NO861152L - Elektrokjemisk celle og fremgangsmaate til generering av energi. - Google Patents
Elektrokjemisk celle og fremgangsmaate til generering av energi.Info
- Publication number
- NO861152L NO861152L NO861152A NO861152A NO861152L NO 861152 L NO861152 L NO 861152L NO 861152 A NO861152 A NO 861152A NO 861152 A NO861152 A NO 861152A NO 861152 L NO861152 L NO 861152L
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- electrolyte
- cell
- accordance
- plates
- anode
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 8
- WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M Lithium hydroxide Chemical compound [Li+].[OH-] WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 42
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 claims description 42
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 30
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 19
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 19
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 claims description 15
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 claims description 15
- 229910052744 lithium Inorganic materials 0.000 claims description 11
- WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N Lithium Chemical compound [Li] WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 9
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 claims description 7
- 238000003487 electrochemical reaction Methods 0.000 claims description 7
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 7
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 5
- 239000007788 liquid Substances 0.000 claims description 5
- 229910000000 metal hydroxide Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 150000004692 metal hydroxides Chemical class 0.000 claims description 5
- 239000000463 material Substances 0.000 claims description 2
- 238000000926 separation method Methods 0.000 claims description 2
- 238000004064 recycling Methods 0.000 claims 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Chemical compound O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 14
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 4
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 4
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 4
- 239000010405 anode material Substances 0.000 description 3
- 239000011248 coating agent Substances 0.000 description 3
- 238000000576 coating method Methods 0.000 description 3
- XGZVUEUWXADBQD-UHFFFAOYSA-L lithium carbonate Chemical compound [Li+].[Li+].[O-]C([O-])=O XGZVUEUWXADBQD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 3
- 229910052808 lithium carbonate Inorganic materials 0.000 description 3
- MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N Hydrogen peroxide Chemical compound OO MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 description 2
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 2
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 2
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 2
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 2
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 2
- 229910000497 Amalgam Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000654 additive Substances 0.000 description 1
- 229910045601 alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000956 alloy Substances 0.000 description 1
- 230000033228 biological regulation Effects 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000010790 dilution Methods 0.000 description 1
- 239000012895 dilution Substances 0.000 description 1
- 239000006185 dispersion Substances 0.000 description 1
- JEGUKCSWCFPDGT-UHFFFAOYSA-N h2o hydrate Chemical compound O.O JEGUKCSWCFPDGT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- 239000012528 membrane Substances 0.000 description 1
- 229910021645 metal ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000012986 modification Methods 0.000 description 1
- 230000004048 modification Effects 0.000 description 1
- -1 other alkali metals Chemical class 0.000 description 1
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 description 1
- 238000002161 passivation Methods 0.000 description 1
- 230000001376 precipitating effect Effects 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 1
- 230000000087 stabilizing effect Effects 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 239000013589 supplement Substances 0.000 description 1
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 1
Classifications
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M6/00—Primary cells; Manufacture thereof
- H01M6/04—Cells with aqueous electrolyte
- H01M6/045—Cells with aqueous electrolyte characterised by aqueous electrolyte
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
- H01M10/42—Methods or arrangements for servicing or maintenance of secondary cells or secondary half-cells
- H01M10/4214—Arrangements for moving electrodes or electrolyte
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
- H01M10/42—Methods or arrangements for servicing or maintenance of secondary cells or secondary half-cells
- H01M10/4242—Regeneration of electrolyte or reactants
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M12/00—Hybrid cells; Manufacture thereof
- H01M12/02—Details
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M12/00—Hybrid cells; Manufacture thereof
- H01M12/04—Hybrid cells; Manufacture thereof composed of a half-cell of the fuel-cell type and of a half-cell of the primary-cell type
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M6/00—Primary cells; Manufacture thereof
- H01M6/04—Cells with aqueous electrolyte
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
Landscapes
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
- Treating Waste Gases (AREA)
- Hybrid Cells (AREA)
- Battery Mounting, Suspending (AREA)
- Primary Cells (AREA)
Description
OppfinneIsesområde
Den foreliggende oppfinnelse vedrører en elektrokjemisk
celle, og nærmere bestemt vedrører oppfinnelsen en elektro-
kjemisk celle med reaktivt metall og vandig elektrolytt og med et middel for stabilisering av elektrolyttkonsentrasjonen.
