JPWO2010079712A1 - Method for producing fuel gas - Google Patents
Method for producing fuel gas Download PDFInfo
- Publication number
- JPWO2010079712A1 JPWO2010079712A1 JP2010545732A JP2010545732A JPWO2010079712A1 JP WO2010079712 A1 JPWO2010079712 A1 JP WO2010079712A1 JP 2010545732 A JP2010545732 A JP 2010545732A JP 2010545732 A JP2010545732 A JP 2010545732A JP WO2010079712 A1 JPWO2010079712 A1 JP WO2010079712A1
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- water
- fuel gas
- tourmaline
- emulsion
- raw material
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
Images
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
- C01B3/04—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by decomposition of inorganic compounds, e.g. ammonia
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C10—PETROLEUM, GAS OR COKE INDUSTRIES; TECHNICAL GASES CONTAINING CARBON MONOXIDE; FUELS; LUBRICANTS; PEAT
- C10L—FUELS NOT OTHERWISE PROVIDED FOR; NATURAL GAS; SYNTHETIC NATURAL GAS OBTAINED BY PROCESSES NOT COVERED BY SUBCLASSES C10G, C10K; LIQUEFIED PETROLEUM GAS; ADDING MATERIALS TO FUELS OR FIRES TO REDUCE SMOKE OR UNDESIRABLE DEPOSITS OR TO FACILITATE SOOT REMOVAL; FIRELIGHTERS
- C10L1/00—Liquid carbonaceous fuels
- C10L1/32—Liquid carbonaceous fuels consisting of coal-oil suspensions or aqueous emulsions or oil emulsions
- C10L1/328—Oil emulsions containing water or any other hydrophilic phase
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B13/00—Oxygen; Ozone; Oxides or hydroxides in general
- C01B13/02—Preparation of oxygen
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B13/00—Oxygen; Ozone; Oxides or hydroxides in general
- C01B13/02—Preparation of oxygen
- C01B13/0222—Preparation of oxygen from organic compounds
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B13/00—Oxygen; Ozone; Oxides or hydroxides in general
- C01B13/02—Preparation of oxygen
- C01B13/0222—Preparation of oxygen from organic compounds
- C01B13/0225—Peroxy compounds
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
- C01B3/32—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
- C01B3/32—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air
- C01B3/34—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C10—PETROLEUM, GAS OR COKE INDUSTRIES; TECHNICAL GASES CONTAINING CARBON MONOXIDE; FUELS; LUBRICANTS; PEAT
- C10L—FUELS NOT OTHERWISE PROVIDED FOR; NATURAL GAS; SYNTHETIC NATURAL GAS OBTAINED BY PROCESSES NOT COVERED BY SUBCLASSES C10G, C10K; LIQUEFIED PETROLEUM GAS; ADDING MATERIALS TO FUELS OR FIRES TO REDUCE SMOKE OR UNDESIRABLE DEPOSITS OR TO FACILITATE SOOT REMOVAL; FIRELIGHTERS
- C10L1/00—Liquid carbonaceous fuels
- C10L1/32—Liquid carbonaceous fuels consisting of coal-oil suspensions or aqueous emulsions or oil emulsions
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C10—PETROLEUM, GAS OR COKE INDUSTRIES; TECHNICAL GASES CONTAINING CARBON MONOXIDE; FUELS; LUBRICANTS; PEAT
- C10L—FUELS NOT OTHERWISE PROVIDED FOR; NATURAL GAS; SYNTHETIC NATURAL GAS OBTAINED BY PROCESSES NOT COVERED BY SUBCLASSES C10G, C10K; LIQUEFIED PETROLEUM GAS; ADDING MATERIALS TO FUELS OR FIRES TO REDUCE SMOKE OR UNDESIRABLE DEPOSITS OR TO FACILITATE SOOT REMOVAL; FIRELIGHTERS
- C10L3/00—Gaseous fuels; Natural gas; Synthetic natural gas obtained by processes not covered by subclass C10G, C10K; Liquefied petroleum gas
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/02—Processes for making hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/0205—Processes for making hydrogen or synthesis gas containing a reforming step
- C01B2203/0227—Processes for making hydrogen or synthesis gas containing a reforming step containing a catalytic reforming step
- C01B2203/0233—Processes for making hydrogen or synthesis gas containing a reforming step containing a catalytic reforming step the reforming step being a steam reforming step
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/12—Feeding the process for making hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/1205—Composition of the feed
- C01B2203/1211—Organic compounds or organic mixtures used in the process for making hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/1217—Alcohols
- C01B2203/1223—Methanol
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/12—Feeding the process for making hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/1205—Composition of the feed
- C01B2203/1211—Organic compounds or organic mixtures used in the process for making hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/1217—Alcohols
- C01B2203/1229—Ethanol
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/12—Feeding the process for making hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/1205—Composition of the feed
- C01B2203/1211—Organic compounds or organic mixtures used in the process for making hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/1235—Hydrocarbons
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/12—Feeding the process for making hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/1205—Composition of the feed
- C01B2203/1211—Organic compounds or organic mixtures used in the process for making hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/1235—Hydrocarbons
- C01B2203/1252—Cyclic or aromatic hydrocarbons
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/30—Hydrogen technology
- Y02E60/36—Hydrogen production from non-carbon containing sources, e.g. by water electrolysis
Abstract
本発明は、主原料として特殊な水を大量に使用して灯油等の液体原料を少量だけ使用することで、安価なコストで水素ガスと酸素ガスとを含む燃料ガスを製造する燃料ガスの製造方法を提供するものである。水を最初にイオン交換樹脂に通過させその後にトルマリンと火成岩のうちの二酸化珪素を多く含む岩石とのどちらか一方を先に他方を後に通過させた特殊な水と、液体原料と、植物油とを混合してエマルジョンを生成する。エマルジョンを構成する特殊な水と液体原料と前記植物油の重量比は、合計100%のうち、前記特殊な水の重量比を99.4%以下とし、前記液体原料の重量比を0.5%以上とし、前記植物油の重量比を0.1%以上とする。生成したエマルジョンを容器内に密閉状態で収容し、密閉容器内のエマルジョンを加熱手段で加熱する。これによって、密閉容器内に水素ガスと酸素ガスとから成る燃料ガスを大量に発生させることができる。【選択図】図5The present invention produces a fuel gas that uses a large amount of special water as a main raw material and uses only a small amount of a liquid raw material such as kerosene to produce a fuel gas containing hydrogen gas and oxygen gas at a low cost. A method is provided. Special water in which water is first passed through an ion exchange resin and then one of tourmaline and igneous rocks rich in silicon dioxide is passed first, the other later, liquid feedstock, and vegetable oil. Mix to produce an emulsion. The weight ratio of the special water, liquid raw material and the vegetable oil constituting the emulsion is 99.4% or less, and the weight ratio of the liquid raw material is 0.5% out of the total 100%. The weight ratio of the vegetable oil is 0.1% or more. The produced emulsion is stored in a sealed state in a container, and the emulsion in the sealed container is heated by a heating means. As a result, a large amount of fuel gas composed of hydrogen gas and oxygen gas can be generated in the sealed container. [Selection] Figure 5
Description
本発明は、主に特殊な水と灯油等の液体原料とから燃料ガスを製造するための燃料ガスの製造方法に関するものである。 The present invention relates to a method for producing fuel gas for producing fuel gas mainly from special water and liquid raw materials such as kerosene.
燃料ガスとして水素ガスを使用することが従来から知られている。水素ガスは、例えば灯油等と水蒸気とから製造する方法が特許文献1や特許文献2に示されている。 The use of hydrogen gas as a fuel gas has been conventionally known. For example, Patent Document 1 and Patent Document 2 show a method of producing hydrogen gas from kerosene or the like and water vapor.
特許文献1では、灯油等の液体原料を脱硫器で脱硫し、脱硫した液体原料と水蒸気とを改質器内で混合することで、水素ガスを発生させるものである。特許文献2では、灯油等の原料炭化水素を脱硫触媒と接触させて脱硫し、脱硫した原料炭化水素に水蒸気を添加し、その後に加熱し、原料炭化水素を水蒸気改質触媒と接触させてメタンリッチガスを生成し、得られたメタンリッチガスを加熱して水蒸気改質触媒と接触させることで高純度な水素を得るものである。 In Patent Document 1, hydrogen gas is generated by desulfurizing a liquid raw material such as kerosene in a desulfurizer and mixing the desulfurized liquid raw material and water vapor in a reformer. In Patent Document 2, raw material hydrocarbons such as kerosene are brought into contact with a desulfurization catalyst to desulfurize, steam is added to the desulfurized raw material hydrocarbons, and then heated, and the raw material hydrocarbons are brought into contact with a steam reforming catalyst to produce methane. High-purity hydrogen is obtained by producing a rich gas and heating the resulting methane-rich gas to contact the steam reforming catalyst.
