RU2034063C1 - Method of silver purification - Google Patents

Method of silver purification Download PDF

Info

Publication number
RU2034063C1
RU2034063C1 SU925062881A SU5062881A RU2034063C1 RU 2034063 C1 RU2034063 C1 RU 2034063C1 SU 925062881 A SU925062881 A SU 925062881A SU 5062881 A SU5062881 A SU 5062881A RU 2034063 C1 RU2034063 C1 RU 2034063C1
Authority
RU
Russia
Prior art keywords
silver
solution
nitrite
precipitate
impurities
Prior art date
Application number
SU925062881A
Other languages
Russian (ru)
Inventor
С.Н. Мамонов
Е.А. Голубова
А.Ф. Золотов
Original Assignee
Красноярский завод цветных металлов
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Красноярский завод цветных металлов filed Critical Красноярский завод цветных металлов
Priority to SU925062881A priority Critical patent/RU2034063C1/en
Application granted granted Critical
Publication of RU2034063C1 publication Critical patent/RU2034063C1/en

Links

Images

Classifications

    • YGENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02PCLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P10/00Technologies related to metal processing
    • Y02P10/20Recycling

Landscapes

  • Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
  • Manufacture Of Metal Powder And Suspensions Thereof (AREA)

Abstract

FIELD: metallurgy. SUBSTANCE: before silver oxide isolation sodium nitrite is added to silver nitrate solution at heating and stirring up to pH 3.0-3.5. Precipitated silver nitrite is separated, washed and treated with sodium hydroxide solution up to pulp pH 11.5-12.5. Prepared silver oxide precipitate is dried and calcined, and metallic silver is obtained. Mother liquid after silver oxide precipitation is used for silver nitrite precipitation. EFFECT: improved method of silver purification. 1 tbl

Description

Изобретение относится к металлургии цветных, редких и рассеянных элементов, в частности, к производству благородных металлов. The invention relates to the metallurgy of non-ferrous, rare and trace elements, in particular, to the production of noble metals.

Известен способ электролитического рафинирования серебра [1] по которому получают серебро высокой чистоты, очищая его от примесей неблагородных и благородных металлов. Способ включает проведение электролиза в три цикла. Электролит для первого цикла готовят растворением в азотной кислоте металла пробы 999,9. В качестве анодов берут той же чистоты аффинированное серебро. Катодное серебро первого цикла плавят, оно служит для приготовления анодов и электролита второго цикла. Электролит для второго цикла готовя растворением полученного серебра в НNO3. Полученный раствор упаривают до образования кристаллов солей, их отделяют от маточного раствора, плавят при 300о С. Расплав сливают в воду, перемешивают, отстаивают. Раствор отфильтровывают и используют в качестве электролита, аноды второго цикла серебро от первого цикла. Аноды и раствор для третьего цикла готовят из серебра второго цикла. Полученный в третьем цикле катодный осадок плавят.A known method of electrolytic refining of silver [1] by which silver is obtained of high purity, purifying it from impurities of base and noble metals. The method includes conducting electrolysis in three cycles. The electrolyte for the first cycle is prepared by dissolving a sample metal 999.9 in nitric acid. Refined silver is used as anodes of the same purity. The cathode silver of the first cycle is melted, it serves to prepare the anodes and electrolyte of the second cycle. Preparing an electrolyte for the second cycle by dissolving the obtained silver in HNO 3 . The resulting solution was evaporated to form crystals of salts, they are separated from the mother liquor, melted at 300 ° C. The melt was poured into water, stirred and decanted. The solution is filtered and used as an electrolyte, the anodes of the second cycle silver from the first cycle. Anodes and a solution for the third cycle are prepared from silver of the second cycle. The cathode deposit obtained in the third cycle is melted.

Недостатками способа являются высокие затраты и длительность технологического цикла. The disadvantages of the method are the high costs and duration of the process cycle.

