KR20100118803A - A method of preparing barium titanate and barium titanate prepared by same - Google Patents
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Abstract
Description
티탄산바륨의 제조방법 및 그 방법에 의하여 제조된 티탄산바륨이 개시된다. 보다 상세하게는, 티탄산바륨의 합성온도 보다 높은 온도로 가열하여 결정성을 높여주는 단계를 포함하는 티탄산바륨의 제조방법 및 그 방법에 의해 제조되어 높은 결정성을 갖는 티탄산바륨이 개시된다.A method of producing barium titanate and barium titanate produced by the method are disclosed. More specifically, a method for producing barium titanate comprising heating to a temperature higher than the synthesis temperature of barium titanate to increase crystallinity and barium titanate prepared by the method and having high crystallinity are disclosed.
티탄산바륨 분말은 종래에는 이산화티탄(TiO2)과 탄산바륨(BaCO3)을 혼합하여 고온에서 열처리하는 고상반응에 의해 제조되었지만, 최근에는 적층 세라믹 콘덴서(multi layer ceramic condenser: MLCC)의 소형 대용량화(고유전율 조성, 유전체 박층화 및 고적층화), 저온 소성화, 고주파 및 고성능화 등에 따라, 고순도/조성 균일성, 미립/입도 균일성, 비응집성/고분산성 등이 요구되어 수열법, 공침법 등 다양한 합성법에 의해 제조되고 있다. 특히, 적층 세라믹 콘덴서가 박층화 및 고적층화 되면서 200nm 이하의 입경에서도 균일한 입도분포를 가지면서 높은 결정성을 갖는 티탄산바륨 분말이 요구되고 있다.The barium titanate powder was conventionally manufactured by a solid phase reaction in which titanium dioxide (TiO 2 ) and barium carbonate (BaCO 3 ) were mixed and heat treated at a high temperature. High purity / composition uniformity, fine grain / particle uniformity, non-aggregation / high dispersion, etc. are required according to high dielectric constant composition, dielectric thinning and high lamination), low temperature plasticization, high frequency and high performance. It is manufactured by the synthesis method. In particular, as the multilayer ceramic capacitor becomes thin and highly laminated, there is a demand for barium titanate powder having high crystallinity while having a uniform particle size distribution even at a particle size of 200 nm or less.
이러한 티탄산바륨 분말을 제조하는 선행기술로는 대한민국특허출원 제2007-0008972호의 "옥살레이트 공정에 의한 티탄산바륨 분말의 제조방법 및 그 방법에 의하여 제조된 티탄산바륨 분말"이 있다. 그러나, 여기에서 제시된 방법은 열처리 단계를 2회 포함하므로 공정 관련 비용이 증가하고, 1차 열처리 단계 후 2차 열처리 단계를 진행하기 전에 BaCO3를 추가함으로써 티탄산바륨의 몰비(Ba/Ti)가 상승하게 되어 소결성이 저하되는 단점이 있다.The prior art for producing such barium titanate powder is a method for producing barium titanate powder by oxalate process and barium titanate powder prepared by the method of Korean Patent Application No. 2007-0008972. However, the method presented here involves two heat treatment steps, thus increasing the process related costs and increasing the molar ratio (Ba / Ti) of barium titanate by adding BaCO 3 before the second heat treatment step after the first heat treatment step. There is a disadvantage that the sinterability is reduced.
본 발명의 일 구현예는 티탄산바륨의 합성온도 보다 높은 온도로 가열하여 결정성을 높여주는 단계를 포함하는 티탄산바륨의 제조방법을 제공한다.One embodiment of the present invention provides a method for producing barium titanate comprising the step of increasing the crystallinity by heating to a temperature higher than the synthesis temperature of barium titanate.
본 발명의 다른 구현예는 상기 제조방법에 의해 제조되어 높은 내부결함이 없으면서도 결정성이 좋거나 입도분포가 좁은 티탄산바륨을 제공한다.Another embodiment of the present invention provides a barium titanate prepared by the above production method with good crystallinity or narrow particle size distribution without high internal defects.
