KR19990084258A - Recovery method of zinc chloride or zinc sulfate from electric furnace - Google Patents
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Abstract
본원은 다량으로 발생하는 산업 폐기물인 전기로 다스트를 물로 수용성 성분을 제거한 후, 잔존하는 철성분과 아연성분을 함유된 아연화합물의 당량 또는 당량보다 약간 적은 량의 염산 또는 황산을 가하여 100∼105℃에서 반응시켜 염산아연 또는 황산아연을 회수하는 방법을 제공한다. 또한, 철성분을 함유하는 슬럿지로부터 금속 철(뱅가라)를 회수하거나, 공지의 방법에 의해 부동태로 처리하여 폐기할 수 있다.The present application removes water-soluble components from electric furnace dust, which is a large amount of industrial waste, and then adds hydrochloric acid or sulfuric acid to the equivalent amount or slightly less than the equivalent of zinc compounds containing iron and zinc components. Provided is a method for recovering zinc hydrochloride or zinc sulfate by reacting at 占 폚. In addition, the metal iron (Bangara) can be recovered from the sludge containing the iron component, or it can be disposed of by treating it passively by a known method.
이와 같이 단순한 방법에 의해 지금까지 처리하지 못한 전기로 다스트를 처리함으로서 고가의 아연화합물을 경제적으로 얻을 수 있을 뿐만 아니라, 전기로 다스트의 폐기량을 절반으로 감량하는 획기적인 유효한 발명을 제공한다.By treating the dust with electricity that has not been treated by such a simple method as described above, an expensive zinc compound can be economically obtained, and the invention provides a revolutionary effective invention for reducing the waste of electricity by half.
Description
본 발명은 전기로 다스트에서 염화아연(ZnCl2) 또는 황산아연(ZnSO4)의 회수방법에 관한 것이다.The present invention relates to a method for recovering zinc chloride (ZnCl 2 ) or zinc sulfate (ZnSO 4 ) in an electric furnace.
최근 전기로 다스트는 각종 고철을 사용하여 철근이나 철자재를 생산하는 회사, 특히, 국내에서는 인천제철, 동국제강, 강원산업, 한보철강 등과 폐차의 고철을 주원료로 하여 철근 등을 생산하는 회사에서 발생하는 부산물로서 그의 발생량은 1년에 약 20만톤을 상회하고 있으나, 이를 재활용하지 못하고 전량 매립하고 있다. 이러한 처리비용이 200억원/년을 상회하고, 토양 등의 환경을 오염시켜 심각한 사회문제로 대두되고 있다.Recently, electric furnace Dast is a company that produces rebars and steel materials using various scrap metals.In particular, in Korea, companies that produce steel rebars are mainly made of scrap steel from Incheon Steel, Dongkuk Steel, Kangwon Industries, Hanbo Steel, and scrap cars. As a byproduct, its amount exceeds about 200,000 tons per year, but it cannot be recycled and is entirely buried. Such treatment costs exceed 20 billion won / year, polluting the environment such as soil, which is becoming a serious social problem.
이러한 전기로 다스트는 폐차 등의 고철을 1800℃의 고온 전기로내에서 아연의 증발로 인하여 발생하는 것으로 그의 구성성분은 고철의 종류, 처리 회사에 따라 다르나, 분석하여 본 결과, 대개 하기의 구성을 가지고 있음을 알았다.These furnaces are generated by the evaporation of scrap iron, such as scrap cars, in a high-temperature furnace at 1800 ℃. The composition of the furnace varies depending on the type of scrap metal and the processing company. I knew I had
철분(Fe) : 20∼30%, 아연(Zn) : 15-30%, 염소(Cl) : 0.5∼2.5%,Iron (Fe): 20-30%, Zinc (Zn): 15-30%, Chlorine (Cl): 0.5-2.5%,
납(Pb) : 1∼8%, 동(Cu) : 0.2∼0.4%, 불소(F) : 0.2∼0.4%,Lead (Pb): 1-8%, copper (Cu): 0.2-0.4%, fluorine (F): 0.2-0.4%,
산화나트륨(Na2O) : 2∼4%, 망간(Mn) : 1.5∼2.5%, 기타 불순물 5∼10%.Sodium oxide (Na2O): 2-4%, manganese (Mn): 1.5-2.5%, other impurities 5-10%.
