NO324695B1 - Process for the preparation of pure saline based on retardants. - Google Patents
Process for the preparation of pure saline based on retardants. Download PDFInfo
- Publication number
- NO324695B1 NO324695B1 NO20025453A NO20025453A NO324695B1 NO 324695 B1 NO324695 B1 NO 324695B1 NO 20025453 A NO20025453 A NO 20025453A NO 20025453 A NO20025453 A NO 20025453A NO 324695 B1 NO324695 B1 NO 324695B1
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- molecular weight
- salt
- retarder
- sulfate
- water
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 24
- 230000008569 process Effects 0.000 title claims description 15
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 title description 20
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 title description 14
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims description 78
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 51
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 23
- 229910019142 PO4 Inorganic materials 0.000 claims description 17
- 235000021317 phosphate Nutrition 0.000 claims description 17
- OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L calcium sulfate Chemical compound [Ca+2].[O-]S([O-])(=O)=O OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 16
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 13
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 13
- 229910052784 alkaline earth metal Inorganic materials 0.000 claims description 11
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K phosphate Chemical compound [O-]P([O-])([O-])=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K 0.000 claims description 11
- 239000010452 phosphate Substances 0.000 claims description 11
- -1 alkaline earth metal sulfate Chemical class 0.000 claims description 10
- 125000000217 alkyl group Chemical group 0.000 claims description 10
- 150000003904 phospholipids Chemical class 0.000 claims description 10
- ABLZXFCXXLZCGV-UHFFFAOYSA-N Phosphorous acid Chemical compound OP(O)=O ABLZXFCXXLZCGV-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- 240000004808 Saccharomyces cerevisiae Species 0.000 claims description 9
- 235000014680 Saccharomyces cerevisiae Nutrition 0.000 claims description 9
- 125000003178 carboxy group Chemical group [H]OC(*)=O 0.000 claims description 9
- UEZVMMHDMIWARA-UHFFFAOYSA-M phosphonate Chemical compound [O-]P(=O)=O UEZVMMHDMIWARA-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 9
- 239000003340 retarding agent Substances 0.000 claims description 8
- BDHFUVZGWQCTTF-UHFFFAOYSA-M sulfonate Chemical compound [O-]S(=O)=O BDHFUVZGWQCTTF-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 8
- LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-N Sulfurous acid Chemical compound OS(O)=O LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 150000003013 phosphoric acid derivatives Chemical class 0.000 claims description 6
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 claims description 5
- 239000000126 substance Substances 0.000 claims description 5
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 210000005253 yeast cell Anatomy 0.000 claims description 4
- 229920000058 polyacrylate Polymers 0.000 claims description 2
- 235000002639 sodium chloride Nutrition 0.000 description 87
- 239000000356 contaminant Substances 0.000 description 13
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 8
- 229910052925 anhydrite Inorganic materials 0.000 description 6
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 6
- 150000003384 small molecules Chemical class 0.000 description 6
- 235000011132 calcium sulphate Nutrition 0.000 description 5
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 5
- 229910052602 gypsum Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000010440 gypsum Substances 0.000 description 5
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 5
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 5
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000012267 brine Substances 0.000 description 4
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 4
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 description 4
- 230000000979 retarding effect Effects 0.000 description 4
- HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M sodium;chloride;hydrate Chemical compound O.[Na+].[Cl-] HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 4
- 229910052712 strontium Inorganic materials 0.000 description 4
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 description 4
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N Phosphoric acid Chemical compound OP(O)(O)=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229920000388 Polyphosphate Polymers 0.000 description 3
- 150000001342 alkaline earth metals Chemical class 0.000 description 3
- 239000012620 biological material Substances 0.000 description 3
- 239000002734 clay mineral Substances 0.000 description 3
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 description 3
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 3
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 3
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 3
- 239000000463 material Substances 0.000 description 3
- 239000001205 polyphosphate Substances 0.000 description 3
- 235000011176 polyphosphates Nutrition 0.000 description 3
- 239000000523 sample Substances 0.000 description 3
- 239000002455 scale inhibitor Substances 0.000 description 3
- 239000011550 stock solution Substances 0.000 description 3
- XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M Chlorate Chemical compound [O-]Cl(=O)=O XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- CSNNHWWHGAXBCP-UHFFFAOYSA-L Magnesium sulfate Chemical compound [Mg+2].[O-][S+2]([O-])([O-])[O-] CSNNHWWHGAXBCP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 229920002472 Starch Polymers 0.000 description 2
- 244000052616 bacterial pathogen Species 0.000 description 2
- 230000009286 beneficial effect Effects 0.000 description 2
- 230000008901 benefit Effects 0.000 description 2
- RYAGRZNBULDMBW-UHFFFAOYSA-L calcium;3-(2-hydroxy-3-methoxyphenyl)-2-[2-methoxy-4-(3-sulfonatopropyl)phenoxy]propane-1-sulfonate Chemical compound [Ca+2].COC1=CC=CC(CC(CS([O-])(=O)=O)OC=2C(=CC(CCCS([O-])(=O)=O)=CC=2)OC)=C1O RYAGRZNBULDMBW-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 238000011109 contamination Methods 0.000 description 2
- 238000003795 desorption Methods 0.000 description 2
- 235000011180 diphosphates Nutrition 0.000 description 2
- 238000007922 dissolution test Methods 0.000 description 2
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 2
- 125000001301 ethoxy group Chemical group [H]C([H])([H])C([H])([H])O* 0.000 description 2
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 2
- 238000000605 extraction Methods 0.000 description 2
- 238000005187 foaming Methods 0.000 description 2
- 230000007774 longterm Effects 0.000 description 2
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 2
- 239000012528 membrane Substances 0.000 description 2
- 125000002572 propoxy group Chemical group [*]OC([H])([H])C(C([H])([H])[H])([H])[H] 0.000 description 2
- HFQQZARZPUDIFP-UHFFFAOYSA-M sodium;2-dodecylbenzenesulfonate Chemical compound [Na+].CCCCCCCCCCCCC1=CC=CC=C1S([O-])(=O)=O HFQQZARZPUDIFP-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 description 2
- 235000019698 starch Nutrition 0.000 description 2
- 239000008107 starch Substances 0.000 description 2
- CIOAGBVUUVVLOB-UHFFFAOYSA-N strontium atom Chemical class [Sr] CIOAGBVUUVVLOB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000000758 substrate Substances 0.000 description 2
- 230000002195 synergetic effect Effects 0.000 description 2
- 239000001577 tetrasodium phosphonato phosphate Substances 0.000 description 2
- 125000006755 (C2-C20) alkyl group Chemical group 0.000 description 1
- WBIQQQGBSDOWNP-UHFFFAOYSA-N 2-dodecylbenzenesulfonic acid Chemical compound CCCCCCCCCCCCC1=CC=CC=C1S(O)(=O)=O WBIQQQGBSDOWNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000004254 Ammonium phosphate Substances 0.000 description 1
- CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-M Bromide Chemical compound [Br-] CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- BHPQYMZQTOCNFJ-UHFFFAOYSA-N Calcium cation Chemical compound [Ca+2] BHPQYMZQTOCNFJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 241000640882 Condea Species 0.000 description 1
- 229920001732 Lignosulfonate Polymers 0.000 description 1
- KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M Potassium hydroxide Chemical compound [OH-].[K+] KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 229920002125 Sokalan® Polymers 0.000 description 1
- 239000004809 Teflon Substances 0.000 description 1
- 229920006362 Teflon® Polymers 0.000 description 1
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 1
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910001413 alkali metal ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 description 1
- 229910001420 alkaline earth metal ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910000147 aluminium phosphate Inorganic materials 0.000 description 1
- ZRIUUUJAJJNDSS-UHFFFAOYSA-N ammonium phosphates Chemical class [NH4+].[NH4+].[NH4+].[O-]P([O-])([O-])=O ZRIUUUJAJJNDSS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000019289 ammonium phosphates Nutrition 0.000 description 1
- 150000008064 anhydrides Chemical class 0.000 description 1
- 239000008346 aqueous phase Substances 0.000 description 1
- JXLHNMVSKXFWAO-UHFFFAOYSA-N azane;7-fluoro-2,1,3-benzoxadiazole-4-sulfonic acid Chemical compound N.OS(=O)(=O)C1=CC=C(F)C2=NON=C12 JXLHNMVSKXFWAO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 239000012496 blank sample Substances 0.000 description 1
- 230000000740 bleeding effect Effects 0.000 description 1
- AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L calcium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ca+2] AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000000920 calcium hydroxide Substances 0.000 description 1
- 235000011116 calcium hydroxide Nutrition 0.000 description 1
- 229910001861 calcium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910001424 calcium ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001175 calcium sulphate Substances 0.000 description 1
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 1
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000004927 clay Substances 0.000 description 1
- 238000010276 construction Methods 0.000 description 1
- 230000018044 dehydration Effects 0.000 description 1
- 238000006297 dehydration reaction Methods 0.000 description 1
- 230000008021 deposition Effects 0.000 description 1
- XPPKVPWEQAFLFU-UHFFFAOYSA-J diphosphate(4-) Chemical compound [O-]P([O-])(=O)OP([O-])([O-])=O XPPKVPWEQAFLFU-UHFFFAOYSA-J 0.000 description 1
- GVGUFUZHNYFZLC-UHFFFAOYSA-N dodecyl benzenesulfonate;sodium Chemical compound [Na].CCCCCCCCCCCCOS(=O)(=O)C1=CC=CC=C1 GVGUFUZHNYFZLC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229940060296 dodecylbenzenesulfonic acid Drugs 0.000 description 1
- 230000003628 erosive effect Effects 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 1
- 239000008394 flocculating agent Substances 0.000 description 1
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 1
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-ZSJDYOACSA-N heavy water Substances [2H]O[2H] XLYOFNOQVPJJNP-ZSJDYOACSA-N 0.000 description 1
- 229940005740 hexametaphosphate Drugs 0.000 description 1
- 239000003112 inhibitor Substances 0.000 description 1
- 230000003993 interaction Effects 0.000 description 1
- 150000002605 large molecules Chemical class 0.000 description 1
- VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L magnesium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Mg+2] VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000000347 magnesium hydroxide Substances 0.000 description 1
- 229910001862 magnesium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052943 magnesium sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000019341 magnesium sulphate Nutrition 0.000 description 1
- QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N mercury Chemical compound [Hg] QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052753 mercury Inorganic materials 0.000 description 1
- 125000005341 metaphosphate group Chemical group 0.000 description 1
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 1
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 1
- 235000011007 phosphoric acid Nutrition 0.000 description 1
- 229940072033 potash Drugs 0.000 description 1
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 description 1
- BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L potassium carbonate Substances [K+].[K+].[O-]C([O-])=O BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 235000015320 potassium carbonate Nutrition 0.000 description 1
- 159000000001 potassium salts Chemical class 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 1
- 229940048084 pyrophosphate Drugs 0.000 description 1
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 1
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 1
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 description 1
- 238000005070 sampling Methods 0.000 description 1
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 1
- FQENQNTWSFEDLI-UHFFFAOYSA-J sodium diphosphate Chemical group [Na+].[Na+].[Na+].[Na+].[O-]P([O-])(=O)OP([O-])([O-])=O FQENQNTWSFEDLI-UHFFFAOYSA-J 0.000 description 1
- 229940080264 sodium dodecylbenzenesulfonate Drugs 0.000 description 1
- GCLGEJMYGQKIIW-UHFFFAOYSA-H sodium hexametaphosphate Chemical compound [Na]OP1(=O)OP(=O)(O[Na])OP(=O)(O[Na])OP(=O)(O[Na])OP(=O)(O[Na])OP(=O)(O[Na])O1 GCLGEJMYGQKIIW-UHFFFAOYSA-H 0.000 description 1
- 235000019982 sodium hexametaphosphate Nutrition 0.000 description 1
- 229940048086 sodium pyrophosphate Drugs 0.000 description 1
- 235000019832 sodium triphosphate Nutrition 0.000 description 1
- 239000002689 soil Substances 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
- 230000019635 sulfation Effects 0.000 description 1
- 238000005670 sulfation reaction Methods 0.000 description 1
- 125000001273 sulfonato group Chemical group [O-]S(*)(=O)=O 0.000 description 1
- 235000019818 tetrasodium diphosphate Nutrition 0.000 description 1
- 230000001960 triggered effect Effects 0.000 description 1
- 239000002699 waste material Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
- C01D3/00—Halides of sodium, potassium or alkali metals in general
- C01D3/14—Purification
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
- C01D3/00—Halides of sodium, potassium or alkali metals in general
- C01D3/04—Chlorides
- C01D3/08—Preparation by working up natural or industrial salt mixtures or siliceous minerals
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Geochemistry & Mineralogy (AREA)
- Geology (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Compositions Of Macromolecular Compounds (AREA)
- Pharmaceuticals Containing Other Organic And Inorganic Compounds (AREA)
- Materials Applied To Surfaces To Minimize Adherence Of Mist Or Water (AREA)
- Heat Treatment Of Water, Waste Water Or Sewage (AREA)
- Detergent Compositions (AREA)
- Preventing Corrosion Or Incrustation Of Metals (AREA)
- Compounds Of Unknown Constitution (AREA)
- Fireproofing Substances (AREA)
- Separation Using Semi-Permeable Membranes (AREA)
- Agricultural Chemicals And Associated Chemicals (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
- Acyclic And Carbocyclic Compounds In Medicinal Compositions (AREA)
- Paper (AREA)
Description
Den foreliggende oppfinnelse vedrører en fremgangsmåte for fremstilling av meget rent saltvann basert på retarderingsmidler. The present invention relates to a method for producing very pure salt water based on retarders.
Meget av dagens salt (hovedsakelig NaCl) fremstilles ved hjelp av inndampningsprosesser hvor salt krystalliseres fra saltvann. Anvendelsen av meget rent saltvann har flere fordeler i en slik prosess. Much of today's salt (mainly NaCl) is produced using evaporation processes where salt is crystallized from salt water. The use of very pure salt water has several advantages in such a process.
Nevnte saltvann oppnås typisk ved oppløsning av gruvefjellsaltavsetninger. Fjellsalt som hovedsakelig stammer fra maritim avsetning, inneholder jordalkalimetall (så som Ca, Mg or Sr) og kaliumsalter som de viktigste forurensninger. Sulfat, klorid og bromid er typiske motioner. Sammen med sulfationet vil kalsium være tilstede som et temmelig uoppløselig CaS04 (anhydrid) og/eller som polyhalitt (K2Mg2Ca2(SC>4)4 . 4H2O). Said salt water is typically obtained by dissolving mine rock salt deposits. Rock salt, which mainly originates from maritime deposits, contains alkaline earth metals (such as Ca, Mg or Sr) and potassium salts as the most important contaminants. Sulfate, chloride and bromide are typical counterions. Together with the sulphate ion, calcium will be present as a rather insoluble CaS04 (anhydride) and/or as polyhalite (K2Mg2Ca2(SC>4)4 . 4H2O).