본 발명의 일 측면은,One aspect of the invention,
티탄 및 바륨을 포함하는 원료를 반응시켜 티탄산바륨을 합성하는 단계(합성단계);Reacting a raw material including titanium and barium to synthesize barium titanate (synthesis step);
상기 합성된 티탄산바륨을 상기 합성단계의 온도 보다 높은 온도로 가열하여 결정성을 높여주는 단계(결정성 향상단계); 및Increasing the crystallinity by heating the synthesized barium titanate to a temperature higher than the temperature of the synthesis step (crystallinity enhancement step); And
상기 결정성이 향상된 티탄산바륨을 냉각시키는 단계(냉각단계)를 포함하는 티탄산바륨의 제조방법을 제공한다.It provides a method for producing barium titanate comprising the step (cooling step) of cooling the barium titanate improved crystallinity.
상기 티탄산바륨의 제조방법은 상기 합성단계 이전에 상기 원료에 함유된 불순물을 제거하는 단계(불순물 제거단계)를 추가로 포함할 수 있다.The method for producing barium titanate may further include removing impurities contained in the raw material (impurity removal step) before the synthesis step.
상기 불순물 제거단계는 상기 원료를 선형 가열속도로 가열하는 단계를 포함할 수 있다.The impurity removing step may include heating the raw material at a linear heating rate.
상기 불순물은 수분, 수산기(-OH) 및 탄소 중 적어도 하나를 포함할 수 있다.The impurity may include at least one of moisture, hydroxyl (-OH), and carbon.
상기 수분의 함량은 상기 원료의 총중량 대비 0.2 중량% 이상일 수 있다.The moisture content may be 0.2% by weight or more based on the total weight of the raw material.
상기 불순물 제거단계는 상기 원료에 함유된 불순물을 수증기, H2, O2 및 COx 중 적어도 하나의 형태로 제거하여 이들을 강제 배출하는 단계를 포함할 수 있다.The impurity removing step may include removing impurities contained in the raw material in the form of at least one of water vapor, H 2 , O 2, and COx to forcibly discharge them.
상기 합성단계는 합성된 티탄산바륨의 입도를 조절하는 단계를 동시에 포함할 수 있다.The synthesizing step may include simultaneously adjusting the particle size of the synthesized barium titanate.
상기 결정성 향상단계의 온도는 상기 합성단계의 온도 보다 10~610℃ 높을 수 있다.The temperature of the crystallinity improving step may be 10 ~ 610 ℃ higher than the temperature of the synthesis step.
상기 합성단계의 온도는 700~1300℃이고 상기 결정성 향상단계의 온도는 710~1310℃일 수 있다.The temperature of the synthesis step may be 700 ~ 1300 ℃ and the temperature of the crystallinity improving step may be 710 ~ 1310 ℃.
상기 합성단계 및 상기 결정성 향상단계 중 적어도 한 단계는 등온유지단계를 포함할 수 있다.At least one of the synthesis step and the crystallinity improving step may include an isothermal maintenance step.
상기 합성단계의 유지시간은 1~5시간일 수 있다.The holding time of the synthesis step may be 1 to 5 hours.
상기 결정성 향상단계의 유지시간은 0~1시간일 수 있다.The retention time of the crystallinity improving step may be 0 to 1 hour.
상기 티탄산바륨의 제조방법은 상기 결정성 향상단계 및 상기 냉각단계 사이에 미반응 원료를 반응시켜 티탄산바륨을 추가로 합성하는 단계(추가 합성단계)를 더 포함할 수 있다.The method for producing barium titanate may further include a step of further synthesizing barium titanate by reacting an unreacted raw material between the crystallinity improving step and the cooling step (additional synthesis step).
상기 추가 합성단계의 온도는 상기 결정성 향상단계의 온도 보다 10~610℃ 낮을 수 있다.The temperature of the additional synthesis step may be 10 ~ 610 ℃ lower than the temperature of the crystallinity improving step.
상기 추가 합성단계의 온도와 상기 합성단계의 온도 간의 차이는 -50~50℃일 수 있다.The difference between the temperature of the further synthesis step and the temperature of the synthesis step may be -50 ~ 50 ℃.
상기 추가 합성단계는 등온유지단계를 포함할 수 있다.The further synthesis step may comprise an isothermal holding step.
