JPWO2004082060A1 - High current capacity battery - Google Patents

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Abstract

本発明の高電流容量空気電池は、正極活物質である酸素を保持し通過させる空気格納構造（４）、及び、空気中の水分を吸入する性能を持つ電解質（５）のうち、少なくとも１つ（４，５）を備える。空気格納構造（４）は、炭素を主成分とした複数の粒状の多孔質セラミック（４１）を備える。複数の多孔質セラミック（４１）は、互いに接触し、空気格納構造（４）は、複数の多孔質セラミック（４１）の隙間（４２）に正極活物質である酸素を含む。電解質（５）は、塩化アルミニウム、及び、塩化カルシウムのうち、少なくとも１つを備える。負極活物質（２）は、アルミニウム又はアルミニウム合金である。The high current capacity air battery of the present invention comprises at least one of an air storage structure (4) for holding and passing oxygen, which is a positive electrode active material, and an electrolyte (5) capable of sucking in water in the air. Equipped with (4,5). The air storage structure (4) comprises a plurality of granular porous ceramics (41) whose main component is carbon. The plurality of porous ceramics (41) are in contact with each other, and the air storage structure (4) contains oxygen, which is a positive electrode active material, in the gaps (42) of the plurality of porous ceramics (41). The electrolyte (5) comprises at least one of aluminum chloride and calcium chloride. The negative electrode active material (2) is aluminum or an aluminum alloy.

Description

本発明は、高い電流容量を持つ電池、即ち、長い持続時間（放電時間）を持つ電池に関連し、詳しくは、電気化学的な酸化還元反応に必要な電解質の水分と正極活物質である酸素とを空気から補充して、その酸化還元反応を持続させる電池に関連する。  The present invention relates to a battery having a high current capacity, that is, a battery having a long duration (discharge time). Relates to a battery that replenishes and with air to sustain its redox reaction.

電池の原理は、還元剤と酸化剤とをイオン伝導体を介して反応させ、この酸化還元反応の際に放出される自由エネルギーを２つの電極を用いて直接電気エネルギーに変換し、その起電力を利用する。
１．一次電池
一次電池は、電気エネルギーを取り出すための酸化還元反応が、一方向にしか進まない電池であって、充電できない電池である。言い換えれば、一次電池は、二次電池と異なり、使い切りタイプの電池である。
一次電池の例としてのマンガン乾電池は、概して、正極活物質としての二酸化マンガン（ＭｎＯ２）と、負極活物質としての亜鉛（Ｚｎ）とを備える。マンガン乾電池は更に、電解質として、塩化アンモニウム（ＮＨ４Ｃｌ）水溶液を固形化したものを備える。マンガン乾電池の酸化還元反応は、次式で表される。
Ｚｎ＋２ＮＨ４Ｃｌ＋２ＭｎＯ２
→Ｚｎ（ＮＨ３）２Ｃｌ２＋２ＭｎＯＯＨ …（１）
マンガン乾電池は、安価であるため、広く用いられている。しかしながら、マンガン乾電池は、正極活物質として二酸化マンガンを用いているため、簡単に廃棄することが出来ない。
一次電池の例としてのアルミニウム電池は、概して、正極活物質としての二酸化マンガンと、負極活物質としてのアルミニウム合金（例えば、アルミニウム−クロム合金）と、電解質としての塩化アルミニウム水溶液とを備える。アルミニウム電池の主な酸化還元反応は、次式で表される。
Ａｌ＋３Ｏ２＋６Ｈ２Ｏ
→４Ａｌ（ＯＨ）３ …（２）
負極活物質として、亜鉛の代わりにアルミニウム合金を用いるアルミニウム電池は、マンガン乾電池と比べて、高い電流容量（単位重量当たりのワット数が大きい）を持つ。その理由は、アルミニウムの放電特性が、亜鉛の放電特性よりも、高いからである。言い換えれば、（１）式の反応において、負極側で、亜鉛が電解質に溶け込み、その結果、４ｅ−の電子が発生する一方、（２）式の反応において、負極側で、アルミニウムが電解質に溶け込み、その結果、３倍の電子である１２ｅ−の電子が発生するからである。しかしながら、アルミニウム電池の電解質（塩化アルミニウム水溶液）は、負極活物質ないし負極（アルミニウム合金）を腐食し、（２）式の反応とともに、負極側で水素が発生する。このため、電池が膨張し、最悪の場合、電池が破裂する可能性がある。
このような水素の発生を少なくするため、アルミニウム電池の負極活物質は、アルミニウムの単体ではなく、アルミニウム合金が採用されている。しかしながら、市販できる程度にまで、水素の発生を回避することができない。また、このような水素の発生をさらに少なくするため、特開平０６−１８７９９５号公報は、負極活物質に、アルキル基等の安定剤を添加したアルミニウム電池を開示している。しかしながら、このアルミニウム電池も、市販できる程度にまで、水素の発生を回避することができないと考えられる。
２．空気電池
正極活物質として、二酸化マンガンなどの酸化剤の代わりに、空気中の酸素（Ｏ２）を用いる空気電池は、一次電池と比べて、高い電流容量を持つ。その理由は、正極活物質としての空気中の酸素が、消粍しないからである。空気電池は更に、負極活物質としての金属（例えば、亜鉛、アルミニウム等）と、電解質としての電解液（例えば、水酸化カリウム水溶液、水酸化アルミニウム水溶液等）とを備える。空気電池の正極側で、空気中の酸素は、次式で表されるように、還元される。
Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ
→４ＯＨ− …（３）
式（３）に示すように、空気電池は、酸化還元反応に用いられる水を必要とし、その水は、電解質の水分から供給される。このような水の消費量は、負極活物質としての金属の種類及び量に依存する。一方、このような水の供給量は、電解質の種類及び量に依存する。従って、水の消費量が、水の供給量よりも大きい場合、即ち、電解質の水分が、消粍する場合、空気電池は、その全電流容量を取り出される前に、動作しなくなる。このような現象は、ドライアップとして知られている。例えば、市販されているボタン型の空気亜鉛電池（負極活物質：亜鉛）の場合、水の消費量が、水の供給量よりも少ないため、電解質の水分は、ほとんど消耗しない。しかしながら、負極活物質としての亜鉛の量を増加させ、高電流容量の空気電池を製造する場合、ドライアップの問題を考慮する必要がある。或いは、ドライアップの問題を回避するために、亜鉛の量の増加に比例して、電解質の量を大きくする必要があり、その結果、空気電池が大きくなるという問題がある。
空気電池の例としての空気アルミニウム電池（負極活物質：アルミニウム）において、一般に、水の消費量は、水の供給量よりも大きい。このため、空気アルミニウム電池は、空気亜鉛電池と比べて、速くドライアップしてしまう。さらに、電解質として、例えば、水酸化アルミニウム水溶液を採用する場合、負極側で水素が発生する。
空気電池は、一般に、酸素の還元反応を促進することにより、放電効率を改善することが期待されている。
なお、空気電池は、電気エネルギーを取り出すための酸化還元反応が、一方向にしか進まない電池であって、本質的には一次電池である。
３．燃料電池
負極活物質として、亜鉛、アルミニウムなどの金属の代わりに、水素（Ｈ２）を用いる燃料電池は、一次電池又は空気電池と比べて、一次電池又は空気電池と比べて、高い電流容量を持つ。その理由は、負極活物質としての水素が、消粍しないからである。燃料電池の主な酸化還元反応は、次式で表され、水素と酸素から、水が生成される。
負極：Ｈ２→２Ｈ＋＋２ｅ
正極：２Ｈ＋＋（１／２）Ｏ２＋２ｅ→Ｈ２Ｏ …（４）
燃料電池は、一般に、酸素の還元反応、及び／又は、水素の酸化反応を促進することにより、放電効率を改善することが期侍されている。The principle of the battery is that a reducing agent and an oxidizing agent are reacted via an ionic conductor, and the free energy released during this redox reaction is directly converted into electric energy by using two electrodes, and its electromotive force is generated. To use.
1. Primary Battery A primary battery is a battery in which an oxidation-reduction reaction for extracting electric energy proceeds in only one direction and cannot be charged. In other words, the primary battery is a single-use type battery, unlike the secondary battery.
A manganese dry battery as an example of a primary battery generally includes manganese dioxide (MnO 2 ) as a positive electrode active material and zinc (Zn) as a negative electrode active material. The manganese dry battery further includes, as an electrolyte, a solidified ammonium chloride (NH 4 Cl) aqueous solution. The redox reaction of a manganese dry battery is represented by the following equation.
Zn+2NH 4 Cl+2MnO 2
→Zn(NH 3 ) 2 Cl 2 +2MnOOH (1)
Manganese dry batteries are widely used because they are inexpensive. However, manganese dry batteries cannot be easily discarded because manganese dioxide is used as the positive electrode active material.
An aluminum battery as an example of a primary battery generally includes manganese dioxide as a positive electrode active material, an aluminum alloy (eg, aluminum-chromium alloy) as a negative electrode active material, and an aqueous aluminum chloride solution as an electrolyte. The main redox reaction of an aluminum battery is represented by the following formula.
Al+3O 2 +6H 2 O
→4Al(OH) 3 (2)
An aluminum battery that uses an aluminum alloy instead of zinc as a negative electrode active material has a higher current capacity (larger wattage per unit weight) than a manganese dry battery. The reason is that the discharge characteristic of aluminum is higher than that of zinc. In other words, in the reaction of the formula (1), zinc dissolves in the electrolyte on the negative electrode side, and as a result, 4e − electrons are generated, while in the reaction of the formula (2), aluminum dissolves in the electrolyte on the negative electrode side. As a result, 12e − electrons, which is triple the number of electrons, are generated. However, the electrolyte (aluminum chloride aqueous solution) of the aluminum battery corrodes the negative electrode active material or the negative electrode (aluminum alloy), and hydrogen is generated on the negative electrode side with the reaction of the formula (2). Therefore, the battery may expand and, in the worst case, the battery may burst.
In order to reduce the generation of such hydrogen, an aluminum alloy is adopted as the negative electrode active material of the aluminum battery, instead of aluminum alone. However, generation of hydrogen cannot be avoided to the extent that it can be marketed. Further, in order to further reduce the generation of such hydrogen, Japanese Patent Laid-Open No. 06-187995 discloses an aluminum battery in which a stabilizer such as an alkyl group is added to the negative electrode active material. However, it is considered that this aluminum battery cannot avoid the generation of hydrogen to the extent that it can be marketed.
2. An air battery that uses oxygen (O 2 ) in the air as a cathode active material for an air battery instead of an oxidant such as manganese dioxide has a higher current capacity than a primary battery. The reason is that oxygen in the air as the positive electrode active material does not disappear. The air battery further includes a metal (eg, zinc, aluminum, etc.) as a negative electrode active material and an electrolytic solution (eg, potassium hydroxide aqueous solution, aluminum hydroxide aqueous solution) as an electrolyte. On the positive electrode side of the air battery, oxygen in the air is reduced as represented by the following equation.
O 2 +2H 2 O+4e
→ 4OH - ... (3)
As shown in Expression (3), the air battery requires water used for the redox reaction, and the water is supplied from the water content of the electrolyte. Such water consumption depends on the kind and amount of metal as the negative electrode active material. On the other hand, the amount of water supplied depends on the type and amount of electrolyte. Thus, if the water consumption is higher than the water supply, ie the water content of the electrolyte has disappeared, the air cell will cease to operate before its full current capacity is drawn. Such a phenomenon is known as dry-up. For example, in the case of a button-type zinc-air battery on the market (negative electrode active material: zinc), the amount of water consumed is less than the amount of water supplied, so that the water content of the electrolyte is hardly consumed. However, when increasing the amount of zinc as the negative electrode active material to manufacture an air battery having a high current capacity, it is necessary to consider the problem of dry-up. Alternatively, in order to avoid the problem of dry-up, it is necessary to increase the amount of the electrolyte in proportion to the increase in the amount of zinc, and as a result, there is a problem that the air battery becomes large.
In an air aluminum battery (negative electrode active material: aluminum) as an example of an air battery, the water consumption amount is generally larger than the water supply amount. Therefore, the air aluminum battery will dry up faster than the zinc air battery. Furthermore, for example, when an aqueous solution of aluminum hydroxide is adopted as the electrolyte, hydrogen is generated on the negative electrode side.
Air cells are generally expected to improve discharge efficiency by promoting a reduction reaction of oxygen.
The air battery is a battery in which an oxidation-reduction reaction for extracting electric energy proceeds in only one direction, and is essentially a primary battery.
3. A fuel cell that uses hydrogen (H 2 ) as a negative electrode active material for a fuel cell , instead of a metal such as zinc or aluminum, has a higher current capacity than a primary cell or an air cell compared to a primary cell or an air cell. To have. The reason is that hydrogen as the negative electrode active material does not disappear. The main redox reaction of a fuel cell is represented by the following equation, and water is produced from hydrogen and oxygen.
Negative electrode: H 2 →2H + +2e
Positive electrode: 2H + +(1/2)O 2 +2e→H 2 O (4)
Fuel cells are generally expected to improve discharge efficiency by promoting oxygen reduction reaction and/or hydrogen oxidation reaction.

