Miedzy innem] doswiadczeniami pró¬ bowano otrzymac glin z mineralów za¬ wierajacych tlenek glinu w ten sposób, ze n. p. rozpuszczano gline podlug je¬ dnej z przyjetych metod, w kwasie siar- czanym, starano sie otrzymany siarczan glinowy oddzielic od zelaza zapomoca zelazo-cyanku potasu i poddawano oczysz¬ czony siarczan glinu w stalej formie bezposredniemu nagrzewaniu dla rozlo¬ zenia go na bezwodnik kwasu siarczanego i tlenek glinu. O ile ta propozycja gladko przedstawia sie ze strony teoretycznej o tyle malq jest ona wykonalna w prak¬ tyce. Otrzymany tlenek glinu nie nadaje sie do celów wyrobu glinu.Przedewszystkiem jest niemozliwem oczyscic od zelaza, zanieczyszczony niem siarczan glinu zapomoca zclazo-cyanku po¬ tasu. Nastepnie powazna trudnosc przed¬ stawia rozlozenie siarczanu glinu zapo¬ moca nagrzewania na tlenek glinu i bez¬ wodnik kwasu siarczanego, dlatego, ze proces powyzszy wymaga nagrzewania calemi godzinami dla wydalenia wiekszej czesci kwasu siarczanego, lecz ostatnie resztki jego wogóle bardzo uporczywie sie utrzymuja i sposób ten pochlania znaczne ilosci materjalu opalowego, przez: co praca jest nieekonomiczna. Pozatem rozkladanie siarczanu glinu wymaga urza¬ dzen piecowych bardzo obszernych. Otrzy¬ many tlenek glinu przedstawia materjal nadzwyczaj lekki i ma sklonnosc z jednej strony do rozpylania sie, z drugiej strony nie tonie on tak szybko i latwo jak tle¬ nek glinu, otrzymany droga metody al¬ kalicznej, w kapieli rozpuszczajacej po¬ trzebnej dla elektrolitycznego przygoto¬ wania.Równoznacznych niepowodzen dozna¬ ly równiez sposoby polegajace na tern, zeby z soli glinu przygotowywac osad wodorotlenku zapomoca osadzania arao- njakiem i takowy zarzyc razem z zanie¬ czyszczeniami, poniewaz trudno go wy¬ plukac. Te sposoby, biorac zasadniczo, doprowadzily do tego samego rezultatu, jak w wypadku wyzej przytoczonym.Zauwazona, ze mozna otrzymywac wlasnie bardzo odpowiedni dla fabry¬ kacji glinu tlenek glinu gdy od siarczanu glinu, otrzymanego droga . rozpuszczania materjalów, zawierajacych tlenek glinu w szczególnosci z róznych glin w kwasie siarczanym, odejmiemy wieksza czesc jego kwasu siarczanego przez traktowanie amo- njakiem, lecz przy postepowaniu w szcze¬ gólny sposób. A mianowicie traktujemy siarczan glinu bedacy czy to w stanie sta¬ lym czy tez rozpuszczonym, w ostatnim wypadku najlepiej w formie rozczynów zgeszczonych stezonym roztworem amo¬ njaku, zawierajacym albo równowazne ilosci amonjaku albo nieco wieksze niz tamte. Dzieki temu otrzymujemy osady w postaci pasty lub piasku lub tez proszku, przedstawiajace zasadowe ( alkaliczne) zwiazki glinu, zawierajace amonjak i kwas siarczany i to jest celem tego pierwszego etapu nowego sposobu.Z tych zwiazków mozna stosunkowo latwo wydalic domieszki kwasu siarcza- neco i amonjaku, bez wywolania niepo¬ zadanych reakcji ubocznych. Zwiazki te dosc trudno filtrowac, jednakze technicznie daja sie z cala pewnoscia uwolnic od siar¬ czanu amonu. A to jest szczególnie wazne, bo o ile pozostawic siarczan amonu z osa¬ dem, to coprawda nastepuje w pewnym stopniu równiez rozklad zasadowych soli glinu lecz jednoczesnie powtórnie tworzy sie siarczan glinu, który daje sie zupel¬ nie rozlozyc tylko przy najwyzszych tem¬ peraturach. W przeciwienstwie do tego przy nowej tej metodzie nie tworza sie ani szkodliwe produkty postronne i zo¬ staja unikniete w sumie straty, a wyma¬ gana jest tylko umiarkowana temperatura.W n^sl tego, co wyzej powiedziano nowy sposób tern sie odznacza, ze kombi¬ nowany osad, poddaje sie wyplukiwaniu, suszeniu i 'zarzeniu.Wchodzace tutaj w gre osady posia¬ daja godna zaznaczenia wlasciwosc, po¬ legajaca na tern, ze oddaja dosc latwo