NL8001878A - PROCESS FOR THE PREPARATION OF ALDEHYDES. - Google Patents
PROCESS FOR THE PREPARATION OF ALDEHYDES. Download PDFInfo
- Publication number
- NL8001878A NL8001878A NL8001878A NL8001878A NL8001878A NL 8001878 A NL8001878 A NL 8001878A NL 8001878 A NL8001878 A NL 8001878A NL 8001878 A NL8001878 A NL 8001878A NL 8001878 A NL8001878 A NL 8001878A
- Authority
- NL
- Netherlands
- Prior art keywords
- hydrogen
- dehydrogenation
- temperature
- catalyst
- process according
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C45/00—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds
- C07C45/002—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by dehydrogenation
Description
1.1.
' t STAMICARBON B.V.STAMICARBON B.V.
Uitvinders: Theodorus F.M. DE GRAAF te Beek (L)Inventors: Theodorus F.M. DE GRAAF in Beek (L)
Hubertus J.A. DELAHAYE te Voeréndaal 1 3173 __WERKWIJZE VOOR DE BEREIDING VAN ALDEHYDEN ________^_________Hubertus J.A. DELAHAYE te Voeréndaal 1 3173 __ METHOD FOR PREPARING ALDEHYDES ________ ^ _________
De uitvinding heeft betrekking op een werkwijze voor de bereiding van aldehyden door dehydrogenering van eenwaardige primaire alcoholen.The invention relates to a process for the preparation of aldehydes by dehydrogenation of monovalent primary alcohols.
In het Britse octrooischrif.t 1.444.484 wordt een werkwijze 5 beschreven voor het dehydrogeneren van alcoholen in de gasfase met behulp van een koper-bevattende katalysator waarbij, ter verkrijging van een lange bedrijfstijd van de katalysator,een zeer goede selectiviteit en een hoge conversie, de dehydrogenering wordt uitgevoerd in aanwezigheid van. waterdamp en kleine hoeveelheden van een indifferent gas.British Patent 1,444,484 discloses a process for dehydrogenating alcohols in the gas phase using a copper-containing catalyst in which, to obtain a long operating time of the catalyst, very good selectivity and high conversion dehydrogenation is carried out in the presence of. water vapor and small amounts of an indifferent gas.
10' Het gebruik van waterdamp bij een dergelijke dehydrogenering heeft tot gevolg dat er bij de opwexking van het verkregen gasvormige reactiemengsel, door dit te condenseren en het condensaat te scheiden door % destillatie, veelal problemen ontstaan vanwege azeotroopvorming van het te winnen reactieprodukt en eventueel aanwezig uitgangsprodukt met water.The use of water vapor in such dehydrogenation has the consequence that during the development of the resulting gaseous reaction mixture, by condensing it and separating the condensate by% distillation, problems often arise due to azeotrope formation of the reaction product to be recovered and any present starting product with water.
15 Weliswaar kan men een dergelijk azeotropisch mengsel recirculeren doch in menig geval betekent dit een grote recirculatie van het gewenste pro-dukt.It is true that such an azeotropic mixture can be recirculated, but in many cases this means a large recirculation of the desired product.
Bij toepassing van de werkwijze volgens genoemd Brits octrooi-schrift voor de dehydrogenering van eenwaardige primaire alcoholen, is 20. voorts de levensduur van de katalysator en de selectiviteit van de omzetting tot aldehyde minder bevredigend.When using the process according to said British patent for the dehydrogenation of monovalent primary alcohols, the life of the catalyst and the selectivity of the conversion to aldehyde is also less satisfactory.
rr
Er is nu een werkwijze gevonden voor de dehydrogenering van eenwaardige primaire alcoholen waarbij geen waterdamp aan het uitgangsprodukt hoeft te worden toegevoegd en een zeer lange levensduur van de katalysator 25 alsmede een hoge selectiviteit kan worden bereikt.A process has now been found for the dehydrogenation of monovalent primary alcohols in which no water vapor needs to be added to the starting product and a very long catalyst life as well as high selectivity can be achieved.