상기 합성단계와 추가 합성단계의 합계 유지시간은 1~5시간일 수 있다.The total holding time of the synthesis step and the additional synthesis step may be 1 to 5 hours.
상기 냉각단계는 자연냉각단계 또는 선형 냉각속도로 강제 냉각하는 단계를 포함할 수 있다.The cooling step may include forced cooling at a natural cooling step or a linear cooling rate.
본 발명의 다른 측면은,Another aspect of the invention,
상기 제조방법에 의해 제조된 티탄산바륨을 제공한다.It provides barium titanate prepared by the above production method.
본 발명의 일 구현예에 의하면, 티탄산바륨의 합성온도 보다 높은 온도로 가열하여 결정성을 높여주는 단계를 포함함으로써 내부결함이 없으면서도 결정성이 높거나 입도분포가 좁은 티탄산바륨을 제조할 수 있는 티탄산바륨의 제조방법이 제공될 수 있다.According to one embodiment of the present invention, by heating to a temperature higher than the synthesis temperature of barium titanate to increase the crystallinity can be produced barium titanate having high crystallinity or narrow particle size distribution without internal defects A method for producing barium titanate may be provided.
본 발명의 다른 구현예에 의하면, 상기 제조방법에 의해 제조된 티탄산 바륨이 제공될 수 있다According to another embodiment of the present invention, barium titanate prepared by the above production method may be provided.
이하, 첨부 도면을 참조하여 본 발명의 일 구현예에 따른 티탄산바륨의 제조방법에 관하여 상세하게 설명한다.Hereinafter, a method of manufacturing barium titanate according to an embodiment of the present invention will be described in detail with reference to the accompanying drawings.
도 1은 본 발명의 일 구현예에 따른 티탄산바륨의 제조방법을 온도-시간 그래프상에 도식적으로 나타낸 도면이다.1 is a diagram schematically showing a method for producing barium titanate according to an embodiment of the present invention on a temperature-time graph.
도 1을 참조하면, 본 발명의 일 구현예에 따른 티탄산바륨의 제조방법은 티탄 및 바륨을 포함하는 원료를 사용하며, 불순물 제거단계(①), 합성단계(②), 승온단계(③), 결정성 향상단계(④), 강온단계(⑤), 추가 합성단계(⑥) 및 냉각단계(⑦)를 포함한다.Referring to Figure 1, the method for producing barium titanate according to an embodiment of the present invention uses a raw material including titanium and barium, impurities removal step (①), synthesis step (②), temperature rising step (③), It includes crystallinity improvement step (④), temperature reduction step (⑤), additional synthesis step (⑥) and cooling step (⑦).
상기 원료는 혼합물 또는 합성물 형태일 수 있다. 예를 들어, 상기 원료는 이산화티탄(TiO2)과 탄산바륨(BaCO3)의 혼합물일 수 있다. The raw material may be in the form of a mixture or a composite. For example, the raw material may be a mixture of titanium dioxide (TiO 2 ) and barium carbonate (BaCO 3 ).
불순물 제거단계(①)는 상기 원료에 함유된 불순물을 제거하는 단계로서, 상기 원료를 선형 가열속도로 가열하는 단계를 포함할 수 있다. 상기 가열속도는 20℃/min 이하, 예를 들어 3℃/min 이하일 수 있다. 상기 불순물은 수분, 수산기(-OH) 및 탄소 중 적어도 하나를 포함할 수 있고, 특히 수분의 함량은 상기 원료의 총중량 대비 0.2 중량% 이상일 수 있다. 이러한 불순물 제거단계(①)는 상기 원료에 함유된 수분을 증발시키거나 수산기 및/또는 탄소 함유 화합물을 분해시켜, 수증기나 가스(H2O, H2, O2, COx) 형태로 제거한다. 이 때, 발생하는 수분이나 가스가 가열 설비(미도시) 내에 잔류하게 되면 상기 원료에 잔류하는 수분의 추가 증발이나 수산기 및/또는 탄소 함유 화합물의 추가 분해가 억제되므로, 생성된 수분 및 가스를 계속적으로 배출할 필요가 있다. 따라서, 불순물 제거단계(①)는 상기 원료로부터 제거된 수증기, H2, O2 및/또는 COx를 배기팬 및/또는 에어블로워 등을 사용하여 가열 설비의 외부로 강제 배출할 수 있다. Impurity removal step (①) is a step of removing the impurities contained in the raw material, it may include the step of heating the raw material at a linear heating rate. The heating rate may be 20 ° C / min or less, for example 3 ° C / min or less. The impurity may include at least one of moisture, hydroxyl (-OH), and carbon, and in particular, the content of moisture may be 0.2% by weight or more relative to the total weight of the raw material. This impurity removal step (①) removes water or gas (H 2 O, H 2 , O 2 , COx) by evaporating the water contained in the raw material or decomposing the hydroxyl group and / or the carbon-containing compound. At this time, if the generated moisture or gas remains in the heating facility (not shown), further evaporation of the moisture remaining in the raw material or further decomposition of the hydroxyl group and / or the carbon-containing compound is suppressed, thereby continuously generating the generated moisture and gas. Need to be discharged. Therefore, the impurity removal step (1) may forcibly discharge the water vapor, H 2 , O 2 and / or COx removed from the raw material to the outside of the heating installation by using an exhaust fan and / or an air blower.
