PL113242B1 - Method for obtaining an indicator electrode for potentiometric determination of xanthate ions concentration - Google Patents
Method for obtaining an indicator electrode for potentiometric determination of xanthate ions concentration Download PDFInfo
- Publication number
- PL113242B1 PL113242B1 PL20479178A PL20479178A PL113242B1 PL 113242 B1 PL113242 B1 PL 113242B1 PL 20479178 A PL20479178 A PL 20479178A PL 20479178 A PL20479178 A PL 20479178A PL 113242 B1 PL113242 B1 PL 113242B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- silver
- electrode
- xanthate
- solution
- galvanostatic
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 28
- 239000012991 xanthate Substances 0.000 title claims description 16
- -1 xanthate ions Chemical class 0.000 title claims description 9
- BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N Silver Chemical compound [Ag] BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 35
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 claims description 34
- 239000004332 silver Substances 0.000 claims description 34
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 29
- ZJCIURIVDVALGL-UHFFFAOYSA-M silver ethoxymethanedithioate Chemical compound [Ag+].CCOC([S-])=S ZJCIURIVDVALGL-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 15
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims description 7
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims description 7
- JCBJVAJGLKENNC-UHFFFAOYSA-M potassium ethyl xanthate Chemical compound [K+].CCOC([S-])=S JCBJVAJGLKENNC-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 7
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims description 7
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 claims description 6
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 claims description 5
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 230000001143 conditioned effect Effects 0.000 claims description 4
- 238000006056 electrooxidation reaction Methods 0.000 claims description 4
- 239000012085 test solution Substances 0.000 claims description 4
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 6
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 6
- ZOOODBUHSVUZEM-UHFFFAOYSA-N ethoxymethanedithioic acid Chemical compound CCOC(S)=S ZOOODBUHSVUZEM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 4
- ZOMNIUBKTOKEHS-UHFFFAOYSA-L dimercury dichloride Chemical class Cl[Hg][Hg]Cl ZOMNIUBKTOKEHS-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 4
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 3
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 3
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 3
- 238000005188 flotation Methods 0.000 description 2
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- ZCUFTCUMEDALHC-UHFFFAOYSA-N CC[K] Chemical compound CC[K] ZCUFTCUMEDALHC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 101100224827 Caenorhabditis elegans dom-3 gene Proteins 0.000 description 1
- 206010014405 Electrocution Diseases 0.000 description 1
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 description 1
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N Nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N Sulphide Chemical compound [S-2] UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000004809 Teflon Substances 0.000 description 1
- 229920006362 Teflon® Polymers 0.000 description 1
- BFUPQMKQJRHLRA-UHFFFAOYSA-N [Pb]=S.[Zn] Chemical compound [Pb]=S.[Zn] BFUPQMKQJRHLRA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052946 acanthite Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000009286 beneficial effect Effects 0.000 description 1