De werkwijze volgens de uitvinding voor de bereiding van aldehyden door dehydrogenering van eenwaardige primaire alcoholen in de gasfase met behulp van een koper-bevattende katalysator is hierdoor gekenmerkt, dat men eerst de dehydrogenering uitvoert in aanwezigheid van een 30 indifferent gas en vervolgens de daarbij gebruikte katalysator toepast voor het uitvoeren van de dehydrogenering in aanwezigheid van een mengsel van een indifferent gas en waterstof.The process according to the invention for the preparation of aldehydes by dehydrogenation of monovalent primary alcohols in the gas phase by means of a copper-containing catalyst is characterized in that the dehydrogenation is first carried out in the presence of an indifferent gas and then the catalyst used therein. used to carry out the dehydrogenation in the presence of a mixture of an indifferent gas and hydrogen.
Bij de werkwijze volgens de uitvinding kunnen diverse eenwaar- 800 1 8 78 2 dige primaire alcoholen als uitgangsprodukt worden toegepast in het bijzonder eenwaardige primaire alcoholen met 2-20 koolstofatomen zoals bijvoorbeeld ethanol, oktanol-1, decanol-1, dodecanol-1, 2-hexenol-l, undec-10-enol-l, 2 methylundecanol-1, fenylethanol en kaneelalcohol.In the process according to the invention, various monohydric primary alcohols can be used as starting products, in particular monovalent primary alcohols with 2-20 carbon atoms, such as, for example, ethanol, octanol-1, decanol-1, dodecanol-1,2 -hexenol-1, undec-10-enol-1,2 methyl undecanol-1, phenylethanol and cinnamon alcohol.
5 Als indifferent gas wordt bij voorkeur stikstof toegepast doch ook andere indifferente gassen kunnen in principe toegepast worden. De hoeveelheid indifferent gas C afzonderlijk en in het mengsel met waterstof) kan binnen wijde grenzen variëren, bijvoorbeeld 2-100 mol indifferent gas per mol oorspronkelijk aanwezige alcohol. Een zeer geschikt 10 resultaat kan worden bereikt bij toepassing van 5-40 mol indifferent gas per mol oorspronkelijk aanwezige alcohol.Nitrogen is preferably used as indifferent gas, but other indifferent gases can in principle also be used. The amount of indifferent gas C separately and in the mixture with hydrogen) can vary within wide limits, for example 2-100 moles of indifferent gas per mole of alcohol originally present. A very suitable result can be achieved by using 5-40 moles of indifferent gas per mole of alcohol originally present.
De hoeveelheid waterstof kan eveneens binnen wijde grenzen variëren, bijvoorbeeld 0,5-50 mol waterstof per mol oorspronkelijk aanwezige alcohol. Bij voorkeur wordt 1-20 mol waterstof per mol oorspronke-15 lijk aanwezige alcohol toegepast.The amount of hydrogen can also vary within wide limits, for example 0.5-50 moles of hydrogen per mole of alcohol originally present. Preferably 1-20 moles of hydrogen per mole of alcohol originally present are used.
De periode van de dehydrogenering volgens de uitvinding waarbij alleen indifferent gas wordt toegepast wordt beëindigd wanneer de katalysator het gewenste niveau van selectiviteit heeft bereikt, hetgeen in het algemeen in een tijd van 2-24 uur kan worden gerealiseerd. Daarna 20 kan door toepassing van het mengsel van indifferent gas en waterstof het gewenste niveau van selectiviteit van de katalysator langdurig, bijvoorbeeld enige maanden, worden gehandhaafd.The dehydrogenation period of the invention using only indifferent gas is terminated when the catalyst has reached the desired level of selectivity, which can generally be accomplished in a time of 2-24 hours. Thereafter, by using the mixture of indifferent gas and hydrogen, the desired level of selectivity of the catalyst can be maintained for a long time, for example several months.
Als katalysator kan men bij de werkwijze volgens de uitvinding op zich zelf bekende koper-bevattende dehydrogeneringskatalysatoren 25 toepassen zoals koper met als drager bijvoorbeeld magnesiumoxyde, zink-oxyde, chroomoxyde, aluminiumoxide, siliciumoxyde of een mengsel van twee of meer der genoemde oxyden. Desgewenst kunnen oxyden van alkali-en/of aardalkalimetalen als promotor worden toegevoegd aan de katalysator.In the process according to the invention, per se known copper-containing dehydrogenation catalysts can be used, such as copper with as support, for example magnesium oxide, zinc oxide, chromium oxide, aluminum oxide, silicon oxide or a mixture of two or more of the above oxides. If desired, oxides of alkali and / or alkaline earth metals can be added to the catalyst as a promoter.
