NL8501874A - ELECTROCHEMICAL CELL AND METHOD FOR REDUCING CORROSION AND GAS GENERATION THEREIN. - Google Patents
ELECTROCHEMICAL CELL AND METHOD FOR REDUCING CORROSION AND GAS GENERATION THEREIN. Download PDFInfo
- Publication number
- NL8501874A NL8501874A NL8501874A NL8501874A NL8501874A NL 8501874 A NL8501874 A NL 8501874A NL 8501874 A NL8501874 A NL 8501874A NL 8501874 A NL8501874 A NL 8501874A NL 8501874 A NL8501874 A NL 8501874A
- Authority
- NL
- Netherlands
- Prior art keywords
- anode
- particles
- monocrystalline
- zinc
- mercury
- Prior art date
Links
Classifications
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
- H01M10/24—Alkaline accumulators
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/38—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of elements or alloys
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22C—ALLOYS
- C22C1/00—Making non-ferrous alloys
- C22C1/04—Making non-ferrous alloys by powder metallurgy
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/38—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of elements or alloys
- H01M4/42—Alloys based on zinc
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M6/00—Primary cells; Manufacture thereof
- H01M6/04—Cells with aqueous electrolyte
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
Description
J · . N.0. 33308 * .* · 'fJ ·. N.0. 33308 *. * 'F
Elektrochemische cel alsmede werkwijze voor het verminderen van de corrosie en gasvorming daarin_Electrochemical cell as well as a method of reducing corrosion and gassing therein
De uitvinding heeft betrekking op een elektrochemische cel alsmede op werkwijzen voor het verminderen van de corrosie en de gasvorming in water bevattende elektrochemische cellen, in het bijzonder in cellen van het alkalische type met zinkanoden.The invention relates to an electrochemical cell as well as to methods of reducing the corrosion and gassing in aqueous electrochemical cells, especially in alkaline cells with zinc anodes.
5 Een probleem in water bevattende elektrochemische cellen is de ontwikkeling van waterstofgas in de afgesloten cel houder. Een dergelijke gasvorming resulteert in corrosie, lekken van de elektrolyt uit de cel, breuk en vervorming van de cel houder en een mogelijk gevaarlijke situatie, wanneer de cel aan vuur wordt blootgesteld. Er zijn diverse 10 methoden en middelen toegepast ter voorkoming, zo klein mogelijk houden en controleren van een dergelijke waterstofgasontwikkeling en de gevolgen ervan. Het meest gebruikelijke, meest doelmatige alsmede oudste middel (in het bijzonder in alkalische elektrolyt bevattende cellen) is de toepassing van kwik voor het amalgameren van het anodemateriaal, zo-15 als zink, ter verhoging van de normaliter hoge waterstof overpotentiaal en voor het verschaffen van een gelijkmatig equipotentiaal oppervlak op het anodemetaal. In verband met overwegingen ten aanzien van het milieu, die steeds belangrijker worden, is men intensief op zoek naar het verminderen of elimineren van kwik zonder dat daarbij tegelijkertijd 20 een aanzienlijke toename van de corrosie van of de gasvorming in de cel optreedt.A problem in aqueous electrochemical cells is the development of hydrogen gas in the sealed cell container. Such gassing results in corrosion, leakage of the electrolyte from the cell, breakage and deformation of the cell holder and a potentially hazardous situation when the cell is exposed to fire. Various methods and means have been used to prevent, minimize and control such hydrogen gas development and its consequences. The most common, most effective as well as the oldest agent (especially in alkaline electrolyte containing cells) is the use of mercury to amalgamate the anode material, such as zinc, to increase the normally high hydrogen over potential and to provide an even equipotential surface on the anode metal. With environmental considerations becoming more and more important, intensive efforts are being made to reduce or eliminate mercury without at the same time causing a significant increase in cell corrosion or gassing.
De uitvinding heeft ten doel een methode te verschaffen voor het verminderen of elimineren van kwik in cel anodes zonder verlies van bescherming tegen corrosie en zonder toename van gasvorming in de cel.The object of the invention is to provide a method for reducing or eliminating mercury in cell anodes without loss of corrosion protection and without increasing gas formation in the cell.
25 De uitvinding heeft in het algemeen betrekking op een methode voor het vervaardigen van een elektrochemische cel, waarin verminderde cel-vorming optreedt, door toepassing van specifieke materialen in specifieke toestanden; op dergelijke materialen alsmede op de cel als zodanig. De methode is in het bijzonder geschikt voor een cel met een ano-30 de, bestaande uit een met kwik geamalgeerd poedervormig metaal, zoals zink. Volgens de methode van de uitvinding wordt het poedervormige metaal in hoofdzaak in de afzonderlijke monokristallen ervan gevormd en wordt een kleine hoeveelheid van een of meer van de elementen indium, cadmium, gallium, thallium, bismut, tin en lood toegevoegd aan het ano-35 dische materiaal, dat wil zeggen het poedervormige metaal (al dan niet geamalgameerd) of aan kwik, dat vervolgens met het poedervormige metaal wordt geamalgameerd. Het kwik en het toevoegsel vormen bij dit laatst- — » J *·. f ΓΓ * ’ V */ i'ï k, ,τ< 2 genoemde procédé in het algemeen een legering op het oppervlak op elk van de deeltjes.The invention generally relates to a method of manufacturing an electrochemical cell, in which reduced cell formation occurs, by using specific materials in specific states; on such materials as well as on the cell as such. The method is particularly suitable for an anodic cell consisting of a mercury-amalgamated powdered metal, such as zinc. According to the method of the invention, the powdered metal is mainly formed in its individual monocrystals and a small amount of one or more of the elements indium, cadmium, gallium, thallium, bismuth, tin and lead is added to the anodic material, that is, the powdered metal (whether or not amalgamated) or mercury, which is then amalgamated with the powdered metal. The mercury and the additive hereby form - »J * ·. f ΓΓ * ’V * / i'ï k,, τ <2 the process generally referred to as an alloy on the surface on each of the particles.