- 150000004649 carbonic acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000007865 diluting Methods 0.000 description 1
- 238000010790 dilution Methods 0.000 description 1
- 239000012895 dilution Substances 0.000 description 1
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 1
- 239000007772 electrode material Substances 0.000 description 1
- PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N gold Chemical compound [Au] PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052737 gold Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010931 gold Substances 0.000 description 1
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 230000031700 light absorption Effects 0.000 description 1
- QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N mercury Chemical compound [Hg] QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052753 mercury Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910000000 metal hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 description 1
- 229910052976 metal sulfide Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000003918 potentiometric titration Methods 0.000 description 1
- XUARKZBEFFVFRG-UHFFFAOYSA-N silver sulfide Chemical compound [S-2].[Ag+].[Ag+] XUARKZBEFFVFRG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229940056910 silver sulfide Drugs 0.000 description 1
- 238000002798 spectrophotometry method Methods 0.000 description 1
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 1
- 238000004448 titration Methods 0.000 description 1
Landscapes
- Electrolytic Production Of Metals (AREA)
Description
Przedmiotem wynalazku jest sposób otrzymywa¬ nia elektrody wskaznikowej do potencjometrycz¬ nego oznaczania stezenia jonów ksantogeniano¬ wych.Znane dotychczas metody potencjometrycznego oznaczania stezenia jonów ksantogenianowych po¬ legaja na potencjometrycznym miareczkowaniu roztworu ksantogenianu, przy czym jako elektro¬ de wskaznikowa stosuje sie elektrode wykonana z czystego metalu lub z siarczku metalu, a jako roztwór miareczkujacy — roztwór azotanu lub siarczanu metalu tworzacego elektrode wskazniko¬ wa lub wchodzacego w sklad siarczku, zastosowa¬ nego jako material elektrodowy. Najczesciej stoso¬ wana elektroda wskaznikowa w tym sposobie jest" elektroda srebrowa, miedziana lub z siarczku srebra.Znane sa równiez prace, w których elektrode wykonana z srebra, zlota, platyny, miedzi lub rteci, zanurzona w wodnym roztworze ksantoge¬ nianu traktuje sie jako elektrode II rodzaju.W pracach tych wyznaczone eksperymentalnie wartosci potencjalu elektrod interpretuje sie jako wartosci potencjalu elektrod skladajacych sie z metalu, trudnorozpuszczalnej soli tego metalu oraz wodnego roztworu zawierajacego anion, two¬ rzacy trudnorozpuszczalna sól. Taka interpretacja mechanizmu procesu elektrodowego wyplywa stad, ze ze wzgledu na bardzo maly iloczyn rozpuszczal¬ nosci, trudnorozpuszczalny ksantogenian metalu 10 15 25 3t wytraca sie samorzutnie na metalicznej elektro¬ dzie.Wyzej wymienione prace nie znalazly dotych¬ czas szerokiego praktycznego zastosowania, ponie¬ waz nie zapewnialy zadowalajacej odtwarzalnosci wyników pomiaru potencjalu tych elektrod w roz¬ tworach o tym samym skladzie.Celem wynalazku bylo zbudowanie elektrody wskaznikowej II rodzaju, która cechowalaby sie dobra odtwarzalnoscia wyników pomiaru potencja¬ lu oraz malymi zmianami tego potencjalu w mo¬ zliwie dlugim okresie czasu.Badajac przyczyny niestabilnosci potencjalu do¬ tychczas