swoja wode zwilzajaca i wode pochlo¬ nieta podczas pecznienia czastek, juz przy 50°. Juz przy stosunkowo niskich tempe¬ raturach przy 700 — 800° C, traca te zasa¬ dowe zwiazki glinu zawierajace kwas siar¬ czany i amonjak, wieksza czesc kwasu siarczanego podczas gdy amonjak zaczyna wydzielac sie jeszcze wczesniej. Ostatnie resztki kwasu siarczanego odchodza do¬ piero przy temperaturach przeszlo 800°, mniej wiecej okolo 800 i 950°. Wywiazu¬ jace sie podczas zarzenia produktu zwiazki, zostaja zbierane w celiu unikniecia strat amonjaku i kwasu siarczanego. Ponowne otrzymywanie wydzielajacych sie amo¬ njaku i tlenków siarki odbywa sie przez zgeszczanie lub traktowanie woda.Rozklad i tworzenie sie produktów ulatwia sie przez przeprowadzanie po¬ wietrza ponad nagromadzonym osadem.Zaleca sie równiez wprowadzanie gazów odchodzacych do amonjaku. Otrzymany zpowrotem siarczan amonowy moze byc zuzyty w dalszym ciagu w dowolny sposób.W przeciwienstwie do rozkladu siar¬ czanu glinu odbywa sie rozpadanie sie zlo¬ zonych osadów, jak bylo podane, przez na¬ grzewanie nadzwyczajnie szybko i latwo.Otrzymany tlenek glinu jakkolwiek zo¬ stal utworzony przy znaczcie nizszych temperaturach niz tlenek glinu, powstaly z siarczanu glinu przez zarzenie, wyka¬ zuje cenna i szczególniejsza wlasciwosc, polegajaca na tern, ze nie jest on lekki i nie ma sklonnosci do rozpylania sie. — 2 -Przedstawia on scisly piaszczysty pro¬ dukt, który wskutek tych dodatnich wla¬ sciwosci daje sie bardzo dogodnie uzy¬ wac do fabrykacji glinu.Szczególnie dogodny sposób do przy¬ gotowywania tego tlenku glinu dla wy¬ robu glinu metalicznego w stanie bardzo czystym, polegajacy na tern, ze otrzy¬ many przy rozpuszczaniu rozczynu siar¬ czanu glinu traktuje sie nadmiarem n. p. zgeszczonego roztworu siarczanu amonu na goraco, przez co od tworzacego sie alunu amonu natychmiast zostaje od¬ dzielona wieksza czesc zanieczyszczonego zelaza, podczas gdy pozostalosc moze byc odciagnieta przez jednorazowe prze- krystalizowanie nadmiaru zgeszczonego rozczynu siarczanu amonu. PL PLAmong other experiments, attempts were made to obtain aluminum from minerals containing alumina in such a way that, for example, clay was dissolved in one of the methods adopted in sulfuric acid, and the obtained aluminum sulfate was separated from iron by means of iron-cyanide. potassium and the purified aluminum sulfate in solid form was subjected to direct heating to decompose it into sulfuric acid anhydride and aluminum oxide. While this proposal is smooth from the theoretical point of view, it is not feasible in practice. The obtained alumina is not suitable for the production of aluminum. First of all, it is impossible to remove iron, contaminated with aluminum sulphate with potassium chloride-potassium cyanide. Subsequently, the decomposition of aluminum sulphate helps to prevent heating into alumina and sulphurous acid anhydride, because the above process requires heating for hours to expel most of the sulphurous acid, but the last remnants of it generally persist very persistently. this consumes considerable amounts of opal material, which makes the work uneconomical. In addition, the decomposition of aluminum sulphate requires very large furnaces. The obtained alumina is an extremely light material and, on the one hand, it is prone to spray, and on the other hand, it does not sink as quickly and easily as the aluminum oxide obtained by the alkaline method, in a dissolving bath needed for electrolytic Equivalent failure has also been experienced by the methods of preparing a hydroxide precipitate from aluminum salt by means of araanic sedimentation, and soaking it together with the