KR101976115B1 - A compound having acryl group as an absorber, method for preparation thereof, and solar cell comprising the same - Google Patents
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- Y02E10/549—Organic PV cells
Abstract
본 발명은 태양전지의 흡수체로 사용할 수 있는 화합물, 이의 제조 방법 및 이를 포함하는 태양전지에 관한 것으로, 본 발명에 따른 화합물은, 페로브스카이트 구조 내 유기 양이온에 아크릴기를 도입함으로써, 열처리 등을 통하여 아크릴기 간의 결합 구조를 형성하고, 이에 따라 페로브스카이트의 구조적 붕괴를 억제하여 광, 수분 및 열에 대한 안정성을 높이는 것을 특징으로 한다. The present invention relates to a compound which can be used as an absorber of a solar cell, a method for producing the same, and a solar cell comprising the compound. The compound according to the present invention can be obtained by introducing an acrylic group into an organic cation in a perovskite structure, To thereby form a bonding structure between the acrylic groups, thereby suppressing the structural collapse of the perovskite to enhance the stability against light, moisture and heat.
Description
본 발명은 태양전지의 흡수체로 사용할 수 있는 신규한 구조의 화합물, 이의 제조 방법 및 이를 포함하는 태양전지에 관한 것이다. The present invention relates to a novel structure compound which can be used as an absorber of a solar cell, a method for producing the same, and a solar cell including the same.
화석 에너지의 고갈과 이의 사용에 의한 지구 환경적인 문제를 해결하기 위하여 태양 에너지, 풍력, 수력과 같은 재생 가능하며, 청정한 대체 에너지원에 대한 연구가 활발히 진행되고 있다. Researches on renewable and clean alternative energy sources such as solar energy, wind power, and hydro power are actively being conducted to solve the global environmental problems caused by the depletion of fossil energy and its use.
이중, 태양광으로부터 직접 전기적 에너지를 변화시키는 태양전지에 대한 관심이 크게 증가하고 있다. 여기서 태양전지란, 태양광으로부터 광 에너지를 흡수하여 전자와 정공을 발생시키는 광기전 효과를 이용하여 전류-전압을 생성하는 전지를 의미한다. Of these, there is a great interest in solar cells that change electrical energy directly from sunlight. The term "solar cell" as used herein refers to a cell that generates a current-voltage by utilizing a photovoltaic effect that absorbs light energy from sunlight to generate electrons and holes.
현재 광에너지 변환효율이 20%가 넘는 n-p 다이오드형 실리콘(Si) 단결정 기반 태양전지의 제조가 가능하여 실제 태양광 발전에 사용되고 있으며, 이보다 더 변환효율이 우수한 갈륨아세나이드(GaAs)와 같은 화합물 반도체를 이용한 태양전지도 있다. 그러나 이러한 무기 반도체 기반의 태양전지는 고효율화를 위하여 매우 고순도로 정제한 소재가 필요하므로 원소재의 정제에 많은 에너지가 소비되고, 또한 원소재를 이용하여 단결정 또는 박막화하는 과정에 고가의 공정 장비가 요구되어 태양전지의 제조 비용을 낮게 하는데 한계가 있어 대규모적인 활용에 걸림돌이 되어 왔다. Currently, np diode-type silicon (Si) single crystal based solar cells with a light energy conversion efficiency of more than 20% can be manufactured and used for actual solar power generation. Compound semiconductors such as gallium arsenide (GaAs) There is also solar cell using. However, since such an inorganic semiconductor-based solar cell requires a highly refined material for high efficiency, a large amount of energy is consumed for refining the raw material, and expensive process equipment is required in the process of making single crystal or thin film using raw material And the manufacturing cost of the solar cell can not be reduced.
이에 따라 태양전지를 저가로 제조하기 위해서 태양전지의 핵심 소재 또는 제조 공정의 비용을 대폭 감소시킬 필요가 있으며, 무기 반도체 기반 태양전지의 대안으로 저가의 소재와 공정으로 제조 가능한 염료감응태양전지와 유기태양전지가 활발히 연구되고 있다. Accordingly, in order to manufacture a solar cell at a low cost, it is necessary to drastically reduce the cost of the core material or the manufacturing process of the solar cell. As an alternative to the inorganic semiconductor-based solar cell, a dye- Solar cells are being actively studied.
염료감응태양전지(DSSC; dye-sensitized solar cell)는 1991년 스위스 로잔공대(EPFL)의 미카엘 그라첼(Michael Gratzel) 교수가 처음 개발에 성공하여 네이쳐지(Vol. 353, p. 737)에 소개되었다. Dye-sensitized solar cell (DSSC) was first developed by Professor Michael Gratzel of the Lausanne University of Technology in Switzerland (1991) and introduced to Nature magazine (Vol. 353, p. 737) .
초기의 염료감응태양전지 구조는 빛과 전기가 통하는 투명전극필름 위에 다공성 광음극(photoanode)에 빛을 흡수하는 염료를 흡착한 후, 또 다른 전도성 유리 기판을 상부에 위치시키고 액체 전해질을 채운 간단한 구조로 되어 있다. 염료감응태양전지의 작동 원리는, 다공성 광음극 표면에 화학적으로 흡착된 염료 분자가 태양광을 흡수하면 염료 분자가 전자-홀 쌍을 생성하며, 전자는 다공성 광음극으로 사용된 반도체 산화물의 전도띠로 주입되어 투명 전도성 막으로 전달되어 전류가 발생한다. 염료 분자에 남아 있는 홀은 액체 또는 고체형 전해질의 산화-환원 반응에 의한 홀전도 또는 홀전도성 고분자에 의하여 광양극(photocathode)으로 전달되는 형태로 완전한 태양전지 회로를 구성하여 외부에 일(work)을 하게 된다. In the early dye-sensitized solar cell structure, a dye that absorbs light is adsorbed on a porous photo-electrode on a transparent electrode film through which light and electricity pass, and then another conductive glass substrate is placed on top and a simple structure . The working principle of a dye-sensitized solar cell is as follows. When dye molecules chemically adsorbed on the surface of a porous photocathode absorb solar light, dye molecules generate electron-hole pairs, and electrons are converted into conduction tines of semiconductor oxide used as a porous photocathode Injected and transferred to the transparent conductive film to generate a current. The holes remaining in the dye molecules are transferred to the photocathode by the hole conduction or hole conductive polymer by the oxidation-reduction reaction of the liquid or solid electrolyte, and form a complete solar cell circuit, .