Den totale mengde av kalsium og sulfat i fjellsaltavsetninger avhenger av selve avsetningen, men kan for eksempel også variere med dybden hvor saltet utgraves. Kalsium foreligger typisk i en mengde på 0,5 til 6 gram pr. kilogram og sulfat fra 0,5 til 16 gram pr. kilogram. Løsningsutvinning er en teknikk hvorved godt løselige salter kan utvinnes på spesielle steder i en avsetning. Fordelen ved denne metoden er at dårlig oppløselige forurensninger, så som anhydritt (CaSCu) og gips (CaSC»4. 2H2O) delvis vil bli tilbake i hulrommet som utvinnes. Det resulterende saltvann kan imidlertid være mettet med disse uønskede forurensninger. Uten noen behandling vil (jord)alkali forurensningen gjøre at saltvann oppnådd fra en av de nevnte kilder, forårsake alvorlige skorpedannelser i oppvarmingsrørene i en vakuumkrysallisator for NaCl. Kalsiumsulfat som vanskelig kan fjernes i flere former vil blokkere rørene og hemme varmeoverføringen. Blant annet vil kontaminering av det resulterende salt og dårlig energiutnyttelse i prosessen være konsekvensen. Meget rent saltvann er også av interesse for prosesser hvori saltløsninger anvendes som råmaterialer, så som i den kjemiske transformasjonsindustri, for eksempel klor og klorat-industrien. Spesielt omdannelsen fra kvikksølv og diafragma teknologi til den mer miljømessig akseptable membranteknologi utløste behovet for meget rent saltvann. Saltvannet for bruk i disse prosesser oppnås typisk ved oppløsning av en saltkilde som kan være steinsalt, salt fra inndampningsprosesser som beskrevet ovenfor og/eller solart salt, innbefattet innsjø- eller havsalt. Det bemerkes at havsalt typisk inneholder mindre enn 0,5 g/l CaSC>2 på grunn av det faktum at CaS02 typisk er tilstede i form av gips med bare en begrenset løselighet. The total amount of calcium and sulphate in rock salt deposits depends on the deposit itself, but can, for example, also vary with the depth where the salt is excavated. Calcium is typically present in an amount of 0.5 to 6 grams per kilogram and sulphate from 0.5 to 16 grams per kilograms. Solution extraction is a technique by which highly soluble salts can be extracted in special places in a deposit. The advantage of this method is that poorly soluble contaminants, such as anhydrite (CaSCu) and gypsum (CaSC»4. 2H2O) will partially remain in the cavity that is extracted. However, the resulting salt water may be saturated with these undesirable contaminants. Without any treatment, the (soil) alkali contamination will cause salt water obtained from one of the aforementioned sources to cause severe crusting in the heating tubes in a vacuum crysallizer for NaCl. Calcium sulphate, which is difficult to remove in several forms, will block the pipes and inhibit heat transfer. Among other things, contamination of the resulting salt and poor energy utilization in the process will be the consequence. Very pure salt water is also of interest for processes in which salt solutions are used as raw materials, such as in the chemical transformation industry, for example the chlorine and chlorate industry. In particular, the conversion from mercury and diaphragm technology to the more environmentally acceptable membrane technology triggered the need for very clean salt water. The salt water for use in these processes is typically obtained by dissolving a salt source which can be rock salt, salt from evaporation processes as described above and/or solar salt, including lake or sea salt. It is noted that sea salt typically contains less than 0.5 g/l CaSC>2 due to the fact that CaSO2 is typically present in the form of gypsum with only a limited solubility.
Anvendelsen av meget rent saltvann ble funnet å være av interesse for denne industrien, fordi det muliggjorde en bedre energiutnyttelse samt dannelsen av mindre avfall. Dessuten kan produkter som stammer fra den kjemiske transformasjonsindustri være av høy kvalitet hvis saltvann med høy renhet anvendes til å fremstille dem. The use of very pure salt water was found to be of interest to this industry, because it enabled better energy utilization as well as the generation of less waste. Moreover, products originating from the chemical transformation industry can be of high quality if high purity salt water is used to prepare them.
Følgelig har det vært gjort mange forsøk på å forbedre kvaliteten av saltvann. Den første løsning var å anvende meget rent salt som ble oppløst for å lage slikt saltvann. Meget rent salt kan oppnås ved å forhindre kalsiumsulfat fra å krystallisere i saltproduk-sjonsprosessen ved å tilsette spesifikke kim eller ved å anvende en avsetningsinhibitor. US 3,155,458 beskriver for eksempel å tilsette stivelsesfosfat til saltvannet i inndampings-krystallisasjonsprosessen. Det hevdes at stivelsesfosfat øker løseligheten av CaSC<4, og således forhindrer avsetningen og muliggjør fremstilling av salt med meget høy renhet og lavt CaS04 innhold. Consequently, many attempts have been made to improve the quality of salt water. The first solution was to use very pure salt that was dissolved to make such salt water. Very pure salt can be achieved by preventing calcium sulfate from crystallizing in the salt production process by adding specific germs or by using a scale inhibitor. US 3,155,458 describes, for example, adding starch phosphate to the brine in the evaporation-crystallization process. It is claimed that starch phosphate increases the solubility of CaSC<4, and thus prevents the deposition and enables the production of salt with a very high purity and low CaS04 content.
Imidlertid krever en slik prosess den uønskede blødning av en CaS04-rik strøm fra krystallisasjonsprosessen og krever også at saltvannet er hovedsakelig bikarbonatfritt. However, such a process requires the undesirable bleeding of a CaSO 4 -rich stream from the crystallization process and also requires the brine to be essentially bicarbonate-free.
En annen løsning er å fjerne forurensninger fra det rå saltvann ved en kjemisk behandling av dette saltvann. Et eksempel på en slik behandling er gitt i det allerede mer enn 100 år gamle Kaiserliches Patentamt DE-115677, hvori hydratisert kalk anvendes til å utfelle magnesiumhydroksyd og gips fra det rå saltvann. Another solution is to remove contaminants from the raw salt water by chemical treatment of this salt water. An example of such treatment is given in the already more than 100-year-old Kaiserliches Patentamt DE-115677, in which hydrated lime is used to precipitate magnesium hydroxide and gypsum from the raw salt water.
I tillegg til, eller i stedet for disse metoder, har det også vært gjort anstrengelser for å øke renheten av saltvannet ved å redusere mengden av forurensninger så som det ovenfor nevnte anhydritt, gips og polyhalitt (og/eller deres strontium-analoger) som oppløses i nevnte saltvann. Dette gjøres typisk ved å tilsette bestemte midler til vannet som anvendes i prosessen, eller ved å blande slike midler med saltkilden før tilsetning av vann (spesielt for solarsaltoppløsere). Heretter kalles slike midler "retarderingsmidler". DD-115341 beskriver at saltvann, spesielt for bruk i prosesser for å fremstille pottaske, med en redusert mengde av CaSC«4 og MgS04 kan oppnås ved å sette kalsiumligninsulfonat til vannet som brukes til å fremstille saltløsningen. Tilsetningen av kalsiumligninsulfonat påstås å senke løseligheten av CaSCu og MgSC«4. In addition to, or instead of, these methods, efforts have also been made to increase the purity of the salt water by reducing the amount of contaminants such as the above-mentioned anhydrite, gypsum and polyhalite (and/or their strontium analogues) that dissolve in said salt water. This is typically done by adding certain agents to the water used in the process, or by mixing such agents with the salt source before adding water (especially for solar salt dissolvers). Hereafter, such agents are called "retarding agents". DD-115341 discloses that brine, particularly for use in processes for preparing pot ash, with a reduced amount of CaSC4 and MgSO4 can be obtained by adding calcium lignin sulfonate to the water used to prepare the brine. The addition of calcium lignin sulfonate is claimed to lower the solubility of CaSCu and MgSC«4.
