NO153376B - Oksygendepolarisert katode og anvendelse derav - Google Patents
Oksygendepolarisert katode og anvendelse derav Download PDFInfo
- Publication number
- NO153376B NO153376B NO794198A NO794198A NO153376B NO 153376 B NO153376 B NO 153376B NO 794198 A NO794198 A NO 794198A NO 794198 A NO794198 A NO 794198A NO 153376 B NO153376 B NO 153376B
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- oxygen
- electrode
- cathode
- electrocatalyst
- porous
- Prior art date
Links
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 20
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 title claims abstract description 20
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 20
- 239000010411 electrocatalyst Substances 0.000 claims abstract description 13
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 11
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical group [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 7
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 claims abstract description 6
- 239000000758 substrate Substances 0.000 claims description 11
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 claims description 8
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 claims description 5
- WPBNNNQJVZRUHP-UHFFFAOYSA-L manganese(2+);methyl n-[[2-(methoxycarbonylcarbamothioylamino)phenyl]carbamothioyl]carbamate;n-[2-(sulfidocarbothioylamino)ethyl]carbamodithioate Chemical compound [Mn+2].[S-]C(=S)NCCNC([S-])=S.COC(=O)NC(=S)NC1=CC=CC=C1NC(=S)NC(=O)OC WPBNNNQJVZRUHP-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 4
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 abstract description 9
- 239000002184 metal Substances 0.000 abstract description 9
- 238000000034 method Methods 0.000 abstract description 7
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 abstract description 3
- 239000011248 coating agent Substances 0.000 abstract description 2
- 238000000576 coating method Methods 0.000 abstract description 2
- 238000003411 electrode reaction Methods 0.000 abstract description 2
- 229910052748 manganese Inorganic materials 0.000 abstract description 2
- 239000011572 manganese Substances 0.000 abstract description 2
- 239000004332 silver Substances 0.000 abstract description 2
- PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N Manganese Chemical compound [Mn] PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract 1
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 8
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 8
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 4
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 4
- NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N manganese dioxide Chemical compound O=[Mn]=O NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000000446 fuel Substances 0.000 description 3
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 3
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 3
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N Titanium Chemical compound [Ti] RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 2
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 2
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010439 graphite Substances 0.000 description 2
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 2
- -1 hydroxyl ions Chemical class 0.000 description 2
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 2
- MIVBAHRSNUNMPP-UHFFFAOYSA-N manganese(II) nitrate Inorganic materials [Mn+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O MIVBAHRSNUNMPP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000000463 material Substances 0.000 description 2
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 2
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 2
- NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N silver oxide Chemical compound [O-2].[Ag+].[Ag+] NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010936 titanium Substances 0.000 description 2
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N Silver Chemical compound [Ag] BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N Zinc monoxide Chemical compound [Zn]=O XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N Zirconium Chemical compound [Zr] QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- WGKMWBIFNQLOKM-UHFFFAOYSA-N [O].[Cl] Chemical compound [O].[Cl] WGKMWBIFNQLOKM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000012670 alkaline solution Substances 0.000 description 1
- 239000011260 aqueous acid Substances 0.000 description 1
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 description 1
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- IVMYJDGYRUAWML-UHFFFAOYSA-N cobalt(ii) oxide Chemical class [Co]=O IVMYJDGYRUAWML-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000004020 conductor Substances 0.000 description 1
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 1
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 1
- PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N gold Chemical compound [Au] PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052737 gold Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010931 gold Substances 0.000 description 1
- 229910052735 hafnium Inorganic materials 0.000 description 1
