KR102680029B1 - Positive electrode active material for lithium secondary battery and manufacturing method thereof - Google Patents
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Abstract
본 발명은 리튬 이차전지용 양극 활물질 및 이의 제조방법에 관한 것이다. 상기 양극 활물질은 코발트(Co) 이온 및 몰리브덴(Mo) 이온이 도핑된 리튬 산화물을 포함한다. 상기 코발트 이온 및 몰리브덴 이온은 리튬 산화물과 혼합하여 볼 밀링함으로써 리튬 산화물에 도핑된다.The present invention relates to a positive electrode active material for lithium secondary batteries and a method of manufacturing the same. The positive electrode active material includes lithium oxide doped with cobalt (Co) ions and molybdenum (Mo) ions. The cobalt ions and molybdenum ions are mixed with lithium oxide and doped into lithium oxide by ball milling.
Description
본 발명은 리튬 이차전지용 양극 활물질 및 이의 제조방법에 관한 것이다. 보다 구체적으로, 본 발명은 코발트(Co) 이온 및 몰리브덴(Mo) 이온이 도핑된 리튬 산화물을 포함하는 리튬 이차전지용 양극 활물질 및 이의 제조방법에 관한 것이다.The present invention relates to a positive electrode active material for lithium secondary batteries and a method of manufacturing the same. More specifically, the present invention relates to a positive electrode active material for a lithium secondary battery comprising lithium oxide doped with cobalt (Co) ions and molybdenum (Mo) ions and a method for manufacturing the same.
모바일 기기에 대한 기술 개발과 수요가 증가함에 따라 에너지원으로서의 이차전지에 대한 수요가 급격히 증가하고 있다. 최근에는 전기 자동차(EV), 하이브리드 전기 자동차(HEV) 등의 동력원으로서 이차전지의 사용이 실현화되고 있다. 이에 따라, 다양한 요구에 부응할 수 있는 이차전지에 대해 많은 연구가 진행되고 있고, 특히, 높은 에너지 밀도, 높은 방전 전압 및 출력 안정성의 리튬 이차전지에 대한 수요가 높아 이에 대한 연구가 활발히 진행되고 있다.As technology development and demand for mobile devices increase, demand for secondary batteries as an energy source is rapidly increasing. Recently, the use of secondary batteries as a power source for electric vehicles (EV), hybrid electric vehicles (HEV), etc. has been realized. Accordingly, much research is being conducted on secondary batteries that can meet various needs. In particular, there is a high demand for lithium secondary batteries with high energy density, high discharge voltage, and output stability, so research is being actively conducted. .
리튬 이차전지의 기술은 최근 현저한 발전을 통하여 현재 다양한 분야에서 응용되고 있으나, 전지의 용량, 안전성, 출력, 대형화, 초소형화 등의 관점에서 현재 리튬 이차전지의 한계를 극복할 수 있는 다양한 전지들이 연구되고 있다. 대표적으로 현재의 리튬 이차전지에 비해 용량 측면에서 이론 용량이 매우 큰 금속-공기 전지(Metal-air battery), 안전성 측면에서 폭발 위험이 없는 전고체 전지(All solid battery), 출력 측면에서 리튬 이차전지에 비해 출력 특성이 우수한 슈퍼 캐퍼시터(Supercapacitor), 대형화 측면에서는 나트륨-황(Na-S) 전지 혹은 레독스 플로우 전지(RFB: Rex flow battery), 초소형화 측면에서는 박막전지(Thin film battery) 등이 학계 및 산업계에서 지속적인 연구가 진행되고 있다.Lithium secondary battery technology has recently made significant progress and is currently being applied in various fields. However, various batteries that can overcome the limitations of current lithium secondary batteries are being researched in terms of battery capacity, safety, output, large size, and ultra-miniaturization. It is becoming. Representative examples include a metal-air battery with a very large theoretical capacity compared to current lithium secondary batteries, an all-solid battery with no risk of explosion in terms of safety, and a lithium secondary battery in terms of output. Compared to supercapacitors, which have excellent output characteristics, sodium-sulfur (Na-S) batteries or redox flow batteries (RFB) in terms of large size, and thin film batteries in terms of miniaturization. Continuous research is underway in academia and industry.
일반적으로, 리튬 이차전지는 양극 활물질로 LiCoO2 등의 금속 산화물과 음극 활물질로 탄소 재료를 사용하며, 음극과 양극 사이에 폴리올레핀계 다공성 분리막을 넣고, LiPF6 등의 리튬염을 가진 비수성 전해액을 함침시켜 제조된다. 그러나 현재 대부분의 상용 리튬 이차전지의 양극 활물질로 사용되고 있는 LiCoO2는 작동 전압이 높고 용량이 크다는 장점이 있으나, 자원량의 한계로 인하여 상대적으로 고가이고, 충/방전 전류량이 약 150 mAh/g 정도로 낮으며, 4.3 V 이상의 전압에서는 결정구조가 불안정하고, 전해액과 반응을 일으켜 발화의 위험성을 갖고 있는 등 여러 가지 문제점을 갖고 있다. 더욱이, LiCoO2은 제조 공정상에서 일부 변수(Parameter)의 변화에도 매우 큰 물성 변화를 나타내는 단점을 가지고 있다.Generally, lithium secondary batteries use metal oxides such as LiCoO 2 as the positive electrode active material and carbon materials as the negative electrode active material, a polyolefin-based porous separator is inserted between the negative electrode and the positive electrode, and a non-aqueous electrolyte containing a lithium salt such as LiPF 6 is used. It is manufactured by impregnation. However, LiCoO 2 , which is currently used as a positive electrode active material for most commercial lithium secondary batteries, has the advantage of high operating voltage and large capacity, but is relatively expensive due to limited resources, and the charge/discharge current is low, about 150 mAh/g. At voltages above 4.3 V, the crystal structure is unstable, and there is a risk of ignition due to reaction with the electrolyte. Moreover, LiCoO 2 has the disadvantage of showing a very large change in physical properties even when some parameters change during the manufacturing process.
이러한 LiCoO2의 대안으로 제시된 것 중의 하나는 LiMn2O4이다. LiMn2O4는 LiCoO2보다 용량은 낮으나 저가이면서 공해 요인이 없다는 장점을 가지고 있다. 양극 활물질의 대표적인 예인 LiCoO2와 LiMn2O4의 구조를 살펴보면, LiCoO2는 층상 구조(Layered structure)를 가지며, LiMn2O4는 경우는 스피넬(Spinel) 구조를 갖는다. 이 두 물질은 공통적으로 결정성(Crystallinity)이 우수할 때 전지로서 우수한 성능을 가지게 된다. 따라서 특히 박막 전지를 제작할 때 이 두 물질의 결정화를 위해서 박막의 제작 시 또는 후공정으로 반드시 열처리 공정을 수반하여야만 한다. 따라서 이 두 물질을 이용한 전지의 제작을 의료용 또는 특수한 용도로 고분자(예컨대, 플라스틱) 재료 위에 구현하는 것은 고분자 물질이 열처리 온도에서 견디지 못한다는 이유로 현재까지는 불가능하다.One of the alternatives to LiCoO 2 is LiMn 2 O 4 . LiMn 2 O 4 has a lower capacity than LiCoO 2 but has the advantage of being inexpensive and causing no pollution. Looking at the structures of LiCoO 2 and LiMn 2 O 4 , which are representative examples of positive electrode active materials, LiCoO 2 has a layered structure, and LiMn 2 O 4 has a spinel structure. These two materials have excellent performance as a battery when they have excellent crystallinity. Therefore, especially when manufacturing a thin film battery, a heat treatment process must be performed during the production of the thin film or as a post-process in order to crystallize these two materials. Therefore, it is currently impossible to manufacture batteries using these two materials on polymer (e.g., plastic) materials for medical or special purposes because polymer materials cannot withstand heat treatment temperatures.
상술한 바와 같이 해당 기술 분야에서는 Li2O를 바탕으로 다양한 물질을 첨가하여 양극 활물질을 성능을 개선하려는 시도가 있었다. 그럼에도 불구하고, 종래의 양극 활물질들은 비용 및 전지 성능 등의 측면에서 개선점이 존재하며, 이에 따라, 해당 기술 분야에서는 여전히 개선된 양극 활물질이 요구된다.As described above, in the relevant technical field, there have been attempts to improve the performance of positive electrode active materials by adding various materials based on Li 2 O. Nevertheless, there are improvements in conventional cathode active materials in terms of cost and battery performance, and accordingly, improved cathode active materials are still required in the relevant technical field.
리튬 산화물을 포함하는 종래의 양극 활물질의 문제점을 해결하기 위해, 본 발명은 양극 활물질의 구성성분인 리튬 산화물에 코발트 이온과 몰리브덴 이온을 동시에 도핑함으로써, 전지에서 저항을 감소시키고, 수명을 향상시킬 수 있는 리튬 이차전지용 양극 활물질 및 이의 제조방법을 제공하고자 한다.In order to solve the problems of the conventional positive electrode active material containing lithium oxide, the present invention can reduce the resistance in the battery and improve the lifespan by simultaneously doping lithium oxide, which is a component of the positive electrode active material, with cobalt ions and molybdenum ions. The aim is to provide a positive electrode active material for lithium secondary batteries and a method for manufacturing the same.
본 발명의 제1 측면에 따르면,According to the first aspect of the present invention,
본 발명은 코발트(Co) 이온 및 몰리브덴(Mo) 이온이 도핑된 리튬 산화물을 포함하는 리튬 이차전지용 양극 활물질을 제공한다.The present invention provides a positive electrode active material for a lithium secondary battery containing lithium oxide doped with cobalt (Co) ions and molybdenum (Mo) ions.
본 발명의 일 구체예에 있어서, 상기 코발트 이온은 리튬 산화물을 기준으로 10 내지 30 몰%가 도핑된다.In one embodiment of the present invention, the cobalt ion is doped at 10 to 30 mol% based on lithium oxide.