stosowanych elektrod II rodzaju, stwier¬ dzono, ze sa one spowodowane niejednorodnoscia osadu stracajacego sie na powierzchni elektrody.Wytracajacy sie na elektrodzie osad ksantogenia¬ nu metalu jest bowiem zanieczyszczony innymi zwiazkami, takimi jak tlenki, wodorotlenki i we¬ glany metalu.Wychodzac wiec z zalozenia, ze niejednorodnosc osadu na powierzchni elektrod stanowi zródlo nie¬ zadowalajacej odtwarzalnosci wyników pomiaru potencjalu, opracowano sposób wedlug wynalazku, który zapewnia uzyskanie na elektrodzie wskazni¬ kowej cienkiej, jednorodnej warstwy ksantogenia¬ nu srebrowego. Elektrode z naniesiona na nia . warstwa ksantogenianu okresla sie dalej jako elektrode ksantogeniano-srebrowa.Sposobem wedlug wynalazku na elektrode sre- 113 242113 242 browa, przed wprowadzeniem jej do ukladu po¬ miarowego z badanym roztworem zawierajacym jony ksantogenianowe, nanosi sie elektrochemicz¬ nie, jednorodna warstwe ksantogenianu srebra.Nanoszenie warstwy tej prowadzi sie na drodze elektrochemicznego utleniania srebra w warun¬ kach potencjostatycznych w roztworze ksantoge¬ nianu srebra. Stwierdzono, ze korzystne efekty uzyskuje sie, jezeli przed naniesieniem warstwy ksantogenianu srebra na powierzchnie elektrody, powierzchnie te rozwinie sie przez poddanie jej wstepnej obróbce elektrochemicznej na drodze galwanostatycznego utleniania, a nastepnie reduk¬ cji srebra w wodnym roztworze soli, której anion tworzy latwo rozpuszczalna sól ze srebrem, ko¬ rzystnie w roztworze KN03f po czym korzystnie elektrode te podda jeszcze krótkotrwalej galwa- nostatycznej redukcji w roztworze ksantogenianu potasu a nastepnie dopiero w tym samym roztwo¬ rze podda utlenianiu w warunkach potencjosta¬ tycznych.Elektrode srebrowa z warstwa ksantogenianu srebra kondycjonuje sie nastepnie w wodzie kil¬ kakrotnie zmienianej w ciagu kilku dni.Na figurze 1 przedstawiono schematycznie elek¬ trode ksantogeniano-srebrowa w ukladzie do po¬ miaru potencjalu tej elektrody. Elektroda ta skon¬ struowana jako elektroda II rodzaju, zbudowana jest z drutu srebrowego 1, cienkiej warstwy ksan¬ togenianu srebra 2 (naniesionej na elektrodowo— —czynna czesc drutu) oraz ze znajdujacego sie w zlewce 3 wodnego roztworu zawierajacego jony ksantogenianowe. Drut srebrowy umieszczony jest w obudowie teflonowej 4 i przylutowany jest jed¬ nym koncem do ekranowego przewodu 5, laczace¬ go elektrode z miernikiem napiecia 6, o duzej opornosci wejsciowej. W wodnym roztworze ksan¬ togenianu zanurzona jest poza tym elektroda od¬ niesienia 7, korzystnie nasycona elektroda kalome- lowa (SCE) polaczona przewodem z miernikiem napiecia 6.Pomiar stezenia jonów ksantogenianowych za pomoca elektrody ksantogeniano-srebrowej obej¬ muje wyznaczanie linii kalibracji elektrody, na¬ stepnie wyznaczanie potencjalu elektrody zanurzo¬ nej w roztworze o badanym stezeniu, a w koncu odczytanie z prostej kalibracji stezenia jonów, odpowiadajacego zmierzonej wartosci potencjalu elektrody.Elektroda otrzymana sposobem wedlug wynalaz¬ ku nadaje sie do oznaczania stezenia jonów ksan¬ togenianowych w laboratoriach naukowo-badaw¬ czych. Równiez moze ona znalezc zastosowanie do kontroli stezenia ksantogenianów w zawiesinach flotacyjnych siarczkowych rud miedziowych i cyn- kowo-olowiowych oraz w stezonych roztworach odczynników flotacyjnych.Ponizszy przyklad objasnia blizej sposób otrzy¬ mywania- elektrody ksantogeniano-srebrowej, jak tez sposób dokonywania pomiaru za pomoca tej elektrody.Przyklad. Drut isrebrowy poddano galwanosta- tycznemu utlenianiu pradem o gestosci 10 mA/em2 w roztworze KN03 o