Известен способ извлечения палладия, золота и серебра [2] Он включает растворение материала в царской водке, отделение серебра в виде AgCl, высушивание и прокаливание последнего с Na2CO3 при 850о С с получением губчатого серебра, его растворение в HNO3, выделение Ag2O раствором NaOH, высушивание и прокаливание осадка при 400о С с получением губчатого серебра высокой чистоты.A known method for the extraction of palladium, gold and silver [2] It includes dissolving the material in aqua regia, separating silver in the form of AgCl, drying and calcining the latter with Na 2 CO 3 at 850 о С to obtain sponge silver, its dissolution in HNO 3 , isolation Ag 2 O NaOH solution, drying and calcining the precipitate at 400 about With obtaining high-purity sponge silver.

Способ принят за прототип. The method adopted for the prototype.

Основным недостатком способа является отсутствие возможности глубокой очистки серебра от примесей благородных металлов. Так для серебра, содержащего примеси платины, палладия, родия и золота, их суммарное остаточное содержание после очистки составляет не менее 0,2%
Целью предлагаемого изобретения является увеличение степени очистки серебра от примесей платиновых металлов.
The main disadvantage of this method is the lack of the possibility of deep purification of silver from impurities of precious metals. So for silver containing impurities of platinum, palladium, rhodium and gold, their total residual content after treatment is at least 0.2%
The aim of the invention is to increase the degree of purification of silver from impurities of platinum metals.

Поставленная цель достигается тем, что перед выделением Ag2O в азотнокислый раствор серебра вводят нитрит натрия при нагревании и перемешивании до рН 3,0-3,5, выпавший осадок AgNO2 отделяют, промывают и обрабатывают раствором NaOH до рН пульпы 11,5-12,5, маточный раствор от осаждения Ag2O используют для осаждения нитрита серебра.This goal is achieved by the fact that prior to the isolation of Ag 2 O, sodium nitrite is introduced into silver nitrate solution while heating and stirring to pH 3.0-3.5, the precipitated AgNO 2 precipitate is separated, washed and treated with a NaOH solution to a pulp pH of 11.5- 12.5, the mother liquor from the deposition of Ag 2 O is used to precipitate silver nitrite.

Сущность предлагаемого способа заключается в том, что при введении в азотнокислый раствор серебра нитрита натрия образуется малорастворимая кристаллическая соль нитрит серебра:
Ag+ + NO3 -+ Na+ + NO2 -
AgNO2 + Na+ + No3 -. (1)
Примеси же металлов до рН 3,0-3,5 остаются в растворе, причем платиновые металлы и медь в виде устойчивых комплексных нитритов. Гидролиз полученного осадка в водном растворе NaOH до рН 11,5-12,5 приводит к количественному превращению нитрита в оксид серебра:
2AgNO2 + 2Na+ + 2OH-
Ag2O + 2Na+ + 2NO2 - + H2O. (2)
После отделения оксида фильтрат содержит NaNO2 с небольшим избытком NaOH, который направляют в голову процесса на осаждение AgNO2.
The essence of the proposed method lies in the fact that when sodium nitrite is introduced into a silver nitric acid solution, a sparingly soluble crystalline silver nitrite salt is formed:
Ag + + NO 3 - + Na + + NO 2 -
AgNO 2 + Na + + No 3 - . (1)
Impurities of metals to pH 3.0-3.5 remain in solution, with platinum metals and copper in the form of stable complex nitrites. Hydrolysis of the precipitate obtained in an aqueous NaOH solution to a pH of 11.5–12.5 leads to the quantitative conversion of nitrite to silver oxide:
2AgNO 2 + 2Na + + 2OH -
Ag 2 O + 2Na + + 2NO 2 - + H 2 O. (2)
After separation of the oxide, the filtrate contains NaNO 2 with a slight excess of NaOH, which is sent to the head of the process to precipitate AgNO 2 .