US 2,906,599 beskriver anvendelsen av en gruppe fosfater, kalt "polyfosfater" inklusive heksametafosfater, for å redusere løsningsgraden av kalsiumsulfat (anhydritt), som fører til saltvann med reduserte sulfat- og kalsiumioner. Ved lavere konsentrasjon, (dvs. opp til 50 ppm i saltvannet) ble heksametafosfatene funnet å være det mest effektive middel, idet natriumheksametafosfat er det foretrukne retarderingsmiddel. US 2,906,599 describes the use of a group of phosphates, called "polyphosphates" including hexametaphosphates, to reduce the degree of dissolution of calcium sulfate (anhydrite), leading to salt water with reduced sulfate and calcium ions. At lower concentration, (ie up to 50 ppm in the salt water) the hexametaphosphates were found to be the most effective agent, sodium hexametaphosphate being the preferred retarder.
For tiden markedsføres en annen type retarderingsmiddel av Jamestown Chemical Company Inc. under navnet (Sulfate Solubility Inhibitor) SSI®200. Ifølge databladet inneholder materialet dodecylbenzensulfonsyre, svovelsyre og fosforsyre. Currently, another type of retarder is marketed by Jamestown Chemical Company Inc. under the name (Sulfate Solubility Inhibitor) SSI®200. According to the data sheet, the material contains dodecylbenzenesulfonic acid, sulfuric acid and phosphoric acid.
Den foreliggende oppfinnelse vedrører en fremgangsmåte for fremstilling av meget rent saltvann basert på retarderingsmidler. The present invention relates to a method for producing very pure salt water based on retarders.
Overraskende fant vi at anvendelsen av en spesifikk kombinasjon av forbindelser fører til en reduksjon av nivået av kontaminanter, spesielt kalsiumsulfat, i saltvann oppnådd ved oppløsning av en saltkilde sammenlignet med saltvann oppnådd når vanlige retarderingsmidler anvendes. Det ble observert at det ovennevnte spesielt gjelder når saltkilden er kontaminert med anhydritt, gips, polyhalitt, strontiumholdige ekvivalenter av disse forbindelser og/eller leiremineraler. Surprisingly, we found that the use of a specific combination of compounds leads to a reduction of the level of contaminants, especially calcium sulfate, in salt water obtained by dissolving a salt source compared to salt water obtained when common retarders are used. It was observed that the above particularly applies when the salt source is contaminated with anhydrite, gypsum, polyhalite, strontium-containing equivalents of these compounds and/or clay minerals.
Følgelig vedrører oppfinnelsen en fremgangsmåte for fremstilling av meget rent saltvann, hvori en saltkilde kontaminert med jordalkaliemetallsulfat oppløses i vann i nærvær av en effektiv mengde av to eller flere retarderingsmidler for å redusere nivået av nevnte jordalkalimetallsulfat oppløst i nevnte saltkilde, spesielt reduseres mengden av kalsiumsulfat, hvor nevnte nivå reduseres slik at maksimalt 80% av jordalkaliemetallsulfatet er oppløst sammenlignet med et blindoppløsningstrinn hvori kombinasjonen av retarderingsmidler ikke anvendes, kjennetegnet ved at minst ett retardingsmiddel med lav molekylvekt som har en molekylvekt på mindre enn 800 Dalton og et retardingsmiddel med høy molekylvekt som har en molekylvekt på minst 1,000 Dalton blir anvendt, hvor retardingsmidlet med den laveste molekylvekt er valgt fra gruppen bestående av: Accordingly, the invention relates to a method for producing very pure salt water, in which a salt source contaminated with alkaline earth metal sulfate is dissolved in water in the presence of an effective amount of two or more retarding agents to reduce the level of said alkaline earth metal sulfate dissolved in said salt source, in particular the amount of calcium sulfate is reduced, where said level is reduced so that a maximum of 80% of the alkaline earth metal sulfate is dissolved compared to a blank dissolution step in which the combination of retarders is not used, characterized in that at least one retarder of low molecular weight having a molecular weight of less than 800 Daltons and one retarder of high molecular weight having a molecular weight of at least 1,000 Dalton is used, where the retarder with the lowest molecular weight is selected from the group consisting of:
- alkylbenzensulfonater, hvori alkylgruppene kan være lineære eller forgrenede, - alkylbenzene sulphonates, in which the alkyl groups can be linear or branched,
- vannløselige fosfater, - water-soluble phosphates,
- etoksylerte forbindelser med én eller flere sulfitt-, sulfonat-, sulfat-, fosfitt-, fosfonat-, fosfat- og/eller karboksylgrupper og - C2-C40 alkylforbindelser med én eller flere sulfitt-, sulfonat-, sulfat-, fosfitt-, fosfonat-, fosfat- og/eller karboksylgrupper, - ethoxylated compounds with one or more sulfite, sulfonate, sulfate, phosphite, phosphonate, phosphate and/or carboxyl groups and - C2-C40 alkyl compounds with one or more sulfite, sulfonate, sulfate, phosphite, phosphonate, phosphate and/or carboxyl groups,
hvori retarderingsmidlet med høyere molekylvekt er valgt fra gruppen bestående av forbindelser med eventuelt substituerte, lineære eller forgrenete alkylgrunnkjeder som er funsjonalisert med sulfonat-, sulfat-, fosfitt-, fosfonat-, fosfat- og/eller karboksylgrupper, wherein the retarder with a higher molecular weight is selected from the group consisting of compounds with optionally substituted, linear or branched alkyl backbones that are functionalized with sulfonate, sulfate, phosphite, phosphonate, phosphate and/or carboxyl groups,
og hvor kombinasjonen av to eller flere retardingsmidler virker synergistisk i reduksjon av oppløst jordalkaliemetallsulfat. and where the combination of two or more retarding agents acts synergistically in reducing dissolved alkaline earth metal sulfate.
Det ble funnet at det derved oppnådde meget rene saltvann kunne brukes uten ytterligere rensing ved både fordampningssalt-krystallisasjonen og den kjemiske transformasjonsindustri. Imidlertid kan om ønsket saltvannet renses videre ved hjelp av vanlig kjemisk behandling. Også anvendelsen av kjelestensinhibitorer og/eller spesifikke kim i fordampningskrystallisasjonsteknikken for å forhindre CaS04 utfelling, er ikke lenger påkrevet. Om ønsket, kan imidlertid kjelestensinhibitorene og/eller de spesifikke kim anvendes i kombinasjon med det meget rene saltvann i den foreliggende prosess, dvs. eventuelt ytterligere renses ved kjemisk behandling. It was found that the thus obtained very pure salt water could be used without further purification in both the evaporative salt crystallization and the chemical transformation industry. However, if desired, the salt water can be further purified using normal chemical treatment. Also, the use of scale inhibitors and/or specific seeds in the evaporative crystallization technique to prevent CaSO 4 precipitation is no longer required. If desired, however, the scale inhibitors and/or the specific germs can be used in combination with the very pure salt water in the present process, i.e. possibly further purified by chemical treatment.
Videre ble det funnet at anvendelsen av retarderingsmidler ifølge oppfinnelsen førte til systemer som viste meget liten skumming, en ulempe som ofte observeres i vanlige systemer som omfatter sulfonater og lignende. Furthermore, it was found that the use of retarders according to the invention led to systems which showed very little foaming, a disadvantage which is often observed in ordinary systems comprising sulphonates and the like.
