JPS6130651B2 - - Google Patents

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JPS6130651B2
JPS6130651B2 JP54119021A JP11902179A JPS6130651B2 JP S6130651 B2 JPS6130651 B2 JP S6130651B2 JP 54119021 A JP54119021 A JP 54119021A JP 11902179 A JP11902179 A JP 11902179A JP S6130651 B2 JPS6130651 B2 JP S6130651B2
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alcohol
formula
catalyst
group
reaction
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JP54119021A
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Japanese (ja)
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Yukinaga Yokota
Fumio Hoshino
Juji Sawamoto
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Kao Corp
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Description

【発明の詳細な説明】[Detailed description of the invention]

本発明は第1級及び第2級アルコールの如き、
ヒドロキシル基を有する1価及び多価アルコール
類、アルデヒド類あるいはケトン類と、アンモニ
アまたは第1級もしくは第2級アミンとを特別な
触媒を用いて反応させ第3級のモノ及びポリアミ
ンを製造する方法に関するものである。 種々の置換基をもつた第3級モノ及びポリアミ
ン類は、その構造によつて、乳化剤、分散剤、防
錆剤、殺菌剤、繊維染色助剤、及び柔軟仕上げ剤
用の中間体等種々の用途をもつ有用な物質であ
る。 従来からアルコールやアルデヒドとアンモニ
ア、第1級アミン、もしくは第2級アミンとを反
応させて、対応する置換アミンを製造する方法が
良く知られており、この反応に用いられる触媒
は、一般に水素化一脱水素化触媒とよばれるもの
である。これらの反応に用いられる触媒として
は、以下に示すような特許があり、これらはいず
れも固体触媒であり、触媒として不均一反応系で
行なわれている。即ち、1価のアルコールとアン
モニア又は第1もしくは第2級アミンとの反応に
関しては、米国特許第2953601号、及び第3373204
号、米国特許第3223734号、ドイツ特許出願公開
第1493781号各明細書、及び特開昭52−19604号公
報等があり、触媒としてラネーニツケル触媒、担
体付ニツケル触媒、担体付コバルト触媒、パラジ
ウムカーボン触媒、銅−クロムオキシド触媒等を
使用している。その他、多価アルコールとアンモ
ニア又は第1もしくは第2級アミンとの反応に関
しては、米国特許第3219707号、第3223734号、第
3270059号、第3847992号、及び第4014933号各明
細書、及び特開昭53−59603号公報等があげら
れ、それらは、触媒としてニツケル又はコバルト
触媒、ラネ−ニツケル触媒、銅−ニツケル−コバ
ルト酸化物系触媒、銅−亜鉛−クロム触媒等を使
用しており、例えば、米国特許第3270059号明細
書実施例3においては、大過剰のコバルト触媒に
1・6−ヘキサンジオールとアンモニアを205
℃、280気圧の高圧下で導入し反応させ72時間後
の蒸留組成では、生成物の重量%で1・6−ヘキ
サメチレンジアミン29.3%、ヘキサメチレンイミ
ン46.7%、残渣24.0%(水分を除く)を与えてい
る。 これらの特許類はいずれも固体触媒系であり、
触媒として不均一系で反応を行なわせている。 しかしながらこれらの固体触媒は活性が低いた
め触媒の使用量が非常に多く、2.5〜8.5%、ある
いはそれ以上の量で使用されている。この結果、
触媒コストが大きくなり、又、高温、高圧下で長
時間の反応条件を要する。又、口過工程設備も必
要となり、使用済触媒の廃棄等の公害の問題も生
じ、必ずしも満足ゆくものではない。また、触媒
活性と同様に選択性に関しても必ずしも満足ゆく
ものではなない。すなわち、水素化−脱水素化触
媒によつてアルコール又はアルデヒドをアンモニ
ア又は第1級アミン又は第2級アミンと反応せし
めて、第1又は第2又は第3級アミンに変換させ
る反応においては、副生物として、アルドール縮
合物等が生成し、目的とするアミンの収率低下を
及ぼすことになり、また、多価アルコールは官能
基の多くなることに起因してアルドール縮合等の
副反応によつて収率低下が著しい傾向がある。 これらの問題を解決すべく、鋭意研究の結影、
先に見掛け上均一なコロイダルな高活性、高選択
性の触媒を見い出し、特許出願した(特願昭53−
30149号、同54−19580号各明細書参照)が更に、
本発明者らは、同様の特別なコロイド状触媒を用
い、さらに鋭意研究した結果、脂肪族アルコール
あるいはアルデヒドのみならず芳香族アルコール
あるいはアルデヒド、多価アルコール、ケトン等
と、アンモニア又は第1級もしくは第2級アミン