합성단계(②)는 불순물이 제거된 상기 원료를 반응시켜 티탄산바륨을 합성하 는 단계이다. 상기 합성단계는 합성된 티탄산바륨의 입도를 조절하는 단계를 동시에 포함할 수 있다. 즉, 상기 합성단계에서는 티탄산바륨의 합성 및 합성된 티탄산바륨의 입도 조절이 동시에 이루질 수 있다. 이러한 합성단계(②)는 등온유지단계를 포함할 수 있다. 도 1에서는 합성단계(②)가 등온유지단계만으로 구성된 것으로 도시되어 있으나, 본 발명이 이에 한정되는 것은 아니다. 구체적으로, 합성단계(②)는 700~1300℃의 온도에서 1~5시간, 예를 들어 2~5시간 동안 유지될 수 있다. 합성단계(②)의 온도 및 유지시간이 각각 700℃ 미만 및 1시간 미만인 경우에는 티탄산바륨이 합성되지 않거나 불충분하게 합성되고, 합성단계(②)의 온도 및 유지시간이 각각 1300℃ 초과 및 5시간 초과인 경우에는 입자가 과도하게 커지거나 생산성이 저하되는 문제가 발생하므로 바람직하지 않다. Synthesis step (②) is a step of synthesizing barium titanate by reacting the raw material from which impurities are removed. The synthesizing step may include simultaneously adjusting the particle size of the synthesized barium titanate. That is, in the synthesis step, the synthesis of barium titanate and the particle size control of the synthesized barium titanate may be simultaneously performed. This synthesis step (②) may include an isothermal maintenance step. In Figure 1, the synthesis step (②) is shown as consisting only of the isothermal maintenance step, but the present invention is not limited thereto. Specifically, the synthesis step (②) may be maintained for 1 to 5 hours, for example 2 to 5 hours at a temperature of 700 ~ 1300 ℃. When the temperature and holding time of the synthesis step (②) are less than 700 ° C. and less than 1 hour, respectively, barium titanate is not synthesized or insufficiently synthesized, and the temperature and holding time of the synthesis step (②) are more than 1300 ° C. and 5 hours, respectively. If it is exceeded, it is not preferable because a problem that the particles are excessively large or the productivity is lowered occurs.