stezeniu 1 mola/dcm3 w ciagu 10 15 20 30 40 45 55 4 minut. Zachowujac identyczne parametry ge¬ stosci pradu, stezenia roztworu KN03 i czasu trwania procesu, prowadzono galwanostatyczna redukcje elektrody srebrowej. Kolejny proces gal- wanostatycznej redukcji powierzchni elektrody srebrowej w wodnym roztworze etyloksantogenia- nu potasu prowadzono przy stezeniu ksantogenia¬ nu 0,5 mola/dom3, pradem o gestosci 10 niA/cm* w ciagu 2 minut, natomiast poprzedzajace ten proces elektrochemiczne utlenianie srebra w tym samym roztworze etyloksantogenianu potasu pro¬ wadzono w warunkach potencjostatycznych przy potencjale +650 mV wzgledem nasyconej elektro¬ dy kalomelowej (SCE) w ciagu 3 godzin. Tak przygotowana elektrode kondycjonowano w wodzie destylowanej przez kilka dni. W celu wyznaczenia linii kalibracji elektrody ksantogeniano-srebrowej, sporzadzono dziewiec roztworów o róznych steze¬ niach ksantogenianu. Roztwór o stezeniu 10-1 mola/dcm3 uzyskano przez rozpuszczenie 1.600 g etylowego ksantogenianu potasu w 0,100 dcm* wo¬ dy. Kolejno rozcienczajac roztwór o stezeniu 10_1 mola/dcm3 otrzymano roztwory o stezeniu: 3.10-1, 10-2, 3.10-2, 10~3, 3.10-3, 10-4, 3.10-4, lO-5 mo¬ la/dcm3. Stezenie roztworów otrzymanych przez rozcienczenie skontrolowano spektrofotometrycz- nie, mierzac absorpcje swiatla w zakresie UV przy dlugosci fali l = 301 nm.Stosujac uklad pomiarowy przedstawiony na fig. 1 wyznaczono, w przygotowanych roz¬ tworach, potencjal elektrody ksantogeniano-sre- browej (E) wzgledem nasyconej elektrody kalome¬ lowej (SCE).Wyniki przedstawiono w tabeli.Tabela Stezenie ksantogenianu [mol/dcm3] lO-5 3•10~5 io-< 3 • 10-« io-« 3-lO-3 10-* 1 3-10-2 | lO"1 Wartosc potencjalu elektrody ksantogenianorsrebrowej wzgledem SCE w tempe¬ raturze 20±1°C -224±3 mV -254±2 mV -282±2 mV -312±2 mV -343±2 mV -370±2 mV -398±2 mV -42?±3 mV -451±3 mV W oparciu o powyzsze dane sporzadzono linie kalibracji elektrody (zaleznosc E [imV] od Xg Cx), przedstawiona na rysunku za pomoca fig. 2.Nastepnie przy pomocy tego samego zestawu pomiarowego wyznaczono potencjal elektrody w roztworze o nieznanym stezeniu ksantogenianu.Potencjal ten wynosi E' = —272±2 mV wzgledem nasyconej elektrody kalomelowej.Wykorzystujac linie kalibracji elektrcMJy przed¬ stawiona na fig. 2 odczytano stezenie ksan¬ togenianu w roztworze badanym jako równe113 242 6 (6,6±0,3) • 10_5 mol/dcm3. Wedlug pomiaru spektro¬ fotometrycznego, stezenie w tym roztworze wyno¬ silo 6,2-10-5 (blad±5%) mola/dcm'.Zastrzezenia patentowe 1. Sposób otrzymywania elektrody wskaznikowej do potencjometrycznego oznaczania stezenia jonów ksantogenianowych, zbudowanej jako elektroda II rodzaju, znamienny tym, ze na elektrode srebro¬ wa, przed wprowadzeniem jej do ukladu pomia¬ rowego z badanym roztworem zawierajacym jony ksantogenianowe, nanosi sie elektrochemicznie, jednorodna warstwe ksantogenianu srebra. 2. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze ksantogenian srebra nanosi sie na powierzchnie elektrody srebrowej na drodze elektrochemiczne¬ go utleniania srebra w warunkach potencjosta- tycznych w roztworze ksantogenianu potasu. 3. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze powierzchnie elektrody srebrowej przed naniesie- 10 15 20 niem na nia warstwy ksantogenianu srebra roz¬ wija sie przez poddanie jej wstepnej obróbce elektrochemicznej na drodze galwanostatycznego utleniania a nastepnie redukcji srebra w wodnym roztworze soli, której anion tworzy latwo roz¬ puszczalna sól ze srebrem, korzystnie w roztwo¬ rze KN03. 4. Sposób wedlug zastrz. 