본 발명의 일 구체예에 있어서, 상기 몰리브덴 이온은 리튬 산화물을 기준으로 5 내지 20 몰%가 도핑된다.In one embodiment of the present invention, the molybdenum ion is doped in an amount of 5 to 20 mol% based on lithium oxide.
본 발명의 일 구체예에 있어서, 상기 코발트 이온과 몰리브덴 이온은 1:1 내지 3:1(코발트 이온:몰리브덴 이온)의 몰 비로 도핑된다.In one embodiment of the present invention, the cobalt ions and molybdenum ions are doped at a molar ratio of 1:1 to 3:1 (cobalt ions: molybdenum ions).
본 발명의 일 구체예에 있어서, 상기 코발트 이온 및 몰리브덴 이온은 리튬 산화물과 혼합하여 볼 밀링함으로써 리튬 산화물에 도핑된다.In one embodiment of the present invention, the cobalt ions and molybdenum ions are doped into lithium oxide by mixing them with lithium oxide and performing ball milling.
본 발명의 일 구체예에 있어서, 상기 코발트 이온 및 몰리브덴 이온이 도핑된 리튬 산화물은 1 내지 50nm의 평균 입경(D50)을 갖는다.In one embodiment of the present invention, the lithium oxide doped with cobalt ions and molybdenum ions has an average particle diameter (D 50 ) of 1 to 50 nm.
본 발명의 제2 측면에 따르면,According to the second aspect of the present invention,
본 발명은 리튬 산화물, 코발트 산화물 및 몰리브덴 산화물의 혼합물을 볼 밀링하는 단계, 및 볼 밀링된 혼합물을 세척 및 건조하여 코발트 이온 및 몰리브덴 이온이 도핑된 리튬 산화물을 수득하는 단계를 포함하는 리튬 이차전지용 양극 활물질의 제조방법을 제공한다.The present invention provides a positive electrode for a lithium secondary battery comprising the steps of ball milling a mixture of lithium oxide, cobalt oxide, and molybdenum oxide, and washing and drying the ball milled mixture to obtain lithium oxide doped with cobalt ions and molybdenum ions. Provides a method for manufacturing active materials.
본 발명의 일 구체예에 있어서, 상기 볼 밀링은 5 내지 20mm의 입경을 가진 볼을 사용하고, 혼합물과 볼의 중량비는 1:10 내지 1:30인 조건에서 수행된다.In one embodiment of the present invention, the ball milling is performed using balls with a particle diameter of 5 to 20 mm, and the weight ratio of the mixture and balls is 1:10 to 1:30.
본 발명의 일 구체예에 있어서, 상기 볼 밀링은 300 내지 700rpm의 회전속도로 60 내지 150시간 동안 수행된다.In one embodiment of the present invention, the ball milling is performed for 60 to 150 hours at a rotation speed of 300 to 700 rpm.
본 발명의 일 구체예에 있어서, 상기 볼 밀링은 20 내지 50℃의 온도 조건 하에 수행된다.In one embodiment of the present invention, the ball milling is performed under temperature conditions of 20 to 50°C.
본 발명의 제3 측면에 따르면,According to the third aspect of the present invention,
본 발명은 상술한 양극 활물질, 도전재 및 바인더를 포함하는 양극 활물질층, 및 양극 집전체를 포함하고, 상기 양극 활물질층은 양극 집전체 상에 형성되는 리튬 이차전지용 양극을 제공한다.The present invention provides a positive electrode for a lithium secondary battery comprising a positive electrode active material layer containing the above-described positive electrode active material, a conductive material, and a binder, and a positive electrode current collector, wherein the positive electrode active material layer is formed on the positive electrode current collector.
본 발명의 일 구체예에 따르면, 상기 양극 활물질층은 양극 활물질층 총 100 중량부를 기준으로, 40 내지 70 중량부의 양극 활물질, 20 내지 50 중량부의 도전재, 및 1 내지 30 중량부의 바인더를 포함한다.According to one embodiment of the present invention, the positive electrode active material layer includes 40 to 70 parts by weight of a positive electrode active material, 20 to 50 parts by weight of a conductive material, and 1 to 30 parts by weight of a binder, based on a total of 100 parts by weight of the positive electrode active material layer. .
본 발명의 제4 측면에 따르면,According to the fourth aspect of the present invention,
상술한 양극을 포함하는 리튬 이차전지를 제공한다.A lithium secondary battery including the above-described positive electrode is provided.
리튬 이차전지의 양극 활물질로 본 발명에 따른 코발트 이온 및 몰리브덴 이온이 도핑된 리튬 산화물을 사용함으로써, 코발트 이온이 도핑된 리튬 산화물과 비슷한 수준의 초기 전지 용량을 확보하면서도 충/방전시 전지의 저항이 감소되어 전지의 성능을 향상시킬 수 있다.By using lithium oxide doped with cobalt ions and molybdenum ions according to the present invention as a positive electrode active material for a lithium secondary battery, the initial battery capacity is secured at a level similar to that of lithium oxide doped with cobalt ions, while the resistance of the battery during charging/discharging is reduced. This can improve battery performance.
도 1은 실시예 1과 비교예 1에 따른 양극 활물질의 XRD 분석 결과를 나타낸 그래프이다.
도 2는 실시예 1과 비교예 1에 따른 리튬 이차전지의 충/방전시 제1 및 제5 사이클에서 비용량 및 전압을 측정한 그래프이다.
도 3은 실시예 1과 비교예 1에 따른 리튬 이차전지의 5 사이클씩 다른 C-rate 조건 하에 충/방전시 각 사이클에서 비용량을 측정한 그래프이다.
도 4는 실시예 1과 비교예 1에 따른 리튬 이차전지의 GITT 분석 결과를 나타낸 그래프이다.Figure 1 is a graph showing the results of XRD analysis of the positive electrode active material according to Example 1 and Comparative Example 1.
Figure 2 is a graph measuring specific capacity and voltage in the first and fifth cycles when charging/discharging the lithium secondary battery according to Example 1 and Comparative Example 1.
Figure 3 is a graph measuring the specific capacity in each cycle of the lithium secondary battery according to Example 1 and Comparative Example 1 when charging/discharging under different C-rate conditions for 5 cycles each.
Figure 4 is a graph showing the results of GITT analysis of lithium secondary batteries according to Example 1 and Comparative Example 1.
본 발명에 따라 제공되는 구체예는 하기의 설명에 의하여 모두 달성될 수 있다. 하기의 설명은 본 발명의 바람직한 구체예를 기술하는 것으로 이해되어야 하며, 본 발명이 반드시 이에 한정되는 것은 아님을 이해해야 한다.The embodiments provided according to the present invention can all be achieved by the following description. It should be understood that the following description describes preferred embodiments of the present invention, and that the present invention is not necessarily limited thereto.
양극 활물질 및 이의 제조방법Cathode active material and its manufacturing method
본 발명은 코발트(Co) 이온 및 몰리브덴(Mo) 이온이 도핑된 리튬 산화물을 포함하는 리튬 이차전지용 양극 활물질을 제공한다. 상기 코발트 이온 및 몰리브덴 이온이 도핑된 리튬 산화물은 리튬 산화물에서 리튬은 그대로 유지하면서 코발트 이온 및 몰리브덴 이온이 구조 내에 첨가되는 것을 의미하기 때문에, 일반적으로 LiwCoxMoyOz로 표시되는 화합물과는 구분된다. 코발트 이온 및 몰리브덴 이온이 도핑된 리튬 산화물이 리튬 이차전지의 양극 활물질로 활용되어 상기 양극 활물질을 포함하는 리튬 이차전지가 방전될 때, 코발트 이온 및 몰리브덴 이온은 촉매 역할을 하기 때문에 직접적으로 반응에 참여하지 않고, 하기의 반응식 1에 의해 양극 활물질은 전자를 내어놓고 산화된다.The present invention provides a positive electrode active material for a lithium secondary battery containing lithium oxide doped with cobalt (Co) ions and molybdenum (Mo) ions. Since the lithium oxide doped with cobalt ions and molybdenum ions means that cobalt ions and molybdenum ions are added to the structure while maintaining lithium in lithium oxide, a compound generally represented by Li w Co x Mo y O z and is distinguished. Lithium oxide doped with cobalt ions and molybdenum ions is used as a positive electrode active material for a lithium secondary battery, and when a lithium secondary battery containing the positive active material is discharged, the cobalt ions and molybdenum ions directly participate in the reaction because they act as a catalyst. Instead, the positive electrode active material gives up electrons and is oxidized according to Reaction Formula 1 below.
[반응식 1][Scheme 1]
2Li2O → Li2O2 + 2Li+ + 2e- 2Li 2 O → Li 2 O 2 + 2Li + + 2e -
도핑된 코발트 이온은 코발트 이온 그 자체로 존재하거나 코발트가 다른 원소와 결합하여 코발트 원소가 1 이상의 산화수(Oxidation number)를 가지는 형태로 존재할 수 있다. 예를 들어, 상기 리튬 산화물에 도핑된 코발트 이온은 Co3O4와 같은 코발트 산화물 형태로 존재할 수 있으며, 이 때 Co 원소는 +2 또는 +3의 산화수를 갖는다. 마찬가지로 도핑된 몰리브덴 이온은 몰리브덴 이온 그 자체로 존재하거나 몰리브덴이 다른 원소와 결합하여 몰리브덴 원소가 1 이상의 산화수를 가지는 형태로 존재할 수 있다. 예를 들어, 상기 리튬 산화물에 코팅된 몰리브덴 이온은 MoO3와 같은 몰리브덴 산화물 형태로 존재할 수 있으며, 이 때 Mo 원소는 +6의 산화수를 갖는다.Doped cobalt ions may exist as cobalt ions themselves or may exist in a form where cobalt is combined with another element and the cobalt element has an oxidation number of 1 or more. For example, the cobalt ion doped into the lithium oxide may exist in the form of cobalt oxide such as Co 3 O 4 , where the Co element has an oxidation number of +2 or +3. Similarly, doped molybdenum ions may exist as molybdenum ions themselves or may exist in a form where molybdenum combines with another element and the molybdenum element has an oxidation number of 1 or more. For example, molybdenum ions coated on the lithium oxide may exist in the form of molybdenum oxide such as MoO 3 , where the Mo element has an oxidation number of +6.