승온단계(③)는 티탄산바륨의 온도를 합성단계(②)의 온도에서 후술하는 결정성 향상단계(④)의 온도로 승온시키는 단계이다.The
결정성 향상단계(④)는 상기 합성된 티탄산바륨을 합성단계(②)의 온도 보다 높은 온도로 가열하여 티탄산바륨의 결정성을 높여주는 단계이다. 이러한 결정성 향상단계(④)의 온도는 합성단계(②)의 온도 보다 10~600℃, 예를 들어 40~100℃ 높을 수 있다. 상기 온도 차이(④의 온도-②의 온도)가 10℃ 미만이면 결정성 향상의 효과가 발생하지 않으므로 바람직하지 않고, 600℃를 초과하면 작은 크기의 입자를 제조하기 어려울 뿐만 아니라 입도분포가 나빠지게 되므로 바람직하지 않다. 또한, 결정성 향상단계(④)는 등온유지단계를 포함할 수 있다. 도 1에서는 결정성 향상단계(④)가 등온유지단계만으로 구성된 것으로 도시되어 있으나, 본 발명이 이 에 한정되는 것은 아니다. 구체적으로, 결정성 향상단계(④)는 710~1310℃의 온도에서 0~1시간, 예를 들어 0~30분 동안 유지될 수 있다. 여기서, 결정성 향상단계(④)의 유지시간이 0분이라는 것은 결정성 향상단계(④)의 온도에 도달한 즉시 냉각이 개시되는 것을 의미한다. 결정성 향상단계(④)의 온도가 710℃ 미만인 경우에는 티탄산바륨의 결정성 향상 효과가 미미하고, 결정성 향상단계(④)의 온도 및 유지시간이 각각 1310℃ 초과 및 1시간 초과인 경우에는 티탄산바륨의 입도가 저하된다.Crystallinity improving step (④) is a step to increase the crystallinity of the barium titanate by heating the synthesized barium titanate to a temperature higher than the temperature of the synthesis step (②). The temperature of the crystallinity improving step (④) may be 10 ~ 600 ℃, for example 40 ~ 100 ℃ higher than the temperature of the synthesis step (②). If the temperature difference (temperature of ④-②) is less than 10 ℃ is not preferable because the effect of improving the crystallinity is not preferable, if it exceeds 600 ℃ it is not only difficult to produce particles of small size but also worsen the particle size distribution This is undesirable. In addition, the crystallinity improvement step (④) may include an isothermal maintenance step. In Figure 1, the crystallinity improving step (④) is shown as consisting only of the isothermal maintenance step, but the present invention is not limited thereto. Specifically, the crystallinity improving step (④) may be maintained for 0 to 1 hour, for example 0 to 30 minutes at a temperature of 710 ~ 1310 ℃. Here, that the holding time of the crystallinity improving step (4) is 0 minutes means that cooling starts immediately after reaching the temperature of the crystallinity improving step (4). When the temperature of the crystallinity improving step (④) is less than 710 ° C, the effect of improving the crystallinity of barium titanate is insignificant, and when the temperature and the holding time of the crystallinity improving step (④) are more than 1310 ° C and more than 1 hour, respectively. The particle size of barium titanate decreases.
강온단계(⑤)는 티탄산바륨의 온도를 결정성 향상단계(④)의 온도에서 후술하는 추가 합성단계(⑥)의 온도로 강온시키는 단계이다.The temperature reduction step (⑤) is a step of lowering the temperature of the barium titanate from the temperature of the crystallinity improving step (④) to the temperature of the additional synthesis step (⑥) described later.
추가 합성단계(⑥)는 미반응 원료를 반응시켜 티탄산바륨을 추가로 합성하는 단계이다. 이러한 추가 합성단계(⑥)의 온도는 결정성 향상단계(④)의 온도 보다 10~600℃, 예를 들어 40~100℃ 낮을 수 있다. 상기 온도 차이(④의 온도-⑥의 온도)가 10℃ 미만이면 온도 차이에 의한 효과가 미미하므로 바람직하지 않고, 600℃를 초과하면 추가 합성단계(⑥)의 온도가 너무 낮아져서 미반응원료의 추가 합성을 기대하기 어려우므로 바람직하지 않다. 또한, 추가 합성단계(⑥)는 등온유지단계를 포함할 수 있다. 도 1에서는 추가 합성단계(⑥)가 등온유지단계만으로 구성된 것으로 도시되어 있으나, 본 발명이 이에 한정되는 것은 아니다. 또한, 추가 합성단계(⑥)의 온도와 합성단계(②)의 온도 간의 차이는 -50~50℃일 수 있다. 상기 온도 차이(⑥의 온도-②의 온도)가 상기 범위를 벗어나면 미반응물을 추가로 합성할 수 있는 온도범위를 벗어나게 되거나 입도분포가 나빠지게 되므로 바람직하지 않다. 한편, 합성단계(②)와 추가 합성단계(⑥)의 합계 유지시간은 1~5시간일 수 있다. 상기 합계 유지시간이 1시간 미만이면 미반응물이 많이 남게 되거나 입도분포가 저하되므로 바람직하지 않고, 5시간을 초과하면 획득하게 되는 잇점(즉, 미반응물의 제거나 입도분포의 균일화 등)에 비해서 생산성이 과도하게 저하되므로 바람직하지 않다. 