이러한 염료감응태양전지 구성에서 투명전도성 막은 FTO(Fluorine doped Tin Oxide) 또는 ITO(Indium doped Tin Oxide)가 주로 사용되며, 다공성 광음극으로는 밴드갭이 넓은 나노입자가 사용되고 있다. 염료로는 특별히 광흡수가 잘되고 광음극 재료의 전도대(condiction band) 에너지 준위보다 염료의 LUMO(lowest unoccupied molecular orbital) 에너지 준위가 높아 광에 의하여 생성된 엑시톤 분리가 용이하여 태양전지 효율을 올릴 수 있는 다양한 물질을 화학적으로 합성하여 사용하고 있다. 현재까지 보고된 액체형 염료감응태양전지의 최고 효율은 약 20년 동안 11-12%에 머물고 있다. 액체형 염료감응태양전지의 효율은 상대적으로 높아 상용화 가능성이 있으나, 휘발성 액체 전해질에 의한 시간에 따른 안정성 문제와 고가의 루테늄(Ru)계 염료 사용에 의한 저가화에도 문제가 있다. In this dye-sensitized solar cell structure, the transparent conductive film is mainly composed of fluorine doped tin oxide (FTO) or indium doped tin oxide (ITO), and a nanotube having a wide band gap is used as the porous photo cathode. The dyestuff is particularly well absorbed and has a lowest unoccupied molecular orbital (LUMO) energy level of the dye than the energy level of the condiction band of the photocathode material, which facilitates the separation of the exciton produced by the light, Various materials are chemically synthesized and used. The highest efficiency of liquid dye-sensitized solar cells reported so far is 11-12% for about 20 years. Although the efficiency of the liquid dye-sensitized solar cell is relatively high, it is likely to be commercialized. However, there is a problem in terms of stability with time due to volatile liquid electrolyte and low cost due to use of expensive ruthenium (Ru) dye.
이러한 문제를 해결하기 위하여, 휘발성 액체 전해질 대신에 이온성 용매를 이용한 비휘발성 전해질 사용, 고분자 젤형 전해질 사용 및 저가의 순수 유기물 염료 사용 등이 연구되고 있으나, 휘발성 액체 전해질과 루테늄계 염료를 이용한 염료감응태양전지에 비하여 효율이 낮은 문제가 있다. In order to solve this problem, a nonvolatile electrolyte using an ionic solvent, a polymer gel electrolyte, and a pure organic dyestuff have been studied in place of a volatile liquid electrolyte, but a dye sensitized with a volatile liquid electrolyte and a ruthenium dye There is a problem that the efficiency is lower than that of the solar cell.
한편, 1990년 중반부터 본격적으로 연구되기 시작한 유기 태양전지(OPV; organic photovoltaic)는 전자주개(electron donor, D 또는 종종 hole acceptor로 불림) 특성과 전자 받개(electron acceptor, A) 특성을 갖는 유기물들로 구성된다. 유기 분자로 이루어진 태양전지가 빛을 흡수하면 전자와 홀이 형성되는데 이것을 엑시톤(exiton)이라 한다. 엑시톤은 D-A 계면으로 이동하여 전하가 분리되고 전자는 억셉터(electron acceptor)로, 홀은 도너(electron donor)로 이동하여 광전류가 발생한다. Organic photovoltaics (OPVs), which have been studied extensively since mid-1990, have been used to study organic materials with electron donor (D or often called hole acceptor) characteristics and electron acceptor (A) . When a solar cell made of organic molecules absorbs light, electrons and holes are formed. This is called an exiton. The exciton migrates to the D-A interface and the charge is separated, the electrons are transferred to the electron acceptor, the holes are transferred to the electron donor, and the photocurrent is generated.
전자 공여체에서 발생한 엑시톤이 통상 이동할 수 있는 거리는 10 nm 안팎으로 매우 짧기 때문에 광할성 유기 물질을 두껍게 쌓을 수 없어 광흡수도가 낮아 효율이 낮았다. 그러나, 최근에는 계면에서의 표면적을 증가시키는 소위 BHJ(bulk heterojuction) 개념의 도입과 넓은 범위의 태양광 흡수에 용이한 밴드갭이 작은 전자 공여체(donor) 유기물의 개발과 함께 효율이 크게 증가하여, 8%가 넘는 효율을 가진 유기 태양전지가 보고되고 있다(Advanced Materials, 23 (2011) 4636).Since the distance that the exciton generated from the electron donor can travel normally is very short, about 10 nm, the photoconductivity can not be accumulated thickly, and the efficiency of the photoconductivity is low due to low light absorption. In recent years, however, efficiency has greatly increased with the introduction of the so-called bulk heterojunction (BHJ) concept of increasing the surface area at the interface and the development of donor organic materials having a small band gap that is easy to absorb a wide range of solar light, Organic solar cells with efficiency over 8% have been reported (Advanced Materials, 23 (2011) 4636).
유기 태양전지는 유기 재료의 손쉬운 가공성과 다양성, 낮은 단가로 인하여 기존 태양전지와 비교하여 소자의 제작 과정이 간단하고, 따라서 기존의 태양전지에 비하여 저가 제조 단가의 실현이 가능하다. 그러나 유기 태양전지는 BHJ의 구조가 공기 중의 수분이나, 산소에 의해 열화되어 그 효율이 빠르게 저하되는, 즉 태양전지의 안정성에 큰 문제가 있다. 이를 해결하기 위한 방법으로 완전한 실링 기술을 도입하여 안정성을 증가시킬 수 있으나, 가격이 올라가는 문제가 있다.Organic solar cells are easier to fabricate than existing solar cells because of their easy processability and diversity of organic materials and low unit cost. Therefore, it is possible to realize low cost manufacturing cost compared to existing solar cells. However, in the organic solar cell, the structure of the BHJ is deteriorated by moisture or oxygen in the air and the efficiency thereof is rapidly lowered, that is, there is a serious problem in the stability of the solar cell. As a method to solve this problem, it is possible to increase the stability by introducing the full sealing technology, but there is a problem that the price is increased.