본 발명의 일 구체예에 따르면, 상기 코발트 이온 및 몰리브덴 이온이 도핑된 리튬 산화물은 1 내지 50nm의 평균 입경(D50)을 가질 수 있다. 상기 범위의 평균 입경(D50)을 갖는 경우, 전지 내에서 리튬 산화물의 산화/환원 반응이 효율적으로 수행될 수 있으며, 바인더 및 도전재와 보다 균일하게 혼합될 수 있다. 본 발명에서 평균 입경(D50)은 입경 분포의 50% 기준에서의 입경으로 정의할 수 있다. 상기 평균 직경 또는 평균 입경은 특별히 제한되지 않지만, 예컨대 레이저 회절법(laser diffraction method) 또는 주사전자현미경(SEM) 사진을 이용하여 측정할 수 있다. 상기 레이저 회절법은 일반적으로 서브미크론(submicron) 영역에서부터 수 mm 정도의 입경의 측정이 가능하며, 고 재현성 및 고 분해성을 가지는 결과를 얻을 수 있다.According to one embodiment of the present invention, the lithium oxide doped with cobalt ions and molybdenum ions may have an average particle diameter (D 50 ) of 1 to 50 nm. When the average particle size (D 50 ) is within the above range, the oxidation/reduction reaction of lithium oxide can be carried out efficiently within the battery, and it can be more uniformly mixed with the binder and the conductive material. In the present invention, the average particle size (D 50 ) can be defined as the particle size based on 50% of the particle size distribution. The average diameter or average particle diameter is not particularly limited, but can be measured using, for example, a laser diffraction method or a scanning electron microscope (SEM) photograph. The laser diffraction method is generally capable of measuring particle sizes ranging from the submicron region to several millimeters, and can obtain results with high reproducibility and high resolution.
본 발명의 일 구체예에 따르면, 상기 코발트 이온은 리튬 산화물을 기준으로 10 내지 30 몰%, 바람직하게는 15 내지 25 몰%가 도핑된다. 상기 코발트 이온은 리튬 산화물에 도핑되어, 충/방전 시 전자의 흐름을 원활하게 하고, 코발트의 산화수 변화에 의해 전체 리튬 산화물 전극의 용량을 증가시키는 역할을 한다. 상기 범위보다 코발트 이온이 적게 도핑되는 경우, 상술한 역할에 의한 전지의 성능 개선 효과가 미미하고, 상기 범위보다 코발트 이온이 많게 도핑되는 경우, 리튬 산화물의 비율이 상대적으로 작아져서 전지의 성능이 저하될 수 있다.According to one embodiment of the present invention, the cobalt ion is doped at 10 to 30 mol%, preferably 15 to 25 mol%, based on lithium oxide. The cobalt ions are doped into lithium oxide to facilitate the flow of electrons during charging/discharging, and increase the capacity of the entire lithium oxide electrode by changing the oxidation number of cobalt. When cobalt ions are doped less than the above range, the effect of improving battery performance due to the above-mentioned role is minimal, and when cobalt ions are doped more than the above range, the ratio of lithium oxide is relatively small, leading to a decrease in battery performance. It can be.
본 발명의 일 구체예에 따르면, 상기 몰리브덴 이온은 리튬 산화물을 기준으로 5 내지 20 몰%, 바람직하게는 7 내지 15 몰%가 도핑된다. 상기 몰리브덴 이온은 전이 금속 이온으로 코발트 이온과 함께 도핑 시 상술한 코발트 이온의 역할에 따른 전지의 성능 개선 효과에 있어서 시너지 효과를 나타낼 수 있다. 상기 범위보다 몰리브덴 이온이 적게 도핑되는 경우, 코발트 이온을 단독으로 도핑한 리튬 산화물과 전지의 성능에 있어서 큰 차이가 없고, 상기 범위보다 몰리브덴 이온이 많이 도핑되는 경우, 리튬 산화물 및 코발트 이온의 비율이 상대적으로 작아져서 전지의 성능이 저하될 수 있다.According to one embodiment of the present invention, the molybdenum ion is doped at 5 to 20 mol%, preferably 7 to 15 mol%, based on lithium oxide. The molybdenum ion is a transition metal ion and when doped with cobalt ion, it can exhibit a synergistic effect in improving battery performance according to the role of the cobalt ion described above. When molybdenum ions are doped less than the above range, there is no significant difference in the performance of the battery and lithium oxide doped with cobalt ions alone, and when molybdenum ions are doped more than the above range, the ratio of lithium oxide and cobalt ions is As it becomes relatively small, the performance of the battery may deteriorate.
본 발명의 일 구체예에 따르면, 상기 코발트 이온과 몰리브덴 이온은 1:1 내지 3:1, 바람직하게는 1.5:1 내지 2.5:1(코발트 이온:몰리브덴 이온)의 몰 비로 도핑된다. 상기 범위 내에서 몰리브덴 이온의 첨가에 따른 시너지 효과가 더 커질 수 있다.According to one embodiment of the present invention, the cobalt ions and molybdenum ions are doped at a molar ratio of 1:1 to 3:1, preferably 1.5:1 to 2.5:1 (cobalt ions: molybdenum ions). Within the above range, the synergy effect due to the addition of molybdenum ions may be greater.
이하에서는 상술한 양극 활물질의 제조방법을 구체적으로 설명한다.Hereinafter, the manufacturing method of the above-described positive electrode active material will be described in detail.
본 발명은 리튬 산화물, 코발트 산화물 및 몰리브덴 산화물의 혼합물을 볼 밀링하는 단계, 및 볼 밀링된 혼합물을 세척 및 건조하여 코발트 이온 및 몰리브덴 이온이 도핑된 리튬 산화물을 수득하는 단계를 포함하는 리튬 이차전지용 양극 활물질의 제조방법을 제공한다. 상기 방법에서 볼 밀링하는 단계에 의해 코발트 이온 및 몰리브덴 이온이 리튬 산화물에 실질적으로 도핑되기 때문에, 본 발명에서는 볼 밀링하는 단계를 제외한 도핑을 위한 단계는 포함하지 않는다.The present invention provides a positive electrode for a lithium secondary battery comprising the steps of ball milling a mixture of lithium oxide, cobalt oxide, and molybdenum oxide, and washing and drying the ball milled mixture to obtain lithium oxide doped with cobalt ions and molybdenum ions. Provides a method for manufacturing active materials. Since cobalt ions and molybdenum ions are substantially doped into lithium oxide by the ball milling step in the above method, the present invention does not include steps for doping other than the ball milling step.
리튬 산화물에 코발트 이온 및 몰리브덴 이온을 도핑하기 위하여, 먼저 리튬 산화물, 코발트 산화물 및 몰리브덴 산화물을 볼 밀링 장치에 투입한다. 상기 리튬 산화물, 코발트 산화물 및 몰리브덴 산화물의 투입량은 상술한 코발트 이온 및 몰리브덴 이온의 도핑양을 고려하여, 적절한 범위 내에서 조절될 수 있다. 상기 볼 밀링 장치는 해당 기술 분야에서 일반적으로 사용되는 것이면 특별한 제한 없이 사용할 수 있으나, 볼 밀링 장치에서 볼은 5 내지 20mm, 바람직하게는 10 내지 15mm의 입경을 갖는 지르코니아(Zirconia, ZrO2) 볼을 사용하는 것이 바람직할 수 있다. 또한, 상기 혼합물과 볼의 중량비는 1:10 내지 1:30, 바람직하게는 1:20 내지 1:30인 것이 바람직할 수 있다. 상술한 입경 범위의 지르코니아 볼을 사용하고 혼합물과 볼의 중량비를 상술한 범위 내로 조절하는 경우, 볼 밀링은 적절한 범위 내에서 파쇄, 혼합 및 도핑에 대한 기능성을 가질 수 있다.To dope lithium oxide with cobalt ions and molybdenum ions, first, lithium oxide, cobalt oxide, and molybdenum oxide are put into a ball milling device. The amount of lithium oxide, cobalt oxide, and molybdenum oxide added may be adjusted within an appropriate range in consideration of the doping amounts of cobalt ions and molybdenum ions described above. The ball milling device may be used without particular limitation as long as it is commonly used in the relevant technical field. However, in the ball milling device, the ball is a zirconia (ZrO 2 ) ball having a particle diameter of 5 to 20 mm, preferably 10 to 15 mm. It may be desirable to use Additionally, the weight ratio of the mixture and the balls may preferably be 1:10 to 1:30, preferably 1:20 to 1:30. When zirconia balls of the above-described particle size range are used and the weight ratio of the mixture and the balls is adjusted within the above-described range, ball milling can have functionality for crushing, mixing, and doping within an appropriate range.