特許文献1や特許文献2は、灯油等の液体原料からイオウ分を脱硫し、脱硫した灯油等に水蒸気を混合したり、水蒸気を混合した後に加熱したりして、水素ガスを得るものである。特許文献1や特許文献2では、灯油等の液体原料から脱硫を行わないで水素ガスを製造した場合には、生成した水素ガスを燃焼させると、イオウ分等の臭いが発生する。このため、灯油等の燃料から水素ガスを製造する場合には、灯油等の液体原料から先ず脱硫作業を行うための脱硫装置を備えなければならない。よて、この脱硫装置を備えることで、水素ガスを製造する装置全体のコストが高いものとなっていた。 Patent Document 1 and Patent Document 2 obtain hydrogen gas by desulfurizing sulfur from a liquid raw material such as kerosene, mixing steam with desulfurized kerosene, or mixing the steam and then heating. . In Patent Document 1 and Patent Document 2, when hydrogen gas is produced without desulfurization from a liquid raw material such as kerosene, an odor such as sulfur is generated when the generated hydrogen gas is burned. For this reason, when manufacturing hydrogen gas from fuels, such as kerosene, you must provide the desulfurization apparatus for performing a desulfurization operation | work first from liquid raw materials, such as kerosene. Therefore, by providing this desulfurization apparatus, the cost of the whole apparatus which manufactures hydrogen gas became high.
特許文献1の技術や特許文献2では、水素を得るための主原料として、灯油等の燃料を大量に使用するため、主原料のコストが高いものとなっていた。 In the technique of Patent Document 1 and Patent Document 2, a large amount of fuel such as kerosene is used as a main raw material for obtaining hydrogen, and thus the cost of the main raw material is high.
本発明は、主原料として特殊な水を大量に使用して灯油等の液体原料を少量だけ使用することで、安価なコストで水素ガスと酸素ガスとを含む燃料ガスを製造する燃料ガスの製造方法を提供することを目的とするものである。本発明の他の目的は、脱硫工程を設けずに燃焼時の臭いの発生を無くすことができる安価な燃料ガスの製造方法を提供するものである。 The present invention uses a large amount of special water as a main raw material and uses only a small amount of a liquid raw material such as kerosene, thereby producing a fuel gas that produces hydrogen gas and oxygen gas at a low cost. It is intended to provide a method. Another object of the present invention is to provide an inexpensive method for producing fuel gas that can eliminate the generation of odor during combustion without providing a desulfurization step.
本発明に係る燃料ガスの製造方法は、水を最初にイオン交換樹脂に通過させその後にトルマリンと流紋岩か花崗岩かの岩石とのどちらか一方を先に他方を後に通過させた特殊な水と、液体原料と、植物油とを混合して成るエマルジョンであって、前記特殊な水と前記液体原料と前記植物油の重量比の合計100%のうち、前記特殊な水の重量比を99.4%以下とし、前記液体原料の重量比を0.5%以上とし、前記植物油の重量比を0.1%以上としたエマルジョンを容器内に密閉状態で収容し、前記密閉容器内の前記エマルジョンを加熱手段で加熱することで密閉容器内に水素ガスと酸素ガスとを発生させることを特徴とするものである。本発明は、前記特殊な水の重量比を89.9%以下とし、前記液体原料の重量比を10%以上としたことを特徴とするものである。本発明は、前記密閉容器内にトルマリンを入れた状態で前記密閉容器内のエマルジョンを加熱することを特徴とするものである。本発明は、前記密閉容器内にトルマリンを入れたものに、アルミナかシリカの少なくとも1つを入れた状態で、前記密閉容器内のエマルジョンを加熱することを特徴とするものである。本発明は、前記液体原料を、灯油,軽油,軽油と灯油の混合物,重油,重油と灯油の混合物,ガソリン,ナフサ,エタノール,メタノール,ベンゼン,トルエン,キシレン,液化石油ガス,液化都市ガスのうちのいずれか一つとしたことを特徴とするものである。本発明は、前記液体原料が灯油またはガソリンまたはナフサの場合に、前記植物油を、ひまし油に菜種油かひまわり油か米油の内の少なくとも1つを混合したものとしたことを特徴とするものである。本発明は、前記液体原料を、軽油,軽油と灯油の混合物,重油,重油と灯油の混合物,エタノール,メタノールのうちのいずれか一つとした場合に、前記植物油をひまし油としたことを特徴とするものである。本発明は、前記流紋岩は、黒曜石,真珠岩及び松脂岩のうち少なくとも1つから成る岩石としたことを特徴とするものである。本発明は、前記特殊な水を生成する際に使用するトルマリンにアルミニウム,ステンレス及び銀のうちの少なくとも1つから成る金属を混合させたものとしたことを特徴とするものである。 The fuel gas production method according to the present invention is a special water in which water is first passed through an ion exchange resin, and then either tourmaline and rhyolite or granite rock are passed first and the other later. And an emulsion comprising a mixture of a liquid raw material and a vegetable oil, wherein the weight ratio of the special water is 99.4 out of a total of 100% of the weight ratio of the special water, the liquid raw material and the vegetable oil. %, And the emulsion containing the weight ratio of the liquid raw material of 0.5% or more and the weight ratio of the vegetable oil of 0.1% or more is contained in a sealed state in a container, and the emulsion in the sealed container is Hydrogen gas and oxygen gas are generated in the sealed container by heating with a heating means. In the present invention, the weight ratio of the special water is 89.9% or less, and the weight ratio of the liquid raw material is 10% or more. The present invention is characterized in that the emulsion in the airtight container is heated in a state where tourmaline is put in the airtight container. The present invention is characterized in that the emulsion in the closed container is heated in a state in which at least one of alumina or silica is put in the tourmaline in the closed container. The present invention provides the liquid raw material among kerosene, light oil, a mixture of light oil and kerosene, heavy oil, a mixture of heavy oil and kerosene, gasoline, naphtha, ethanol, methanol, benzene, toluene, xylene, liquefied petroleum gas, and liquefied city gas. It is characterized by having made any one of these. The present invention is characterized in that, when the liquid raw material is kerosene, gasoline or naphtha, the vegetable oil is a mixture of castor oil and at least one of rapeseed oil, sunflower oil or rice oil. . The present invention is characterized in that when the liquid raw material is any one of light oil, a mixture of light oil and kerosene, heavy oil, a mixture of heavy oil and kerosene, ethanol, and methanol, the vegetable oil is castor oil. Is. The present invention is characterized in that the rhyolite is a rock composed of at least one of obsidian, pearlite and pine stone. The present invention is characterized in that the tourmaline used for producing the special water is mixed with a metal composed of at least one of aluminum, stainless steel and silver.
本発明の燃料ガスの製造方法では、特殊な水(創生水)と液体原料と植物油とでエマルジョン(液体エマルジョン燃料)を生成し、そのエマルジョンを加熱することで燃料ガス(水素ガスと酸素ガス)を製造するものである。エマルジョンを生成する構成要素である創生水には、その内部に、水素イオン(H+)と水素(H2)と水酸基(OH-)と活性水素と溶存酸素とヒドロニウムイオン(H3O+)とヒドロキシルイオン(H3O2 -)とを含んでいる。このため、エマルジョンを密閉容器内で加熱することで、創生水に含まれる水素イオン(H+)と水素(H2)と水酸基(OH-)と活性水素と溶存酸素とヒドロニウムイオン(H3O+)とヒドロキシルイオン(H3O2 -)から、水素ガスと酸素ガスとが大量に発生する。密閉容器内でエマルジョンを加熱することで、大量の水素ガスと酸素ガスの発生を誘発するものと考えられる。創生水から大量の水素ガスと酸素ガスを発生することから、エマルジョンを構成する水である創生水の重量比を99.6%以下とすることができる。即ち、エマルジョンを構成する水(創生水)を100%に近い割合としても、密閉容器内でエマルジョンを加熱することで、水素ガスと酸素ガスを含む燃料ガスを大量に得ることができる。In the fuel gas production method of the present invention, an emulsion (liquid emulsion fuel) is produced from special water (creation water), a liquid raw material, and vegetable oil, and the emulsion is heated to produce a fuel gas (hydrogen gas and oxygen gas). ). Creation water, which is a component that produces an emulsion, contains hydrogen ions (H + ), hydrogen (H 2 ), hydroxyl groups (OH − ), active hydrogen, dissolved oxygen, and hydronium ions (H 3 O). + ) And hydroxyl ions (H 3 O 2 − ). Therefore, by heating the emulsion in a closed container, hydrogen ions (H + ), hydrogen (H 2 ), hydroxyl groups (OH − ), active hydrogen, dissolved oxygen and hydronium ions (H 3 O + ) and hydroxyl ions (H 3 O 2 − ) generate a large amount of hydrogen gas and oxygen gas. Heating the emulsion in a closed container is thought to induce the generation of a large amount of hydrogen gas and oxygen gas. Since a large amount of hydrogen gas and oxygen gas is generated from the creation water, the weight ratio of the creation water, which is the water constituting the emulsion, can be 99.6% or less. That is, even when the water constituting the emulsion (creation water) is close to 100%, a large amount of fuel gas containing hydrogen gas and oxygen gas can be obtained by heating the emulsion in a sealed container.