Hoewel de toepassing van een monokristal lijn anodemateriaal en de toepassing van een indium en/of andere toevoegsels afzonderlijk bekend 5 zijn voor het effectief mogelijk maken van enige vermindering van het kwikgehalte in de anode zonder een nadelige toename van de gasvorming, is verrassenderwijs gevonden dat het effect van de combinatie aanzienlijk groter is dan de som van de afzonderlijke maatregelen. Zo kan in cellen met geamalgameerde monokristal!ijne zinkanoden de hoeveelheid 10 kwik in het amalgaam op effectieve wijze van ongeveer 6-7 gew.% worden verlaagd tot ongeveer 4 gew.%. Op soortgelijke wijze maakt de toepassing van een indiumtoevoegsel bij polykristallijne zinkamalgaamanoden een vermindering van kwik van ongeveer 6-7 gew.% tot ongeveer 3,5 gew.% mogelijk. Volgens de onderhavige uitvinding maakt een combinatie van de 15 twee maatregelen, dat wil zeggen een monokristal lijn zinkamalgaam met een indiumtoevoegsel, verrassenderwijs een effectieve verlaging van de hoeveelheid kwik tot ongeveer 1,5 gew.% mogelijk. Natuurlijk verschaft een combinatie van gasverminderende middelen gewoonlijk geen toegevoegd effect en een overmatige toepassing van toevoegsels doet dit ook niet. 20 De monokristall en van zink worden bij voorkeur bereid zoals beschreven in het Belgische octrooi schrift 899.191. Een dergelijk procédé omvat de vorming van een dunne huid op elk van de zinkdeeltjes door oxydatie in lucht bij een temperatuur juist beneden het smeltpunt (419°C) van het zink, verhitten van de door een huid omgeven zinkdeel-25 tjes in een inerte atmosfeer boven het smeltpunt van het zink en het daarna langzaam afkoelen, waarbij de oxidehuidjes worden verwijderd. De grootte van de zinkdeeltjes ligt in het algemeen tussen 80 en 600 micron voor toepassing in elektrochemische cellen en de beschreven methode verschaft een doelmatig middel voor de produktie van monokristal!ij-30 ne deeltjes met dergelijke kleine afmetingen.While the use of a single crystal line anode material and the use of an indium and / or other additives are known separately to effectively allow for some reduction of the mercury content in the anode without a detrimental increase in gas formation, it has surprisingly been found that effect of the combination is significantly greater than the sum of the individual measures. For example, in cells with amalgamated single crystal zinc anodes, the amount of mercury in the amalgam can be effectively reduced from about 6-7% by weight to about 4% by weight. Similarly, the use of an indium additive in polycrystalline zinc amalgam anodes allows for a mercury reduction of from about 6-7 wt% to about 3.5 wt%. According to the present invention, a combination of the two measures, ie a single crystal line of zinc amalgam with an indium additive, surprisingly allows an effective reduction in the amount of mercury to about 1.5% by weight. Of course, a combination of gas-reducing agents usually does not provide an added effect, and excessive use of additives does not. The monocrystalline and zinc are preferably prepared as described in Belgian Patent 899,191. Such a process involves the formation of a thin skin on each of the zinc particles by oxidation in air at a temperature just below the melting point (419 ° C) of the zinc, heating the skin-surrounded zinc particles in an inert atmosphere above the melting point of the zinc and then cooling slowly, removing the oxide skins. The size of the zinc particles is generally between 80 and 600 microns for use in electrochemical cells, and the described method provides an effective means for the production of single crystal particles of such small dimensions.
In het algemeen kunnen de hoeveelheden indium of andere aan het anodemetaal toegevoegde toevoegsels liggen in het gebied van 25-5000 dpm, bij voorkeur 100-1000 dpm. Dergelijk materiaal kan direkt aan het kwik als zodanig worden toegevoegd. Indium is bijvoorbeeld zeer 35 goed oplosbaar in kwik en kan daaraan direkt worden toegevoegd in de vorm van poeder of korrels. Anderzijds kan het toevoegsel onder toepassing van zouten daarvan voor het amalgameren met kwik op het oppervlak van het anodemateriaal worden aangebracht. Tot dergelijke zouten behoren de halogeniden, in het bijzonder chloriden, oxiden en acetaten van 40 de materialen zoals indium. Gevonden werd, dat de toevoegsels zoals in- 5501374 r .............- 3 dium zowel door toevoeging aan het kwik als door afzetting op de mono-kristallijne anodemetaaldeeltjes in feite niet de monokristallijne aard daarvan in enige nadelige mate verstoren, hetgeen verrassend is.Generally, the amounts of indium or other additives added to the anode metal can range from 25-5000 ppm, preferably 100-1000 ppm. Such material can be added directly to the mercury as such. For example, indium is very soluble in mercury and can be added directly to it in the form of powder or granules. Alternatively, the additive may be applied to the surface of the anode material using its salts for amalgamation with mercury. Such salts include the halides, especially chlorides, oxides and acetates of the materials such as indium. It has been found that the additives such as indium 5501374 r3 ....... both by addition to the mercury and by deposition on the monocrystalline anode metal particles do not in fact have the monocrystalline nature thereof. interfere to some degree, which is surprising.
De hoeveelheid kwik in het anodeamalgaam kan liggen in het gebied 5 van 0-4 gew.%, afhankelijk van de toepassing van de cel en de getolereerde mate van gasvorming.The amount of mercury in the anode amalgam may range from 0-4% by weight, depending on the application of the cell and the tolerated degree of gassing.
De geamalgameerde monokristallijne metaal deeltjes met toevoegsels zoals indium worden vervolgens tot anoden gevormd voor elektrochemische cellen, in het bijzonder alkalische elektrochemische cellen. Dergelijke 10 cellen bevatten in het algemeen anoden van zink en kathoden van materialen, zoals mangaandioxide, zilveroxide, kwik(II)oxide en dergelijke. Elektrolyten in dergelijke cellen zijn in het algemeen alkalisch en omvatten gewoonlijk hydroxide-oplossingen, zoals van natrium- of kalium-hydroxide. Tot andere anodemetalen, waarvan monokristallijne poeders 15 kunnen worden gevormd en die toepasbaar zijn in elektrochemische cellen, behoren Al, Cd, Ca, Cu, Pb, Mg, Ni en Sn. Opgemerkt wordt, dat bij anoden van deze metalen het toevoegsel niet hetzelfde is als het anode-actieve materiaal, maar elektrochemisch minder actief is.The amalgamated monocrystalline metal particles with additives such as indium are then anodes for electrochemical cells, especially alkaline electrochemical cells. Such cells generally contain zinc anodes and cathodes of materials such as manganese dioxide, silver oxide, mercury (II) oxide and the like. Electrolytes in such cells are generally alkaline and usually include hydroxide solutions, such as sodium or potassium hydroxide. Other anode metals, from which monocrystalline powders can be formed and useful in electrochemical cells, include Al, Cd, Ca, Cu, Pb, Mg, Ni and Sn. It is noted that with anodes of these metals, the additive is not the same as the anode-active material, but is electrochemically less active.