아연화합물은 전량 수입에 의존하고 있기 때문에 상기 전기로 다스트의 성분중 다량 함유된 아연을 고순도로 분리하여 제공하는 것은 수입대체 효과가 있을 뿐 아니라, 산업폐기물인 전기로 다스트를 재활용하게 되어 경제적으로 유익하고, 환경을 보존할 수 있게 된다.Since the zinc compound depends entirely on imports, providing a high-purity separation of zinc contained in a large amount of components of the furnace is not only an import substitution effect, but also recycles the industrial furnace waste. It is advantageous and can save environment.
상기 전기로 다스트의 주성분중 가장 경제성이 있는 회수 가능한 성분은 아연이다. 이러한 아연은 염산으로 용해하면 염화철(FeCl2, FeCl3) 및 염화아연(ZnCl2)의 복합체로 얻어지며, 황산으로 용해하면 황산철[FeSO4, Fe2(SO4)3]과 황산아연의 복합체로 얻어진다. 그러나, 이러한 염화아연 및 황산아연 화합물의 복합체로부터는 순수한 아연 또는 아연화합물만을 분리하여 회수하는 것이 지금까지는 거의 불가능하고, 설사 가능하다 하여도 정제 비용이 너무 많이 들어 경제성이 없어서 현재까지 전기로 다스트를 처리하여 아연이나 철을 회수하는 방법은 성공하지 못하였다. 따라서, 제철소 등에서는 이들 전기로 다스트를 부동태로 만들어 폐기하고 있다. 이러한 폐기물은 산화물이므로 중금속의 누출은 방지될 수 있다고 할 수 있으나, 배출되는 양이 너무 많아 토양이나 매립지에 폐기하는 경우 토양 성분에 비해 상대적으로 다량의 금속산화물이 존재하여 토양을 황폐화시키며, 이러한 처리비용도 적지 않다.The most economical recoverable component of the main component of the electric furnace is zinc. When zinc is dissolved in hydrochloric acid, it is obtained as a complex of iron chloride (FeCl 2 , FeCl 3 ) and zinc chloride (ZnCl 2 ), and when dissolved in sulfuric acid, a complex of iron sulfate [FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 ] and zinc sulfate Is obtained. However, from the complex of zinc chloride and zinc sulfate compounds, it is almost impossible to recover and recover only pure zinc or zinc compounds, and even if possible, the purification cost is too high and economical to date. The recovery of zinc or iron by treatment has not been successful. Therefore, steel mills and the like make passive the waste with these electricity and discard it. Since these wastes are oxides, the leakage of heavy metals can be prevented. However, when the wastes are disposed of in the soil or landfills due to the amount of discharged, the amount of metal oxides is relatively high compared to the soil components, which causes the soil to be desolated. The cost is not small either.
본 발명자는 상기의 문제를 해결하기 위하여 예의 연구한 결과, 전기로 다스트중의 주성분인 아연과 철을 분리 회수하기 위하여 전기로 다스트중의 철과 아연을 질산으로 용해하여 질산철[Fe(NO3)2, Fe(NO3)3], 질산아연[Zn(NO3)2]로 전환시키고, 이러한 질산염을 유기 탄화수소 성분을 환원제로 사용하여 저온에서 환원시켜 순수한 산화철 및 산화아연을 회수하는 방법에 관한 특허출원을 한 바 있다(특허출원 제 98-12296호). 그러나, 이 방법은 산화철 및 산화아연의 회수율이나 이들의 순도는 만족할 수 있으나, 대규모의 반응로 시설, 반응중에 배출되는 산화질소 가스를 처리하여 재순환시키기 위하여 가스 이송관의 내벽을 내산화성, 내산성 처리한 시설 및 장치를 사용하여야 하고, 또 수집된 산화질소를 물에 흡수시켜 질산으로 전환시키기 위한 회수탑이 필요한 것 등의 다대한 비용이 소요되기 때문에 대기업체에서는 유용하게 활용할 수 있으나, 자본력이 약한 중소기업으로서는 현실적으로 실시하기 어려운 문제점이 있다. 또한, 이러한 문제점을 해결하기 위하여 본 발명자는 전기로 다스트를 우선 상수 또는 열수에 넣고 교반하여 수용성 성분을 용출하여 제거한 후, 얻어진 고형물을 진한 수산화나트륨 수용액에 넣고 가열한 후, 얻어진 고형물에 물을 가하고, 탄산가스를 주입하여 탄산염으로 한 후, 여기에 암모니아수를 가해 아연화합물 및 소량의 동화합물을 착염으로 분리한 후, 아연말을 가하여 동착화합물을 제거하여 아연착염 화합물을 얻은 후, 이를 가열하여 암모니아를 구축하여 아연을 얻을 수 있음을 발견하고, 특허출원한 바 있다(특허출원 제 98-14049호). 