エマルジョンを構成する灯油等の液体原料は、燃料ガスに着火する際の着火性を良好にするためと、燃料ガスの燃焼温度を高めるために効果があるものである。創生水を90%以下とし、灯油等の液体原料を約10%以上とすることで、燃焼ガスを燃焼させた温度を高温にすることができる。 Liquid raw materials such as kerosene constituting the emulsion are effective for improving the ignitability when the fuel gas is ignited and for increasing the combustion temperature of the fuel gas. The temperature at which the combustion gas is combusted can be raised to a high temperature by setting the generation water to 90% or less and the liquid raw material such as kerosene to about 10% or more.
エマルジョンンの重量100%に対し重量0.3%以上の過酸化水素を混合し、その混合物を密閉容器内で加熱する。これによって、過酸化水素は、創生水から発生する酸素ガスを増量するための誘発剤として作用すると共に、それ自体からの酸素ガスを発生させて、燃料ガスに含まれる酸素ガスを増加させることができる。 Hydrogen peroxide having a weight of 0.3% or more is mixed with 100% by weight of the emulsion, and the mixture is heated in a closed container. As a result, hydrogen peroxide acts as an inducing agent for increasing the amount of oxygen gas generated from the created water, and also generates oxygen gas from itself to increase the oxygen gas contained in the fuel gas. Can do.
従来の灯油等の石油燃料から水素ガスを製造する方法においては、脱硫装置によって灯油等に含まれる硫黄を除去しなければならず、脱硫装置を備えなければならない。これに対して本願発明では、密閉容器内にトルマリンまたはトルマリンと金属の混合物を入れることによって、燃焼ガスの燃焼時の臭いを消すことができる。即ち、本発明では、燃焼ガスを燃焼させた際に発生する臭いを消すために、従来必要とした脱硫装置を備えなくて済ますことができ、装置としてのコストを低減することができる。 In a conventional method for producing hydrogen gas from petroleum fuel such as kerosene, sulfur contained in kerosene or the like must be removed by a desulfurization apparatus, and a desulfurization apparatus must be provided. On the other hand, in this invention, the smell at the time of combustion of combustion gas can be extinguished by putting tourmaline or a mixture of tourmaline and a metal in an airtight container. That is, in the present invention, in order to eliminate the odor generated when the combustion gas is burned, it is not necessary to provide a conventionally required desulfurization apparatus, and the cost of the apparatus can be reduced.
大量の特殊な水と少量の灯油等の液体原料とを乳化させるため、植物油としては、ひまし油に菜種油かひまわり油か米油の少なくとも1以上のものを混合させることによって、乳化を円滑に行わせることができる。また、乳化安定状態を長期間(1週間から1ヶ月以上)保持することができる。 In order to emulsify a large amount of special water and a small amount of liquid raw material such as kerosene, the vegetable oil can be emulsified smoothly by mixing castor oil with at least one of rapeseed oil, sunflower oil or rice oil. be able to. Moreover, the emulsion stable state can be maintained for a long period (from 1 week to 1 month or more).
10 第1軟水生成器
12 第2軟水生成器
14 イオン生成器
16 岩石収納器
32 イオン交換樹脂
46 トルマリン
48 金属
54 岩石
60 容器
62 蓋
66 ノズル
74 加熱手段
76 トルマリン
78 トルマリンとアルミナかシリカの少なくとも1つの材料DESCRIPTION OF
本発明の燃料ガスの製造方法は、主として特殊な水と、灯油等の液体原料と、植物油とからエマルジョンを製造し、そのエマルジョンを使用して燃料ガスを製造するものである。 In the fuel gas production method of the present invention, an emulsion is produced mainly from special water, a liquid raw material such as kerosene, and vegetable oil, and the fuel gas is produced using the emulsion.
本発明の燃料ガスの製造方法について説明する前に、先ず、本発明で使用する殊な水(以下、「創生水」とする)を、図1乃至図3に基づいて説明する。図1は創生水の製造装置の一実施例を示す構成図である。第1の軟水生成器10と第2の軟水生成器12とイオン生成器14と岩石収納器16とを、連絡管18a,18b,18cを介して、順に直列に連結する。第1の軟水生成器10には、例えば水道のような圧力のある水が水供給管20から連絡管22を介して第1の軟水生成器10に供給される。水供給管20と連絡管22との間には、蛇口のような入口用開閉弁24が備えられ、連絡管22の途中には逆止弁26が備えられる。岩石収納器16の出口側には吐出管28が取り付けられ、吐出管28の先端または途中に出口用開閉弁30が備えられる。
Before describing the method for producing fuel gas of the present invention, first, water (hereinafter referred to as “creation water”) used in the present invention will be described with reference to FIGS. FIG. 1 is a configuration diagram showing an embodiment of a device for producing fresh water. The first
水道水の場合、水供給管20から送り出される水は、第1の軟水生成器10と第2の軟水生成器12とイオン生成器14と岩石収納器16の順を経て、出口用開閉弁30を開くことによって吐出管28から取り出される。水道水以外の場合は、図示しないが、水槽に溜めた水をポンプによって、水供給管20を経由して第1の軟水生成器10に導入する。この場合、ポンプと第1の軟水生成器10との間に逆止弁26を備える。
In the case of tap water, the water fed from the
第1の軟水生成器10と第2の軟水生成器12は、その内部に粒状のイオン交換樹脂32を大量に収納するもので、その断面図を図2に示す。軟水生成器10,12の本体34は筒状をしており、その筒状の上下端面に水の出入口36a,36bを有する。筒状の本体34の内部には、上下の端面からやや離れた位置の内壁に、それぞれ中央に穴を開けたシールド部材38a,38bを備える。その一対のシールド部材38a,38bの間に、イオン交換樹脂32を細かい網40に入れた状態で収納する。上下の出入口36a,36bからやや離れた位置の内壁に、中央に穴を開けたシールド部材38を備えるのは、イオン交換樹脂32を入れた網40を一対のシールド部材38の間に配置し、出入口36a,36b付近に空間42a,42bを形成させるためである。また、シールド部材38a,38bの中央の穴から水を出入りさせるようにしたのは、水がイオン交換樹脂32に必ず接触させるためである。イオン交換樹脂32を網40に入れるのは、粒状のイオン交換樹脂32を洗浄するために取り出す際に、網40ごと粒状のイオン交換樹脂32を取り出せるようにしたものである。
The first
第1の軟水生成器10と第2の軟水生成器12は、その高さを例えば80cmとし、内径を10cmとする。そして、例えばイオン交換樹脂32の収納高さを70cmとし(上下に空間42a,42bを存在させる)。この際、イオン交換樹脂32の収納高さは、水にイオン交換が充分行えるような高さが必要である。一方、イオン交換樹脂32の収納高さが高くなりすぎると(例えばイオン交換樹脂32の収納高さが約200cm以上になると)、イオン交換樹脂32が水の抵抗となって軟水生成器の内部を通過する流量が減少するため、イオン交換樹脂32の収納高さを流量が減少しない高さにする。イオン交換樹脂32を収納する容器を2つに分けたのは、第1の軟水生成器10や第2の軟水生成器12の高さをイオン生成器14や岩石収納器16と同じ程度の高さに低く押えるためと、そこを通過する水の圧損失によって流量が減少することを避けるためである。また、2つの軟水生成器10,12を1つにまとめて、1つの軟水生成器にすることも可能である。
The first
