PL28331B1 - Sposób wytwarzania fluorku berylowego, bezwodnego i wolnego od tlenku. - Google Patents
Sposób wytwarzania fluorku berylowego, bezwodnego i wolnego od tlenku. Download PDFInfo
- Publication number
- PL28331B1 PL28331B1 PL28331A PL2833137A PL28331B1 PL 28331 B1 PL28331 B1 PL 28331B1 PL 28331 A PL28331 A PL 28331A PL 2833137 A PL2833137 A PL 2833137A PL 28331 B1 PL28331 B1 PL 28331B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- beryllium
- fluoride
- hydrogen fluoride
- hydroxide
- beryllium hydroxide
- Prior art date
Links
- JZKFIPKXQBZXMW-UHFFFAOYSA-L beryllium difluoride Chemical compound F[Be]F JZKFIPKXQBZXMW-UHFFFAOYSA-L 0.000 title claims description 11
- 229910001633 beryllium fluoride Inorganic materials 0.000 title claims description 11
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 11
- KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N Fluorane Chemical compound F KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 13
- WPJWIROQQFWMMK-UHFFFAOYSA-L beryllium dihydroxide Chemical compound [Be+2].[OH-].[OH-] WPJWIROQQFWMMK-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 11
- 229910001865 beryllium hydroxide Inorganic materials 0.000 claims description 11
- 229910000040 hydrogen fluoride Inorganic materials 0.000 claims description 11
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 8
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 7
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 150000002222 fluorine compounds Chemical class 0.000 claims description 3
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 claims description 2
- 238000002844 melting Methods 0.000 claims description 2
- 230000008018 melting Effects 0.000 claims description 2
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 2
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 claims description 2
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 2
- 229910052573 porcelain Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims 1
- 238000010924 continuous production Methods 0.000 description 2
- 239000000463 material Substances 0.000 description 2
- YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N Fluorine atom Chemical compound [F] YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052790 beryllium Inorganic materials 0.000 description 1
- ATBAMAFKBVZNFJ-UHFFFAOYSA-N beryllium atom Chemical compound [Be] ATBAMAFKBVZNFJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910001767 beryllium mineral Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- UYANAUSDHIFLFQ-UHFFFAOYSA-N borinic acid Chemical compound OB UYANAUSDHIFLFQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000005265 energy consumption Methods 0.000 description 1
- 239000011737 fluorine Substances 0.000 description 1
- 229910052731 fluorine Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Chemical compound O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Description
, W nauce znane sa juz warunki fizyko¬ chemiczne, w których mozna otrzymywac fluorowy zwiazek berylu, odpowiadajacy dokladnie wzorowi BeF2.Wedlug wynalazku na wodorotlenek berylu, najlepiej w stanie suchym, dziala sie gazowym fluorowodorem w stanie su¬ chym lub wilgotnym, lecz w kazdym ra¬ zie o wilgotnosci nie przewyzszajacej 20%, Fluorowodorem gazowym najlepiej jest dzialac w zamknietym naczyniu pod cisnieniem tego gazu lub bez cisnienia. I- losc fluorowodoru winna byc równa lub przewyzszac ilosc potrzebna do sfluoro- wania wprowadzonej ilosci wodorotlenku berylowego. W ten sposób osiaga sie pól- ciagla produkcje fluorku berylowego.Mozna równiez dzialac fluorowodorem w postaci ciaglego strumienia gazowego, oo umozliwia ciagle wytwarzanie fluorku berylowego. W tym przypadku mozna rów¬ niez zapewnic stale i ciagle doprowadza¬ nie przeciwpradowe wodorotlenku berylo¬ wego Be(OH)2.Dzialanie kwasu fluorowodorowego mozna spotegowac stosujac cisnienie.Mozna równiez prowadzic proces z suchym wodorotlenkiem berylu, uprzednio stloczonym (co pozwala na zmniejszenie objetosci zbiorników oraz zmniejszenie zuzycia energii cieplnej).W wielu przypadkach jest rzecza ko¬ rzystna prowadzenie reakcji w obecnosci gazowego dwutlenku wegla, aby w ten spo-sób zapewnic usuniecie pary wodnej; obec¬ nosc C02 jest jednym z najbardziej wska¬ zanych srodków zabezpieczajacych od powstawania tleno-fluorku.Co sie tyczy temperatury, jaka nalezy zachowac, to zaleca sie prowadzic reak¬ cje w temperaturze wysokiej, przestrzega¬ jac jednak, aby przez zbytnie podniesienie temperatury nie spowodowac ulatniania sie powstajacego fluorku berylowego. Mozna nawet obnizyc temperature az ponizej tem¬ peratury topienia fluorku berylowego, ze¬ by otrzymywac go w postaci ziarnistej lub gabczastej, ale nie cieklej. W wiekszosci przypadków dobrze jest pracowac W tem¬ peraturze nizszej od 700 — 750°C.Do wykonywania reakcji mozna stoso¬ wac zbiorniki (rury, piece) wylozone ma¬ terialami w rodzaju fluszpatu (porcelany fluszpatowej) lub mineralem berylem al¬ bo zbudowane z takiego materialu. Zbior¬ niki takie sa bardzo szczelne oraz zwarte i zapewniaja nieprzepuszczalnosc oraz od¬ pornosc na dzialanie fluorowodoru gazo¬ wego.W celu otrzymywania w jednym i tym samym zabiegu fluorku berylowego obok fluorków innych metali mozna równiez prowadzic dzialanie fluorowodorem na mieszanine rozmaitych tlenków.Przyklad. Na suchy wodorotlenek berylu, zawarty w rurce fluszpatowej*, do¬ prowadzonej do temperatury reakcji 700 — 750°C, dziala sie suchym gazem fluoro¬ wodorowym, uchodzacym ze zwyklych a- paratów do wytwarzania tego gazu. Po przeprowadzeniu reakcji az do calkowite¬ go przeobrazenia wodorotlenku berylu z rurki fluszpatowej wydobyto fluorek bery¬ lu, dobrze odwodniony i wolny od tlenku, w postaci stalych ziarn.W przykladzie tym fluorowodór lotny doprowadzano stale w stanie suchym; re¬ akcja zachodzi równie dobrze w wypadku, gdy gaz w zetknieciu z wodorotlenkiem be¬ rylu byl wilgotny, az db stezenia 80 —- 81 % HF w temperaturze wskazanej powy¬ zej. PL
Claims (8)
- Zastrzezenia patentowe. 1. Sposób wytwarzania fluorku bery¬ lowego, bezwodnego i wolnego od tlenku, znamienny tym, ze na wodorotlenek be¬ rylu dziala sie na goraco gazowym fluoro¬ wodorem w stanie suchym albo tez wyKa- zujacym wilgotnosc ponizej 20%,
- 2. Sposób wedlug zastrz. 1, znamien¬ ny tym, ze fluorowodór gafo1vy przepusz¬ cza sie przez zbiornik z wodorotlenkiem berylu w postaci ciaglego strumienia gazo¬ wego.
- 3. Sposób wedlug zastrz. 1 i 2, zna¬ mienny tym, ze w zbiorniku, db którego wprowadza sie gazowy fluorowodór, u- trzymuje sie cisnienie wyzsze od atmosfe¬ rycznego.
- 4. Sposób wedlug zastrz. 1 — 3, zna¬ mienny tym, ze suchy wodorotlenek bery¬ lu stlacza sie uprzednio.
- 5. Sposób wedlug zastrz. i -— 4, zna¬ mienny tym, ze fluorowodorem gazowym dziala sie w temperaturze nizszej od tem¬ peratury topnienia fluorku berylowego.
- 6. Sposób wedlug zastrz. 1 — 5, zna¬ mienny tym, ze dzialanie fluorowodorem gazowym na wodorotlenek berylu prowa¬ dzi sie w zbiorniku pokrytym porcelana fluszpatowa lub wykonanym z tego mate¬ rialu.
- 7. Sposób wedlug zastrz. 1 — 6, zna¬ mienny tym, ze tfeakcje prowadzi sie w obecnosci gazowego dwutlenku wegla.
- 8. Sposób wedlug zastrz. 1 — 7, zna¬ mienny tym, ze w celu jednoczesnego wy¬ twarzania fluorku berylowego oraz fluor¬ ków innych metali do reakcji stosuje sie mieszanine rozmaitych tlenków zawiera¬ jacych wodorotlenek berylu. S e r i Holding S. A. Zastepca: M. Skrzypkbwski, rzecznik patentowy. Druk L. Boguslawskiego i Ski, Warszawa. PL
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| PL28331B1 true PL28331B1 (pl) | 1939-05-31 |
Family
ID=
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Kantro et al. | The ball-mill hydration of tricalcium silicate at room temperature | |
| JP6620953B2 (ja) | 硫化リチウム製造装置 | |
| US2096855A (en) | Manufacture of ferric chloride | |
| PL28331B1 (pl) | Sposób wytwarzania fluorku berylowego, bezwodnego i wolnego od tlenku. | |
| US3511600A (en) | Preparation of aqueous slaked lime slurry and dicalcium orthophosphate | |
| US1851475A (en) | Process for the manufacture of aluminium fluoride | |
| GB651668A (en) | Improved process for the production and purification of sulfur hexafluoride | |
| US2553557A (en) | Process of obtaining dry chlorine gas from a gaseous mixture comprising elemental chlrine as the principal component thereof | |
| US2430963A (en) | Manufacture of fluosulfonic acid | |
| US2303783A (en) | Manufacture of metal fluorides | |
| NO156644B (no) | Fremgangsmaate ved fremstilling av hydrogenfluorid. | |
| US2343151A (en) | Method of processing dolomite | |
| US2805982A (en) | Preparation of boron trifluoride | |
| DE2525929A1 (de) | Verfahren zur herstellung reinen aluminiumoxyds | |
| DE2842635C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Chlorwasserstoffsäure | |
| US1702301A (en) | Process for producing metal chlorides free from water and oxides | |
| US1893331A (en) | Process of separating beryllium compounds from beryllium containing minerals or other substances | |
| US1808253A (en) | Manufacture of mercury salts | |
| US3773910A (en) | Preparation of solid composition of matter containing large percentages of sulfuric acid | |
| US1905598A (en) | Simultaneous production of condensed carbon dioxide and slow setting cement | |
| US321095A (en) | Manufacture of a sizing material for paper-makers use | |
| US2726928A (en) | Recovery of fluorine from phosphate rock | |
| US298256A (en) | Joseph townsend | |
| KR810000905B1 (ko) | 안정한 과탄산나트륨의 제조방법 | |
| US1943916A (en) | Process for the production of metallic magnesium |