액체 전해질에 의한 염료감응태양전지의 문제점을 해결하기 위한 방법으로 염료감응태양전지의 발명자인 스위스 로잔공대 화학과의 미카엘 그라첼 교수는 1998년 네이처지에 액체 전해질 대신에 고체형 홀전도성 유기물인 Spiro-OMeTAD(2,2',7,7'-tetrakis(N,N-di-p-methoxyphenylamine)-9,9'-spirobifluorine)을 사용하여 효율이 0.74%인 전고체상 염료감응태양전지를 보고하였다. 이후 구조의 최적화, 계면 특성, 홀전도성 개선 등에 의하여 효율이 최대 약 6%까지 증가되었다. 또한 루테늄계 염료를 저가의 순수 유기물 염료와 홀전도체로 P3HT, PEDOT 등을 사용한 태양전지가 제조되었으나, 그 효율은 2-7%로 여전히 낮다. As a method for solving the problems of the dye-sensitized solar cell by the liquid electrolyte, Prof. Mikael Gratzel of the Department of Chemistry, Lausanne University of Technology, Switzerland, inventor of the dye-sensitized solar cell, proposed a solid-type hole conductive organic material Spiro-OMeTAD (N, N-di-p-methoxyphenylamine) -9,9'-spirobifluorine) was used as a dye-sensitized solar cell with an efficiency of 0.74%. The efficiency was increased up to about 6% by optimization of the structure, interfacial characteristics, and hole conductivity improvement. In addition, solar cells using ruthenium-based dyes, such as P3HT and PEDOT, have been fabricated with low-cost pure organic dyes and hole conductors, but the efficiency is still low at 2-7%.
또한, 광흡수체로 양자점 나노입자를 염료 대신 사용하고, 액체 전해질 대신 홀전도성 무기물 또는 유기물을 사용한 연구가 보고되고 있다. 양자점으로 CdSe, PbS 등을 사용하고 홀전도성 유기물로서 Spiro-OMeTAD 또는 P3HT와 같은 전도성 고분자를 사용한 태양전지가 다수 보고되었으나, 그 효율이 아직 5% 이하로 매우 낮다. 또한 광흡수 무기물로 Sb2S3와 홀전도성 무기물로 PCPDTBT를 사용한 태양전지에서 약 6%의 효율이 보고되었으나(Nano Letters, 11 (2011) 4789), 더 이상의 효율 향상은 보고되지 않고 있다. Further, research has been reported on using a quantum dot nanoparticle as a light absorber in place of a dye and using a hole-conducting inorganic or organic material in place of a liquid electrolyte. A number of solar cells using CdSe and PbS as quantum dots and conductive polymers such as Spiro-OMeTAD or P3HT as hole-conducting organic materials have been reported, but their efficiency is still very low at less than 5%. In addition, efficiency of about 6% was reported for solar cells using Sb 2 S 3 as a light absorbing inorganic material and PCPDTBT as a hole conductive inorganic material (Nano Letters, 11 (2011) 4789).
이외에 순수한 무기물로 된 양자점이 아닌, 유무기 하이브리드 페로브스카이트 구조를 가진 물질을 염료감응태양전지의 염료 대신 사용하여 약 9%의 효율이 보고된 바 있다(Scientific Reports 2, 591). 이외에도 페로브스카이트를 이용한 태양전지를 발표하고 있지만 신규한 페로브스카이트 물질에 대해서는 보고가 미비한 실정이다.In addition, a 9% efficiency has been reported using a material having a hybrid organic perovskite structure instead of a pure inorganic quantum dot in place of a dye in a dye-sensitized solar cell (
이에 본 발명자는 태양전지의 효율을 높이기 위하여 유무기 하이브리드 페로브스카이트의 구조를 변경하는 연구를 수행하던 중, 유무기 하이브리드 페로브스카이트 구조의 안정성을 높이기 위하여 유기 양이온에 아크릴기를 도입한 화합물이, 태양전지의 흡수체로 유용하게 사용할 수 있음을 확인하여, 본 발명을 완성하였다.In order to improve the efficiency of the solar cell, the present inventors have conducted research to change the structure of the organic hybrid perovskite. In order to improve the stability of the organic hybrid perovskite structure, Can be usefully used as an absorber of a solar cell, thereby completing the present invention.
본 발명은 태양전지의 흡수체로 사용할 수 있는 신규한 구조의 화합물, 및 이의 제조 방법을 제공하기 위한 것이다. The present invention provides a novel structure compound which can be used as an absorber of a solar cell, and a method for producing the same.
또한, 본 발명은 상기 화합물을 포함하는 태양전지를 제공하기 위한 것이다.The present invention also provides a solar cell comprising the above compound.
상기 과제를 해결하기 위하여, 본 발명은 하기 화학식 1 또는 화학식 2로 표시되는 화합물을 제공한다:In order to solve the above problems, the present invention provides a compound represented by the following formula 1 or 2:
[화학식 1][Chemical Formula 1]
AMX3 AMX 3
상기 화학식 1에서, In Formula 1,
A는 R1R2R3R4N+의 유기 양이온이고, A is an organic cation of R 1 R 2 R 3 R 4 N +
여기서, R1, R2, R3 및 R4는 각각 독립적으로 수소, C1-10 알킬, 또는 CH2=CH-COO-(C1-10 알킬렌)이고, 단 R1, R2, R3 및 R4는 중 적어도 하나는 CH2=CH-COO-(C1-10 알킬렌)이고,Wherein, R 1, R 2, R 3 and R 4 is hydrogen, C 1-10 alkyl, or CH 2 = CH-COO- (C 1-10 alkylene), each independently, provided that R 1, R 2, At least one of R 3 and R 4 is CH 2 ═CH-COO- (C 1-10 alkylene)
M은 2가의 금속 양이온이고,M is a divalent metal cation,
X는 서로 동일하거나 상이한 할로겐이다.X is the same or different halogen.