Voor het uitvoeren van de dehydrogenering volgens de uitvin- 30 ding zijn in het algemeen temperaturen van 200-450 °C geschikt.In general, temperatures of 200-450 ° C are suitable for carrying out the dehydrogenation according to the invention.
oO
Bij voorkeur wordt een temperatuur van 225-350 C toegepast. Door de temperatuur binnen de gewenste grenzen, zeer geleidelijk te verhogen, bijvoorbeeld een temperatuursverhoging overeenkomend met gemiddeld een graad Celcius per drie dagen, kan de activiteit van de katalysator langdurig constant 35 worden gehouden.A temperature of 225-350 ° C is preferably used. By increasing the temperature very gradually within the desired limits, for instance a temperature increase corresponding to an average of one degree Celsius per three days, the activity of the catalyst can be kept constant for a long time.
De ruimtelijke doorvoersnelheid wordt bij de dehydrogenering bijvoorbeeld tussen 0,05 en 10 kg alcohol per liter katalysator -(stortvolume) gekozen. Een lagere of hogere ruimtelijke doorvoersnelheid » 800 1 8 78 3For example, the spatial flow rate during dehydrogenation is chosen between 0.05 and 10 kg of alcohol per liter of catalyst (bulk volume). A lower or higher spatial throughput »800 1 8 78 3
C- SFC-SF
kan in principe worden toegepast doch dit heeft geen voordeel tot gevolg.can in principle be applied, but this does not result in any advantage.
Het bij de werkwijze volgens de uitvinding verkregen gasvonnig reaktiemengsel kan door koeling worden gescheiden in een condensaat, dat het gewenste produkt bevat, en een gasmengsel dat desgewenst kan 5 worden gerecirculeerd. Indien dit gasmengsel wordt gerecirculeerd dient men-echter, gezien de vorming van waterstof bij de dehydrogenering de-gevormde hoeveelheid waterstof af te voeren. Het bij genoemde koeling verkregen condensaat kan door destillatie worden gescheiden in het gevormde aldehyde en eventueel niet omgezette alcohol die opnieuw kan 10 worden toegepast.The gaseous reaction mixture obtained in the process according to the invention can be separated by cooling into a condensate containing the desired product and a gas mixture which can be recycled if desired. If this gas mixture is recycled, however, given the formation of hydrogen in the dehydrogenation, the amount of hydrogen formed must be removed. The condensate obtained in said cooling can be separated by distillation into the aldehyde formed and any unreacted alcohol which can be reused.
De aldehyden verkregen bij de werkwijze volgens de uitvinding kunnen worden toegepast als grondstof voor de bereiding van diverse waardevolle produkten zoals bijvoorbeeld reukstoffen.The aldehydes obtained in the process according to the invention can be used as raw material for the preparation of various valuable products such as, for example, fragrances.
In de volgende voorbeelden wordt de uitvinding nader toegelicht.The following examples further illustrate the invention.