イオン交換樹脂32は、水に含まれているCa2+やMg2+やFe2+等の金属イオンを除去して、水を軟水にするためのものであり、特に水の硬度をゼロに近い程度に低くするためのものである。イオン交換樹脂32としては、例えば、スチレン・ジビニルベンゼンの球状の共重合体を均一にスルホン化した強酸性カチオン交換樹脂(RzSO3Na)を用いる。このイオン交換樹脂32は、水に含まれているCa2+やMg2+やFe2+等の金属イオンとは、以下のイオン交換反応を生じる。
2RzSO3Na + Ca2+ → (RzSO3)2Ca + 2Na+
2RzSO3Na + Mg2+ → (RzSO3)2Mg + 2Na+
2RzSO3Na + Fe2+ → (RzSO3)2Fe + 2Na+
即ち、イオン交換樹脂32を通すことによって、水に含まれているCa2+やMg2+やFe2+等を除去することができる。イオン交換樹脂32として強酸性カチオン交換樹脂(RzSO3Na)を用いることによって、ナトリウムイオン(Na+)が発生する。イオン交換樹脂32は、Na+以外のものが発生するものであっても構わないが、Na+を発生するものの方が好ましい。水が水道水であれば、その水道水の中にはCa2+やMg2+やFe2+等の金属イオンの他に塩素が含まれているが、水道水がイオン交換樹脂32を通ることによって、この塩素には何も変化が生じない。The
2RzSO 3 Na + Ca 2+ → (RzSO 3 ) 2 Ca + 2Na +
2RzSO 3 Na + Mg 2+ → (RzSO 3 ) 2 Mg + 2Na +
2RzSO 3 Na + Fe 2+ → (RzSO 3 ) 2 Fe + 2Na +
That is, by passing the
一方、水(H2O)がイオン交換樹脂32を通ることによって、以下のように変化する。
H2O → H+ + OH- ・・・(1)
H2O + H+ → H3O+ ・・・(2)
即ち、(1)(2)に示すように、イオン交換樹脂32を通ることによって、水からは水酸化イオン(OH-)とヒドロニウムイオン(H3O+)とが発生する。On the other hand, when water (H 2 O) passes through the
H 2 O → H + + OH − (1)
H 2 O + H + → H 3 O + (2)
That is, as shown in (1) and (2), hydroxide ions (OH − ) and hydronium ions (H 3 O + ) are generated from water by passing through the
このように、水が硬水であった場合に、イオン交換樹脂32を通過することによって、水からCa2+やMg2+やFe2+等の金属イオンが除去されて軟水となる。また、イオン交換樹脂32を通過することによって、水の中にNa+とOH-とヒドロニウムイオン(H3O+)とが発生する。しかし、水道水に含まれている塩素(Cl)はイオン化しないでそのまま通過する。なお、イオン交換樹脂32の種類によっては、Na+が発生しないこともある。As described above, when the water is hard water, the metal ions such as Ca 2+ , Mg 2+, and Fe 2+ are removed from the water by passing through the
次に、前記イオン生成器14の部分断面図を図3に示す。イオン生成器14は、複数個のカートリッジ44を同じ配置で上下に連続して直列に連結したものである。各カートリッジ44の内部に、粒状のトルマリン46のみか、粒状のトルマリン46と板状の金属48との混合物かのいずれかを収納する。トルマリンは、プラスの電極とマイナスの電極とを有するもので、このプラスの電極とマイナスの電極によって、水に4〜14ミクロンの波長の電磁波を持たせ、かつ水のクラスターを切断してヒドロニウムイオン(H3O+)を発生させるためのものである。その4〜14ミクロンの波長の電磁波が持つエネルギは0.004watt/cm2である。ここで、トルマリン46とは、トルマリン石を細かく砕いたものであっても良いが、トルマリンとセラミックと酸化アルミニウム(銀を含むものもある)との重量比を約10:80:10とする市販のトルマリンペレットと呼ばれるトルマリン混合体であっても良い。このトルマリンペレットに含まれるセラミックは、プラスの電極とマイナスの電極を分離しておく作用をする。ここで、トルマリン46をセラミックに対し重量比10%以上の割合で混合させて800°C以上で加熱することによって、水の攪拌によって所定の期間(例えば直径4mmで約3ヶ月)で消滅するトルマリン46を作ることができる。トルマリン46は、加熱によって強度が増し、摩滅期間を長くすることができる。イオン交換樹脂32を通過させて水を硬度がゼロに近い軟水にして、その軟水の中でトルマリン46同士をこすり合わせる。硬度がゼロに近い軟水では、トルマリン46のマイナスの電極にマグネシウムやカルシウムが付着するのを防ぐことができ、トルマリン46のプラスとマイナスの電極としての働きを低下させることを防ぐことができる。Next, a partial cross-sectional view of the
前記金属48としては、アルミニウム、ステンレス、銀の少なくとも1種類の金属を用いる。この金属48としては、水中で錆を発生させたり水に溶けたりしない金属が望ましい。この金属48のうち、アルミニウムは殺菌作用や抗菌作用と共に漂白作用を有しており、ステンレスは殺菌作用や抗菌作用と共に洗浄向上作用を有しており、銀は殺菌作用や抗菌作用を有している。金属48としては、銅や鉛は毒性を有しているので採用することができない。また、金等の高価な素材はコスト上からも採用することができない。前記トルマリン46と金属48との重量比は、10:1〜1:10が望ましい。その範囲を超えると、一方の素材が多くなりすぎ、両方の素材の効果を同時に発揮することができない。
As the
カートリッジ44は一端を開放した筒状をしており、その底面50に多数の穴52が設けられている。カートリッジ44の内部にトルマリン46と金属48とを入れた場合に、底面50の穴52をトルマリン46や金属48が通過しないように穴52の大きさを設定する。図3に示すように、各カートリッジ44は多数の穴52を設けた底面50を下側にし、その底面50の上にトルマリン46や金属48を載せる。そして、各カートリッジ44の内部を下位から上位に向かって流れるように設定する。即ち、各カートリッジ44においては、底面50の多数の穴52を通過した水が、下から上に向けてトルマリン46と金属48とに噴射するように設定されている。ここで、水道水は高い水圧を有するので、その水圧を有する水がカートリッジ44内のトルマリン46と金属48に勢いよく衝突し、その水の勢いでトルマリン46と金属48とがカートリッジ44内で攪拌されるように、穴52の大きさ並びに個数を設定する。水をトルマリンに噴射してトルマリンを攪拌するのは、その攪拌によってトルマリンと水とに摩擦が生じ、トルマリンからプラスとマイナスの電極が水に溶け出して水のクラスターを切断し、ヒドロニウムイオン(H3O+)を大量に発生させるためである。The
実際の設置例としては、内径5cmで深さが7cmの収容容積を有するカートリッジ44を4段に重ね、そのカートリッジ44内にトルマリン46と金属48とを充分収納するが、トルマリン46と金属48とがカートリッジ44内で自由に移動できるような分量とする。カートリッジ44の段数を増減しても構わないし、収容容積を大きくした1個のカートリッジ44にしても良い。このように、トルマリン46と金属48とを収容容積を小さくした複数のカートリッジ44に分散させて、それらの複数のカートリッジ44を接続させることで、水の勢いによってトルマリン46と金属48との撹拌効率を高めることができる。カートリッジ44内に収納したトルマリン46は、水に溶けて数ヶ月で消滅するので、各カートリッジ44は例えば螺合等の手段によって容易に着脱出来るようにし、各カートリッジ44内にトルマリン46を容易に補充できるようにする。なお、金属48は水に溶けないので補充する必要がないが、トルマリン46と金属48とを入れたカートリッジ44全体を取替えることも可能である。カートリッジ44は使用流量の大小に応じてその収容容積を変えるようにしても良い。
As an actual installation example, the
カートリッジ44を通過する水に加えるマイナスイオンを増やすためには、トルマリン46同士がこすり合うことでプラスとマイナスの電極が水に溶け出して達成することができる。また、水のクラスターを切断し、ヒドロニウムイオン(H3O+)を大量に発生させるためには、カートリッジ44内にトルマリン46のみを収容すれば良い。しかし、金属48をトルマリン46と混合させることによって、それらが接触し合ってトルマリン46に発生するマイナスイオンをより増加させることができる。In order to increase the negative ions added to the water passing through the
トルマリン46にはプラス電極とマイナス電極とがあるため、トルマリンが水で攪拌されると、水(H2O)は水素イオン(H+)と水酸化イオン(OH-)とに解離する。
H2O → H+ + OH- ・・・(1)
更に、水素イオン(H+)と水(H2O)とによって、界面活性作用を有するヒドロニウムイオン(H3O+)が発生する。このヒドロニウムイオン(H3O+)の発生量は、前記イオン交換樹脂32によって発生する量よりはるかに多い量である。
H2O + H+ → H3O+ ・・・(2)
このヒドロニウムイオン(H3O+)の一部は、水(H2O)と結びついてヒドロキシルイオン(H3O2 -)と水素イオン(H+)になる。
H3O+ + H2O → H3O2 - + 2H+ ・・・(3)Since
H 2 O → H + + OH − (1)
Further, hydronium ions (H 3 O + ) having a surface active action are generated by hydrogen ions (H + ) and water (H 2 O). The amount of hydronium ions (H 3 O + ) generated is much larger than the amount generated by the
H 2 O + H + → H 3 O + (2)
A part of the hydronium ion (H 3 O + ) is combined with water (H 2 O) to become a hydroxyl ion (H 3 O 2 − ) and a hydrogen ion (H + ).