との反応に応用し、合理的に反応せしめて、触媒
活性及び選択性を低下させることなく、高収率で
目的の第3級アミンを得ることを見出し、本発明
に到つた。 即ち、本発明は、○イ次の一般式()又は
()で表わされる第1級アルコール、第2級ア
ルコール、アルデヒド又はケトン、 〔式中、R1、R2はH、C1〜C24の飽和又は不飽和
脂肪族炭化水素基、アリール基、又はアルキルア
リール基、又はR1とR2とがそれらが結合する炭
素原子と共に環を形成するもののいずれかを示
す。ただしR1及びR2の一つが飽和又は不飽和脂
肪族炭化水素基の場合は他方はHではない。R1
とR2の炭素数の和は3以上である。)〕、○ロ次の一
般式()又は()で表わされるポリエーテル
アルコール、 〔式中、R1′、R2′はH又はC1〜C24の飽和又は不飽
和脂肪族炭化水素基、アリール基、アルキルアリ
ール基又はR1とR2とが、それらが結合する炭素
原子と共に環を形成するもののいずれかを示す。
R3はH又はメチル基を示し、R4はC8〜C18の飽和
又は不飽和脂肪族炭化水素基を示し、nは1〜20
の整数を示す。〕、○ハ脂肪族または芳香族多価アル
コールまたはアルデヒド、○ニアミノアルコールま
たはその酸化エチレン付加物から成る群から選ば
れたアルコール、アルデヒド又はケトンと、一般
The present invention uses primary and secondary alcohols such as
A method for producing tertiary mono- and polyamines by reacting monohydric and polyhydric alcohols, aldehydes, or ketones having hydroxyl groups with ammonia or primary or secondary amines using a special catalyst. It is related to. Depending on their structure, tertiary mono- and polyamines with various substituents can be used as emulsifiers, dispersants, rust preventives, fungicides, textile dyeing aids, and intermediates for fabric softeners. It is a useful substance with many uses. Conventionally, it is well known to react alcohols or aldehydes with ammonia, primary amines, or secondary amines to produce corresponding substituted amines, and the catalysts used for this reaction are generally hydrogenated. This is called a dehydrogenation catalyst. There are patents as shown below as catalysts used in these reactions, all of which are solid catalysts, and are carried out in a heterogeneous reaction system as a catalyst. For the reaction of monohydric alcohols with ammonia or primary or secondary amines, see US Pat.
No., U.S. Patent No. 3223734, German Patent Application No. 1493781, and Japanese Patent Application Laid-open No. 1960-1984, etc. Catalysts include Raney nickel catalyst, supported nickel catalyst, supported cobalt catalyst, and palladium carbon catalyst. , a copper-chromium oxide catalyst, etc. Regarding the reaction of polyhydric alcohols with ammonia or primary or secondary amines, see US Pat.
Specifications of No. 3270059, No. 3847992, and No. 4014933, as well as Japanese Unexamined Patent Application Publication No. 53-59603, etc., include nickel or cobalt catalysts, Raney-nickel catalysts, and copper-nickel-cobalt oxidation as catalysts. For example, in Example 3 of US Pat. No. 3,270,059, 1,6-hexanediol and ammonia are added to a large excess of cobalt catalyst.