상기 화학식 1로 표시되는 화합물은, 페로브스카이트 화합물이다. 본 발명에서 사용되는 용어 "페로브스카이트(perovskite)"란, 러시아 광물학자 Lev Perovski의 이름을 딴 것으로, 양이온(A 및 M)과 음이온(X)이 AMX3의 화학식으로 구성되며, 최초의 페로브스카이트형 물질인 Ural 산에서 발견된 CaTiO3와 같은 구조를 가지는 물질을 의미한다. 본 발명과 같이 태양전지에 사용되는 페로브스카이트의 경우 A에 해당하는 양이온으로 통상 1가의 암모늄 이온을 사용하고 있으며, 이에 따라 "유무기 하이브리드"라는 용어가 사용된다. The compound represented by Formula 1 is a perovskite compound. That bears the term "perovskite (perovskite)" is, the Russian mineralogist name of Lev Perovski used in the present invention, the cation (A and M) and anion (X) a is composed of the chemical formula of AMX 3, the first Means a material having the same structure as CaTiO 3 found in Ural acid, which is a perovskite type material. In the case of the perovskite used in the solar cell as in the present invention, the cation corresponding to A is usually monovalent ammonium ion, and thus the term "organic / inorganic hybrid" is used.
종래 태양전지에 사용되는 페로브스카이트에서 A에 해당하는 양이온으로는 대표적으로 CH3NH3 +(메틸암모늄)이 알려져 있다. 그러나, 메틸암모늄을 포함한 페로브스카이트는 광, 수분 및 열에 불안정한 특성이 있으며, 따라서 태양전지를 작동시키면 시간이 지남에 따라 광전환 효율이 떨어지는 문제가 있다. CH 3 NH 3 + (methylammonium) is typically known as a cation corresponding to A in the perovskite used in conventional solar cells. However, perovskite containing methylammonium is unstable to light, moisture, and heat, and therefore, when the solar cell is operated, the light conversion efficiency deteriorates over time.
이에 본 발명에서는 A에 해당하는 양이온에 아크릴기를 도입함으로써, 열처리 등을 통하여 아크릴기 간의 결합 구조를 형성하여 페로브스카이트의 구조적 붕괴를 억제하여 광, 수분 및 열에 대한 안정성을 높이는 것을 특징으로 한다. In the present invention, by introducing an acrylic group into the cation corresponding to A, a bonding structure between acrylic groups is formed through heat treatment or the like to suppress the structural collapse of perovskite to enhance stability against light, moisture and heat .
구체적으로, 상기 화학식 1의 A에 해당하는 양이온은 R1R2R3R4N+의 구조를 가지고 있으며, R1, R2, R3 및 R4는 중 적어도 하나는 CH2=CH-COO-(C1-10 알킬렌), 즉 아크릴기를 가지고 있다는 특징이 있다. 따라서, 상기 화학식 1의 화합물에 분자내 또는 분자간 결합 구조를 도입할 수 있어, 상기 화합물의 안정성을 높일 수 있다. Specifically, the cation corresponding to A in Formula 1 has a structure of R 1 R 2 R 3 R 4 N + , and at least one of R 1 , R 2 , R 3, and R 4 is CH 2 ═CH- COO- (C 1-10 alkylene), that is, an acrylic group. Accordingly, the intramolecular or intermolecular bonding structure can be introduced into the compound of Formula 1, thereby enhancing the stability of the compound.
바람직하게는, R1은 CH2=CH-COO-(C1-10 알킬렌)이고, R2, R3 및 R4는 각각 독립적으로 수소, 또는 C1-10 알킬이다. 즉, R1R2R3R4N+의 구조에서 하나의 치환기가 아크릴기를 포함한다. Preferably, R 1 is CH 2 ═CH-COO- (C 1-10 alkylene) and R 2 , R 3 and R 4 are each independently hydrogen or C 1-10 alkyl. That is, one substituent in the structure of R 1 R 2 R 3 R 4 N + includes an acrylic group.
또한 바람직하게는, R1은 CH2=CH-COO-(C1-10 알킬렌)이고, R2 및 R3는 각각 독립적으로 C1-10 알킬이고, R4는 수소이다. 즉, R1R2R3R4N+의 구조에서 하나의 치환기가 아크릴기를 포함하고, 두 개의 치환기가 알킬기이고, 나머지 하나의 치환기가 수소이다. Also preferably, R 1 is CH 2 ═CH-COO- (C 1-10 alkylene), R 2 and R 3 are each independently C 1-10 alkyl, and R 4 is hydrogen. That is, in the structure of R 1 R 2 R 3 R 4 N + , one substituent includes an acrylic group, two substituents are an alkyl group, and the other substituent is hydrogen.
또한 바람직하게는, R1, R2, R3 및 R4는 각각 독립적으로 수소, 메틸, 또는 CH2=CH-COO-CH2-CH2-이고, 단 R1, R2, R3 및 R4는 중 적어도 하나는 CH2=CH-COO-CH2-CH2-이다. Also preferably, R 1 , R 2 , R 3 and R 4 are each independently hydrogen, methyl or CH 2 ═CH-COO-CH 2 -CH 2 - with the proviso that R 1 , R 2 , R 3 and R 4 is at least one of CH 2 = CH-COO-CH 2 -CH 2 - a.
또한 바람직하게는, M은 Pb2 +, Sn2 +, Pd2 +, Cu2 +, Ge2 +, Sr2 +, Cd2 +, Ca2 +, Ni2 +, Mn2+, Fe2 +, Co2 +, Sn2 +, Yb2 +, 또는 Eu2 +이다. 보다 바람직하게는, M은 Pb2 + 또는 Sn2 +, 이고, 가장 바람직하게는 Pb2 +이다. Also preferably, M is Pb 2 +, Sn 2 +,
또한 바람직하게는, X는 각각 독립적으로, Cl-, Br-, 또는 I-이다. 상기 X는 서로 동일하거나 상이할 수 있기 때문에, 상기 화학식 1 또는 2에서 X는 2종 또는 3종의 할로겐을 포함할 수 있다. Also preferably, X is, each independently Cl-a -, Br -, or I. Since X may be the same or different from each other, X in the above formula (1) or (2) may contain two or three kinds of halogens.
상기 화학식 1로 표시되는 화합물의 대표적인 예는 CH2=CH-COO-CH2-CH2-N(CH3)2HPbI3이다. Representative examples of the compound represented by Formula 1 is CH 2 = CH-COO-CH 2 -CH 2 -N (CH 3) 2 HPbI 3.