H 3 O + + H 2 O → H 3 O 2 − + 2H + (3)
イオン交換樹脂32を通過した水を、イオン生成器14を通過させることによって、水の内部にヒドロニウムイオン(H3O+)とヒドロキシルイオン(H3O2 -)とH+とOH-とが発生する。なお、イオン交換樹脂32を通過した塩素(Cl)と、イオン交換樹脂32で発生したNa+とは、反応することなくそのままイオン生成器14を通過する。By passing the water that has passed through the
イオン生成器14を通過した水を、次に、火成岩のうち二酸化珪素を多く含む岩石(二酸化珪素を約65〜76%含む岩石)54を収納する岩石収納器16の内部を通過させる。火成岩(火山岩と深成岩とに分けられる)のうち二酸化珪素を多く含む岩石54としては、火山岩には黒曜石や真珠岩や松脂岩等の流紋岩があり、深成岩には花崗岩がある。岩石収納器16の内部には、これらの岩石のうち少なくとも1種類以上の岩石を収納する。黒曜石や真珠岩や松脂岩等の流紋岩、あるいは花崗岩はマイナス電子を帯びている。
The water that has passed through the
これら火成岩のうちの二酸化珪素を多く含む岩石(黒曜石や真珠岩や松脂岩等の流紋岩、あるいは花崗岩)は、原石の状態で−20〜−240mVの酸化還元電位を有する。但し、岩石54は水に溶けるものを除く。岩石収納器16は例えば内径を10cmとし、高さを80cmの筒とし、その内部に例えば5mm〜50mm粒程度の大きさの火成岩のうち二酸化珪素を多く含む岩石54を、水の通過流量を落とさない程度の量を収容する。
Among these igneous rocks, rocks containing a large amount of silicon dioxide (rhyolite such as obsidian, pearlite, and pine sebite, or granite) have a redox potential of -20 to -240 mV in the raw state. However, the
この岩石収納器16の内部に、イオン生成器14を通過した水を通過させると、水にe-(マイナス電子)が加えられる。この結果、水道水に含まれている塩素(Cl)はマイナス電子によって、塩素イオンとなる。
Cl + e- → Cl- ・・・(4)
このCl-と前記Na+とはイオンとして安定した状態になる。安定した状態とは、蒸発することなくイオン状態が長期間保たれることを意味する。また、前記ヒドロキシルイオン(H3O2 -)もイオンとして安定した状態になる。水が岩石54を通過することによって、イオン生成器14を通過した水と比べて、ヒドロニウムイオン(H3O+)が更に発生し、かつヒドロキシルイオン(H3O2 -)も水素イオン(H+)も更に発生する。
H2O + H+ → H3O+ ・・・(2)
H3O+ + H2O → H3O2 - + 2H+ ・・・(3)
水が岩石54を通過することによって、その他に、以下の反応も発生する。
OH- + H+ → H2O ・・・(5)
2H+ + 2e- → 2H2 ・・・(6)
更に、水が岩石収納器16を通過すると、岩石54のマイナス電子によって、水の酸化還元電位が+340mVから−20〜−240mVになる。水に代えてお湯を使うと、マイナスの酸化還元電位がより安定する。更に、岩石54を通過した水は、溶存酸素や活性水素を大量に含む。When the water that has passed through the
Cl + e - → Cl - ··· (4)
This Cl − and the Na + are in a stable state as ions. The stable state means that the ionic state is maintained for a long time without evaporating. The hydroxyl ion (H 3 O 2 − ) is also stable as an ion. By passing the water through the
H 2 O + H + → H 3 O + (2)
H 3 O + + H 2 O → H 3 O 2 − + 2H + (3)
In addition to the passage of water through the
OH − + H + → H 2 O (5)
2H + + 2e − → 2H 2 (6)
Further, when the water passes through the
図1に示すように、水が、最初にイオン交換樹脂を通過し、次にトルマリン46(またはトルマリン46と金属48とを混合させたもの)に通過し、その後に岩石収納器16を通過したものが特殊な水(創生水)である。創生水には、Na+と、Cl-と、H+と、OH-と、H2と、ヒドロニウムイオン(H3O+)と、ヒドロキシルイオン(H3O2 -)と、活性水素と、溶存酸素とを多く含む。この水のエネルギは0.004watt/cm2である4〜14ミクロンの波長の電磁波を有し、−20〜−240mVの酸化還元電位を有する。As shown in FIG. 1, water first passes through the ion exchange resin, then passes through tourmaline 46 (or a mixture of
本発明に係る燃料ガスの製造方法を生成する際に使用する水としては、水をイオン交換樹脂32,トルマリン46(またはトルマリン46と金属48とを混合したもの),岩石54の順に通過させた創生水を使用する。図1では、水をイオン交換樹脂32,トルマリン46(またはトルマリン46と金属48とを混合したもの),岩石54の順に通過させたが、水をイオン交換樹脂32,岩石54,トルマリン46(またはトルマリン46と金属48とを混合したもの)の順にしても良い。即ち、図4に示すように、水を第1の軟水生成器10と第2の軟水生成器12と岩石収納器16とイオン生成器14の順に通過させるようにしてもよい。
As water used in producing the fuel gas production method according to the present invention, water was passed in the order of
この図4においては、イオン交換樹脂32を通過した水は、次に岩石54を通過する。この岩石54によって、水の内部にe-(マイナス電子)が発生する。この結果、水道水に含まれている塩素はマイナス電子によって、塩素イオンとなる。
Cl + e- → Cl- ・・・(4)
このCl-とイオン交換樹脂32によって発生したNa+とはイオンとして安定した状態になる。なお、イオン交換樹脂32を通過した水であっても、Na+を含まない場合もある。
イオン交換樹脂32を通過した水には、前記(1)(2)に示すように、H+とOH-とヒドロニウムイオン(H3O+)とが存在する。イオン交換樹脂32を通過した水が、その後、岩石54を通過することによって、以下の反応も発生する。
OH- + H+ → H2O ・・・(5)
H2O + H+ → H3O+ ・・・(2)
2H+ + 2e- → 2H2 ・・・(6)
この反応においては、ヒドロニウムイオン(H3O+)が、イオン交換樹脂32によって発生する量よりも更に多くの量が発生する。
以上のように、イオン交換樹脂32の後に岩石54を通過することによって、水の中に従来から存在したNa+とOH-と、新たに発生するCl-とヒドロニウムイオン(H3O+)とが存在することになる。また、岩石54を通過させた水は、酸化還元電位が−20〜−240mVになる。水に代えてお湯を使うと、マイナスの酸化還元電位が更に安定する。更に、岩石54を通過した水は、溶存酸素や活性水素を大量に含む。In FIG. 4, the water that has passed through the
Cl + e - → Cl - ··· (4)
This Cl − and Na + generated by the
The water that has passed through the
OH − + H + → H 2 O (5)
H 2 O + H + → H 3 O + (2)
2H + + 2e − → 2H 2 (6)
In this reaction, a larger amount of hydronium ions (H 3 O + ) than that generated by the
As described above, by passing through the
この岩石54を通過した水を、次にトルマリン46と金属48を内蔵するイオン生成器14の内部を通過させる。これによって、以下の反応が生じる。
H2O → H+ + OH- ・・・(1)
H2O + H+ → H3O+ ・・・(2)
このヒドロニウムイオン(H3O+)は大量に発生する。またヒドロニウムイオン(H3O+)の一部はヒドロキシルイオン(H3O2 -)になる。
H3O+ + H2O → H3O2 - + 2H+ ・・・(3)
この結果、トルマリン46と金属48を通過させた水には、ヒドロニウムイオン(H3O+)と、ヒドロキシルイオン(H3O2 -)と、OH-と、H+とが増加する。The water that has passed through the
H 2 O → H + + OH − (1)
H 2 O + H + → H 3 O + (2)
This hydronium ion (H 3 O + ) is generated in large quantities. A part of the hydronium ion (H 3 O + ) becomes a hydroxyl ion (H 3 O 2 − ).
H 3 O + + H 2 O → H 3 O 2 − + 2H + (3)
As a result, hydronium ions (H 3 O + ), hydroxyl ions (H 3 O 2 − ), OH − , and H + increase in water that has passed through the
図4に示すように、水をイオン交換樹脂32,岩石54,トルマリン46(またはトルマリン46と金属48とを混合したもの)の順に通過させたものは、Na+と、Cl-と、OH-と、ヒドロニウムイオン(H3O+)と、ヒドロキシルイオン(H3O2 -)と、H+と、溶存酸素と、活性水素とを含み、図1で創り出した創生水と同じ成分を含む。更に、0.004watt/cm2のエネルギを有する4〜14ミクロンの電磁波と、−20〜−240mVの酸化還元電位を有する。この結果、図4で創り出した水と図1で創り出した創生水とは、同じ効果を有する。図4の装置で生成する水は、図1で生成する創生水と、水に含むものは結果的に同じであるので、図4の装置で生成する水も創生水とする。As shown in FIG. 4, when water is passed in the order of
この創生水の水質検査結果を、以下に示す。この創生水と比較する水道水の値をカッコ内に示す。但し、水道水において創生水と同じ値は、「同じ」とする。亜硝酸性窒素及び硝酸性窒素:1.8mg/l(同じ)、塩素イオン:6.8mg/l(9.0mg/l)、一般細菌:0個/ml(同じ)、シアンイオン0.01mg/l未満(同じ)、水銀:0.0005mg/l未満(同じ)、有機リン:0.1mg/l未満(同じ)、銅:0.01mg/l未満(同じ)、鉄:0.05mg/l未満(0.08mg/l未満)、マンガン:0.01mg/l未満(同じ)、亜鉛:0.005mg/l未満(0.054mg/l未満)、鉛:0.01mg/l未満(同じ)、六価クロム:0.02mg/l未満(同じ)、カドミウム:0.005mg/l未満(同じ)、ヒ素:0.005mg/l未満(同じ)、フッ素:0.15mg/l未満(同じ)、カルシウム・マグネシウム等(硬度):1.2mg/l(49.0mg/l)、フェノール類:0.005mg/l未満(同じ)、陰イオン海面活性剤0.2mg/l未満(同じ)、pH値:6.9(同じ)、臭気:異臭なし(同じ)、味:異味なし(同じ)、色度:2度(同じ)、濁度:0度(1度)。 The results of water quality inspection for this creation water are shown below. The value of tap water to be compared with this fresh water is shown in parentheses. However, the same value as tap water in tap water shall be “same”. Nitrite nitrogen and nitrate nitrogen: 1.8 mg / l (same), chloride ion: 6.8 mg / l (9.0 mg / l), general bacteria: 0 cells / ml (same), cyanide ion 0.01 mg / L (same), mercury: less than 0.0005 mg / l (same), organophosphorus: less than 0.1 mg / l (same), copper: less than 0.01 mg / l (same), iron: 0.05 mg / l Less than l (less than 0.08 mg / l), Manganese: Less than 0.01 mg / l (same), Zinc: Less than 0.005 mg / l (less than 0.054 mg / l), Lead: Less than 0.01 mg / l (same ), Hexavalent chromium: less than 0.02 mg / l (same), cadmium: less than 0.005 mg / l (same), arsenic: less than 0.005 mg / l (same), fluorine: less than 0.15 mg / l (same ), Calcium, magnesium, etc. (hardness): 1.2 g / l (49.0 mg / l), phenols: less than 0.005 mg / l (same), anionic sea surfactant less than 0.2 mg / l (same), pH value: 6.9 (same), odor : No off-flavor (same), taste: no off-flavor (same), chromaticity: 2 degrees (same), turbidity: 0 degrees (1 degree).