Beskrivelse av teknikkens stand
Anvendelse av litium eller andre høyreaktive metaller,
såsom de såkalte lettmetaller, som anodematerialer i elektrokjemiske celler er velkjent, se f.eks. US-patentskrift 3.791.871. Elektrisk energi dannes ved den elektrokjemiske reaksjon mellom anodematerialet og en vandig elektrolytt.
Ofte foreligger det et oksydasjonsmiddel, såsom hydrogen-peroksyd, i cellen, og den totale reaksjon, med litiumanode kan skrives på følgende måte:
Når det anvendes en luftkatode kan reaksjonen skrives:
Som angitt i ligningen ovenfor er anodereaksjonsproduktet
i celler med litium/vandig elektrolytt litiumhydroksyd. Opti-
malt (ved typiske driftstemperaturer) holdes konsentrasjonen av litiumhydroksyd i elektrolytten på ca. 4,2 molar. Når litiumhydroksydkonsentrasjonen øker avtar energien tilsvarende, og det opptrer passivisering av anoden dersom elektrolytten blir mettet med litiumhydroksyd.
Av den grunn må det tas forholdsregler for å holde litiumhydroksydkonsentrasjonen i elektrolytten på et nivå hvor det dannes anvendbar elektrisk strøm.
F.eks. kan det tilsettes vann for å tynne elektrolytten. Denne fremgangsmåte kan være særlig fordelaktig i marint miljø hvor det er rikelig vann. I ikke-marine miljøer må vann til tynning bringes med i cellen. Denne ekstravekt minsker avgitt energi pr. vektenhet av cellen.
Utfelling av hydroksydet ved avkjøling eller ved anvendelse av utfellingsmidler er mulig, men resulterer vanligvis i dannelse av LiOH.r^O. Ett molekyl vann fjernes fra systemet for hvert litiumhydroksydmolekyl, noe som gjør det nødvendig å sørge for ekstra vann, hvorved cellens vekt øker.
Sammenfatning av oppfinnelsen
Formålet med oppfinnelsen er å overvinne ett eller flere av de ovenfor angitte problemer.
Ifølge oppfinnelsen omfatter den elektrokjemiske celle en anode av litium eller et annet reaktivt metall, en katode atskilt fra anoden, samt en elektrolytt som omfatter en vandig løsning av hydroksydet av anodemetallet. Elektrolytten sirkuleres fra den elektrokjemiske reaksjonssone, som er bestemt av anoden og katoden, til en gass/væskekontaktanordning, såsom en skrubber, hvor elektrolytten bringes i kontakt med karbondioksyd, fortrinnsvis tilført ved atmosfæresluft. Karbondioksydet reagerer med metallhydroksydet, hvorved det dannes utfellbart karbonat av metallet. Elektrolytten strømmer deretter til en egnet separator hvor karbonatet fjernes. Hydroksydkonsentrasjonen i elektrolytten senkes derved, og elektrolytten resirkuleres til cellens reaksjonssone, som er avgrenset mellom anoden og katoden, for kontinuerlig og effek-tiv drift av cellen.
Andre formål og fordeler vil fremgå for fagfolk på området av den etterfølgende detaljerte beskrivelse under henvisning til den medfølgende tegning og kravene.
Kort beskrivelse av tegningen
Figuren viser et perspektivriss av en foretrukket ut-førelsesform av en skrubber som er anvendbar ifølge den
foreliggende oppfinnelsen.
Detaljert beskrivelse av oppfinnelsen
Oppfinnelsen vedrører en. elektrokjemisk celle med en anode av litium eller et annet reaktivt metall. Enhver ut-forming av en celle som funksjonerer- slik at det dannes hydrok-syd av anodemetallet i en vandig elektrolytt kan anvendes i oppfinnelsen. Cellen omfatter typisk en lettmetallanode, en katode som er atskilt fra anoden til dannelse av en elektrokjemisk reaksjonssone, en vandig elektrolytt (med eller uten tilsetningsmidler) samt en anordning for sirkulasjon av elektrolytten.
Litium er det foretrukne anodemateriale på grunn av dets høye energitetthet. Andre lettmetaller, såsom andre alkali-metaller, kan også anvendes. Metallet i anoden kan foreligge i elementær form, som forbindelse, legering eller amalgam etter ønske. Henvisning til det foretrukne litium er bare et eksempel og oppfinnelsen omfatter anvendelsen av andre reaktive metaller.
