Najdluzszy czas trwania patentu do 31 grudnia 1941 r.Wynalazek niniejszy jest dalszem roz¬ winieciem wynalazku wedlug patentu Nr 6696, w którym elektrolit stanowi roztwór kwasu solnego zamiast kwasu siarkowego, jak to sie stosuje w zwyklych akumulato¬ rach. Elektrode ujemna stanowi plyta me¬ talowa, lecz w niektórych wypadkach moz¬ na zastosowac plyte niemetalowa, jednak przewodzaca prad elektryczny.Powierzchnie tej elektrody ujemnej po¬ krywa sie jednym albo kilkoma metalami, których sole sa rozpuszczone w elektroli¬ tach. Ta plyta ujemna rózni sie wiec wy¬ raznie tern od zwyklych plyt akumulatora, ze w tym ostatnim olów jest pokryty tlen¬ kiem olowiu, a dzialanie takiego akumula¬ tora polega jedynie na tern, iz jon tlenowy wedruje od jednej elektrody do drugie;', W praktycznem wykonaniu wynalazku w celu przygotowania elektrolitów poste¬ puje sie jak nizej.Przygotowuje sie roztwór krzemianu so¬ dowego i zanurza w nim nastepnie plyte o- lowiana lub glinowa, poczem przepuszcza sie przez roztwór prad elektryczny.Glin zostaje zaatakowany i tworzy sie mleczno-biala ciecz z klaczkami kwasu krzemowego. Nastepnie dodaje sie kwasu siarkowego do okolo 20° Be, a potem je¬ szcze 6% siarczanu cynku lub innego zwiaz¬ ku siarki z metalem, którego katjony sa u- jemne w szeregu napiec, tak aby gestoscostateczna roztworu w 25° C wynosila oko¬ lo 1,284. Zamiast dodawac siarczanu cyn¬ ku, jak to wyzej opisano, co jest bardzo niedogodne, mozna elektrode glinowa po¬ laczyc z elektroda cynkowa.Roztwór odsacza sie i uzywa, jako elek¬ trolit do akumulatora. Mozna równiez o- trzymac elektrolit o takiem samem dziala¬ niu na drodze chemicznej przez podwój¬ ny rozklad siarczanu glinowego i cynkowe¬ go lub innych zwiazków metali z siarka i krzemianu alkajów, przyczem czesc kwa¬ su krzemowego, tworzaca sie przy rozkla¬ dzie krzemianów alkaljów, wydziela sie w postaci galaretowatej i moze byc oddzie¬ lona przez saczenie. Jednakze druga czesc tego kwasu pozostaje rozpuszczona w roz¬ tworze w postaci koloidalnej, jak toi sie dzie¬ je równiez z roztworem, przygotowanym na drodze elektrolitycznej, tak ze ostatecz¬ nie elektrolit sklada sie z roztworu zwiaz¬ ku siarkowego metali, które sie znajduja w szeregu napiec ujemnych katjonów, z krzemianów alkaljów i z zakwaszajacego kwasu siarkowego.Akumulator sklada sie ze zwyklej do¬ datniej plyty z tlenkiem olowiu i plyty u- jemnej, która, jak to juz zaznaczono, moze byc wykonana z dowolnego metalu lub in¬ nego materjalu, przewodzacego prad elek¬ tryczny.Na te plyte ujemna nie dziala kwas siar¬ kowy; powierzchnie tej plyty pokrywa sie metalicznym osadem cynku i glinu albo in¬ nych metali, których sole sa rozpuszczone w elektrolitach. Tworzenie takiej plyty od¬ bywa sie jednoczesnie z ladowaniem aku¬ mulatora. Do odpowiedniego naczynia, za¬ wierajacego opisany powyzej roztwór kwa¬ su solnego, wstawia sie dodatnia i ujemna plyte i przepuszcza prad, laczac , biegun dodatni z plyta dodatnia, a ujemny — z ujemna.Pod dzialaniem pradu elektrolit sie roz¬ klada, tak ze uwalniajace sie katjony cyn¬ ku, glinu lub innego metalu, plyna w kie¬ runku plyty ujemnej, polaczonej z biegu¬ nem ujemnym zródla pradu.Katjony osiadaja na plycie ujemnej w postaci metalicznej, podczas gdy uwalnia¬ jace sie anjony S04 podnosza kwasowosc elektrolitów, w których uwalnia sie takze przez caly kwas krzemowy, az do cal¬ kowitego naladowania akumulatora. Pod¬ czas wyladowywania wolny anjon S04 we^ druje do plyty ujemnej, na której sa osa¬ dzone katjony Zni Al lub innych metali. Te katjony lacza sie z anjonem S04, wskutek czego nastepuje regeneracja elektrolitu, az do osiagniecia przezen pierwotnego skla¬ du.Podczas tej przemiany chemicznej na¬ stepuje wyladowanie akumulatora. Elektro¬ da ujemna otrzymuje biegunowosc dodat¬ nia, tak ze zachodzi tu podczas ladowania i wyladowywania proces odwracalny. Wy¬ tworzenie i naladowanie akumulatora moz¬ na uskutecznic zarówno zapomoca pradu stalego, jak i zmiennego. W tym ostatnim wypadku stosuje sie pomocnicza elektrode glinowa, polaczona z jednym zaciskiem zródla pradu zmiennego, podczas gdy dru¬ gi zacisk zródla pradu zmiennego polaczo¬ ny jest z biegunem dodatnim akumulatora.Prad zmienny otrzymuje w ten sposób, dzieki znanemu prostujacemu dzialaniu glinu, wlasnosci pradu stalego i moze byc uzyty przy niniejszym wynalazku do przy¬ gotowania elektrolitu, do wytwarzania plyty