℃, under high pressure of 280 atm, and after 72 hours of reaction, the distillation composition shows that the weight percent of the product is 1,6-hexamethylenediamine 29.3%, hexamethyleneimine 46.7%, and residue 24.0% (excluding water). is giving. All of these patents are solid catalyst systems,
As a catalyst, the reaction is carried out in a heterogeneous system. However, since these solid catalysts have low activity, the amount of catalyst used is very large, ranging from 2.5 to 8.5% or more. As a result,
The cost of the catalyst increases, and reaction conditions at high temperature and pressure for a long time are required. Further, it requires equipment for the filtration process, and there are also problems of pollution such as disposal of used catalysts, which is not always satisfactory. Further, the selectivity as well as the catalytic activity is not necessarily satisfactory. That is, in a reaction in which an alcohol or aldehyde is reacted with ammonia, a primary amine, or a secondary amine using a hydrogenation-dehydrogenation catalyst to convert it into a primary, secondary, or tertiary amine, As a living organism, aldol condensation products are produced, which reduces the yield of the desired amine.Also, polyhydric alcohols have a large number of functional groups, which can lead to side reactions such as aldol condensation. There is a tendency for the yield to decrease significantly. In order to solve these problems, the result of intensive research,
He previously discovered an apparently homogeneous colloidal catalyst with high activity and high selectivity, and filed a patent application (patent application filed in 1973).
No. 30149 and No. 54-19580) further,
The present inventors used similar special colloidal catalysts and, as a result of further intensive research, found that not only aliphatic alcohols or aldehydes, but also aromatic alcohols or aldehydes, polyhydric alcohols, ketones, etc., and ammonia or primary or It was discovered that the desired tertiary amine could be obtained in high yield by applying it to a reaction with a secondary amine, allowing the reaction to occur in a rational manner, without reducing catalytic activity and selectivity, and led to the present invention. . That is, the present invention provides a primary alcohol, a secondary alcohol, an aldehyde or a ketone represented by the following general formula () or (), [In the formula, R 1 and R 2 are H, a C 1 to C 24 saturated or unsaturated aliphatic hydrocarbon group, an aryl group, or an alkylaryl group, or a carbon atom to which R 1 and R 2 are bonded Indicates something that forms a ring with. However, when one of R 1 and R 2 is a saturated or unsaturated aliphatic hydrocarbon group, the other is not H. R 1