Ved elektroden foregår det på kjent måte en elektrokjemisk reaksjon, hvorved det dannes en kation av anodemetallet og en elektron. Kationen fra anoden reagerer med en negativt ladet ion, typisk hydroksydion, i elektrolytten, hvorved det dannes et anodisk reaksjonsprodukt, typisk LiOH når anoden er litium.
Som kjent på området overtrekkes alkalimetallanoder med et vannløselig, metallionpermeabelt isolerende belegg av hydroksydhydratet av anodemetallet. Dette belegg dannes naturlig når anoden utsettes for fuktig luft, og modulerer den elektrokjemiske reaksjon.
Metallhydroksydbelegget på anoden påvirker typisk mellomrommet mellom anoden og katoden, som kan være i fysisk, men ikke direkte elektrisk, kontakt med hverandre.
Elektrolytten, som inneholder oppløst litiumhydroksyd-anodereaksjonsprodukt, sirkuleres fra cellens reaksjonssone (bestemt av anoden og katoden) til en gass/væskekontakt-anordning, såsom en skrubber. Figuren viser en skrubber 10 med vætet vegg. Skrubberen 10 omfatter et antall innbyrdes at-skilte, parallelle plater 12 og kanaler 14 avgrenset mellom disse og en bunnplate 15. Fortrinnsvis er platene 12 vertikale, og elektrolytten bringes til å renne ned platene 12.
Luft eller en annen kilde for karbondioksyd innføres i kanalene 14 slik at den strømmer parallelt med platene 12 og således vinkelrett på retningen for elektrolyttstrømningen. Fortrinnsvis er det inne i kanalene 14 anordnet vinger 18 eller andre egnete organer, som fortrinnsvis er festet på platene 12, for å øke luftturbulensen og derved bedre kontakten mellom luft og elektrolytten. Karbondioksydet i luften reagerer med litium-hydroksydet i elektrolytten, hvorved det dannes litiumkarbonat på følgende måte:
Litiumkarbonatet har bare begrenset løselighet i vann, og dets løselighet avtar med økende temperatur.
Den karbonatholdige elektrolytt renner gjennom en egnet væske/faststoff-separeringsanordning (ikke vist), såsom et filter, for fjerning av karbonatet. Det derved fjernete litiumkarbonat kan uttas av cellen for å fjerne unødvendig vekt eller kan lagres for senere gjenvinning av dets litiummetall. Elektrolytten kan deretter gjenanvendes etter resirkulasjon til katode/anodereaksjonsområdet.
Utformingen av skrubberen kan variere avhengig av den tiltenkte anvendelse av .cellen. Viktigheten av mellomrom, mot-stand, energibehov, luftstrømningshastighet, karbondioksydinn-hold etc. vil variere med typen kjøretøy eller apparat som cellen anvendes i.
Antallet plater og deres høyde og lengde velges slik at det oppnås en ønsket grad av vasking av karbondioksyd fra luften. Mellomrommet mellom platene 12 fortrinnsvis i området 1-10 cm. Mellomrommet velges ved betraktning av luftstrømnings-hastigheten og motstandseffekter. Når cellen anvendes i kjøre-tøyer som krever store energimengder kan det være nødvendig å supplere karbondioksydet i atmosfæren med lagret karbondioksyd for å regulere litiumhydroksydkonsentrasjonen i drift.
Når det er mulig er det ønskelig å anbringe platenes 12 lengdeakse parallelt med kjøretøyets bevegelsesretning..Dette minimaliserer motstandsvirkninger på kjøretøyet.
Avkjøling som følge av fordampning på grunn av kontakt mellom luft og vann kan anvendes til kjøling av cellen. I den viste utførelsesform bør platene 12 være fremstilt av et metall eller annet materiale med termisk spredningsevne som er tilstrekkelig høy for dette formål.
Vanntap som følge av fordampning er ikke usedvanlig stort, på grunn av vannets lavere damptrykk i LiOH-løsning. Litt fordampet vann kan gjenvinnes ved hjelp av en utskiller ved skrubberens utløp.
Andre anordninger enn reaktoren med fuktet vegg, som er vist her, kan anvendes for å bringe elektrolytten i kontakt med karbondioksyd slik man tar sikte på med oppfinnelsen. Andre typer skrubber er velkjente for fagfolk på området.