- VBJZVLUMGGDVMO-UHFFFAOYSA-N hafnium atom Chemical compound [Hf] VBJZVLUMGGDVMO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 125000002887 hydroxy group Chemical group [H]O* 0.000 description 1
- 238000011065 in-situ storage Methods 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- IPJKJLXEVHOKSE-UHFFFAOYSA-L manganese dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Mn+2] IPJKJLXEVHOKSE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 description 1
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 1
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 1
- 150000003057 platinum Chemical class 0.000 description 1
- 229910003446 platinum oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- NWAHZABTSDUXMJ-UHFFFAOYSA-N platinum(2+);dinitrate Chemical compound [Pt+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O NWAHZABTSDUXMJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000010287 polarization Effects 0.000 description 1
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 1
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 1
- 230000027756 respiratory electron transport chain Effects 0.000 description 1
- 239000011833 salt mixture Substances 0.000 description 1
- 229910001923 silver oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 1
- 229910052715 tantalum Inorganic materials 0.000 description 1
- GUVRBAGPIYLISA-UHFFFAOYSA-N tantalum atom Chemical compound [Ta] GUVRBAGPIYLISA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052716 thallium Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000006276 transfer reaction Methods 0.000 description 1
- WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N tungsten Chemical compound [W] WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052721 tungsten Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010937 tungsten Substances 0.000 description 1
- 229910052720 vanadium Inorganic materials 0.000 description 1
- GPPXJZIENCGNKB-UHFFFAOYSA-N vanadium Chemical compound [V]#[V] GPPXJZIENCGNKB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052726 zirconium Inorganic materials 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
- C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
- C25B11/051—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier
- C25B11/073—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material
- C25B11/091—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material consisting of at least one catalytic element and at least one catalytic compound; consisting of two or more catalytic elements or catalytic compounds
- C25B11/093—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material consisting of at least one catalytic element and at least one catalytic compound; consisting of two or more catalytic elements or catalytic compounds at least one noble metal or noble metal oxide and at least one non-noble metal oxide
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/86—Inert electrodes with catalytic activity, e.g. for fuel cells
- H01M4/90—Selection of catalytic material
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/30—Hydrogen technology
- Y02E60/50—Fuel cells
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Electrodes For Compound Or Non-Metal Manufacture (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
- Primary Cells (AREA)
- Inert Electrodes (AREA)
- Electrochromic Elements, Electrophoresis, Or Variable Reflection Or Absorption Elements (AREA)
- Secondary Cells (AREA)
- Electrolytic Production Of Metals (AREA)
Description
Foreliggende oppfinnelse vedrører oksygendepolarisert katode og anvendelse derav i elektrolyse av saltoppløsning.
Halvcelle-elektrodereaksjoner med oksygen-ionisasjon opp-trer i forskjellige elektrokjemiske systemer, slik som sink-oksygen-alkaliske batterier, oksygen-hydrogen-brenselceller og hydrogen-depolarisatorer i flere forskjellige reaksjoner. Reaksjonene krever porøse, ledende elektroder, hvori det er spesielt viktig å tilveiebringe en passende katalysator. Porøse ledere uten katalytisk aktivitet, slik som porøst karbon (f.eks. grafitt) har vært benyttet for å omdanne oksygen til hydroksyl-ioner ifølge reaksjonen:
men deres effektivitet er ofte utilstrekkelig. Reaksjon (1) gjøres effektiv ved inkorporering av en passende katalysator i den porøse strukturen, spesielt ved rimelig høye strøm-tettheter på over 10 <-4> amp/mm 2. Porøst karbon uten katalysator er egnet for bruk ved anvendelser hvor det er ønsket relativt lave strømtettheter. Det kan også være tilfreds-stillende f.eks. for å undertrykke hydrogenutvikiing ved en katode. Oksygenelektroden, f.eks. gasselektroden, ved hvilken en oksygenholdig gass omdannes til hydroksyl-
ioner, omfattet imidlertid fortrinnsvis en ledende porøs struktur aktivert med et metalloksyd, med katalytisk aktivitet for reaksjon, og slike elektroder omfatter oksydene av sølv, gull, jern, mangan, kobolt, kobber og andre. I mange tilfeller kan oksygen- (eller porøs katode) elektroden inneholde metallet som kan danne katalytisk aktive oksyder, og oksydet kan dannes in situ ved en forutgående oksydasjons-behandling. De kjente katalysatorer viser imidlertid en skarp økning i elektrode-polarisasjonen med en økning i strømtettheten.