이 방법은 회수되는 탄산아연의 순도, 수율은 만족스럽고, 또한 회수처리후 남는 철성분을 추가의 처리에 의해 고순도의 금속철도 얻어질 수 있으나, 탄산아연의 시장이 적기 때문에 이를 다시 가열하여 아연화로 전환시켜야 하는 등, 공정이 다단계로 대단히 복잡하고, 제조비용이 상기 질산법보다는 적게 들지만 아직도 해결하여야만 하는 문제는 남아있다.The present inventors earnestly researched to solve the above problems, and in order to separate and recover zinc and iron, which are the main components in the electric furnace, iron and zinc in the electric furnace are dissolved with nitric acid and iron nitrate [Fe ( NO 3 ) 2 , Fe (NO 3 ) 3 ] and zinc nitrate [Zn (NO 3 ) 2 ], and these nitrates are reduced at low temperature using organic hydrocarbon as a reducing agent to recover pure iron oxide and zinc oxide. A patent application for a method has been filed (Patent Application No. 98-12296). However, in this method, the recovery rate of iron oxide and zinc oxide or their purity can be satisfactory, but for large-scale reactor facilities, the inner wall of the gas transfer pipe is treated with oxidation and acid resistance to recycle and recycle nitrogen oxide gas discharged during the reaction. It can be useful for large companies because it requires the use of a single facility and equipment, and requires a recovery tower to absorb the collected nitric oxide into water and convert it into nitric acid. There is a problem that is difficult to implement practically for SMEs. In addition, in order to solve such a problem, the present inventors first put the dar in a constant or hot water and stir to elute the water-soluble component to remove the water-soluble component, and then put the obtained solid in a concentrated aqueous sodium hydroxide solution and heat the water to the obtained solid. After adding carbon dioxide gas to make carbonate, add ammonia water to separate zinc compound and small amount of copper compound into complex salt, and then add zinc powder to remove copper compound to obtain zinc complex compound, and then heat it. It has been found that zinc can be obtained by constructing ammonia, and has been patented (Patent Application No. 98-14049). In this method, the purity and yield of the recovered zinc carbonate are satisfactory, and high-purity metal iron can be obtained by further treating the remaining iron component after the recovery treatment. The process is very complex in multiple steps, such as conversion, and the manufacturing cost is less than that of the nitric acid method, but the problem still remains to be solved.
본 발명자는 전기로 다스트를 처리하기 위하여 염산이나 황산을 사용하면 항상 염화철과 염화아연의 복합체, 또는 황산화철과 황산아연의 복합체가 형성되기 때문에 이를 분리하는 것은 그 자체가 거의 불가능하고, 가능하다 하여도 비용이 너무 많이 들어 경제성이 없었다. 그리하여 무기산, 특히 염산이나 황산으로 전기로 다스트를 처리하는 것은 불가능한 것으로 간주하여 왔다.The inventors of the present invention are almost impossible to separate them, since the use of hydrochloric acid or sulfuric acid for the treatment of electricity by electricity always forms a complex of iron chloride and zinc chloride, or a complex of iron sulfate and zinc sulfate. Even so much cost was not economical. Thus, it has been deemed impossible to treat the darn with an inorganic acid, in particular hydrochloric acid or sulfuric acid, by electricity.