従って、本発明の目的は、空気電池におけるドライアップの問題を解決することにより、電池の性能を十分に機能させることである。
本発明のもう１つ目的は、一次電池又は空気電池の負極側で発生する水素に対処することにより、電池の安全性を向上させることである。
本発明の更なる目的は、負極側で発生する水素に対処することにより、負極活物質としてアルミニウム又はアルミニウム合金を使用する市販可能な空気電池を提供することである。
本発明の更なる目的は、空気電池又は燃料電池の化学反応を促進することにより、放電効率を改善することである。
本発明の更なる目的は、二酸化マンガンの代替物を使用することにより、環境にやさしい電池を提供することである。
本発明の他の目的は、以下に説明する発明の実施の形態を参照することによって、明らかになるであろう。
上記した目的を達成するために、本発明の高電流容量空気電池は、正極活物質である酸素を保持し通過させる空気格納構造（４）、及び、空気中の水分を吸入する性能を持つ電解質（５）のうち、少なくとも１つ（４，５）を備える。空気格納構造（４）は、炭素を主成分とした複数の粒状の多孔質セラミック（４１）を備える。複数の多孔質セラミック（４１）は、互いに接触し、空気格納構造（４）は、複数の多孔質セラミック（４１）の隙間（４２）に正極活物質である酸素を含む。電解質（５）は、塩化アルミニウム、及び、塩化カルシウムのうち、少なくとも１つを備える。負極活物質（２）は、アルミニウム又はアルミニウム合金である。
本発明の、電池用の気体格納構造は、水素及び酸素のうちの少なくとも１つを格納するために、炭素を主成分とした複数の粒状の多孔質セラミックを備える。
本発明の、空気電池用の電解液（５）は、塩化アルミニウム、及び、塩化カルシウムのうち、少なくとも１つを備える。Therefore, it is an object of the present invention to solve the problem of dry-up in an air battery so that the performance of the battery can be fully functioned.
Another object of the present invention is to improve the safety of the battery by dealing with hydrogen generated on the negative electrode side of the primary battery or the air battery.
A further object of the present invention is to provide a commercially available air battery that uses aluminum or an aluminum alloy as the negative electrode active material by addressing the hydrogen generated on the negative electrode side.
A further object of the present invention is to improve discharge efficiency by promoting chemical reactions in air or fuel cells.
A further object of the invention is to provide an environmentally friendly battery by using an alternative to manganese dioxide.
Other objects of the present invention will become apparent by referring to the embodiments of the invention described below.
In order to achieve the above-mentioned object, the high current capacity air battery of the present invention comprises an air storage structure (4) for holding and passing oxygen, which is a positive electrode active material, and an electrolyte having a capability of sucking water in the air. At least one (4, 5) of (5) is provided. The air containment structure (4) comprises a plurality of granular porous ceramics (41) whose main component is carbon. The plurality of porous ceramics (41) are in contact with each other, and the air storage structure (4) contains oxygen, which is a positive electrode active material, in the gaps (42) of the plurality of porous ceramics (41). The electrolyte (5) comprises at least one of aluminum chloride and calcium chloride. The negative electrode active material (2) is aluminum or an aluminum alloy.
The gas storage structure for a battery according to the present invention includes a plurality of granular porous ceramics containing carbon as a main component for storing at least one of hydrogen and oxygen.
The electrolytic solution (5) for an air battery of the present invention comprises at least one of aluminum chloride and calcium chloride.

添付の図面の参照と、以下に述べる発明の実施するための最良の形態の説明とにより、本発明の利点及び原理は、当該技術分野における当業者にとって、明らかになるであろう。
図１は、本発明の空気電池の外観を示す斜視図である。
図２は、図１に示される空気電池の断面図である。
図３は、図２に示される空気格納構造４の詳細図である。
図４は、隔壁及び通気膜を備える本発明の空気電池の概略断面図である。
図５は、セパレータとしての半透膜を備える本発明の空気電池の概略断面図である。
図６は、気体格納構造を備える本発明の一次電池の概略断面図である。
図７は、気体格納構造を備える本発明の燃料電池の概略斜視図である。The advantages and principles of the present invention will become apparent to those skilled in the art by referring to the accompanying drawings and the following description of the best mode for carrying out the invention.
FIG. 1 is a perspective view showing the appearance of the air battery of the present invention.
FIG. 2 is a sectional view of the air battery shown in FIG.
FIG. 3 is a detailed view of the air containment structure 4 shown in FIG.
FIG. 4 is a schematic cross-sectional view of the air battery of the present invention including a partition wall and a gas permeable membrane.
FIG. 5 is a schematic sectional view of the air battery of the present invention including a semipermeable membrane as a separator.
FIG. 6 is a schematic sectional view of a primary battery of the present invention having a gas storage structure.
FIG. 7 is a schematic perspective view of a fuel cell of the present invention having a gas storage structure.