Dersom luftstrømmen gjennom skrubberen er for hurtig vil elektrolytten bli blåst bort, og skrubberen vil kanskje ikke funksjonere tilfredsstillende. Av den grunn kan det være ønskelig å anvende et membranarrangement for å muliggjøre skikkelig kontakt mellom gass og væske ved anvendelser som med-fører høye luftstrømhastigheter.
Luftstrømmen som forlater skrubberen kan anvendes som lufttilførselen for en luftkatode. Dersom den utstrømmende gasstrøm ikke er tilstrekkelig vasket for karbondioksyd for slik anvendelse kan den sirkuleres gjennom en ytterligere skrubber for å fjerne karbondioksydet mer fullstendig.
Cellen ifølge oppfinnelsen muliggjør regulering av metallhydroksydkonsentrasjonen i elektrolytten uten for store mengder ekstra vann. I den karbonatdannende reaksjon dannes det et molekyl vann for hvert molekyl litiumhydroksyd, noe som minimaliserer den mengde ekstra vann som er nødvendig, slik at den ønskelige avgitte energi pr. vektenhet av cellen opprett-holdes.
Den detaljerte beskrivelse ovenfor er bare gitt for å lette forståelsen, og ingen unødvendig begrensninger skal legges i denne, idet modifikasjoner innenfor rammen av oppfinnelsen vil være klare for fagfolk på området.
Claims (14)
1. Elektrokjemisk celle som omfatter en reaktiv metallanode og en katode i avstand fra anoden til dannelse av en elektrokjemisk reaksjonssone, karakterisert ved at
en elektrolytt som omfatter en vandig løsning av hydroksydet av det reaktive metall,
en anordning for å bringe elektrolytten i kontakt med karbondioksyd til dannelse av et reaksjonsprodukt av metallhydroksydet og karbondioksydet,
en anordning for atskilling av reaksjonproduktet fra elektrolytten, samt
en anordning for resirkulering av elektrolytten fra kontaktanordningen til reaksjonssonen.
2. Celle i samsvar med krav 1, karakterisert ved at kontaktanordningen er en skrubber som omfatter at-skilte parallelle plater som avgrenser strømningskanaler mellom seg.
3. Celle i samsvar med krav 2, karakterisert ved at de vertikale plater løper i en retning som er stort sett parallell med cellens bevegelsesretning.
4. Celle i samsvar med krav 2, karakterisert ved at skilleanordningen omfatter et filter.
5. Celle i samsvar med krav 2, karakterisert ved en anordning for økning av turbulensen av luftstrømmen gjennom skrubberen.
6. Celle i samsvar med krav 5, karakterisert ved at anordningen for økning av turbulensen av luft-strømmen er vinger som er anordnet i kanalene.
7. Celle i samsvar med krav 2, karakterisert ved at platene har en avstand fra hverandre på 1-10 cm.
8. Celle i samsvar med krav 1, karakterisert ved at anoden omfatter litium og at elektrolytten er en vandig løsning av litiumhydroksyd.
9. Fremgangsmåte til frembringelse av energi fra en elektrokjemisk celle, karakterisert ved følgende trinn:
a) tilførsel av en elektrolytt til en elektrokjemisk reaksjonssone som er avgrenset mellom en katode og en reaktiv metallanode i cellen, idet elektrolytten omfatter en vandig løsning av hydroksydet av det reaktive metall,
b) ledning av elektrolytten til en gass/væskekontakt-anordning for reaksjon med karbondioksyd til dannelse av et reaksjonsprodukt av metallhydroksydet og karbondioksydet,
c) atskillelse av reaksjonsproduktet fra elektrolytten, samt
d) resirkulering av elektrolytten til reaksjonssonen.
10. Fremgangsmåte i samsvar med krav 9, karakterisert ved at kontaktanordningen er en skrubber som omfatter innbyrdes parallelle plater som avgrenser strømningskanaler mellom seg.
11. Fremgangsmåte i samsvar med krav 10, karakterisert ved at elektrolytten flyter henover platenes overflate, og at luft strømmer i kanalene i en retning stort sett vinkelrett på retningen av strømmen av en elektrolytt og parallelt med platene.