The sum of the carbon numbers of and R 2 is 3 or more. )], ○B Polyether alcohol represented by the following general formula () or (), [In the formula, R 1 ′ and R 2 ′ are H or a C 1 to C 24 saturated or unsaturated aliphatic hydrocarbon group, an aryl group, an alkylaryl group, or the carbon to which R 1 and R 2 are bonded Indicates something that forms a ring with atoms.
R 3 represents H or a methyl group, R 4 represents a C 8 to C 18 saturated or unsaturated aliphatic hydrocarbon group, and n is 1 to 20
indicates an integer. ], ○ C) An alcohol, aldehyde or ketone selected from the group consisting of aliphatic or aromatic polyhydric alcohol or aldehyde, ○ Niamino alcohol or its ethylene oxide adduct, and the general formula

【式】(式中、R5、R6はそれ ぞれH又はC1〜C24の飽和又は不飽和脂肪族炭化
水素基を示す。)で表わされるアンモニア又は第
1級もしくは第2級脂肪族アミンとを反応させる
ことにより対応する第3級アミンを製造するにあ
たり、(A)銅のカルボン酸塩又は銅の分子内錯体と
して銅アセチルアセトン錯体と、(B)周期律表第
族元素、マンガン及び亜鉛から選ばれる金属のカ
ルボン酸塩又は分子内錯体としてアセチルアセト
ン錯体の1種又は2種以上と、(C)カルボン酸又は
カルボン酸のアルカリ金属塩もしくはアルカリ土
類金属塩の1種又は2種以上のうち、(A)、(B)、及
び(C)から成る混合物、又は(A)と(B)とが共にカルボ
ン酸塩である(A)と(B)とから成る混合物、又は(A)と
(B)の一方がカルボン酸塩であり他方が分子内錯体
である(A)と(B)とから成る混合物のいずれかを水
素、水素と式()のアンモニアもしくはアミン
との混合物又は他の環元剤で還元処理した物を触
媒として用い、150〜300℃の温度で反応を行うこ
とを特徴とする第3級アミンの製造方法に係るも
のである。 本発明に使用する触媒は反応に使用する前にあ
らかじめ反応媒体中(例えば芳香族アルコールあ
るいは多価アルコール)あるいは不活性溶媒中に
溶解させて、水素又は、水素とアンモニアもしく
はアミンの混合物、あるいはAl(C2H53
(C2H52Al(OC2H5)のような還元剤によつて還
元して使用する。好ましくは反応媒体中に、触媒
を溶解させ、100〜200℃の温度で、水素又は水素
とアミンの混合物によつて還元して、使用に供さ
れる。還元は非常に容易で、100〜200℃の昇温中
に短時間で終り、得られた触媒は通常の口通では
分離不可能で、見掛け上、均一なコロイド状触媒
である。触媒がコロイド状となつてから目的とす
る第3級アミンの原料であるアンモニアや、第1
級又は第2級アミンを反応系に添加する。反応は
水素の不在下でも、進行するが、好ましくは少量
の水素の存在下で行なう。又、本発明に使用する
触媒は水との長時間の接触によつて触媒活性が低
下するため、反応中に生成する水を望ましくは連
続的に反応系外に留出させる。反応温度は150〜
300℃、好ましくは170〜240℃が良く反応圧力は
減圧でも可能であるが、好ましくは0〜10気圧
(ゲージ圧)、より好ましくは常圧で行なう。 本発明に使用される触媒成分のうち(A)成分は銅
のカルボン酸塩又は銅アセチルアセトン錯体であ
る。 銅のカルボン酸塩を形成するカルボン酸として
は、分子中にカルボキシル基を有するものであれ
ば芳香族系であつても、分岐を有するものでも、
直鎖アルキル基を有するものであつても、複数の
カルボキシル基や、他の置換基を有するものであ
つてもよい。これらの中で好ましいものは炭素数
5〜36のカルボン酸であり、天然品、合成品のい
ずれでもよく、たとえばバレリン酸、カプロン
酸、エナント酸、カブリル酸、ペラルゴン酸、カ
プリン酸、ウンデカン酸、ラウリル酸、トリデカ
ン酸、ミリスチン酸、ペンタデカン酸、パルミチ
ン酸、マーガリン酸、ステアリン酸、アラキン
酸、ペヘニン酸、オレイン酸又は、これらに2つ
以上のカルボキシル基が導入された化合物などを
あげることが出来る。 本発明に用いられる(B)成分はニツケル、コバル
ト、鉄、パラジウム等の周期律表第族元素、マ
ンガン及び亜鉛から選ばれる金属の分子内錯体又
はカルボン酸塩であつて、これら金属のカルボン
酸塩を形成するカルボン酸としては前述のカルボ
ン酸を例示することができる。好ましい分子内錯
体及びカルボン酸塩としては例えばニツケルアセ
チルアセトン錯体及びステアリン酸ニツケルなど
が挙げられる。 本発明に用いられる(C)成分はカルボン酸又はア
ルカリ金属もしくはアルカリ土類金属のカルボン
酸塩であつて、カルボン酸としては炭素数5〜36
のカルボン酸例えばカプリン酸、ラウリン酸、ス
テアリン酸などを例示することができ、又、カル
ボン酸塩としてはナトリウム、カリウム、マグネ
シウム、カルシウム、バリウム等のアルカリ金属
もしくはアルカリ土類金属のカルボン酸塩、例え
ばステアリン酸バリウム、ラウリン酸バリウム等
が例示される。 本発明の目的に用いられる触媒としては上記
(A)、(B)、(C)の3成分のうちある特定の成分を組合
わせた触媒が有効である。 即ち、上記3成分のうち2成分の組合わせにつ
いては(A)と(B)の2成分の組合わせであり、しかも
(A)と(B)が共にカルボン酸塩である場合および(A)と
(B)のうち一方がカルボン酸塩でかつ他方が分子内
錯体である場合のみが有効であり、その他の2成
分の混合物では効果は少ないか、或いはほとんど
効果はない。さらに(A)、(B)の2成分に第3成分の
(C)を加えた(A)、(B)、(C)の混合物の場合には(A)およ
び(B)はカルボン酸塩あるいは分子内錯体のいずれ
であつてもよく、どの様な組み合わせでも有効で
あり、かつ(A)と(B)の2成分の組み合わせの場合よ
りもより有効である。 本触媒の使用態様について言及するならば、多
価アルコールとしてのポリアルキレングリコール
とジメチルアミンとの反応では、触媒として、た
とえばステアリン酸銅、ステアリン酸ニツケル、
ステアリン酸バリウムの3元触媒(アルコールに
対し銅金属0.1%、ニツケル金属0.02%、バリウ
ム金属0.02%)を水素で還元処理したものを用