図１〜図３に示すように、本発明の空気電池１は、概して、正極活物質である酸素を保持し通過させる空気格納構造４と、負極活物質（負極）２と、電解質５とを備える。空気電池１は更に、集電極（正極）８と、セパレータ３と、負極端子６と、正極端子７と、容器１０とを備える。
負極活物質（負極）２は、金属、合金、その他の同様なもの（例えば、亜鉛、マグネシウム、リチウム、アルミニウムなど）を用いることができる。好ましくは、負極活物質２は、高い放電特性を持つアルミニウム又はアルミニウム合金（例えば、アルミニウムを主体とするジュラルミン等の合金又はアルミニウムと鉄の合金）である。負極活物質２の周囲は、空気格納構造４内の酸素（正極活物質）との直接接触を防ぐために、セパレータ３で覆われている。
セパレータ３は、親水性又は耐水性のセパレータ（例えば、ビスコース、化学繊維、発泡高分子等）を用いることができる。図２に示すセパレータ３は、親水性を有し、後述の電解質５をセパレータ３の内部に保有する。図５に示すセパレータ３は、耐水性を有し、電解質５の入れ物として機能する。図２に示すような親水性のセパレータを採用する空気電池１は、電解質の保持性が高いため、図５に示すような耐水性のセパレータを採用する空気電池１と比べて、長時間に渡って小さい電流を流すことができる。図５に示すような耐水性のセパレータを採用する空気電池１は、図２に示すような親水性のセパレータを採用する空気電池１と比べて、大きい電流を流すことができる。
図２に示す親水性のセパレータ３は、例えば、ビスコース、親水性の発泡高分子等を用いることができる。好ましくは、親水性のセパレータ３は、電解質５を負極活物質２と均一に接触させるために、高吸湿性である。親水性のセパレータ３は、負極活物質２と空気格納構造４内の酸素（正極活物質）との直接接触を防ぎ、また、電解質５を負極活物質２に効率良く接触させるために、セパレータ３は、厚みが必要であり、セパレータ３の厚さは、１μｍ以上であれば機能する。しかしながら、セパレータ３は、逆に厚過ぎると電気・抵抗が増大することから、好ましくは、セパレータ３の厚さは、１ｍｍから１０ｍｍである。セパレータ３の周囲は、空気格納構造４内の空気と、容器１０内の空気とに接している。
図５に示す耐水性のセパレータ３は、例えば、化学繊維、耐水性の発泡高分子等を用いることができる。好ましくは、耐水性のセパレータ３は、酸化還元反応を促進させるために、高イオン伝導性を有する。耐水性のセパレータ３は、負極活物質２と空気格納構造４内の酸素（正極活物質）との直接接触を防ぎ、また、電解質５を負極活物質２に接触させるために、セパレータ３は、電解質５の入れ物として機能する。セパレータ３は、厚過ぎると電気・抵抗が増大することから、好ましくは、セパレータ３の厚さは、０．０１ｍｍから１０ｍｍである。セパレータ３の周囲は、空気格納構造４内の空気と、容器１０内の空気とに接している。
空気格納構造４は、正極活物質である酸素を保持し通過させる。図３に示される空気格納構造４の要素４１は、例えば、炭素を主成分とした粒状の多孔質セラミックである。好ましくは、要素４１は、球状の多孔質セラミックである。球状の多孔質セラミックを製造する方法は、ａ）例えば、クチクラを粉砕したもの、石炭を粉砕したもの、及び、石油から精製されるタールのうちの少なくとも１つと、塩化亜鉛若しくは硫酸銅とを混ぜて練合し、ｂ）練合したものを、例えば、０．５ｍｍ粒径に成型し、ｃ）成型されたものを無酸素状態で炭化し、ｄ）炭化したものを水蒸気によって賦活する。賦活した球状の多孔質セラミックは、例えば、日本エンバイロケミカルズ株式会社から入手可能な「Ｘ７０００Ｈ−３」である。好ましくは、球状の多孔質セラミックの直径は、おおよそ、０．５ｍｍ〜１．２ｍｍである。また、多孔質セラミックは、灰分が少ない程良い。その理由は、灰分が、内部抵抗の成分となるからである。灰分の多量存在による内部抵抗は、負極活物質の放電特性を悪化させるが、通常入手可能な多孔質セラミックの灰分は、約４重量％であり、４重量％の灰分であれば、放電特性の悪化は、認められない。従って、好ましくは、多孔質セラミックの灰分は、４重量％以下である。加えて、好ましくは、多孔質セラミックの比表面積は、１０００ｍ２／ｇ以上であり、さらに好ましくは、２０００ｍ２／ｇ以上である。
ｄ）炭化した多孔質セラミックを水蒸気によって賦活した後、ｅ）賦活したものを精製水により洗浄し、ｆ）洗浄したものを乾燥させる。ｅ）精製水により洗浄することにより、粉末状の多孔質セラミック、又は、粒状化しなかった多孔質セラミックを取り除くことができる。空気格納構造４の要素４１として、粉末状の多孔質セラミックを使用すると、粉末状の多孔質セラミックが、親水性のセパレータ３内に入り込み、その結果、粉末状の黒鉛セラミック内の酸素（正極活物質）と負極活物質２とが直接接触してしまうという問題、即ち、親水性のセパレータ３が機能しなくなるという問題がある。言い換えれば、空気格納構造４の要素４１として、粒状（好ましくは球状）の多孔質セラミックを使用することにより、親水性のセパレータ３は、機能し続けることができる。なお、粉末状の多孔質セラミックは、耐水性のセパレータ３内に入り込まないため、賦活した粒状（好ましくは球状）の多孔質セラミックを洗浄しなくても良い。
このようにして製造した要素４１（粒状（好ましくは球状）の多孔質セラミック）を互いに接触させ、要素４１の隙間に正極活物質である酸素４２を含ませることにより、図３に示すような空気格納構造４を得る。好ましくは、球状の要素４１は、六方細密構造で容器１０内に配置される。空気格納構造４は、空気中の酸素４２を保持し、正極活物質である酸素４２は、空気格納構造４を通過する。このような空気格納構造４によって、空気電池の化学反応（酸素の還元反応）を促進することが可能となり、これにより、放電効率を改善することができる。
セパレータ３の周囲に接する空気格納構造４（要素４１）は、負極活物質２の表面を基準として１ｍｍ以上の厚さで、空気格納構造４に含まれる酸素が、正極活物質として機能する。言い換えれば、正極活物質である酸素が、ある程度、正極側に供給されないと、正極活物質は、実質的に消耗してしまうからである。逆に言えば、正極活物質である酸素が、正極側に連続的に供給されると、正極活物質である酸素は、正極側で還元され続け、正極活物質は、消耗しない。空気格納構造４（要素４１）の厚さが、負極活物質２の表面を基準として１０ｍｍ以上で、正極活物質が連続的に反応することを実験的に確認した。
好ましくは、空気格納構造４を製造する際に、ｆ）要素４１（多孔質セラミック）を乾燥させた後、ｇ）要素４１を、例えば４％の塩化ナトリウム水溶液中に置き、或いは、要素４１中に塩化ナトリウム水溶液をしみ込ませ、その結果、要素４１間の接触面積を増加させる。これにより、負極活物質２から放電された電子は、空気格納構造４中を通過し易くなり、内部抵抗が下がる。従って、高い電流容量を得ることができる。
なお、図２に示すように、集電極（正極）８は、正極活物質（空気格納構造４）と接するように設けられ、集電極８から電流を取り出すことができる。また、容器１０は、負極活物質２と、セパレータ３と、空気格納構造４（正極活物質である酸素）と、電解液５と、集電極８とを収納する。負極端子６及び正極端子７は、それぞれ、負極活物質２及び集電極８と電気的に接続される。負極端子６及び正極端子７は、容器１０を貫通して設けられている。負極端子６及び正極端子７の少なくとも一方と容器１０との間の隙間を塞がないことにより、その隙間から、容器１０の外部にある空気中の酸素を容器１０の外部に取り込むことができる。なお、負極端子６及び正極端子７と容器１０との間の隙間を塞ぎ、容器１０に通気孔ないし通気口を設けることにより、空気中の酸素を、容器１０の内部に取り込んでもよい。
図４に示すように、本発明の空気電池１は、空気格納構造４の要素４１をある程度固定し、また、電極と端子とを繋ぐリード線及び電極の腐食（電解質５による腐食）を防止するために、空気格納構造４の上部を覆う隔壁１１を備えることができる。隔壁１１は、例えば、非腐食性の物質（例えば、プラスチック）である。隔壁１１の一部には、通気手段１２（例えば、通気膜）が設けられ、容器１０の外部から内部に取り込んだ空気（酸素及び水分）は、通気手段１２を介して、空気格納構造４内に取り込まれる。通気手段１２は、例えば、ゴアテックス繊維である。
図２に戻り、集電極８は、例えば、炭素又は炭素化合物である。好ましくは、集電極８は、黒鉛化している炭素又は炭素化合物である。炭素又は炭素化合物は、灰分が少ない程良い。その理由は、灰分が、内部抵抗の成分となるからである。灰分の多量存在による内部抵抗は、負極活物質の放電特性を悪化させるが、通常入手可能な炭素又は炭素化合物の灰分は、約４重量％であり、４重量％の灰分であれば、放電特性の悪化は、認められない。従って、好ましくは、炭素又は炭素化合物の灰分は、４重量％以下である。
電解質５は、空気中の水分を吸入する性能を持つ。電解質５の１例は、塩化アルミニウム水溶液である。電解質５のもう１つの例は、塩化カルシウム水溶液である。電解質５は、空気中の水分を吸入する性能を持つため、酸化還元反応に用いられる水の消費量が多い場合であっても、その量に対応する水を空気中から取り込むことができる。言い換えれば、電解質５は、それ自身に内在する水分によって水を供給するだけでなく、空気中の水分を、容器１０の通気手段（負極端子６及び正極端子７と容器１０との間の隙間、容器１０に設けられた通気孔ないし通気口など）と、通気手段１２が設けられている場合には隔壁１１の通気手段１２とを介して、取り込むことができる。これにより、水の消費量が、水の供給量と平衡し、その結果、ドライアップ現象を回避し、電池の性能を十分に機能させることができる。
また、電解質５として、塩化アルミニウム水溶液を使用し、負極側で水素が発生する場合であっても、空気格納構造（気体格納構造）４は、空気中の酸素４２を保持するとともに、負極側で発生する水素を保持することができる。これにより、電池の安全性を向上させることができる。言い換えれば、負極活物質２として、高い放電特性を持つアルミニウム又はアルミニウム合金を使用しても、負極側で発生する水素の問題を回避することができる。なお、容器１０を、腐食性の物質（例えば、アルミニウム）の代わりに非腐食性の物質（例えば、プラスチック）で構成することにより、容器で発生する水素の問題（容器の崩壊）を回避することができる。
好ましくは、電解液５は、水分を吸入する性能を持つ物質を飽和濃度まで溶解した水溶液（例えば、飽和塩化アルミニウム水溶液、飽和塩化カルシウム水溶液など）である。その理由は、電解液５が、空気中の水分を吸入しても、電解液５の濃度が、飽和濃度で、一定になるからである。即ち、電解液５の濃度が安定することにより、安定した電流値及び電圧値を供給することができる。なお、塩化カルシウム水溶液は、塩化アルミニウム水溶液と比べて、高い吸水性を持つため、より安定した電流値及び電圧値を供給することができる。
さらに好ましくは、電解液５は、塩化アルミニウム及び塩化カルシウムの双方を飽和濃度まで溶解した水溶液である。塩化カルシウム水溶液は、空気中の二酸化酸素を取り込み、炭酸ガス水溶液を生成する一方、塩化カルシウム水溶液は、炭酸ガスと反応し、通電阻害物質（炭酸カルシウム）を生成する。しかしながら、塩化カルシウムだけでなく、塩化物塩（例えば、塩化アルミニウム）も含む水溶液のＰｈが、炭酸ガス水溶液のｐｈと比べて、より小さい（より酸性である）ので、塩化アルミニウム及び塩化カルシウムの双方を溶解した水溶液は、塩化アルミニウムと炭酸ガスとが反応し難く、通電阻害物質（炭酸カルシウム）を生成し難い、という性質を持つ。従って、電解液５が、塩化アルミニウム及び塩化カルシウムの双方を含むことにより、放電効率を改善することができる。加えて、負極活物質（負極）２が、アルミニウム又はアルミニウム合金である場合、塩化物塩は、好ましくは、塩化アルミニウムである。塩化アルミニウム（塩化物塩）及び塩化カルシウムの双方を溶解した水溶液は、負極と同じ元素のアルミニウムをイオンとして有するため、酸化還元反応を促進することができる。これにより、放電効率を改善することができる。
また、好ましくは、電解質５は更に、中性塩（例えば、塩化ナトリウム、塩化カルシウム、塩化アンモニウム、塩化カリウム、その他の同様なもの、及びこれらの組み合わせ）を含む。中性塩の濃度が、０．１重量％以上で飽和濃度までの範囲で、中性塩は、機能して、イオン伝導体を増加させ、これにより、放電効率を改善することができる。好ましくは、中性塩の濃度は、飽和濃度である。
電解質５が液体であり、酸性である場合、更に好ましくは、電解質５は更に、ハロゲン化物と水素との化合物（例えば、塩化水素）を含む。塩化水素の濃度は、０．１重量％以上で、機能して、酸化還元反応によって生じる難溶性の生成物（例えば、式（２）におけるＡｌ（ＯＨ）３）を水溶性に変化させることができる。即ち、通電阻害物質である難溶性の生成物を取り除き、これにより、放電効率を改善することができる。しかしながら、塩化水素が電解質５中に多量に存在することは、好ましくない。その理由は、多量の塩化水素が、電池としての反応以外に、能動的に負極活物質（例えば、アルミニウム）を溶解させるためである。従って、好ましくは、塩化水素の濃度は、０．１重量％である。
電解質５が液体であり、アルカリ性である場合、更に好ましくは、電解質５は更に、水溶性の塩基（例えば、水酸化ナトリウム、アンモニウム、水酸化カルシウム、その他の同様なもの、及びこれらの組み合わせ）を含む。水溶性の塩基は、０．１重量％以上で１０重量％以下の範囲で、機能して、酸化還元反応によって生じる難溶性の生成物（例えば、式（２）におけるＡｌ（ＯＨ）３）を水溶性に変化させることができる。即ち、通電阻害物質である難溶性の生成物を取り除き、これにより、放電効率を改善することができる。
なお、電解質５は、図２のように、セパレータ３の内部及び空気格納構造４の内部に保有されてもよく、或いは、図５のように、入れ物としてのセパレータ３の中に格納され、空気格納構造４の内部に保有されてもよい。
加えて、正極活物質としての二酸化マンガンの代わりに、空気中の酸素を使用し、さらに、空気格納構造４の要素４１に二酸化マンガンを使用しないことにより、環境にやさしい電池を提供することができる。
なお、本発明の空気電池は、上述の実施形態及び後述の実施例にのみ限定されるものではなく、本発明の要旨を逸脱しない範囲内において種々変更を加え得ることは勿論である。
例えば、図６に示すように、空気電池の空気格納構造４を、一次電池の気体格納構造６３に採用することができるであろう。これにより、一次電池の電解質として塩化アルミニウム水溶液を使用し、負極６５側で水素が発生する場合であっても、気体格納構造６３は、負極側で発生する水素を保持することができる。なお、一次電池は、概して、正極６１と、集電極６２と、正極物質である酸素を保持する気体格納構造６３と、セパレータ６４と、負極活物質（負極）６５とを備える。
また、図７に示すように、空気電池の空気格納構造４を、燃料電池の気体格納構造７２，７４に採用することができるであろう。これにより、燃料電池の酸化還元反応を促進することができる。なお、燃料電池（単セル）は、概して、セパレータ７１と、気体格納構造を採用する燃料極７２と、電解質７３と、気体格納構造を採用する空気極７４とを備える。As shown in FIGS. 1 to 3, an air battery 1 of the present invention generally includes an air storage structure 4 that holds and passes oxygen, which is a positive electrode active material, a negative electrode active material (negative electrode) 2, and an electrolyte 5. Prepare The air battery 1 further includes a collecting electrode (positive electrode) 8, a separator 3, a negative electrode terminal 6, a positive electrode terminal 7, and a container 10.
As the negative electrode active material (negative electrode) 2, a metal, an alloy, or the like (for example, zinc, magnesium, lithium, aluminum, etc.) can be used. Preferably, the negative electrode active material 2 is aluminum or an aluminum alloy having a high discharge characteristic (for example, an alloy such as duralumin mainly containing aluminum or an alloy of aluminum and iron). The periphery of the negative electrode active material 2 is covered with a separator 3 in order to prevent direct contact with oxygen (positive electrode active material) in the air storage structure 4.
As the separator 3, a hydrophilic or water-resistant separator (eg, viscose, chemical fiber, foamed polymer, etc.) can be used. The separator 3 shown in FIG. 2 has hydrophilicity and holds an electrolyte 5 described later inside the separator 3. The separator 3 shown in FIG. 5 has water resistance and functions as a container for the electrolyte 5. Since the air battery 1 that employs the hydrophilic separator as shown in FIG. 2 has a high electrolyte retention property, it can be used for a longer period of time than the air battery 1 that employs the water-resistant separator as shown in FIG. Can pass a small current. The air battery 1 that employs the water-resistant separator as shown in FIG. 5 can flow a larger current than the air battery 1 that employs the hydrophilic separator as shown in FIG.
For the hydrophilic separator 3 shown in FIG. 2, for example, viscose, hydrophilic foamed polymer or the like can be used. Preferably, the hydrophilic separator 3 is highly hygroscopic in order to bring the electrolyte 5 into uniform contact with the negative electrode active material 2. The hydrophilic separator 3 prevents the direct contact between the negative electrode active material 2 and oxygen (positive electrode active material) in the air storage structure 4, and in order to bring the electrolyte 5 into contact with the negative electrode active material 2 efficiently, the separator 3 Must have a thickness, and the separator 3 functions if the thickness is 1 μm or more. However, conversely, if the separator 3 is too thick, the electric resistance and resistance increase, so the thickness of the separator 3 is preferably 1 mm to 10 mm. The periphery of the separator 3 is in contact with the air inside the air storage structure 4 and the air inside the container 10.
For the water-resistant separator 3 shown in FIG. 5, for example, chemical fiber, water-resistant foamed polymer, or the like can be used. Preferably, the water resistant separator 3 has high ionic conductivity in order to promote the redox reaction. The water-resistant separator 3 prevents direct contact between the negative electrode active material 2 and oxygen (positive electrode active material) in the air storage structure 4, and in order to bring the electrolyte 5 into contact with the negative electrode active material 2, the separator 3 is It functions as a container for the electrolyte 5. The thickness of the separator 3 is preferably 0.01 mm to 10 mm, because electricity and resistance increase when the separator 3 is too thick. The periphery of the separator 3 is in contact with the air inside the air storage structure 4 and the air inside the container 10.
The air storage structure 4 holds and passes oxygen, which is a positive electrode active material. The element 41 of the air storage structure 4 shown in FIG. 3 is, for example, a granular porous ceramic containing carbon as a main component. Preferably, element 41 is a spherical porous ceramic. A method for producing a spherical porous ceramic is as follows: a) Mixing at least one of cuticle crushed, coal crushed, and tar refined from petroleum with zinc chloride or copper sulfate. K), b) the kneaded product is molded into a particle size of 0.5 mm, c) the molded product is carbonized in an oxygen-free state, and d) the carbonized product is activated by steam. The activated spherical porous ceramic is, for example, “X7000H-3” available from Nippon EnviroChemicals, Ltd. Preferably, the spherical porous ceramic has a diameter of approximately 0.5 mm to 1.2 mm. In addition, the smaller the ash content of the porous ceramic, the better. The reason is that ash becomes a component of internal resistance. Although the internal resistance due to the presence of a large amount of ash deteriorates the discharge characteristics of the negative electrode active material, the ash content of the normally available porous ceramics is about 4% by weight. No deterioration is observed. Therefore, preferably, the ash content of the porous ceramic is 4% by weight or less. In addition, the specific surface area of the porous ceramic is preferably 1000 m 2 /g or more, and more preferably 2000 m 2 /g or more.
After d) activating the carbonized porous ceramic with water vapor, e) activating the activated one with purified water and f) drying the washed one. e) By washing with purified water, the powdery porous ceramic or the non-granulated porous ceramic can be removed. When a powdery porous ceramic is used as the element 41 of the air storage structure 4, the powdery porous ceramic enters the hydrophilic separator 3 and, as a result, oxygen (positive electrode activity) in the powdery graphite ceramic is obtained. There is a problem that the substance) and the negative electrode active material 2 are in direct contact with each other, that is, the hydrophilic separator 3 does not function. In other words, by using a granular (preferably spherical) porous ceramic as the element 41 of the air containment structure 4, the hydrophilic separator 3 can continue to function. Since the powdery porous ceramic does not enter the water-resistant separator 3, it is not necessary to wash the activated granular (preferably spherical) porous ceramic.
The elements 41 (granular (preferably spherical) porous ceramics) manufactured in this manner are brought into contact with each other, and oxygen 42, which is a positive electrode active material, is included in the gap between the elements 41, so that air as shown in FIG. Obtain the storage structure 4. Preferably, the spherical elements 41 are arranged in the container 10 in a hexagonal close-packed structure. The air storage structure 4 holds oxygen 42 in the air, and the oxygen 42 that is the positive electrode active material passes through the air storage structure 4. With such an air storage structure 4, it becomes possible to promote a chemical reaction (reduction reaction of oxygen) of the air battery, and thereby discharge efficiency can be improved.
The air storage structure 4 (element 41) in contact with the periphery of the separator 3 has a thickness of 1 mm or more based on the surface of the negative electrode active material 2, and oxygen contained in the air storage structure 4 functions as a positive electrode active material. In other words, if oxygen, which is the positive electrode active material, is not supplied to the positive electrode side to some extent, the positive electrode active material will be substantially consumed. Conversely, when oxygen, which is the positive electrode active material, is continuously supplied to the positive electrode side, oxygen, which is the positive electrode active material, is continuously reduced on the positive electrode side, and the positive electrode active material is not consumed. It was experimentally confirmed that the thickness of the air storage structure 4 (element 41) was 10 mm or more based on the surface of the negative electrode active material 2, and the positive electrode active material continuously reacted.
Preferably, during the manufacture of the air containment structure 4) f) the element 41 (porous ceramic) is dried and then g) the element 41 is placed in, for example, a 4% aqueous sodium chloride solution, or Is soaked with aqueous sodium chloride solution, resulting in an increase in the contact area between the elements 41. As a result, the electrons discharged from the negative electrode active material 2 easily pass through the air storage structure 4, and the internal resistance decreases. Therefore, a high current capacity can be obtained.
As shown in FIG. 2, the collector electrode (positive electrode) 8 is provided so as to be in contact with the positive electrode active material (air storage structure 4), and current can be taken out from the collector electrode 8. Further, the container 10 stores the negative electrode active material 2, the separator 3, the air storage structure 4 (oxygen which is the positive electrode active material), the electrolytic solution 5, and the collector electrode 8. The negative electrode terminal 6 and the positive electrode terminal 7 are electrically connected to the negative electrode active material 2 and the collecting electrode 8, respectively. The negative electrode terminal 6 and the positive electrode terminal 7 are provided so as to penetrate the container 10. By not closing the gap between at least one of the negative electrode terminal 6 and the positive electrode terminal 7 and the container 10, oxygen in the air outside the container 10 can be taken into the outside of the container 10 through the gap. The oxygen in the air may be taken into the container 10 by closing the gap between the negative electrode terminal 6 and the positive electrode terminal 7 and the container 10 and providing the container 10 with a vent hole or a vent hole.
As shown in FIG. 4, the air battery 1 of the present invention fixes the element 41 of the air storage structure 4 to some extent, and also prevents the corrosion of the lead wire and the electrode connecting the electrode and the terminal (corrosion by the electrolyte 5). Therefore, a partition 11 may be provided to cover the upper part of the air storage structure 4. The partition wall 11 is, for example, a non-corrosive substance (eg, plastic). A ventilation means 12 (for example, a ventilation film) is provided in a part of the partition wall 11, and the air (oxygen and water) taken from the outside of the container 10 into the inside of the air storage structure 4 is passed through the ventilation means 12. Is taken into. The ventilation means 12 is, for example, GORE-TEX fiber.
Returning to FIG. 2, the collecting electrode 8 is, for example, carbon or a carbon compound. Preferably, the collecting electrode 8 is carbon or a carbon compound which is graphitized. The lower the ash content of carbon or the carbon compound, the better. The reason is that ash becomes a component of internal resistance. The internal resistance due to the presence of a large amount of ash deteriorates the discharge characteristics of the negative electrode active material, but the ash content of carbon or carbon compounds that is normally available is about 4% by weight, and if the ash content is 4% by weight, the discharge characteristics are low. No deterioration is recognized. Therefore, preferably, the ash content of carbon or carbon compound is 4% by weight or less.
The electrolyte 5 has a property of sucking moisture in the air. One example of the electrolyte 5 is an aluminum chloride aqueous solution. Another example of the electrolyte 5 is an aqueous calcium chloride solution. Since the electrolyte 5 has a capability of sucking water in the air, even if the amount of water used for the redox reaction is large, water corresponding to the amount can be taken in from the air. In other words, the electrolyte 5 not only supplies water by the water contained therein, but also removes the water in the air from the ventilation means of the container 10 (the gap between the negative electrode terminal 6 and the positive electrode terminal 7 and the container 10, It can be taken in through the vent holes or vent holes provided in the container 10) and the vent means 12 of the partition wall 11 when the vent means 12 is provided. As a result, the amount of water consumed is balanced with the amount of water supplied, and as a result, the dry-up phenomenon can be avoided and the battery performance can be made to fully function.
Further, even when an aqueous solution of aluminum chloride is used as the electrolyte 5 and hydrogen is generated on the negative electrode side, the air storage structure (gas storage structure) 4 holds oxygen 42 in the air and, on the negative electrode side, The generated hydrogen can be retained. Thereby, the safety of the battery can be improved. In other words, even if aluminum or an aluminum alloy having high discharge characteristics is used as the negative electrode active material 2, the problem of hydrogen generated on the negative electrode side can be avoided. It is to be noted that the container 10 is made of a non-corrosive substance (eg, plastic) instead of a corrosive substance (eg, aluminum) to avoid the problem of hydrogen generated in the container (collapse of the container). You can
Preferably, the electrolytic solution 5 is an aqueous solution (for example, a saturated aluminum chloride aqueous solution, a saturated calcium chloride aqueous solution, etc.) in which a substance having a capability of sucking water is dissolved to a saturated concentration. The reason is that even if the electrolyte solution 5 sucks in water in the air, the concentration of the electrolyte solution 5 becomes constant at a saturated concentration. That is, when the concentration of the electrolytic solution 5 is stable, stable current value and voltage value can be supplied. Since the calcium chloride aqueous solution has higher water absorption than the aluminum chloride aqueous solution, it is possible to supply more stable current value and voltage value.
More preferably, the electrolytic solution 5 is an aqueous solution in which both aluminum chloride and calcium chloride are dissolved to a saturated concentration. The calcium chloride aqueous solution takes in oxygen dioxide in the air to generate a carbon dioxide gas aqueous solution, while the calcium chloride aqueous solution reacts with carbon dioxide gas to generate a current-inhibiting substance (calcium carbonate). However, since the Ph of an aqueous solution containing not only calcium chloride but also a chloride salt (for example, aluminum chloride) is smaller (more acidic) than the pH of an aqueous carbon dioxide solution, both aluminum chloride and calcium chloride are The aqueous solution in which is dissolved has a property that aluminum chloride and carbon dioxide gas are hard to react with each other and an electricity-inhibiting substance (calcium carbonate) is hard to be generated. Therefore, when the electrolytic solution 5 contains both aluminum chloride and calcium chloride, the discharge efficiency can be improved. In addition, when the negative electrode active material (negative electrode) 2 is aluminum or an aluminum alloy, the chloride salt is preferably aluminum chloride. Since the aqueous solution in which both aluminum chloride (chloride salt) and calcium chloride are dissolved has aluminum, which is the same element as the negative electrode, as an ion, the redox reaction can be accelerated. Thereby, the discharge efficiency can be improved.
Also, preferably, the electrolyte 5 further comprises a neutral salt (eg, sodium chloride, calcium chloride, ammonium chloride, potassium chloride, and the like, and combinations thereof). When the concentration of the neutral salt is in the range of 0.1 wt% or more up to the saturated concentration, the neutral salt functions to increase the ionic conductor, which can improve the discharge efficiency. Preferably, the neutral salt concentration is a saturated concentration.
When the electrolyte 5 is liquid and acidic, more preferably the electrolyte 5 further comprises a compound of halide and hydrogen (eg hydrogen chloride). The concentration of hydrogen chloride is 0.1% by weight or more, and it functions and can convert a hardly soluble product (for example, Al(OH) 3 in the formula (2)) generated by the redox reaction to be water-soluble. it can. That is, it is possible to remove the poorly soluble product which is a current-carrying substance and thereby improve the discharge efficiency. However, the presence of a large amount of hydrogen chloride in the electrolyte 5 is not preferable. The reason is that a large amount of hydrogen chloride actively dissolves the negative electrode active material (for example, aluminum) in addition to the reaction as a battery. Therefore, preferably, the concentration of hydrogen chloride is 0.1% by weight.
More preferably, electrolyte 5 further comprises a water-soluble base (eg, sodium hydroxide, ammonium, calcium hydroxide, and the like, and combinations thereof) when electrolyte 5 is liquid and alkaline. Including. The water-soluble base functions in the range of 0.1% by weight or more and 10% by weight or less to produce a hardly soluble product (for example, Al(OH) 3 in the formula (2)) generated by the redox reaction. It can be made water-soluble. That is, it is possible to improve the discharge efficiency by removing the poorly soluble product that is the current-carrying inhibitor.
Note that the electrolyte 5 may be held inside the separator 3 and the air storage structure 4 as shown in FIG. 2, or may be stored inside the separator 3 as a container as shown in FIG. It may be held inside the storage structure 4.
In addition, oxygen in the air is used instead of manganese dioxide as the positive electrode active material, and manganese dioxide is not used for the element 41 of the air containment structure 4, whereby an environmentally friendly battery can be provided. ..
It should be noted that the air battery of the present invention is not limited to the above-described embodiments and examples described below, and it goes without saying that various modifications can be made without departing from the gist of the present invention.
For example, as shown in FIG. 6, the air storage structure 4 of the air battery could be adopted as the gas storage structure 63 of the primary battery. As a result, even when aluminum chloride aqueous solution is used as the electrolyte of the primary battery and hydrogen is generated on the negative electrode 65 side, the gas storage structure 63 can retain hydrogen generated on the negative electrode side. The primary battery generally includes a positive electrode 61, a collecting electrode 62, a gas storage structure 63 that holds oxygen as a positive electrode material, a separator 64, and a negative electrode active material (negative electrode) 65.
Also, as shown in FIG. 7, the air containment structure 4 of the air cell could be employed in the gas containment structures 72, 74 of the fuel cell. Thereby, the redox reaction of the fuel cell can be promoted. A fuel cell (single cell) generally includes a separator 71, a fuel electrode 72 having a gas storage structure, an electrolyte 73, and an air electrode 74 having a gas storage structure.