15 Voorbeeld IExample I
Door een verticale glazen buisvormige reaktor (inwendige diameter 25 mm, hoogte 40 cm), gevuld met 25 ml katalysator granules (Cu op MgO, 45 gew.-% Cu, diameter en lengte der granules resp. 3 en 5 mm) wordt gedurende 10 uur een gasvormig mengsel van okanol-1 (16,5 g 20 per uur) en stikstof (20 mol per mol oktanol) van boven naar beneden bij atmosferische druk over de katalysator geleid. Met behulp van een mantel- verwarming wordt de temperatuur in de reaktor (gemeten op ongeveer 1 mm o boven de katalysator) op ongeveer 265 C gehouden. Vervolgens wordt gedurende een periode van 4 weken onder zeer geleidelijke verhoging van 25 de temperatuur (aan het einde van genoemde periode bedraagt de tempera-o tuur 329 C) een gasvonnig mengsel van waterstof, stikstof en oktanol-1 (16,5 g oktanol per uur, 1 mol waterstof en 9 mol stikstof per mol oktanol) over de katalysator geleid en het daarbij verkregen gasvormig ' reactiemengsel via een op 12 °C gekoeld opvangvat afgevoerd. Het aldus 30 in het opvangvat gevormde condensaat wordt periodiek gaschromatografisch geanalyseerd. Uit deze analyse blijkt dat de selectiviteit, 4 dagen nadat begonnen is met het overleiden van waterstofbevattend gasmengsel, 99 % bedraagt en de conversie van het oktanol 58 %, Gedurende het verdere verloop van het experiment blijft de selectiviteit en de conversie resp.Through a vertical glass tubular reactor (internal diameter 25 mm, height 40 cm), filled with 25 ml catalyst granules (Cu on MgO, 45 wt.% Cu, diameter and length of the granules, respectively 3 and 5 mm) for 10 an hourly gaseous mixture of okanol-1 (16.5 g per hour) and nitrogen (20 mol per mol octanol) from top to bottom at atmospheric pressure over the catalyst. Using a jacket heating, the temperature in the reactor (measured at about 1 mm above the catalyst) is kept at about 265 ° C. Subsequently, during a period of 4 weeks, with a very gradual increase in temperature (at the end of said period, the temperature is 329 ° C), a gaseous mixture of hydrogen, nitrogen and octanol-1 (16.5 g of octanol per hour, 1 mole of hydrogen and 9 moles of nitrogen per mole of octanol) were passed over the catalyst and the resulting gaseous reaction mixture was discharged through a collecting vessel cooled to 12 ° C. The condensate thus formed in the receiving vessel is periodically analyzed by gas chromatography. From this analysis it appears that the selectivity, 4 days after the transfer of the hydrogen-containing gas mixture has started, is 99% and the conversion of the octanol 58%. During the further course of the experiment, the selectivity and the conversion remain respectively.
35 99 en 58 %.35 99 and 58%.
De in dit voorbeeld toegepaste katalysator wordt op bekende 800 1 878 4 wijze bereid door coprecepitatie uit een koper- en magnesiumzout- bevattende oplossing gevolgd door filtratie droging, granulering en reductie van de granules in de reactor. Voor deze reduktie worden de o granules in de reactor verwarmd tot 265 C onder doorleiden van 60 1 5 stikstof en 0,5 1 waterstof per uur, waarna gedurende 16 uur de granules op 265 °C worden gehouden onder doorleiden van 60 1 stikstof en 2 1 waterstof per uur (genoemde hoeveelheden stikstof en waterstof zijn uit- o gedrukt in liters van 0 C en 100 kPa).The catalyst used in this example is prepared in known manner by co-preparation from a copper and magnesium salt containing solution followed by filtration drying, granulation and reduction of the granules in the reactor. For this reduction, the o granules in the reactor are heated to 265 ° C while passing through 60 l of nitrogen and 0.5 l of hydrogen per hour, after which the granules are kept at 265 ° C for 16 hours while passing through 60 l of nitrogen and 2 1 hydrogen per hour (stated amounts of nitrogen and hydrogen are expressed in liters of 0 C and 100 kPa).
Voorbeeld 11 10 Voorbeeld 1 wordt herhaald echter met toepassing van een andere mol-verhouding waterstof : stikstof : oktanol, namelijk 2,5 : 7,5 : 1.Example 11 Example 1 is repeated, however, using a different mole ratio of hydrogen: nitrogen: octanol, namely 2.5: 7.5: 1.
De selectiviteit bedraagt, 4 dagen nadat begonnen is met het overleiden van waterstof-bevattend gasmengsel, 99 % en de conversie 45 %. Het experiment wordt beëindigd na 12 weken (aan het einde van deze periode 15 bedraagt de temperatuur 313 °C) zonder dat een daling van selectiviteit en conversie optreedt.The selectivity is 99% and the conversion 45% after 4 days after the transfer of the hydrogen-containing gas mixture has started. The experiment is terminated after 12 weeks (at the end of this period 15 the temperature is 313 ° C) without a decrease in selectivity and conversion.