상기 볼 밀링하는 단계에서 회전속도는 마찬가지로 리튬 산화물, 코발트 산화물 및 몰리브덴 산화물의 혼합, 도핑 또는 파쇄를 결정하는 중요한 요소일 수 있다. 혼합은 가장 용이하게 일어날 수 있는 과정인데, 이와 비교하여 도핑은 리튬 산화물, 코발트 산화물 및 몰리브덴 산화물에 혼합보다는 더 큰 힘이 가해져야 일어날 수 있는 과정이다. 그러나, 리튬 산화물, 코발트 산화물 및 몰리브덴 산화물에 무한정으로 큰 힘을 가하는 경우 리튬 산화물, 코발트 산화물 및 몰리브덴 산화물이 파쇄될 수 있기 때문에, 그 힘은 적절한 범위 내에서 조절되어야 한다. 상기 회전속도는 리튬 산화물, 코발트 산화물 및 몰리브덴 산화물에 가해지는 힘을 결정할 수 있다. 본 발명의 구체예에 따르면, 상기 볼 밀링하는 단계는 300 내지 700rpm, 바람직하게는 400 내지 600rpm의 회전속도로 수행될 수 있다. 상기 회전속도가 300rpm 미만인 경우, 리튬 산화물, 코발트 산화물 및 몰리브덴 산화물은 단순히 혼합될 뿐 리튬 산화물에 도핑되는 코발트 산화물 및 몰리브덴 산화물의 양은 많지 않다. 이와 달리, 상기 회전속도가 700rpm 초과인 경우, 리튬 산화물에 도핑되는 코발트 산화물 및 몰리브덴 산화물의 양은 증가할 수 있지만 리튬 산화물, 코발트 산화물 및 몰리브덴 산화물이 부적절하게 파쇄될 수 있다. 상기 볼 밀링을 수행하는 시간은 투입된 리튬 산화물 전체에 코발트 산화물 및 몰리브덴 산화물이 골고루 도핑될 수 있도록 충분하게 확보되어야 한다. 본 발명의 구체예에 따르면, 상기 볼 밀링하는 단계는 60 내지 150시간, 바람직하게는 80 내지 120시간 동안 수행될 수 있다. 볼 밀링을 수행하는 시간이 60시간 미만인 경우, 고분자에 도핑되는 코발트 산화물 및 몰리브덴 산화물의 양이 적거나 투입된 리튬 산화물 전체에 골고루 코발트 산화물 및 몰리브덴 산화물이 도핑되기 어렵다. 또한, 볼 밀링을 수행하는 시간이 150시간 초과인 경우, 시간에 따른 도핑 효과의 증가를 기대하기 어렵다. 상기 볼 밀링은 연속적으로 수행하는 것보다 일정 간격의 휴지기를 갖고 반복적으로 수행하는 것이 효율적일 수 있다. 여기서, 휴지기는 볼 밀링 장치의 작동을 잠시 중지하는 기간을 의미한다. 본 발명의 일 구체예에 따르면, 상기 볼 밀링은 30분 작동/10분 멈춤을 한 사이클로 하여 반복될 수 있다. 상술한 볼 밀링의 총 시간은 이러한 휴지기를 포함한다.In the ball milling step, the rotation speed may also be an important factor in determining mixing, doping, or crushing of lithium oxide, cobalt oxide, and molybdenum oxide. Mixing is the process that can occur most easily, but in comparison, doping is a process that requires a greater force than mixing to be applied to lithium oxide, cobalt oxide, and molybdenum oxide. However, since the lithium oxide, cobalt oxide and molybdenum oxide may be fractured if a large force is applied to the lithium oxide, cobalt oxide and molybdenum oxide indefinitely, the force must be adjusted within an appropriate range. The rotation speed can determine the force applied to lithium oxide, cobalt oxide, and molybdenum oxide. According to an embodiment of the present invention, the ball milling step may be performed at a rotation speed of 300 to 700 rpm, preferably 400 to 600 rpm. When the rotation speed is less than 300 rpm, lithium oxide, cobalt oxide, and molybdenum oxide are simply mixed, and the amount of cobalt oxide and molybdenum oxide doped into lithium oxide is not large. On the other hand, when the rotation speed is more than 700 rpm, the amount of cobalt oxide and molybdenum oxide doped into lithium oxide may increase, but the lithium oxide, cobalt oxide, and molybdenum oxide may be improperly crushed. The time for performing the ball milling must be sufficiently secured so that cobalt oxide and molybdenum oxide can be evenly doped throughout the added lithium oxide. According to an embodiment of the present invention, the ball milling step may be performed for 60 to 150 hours, preferably 80 to 120 hours. If the ball milling time is less than 60 hours, the amount of cobalt oxide and molybdenum oxide doped into the polymer is small, or it is difficult to evenly dope the entire lithium oxide with cobalt oxide and molybdenum oxide. Additionally, if the time for performing ball milling exceeds 150 hours, it is difficult to expect an increase in the doping effect over time. It may be more efficient to perform the ball milling repeatedly with pauses at regular intervals than to perform it continuously. Here, the idle period refers to a period during which the operation of the ball milling device is temporarily suspended. According to one embodiment of the present invention, the ball milling can be repeated with one cycle of 30 minutes on/10 minutes off. The total time of ball milling described above includes this rest period.
본 발명에 따른 볼 밀링은 20 내지 50℃의 온도 조건 하에 수행될 수 있다. 본 발명에 따른 방법에 의하면, 상온에서도 코발트 산화물 및 몰리브덴 산화물을 리튬 산화물 내에 도핑할 수 있기 때문에, 도핑 과정에서 리튬 산화물 구조의 변형을 최소화할 수 있고, 별도의 가열 장치 없이 혼합 시에 사용될 수 있는 볼 밀링 장치를 이용하여 간단하게 코발트 산화물 및 몰리브덴 산화물을 도핑할 수 있다.Ball milling according to the present invention can be performed under temperature conditions of 20 to 50°C. According to the method according to the present invention, cobalt oxide and molybdenum oxide can be doped into lithium oxide even at room temperature, so the deformation of the lithium oxide structure can be minimized during the doping process, and it can be used for mixing without a separate heating device. Cobalt oxide and molybdenum oxide can be simply doped using a ball milling device.
상술한 볼 밀링 단계에 의해 코발트 산화물 및 몰리브덴 산화물이 도핑된 리튬 산화물은 세척을 통해 도핑되지 않은 코발트 산화물 및 몰리브덴 산화물과 분리될 수 있다. 세척에 사용되는 용매는 해당 기술 분야에서 일반적으로 사용되는 것이면 특별히 제한되지는 않으나, 리튬 산화물보다 코발트 산화물 및 몰리브덴 산화물과 친화성이 높으면서 비점이 낮은 용매가 사용될 수 있다. 본 발명의 구체예에 따르면, 상기 용매는 아세톤이 바람직할 수 있다. 세척에 의해 아세톤과 함께 분리된 코발트 산화물 및 몰리브덴 산화물은 건조하여 재사용할 수 있다. 또한, 세척 후에 코발트 산화물 및 몰리브덴 산화물이 도핑된 리튬 산화물은 60 내지 80℃의 온도에서 건조하여 표면에 존재할 수 있는 세척 용매를 제거할 수 있다. 건조 후에 최종적으로 코발트 산화물 및 몰리브덴 산화물이 도핑된 리튬 산화물을 수득할 수 있다.The lithium oxide doped with cobalt oxide and molybdenum oxide by the above-described ball milling step can be separated from the undoped cobalt oxide and molybdenum oxide through washing. The solvent used for cleaning is not particularly limited as long as it is commonly used in the relevant technical field, but a solvent with a higher affinity for cobalt oxide and molybdenum oxide than for lithium oxide and a low boiling point may be used. According to an embodiment of the present invention, the solvent may preferably be acetone. The cobalt oxide and molybdenum oxide separated by washing with acetone can be dried and reused. Additionally, after washing, the lithium oxide doped with cobalt oxide and molybdenum oxide may be dried at a temperature of 60 to 80° C. to remove the washing solvent that may be present on the surface. After drying, lithium oxide doped with cobalt oxide and molybdenum oxide can be finally obtained.
양극 활물질을 포함하는 양극Positive electrode containing positive active material
본 발명은 상술한 내용에 따른 양극 활물질을 포함하는 리튬 이차전지용 양극을 제공한다. 구체적으로, 상기 리튬 이차전지용 양극은 양극 활물질층 및 양극 집전체를 포함하고, 상기 양극 활물질층은 양극 집전체 상에 형성되며 양극 활물질, 도전재 및 바인더를 포함한다.The present invention provides a positive electrode for a lithium secondary battery containing the positive electrode active material according to the above-described contents. Specifically, the cathode for a lithium secondary battery includes a cathode active material layer and a cathode current collector, and the cathode active material layer is formed on the cathode current collector and includes a cathode active material, a conductive material, and a binder.
양극 활물질층에 포함되는 양극 활물질은 상술한 바와 같다. 상기 양극 활물질은 양극 활물질층 총 100 중량부를 기준으로 40 내지 70 중량부, 바람직하게는 45 내지 60 중량부가 첨가된다. 양극 활물질의 함량이 40 중량부 미만이면 양극 활물질의 양이 적어져 용량 및 에너지 밀도가 저하되고, 70 중량부를 초과하면 도전재 등의 함량이 적어져 전기전도성 향상 효과를 기대하기 어렵거나 전지의 전기화학적 특성이 저하될 수 있다.The positive electrode active material included in the positive electrode active material layer is as described above. The positive electrode active material is added in an amount of 40 to 70 parts by weight, preferably 45 to 60 parts by weight, based on a total of 100 parts by weight of the positive electrode active material layer. If the content of the cathode active material is less than 40 parts by weight, the amount of the cathode active material decreases, resulting in a decrease in capacity and energy density, and if it exceeds 70 parts by weight, the content of the conductive material decreases, making it difficult to expect an effect of improving electrical conductivity or the electricity of the battery. Chemical properties may deteriorate.