図２に示す空気電池１０の１例を、以下に説明する。負極活物質（負極）２は、アルミニウム板であり、その厚さは、３ｍｍであり、幅は、５５ｍｍであり、長さは、９０ｍｍであり、アルミニウム板の重さは、４２ｇである。セパレータ３は、親水性のセパレータであり、繊維質であるビスコースを主体とする厚さ１ｍｍのレーヨン繊維腐食布である。アルミニウム板は、他の構成要素と直接接触しないように、レーヨン繊維腐食布で覆われている。レーヨン繊維腐食布で覆われたアルミニウム板は、レーヨン繊維腐食布の周囲からいずれの方向にも１０ｍｍ以上の厚さを確保できる容器１０に入れられている。容器１０の幅は、５７ｍｍであり、厚さは、１５ｍｍであり、高さは、９２ｍｍである。
空気格納構造４の要素４１は、日本エンバイロケミカルズ株式会社から入手可能な「Ｘ７０００Ｈ−３」であり、球状の多孔質セラミックである。球状の多孔質セラミックの平均直径は、ほぼ０．５ｍｍであり、この球状の多孔質セラミックを精製水により洗浄し、洗浄したものを乾燥させる。このようにして精製水により洗浄された球状の多孔質セラミックを、容器１０に入れられたアルミニウム板（レーヨン繊維腐食布）の周囲に、５０ｇ充填する。球状の多孔質セラミックの比表面積は、１０００ｍ２／ｇである。
集電極８は、炭素を主体とする黒鉛板であり、その厚さは、０．５ｍｍであり、幅は、５５ｍｍであり、長さは、９０ｍｍである。黒鉛板を、空気格納構造４（要素４１間）の中に挿入する。
電解質５は、飽和濃度まで塩化アルミニウムを溶解した水溶液に、１重量％の塩酸を加えた電解液を用いる。この電解液が、アルミニウム板を覆うレーヨン繊維腐食布の内部に保有されるように、電解液をレーヨン繊維腐食布に４０ｃｃ流し込む。このとき、電解液は、空気格納構造４の要素４１にも、保有される。
電圧計のクリップの一方をアルミニウム板（負極）に接続し、クリップの他方を黒鉛板（正極）に接続し、両極間の起電電圧を測定したところ、１．２Ｖの起電電圧を得た。さらに、その電圧計に、０．１Ωの抵抗を接続した電流計（例えば、横河電気株式会社から入手可能な直流電流・電圧計「２０１２」）を並列に接続したところ、２．１Ａの電流を得た。０．１Ωの抵抗を取り外し、短絡電流を測定したところ、２．８Ａの電流を得た。
さらに、その電圧計に、２０Ωの抵抗を接続した電流計を並列に接続したところ、５０ｍＡの電流を得た。この状態を３０日間放置したところ、起電電圧は、１Ｖとなり、電流は、５０ｍＡのままであった。
これまでの放電容量を計算したところ、実施例１の放電容量は、１．１Ｖ×０．０５Ａ×（２４時間×３０日間）＝３９．６Ｗｈであった。
このような酸化還元反応後のアルミニウム板を洗浄し、その重量を測定したところ、アルミニウム板の重量は、３８ｇであり、反応前と比べて、４ｇ減少した。
比較例１
比較例として市販のマンガン単一電池を用いて同様の試験をしたところ、起電電圧は、１．５Ｖであり、４８時間で、１．５Ｖから１．０Ｖへの電圧低下が認められた。電圧低下の際の電流は、５０ｍＡであった。この場合の放電容量を計算したところ、比較例１の放電容量は、１．２５Ｖ×０．０５ｍＡ×（２４時間×２日間）＝３Ｗｈであった。
アルミニウム板を負極として採用する実施例１の空気電池の構成要素の総重量は、１５０ｇであった。また、比較例１としての単一電池の重量も、同様に１５０ｇであった。したがって、アルミニウムを負極として採用する実施例１の空気電池は、一般に普及している単一電池の１３倍以上の放電容量が認められた。An example of the air battery 10 shown in FIG. 2 will be described below. The negative electrode active material (negative electrode) 2 is an aluminum plate, the thickness is 3 mm, the width is 55 mm, the length is 90 mm, and the weight of the aluminum plate is 42 g. The separator 3 is a hydrophilic separator and is a rayon fiber corrosive cloth having a thickness of 1 mm, which is mainly composed of fibrous viscose. The aluminum plate is covered with rayon fiber corrosive cloth to prevent direct contact with other components. The aluminum plate covered with the rayon fiber corrosive cloth is placed in a container 10 capable of ensuring a thickness of 10 mm or more in any direction from the circumference of the rayon fiber corrosive cloth. The width of the container 10 is 57 mm, the thickness is 15 mm, and the height is 92 mm.
The element 41 of the air containment structure 4 is "X7000H-3" available from Nippon EnviroChemicals, Ltd., which is a spherical porous ceramic. The average diameter of the spherical porous ceramics is about 0.5 mm, and the spherical porous ceramics are washed with purified water and the washed ones are dried. 50 g of the spherical porous ceramic thus washed with purified water is filled around the aluminum plate (rayon fiber corroded cloth) placed in the container 10. The specific surface area of the spherical porous ceramic is 1000 m 2 /g.
The collecting electrode 8 is a graphite plate mainly composed of carbon, and has a thickness of 0.5 mm, a width of 55 mm, and a length of 90 mm. The graphite plate is inserted into the air containment structure 4 (between the elements 41).
As the electrolyte 5, an electrolytic solution prepared by adding 1% by weight of hydrochloric acid to an aqueous solution in which aluminum chloride is dissolved to a saturated concentration is used. 40 cc of the electrolytic solution is poured into the rayon fiber corrosive cloth so that the electrolytic solution is retained inside the rayon fiber corrosive cloth covering the aluminum plate. At this time, the electrolytic solution is also retained in the element 41 of the air storage structure 4.
One of the clips of the voltmeter was connected to an aluminum plate (negative electrode), the other of the clips was connected to a graphite plate (positive electrode), and the electromotive voltage between the two electrodes was measured. As a result, an electromotive voltage of 1.2 V was obtained. . Furthermore, when an ammeter (for example, a direct current/voltmeter “2012” available from Yokogawa Electric Co., Ltd.) in which a resistance of 0.1Ω was connected to the voltmeter in parallel, a current of 2.1 A was obtained. Got When the resistance of 0.1Ω was removed and the short circuit current was measured, a current of 2.8 A was obtained.
Furthermore, when an ammeter having a resistance of 20Ω was connected in parallel to the voltmeter, a current of 50 mA was obtained. When this state was left for 30 days, the electromotive voltage was 1 V and the current remained at 50 mA.
When the discharge capacity so far was calculated, the discharge capacity of Example 1 was 1.1 V×0.05 A×(24 hours×30 days)=39.6 Wh.
When the aluminum plate after such a redox reaction was washed and the weight thereof was measured, the weight of the aluminum plate was 38 g, which was 4 g less than that before the reaction.
Comparative Example 1
When the same test was performed using a commercially available single manganese battery as a comparative example, the electromotive voltage was 1.5 V, and a voltage drop from 1.5 V to 1.0 V was observed in 48 hours. The current when the voltage dropped was 50 mA. When the discharge capacity in this case was calculated, the discharge capacity of Comparative Example 1 was 1.25 V×0.05 mA×(24 hours×2 days)=3 Wh.
The total weight of the constituent elements of the air battery of Example 1 employing the aluminum plate as the negative electrode was 150 g. The weight of the single battery as Comparative Example 1 was also 150 g. Therefore, the air battery of Example 1 which employs aluminum as the negative electrode was found to have a discharge capacity 13 times or more that of the generally popular single battery.