12. Fremgangsmåte i samsvar med krav 9, karakterisert ved at platene er fremstilt av et materiale med en termisk ledningsevne som er tilstrekkelig høy til å transportere varme fra elektrolytten og derved kjøle cellen.
13. Fremgangsmåte i samsvar med krav 9, karakterisert ved at platene løper i en retning som er parallell med bevegelsesretningen for cellen.
14. Fremgangsmåte i samsvar med krav 9, karakterisert ved at anoden omfatter litium, og at elektrolytten er en vandig løsning av litiumhydroksyd.
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| US06/635,660 US4528248A (en) | 1984-07-30 | 1984-07-30 | Electrochemical cell and method |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| NO861152L true NO861152L (no) | 1986-03-24 |
Family
ID=24548629
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| NO861152A NO861152L (no) | 1984-07-30 | 1986-03-24 | Elektrokjemisk celle og fremgangsmaate til generering av energi. |
Country Status (10)
| Country | Link |
|---|---|
| US (1) | US4528248A (no) |
| EP (1) | EP0190148A4 (no) |
| JP (1) | JPS61502850A (no) |
| AU (1) | AU557245B2 (no) |
| BR (1) | BR8506836A (no) |
| CA (1) | CA1236877A (no) |
| ES (1) | ES8700803A1 (no) |
| IT (1) | IT1181663B (no) |
| NO (1) | NO861152L (no) |
| WO (1) | WO1986001038A1 (no) |
Families Citing this family (38)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP0308548A1 (en) * | 1987-09-21 | 1989-03-29 | Gould Inc. | Power generation systems and methods |
| US4756979A (en) * | 1986-02-21 | 1988-07-12 | Gould Inc. | Power generation systems and methods |
| US4677040A (en) * | 1986-02-21 | 1987-06-30 | Gould Inc. | Power generation systems and methods |
| US4670358A (en) * | 1986-03-03 | 1987-06-02 | Gould Inc. | Electrochemical power generation |
| US4663249A (en) * | 1986-03-03 | 1987-05-05 | Gould Inc. | Electrochemical power generation |
| US4652503A (en) * | 1986-03-03 | 1987-03-24 | Gould Inc. | Electrochemical power generation |
| US4684584A (en) * | 1986-05-20 | 1987-08-04 | Gould Inc. | Electrochemical power generation with thermal electrolyte management |
| US5427873A (en) * | 1990-09-14 | 1995-06-27 | Westinghouse Electric Corporation | Lithium-water battery |
| EP1678769B1 (en) * | 2003-10-28 | 2011-09-28 | Johnson Controls Technology Company | Battery system with improved heat dissipation |
| US7282295B2 (en) * | 2004-02-06 | 2007-10-16 | Polyplus Battery Company | Protected active metal electrode and battery cell structures with non-aqueous interlayer architecture |
| JP2008510600A (ja) * | 2004-08-20 | 2008-04-10 | グローバル リサーチ テクノロジーズ，エルエルシー | 空気中からの二酸化炭素の除去 |
| WO2006023743A2 (en) * | 2004-08-20 | 2006-03-02 | The Trustees Of Columbia University In The City Of New York | Laminar scrubber apparatus for capturing carbon dioxide from air and methods of use |
| US20060051274A1 (en) * | 2004-08-23 | 2006-03-09 | Wright Allen B | Removal of carbon dioxide from air |
| EP1855784A1 (en) * | 2005-02-02 | 2007-11-21 | Global Research Technologies, LLC | Removal of carbon dioxide from air |
| WO2007001345A2 (en) * | 2005-03-14 | 2007-01-04 | Johnson Controls Technology Company | Lithium battery system |
| AU2006275799B8 (en) * | 2005-07-28 | 2011-07-14 | Carbon Sink, Inc. | Removal of carbon dioxide from air |
| US9266051B2 (en) | 2005-07-28 | 2016-02-23 | Carbon Sink, Inc. | Removal of carbon dioxide from air |
| EP2668992A3 (en) * | 2006-03-08 | 2014-04-02 | Kilimanjaro Energy, Inc. | Air collector with functionalized ion exchange membrane for capturing ambient CO2 |