상기 양극 활물질층에 포함되는 바인더는 양극 활물질과 도전재 등의 결합 및 집전체에 대한 결합에 조력하는 성분으로, 예컨대, 폴리비닐리덴플루오라이드(PVdF), 폴리비닐리덴플루오라이드-폴리헥사플루오로프로필렌 공중합체(PVdF/HFP), 폴리비닐아세테이트, 폴리비닐알코올, 폴리비닐에테르, 폴리에틸렌, 폴리에틸렌옥사이드, 알킬화 폴리에틸렌옥사이드, 폴리프로필렌, 폴리메틸(메트)아크릴레이트, 폴리에틸(메트)아크릴레이트, 폴리테트라플루오로에틸렌(PTFE), 폴리비닐클로라이드, 폴리아크릴로니트릴, 폴리비닐피리딘, 폴리비닐피롤리돈, 스티렌-부타디엔 고무, 아크릴로니트릴-부타디엔 고무, 에틸렌-프로필렌-디엔 모노머(EPDM) 고무, 술폰화 EPDM 고무, 스틸렌-부틸렌 고무, 불소 고무, 카르복시메틸셀룰로우즈(CMC), 전분, 히드록시프로필셀룰로우즈, 재생 셀룰로우즈, 및 이들의 혼합물로 이루어진 군에서 선택되는 1종 이상을 사용할 수 있으나, 반드시 이에 한정되는 것은 아니다.The binder included in the positive electrode active material layer is a component that assists the bonding of the positive active material and the conductive material and the bonding to the current collector, for example, polyvinylidene fluoride (PVdF), polyvinylidene fluoride-polyhexafluoride, etc. Propylene copolymer (PVdF/HFP), polyvinyl acetate, polyvinyl alcohol, polyvinyl ether, polyethylene, polyethylene oxide, alkylated polyethylene oxide, polypropylene, polymethyl (meth)acrylate, polyethyl (meth)acrylate, poly Tetrafluoroethylene (PTFE), polyvinyl chloride, polyacrylonitrile, polyvinylpyridine, polyvinylpyrrolidone, styrene-butadiene rubber, acrylonitrile-butadiene rubber, ethylene-propylene-diene monomer (EPDM) rubber, One or more selected from the group consisting of sulfonated EPDM rubber, styrene-butylene rubber, fluororubber, carboxymethylcellulose (CMC), starch, hydroxypropylcellulose, regenerated cellulose, and mixtures thereof can be used, but is not necessarily limited to this.
상기 바인더는 양극 활물질층 총 100 중량부를 기준으로 1 내지 30 중량부, 바람직하게는 5 내지 20 중량부가 첨가된다. 바인더의 함량이 1 중량부 미만이면 양극 활물질과 집전체와의 접착력이 불충분해질 수 있고, 30 중량부를 초과하면 접착력은 향상되지만 그만큼 양극 활물질의 함량이 감소하여 전지 용량이 낮아질 수 있다.The binder is added in an amount of 1 to 30 parts by weight, preferably 5 to 20 parts by weight, based on a total of 100 parts by weight of the positive electrode active material layer. If the content of the binder is less than 1 part by weight, the adhesion between the positive electrode active material and the current collector may become insufficient, and if it exceeds 30 parts by weight, the adhesion is improved, but the content of the positive electrode active material may decrease accordingly, lowering battery capacity.
상기 양극 활물질층에 포함되는 도전재는 리튬 이차전지의 내부 환경에서 부반응을 유발하지 않고 당해 전지에 화학적 변화를 유발하지 않으면서 우수한 전기전도성을 갖는 것이라면 특별히 제한되지 않으며, 대표적으로는 흑연 또는 도전성 탄소를 사용할 수 있으며, 예컨대, 천연 흑연, 인조 흑연 등의 흑연; 카본 블랙, 아세틸렌 블랙, 케첸 블랙, 덴카 블랙, 써멀 블랙, 채널 블랙, 퍼네이스 블랙, 램프 블랙, 서머 블랙 등의 카본블랙; 결정구조가 그라펜이나 그라파이트인 탄소계 물질; 탄소 섬유, 금속 섬유 등의 도전성 섬유; 불화 카본; 알루미늄, 니켈 분말 등의 금속 분말; 산화 아연, 티탄산 칼륨 등의 도전성 위스키; 산화 티탄 등의 도전성 산화물; 및 폴리페닐렌 유도체 등의 도전성 고분자;를 단독으로 또는 2종 이상 혼합하여 사용할 수 있으나, 반드시 이에 한정되는 것은 아니다.The conductive material contained in the positive electrode active material layer is not particularly limited as long as it has excellent electrical conductivity without causing side reactions in the internal environment of the lithium secondary battery and without causing chemical changes in the battery. Representative examples include graphite or conductive carbon. It can be used, for example, graphite such as natural graphite and artificial graphite; Carbon black, such as carbon black, acetylene black, Ketjen black, Denka black, thermal black, channel black, furnace black, lamp black, and thermal black; Carbon-based materials with a crystal structure of graphene or graphite; Conductive fibers such as carbon fiber and metal fiber; fluorinated carbon; Metal powders such as aluminum and nickel powder; Conductive whiskeys such as zinc oxide and potassium titanate; Conductive oxides such as titanium oxide; and conductive polymers such as polyphenylene derivatives; may be used alone or in a mixture of two or more types, but are not necessarily limited thereto.
상기 도전재는 양극 활물질층 총 100 중량부를 기준으로 20 내지 50 중량부, 바람직하게는 30 내지 45 중량부로 첨가된다. 도전재의 함량이 20 중량부 미만으로 너무 적으면 전기전도성 향상 효과를 기대하기 어렵거나 전지의 전기화학적 특성이 저하될 수 있으며, 도전재의 함량이 50 중량부를 초과하여 너무 많으면 상대적으로 양극 활물질의 양이 적어져 용량 및 에너지 밀도가 저하될 수 있다.The conductive material is added in an amount of 20 to 50 parts by weight, preferably 30 to 45 parts by weight, based on a total of 100 parts by weight of the positive electrode active material layer. If the content of the conductive material is too small (less than 20 parts by weight), it may be difficult to expect an improvement in electrical conductivity or the electrochemical properties of the battery may deteriorate. If the content of the conductive material is too large (more than 50 parts by weight), the relative amount of the positive electrode active material may decrease. As it decreases, capacity and energy density may decrease.
양극 활물질층에 도전재를 포함시키는 방법은 크게 제한되지 않으며, 양극 활물질에의 코팅 등 해당 기술 분야에 공지된 통상적인 방법을 사용할 수 있다. 또한 경우에 따라서는 양극 활물질에 도전성의 제2 피복층이 부가됨으로 인해 상기와 같은 도전재의 첨가를 대신할 수도 있다.The method of including the conductive material in the positive electrode active material layer is not greatly limited, and conventional methods known in the art, such as coating the positive active material, can be used. Additionally, in some cases, a conductive second coating layer may be added to the positive electrode active material, thereby replacing the addition of the above-described conductive material.
본 발명의 양극을 구성하는 양극 활물질층에는 양극의 팽창을 억제하는 성분으로서 충진제가 선택적으로 더 첨가될 수 있다. 이러한 충진제는 당해 전지에 화학적 변화를 유발하지 않으면서 전극의 팽창을 억제할 수 있는 것이라면 특별히 제한되는 것은 아니며, 예컨대, 폴리에틸렌, 폴리프로필렌 등의 올리핀계 중합체; 유리섬유, 탄소 섬유 등의 섬유상 물질; 등을 사용할 수 있다.A filler may be optionally added to the positive electrode active material layer constituting the positive electrode of the present invention as a component to suppress expansion of the positive electrode. These fillers are not particularly limited as long as they can suppress the expansion of the electrode without causing chemical changes in the battery, and include, for example, olipine polymers such as polyethylene and polypropylene; Fibrous materials such as glass fiber and carbon fiber; etc. can be used.
상기 양극 활물질, 바인더 및 도전재를 포함하는 양극 활물질층은 분산매(용매)에 상기 물질들을 분산, 혼합시켜 슬러리를 만들고, 이를 양극 집전체 상에 도포한 후 건조 및 압연하여, 양극 집전체 상에 형성된다.The positive electrode active material layer containing the positive electrode active material, binder, and conductive material is prepared by dispersing and mixing the materials in a dispersion medium (solvent) to create a slurry, applying it on a positive electrode current collector, drying and rolling, and forming a slurry on the positive electrode current collector. is formed
상기 분산매(용매)로는 NMP(N-methyl-2-pyrrolidone), DMF(Dimethyl formamide), DMSO(Dimethyl sulfoxide), 에탄올, 이소프로판올, 물 및 이들의 혼합물을 사용할 수 있으나, 반드시 이에 한정되는 것은 아니다.The dispersion medium (solvent) may be NMP (N-methyl-2-pyrrolidone), DMF (Dimethyl formamide), DMSO (Dimethyl sulfoxide), ethanol, isopropanol, water, and mixtures thereof, but is not necessarily limited thereto.
상기 양극 집전체로는 백금(Pt), 금(Au), 팔라듐(Pd), 이리듐(Ir), 은(Ag), 루테늄(Ru), 니켈(Ni), 스테인리스스틸(STS), 알루미늄(Al), 몰리브데늄(Mo), 크롬(Cr), 카본(C), 티타늄(Ti), 텅스텐(W), ITO(In doped SnO2), FTO(F doped SnO2), 및 이들의 합금과, 알루미늄(Al) 또는 스테인리스스틸의 표면에 카본(C), 니켈(Ni), 티타늄(Ti) 또는 은(Ag)을 표면 처리한 것 등을 사용할 수 있으나, 반드시 이에 한정되는 것은 아니다. 양극 집전체의 형태는 호일, 필름, 시트, 펀칭된 것, 다공질체, 발포체 등의 형태일 수 있다.The positive electrode current collector includes platinum (Pt), gold (Au), palladium (Pd), iridium (Ir), silver (Ag), ruthenium (Ru), nickel (Ni), stainless steel (STS), and aluminum (Al). ), molybdenum (Mo), chromium (Cr), carbon (C), titanium (Ti), tungsten (W), ITO (In doped SnO 2 ), FTO (F doped SnO 2 ), and alloys thereof , Aluminum (Al) or stainless steel surface treated with carbon (C), nickel (Ni), titanium (Ti), or silver (Ag) may be used, but are not necessarily limited thereto. The positive electrode current collector may be in the form of foil, film, sheet, punched material, porous material, foam, etc.
리튬 이차전지용 양극은 상술한 양극 활물질층 및 양극 집전체를 포함한다.The positive electrode for a lithium secondary battery includes the positive electrode active material layer and the positive electrode current collector described above.
리튬 이차전지Lithium secondary battery
본 발명은 상술한 내용에 따른 양극을 포함하는 리튬 이차전지를 제공한다.The present invention provides a lithium secondary battery including a positive electrode according to the above-described contents.