図２に示す空気電池１０のもう１つの例に関して、以下に、実施例１との相違点のみを説明する。実施例１の電解質５の代わりに、実施例２の電解質５は、精製水１リットルに、塩化カルシウム４２０ｇ／リットルと、アンモニア（水溶性の塩基）２０ｃｃ／リットルとを加えた電解液を用いる。この電解液をレーヨン繊維腐食布に５０ｃｃ流し込む。
電圧計のクリップの一方をアルミニウム板（負極）に接続し、クリップの他方を黒鉛板（正極）に接続し、両極間の起電電圧を測定したところ、１．５Ｖの起電電圧を得た。さらに、その電圧計に、０．１Ωの抵抗を接続した電流計を並列に接続したところ、１．１Ａの電流を得た。０．１Ωの抵抗を取り外し、短絡電流を測定したところ、２．２Ａの電流を得た。
電流計に接続された０．１Ωの抵抗を３Ωに取り替えた電圧及び電流測定器を用意する。即ち、３Ωの抵抗に電流計を直列に接続したものに、電圧計を並列に接続したものを用意し、電圧計及び電流計用のクリップの一方をアルミニウム板（負極）に接続し、クリップの他方を黒鉛板（正極）に接続する。終止電圧を１．０Ｖとして、起電電圧及び電流を計測した。７日と２時間１７分で、実施例２の空気電池の起電電圧は、終止電圧に達した。
比較例１のマンガン単一電池を用いて同様の試験をしたところ、５時間４９分で、比較例１の単位一電池の起電電圧は、終止電圧に達した。
実施例２の空気電池及び比較例１の単一電池の開始電圧は、ともに１．５Ｖであり、開始電圧での電流は、ともに０．５Ａであった。また、終止電圧での電流は、ともに０．３４Ａであった。
実施例２の空気電池及び比較例１の単一電池の放電容量を、以下の式を用いて計算した。
放電容量＝（（１．５＋１．０）／２）×（（０．５＋０．３４）／２）×（放電時間（ｈｒ））
計算の結果、実施例２の空気電池の放電容量は、８９．４Ｗｈであり、比較例１の単一電池の放電容量は、３．０Ｗｈであった。実施例２の空気電池及び比較例１の単一電池の重量は、ともに１５０ｇであった。以上から、実施例２の空気電池は、比較例１の単一電池に比べて、実用域での放電容量が約３０倍となることが判明した。Regarding the other example of the air battery 10 shown in FIG. 2, only the differences from the first embodiment will be described below. Instead of the electrolyte 5 of Example 1, the electrolyte 5 of Example 2 uses an electrolytic solution obtained by adding 420 g/liter of calcium chloride and 20 cc/liter of ammonia (water-soluble base) to 1 liter of purified water. 50 cc of this electrolytic solution is poured into a rayon fiber corrosive cloth.
One of the clips of the voltmeter was connected to an aluminum plate (negative electrode), the other of the clips was connected to a graphite plate (positive electrode), and the electromotive voltage between both electrodes was measured. .. Furthermore, when an ammeter in which a resistance of 0.1Ω was connected was connected in parallel to the voltmeter, a current of 1.1 A was obtained. When the resistance of 0.1Ω was removed and the short circuit current was measured, a current of 2.2 A was obtained.
Prepare a voltage and current measuring instrument in which the resistance of 0.1Ω connected to the ammeter is replaced with 3Ω. That is, prepare an instrument in which an ammeter is connected in series to a resistance of 3Ω and a voltmeter is connected in parallel. One of the clips for the voltmeter and the ammeter is connected to an aluminum plate (negative electrode), The other is connected to a graphite plate (positive electrode). The electromotive voltage and the current were measured with the final voltage set to 1.0V. At 7 days and 2 hours and 17 minutes, the electromotive voltage of the air battery of Example 2 reached the final voltage.
When the same test was performed using the manganese single battery of Comparative Example 1, the electromotive voltage of the unit cell of Comparative Example 1 reached the final voltage after 5 hours and 49 minutes.
The starting voltages of the air battery of Example 2 and the single battery of Comparative Example 1 were both 1.5 V, and the currents at the starting voltage were both 0.5 A. The currents at the final voltage were both 0.34A.
The discharge capacities of the air battery of Example 2 and the single battery of Comparative Example 1 were calculated using the following formula.
Discharge capacity=((1.5+1.0)/2)×((0.5+0.34)/2)×(discharge time (hr))
As a result of the calculation, the discharge capacity of the air battery of Example 2 was 89.4 Wh, and the discharge capacity of the single battery of Comparative Example 1 was 3.0 Wh. The weight of the air battery of Example 2 and the single battery of Comparative Example 1 were both 150 g. From the above, it was found that the air battery of Example 2 has about 30 times the discharge capacity in the practical range as compared with the single battery of Comparative Example 1.

