PL25695B1 - Sposób przeprowadzania elektrolizy siarczanu sodu. - Google Patents

Sposób przeprowadzania elektrolizy siarczanu sodu. Download PDF

Info

Publication number
PL25695B1
PL25695B1 PL25695A PL2569536A PL25695B1 PL 25695 B1 PL25695 B1 PL 25695B1 PL 25695 A PL25695 A PL 25695A PL 2569536 A PL2569536 A PL 2569536A PL 25695 B1 PL25695 B1 PL 25695B1
Authority
PL
Poland
Prior art keywords
diaphragm
electrolysis
cathode
sodium sulphate
carrying
Prior art date
Application number
PL25695A
Other languages
English (en)
Filing date
Publication date
Application filed filed Critical
Publication of PL25695B1 publication Critical patent/PL25695B1/pl

Links

Description

Przeprowadzenie elektrolizy roztworu siarczanu potasowca, rózniacej sie od elek¬ trolizy chlorku potasowca tym, ze obok wodorotlenku potasowca równoczesnie two¬ rzy sie kwas siarkowy, pozostajacy w roz¬ tworze, jest utrudnione przez daznosc pro¬ duktów elektrolizy do ponownego laczenia sie. Nawet gdy stosuje sie przepone, wy¬ dajnosci pradu nie sa zadowalajace. Pod¬ czas gdy przy uzyskaniu tylko 5%-owego roztworu H%S04 wydajnosc pradu docho¬ dzi do 60%, to przy uzyskiwaniu 20%-owe¬ go roztworu H2S04 wydajnosc ta spada do 20%. Zastosowanie katody rteciowej, jak to niedawno proponowano, nie zmienilo te¬ go stosunku. Lepsze wyniki osiagnieto przy stosowaniu dwóch przepon, przy czym do¬ prowadzano roztwór siarczanu do prze* strzeni miedzy obydwiema przeponami, skad przeplywal on przez przepony zarów¬ no ku aaiodzie, jak i ku katodzie. W zwiaz¬ ku z dazeniem do osiagniecia wysokiej wy¬ dajnosci pradu niezbedne bylo jednak przy tym sposobie utrzymywanie szybkosci prze¬ plywu ma takiej wysokosci, aby iv oby¬ dwóch komorach elektrodowych uzyskiwa¬ ne byly tylko nieznaczne stezenia (najwy¬ zej 200 g/1 H2SO±, wzglednie 100 g/l NaOH).Badanie warunków, od których zalezy wydajnosc pradu, wykazalo, ze stezenie kwasu siarkowego w cieczy anodowej za-lezy w glównym stopniu od scislosci zasto¬ sowanej przepony. Im scislejsza jest prze¬ pona, tym mniejsza moze byc szybkosc przeplywu, konieczna do zatrzymania w komorze anodowej jonów wodorowych u- tworzonych podczas elektrolizy. Najlepsze wyniki osiaga sie podczas elektrolizy roz¬ tworu siarczanu sodowego przy uzyciu ka¬ tody rteciowej $tosujac przepone, przepu¬ szczajaca w temperaturze 40°C i przy ci¬ snieniu hydrostatycznym 35 cm slupa wody mniej od 10 cm3 a nawet mnfcej od 5 cm3 wody na 1 dlm2 powierzchni na minute. W ten sposób mozna otrzymywac przy wydaj¬ nosci pradu = 95% wodorotlenek sodu o stezeniu handlowym i o bardzo znacznej czystosci, a zarazem równiez ciecz anodo¬ wa zawierajaca do 400 g H^SO^ w litrze, która mozna zastosowac do wielu celów, np. do wytwarzania jedwabiu sztucznego.Jako material do wytwarzania przepo¬ ny mozna wymienic zarówno masy cera¬ miczne, jak i tkaniny azbestowe, o ile, oczywiscie, dzieki odpowiedniemu wykona¬ mi wykazuja one zadana szczelnosc.Zgodnie z wynalazkiem urzadzenie do elektrolizy siarczanu sodu sklada sie za¬ sadniczo z katody rteciowej, umieszczonej na dnie naczynia nieprzewodzacego pradu, z przepony umieszczonej ponad nia i z ano¬ dy z olowiu lub z trwalego stopu olowiowe¬ go umieszczonej ponad przepona. Ponie¬ waz i przy uzyciu katody rteciowej nie mozna uniknac tworzenia sie wodoru, u- mieszcza sie przepone nieco pochylo pod niewielkim katem do poziomu tak, iz te niewielkie ilosci wodoru, jakie tworza sie na katodzie, natychmiast wznosza sie usu¬ wajac sie z przepony. Przez to unika sie zaklócen w przeplywie pradu. W zalezno¬ sci od chropowatosci przepony niezbedne nachylenie jej wynosi od 4 do 10%. Uzu¬ pelnienie rtecia odbywa sie w dowolny znany sposób, przy czym utworzony amal¬ gamat sodowy rozklada sie poza komora na wodorotlenek sodu i rtec. Roztwór siar¬ czanu sodu przedostaje sie do komory ka¬ todowej, rozprzestrzenia sie po powierzch¬ ni rteci katody i przechodzi przez przepo¬ ne pod nieznacznym cisnieniem hydrosta¬ tycznym do komory anodowej, skad sply¬ wa jako ciecz anodowa zawierajaca kwas siarkowy. Przy bardzo wolnym przechodze¬ niu roztworu siarczanu wzglednie przy sil¬ nym obciazeniu pradu moze sie okazac rze¬ cza celowa, aby roztwór siarczanu komory katodowej krazyl w celu zapobiezenia nad¬ miernemu zmniejszeniu zawartosci siarcza¬ nu.Przyklad, Komore katodowa z katoda rtecibwa o powierzchni 1 m2 i z przepona ceramiczna o 3 mm grubosci, zaopatrzona w podzsialfci al nachylona o 4% obciaza sie pradem 1600 Amp. Przeplyw roztworu siarczanu (gestosc 1,32) przez przepone do koimory anodowej wynosi 8 litrów na go¬ dzine. Otrzymuje sie ciecz anodowa zawie¬ rajaca 28% wagowych kwasu siarkowego; wydajnosc piradlu katody wynosi 95%. PL