Det bemerkes at uttrykket "salt" som brukes i dette dokumentet er ment å betegne It is noted that the term "salt" used in this document is intended to denote
alle salter hvori mer enn 25 vekt% er NaCl. Fortrinnsvis inneholder slike salter mer enn 50 vekt% NaCl. Enda mer foretrukket inneholder saltet mer enn 75 vekt% NaCl, mens et salt som inneholder mer enn 90 vekt% NaCl er sterkest foretrukket. Saltet kan være solart salt (salt oppnådd ved fordampning av vann fra saltvann ved bruk av solvarme), steinsalt og/eller underjordiske saltavsetninger. Fortrinnsvis er det en underjordisk saltavsetning som utnyttes ved hjelp av oppløsningsutvinning. Da de forskjellige kilder for salt gir salt med forskjellige sammensetninger, spesielt med hensyn til kontaminanter, må man typisk bedømme virkningen av retarderingsmidlene for å optimalisere deres effekt. all salts in which more than 25% by weight is NaCl. Preferably, such salts contain more than 50% by weight of NaCl. Even more preferably, the salt contains more than 75% by weight NaCl, while a salt containing more than 90% by weight NaCl is most preferred. The salt can be solar salt (salt obtained by evaporating water from salt water using solar heat), rock salt and/or underground salt deposits. Preferably, it is an underground salt deposit that is exploited by means of solution extraction. As the different sources of salt provide salt with different compositions, especially with regard to contaminants, the effectiveness of the retarders must typically be judged to optimize their effectiveness.
Virkningen av kombinasjonen av forbindelser som retarderingsmidler og om de er synergistiske eller ikke er raskt og lett å bestemme ved bruk av den følgende oppløsnings-testmetode. Saltkilden knuses for å oppnå partikler på 0,1 til 1,5 cm. En frisk stamløsning på ca. 1000 mg/l retarderingsmiddel-forbindelse(r) fremstilles, og den ønskede mengde av denne stamløsningen (mengden som skal evalueres) settes til et 11 begerglass fylt med en slik mengde mineralfritt vann at totalvolumet etter tilsetning av stamløsningen er 660 ml. Et blindeksperiment hvori ingen retarderingsforbindelse anvendes utføres parallelt. Beger-glasset røres med en magnetisk, teflonbelagt rørestav med en avsmalnende, rund konstruksjon og en størrelse på 50x9 mm (som leveres fra Aldrich Cat. Nr. Z28.392-4) ved 200 opm og termostad sert til 20°C. Til denne løsningen settes 300 g av den knuste kjerne-prøve, og blandingen røres vedvarende ved 200 opm. Etter 1 time tas prøver av saltvannet. I denne hensikt stoppes magnetrøreren og en ønsket mengde av saltvannsprøve tas og filtreres gjennom et 0,2 mikron filter. Deretter analyseres den filtrerte saltvannsprøven med hensyn på mengde oppløst Ca, Mg, K, Sr og/eller SCVioner. For å teste langtids virkningen av retarderingsmidlene, kan testen fortsette i flere dager, fortrinnsvis mer enn 5 dager. For å forhindre erosjon av saltkilden, røres ikke blandingen i dette tidsrommet, og prøver tas 1 gang om dagen. Før prøvetaking røres blandingen for hånd i 1 minutt ved bruk av en 4 mm tykk glass-stav, slik at den vandige fasen er homogen. Virkningen til retarderingsmidlet er definert som den prosentdel hvormed konsentrasjonen av de aktuelle ioner reduseres og sammenlignes med blindprøven. The effectiveness of the combination of compounds as retarders and whether they are synergistic or not is quickly and easily determined using the following dissolution test method. The salt source is crushed to obtain particles of 0.1 to 1.5 cm. A fresh stock solution of approx. 1000 mg/l retarder compound(s) is prepared, and the desired amount of this stock solution (the amount to be evaluated) is added to a 11 beaker filled with such an amount of mineral-free water that the total volume after adding the stock solution is 660 ml. A blank experiment in which no retarding compound is used is carried out in parallel. The beaker is stirred with a magnetic, Teflon-coated stirring rod with a tapered, round construction and a size of 50x9 mm (supplied from Aldrich Cat. No. Z28.392-4) at 200 rpm and thermostated at 20°C. 300 g of the crushed core sample is added to this solution, and the mixture is continuously stirred at 200 rpm. After 1 hour, samples are taken of the salt water. For this purpose, the magnetic stirrer is stopped and a desired amount of salt water sample is taken and filtered through a 0.2 micron filter. The filtered salt water sample is then analyzed with regard to the amount of dissolved Ca, Mg, K, Sr and/or SC ions. To test the long-term effect of the retardants, the test may continue for several days, preferably more than 5 days. To prevent erosion of the salt source, the mixture is not stirred during this period, and samples are taken once a day. Before sampling, the mixture is stirred by hand for 1 minute using a 4 mm thick glass rod, so that the aqueous phase is homogeneous. The effect of the retarder is defined as the percentage by which the concentration of the relevant ions is reduced and is compared with the blank sample.
Virkningen er slik at en retardering av oppløsningen (i m.ekvivalenter/1) av ett eller flere av alkalimetallionene, jordalkalimetallionene og/eller sulfation er mer enn 20%, fortrinnsvis mer enn 30, mer foretrukket mer enn 40%, enda mer foretrukket mer enn 50%, og mest foretrukket mer enn 70% observeres sammenlignet med blindprøven. Hvis langtidsvirkningen (etter 5 dager) er utilstrekkelig, blir fortrinnsvis retarderings-forbindelsen med den høyere molekylvekt øket i konsentrasjon og/eller dens molekylvekt må økes. Hvis retarderingen etter 1 dag er mindre enn ønsket, må fortrinnsvis mengden av forbindelsen med lav molekylvekt økes. The effect is such that a retardation of the dissolution (in m.equivalents/1) of one or more of the alkali metal ions, the alkaline earth metal ions and/or sulfation is more than 20%, preferably more than 30, more preferably more than 40%, even more preferably more than 50%, and most preferably more than 70% is observed compared to the blank. If the long-term effect (after 5 days) is insufficient, preferably the retarder compound with the higher molecular weight is increased in concentration and/or its molecular weight must be increased. If the retardation after 1 day is less than desired, preferably the amount of the low molecular weight compound must be increased.
Mengden av retarderingsmidlene som skal anvendes avhenger av kvaliteten til saltkilden, kvaliteten til vannet som brukes for å fremstille saltvannet og typen av anvendte midler. Generelt vil mengden av hvert retarderingsmiddel være mindre enn 0,1%, fortrinnsvis mindre enn 0,05%, mer foretrukket mindre enn 0,02 vekt% av vannet, mens en konsentrasjon på mindre enn 0,01 % av hver av forbindelsene er mest foretrukket. Avhengig av omstendighetene, må mer eller mindre av hver av retarderingsforbindelsene brukes. Fortrinnsvis er vektforholdet mellom retarderingsmidlet med lav molekylvekt og høy molekylvekt fra 100:1 til 1:100. Mer foretrukket er vektforholdet mellom retarderingsmidlet med lav molekylvekt og høy molekylvekt fra 20:1 til 1:20. The amount of retarding agents to be used depends on the quality of the salt source, the quality of the water used to produce the salt water and the type of agents used. In general, the amount of each retarding agent will be less than 0.1%, preferably less than 0.05%, more preferably less than 0.02% by weight of the water, while a concentration of less than 0.01% of each of the compounds is most preferred. Depending on the circumstances, more or less of each retarding compound must be used. Preferably, the weight ratio of the low molecular weight retarder to the high molecular weight retarder is from 100:1 to 1:100. More preferably, the weight ratio between the low molecular weight and high molecular weight retardant is from 20:1 to 1:20.
