Przyrzadzanie stalych, naturalnych lub technicznych soli jest czesto bardzo trudne i powoduje wielkie koszta, poniewaz odpa¬ rowywanie, chlodzenie i t. p. przerabianie uzywanych przytem roztworów zuzywa wiele energji. Do przyrzadzania soli zawie¬ rajacych wiele potasu, a majacych wielkie znaczenie praktyczne, stosuje sie np, pro¬ cesy rozpuszczania i krystalizacji przy wy¬ zyskaniu odmiennej rozpuszczalnosci po¬ szczególnych soli przy róznych temperatu¬ rach. Wytwarzanie czystego chlorku pota¬ su z naturalnych mineralów, jak np. karna¬ lit (KCL, NgCl2, 6H20), sól twarda (KCl, NaCl, xMgSOJ, albo kainit (KCl MgS04, 3H20), jest bardzo utrudnione z powodu domieszki chlorku sodu. Równiez otrzymy¬ wanie saletry potasowej z technicznie wy¬ tworzonych mieszanin, otrzymanych np. przez przemiane azotanu amonu z chlorkiem potasu, udawalo sie dotad tylko przy po¬ mocy uciazliwego procesu*w roztworach wodnych. Otóz stwierdzono, ze stale, natu¬ ralne lub techniczne mieszaniny soli mozna przyrzadzac w prosty sposób, jezeli sie je ekstrahuje zapomoca plynnego amoniaku.Sposób ten ma w porównaniu z dotychcza- sowemi sposobami zasadnicze zalety. Pod¬ czas gdy np., przy przyrzadzaniu natural¬ nych soli potasu, znanym dotad sposobem, przez krystalizacje z roztworów, znaczna czesc chlorku potasu pozostawala w stanie rozpuszczonym w lugu macierzystym i nie mozna jej bylo stamtad wydobyc w sposóbekonomiczny, to przy stosowaniu niniejsze- ^ gp sposobu pozostaje chlorek potasu nieroz- ! ^ii&aczoify l mozl byc odzyskany bez ko¬ sztów na odparowanie i suszenie. Skladni¬ ki rozpuszczone w plynnym amoniaku moz¬ na wydzielic bez nakladu energji, przez proste, kolejne rozprezanie lub, przy kilku rozpuszczonych skladnikach, przez frakcjo¬ nowane rozprezanie i moze byc równiez o- trzymane w stanie suchym, niewymagaja- cym dalszej przeróbki. Do dalszych zalet nalezy praca przy stosunkowo niskiej temperaturze, np. przy temperaturze zwy¬ klej lub nieco podwyzszonej, dzidki czemu praktycznie nie zachodzi wcale nagryzanie aparatury lub tylko w bardzo nieznacznym stopniu, oraz niezmienny sposób przepro¬ wadzania procesu niezaleznie od jakosci materjalów surowych.W celu calkowitego zniesienia lub zmniej szenia rozpuszczalnosci pozostaja- cych soli mozna uzywac roztworu takich soli w plynnym amoniaku, które rozpu¬ szczalnosc tamtych soli zmniejszaja. W ce¬ lu unikniecia pracy przy wyzszych cisnie¬ niach mozna uzywac takze zamiast czyste¬ go amoniaku mieszanin amoniaku z solami , amonowemi, zwlaszcza z azotanem amono¬ wym.Zastosowanie nie ogranicza sie tylko do przyrzadzanie soli potasowych, lecz ma znaczenie praktyczne takze dla wielu in¬ nych procesów technicznych, których ce¬ lem jest rozdzielanie mieszanin soli. Po¬ dobne zastosowanie sposobu jest mozliwe przy uzyskaniu soli sodowych lub przy od¬ dzielaniu soli amonowych od innych soli, niz sole potasowe.Proces mozna przeprowadzac w naj¬ rozmaitszy sposób. Mozna dzialac na przy¬ rzadzana mieszanine soli w sposób ciagly stale swiezemi ilosciami plynnego amoniaku i otrzymany roztwór przerabiac dalej, np. przez stopniowe rozprezanie przy frakcjo- nowanem wydzielaniu rozpuszczonych skladników, a amoniak zuzytkowac do in¬ nych celów. W celu zmniejszenia zapotrze¬ bowania plynnego amoniaku mozna prze¬ prowadzac proces czesciowo lub calkowicie cyklicznie, np. w ten sposób, ze najpierw dziala sie plynnym amoniakiem na roz¬ dzielana mieszanine soli, w drugiem naczy¬ niu oddziela sie rozpuszczalnik od rozpu¬ szczonej soli, a wreszcie prowadzi sie roz¬ puszczalnik zpowrotem, czesciowo lub cal¬ kowicie, do wylugowywanego produktu.Oddzielanie rozpuszczalnika od rozpuszcza¬ nej soli moze sie odbywac przez odparowa¬ nie i ponowne skroplenie amoniaku albo tez mozna roztwór oziebic, celowo przy wyzyskaniu zimna parowania, czesciowo odprezonego amoniaku i po usunieciu wy¬ dzielonych skladników stalych uzyc roz¬ tworu o zmniejszonej zawartosci soli do dalszego prowadzenia procesu- Prowadzac proces ostatnio podanym sposobem, mozna temperature oziebienia dowolnie regulo¬ wac, a temsamem mozna dowolna ilosc soli utrzymywac w roztworze przez caly czas trwania procesu.Przyklad 1. Mieszanine, skladajaca sie z równych czesci chlorku potasu i chlorku sodu, przerabia sie zapomoca plynnego a- moniaku w ten sposób, ze do mieszaniny soli doplywa nieprzerwanie plynny amo¬ niak, powstajacy roztwór odciaga sie, usu¬ wa z niego amoniak przez odparowanie i po skropleniu tego ostatniego doprowadza go sie zpowrotem do procesu. Mieszanina soli, zawierajaca z poczatku 50% chlorku pota¬ su, zawiera po pewnym czasie 80%.Przyklad 2. Naturalny kainit lub natu¬ ralny karnalit przerabia sie zapomoca plynnego amoniaku tak samo, jak w przy¬ kladzie pierwszym. Po krótkotrwalej prze¬ róbce stwierdzono wzrost zawartosci K20 w otrzymywanej pozostalosci.Przyklad 3. Chlorek potasu przetwarza sie znanym sposobem z azotanem amonu na azotan potasu i chlorek amonu. W celu unikniecia reakcji powrotnej ekstrahuje sie otrzymana mieszanine soli najpierw za- — 2 —pomoca plynnego amoniaku, zawierajace¬ go azotan amonu, a potem w celu prze¬ róbki ostatecznej zapomoca czystego amo¬ niaku plynnego. Otrzymuje sie przytem produkt, który praktycznie nie zawiera wcale