創生水は、以下に列挙する多くの特徴を有する。
(a)界面活性作用がある。
創生水はヒドロニウムイオン(H3O+)及びヒドロキシルイオン(H3O2 -)を含み、界面活性作用(OW型エマルジョン乳化作用)を有する。
(b)微弱エネルギ(育成光線)作用がある。
トルマリンは微弱エネルギ(4〜14ミクロンの波長の電磁波)を放出する。この微弱エネルギは水の大きいクラスターを切断して、クラスター内に抱えこまれていた有毒ガスや重金属類を水から外部に放出する。
(c)水素イオン(H+)と、水素ガスと、水酸基(OH-)とを含んでいる。
(d)−20〜−240mVの酸化還元電位を有している。
(e)溶存酸素や活性水素を含んでいる。Creation water has many characteristics listed below.
(A) There is a surface active action.
Creation water contains hydronium ions (H 3 O + ) and hydroxyl ions (H 3 O 2 − ), and has a surface active action (OW type emulsion emulsification action).
(B) There is a weak energy (nurturing light) effect.
Tourmaline emits weak energy (electromagnetic waves with a wavelength of 4 to 14 microns). This weak energy cuts a large cluster of water and releases toxic gases and heavy metals contained in the cluster to the outside from the water.
(C) It contains hydrogen ions (H + ), hydrogen gas, and hydroxyl groups (OH − ).
(D) It has a redox potential of -20 to -240 mV.
(E) Contains dissolved oxygen and active hydrogen.
次に、本発明に使用する液体原料について説明する。液体原料としては、灯油等の石油系燃料を使用することが望ましいが、石油系燃料以外のもの(例えば液化天然ガスや液化石炭系ガス等)を使用しても良い。液体原料としては灯油の他に、軽油,軽油と灯油の混合物,重油,重油と灯油の混合物,ガソリン,ナフサ,エタノール,メタノール,ベンゼン,トルエン,キシレン,液化石油ガス(LPG),液化都市ガス(液化石炭系ガス,液化石油系ガス,液化天然ガス)等を用いても良い。 Next, the liquid raw material used in the present invention will be described. As the liquid raw material, it is desirable to use petroleum-based fuel such as kerosene, but other than petroleum-based fuel (for example, liquefied natural gas or liquefied coal-based gas) may be used. Liquid raw materials include kerosene, light oil, a mixture of light oil and kerosene, heavy oil, a mixture of heavy oil and kerosene, gasoline, naphtha, ethanol, methanol, benzene, toluene, xylene, liquefied petroleum gas (LPG), liquefied city gas ( A liquefied coal-based gas, a liquefied petroleum-based gas, a liquefied natural gas) or the like may be used.
本発明に使用する植物油としては、液体原料として灯油やガソリンやナフサを使用する場合には、ひまし油を主として、菜種油かひまわり油か米油の内の少なくとも1つを混合したものを用いることによって、創生水と液体原料を乳化することができる。液体原料として灯油やガソリンやナフサ以外のもの(軽油,軽油と灯油の混合物,重油,重油と灯油の混合物,エタノール,メタノール,液化石油ガス,液化都市ガス)を使用する場合には、植物油としてひまし油を使用することによって、創生水と液体原料を乳化することができる。乳化剤として植物油を使用したエマルジョンから燃料ガスを生成すれば、ダイオキシンを発生しないため、環境汚染を防止することができる。 As vegetable oil used in the present invention, when using kerosene, gasoline or naphtha as a liquid raw material, by using mainly a castor oil mixed with at least one of rapeseed oil, sunflower oil or rice oil, Creation water and liquid raw material can be emulsified. When using other than kerosene, gasoline or naphtha as liquid raw materials (light oil, mixture of light oil and kerosene, heavy oil, mixture of heavy oil and kerosene, ethanol, methanol, liquefied petroleum gas, liquefied city gas), castor oil as vegetable oil By using, the created water and the liquid raw material can be emulsified. If fuel gas is generated from an emulsion using vegetable oil as an emulsifier, dioxins are not generated, and environmental pollution can be prevented.
次に、本発明に係る燃料ガスの製造方法を図5に基づいて説明する。本発明の燃料ガスの製造方法は、先ず、水を最初にイオン交換樹脂に通過させその後にトルマリンと火成岩のうちの二酸化珪素を多く含む岩石とのどちらか一方を先に他方を後に通過させた特殊な水(創生水)と、灯油等の液体原料と、植物油と、を混合して液体のエマルジョンを生成する。創生水と液体原料と植物油の合計を100%の重量比とすると、前記特殊な水の重量比を99.4%以下とし、前記液体原料の重量比を0.5%以上とし、前記植物油の重量比を0.1%以上とし、これらの重量の創生水と液体原料と植物油とを混合してエマルジョンを生成する。 Next, a method for producing fuel gas according to the present invention will be described with reference to FIG. In the fuel gas production method of the present invention, first, water is first passed through an ion exchange resin, and then either one of tourmaline and rocks containing a large amount of silicon dioxide among igneous rocks is passed first and the other later. Special water (creation water), liquid raw materials such as kerosene, and vegetable oil are mixed to produce a liquid emulsion. Assuming that the total weight of the fresh water, the liquid raw material and the vegetable oil is 100%, the weight ratio of the special water is 99.4% or less, the weight ratio of the liquid raw material is 0.5% or more, and the vegetable oil The weight ratio is 0.1% or more, and the emulsion water of these weights, the liquid raw material, and the vegetable oil are mixed to produce an emulsion.