1 albo 2 albo 3, zna¬ mienny tym, ze elektrode srebrowa po galwano- statycznym utlenianiu i redukcji w roztworze soli, której anion tworzy latwo rozpuszczalna sól ze srebrem poddaje sie korzystnie krótkotrwalej gal- wanostatycznej redukcji w roztworze ksantogenia¬ nu potasu a nastepnie w tym samym roztworze poddaje utlenianiu w warunkach potencjostatycz- nych. 5. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze po naniesieniu na elektrode srebrowa warstwy ksantogenianu srebra kondycjonuje sie ja w wo¬ dzie kilkakrotnie zmienianej w ciagu kilku dni. ^113 242 W* C*lmd/idTi,J W* Fig. 2 ZGK 5, Btm. zam. 9159 — 100 egz.Cena 45 zl PL
Claims (5)
- Zastrzezenia patentowe 1. Sposób otrzymywania elektrody wskaznikowej do potencjometrycznego oznaczania stezenia jonów ksantogenianowych, zbudowanej jako elektroda II rodzaju, znamienny tym, ze na elektrode srebro¬ wa, przed wprowadzeniem jej do ukladu pomia¬ rowego z badanym roztworem zawierajacym jony ksantogenianowe, nanosi sie elektrochemicznie, jednorodna warstwe ksantogenianu srebra.
- 2. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze ksantogenian srebra nanosi sie na powierzchnie elektrody srebrowej na drodze elektrochemiczne¬ go utleniania srebra w warunkach potencjosta- tycznych w roztworze ksantogenianu potasu.
- 3. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze powierzchnie elektrody srebrowej przed naniesie- 10 15 20 niem na nia warstwy ksantogenianu srebra roz¬ wija sie przez poddanie jej wstepnej obróbce elektrochemicznej na drodze galwanostatycznego utleniania a nastepnie redukcji srebra w wodnym roztworze soli, której anion tworzy latwo roz¬ puszczalna sól ze srebrem, korzystnie w roztwo¬ rze KN03.
- 4. Sposób wedlug zastrz. 1 albo 2 albo 3, zna¬ mienny tym, ze elektrode srebrowa po galwano- statycznym utlenianiu i redukcji w roztworze soli, której anion tworzy latwo rozpuszczalna sól ze srebrem poddaje sie korzystnie krótkotrwalej gal- wanostatycznej redukcji w roztworze ksantogenia¬ nu potasu a nastepnie w tym samym roztworze poddaje utlenianiu w warunkach potencjostatycz- nych.
- 5. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze po naniesieniu na elektrode srebrowa warstwy ksantogenianu srebra kondycjonuje sie ja w wo¬ dzie kilkakrotnie zmienianej w ciagu kilku dni. ^113 242 W* C*lmd/idTi,J W* Fig. 2 ZGK 5, Btm. zam. 9159 — 100 egz. Cena 45 zl PL
Priority Applications (2)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL20479178A PL113242B1 (en) | 1978-02-21 | 1978-02-21 | Method for obtaining an indicator electrode for potentiometric determination of xanthate ions concentration |
| HUPO000687 HU179286B (en) | 1978-02-21 | 1979-02-16 | Method for making indication electrode for potentiometric determining xanthogenate ion concentration |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL20479178A PL113242B1 (en) | 1978-02-21 | 1978-02-21 | Method for obtaining an indicator electrode for potentiometric determination of xanthate ions concentration |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| PL204791A1 PL204791A1 (pl) | 1979-09-24 |
| PL113242B1 true PL113242B1 (en) | 1980-11-29 |
Family
ID=19987664
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| PL20479178A PL113242B1 (en) | 1978-02-21 | 1978-02-21 | Method for obtaining an indicator electrode for potentiometric determination of xanthate ions concentration |
Country Status (2)
| Country | Link |
|---|---|
| HU (1) | HU179286B (pl) |
| PL (1) | PL113242B1 (pl) |
-
1978
- 1978-02-21 PL PL20479178A patent/PL113242B1/pl unknown
-
1979
- 1979-02-16 HU HUPO000687 patent/HU179286B/hu unknown