い、190℃で反応させれば、目的とする第3級ジ
アミンは90%近くの収率で得られ、これを蒸留す
ることによつて、第3級アミン純度99%以上のも
のが得られる。この反応において、本発明に係る
触媒は、従来の固体触媒に比較して、触媒活性が
数十倍高く、多価アルコール原料でも、高収率
で、第3級アミンを生成する。すなわち、多価ア
ルコールでも、アルデヒド等のアルドール重縮合
等の副反応が少なく、又、ジメチルアミンの不均
化によるモノメチルアミン、及びトリメチルアミ
ンの生成もほとんどなく、更に、本発明の触媒
が、多価アルコール類にも、非常に選択性の高い
触媒であることを示している。 また、本発明の反応に使用した触媒は非常に安
定であり、反応終了後も均一なコロイド状触媒と
なつており、そのまま口過することなく蒸留で
き、触媒を含む蒸留残渣をそのまま次の反応にも
使用でき活性も低下せずに再使用しうるという特
徴がある。 本発明に使用されるアルコール、アルデヒド、
ケトンとしては○イ前記一般式()又は()で
表わされる1価アルコール、アルデヒド、ケト
ン、○ロ一般式()又は()で表わされるポリ
エーテルアルコール、○ハ脂肪族多価アルコール又
はアルデヒド、芳香族多価アルコール又はアルデ
ヒド、○ニアミノアルコール又はその酸化エチレン
付加物が挙げられるが、更に具体的には例えば以
下に示すものが使用できる。 まず、一般式()又は()においてR1
よびR2がともにC1〜C24のアルキル基である脂肪
族第2級アルコールおよびケトンが挙げられ、具
体的には例えば2−ブタノール、2−ペンタノー
ル、2−オクタノール、3−ペンタノール、3−
ヘプタノール、3−ノナノール等の第2級アルコ
ール、メチルブチルケトン、メチルヘキシルケト
ン、ジエチルケトン、エチルブチルケトン、ジプ
ロピルケトン、ブチルアミルケトン、ジラウリル
ケトン、ジセチルケトン等のケトンが挙げられ
る。又R1またはR2のいずかがアリール基又はア
ルキルアリール基であるものとしては、例えばベ
ンジルアルコール、キシリルアルコール、フエニ
ルブチルカルビノール等の芳香族アルコール及び
ベンズアルデヒド又はブチロフエノン等の芳香族
アルデヒド又はケトンが挙げられる。 R1とR2とで環を形成する前記式()又は式
()の環状アルコール又は環状ケトンとして
は、例えばシクロヘキサノール、シクロデカノー
ル、シクロドデカノール、シクロペンタノン、シ
クロヘキサノン、シクロオクタノン、シクロドデ
カノン等が挙げられ、さらにテトラヒドロフルフ
リルアルコール、フルフリルアルコール、フルフ
リルアルデヒド等の複素環を形成するものも含ま
れる。 一般式()及び()のポリエーテルアルコ
ールとしては種々の炭素数のアルキル基及びオキ
シアルキレン基の付加モル数を有するポリオキシ
エチレンアルキルエーテル、ポリオキシプロピレ
ンアルキルエーテル、ポリオキシエチレンアルキ
ルフエニルエーテル、ポリオキシプロピレンアル
キルフエニルエーテル等がある。 脂肪族多価アルコールとしては、まず式HO−
R−OHで表わされる2価アルコールを用いるこ
とが好ましい。ここで、Rは炭素数2〜18の分岐
鎖を有することもあるアルキレン基であり、その
具体例としては、エチレングリコール、プロピレ
ングリコール、1・3−ブタンジオール、1・4
−ブタンジオール、ネオペンチルグリコール、
1・5−ペンタンジオール、1・6−ヘキサンジ
オール、1・7−ヘプタンジオール、1・8−オ
クタンジオール、1・9−ノナンジオール、1・
10−デカンジオール等が挙げられる。また、式
Ammonia or a primary or secondary aliphatic amine represented by [Formula] (wherein R 5 and R 6 each represent H or a C 1 to C 24 saturated or unsaturated aliphatic hydrocarbon group) In producing the corresponding tertiary amine by reacting (A) copper acetylacetone complex as a copper carboxylate or copper intramolecular complex, and (B) elements of group group of the periodic table, manganese and zinc. (C) one or more acetylacetone complexes as carboxylates or intramolecular complexes of metals selected from (C) one or more carboxylic acids or alkali metal salts or alkaline earth metal salts of carboxylic acids; Among these, a mixture consisting of (A), (B), and (C), or a mixture consisting of (A) and (B) where (A) and (B) are both carboxylic acid salts, or (A) and
One of (B) is a carboxylate and the other is an intramolecular complex, and either a mixture consisting of (A) and (B) is substituted with hydrogen, a mixture of hydrogen with ammonia or amine of formula (), or other The present invention relates to a method for producing a tertiary amine, which is characterized in that the reaction is carried out at a temperature of 150 to 300°C using a product reduced with a ring agent as a catalyst. The catalyst used in the present invention is dissolved in advance in a reaction medium (for example, an aromatic alcohol or a polyhydric alcohol) or an inert solvent before being used in the reaction, and hydrogen or a mixture of hydrogen and ammonia or amine, or Al ( C2H5 ) 3 ,