Voorbeeld IIIExample III
Voorbeeld II wordt herhaald echter met toepassing van een o o temperatuur van 275 C (in de plaats van de temperatuur van 265 C als 20 vermeld in voorbeeld I). Het experiment wordt na 6 weken beëindigd (aan het einde van deze periode bedraagt de temperatuur 317 °C). De selectiviteit bedraagt 99 % en de conversie 55 %.Example II is repeated, however, using an o temperature of 275 ° C (instead of the temperature of 265 ° C as stated in Example I). The experiment is terminated after 6 weeks (at the end of this period the temperature is 317 ° C). The selectivity is 99% and the conversion 55%.
Vergelijkingsvoorbeeld AComparative example A
Voorbeeld II wordt herhaald echter zonder de begin-periode 25 (als beschreven in voorbeeld I) waarbij gedurende 10 uur het oktanol-stikstof mengsel wordt overgeleid. Gedurende een experiment van 6 weken (aan het einde van deze periode bedraagt de temperatuur 290 °C) bedraagt de selectiviteit slechts 30 %. De conversie bedraagt 75 %. Deze lage selectiviteit is onaanvaardbaar in de praktijk.Example II is repeated, however, without the initial period (as described in Example I) during which the octanol-nitrogen mixture is passed over for 10 hours. During a 6 week experiment (at the end of this period the temperature is 290 ° C) the selectivity is only 30%. The conversion is 75%. This low selectivity is unacceptable in practice.
30 Vergelijkingsvoorbeeld BComparative example B
Voorbeeld I wordt herhaald. In de plaats van 1 mol waterstof en 9 mol stikstof wordt nu 10 mol stikstof per mol oktanol toegepast.Example I is repeated. Instead of 1 mol hydrogen and 9 mol nitrogen, 10 mol nitrogen per mol octanol is now used.
De conversie blijkt nu snel te dalen n.1. ongeveer 10 % per dag (door 800 1 8 78 f -J- 5 temperatuursverhoging kan deze daling, onder handhaving van een voldoende selectiviteit, niet worden voorkomen), zodat het experiment na een paar dagen wordt beëindigd.The conversion now appears to be falling rapidly.1. about 10% per day (because of an increase in temperature, this decrease cannot be prevented, while maintaining sufficient selectivity), so that the experiment ends after a few days.
Vergelijkingsvoorbeeld C _._________ ___________ .5. . . . Voorbeeld I wordt herhaald. In de plaats van 1 mol waterstof .... .Comparative example C _._________ ___________. 5. . . . Example I is repeated. Instead of 1 mole of hydrogen .....
. . en 9 mol stikstof wordt nu 5 mol waterstof per mol oktanol toegepast.. . and 9 moles of nitrogen now use 5 moles of hydrogen per mole of octanol.
oO
In de plaats van een temperatuur van 265 C als in voorbeeld I wordt een temperatuur van 305 °C toegepast om een goede conversie (50 %) te bereiken. Handhaving van een goede conversie bij een voldoende select!vi-10 teit blijkt slechts korte tijd (enige dagen) mogelijk.Instead of a temperature of 265 ° C as in Example 1, a temperature of 305 ° C is used to achieve a good conversion (50%). Maintenance of a good conversion with sufficient selectivity appears to be possible only for a short time (a few days).
Voorbeeld IVExample IV
Voorbeeld I wordt herhaald met decanol-1. Eerst wordt gedurende 10 uur een stikstof-decanol-mengsel (20 mol stikstof per mol decanol, 16,6 g decanol per uur) over de katalysator geleid en daarna tevens 15 waterstof (2,5 mol waterstof en 7,5 mol stikstof per mol decanol).Example I is repeated with decanol-1. First a nitrogen-decanol mixture (20 moles nitrogen per mole decanol, 16.6 g decanol per hour) is passed over the catalyst for 10 hours and then also hydrogen (2.5 moles hydrogen and 7.5 moles nitrogen per mole) decanol).
oO
Het opvangvat wordt gekoeld op 30 C, Nadat ongeveer 4 dagen het waterstof -stikstof -decanol-mengsel is overgeleid wordt een selectiviteit van 99 % bereikt, bij een conversie van 40 %, welke waarden gedurende het 6 weken durende experiment behouden blijven (de temperatuur bedraagt 20 aan het einde van het experiment 289 °C) .The receptacle is cooled to 30 ° C. After the hydrogen-nitrogen-decanol mixture has been passed for about 4 days, a selectivity of 99% is achieved, at a conversion of 40%, which values are maintained during the 6-week experiment (the temperature 20 at the end of the experiment is 289 ° C).