De effecten van de onderhavige uitvinding kunnen duidelijker wor-20 den aangetoond door vergelijking van de gasvormigssnelheden en ontla-dingscapaciteiten, zoals blijkt uit de volgende voorbeelden.The effects of the present invention can be more clearly demonstrated by comparing the gaseous rates and discharge capacities, as shown in the following examples.
VOORBEELD IEXAMPLE I
Zinkpoederamalgamen, die 1,5 gew.% kwik bevatten, worden bereid met alleen polykristallijn zink, polykristallijn zink met 0,1 gew.% in-25 dium als een met het kwik toegevoegd element, monokristellijn zink en monokristallijn zink met 0,1 gew.% indium als een met het kwik toegevoegd element. Gelijke hoeveelheden van de amalgaampoeders worden vervolgens in gelijke hoeveelheden 37 gew.procents KOH-oplossing (een typische elektrolytoplossing voor alkalische cellen) gebracht en op gas-30 vorming onderzocht bij een temperatuur van 71°C. De hoeveelheid gevormd gas, gemeten in micro!iter/gram per dag (/ul/g-dag) en de factoren van de vermindering van de hoeveelheid (waarbij het als controle gebruikte polykristallijne zink 1 is) worden weergegeven in tabel A.Zinc powder amalgams containing 1.5 wt% mercury are prepared using only polycrystalline zinc, polycrystalline zinc with 0.1 wt% in-25 dium as an element added with the mercury, monocrystalline zinc and monocrystalline zinc with 0.1 wt .% indium as an element added with the mercury. Equal amounts of the amalgam powders are then charged in equal amounts of 37% KOH solution (a typical electrolyte solution for alkaline cells) and examined for gas formation at a temperature of 71 ° C. The amount of gas formed, measured in microliters / gram per day (/ ul / g day) and the factors of the reduction of the amount (where the polycrystalline zinc used as control is 1) are shown in Table A.
. > * A ** “5 / C o L - ^ - v V ··.. > * A ** “5 / C o L - ^ - v V ··.
44
TABEL ATABLE A
ANODEMATERIAAL HOEVEELHEID FACTOR VAN DEANODE MATERIAL QUANTITY AMOUNT OF THE
GEVORMD GAS VERMINDERING VANFORMED GAS REDUCTION OF
5 DE HOEVEELHEID5 THE QUANTITY
polykristallijn zink, 1,5 gew.% Hg 295 1 polykristallijn zink, 1,5 gew.% Hg 105 2,8 0,1 gew.% indium monkristallijn zink, 1,5 gew.% Hg 140 2,1 10 monkristal lijn zink, 1,5 gew.% Hg 30 9,8 0,1 gew.% indiumpolycrystalline zinc, 1.5 wt% Hg 295 1 polycrystalline zinc, 1.5 wt% Hg 105 2.8 0.1 wt% indium monocrystalline zinc, 1.5 wt% Hg 140 2.1 10 monocrystalline line zinc, 1.5 wt% Hg 9.8 9.8 wt% indium
Men zou verwachten, dat de factor van de vermindering van de hoeveelheid (zo deze al optreedt), ten hoogste ongeveer 5,9 (2,8 x 2,1) 15 zou kunnen zijn voor een gecombineerde toepassing van een monokristal-lijn zink en indium met een vermindering van de hoeveelheid gevormd gas tot ongeveer 50/ul/g-dag. De combinatie verlaagt echter op synergis-tische wijze de gasvorming tot ongeveer het dubbele van de verwachte vermindering.It would be expected that the amount reduction factor (if any) could be at most about 5.9 (2.8 x 2.1) 15 for a combined use of a single crystal line of zinc and indium with a reduction in the amount of gas formed to about 50 µl / g day. However, the combination synergistically reduces gassing to about double the expected reduction.
20 VOORBEELD IIEXAMPLE II
Vijftien amalgamen van monokristallijne zinkdeeltjes met diverse combinaties van toevoegselmaterial en van indium, thallium, gallium en lood worden bereid en op corrosie onderzocht. De toevoegselmaterial en worden uit de zouten daarvan op de zinkdeeltjes aangebracht. Alle amal-25 gamen bevatten 1,5 gew.% kwik. De hoeveelheden van de afzonderlijke toevoegselmaterialen (aangeduid door "+" respectievelijk indien niet-aanwezig) zijn 0,1 gew.% indium (In), 0,01 gew.% thallium (Tl), 0,005 gew.% gallium (Ga) en 0,04 gew.% lood (Pb). Twee gram van elk van de amalgamen worden in een 37 gew.procents KOH-oplossing als elektrolyt 30 gebracht, waarbij de gasvorming na een periode van 24 en 48 uren wordt' gemeten bij 90°C, waarbij deze gasvorming representatief voor de corrosie is. Als controles worden twee amalgamen bereid, waarbij het eerste geen toevoegselmateriaal maar 1,5 gew.% kwik bevat en het andere poly-kristallijn zink met 7 gew.% kwik bevat, hetgeen gelijk is aan de hoe-35 veelheid die gewoonlijk in cellen van het alkalische type worden gebruikt. De resultaten van de beschreven proeven zijn in aangegeven in tabel B.Fifteen amalgams of monocrystalline zinc particles with various combinations of additive material and of indium, thallium, gallium and lead are prepared and tested for corrosion. The additive material and are applied to the zinc particles from its salts. All amal-25 games contained 1.5 wt% mercury. The amounts of the individual additive materials (denoted by "+" or if not present, respectively) are 0.1 wt% indium (In), 0.01 wt% thallium (Tl), 0.005 wt% gallium (Ga), and 0.04 wt% lead (Pb). Two grams of each of the amalgams are placed in a 37 wt% KOH solution as the electrolyte, measuring the gas formation at 90 ° C after a period of 24 and 48 hours, this gas formation being representative of the corrosion. As controls, two amalgams are prepared, the first containing no additive material but 1.5 wt% mercury and the other containing polycrystalline zinc containing 7 wt% mercury, which is equal to the amount usually found in cells of the alkaline type. The results of the tests described are shown in Table B.
