NO132900B - - Google Patents
Download PDFInfo
- Publication number
- NO132900B NO132900B NO141/71A NO14171A NO132900B NO 132900 B NO132900 B NO 132900B NO 141/71 A NO141/71 A NO 141/71A NO 14171 A NO14171 A NO 14171A NO 132900 B NO132900 B NO 132900B
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- fluorine
- calcium
- sodium
- phosphonitrate
- solution
- Prior art date
Links
- 229910052731 fluorine Inorganic materials 0.000 claims abstract description 39
- 239000011737 fluorine Substances 0.000 claims abstract description 32
- 229910019142 PO4 Inorganic materials 0.000 claims abstract description 16
- 238000000034 method Methods 0.000 claims abstract description 16
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K phosphate Chemical compound [O-]P([O-])([O-])=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K 0.000 claims abstract description 16
- 239000010452 phosphate Substances 0.000 claims abstract description 16
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 13
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 claims abstract description 13
- PXGOKWXKJXAPGV-UHFFFAOYSA-N Fluorine Chemical compound FF PXGOKWXKJXAPGV-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract 3
- ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N calcium nitrate Chemical compound [Ca+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 18
- -1 sodium fluorosilicate-calcium sulfate Chemical compound 0.000 claims description 16
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 14
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 14
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- 239000011575 calcium Substances 0.000 claims description 10
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 claims description 10
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 238000001816 cooling Methods 0.000 claims description 6
- DDFHBQSCUXNBSA-UHFFFAOYSA-N 5-(5-carboxythiophen-2-yl)thiophene-2-carboxylic acid Chemical compound S1C(C(=O)O)=CC=C1C1=CC=C(C(O)=O)S1 DDFHBQSCUXNBSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 239000011734 sodium Substances 0.000 claims description 5
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 claims description 4
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 3
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims description 3
- JTDPJYXDDYUJBS-UHFFFAOYSA-N quinoline-2-carbohydrazide Chemical compound C1=CC=CC2=NC(C(=O)NN)=CC=C21 JTDPJYXDDYUJBS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 2
- 238000000975 co-precipitation Methods 0.000 claims description 2
- 239000013078 crystal Substances 0.000 claims description 2
- 159000000000 sodium salts Chemical class 0.000 claims description 2
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 230000029087 digestion Effects 0.000 claims 1
- VXAPDXVBDZRZKP-UHFFFAOYSA-N nitric acid phosphoric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O.OP(O)(O)=O VXAPDXVBDZRZKP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- CBMSICGVCDVFQL-UHFFFAOYSA-N phosphonitrate Chemical compound [O-][N+](=O)OP(=O)=O CBMSICGVCDVFQL-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 24
- YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N Fluorine atom Chemical compound [F] YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 28
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 14
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 12
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 8
- 239000003337 fertilizer Substances 0.000 description 7
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N Phosphoric acid Chemical compound OP(O)(O)=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L calcium sulfate Chemical compound [Ca+2].[O-]S([O-])(=O)=O OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 6
- PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M sodium fluoride Chemical compound [F-].[Na+] PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 6
- 239000001506 calcium phosphate Substances 0.000 description 5
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 5
- 235000019739 Dicalciumphosphate Nutrition 0.000 description 4
- NEFBYIFKOOEVPA-UHFFFAOYSA-K dicalcium phosphate Chemical compound [Ca+2].[Ca+2].[O-]P([O-])([O-])=O NEFBYIFKOOEVPA-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 4
- 229910000390 dicalcium phosphate Inorganic materials 0.000 description 4
- 229940038472 dicalcium phosphate Drugs 0.000 description 4
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 4
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 4
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 4
- PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L Sodium Sulfate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 3
- 229910000147 aluminium phosphate Inorganic materials 0.000 description 3
- 235000011132 calcium sulphate Nutrition 0.000 description 3
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 3
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 3
- 239000011775 sodium fluoride Substances 0.000 description 3
- 235000013024 sodium fluoride Nutrition 0.000 description 3
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 3
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 3
- KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M Fluoride anion Chemical compound [F-] KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N ammonium sulfate Chemical compound N.N.OS(O)(=O)=O BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052921 ammonium sulfate Inorganic materials 0.000 description 2
- 235000011130 ammonium sulphate Nutrition 0.000 description 2
- 229910001610 cryolite Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000004673 fluoride salts Chemical class 0.000 description 2
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 2
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000005909 Kieselgur Substances 0.000 description 1
- 229910004298 SiO 2 Inorganic materials 0.000 description 1
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 159000000007 calcium salts Chemical class 0.000 description 1
- 239000001175 calcium sulphate Substances 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000007865 diluting Methods 0.000 description 1
- 159000000001 potassium salts Chemical class 0.000 description 1
- 230000001376 precipitating effect Effects 0.000 description 1
- 229910052938 sodium sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000011152 sodium sulphate Nutrition 0.000 description 1
- QORWJWZARLRLPR-UHFFFAOYSA-H tricalcium bis(phosphate) Chemical compound [Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].[O-]P([O-])([O-])=O.[O-]P([O-])([O-])=O QORWJWZARLRLPR-UHFFFAOYSA-H 0.000 description 1
- 229910000391 tricalcium phosphate Inorganic materials 0.000 description 1
- 229940078499 tricalcium phosphate Drugs 0.000 description 1
- 235000019731 tricalcium phosphate Nutrition 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C05—FERTILISERS; MANUFACTURE THEREOF
- C05B—PHOSPHATIC FERTILISERS
- C05B11/00—Fertilisers produced by wet-treating or leaching raw materials either with acids in such amounts and concentrations as to yield solutions followed by neutralisation, or with alkaline lyes
- C05B11/04—Fertilisers produced by wet-treating or leaching raw materials either with acids in such amounts and concentrations as to yield solutions followed by neutralisation, or with alkaline lyes using mineral acid
- C05B11/06—Fertilisers produced by wet-treating or leaching raw materials either with acids in such amounts and concentrations as to yield solutions followed by neutralisation, or with alkaline lyes using mineral acid using nitric acid (nitrophosphates)
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B33/00—Silicon; Compounds thereof
- C01B33/08—Compounds containing halogen
- C01B33/10—Compounds containing silicon, fluorine, and other elements
- C01B33/103—Fluosilicic acid; Salts thereof
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Fertilizers (AREA)
- Preparation Of Compounds By Using Micro-Organisms (AREA)
- Removal Of Specific Substances (AREA)
Abstract
remgangsmåte for innvinning av fluor fra fosfonitratoppløsninger oppnådd ved oppslutning av naturlig forekommende fosfat med saltpetersyre.
Description
Foreliggende oppfinnelse angår en fremgangsmåte
for innvinning av fluor fra fosfonitratoppløsninger oppnådd ved å bearbeide fosfatmalm med salpetersyre.
Det er kjent fremgangsmåter for innvinning av fluor fra fosfonitratoppløsninger hvor nevnte oppløsninger behandles med kaliumsalter, hvoretter man utfeller fluor i form av kaliumfluorsilikat.
Videre er det kjent andre fremgangsmåter for innvinning av fluor fra fosforsyre med fra 30 til 32 % P2°5» °PP~
ådd ved å omsette fosfatmalm med svovelsyre, hvor nevnte fosforsyreoppløsninger omsettes eller behandles med natriumkarbonat, hvorved man får utfelt fluor i form av natriumfluorsilikat .
Disse fremgangsmåter tar imidlertid ikke hensyn til
at i våtprosess fosforsyren er det tilstede et lite overskudd av svovelsyre samt en liten mengde oppløselig kalsiumsulfat, og at det i fosfonit.ratoppløsninger er tilstede et stort overskudd av salpetersyre og en stor mengde kalsiumsalter av sterkt varierende sammensetning. Det foreligger således forskjellige betingelser for utskilling av fluor fra oppløsningene, med mulighet for å oppnå avfluorerte nitrofosfater såvel som dikalsiumfosfat.
I disse prosesser er det dessuten heller ikke tatt hensyn til graden av oppløselighet av natriumfluorsilikåtet og av. kaliumfluorsilikatet i fosfonitratoppløsningén og heller ikke at i ikke-avsluorerte fosfonitrat-sluttoppløsriinger som underkastes en ammoniakkbehandling vil fluoret fiksere kalsiu-
met i. en form sibm er uoppløselig i vann, f.eks. i'form av CaP?, noe som vil øké- vannoppløseligheten for ^^-^ i de komplekse gjødningsstoffer. En fjerning av fluor frå disse oppløsninger
fører bare til a't man nedsetter oppløselighetsgraden for P2°5
i nitrofosfatgjødningsstoffene, hvor det er bundet til det tilstedeværende kalsium i form av uoppløselige forbindelser.
Ifølge foreliggende oppfinnelse er det tilveiebragt en fremgangsmåte til innvinning av fluor fra fosfonitratoppløs-ninger oppnådd ved oppslutning av naturlig forekommende fosfat med salpetersyre, og denne fremgangsmåte er kjennetegnet ved at man først, på i og for seg kjent måte, fraskiller kalsium partielt i form av kalsiumnitratkrystaller ved avkjøling, hvoretter fluor.i form av natriumheksafluorsilikat, under samtidig felling eller samfelling av kalsium, utfelles ved hjelp av et natriumsalt og svovelsyre eller et oppløselig sulfat, og at man tilslutt behandler den dannede natriumfluorsilikat-kalsiumsulfat-blanding med ammoniakk under dannelse av natrium- og ammonium-fluorid.
