Kwas monochlorooctowy(CH2 CI COOH) obecnie wyrabia sie wylacznie dzia¬ laniem bezposredniem chloru na kwas octowy w obecnosci roznych kataliza¬ torów. Proponowano juz jednak w róz¬ nych patentach otrzymanie kwasu mo¬ nochlorooctowego, dzialajac na eter dwu- chlorowinylowy (C2 HCI2 OC2 H5) woda lub alkoholem.Wiadomo równiez, ze eter dwuchlo- rowinylowy mozna otrzymac z trójchlo¬ roetylenu dzialaniem alkaljów, albo etyla- nu sodowego w roztworze alkoholowym.Wedlug niniejszego wynalazku kwas moriochlorooctowy otrzymuje sie wprost z trójchloroetylenu bez uzywania kwasu octowego w reakcji i bez uprzedniej przemiany trójchloroetylenu na eter dwu- chloro winylowy, zapomoca alkaljów lub alkoholanu sodowego.Stosownie do tego wynalazku, kwas monochlorooctowy otrzymuje sie przez hydratacje bezposrednio trójchloroetylenu zapomoca kwasu siarkowego przy jedno- czesnem ogrzewaniu z równoczesnem powstawaniem kwasu monochlorooctowe¬ go i kwasu solnego.Hydratacja uskutecznia sie korzyst¬ niej dzialaniem kwasu siarkowego o ste¬ zeniu odpowiedniem na trójchloroetylen w stanie lotnym. Stezenie kwasu siar¬ kowego i temperatura reakcji moga sie zmieniac w granicach dosyc rozleglych, przy regulowaniu tych czynników w ten sposób, aby otrzymac najwyzsza wydaj¬ nosc i najwieksza szybkosc reakcji, co zalezy równiez od dokladniejszego kon¬ taktu pomiedzy kwasem siarkowym i trójchloroetylenem.Najskuteczniej operowac z kwasemsiarkowym o stezeniu 90—93% i w tem- peraturze 160-180°.Powstajacy kwas monochlorooctowy pozostaje rozpuszczonym w kwasie siar¬ kowym i moze byc oddzielony od niego destylacja przy odpowiedniem cisnieniu.Kwas solny, wydzielajacy sie w postaci gazu, pochlaniaja specjalne aparaty.Przyklad.Rure pionowa napelniona pumeksem ogrzewamy do mniej wiecej 160° i wpu¬ szczamy prawie jednoczesnie kroplami 100 g trójchloroetylenu i 450 g kwasu siarkowego 920/0-g°- Ten ostatni odply¬ wa wraz z rozpuszczonym w sobie kwa¬ sem monochlorooctowym z dolnego kon¬ ca rury, poczem zostaje poddany desty¬ lacji pod zmniejszonem cisnieniem. Pary kwasu monochlorooctowego, otrzymane podczas destylacji, wydaja po konden¬ sacji 57 g kwasu monochlorooctowego krystalicznego. Reakcja daje jednocze¬ snie okolo 45 czesci gazu chlorowodoro¬ wego, pochlanianego przez wode. Mozna posilkowac sie z tym samym skutkiem i innemi metodami rozdzielania. Na- przyklad, kwas monochlorooctowy moze byc porywany przez przejscia pradu gazu, np. chlorowodorowego, albo przez pary obojetne.Wreszcie kwas monochlorooctowy mozna wyciagac z roztworu kwasu siar¬ kowego, uprzednio rozcienczonego odpo¬ wiednia iloscia wody, eterem lub jakim¬ kolwiek rozpuszczalnikiem obojetnym, przez dodanie alkoholu do roztworu kwa¬ su monochlorooctowego, otrzymanego w czasie reakcji * w kwasie siarkowym, a przez destylacje otrzymuje sie odpo¬ wiedni ester bez potrzeby izolowania kwa¬ su monochlorooctowego. Dodanie alko¬ holu etylowego wytwarza monochloro- octan etylu. Laczenie sie w aparatach, z jednej strony kwasu siarkowego i wo¬ dy, która tenze zawiera (50 — 66° Bc), a z drugiej strony—weglowodoru chloro¬ wanego, wytwarza sie przez przetlacza¬ nie gazu (babienie plynu), przez rozpy¬ lanie, czy tez przez krazenie poprzez waskaprzestrzen lub przez ciala porowate.Kwas siarkowy, uzywany w tym prze¬ pisie, moze zawierac kwas monochloro¬ octowy bez obawy zatraty wlasnosci hydrolizujacych. Zamiast dzialac kwa¬ sem siarkowym o koncentracji odpowied¬ niej, najdogodniejszej pomiedzy 90— 93°/0 na trójchloroetylen gazowy, mozna rów¬ niez rozpuscic chlorek weglowodoru w oleum, albo w kwasie siarkowym o koncentracji pozwalajacej rozpuscic sie trójchloroetylenowi; nastepnie docrac od¬ powiednia ilosc wody, azeby sprowadzic kwas siarkowy do koncentracji jaka zapewnia hydrotacje trójchloroetylenu