KR20010037100A - Polymer electrolyte, method for preparing the same, and lithium secondary battery employing the same - Google Patents
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Abstract
Description
본 발명은 고분자 전해질, 이의 제조방법 및 이를 이용한 리튬이차전지에 관한 것으로서, 보다 상세하게는 이온 전도도, 기계적 강도 등을 개선시킨 고분자 전해질, 이의 제조방법 및 이를 이용한 리튬이차전지에 관한 것이다.The present invention relates to a polymer electrolyte, a method for manufacturing the same, and a lithium secondary battery using the same, and more particularly, to a polymer electrolyte having improved ion conductivity, mechanical strength, and the like, a method for manufacturing the same, and a lithium secondary battery using the same.
전기, 전자, 통신 및 컴퓨터 산업 등이 급속히 발전함에 따라 고성능, 고안정성 이차 전지에 대한 수요는 점차 증가되어 왔고, 특히 정밀 전기·전자 제품의 경박 단소화 및 휴대화 추세에 따라 이 분야의 핵심 부품인 이차 전지도 박막화·소형화가 요구되어지고 있다.With the rapid development of the electrical, electronics, telecommunications, and computer industries, the demand for high performance, high stability secondary batteries has gradually increased. Phosphorus secondary batteries are also required to be thinned and downsized.
이와 같은 요구에 부응하여 최근 가장 많은 각광을 받고 있는 전지 중의 하나가 리튬이차전지(lithium secondary battery)이다. 리튬이차전지는 일반적으로 양극, 전해질 및 음극으로 이루어지는데, 이들의 재료는 전지 수명, 충방전용량, 온도 특성 및 안정성 등을 고려하여 선택된다.In response to such a demand, one of the most popular batteries in recent years is a lithium secondary battery. A lithium secondary battery generally consists of a positive electrode, an electrolyte and a negative electrode, and their materials are selected in consideration of battery life, charge and discharge capacity, temperature characteristics and stability.
양극으로는 LiCoO2, LiMn2O4, LiNiO2등의 리튬 금속 산화물이 많이 사용되고, 상기 음극으로는 MCMB(mesocarbon microbead), MPCF(mesophase carbon fiber) 등의 흑연 또는 코크스(Coke) 등과 같은 탄소 계열 또는 리튬 금속 등을 재료로 이용한다.Lithium metal oxides such as LiCoO 2 , LiMn 2 O 4 , and LiNiO 2 are used as the positive electrode, and carbon-based such as graphite or coke such as MCMB (mesocarbon microbead) and MPCF (mesophase carbon fiber) Or lithium metal or the like.
그리고 전해질은 유기 용매, 리튬염 그리고 고분자 세퍼레이터로 이루어진다. 주로 사용되는 유기 용매로는 에틸렌카보네이트(ethylene carbonate), 프로필렌 카보네이트(propylene carbonate) 등의 액상 주용매와 다이메틸 카보네이트(dimethyl carbonate), 에틸메틸카보네이트(ethylmethyl carbonate), 다이에틸카보네이트(diethyl carbonate) 등의 액상 조용매가 있으며, 리튬염으로는 핵사플로로포스페이트(LiPF6), 리튬헥사플로로아세네이트(LiAsF6) 등이 사용된다. 상기 유기 용매와 리튬염을 수용할 수 있는 전해질로는 주로 다공성 폴리에틸렌이나 폴리프로필렌 세퍼레이터(separator)가 사용되어 왔다.The electrolyte consists of an organic solvent, a lithium salt and a polymer separator. Organic solvents mainly used include liquid main solvents such as ethylene carbonate and propylene carbonate, dimethyl carbonate, ethylmethyl carbonate and diethyl carbonate. There is a liquid co-solvent of, the lithium salt is used nucleus fluoro phosphate (LiPF 6 ), lithium hexa fluoroacetate (LiAsF 6 ) and the like. As the electrolyte capable of accommodating the organic solvent and the lithium salt, porous polyethylene or a polypropylene separator has been mainly used.
그런데 상기 다공성 세퍼레이터를 이용하는 경우에는 전극과 세퍼레이터와의 접착성이 취약하여 제조 공정을 용이하게 수행하지 못하였고, 전해액 누액이 문제가 된다. 최근에는 이러한 다공성 고분자 세퍼레이터의 단점을 보완하기 위하여 고분자 젤에 전해액과 염을 함유시켜 전해액의 누액을 방지한 가소화된 고분자 전해질 또는 고분자와 염만으로 구성된 고분자 전해질을 사용한 리튬이차전지가 각광을 받고 있다. 고분자 전해질에 사용되는 고분자로는 폴리비닐리덴플루오라이드(PVdF; poly(vinylidene difluoride)) 계열, 폴리아크릴로니트릴(PAN; polyacrylonitrile) 계열, 폴리에틸렌 옥사이드(poly(ethylene oxide)) 계열, 폴리메틸메타크릴레이트(PMMA; poly(methyl methacrylate)) 계열, 이들의 혼합체 또는 이들의 공중합체 등을 들 수 있다.However, in the case of using the porous separator, the adhesion between the electrode and the separator is weak, so that the manufacturing process may not be easily performed, and electrolyte leakage may be a problem. Recently, in order to supplement the shortcomings of the porous polymer separator, a lithium secondary battery using a plasticized polymer electrolyte or a polymer electrolyte composed only of a polymer and a salt containing an electrolyte solution and a salt in the polymer gel to prevent leakage of the electrolyte solution has been in the spotlight. . Polymers used in the polymer electrolyte include polyvinylidene difluoride (PVdF), polyacrylonitrile (PAN), poly (ethylene oxide), and polymethylmethacryl. And latex (PMMA; poly (methyl methacrylate)) series, mixtures thereof, or copolymers thereof.
미국 특허 제5,219,679호에서는 폴리아크릴로니트릴, 폴리비닐피롤리돈 및 폴리에틸렌글리콜 디아크릴레이트를 폴리머 매트릭스로 사용하고 그 안에 유기 전해액과 이온염을 포함시킨 고체 고분자 전해질을 개시하고 있다. 그런데 이러한 전해질에서는 고분자와 유기 전해액 및 이온염이 균질상을 형성하고 있어서 전해액의 함량이 증가될수록 기계적 강도가 떨어진다는 문제가 있다.U. S. Patent No. 5,219, 679 discloses a solid polymer electrolyte using polyacrylonitrile, polyvinylpyrrolidone and polyethylene glycol diacrylate as polymer matrix and including an organic electrolyte solution and an ionic salt therein. However, in such an electrolyte, a polymer, an organic electrolyte, and an ionic salt form a homogeneous phase, and thus there is a problem that the mechanical strength decreases as the content of the electrolyte increases.