Значение рН раствора при осаждении AgNO2, равное 3,0-3,5 гарантирует очистку серебра до остаточного содержания суммы примесей < 0,02% из них суммы Pt, Pd, Rh, Au ниже 0,01 с выходом серебра 85-92% Снижение величины рН ниже 3,0 приводит к резкому падению выхода аффинированного серебра: так при рН 2,8- до 71,4% при рН 2,5-56,5% при рН 2,0-31,5% Увеличение рН выше 3,5 приводит к росту содержания примесей. Так при рН 3,8 возрастает количество платины 0,011% палладия 0,001% родия 0,0001% теллура 0,014% висмута 0,002% меди 0,013% железа 0,0008% (содержание серебра 99,96%). При рН 4,1 содержание примесей еще выше: платины 0,040% палладия 0,002% родия 0,0005% теллура 0,02% олова 0,001% висмута 0,003% меди 0,001% железа 0,001% (содержание серебра 99,93%).The pH of the solution during the deposition of AgNO 2 , equal to 3.0-3.5, guarantees the purification of silver to a residual content of impurities <0.02% of which the sum of Pt, Pd, Rh, Au is below 0.01 with a silver yield of 85-92% A decrease in pH below 3.0 leads to a sharp drop in the yield of refined silver: for example, at a pH of 2.8- to 71.4% at a pH of 2.5-56.5% at a pH of 2.0-31.5%, an increase in pH is higher 3,5 leads to an increase in the content of impurities. So, at pH 3.8, the amount of platinum 0.011% palladium 0.001% rhodium 0.0001% tellurium 0.014% bismuth 0.002% copper 0.013% iron 0.0008% (silver content 99.96%) increases. At pH 4.1, the impurity content is even higher: platinum 0.040% palladium 0.002% rhodium 0.0005% tellurium 0.02% tin 0.001% bismuth 0.003% copper 0.001% iron 0.001% (silver content 99.93%).

Соблюдение величины рН при обработке осадка AgNO2 щелочью, равное 11,5-12,5 необходимо для полного превращения AgNO2 в Ag2O при минимальном избытке NaOH. При увеличении рН выше 12,5, помимо непроизводительного расхода NaOH, его избыток негативно сказывается на выходе аффинированного серебра при повторном использовании этого раствора для осаждения AgNO2. Поскольку в этом случае достижение требуемой величины рН раствора происходит за счет нейтрализации избытком NaOH и при рН 3,0-3,5 в растворе недостает NaNO2 для выделения AgNO2. Так, если рН гидролиза 13,0, то при использовании щелочного раствора NaNO2 в следующем цикле для осаждения AgNO2 выход аффинированного серебра составляет 62,1% Снижение рН гидролиза ведет к неполному превращению AgNO2 в Ag2O и соответственно переходу только части ионов NO2 - в раствор. В итоге падает эффективность рецикла NaNO2, и часть связанного азота теряется в виде токсичных оксидов азота при прокаливании смеси AgNO2 и Ag2O.The observance of pH when processing the precipitate of AgNO 2 with alkali equal to 11.5-12.5 is necessary for the complete conversion of AgNO 2 into Ag 2 O with a minimal excess of NaOH. With an increase in pH above 12.5, in addition to the unproductive consumption of NaOH, its excess negatively affects the yield of refined silver when reusing this solution to precipitate AgNO 2 . Since in this case the achievement of the required pH value of the solution occurs due to neutralization with an excess of NaOH and at pH 3.0-3.5 NaNO 2 is not enough in the solution to isolate AgNO 2 . So, if the pH of hydrolysis is 13.0, then when using an alkaline solution of NaNO 2 in the next cycle to precipitate AgNO 2, the yield of refined silver is 62.1%. A decrease in the pH of hydrolysis leads to the incomplete conversion of AgNO 2 to Ag 2 O and, accordingly, only part of the ions NO 2 - in solution. As a result, the efficiency of NaNO 2 recycle decreases, and part of the bound nitrogen is lost in the form of toxic nitrogen oxides upon calcination of a mixture of AgNO 2 and Ag 2 O.