| CN101998876B (zh) | 2006-10-02 | 2015-03-25 | 环球研究技术有限公司 | 从空气中提取co2的方法和装置 |
| RU2009122518A (ru) * | 2006-11-15 | 2010-12-20 | ГЛОБАЛ РИСЕРЧ ТЕКНОЛОДЖИЗ, ЭлЭлСи (US) | Удаление диоксида углерода из воздуха |
| CA2684280C (en) | 2007-04-17 | 2015-02-10 | Global Research Technologies, Llc | Capture of carbon dioxide (co2) from air |
| US8163066B2 (en) | 2007-05-21 | 2012-04-24 | Peter Eisenberger | Carbon dioxide capture/regeneration structures and techniques |
| US20140130670A1 (en) | 2012-11-14 | 2014-05-15 | Peter Eisenberger | System and method for removing carbon dioxide from an atmosphere and global thermostat using the same |
| US20080289495A1 (en) * | 2007-05-21 | 2008-11-27 | Peter Eisenberger | System and Method for Removing Carbon Dioxide From an Atmosphere and Global Thermostat Using the Same |
| US8500857B2 (en) | 2007-05-21 | 2013-08-06 | Peter Eisenberger | Carbon dioxide capture/regeneration method using gas mixture |
| US8133305B2 (en) * | 2007-11-05 | 2012-03-13 | Kilimanjaro Energy, Inc. | Removal of carbon dioxide from air |
| US8262774B2 (en) * | 2007-11-20 | 2012-09-11 | Kilimanjaro Energy, Inc. | Air collector with functionalized ion exchange membrane for capturing ambient CO2 |
| US20090232861A1 (en) * | 2008-02-19 | 2009-09-17 | Wright Allen B | Extraction and sequestration of carbon dioxide |
| WO2009149292A1 (en) | 2008-06-04 | 2009-12-10 | Global Research Technologies, Llc | Laminar flow air collector with solid sorbent materials for capturing ambient co2 |
| US9028592B2 (en) | 2010-04-30 | 2015-05-12 | Peter Eisenberger | System and method for carbon dioxide capture and sequestration from relatively high concentration CO2 mixtures |
| DK2563495T3 (da) | 2010-04-30 | 2020-01-06 | Peter Eisenberger | Fremgangsmåde til carbondioxidopfangning |
| US8808888B2 (en) | 2010-08-25 | 2014-08-19 | Applied Materials, Inc. | Flow battery systems |
| US20130337348A1 (en) * | 2010-11-05 | 2013-12-19 | Jian-ping (Jim) Zheng | Alkali metal-air flow batteries |
| US20130095999A1 (en) | 2011-10-13 | 2013-04-18 | Georgia Tech Research Corporation | Methods of making the supported polyamines and structures including supported polyamines |
| JP6110500B2 (ja) * | 2012-10-15 | 2017-04-05 | エスケー イノベーション カンパニー リミテッド | リチウム空気電池システム |
| US11059024B2 (en) | 2012-10-25 | 2021-07-13 | Georgia Tech Research Corporation | Supported poly(allyl)amine and derivatives for CO2 capture from flue gas or ultra-dilute gas streams such as ambient air or admixtures thereof |
| JP6613237B2 (ja) | 2013-12-31 | 2019-11-27 | グラシエラ・チチルニスキー | 大気からｃｏ２を除去するための回転式マルチモノリスベッド移動システム |
| WO2019161114A1 (en) | 2018-02-16 | 2019-08-22 | Carbon Sink, Inc. | Fluidized bed extractors for capture of co2 from ambient air |
Family Cites Families (9)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US3669751A (en) * | 1967-03-15 | 1972-06-13 | Peter D Richman | Electric battery comprising a fuel cell hydrogen generator and heat exchanger |
| DE1767722A1 (de) * | 1968-06-10 | 1971-09-30 | Siemens Ag | Verfahren und Vorrichtung zur Abtrennung von Kohlendioxid aus einem Gasgemisch |
| US3730776A (en) * | 1970-02-04 | 1973-05-01 | Lockheed Aircraft Corp | Electric current generator and method using consumable alkali metal anode |
| US3791871A (en) * | 1971-04-14 | 1974-02-12 | Lockheed Aircraft Corp | Electrochemical cell |
| DE2326070C3 (de) * | 1973-05-22 | 1979-10-25 | Siemens Ag, 1000 Berlin Und 8000 Muenchen | Vorrichtung zur Entfernung von Kohlendioxid aus zum Betrieb von elektrochemischen Zellen dienender Luft |