It is used after being reduced with a reducing agent such as (C 2 H 5 ) 2 Al (OC 2 H 5 ). The catalyst is preferably dissolved in the reaction medium and reduced to use with hydrogen or a mixture of hydrogen and an amine at a temperature of 100 to 200°C. The reduction is very easy and can be completed in a short time during heating to 100-200°C, and the resulting catalyst cannot be separated by normal oral passage, and is apparently a homogeneous colloidal catalyst. After the catalyst becomes a colloid, ammonia, which is the raw material for the desired tertiary amine, and primary
A primary or secondary amine is added to the reaction system. Although the reaction proceeds in the absence of hydrogen, it is preferably carried out in the presence of a small amount of hydrogen. Further, since the catalyst used in the present invention has a reduced catalytic activity due to prolonged contact with water, water produced during the reaction is desirably distilled out of the reaction system continuously. Reaction temperature is 150~
The temperature is preferably 300°C, preferably 170 to 240°C, and the reaction pressure is preferably 0 to 10 atmospheres (gauge pressure), more preferably normal pressure. Among the catalyst components used in the present invention, component (A) is a copper carboxylate or a copper acetylacetone complex. The carboxylic acids that form copper carboxylates may be aromatic or branched as long as they have a carboxyl group in the molecule.
It may have a straight chain alkyl group, or it may have a plurality of carboxyl groups or other substituents. Preferred among these are carboxylic acids having 5 to 36 carbon atoms, which may be natural or synthetic, such as valeric acid, caproic acid, enanthic acid, cabrylic acid, pelargonic acid, capric acid, undecanoic acid, Examples include lauric acid, tridecanoic acid, myristic acid, pentadecanoic acid, palmitic acid, margaric acid, stearic acid, arachidic acid, pehenic acid, oleic acid, or compounds in which two or more carboxyl groups are introduced into these. . Component (B) used in the present invention is an intramolecular complex or carboxylate of a metal selected from Group Group elements of the periodic table such as nickel, cobalt, iron, and palladium, manganese, and zinc, and is a carboxylic acid salt of a metal selected from manganese and zinc. Examples of the carboxylic acids that form salts include the aforementioned carboxylic acids. Preferred intramolecular complexes and carboxylic acid salts include, for example, nickel acetylacetone complex and nickel stearate. Component (C) used in the present invention is a carboxylic acid or a carboxylate salt of an alkali metal or alkaline earth metal, and the carboxylic acid has 5 to 36 carbon atoms.
