PL119493B2 - Method of stabilization of hydrogen peroxide solutions - Google Patents
Method of stabilization of hydrogen peroxide solutions Download PDFInfo
- Publication number
- PL119493B2 PL119493B2 PL21967879A PL21967879A PL119493B2 PL 119493 B2 PL119493 B2 PL 119493B2 PL 21967879 A PL21967879 A PL 21967879A PL 21967879 A PL21967879 A PL 21967879A PL 119493 B2 PL119493 B2 PL 119493B2
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- hydrogen peroxide
- solution
- liter
- zinc salt
- peroxide solutions
- Prior art date
Links
- MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N Hydrogen peroxide Chemical compound OO MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 38
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 9
- 230000006641 stabilisation Effects 0.000 title 1
- 238000011105 stabilization Methods 0.000 title 1
- 239000011701 zinc Substances 0.000 claims description 7
- 150000003751 zinc Chemical class 0.000 claims description 7
- 239000003381 stabilizer Substances 0.000 claims description 6
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 claims description 4
- 230000000087 stabilizing effect Effects 0.000 claims description 4
- QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-M Acetate Chemical compound CC([O-])=O QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 3
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 3
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 claims description 2
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N Nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 12
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 9
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000000463 material Substances 0.000 description 5
- 239000010959 steel Substances 0.000 description 5
- 229910001430 chromium ion Inorganic materials 0.000 description 4
- ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYSA-N zinc nitrate Chemical compound [Zn+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 3
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000011651 chromium Substances 0.000 description 3
- 239000004035 construction material Substances 0.000 description 3
- 150000002978 peroxides Chemical class 0.000 description 3
- VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N Chromium Chemical compound [Cr] VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 2
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 2
- 238000009434 installation Methods 0.000 description 2
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 2
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 2
- 125000002081 peroxide group Chemical group 0.000 description 2
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 1
- ZCDOYSPFYFSLEW-UHFFFAOYSA-N chromate(2-) Chemical compound [O-][Cr]([O-])(=O)=O ZCDOYSPFYFSLEW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000011248 coating agent Substances 0.000 description 1
- 238000000576 coating method Methods 0.000 description 1
- 238000010276 construction Methods 0.000 description 1
- 238000005260 corrosion Methods 0.000 description 1
- 230000007797 corrosion Effects 0.000 description 1
- 238000005530 etching Methods 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 238000004508 fractional distillation Methods 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- 230000007774 longterm Effects 0.000 description 1
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 1
- 238000005498 polishing Methods 0.000 description 1
- WXMKPNITSTVMEF-UHFFFAOYSA-M sodium benzoate Chemical compound [Na+].[O-]C(=O)C1=CC=CC=C1 WXMKPNITSTVMEF-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 235000010234 sodium benzoate Nutrition 0.000 description 1
- 239000004299 sodium benzoate Substances 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 description 1
- NDKWCCLKSWNDBG-UHFFFAOYSA-N zinc;dioxido(dioxo)chromium Chemical compound [Zn+2].[O-][Cr]([O-])(=O)=O NDKWCCLKSWNDBG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Landscapes
- Chemical Treatment Of Metals (AREA)
Description