De fremragende og fordelaktige synergistiske egenskapene til kombinasjonen av forbindelsene antas å skyldes: i) en rask dekning av overflaten til jordalkalimetall-kilden med forbindelsen The outstanding and beneficial synergistic properties of the combination of the compounds are believed to be due to: i) a rapid coverage of the surface of the alkaline earth metal source by the compound
med den laveste molekylvekt, with the lowest molecular weight,
ii) en rask dekning av overflate av kalsiumkilden i trinn i) med retarderingsmidlet med den høyeste molekylvekt (sammenlignet med dekningshastigheten av en ikke-dekket jordalkalimetall-kilde), ii) a rapid coverage of the surface of the calcium source in step i) with the retarder of the highest molecular weight (compared to the rate of coverage of an uncovered alkaline earth metal source);
iii) en relativt rask desorpsjon av retarderingsmidlet med den laveste iii) a relatively rapid desorption of the retarder with the lowest
molekylvekt, og molecular weight, and
iv) knapt noen desorbsjon av retarderingsmidlet med den høyeste molekylvekt, iv) hardly any desorption of the retarder with the highest molecular weight;
og and
v) interaksjon av retarderingsmidlet med den lave molekylvekt med de(t) v) interaction of the low molecular weight retarder with the de(t)
apolare segment(er) i retarderingsmidlet med høyest molekylvekt. apolar segment(s) in the retarder with the highest molecular weight.
Selv om kombinasjonen av retarderingsmidler ikke er optimalisert, foretrekker vi å anvende en forbindelse med lav molekylvekt med en molekylvekt på mindre enn 1.000, mer foretrukket mindre enn 800, enda mer foretrukket mindre enn 600, enda mer foretrukket mindre enn 500, og mest foretrukket mindre enn 400 Dalton, i kombinasjon med et retarderingsmiddel med en høyere molekylvekt enn forbindelsen med lav molekylvekt, fortrinnsvis med en molekylvekt på minst 500, mer foretrukket på minst 600, enda mer foretrukket på mer enn 800, enda mer foretrukket mer enn 1000, og mest foretrukket mer enn 1250 Dalton. Although the combination of retarders is not optimized, we prefer to use a low molecular weight compound with a molecular weight of less than 1,000, more preferably less than 800, even more preferably less than 600, even more preferably less than 500, and most preferably less than 400 Dalton, in combination with a retarder having a higher molecular weight than the low molecular weight compound, preferably having a molecular weight of at least 500, more preferably of at least 600, even more preferably of more than 800, even more preferably more than 1000, and most preferably greater than 1250 Daltons.
Avhengig av strukturen til retarderingsmidlet med høy molekylvekt, kan det ha meget høy molekylvekt opp til flere millioner Dalton, forutsatt at produktet fortsatt er vannløselig eller vanndispergerbart, for eksempel gjennom dannelse av bi-sjikt hvor de polare grupper interagerer med vannet. Forbindelsene med høy og lav molekylvekt kan være hvilke som helst forbindelser som tilfredsstiller den ønskede retarderingsvirkning når den testes som beskrevet ovenfor. Forbindelser med egnet høy molekylvekt omfatter lignosulfater, fosfolipider, hydrolysene fosfolipider, polyakrylater samt forskjellige andre forbindelser med eventuelt substituerte, lineære eller forgrenede alkylgrunnkjeder som er funksjonalisert med sulfonat-, sulfat-, fosfitt-, fosfonat-, fosfat-, og/eller karboksylgrupper, som innbefatter mindre foretrukne forbindelser som vanlig er kjent som flokkulanter. Det foretrekkes at slike forbindelser har maksimalt 3, mer foretrukket 2, apolare alkylkjeder pr. polarfunksjon for å oppnå de beste retarderingsegenskaper. Depending on the structure of the high molecular weight retarder, it can have a very high molecular weight up to several million Daltons, provided that the product is still water soluble or water dispersible, for example through the formation of a bi-layer where the polar groups interact with the water. The high and low molecular weight compounds may be any compounds which satisfy the desired retarding action when tested as described above. Compounds with a suitable high molecular weight include lignosulphates, phospholipids, hydrolysed phospholipids, polyacrylates as well as various other compounds with optionally substituted, linear or branched alkyl backbones which are functionalized with sulphonate, sulphate, phosphite, phosphonate, phosphate and/or carboxyl groups, which include less preferred compounds commonly known as flocculants. It is preferred that such compounds have a maximum of 3, more preferably 2, apolar alkyl chains per polar function to achieve the best deceleration properties.
Fortrinnsvis er molekylvekten til retarderingsmidlet med lav molekylvekt den samme (+/-20%) som molekylvekten til et av de apolare segmenter i materialet med høy molekylvekt. Selv om retarderingsmidlene kan omfatte to eller flere etoksy- og/eller propoksy-gjentatte enheter, foretrekkes det at mindre enn 20, fortrinnsvis mindre enn 10, enda mer foretrukket mindre enn 5, og mest foretrukket mindre enn 3 etoksy- og/eller propoksy-enheter er tilstede pr. molekyl i retarderingsmidlet. Preferably, the molecular weight of the low molecular weight retarder is the same (+/-20%) as the molecular weight of one of the apolar segments of the high molecular weight material. Although the retarders may comprise two or more ethoxy and/or propoxy repeating units, it is preferred that less than 20, preferably less than 10, even more preferably less than 5, and most preferably less than 3 ethoxy and/or propoxy units are present per molecule in the retarder.
Selv om forskjellige kilder og kombinasjoner av retarderingsmidlene kan anvendes, er det foretrukket å anvende retarderingsmidler som ikke er miljømessig betenkelige. Nærmere bestemt foretrekkes å anvende retarderingsmidler som foreligger i biomembraner (membraner hos naturlig forekommende organismer). Typisk er slike avledbare retarderingsmidler meget gode retarderingsmidler med høy molekykvekt og anvendes derfor fortrinnsvis som sådanne i kombinasjon med en forbindelse med lav molekylvekt. På grunn av deres effektivitet som et (høymolekylvekt) retarderingsmiddel, er anvendelsen av biomembran-avledbare fosfolipider og/eller hydrolysene fosfolipider foretrukne. Although different sources and combinations of the retarding agents can be used, it is preferred to use retarding agents that are not environmentally objectionable. More specifically, it is preferred to use retarders present in biomembranes (membranes of naturally occurring organisms). Typically, such derivable retarders are very good retarders with a high molecular weight and are therefore preferably used as such in combination with a low molecular weight compound. Due to their effectiveness as a (high molecular weight) retarder, the use of biomembrane derivable phospholipids and/or hydrolyzed phospholipids is preferred.
Det er mulig å anvende en fosfolipidblanding som inneholder både lav- og høy-molekyklvekts fosfolipider for å virke som kombinasjon av retarderingsforbindelse. Spesielt hvis en slik blanding kan avledes fra en naturlig kilde i ett eneste trinn, kan slike blandinger være foretrukne. It is possible to use a phospholipid mixture containing both low and high molecular weight phospholipids to act as a combination retarding compound. In particular, if such a mixture can be derived from a natural source in a single step, such mixtures may be preferred.
I en sterkest foretrukket utførelsesform er retarderingsmidlet med høy molekylvekt et fosfolipid med høy molekylvekt som oppnås fra gjærceller, spesielt bakegjærceller. Slike gjærceller kan dyrkes på stedet. Hvis lave nivåer av sukker eller annet substrat i saltvannet er akseptabelt, kunne man tilsette en liten mengde gjær og sukker (eller ethvert annet egnet substrat for gjæren) til vannet hvori saltet er oppløst, slik at gjær dyrkes rett før oppløsningen av saltet. In a most preferred embodiment, the high molecular weight retarder is a high molecular weight phospholipid obtained from yeast cells, especially baker's yeast cells. Such yeast cells can be cultivated on site. If low levels of sugar or other substrate in the salt water are acceptable, one could add a small amount of yeast and sugar (or any other suitable substrate for the yeast) to the water in which the salt is dissolved, so that the yeast is grown just before the dissolution of the salt.