azotanu amonu i tylko slady chloru, bedac prawie 100% saletra potasowa. PLThe preparation of solid, natural or technical salts is often very difficult and costly, since evaporation, cooling, etc. consuming a lot of energy. For the preparation of salts containing a lot of potassium, which are of great practical importance, for example, dissolution and crystallization processes are used to obtain different solubilities of individual salts at different temperatures. The production of pure potassium chloride from natural minerals, such as, for example, carnite (KCL, NgCl2, 6H2O), hard salt (KCl, NaCl, xMgSOJ, or kainite (KCl MgSO4, 3H2O), is very difficult due to the addition of sodium chloride. Also, the preparation of potassium nitrate from technically produced mixtures, obtained, for example, by the conversion of ammonium nitrate with potassium chloride, has so far been possible only with the use of a cumbersome process in aqueous solutions. It has been found that steels, natural or Technical salt mixtures can be prepared simply, if they are extracted with the aid of liquid ammonia. This method has significant advantages compared to the methods used to date. For example, in the preparation of natural potassium salts, the method known so far by crystallization from solutions, a significant part of the potassium chloride remained dissolved in the mother liquor and could not be extracted from there in an economical manner, while using the present method, chlorine remains potassium ore not-! ^ ii & if it can be recovered without the cost of evaporation and drying. The components dissolved in the liquid ammonia can be separated without the need for energy, by simple, sequential expansion or, with a few dissolved components, by fractionated expansion, and can also be kept dry without requiring further processing. Further advantages include operation at relatively low temperatures, for example at a temperature that is normal or slightly elevated, so that there is hardly any or very little overheating of the apparatus, and that the process is carried out unchanged regardless of the quality of the raw materials. In order to completely eliminate or reduce the solubility of the remaining salts, a solution of such salts in liquid ammonia may be used, which reduces the solubility of those salts. In order to avoid working at higher pressures, it is also possible to use, instead of pure ammonia, mixtures of ammonia with ammonium salts, especially with ammonium nitrate. The application is not limited only to the preparation of potassium salts, but is also of practical importance for many other technical processes the purpose of which is to separate mixtures of salts. A similar application of the process is possible in the preparation of sodium salts or in the separation of ammonium salts from salts other than the potassium salts. The process can be carried out in a variety of ways. It is possible to treat the prepared salt mixture continuously with fresh amounts of liquid ammonia and to process the resulting solution further, for example, by gradual dilution with fractionated separation of dissolved components, and use the ammonia for other purposes. In order to reduce the need for liquid ammonia, the process may be carried out partially or completely cyclically, e.g. by first treating the liquid ammonia with the salt mixture to be separated, and separating the solvent from the dissolved salt in a second vessel. and finally the solvent is fed back, partially or completely, to the leached product. The separation of the solvent from the dissolved salt can take place by evaporation and re-condensation of ammonia, or the solution can be cooled, deliberately to take advantage of the cold of evaporation. partially depressurized ammonia and after removing the separated solids, use a solution with a reduced salt content for the further process. By carrying out the process in the last manner indicated, the cooling temperature can be freely adjusted, and at the same time any amount of salt can be kept in solution for the entire time process duration. Example 1. A mixture of equal parts chloride after potassium and sodium chloride are processed with liquid ammonia in such a way that liquid ammonia is continuously supplied to the salt mixture, the resulting solution is strained, the ammonia is removed from it by evaporation and, after condensation of the latter, it is returned to process. The salt mixture, initially 50% potassium chloride, contains 80% after some time. Example 2. Natural kainite or natural carnallite is processed with liquid ammonia in the same way as in the first example. After a short treatment, an increase in the content of K 2 O in the residue obtained was found. Example 3. Potassium chloride was converted into potassium nitrate and ammonium chloride in a known manner with ammonium nitrate. In order to avoid a recurrence, the salt mixture obtained is extracted first with the aid of liquid ammonia containing ammonium nitrate and then for the final processing with pure liquid ammonia. A product is thus obtained which contains practically no ammonium nitrate and only traces of chlorine, being almost 100% potassium nitrate. PL