П р и м е р 1 (по прототипу). Навеску (90,28 г) технического серебра, содержащего по данным спектрального анализа (СА) 99,68% Ag и следующие примеси, 0,08 Pt, 0,16 Pd, 0,017 Rh (Сумма МПГ 0,257), 0,009 Au, 0,02 Te, 0,002 Sb, 0,013 Pb, 0,016 Cu, растворяют в азотной кислоте (1:1) при нагревании и перемешивании. Объем раствора 120 мл. Аликвотные части (20,00 мл) этого раствора обрабатывают гидроксидом натрия до величины рН 6-11. После охлаждение выпавшие осадки оксида серебра отфильтровывают, анализируют спектраль- ным методом. Ниже в таблице представлены эффективность извлечения Е и количество примесей в осадках серебра в зави- симости от рН осаждения Ag2O.PRI me R 1 (prototype). A portion (90.28 g) of technical silver containing 99.68% Ag and the following impurities, according to spectral analysis (SA), 0.08 Pt, 0.16 Pd, 0.017 Rh (Sum of PGM 0.257), 0.009 Au, 0, 02 Te, 0.002 Sb, 0.013 Pb, 0.016 Cu, dissolved in nitric acid (1: 1) with heating and stirring. The volume of the solution is 120 ml. Aliquots (20.00 ml) of this solution are treated with sodium hydroxide to a pH of 6-11. After cooling, the precipitated silver oxide precipitates are filtered off and analyzed by spectral method. The table below shows the extraction efficiency E and the amount of impurities in the silver deposits, depending on the pH of the deposition of Ag 2 O.

Таким образом, суммарное содержание примесных элементов, независимо от рН осаждения Ag2О, остается на уровне 0,27-0,30% а суммы платины, палладия, родия и золота не ниже 0,24% Максимальное извлечение серебра наблюдается при рН 9-11.Thus, the total content of impurity elements, regardless of the precipitation pH of Ag 2 O, remains at the level of 0.27-0.30% and the sum of platinum, palladium, rhodium and gold is not lower than 0.24%. The maximum silver recovery is observed at pH 9- eleven.

П р и м е р 2. Навеску 9,21 г серебра, содержащую по данным спектрального анализа (СА) 99,70% Ag и следующие примеси, Pt 0,050, Pd 0,125, Rh 0,018, Au 0,008, Te 0,05, Sb 0,001, Sn 0,001, Pb 0,023, Bi 0,003, Cu 0,018, Fe 0,001, Co 0,001, растворяют в азотной кислоте (1:1) при нагревании и перемешивании. В полученный горячий раствор, объемом 50,0 мл (рН нач. -0,25), при перемешивании вводят раствор NaNO2 (500 г/л) до рН 3,0. Смесь охлаждают, фильтруют. Осадок нитрита серебра на фильтре промывают дистиллированной водой, затем переносят в стакан и обрабатывают раствором NaOH (1:9) до рН 11,5. Образовавшийся осадок Ag2O отфильтровывают, промывают водой, сушат и прокаливают до металлического серебра. Масса аффинированного серебра составила 7,66 г (выход 83,4%) по данным СА он содержал 99,98% Ag и следующие примеси, 0,006 Pt, 0,0005 Pd, 0,0003 Rh (Сумма МПГ 0,0068), 0,006 Te, 0,002 Cu, 0,002 Bi, 0,0008 Fe.PRI me R 2. A portion of 9.21 g of silver containing, according to spectral analysis (CA), 99.70% Ag and the following impurities, Pt 0.050, Pd 0.125, Rh 0.018, Au 0.008, Te 0.05, Sb 0.001, Sn 0.001, Pb 0.023, Bi 0.003, Cu 0.018, Fe 0.001, Co 0.001, are dissolved in nitric acid (1: 1) with heating and stirring. A solution of NaNO 2 (500 g / l) was added to a hot solution with a volume of 50.0 ml (pH start -0.25) with stirring to a pH of 3.0. The mixture is cooled, filtered. The silver nitrite precipitate on the filter is washed with distilled water, then transferred to a beaker and treated with a NaOH solution (1: 9) to a pH of 11.5. The resulting precipitate of Ag 2 O is filtered off, washed with water, dried and calcined to silver metal. The mass of refined silver was 7.66 g (yield 83.4%) according to SA, it contained 99.98% Ag and the following impurities, 0.006 Pt, 0.0005 Pd, 0.0003 Rh (Sum of PGM 0.0068), 0.006 Te, 0.002 Cu, 0.002 Bi, 0.0008 Fe.

