Okazalo sie, ze weglik zelaza. (Fe3C) stanowi czynny katalizator przy syntezie amonijaku. Weglik zelaza jest zwiazkiem endoteroiiciznym. Jak wiadomo tego rodza¬ ju zwiazek w niskiej temperaturze znajdu¬ je sie w btanie nietrwalym, który jednakze nie rozklada sie iskutkiem niewielkich szyb¬ kosci reakcyj przy temperaturach niskich.Jezeli taki zwiazek ogrzac do temperatury wyzszej (Fe3C mp. do temperatury 500°C)l, to szybkosc reakcji wzrasta i tworza sie produkty rozkladu. Przy temperaiturach jeszcze wyzszych te produkty rozkladu la¬ cza sie znowu, {poniewaz równowaga prze¬ suwa sie w kierunku polaczenia. W tych temperaturach zwiazek endotermiczny jest trwaly przez czas jnieograniozenie dlugi.Temperatura ta dla weglika zelaza lezy powyzej 1000°C. Jednakze zastosowanie tego zwiazku w stanie trwalym, uzaleznio¬ nym od wymienionej temperatury, do syn¬ tezy amonjaku jest (niewskazane ze wzgle¬ dów praktycznych i teoretycznych, ponie¬ waz te granice temperatur sa bardzo nie¬ korzystne dla rówmowagi amonjaku, jak równiez napotkanoby jwielkie trudnosci przy budowie i dzialaniu odpowiedniego u- rzadzenia.Zastosowanie weglika zelaza przy (syn¬ tezach w temperaturach, wynoszacych zwykle dotychczas 500° — 600°C jest rów¬ niez niemozliwe, poniewaz, jak zaznaczono powyzej, w \tych temperaturach weglik ze¬ laza rozklada sie na wegiel i zelazo.Stwierdzone przytem tworzenie sie amo- njaku nalezy przypisac glównie dzialaniuwytworzonego zelaza. Jest izatem rzecza irozuinlala, dlaczego przy sposobach do- lji^^^ spe¬ cjalnego dziala^#wegIiiKa zelaza^ Rzecz sie ma zupelnie Inaczej, jezeli synteza aimomijiaku odbywa sie w tempera¬ turach, W których szybkosc rozkladu we¬ glika zelaza jest jeszcze nieznaczna;, fjak np. w temperaturze ponizej 450°C. Unika- ja|c starannie przegrzania, mozna utrzymac weglik zelaza nierozlozony przez czas do¬ wodnie dlugi Ma to diuie ztnaczenie z tego wzgledu, ze czesta zmiana katalizatora jest niepozadana, poniewaz aktywnosc jego po pewnym przeciagu, czasu dzialania wzra¬ sta sama przez sie .prawdopodobnie skut¬ kiem przemiany w inna forme krystaliczna albo skutkiem zwiekszenia powierzchni czynnej.Dalej okazalo sie równiez, ze przez do¬ datek zwiazków potasowych, albo innych zwiazków metali alkalicznych albo wap- niowców mozna przyspieszyc te przemiane w forme bardziej aktywna. Szczególniej czynne sa w tym kierunku zwiazki cyja¬ nowe.Obok' katalizatorów, zwiekszajacych szybkosc, istnieja równiez katalizatory, zmniejszajace szybkosc reakcji Do (tych ostatnich naleza szczególniej ciala o budowie bezpostaciowej albo koloi¬ dalnej, jak np. wodorotlenki, tlenki albo inne zwiazki wapniowców. Dzialaja one równiez jako stabilizatory (utrwalacze) przy (wykonaniu sposobu wedlug wynalaz¬ ku, a wiec przy zastosowaniu weglika ze¬ laza, jakb katalizatora, bo chociaz nie cal¬ kowicie zapobiegaja jego rozkladowi w wyzszej temperaturze, fco jednakze znacz¬ nie go oslabiaja, a jednoczesnie umozliwia¬ ja silniejsze ogrzanie weglika zelaza. Oka¬ zalo sie równiez, ze przez dodatek zwiaz¬ ków siarki, które w danym wypadku stosu¬ je isie glównie w postaci siarczków, mozna takie znacznie wzmóc odpornosc weglika zelaza na dzialanie wysokiej temperatury.Zwiazki siarki wbrew ogólnie przyjetej opinji nie powoduje tutaj zatrucia katali¬ zatorów. PL PLIt turned out to be iron. (Fe3C) is an active catalyst in the synthesis of ammonia. Iron carbon is an endotherapeutic compound. As is known, this type of compound at low temperature is found in the unstable body, which, however, does not decompose as a result of low reaction rates at low temperatures. If such a compound is heated to a higher temperature (Fe3C mp. To 500 ° C) l, the reaction rate increases and decomposition products are formed. At even higher temperatures, these decomposition products merge again because the equilibrium shifts towards the union. At these temperatures, the endothermic compound is stable for a long time. The temperature for iron carbon is above 1000 ° C. However, the use of this compound in a stable state, depending on the aforementioned temperature, for the synthesis of ammonia is not recommended for practical and theoretical reasons, because these temperature limits are very unfavorable for the balance of the ammonia, and would also encounter some Difficulties in the construction and operation of a suitable device. The use of iron at (syntheses at temperatures previously usually 500 ° - 600 ° C is also not possible, because, as noted above, at these temperatures, iron It is decomposed into carbon and iron. The ammonia formation found here should be attributed mainly to the action of the iron produced. It is therefore the matter and explained why with the methods of doling ^^^ a special action ^ # vegIiiKa iron ^ The thing is completely different, the synthesis of aimomijiak takes place at temperatures at which the rate of decomposition of iron carbide is still slight, such as, for example, at temperatures below 450 ° C. Un By carefully overheating, it is possible to keep the iron undecomposed for quite a long time. This has a great significance in the fact that frequent change of the catalyst is undesirable, since its activity after a certain period of time increased by itself. possibly as a result of a conversion to a different crystalline form or as a result of an increase in the active surface. It has also been shown further that the addition of potassium compounds, or other alkali metal or calcium metal compounds, can accelerate this transformation into a more active form. Citane compounds are more particularly active in this respect. Beside the catalysts which increase the rate, there are also catalysts which reduce the rate of the Do reaction (the latter are more particularly amorphous or colloquial bodies, such as e.g. hydroxides, oxides or other compounds of limestone. They also act as stabilizers (fixers) in the implementation of the method according to the invention, i.e. when using iron carbide, as a catalyst, because although they do not completely prevent its decomposition at higher temperatures, they significantly weaken it. and at the same time it allows the iron carbide to be heated more strongly. It has also been found that the addition of sulfur compounds, which in this case are mainly in the form of sulphides, can significantly increase the resistance of the iron to high temperature. Sulfur compounds, contrary to the generally accepted opinion, do not poison the catalysts here PL PL