| US3976509A (en) * | 1975-04-04 | 1976-08-24 | Lockheed Missiles & Space Company, Inc. | Electrolyte compositions |
| DE2949011A1 (de) * | 1979-12-06 | 1981-06-11 | Varta Batterie Ag, 3000 Hannover | Verfahren und vorrichtung zur elektrochemischen energiegewinnung |
| US4418127A (en) * | 1981-11-23 | 1983-11-29 | The United States Of America As Represented By The Secretary Of The Air Force | Battery cell module |
| US4435487A (en) * | 1982-12-13 | 1984-03-06 | Gould Inc. | Primary battery system |
-
1984
- 1984-07-30 US US06/635,660 patent/US4528248A/en not_active Expired - Fee Related
-
1985
- 1985-03-18 JP JP60502089A patent/JPS61502850A/ja active Pending
- 1985-03-18 EP EP19850902215 patent/EP0190148A4/en not_active Withdrawn
- 1985-03-18 AU AU43563/85A patent/AU557245B2/en not_active Ceased
- 1985-03-18 WO PCT/US1985/000440 patent/WO1986001038A1/en not_active Application Discontinuation
- 1985-03-18 BR BR8506836A patent/BR8506836A/pt unknown
- 1985-03-29 CA CA000477911A patent/CA1236877A/en not_active Expired
- 1985-04-17 ES ES542362A patent/ES8700803A1/es not_active Expired
- 1985-05-08 IT IT48057/85A patent/IT1181663B/it active
-
1986
- 1986-03-24 NO NO861152A patent/NO861152L/no unknown
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| EP0190148A1 (en) | 1986-08-13 |
| US4528248A (en) | 1985-07-09 |
| JPS61502850A (ja) | 1986-12-04 |
| ES542362A0 (es) | 1986-10-16 |
| IT8548057A1 (it) | 1986-11-08 |
| AU557245B2 (en) | 1986-12-11 |
| AU4356385A (en) | 1986-02-25 |
| BR8506836A (pt) | 1986-11-25 |
| IT8548057A0 (it) | 1985-05-08 |
| WO1986001038A1 (en) | 1986-02-13 |
| ES8700803A1 (es) | 1986-10-16 |
| CA1236877A (en) | 1988-05-17 |
| IT1181663B (it) | 1987-09-30 |
| EP0190148A4 (en) | 1987-01-20 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| NO861152L (no) | Elektrokjemisk celle og fremgangsmaate til generering av energi. | |
| US7108777B2 (en) | Hydrogen-assisted electrolysis processes | |
| BR112016001840A2 (pt) | método de enriquecimento eletrolítico para água pesada | |
| US4455203A (en) | Process for the electrolytic production of hydrogen peroxide | |
| US2234967A (en) | Production of alkali metals | |
| CA1115234A (en) | Process for electrolysis of alkali halide | |
| US4065367A (en) | Method of operating an electrolysis cell | |
| US4037025A (en) | Halogen fueled organic electrolyte fuel cell | |
| KR100998733B1 (ko) | 수소 발생 장치 및 이를 구비한 연료 전지 발전기 | |
| US4156635A (en) | Electrolytic method for the production of lithium using a lithium-amalgam electrode | |
| US2867568A (en) | Electrolytic production of hydrides | |
| US4276145A (en) | Electrolytic anolyte dehydration of castner cells | |
| US3997414A (en) | Gas concentrated and cooled electrolytic cell | |
| US1847435A (en) | Electrolytic manufacture of chlorine | |
| US4756979A (en) | Power generation systems and methods | |
| CA2880255A1 (en) | Method for preparing an alkali metal | |
| US4677040A (en) | Power generation systems and methods | |
| SE455706B (sv) | Sett vid framstellning av alkaliemetallklorat | |
| SE462755B (sv) | Foerfarande foer drift av en cell foer framstaellning av vaeteperoxid | |
| US4444633A (en) | Production of sodium hydroxide and boric acid by the electrolysis of sodium borate solutions | |
| US4652503A (en) | Electrochemical power generation | |
| US4684584A (en) | Electrochemical power generation with thermal electrolyte management | |
| US3312610A (en) | Electrolytic process for producing phosphine | |
| US3251756A (en) | Electrolytic process for making phosphine | |
| US20230406718A1 (en) | Method for producing lithium hydroxide |