Przedmiotem wynalazku jest sposób stabilizagi roztworów nadtlenku wodoru otrzymanych w aparaturze wykonanej ze stali kwasoodpornych z zawartoscia ójiromu na przyklad stali typu 1H18N9T lub H17N13M2T, majacy w szczególnosci zastosowanie w aparaturze chemicznej przy zatezaniu nadtlenku wodoru, przechowywa¬ niu nadtlenku wodoru i jego transporcie.Wiadomo, ze odpowiedni dobór materialu konstrukcyjnego dla instalacji do zatezania nadtlenku wodoru droga destylacji frakqonowanej ma zasadniczy wplyw na stopien strat nadtlenku wodoru w procesie zatezania.Stosowany material musi spelniac dwa podstawowe warunki. Wykazac musi wysoka odpornosc na korozje spowodowana wlasnosciami utleniajacymi nadtlenek wodoru. Jednoczesnie w trakcie dlugotrwalego kontaktuje stezonymi roztworami nadtlenku nie moze spowodowac ich rozkladu.Znane sa materialy posiadajace minimalny wplyw katalityczny na proces rozkladu nadtlenku. Sa one zalecanymi materialami do budowy instalacji zatezajacych, zbiorników badz tez cystern do transportu roztwo¬ rów nadtlenku wodoru.Do najczesciej stosowanych materialów nalezy zaliczyc: czyste aluminium powyzej 99,5% Al, nikiel i nie¬ rdzewne stale kwasoodporne. Zwykle prowadzi sie jeszcze dodatkowo operacje majace na celu pokrycie wew¬ netrznej powierzchni aparatury i zbiorników cienka powloka pasywujaca w celu zmniejszenia wplywu materialu na rozklad nadtlenku.Z danych literaturowych sadzic mozna, ze na rozklad nadtlenku wodoru duzy wplyw wywiera stopien wypolerowania powierzchni aparatury i zbiorników.Nieoczekiwanie stwierdzono, ze w przypadku zastosowania jako materialu konstrukcyjnego nierdzewnych stali kwasoodpornych z zawartoscia chromuj wplyw powierzchni na rozklad jest minimalny. Obserwowany rozklad nadtlenku wywolany jest przede wszystkim obecnoscia w roztworze jonów chromu. Jony te przechodza do roztworu wskutek trawienia powierzchni przez stezony roztwór.Wynalazek rozwiazuje zagadnienie sposobu stabilizacji roztworów nadtlenku wodoru zawierajacych niewiel¬ kie ilosci jonów chromu pochodzacych z konstrukcyjnego materialu instalacji, zbiorników albo cystern transpor¬ towych.i 2 119493 Stwierdzono, ze obnizenie strat wyniklych z rozkladu nadtlenku wodoru uzyskuje sie przez wprowadzenie do surowca zatezonego albo gotowego produktu niewielkich ilosci azotanu cynku przy jednoczesnym stosowaniu klasycznych stabilizatorów. Stwierdzono równiez, ze podobny efekt obnizenia strat spowodowanych obecnoscia jonów chromu osiaga sie przez stosowanie lacznie z klasycznym stabilizatorem dowolnej rozpuszczalnej soli cynku o nieaktywnym anionie na przyklad octanowym, siarczanowym lub innym.W roztworze nadtlenku wodoru jony chromu ulegaja utlenieniu do chromianowych. W przypadku dodania rozpuszczalnych soli cynku nastepuje tworzenie nierozpuszczalnego i nieaktywnego katalitycznie chromianu cynku.Sól cynku stosuje sie w ilosci 5-500 mg Zn++/1 roztworu, korzystnie 20 mg Zn++/1, przy jednoczesnym stosowaniu klasycznych stabilizatorów.Przyklad I. W wyparce umieszczono 100 kg roztworu nadtlenku wodoru o stezeniu 50% wag. utrzy¬ mywano w temperaturze 75°C prze okres 1 godz. Roztwór zawieral jedynie stabilizator klasyczny w ilosci 0,2 kg Na4P207/t i 0,15 kg benzoesanu sodu na tone roztworu. W wyniku rozkladu nadtlenku wodoru wydzielilo sie 200 dcm3 tlenu co stanowi 1,3% strat nadtlenku wodoru.Przyklad II. Doswiadczenie powtórzono dodajac do 100 kg roztworu nadtlenku wodoru taka ilosc azotanu cynku, ze jego zawartosc wynosila 20 mg Zn++ na litr roztworu. W tym wypadku w wyniku rozkladu nadtlenku wydzielilo sie 40 dcm3 tlenu co stanowi 0,25% strat nadtlenku wodoru.Zastrzezenia patentowe 1. Sposób stabilizacji wodnych roztworów nadtlenku wodoru zatezanych w aparaturze ze stali chromo¬ wych, przechowywanych badz transportowanych w zbiornikach lub cysternach ze stali chromowych i zawieraja¬ cych klasyczne stabilizatory, .znamienny tym, ze do roztworu nadtlenku wodoru dodaje sie rozpusz¬ czalna sól cynku, której anion jest nieaktywny, korzystnie azotan, siarczan, octan. 2. Sposób wedlug zastrz. 1, , z n a m i e n n y tym, ze sól cynku stosuje sie w ilosci 5-500 mg Zn++/litr roztworu, korzystnie 20 mg Zn++/litr.CZ.rLfc'LNlA Urzedu Patentowego Pracownia Poligraficzna UP PRL. Naklad 120 egz.Cena 100 zl PL
Claims (2)
- Zastrzezenia patentowe 1. Sposób stabilizacji wodnych roztworów nadtlenku wodoru zatezanych w aparaturze ze stali chromo¬ wych, przechowywanych badz transportowanych w zbiornikach lub cysternach ze stali chromowych i zawieraja¬ cych klasyczne stabilizatory, .znamienny tym, ze do roztworu nadtlenku wodoru dodaje sie rozpusz¬ czalna sól cynku, której anion jest nieaktywny, korzystnie azotan, siarczan, octan.