또한 미국 특허 제5,864,723호에서는 폴리비닐클로라이드 고분자를 폴리머 매트릭스로 사용하고 그 안에 유기 전해액과 이온염을 포함시킨 전해질을 개시하고 있다. 이러한 전해질은 고분자 매트릭스와 유기 전해액과의 친화성이 낮아서 기계적 강도는 우수하지만 함유시킬 수 있는 전해액의 양이 적어서 우수한 이온 전도도와 전극과의 접착성을 얻기가 어렵다는 문제가 있다.U. S. Patent No. 5,864, 723 also discloses an electrolyte in which a polyvinyl chloride polymer is used as a polymer matrix and an organic electrolyte solution and an ionic salt are contained therein. The electrolyte has a low affinity between the polymer matrix and the organic electrolyte, and thus has excellent mechanical strength. However, the electrolyte has a problem that it is difficult to obtain excellent ion conductivity and adhesiveness with the electrode due to the small amount of electrolyte.
미국 특허 제5,631,103호에서는 젤 고분자 전해질에 실리카 등의 무기물 및 고분자 충전재(filler)를 첨가한 고분자 전해질을 개시하고 있는데, 상기 여러 가지 입자는 고분자의 기계적 강도를 유지하기 위하여 첨가한 것이다.U.S. Patent No. 5,631,103 discloses a polymer electrolyte in which an inorganic material such as silica and a polymer filler are added to a gel polymer electrolyte, and the various particles are added to maintain the mechanical strength of the polymer.
이러한 고분자 전해질이 성공적으로 리튬이차전지에 적용되기 위해서는 높은 이온 전도도, 우수한 열적, 전기화학적 안정성, 우수한 기계적 강도 및 우수한 전극과의 접착성을 가져야 한다.For such a polymer electrolyte to be successfully applied to a lithium secondary battery, it has to have high ionic conductivity, excellent thermal and electrochemical stability, good mechanical strength, and good adhesion with electrodes.
종래, 고분자 전해질은 통상 한 종류의 고분자 혹은 여러 종류의 고분자 혼합물을 유기 전해액 및 이온염과 균일하게 혼합시킨 후 필름 상태로 제조되는데, 높은 이온 전도도를 얻기 위하여 전해액의 함량을 증가시키면 기계적 강도가 취약해져 전지의 단락이 일어난다는 문제점이 있다. 한편, 기계적 강도를 증가시키기 위하여 전해액의 함량을 줄이거나 전해액과 친화성이 약한 고분자를 사용하면 이온 전도도와 전극과의 접착력이 취약하여 전극과 전해질간의 균일한 계면을 이루지 못한다는 문제점이 있다.Conventionally, polymer electrolytes are usually prepared in a film state after homogeneously mixing one type of polymer or several types of polymer mixtures with an organic electrolyte and an ionic salt, and increasing the content of the electrolyte to obtain high ionic conductivity is weak in mechanical strength. There is a problem that a short circuit of the battery occurs. On the other hand, in order to increase the mechanical strength, reducing the content of the electrolyte or using a polymer having a weak affinity with the electrolyte, there is a problem in that the uniformity between the electrode and the electrolyte due to the weak ionic conductivity and adhesion between the electrode.
따라서 높은 이온 전도도와 우수한 전극과의 접착력을 나타내면서도 우수한 기계적 강도를 갖는 새로운 구조의 고분자 전해질의 개발이 요구되고 있는 실정이다.Therefore, there is a demand for the development of a polymer electrolyte having a new structure having high ionic conductivity and excellent adhesion with an electrode while having excellent mechanical strength.
본 발명의 목적은 상기한 요구에 부응한 것으로 이온 전도도와 접착성 및 기계적 강도를 동시에 향상시킬 수 있는 고분자 전해질을 제공하기 위한 것이다.It is an object of the present invention to meet the above-mentioned demands and to provide a polymer electrolyte capable of simultaneously improving ionic conductivity, adhesion and mechanical strength.
본 발명의 다른 목적은 상기한 고분자 전해질의 용이한 제조방법을 제공하는 데 있다.Another object of the present invention is to provide an easy method for producing the polymer electrolyte.
본 발명의 또 다른 목적은 상기한 고분자 전해질을 채용하여 제조되는 리튬이차전지를 제공함에 있다.Still another object of the present invention is to provide a lithium secondary battery manufactured by employing the polymer electrolyte.
도 1은 본 발명에 따른 리튬이차전지의 일실시예를 나타내는 단면도이다.1 is a cross-sectional view showing an embodiment of a lithium secondary battery according to the present invention.
도 2는 본 발명에 따른 고분자 전해질의 일실시예를 나타내는 단면도이다.2 is a cross-sectional view showing an embodiment of a polymer electrolyte according to the present invention.
도 3은 본 발명에 따른 고분자 전해질의 제조방법의 일실시예를 나타내는 공정도이다.Figure 3 is a process diagram showing an embodiment of a method for producing a polymer electrolyte according to the present invention.
〈도면의 주요부분에 대한 부호의 설명〉<Explanation of symbols for main parts of drawing>
10 : 양극 12 : 고분자 전해질10: anode 12: polymer electrolyte
12a : 가교화된 고분자 입자 12b : 고분자 바인더12a: crosslinked polymer particles 12b: polymer binder
14 : 음극14: cathode
상기한 본 발명의 목적을 달성하기 본 발명에서는 가교화된 고분자 입자, 고분자 바인더, 이온염 및 전해액을 포함하는 고분자 전해질을 제공한다.In order to achieve the above object of the present invention, the present invention provides a polymer electrolyte including a crosslinked polymer particle, a polymer binder, an ionic salt, and an electrolyte.
특히, 상기 가교화된 고분자 입자 및 고분자 바인더의 혼합비는 중량비로 약 1.0 : 0.1-1.0 인 것이 바람직하며, 상기 전해액에 대한 이온염의 함유량은 약 0.2몰 내지 4몰 농도인 것이 바람직하며, 상기 이온염을 포함하는 전해액의 양은 상기 가교화된 고분자 입자 및 상기 고분자 바인더를 합한 양의 약 2-10배 인 것이 바람직하다.In particular, the mixing ratio of the crosslinked polymer particles and the polymer binder is preferably in a weight ratio of about 1.0: 0.1-1.0, the content of the ionic salt to the electrolyte is preferably about 0.2 mol to 4 mol concentration, the ionic salt The amount of the electrolyte solution is preferably about 2-10 times the sum of the crosslinked polymer particles and the polymer binder.
또한, 상기 가교화된 고분자 입자는 폴리아크릴레이트계 고분자, 폴리아크릴로나이트릴계 고분자, 폴리비닐피롤리돈계 고분자, 폴리에틸렌옥사이드계 고분자 및 폴리비닐설폰계 고분자로 이루어진 군에서 선택된 적어도 하나의 고분자가 가교화되어 얻어지는 것이 바람직하며 더욱 바람직하게는 구형의 입자 모양을 갖는다.In addition, the crosslinked polymer particles may be crosslinked with at least one polymer selected from the group consisting of polyacrylate-based polymers, polyacrylonitrile-based polymers, polyvinylpyrrolidone-based polymers, polyethylene oxide-based polymers, and polyvinyl sulfone-based polymers. It is preferably obtained by hydration, and more preferably has a spherical particle shape.