3SfM o 7 £ v- J y i g / *} -. — J» 53SfM o 7 £ v- J y i g / *} -. - J »5
TABEL BTABLE B
TOEVOEGSEL-ELEMENT GASVOLUME (ml), 90°CADDITION ELEMENT GAS VOLUME (ml), 90 ° C
In T1 Ga Pb 24 uren 48 uren 5+-- - 0,17 0,51 +-- 0,13 0,49 + - 0,42 1,35 + 0,40 1,15 + + -- 0,13 0,36 10 + - + - 0,17 0,47 +--+ 0,15 0,42 ++- 0,12 0,40 +-+ 0,12 0,56 + + 0,40 1,13 15 + + + - 0,13 0,42 + + -+ 0,11 0,32 + + + 0,15 0,60 + - + + 0,14 0,44 + + + + 0,10 0,28 20 - - - - (controle) 0,41 1,39 controle: polykristallijn zink met 0,16 0,43 7 gew.% HgIn T1 Ga Pb 24 hours 48 hours 5 + - - 0.17 0.51 + - 0.13 0.49 + - 0.42 1.35 + 0.40 1.15 + + - 0.13 0.36 10 + - + - 0.17 0.47 + - + 0.15 0.42 ++ - 0.12 0.40 + - + 0.12 0.56 + + 0.40 1.13 15 + + + - 0.13 0.42 + + - + 0.11 0.32 + + + 0.15 0.60 + - + + 0.14 0.44 + + + + 0.10 0.28 20 - - - - (control) 0.41 1.39 control: polycrystalline zinc with 0.16 0.43 7 wt% Hg
Zoals blijkt uit de bovenstaande tabel verschaffen indium en/of 25 thallium de meest doeltreffende verlaging van de gasvorming en deze materialen vormen dus voorkeursuitvoeringsvormen van de onderhavige uitvinding. Er wordt echter verwacht, dat een verhoging van het percentage gallium of lood soortgelijke effecten verschaft. Van andere materialen, die een soortgelijk effect als indium hebben, zoals cadium, tin en bis-30 mut, kan op overeenkomstige wijze worden verwacht, dat ze het verbeterde effect volgens de onderhavige uitvinding verschaffen.As shown in the table above, indium and / or thallium provide the most effective reduction of gaseous formation and thus these materials are preferred embodiments of the present invention. However, an increase in the percentage of gallium or lead is expected to provide similar effects. Similarly, other materials having a similar effect to indium, such as cadium, tin and bis-30 mut, can be expected to provide the improved effect of the present invention.
VOORBEELD IIIEXAMPLE III
Er worden zeven zinkamalgamen, die 1,5 gew.% Hg bevatten, bereid, waarbij drie bestaan uit monokristallijn zink (bereid zoals bovenbe-35 schreven) en vier bestaan uit polykristallijn zink. De amalgamen, die monokristallijn zink bevatten, omvatten twee amalgamen met 0,1 gew.% indium (in een geval voor de amalgarnering aan het kwik toegevoegd en in het andere geval voor de amalgarnering aangebracht op het oppervlak van de zinkdeeltjes) en een amalgaam zonder indium. De polykristallijne 40 zinkamalgamen omvatten drie amalgamen zonder lood voor een direkte ver- 85 ö 1 874 6 gelijking met het monokristallijne zink, dat geen lood bevat en een po-lykristal lijn amalgaam met lood, zoals gewoonlijk in elektrochemische cellen wordt gebruikt. De loodvrije polykristal!ijne amalgamen zijn di-rekt analoog aan de drie monokristallijne zinkamalgamen. Het polykris-5 tallijne, lood bevattende zinkamalgaam bevat 0,02 gew.% indium. Een controle van polykri stal lijn zink met lood en 7 gew.% kwik (zoals gewoonlijk in alkalische cellen wordt toegepast) wordt ook bereid. Twee gram van de monsters van, elk van de bovenbeschreven amalgamen worden onderzocht op gasvorming bij verhoogde temperaturen (71°C en 90°C) ge-10 durende diverse perioden waarbij ter vergelijking het totale gasvolume en de snelheden van de gasvorming worden bepaald, zoals weergegeven in tabel C.Seven zinc amalgams containing 1.5 wt% Hg are prepared, three consisting of monocrystalline zinc (prepared as described above) and four consisting of polycrystalline zinc. The amalgams containing monocrystalline zinc comprise two amalgams with 0.1% by weight of indium (added in one case to the mercury for the amalgamation and in the other case for the amalgamation applied to the surface of the zinc particles) and an amalgam without indium. The polycrystalline 40 zinc amalgams comprise three unleaded amalgams for a direct comparison to the monocrystalline zinc, which contains no lead and a polycrystalline line amalgam with lead, as commonly used in electrochemical cells. The lead-free polycrystalline amalgams are directly analogous to the three monocrystalline zinc amalgams. The polycrystalline, lead-containing zinc amalgam contains 0.02% by weight of indium. A control of polycrystalline zinc with lead and 7 wt% mercury (as is commonly used in alkaline cells) is also prepared. Two grams of the samples from each of the above-described amalgams are assayed for gassing at elevated temperatures (71 ° C and 90 ° C) for various periods of time to determine the total gas volume and gassing rates for comparison, such as shown in Table C.
VOORBEELD IVEXAMPLE IV
Er worden cellen vervaardigd met de in voorbeeld III beschreven 15 amalgamen van monokristal lijn zink met 0,1 gew.% indium (beide types), polykri stallijn zink met 0,1 gew.% indium, aangebracht op de zinkdeel-tjes, polykri stal lijn zink met 0,02 gew.% indium, toegevoegd aan het kwik en een controle van polykristal lijn zink met geen indium en 7 gew.% kwik (een typische alkalische cel). Elk van de cellen van de AA 20 standaardgrootte bevat een anode van 2,7 gram (1,75 gew.% zetmeel-ent-copolymeer als geleermiddel), 2,6 gram van een 37 gew.procents K0H-elektrolyt en een mangaandioxide-kathode, waarbij de cel anode-begrensd is. Er worden vijf cellen onderzocht op gasvorming bij 71°C gedurende diverse perioden zonder ontlading en vijf worden op overeenkomstige 25 wijze onderzocht maar na gedeeltelijke ontlading bij 3-,9 ohm gedurende 1 uur. Het totale gasvolume en de gasvormingssnelheden worden weergegeven in tabel C.Cells are prepared with the amalgams of monocrystal line zinc with 0.1 wt% indium (both types), polycrystalline zinc with 0.1 wt% indium, applied to the zinc particles, polycrystallized as described in example III. line zinc with 0.02 wt% indium added to the mercury and a control of polycrystal line zinc with no indium and 7 wt% mercury (a typical alkaline cell). Each of the cells of the AA 20 standard size contains an anode of 2.7 grams (1.75 wt% starch graft copolymer as gelling agent), 2.6 grams of a 37 wt% K0H electrolyte and a manganese dioxide cathode, where the cell is anode-limited. Five cells are assayed for gas formation at 71 ° C for various periods without discharge and five are assayed correspondingly but after partial discharge at 3-9 ohms for 1 hour. The total gas volume and gas formation rates are shown in Table C.
3531874 2l 7 α.3531874 2l 7 α.