i ogrzewac w temperaturze podanej wyzej. PLMonochloroacetic acid (CH 2 Cl COOH) is now produced exclusively by the direct action of chlorine on acetic acid in the presence of various catalysts. However, it has already been proposed in various patents to obtain monochloroacetic acid by treating di-chlorinyl ether (C2 HCl2 OC2 H5) with water or alcohol. It is also known that dichlorethylene can be obtained from trichlorethylene by the action of alkali or ethyl alcohol. According to the present invention, moriochloroacetic acid is obtained directly from trichlorethylene without the use of acetic acid in the reaction and without first converting trichlorethylene to dichlorovinyl ether, by alkali or sodium alkoxide. According to this invention, monochloroacetic acid is obtained by the direct hydration of trichlorethylene by sulfuric acid with simultaneous heating with the simultaneous formation of monochloroacetic acid and hydrochloric acid. Hydration is more advantageous by the action of sulfuric acid with a concentration corresponding to the gaseous trichlorethylene. The concentration of sulfuric acid and the reaction temperature can be varied within fairly wide limits, while adjusting these factors to obtain the highest yield and the fastest reaction rate, which also depends on a more accurate contact between the sulfuric acid and trichlorethylene. operate with sulfuric acid at a concentration of 90-93% and at a temperature of 160-180 °. The resulting monochloroacetic acid remains dissolved in the sulfuric acid and can be separated from it by distillation under appropriate pressure. Hydrochloric acid, evolving as a gas, absorbs special Apparatus. Example: A vertical tube filled with pumice is heated to approximately 160 ° and almost simultaneously let droplets of 100 g of trichlorethylene and 450 g of sulfuric acid 920.0 g ° - The latter drains away together with the monochloroacetic acid dissolved in it. from the lower end of the tube, then it is distilled under reduced pressure. The vapors of monochloroacetic acid obtained during the distillation yield after condensation 57 g of crystalline monochloroacetic acid. The reaction gives about 45 parts of hydrogen chloride gas which is absorbed by the water. You can eat with the same effect and with different separation methods. For example, monochloroacetic acid may be entrained by the passage of a gas current, e.g. hydrochloric acid, or by inert vapors. Finally, monochloroacetic acid may be extracted from a solution of sulfuric acid, previously diluted with an appropriate amount of water, with ether or any inert solvent. by adding alcohol to a solution of the monochloroacetic acid obtained during the reaction in sulfuric acid, and by distillation the corresponding ester is obtained without the need to isolate the monochloroacetic acid. Addition of ethyl alcohol produces monochloro-ethyl acetate. The combination in the apparatus of sulfuric acid and water containing (50-66 ° Bc) on the one hand and chlorinated hydrocarbon on the other hand is produced by forcing the gas (bubbling liquid) by spraying Pouring, or by circulation through narrow spaces or through porous bodies. The sulfuric acid used in this provision may contain monochloroacetic acid without losing its hydrolytic properties. Instead of treating with sulfuric acid in a concentration suitable, most conveniently between 90-93% for trichlorethylene gas, it is also possible to dissolve the hydrogen chloride in oleum or in sulfuric acid with a concentration sufficient to dissolve the trichlorethylene; thereafter, sufficient water is brought in to bring the sulfuric acid to a concentration which ensures the hydrotation of the trichlorethylene and heated to the above-mentioned temperature. PL