상기 고분자 바인더로는 폴리아크릴로나이트릴계 고분자, 불화수소계 고분자, 폴리아크릴레이트계 고분자, 폴리비닐클로라이드계 고분자, 폴리에스터계 고분자, 폴리아미이드계 고분자, 에폭시계 고분자, 우레탄계 고분자 및 실리콘계 고분자로 이루어진 군에서 선택된 적어도 하나 또는 상기 각 고분자가 갖는 특정 작용기를 적어도 하나 포함하는 공중합체가 사용될 수 있으며, 상기 이온염으로는 과염소산리튬(LiCl04), 트리플루오르 메탄산 술폰화 리튬(LiCF3SO3), 보론 플루오르화 리튬(LiBF4), 육플루오르화 인산 리튬(LiPF6) 및 육플루오르화 비산 리튬(LiAsF6)으로 이루어진 군에서 선택된 적어도 하나의 리튬염이 사용될 수 있다.The polymer binder may include polyacrylonitrile-based polymers, hydrogen fluoride-based polymers, polyacrylate-based polymers, polyvinyl chloride-based polymers, polyester-based polymers, polyamide-based polymers, epoxy-based polymers, urethane-based polymers, and silicone-based polymers. Copolymers containing at least one selected from the group consisting of or at least one specific functional group of each polymer may be used. Examples of the ion salt include lithium perchlorate (LiCl0 4 ) and trifluoromethane sulfonate (LiCF 3 SO 3). ), At least one lithium salt selected from the group consisting of boron lithium fluoride (LiBF 4 ), lithium hexafluoride phosphate (LiPF 6 ) and lithium hexafluoride arsenate (LiAsF 6 ) can be used.
상기 전해액으로는 에틸렌카보네이트, 프로필렌 카보네이트, 디에틸 카보네이트, 디메틸 카보네이트, 에틸 메틸 카보네이트, 감마-카프로락톤 등과 같이 통상적으로 사용되는 전해액이 사용될 수 있다.As the electrolyte solution, an electrolyte solution commonly used such as ethylene carbonate, propylene carbonate, diethyl carbonate, dimethyl carbonate, ethyl methyl carbonate, gamma-caprolactone, or the like may be used.
본 발명의 다른 목적을 달성하기 위하여 본 발명에서는In order to achieve another object of the present invention in the present invention
ⅰ) 폴리아크릴레이트계 고분자, 폴리아크릴로나이트릴계 고분자, 폴리비닐피롤리돈계 고분자, 폴리에틸렌옥사이드계 고분자 및 폴리비닐설폰계 고분자로 이루어진 군에서 선택된 적어도 하나의 고분자를 가교화시키는 단계;Iii) crosslinking at least one polymer selected from the group consisting of a polyacrylate polymer, a polyacrylonitrile polymer, a polyvinylpyrrolidone polymer, a polyethylene oxide polymer and a polyvinyl sulfone polymer;
ⅱ) 상기 가교화된 고분자 입자, 고분자 바인더, 이온염 및 전해액을 혼합하는 단계;Ii) mixing the crosslinked polymer particles, polymer binder, ionic salt and electrolyte solution;
ⅲ) 상기 혼합물을 가열하는 단계; 및Iii) heating the mixture; And
ⅳ) 얻어지는 반응물을 캐스팅하는 단계를 포함하는 고분자 전해질의 제조방법을 제공한다.And v) casting the obtained reactant.
본 발명의 또 다른 목적은 양극, 음극 및 상기 고분자 전해질을 포함하는 리튬이차전지에 의해 달성된다.Another object of the present invention is achieved by a lithium secondary battery comprising a positive electrode, a negative electrode and the polymer electrolyte.
본 발명의 다른 목적은 상기 고분자 전해질을 포함하는 양극, 상기 고분자 전해질을 포함하는 음극 및 상기 고분자 전해질을 포함하는 리튬이차전지에 의해서도 달성된다.Another object of the present invention is also achieved by a positive electrode including the polymer electrolyte, a negative electrode including the polymer electrolyte, and a lithium secondary battery including the polymer electrolyte.
본 발명에서는 가교화된 고분자 입자 내에 이온의 해리능과 이온 전달 능력이 우수한 전해액과 이온염을 다량 함유시켜 우수한 이온 전도 특성과 우수한 전극과의 접착성을 얻을 수 있으며, 이러한 입자들을 고분자 바인더로 결합시키는 것에 의해 고분자 전해질의 기계적 강도는 향상시킬 수 있도록 한 것이다.In the present invention, a large amount of electrolyte and ionic salts having excellent dissociation ability and ion transport ability of ions can be obtained in the crosslinked polymer particles, thereby obtaining excellent ion conduction properties and excellent adhesion to electrodes. By doing so, the mechanical strength of the polymer electrolyte can be improved.
본 발명에서 사용하는 고분자 바인더는 가교화된 고분자 입자를 결합시켜 고분자 전해질에 기계적 강도를 부여하는 작용을 하게 된다. 또한 고분자 바인더 자체가 전해액 및 이온염을 함유하고 있기 때문에 이온의 전달을 방해하지 않으면서 가교화된 고분자 입자를 결합시켜 이온 전도의 장벽으로 작용하지 않으면서 우수한 기계적 강도를 부여해 주는 것이다.The polymer binder used in the present invention binds the crosslinked polymer particles to give a mechanical strength to the polymer electrolyte. In addition, since the polymer binder itself contains an electrolyte solution and an ionic salt, the crosslinked polymer particles are combined without interfering with the transfer of ions, thereby providing excellent mechanical strength without acting as a barrier for ion conduction.
이하, 본 발명을 첨부한 도면을 참조하여 더욱 상세히 설명하기로 한다.Hereinafter, with reference to the accompanying drawings, the present invention will be described in more detail.
도 1에는 본 발명의 일실시예에 따른 리튬이차전지의 단면도를 나타내었는데, 이는 양극(10), 고분자 전해질(12) 및 음극(14)이 차례로 적층된 구조를 가지고 있다.1 illustrates a cross-sectional view of a lithium secondary battery according to an embodiment of the present invention, which has a structure in which a positive electrode 10, a polymer electrolyte 12, and a negative electrode 14 are sequentially stacked.
도 2에는 본 발명의 일실시예에 따른 고분자 전해질의 단면도를 나타내었다. 즉, 본 발명에 따른 고분자 전해질(12)은 크게 가교화된 고분자 입자(12a) 및 이를 결착시키기 위한 고분자 바인더(12b)로 형성되어 있다. 도 3에는 상기한 고분자 전해질을 제조하기 위한 공정 흐름도를 나타내었다.2 is a cross-sectional view of a polymer electrolyte according to an embodiment of the present invention. That is, the polymer electrolyte 12 according to the present invention is formed of a large crosslinked polymer particle 12a and a polymer binder 12b for binding the same. 3 shows a process flow for producing the polymer electrolyte.