+j ε <U 3 Dl ε -r-a:+ j ε <U 3 Dl ε -r-a:
—- T3 CU CT> CM CM ID CO N IN H CO ΟΊ <3Ί O Γ-~· CO—- T3 CU CT> CM CM ID CO N IN H CO ΟΊ <3Ί O Γ- ~ · CO
cïïi- re- <n re· cn cm σι <t in r-4 co re- σ h in V *t- · O A n K <t A A A A A A A A « «cïïre- <n re · cn cm σι <t in r-4 co re- σ h in V * t- · O A n K <t A A A A A A A A ««
Ε 3 S_ OOr-4r-4 OOOO Ο Ο O r-4 Ο OS 3 S_ OOr-4r-4 OOOO Ο Ο O r-4 Ο O
•r- C Jl+J N (U DC <U O E Of" o •r-> σ• r- C Yl + Y N (U DC <U O E Or "o • r-> σ
!— IE! - IE
<e a®· +j · a® «13 · •I- <U 3 HOIHDI encode» COHLOIN oo s_ σι ε cu cm re- σι cm CM PN σι CM cm cn cm co in cm 3 {5¾ A ft A ft ft A ft ft ft A ft ft ft ft 5» CM 1- >—4 CM CO in Ο Ο O r-4 Ο O r-l «tf- O'-Ι r— σ Ό m Ο « E *<ea® · + j · a® «13 · • I- <U 3 HOIHDI encode» COHLOIN oo s_ σι ε cu cm re- σι cm CM PN σι CM cm cn cm co in cm 3 {5¾ A ft A ft ft A ft ft ft A ft ft ft ft 5 »CM 1-> —4 CM CO in Ο Ο O r-4 Ο O rl« tf- O'-Ι r— σ Ό m Ο «E *
CL O «r* r—ICL O «r * r — I
σ a: a® a® • + · 3 5 U1C0DH OOO CO O CM CO OOl cu ε <u <t ie οι η I ^γνο cm in o in io re- 15¾ g 05 ft ft A ft ] ft ft 91 . ft ft ft ft ft ft >r- r-l CM CO m Ο O r-4 i- O O rH CM O r-4 .Ο ΗΌΙΛ 3 CL « C « 3 O (— 1—4σ a: a® a® • + · 3 5 U1C0DH OOO CO O CM CO OOl cu ε <u <t ie οι η I ^ γνο cm in o in io re- 15¾ g 05 ft ft A ft] ft ft 91. ft ft ft ft ft ft> r- r-l CM CO m Ο O r-4 i- O O rH CM O r-4 .Ο ΗΌΙΛ 3 CL «C« 3 O (- 1—4
E r- t—IE r-t-I
cu cu CU CTO cu ex ar ό ω c a® 3¾¾ T3 cucu cu CU CTO cu ex ar ό ω c a® 3¾¾ T3 cu
JaC · >1— · 4-JaC ·> 1— · 4-
E 3 5 C OCMO«3* — 3 Pn. I—IE 3 5 C OCMO «3 * - 3 Pn. I — I
r- cu Έ οι cu in in co co e t i i i re? iiii re- cm ND13D5+J «««.«aj till <u iiii « «r- cu Έ οι cu in in co co e t i i i re? iiii re- cm ND13D5 + J «« «.« aj till <u iiii ««
•r- -r- r-4 CM CO re" "D D> O i—I• r- -r- r-4 CM CO re "" D D> O i — I
E t—I Ό in 3 CCSE t — I Ό in 3 CCS
•r— » e * _q r— ε• r— »e * _q r— ε
r- O T- r-l — +J .Er- O T- r-1 - + J .E
r- Ε Or- Ε O
es f— ε o z re σι «3 I σι i-i +j ε ze re +j « S «1 3 σ ω co QC *ι— ·ι— a® i— ·!— o i. to · « on e n σι co > E 3 ε 1—4 t"*- I I *—r IIII ·|— 1 1 t I COIN.es f— ε o z re σι «3 I σι i-i + j ε ze re + j« S «1 3 σ ω co QC * ι— · ι— a® i—! - - o i. to · «on e n σι co> E 3 ε 1—4 t" * - I I * —r IIII · | - 1 1 t I COIN.
io >) T- cu re «*>ιι iiii _o. i f I f «« <C i— cn <t in I— r-( re-io>) T- cu re «*> ιι iiii _o. i f I f «« <C i— cn <t in I— r- (re-
o ο ε σ cu Eo ο ε σ cu E
— cl. cu in cm o cu- cl. cu in cm o cu
Qi « Ό ο σ>τ-4 r- cu re ε re? r-Qi «Ό ο σ> τ-4 r- cu re ε re? r-
_j -P_j -P
LU σ CU E ELU σ CU E E
ca a: ε <-< o <C 3 Η— a® a® — • + · a i— 3 3 > HCOOIO ΟΊ Γ-» CO re* cu 00 O CM CO O CJl ω ε cu en re-σι r-» oo hcoicoi a r-4 co re- <x> cm ioca a: ε <- <o <C 3 Η— a® a® - • + · ai— 3 3> HCOOIO ΟΊ Γ- »CO re * cu 00 O CM CO O CJl ω ε cu en re-σι r- »O hcoicoi a r-4 co re- <x> cm io
0¾ 3 05 (Q ft A ft ft ft ft ft ft ft ft ft ft ft A0¾ 3 05 (Q ft A ft ft ft ft ft ft ft ft ft ft ft A.
•I- C3 00>-lCM OOOO CU OOOO OO• I- C3 00> -lCM OOOO CU OOOO OO
HDin re? « E *HDin re? " E *
O 'P-T-4 EO 'P-T-4 E
I—II — I
-S4 CT-S4 CT
E re n aft cr aft • *r* « e 3 3 re- m in. in t*. co io cm hhcoh ο co ό cu ε d re* σ> m cm r-ι re- m σι cMcore-o cm m «(—> 0) 0 0 ft ft ft ft ft A ft ft ft ft A ft AftE re n aft cr aft • * r * «e 3 3 rem in. in t *. co io cm hhcoh ο co ό cu ε d re * σ> m cm r-ι re- m σι cMcore-o cm m «(-> 0) 0 0 ft ft ft ft ft A ft ft ft ft A ft Aft
I— 'r~ OOHCM OOOO OOOr-l OOI-OOHCM OOOO OOOr-10 OO
. i— h rein re «c « +i O v- r-i «1 4. O!. i— h rein re «c« + i O v- r-i «1 4. O!