또한, 본 발명은 하기 반응식 1과 같이 상기 화학식 1로 표시되는 화합물의 제조 방법을 제공한다. 하기 반응식 1은 R1이 CH2=CH-COO-(C1-10 알킬렌)인 것의 예시이며, 그 외 다른 화합물도 하기 반응식 1로부터 유도될 수 있다. The present invention also provides a process for preparing a compound represented by the above formula (1) In the following Reaction Scheme 1, R 1 is CH 2 ═CH-COO- (C 1-10 alkylene), and other compounds can also be derived from the following reaction scheme 1.
[반응식 1][Reaction Scheme 1]
(상기 반응식 1에서, A, M 및 X의 정의는 상기 정의한 바와 같고, X'는 할로겐(바람직하게는 Cl)이다)(Wherein, in the above Reaction Scheme 1, the definitions of A, M and X are as defined above and X 'is halogen (preferably Cl)
상기 단계 1은, 하기 화학식 2로 표시되는 화합물과 하기 화학식 3으로 표시되는 화합물을 반응시켜 하기 화학식 4로 표시되는 화합물을 제조하는 단계이다. 상기 반응의 용매는 메틸렌클로라이드가 바람직하다. 또한, 상기 반응은 상온에서 약 4시간 동안 수행하는 것이 바람직하다. Step 1 is a step of reacting a compound represented by the following formula (2) and a compound represented by the following formula (3) to prepare a compound represented by the following formula (4). The solvent of the reaction is preferably methylene chloride. The reaction is preferably carried out at room temperature for about 4 hours.
상기 단계 2는, 하기 화학식 4로 표시되는 화합물과 하기 화학식 5로 표시되는 화합물을 반응시켜 하기 화학식 6으로 표시되는 화합물을 제조하는 단계이다. 상기 반응의 용매는 에탄올이 바람직하다. 또한, 상기 반응은 BHT 존재 하에 수행하는 것이 바람직하다. 또한, 상기 반응은 약 30분 동안 수행하는 것이 바람직하다.
상기 단계 3은, 하기 화학식 6으로 표시되는 화합물과 하기 화학식 7로 표시되는 화합물을 반응시켜 하기 화학식 1로 표시되는 화합물을 제조하는 단계이다. 상기 반응의 용매는 감마-부티로락톤, 디메틸포름아미드, 디메틸술폭사이드, N-메틸피롤리딘, 또는 피리딘이 바람직하다. 또한, 상기 반응은 약 110℃에서 약 1시간 동안 수행하는 것이 바람직하다. Step 3 is a step of reacting a compound represented by the following formula (6) and a compound represented by the following formula (7) to prepare a compound represented by the following formula (1). The solvent for the above reaction is preferably gamma-butyrolactone, dimethylformamide, dimethylsulfoxide, N-methylpyrrolidine, or pyridine. Also, the reaction is preferably carried out at about 110 ° C for about 1 hour.
또한, 본 발명은 상기 화학식 1로 표시되는 화합물을 포함하는, 태양전지를 제공한다.The present invention also provides a solar cell comprising the compound represented by the above formula (1).
본 발명에 따른 상기 화학식 1로 표시되는 화합물은 태양광을 흡수하는 역할을 하므로, 태양전지에서 광 흡수층을 구성할 수 있다. 따라서, 본 발명의 사용하는 태양전지는 다음과 같이 구성될 수 있다. The compound represented by Formula 1 according to the present invention plays a role of absorbing sunlight, and thus can form a light absorbing layer in a solar cell. Therefore, the solar cell used in the present invention can be constituted as follows.
전도성 투명 기판을 포함하는 제1 전극; A first electrode comprising a conductive transparent substrate;
상기 제1 전극 상에 형성되는 전자 전달층;An electron transport layer formed on the first electrode;
상기 전자 전달층 상에 형성되고, 상기 화학식 1로 표시되는 화합물을 포함하는 광 흡수층;A light absorbing layer formed on the electron transporting layer and comprising a compound represented by Formula 1;
상기 광 흡수층 상에 형성되는 정공 전달층; 및A hole transport layer formed on the light absorption layer; And
상기 정공 전달층 상에 형성된 제2 전극.And a second electrode formed on the hole transport layer.
또한, 상기 태양전지는 하기와 같이 제조할 수 있다. The solar cell may be manufactured as follows.
1) 전도성 투명 기판을 포함하는 제1 전극 상에 전자 전달층을 형성하는 단계;1) forming an electron transport layer on a first electrode comprising a conductive transparent substrate;
2) 상기 전자 전달층 상에 상기 화학식 1로 표시되는 화합물을 흡착 후 열처리하여 광 흡수층을 형성하는 단계; 2) adsorbing and heat-treating the compound represented by Formula 1 on the electron transport layer to form a light absorption layer;
3) 상기 광 흡수층 상에 정공 전달층을 형성하는 단계; 및3) forming a hole transport layer on the light absorption layer; And
4) 상기 정공 전달층 상에 제2전극을 형성하는 단계.4) forming a second electrode on the hole transport layer.
상기 전도성 투명 기판은 태양전지 분야에서 통상적으로 사용되는 전도성 투명 기판이면 특별히 제한되지 않는다. 일례로, 불소 함유 산화주석(FTO; Fouorine doped Tin Oxide), 인듐 함유 산화주석(ITO; Indium doped Tin Oxide), ZnO, PEDOT:PSS 등을 사용할 수 있다. The conductive transparent substrate is not particularly limited as long as it is a conductive transparent substrate ordinarily used in the field of solar cells. For example, fluorine-containing tin oxide (FTO), indium doped tin oxide (ITO), ZnO, PEDOT: PSS and the like can be used.
상기 전자 전달층은 다공성 금속 산화물을 사용할 수 있으며, 바람직하게는 금속 산화물 입자에 의하여 다공 구조를 가지는 것이 바람직하다. 상기 금속 산화물로는, TiO2, SnO2, ZnO, Nb2O5, Ta2O5, WO3, W2O5, In2O3, Ga2O3, Nd2O3, PbO, 또는 CdO를 사용할 수 있다. The electron transport layer may use a porous metal oxide, and preferably has a porous structure by metal oxide particles. Examples of the metal oxide include TiO 2 , SnO 2 , ZnO, Nb 2 O 5 , Ta 2 O 5 , WO 3 , W 2 O 5 , In 2 O 3 , Ga 2 O 3 , Nd 2 O 3 , CdO can be used.