일반적으로 리튬 이차전지는 양극 활물질층과 양극 집전체로 구성된 양극, 음극 활물질층과 음극 집전체로 구성된 음극, 및 상기 양극과 음극 간의 전기적 접촉을 차단하고 리튬이온을 이동하게 하는 분리막으로 구성되며, 이들에 함침되어 리튬이온의 전도를 위한 전해액을 포함한다.Generally, a lithium secondary battery consists of a positive electrode consisting of a positive electrode active material layer and a positive electrode current collector, a negative electrode consisting of a negative electrode active material layer and a negative electrode current collector, and a separator that blocks electrical contact between the positive electrode and the negative electrode and allows lithium ions to move. They are impregnated with an electrolyte solution for conducting lithium ions.
상기 음극은 해당 기술 분야에 알려진 통상적인 방법에 따라 제조할 수 있다. 예를 들어, 음극 활물질, 도전재, 바인더, 필요에 따라 충진제 등을 분산매(용매)에 분산, 혼합시켜 슬러리를 만들고, 이를 음극 집전체 상에 도포한 후 건조 및 압연하여 음극을 제조할 수 있다.The cathode can be manufactured according to conventional methods known in the art. For example, the negative electrode can be manufactured by dispersing and mixing the negative electrode active material, conductive material, binder, and, if necessary, filler, etc. in a dispersion medium (solvent) to create a slurry, and applying this onto the negative electrode current collector, followed by drying and rolling. .
상기 음극 활물질로는 리튬 금속이나 리튬 합금(예컨대, 리튬과 알루미늄, 아연, 비스무스, 카드뮴, 안티몬, 실리콘, 납, 주석, 갈륨 또는 인듐 등과 같은 금속과의 합금)를 사용할 수 있다.As the negative electrode active material, lithium metal or a lithium alloy (for example, an alloy of lithium and metals such as aluminum, zinc, bismuth, cadmium, antimony, silicon, lead, tin, gallium, or indium) can be used.
상기 음극 집전체로는 백금(Pt), 금(Au), 팔라듐(Pd), 이리듐(Ir), 은(Ag), 루테늄(Ru), 니켈(Ni), 스테인리스스틸(STS), 구리(Cu), 몰리브데늄(Mo), 크롬(Cr), 카본(C), 티타늄(Ti), 텅스텐(W), ITO(In doped SnO2), FTO(F doped SnO2), 및 이들의 합금과, 구리(Cu) 또는 스테인리스스틸의 표면에 카본(C), 니켈(Ni), 티타늄(Ti) 또는 은(Ag)을 표면 처리한 것 등을 사용할 수 있으나, 반드시 이에 한정되는 것은 아니다. 음극 집전체의 형태는 호일, 필름, 시트, 펀칭된 것, 다공질체, 발포체 등의 형태일 수 있다.The negative electrode current collector includes platinum (Pt), gold (Au), palladium (Pd), iridium (Ir), silver (Ag), ruthenium (Ru), nickel (Ni), stainless steel (STS), and copper (Cu). ), molybdenum (Mo), chromium (Cr), carbon (C), titanium (Ti), tungsten (W), ITO (In doped SnO 2 ), FTO (F doped SnO 2 ), and alloys thereof , copper (Cu) or stainless steel surface treated with carbon (C), nickel (Ni), titanium (Ti), or silver (Ag) can be used, but is not necessarily limited to this. The form of the negative electrode current collector may be foil, film, sheet, punched, porous, foam, etc.
상기 분리막은 양극과 음극 사이에 개재되어 이들 사이의 단락을 방지하고 리튬이온의 이동 통로를 제공하는 역할을 한다.The separator is interposed between the anode and the cathode to prevent short circuit between them and to provide a passage for lithium ions.
분리막으로는 폴리에틸렌, 폴리프로필렌과 같은 올레핀계 폴리머, 유리섬유 등을 시트, 다중막, 미세다공성 필름, 직포 및 부직포 등의 형태로 사용할 수 있으나, 반드시 이에 한정되는 것은 아니다. 한편 전해질로서 폴리머 등의 고체 전해질(예컨대, 유기 고체 전해질, 무기 고체 전해질 등)이 사용되는 경우에는 상기 고체 전해질이 분리막을 겸할 수도 있다. 구체적으로는, 높은 이온 투과도와 기계적 강도를 가지는 절연성의 얇은 박막을 사용한다. 분리막의 기공 직경은 일반적으로 0.01 내지 10㎛, 두께는 일반적으로 5 내지 300㎛ 범위일 수 있다.As a separator, olefinic polymers such as polyethylene and polypropylene, glass fiber, etc. may be used in the form of sheets, multilayers, microporous films, woven fabrics, and non-woven fabrics, but are not necessarily limited thereto. Meanwhile, when a solid electrolyte such as a polymer (eg, organic solid electrolyte, inorganic solid electrolyte, etc.) is used as the electrolyte, the solid electrolyte may also serve as a separator. Specifically, a thin insulating film with high ion permeability and mechanical strength is used. The pore diameter of the separator may generally range from 0.01 to 10㎛, and the thickness may generally range from 5 to 300㎛.
상기 전해액으로는 비수계 전해액(비수계 유기 용매)으로서 카보네이트, 에스테르, 에테르 또는 케톤을 단독으로 또는 2종 이상 혼합하여 사용할 수 있으나, 반드시 이에 한정되는 것은 아니다.The electrolyte is a non-aqueous electrolyte (non-aqueous organic solvent) and carbonate, ester, ether, or ketone can be used alone or in a mixture of two or more types, but is not necessarily limited thereto.
예를 들어, 디메틸 카보네이트, 디에틸 카보네이트, 디프로필 카보네이트, 메틸프로필 카보네이트, 에틸프로필 카보네이트, 메틸에틸 카보네이트, 에틸렌 카보네이트, 프로필렌 카보네이트, 부틸렌 카보네이트, γ-부틸로락톤, n-메틸 아세테이트, n-에틸 아세테이트, n-프로필 아세테이트, 인산 트리에스테르, 디부틸 에테르, 디메틸에테르, N-메틸-2-피롤리디논, 1,2-디메톡시 에탄, 테트라히드록시 프랑(Franc), 2-메틸 테트라하이드로푸란과 같은 테트라하이드로푸란 유도체, 디메틸설폭시드, 포름아미드, 디메틸포름아미드, 디옥소런 및 그 유도체, 아세토니트릴, 니트로메탄, 포름산 메틸, 초산 메틸, 트리메톡시 메탄, 설포란, 메틸 설포란, 1,3-디메틸-2-이미다졸리디논, 프로피온산 메틸, 프로피온산 에틸 등의 비양자성 유기 용매가 사용될 수 있으나, 반드시 이에 한정되는 것은 아니다.For example, dimethyl carbonate, diethyl carbonate, dipropyl carbonate, methylpropyl carbonate, ethylpropyl carbonate, methylethyl carbonate, ethylene carbonate, propylene carbonate, butylene carbonate, γ-butyrolactone, n-methyl acetate, n- Ethyl acetate, n-propyl acetate, phosphoric acid triester, dibutyl ether, dimethyl ether, N-methyl-2-pyrrolidinone, 1,2-dimethoxy ethane, tetrahydroxy franc, 2-methyl tetrahydro Tetrahydrofuran derivatives such as furan, dimethyl sulfoxide, formamide, dimethylformamide, dioxoran and its derivatives, acetonitrile, nitromethane, methyl formate, methyl acetate, trimethoxy methane, sulfolane, methyl sulfolane, Aprotic organic solvents such as 1,3-dimethyl-2-imidazolidinone, methyl propionate, and ethyl propionate may be used, but are not necessarily limited thereto.
상기 전해액에는 리튬염을 더 첨가하여 사용할 수 있으며(이른바, 리튬염 함유 비수계 전해액), 상기 리튬염으로는 비수계 전해액에 용해되기 좋은 공지의 것, 예를 들어 LiCl, LiBr, LiI, LiClO4, LiBF4, LiB10Cl10, LiPF6, LiCF3SO3, LiCF3CO2, LiAsF6, LiSbF6, LiPF3(CF2CF3)3, LiAlCl4, CH3SO3Li, CF3SO3Li, (CF3SO2)2NLi, LiFSI, 클로로 보란 리튬, 저급 지방족 카르본산 리튬, 4 페닐 붕산 리튬, 이미드 등을 들 수 있으나, 반드시 이에 한정되는 것은 아니다.A lithium salt can be further added to the electrolyte solution (so-called lithium salt-containing non-aqueous electrolyte solution), and the lithium salt is a known lithium salt that is easily soluble in a non-aqueous electrolyte solution, such as LiCl, LiBr, LiI, LiClO 4 , LiBF 4 , LiB 10 Cl 10 , LiPF 6 , LiCF 3 SO 3 , LiCF 3 CO 2 , LiAsF 6 , LiSbF 6 , LiPF 3 (CF 2 CF 3 ) 3 , LiAlCl 4 , CH 3 SO 3 Li, CF 3 SO 3 Li, (CF 3 SO 2 ) 2 NLi, LiFSI, lithium chloroborane, lithium lower aliphatic carboxylate, lithium 4 phenyl borate, imide, etc., but are not necessarily limited thereto.
상기 (비수계) 전해액에는 충/방전 특성, 난연성 등의 개선을 목적으로, 예를 들어 피리딘, 트리에틸포스파이트, 트리에탄올아민, 환상 에테르, 에틸렌 디아민, n-글라임(glyme), 헥사 인산 트리 아미드, 니트로벤젠 유도체, 유황, 퀴논 이민 염료, N-치환 옥사졸리디논, N,N-치환 이미다졸리딘, 에틸렌글리콜 디알킬 에테르, 암모늄염, 피롤, 2-메톡시 에탄올, 삼염화 알루미늄 등이 첨가될 수도 있다. 경우에 따라서는, 불연성을 부여하기 위해 사염화탄소, 삼불화에틸렌 등의 할로겐 함유 용매를 더 포함시킬 수도 있고, 고온보존 특성을 향상시키기 위해 이산화탄산 가스를 더 포함시킬 수도 있다.The (non-aqueous) electrolyte solution includes, for example, pyridine, triethyl phosphite, triethanolamine, cyclic ether, ethylene diamine, n-glyme, and tri-hexaphosphate for the purpose of improving charge/discharge characteristics, flame retardancy, etc. Added amides, nitrobenzene derivatives, sulfur, quinone imine dyes, N-substituted oxazolidinone, N,N-substituted imidazolidine, ethylene glycol dialkyl ether, ammonium salt, pyrrole, 2-methoxy ethanol, aluminum trichloride, etc. It could be. In some cases, a halogen-containing solvent such as carbon tetrachloride or ethylene trifluoride may be further included to provide incombustibility, and carbon dioxide gas may be further included to improve high-temperature preservation characteristics.