본 발명에 따른 고분자 전해질의 제조방법을 도 2 및 도3을 참고로 하여 살펴보기로 한다. 먼저 폴리아크릴레이트계 고분자, 폴리아크릴로나이트릴계 고분자, 폴리비닐피롤리돈계 고분자, 폴리에틸렌옥사이드계 고분자, 폴리비닐설폰계 고분자 또는 이들 둘 이상을 혼합시킨 혼합물을 소정의 용매에 용해시켜 용액으로 형성시키는 S2 단계를 수행한다. 이러한 용매로는 에스테르계 용매, 에테르계 용매, 아미이드계 용매, 방향족 용매, 카보네이트 용매 등이 사용될 수 있다. 다음에, 이 용액과 상용성이 없는 용매를 첨가하여 교반함으로써 에멀젼이나 현탁액을 제조한다(S2 단계). 상용성이 없는 용매로는 증류수, 알코올계 용매, 에스테르계 용매, 아미이드계 용매 등이 사용될 수 있다. 에멀젼으로 제조하는 경우에는 소디움 도데실 설페이트와 같은 이온계 계면활성제 또는 폴리에틸렌옥사이드와 같은 비이온계의 계면활성제를 첨가하여 교반하도록 한다. 이러한 계면활성제의 첨가량은 전체 용액의 0.01 내지 10 중량%가 되도록 한다.A method of preparing a polymer electrolyte according to the present invention will be described with reference to FIGS. 2 and 3. First, a polyacrylate polymer, a polyacrylonitrile polymer, a polyvinylpyrrolidone polymer, a polyethylene oxide polymer, a polyvinyl sulfone polymer, or a mixture of two or more thereof is dissolved in a predetermined solvent to form a solution. Perform step S2. As such a solvent, an ester solvent, an ether solvent, an amide solvent, an aromatic solvent, a carbonate solvent, or the like may be used. Next, an emulsion or suspension is prepared by adding and stirring a solvent which is incompatible with this solution (step S2). As a solvent having no compatibility, distilled water, alcohol solvent, ester solvent, amide solvent, and the like may be used. In the case of preparing the emulsion, an ionic surfactant such as sodium dodecyl sulfate or a nonionic surfactant such as polyethylene oxide is added and stirred. The amount of such surfactant added is 0.01 to 10% by weight of the total solution.
이후, 에멀젼이나 현택액에 고분자의 가교제를 첨가하여 용액 내에 분산되어 있는 고분자의 가교 반응을 유도하도록 한다(S6 단계). 사용될 수 있는 가교제로는 고분자 사슬에 라디칼을 생성시킬 수 있는 물질로 라우로일 퍼옥사이드(lauroyl peroxide), 벤조일 퍼옥사이드(benzoyl peroxide), 하이드로겐 퍼옥사이드 (hydrogen peroxide) 등과 같은 라디칼 개시제가 있다.Thereafter, a crosslinking agent of the polymer is added to the emulsion or the suspension to induce a crosslinking reaction of the polymer dispersed in the solution (step S6). Crosslinking agents that can be used include radical initiators such as lauroyl peroxide, benzoyl peroxide, hydrogen peroxide, and the like, which can generate radicals in the polymer chain.
가교화된 고분자 입자의 크기는 이의 평균 입경이 0.01 - 100㎛ 범위가 되도록 하는 것이 바람직한데, 만약 입경이 0.01㎛ 보다 작으면 전해질 내의 이온전달이 용이하지 못하고 100㎛ 보다 크면 제막 특성 및 기계적 강도가 취약하기 때문에 상기한 범위가 되도록 하는 것이 좋다.The size of the crosslinked polymer particles is preferably such that the average particle size is in the range of 0.01 to 100 μm. If the particle size is smaller than 0.01 μm, ion transport in the electrolyte is not easy. Since it is fragile, it is good to make it the said range.
이러한 가교화된 고분자 입자는 다음과 같이 제조할 수도 있다. 먼저, 상기한 고분자의 저분자량 전구체 또는 단량체를 소정의 용매에 용해시킨 후, 이 용액과 상용성이 없는 용매와 혼합하여 에멀젼이나 현탁액을 제조하도록 한다. 다르게는, 상기 전구체 또는 단량체를 상용성이 없는 용매 내에 분산시킨 후, 이후 고분자 중합반응과 가교화 반응을 동시에 진행시켜 가교화된 고분자 입자를 제조할 수도 있다. 에멀젼으로 제조하는 경우에는 상기한 이온계 또는 비이온계 계면활성제를 더 첨가하는 것이 바람직하다. 얻어지는 에멀젼이나 현탁액에 비닐기, 에폭시기, 이소시아네이트기 및 안하이드라이드기 중 두 개 이상이 포함된 화합물을 첨가하고 가교 반응을 촉진시키기 위한 라디칼 개시제나 촉매를 첨가하여 고분자 중합 반응 및 가교화 반응을 유도하여 구형의 가교화된 고분자 입자를 제조하도록 한다. 비닐기를 함유한 물질이 가교를 위해 첨가되는 경우에는 가교 반응을 촉진시키기 위한 개시제로서 라우로일 퍼옥사이드, 벤조일 퍼옥사이드와 같은 라디칼 개시제를 사용하도록 하고, 에폭시기, 이소시아네이트기, 안하이드라이드기를 사용하는 경우에는 이들 작용기들과 반응할 수 있도록 디아민 또는 디알콜의 구조를 갖는 화합물을 첨가해 주도록 한다.Such crosslinked polymer particles may be prepared as follows. First, the low molecular weight precursor or monomer of the polymer is dissolved in a predetermined solvent, and then mixed with a solvent incompatible with this solution to prepare an emulsion or suspension. Alternatively, the precursor or monomer may be dispersed in a solvent having no compatibility, and then the polymer polymerization reaction and the crosslinking reaction may be simultaneously performed to prepare the crosslinked polymer particles. In the case of producing an emulsion, it is preferable to further add the above-described ionic or nonionic surfactant. Induces a polymer polymerization reaction and a crosslinking reaction by adding a compound containing two or more of vinyl group, epoxy group, isocyanate group and anhydride group to the obtained emulsion or suspension and adding a radical initiator or a catalyst to promote the crosslinking reaction. To prepare spherical crosslinked polymer particles. When a vinyl-containing material is added for crosslinking, radical initiators such as lauroyl peroxide and benzoyl peroxide are used as initiators to promote the crosslinking reaction, and epoxy groups, isocyanate groups, and anhydride groups are used. In this case, a compound having a structure of diamine or dialcohol may be added to react with these functional groups.
또한 상기 가교화된 고분자 입자는 에멀젼이나 현탁액으로 제조하여 제조하는 대신에, 먼저, 가교화된 고분자 수지를 제조하고, 이를 파쇄시켜 상기한 입경 범위를 갖는 작은 입자로 얻는 방법으로 형성할 수도 있다.In addition, the crosslinked polymer particles may be formed by first preparing a crosslinked polymer resin and crushing it to obtain small particles having a particle size range instead of preparing the emulsion or suspension.