Voorbeeld VExample V
Voorbeeld IV wordt herhaald echter met toepassing van een o o temperatuur van 275 C (in de plaats van de temperatuur van 265 C als vermeld in voorbeeld I). Nadat ongeveer 4 dagen het waterstof-bevattend 25 mengsel is overgeleid bedraagt de selectiviteit 99 % en de conversie 50 %, welke waarden gedurende het 6 weken durende experiment (temperatuur aan het einde van het experiment 317 °C) behouden blijven.Example IV is repeated, however, using an o temperature of 275 ° C (instead of the temperature of 265 ° C as set forth in Example I). After the hydrogen-containing mixture has been passed for about 4 days, the selectivity is 99% and the conversion 50%, which values are retained during the 6-week experiment (temperature at the end of the experiment 317 ° C).
800 1 878800 1 878
Claims (7)
Priority Applications (4)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
NL8001878A NL8001878A (en) | 1980-03-29 | 1980-03-29 | PROCESS FOR THE PREPARATION OF ALDEHYDES. |
EP81200329A EP0037149B1 (en) | 1980-03-29 | 1981-03-25 | Method for the preparation of aldehydes |
DE8181200329T DE3162467D1 (en) | 1980-03-29 | 1981-03-25 | Method for the preparation of aldehydes |
US06/248,438 US4383124A (en) | 1980-03-29 | 1981-03-27 | Method for the preparation of aldehydes |
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
NL8001878A NL8001878A (en) | 1980-03-29 | 1980-03-29 | PROCESS FOR THE PREPARATION OF ALDEHYDES. |
NL8001878 | 1980-03-29 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NL8001878A true NL8001878A (en) | 1981-11-02 |
Family
ID=19835081
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NL8001878A NL8001878A (en) | 1980-03-29 | 1980-03-29 | PROCESS FOR THE PREPARATION OF ALDEHYDES. |
Country Status (4)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4383124A (en) |
EP (1) | EP0037149B1 (en) |
DE (1) | DE3162467D1 (en) |
NL (1) | NL8001878A (en) |
Families Citing this family (13)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4935538A (en) * | 1986-05-29 | 1990-06-19 | The Standard Oil Company | Oxygenate condensation |
FR2608596B1 (en) * | 1986-12-19 | 1989-09-29 | Charbonnages Ste Chimique | CATALYTIC PROCESS FOR DEHYDROGENATION OF HIGHER ALCOHOLS |
US4891446A (en) * | 1988-09-30 | 1990-01-02 | Shell Oil Company | Process for preparing aldehydes from alcohols |
US5241122A (en) * | 1990-06-13 | 1993-08-31 | Union Camp Corporation | Catalysts comprising group IB metals |
US5882521A (en) * | 1996-04-18 | 1999-03-16 | Waters Investment Ltd. | Water-wettable chromatographic media for solid phase extraction |
US6376708B1 (en) | 2000-04-11 | 2002-04-23 | Monsanto Technology Llc | Process and catalyst for dehydrogenating primary alcohols to make carboxylic acid salts |
US7682724B2 (en) * | 2002-10-18 | 2010-03-23 | Monsanto Technology Llc | Use of metal supported copper catalysts for reforming alcohols |
CN100360228C (en) * | 2005-05-31 | 2008-01-09 | 中国石油化工股份有限公司 | Ketone catalyst fabricated by dehydrogenating alcohol, and preparation method |
US8962902B2 (en) | 2011-11-23 | 2015-02-24 | Virent, Inc. | Dehydrogenation of alkanols to increase yield of aromatics |
US8969640B2 (en) | 2011-11-23 | 2015-03-03 | Virent, Inc. | Dehydrogenation of alkanols to increase yield of aromatics |
US9315439B2 (en) | 2012-06-27 | 2016-04-19 | Kao Corporation | Method for producing aldehyde |
EP3990424A1 (en) | 2019-06-28 | 2022-05-04 | Technische Universität Hamburg | Process for the preparation of a fatty aldehyde |
