Najwieksza trudnoscia przy wytwarza¬ niu roztworów podchlorynu wapniowego przez chlorowanie zawiesiny wodorotlen¬ ku wapniowego w wodzie stanowi okre¬ slenie konca procesu chlorowania. Przy chlorowamiu wodorotlenku wapniowego podchloryn wapniowy Ca(OCl)2 tworzy sie dopóty, dopóki w mieszaninie reagu¬ jacej znajduje sie wolny wodorotlenek wapnia; po' przekroczeniu punktu, w którym cala ilosc wodorotlenku wapniowego zosta¬ je zuzyta i mieszainina reakcyjna staje sie obojetna lub nawet kwasna, zachodzi nie¬ odwracalny proces przegrupowania pod¬ chlorynu na chlorek, polaczony ze strata tak zwanego chloru aktywnego. Wskutek tego' doplyw chloru nalezy przerwac w ta¬ kim momencie, aby zuzyc jak najwiecej wapna doi produkcji podchlorynu, a jedno¬ czesnie — nie przechlorowac mieszaniny.Zastosowanie wskaznika, który by przez zmiane barwy wskazywal na zblizanie sie do punktu obojetnosci roztworu jest nie¬ mozliwe, poniewaz barwniki ulegaja od¬ barwieniu pod dzialaniem utleniajacym podchlorynu. Kontrola procesu chlorowa¬ nia przez wykonywanie analiz chemicz¬ nych jest w zasadzie mozliwa, nalezy jed- *) Wlasciciel patentu oswiadczyl, ze wynalazca jest Ins. T. I. Rabek (Moscice, Polska),hak przerywac doplyw chloru na czas po¬ trzebny do wykonywania analizy, aby wy¬ kluczyc mozliwosc pr/cchlorowania. Po- tencjonietfyczna kontrola tej reakcji jest równiez niemozliwa, gdyz skok potencjalu zachodzi dopiero wtedy, gdy mieszanina reakcyjna jest juz przechlorowana.Obecnie stwierdzono, ze do kontroli procesu chlorowania mleka wapiennego, zwlaszcza przy duzych stezeniach, dosko¬ nale nadaje sie pomiar przewodnictwa e- lektrycznego cieczy, dokonywany podczas chlorowania. Wykres krzywej przewod¬ nictwa lub natezenia zmiennego pradu e- lektrycznego, plynacego miedzy elektro¬ dami przy stalym napieciu, wykazuje cha¬ rakterystyczny ksztalt, podany na rysun¬ ku. Odcinek A wykazuje staly wzrost prze¬ wodnictwa do pewnego momentu B blisko konca procesu, w którym wartosc przewod¬ nictwa zaczyna spadac do pewnego mini¬ mum. C, po czym ponownie wzrasta do pierwotnej wartosci maksymalnej D rów¬ nej wartosci odpowiadajacej momentowi B. Przy doprowadzaniu dalszych niewiel¬ kich ilosci chloru wartosc przewodnictwa powoli wzrasta az do momentu E, po czym nastepuje bardzo silne zalamanie krzywej z gwaltownym wzrostem przewodnictwa.Punkt E na krzywej oznacza wlasnie wy¬ czerpanie wolnego wodorotlenku wapnio¬ wego, przejscie od odczynu zasadowego poprzez obojetny do kwasnego i przegru¬ powanie chloranowe. Praktyka wykazala, ze w tym momencie nalezy przerwac pro¬ ces chlorowania, wtedy bowiem prawie cale wapno zostaje zuzyte do produkcji podchlorynu, pozostaje jedynie ilosc nie¬ zbedna do zachowania zasadowego odczy¬ nu roztworu, jako ochrona przed przegru¬ powaniem podchlorynu na chloran i chlo¬ rek. PLThe greatest difficulty in the preparation of calcium hypochlorite solutions by chlorination of a suspension of calcium hydroxide in water is the definition of the end of the chlorination process. With calcium hydroxide chlorates, calcium hypochlorite Ca (OCl) 2 is formed as long as there is free calcium hydroxide in the reaction mixture; after the point where all calcium hydroxide has been consumed and the reaction mixture becomes neutral or even acidic, the irreversible process of hypochlorite to chloride rearrangement occurs, coupled with the loss of so-called active chlorine. As a result, the supply of chlorine must be interrupted at such a time as to consume as much lime as possible for the production of hypochlorite, and at the same time - not to hypochlorite the mixture. possible because the dyes become discolored under the oxidizing action of hypochlorite. The control of the chlorination process by chemical analyzes is in principle possible, one should only *) The patent holder has stated that the inventor is Ins. T. I. Rabek (Moscice, Poland), a hook to interrupt the supply of chlorine for the time needed to perform the analysis, to exclude the possibility of chlorination. Potential control of this reaction is also impossible, since the potential jump takes place only when the reaction mixture is already under chlorinated. It has now been found that to control the chlorination of milk of lime, especially at high concentrations, the measurement of electrical conductivity is perfect. liquid, performed during chlorination. The graph of the conductivity or intensity curve of an alternating electric current, flowing between the electrodes under constant voltage, shows the characteristic shape shown in the figure. Section A shows a steady increase in conductivity up to a certain point B near the end of the process, where the conductivity value begins to drop to a certain minimum. C, and then rises again to its original maximum value D, equal to the value corresponding to moment B. When further small amounts of chlorine are supplied, the conductivity value slowly increases until the moment E, after which the curve breaks very strongly with a sharp increase in conductivity. in the curve it represents the depletion of free calcium hydroxide, the transition from alkaline to neutral to acidic and chlorate rearrangement. Practice has shown that at this point the chlorination process must be stopped, because then almost all of the lime is used for the production of hypochlorite, only the amount necessary to maintain the alkaline pH of the solution remains, as protection against the redevelopment of hypochlorite into chlorate and chlorine. ¬ rek. PL