다음에, 가교화된 고분자 입자를 고분자 바인더, 전해액 및 이온염과 혼합하여 혼합액을 얻도록 한다(S8 단계). 고분자 바인더로는 폴리아크릴로니트릴계 고분자, 불화수소계 고분자, 폴리아크릴레이트계 고분자, 폴리비닐클로라이드계 고분자, 폴리에스테르계 고분자, 폴리아미드계 고분자, 에폭시계 고분자, 우레탄계 고분자, 실리콘계 고분자, 이들의 혼합물, 이들이 가지고 있는 작용기를 포함하는 공중합체 등이 사용될 수 있다. 전해액으로는 에틸렌카보네이트, 프로필렌 카보네이트, 에틸 메틸 카보네이트, 디메틸 카보네이트, 디에틸 카보네이트, 이들의 혼합물 등이 사용될 수 있다. 이온염으로는 일반적인 리튬이온전지에 사용되는 이온염이 사용될 수 있는데, 리튬헥사플루오로포스페이트(lithium hexafluorophosphate), 리튬퍼클로레이트(lithium perchlorate), 리튬트리플루오로메탄 설포네이트(lithium trifluoromethanesulfonate) 등이 그 예이다.Next, the crosslinked polymer particles are mixed with a polymer binder, an electrolyte solution and an ionic salt to obtain a mixed solution (S8 step). Polymeric binders include polyacrylonitrile polymers, hydrogen fluoride polymers, polyacrylate polymers, polyvinyl chloride polymers, polyester polymers, polyamide polymers, epoxy polymers, urethane polymers, silicone polymers, and the like. Mixtures, copolymers containing the functional groups they have, and the like can be used. Ethylene carbonate, propylene carbonate, ethyl methyl carbonate, dimethyl carbonate, diethyl carbonate, mixtures thereof, and the like may be used as the electrolyte. Ion salts used in general lithium ion batteries may be used as ionic salts, such as lithium hexafluorophosphate, lithium perchlorate, and lithium trifluoromethanesulfonate. to be.
가교화된 고분자 입자와 고분자 바인더의 혼합비는 중량비로 1.0 : 0.1-1.0의 범위가 되도록 하는 것이 바람직하다. 이의 범위를 벗어나더라도 효과를 얻을 수는 있으나 만약, 고분자 바인더의 혼합비가 0.1 보다 적으면 기계적 강도가 취약해지며 1.0 보다 많으면 이온전도도가 감소하기 때문에, 상기한 범위가 되도록 혼합하는 것이 좋다.The mixing ratio of the crosslinked polymer particles and polymer binder is preferably in the range of 1.0: 0.1-1.0 by weight. Even if it is out of this range, the effect can be obtained. However, if the mixing ratio of the polymer binder is less than 0.1, the mechanical strength becomes weak, and if it is more than 1.0, the ion conductivity decreases.
이온염의 농도는 전해액에 대하여 0.2M 내지 4M 범위가 되도록 하는 것이 바람직한데, 이는 이온염의 농도가 0.2M 보다 낮으면 해리된 이온의 함량이 낮아 이온전도도가 감소하며, 4M 보다 높으면 전해액의 점도가 높아 이온전도도가 감소하기 때문에 우수한 효과를 얻기 위해서는 상기한 범위가 되도록 하는 것이 좋다.It is preferable that the concentration of the ionic salt be in the range of 0.2M to 4M with respect to the electrolyte. If the concentration of the ionic salt is lower than 0.2M, the ionic conductivity is decreased because of the content of dissociated ions. Since ion conductivity decreases, it is good to make it to the said range in order to acquire the outstanding effect.
또한 가교화된 고분자 입자와 고분자 바인더 물질을 합한양과 이온염과 전해액을 합한 양의 비는 특별히 한정적이지는 않으나 1 : 2-10 의 범위가 되도록 하는 것이 바람직한데, 이는 만약 이온염과 전해액의 양이 고분자의 양의 2배 보다 적으면 이온전도도가 감소하고, 10배 보다 많으면 기계적 강도가 취약해지기 때문이다.In addition, the ratio of the sum of the crosslinked polymer particles and the polymer binder material and the sum of the ionic salt and the electrolyte is not particularly limited, but is preferably in the range of 1: 2-10, which is the amount of the ionic salt and the electrolyte. If the amount of the polymer is less than 2 times, the ion conductivity decreases, and if it is more than 10 times, the mechanical strength becomes weak.
얻어지는 혼합액을 상온에서부터 280℃ 까지의 온도 범위로 가열하여 점도가 높은 상태의 균일한 용액으로 제조한 후(S10 단계), 이 용액을 캐스팅(casting) 하여 전해질막 형태로 얻게 되는 것이다(S12 단계).The resultant mixture is heated to a temperature range from room temperature to 280 ° C. to prepare a homogeneous solution with high viscosity (step S10), and then the solution is cast to obtain an electrolyte membrane form (step S12). .
상기 혼합액에는 용이한 혼합을 위하여 공용매를 더 첨가할 수도 있는데 이는 제막후 증발시켜 제거하도록 한다. 사용가능한 공용매로는 아세톤, 테트라하이드로퓨란, 알콜, N-메틸 피롤리돈, 아세토니트릴과 같은 일반적인 유기 용매가 있다. 공용매의 양과 전해액의 양은 중량비로 1 : 0.2-5.0의 비율이 되도록 하는 것이 바람직하다. 만약 전해액의 양이 공용매의 양의 0.2배 보다 적으면 바인더와 가교된 고분자 입자와의 균일한 혼합이 얻어지지 않아 제막이 불균일 하며 기계적 강도가 감소하고 5.0배 보다 많으면 용액의 점도가 지나치게 감소하여 코팅공정에 문제가 생기기 때문이다.Co-solvent may be further added to the mixed solution for easy mixing, which is to be removed by evaporation after film formation. Cosolvents that can be used include common organic solvents such as acetone, tetrahydrofuran, alcohols, N-methyl pyrrolidone, acetonitrile. It is preferable that the amount of the cosolvent and the amount of the electrolytic solution be in a ratio of 1: 0.2-5.0 by weight. If the amount of the electrolyte is less than 0.2 times the amount of the cosolvent, uniform mixing of the binder and the crosslinked polymer particles is not obtained, resulting in non-uniform film formation and a decrease in mechanical strength. This is because there is a problem in the coating process.