contamination, since it is difficult to rinse it. These methods, taken essentially, led to the same result as in the above-mentioned case. It has been noticed that it is possible to obtain alumina, which is very suitable for the fabrication of alumina, but from aluminum sulphate, the obtained route. dissolving alumina materials in particular of various clays in sulfuric acid, we will subtract most of its sulfuric acid by treatment with ammonia, but in a special way. Namely, we treat aluminum sulphate, either in solid or dissolved state, in the latter case preferably in the form of solutions compressed with a concentrated ammonia solution, containing either equivalent amounts of ammonia or slightly greater than the latter. Thanks to this, we obtain sediments in the form of paste or sand or powder, representing basic (alkaline) aluminum compounds, containing ammonia and sulphate acid, and this is the goal of this first stage of the new process. without causing any undesirable side reactions. These compounds are quite difficult to filter, but technically they can be completely freed from ammonium sulphate. This is especially important because, as long as the ammonium sulphate is left with sediment, the basic aluminum salts also decompose to some extent, but at the same time aluminum sulphate is re-formed, which can only be completely decomposed at the highest temperatures. In contrast, with the new method, no harmful by-products are formed, and total losses are avoided, and only a moderate temperature is required. For example, the above-mentioned new method shows that the combo The sludge undergoes rinsing, drying and boiling. The sediments involved here have a remarkable property, namely that they easily release their wetting water and the water absorbed during the swelling of the particles, already at 50 °. Already at relatively low temperatures at 700-800 ° C, these basic aluminum compounds containing sulfate acid and ammonia, most of the sulfuric acid, are lost, while ammonia begins to separate even earlier. The last residual sulfuric acid only leaves off at temperatures above 800 °, and around 800 and 950 °. The compounds that develop during the product glow are collected in order to avoid losses of ammonia and sulfuric acid. Reconstruction of ammonia and sulfur oxides is carried out by compressing or treating with water. The decomposition and formation of products is facilitated by passing air over the accumulated sediment. It is also recommended to introduce the discharged gases into the ammonia. The ammonium sulphate recovered can still be used in any desired manner. Contrary to the decomposition of aluminum sulphate, the decomposition of complex deposits takes place, as has been indicated, by heating extremely quickly and easily. steel formed at significantly lower temperatures than aluminum oxide, formed from aluminum sulphate by incineration, has a valuable and more specific property that it is not light and does not tend to spray. It represents a tight, sandy product which, due to these positive properties, can be very conveniently used in the fabrication of aluminum. A particularly convenient method for preparing this aluminum oxide for the production of metallic aluminum in a very pure state, in that the aluminum sulphate solution obtained by dissolving the aluminum sulphate solution is treated with an excess of, for example, hot pressed ammonium sulphate solution, whereby the greater part of the impure iron is immediately separated from the ammonium alum that is formed, while the remainder can be removed by one-time recrystallization of the excess of concentrated ammonium sulphate solution. PL PL