創生水と液体原料と植物油とを混合して生成したエマルジョンを容器60内に収容する。なお、創生水と液体原料と植物油とを別々に容器60内に入れて混合攪拌して、容器60内で創生水と液体原料と植物油とから成るエマルジョンを生成しても良い。容器60内に創生水と液体原料と植物油とを混合して生成したエマルジョンを入れた後、容器60の上部開口部を蓋62で閉じて、容器60の内部を密閉状態とする。蓋62には、容器内部と容器外部とを連絡する連絡通路64を内部に形成したノズル66が取り付けられており、ノズル66の途中には、連絡通路64を開閉する開閉バルブ68が備えられている。容器60の上部には、容器60の内部の気圧を測定する気圧計70と、容器60の内部の温度を測定する温度計72とが取り付けられている。容器60の上方の形状は、蓋62に向けて水平断面が徐々に狭くなるような円錐形状や角錐形状にするのが望ましい。容器60の底面の下方には、容器60内のエマルジョンを加熱するための加熱手段74を備える。なお、加熱手段74は火力に限るものではなく、加熱手段74の配置位置も底面の下方に限るものではない。
The emulsion produced by mixing the creation water, the liquid raw material, and the vegetable oil is accommodated in the
容器60内に、例えば1/4〜1/3程度の高さに液体状態のエマルジョンを入れ、容器60に蓋62をして容器60内を密閉状態として、その後、加熱手段74で密閉容器60内のエマルジョンを加熱する。加熱手段74で密閉容器60内のエマルジョンを加熱するとエマルジョンが加熱沸騰し、加熱沸騰したエマルジョンから各種ガスから成る燃料ガス(後述する)が発生し、密閉容器60内の圧力が高くなる。加熱手段74は、密閉容器60内のエマルジョンを沸騰させる程度の加熱温度を出すもの(例えば400°C程度までの加熱温度を出すもの)であれば良く、特に1000°C程度の高温を出す必要がない。容器60内で加熱沸騰したエマルジョンから発生した燃料ガスで容器60内の圧力が高くなる。加熱沸騰した気体による容器60内の最大圧力は各国によって規定されているため、例えば密閉容器60内の圧力が規定圧の50%程度を越えると加熱手段74による加熱力を小さくするか加熱を停止して、密閉容器60内の圧力が規定圧力に至らないように、加熱手段74による加熱力を調整する。
The
密閉容器60内のエマルジョンを加熱手段74で加熱することによって、エマルジョンから気体が発生する。エマルジョンの殆どを構成する創生水は、水素イオン(H+)と、水素(H2)と、水酸基(OH-)と、ヒドロニウムイオン(H3O+)と、ヒドロキシルイオン(H3O2 -)と、溶存酸素と活性水素とを大量に含んでいる。このため、エマルジョンを密閉容器60内で加熱沸騰させることによって、創生水に含まれている水素イオン(H+)と水素(H2)とヒドロニウムイオン(H3O+)と活性水素から大量の水素ガスが密閉容器60内に発生する。また、水酸基(OH-)とヒドロキシルイオン(H3O2 -)と溶存酸素とから大量の酸素ガスが密閉容器60内に発生する。更に、気化した灯油等が密閉容器60内に発生する。即ち、本発明よって生成する燃料ガスは、水素ガスと酸素ガスと気化した灯油等(天然ガス等もあり得る)とから成ると考えられる。なお、液体原料が液化石油ガスや液化都市ガス(液化石炭系ガス,液化石油系ガス,液化天然ガス)を使用した場合に、液化石油ガスや液化都市ガスから大量の水素ガスが発生することが実験から明らかになっている。By heating the emulsion in the sealed
密閉容器60内の圧力が常圧以上に充分高くなった状態で、開閉バルブ68を開くと、ノズル66から密閉容器60内の高圧の燃料ガス(水素ガスと酸素ガスと気化した灯油等が混在する)が容器60の外部に向けて噴射する。ノズル66から外部に向けて噴射するガスに着火すると、強大な炎となって燃焼する。燃料ガスは、酸素ガスだけでは燃焼しないことと、灯油等の液体原料の重量比が例えば1%程度の少ない状態で燃焼が継続することとから、水素ガスが大量に含まれていることが分かる。また、灯油等の液体原料は、その重量比を例えば1%から10%や20%に徐々に増加させることによって、着火状態が良好になり、炎が大きくなる。これによって、灯油等の液体原料は加熱によって気化し、燃料ガスの着火性の向上と燃焼温度を高めるために効果があると考えられる。灯油等の液体原料の重量比を大きくすれば、燃料ガスの燃焼温度が高くなるが、灯油等の液体原料の重量比が10%以上になると、炎が大きくなって燃焼温度が高くなることから、燃焼温度をより高めるためには、灯油等の液体原料の重量比が10%以上であれば良い。灯油等の液体原料の重量比を増加させると、燃料ガスによる燃焼温度を徐々に高くすることができるが、経済効率上から灯油等の液体原料の重量比を30%以上にする必要はないと考えられる。
When the opening / closing
なお、密閉容器60内に入れたエマルジョンに過酸化水素(H2O2)を加えても良い。エマルジョンに混合する過酸化水素は、エマルジョンの重量100%に対して、0.1%以上とする。エマルジョンに過酸化水素を混合したものを、密閉容器内50内に入れ、エマルジョンと過酸化水素とを混合して入れた密閉容器60を加熱手段74で加熱する。密閉容器60内に過酸化水素を加えて加熱手段74で加熱することで、過酸化水素自体から酸素ガスが発生するだけでなく、創生水からも大量の酸素ガスを発生する。即ち、過酸化水素によって創生水から大量の酸素ガスの発生を誘発するものと考えられる。過酸化水素を加えた場合に酸素ガスの発生量が増えるが、酸素ガスが増加したことによって、過酸化水素を加えない場合と比べて、炎の色が赤みがかった色から青い色に変化する。即ち、燃料ガスの中に含まれる酸素ガスの割合が少ない場合(水素ガスの割合が多い場合)には、燃焼する炎の色が赤いが、酸素ガスの割合が多くなると、炎の色が青くなる。Note that hydrogen peroxide (H 2 O 2 ) may be added to the emulsion contained in the sealed
なお、創生水に過酸化水素を加えることで、大量の酸素が発生することを、株式会社信濃公害研究所による試験結果に基づいて説明します。株式会社信濃公害研究所の住所は「長野県北佐久郡立科町芦田1835−1」であり、その電話番号は「0267−56−2189」であり、そのFAX番号は「0267−56−1843」である。試験の件名と目的は、「件名:創生水等を用いた過酸化水素の分解試験」、「目的:創生水等の過酸化水素に対する分解能力を調べる」である。その試験概要は、以下の(1)〜(5)の順に、先ず創生水について行った。(1)50mlのディスポシリンジに創生水を10ml入れる。(2)30%過酸化水素5mlを上記シリンジに加える。(3)シリンジ内の空気を抜き、出口側に栓をし、発生する酸素が漏れないようにする。(4)出口側を上にし、35°Cの恒温槽内に静置する。(5)24,48,72,96時間後にシリンジ内に発生した酸素の量をシリンジの容積目盛から測定する。 In addition, the fact that a large amount of oxygen is generated by adding hydrogen peroxide to the fresh water will be explained based on the test results by Shinano Institute for Pollution Research. The address of Shinano pollution research institute is "1835-1 Kamata, Kitasaku-gun Tateshina-machi, Nagano", its phone number is "0267-56-2189", and its fax number is "0267-56-1843". is there. The subject and purpose of the test are “Subject: Decomposition Test of Hydrogen Peroxide Using Creation Water” and “Purpose: Examining Decomposition Ability of Creation Water etc. against Hydrogen Peroxide”. The outline of the test was first performed on the fresh water in the order of the following (1) to (5). (1) Put 10 ml of fresh water into a 50 ml disposable syringe. (2) Add 5 ml of 30% hydrogen peroxide to the syringe. (3) Vent the air inside the syringe and plug the outlet side so that the generated oxygen does not leak. (4) Place the outlet side up and leave it in a 35 ° C constant temperature bath. (5) The amount of oxygen generated in the syringe after 24, 48, 72, 96 hours is measured from the volume scale of the syringe.
創生水からの発生酸素量mlは、0時間後は0.0ml、24時間後は2.0ml、48時間後は7.2ml、72時間後は14.8ml、96時間後は33.5mlであった。次に、創生水と同様の試験を水道水で行うと、水道水からの発生酸素量mlは、0時間後は0.0ml、24時間後は0.0ml、48時間後は0.0ml、72時間後は0.6ml、96時間後は1.2mlであった。この試験結果から、創生水に過酸化水素を混合させたものは、水道水に過酸化水素を混合させたものより、発生酸素量が大幅に多いことが分かる。この試験結果は、混合させたものを恒温槽内に静置させたものである。ここで、本発明のように、創生水と過酸化水素とを混合しものを密閉容器60内で加熱することで、創生水と過酸化水素とを混合したものから(水道水と過酸化水素とを混合したものと比べて)、短時間で大量の酸素が発生することが分かる。
The amount of oxygen generated from the generation water is 0.0 ml after 0 hours, 2.0 ml after 24 hours, 7.2 ml after 48 hours, 14.8 ml after 72 hours, and 33.5 ml after 96 hours. Met. Next, when the same test as that for the fresh water is performed with tap water, the amount of oxygen generated from tap water is 0.0 ml after 0 hours, 0.0 ml after 24 hours, and 0.0 ml after 48 hours. After 72 hours, the amount was 0.6 ml, and after 96 hours, the amount was 1.2 ml. From this test result, it can be seen that the amount of generated oxygen is significantly higher in the case where hydrogen peroxide is mixed with fresh water than in the case where hydrogen peroxide is mixed with tap water. This test result is obtained by allowing the mixed material to stand in a thermostatic chamber. Here, as in the present invention, a mixture of the creation water and hydrogen peroxide is heated in the sealed
なお、密閉容器60内の液体の温度が400°C以下で容器内の圧力が10気圧以下の場合において、水素や酸素以外に、酸素の発生量に比べて少量ではあるが、メタンガスやエタンガスも発生する。これらメタンガスやエタンガスは、密閉容器60内の高圧の燃料ガス(水素ガスと酸素ガスと気化した灯油等が混在する)が容器60の外部に向けてノズル66から噴射する際に、高圧の燃料ガスの燃焼を助長するものである。
In addition, when the temperature of the liquid in the sealed
創生水と灯油等の液体原料と植物油とから成るエマルジョンから密閉容器60内で発生する燃料ガスを燃焼させると、灯油等の液体原料が気化したガスの燃焼によって臭いが発生する場合がある。この臭いを消すために、本発明では、密閉容器60内にトルマリン76を入れる。エマルジョンとトルマリン76を入れた密閉容器60を加熱手段74で加熱すると、熱と圧力とによってトルマリン46のプラスとマイナスの電極が液体状態のエマルジョンに溶け出し、プラスとマイナスの電気によってエマルジョンを構成する創生水から大量の活性水素を発生する。大量に発生した活性水素によって、灯油等の液体原料から硫黄分が分解され、燃料ガスに硫黄分が含まれなくなり、燃料ガスを燃焼させても臭いが発生することはない。トルマリン76を入れた場合に、アルミナかシリカの少なくとも1つの材料78を共に混合させても良い。トルマリン76によって大量に発生する活性水素で硫黄分を分解できるが、トルマリン76にアルミナかシリカをトルマリン76と混合させることで、エマルジョンに含まれる灯油等の液体原料から硫黄分をより確実に除去することができる。アルミナやシリカの少なくとも1つから成る材料78はエマルジョンからの脱硫効果を助長するものである。この結果、密閉容器60内に発生する燃料ガスを燃焼させた場合に、臭いを完全に消すことができる。
When the fuel gas generated in the
ここで、トルマリン46は、トルマリン石を細かく砕いた粒状のものであっても良いが、トルマリンとセラミックと酸化アルミニウム(銀を含むものもある)との重量比を約10:80:10とする市販のトルマリンペレットと呼ばれるトルマリン混合体であっても良い。トルマリンペレットに含まれるセラミックは、プラスの電極とマイナスの電極を発生する働きを有する。トルマリンとセラミックと酸化アルミニウムとの重量比は、約10:1〜1:10が望ましい。その範囲を超えると、一方の素材が多くなりすぎ、両方の素材の効果を同時に発揮することができない。密閉容器60内に入れるトルマリン76、またはトルマリン76とアルミナかシリカの少なくとも1つの材料78との混合物の量は、例えば、密閉容器60の底面を満たす程度以上とする。
Here, although the
本発明の燃料ガスの製造方法では、特殊な水(創生水)を灯油等の液体原料と植物油とでエマルジョンを生成し、そのエマルジョンを加熱することで水素ガスと酸素ガスとを含む燃料ガスを製造するものである。しかも、多い水(創生水)の重量比、即ち少ない液体原料の重量比で、燃料ガスを製造することによって、安価な費用で水素ガスと酸素ガスとを含む燃料ガスを製造することができるものである。 In the method for producing fuel gas of the present invention, a special water (creative water) is produced from a liquid raw material such as kerosene and vegetable oil, and the emulsion is heated to produce a fuel gas containing hydrogen gas and oxygen gas. Is to be manufactured. Moreover, by producing the fuel gas with a large weight ratio of water (creation water), that is, a small weight ratio of the liquid raw material, a fuel gas containing hydrogen gas and oxygen gas can be produced at a low cost. Is.