Examples of carboxylic acids include capric acid, lauric acid, and stearic acid, and carboxylates include carboxylates of alkali metals or alkaline earth metals such as sodium, potassium, magnesium, calcium, and barium; Examples include barium stearate and barium laurate. The catalysts used for the purpose of the present invention include the above-mentioned catalysts.
A catalyst that is a combination of specific components among the three components (A), (B), and (C) is effective. In other words, the combination of two of the three components above is a combination of two components (A) and (B), and
When (A) and (B) are both carboxylates and (A) and
It is effective only when one of (B) is a carboxylate and the other is an intramolecular complex, and mixtures of other two components have little or no effect. Furthermore, a third component is added to the two components (A) and (B).
In the case of a mixture of (A), (B), and (C) with (C) added, (A) and (B) may be either carboxylic acid salts or intramolecular complexes, and any combination may be used. It is also effective, and more effective than the combination of the two components (A) and (B). Regarding the mode of use of this catalyst, in the reaction of polyalkylene glycol as a polyhydric alcohol with dimethylamine, for example, copper stearate, nickel stearate,
If a three-way catalyst of barium stearate (copper metal 0.1%, nickel metal 0.02%, barium metal 0.02% relative to alcohol) is reduced with hydrogen and reacted at 190℃, the desired tertiary The diamine is obtained in a yield of nearly 90%, and by distilling it, a tertiary amine with a purity of 99% or more can be obtained. In this reaction, the catalyst according to the present invention has a catalytic activity several tens of times higher than that of conventional solid catalysts, and produces tertiary amines in high yield even with polyhydric alcohol raw materials. That is, even with polyhydric alcohols, side reactions such as polycondensation of aldols such as aldehydes are small, and there is almost no production of monomethylamine and trimethylamine due to disproportionation of dimethylamine. It has also been shown to be a highly selective catalyst for alcohols. In addition, the catalyst used in the reaction of the present invention is extremely stable and remains a homogeneous colloidal catalyst even after the reaction is completed, so it can be distilled as is without passing through the mouth, and the distillation residue containing the catalyst can be directly used in the next reaction. It has the characteristic that it can be used for many purposes and can be reused without decreasing its activity. Alcohols, aldehydes used in the present invention,
Ketones include monohydric alcohols, aldehydes, and ketones represented by the general formula () or (), ○b polyether alcohols represented by the general formula () or (), ○c aliphatic polyhydric alcohols or aldehydes, Examples include aromatic polyhydric alcohols or aldehydes, O-niamino alcohols, and ethylene oxide adducts thereof, and more specifically, for example, those shown below can be used. First, aliphatic secondary alcohols and ketones in which R 1 and R 2 are both C 1 to C 24 alkyl groups in the general formula () or () are mentioned, and specific examples include 2-butanol, 2- Pentanol, 2-octanol, 3-pentanol, 3-
Examples include secondary alcohols such as heptanol and 3-nonanol, and ketones such as methyl butyl ketone, methylhexyl ketone, diethyl ketone, ethyl butyl ketone, dipropyl ketone, butylamyl ketone, dilauryl ketone, and dicetyl ketone. In addition, examples of R 1 or R 2 being an aryl group or an alkylaryl group include aromatic alcohols such as benzyl alcohol, xylyl alcohol, and phenylbutyl carbinol, and aromatic aldehydes such as benzaldehyde or butylophenone. Or ketones are mentioned. Examples of the cyclic alcohol or cyclic ketone of formula () or formula () above in which R 1 and R 2 form a ring include cyclohexanol, cyclodecanol, cyclododecanol, cyclopentanone, cyclohexanone, cyclooctanone, Examples include cyclododecanone, and further include those forming a heterocycle such as tetrahydrofurfuryl alcohol, furfuryl alcohol, and furfuryl aldehyde. Polyether alcohols of general formulas () and () include polyoxyethylene alkyl ethers, polyoxypropylene alkyl ethers, polyoxyethylene alkyl phenyl ethers having various numbers of carbon atoms and alkyl groups and the number of added moles of oxyalkylene groups; Examples include polyoxypropylene alkyl phenyl ether. As an aliphatic polyhydric alcohol, the formula HO−
It is preferable to use a dihydric alcohol represented by R-OH. Here, R is an alkylene group having 2 to 18 carbon atoms and may have a branched chain, and specific examples include ethylene glycol, propylene glycol, 1,3-butanediol, 1,4
-butanediol, neopentyl glycol,
1,5-pentanediol, 1,6-hexanediol, 1,7-heptanediol, 1,8-octanediol, 1,9-nonanediol, 1.