I U.S. patent nr. 2.683.075 beskrives fremstilling av fluor i form av natrium- eller kalium-fluorsilikat fra oppløsninger oppnådd ved behandling av fosfatmalm. I motsetning til foreliggende fremgangsmåte foretas i patentet ikke utfelling av fluor fra oppløsninger etter at kalsiumnitrat er separert ved avkjøling, idet det anvendes oppløsninger som inneholder alt kalsium i form av kalsiumnitrat. Dette leder til utfelling og separering av kalsiumfluorsilikat ved temperaturer på ca. J40°C, og under disse forhold krystalliseres ikke kalsiumnitrat fra oppløsningen som oppnås ved behandling av fosfatmalm med salpetersyre. Foreliggende fremgangsmåte utføres ved vanlige temperaturer idet kalsiumnitrat som kunne utkrystalli-seres ved slike vanlige temperaturer er fjernet. Ved oppfinnelsen oppnås ikke trikalsiumfosfat fra fosfonitratoppløsninger slik som i U.S. patentet, men man oppnår komplekse NP- og NPK-gjødningsstoffer.
Ved foreliggende fremgangsmåte unngås de ovennevnte ulemper.ved at man for å innvinne fluor og for å øke graden av vannoppløseligheten på P2°5 i de komplekse gjødningsstoffer som fremstilles fra fosfonitrat-sluttoppløsningene, utfeller fluor i form av natriumheksafluorsilikat samtidig med kalsium-utfellingen.. Dette foretas ved å behandle fosfonitratoppløs-ningene fortrinnsvis med en mengde natriumsulfat eller natriumkarbonat og svovelsyre, eller på lignende måte med natrium-
karbonat og ammoniumsulfat, tilsvarende et overskudd på 1 -
200 % med hensyn til den nødvendige'-støkiom'étriské<:> mengde'for •
å fjerne fluor. ' ;' '"- :
Følgehdé eksempler illustrerer''oppfinnelsen.
Eksempel 1
100 g algeri-fosfatmalm med- et innhold' på-'3, 9 % F ' .■' - og 5 4,5 % CaO ble omsatt med en 58 % salpetersyre'-i nærvær av.. 0,5 g diatbmit. Etter' å' ha utskilt og vasket under avkjøling kalsiumnitratet, oppnådde man 190 g fosfonitratoppløsning med :.
et innhold på 1,08 % F, d.v.s. at oppløsningen inneholdt. 52;. %
av fluoret' i fosfatmalmen, og ';. ,4 % CaO, d.v.s.- 16 % av CaO-innholdet i malmen.
100 g av fosfonitrat-sluttoppløsningen ble behand-
let med 1,5 g natriumkarbonat, d.v.s. et 50 % overskudd i forhold til den nødvendige støkiometriske mengde, oppløst' i vann med et væske til faststoff-forhold på 2 : 1, for å utskille fluoret i form av natriumfluorsilikat.
Etter omrøring i 1 time ved 20°C ble bunnfallet filtrert' og vasket, først med 2 g av en 58 % salpetersyre og så med 4 g vann, i et væske til faststoff-forhold på 2 : 1, idet man separat oppsamlet vaskeoppløsningen. Filtreringshastigheten på bunnfallet var 14 kg/m 2 pr. time.
Som et resultat av dette fikk man fremstilt 3 g bunnfall med 27 % F og 101 g avfluorert fosfonitratoppløsning med et innhold på 0,24 % F. Dette tilsvarer at 21 % av fluoret forble oppløst i fosfonitrat-sluttoppløsningen.
Man fikk på denne måte utskilt 40 % av fluoret i malmen i form av natriumfluorsilikat.
Det nitrofosfat som ble oppnådd fra fosfonitrat-oppløsningen hadde en vannoppløselighet for P2°5 på 76 ^.
Eksempel 2
100 g marokansk fosfatmalm med et innhold på 4,2 %
F og 53,9 % CaO ble omsatt med en 58 % salpetersyre. Etter utskillelse av kalsiumnitrat ved avkjøling samtidig som man separat oppsamlet vaskeoppløsningene, oppnådde man 100 g opp-løsning inneholdende 8,1 % CaO og 1,77 % F. Dette tilsvarer 15 % av CaO-innholdet 6g 40 % av fluorinnholdet i malmen.