П р и м е р 3. Навеску (10,40 г) технического серебра, содержащую по данным спектрального анализа (СА) 99,51% Ag и следующие примеси, Pt 0,077, Pd 0,15, Rh 0,021 (Сумма МПГ 0,248), Au 0,014, Те 0,03, Pb 0,009, Cu 0,15, Fе 0,04, растворяют в азотной кислоте (1:1) при нагревании и перемешивании. В полученный горячий раствор, объемом 50,0 мл (рН нач.-0,10), при перемешивании вводят раствор NaNO2 (500 г/л) до рН 3,5. Смесь охлаждают, фильтруют. Осадок нитрита серебра на фильтре промывают дистиллированной водой, затем переносят в стакан и обрабатывают раствором NaOH (1:9) до рН 12,5. Образовавшийся осадок Ag2O отфильтровывают, промывают водой, сушат и прокаливают до металли- ческого серебра. Масса аффинированного серебра составила 9,51 г (выход 91,90% ). По данным СА он содержал 99,99% Ag и следующие примеси, 0,0005 Rh (Сумма МПГ 0,0005), 0,002 Te, 0,003 Pb, 0,0004 Fe.PRI me R 3. A portion (10.40 g) of technical silver, containing according to the spectral analysis (SA) 99.51% Ag and the following impurities, Pt 0.077, Pd 0.15, Rh 0.021 (Sum of PGM 0.248) , Au 0.014, Te 0.03, Pb 0.009, Cu 0.15, Fe 0.04, dissolved in nitric acid (1: 1) with heating and stirring. In the resulting hot solution, with a volume of 50.0 ml (pH start-0.10), a NaNO 2 solution (500 g / l) was added with stirring to a pH of 3.5. The mixture is cooled, filtered. The precipitate of silver nitrite on the filter is washed with distilled water, then transferred to a glass and treated with a solution of NaOH (1: 9) to a pH of 12.5. The precipitate of Ag 2 O formed is filtered off, washed with water, dried and calcined to metallic silver. The mass of refined silver was 9.51 g (yield 91.90%). According to SA, it contained 99.99% Ag and the following impurities, 0.0005 Rh (Total PGM 0.0005), 0.002 Te, 0.003 Pb, 0.0004 Fe.

Содержание серебра во всех примерах (1-3) приведено по разности между 100 и суммой определяемых примесей по ОСТ 48-78-83. В сумму примесей входили: золото, платина, палладий, родий, железо, свинец, висмут, сурьма, теллур, цинк, медь и никель. The silver content in all examples (1-3) is shown by the difference between 100 and the sum of the determined impurities according to OST 48-78-83. The amount of impurities included: gold, platinum, palladium, rhodium, iron, lead, bismuth, antimony, tellurium, zinc, copper and nickel.

Таким образом, предлагаемый способ очистки серебра позволяет получить аффинированное серебро с суммарным содержанием примесей ниже 0,02% из них сумма платины, палладия, родия и золота составляет ниже 0,01%
Кроме того, способ позволяет реализовывать принцип безотходности производства и, в частности, позволяет создать рецикл нитрита натрия в аффинаже.
Thus, the proposed method of purification of silver allows to obtain refined silver with a total impurity content of less than 0.02% of which the sum of platinum, palladium, rhodium and gold is below 0.01%
In addition, the method allows to implement the principle of non-waste production and, in particular, allows you to create a recycling of sodium nitrite in the refining.

