Faktem jest powszechnie znanym, ze stezony kwas siarczany pochlania bar¬ dzo szybko i prawie w calosci gazy azo¬ towe, tworzac z niemi kwas nitrozylo- siarczany.Dotychczas nie udalo sie otrzymac stezonego kwasu azotowego drogac bez¬ posrednia z kwasu nitrozylosiarczanego.Próby przeprowadzania kwasu nitrozy¬ losiarczanego w kwas azotowy zapomo- ca srodków utleniajacych i t. p. nie da¬ ly dotychczas wyników zadawalajacych.Zwykly sposób przerabiania nitrozy po¬ lega na przepuszczaniu przez nia pary wodnej lub wody, dzieki, czemu kwas nitrozylosiarczany rozklada sie na kwas siarczany i tlenki azotu. Gazy azotowe przeprowadza sie przez wieze absorb- cyjne zraszane woda, gdzie otrzymuje sie, o ile gazy posiadaly wysoka kon¬ centracje, w najlepszym razie kwas azo¬ towy o zawartosci zaledwie 67%- Dla stezenia kwas ten musi byc poddany dzialaniu srodków odciagajacych wode.Niniejsze zgloszenie daje sposób o- trzymywania stezonego kwasu azotowe¬ go bezposrednio z zawierajacego .nitro- ze kwasu siarczanego.W tym celu denitracje uskutecznia sie w wiezy wylozonej materjalem od¬ pornym na dzialanie kwasów. Z góry do wiezy wprowadza sie nitroze, a z do¬ lu pary kwasu azotowego. W rezulta¬ cie w czesci górnej wiezy w przewodzie,, wyprowadzajacym gazy z wiezy, otrzy¬ muje sie, obok tlenków azotowych, pary stezonego kwasu azotowego. Dla cal¬ kowitego wydzielenia kwasu azotowego zaleca sie wprowadzac od spodu wiezy oprócz mieszaniny pary wodnej i parykwasu azotowego jeszcze pewna ilosc zawierajacego tlen gazu, np. powietrza, w celu usuniecia kwasu azotowego po¬ chlonietego przez kwas siarkowy.Opuszczajace wieze pary i gazy skra¬ plaja sie w czerwony dymiacy kwas azo¬ towy, z którego, po przedmuchaniu i wy¬ dzieleniu tym sposobem pochlonietych tlenków azotowych, otrzymuje sie czy¬ sty, bezbarwny kwas azotowy. Wycho¬ dzace z wiezy denitracyjnej i z wenty¬ latora tlenki-azotowe zostaja pochlonie¬ te, woda ,w aparacie absorbcyjnym, a o- trzymany tym sposobem slaby kwas azo¬ towy moze byc uzyty w dalszym ciagu do denitracji pozostalych ilosci nitrozy wedlug sposobu podanego wyzej.Kwas siarkowy zdenitrowany niniej¬ sza metoda posiada stosunkowo bardzo wysoki stopien stezenia, mniej wiecej 80% w przeciwienstwie do dotychczas uzywanych metod, które, aby wydzielic calkowicie tlenki azotu, musza sie po¬ slugiwac kwasem siarkowym mocy 65%- Róznice te sprawia zastosowanie docelów denitracyjnych kwasu azotowego. Kwas azotowy dziala na kwas nitrozylosiar- czany utleniajaco, rozkladajac go i wy¬ dzielajac gazy azotowe wedlug rów¬ nania: NHS05 + HN03= H2 SQ4 + N2 04 Reakcja ta w warunkach, panujacych w wiezy denitracyjnej, przebiega iloscio¬ wo az do konca juz wtedy, kiedy kon¬ centracja kwasu siarkowego obnizyla sie do 80%.Umozliwia to denitrowanie kwasu siarkowego mniejszemi ilosciami pary wodnej, niz to jest mozliwe obecnie.Szczególnie dogodnym w zastosowaniu okazal sie kwas azotowy o mocy 60%- Najpowazniejsza zaleta niniejszej me¬ tody polega na otrzymywaniu bezpo¬ srednio z nitrozy stezonego kwasu azo¬ towego i na tern, ze zdenitrowany kwas siarkowy posiada stosunkowo wysoki stopien koncentracji, co naturalnie obni¬ za koszt doprowadzenia go do stezenia, wymaganego przy uzyciu go do zwiaza¬ nia gazów azotowych. PL PLIt is a well-known fact that concentrated sulfate acid absorbs nitrous gases very quickly and almost entirely, forming nitrosyl sulfate with them. So far, it has not been possible to obtain concentrated nitric acid by direct nitrosyl sulfate acid. Nitrosisulfurized into nitric acid by means of oxidizing agents, etc., has so far failed to produce satisfactory results. The usual method of treating nitrosis is by passing steam or water through it, whereby the nitrosyl sulfate acid breaks down into sulfate acid and nitrogen oxides . Nitrogen gases are passed through a water-spray absorption tower, where they are obtained, provided the gases have a high concentration, at best only 67% nitric acid. For concentration, this acid must be treated with a water extractant. The present application provides a method for the preparation of concentrated nitric acid directly from nitride-containing sulfuric acid. To this end, denitrations are effected in a tower lined with acid-resistant material. Nitrose is introduced at the top of the tower and nitric acid vapors at the bottom. As a result, in the part of the upper tower in the pipe leading the gases from the tower, in addition to nitrogen oxides, concentrated nitric acid vapors are obtained. For complete release of nitric acid, it is advisable to introduce a certain amount of oxygen-containing gas, e.g. air, from the bottom of the tower, in addition to a mixture of steam and nitric acid, in order to remove the nitric acid absorbed by the sulfuric acid. they burst into red fuming nitric acid, from which, after purging and thus separating the absorbed nitric oxides, a pure, colorless nitric acid is obtained. Nitrogen oxides emerging from the denitration tower and the fan are absorbed, water, in an absorbing apparatus, and the weak nitric acid obtained in this way can still be used to denitrate the remaining amounts of nitrous according to the method given above. Sulfuric acid denitrated in this method has a relatively very high concentration degree, about 80% in contrast to the methods used so far, which must use sulfuric acid of 65% strength in order to completely separate the nitrogen oxides. nitric acid denitrators. Nitric acid acts on the oxidizing nitrosyl sulfate acid, decomposing it and releasing nitrogen gases according to the equation: NHS05 + HNO3 = H2 SQ4 + N2 04 Under the conditions of the denitration tower, this reaction proceeds quantitatively until the end when the concentration of sulfuric acid has dropped to 80%. This enables sulfuric acid to be denitrated with lower amounts of water vapor than is possible today. Nitric acid with a strength of 60% has proved to be particularly convenient to use - The most important advantage of this method is on the direct preparation of concentrated nitric acid from nitrosis, and on the basis that the denitrated sulfuric acid has a relatively high degree of concentration, which naturally lowers the cost of bringing it to the concentration required by its use to bind nitrogen gases. PL PL