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| PL204791A1 (pl) | 1979-09-24 |
| HU179286B (en) | 1982-09-28 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Hassan et al. | Single and simultaneous voltammetric sensing of lead (II), cadmium (II) and zinc (II) using a bimetallic Hg-Bi supported on poly (1, 2-diaminoanthraquinone)/glassy carbon modified electrode | |
| Alpat et al. | Development of a novel carbon paste electrode containing a natural zeolite for the voltammetric determination of copper | |
| Degefa et al. | Differential Pulse Anodic Stripping Voltammetric Determination of Lead (II) with N‐p‐Chlorophenylcinnamo‐hydroxamic Acid Modified Carbon Paste Electrode | |
| Vlasov et al. | Copper ion-selective chalcogenide glass electrodes: analytical characteristics and sensing mechanism | |
| Elving et al. | The graphite electrode. An improved technique for voltammetry and chronopotentiometry | |
| Pei et al. | Potentiometric determination of trace silver based on the use of a carbon paste electrode | |
| BengáKhoo | Determination of trace thallium after accumulation of thallium (III) at a 8-hydroxyquinoline-modified carbon paste electrode | |
| Fanta et al. | Differential Pulse Anodic Stripping Voltammetric Determination of Cadmium (II) with N‐p‐Chlorophenyl‐cinnamohydroxamic Acid Modified Carbon Paste Electrode | |
| Zarei et al. | Simultaneous voltammetric determination of Mo (VI) and W (VI) by adsorptive differential pulse stripping method using adaptive neuro-fuzzy inference system | |
| DE3250066C2 (de) | Verfahren zur fluoreszenzfotometrischen Messung des pH-Wertes einer Lösung eines Elektrolyten und Anordnung zur Durchführung des Verfahrens | |
| Neshkova et al. | Ion-selective electrodes with sensors of electrolytically plated chalcogenide coatings: Part I. Copper ion-selective electrode based on plated copper selenide | |
| DE4225904A1 (de) | Sensor fuer elektrochemische messungen | |
| PL113242B1 (en) | Method for obtaining an indicator electrode for potentiometric determination of xanthate ions concentration | |
| Jaya et al. | Anodic-stripping voltammetric determination of arsenic at a copper-coated glassy-carbon electrode | |
| Pungor et al. | Ion-selective electrodes | |
| Khoo et al. | Meta1 displacement at the zinc‐diethyldithiocarbamate‐modified carbon paste electrode for the selective preconcentration and stripping analysis of mercury (II) | |
| Shatkin et al. | Composite graphite ion selective electrode array potentiometry for the detection of mercury and other relevant ions in aquatic systems | |
| Manova et al. | Determination of dissolved sulphides in waste water samples by flow-through stripping chronopotentiometry with a macroporous mercury-film electrode | |
| Roburn | A simple concentration-cell technique for determining small amounts of halide ions and its use in the determination of residues of organochlorine pesticides | |
| Stepak | Application of cells connected in series as a means to enhance the sensitivity of potentiometric analysis | |
| Gadzekpo et al. | Coated-wire lithium ion-selective electrodes based on polyalkoxylate complexes | |
| Udisti et al. | Determination of gallium traces by differential pulse anodic stripping voltammetry | |
| Timofeev et al. | Solid-contact ion-selective electrodes with copper hexacyanoferrate in the transducer layer | |
| Dobcnik et al. | Preparation of a sulphide ion-selective microelectrode with chemical pretreatment of silver wire in Hg (II) solution | |
| US3528778A (en) | Method for the determination of acid concentrations |