I en sterkest foretrukket utførelsesform velges forbindelsen med lav molekylvekt fra gruppen bestående av: alkylbenzensulfonater, hvori alkylgruppene kan være lineære eller forgrenede, fosfater, fortrinnsvis polyfosfater, innbefattet alkalimetall- og ammonium- fosfater som er vannløselige, In a most preferred embodiment, the low molecular weight compound is selected from the group consisting of: alkylbenzene sulfonates, in which the alkyl groups may be linear or branched, phosphates, preferably polyphosphates, including alkali metal and ammonium phosphates which are water soluble,
etoksylerte forbindelser med én eller flere sulfitt-, sulfonat-, sulfat-, fosfitt-, ethoxylated compounds with one or more sulfite, sulfonate, sulfate, phosphite,
fosfonat-, fosfat-, og/eller karboksylgrupper, og/eller phosphonate, phosphate, and/or carboxyl groups, and/or
C2-C4o-alkylgrupper, fortrinnsvis C2-C2o-alkylgrupper, med én eller flere sulfitt-, sulfonat-, sulfat-, fosfitt-, fosfonat-, fosfat- og/eller karboksylgrupper, så som polyakrylsyrer. C2-C40 alkyl groups, preferably C2-C20 alkyl groups, with one or more sulfite, sulfonate, sulfate, phosphite, phosphonate, phosphate and/or carboxyl groups, such as polyacrylic acids.
Betegnelsen polyfosfat omfatter metafosfater, så som heksametafosfat (Na3P03)6, tripolyfosfater (NasPaOio), tetrafosfater (Na6P40i3), pyrofosfater, så som Na4P207, og The term polyphosphate includes metaphosphates, such as hexametaphosphate (Na3P03)6, tripolyphosphates (NasPaOio), tetraphosphates (Na6P40i3), pyrophosphates, such as Na4P207, and
Na2H2P2C>7, samt forskjellige andre komplekse fosfater som typisk avledes fra orto-fosforsyreforbindelser ved molekylær dehydratisering, og blandinger av to eller flere av disse fosfater. Na2H2P2C>7, as well as various other complex phosphates which are typically derived from ortho-phosphoric acid compounds by molecular dehydration, and mixtures of two or more of these phosphates.
Det bemerkes at virkningen til retarderingsmidlene (blandinger) kan påvirkes It is noted that the effectiveness of the retarders (mixtures) can be affected
negativt ved tilstedeværelsen av forurensninger så som biomateriale og/eller leirmineraler i prosessvannet som brukes for å oppløse saltet og/eller ved nærvær av slike forurensninger i saltavsetningen. Dette problemet antas å stamme fra adsorbsjon av (deler av) retarderingsmidlet (blandingen) på overflate nav disse biomaterial- og/eller leirmineral-forurensninger. Det er klart at fjerning av forurensningene fra vannet kan løse dette problemet ved filtrering eller fra saltet med en faststoff-faststoff-separasjon før oppløsning av saltet. Imidlertid bemerkes det at det også er mulig å tilsette en komponent til retarderingsmiddelblandingen som spesifikt adsorberes på biomaterial- og/eller leirmaterial-forurensningene. På denne måten kan adsorbsjonen av retarderingsmidlet på disse forurensninger forhindres og derved øker virkningen til retarderingsmidlet (blandingen). negatively by the presence of contaminants such as biomaterial and/or clay minerals in the process water used to dissolve the salt and/or by the presence of such contaminants in the salt deposit. This problem is believed to originate from adsorption of (parts of) the retarder (mixture) on the surface of these biomaterial and/or clay mineral contaminants. Obviously, removing the contaminants from the water can solve this problem by filtration or from the salt with a solid-solid separation before dissolving the salt. However, it is noted that it is also possible to add a component to the retarder mixture which is specifically adsorbed on the biomaterial and/or clay material contaminants. In this way, the adsorption of the retarder on these contaminants can be prevented, thereby increasing the effectiveness of the retarder (mixture).
Eksperimentelt Experimental
Retarderingsmidlene med lav molekylvekt: The low molecular weight retarders:
SDBS (natriumdodecylbenzensulfonat) = Marion® ARL ex Condea Chemie SDBS (Sodium Dodecylbenzenesulfonate) = Marion® ARL ex Condea Chemie
Na-pyrofosfat = natriumpyrofosfat ex J.T. Baker Na pyrophosphate = sodium pyrophosphate ex J.T. Bakes
Retarderingsmidlene med høy molekylvekt: The high molecular weight retarders:
Na-lignosulfonat = Darvan ® 2 ex Vanderbilt Na-lignosulfonate = Darvan ® 2 ex Vanderbilt
Gjær DSM = Tørket, inaktivt bakegjær ex DSM Yeast DSM = Dried, inactive baker's yeast ex DSM
Bakegjær = aktiv gjær som brukes i bakerier = retarderingsmiddel med høy molekylvekt. Baker's yeast = active yeast used in bakeries = high molecular weight retarder.
Eksempler 1- 3 og Sammenlignin<g>seksempler A- C Examples 1-3 and Compare six examples A-C
En kjerne fra Akzo Nobel Saltmine i Stade, Tyskland, ble underkastet den ovenfor nevnte oppløsnings-testmetode mens forskjellige retarderingsmidler ble evaluert. Mengden av oppløst Ca og SO4 (mekv/1) etter 1 og 4 dager ble bestemt og gjennomsnittsvirkningen (perf.) beregnet. Resultatene er oppført i den følgende tabell. A core from the Akzo Nobel Saltmine in Stade, Germany was subjected to the above mentioned dissolution test method while various retarders were evaluated. The amount of dissolved Ca and SO4 (mEq/1) after 1 and 4 days was determined and the average effect (perf.) calculated. The results are listed in the following table.
På lignende måte ble en kjerne fra Akzo Nobel saltmine i Delfzijl evaluert med det følgende resultat: In a similar way, a core from the Akzo Nobel salt mine in Delfzijl was evaluated with the following result:
Det er tydelig at kombinasjonen av retarderingsmiddel med høy og lav molekylvekt er gunstig for reduksjon av mengdene oppløst i Ca og SO4 ioner. Videre viste prøvene med bare SDBS mer av den uønskede skumming enn prøvene hvori retarderingsmidler ifølge oppfinnelsen ble brukt. It is clear that the combination of retarder with high and low molecular weight is beneficial for reducing the amounts dissolved in Ca and SO4 ions. Furthermore, the samples with only SDBS showed more of the unwanted foaming than the samples in which retarders according to the invention were used.