図２に示す空気電池１０のもう１つの例に関して、以下に、実施例１との相違点のみを説明する。
負極活物質（負極）２としてのアルミニウム板の厚さは、５ｍｍであり、幅は、１００ｍｍであり、長さ（高さ）は、１５０ｍｍであり、アルミニウム板の重さは、２１０ｇである。塩化ビニール製の容器１０の幅は、５０ｍｍであり、厚さは、５０ｍｍであり、高さは、１６０ｍｍである。親水性のセパレータ３は、繊維質である発泡メラミン樹脂からなるスポンジである。精製水により洗浄された球状の多孔質セラミックを、容器１０に入れられたアルミニウム板（スポンジ）の周囲に、９４０ｃｃ（６７６ｇ）充填する。集電極８としての黒鉛板の厚さは、１ｍｍであり、幅は、１００ｍｍであり、長さは、１５０ｍｍである。実施例１と同様の電解液（飽和濃度まで塩化アルミニウムを溶解した水溶液に、１重量％の塩酸を加えた電解液）を、スポンジに１５０ｃｃ流し込む。
このようにして製造する空気電池を６個用意し、これらの空気電池を電気的に直列を構成した状態で接続した。このように直列接続された空気電池に、豪雪地帯で使用されている道路標識のＬＥＤ発光型の矢羽根（６Ｖ・平均５０ｍＡ消費型）を接続したところ、ＬＥＤは、点灯した。空気電池及び矢羽根を野外に設置し、ＬＥＤを連続点灯させたところ、ＬＥＤは、３７２日目に消灯した。
この実験後、アルミニウム板を洗浄し、その重量を測定したところ、アルミニウム板の重量は、１０ｇであり、実験前と比べて、２００ｇ減少した。したがって、２００ｇのアルミニウムから、２６７８Ｗｈの放電容量を得ることができた。即ち、実施例３の空気電池は、アルミニウム１ｇ当り１３．４Ｗｈを発生した。Regarding another example of the air battery 10 shown in FIG. 2, only the differences from the first embodiment will be described below.
The thickness of the aluminum plate as the negative electrode active material (negative electrode) 2 is 5 mm, the width is 100 mm, the length (height) is 150 mm, and the weight of the aluminum plate is 210 g. The width of the vinyl chloride container 10 is 50 mm, the thickness is 50 mm, and the height is 160 mm. The hydrophilic separator 3 is a sponge made of fibrous foamed melamine resin. 940 cc (676 g) of the spherical porous ceramic washed with purified water is filled around the aluminum plate (sponge) placed in the container 10. The graphite plate as the collecting electrode 8 has a thickness of 1 mm, a width of 100 mm, and a length of 150 mm. The same electrolytic solution as in Example 1 (an electrolytic solution in which 1 wt% hydrochloric acid was added to an aqueous solution in which aluminum chloride was dissolved to a saturation concentration) was poured into a sponge at 150 cc.
Six air batteries manufactured in this manner were prepared, and these air batteries were electrically connected in series. When an LED light emitting arrow blade (6 V, average 50 mA consumption type) of a road sign used in a heavy snowfall area was connected to the air batteries connected in series in this way, the LED turned on. When the air battery and the arrow blade were installed outdoors and the LED was continuously turned on, the LED was turned off on the 372nd day.
After this experiment, the aluminum plate was washed and its weight was measured. The weight of the aluminum plate was 10 g, which was 200 g less than that before the experiment. Therefore, a discharge capacity of 2678 Wh could be obtained from 200 g of aluminum. That is, the air battery of Example 3 generated 13.4 Wh per 1 g of aluminum.