또한, 이러한 추가 합성단계(⑥)는 생략될 수도 있다. An additional synthesis step (⑥) is a step of further synthesis of barium titanate by reacting unreacted raw materials. The temperature of the additional synthesis step (⑥) may be 10 ~ 600 ℃, for example 40 ~ 100 ℃ lower than the temperature of the crystallinity improving step (④). If the temperature difference (temperature of ④-⑥) is less than 10 ℃ because the effect of the temperature difference is insignificant, it is not preferable, if it exceeds 600 ℃ the temperature of the additional synthesis step (⑥) is too low to add the unreacted raw material It is not preferable because synthesis is difficult to expect. In addition, the additional synthesis step (⑥) may include an isothermal maintenance step. In Figure 1, the additional synthesis step (⑥) is shown as consisting only of the isothermal maintenance step, but the present invention is not limited thereto. In addition, the difference between the temperature of the additional synthesis step (⑥) and the temperature of the synthesis step (②) may be -50 ~ 50 ℃. When the temperature difference (temperature of ⑥-② of the temperature) is out of the above range, it is not preferable because it is out of the temperature range for further synthesis of unreacted material or the particle size distribution becomes worse. On the other hand, the total holding time of the synthesis step (②) and the additional synthesis step (⑥) may be 1 to 5 hours. If the total holding time is less than 1 hour, many unreacted substances remain or the particle size distribution decreases, which is not preferable, and if it exceeds 5 hours, the productivity is compared with the advantages (ie, removal of unreacted substances or uniformity of particle size distribution). This is excessively lowered, which is not preferable. In addition, this
냉각단계(⑦)는 전술한 불순물 제거단계(①) 내지 합성단계(⑤)를 거쳐 제조되고, 추가 합성단계(⑥)를 거쳐 결정성이 향상된 티탄산바륨을 자연냉각하거나 선형 냉각속도로 강제 냉각하는 단계이다. 강제 냉각하는 경우, 20℃/min 이하의 속도로 냉각하는 것이 티탄산바륨의 결정성 향상 측면에서 유리하다. The cooling step (⑦) is manufactured through the above-described impurity removal step (①) to the synthesis step (⑤), and through the additional synthesis step (⑥) to naturally cool or forcibly cool barium titanate at a linear cooling rate. Step. In the case of forced cooling, cooling at a rate of 20 ° C./min or less is advantageous in terms of improving crystallinity of barium titanate.
상기와 같은 구성을 갖는 티탄산바륨의 제조방법에 의해 결정성이 높고 입도분포가 좁은 티탄산바륨이 제조될 수 있다.Barium titanate having a high crystallinity and a narrow particle size distribution can be produced by the method for producing barium titanate having the above structure.
이하, 실시예를 들어 본 발명을 더욱 상세히 설명하지만, 본 발명이 이에 의해 제한되는 것은 아니다.Hereinafter, the present invention will be described in more detail with reference to Examples, but the present invention is not limited thereto.
실시예Example
실시예Example 1~4: 도 1의 방법에 의한 티탄산바륨의 제조 1-4: Preparation of Barium Titanate by the Method of FIG.
하기 표 1에 나타낸 것과 같이 티탄 및 바륨을 포함하는 총 4종의 원료를 각각 사용하여 도 1의 방법에 의해 티탄산바륨을 제조하였다. 또한, 도 1의 각 단계에 적용한 열처리 조건 및 ① 단계에서의 강제 배기조건을 하기 표 1에 추가로 나타내었다.As shown in Table 1 below, barium titanate was prepared by the method of FIG. 1 using a total of four raw materials including titanium and barium, respectively. In addition, the heat treatment conditions applied to each step of Figure 1 and the forced exhaust conditions in
비교예Comparative example 1~3: 도 2의 방법에 의한 티탄산바륨의 제조 1-3: Preparation of barium titanate by the method of FIG.