100 g av den resulterende fosfonitratoppløsning ble behandlet med 4,25 g vannfri natriumsulfat, noe som tilsvarer
et 100 % overskudd i forhold til den nødvendige støkiornetriske mengde for omdannelse av fluoret til natriumfluorsilikat.
Etter omrøring i 1 time ved 20°C ble bunnfallet filtrert og vasket med 6 g av 58 % salpetersyre og 12 g, i et totalt forhold væske til faste stoffer på 2 : 1. Filtreringshastigheten for bunnfallet var 18 k<g>/m <2>/time.
Man fikk fremstilt 9 g bunnfall med 15,8 %. F, og dette bunnfall besto av 2,4 g fosfatmalmsuspensjon, 2,4 g Na2 Si Fg og 4,2 g CaSO^, 2 H20. I oppløsningen forble således bare 13 % av det opprinnelige tilstedeværende CaO, noe som øker vannoppløseligheten for det gjødningsstoff som ble oppnådd ved å behandle med ammoniakk den avfluorerte fosfonitratoppløsning. Bare 8 % av fluoret, d.v.s. 32 % av det opprinnelige tilstedeværende fluor i malmen, ble innvunnet som natriumfluorsilikat.
Den avfluorerte fosfonitratoppløsning ble ytterli-gere bearbeidet på kjent måte for fremstilling av nitrofosfat-gjødningsstoffer eller dikalsiumfosfat.
Det" nitrofosfat som ble oppnådd fra fosfonitrat-oppløsningen hadde en vannoppløselighet for P2°5 på 80 $.
Bunnfallet ble bearbeidet med ammoniakk for å oppnå et oppløselig natriumfluorid og ammoniumfluorid som så kan anvendes for fremstilling av andre fluorsalter, såsom HF, kryolitt, etc.
Eksempel 3
100 g marokansk fosfatmalm inneholdende 4,2 % F og 53,9 % CaO ble omsatt med en 58 % salpetersyre. Etter avkjø-ling ble kalsiumnitratet utskilt samtidig som man skilte ut vaskeoppløsningene, og man oppnådde ICO g oppløsning inneholdende 8,1 % CaO og 1,77 % F. Dette tilsvarer 15 % av det opprinnelige tilstedeværende CaO og 40 % av det opprinnelige tilstedeværende fluor i fosfatmalmen.
100 g av den resulterende avsluttende fosf onitrat-oppløsning ble behandlet med 2,5 g natriumkarbonat, noe som . tilsvarer et 50 % overskudd i forhold til den nødvendige støkio-metriske mengde for :å omdanne fluoret til natriumfluorsilikat, og med l4,0- g 100 % svovelsyre- for fullstendig å fjerne fluor og CaO'fra "oppløsningen...
Etter omrøring i 1 time ved 20°C ble bunnfallet., filtrert og vasket med 17 g av en 58 % salpetersyre og 34 g vann, med et-totalt forhold væcke til faststoff på 2 : 1, : idet-vaskeoppløsningen ble oppsamlet separat. Filtreringshastigheten for bunnfallet var 25 kg/m pr. time..
Av -det 'opprinnelige tilstedeværende CaO og fluor i fosfatmalmen forble 2 % og 6 % henholdsvis i den avfluorerte fosfonitratoppløsning.
Nevnte.avfluorerte fosfonitratoppløsning ble ytter-ligere bearbeidet på kjent måte for fremstilling av nitrofosfat-gjødningsstoffer eller dikalsiumfosfat.
Det nitrofosfat som ble oppnådd fra fosfonitrat-oppløsningen hadde- en vannoppløselighet .på 93 % for ^ 2®$'
Det resulterende bunnfall, d.v.s. 26 g, inneholdt 2,52 g Na2SiFg, 2,4 g malmsuspensj on og 21 g CaSO^ . 2^0, d.v.s. 32 % av det opprinnelige tilstedeværende fluor i fosfatmalmen.
Ved å fortynne bunnfallet med vann og behandle det med ammoniakk til en pH på 9, ble natriumfluorsilikatet hydro-lysert til natriumfluorid og ammoniumfluorid, idet malmsuspensj onen og kalsiumsulfatet forble i Si02_bunnfallet.
Natriumfluorid- og ammoniumfluorid-oppløsningen kan bearbeides for fremstilling av andre fluorsalter, såsom HF, kryolitt, etc.
Eksempel 4
Man anvendte samme fremgangsmåte som i eksempel 3, men erstattet 14,0 g 100 % svovelsyre med en tilsvarende støkiometrisk mengde på 18,8 g av ammoniumsulfat. Resultatene var de samme som i eksempel 3.
Fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen gir følgende fordeler: - innvinningen og utnyttelsen av fluoret sikres innenfor de kjente metoder man anvender for fremstilling av komplekse gjødningsstoffer ved å behandle fosfatmalm med salpetersyre eller for å oppnå på denne måte dikalsiumfosfat, - en bedre f iltrerbarhet f oi' natriumf luorsilikatet oppnås ved samtidig å utfelle det gjenværende kalsium av oppløs-ningene, d.v.s. i form av kalsiumsulfat,
en fordelaktig innvinning av fluor fra fosfo-nitrat-sluttoppløsningene oppnås samtidig som man øker vannopp-løseligheten for P20^ i disse komplekse gjødningsstoffer, idet
man kompenserer for fikseringen av kalsium ved hjelp av fluor-loner i ammoniakk-behandlingstrinnet.
Claims (1)
- Fremgangsmåte til innvinning av fluor fra fosfof nitratoppløsninger oppnådd ved oppslutning av naturlig forekommende fosfat med salpetersyre, karakterisert ved at man. f ørst, på i og for seg kjent måte,' fraskiller kalsium partielt i form av kalsiumnitratkrystaller ved avkjøling, hvoretter fluor i form av natriumheksafluorsilikat, under samtidig felling eller samfelling av kalsium, utfelies ved hjelp av et natriumsalt og svovelsyre eller et oppløselig sulfat, og at man til slutt behandler den dannede natriumfluorsilikat-kalsiumsulfat-blanding med ammoniakk under dannelse av natrium- og ammoniumfluorid.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RO6213770 | 1970-01-15 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NO132900B true NO132900B (no) | 1975-10-20 |
NO132900C NO132900C (no) | 1976-01-28 |
Family
ID=20087461
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO141/71A NO132900C (no) | 1970-01-15 | 1971-01-14 |
Country Status (4)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3755545A (no) |
FR (1) | FR2076121B1 (no) |
GB (1) | GB1335463A (no) |
NO (1) | NO132900C (no) |
-
1971
- 1971-01-04 US US00103930A patent/US3755545A/en not_active Expired - Lifetime
- 1971-01-12 GB GB151371A patent/GB1335463A/en not_active Expired
- 1971-01-13 FR FR7100877A patent/FR2076121B1/fr not_active Expired
- 1971-01-14 NO NO141/71A patent/NO132900C/no unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
FR2076121A1 (no) | 1971-10-15 |
US3755545A (en) | 1973-08-28 |
DE2100174B2 (de) | 1976-11-11 |
GB1335463A (en) | 1973-10-31 |
NO132900C (no) | 1976-01-28 |
DE2100174A1 (de) | 1971-07-22 |
FR2076121B1 (no) | 1976-02-20 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
CA1261116A (en) | Process of removing cationic impurities from wet process phosphoric acid | |
US2816818A (en) | Process for the preparation of ammonium fluoride | |
CA1184386A (en) | Process for the separate recovery of molybdenum and vanadium | |
US2115150A (en) | Production of dicalcium phosphate | |
US2914380A (en) | Production of ca(h2po4)2 | |
US2114600A (en) | Manufacture of dicalcium phosphate and alkali salts | |
US2716591A (en) | Method of resolving phosphatic complexes | |
US2683075A (en) | Digestion of phosphate rock | |
US2357466A (en) | Beneficiation of vanadium compounds | |
US3382035A (en) | Process for production of phosphoric acid | |
US4060586A (en) | Recovery of fluorides from gypsum | |
US3840639A (en) | Method for the production of fluoride-free potassium phosphates | |
NO822973L (no) | Fremgangsmaate til fremstilling av kadmiumfri raafosforsyre | |
JPH0733244B2 (ja) | リン酸二水素カリウムの製造方法 | |
GB2088843A (en) | Purified monoammonium phosphate process | |
AU2016303902B2 (en) | Method for manufacturing an ammonium phosphate fertilizer having low cadmium content | |
US20160340263A1 (en) | Method and system for sonic-assisted production of fertilizers | |
US4239739A (en) | Manufacture of purified diammonium phosphate | |
US3803884A (en) | Production of fertilizers | |
NO132900B (no) | ||
US2063029A (en) | Process for producing metal phosphates | |
CA1115483A (en) | Preparation of monocalcium phosphate and phosphoric acid | |
US1889929A (en) | Process of purifying phosphoric acid | |
US1916429A (en) | Method of producing mixed fertilizers | |
US1701110A (en) | Process for the recovery of ammonia from the waste waters in the manufacture of artificial filaments by the cuprammonia process |