US patent nr. 3.520.729 beskriver en blanding av sølvoksyd og hydratisert mangandioksyd som en positiv batterielektrode, og US patent nr. 3.948.752 beskriver en blanding av et kompleks av et platinagruppe-metalloksyd med en forbin-delse med formel Ag MnO_, hvor x er 0,3 ^x < 0,7 som elektrodebelegg.
US patent nr. 3.793.083 beskriver en fremgangsmåte for dannelse av en elektrode fra blandede katalysatorpulvere bestående av m-taller som Ag, Co, Fe, Mn, Tl og Ni. Elektrodene er nyttige som anode eller oksygenkatode i brensels-celler .
Formålet med oppfinnelsen er å tilveiebringe en ny oksygendepolarisert katode omfattende en elektrokatalysator for oksygenionisasjon og bruken av nevnte katode i elektrolyse av saltoppløsning.
Ifølge foreliggende oppfinnelse er det således tilveie-bragt en oksygendepolarisert katode innbefattende et porøst substrat inneholdende en elektrokatalysator, og denne katoden er kjennetegnet ved at elektrokatalysatoren er (a) platinametall og (b) et hydratisert oksyd av mangan, hvor molarforholdet for (a) til (b) er fra 0,5 til 2. Graden av porøsitet hos basismaterialet kan variere, men
er fortrinnsvis mellom 30 og 70.
Nevnte oksygendepolariserte katode som definert ovenfor, anvendes ifølge oppfinnelsen ved elektrolyse av salt-oppløsning.
Foreliggende elektrokatalysator har et lavt isoelektrisk punkt, og er utmerkede katalysatorer for oksygen-ionisasjon i alkaliske media, og viser ingen betydelig økning i overpotensial når strømtettheten øker, hvilket er tilfelle for tidligere kjente elektrokatalysatorer, slik som perovskit og koboltoksyder. Elektrokatalysatorene synes å virke som en H+ kilde i alkaliske oppløsninger etter følgende reaksjon: som akselerer trinn (2) i følgende elektron-overførings-reaksjon:
Elektrokatalysatorene er derfor også nyttige for dannelse av elektroder i primære og sekundære alkaliske sink-oksygen-batterier og oksygen-hydrogen-brenselceller.
Det elektrisk ledende porøse substrat kan være laget av et hvilket som helst passende materiale, slik som grafitt-eller karbontråder osv., men er fortrinnsvis et sintret metall som er motstandsdyktig overfor de elektrokjemiske betingelser i cellen, slik som nikkel eller likerettermetaller. Eksempler på likerettermetaller er tantal, titan, vanadium, hafnium, zirkonium og wolfram. Mest foretrukket er porøst titan.
Elektroden kan dannes enten på elektrokjemisk-strømfri eller på elektrokjemisk-termisk måte, eller ved hjelp av en annen egnet metode. Et porøst substrat kan anvendes som katode for å elektrolysere en smeltet saltblanding inneholdende hydratiserte metallsalter, slik som Mn(N03)2 og platinanitrat, hvorved et bunnfall av platina og mangandioksyd dannes på det katodisk polariserte substrat ved følgende reaksjoner:
Den andre metoden for fremstilling av elektrodene omfatter elektrolyse av et smeltet salt av B-komponenten med et porøst substrat som katode for å avsette Mn(OH)2 på katoden, påføre en oppløsning av et oppløselig platinasalt på den resulterende elektrode, tørke den belagte elektrode og oppvarme denne i luft ved en temperatur som er høy nok til å danne elektrodekatalysatoren ifølge reaksjonen:
Som eksempel på et egnet oppløselig salt av metallkomponent A, er Pt(NH.j)2'°9 oppløsningen er fortrinnsvis en vandig syre, slik som salpetersyre med en pH-verdi på 0-2. Det foretrukne oppvarmingsområde er 150-330°C, og fremgangs-måten kan gjentas for å bygge opp mengden av katalysator til den ønskede mengde, fortrinnsvis 30-300 g/m 2 av utsatt overflate på det porøse substrat.
