляет 26,4 моль NO/г•ат Pt x мин.Catalyst test. In a 100 ml jacketed jacketed reactor equipped with a magnetic stirrer, 80 ml of a 19% sulfuric acid solution and a Pt / C catalyst sample (0.1 g) are charged. The temperature in the reactor is set at 40 ° C., the reactor is purged with hydrogen and then with a H 2 : NO mixture in a molar ratio of 3: 2. The reactor is closed, the magnetic stirrer is turned on and the absorption rate of the gas mixture is determined using a measuring burette. The activity of the catalyst according to example 3 is 26.4 mol NO / g • at Pt x min.
Определение устойчивости катализатора к окислительной коррозии. В стеклянный термостатированный реактор, снабженный магнитной мешалкой, загружают 10 мл 63% HNO3 и 1 г катализатора. Смесь нагревают до 90oС и выдерживают 1 час. С помощью бюретки определяют объем углекислого газа, образовавшегося при окислении углеродного носителя. Величина окислительной коррозии катализатора по примеру 3, рассчитанная по формуле (100% x масса окисленного углерода/масса исходного катализатора), составляет 0,3%
Пример 4. Аналогичен примеру 3 с тем отличием, что носитель имеет следующие структурные характеристики: d002 0,349 нм, La 4 нм, Lc 3,5 нм, истинная плотность 2,05 г/см3, объем пор 0,93 см3/г. Активность катализатора составляет 28,6 моль NO/г-ат Pt x мин. Величина окислительной коррозии катализатора по примеру 4 составляет 0,1%
Пример 5. Аналогичен примеру 3 с тем отличием, что носитель имеет следующие структурные характеристики: d002 0,344 нм, La 11 нм, Lc 12 нм, истинная плотность 2,08 г/см3, объем пор 0,65 см3/г. Активность катализатора составляет 31,3 моль NO/г-ат Pt x мин. Величина окислительной коррозии катализатора по примеру 5 составляет 0,1%
Пример 6. Аналогичен примеру 3 с тем отличием, что носитель имеет следующие структурные характеристики: d002 0,340 нм, La 18 нм, Lc 14 нм, истинная плотность 2,1 г/см3, объем пор 0,2 см3/г. Активность катализатора составляет 21,7 моль NO/г-ат Pt x мин. Величина окислительной коррозии катализатора по примеру 6 составляет 0,1%
Характеристики катализаторов, полученных по примерам 1-6, представлены в таблице.Determination of the resistance of the catalyst to oxidative corrosion. In a glass thermostated reactor equipped with a magnetic stirrer, load 10 ml of 63% HNO 3 and 1 g of catalyst. The mixture is heated to 90 o C and incubated for 1 hour. Using a burette, the volume of carbon dioxide formed during the oxidation of the carbon carrier is determined. The amount of oxidative corrosion of the catalyst according to example 3, calculated by the formula (100% x mass of oxidized carbon / mass of the original catalyst), is 0.3%
Example 4. Similar to example 3 with the difference that the carrier has the following structural characteristics: d 002 0.349 nm,
Example 5. Similar to example 3 with the difference that the carrier has the following structural characteristics: d 002 0.344 nm, L a 11 nm, L c 12 nm, true density 2.08 g / cm 3 , pore volume 0.65 cm 3 / g. The activity of the catalyst is 31.3 mol NO / g-at Pt x min. The amount of oxidative corrosion of the catalyst of example 5 is 0.1%
Example 6. Similar to example 3 with the difference that the carrier has the following structural characteristics: d 002 0.340 nm, L a 18 nm, L c 14 nm, true density 2.1 g / cm 3 , pore volume 0.2 cm 3 / g. The activity of the catalyst is 21.7 mol NO / g-at Pt x min. The value of oxidative corrosion of the catalyst according to example 6 is 0.1%
The characteristics of the catalysts obtained in examples 1-6 are presented in the table.