ujemnej i jednoczesnie do ladowania akumulatora. PL PLLongest duration of the patent until December 31, 1941. The present invention is a further development of the invention according to Patent No. 6696, in which the electrolyte is a hydrochloric acid solution instead of sulfuric acid as used in conventional batteries. The negative electrode is a metal plate, but in some cases a non-metal plate may be used, but electrically conductive. The surfaces of this negative electrode are covered with one or more metals whose salts are dissolved in the electrolytes. This negative plate thus differs clearly from ordinary battery plates in that in the latter the lead is covered with lead oxide, and the operation of such a battery is solely based on the fact that the oxygen ion travels from one electrode to the other; ' In the practice of the invention, the procedure for the preparation of electrolytes is as follows: Prepare a sodium silicate solution and then immerse a plate of lead or aluminum into it, whereupon an electric current is passed through the solution. The clay is attacked and forms a milky white liquid with silicic acid rhizomes. Sulfuric acid is then added to about 20 ° C, and then a further 6% of zinc sulfate or another metal sulfur compound, the cathions of which are negative in a series of strains, so that the final solution density at 25 ° C is about lo, 1.284. Instead of adding zinc sulphate as described above, which is very inconvenient, the aluminum electrode can be combined with the zinc electrode. The solution is filtered off and used as an electrolyte for the battery. It is also possible to obtain an electrolyte with the same effect chemically by the double decomposition of aluminum and zinc sulphate or other metal compounds with sulfur and alkali silicate, with a part of the silicic acid formed by the decomposition of silicates alkali is separated in a jelly-like form and may be separated by filtration. However, the other part of this acid remains dissolved in the colloidal solution, as is also the case with the electrolytically prepared solution, so that ultimately the electrolyte consists of a solution of a sulfuric compound of metals found in a series of negative cathion voltages, of alkali silicates and acidifying sulfuric acid. The battery consists of the usual positive lead oxide plate and a negative plate which, as already indicated, may be made of any metal or other material. conductive to electricity. This negative plate is not affected by sulfuric acid; the surfaces of this plate are covered with a metallic deposit of zinc and aluminum or other metals, the salts of which are dissolved in the electrolytes. The creation of such a disc is simultaneous with the charging of the battery. In a suitable vessel containing the hydrochloric acid solution described above, the positive and negative plates are inserted and the current is passed, connecting the positive pole to the positive plate and the negative pole to the negative one. Under the action of the current, the electrolyte dissolves so that Releasing cathions of zinc, aluminum or other metal flows towards the negative plate connected to the negative pole of the current source. The cathions settle on the negative plate in metallic form, while the released S04 anions increase acidity of the electrolytes in which all the silicic acid is also released until the battery is fully charged. During the discharge, the free anion SO 4 enters the negative plate on which the cathions Zni Al or other metals are deposited. These cathions are combined with the SO 4 anion, thereby regenerating the electrolyte until it reaches its original composition. During this chemical transformation, the battery is discharged. The negative electrode receives a positive polarity, so that a reversible process takes place during charging and discharging. The development and charging of a battery can be accomplished by both AC and DC. In the latter case, an auxiliary aluminum electrode is used, connected to one terminal of the AC source, while the other terminal of the AC source is connected to the positive pole of the battery. AC current is thus obtained, thanks to the known rectifying action of aluminum, direct current and may be used in the present invention to prepare an electrolyte, to produce a negative plate and simultaneously to charge a battery. PL PL