상기 정공 전달층은 고체형 정공 전달 물질 또는 액상 전해질을 사용할 수 있다. 상기 고체형 정공 전달 물질로는, 스피로-OMeTAD(2,2',7,7'-테트라키스-(N,N-디-p-메톡시페닐아민)9,9'-스피로비플루오렌)), P3HT(폴리(3-헥실티오펜)), PCPDTBT(폴리[2,1,3-벤조티아디아졸-4,7-디일[4,4-비스(2-에틸헥실)-4H-시클로펜타[2,1-b:3,4-b']디티오펜-2,6-디일]]), PVK(폴리(N-비닐카바졸)), HTM-TFSI(1-헥실-3-메틸이미다졸륨 비스(트리플루오로메틸술포닐)이미드), Li-TFSI(리튬 비스(트리플루오로메탄술포닐)이미드), tBP(tert-부틸피리딘), PDOT:PSS(Poly(3,4-ethylenedioxythiophene) poly(styrenesulfonate)) 등을 사용할 수 있다. 상기 액상 전해질로는, 요오드와 첨가제를 용매에 용해시킨 것을 사용할 수 있다. 예를 들면, 우레아(urea), 티오우레아(thiourea), 부틸피리딘(tert-butylpyridine) 및 구아니딘 사이오시아네이트(guanidium thiotianate) 등으로 이루어진 군에서 선택된 하나 이상의 첨가제에 에틸아세테이트, 아세토니트닐, 톨루엔 및 메톡시프로피오니트틸 등으로 이루어진 군에서 선택된 하나 이상의 용매를 사용할 수 있다.The hole transport layer may use a solid type hole transport material or a liquid electrolyte. Examples of the solid-type hole-transporting material include spiro-OMeTAD (2,2 ', 7,7'-tetrakis- (N, N-di-p- methoxyphenylamine) 9,9'- ), P3HT (poly (3-hexylthiophene)), PCPDTBT (poly [2,1,3-benzothiadiazole-4,7- (Poly (N-vinylcarbazole)), HTM-TFSI (1-hexyl-3-methyl POT (Poly (3, < / RTI > 3, < RTI ID = 4-ethylenedioxythiophene) poly (styrenesulfonate)). As the liquid electrolyte, iodine and an additive dissolved in a solvent may be used. For example, at least one additive selected from the group consisting of urea, thiourea, tert-butylpyridine, and guanidium thiotanate is added to at least one additive selected from the group consisting of ethyl acetate, acetonitrile, Methoxypropionitrile, methoxypropionitrile and the like can be used.
상기 제2 전극으로는, ITO, FTO, ZnO-Ga2O3, ZnO-Al2O3 및 주석계 산화물로 이루어진 군에서 선택되는 1종 이상의 물질을 포함하는 유리 기판 또는 플라스틱 기판에, Pt, Au, Ni, Cu, Ag, In, Ru, Pd, Rh, Ir, Os, C, 및 전도성 고분자로 이루어진 군에서 선택된 하나 이상의 물질을 포함하는 도전층이 형성될 수 있다.Is in the second electrode, ITO, FTO, ZnO-Ga 2 O 3, a glass substrate or a plastic substrate including at least one material selected from the group consisting of ZnO-Al 2 O 3 and tin oxide, Pt, A conductive layer containing at least one material selected from the group consisting of Au, Ni, Cu, Ag, In, Ru, Pd, Rh, Ir, Os, C and a conductive polymer may be formed.
또한, 상기 단계 2에서의 화합물의 흡착은, 스핀-코팅, 딥코팅, 스크린코팅, 스프레이코팅, 전기방사 등으로 10초 내지 5분 동안 수행할 수 있다. 또한, 상기 화학식 1로 표시되는 화합물을 분산시키는 용매로는 페로브스카이트가 용해되기 쉬운 용매라면 특별히 한정되는 것은 아니나, 감마-부티로락톤, DMF 등이 바람직하다. 흡착 후 열처리 온도는, 40 내지 300℃가 바람직하다.In addition, the adsorption of the compound in the
이상과 같이, 본 발명에 따른 화합물은, 페로브스카이트 구조 내 유기 양이온에 아크릴기를 도입함으로써, 열처리 등을 통하여 아크릴기 간의 결합 구조를 형성하고, 이에 따라 페로브스카이트의 구조적 붕괴를 억제하여 광, 수분 및 열에 대한 안정성을 높이는 것을 특징으로 한다. As described above, the compound according to the present invention forms a bonding structure between acrylic groups through heat treatment or the like by introducing an acrylic group into organic cations in the perovskite structure, thereby suppressing the structural collapse of perovskite And enhances stability to light, moisture and heat.
도 1은, 본 발명의 일실시예에서 제조한 화합물의 XRD 데이터를 나타낸 것이다.
도 2는, 본 발명의 일실시예 및 비교예에서 제조한 화합물을 사용한 태양전지의 성능을 측정 시간에 따라 나타낸 것이다. 1 shows XRD data of the compound prepared in one embodiment of the present invention.
FIG. 2 shows the performance of a solar cell using the compound prepared in one embodiment of the present invention and a comparative example according to measurement time.
이하, 본 발명의 이해를 돕기 위하여 바람직한 실시예를 제시한다. 그러나 하기의 실시예는 본 발명을 보다 쉽게 이해하기 위하여 제공되는 것일 뿐, 이에 의해 본 발명의 내용이 한정되는 것은 아니다.Hereinafter, preferred embodiments of the present invention will be described in order to facilitate understanding of the present invention. However, the following examples are provided only for the purpose of easier understanding of the present invention, and the present invention is not limited thereto.
실시예Example : CH: CH 22 =CH-COO-CH= CH-COO-CH 22 -CH-CH 22 -- N(CHN (CH 33 )) 22 HPbIHPbI 33 의of 제조 Produce
(단계 1)(Step 1)
아크릴로일 클로라이드(5.0 g) 및 NaOH(2.2 g)를 메틸렌클로라이드에 녹인 다음 0℃로 식힌 후, 2-(디메틸아미노)에탄올(5.1 g)을 천천히 넣고 상온에서 4시간 동안 교반하였다. 물을 넣어준 다음 메틸렌클로라이드로 추출하였다. 추출한 유기층을 마그네슘 설페이트로 건조시킨 후, 여과하고 용매를 제거하였다. 컬럼 크로마토그래프로 정제하여 2-(디메틸아미노)에틸 아크릴레이트(4.0 g)을 얻었다. Acryloyl chloride (5.0 g) and NaOH (2.2 g) were dissolved in methylene chloride, cooled to 0 캜, and 2- (dimethylamino) ethanol (5.1 g) was slowly added thereto and stirred at room temperature for 4 hours. Water was added, followed by extraction with methylene chloride. The extracted organic layer was dried with magnesium sulfate, filtered and the solvent was removed. The residue was purified by column chromatography to obtain 2- (dimethylamino) ethyl acrylate (4.0 g).
