PL10803B1 - Sposób otrzymywania mieszaniny wodoru i tlenku weglowego z weglowodorów. - Google Patents
Sposób otrzymywania mieszaniny wodoru i tlenku weglowego z weglowodorów. Download PDFInfo
- Publication number
- PL10803B1 PL10803B1 PL10803A PL1080327A PL10803B1 PL 10803 B1 PL10803 B1 PL 10803B1 PL 10803 A PL10803 A PL 10803A PL 1080327 A PL1080327 A PL 1080327A PL 10803 B1 PL10803 B1 PL 10803B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- hydrogen
- hydrocarbons
- mixture
- water
- obtaining
- Prior art date
Links
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 title claims description 16
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 title claims description 16
- 239000000203 mixture Substances 0.000 title claims description 13
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 12
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 title claims description 8
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 title claims description 8
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 7
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N Carbon monoxide Chemical compound [O+]#[C-] UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 4
- 229910002091 carbon monoxide Inorganic materials 0.000 title claims description 4
- 229910001868 water Inorganic materials 0.000 claims description 13
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 12
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 11
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 6
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims description 5
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims description 5
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 claims description 4
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 claims description 2
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims description 2
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000008246 gaseous mixture Substances 0.000 claims 1
- 239000000463 material Substances 0.000 claims 1
- 239000007858 starting material Substances 0.000 claims 1
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical compound C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 4
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 4
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 2
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 2
- 239000012467 final product Substances 0.000 description 2
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 2
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 2
- PAYRUJLWNCNPSJ-UHFFFAOYSA-N Aniline Chemical compound NC1=CC=CC=C1 PAYRUJLWNCNPSJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N Dioxygen Chemical compound O=O MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 description 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 1
- 239000000571 coke Substances 0.000 description 1
- 238000005984 hydrogenation reaction Methods 0.000 description 1
- 239000000543 intermediate Substances 0.000 description 1
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 1
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910000480 nickel oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- GNRSAWUEBMWBQH-UHFFFAOYSA-N oxonickel Chemical compound [Ni]=O GNRSAWUEBMWBQH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 1
- 239000000758 substrate Substances 0.000 description 1
Description
Prawie wszystkie weglowodory w tem¬ peraturze ponad 1000°C rozkladaja sie wolnieij lub szybciej tworzac: wegiel, wo¬ dór i metan. A nawet i ten ostatni rozkla¬ da sie równiez, chociaz trudniej, dajac pra¬ wie wylacznie wegiel i wodór. Jezeli nato¬ miast dzialaniu wyzej wymienionej tempe¬ ratury poddac mieszanine weglowodorów i wody, to nastepuje równiez rozklad po¬ dobny, z ta jednak róznica, ze zamiast wegla i wodoru, jako produkty ostateczne, ótFzyfirafe sie tlenek wegla I wodór, które¬ go ilosc oczywiscie jest zwiekszona skut¬ kiem rozkladu wody. Obie powyzsze reak¬ cje, a szczególniej druga, sa endotertmicz- ne i obie sa w rozmaity sposób stosowane do otrzymywania wodoru, jednakze z po¬ wodu trudnosci prowadzenia reakcyj en- dotermicznych tanim kosztem, nie oplaca¬ ly sie ze wzgledów gospodarczych.Dieffenbach i Moldenhauer (patent nie¬ miecki Nr 229 406) proponowali dla la¬ twiejszego prowadzenia reakcji dodawac 'dostateczna ilosc tlenu lub powietrza do mieszaniny weglowodorów z woda, aby w ten sposób nadac reakcji charakter egzo¬ termiczny. Wkrótce potem Badenska Fa¬ bryka Aniliny i Sody (patent niemiecki Nr296 866) zaproponowala stosowanie tlenku niklowego albo niklu metalicznego, umie¬ szczonego na* ogniotrwalem podlozu (no¬ sniku), ajby w ten sposób obnizyc tempera¬ ture reakcji do 800°—-4000°C. Pomimo, ze zagadnienie bylo wazne, szczególniej ze wzgledu na otrzymywanie wodoru z ga¬ zów z pieców koksowych, jednakze do¬ tychczas ani zadna z wymienionych, ani inne podobne metody nie oplacaly sie ze wzgledów gospodarczych.Jak wspomniano powyzej, przy rozkla¬ dzie weglowodorów z zastosowaniem wy-, sokich temperatur, otrzymuje sie zawsze, jako produkty posrednie wegiel,^ wodór i metan, ten ostatni wreszcie równiez sie rozklada. Przy'rozkladzie w obecnosci wo¬ dy wielkie znaczenie ma szybkie i calko¬ wite przeprowadzenie reakcji wedlug wzoru: Cff4 + H20 = CO + 3 H2.Dla stalej równowagi K = pCO X p (HJ* p CH± X p H^O otrzymuje sie z wyliczenia nastepujace wartosci (H. S. Taylor