본 발명자는 본 발명자의 선출원인 특허출원 제 98-12296호 및 특허출원 제 98-14049호의 발명을 수행하면서, 상기 문제를 해결하기 위하여 예의 연구한 결과, 전기로 다스트를 우선 상수 또는 열수에 넣고 교반하여 수용성 성분을 용출하여 제거한 후, 얻어진 고형물중의 아연 함량을 정량분석하고, 함유된 아연화합물에 상응하는 당량비의 염산 또는 황산을 가하여 반응시켜 본 결과, 90℃미만의 반응온도에서는 생성된 염화아연과 염화철 또는 황산아연과 황산철사이에 치환반응이 일어나지 않아서 염화아연 또는 황산아연을 분리하는 것이 거의 곤란하였으나, 이를 90℃이상 100℃미만에서는 생성된 염화철이나 황산철이 미반응의 산화아연과 서서히 치환반응이 일어남을 발견하였으나, 반응시간이 지나치게 길어서 연료비가 많이 들고, 100℃ 이상 110℃사이에서는 형성된 염화철이나 황산철이 미반응의 산화아연 등의 아연화합물과 신속하게 치환반응이 일어나서 염화아연 또는 황산아연만을 선택적으로 회수할 수 있음을 발견하였다. 그러나, 반응온도가 110℃를 넘으면 반응액중의 수분이 증발하여 점도가 지나치게 높아 슬럿지를 처리하는 것이 매우 곤란하였다. 본 발명은 이러한 발견에 기초로 하여 완성되었다.MEANS TO SOLVE THE PROBLEM While carrying out the invention of patent application 98-12296 and patent application 98-14049 which are the prior applications of this inventor, as a result of earnestly researching in order to solve the said problem, an electric furnace is first put into constant or hot water. After stirring, the water-soluble component was eluted and removed, followed by quantitative analysis of the zinc content in the obtained solid, followed by reaction with an equivalent ratio of hydrochloric acid or sulfuric acid. It was almost difficult to separate zinc chloride or zinc sulfate because no substitution reaction occurred between zinc and iron chloride or zinc sulfate and iron sulfate. It was found that the reaction occurred, but the reaction time is too long, the fuel cost is high, 100 ℃ or more 110 ℃ In was found that the formed iron chloride or sulfate, such as zinc oxide of iron of unreacted zinc compound and a quick substitution reaction to get up can be selectively recovered with only zinc chloride or zinc sulfate. However, when the reaction temperature exceeds 110 ° C, it is very difficult to treat the sludge because the moisture in the reaction solution evaporates and the viscosity is too high. The present invention has been completed based on this finding.
즉, 본 발명의 목적은 전기로 다스트로부터 염화아연 또는 황산아연을 회수하는 방법을 제공하는 것이다.That is, it is an object of the present invention to provide a method for recovering zinc chloride or zinc sulfate from electric dust.
이하, 본 발명을 상세히 설명한다.Hereinafter, the present invention will be described in detail.
우선 전기로 다스트를 상수 또는 열수에 넣어 수용성 성분인 황산나트륨, 황산칼륨, 염화나트륨, 염화칼륨, 염화칼슘 등의 용출물질을 제거한 다음, 여과하여 고형물을 얻는다. 이 고형물중의 아연함량을 정량분석한 후, 반응기에 넣은 후, 여기에 상기 아연함량에 상응하는 염산 또는 황산을 당량비로 서서히 가한다.First, the dart is put into constant or hot water by electricity to remove eluents such as sodium sulfate, potassium sulfate, sodium chloride, potassium chloride and calcium chloride, which are water-soluble components, and then filtered to obtain a solid. After quantitatively analyzing the zinc content in the solid, it is placed in a reactor, and then hydrochloric acid or sulfuric acid corresponding to the zinc content is slowly added in an equivalent ratio.
투입된 산의 중화점에서는 평균온도 70∼80℃로 유지한 후, 다시 반응온도를 100∼105℃까지 승온하여 2∼4시간 유지한다.At the neutralization point of the charged acid, the average temperature is maintained at 70 to 80 ° C, and then the reaction temperature is raised to 100 to 105 ° C and maintained for 2 to 4 hours.
이 때 가열하면 다음과 같은 반응에 의해 염화아연 또는 황산아연이 합성된다.At this time, when heated, zinc chloride or zinc sulfate is synthesized by the following reaction.