- 2. Sposób wedlug zastrz. 1, , z n a m i e n n y tym, ze sól cynku stosuje sie w ilosci 5-500 mg Zn++/litr roztworu, korzystnie 20 mg Zn++/litr. CZ.rLfc'LNlA Urzedu Patentowego Pracownia Poligraficzna UP PRL. Naklad 120 egz. Cena 100 zl PL
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL21967879A PL119493B2 (en) | 1979-11-15 | 1979-11-15 | Method of stabilization of hydrogen peroxide solutions |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL21967879A PL119493B2 (en) | 1979-11-15 | 1979-11-15 | Method of stabilization of hydrogen peroxide solutions |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| PL219678A2 PL219678A2 (pl) | 1980-09-22 |
| PL119493B2 true PL119493B2 (en) | 1982-01-30 |
Family
ID=19999464
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| PL21967879A PL119493B2 (en) | 1979-11-15 | 1979-11-15 | Method of stabilization of hydrogen peroxide solutions |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| PL (1) | PL119493B2 (pl) |
-
1979
- 1979-11-15 PL PL21967879A patent/PL119493B2/pl unknown
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| PL219678A2 (pl) | 1980-09-22 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Turgoose | Post-excavation changes in iron antiquities | |
| Gadde et al. | Heavy metal adsorption by hydrous iron and manganese oxides | |
| Uhlig et al. | The Flade potential of iron passivated by various inorganic corrosion inhibitors | |
| US5130033A (en) | Relating to the sanitation of swimming pool water | |
| King et al. | Corrosion of mild steel by ferrous sulphide | |
| Ahmed et al. | Bromamine-B as a new oxidimetric titrant | |
| Millero et al. | Effect of ionic interactions on the rates of reduction of Cu (II) with H2O2 in aqueous solutions | |
| Samanta et al. | Direct synthesis of H2O2 from H2 and O2 and decomposition/hydrogenation of H2O2 in an aqueous acidic medium over halide-modified Pd/Al2O3 catalysts | |
| Goodman | Effect of chlorination on materials for sea water cooling systems: a review of chemical reactions | |
| US1678775A (en) | Stobage and transportation of acid hixtttbes in steel dhotis | |
| Avdeev et al. | Effect of anionic composition of solutions of mineral acids containing Fe (III) on their oxidizing properties | |
| GB1193459A (en) | Improvements in the Protection of Zinc and Galvanised Surfaces | |
| Jewett et al. | Novel method to examine the formation of unstable 2: 1 and 3: 1 complexes of catecholamines and iron (III) | |
| PL119493B2 (en) | Method of stabilization of hydrogen peroxide solutions | |
| Griffin | Mechanism of halide-stimulated activity of chloroperoxidase evidence for enzymatic formation of free hypohalous acid | |
| US3288708A (en) | Process for treating sewage with iodine | |
| Chimatadar et al. | Kinetics and mechanism of palladium (II) catalyzed chromium (VI) oxidation of mercury (I) in aqueous sulphuric acid | |
| Thompson et al. | Stoichiometry of the reaction between chromium (II) and the chlorine oxidants in aqueous perchloric acid | |
| US2121520A (en) | Maintenance of phosphate coating baths | |
| Iyun et al. | The kinetics and mechanism of the oxidation of diaquotetrakis (2, 2′-bipyridine)-μ-oxodiruthenium (III) ion by bromate in aqueous perchloric acid | |
| Dennis et al. | Oxidation of hydrazine and methyl-substituted hydrazines by the cyano complexes of iron (III), molybdenum (V) and tungsten (V). A kinetic study | |
| US2736692A (en) | Electrodeposition of tin | |
| Šrámková et al. | The study of the oxidation properties of cobalt (III): Part I. The reaction of cobalt (III) with hydroxylamine | |
| US1875982A (en) | Prevention of corrosion | |
| Gomaa et al. | Kinetics of chemical oxidation of dipyridylium quaternary salts |