하기 표 1에 나타낸 것과 같이 티탄 및 바륨을 포함하는 총 3종의 원료를 각각 사용하여 도 2의 방법에 의해 티탄산바륨을 제조하였다. 또한, 도 2의 각 단계에 적용한 열처리 조건을 하기 표 1에 추가로 나타내었다. As shown in Table 1 below, barium titanate was prepared by the method of FIG. 2 using three kinds of raw materials including titanium and barium, respectively. In addition, the heat treatment conditions applied to each step of FIG. 2 are further shown in Table 1 below.
[표 1]TABLE 1
주 1) 원료의 총 중량 기준임. Note 1) Based on the total weight of the raw material.
평가예Evaluation example
상기 실시예 1~4 및 비교예 1~3 각각에 대하여 ① 단계에서 배출된 가스의 종류를 가스크로마토그래프를 사용하여 분석하고, 그 분석 결과를 하기 표 2에 나 타내었다. 또한, 상기 실시예 1~4 및 비교예 1~3에서 제조한 티탄산바륨을 각각 분석하여 평균입경, 입도분포, 결정화도 및 내부결함을 측정하고, 그 측정 결과를 하기 표 2에 추가로 나타내었다. 티탄산바륨의 평균입경과 입도분포는 주사전자현미경(SEM)을 사용하여 측정하였고, 결정화도는 XRD를 사용하여 측정하였다. 구체적으로, 상기 결정화도는 티탄산바륨 결정의 c축과 a축의 비로 계산된 값이며, 이 값이 높을수록 결정성이 좋은 것을 의미한다. 또한, 입도분포는 동일 배율의 SEM 사진을 관찰하여 정성적으로 3가지 기준('넓다', '좁다' 및 '매우 좁다')에 의해 평가하였다. 또한, '내부결함'은 투과전자현미경(TEM)을 사용하여 측정하였으며, 구체적으로 TEM 분석시 티탄산바륨 입자내에 기공 등의 결함이 발견되는 정도를 기준으로 하여 측정하였다.For each of the Examples 1 to 4 and Comparative Examples 1 to 3, the type of gas discharged in
[표 2]TABLE 2
상기 표 2를 참조하면, 상기 실시예 1~4에서 제조한 티탄산바륨은 내부결함이 없으면서도 상기 비교예 1~3에서 제조한 티탄산바륨에 비해 결정화도가 높거나 입도분포가 좁은 것으로 나타났다. 따라서, 상기 실시예 1~4에서 제조한 티탄산바륨은 박층화 및 고적층화된 적층 세라믹 콘덴서에 사용되기에 적합하다. Referring to Table 2, the barium titanate prepared in Examples 1 to 4 was found to have a higher crystallinity or a narrower particle size distribution than the barium titanate prepared in Comparative Examples 1 to 3 without internal defects. Therefore, the barium titanate prepared in Examples 1 to 4 is suitable for use in a multilayered and highly laminated multilayer ceramic capacitor.
본 발명은 실시예를 참고로 설명되었으나 이는 예시적인 것에 불과하며, 본 기술 분야의 통상의 지식을 가진 자라면 이로부터 다양한 변형 및 균등한 다른 실시예가 가능하다는 점을 이해할 것이다. 따라서, 본 발명의 진정한 기술적 보호 범위는 첨부된 특허청구범위의 기술적 사상에 의하여 정해져야 할 것이다.Although the present invention has been described with reference to the examples, these are merely exemplary, and those skilled in the art will understand that various modifications and equivalent other embodiments are possible therefrom. Therefore, the true technical protection scope of the present invention will be defined by the technical spirit of the appended claims.
도 1은 본 발명의 일 구현예에 따른 티탄산바륨의 제조방법을 온도-시간 그래프상에 도식적으로 나타낸 도면이다.1 is a diagram schematically showing a method for producing barium titanate according to an embodiment of the present invention on a temperature-time graph.
도 2는 종래기술에 따른 티탄산바륨의 제조방법을 온도-시간 그래프상에 도식적으로 나타낸 도면이다.2 is a diagram schematically showing a method for producing barium titanate according to the prior art on a temperature-time graph.
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