염산을 가하였을 경우:When hydrochloric acid is added:
Fe2O3·ZnO + 2 HC1 → Fe2O3+ ZnC12+ H2O Fe 2 O 3 · ZnO + 2 HC1 → Fe 2 O 3 + ZnC1 2 + H 2 O
Fe2O3·ZnO + HC1 → FeC12+ ZnC12+ H2O (식중, 계수는 맞추지않았음) Fe 2 O 3 · ZnO + HC1 → FeC1 2 + ZnC1 2 + H 2 O ( wherein, the coefficient did synching)
FeC12+ Fe2O3·ZnO → ZnC12+ Fe2O3+ FeOFeC1 2 + Fe 2 O 3 ZnO → ZnC1 2 + Fe 2 O 3 + FeO
황산을 가하였을 경우:When sulfuric acid is added:
Fe2O3·ZnO + H2SO4→ Fe2O3+ ZnSO4+ H2O Fe 2 O 3 · ZnO + H 2 SO 4 → Fe 2 O 3 + ZnSO 4 + H 2 O
Fe2O3·ZnO + H2SO4→ FeSO4+ ZnSO4+ H2O (식중, 계수는 맞추지 않았음) Fe 2 O 3 · ZnO + H 2 SO 4 → FeSO 4 + ZnSO 4 + H 2 O ( wherein, the coefficient did synching)
FeSO4+ Fe2O3·ZnO → Fe2O3+ FeO FeSO 4 + Fe 2 O 3 · ZnO → Fe 2 O 3 + FeO
상기 반응에서 산처리 종점은 pH 4∼5에서 종료시킨다. 즉, 아연량에 해당하는 당량비의 산을 정확히 계산하여 투입하므로 선택적으로 아연만이 염산 또는 황산에 용해된다. 아연의 반응활성도가 철보다 크기 때문에 생성되는 염화철이나 황산철이 다시 산화아연과 반응하여 염화아연이나 황산아연으로 전환된다. 이러한 산처리가 완료된 상태에서 용액과 슬럿지를 필터 프레스를 이용하여 모액을 분리한 후, 슬럿지는 수세하여 철화합물, 염화철, 황산철 등의 원료로 사용하거나, 부동태로 만들어서 매립하고, 모액은 동일 반응기에 모아서 소량의 아연말로 처리하면 중금속인 납, 구리, 카드뮴, 닉켈 등이 침전으로 떨어진다. 이를 다시 여과하여 모액을 얻은 후, 여기에 미량의 과망간산칼륨 등의 산화제를 첨가하여 미량 존재하는 철분 및 유기 탄화성 물질을 산화시켜 제거한 후, 농축하여 최종 생성물인 염화아연 또는 황산아연을 회수한다.The acid treatment end point in the reaction is terminated at pH 4-5. That is, since the acid of the equivalent ratio corresponding to the amount of zinc is accurately calculated and added, only zinc is selectively dissolved in hydrochloric acid or sulfuric acid. Since the reaction activity of zinc is greater than that of iron, iron chloride or iron sulfate produced is reacted with zinc oxide and converted to zinc chloride or zinc sulfate. After the acid treatment is completed, the mother liquor is separated from the solution and sludge using a filter press, and the sludge is washed with water to be used as a raw material for iron compounds, iron chloride, iron sulfate, or the like. When it is collected and treated with a small amount of zinc, heavy metals such as lead, copper, cadmium, and nickel are dropped by precipitation. After filtering again to obtain a mother liquor, a trace amount of an oxidizing agent such as potassium permanganate is added thereto to oxidize and remove trace amounts of iron and organic carbonaceous material, and then concentrated to recover zinc chloride or zinc sulfate.
이러한 반응의 결과, 슬럿지 1톤당 염화아연은 400∼500 kg을 얻을 수 있고, 황산아연은 7수염으로 1톤을 얻을 수 있다.As a result of this reaction, 400 to 500 kg of zinc chloride can be obtained per ton of sludge, and 1 ton of zinc sulfate can be obtained with seven hydrates.
이하, 실시예로서 본 발명을 더욱 구체적으로 설명한다. 그리나, 이들 실시예에 의해 본 발명이 제한되는 것은 아니다.Hereinafter, the present invention will be described more specifically as examples. However, the present invention is not limited to these examples.
실시예 1Example 1
원료 전기로 다스트중의 아연성분이 25%, 철성분이 22% 함유된 시료 1 kg을 수세하여 반응기에 넣고 35%의 염산(무수 염산으로 환산하여 약 280 g)을 서서히 넣어 산의 중화점이 될 때까지 약 75℃를 유지한 후, 중화점에 도달하면 온도를 100∼105℃로 올리고 3시간 동안 교반하면서 유지하였다. 그런 다음, 반응 혼합물을 필터프레스를 사용하여 압축하여 슬럿지와 용액을 분리하였다. 분리한 반응 모액을 분석하여 본 결과, 납성분이 35g과 미량의 철성분이 함유되어 있었다. 이 모액에 아연말 8g을 가하여 반응시켜 순두부 모양의 납성분이 생성되어 이를 제거한 후, 다시 모액을 아연편으로 시험하여 본 결과, 납성분은 존재하지 않았다. 그런 다음, 5 g의 과망간산칼륨을 가하여 미량의 철성분을 제거하여 염화아연 498 g을 얻었다. 이를 분석하여 본 결과, 염화아연의 순도는 97.2%이었다.1 kg of a sample containing 25% zinc and 22% iron in the furnace was washed with water and placed in a reactor with 35% hydrochloric acid (approximately 280 g in anhydrous hydrochloric acid). The temperature was maintained at about 75 ° C. until reaching a neutral point, and the temperature was raised to 100-105 ° C. and maintained for 3 hours with stirring. The reaction mixture was then compressed using a filter press to separate the sludge and the solution. As a result of analyzing the separated reaction mother liquor, the lead component contained 35 g and a trace iron component. 8 g of zinc powder was added to the mother liquor and reacted to produce lead-like lead components. After removal of the lead component, the mother liquor was tested again with zinc flakes. Then, 5 g of potassium permanganate was added to remove trace iron components to obtain 498 g of zinc chloride. As a result of analysis, the purity of zinc chloride was 97.2%.