LU101281B1 (en) | 2019-06-28 | 2020-12-28 | Technische Univ Hamburg | Process for the preparation of a fatty aldehyde |
Family Cites Families (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US1764962A (en) * | 1926-07-22 | 1930-06-17 | Schaack Bros Chemical Works In | Process of dehydrogenating alcohols |
DE1245352B (en) * | 1964-12-21 | 1967-07-27 | Bayer Ag | Process for the continuous production of aldehydes |
DE1223822B (en) * | 1965-01-27 | 1966-09-01 | Deutsche Erdoel Ag | Process for the production of beta-branched, saturated and unsaturated aldehydes |
NL167676C (en) * | 1969-06-11 | 1982-01-18 | Shell Int Research | PROCESS FOR THE PREPARATION OF ALDEHYDES RESP. KETONES BY CATALYTIC DEHYDROGENATION OF PRIMARY RESP. SECONDARY ALCOHOLS, AND A METHOD FOR PREPARING A CATALYST TO BE USED THEREIN. |
DE2347097B2 (en) * | 1973-09-19 | 1975-07-31 | Ruhrchemie Ag, 4200 Oberhausen | Process for the dehydrogenation of aliphatic and cycloallphatic alcohols to carbonyl compounds |
-
1980
- 1980-03-29 NL NL8001878A patent/NL8001878A/en not_active Application Discontinuation
-
1981
- 1981-03-25 EP EP81200329A patent/EP0037149B1/en not_active Expired
- 1981-03-25 DE DE8181200329T patent/DE3162467D1/en not_active Expired
- 1981-03-27 US US06/248,438 patent/US4383124A/en not_active Expired - Fee Related
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
EP0037149B1 (en) | 1984-03-07 |
US4383124A (en) | 1983-05-10 |
DE3162467D1 (en) | 1984-04-12 |
EP0037149A1 (en) | 1981-10-07 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
NL8001878A (en) | PROCESS FOR THE PREPARATION OF ALDEHYDES. | |
HUT61518A (en) | Process for refining liquid, raw aldehyde mixture product | |
US4220803A (en) | Catalytic dehydrogenation of ethanol for the production of acetaldehyde and acetic acid | |
NL8103173A (en) | PROCESS FOR THE PREPARATION OF A 5-ALKYL-BUTYROLACTONE. | |
Carlson et al. | Hydroxyalkylation with cyclic alkylene esters. I. Synthesis of hydroxyethylapocupreine | |
US6175044B1 (en) | Preparation of citral | |
US4182920A (en) | Process for hydration of olefins to produce alcohols | |
CA2014152C (en) | Process for the preparation of an alkyl methacrylate | |
US4150059A (en) | Dehydration of alpha-methylbenzyl alcohols over silica to form monovinylidene aromatic monomers | |
US3714236A (en) | Process for producing mixed esters from aldehydes | |
Frankenfeld et al. | Improved procedure for the Reformatsky reaction of aliphatic aldehydes and ethyl bromoacetate | |
US4308402A (en) | Process for methyl-capped alkoxylates | |
US2670379A (en) | Office | |
US3972951A (en) | Process for the formation of 2,6-diphenyl-phenol | |
JP3358631B2 (en) | Method for dehydrogenation of methanol | |
SE442991B (en) | SET TO PREPARE 2,3-DIMETHYLBUTEN-2 | |
US3399215A (en) | Purification of p-dioxenes by azeotropic distillation with water | |
US2455995A (en) | Production of nitriles from certain olefins and hcn | |
US3940446A (en) | Dehydrogenation of alcohols | |
US2482207A (en) | Process for making styrene and substituted styrenes | |
US3198831A (en) | Process for the production of n, n-diethyltoluamides | |
US2406674A (en) | Manufacture of vinyl n-butyl ether | |
EP0187501B1 (en) | Process for preparing indole | |
US2691049A (en) | Process fob the production of | |
US5081286A (en) | Process for the preparation of an alkyl methacrylate |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
A1B | A search report has been drawn up | ||
BV | The patent application has lapsed |