Industrial Hydro- gen str. 151) r°abs=500° 800° 1000* 1500° — 11 Kp 4x10 0,03 35 6X105 A wiec dobra ekonomiczna wydajnosc tego sposobu zalezy od ^stopnia czystosci otrzy¬ mywanego wodoru, jak równiez od latwo¬ sci otrzymywania go w wiekszych ilosciach, co wymaga calkowitego rozkladu metanu i nadzwyczajnej szybkosci w komorze reakcyjnej. Innemi silowy reakcja oplaca sie pod wzgledem gospodarczym jedynie wtedy, gdy w komorze reakcyjnej panuja warunki, w których stezenie metanu wyno¬ si praktycznie zero, a przynajmniej jesli wartosc tejgo stezenia stanowi ulamek np.V3—% wartosci odpowiadajacej stanowi równowagi.Wynalazca stwierdzil, ze warunki te moga byc osiagniete, jezeli zespól reagu¬ jacych gazów w komorze reakcyjnej: utrzymywac pod bardzo niskiem cisnie¬ niem, w kazdym razie niziszeim od cisnie¬ nia powietrza, przy temperaturze ponad 1000°C, jezelijia^wel_rgakicje prowadzi sie ponad katalizatorem i przy utrzymywaniu stalego nadmiaru wody w stosunku do jej ilosci wchodzacej w reakcje, Potrzeba utrzymywania bardzo niskie¬ go cisnienia jest zrozumiala sama przez sie wskutek znacznego przyrostu objetosci, spowodowanego przez reakcje, \ Stosowanie temperatur ponad 1000°C przy nadmiarze wody latwo uzasadnic, o- i pierajac sie na wyzej podanem równaniu j dla stalej Kp równowagi.Mieszanina gazowa, otrzymana jako o- stateczny produkt reakcji, wedlug wyna¬ lazku praktycznie nie zawiera metanu i stanowi mieszanine wodoru z tlenkiem wegla.Po odpowiedniem uszlachetnieniu mie¬ szanine te mozna stosowac do syntetyczne¬ go otrzymywania alkoholu.Jezeli natomiast mieszanine poreakcyj¬ na ostudzic do temperatury okolo 500°C, to po dodaniu do niej wody mozna ja za¬ stosowac do reakcji katalitycznej: CO + H20 = C02 + H2.W tym przypadku produkt ostateczny, u- wolniony od dwutlenku wegla, mozna sto¬ sowac do syntezy amonjaku albo do in¬ nych reakcyj uwodorniajacych.Jezeli zamiast czystego tlenu stosowac powietrze, albo mieszanine powietrza z tlenem, to jako produkt ostateczny mozna — 2 -otrzymac mieszanine wodoru i azotu zdat¬ na do syntezy amonjaku. PL
Claims (3)
- Zastrzezenia p aten to we. 1. Sposób otrzymywania miesizanin tlenku wegla i wodoru, wolnych od meta¬ nu, z gazowych mieszanin, zawierajacych weglowodory i wode albo weglowodory, tlen i wode, znamienny tern, ze reakcje miedzy temi materjatami prowadzi sie w temperaturze przekraczajacej 1Q00°C w obecnosci nadmiaru wody i pod cisnieniem nizszem od cisnienia powietriza.
- 2. Sposób otrzymywania wodoru, zna¬ mienny tern, ze produkt otrzymany wedlug zastrz. 1 przetwarza sie w obecnosci kata¬ lizatora na wodór i dwutlenek wegla i mie¬ szanine gazowa uwalnia sie od tego ostat¬ niego.
- 3. Dalsze rozwiniecie sposobu wedlug zastrz. 1, znamienne tern, ze jako materjal wyjsciowy stosuje sie weglowodory, wode i powietrze albo mieszanine powietrza z tle¬ nem, a otrzymana mieszanine gazów obra¬ bia sie zgodnie z zastrz. 2 tak, iz ostatecz¬ nie powstaje mieszanina gazowa zlozona z azotu i wodoru. Maria C a s a 1 e - S a c c h i. Renato Casale. Lucia C a s a 1 e. Zastepca: I. Myszczynski, rzecznik patentowy. 0 Druk L. Boguslawskiego, Warszawa. PL
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| PL10803B1 true PL10803B1 (pl) | 1929-08-31 |
Family
ID=
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Kang et al. | Catalytic methane pyrolysis in molten MnCl2-KCl | |
| Choudhary et al. | Low temperature oxidative conversion of methane to syngas over NiO-CaO catalyst | |
| Rostrup-Nielsen | Sulfur-passivated nickel catalysts for carbon-free steam reforming of methane | |
| Choudhary et al. | Oxidative conversion of methane to syngas over LaNiO3Perovskite with or without simultaneous steam and CO2Reforming reactions: influence of partial substitution of La and Ni | |
| US5149516A (en) | Partial oxidation of methane over perovskite catalyst | |
| US4515763A (en) | High specific surface area carbides and nitrides | |
| Liander | The utilisation of natural gases for the ammonia process | |
| Amano et al. | The decomposition of ammonia on ruthenium, rhodium and palladium catalysts supported on alumina | |
| Lin et al. | Effect of potassium precursors on the thermal stability of K-promoted Ru/carbon catalysts for ammonia synthesis | |
| US2214859A (en) | Process for production of hydrogen sulphide | |
| Ozerova et al. | An improved purification of NaBH4 from storage-induced impurities by ammonia assisted crystallization in diglyme | |
| US2817580A (en) | Process for purifying hydrogen sulphide containing hydrogen cyanide | |
| PL10803B1 (pl) | Sposób otrzymywania mieszaniny wodoru i tlenku weglowego z weglowodorów. | |
| Abbas et al. | Impact of reactor materials on methane decomposition for hydrogen production | |
| Trout | The metal carbonyls. I. History; II. Preparation | |
| US3764661A (en) | Process for preparation of carbonyl sulfide | |
| US3282646A (en) | Production of sulfur dioxide | |
| Alonso et al. | Tungsten trioxide reduction-carburization with carbon monoxide-carbon dioxide mixtures: kinetics and thermodynamics | |
| US3869257A (en) | Production of nickel sulfate | |
| CN111545054A (zh) | 尖晶石催化材料的应用 | |
| US1816087A (en) | Fort-on-the-main | |
| US3377135A (en) | Deuterium concentration processes | |
| US3567379A (en) | Method and apparatus for producing metallic arsenic | |
| JP3292251B2 (ja) | 水蒸気の精製方法 | |
| US2011307A (en) | Process for the manufacture of sulphates of ammonia |