실시예 2Example 2
원료 전기로 다스트중의 아연성분이 25%, 철성분이 22% 함유된 시료 1 kg을 수세하여 반응기에 넣고 35%의 황산(무수 황산으로 환산하여 976 g)을 서서히 넣어 산의 중화점이 될 때까지 약 75℃를 유지한 후, 중화점에 도달하면 온도를 105℃로 올리고 3시간 동안 교반하면서 유지하였다. 그런 다음, 반응 혼합물을 필터프레스를 사용하여 압축하여 슬럿지와 용액을 분리하였다. 분리한 반응 모액을 분석하여 본 결과, 납성분이 35g과 미량의 철성분이 함유되어 있었다. 이 모액에 아연말 8 g을 가하여 반응시켜 순두부 모양의 납성분이 생성되어 이를 제거한 후, 다시 모액을 아연편으로 시험하여 본 결과, 납성분은 존재하지 않았다. 그런 다음 5 g의 과망간산 칼륨을 가하여 미량의 철성분을 제거하여 황산아연 1 kg을 얻었다. 이를 분석하여 본 결과, 황산아연의 순도는 96.7%이었다.1 kg of a sample containing 25% zinc and 22% iron in water is washed with water in a reactor, and 35% sulfuric acid (976 g in anhydrous sulfuric acid) is gradually added to the acid neutralization point. After maintaining about 75 ℃ until reaching the neutralization point, the temperature was raised to 105 ℃ and maintained with stirring for 3 hours. The reaction mixture was then compressed using a filter press to separate the sludge and the solution. As a result of analyzing the separated reaction mother liquor, the lead component contained 35 g and a trace iron component. 8 g of zinc powder was added to the mother liquor and reacted to produce lead-like lead components. After removal of the lead component, the mother liquor was tested again with zinc flakes. Then, 5 g of potassium permanganate was added to remove trace iron components, thereby obtaining 1 kg of zinc sulfate. As a result of analysis, the purity of zinc sulfate was 96.7%.
비교예 3Comparative Example 3
실시예 1에서 염산(무수 염산으로 환산하여 350 g)을 과량으로 사용한 것이외는 실시예 1과 동일하게 조작하였다. 그 결과 얻어진 반응액을 분석하여 본 결과, 철분이 약 10% 가용된 액체이었다. 이 철분을 염화아연과 분리하기 위하여 과망간산칼륨 75 g을 가하여 철분을 제거하였다. 따라서, 당량비이상의 산을 투입하는 것은 아연 회수율이 저하되고, 경제성이 없다.The same operation as in Example 1 was carried out except that hydrochloric acid (350 g in terms of anhydrous hydrochloric acid) was used in excess in Example 1. As a result of analyzing the resultant reaction liquid, iron was about 10% soluble liquid. In order to separate this iron from zinc chloride, 75 g of potassium permanganate was added to remove iron. Therefore, injecting an acid having an equivalent ratio or more lowers the zinc recovery rate and does not have economic efficiency.
이상에서와 같이 본 발명에 의하면, 지금까지 처리하지 못한 전기로 다스트를 처리함으로서 고가의 아연화합물을 경제적으로 얻을 수 있을 뿐만 아니라, 전기로 다스트의 폐기량을 절반으로 감량하는 획기적인 유효한 발명을 제공한다.As described above, the present invention provides a revolutionary effective invention that not only economically obtains an expensive zinc compound by treating the furnace with electricity that has not been treated so far, but also reduces the waste amount of the furnace by half. do.
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Cited By (9)
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