(단계 2)(Step 2)
상기 단계 1에서 제조한 2-(디메틸아미노)에틸 아크릴레이트(4.0 g) 및 BHT(0.12 g)을 에탄올에 녹인 후 HI(3.6 g)을 천천히 넣고 30분 동안 교반하였다. 감압 하에 용매를 제거한 후 디에틸 에테르로 여러번 씻어 EADMAI(3.0 g)을 얻었다. 2- (Dimethylamino) ethyl acrylate (4.0 g) and BHT (0.12 g) prepared in the above step 1 were dissolved in ethanol and HI (3.6 g) was slowly added thereto and stirred for 30 minutes. The solvent was removed under reduced pressure, and then washed several times with diethyl ether to obtain EADMAI (3.0 g).
1H NMR (CDCl3, 표준물질 TMS): d 6.37 (1H, d), 6.19 (1H, dd), 6.02 (1H, d), 4.40 (2H, d), 3.47 (2H, d), 2.85 (6H, s) 1 H NMR (CDCl 3, standard substance TMS): d 6.37 (1H, d), 6.19 (1H, dd), 6.02 (1H, d), 4.40 (2H, d), 3.47 (2H, d), 2.85 ( 6H, s)
(단계 3)(Step 3)
상기 단계 2에서 제조한 EADMAI(0.50 g) 및 PbI2(0.85 g)을 디메틸포름아미드에 녹였다. 110℃에서 1시간 동안 교반시킨 후 질소를 넣어주며 용매를 제거하여 표제의 화합물을 제조하였다. 제조된 화합물의 XRD 데이터를 도 1에 나타내었다. EADMAI (0.50 g) and PbI 2 (0.85 g) prepared in the
비교예Comparative Example : : CHCH 33 NHNH 33 PbIPbI 33 의of 제조 Produce
GBL(gamma-butyrolactone)에, 60℃에서 CH3NH3I(methylammonium iodide) 및 PbI2(lead(II) iodide)를 1.2:1의 몰비로 첨가하여 40 중량%의 GBL 용액을 제조하였다. 상기 용액을 110℃에서 천천히 건조시켜 용매를 제거하고, 생성된 결정을 차가운 GBL, 에테르 및 GBL 혼합물(에테르:GBL=3:1(v/v)) 및 에테르 순으로 세척하고 상온에서 건조시켜, CH3NH3PbI3의 화학식을 가지는 유무기 하이브리드 페로브스카이트 화합물을 제조하였다. 제조된 화합물의 XRD 데이터를 도 1에 나타내었다. A 40 wt% GBL solution was prepared by adding CH 3 NH 3 I (methylammonium iodide) and PbI 2 (lead (II) iodide) at a molar ratio of 1.2: 1 to GBL (gamma-butyrolactone) at 60 ° C. The solution was slowly dried at 110 ° C to remove the solvent and the resulting crystals were washed with cold GBL, ether and GBL mixture (ether: GBL = 3: 1 (v / v)) and ether, Organic hybrid perovskite compound having the formula CH 3 NH 3 PbI 3 was prepared. XRD data of the prepared compound is shown in Fig.
실험예Experimental Example
25×25 mm 크기의 FTO 기판을 사용하였고, 끝 부분을 에칭하여 부분적으로 FTO를 제거하였다. N-type 물질로 TiO2을 사용하였다. 0.1 M의 titanium diisopropoxide bis(acetylacetonate)을 1-부탄올에 희석시킨 용액을 700 rpm 10 s, 2000 rpm 60 s 조건으로 40 nm 두께에 맞추어 코팅을 한 후 500℃에서 15분 동안 열처리(sintering)하였다. A 25 × 25 mm FTO substrate was used and the end was etched to partially remove the FTO. TiO 2 was used as the N-type material. A solution of 0.1 M titanium diisopropoxide bis (acetylacetonate) diluted in 1-butanol was coated at a thickness of 40 nm at 700 rpm for 10 s and at 2000 rpm for 60 s, followed by sintering at 500 ° C for 15 minutes.
광흡수층으로 실시예 및 비교예에서 제조한 화합물이 형성되도록 하였고, 다음과 같이 제조하였다. 먼저, 비교예의 경우, inert condition에서 GBL(gamma-butyrolactone)에, 60℃에서 CH3NH3I(methylammonium iodide) 및 PbI2(lead(II) iodide)를 1.2:1의 몰비로 첨가하여 40 중량%의 GBL 용액을 제조하였다. 실시예의 경우, inert condition에서 디메틸포름아마이드에 80℃에서 실시예에서 제조한 화합물을 첨가하여 40 중량%의 DMF 용액을 제조하였다. 상기 제조한 각각의 용액을 500 rpm 5 s, 1000 rpm 40 s, 5000 rpm 30 s 조건으로 코팅하고 100℃의 핫플레이트에서 10분 동안 건조시켜 실시예 및 비교예를 포함하는 광흡수층을 각각 제조하였다. The compound prepared in Examples and Comparative Examples was formed into a light absorbing layer, and was prepared as follows. First, in a comparative example, CH 3 NH 3 I (methylammonium iodide) and PbI 2 (lead (II) iodide) were added at a molar ratio of 1.2: 1 to GBL (gamma-butyrolactone) % Of GBL solution was prepared. In the case of the examples, a 40 wt.% Solution of DMF was prepared by adding the compound prepared in Example at 80 DEG C to dimethylformamide in an inert condition. Each of the solutions thus prepared was coated at 500 rpm for 5 s, 1000 rpm for 40 s, and 5000 rpm for 30 s, and dried on a hot plate at 100 ° C. for 10 minutes to prepare a light absorbing layer including each of Examples and Comparative Examples .