En elektrolyseprosess som anvender foreliggende katoder, omfatter elektrolyse av saltoppløsning i elektrode-mellomrommet mellom en anode og nevnte oksygendepolariserte katode.
Oksygenet som innføres ved katoden, er fortrinnsvis våt eller fuktig, fordi lavere overpotensialer oppnås. Mengden av oksygen.som tilsettes, vil variere etter de forhold under hvilke cellen drives.
Følgende eksempel illustrerer foretrukne utførelser av oppfinnelsen.
Eksempel
To porøse nikkelsubstrater ble benyttet som katoder i elektrolysen av smeltet Mn(N03)2 . H^O ved en strømtetthet på 100 A/m^, og en av de resulterende elektroder ble der-etter belagt med en vandig ammoniakalsk oppløsning av 14 g/l Pt(NH3)2' kle tørket og oppvarmet ved 330°C i 30 minutter i en trykkluftovn. Den sistnevnte prosess ble gjentatt inntil elektroden hadde øket i vekt med 50 g/m 2.
En tredje elektrode ble dannet ved å gjenta prosessen direkte med et porøst nikkelsubstrat.
De tre elektrodene ble benyttet som katoder i en klor-oksygen-depolarisert celle med en anolytt inneholdende 200 g/l natriumklorid, og en katolytt inneholdende 150 g/l natriumhydroksyd. Cellen ble operert ved 90°C med en strøm-tetthet på 1,0 KA/m 2med fuktig og tørr oksygen. Resultatene er angitt i tabell I.
Resultatene i ovenstående tabell viser at foreliggende elektroder har et lavere overpotensial på omtrent 0,6-0,8 volt enn elektrodene som har har én av de to komponentene som elektrokatalysator.
Claims (4)
1. Oksygendepolarisert katode innbefattende et porøst substrat inneholdende en elektrokatalysator, karakterisert ved at elektrokatalysatoren er (A) platinametall og (B) et hydratisert oksyd av mangan, hvor molarforholdet for (A) til (B) er fra 0,5 til 2.
2. Katode ifølge krav 1, karakterisert ved at molarforholdet for (A) til (B) er 1.
3. Katode ifølge krav 1 eller 2, karakterisert ved- at substratet er porøst nikkel.
4. Anvendelse av en oksygendepolarisert katode innbefattende et porøst substrat inneholdende som elektrokatalysator (A) platinametall og (B) et hydratisert oksyd av mangan, med et molarforhold for (A) til (B) fra 0,5 til 2, ved elektrolyse av saltoppløsning.