다음에, 상기한 방법에 따라 제조되는 고분자 전해질을 사용하여 리튬이차전지를 제조하는 방법을 알아보기로 한다. 먼저, 기존의 전지와 동일한 구조를 갖는 리튬이차전지에 전해질만 상기한 본 발명의 고분자 전해질을 사용하여 제조하는 방법이 있다. 이 경우, 양극으로는 LiCoO2, LiMn2O4, LiNiO2또는 V2O5를 포함하는 활물질 70-95 중량%, 바인더 2-8 중량% 및 도전제 4-12 중량%를 혼합하여 얻어지는 물질을 사용하고, 음극으로는 MCMB 및 MPCF를 포함하는 탄소 계열의 재료 또는 박막 또는 파우더 형태의 리튬 금속을 포함하는 활물질 70-95 중량% 및 바인더 5-30 중량%를 혼합하여 얻어지는 물질을 사용하는 것이 바람직하다. 이들 활물질은 단지 전지 구성을 위한 일예일뿐이며 본 발명에서는 리튬이차전지에 사용될 수 있는 일반적인 전극 재료를 모두 사용할 수 있다.Next, a method of manufacturing a lithium secondary battery using a polymer electrolyte prepared according to the above method will be described. First, there is a method of manufacturing using the polymer electrolyte of the present invention described above, only the electrolyte in the lithium secondary battery having the same structure as the conventional battery. In this case, the material obtained by mixing 70-95% by weight of the active material including LiCoO 2 , LiMn 2 O 4 , LiNiO 2 or V 2 O 5 , 2-8% by weight of the binder and 4-12% by weight of the conductive agent. As the negative electrode, a material obtained by mixing 70-95% by weight of an active material containing lithium metal in the form of a thin film or powder or a carbon-based material including MCMB and MPCF or a binder 5-30% by weight is used. desirable. These active materials are merely examples for battery construction, and in the present invention, all common electrode materials that can be used for a lithium secondary battery can be used.
음극으로서 리튬 금속을 사용하는 경우에는 리튬 박막 또는 리튬 파우더 형태로 사용하는 것이 바람직하다.When using lithium metal as a negative electrode, it is preferable to use it in the form of a lithium thin film or lithium powder.
전지의 구조상 고분자 전해질의 양면에 음극과 양극이 접착되어 있는 구조가 반복되어 있는 적층셀, 음극의 양면에 고분자 전해질이 접착되어 있고 그 고분자 전해질 위에 양극이 접착되어 있는 구조의 단위셀 또는 이들의 적층셀, 양극의 양면에 고분자 전해질이 접착되어 있고 그 고분자 전해질 위에 음극이 접착되어 있는 구조의 단위셀 또는 이들의 적층셀로도 제조가 가능하다.Due to the structure of the battery, a laminated cell in which a structure in which a negative electrode and a positive electrode are bonded to both surfaces of a polymer electrolyte is repeated, and a unit cell having a structure in which a polymer electrolyte is bonded to both sides of a negative electrode and an anode is bonded to the polymer electrolyte, or a stack thereof It is also possible to manufacture a unit cell having a structure in which a polymer electrolyte is bonded to both surfaces of a cell and a positive electrode, and a negative electrode is bonded to the polymer electrolyte, or a stacked cell thereof.
다르게는 양극 및 음극의 제조시 본 발명에 따른 고분자 전해질을 첨가하여 제조하고, 전해질로도 상기 고분자 전해질을 사용하여 리튬이차전지를 제조할 수도 있다.Alternatively, the polymer electrolyte according to the present invention may be added to prepare a positive electrode and a negative electrode, and a lithium secondary battery may be manufactured using the polymer electrolyte as an electrolyte.
이 경우, 양극이 23-35 중량%의 활물질, 0.5-2 중량%의 도전제, 15-25 중량%의 상기 고분자 전해질 및 용매를 혼합하여 제조하고, 음극이 23-35 중량%의 활물질, 0-2 중량%의 도전제, 15-25 중량%의 상기 고분자 전해질 및 용매를 혼합하여 제조하는 것이 바람직하다.In this case, the positive electrode is prepared by mixing 23-35% by weight of the active material, 0.5-2% by weight of the conductive agent, 15-25% by weight of the polymer electrolyte and the solvent, and the negative electrode is 23-35% by weight of the active material, 0 It is preferred to prepare a mixture of -2 wt% conductive agent, 15-25 wt% of the polymer electrolyte and solvent.
용매로는 용매가 N-메틸 피롤리돈(N-methyl pyrrolidone; NMP), 디메틸아세트아미드(dimethyl acetamide; DMA) 및 디메틸 포름아미드(dimethyl formamide; DMF)로 이루어진 군에서 선택된 적어도 하나의 화합물이 바람직하게 사용될 수 있다.The solvent is preferably at least one compound selected from the group consisting of N-methyl pyrrolidone (NMP), dimethyl acetamide (DMA) and dimethyl formamide (DMF). Can be used.
제조되는 음극 및 양극의 사이에 본 발명에 따른 고분자 전해질 필름을 삽입하여 전해질의 양면에 각각 음극 및 양극이 형성된 이중셀(bicell) 또는 단일셀(monocell)의 형태로 제조한다. 본 발명에 따른 고분자 전해질을 사용하는 것에 의해 이들 이중셀 또는 단일셀을 적층하여 적층 구조를 갖는 셀로도 제조가 가능하다. 그리고 탭(tap)을 전해질이 부착되지 않은 상기 양극의 상부 및 상기 음극의 상부에 부착하고, 상기 결과물을 케이스에 적재한다. 이어서 일정량의 액체 전해액을 케이스의 내부에 주입하도록 한다.The polymer electrolyte film according to the present invention is inserted between the negative electrode and the positive electrode to be manufactured in the form of a bicell or a monocell in which a negative electrode and a positive electrode are formed on both sides of the electrolyte, respectively. By using the polymer electrolyte according to the present invention, these double cells or single cells can be stacked to produce cells having a stacked structure. A tap is attached to the upper part of the positive electrode and the upper part of the negative electrode to which the electrolyte is not attached, and the resultant is loaded into the case. Subsequently, a certain amount of liquid electrolyte is injected into the case.
전해액으로는 에틸렌카보네이트, 프로필렌 카보네이트, 디에틸 카보네이트, 디메틸 카보네이트, 에틸 메틸 카보네이트 및 γ-카프로락톤 등의 용매의 혼합물과 과염소산리튬(LiClO4), 트리플루오르 메탄산 술폰화 리튬(LiCF3SO3), 보론 플로우로화 리튬(LiBF4), 육플루오르화 인산 리튬(LiPF6), 육플루오르화 비산 리튬(LiAsF6), 이들의 혼합물 등이 사용될 수 있다. 상기 전해액에 대한 염의 농도는 약 0.2-4M 범위가 되도록 하는 것이 바람직하다.As an electrolyte, a mixture of a solvent such as ethylene carbonate, propylene carbonate, diethyl carbonate, dimethyl carbonate, ethyl methyl carbonate and γ-caprolactone, lithium perchlorate (LiClO 4 ), trifluoromethane sulfonated sulfide (LiCF 3 SO 3 ) , Boron fluoride lithium (LiBF 4 ), lithium hexafluorophosphate (LiPF 6 ), lithium hexafluorophosphate (LiAsF 6 ), mixtures thereof and the like can be used. Preferably, the concentration of salt in the electrolyte is in the range of about 0.2-4M.