Λ4 SIS4 SI
O 3 E *r— ¾¾ ore?· in cm oo in coco ΣΙ e 3 ui in co in iiii iiii in oo •r— <u «««« till 111! «« σι >—4 co m in ο «-4 E ^-n cu in r—O 3 E * r— ¾¾ ore? · In cm oo in coco ΣΙ e 3 ui in co in iiii iiii in oo • r— <u «« «« till 111! «« Σι> —4 co m in ο «-4 E ^ -n cu in r—
(U « C_J CU(You «C_J CU
CD r-l .·— Ο OCD r-l. - - Ο O
o o ο σι cuo o ο σι cu
r—4 -Or — 4 -O
1-- -r-j1-- -r-j
N—* !— EN— *! - E
-D CU-D CU
e r-. re- r-4 co o pn re· oo ο γν. re- oo -p re· co cu r-ι cm cm t—i cm i—4 cm ε v— cm re- σ cu 3 re s- jd Q =Γ— 3S ft *1 =-.· 0 υ i U / *} *’ s| 8 α.e r-. re-4 co o pn re · oo ο γν. re- oo -p re · co cu r-ι cm cm t — i cm i — 4 cm ε v— cm re- σ cu 3 re s- jd Q = Γ— 3S ft * 1 = -. 0 υ i U / *} * 's | 8 α.
•p ε 0) 3 0)• p ε 0) 3 0)
J, -5^ 0J rH in CO CO t—IJ, -5 ^ 0J rH in COCO-1
CS^I— CO (—! CO Ο) CO Γ— LO UJ ΙΠ ΙΟ CO CO rH ΗΗ os τ- · ο foncortrortn c 3 s- ·<- c οι -μ ν <υ σ> c <υ ο c cnh' ο •Γ-5 •r— γ— σιCS ^ I— CO (-! CO Ο) CO Γ— LO UJ ΙΠ ΙΟ CO CO rH ΗΗ os τ- · ο foncortrortn c 3 s- · <- c οι -μ ν <υ σ> c <υ ο c cnh 'ο • Γ-5 • r— γ— σι
τ— Xτ— X
Π3 3¾ •Ρ · 3% V) 3 · •r- 4) 3 s_ σι Ε 0J ιο η η σι σι οco co r~» σ co co co r~* co ιη 3CT co O) o σι co o σι cm <h rH co i—i cm co loΠ3 3¾ • Ρ · 3% V) 3 · • r- 4) 3 s_ σι Ε 0J ιο η η σι σι οco co r ~ »σ co co co r ~ * co ιη 3CT co O) o σι co o σι cm <h rH co i — i cm co lo
>1 CM ·Γ- rH τ—I> 1 CM · Γ- rH τ — I
γ— OOLfl , • ο * c « CL· ο ·γ- γΗ cnγ— OOLfl, • ο * c «CL · ο · γ- γΗ cn
XX
3¾ 3¾ • + * ω ε S Ή d*’ co *—ι cm co ι—ι r^oicocoo γ^-cmooo o)30ir— o oo σι co σι co σι ι—ι <—ι <—< -— ·—t cm cm ^ co r-~. ·ι— Cl) τ—ι s- jQ rH XJ ΙΟ O = Q_ Λ C * 33¾ 3¾ • + * ω ε S Ή d * 'co * —ι cm co ι — ι r ^ oicocoo γ ^ -cmooo o) 30ir— o oo σι co σι co σι ι — ι <—ι <- <-— · -T cm cm ^ co r- ~. · Ι— Cl) τ — ι s- jQ rH XJ ΙΟ O = Q_ Λ C * 3
Ο -r- rH <UΟ -r- rH <U
C Ό <-*C Ό <- *
CDCD
φ Oil C 4>φ Oil C 4>
Ol X 0J "ΟOl X 0J "Ο
r-. s_- +J Cr-. s_- + J C
cn 3¾ C 3¾ ··“ <Ucn 3¾ C 3¾ ·· “<U
r— ^ · »i— *3 * o c 3 3 .α 3 >·ι-<υεο)'—- to rs ο io ro c Ό i-NO)3CT Ol— N rv cn N CO (1) I I I I ι <D I I ι ι ι φ ·Γ- O) rH XJ O) > c rH -a in co to _r— ^ · »i— * 3 * oc 3 3 .α 3> · ι- <υεο) '-to rs ο io ro c Ό i-NO) 3CT Ol— N rv cn N CO (1) IIII ι <DII ι ι ι φ · Γ- O) rH XJ O)> c rH -a in co to _
—' ·ι-5 « C « Ό I— E- 'ι-5 «C« Ό I— E
•r- O T- rH I -P -CR- O T- rH I -P -C
.—. r— U) CO.—. r— U) CO
Or- ^ OOr- ^ O
x ra or— ι σι i-H 4J ε X 3 ·Ρ *x ra or— ι σι i-H 4J ε X 3 Ρ *
S W) 3 “S- 4J COS W) 3 "S- 4J CO
OS ·ι— -1-3¾ -r- O S- XJ · C Ό 5»^c3 co σι co >—· ·ι- (/)>!<- a) (/) σ cn ι ι r~- ι ι ι ι ι ι ι -Ω iiiii e£ ,— σ) »σ CM CM CM I— ο o c σ> <u cOS · ι— -1-3¾ -r- O S- XJ · C Ό 5 »^ c3 co σι co> - · · ι- (/)>! <- a) (/) σ cn ι ι r ~ - ι ι ι ι ι ι ι -Ω iiiii e £, - σ) »σ CM CM CM I— ο oc σ> <uc
•— Q. cu LO O QJ• - Q. cu LO O QJ
0) ·> XJ XJ0) ·> XJ XJ
o oh ε <u (« S- Ό r—o oh ε <u («S- Ό r—
_J O -P_ Y O -P
lu cn > c c - ca x aj rH o < CD —' P- 3¾ 3¾ • 4- · XJ r— 3 3··- 0) aj ε <u a) olu cn> c c - ca x aj rH o <CD - 'P- 3¾ 3¾ • 4- XJ r— 3 3 ·· - 0) aj ε <u a) o
O) 3 CJ) -C OIHHNLO (JICM OrHOOO CO CO CO cn rHO) 3 CJ) -C OIHHNLO (JICM OrHOOO CO CO CO cn rH
•I— r— CM CO CO τ—I rH rH rH rH 4) rH rH• I — r— CM CO CO τ — I rH rH rH rH 4) rH rH
rH xj cn aj ό « e « <urH xj cn aj ό «e« <u
O'rH > CO'rH> C
<u HH<u HH
OO
CT XCT X.