なお、密閉容器60内に入れたエマルジョンに過酸化水素(H2O2)を加えても良い。エマルジョンに混合する過酸化水素は、エマルジョンの重量100%に対して、0.1%以上とする。エマルジョンに過酸化水素を混合したものを、密閉容器内60内に入れ、エマルジョンと過酸化水素とを混合して入れた密閉容器60を加熱手段74で加熱する。密閉容器60内に過酸化水素を加えて加熱手段74で加熱することで、過酸化水素自体から酸素ガスが発生するだけでなく、創生水からも大量の酸素ガスを発生する。即ち、過酸化水素によって創生水から大量の酸素ガスの発生を誘発するものと考えられる。過酸化水素を加えた場合に酸素ガスの発生量が増えるが、酸素ガスが増加したことによって、過酸化水素を加えない場合と比べて、炎の色が赤みがかった色から青い色に変化する。即ち、燃料ガスの中に含まれる酸素ガスの割合が少ない場合(水素ガスの割合が多い場合)には、燃焼する炎の色が赤いが、酸素ガスの割合が多くなると、炎の色が青くなる。
Note that hydrogen peroxide (H 2 O 2 ) may be added to the emulsion contained in the sealed
創生水と灯油等の液体原料と植物油とから成るエマルジョンから密閉容器60内で発生する燃料ガスを燃焼させると、灯油等の液体原料が気化したガスの燃焼によって臭いが発生する場合がある。この臭いを消すために、本発明では、密閉容器60内にトルマリン76を入れる。エマルジョンとトルマリン76を入れた密閉容器60を加熱手段74で加熱すると、熱と圧力とによってトルマリン76のプラスとマイナスの電極が液体状態のエマルジョンに溶け出し、プラスとマイナスの電気によってエマルジョンを構成する創生水から大量の活性水素を発生する。大量に発生した活性水素によって、灯油等の液体原料から硫黄分が分解され、燃料ガスに硫黄分が含まれなくなり、燃料ガスを燃焼させても臭いが発生することはない。トルマリン76を入れた場合に、アルミナかシリカの少なくとも1つの材料78を共に混合させても良い。トルマリン76によって大量に発生する活性水素で硫黄分を分解できるが、トルマリン76にアルミナかシリカをトルマリン76と混合させることで、エマルジョンに含まれる灯油等の液体原料から硫黄分をより確実に除去することができる。アルミナやシリカの少なくとも1つから成る材料78はエマルジョンからの脱硫効果を助長するものである。この結果、密閉容器60内に発生する燃料ガスを燃焼させた場合に、臭いを完全に消すことができる。
When the fuel gas generated in the
Claims (9)
Applications Claiming Priority (7)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2009002751 | 2009-01-08 | ||
JP2009002751 | 2009-01-08 | ||
JP2009042360 | 2009-02-25 | ||
JP2009042360 | 2009-02-25 | ||
JP2009094867 | 2009-04-09 | ||
JP2009094867 | 2009-04-09 | ||
PCT/JP2009/071627 WO2010079712A1 (en) | 2009-01-08 | 2009-12-25 | Fuel gas production method |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPWO2010079712A1 true JPWO2010079712A1 (en) | 2012-06-21 |
Family
ID=42316480
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP2010545732A Pending JPWO2010079712A1 (en) | 2009-01-08 | 2009-12-25 | Method for producing fuel gas |
Country Status (5)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPWO2010079712A1 (en) |
KR (1) | KR20110112317A (en) |
CN (1) | CN102272038A (en) |
TW (1) | TW201033115A (en) |
WO (1) | WO2010079712A1 (en) |
Family Cites Families (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2889903B2 (en) * | 1993-11-09 | 1999-05-10 | 利春 深井 | Method and apparatus for producing water having a purifying activity |
CN1034491C (en) * | 1994-06-16 | 1997-04-09 | 刘之政 | Hydrogen making method from water and device thereof |
CN2298059Y (en) * | 1997-01-10 | 1998-11-25 | 任洪建 | Device for manufacturing oxygen and hydrogen |
JP2006096667A (en) * | 2002-11-07 | 2006-04-13 | Fukai Takaaki | Method for producing water capable of lowering blood sugar level |
JP5169224B2 (en) * | 2006-02-03 | 2013-03-27 | 日産自動車株式会社 | Hydrogen generation system, fuel cell system, and fuel cell vehicle |
JP4551944B2 (en) * | 2007-05-15 | 2010-09-29 | 利春 深井 | Oil emulsion |
-
2009
- 2009-12-25 JP JP2010545732A patent/JPWO2010079712A1/en active Pending
- 2009-12-25 KR KR1020117015490A patent/KR20110112317A/en not_active Application Discontinuation
- 2009-12-25 WO PCT/JP2009/071627 patent/WO2010079712A1/en active Application Filing
- 2009-12-25 CN CN200980154313XA patent/CN102272038A/en active Pending
-
2010
- 2010-01-06 TW TW099100173A patent/TW201033115A/en unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
KR20110112317A (en) | 2011-10-12 |
WO2010079712A1 (en) | 2010-07-15 |
TW201033115A (en) | 2010-09-16 |
CN102272038A (en) | 2011-12-07 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JP4551944B2 (en) | Oil emulsion | |
WO2011136146A1 (en) | Hydrogen production method | |
CN106164589B (en) | Emulsion fuel feedway and its supply method | |
TW200825163A (en) | Emulsion fuel, and process and apparatus for production thereof | |
JP2011218340A (en) | Method for production of electronic water | |
JP2012036342A (en) | Incomplete emulsion fuel, and high calorific value generation method of the same | |
WO2010079712A1 (en) | Fuel gas production method | |
JP2009079149A (en) | Emulsion fuel manufacturing apparatus and method for manufacturing emulsion fuel | |
CA2822319A1 (en) | Combustible gas composition | |
JP2009190023A (en) | Emulsifying apparatus and method of emulsification | |
JP2014196859A (en) | Combustion method for burning fuel mixture in boiler | |
JP2011026182A (en) | Method for manufacturing hydrogen | |
JP5442743B2 (en) | Combustion method using emulsion fuel | |
WO2009090824A1 (en) | Emulsifying apparatus and method of emulsification | |
JP2014196388A (en) | Production method of incomplete emulsion fuel, and production apparatus of incomplete emulsion fuel | |
RU2783994C2 (en) | Method for intensification of mass-exchange processes in combustion of solid and liquid fuels | |
JP4877532B2 (en) | Gel fuel, O / W / O triple layer colloidal fuel, and method for producing the same | |
JP2015199884A (en) | New fuel and method for producing new fuel | |
Bromberg et al. | Plasmatron natural gas reforming | |
JP2006096667A (en) | Method for producing water capable of lowering blood sugar level | |
JPWO2007061111A1 (en) | Fuel reformer | |
JP2024063702A (en) | Premixed Combustion Device | |
CN109297034A (en) | A method of destroying petroleum hydrocarbon molecule | |
KR20120096857A (en) | A oxygen water as utilizable fuel mixing equipment | |
JP2015218266A (en) | New fuel and manufacturing method of new fuel |