이후, 진공포장기를 이용하여 상기 케이스를 밀봉하고 상온부터 70℃ 온도 범위에서 일정한 시간 동안 유지시킨 후, 약 0.2C 비율로 정전류 충전하고 셀전압이 약 4.2V에 도달하는 경우에는 정전압에서 전류가 정전류 충전시 전류의 약 1/5 - 1/10 정도가 될 때까지 전압을 유지시켜 주는 정전압 충전 과정을 거진다. 이어서, 약 0.2C 비율로 방전시키는데, 이와 같은 과정을 2-5회 반복하도록 한다. 이 때, 셀 내부에 기체가 발생하는 경우에는 탈가스(degassing)와 재실링(resealing) 과정을 추가로 수행하도록 한다. 이렇게 하여 본 발명에 따른 리튬이차전지를 제조하도록 한다.Subsequently, the case is sealed using a vacuum packaging machine and maintained for a predetermined time at a temperature range of 70 ° C. from room temperature, and then charged with a constant current at a rate of about 0.2 C and a constant current when the cell voltage reaches about 4.2 V. During charging, a constant voltage charging process is performed that maintains the voltage until it is about 1/5-1/10 of the current. Then, discharge at a rate of about 0.2C, repeating this process 2-5 times. At this time, when gas is generated in the cell, degassing and resealing may be further performed. Thus, to prepare a lithium secondary battery according to the present invention.
이하, 본 발명에 따른 고분자 전해질의 제조방법을 구체적인 실시예에 따라 상세히 설명하기로 한다.Hereinafter, a method for preparing a polymer electrolyte according to the present invention will be described in detail according to specific examples.
〈실시예 1〉<Example 1>
메틸메타크릴레이트 20g, 폴리에틸렌 글리콜디메타크릴레이트 1g 및 소디움 도데실 설페이트 1g을 증류수 100g과 혼합하였다. 벤조일퍼옥사이드 40mg을 첨가하여 강하게 혼합하면서 약 60℃의 온도 범위에서 12 시간 동안 반응을 수행하였다. 제조되는 젤 입자를 메탄올로 3회 세정한 후 진공 오븐에서 건조시켰다. 제조된 가교 고분자 입자 1g과 카이나 2801(Kynar 2801; Atochem 사제) 0.5g에 1M의 에틸렌카보네이트와 디메틸 카보네이트의 1:1 혼합물 LiPF6용액 7.5g을 혼합하여 전해질 용액을 제조하였다. 혼합물을 약 120℃의 온도로 30분 동안 가열하여 잘 혼합한 후 혼합 용액을 닥터 블레이드법을 이용하여 60㎛ 두께로 제막하여 본 발명의 방법에 따른 고분자 전해질을 제조하였다. 제조된 고분자 전해질의 이온 전도도는 2 x 10-3S/cm 였다.20 g of methyl methacrylate, 1 g of polyethylene glycol dimethacrylate, and 1 g of sodium dodecyl sulfate were mixed with 100 g of distilled water. The reaction was carried out for 12 hours at a temperature range of about 60 ° C. with the addition of 40 mg of benzoyl peroxide. The gel particles prepared were washed three times with methanol and dried in a vacuum oven. An electrolyte solution was prepared by mixing 1 g of the prepared crosslinked polymer particles and 0.5 g of Kynar 2801 (manufactured by Atochem Co.) with 7.5 g of a 1: 1 mixture LiPF 6 solution of 1 M ethylene carbonate and dimethyl carbonate. The mixture was heated at a temperature of about 120 ° C. for 30 minutes to mix well, and then the mixed solution was formed into a film with a thickness of 60 μm using a doctor blade method to prepare a polymer electrolyte according to the method of the present invention. The ion conductivity of the prepared polymer electrolyte was 2 × 10 −3 S / cm.
〈실시예 2〉<Example 2>
폴리에틸렌글리콜 메틸메타크릴레이트 20g 및 폴리에틸렌글리콜디메타크릴레이트 0.5g을 벤젠 100g에 녹인 후, 벤조일퍼옥사이드 40mg을 첨가하여 고분자 젤을 형성시켰다. 얻어진 젤을 파쇄하여 입경이 약 5㎛ 정도의 작은 입자로 제조하였다. 벤젠을 증발시키고 건조시킨 후, 파쇄되고 가교화된 젤 입자 1g과 폴리메틸메타크릴레이트 0.8g을 1M의 에틸렌 카보네이트, 디메틸카보네이트 및 에틸 메틸 카보네이트가 1:1:1로 혼합된 혼합물 LiPF6용액 12g과 혼합하였다. 혼합물을 약 120℃의 온도에서 30분 동안 가열하여 잘 혼합한 후, 혼합 용액을 닥터 블레이드법을 이용하여 약 70㎛ 두께로 제막하여 본 발명의 방법에 따른 고분자 전해질을 제조하였다. 제조된 고분자 전해질은 전극과 우수한 계면 접착력을 나타내며 이온 전도도가 1.7 x 10-3S/cm 였다.20 g of polyethylene glycol methyl methacrylate and 0.5 g of polyethylene glycol dimethacrylate were dissolved in 100 g of benzene, and then 40 mg of benzoyl peroxide was added to form a polymer gel. The obtained gel was crushed to prepare small particles having a particle diameter of about 5 μm. After evaporating and drying the benzene, 12 g of a mixed LiPF 6 solution containing 1 g of crushed and cross-linked gel particles and 0.8 g of polymethylmethacrylate mixed in a 1: 1: 1 mixture of 1M of ethylene carbonate, dimethyl carbonate and ethyl methyl carbonate. Mixed with. After the mixture was heated at a temperature of about 120 ° C. for 30 minutes to mix well, the mixed solution was formed into a thickness of about 70 μm using a doctor blade method to prepare a polymer electrolyte according to the method of the present invention. The prepared polymer electrolyte showed excellent interfacial adhesion with the electrode and had an ionic conductivity of 1.7 × 10 −3 S / cm.