図２に示す空気電池１０のもう１つの例に関して、以下に、実施例３との相違点のみを説明する。実施例３の電解質５の代わりに、実施例２の電解質５は、実施例２と同様に、精製水１リットルに、塩化カルシウム４２０ｇ／リットルと、アンモニア２０ｃｃ／リットルとを加えた電解液である。この電解液をスポンジに１５０ｃｃ流し込む。
このようにして製造する空気電池を６個用意し、これらの空気電池を電気的に直列を構成した状態で接続した。このように直列接続された空気電池に、高輝度型の白色ＬＥＤ（５Ｖ以上、０．５Ａで動作するもの）を３個並列に接続した状態で、接続したところ、白色ＬＥＤは、点灯した。白色ＬＥＤは、摂氏２０度、１気圧の常温、常圧下で、１００日以上点灯試験を継続した。１００日目を過ぎても、白色ＬＥＤは点灯し続けた。Regarding the other example of the air battery 10 shown in FIG. 2, only the differences from the third embodiment will be described below. Instead of the electrolyte 5 of Example 3, the electrolyte 5 of Example 2 is an electrolytic solution in which 420 g/liter of calcium chloride and 20 cc/liter of ammonia are added to 1 liter of purified water in the same manner as in Example 2. .. Pour 150 cc of this electrolytic solution into a sponge.
Six air batteries manufactured in this manner were prepared, and these air batteries were electrically connected in series. When three high-brightness white LEDs (those operating at 5 V or more and 0.5 A) were connected in parallel to the air batteries thus connected in series, the white LEDs were turned on. The white LED was subjected to a lighting test for 100 days or longer under a normal temperature of 20 degrees Celsius and 1 atmospheric pressure under normal pressure. The white LED continued to light up after 100 days.

図２に示す空気電池１０のもう１つの例に関して、以下に、実施例１との相違点のみを説明する。実施例１のセパレータ３の代わりに、実施例５のセパレータは、天然パルプ素材である。また、実施例１の電解質５の代わりに、実施例５の電解質５は、精製水１リットルに、塩化カルシウム７４５ｇ／リットルと、塩化アルミニウムの６水和物４５０ｇ／リットルとを加えた電解液を用いる。即ち、実施例５の電解質５は、重量比５：３の塩化カルシウム及び塩化アルミニウムの双方を飽和濃度まで溶解した水溶液である。この電解液を、天然パルプ素材に４２ｃｃ流し込む。
電圧計のクリップの一方をアルミニウム板（負極）に接続し、クリップの他方を黒鉛板（正極）に接続し、両極間の起電電圧を測定したところ、１．１５Ｖの起電電圧を得た。さらに、その電圧計に、０．１Ωの抵抗を接続した電流計を並列に接続したところ、１．９Ａの電流を得た。０．１Ωの抵抗を取り外し、短絡電流を測定したところ、２．１Ａの電流を得た。Regarding the other example of the air battery 10 shown in FIG. 2, only the differences from the first embodiment will be described below. Instead of the separator 3 of Example 1, the separator of Example 5 is a natural pulp material. Further, instead of the electrolyte 5 of Example 1, the electrolyte 5 of Example 5 is an electrolytic solution obtained by adding 745 g/liter of calcium chloride and 450 g/liter of aluminum chloride hexahydrate to 1 liter of purified water. To use. That is, the electrolyte 5 of Example 5 is an aqueous solution in which both calcium chloride and aluminum chloride having a weight ratio of 5:3 are dissolved to a saturated concentration. 42 cc of this electrolytic solution is poured into the natural pulp material.
One of the clips of the voltmeter was connected to an aluminum plate (negative electrode), the other of the clips was connected to a graphite plate (positive electrode), and the electromotive voltage between both electrodes was measured. As a result, an electromotive voltage of 1.15 V was obtained. .. Furthermore, when an ammeter in which a resistance of 0.1Ω was connected was connected in parallel to the voltmeter, a current of 1.9A was obtained. When the resistance of 0.1Ω was removed and the short circuit current was measured, a current of 2.1 A was obtained.