Claims (1)

СПОСОБ ОЧИСТКИ СЕРЕБРА преимущественно от примесей благородных металлов, включающий растворение серебросодержащего материала в азотной кислоте, выделение оксида серебра раствором гидроксида натрия, высушивание и прокаливание осадка с получением металлического серебра, отличающийся тем, что перед выделением оксида серебра азотно-кислый раствор при перемешивании и нагревании обрабатывают нитритом до pH 3,0 3,5, отделяют от раствора фильтрованием выделившуюся соль нитрита серебра и подвергают обработке ее раствором гидроксида натрия до pH пульпы 11,5 12,5. METHOD FOR CLEANING SILVER mainly from noble metal impurities, including dissolving silver-containing material in nitric acid, isolating silver oxide with sodium hydroxide solution, drying and calcining the precipitate to obtain metallic silver, characterized in that the nitric acid solution is treated with stirring and heating before isolation of silver oxide nitrite to pH 3.0 3.5, the precipitated silver nitrite salt is separated from the solution by filtration and subjected to treatment with sodium hydroxide solution to p H pulp 11.5 12.5.
SU925062881A 1992-06-15 1992-06-15 Method of silver purification RU2034063C1 (en)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
SU925062881A RU2034063C1 (en) 1992-06-15 1992-06-15 Method of silver purification

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
SU925062881A RU2034063C1 (en) 1992-06-15 1992-06-15 Method of silver purification

Publications (1)

Publication Number Publication Date
RU2034063C1 true RU2034063C1 (en) 1995-04-30

Family

ID=21613621

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
SU925062881A RU2034063C1 (en) 1992-06-15 1992-06-15 Method of silver purification

Country Status (1)

Country Link
RU (1) RU2034063C1 (en)

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2514554C2 (en) * 2012-05-11 2014-04-27 Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт неорганической химии им. А.В. Николаева Сибирского отделения Российской академии наук (ИНХ СО РАН) Method of cleaning of silver-bearing material
RU2670117C2 (en) * 2013-09-27 2018-10-18 Текникас Реунидас, С.А. Process for the selective recovery of lead and silver and carbonate lead and silver concentrate, obtained by the method above

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
Металлургия благородных металлов. Учебник для вузов. Под ред. Чугаева Л.В. - М.: Металлургия, 1987, с.315-327. Металлургия, 1984, 8Г 343П. *

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2514554C2 (en) * 2012-05-11 2014-04-27 Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт неорганической химии им. А.В. Николаева Сибирского отделения Российской академии наук (ИНХ СО РАН) Method of cleaning of silver-bearing material
RU2670117C2 (en) * 2013-09-27 2018-10-18 Текникас Реунидас, С.А. Process for the selective recovery of lead and silver and carbonate lead and silver concentrate, obtained by the method above

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN102041393A (en) Silver anode mud treatment process
US6290749B1 (en) Preparation of ultra-pure silver metal
US5000928A (en) Preparation of ultra-pure silver nitrate
US3876747A (en) Separation and purification of iridium
JPWO2005023716A1 (en) Method for separating and purifying high-purity silver chloride and method for producing high-purity silver using the same
US4666514A (en) Hydrometallurgical process for recovering silver from copper-electrolysis anode sludge
US3997337A (en) Separation and/or purification of precious metals
US6290747B1 (en) Conversion of impure silver halide to ultra-pure silver metal
US3922330A (en) Separation and purification of platinum group metals and gold
RU2034063C1 (en) Method of silver purification
RU2378398C2 (en) Method of silver receiving
RU2071978C1 (en) Method of copper-electrolyte slime processing
US3996046A (en) Extraction and purification of silver from sulfates
EP0266337A1 (en) Hydrometallurgical process for recovering silver from electrolytic copper refinery slimes and from similar raw materials
JPS6139383B2 (en)
RU2421529C1 (en) Procedure for production of refined silver
JPH0781172B2 (en) Silver refining ore mud purification method
JP2000169116A (en) Selectively leaching recovery process of selenium
RU2109823C1 (en) Method of processing copper-electrolyte sludges
RU2049131C1 (en) Method of preparing affinated silver from industrial products
RU2204620C2 (en) Method of reprocessing iron oxide based sediments containing precious metals
DE1533131A1 (en) Process for the selective extraction of precious metals
RU2175677C1 (en) Method of extracting platinum from chloride solutions
RU2238244C2 (en) Method of recovering platinum metals
RU2332473C1 (en) Method of gold-silver alloy processing

Legal Events

Date Code Title Description
MM4A The patent is invalid due to non-payment of fees

Effective date: 20070616