본 발명의 리튬 이차전지는 당 분야의 통상적인 방법에 따라 제조할 수 있다. 예를 들어, 양극과 음극 사이에 다공성의 분리막을 넣고, 비수 전해액을 투입함으로써 제조할 수 있다.The lithium secondary battery of the present invention can be manufactured according to conventional methods in the art. For example, it can be manufactured by inserting a porous separator between the anode and the cathode and adding a non-aqueous electrolyte solution.
본 발명에 따른 리튬 이차전지는 고속 충/방전 사이클 조건에서 향상된 용량 특성(급격한 용량 저하 방지)을 나타낼 뿐만 아니라, 사이클 특성, 레이트(Rate) 특성 및 수명 특성이 우수한 바, 소형 디바이스의 전원으로 사용되는 전지 셀에 적용됨은 물론, 중대형 디바이스의 전원인 전지모듈의 단위전지로 특히 적합하게 사용될 수 있다.The lithium secondary battery according to the present invention not only exhibits improved capacity characteristics (prevention of rapid capacity decline) under high-speed charge/discharge cycle conditions, but also has excellent cycle characteristics, rate characteristics, and lifespan characteristics, so it can be used as a power source for small devices. Not only can it be applied to battery cells, but it can also be particularly suitably used as a unit cell in a battery module, which is the power source for medium-to-large devices.
이러한 측면에서, 본 발명은 또한 상기 리튬 이차전지 2개 이상이 전기적으로 연결(직렬 또는 병렬)되어 포함된 전지모듈을 제공한다. 상기 전지모듈에 포함되는 리튬 이차전지의 수량은 전지모듈의 용도 및 용량 등을 고려하여 다양하게 조절될 수 있음은 물론이다.In this respect, the present invention also provides a battery module containing two or more lithium secondary batteries electrically connected (series or parallel). Of course, the quantity of lithium secondary batteries included in the battery module can be adjusted in various ways considering the use and capacity of the battery module.
나아가, 본 발명은 당 분야의 통상적인 기술에 따라 상기 전지모듈을 전기적으로 연결한 전지팩을 제공한다.Furthermore, the present invention provides a battery pack in which the battery modules are electrically connected according to common techniques in the art.
상기 전지모듈 및 전지팩은 파워 툴(Power Tool); 전기차(Electric Vehicle, EV), 하이브리드 전기차(Hybrid Electric Vehicle, HEV), 및 플러그인 하이브리드 전기차(Plug-in Hybrid Electric Vehicle, PHEV)를 포함하는 전기차; 전기 트럭; 전기 상용차; 또는 전력 저장용 시스템 중 어느 하나 이상의 중대형 디바이스 전원으로 이용가능하나, 반드시 이에 한정되는 것은 아니다.The battery module and battery pack include Power Tool; Electric vehicles, including Electric Vehicle (EV), Hybrid Electric Vehicle (HEV), and Plug-in Hybrid Electric Vehicle (PHEV); electric truck; electric commercial vehicles; Alternatively, it can be used as a power source for one or more mid- to large-sized devices among power storage systems, but is not necessarily limited to this.
이하, 본 발명의 이해를 돕기 위해 바람직한 실시예를 제시하지만, 하기의 실시예는 본 발명을 보다 쉽게 이해하기 위하여 제공되는 것일 뿐 본 발명이 이에 한정되는 것은 아니다.Hereinafter, preferred examples are presented to aid understanding of the present invention, but the following examples are provided to facilitate understanding of the present invention and do not limit the present invention thereto.
실시예Example
실시예Example 1 One
1. 양극 활물질의 제조1. Preparation of positive electrode active material
Co3O4, MoO3 및 Li2O의 혼합물(Co:Mo:Li2O(몰비)=2:1:10)을 볼 밀링 장치(FRITSCH, Planetary ball mill)에 투입하였다. 상기 볼 밀링 장치는 10mm의 입경을 갖는 ZrO2 볼을 포함한다(혼합물:총 ZrO2 볼(중량비)=1:20). 상기 혼합물이 투입된 볼 밀링 장치를 상온에서 500rpm의 회전 속도로 30분 작동/10분 멈춤의 사이클을 120시간 동안 반복하여, 코발트 이온 및 몰리브덴 이온이 도핑된 리튬 산화물(평균 입경(D50)=30nm)을 수득하였다.A mixture of Co 3 O 4 , MoO 3 and Li 2 O (Co:Mo:Li 2 O (molar ratio) = 2:1:10) was added to a ball milling device (FRITSCH, Planetary ball mill). The ball milling device includes ZrO 2 balls with a particle diameter of 10 mm (mixture: total ZrO 2 balls (weight ratio) = 1:20). The ball milling device into which the mixture was added was repeated for 120 hours at a rotation speed of 500 rpm for 30 minutes and stopped for 120 hours to produce lithium oxide doped with cobalt ions and molybdenum ions (average particle diameter (D 50 ) = 30 nm ) was obtained.
2. 리튬 2. Lithium 이차전이용For secondary use 양극의 제조 Manufacturing of anode
상기 방법으로 제조한 양극 활물질을 도전재 및 바인더와 혼합한 후, N-메틸피롤리돈(NMP)에 분산시켜 슬러리를 제조하였다. 상기 슬러리를 알루미늄 집전체에 도포한 후 건조하여 양극을 제조하였다. 여기서, 상기 도전재는 슈퍼-C(Super-C)를 사용하였고, 상기 바인더는 폴리비닐리덴 플로라이드(PVDF)를 사용하였다. 또한, 양극 활물질 : 도전재 : 바인더의 혼합 중량비는 4.5 : 4.5 : 1이었다.The positive electrode active material prepared by the above method was mixed with a conductive material and a binder and then dispersed in N-methylpyrrolidone (NMP) to prepare a slurry. The slurry was applied to an aluminum current collector and dried to prepare a positive electrode. Here, Super-C was used as the conductive material, and polyvinylidene fluoride (PVDF) was used as the binder. Additionally, the mixing weight ratio of positive electrode active material:conductive material:binder was 4.5:4.5:1.
3. 리튬 이차전지의 제조3. Manufacturing of lithium secondary battery
상기 방법으로 제조한 양극을 음극과 대면하도록 위치시킨 후, 양극과 음극 사이에 분리막을 개재하였다. 그 후, 케이스 내부로 전해액을 주입하여 코인셀을 제조하였다. 여기서, 상기 음극은 리튬 금속을 사용하였고, 상기 분리막은 폴리에틸렌 분리막을 사용하였으며, 상기 전해액은 에틸렌 카보네이트(EC)/디메틸 카보네이트(DMC)/디에틸 카보네이트(DEC)의 혼합유기용매에 4M 농도의 LiFSI가 첨가된 전해액을 사용하였다.The anode prepared by the above method was positioned to face the cathode, and a separator was interposed between the anode and the cathode. Afterwards, a coin cell was manufactured by injecting electrolyte into the case. Here, lithium metal was used as the cathode, a polyethylene separator was used as the separator, and the electrolyte was LiFSI at a concentration of 4M in a mixed organic solvent of ethylene carbonate (EC)/dimethyl carbonate (DMC)/diethyl carbonate (DEC). An electrolyte solution to which was added was used.
비교예Comparative example 1 One
양극 활물질 제조 시, MoO3가 사용되지 않은 것을 제외하고는 실시예 1과 동일한 방법으로 양극 활물질, 양극 및 리튬 이차전지를 제조하였다.When manufacturing the positive electrode active material, a positive electrode and a lithium secondary battery were manufactured in the same manner as Example 1, except that MoO 3 was not used.
실험예Experiment example
실험예Experiment example 1 One
실시예 1과 비교예 1에 따른 양극 활물질을 XRD 분석하여, 그 결과를 도 1에 나타내었다. 도 1에서 파란색 화살표로 표시된 피크는 Li2O의 피크이고, 붉은색 화살표로 표시된 피크는 Co3O4의 피크이다.The positive electrode active materials according to Example 1 and Comparative Example 1 were subjected to XRD analysis, and the results are shown in FIG. 1. In Figure 1, the peak indicated by the blue arrow is the peak of Li 2 O, and the peak indicated by the red arrow is the peak of Co 3 O 4 .
도 1에 의하면, 실시예 1에 따른 양극 활물질의 경우 비교예 1에 따른 양극 활물질과 달리 MoO3를 추가로 첨가한 후 볼 밀링을 수행함으로써 시료의 결정성이 더 떨어지게 되며, 이에 따라 XRD 스펙트럼이 더 넓게 나타나는 것을 확인할 수 있었다. 그러나, 상대적으로 소량 첨가된 Mo는 볼 밀링 과정으로 인해 무결정 형태가 되어 XRD 분석 결과로는 그 피크를 확인할 수 없었다.According to Figure 1, in the case of the positive electrode active material according to Example 1, unlike the positive active material according to Comparative Example 1, MoO 3 was additionally added and ball milling was performed, thereby further reducing the crystallinity of the sample, and as a result, the XRD spectrum It was confirmed that it appeared wider. However, Mo, which was added in a relatively small amount, became amorphous due to the ball milling process, and its peak could not be confirmed through XRD analysis results.