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| US06/003,729 US4214970A (en) | 1979-01-15 | 1979-01-15 | Novel electrocatalytic electrodes |
Publications (3)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| NO794198L NO794198L (no) | 1980-07-16 |
| NO153376B true NO153376B (no) | 1985-11-25 |
| NO153376C NO153376C (no) | 1986-03-05 |
Family
ID=21707296
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| NO794198A NO153376C (no) | 1979-01-15 | 1979-12-20 | Oksygendepolarisert katode og anvendelse derav. |
Country Status (9)
| Country | Link |
|---|---|
| US (1) | US4214970A (no) |
| EP (1) | EP0013572B1 (no) |
| JP (1) | JPS5597487A (no) |
| AT (1) | ATE8801T1 (no) |
| CA (1) | CA1126331A (no) |
| DE (1) | DE3068755D1 (no) |
| MX (1) | MX154765A (no) |
| NO (1) | NO153376C (no) |
| ZA (1) | ZA796439B (no) |
Families Citing this family (12)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP0153356A1 (en) * | 1983-08-18 | 1985-09-04 | Eltech Systems Corporation | Manufacture of oxygen evolving anodes with film-forming metal base and catalytic oxide coating comprising ruthenium |
| FR2579628A1 (fr) * | 1985-03-29 | 1986-10-03 | Atochem | Cathode pour electrolyse et un procede de fabrication de ladite cathode |
| JP2541530B2 (ja) * | 1985-10-29 | 1996-10-09 | コモンウェルス、サイエンティフィク、エンド、インダストリアル、リサ−チ、オ−ガナイゼ−ション | 固体電解質装置及びその製造方法 |
| US4698144A (en) * | 1986-05-15 | 1987-10-06 | The Dow Chemical Company | Apparatus for balancing electrolytic cell gas with circulating electrolyte |
| US5246791A (en) * | 1988-07-06 | 1993-09-21 | Johnson Matthey Public Limited Company | Fuel cell containing a reforming catalyst |
| CA2016517C (en) * | 1989-05-11 | 1999-01-12 | Dale R. Shackle | Solid state electrochemical cell having microroughened current collector |
| US6660680B1 (en) | 1997-02-24 | 2003-12-09 | Superior Micropowders, Llc | Electrocatalyst powders, methods for producing powders and devices fabricated from same |
| US6753108B1 (en) * | 1998-02-24 | 2004-06-22 | Superior Micropowders, Llc | Energy devices and methods for the fabrication of energy devices |
| US6967183B2 (en) * | 1998-08-27 | 2005-11-22 | Cabot Corporation | Electrocatalyst powders, methods for producing powders and devices fabricated from same |
| US7138354B2 (en) * | 1998-02-24 | 2006-11-21 | Cabot Corporation | Method for the fabrication of an electrocatalyst layer |
| US6632557B1 (en) | 1999-10-26 | 2003-10-14 | The Gillette Company | Cathodes for metal air electrochemical cells |
| US6534033B1 (en) * | 2000-01-07 | 2003-03-18 | Millennium Cell, Inc. | System for hydrogen generation |
Family Cites Families (12)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| BE523770A (no) * | 1952-10-25 | |||
| US2838462A (en) * | 1956-03-20 | 1958-06-10 | Robert N Pease | Catalyst for carbon monoxide oxidation |
| GB1164477A (en) * | 1965-12-28 | 1969-09-17 | Matsushita Electric Ind Co Ltd | Electrochemical Electrode |
| US3793083A (en) * | 1968-12-30 | 1974-02-19 | Gen Electric | Method of forming an electrode of mixed catalyst powders |
| US3926773A (en) * | 1970-07-16 | 1975-12-16 | Conradty Fa C | Metal anode for electrochemical processes and method of making same |
| US3900342A (en) * | 1971-05-03 | 1975-08-19 | Siemens Ag | Silver catalyst and a method of its manufacture |
| DE2502894C3 (de) * | 1975-01-24 | 1981-12-03 | Bayer Ag, 5090 Leverkusen | Ruthenium-Trägerkatalysator |
| DE2549621C3 (de) * | 1975-11-05 | 1980-02-21 | Siemens Ag, 1000 Berlin Und 8000 Muenchen | Katalysator für Luftelektroden elektrochemischer Zellen und Verfahren zu seiner Herstellung |