Claims (4)
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
EP01202339 | 2001-06-19 | ||
PCT/EP2002/004969 WO2002102713A1 (en) | 2001-06-19 | 2002-05-06 | Retarding agents for preparing purified brine |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NO20025453D0 NO20025453D0 (en) | 2002-11-14 |
NO20025453L NO20025453L (en) | 2003-01-07 |
NO324695B1 true NO324695B1 (en) | 2007-12-03 |
Family
ID=8180497
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO20025453A NO324695B1 (en) | 2001-06-19 | 2002-11-14 | Process for the preparation of pure saline based on retardants. |
Country Status (15)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US7186394B2 (en) |
EP (1) | EP1404614B1 (en) |
CN (1) | CN100410173C (en) |
CA (1) | CA2426356C (en) |
DK (1) | DK1404614T3 (en) |
EA (1) | EA004320B1 (en) |
ES (1) | ES2390214T3 (en) |
HU (1) | HU229525B1 (en) |
MX (1) | MXPA04000003A (en) |
NO (1) | NO324695B1 (en) |
PL (1) | PL209034B1 (en) |
SK (1) | SK287704B6 (en) |
TW (1) | TWI226874B (en) |
UA (1) | UA76951C2 (en) |
WO (1) | WO2002102713A1 (en) |
Families Citing this family (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
ES2321443T3 (en) | 2005-02-18 | 2009-06-05 | Akzo Nobel N.V. | PROCEDURE TO PREPARE SALT. |
MX2007010060A (en) * | 2005-02-18 | 2007-10-10 | Akzo Nobel Nv | Process to prepare chlorine-containing compounds. |
TR201815516T4 (en) * | 2005-02-18 | 2018-11-21 | Akzo Nobel Chemicals Int Bv | Chlorine or sodium chlorate preparation process. |
CN114182107A (en) * | 2021-10-28 | 2022-03-15 | 国科大杭州高等研究院 | Method for inhibiting generation of environment-persistent free radicals in smelting process of reclaimed copper by using calcium-based retarder |
Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3140914A (en) * | 1958-11-24 | 1964-07-14 | Celanese Corp | Process for dyeing cellulose triacetate blends |
Family Cites Families (17)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE115677C (en) | ||||
DE155341C (en) | ||||
US2433601A (en) * | 1944-01-25 | 1947-12-30 | Bay Chemical Company Inc | Preparation of purified brine |
US2906599A (en) * | 1953-11-16 | 1959-09-29 | Hagan Chemicals & Controls Inc | Method of preparing sodium chloride brines of high purity |
US2906600A (en) * | 1954-10-22 | 1959-09-29 | Hagan Chemicals & Controls Inc | Method of preparing sodium chloride brine of high purity |
US2902418A (en) * | 1959-03-10 | 1959-09-01 | Morton Salt Co | Preparation of pure sodium chloride brines |
US3155458A (en) * | 1962-08-08 | 1964-11-03 | Morton Salt Co | Process for producing salt |
US3140915A (en) * | 1962-08-13 | 1964-07-14 | Freeport Sulphur Co | Method of inhibiting dissolution of calcium sulfate |
US3310477A (en) * | 1964-11-27 | 1967-03-21 | Charles R Wilke | Method of isolating a desulfovibrio for use in removing sulfates from brine |
US3385675A (en) * | 1965-10-11 | 1968-05-28 | Morton Int Inc | Dissolving salt containing calcium sulfate in the presence of an aminophosphonic acid |
US3682601A (en) * | 1970-07-31 | 1972-08-08 | Domtar Ltd | Evaporation of brine crystallizing sodium chloride with fatty acid additive |
US4026676A (en) * | 1975-03-03 | 1977-05-31 | Morton-Norwich Products, Inc. | Process for producing salt having a reduced calcium sulfate content |
IT1202862B (en) * | 1978-06-02 | 1989-02-15 | Elche Ltd | PROCESS FOR THE DEPURATION OF SALAMOIE |
US4640793A (en) * | 1984-02-14 | 1987-02-03 | Calgon Corporation | Synergistic scale and corrosion inhibiting admixtures containing carboxylic acid/sulfonic acid polymers |
US4923617A (en) * | 1987-12-03 | 1990-05-08 | Mobil Oil Corporation | Process for inhibiting scale formation |
JP2787431B2 (en) * | 1995-03-17 | 1998-08-20 | 三洋化成工業株式会社 | Solubilizer |
US6063290A (en) * | 1998-10-01 | 2000-05-16 | Albright & Wilson Americas Inc. | Method for controlling scale using synergistic phosphonate blends |
-
2002
- 2002-05-06 CN CNB028006925A patent/CN100410173C/en not_active Expired - Fee Related
- 2002-05-06 PL PL363746A patent/PL209034B1/en unknown
- 2002-05-06 CA CA2426356A patent/CA2426356C/en not_active Expired - Fee Related
- 2002-05-06 SK SK1618-2002A patent/SK287704B6/en not_active IP Right Cessation
- 2002-05-06 EA EA200201100A patent/EA004320B1/en not_active IP Right Cessation
- 2002-05-06 DK DK02726249.2T patent/DK1404614T3/en active
- 2002-05-06 EP EP02726249A patent/EP1404614B1/en not_active Expired - Lifetime
- 2002-05-06 HU HU0302199A patent/HU229525B1/en not_active IP Right Cessation
- 2002-05-06 MX MXPA04000003A patent/MXPA04000003A/en active IP Right Grant
- 2002-05-06 WO PCT/EP2002/004969 patent/WO2002102713A1/en not_active Application Discontinuation
- 2002-05-06 ES ES02726249T patent/ES2390214T3/en not_active Expired - Lifetime
- 2002-06-05 UA UA2002119077A patent/UA76951C2/en unknown
- 2002-06-12 US US10/167,922 patent/US7186394B2/en not_active Expired - Lifetime
- 2002-06-18 TW TW091113242A patent/TWI226874B/en active
- 2002-11-14 NO NO20025453A patent/NO324695B1/en not_active IP Right Cessation
Patent Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3140914A (en) * | 1958-11-24 | 1964-07-14 | Celanese Corp | Process for dyeing cellulose triacetate blends |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
WO2002102713A1 (en) | 2002-12-27 |
CA2426356A1 (en) | 2002-12-27 |
NO20025453L (en) | 2003-01-07 |
CN100410173C (en) | 2008-08-13 |
EP1404614B1 (en) | 2012-07-11 |
US20030000897A1 (en) | 2003-01-02 |
EA004320B1 (en) | 2004-04-29 |
NO20025453D0 (en) | 2002-11-14 |
EP1404614A1 (en) | 2004-04-07 |
HU229525B1 (en) | 2014-01-28 |
TWI226874B (en) | 2005-01-21 |
SK16182002A3 (en) | 2003-06-03 |
US7186394B2 (en) | 2007-03-06 |
ES2390214T3 (en) | 2012-11-07 |
DK1404614T3 (en) | 2012-10-22 |
UA76951C2 (en) | 2006-10-16 |
HUP0302199A2 (en) | 2003-10-28 |
CA2426356C (en) | 2010-08-17 |
PL209034B1 (en) | 2011-07-29 |
SK287704B6 (en) | 2011-06-06 |
HUP0302199A3 (en) | 2012-09-28 |
PL363746A1 (en) | 2004-11-29 |
EA200201100A1 (en) | 2003-04-24 |
MXPA04000003A (en) | 2004-05-21 |
CN1458904A (en) | 2003-11-26 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US2902418A (en) | Preparation of pure sodium chloride brines | |
GB2132994A (en) | Treatment of brine elutriate | |
US6846417B2 (en) | Co-retarding agents for preparing purified brine | |
NO324695B1 (en) | Process for the preparation of pure saline based on retardants. | |
US3891397A (en) | Crystallization of sodium chloride of reduced calcium sulfate content in presence of about 5 to about 500 ppm | |
US4026676A (en) | Process for producing salt having a reduced calcium sulfate content | |
MXPA05001500A (en) | Process to make high-purity salt and its use in electrolysis processes. | |
US2906600A (en) | Method of preparing sodium chloride brine of high purity | |
AU2002256736A1 (en) | Retarding agents for preparing purified brine | |
US6866688B2 (en) | Process to make high-purity wet salt | |
US6022516A (en) | Method of reducing the formation of scale in the production of soda ash from trona and nahcolite ores | |
AU2002328331A1 (en) | Co-retarding agents for preparing purified brine | |
AU2002320854A1 (en) | Process to make high-purity wet salt, wet salt so obtainable, and the use thereof in an electrolysis process | |
BE751725A (en) | Using rock salt to prepare brines for elec- - trolysis processes |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
CHAD | Change of the owner's name or address (par. 44 patent law, par. patentforskriften) |
Owner name: AKZO NOBEL CHEMICALS INTERNATIONAL B.V., NL |
|
MM1K | Lapsed by not paying the annual fees |