Таким образом, представленные выше результаты показывают, что заявляемый катализатор по структурным характеристикам принципиально отличается от известных катализаторов Pt/C и является высокоактивным и устойчивым к окислительной коррозии в процессе гидрирования оксида азота в гидроксиламин. ТТТ1 Thus, the above results show that the claimed catalyst in structural characteristics is fundamentally different from the known Pt / C catalysts and is highly active and resistant to oxidative corrosion in the process of hydrogenation of nitric oxide to hydroxylamine. TTT1
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU94026932A RU2065326C1 (en) | 1994-07-18 | 1994-07-18 | Catalyst for synthesis of hydroxylamine |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU94026932A RU2065326C1 (en) | 1994-07-18 | 1994-07-18 | Catalyst for synthesis of hydroxylamine |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU94026932A RU94026932A (en) | 1996-06-20 |
RU2065326C1 true RU2065326C1 (en) | 1996-08-20 |
Family
ID=20158598
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU94026932A RU2065326C1 (en) | 1994-07-18 | 1994-07-18 | Catalyst for synthesis of hydroxylamine |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2065326C1 (en) |
-
1994
- 1994-07-18 RU RU94026932A patent/RU2065326C1/en active
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
1. Rylander P.M. Catalytic hydrogenation over platinum metals. Academic Press, N-Y-L, 1967, p.160. 2. Richart D., Gallerot R., "Prep. Catal., 4: Sci. Bases Prep. Heterogeneous Catal.", Pros 4-th Int. Symp., Louvainla Nenve, Sept. 1-4, 1986. Amsterdam. e.a., 1987, p.71 - 76. 3. Polizzi S., Benedetti A., Tagherazzi G., Goatin C., Talamini G., Toniolo L. Hydroxylamine production via hydrogenation of nitric oxide in agueous sulfuric acid catalyzed by carbon supported platinum. I. of Catalysis, 1987, 106, p. 494. 4. Патент США N 4136059, кл. B 01 L 21/18, 1979. 5. Авторское свидетельство СССР N 1495289, кл. С 01 B 21/14, 1989. * |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
RU94026932A (en) | 1996-06-20 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US4136059A (en) | Method for producing highly dispersed catalytic platinum | |
US10283779B2 (en) | Catalyst support and method for producing porous graphitized carbon material covered with metal nanoparticles | |
EP2959970B1 (en) | Carbon material for catalyst support use | |
US4548921A (en) | Silver catalyst and a method for the preparation thereof | |
JPS609858B2 (en) | Method for producing carrier material for noble metal catalyst | |
JPH01210035A (en) | Platinum catalyst and its manufacture method | |
WO2012071709A1 (en) | Ag/mnyox/c catalyst, preparation and application thereof | |
KR20060081913A (en) | Fabrication method of catalytic materials with metal nanoparticles dispersed colloid | |
WO2009116157A1 (en) | Process for producing catalyst for fuel cell, electrode assembly, and fuel cell | |
Gong et al. | Enhanced non-enzymatic glucose sensing of Cu–BTC-derived porous copper@ carbon agglomerate | |
Shah et al. | Recent advancement in Pd-decorated nanostructures for its catalytic and chemiresistive gas sensing applications: a review | |
Mohammed et al. | Synthesis of mesoporous nickel ferrite nanoparticles by use of citrate framework methodology and application for electrooxidation of glucose in alkaline media | |
Sun et al. | Charge transfer accelerates galvanic replacement for PtAgAu nanotubes with enhanced catalytic activity | |
US4956331A (en) | Process for producing metal supported catalyst having high surface area | |
CN110380069A (en) | A kind of noble metal catalyst of active carbon confinement and preparation method thereof and application | |
Pashazadeh et al. | A nickel ion-incorporating zinc-mesoporous metal organic framework thin film nanocomposite modified glassy carbon electrode for electrocatalytic oxidation of methanol in alkaline media | |
RU2065326C1 (en) | Catalyst for synthesis of hydroxylamine | |
JPH04227058A (en) | Platinum/graphite catalyst and its application method | |
RU2428769C1 (en) | Preparation method of bimetallic catalyst (versions) and its use for fuel elements | |
JP2010089032A (en) | Metal-particle supporting catalyst, and method of producing the same | |
WO2023139862A1 (en) | Multi-walled carbon nanotube catalyst for fuel cell cathode, and method for preparing same | |
KR101617165B1 (en) | Hydrogen sensor based on palladium nanocube/graphene hybrid and method of fabricating the same | |
Sakthinathan et al. | Activated graphite supported tunable Au–Pd bimetallic nanoparticle composite electrode for methanol oxidation | |
JP3978470B2 (en) | Cathode catalyst for fuel cell and fuel cell using the same | |
CN111659389A (en) | Platinum-based catalyst containing actinide simple substance or compound |