Claims (2)

  1. Zastrzezenia patentowe. 1. Sposób przeprowadzania elektrolizy siarczanu sodu metoda amalgamowa z za- stosowainoiem przepony, znamienny tym, ze pomiedzy komora katodowa i komora ano¬ dowa ustawia sie przepone tak scisla, ze w temperaturze 40QC ii przy cisnieniu slupa wody 35 cm przechodzi przez pia mniej niz 10, a najlepiej! mniilej niz 5 cm3 wody nai mi¬ nute na 1 dm2.
  2. 2. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze ciecz katodowa wprowadizai sie w obteg i uzupelnia' przy tym swiezym siar¬ czanem. I. G. Farbenindustrie Aktiengesellschaft. Zastepca: Inz. J. Wyganowski, rzecznik patentowy. Druk L. Boguslawskiego i Ski, Warszawa. PL
PL25695A 1936-04-30 Sposób przeprowadzania elektrolizy siarczanu sodu. PL25695B1 (pl)

Publications (1)

Publication Number Publication Date
PL25695B1 true PL25695B1 (pl) 1937-11-30

Family

ID=

Similar Documents

Publication Publication Date Title
US4142950A (en) Apparatus and process for electrolysis using a cation-permselective membrane and turbulence inducing means
US4057474A (en) Electrolytic production of alkali metal hydroxide
US4108742A (en) Electrolysis
US4288305A (en) Process for electrowinning nickel or cobalt
US2872405A (en) Lead dioxide electrode
US3022244A (en) Electrolytic alkali-chlorine diaphragm cell
US3775272A (en) Mercury diaphragm chlor-alkali cell and process for decomposing alkali metal halides
US1465034A (en) Process for the electrolytic deposition of copper
PL25695B1 (pl) Sposób przeprowadzania elektrolizy siarczanu sodu.
Kikuchi et al. Hydrogen concentration in water from an Alkali–Ion–Water electrolyzer having a platinum-electroplated titanium electrode
US3424659A (en) Electrolytic reduction process using silicic acid coated membrane
US3200055A (en) Process for the electrolytic production of hyperpure zinc
US2673837A (en) Electrolytic production of fluoborates
US2589982A (en) Electrolytic production of ammonium persulfate solutions
US3308043A (en) Method of discharging amalgam for inclined plane mercury cells
US3109791A (en) Method of preparing phosphine
US1587438A (en) Electrolytic recovery of metals from solutions
Wallen et al. Influence of pH and sulphate content of the solution on the corrosion of graphite anodes in alkali chloride electrolysis
US2257746A (en) Electrolytic process of preparing arsenates
US3262871A (en) Preparation of phosphine
US2673178A (en) Electrolysis of zinc chloride
Hine et al. Effects of the Brine Impurities on the Cell Performance of the Diaphragm‐Type Chlor‐Alkali Cell
SU29835A1 (ru) Пориста неметаллическа диафрагма дл электролиза
JPS63307291A (ja) 高純度銅の製造方法
Yur'ev et al. Electrolytic method of preparation of composite cobalt-nickel powder