図５に示す空気電池１０の１例に関して、以下に、実施例５との相違点のみを説明する。実施例５のセパレータ３の代わりに、実施例６の耐水性のセパレータ３は、セロファンである。また、実施例５と同じ電解液（重量比５：３の塩化カルシウム及び塩化アルミニウムの双方を飽和濃度まで溶解した水溶液）を、入れ物としてのセロファンに３ｃｃ、空気格納構造４に３９ｃｃ流し込む。このとき、セロファン内のアルミニウム板の表面は、電解液と接触している。
電圧計のクリップの一方をアルミニウム板（負極）に接続し、クリップの他方を黒鉛板（正極）に接続し、両極間の起電電圧を測定したところ、１．４０Ｖの起電電圧を得た。さらに、その電圧計に、０．１Ωの抵抗を接続した電流計を並列に接続したところ、２．８５Ａの電流を得た。０．１Ωの抵抗を取り外し、短絡電流を測定したところ、３．０Ａの電流を得た。Regarding the example of the air battery 10 shown in FIG. 5, only the differences from the fifth embodiment will be described below. Instead of the separator 3 of Example 5, the water resistant separator 3 of Example 6 is cellophane. In addition, the same electrolytic solution as in Example 5 (aqueous solution in which both calcium chloride and aluminum chloride in a weight ratio of 5:3 were dissolved to a saturated concentration) was poured into cellophane as a container at 3 cc and air storage structure 4 at 39 cc. At this time, the surface of the aluminum plate in the cellophane is in contact with the electrolytic solution.
One of the clips of the voltmeter was connected to an aluminum plate (negative electrode), the other of the clips was connected to a graphite plate (positive electrode), and the electromotive voltage between both electrodes was measured, and an electromotive voltage of 1.40 V was obtained. .. Furthermore, when an ammeter having a resistance of 0.1Ω was connected in parallel to the voltmeter, a current of 2.85 A was obtained. When the resistance of 0.1Ω was removed and the short circuit current was measured, a current of 3.0 A was obtained.

Claims (13)

高電流容量空気電池であって、
正極活物質である酸素を保持し通過させる空気格納構造（４）、及び、空気中の水分を吸入する性能を持つ電解質（５）のうち、少なくとも１つ（４，５）を備える高電流容量空気電池。A high current capacity air battery,
A high current capacity including at least one (4, 5) of an air storage structure (4) for holding and passing oxygen, which is a positive electrode active material, and an electrolyte (5) capable of sucking in water in the air. Air battery. 請求項１に記載の高電流容量空気電池であって、
空気格納構造（４）が、炭素を主成分とした複数の粒状の多孔質セラミック（４１）を備える、高電流容量空気電池。The high current capacity air battery according to claim 1,
High current capacity air battery, wherein the air containment structure (4) comprises a plurality of granular porous ceramics (41) based on carbon. 請求項２に記載の高電流容量空気電池であって、
複数の多孔質セラミック（４１）が、互いに接触し、
空気格納構造（４）が、複数の多孔質セラミック（４１）の隙間（４２）に正極活物質である酸素を含む、高電流容量空気電池。The high current capacity air battery according to claim 2,
A plurality of porous ceramics (41) contact each other,
A high ampacity air battery in which the air storage structure (4) contains oxygen, which is a positive electrode active material, in the gaps (42) of the plurality of porous ceramics (41). 請求項３に記載の高電流容量空気電池であって、
該高電流容量空気電池は、空気格納構造（４）と負極活物質（２）との間に、セパレータ（３）を備え、
空気格納構造（４）の厚さが、負極活物質（２）の表面を基準として１ｍｍ以上である、高電流容量空気電池。The high current capacity air battery according to claim 3,
The high current capacity air battery comprises a separator (3) between the air storage structure (4) and the negative electrode active material (2),
A high current capacity air battery, wherein the thickness of the air storage structure (4) is 1 mm or more based on the surface of the negative electrode active material (2). 請求項４に記載の高電流容量空気電池であって、
空気格納構造（４）の厚さが、負極活物質（２）の表面を基準として１０ｍｍ以上である、高電流容量空気電池。The high current capacity air battery according to claim 4,
A high current capacity air battery, wherein the thickness of the air storage structure (4) is 10 mm or more based on the surface of the negative electrode active material (2). 請求項２に記載の高電流容量空気電池であって、
粒状の多孔質セラミック（４１）が、親水性を備える、高電流容量空気電池。The high current capacity air battery according to claim 2,
High ampacity air cell, wherein the granular porous ceramic (41) has hydrophilicity. 請求項１に記載の高電流容量空気電池であって、
電解質（５）が、塩化アルミニウム、及び、塩化カルシウムのうち、少なくとも１つを備える、高電流容量空気電池。The high current capacity air battery according to claim 1,
High current capacity air cell, wherein the electrolyte (5) comprises at least one of aluminum chloride and calcium chloride. 請求項７に記載の高電流容量空気電池であって、
電解質（５）は、塩化アルミニウム、及び、塩化カルシウムのうち、少なくとも１つが、それぞれ、飽和濃度まで溶解した水溶液である、高電流容量空気電池。The high current capacity air battery according to claim 7,
The electrolyte (5) is a high-current-capacity air battery in which at least one of aluminum chloride and calcium chloride is an aqueous solution in which the electrolyte is dissolved to a saturated concentration. 請求項１に記載の高電流容量空気電池であって、
該高電流容量空気電池の負極活物質（２）は、アルミニウム又はアルミニウム合金である、高電流容量空気電池。The high current capacity air battery according to claim 1,
A high current capacity air battery, wherein the negative electrode active material (2) of the high current capacity air battery is aluminum or an aluminum alloy. 電池用の気体格納構造であって、
水素及び酸素のうちの少なくとも１つを格納するために、炭素を主成分とした複数の粒状の多孔質セラミックを備える気体格納構造。A gas storage structure for a battery,
A gas containment structure comprising a plurality of carbon-based granular porous ceramics for containing at least one of hydrogen and oxygen. 請求項１０に記載の気体格納構造であって、
複数の多孔質セラミックが、互いに接触し、
気体格納構造が、複数の多孔質セラミックの隙間に、正極活物質である酸素を含む、気体格納構造。The gas storage structure according to claim 10, wherein:
A plurality of porous ceramics contacting each other,
A gas storage structure, wherein the gas storage structure contains oxygen, which is a positive electrode active material, in a gap between a plurality of porous ceramics. 請求項１０に記載の気体格納構造であって、
複数の多孔質セラミックが、互いに接触し、
気体格納構造が、複数の多孔質セラミックの隙間に、負極活物質である水素を含む、燃料電池用の気体格納構造。The gas storage structure according to claim 10, wherein:
A plurality of porous ceramics contacting each other,
A gas storage structure for a fuel cell, wherein the gas storage structure contains hydrogen, which is a negative electrode active material, in a gap between a plurality of porous ceramics. 空気電池用の電解液（５）であって、
塩化アルミニウム、及び、塩化カルシウムのうち、少なくとも１つを備える電解液。An electrolyte solution (5) for an air battery, comprising:
An electrolytic solution comprising at least one of aluminum chloride and calcium chloride.
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Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2013511430A (en) * 2009-11-19 2013-04-04 レモント ウィーナンド，ヘンリー Compressed fluid vehicle

Families Citing this family (10)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP5181526B2 (en) * 2007-05-08 2013-04-10 ソニー株式会社 FUEL CELL, FUEL CELL MANUFACTURING METHOD, AND ELECTRONIC DEVICE
JP5385569B2 (en) * 2008-09-05 2014-01-08 有限会社環境科学研究所 Batteries using acidic electrolyte
JP2010129495A (en) * 2008-11-29 2010-06-10 Equos Research Co Ltd Air battery
MY145390A (en) * 2009-10-27 2012-01-27 Mimos Berhad A cyclic electrolysis apparatus and a method thereof
CA3210351A1 (en) * 2011-12-14 2013-06-20 EOS Energy Technology Holdings, LLC Electrically rechargeable, metal anode cell and battery systems and methods
FR2990304B1 (en) * 2012-05-04 2014-04-25 IFP Energies Nouvelles ALUMINUM AIR STORAGE AND BATTERY SYSTEM
ES2540171B1 (en) 2015-04-29 2016-04-21 Albufera Energy Storage, S.L. Electrochemical manganese aluminum cell
JP6281544B2 (en) * 2015-09-10 2018-02-21 トヨタ自動車株式会社 Electrolyte for metal-air battery and metal-air battery
JP6085044B1 (en) * 2016-02-08 2017-02-22 株式会社ナカボーテック Aluminum air battery and aluminum air fuel cell
CN106252770A (en) * 2016-08-11 2016-12-21 合肥国轩高科动力能源有限公司 A kind of separating waste, worn anode material for lithium-ion batteries and the method for collector

Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPS55113278A (en) * 1979-02-26 1980-09-01 Matsushita Electric Ind Co Ltd Water-injecting type air battery
JPH11345611A (en) * 1998-06-03 1999-12-14 Matsushita Electric Ind Co Ltd Negative electrode for battery and its manufacture

Family Cites Families (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPS5835871A (en) * 1981-08-28 1983-03-02 Toshiba Battery Co Ltd Air cell
JPS6119078A (en) * 1984-07-06 1986-01-27 Einosuke Muraki Heating mat for heating and heat-retaining
US5079106A (en) * 1990-02-09 1992-01-07 Eveready Battery Company, Inc. Air assisted alkaline cells

Patent Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPS55113278A (en) * 1979-02-26 1980-09-01 Matsushita Electric Ind Co Ltd Water-injecting type air battery
JPH11345611A (en) * 1998-06-03 1999-12-14 Matsushita Electric Ind Co Ltd Negative electrode for battery and its manufacture

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2013511430A (en) * 2009-11-19 2013-04-04 レモント ウィーナンド，ヘンリー Compressed fluid vehicle

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