C XC X
N 3¾ C 3¾ • <1— · c 3 3 •1-5 <U ε 4) •r- σ> 3 σι h co σι co ο co ο ο o coco co in hN 3¾ C 3¾ • <1— · c 3 3 • 1-5 <U ε 4) • r- σ> 3 σι h co σι co ο co ο ο o coco co in h
.1— CO (O Cf Cf d ci Cf Η HHH rH rH.1— CO (O Cf Cf d ci Cf Η HHH rH rH
I— rH XJ If) <a ·> c ·>I— rH XJ If) <a ·> c ·>
4-) O ·— rH4-) O - rH
1/) ΊΕΙ σι ε x O 3 C m— 3¾ O XJ ·1 /) ΊΕΙ σι ε x O 3 C m— 3¾ O XJ ·
s;c3 rH rH ΟΊ CO CO rH CO IIIII I I IIIs; c3 rH rH ΟΊ CO CO rH CO IIIII I I III
•I— <u rH «d· CO CO CM cn CO IIIII iiiii• I— <u rH «d · CO CO CM cn CO IIIII iiiii
O) rH t—I ι—I rH rH τ—I rHO) rH t — I ι — I rH rH τ — I rH
c aj cn cu « DJrH r—' o 0c aj cn cu «DJrH r— 'o 0
rHrH
Γ~τ «4* rH CO *nf· CO 00 «3" CO CO <d-«d*co coΓ ~ τ «4 * rH CO * nf · CO 00« 3 "CO CO <d-« d * co co
C r^* rH CM CM rH CM CM IsHHNCM ISHHCMCMC r ^ * rH CM CM rH CM CM IsHHNCM ISHHCMCM
CU I I I I I I I IIIII IIIIICU I I I I I I I IIIII IIIII
cn ΟΝ'ΐΗΟ'ίΟ ONO-i O ONCiOcn ΟΝ'ΐΗΟ'ίΟ ONO-i O ONCiO
fO rH CM rH rH rHfO rH CM rH rH rH
o 35 0 1 8 / 4ί 9o 35 0 1 8 / 4ί 9
VOORBEELD VEXAMPLE V
Er worden cellen vervaardigd zoals in voorbeeld IV en deze worden elk ontladen tot diverse afsnijspanningen bij een belasting van 3,9 ohm, waarbij de capaciteiten in gebruiksuren worden weergegeven in 5 tabel D.Cells are manufactured as in Example IV and each is discharged to various cut-off voltages at a 3.9 ohm load, the capacities in hours of use being shown in Table D.
TABEL DTABLE D
(Ont1adi ngskarakteri sti eken) (Gebruiksuren bij 3,9 ohm)(Ont1adi ngskarakteri sti eken) (Hours run at 3.9 ohms)
Afsnij- Monokristallijn zink _Polykristallijn zink_ 10 spannin- 0,1 gew.% 0,1 gew.% 0,02 gew.% 0,1 gew.% Geen In gen In + In in In in In + 7 gew.% _ 1,5 gew.% Hg 1,5 gew. Hg 1,5 gew.% Hg 1,5 gew.% Hg Hg Ctrl 1,2 0,660 0,668 0,533 0,688 0,623 1,1 1,616 1,638 1,457 1,712 1,553 15 1,0 2,826 2,859 2,480 2,926 2,598 0,9 3,535 3,652 3,235 3,619 3,295 0,8 3,800 3,967 3,498 3,883 3,599 0,65 3,986 4,179 3,594 4,020 3,684 20 Uit de bovenstaande voorbeelden en tabellen blijkt duidelijk, dat het monokristallijne zink met een of meer toevoegsels volgens de uitvinding opmerkelijk effectief is met betrekking tot het in aanzienlijke mate verminderen van de hoeveelheid kwik zonder dat een toename van de gasvorming in de cellen optreedt, terwijl tegelijkertijd de ontladingska-25 rakteristieken van de cel worden verbeterd in vergelijking met de gebruikelijke in de handel verkrijgbare alkalische cellen, die een hoog gehalte aan kwikarna!gaam bevatten.Cut-off Monocrystalline zinc _ Polycrystalline zinc_ 10 stress- 0.1 wt% 0.1 wt% 0.02 wt% 0.1 wt% None In gene In + In in In in In + 7 wt% _ 1 .5 wt.% Hg 1.5 wt. Hg 1.5 wt% Hg 1.5 wt% Hg Hg Ctrl 1.2 0.660 0.668 0.533 0.688 0.623 1.1 1.616 1.638 1.457 1.712 1.553 15 1.0 2.826 2.859 2.480 2.926 2.598 0.9 3.535 3.652 3.235 3.619 3.295 0.8 3,800 3,967 3,498 3,883 3,599 0.65 3,986 4,179 3,594 4,020 3,684 It is clear from the above examples and tables that the monocrystalline zinc with one or more additives of the invention is remarkably effective in significantly reducing the amount of mercury without an increase in gas formation in the cells, while at the same time improving the discharge characteristics of the cell as compared to the conventional commercially available alkaline cells, which contain a high content of mercury carbon.