〈실시예 3〉<Example 3>
폴리아크릴로니트릴 20g 및 폴리에틸렌글리콜 디메타크릴레이트 0.5g을 증류수 100g에 분산시킨 후 포타시움 퍼설페이트(potassium persulfate; K2S2O8) 40g을 첨가하여 얻어지는 혼합물을 약 5000 rpm의 속도로 교반시켜 폴리아크릴로니트릴 젤 입자를 제조하였다. 제조된 폴리아크릴로니트릴 젤 입자 1g에 바인더로써 폴리아크릴로니트릴을 0.5g 혼합하고, 여기에 1M의 LiPF6가 용해된 에틸렌 카보네이트, 프로필렌 카보네이트 및 디메틸 카보네이트가 중량비로 1:0.5:0.5로 혼합된 혼합액 12g을 첨가하였다. 얻어지는 혼합물을 약 80℃ 온도에서 1시간 동안 가열한 후, 약 120℃ 온도에서 15분간 가열하여 전해질 용액을 제조하였다. 이 용액을 닥터 블레이드법을 이용하여 60㎛ 두께로 제막하여 본 발명의 방법에 따른 고분자 전해질을 제조하였다. 제조된 고분자 전해질은 우수한 계면 접착력을 나타내었으며 이온 전도도는 3.3 x 10-3S/cm 였다.20 g of polyacrylonitrile and 0.5 g of polyethylene glycol dimethacrylate are dispersed in 100 g of distilled water, and then 40 g of potassium persulfate (K 2 S 2 O 8 ) is added to the mixture, which is stirred at a speed of about 5000 rpm. Polyacrylonitrile gel particles were prepared. 0.5 g of polyacrylonitrile was mixed as a binder to 1 g of the prepared polyacrylonitrile gel particles, and ethylene carbonate, propylene carbonate, and dimethyl carbonate in which 1 M of LiPF 6 was dissolved were mixed at a weight ratio of 1: 0.5: 0.5. 12 g of the mixture was added. The resulting mixture was heated at about 80 ° C. for 1 hour and then heated at about 120 ° C. for 15 minutes to prepare an electrolyte solution. This solution was formed into a film with a thickness of 60 µm using the doctor blade method to prepare a polymer electrolyte according to the method of the present invention. The prepared polymer electrolyte showed excellent interfacial adhesion and ionic conductivity was 3.3 × 10 −3 S / cm.
〈실시예 4〉<Example 4>
실시예 4와 동일한 방식으로 수행하되, 전해질 용액의 제조시 테트라하이드로퓨란 15g을 추가로 첨가하였다. 이 용액을 제막한 후 필름 내에 함유되어 있는 네트라하이드로퓨란을 증발시켜 기계적 강도와 접착성이 우수한 고분자 전해질을 제조하였다. 이온 전도도는 1.6 x 10-3S/cm 였다.In the same manner as in Example 4, 15 g of tetrahydrofuran was further added to prepare an electrolyte solution. After forming the solution, the nethatrafuran contained in the film was evaporated to prepare a polymer electrolyte having excellent mechanical strength and adhesion. Ionic conductivity was 1.6 x 10 -3 S / cm.
〈비교예 1〉<Comparative Example 1>
가교화된 젤 입자에 의해 전해액의 함량이 증가하여도 고분자 전해질의 기계적 강도가 유지되는 특성을 확인하기 위하여 실시예 1과 동일한 조성, 즉, 메틸메타크릴레이트 20g, 폴리에틸렌 글리콜디메타크릴레이트 1g 및 소디움 도데실 설페이트 1g을 혼합하여 얻어지는 폴리메틸메타크릴레이트 1g과 카이나 2801 0.5g을 1M의 LiPF6에틸렌 카보네이트 및 디메틸 카보네이트가 1:1의 중량비로 혼합된 혼합액 12g를 혼합하였다. 얻어지는 혼합물을 120℃ 온도에서 30분 동안 가열하여 균일한 전해질 용액을 제조하였다. 이 용액을 닥터 블레이드법을 이용하여 제막하였다. 제조된 고분자 전해질의 기계적 강도는 취약하여 프리 스탠딩(free standing) 필름을 형성하지 못하였다.In order to confirm the property that the mechanical strength of the polymer electrolyte is maintained even when the content of the electrolyte is increased by the crosslinked gel particles, the same composition as in Example 1, that is, 20 g of methyl methacrylate, 1 g of polyethylene glycol dimethacrylate, and 1 g of polymethylmethacrylate obtained by mixing 1 g of sodium dodecyl sulfate and 0.5 g of kina 2801 were mixed with 12 g of a mixed solution of 1 M LiPF 6 ethylene carbonate and dimethyl carbonate in a weight ratio of 1: 1. The resulting mixture was heated at 120 ° C. for 30 minutes to produce a homogeneous electrolyte solution. This solution was formed into a film using the doctor blade method. The mechanical strength of the prepared polymer electrolyte was weak so that a free standing film could not be formed.
상기한 각 실시예에 따라 제조된 본 발명의 고분자 전해질에서는 가교화된 고분자 입자가 전해액과의 친화성이 좋기 때문에 전해액 및 이온염을 다량 함유할 수 있다. 전해액의 함유량은 고분자 입자의 가교화도를 조절함으로써 조절할 수 있다. 일반적인 고분자 전해질은 고분자와 전해액의 무게비가 1 : 5 이상이면 필름으로 구성하기 어렵다는 문제가 있으나, 본 발명의 고분자 전해질은 고분자 입자가 가교화되어 있으므로 전해액을 다량 함유한 경우에도 그 형태를 유지할 수 있다.In the polymer electrolyte of the present invention prepared according to each of the embodiments described above, since the crosslinked polymer particles have good affinity with the electrolyte solution, they may contain a large amount of an electrolyte solution and an ionic salt. The content of the electrolyte solution can be adjusted by adjusting the degree of crosslinking of the polymer particles. The general polymer electrolyte has a problem that it is difficult to form a film when the weight ratio of the polymer and the electrolyte is 1: 5 or more, but the polymer electrolyte of the present invention can maintain its shape even when the polymer particles are crosslinked. .
이러한 본 발명의 고분자 전해질은 상술한 바와 같이 리튬이차전지에 채용될 수 있으며, 이 뿐 아니라 커패시터용 전해질, 습소 센서의 전해질로도 용이하게 사용될 수 있으며 그 응용 범위가 다양하다.Such a polymer electrolyte of the present invention can be employed in a lithium secondary battery as described above, as well as can be easily used as an electrolyte for a capacitor electrolyte, a wet sensor, and the application range is various.
이상에서와 같이 본 발명에 따른 고분자 전해질은 전해액의 함유율이 높은 가교화된 고분자 입자와 고분자 바인더를 사용함으로써 높은 이온 전도도와 우수한 기계적 강도뿐만 아니라 우수한 접착성을 동시에 구현할 수 있는 것이다. 따라서, 이를 채용하는 리튬이차전지로부터는 우수한 성능을 안정적으로 얻을 수 있게 된다.As described above, the polymer electrolyte according to the present invention may simultaneously realize high ionic conductivity and excellent mechanical strength as well as excellent adhesiveness by using a crosslinked polymer particle having a high content of an electrolyte and a polymer binder. Therefore, excellent performance can be stably obtained from the lithium secondary battery employing the same.
이상에서 본 발명은 기재된 구체예에 대해서만 상세히 설명되었지만 본 발명의 기술사상 범위 내에서 다양한 변형 및 수정이 가능함은 당업자에게 있어서 명백한 것이며, 이러한 변형 및 수정이 첨부된 특허청구범위에 속함은 당연한 것이다.Although the present invention has been described in detail only with respect to the described embodiments, it will be apparent to those skilled in the art that various modifications and variations are possible within the technical scope of the present invention, and such modifications and modifications are within the scope of the appended claims.
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Cited By (10)
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|---|---|---|---|---|
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