| DE2652152A1 (de) * | 1975-11-18 | 1977-09-15 | Diamond Shamrock Techn | Elektrode fuer elektrolytische reaktionen und verfahren zu deren herstellung |
| DD137365A5 (de) * | 1976-03-31 | 1979-08-29 | Diamond Shamrock Techn | Elektrode |
| FR2356286A1 (fr) * | 1976-06-25 | 1978-01-20 | Anvar | Compositions destinees a des applications electrochimiques et electrodes qui en sont formees |
| DE2630092A1 (de) * | 1976-07-03 | 1978-01-05 | Rhein Westfael Elect Werk Ag | Verfahren zur herstellung einer elektrochemisch und/oder katalytisch wirksamen substanz |
-
1979
- 1979-01-15 US US06/003,729 patent/US4214970A/en not_active Expired - Lifetime
- 1979-11-27 ZA ZA00796439A patent/ZA796439B/xx unknown
- 1979-11-30 JP JP15446879A patent/JPS5597487A/ja active Granted
- 1979-12-07 CA CA341,433A patent/CA1126331A/en not_active Expired
- 1979-12-20 NO NO794198A patent/NO153376C/no unknown
-
1980
- 1980-01-10 DE DE8080100114T patent/DE3068755D1/de not_active Expired
- 1980-01-10 EP EP80100114A patent/EP0013572B1/en not_active Expired
- 1980-01-10 AT AT80100114T patent/ATE8801T1/de not_active IP Right Cessation
- 1980-01-14 MX MX180782A patent/MX154765A/es unknown
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| US4214970A (en) | 1980-07-29 |
| MX154765A (es) | 1987-12-11 |
| JPS5740228B2 (no) | 1982-08-26 |
| EP0013572A2 (en) | 1980-07-23 |
| ATE8801T1 (de) | 1984-08-15 |
| DE3068755D1 (en) | 1984-09-06 |
| EP0013572B1 (en) | 1984-08-01 |
| NO153376C (no) | 1986-03-05 |
| CA1126331A (en) | 1982-06-22 |
| JPS5597487A (en) | 1980-07-24 |
| EP0013572A3 (en) | 1980-08-06 |
| NO794198L (no) | 1980-07-16 |
| ZA796439B (en) | 1980-11-26 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| EP0004169B1 (en) | Electrochemical cell with an electrode having deposited thereon an electrocatalyst; preparation of said cell | |
| US4402815A (en) | Electrodes containing nickel alloys as electrocatalysts | |
| US8372775B2 (en) | Catalyst for oxygen reduction | |
| CA1077888A (en) | Manganese dioxide electrodes | |
| NO150532B (no) | Anordning ved nivaamaaler | |
| NO153376B (no) | Oksygendepolarisert katode og anvendelse derav | |
| US4363707A (en) | Activated nickel-containing electrode and its use particularly for water electrolysis | |
| Tiwari et al. | Electrocatalysis of oxygen evolution/reductionon LaNiO3 prepared by a novel malic acid-aided method | |
| US4269670A (en) | Electrode for electrochemical processes | |
| US4132620A (en) | Electrocatalytic electrodes | |
| Chang et al. | An investigation of thermally prepared electrodes for oxygen reduction in alkaline solution | |
| US3284332A (en) | Fuel cell electrode | |
| EP0034447A2 (en) | Electrocatalyst | |
| JPS6139398B2 (no) | ||
| Swette et al. | Oxygen electrodes for rechargeable alkaline fuel cells. III | |
| US3615840A (en) | Fuel cell and fuel cell electrode comprising a sulfurated compound of tungsten and oxygen | |
| US4115238A (en) | Selenium- and tellurium-coated metal electrodes | |
| US4108745A (en) | Selenium-containing coating for valve metal electrodes and use | |
| US4407908A (en) | Cathode for an electrolyser | |
| WO2023189350A1 (ja) | 電解用電極及びその製造方法 | |
| US3728159A (en) | Electrochemical cell with modified crystalline disulfide electrocatalysts | |
| JP6926782B2 (ja) | 水素発生用電極及びその製造方法並びに水素発生用電極を用いた電気分解方法 | |
| SU537126A1 (ru) | Электрод дл электрохимических процессов | |
| EP0101422A2 (en) | Surface modified electrode | |
| Kötz | RuO2/IrO2 electrocatalysts for anodic O2 evolution |