35018743501874
Claims (13)
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US62901184A | 1984-07-09 | 1984-07-09 | |
US62901184 | 1984-07-09 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NL8501874A true NL8501874A (en) | 1986-02-03 |
Family
ID=24521220
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NL8501874A NL8501874A (en) | 1984-07-09 | 1985-06-28 | ELECTROCHEMICAL CELL AND METHOD FOR REDUCING CORROSION AND GAS GENERATION THEREIN. |
Country Status (18)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPS6164076A (en) |
KR (1) | KR860001496A (en) |
AU (1) | AU567857B2 (en) |
BE (1) | BE902827A (en) |
BR (1) | BR8503252A (en) |
CA (1) | CA1259371A (en) |
DE (1) | DE3524388A1 (en) |
DK (1) | DK311785A (en) |
ES (1) | ES8604659A1 (en) |
FR (1) | FR2567327B1 (en) |
GB (1) | GB2161645B (en) |
IN (1) | IN163914B (en) |
IT (1) | IT1187685B (en) |
MX (1) | MX157252A (en) |
NL (1) | NL8501874A (en) |
PH (1) | PH21168A (en) |
SG (1) | SG72590G (en) |
ZA (1) | ZA854961B (en) |
Families Citing this family (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
IE57432B1 (en) * | 1985-02-12 | 1992-09-09 | Duracell Int | Cell corrosion reduction |
DE3902650A1 (en) * | 1989-01-30 | 1990-08-02 | Varta Batterie | GALVANIC PRIME ELEMENT |
CA2046148C (en) * | 1990-08-14 | 1997-01-07 | Dale R. Getz | Alkaline cells that are substantially free of mercury |
JP3553104B2 (en) | 1992-08-04 | 2004-08-11 | 株式会社エスアイアイ・マイクロパーツ | Alkaline battery |
US6251539B1 (en) * | 1999-06-14 | 2001-06-26 | The Gillette Company | Alkaline cell with improved anode |
US6602629B1 (en) | 2000-05-24 | 2003-08-05 | Eveready Battery Company, Inc. | Zero mercury air cell |
KR100855507B1 (en) * | 2007-08-08 | 2008-09-01 | 세방하이테크 주식회사 | Silver oxide-zinc primary battery which applied the zinc mesh cathode which it treated amalgam and the manufacturing method |
Family Cites Families (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US1393739A (en) * | 1919-01-16 | 1921-10-18 | Nat Carbon Co Inc | Electric battery |
US3623911A (en) * | 1969-03-03 | 1971-11-30 | Leesona Corp | High-rate consumable metal electrodes |
US3853625A (en) * | 1970-04-03 | 1974-12-10 | Union Carbide Corp | Zinc fibers and needles and galvanic cell anodes made therefrom |
US3764389A (en) * | 1971-03-22 | 1973-10-09 | C Hsia | Method of producing a zinc alloy powder and an electrode therefrom |
IE54142B1 (en) * | 1982-04-19 | 1989-06-21 | Mitsui Mining & Smelting Co | Anode active material and alkaline cells containing same, and method for the production thereof |
US4487651A (en) * | 1983-04-06 | 1984-12-11 | Duracell Inc. | Method for making irregular shaped single crystal particles and the use thereof in anodes for electrochemical cells |
-
1985
- 1985-06-08 BR BR8503252A patent/BR8503252A/en unknown
- 1985-06-27 CA CA000485736A patent/CA1259371A/en not_active Expired
- 1985-06-28 NL NL8501874A patent/NL8501874A/en not_active Application Discontinuation
- 1985-07-01 ZA ZA854961A patent/ZA854961B/en unknown
- 1985-07-05 PH PH32486A patent/PH21168A/en unknown
- 1985-07-05 BE BE0/215309A patent/BE902827A/en not_active IP Right Cessation
- 1985-07-08 KR KR1019850004861A patent/KR860001496A/en not_active Application Discontinuation
- 1985-07-08 DK DK311785A patent/DK311785A/en not_active Application Discontinuation
- 1985-07-08 ES ES544965A patent/ES8604659A1/en not_active Expired
- 1985-07-08 IT IT21475/85A patent/IT1187685B/en active
- 1985-07-08 FR FR8510411A patent/FR2567327B1/en not_active Expired
- 1985-07-08 AU AU44670/85A patent/AU567857B2/en not_active Ceased
- 1985-07-08 DE DE19853524388 patent/DE3524388A1/en not_active Withdrawn
- 1985-07-09 MX MX205922A patent/MX157252A/en unknown
- 1985-07-09 GB GB08517353A patent/GB2161645B/en not_active Expired
- 1985-07-09 JP JP60151176A patent/JPS6164076A/en active Pending
- 1985-07-12 IN IN546/DEL/85A patent/IN163914B/en unknown
-
1990
- 1990-09-01 SG SG725/90A patent/SG72590G/en unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
FR2567327A1 (en) | 1986-01-10 |
CA1259371A (en) | 1989-09-12 |
BE902827A (en) | 1985-11-04 |
BR8503252A (en) | 1986-03-25 |
GB2161645A (en) | 1986-01-15 |
FR2567327B1 (en) | 1988-12-09 |
PH21168A (en) | 1987-08-05 |
ZA854961B (en) | 1986-02-26 |
AU4467085A (en) | 1986-01-16 |
AU567857B2 (en) | 1987-12-03 |
MX157252A (en) | 1988-11-08 |
GB2161645B (en) | 1987-10-14 |
IT8521475A0 (en) | 1985-07-08 |
IT1187685B (en) | 1987-12-23 |
DK311785A (en) | 1986-01-10 |
JPS6164076A (en) | 1986-04-02 |
ES8604659A1 (en) | 1986-02-01 |
IN163914B (en) | 1988-12-10 |
GB8517353D0 (en) | 1985-08-14 |
KR860001496A (en) | 1986-02-26 |
SG72590G (en) | 1990-11-23 |
ES544965A0 (en) | 1986-02-01 |
DK311785D0 (en) | 1985-07-08 |
DE3524388A1 (en) | 1986-02-06 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JP3491897B2 (en) | Additives for primary electrochemical cells with manganese dioxide cathode | |
US4950560A (en) | Aluminum alloy and associated anode and battery | |
US4994333A (en) | Galvanic primary cell | |
JP2003217578A (en) | SECONDARY BATTERY FABRICATED OF ELECTROCHEMICAL HYDROGEN STORAGE ALLOY AND Mg-CONTAINED BASE ALLOY | |
AU2016260292B2 (en) | Alkaline cell with improved discharge efficiency | |
US4585716A (en) | Cell corrosion reduction | |
NL8501874A (en) | ELECTROCHEMICAL CELL AND METHOD FOR REDUCING CORROSION AND GAS GENERATION THEREIN. | |
JP4049811B2 (en) | Primary electrochemical cell | |
US4992343A (en) | Lead-containing anode current collector for alkaline cells | |
EP0139756B1 (en) | Rechargeable electrochemical apparatus and negative pole therefor | |
JP2975527B2 (en) | Zinc alloy powder for mercury-free alkaline batteries | |
NO169098B (en) | PROCEDURE FOR THE PREPARATION OF AN ELECTROCHEMICAL CELL | |
JPH06187995A (en) | Electrochemical primary battery provided with stabilized reactive negative electrode composed of zinc, aluminum or megnesium and said stabilized negative electrode | |
US4156758A (en) | Electrolyte composition for electrochemical cell | |
US8124280B2 (en) | Intermetallic electrodes for lithium batteries | |
CN110380045A (en) | A kind of magnesium-alloy anode material and its preparation method and application, magnesium air battery | |
JPH07268513A (en) | Hydrogen occluding alloy and hydrogen occluding alloy electrode | |
JP2798680B2 (en) | Alkaline battery | |
JP2755977B2 (en) | Alkaline battery | |
JPH0636764A (en) | Zinc-alkaline battery | |
EP0144429B1 (en) | Rechargeable electrochemical apparatus and negative pole therefor | |
KR100289339B1 (en) | Hydrogen Absorption Alloys for Alkaline Batteries | |
JPH05159775A (en) | Manufacture of manganese dry battery | |
EP0117902B1 (en) | Process for producing divalent silver oxide cathode material | |
JPH01268840A (en) | Aluminum alloy for anode in flow of electricity |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
BV | The patent application has lapsed |