상기 광흡수층 상에 Spiro-OMeTAD가 용해된 클로로벤젠 용액을 6000 rpm 30 s 동안 스핀코팅하여 정공전달층을 제조하였다. 열 증착기로 Au를 진공 증착하여 전극을 형성하였다. A chlorobenzene solution in which Spiro-OMeTAD was dissolved was spin coated on the light absorption layer at 6000 rpm for 30 seconds to prepare a hole transport layer. The electrode was formed by vacuum deposition of Au with a thermal evaporator.
상기 제조된 각각의 태양전지를 이용하여 태양전지의 성능을 측정하였으며, 그 결과를 하기 표 1 및 도 2에 나타내었다. 하기 표 1은 최초 측정시의 측정 결과이며, 도 2는 시간이 지남에 따라 측정된 발전효율을 나타낸 것이다. The performance of the solar cell was measured using each of the solar cells prepared above. The results are shown in Table 1 and FIG. 2 below. Table 1 below shows the measurement results at the time of initial measurement, and Fig. 2 shows the power generation efficiency measured over time.
(mA/cm2)Short circuit current density
(mA / cm 2 )
상기 표 1 및 도 2에 나타난 바와 같이, 비교예의 경우 최초 측정 이후 시간이 지남에 따라 발전효율이 급격히 떨어지는 반면, 실시예의 경우 장시간 동안 발전효율이 높은 수치로 유지됨을 확인할 수 있었다. As shown in Table 1 and FIG. 2, in the case of the comparative example, it was confirmed that the power generation efficiency was drastically decreased with time after the first measurement, while the power generation efficiency was maintained at a high value for a long time in the embodiment.
Claims (9)
[화학식 1]
AMX3
상기 화학식 1에서,
A는 R1R2R3R4N+의 유기 양이온이고,
여기서, R1, R2, R3 및 R4는 각각 독립적으로 수소, C1-10 알킬, 또는 CH2=CH-COO-(C1-10 알킬렌)이고, 단 R1, R2, R3 및 R4는 중 적어도 하나는 CH2=CH-COO-(C1-10 알킬렌)이고,
M은 2가의 금속 양이온이고,
X는 서로 동일하거나 상이한 할로겐이다.
A compound represented by the following formula (1):
[Chemical Formula 1]
AMX 3
In Formula 1,
A is an organic cation of R 1 R 2 R 3 R 4 N +
Wherein, R 1, R 2, R 3 and R 4 is hydrogen, C 1-10 alkyl, or CH 2 = CH-COO- (C 1-10 alkylene), each independently, provided that R 1, R 2, At least one of R 3 and R 4 is CH 2 ═CH-COO- (C 1-10 alkylene)
M is a divalent metal cation,
X is the same or different halogen.
R1은 CH2=CH-COO-(C1-10 알킬렌)이고,
R2, R3 및 R4는 각각 독립적으로 수소, 또는 C1-10 알킬인 것을 특징으로 하는,
화합물.
The method according to claim 1,
R 1 is CH 2 ═CH-COO- (C 1-10 alkylene)
R 2 , R 3 and R 4 are each independently hydrogen or C 1-10 alkyl.
compound.
R1은 CH2=CH-COO-(C1-10 알킬렌)이고,
R2 및 R3는 각각 독립적으로 C1-10 알킬이고,
R4는 수소인 것을 특징으로 하는,
화합물.
The method according to claim 1,
R 1 is CH 2 ═CH-COO- (C 1-10 alkylene)
R 2 and R 3 are each independently C 1-10 alkyl,
R < 4 > is hydrogen.
compound.
R1, R2, R3 및 R4는 각각 독립적으로 수소, 메틸, 또는 CH2=CH-COO-CH2-CH2-이고, 단 R1, R2, R3 및 R4는 중 적어도 하나는 CH2=CH-COO-CH2-CH2-인 것을 특징으로 하는,
화합물.
The method according to claim 1,
R 1, R 2, R 3 and R 4 are each independently hydrogen, methyl, or CH 2 = CH-COO-CH 2 -CH 2 - and, provided that R 1, R 2, R 3 and R 4 are at least one of And one is CH 2 = CH-COO-CH 2 -CH 2 -.
compound.
M은 Pb2 +, Sn2 +, Pd2 +, Cu2 +, Ge2 +, Sr2 +, Cd2 +, Ca2 +, Ni2 +, Mn2 +, Fe2 +, Co2 +, Sn2+, Yb2 +, 또는 Eu2 +인 것을 특징으로 하는,
화합물.
The method according to claim 1,
M is Pb 2 +, Sn 2 +, Pd 2 +, Cu 2 +, Ge 2 +, Sr 2 +, Cd 2 +, Ca 2 +, Ni 2 +, Mn 2 +, Fe 2 +, Co 2 +, Sn 2+, Yb 2 +, or characterized in that the Eu 2 +,
compound.
X는 각각 독립적으로, Cl-, Br-, 또는 I-인 것을 특징으로 하는,
화합물.
The method according to claim 1,
Each X is independently, Cl -, Br -, or I - in that, characterized in,
compound.
상기 화합물은 CH2=CH-COO-CH2-CH2-N(CH3)2HPbI3인 것을 특징으로 하는,
화합물.
The method according to claim 1,
Wherein the compound is CH 2 ═CH-COO-CH 2 -CH 2 -N (CH 3 ) 2 HPbI 3 .
compound.
8. A solar cell comprising a compound of any one of claims 1 to 7.
상기 태양전지는 하기의 구조를 가지는, 태양전지:
전도성 투명 기판을 포함하는 제1 전극;
상기 제1 전극 상에 형성되는 전자 전달층;
상기 전자 전달층 상에 형성되고, 상기 화학식 1로 표시되는 화합물을 포함하는 광 흡수층;
상기 광 흡수층 상에 형성되는 정공 전달층; 및
상기 정공 전달층 상에 형성된 제2 전극.9. The method of claim 8,
The solar cell has the following structure: a solar cell:
A first electrode comprising a conductive transparent substrate;
An electron transport layer formed on the first electrode;
A light absorbing layer formed on the electron transporting layer and comprising a compound represented by Formula 1;
A hole transport layer formed on the light absorption layer; And
And a second electrode formed on the hole transport layer.
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