실험예Experiment example 2 2
실험예 1과 비교예 1에 따른 양극 활물질을 ICP 분석하여, 그 결과를 표 1에 나타내었다.The positive electrode active materials according to Experimental Example 1 and Comparative Example 1 were subjected to ICP analysis, and the results are shown in Table 1.
표 1에 의하면, ICP 분석 결과 실시예 1에서 몰리브덴 산화물을 추가하여도 코발트 이온의 도핑양에는 크게 영향을 미치지 않는 것을 확인할 수 있었고, 또한 실시예 1에 따른 양극 활물질은 코발트 이온뿐만 아니라 몰리브덴 이온이 소량 도핑된 것을 확인할 수 있었다.According to Table 1, as a result of ICP analysis, it was confirmed that the addition of molybdenum oxide in Example 1 did not significantly affect the doping amount of cobalt ions, and the positive electrode active material according to Example 1 contained not only cobalt ions but also molybdenum ions. It was confirmed that a small amount of doping had occurred.
실험예Experiment example 3 3
실시예 1과 비교예 1에 따른 리튬 이차전지를 0.05C 방전/0.05C 충전 조건으로 충/방전을 수행하였다. 충/방전시 제1 및 제5 사이클에서 비용량 및 전압을 측정하여, 그 결과를 도 2에 나타내었다.The lithium secondary batteries according to Example 1 and Comparative Example 1 were charged/discharged under 0.05C discharge/0.05C charge conditions. Specific capacity and voltage were measured in the first and fifth cycles during charge/discharge, and the results are shown in FIG. 2.
도 2에 의하면, 실시예 1에 따른 리튬 이차전지는 몰리브덴 산화물을 추가하여도 양극 활물질인 리튬 산화물의 용량 감소가 거의 발생하지 않고, 코발트와 몰리브덴에서 동시에 일어나는 산화수 변화로 인해 실제로 전지가 받는 저항이 줄어들어 제5 사이클에서 전지의 비용량이 크게 향상되는 것을 확인할 수 있었다.According to Figure 2, in the lithium secondary battery according to Example 1, even when molybdenum oxide is added, there is almost no decrease in capacity of lithium oxide, which is a positive electrode active material, and the resistance actually received by the battery due to the change in oxidation number that occurs simultaneously in cobalt and molybdenum is It was confirmed that the specific capacity of the battery was significantly improved in the 5th cycle.
실험예Experiment example 4 4
실시예 1과 비교예 1에 따른 리튬 이차전지를 0.1C, 0.2C, 0.5C, 1C, 2C, 0.1C 순으로 5 사이클씩 다른 C-rate 조건으로 충/방전을 수행하였다. 충/방전시 각 사이클에서 비용량을 측정하여, 그 결과를 도 3에 나타내었다.The lithium secondary batteries according to Example 1 and Comparative Example 1 were charged/discharged under different C-rate conditions for 5 cycles in the order of 0.1C, 0.2C, 0.5C, 1C, 2C, and 0.1C. The specific capacity was measured in each cycle during charge/discharge, and the results are shown in Figure 3.
도 3에 의하면, 실시예 1에 따른 리튬 이차전지는 몰리브덴 이온이 추가로 도핑됨으로써 비교예 1에 따른 리튬 이차전지보다 C-rate에 따른 비용량이 현저하게 개선된 것을 확인할 수 있었다.According to Figure 3, it was confirmed that the specific capacity according to C-rate was significantly improved in the lithium secondary battery according to Example 1 compared to the lithium secondary battery according to Comparative Example 1 by being additionally doped with molybdenum ions.
실험예Experiment example 5 5
실시예 1과 비교예 1에 따른 리튬 이차전지를 GITT 분석하여, 그 결과를 도 4에 나타내었다. 상기 GITT 분석은 0.02C의 방전 전류, 3.2~2.0V의 측정 구간, 10분의 방전 및 1시간의 휴지 조건 하에 수행되었다.The lithium secondary batteries according to Example 1 and Comparative Example 1 were subjected to GITT analysis, and the results are shown in FIG. 4. The GITT analysis was performed under the conditions of a discharge current of 0.02C, a measurement range of 3.2~2.0V, 10 minutes of discharge, and 1 hour of rest.
도 4에 의하면, GITT 분석 결과 0.02C rate로 방전시켰을 때, 과전압(overpotential)이 감소되었고, 전류를 흘려주고 휴지하는 동안에 ocv 상태가 단순히 코발트 이온이 도핑된 것 보다 몰리브덴 이온까지 도핑된 리튬 산화물을 사용한 전지가 높았다는 것을 확인할 수 있었다. 이는 저항을 감소시키고, 용량을 증가시킬 수 있는 결과를 나타낼 수 있다.According to FIG. 4, as a result of GITT analysis, when discharging at a rate of 0.02C, the overpotential was reduced, and while the current was flowing and resting, the ocv state was that of lithium oxide doped with molybdenum ions rather than simply doped with cobalt ions. It was confirmed that the battery used was high. This can result in reduced resistance and increased capacity.
본 발명의 단순한 변형 내지 변경은 모두 본 발명의 영역에 속하는 것이며, 본 발명의 구체적인 보호 범위는 첨부된 특허청구범위에 의하여 명확해질 것이다.All simple modifications or changes of the present invention fall within the scope of the present invention, and the specific scope of protection of the present invention will be made clear by the appended claims.
Claims (13)
상기 코발트 이온은 리튬 산화물을 기준으로 10 내지 30 몰%가 도핑되고,
상기 몰리브덴 이온은 리튬 산화물을 기준으로 5 내지 20 몰%가 도핑되며,
상기 코발트 이온과 몰리브덴 이온은 1:1 내지 3:1(코발트 이온:몰리브덴 이온)의 몰 비로 도핑되는 리튬 이차전지용 양극 활물질.Contains lithium oxide doped with cobalt (Co) ions and molybdenum (Mo) ions,
The cobalt ion is doped at 10 to 30 mol% based on lithium oxide,
The molybdenum ion is doped at 5 to 20 mol% based on lithium oxide,
A cathode active material for a lithium secondary battery in which the cobalt ions and molybdenum ions are doped at a molar ratio of 1:1 to 3:1 (cobalt ions: molybdenum ions).
상기 코발트 이온 및 몰리브덴 이온은 리튬 산화물과 혼합하여 볼 밀링함으로써 리튬 산화물에 도핑되는 것을 특징으로 하는 리튬 이차전지용 양극 활물질.In claim 1,
A positive electrode active material for a lithium secondary battery, wherein the cobalt ions and molybdenum ions are mixed with lithium oxide and doped into lithium oxide by ball milling.
상기 코발트 이온 및 몰리브덴 이온이 도핑된 리튬 산화물은 1 내지 50nm의 평균 입경(D50)을 갖는 것을 특징으로 하는 리튬 이차전지용 양극 활물질.In claim 1,
The lithium oxide doped with cobalt ions and molybdenum ions is a positive electrode active material for a lithium secondary battery, characterized in that it has an average particle diameter (D 50 ) of 1 to 50 nm.
리튬 산화물, 코발트 산화물 및 몰리브덴 산화물의 혼합물을 볼 밀링하는 단계; 및
볼 밀링된 혼합물을 세척 및 건조하여 코발트 이온 및 몰리브덴 이온이 도핑된 리튬 산화물을 수득하는 단계를 포함하는 리튬 이차전지용 양극 활물질의 제조방법.A method for manufacturing a positive electrode active material for a lithium secondary battery according to claim 1,
Ball milling a mixture of lithium oxide, cobalt oxide and molybdenum oxide; and
A method for producing a positive electrode active material for a lithium secondary battery, comprising the step of washing and drying the ball milled mixture to obtain lithium oxide doped with cobalt ions and molybdenum ions.
상기 볼 밀링은 5 내지 20mm의 입경을 가진 볼을 사용하고, 혼합물과 볼의 중량비는 1:10 내지 1:30인 조건에서 수행되는 것을 특징으로 하는 리튬 이차전지용 양극 활물질의 제조방법.In claim 7,
A method for producing a positive electrode active material for a lithium secondary battery, wherein the ball milling is performed using balls with a particle diameter of 5 to 20 mm, and the weight ratio of the mixture and balls is 1:10 to 1:30.
상기 볼 밀링은 300 내지 700rpm의 회전속도로 60 내지 150시간 동안 수행되는 것을 특징으로 하는 리튬 이차전지용 양극 활물질의 제조방법.In claim 7,
A method of producing a positive electrode active material for a lithium secondary battery, characterized in that the ball milling is performed for 60 to 150 hours at a rotation speed of 300 to 700 rpm.
상기 볼 밀링은 20 내지 50℃의 온도 조건 하에 수행되는 것을 특징으로 하는 리튬 이차전지용 양극 활물질의 제조방법.In claim 7,
A method of producing a positive electrode active material for a lithium secondary battery, characterized in that the ball milling is performed under temperature conditions of 20 to 50 ° C.
양극 집전체를 포함하고,
상기 양극 활물질층은 양극 집전체 상에 형성되는 리튬 이차전지용 양극.A positive electrode active material layer containing the positive electrode active material, a conductive material, and a binder according to claim 1; and
Includes a positive electrode current collector,
The positive electrode active material layer is a positive electrode for a lithium secondary battery formed on a positive electrode current collector.
상기 양극 활물질층은
양극 활물질층 총 100 중량부를 기준으로,
40 내지 70 중량부의 양극 활물질;
20 내지 50 중량부의 도전재; 및
1 내지 30 중량부의 바인더를 포함하는 것을 특징으로 하는 리튬 이차전지용 양극.In claim 11,
The positive electrode active material layer is
Based on a total of 100 parts by weight of the positive electrode active material layer,
40 to 70 parts by weight of positive electrode active material;
20 to 50 parts by weight of conductive material; and
A positive electrode for a lithium secondary battery, comprising 1 to 30 parts by weight of a binder.
A lithium secondary battery including the positive electrode according to claim 11.
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Citations (5)
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| JP2015166291A (en) | 2014-03-03 | 2015-09-24 | Jx日鉱日石金属株式会社 | lithium composite oxide |
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