Examples include 10-decanediol. Also, the expression

【式】(式中mは2〜10、 R3は前記と同じ)で表わされる2価アルコール
も使用でき、その具体例としてはジエチレングリ
コール、トリエチレングリコール、テトラエチレ
ングリコール及びこれらの縮合度を上げたポリエ
チレングリコール、ジプロピレングリコール、ト
リプロピレングリコール、及び同様にポリプロピ
レングリコールが挙げられる。この外にもグリセ
リン、トリメチロールプロパン、ペンタエリスリ
トール、ソルビトール等の3以上の水酸基を有す
る多価アルコールも使用できる。 脂肪族多価アルデヒドとしてはグルタルアルデ
ヒド、アジピンアルデヒド、ピメリンジアルデヒ
ド、スペリンジアルデヒド、セバシンジアルデヒ
ド等が挙げられる。 芳香族多価アルコールとしては、ビスフエノー
ル、キシリレンジオール等が挙げられる。 アミノアルコールとしては、1分子中に1個以
上のヒドロキシル基と1個以上のアミノ基を有す
る化合物であつて分子量が60〜1000のものであれ
ば使用でき、分子量60〜600のものがより好まし
い。好ましいアミノアルコールの例としては、ジ
エチルエタノールアミン、ジメチルエタノールア
ミン、ジイソプロピルエタノールアミン、モノエ
タノールアミン、ジエタノールアミン、ジブチル
エタノールアミン、メチルジエタノールアミン、
メチルエタノールアミン等及び長鎖アルキルアミ
ンの酸化エチレン、酸化プロピレン付加物等が挙
げられる。 これらアルコール、アルデヒド又はケトンと反
応させる脂肪族アミンとしては、メチルアミン、
エチルアミン、ドデシルアミン、オクタデシルア
ミン等の第1級アミンや、ジメチルアミン、ジエ
チルアミン、ジドデシルアミン、ジオクタデシル
アミン等の第2級アミンやアンモニアを使用する
ことが出来る。 また、本発明を実施するにあたつて原料1価ア
ルコール及び多価アルコールの種類によつては不
活性溶媒を使用したり、一般に触媒の支持体又は
担体として使用されているもの具体的には、シリ
カゲル、コロイダルシリカ、超微粒子無水シリ
カ、アルミナ、ケイソウ土、活性炭等を併用する
ことによつて触媒活性を向上させる方法もとれ
る。不活性溶媒としては、流動パラフイン、パラ
フインワツクス、シリコンオイル、長鎖のジアル
キルエーテル、又はジフエニルエーテルなどが好
ましい。 次に、本発明を実施例によつて具体的に説明す
る。 比較例として固体触媒である銅一クロマイト触
媒、安定化ニツケル触媒を使用した例も併記す
る。 実施例 1 反応水を分離するため凝縮器および分離器をつ
けた1000mlのフラスコに、ベンジルアルコール
150gと溶媒としての流動パラフイン150g、及び
ステアリン酸銅、ステアリン酸ニツケル、ステア
リン酸バリウムをそれぞれ60g(アルコールに対
する金属銅0.4%)、1.2g(アルコールに対する
金属ニツケル0.08%)、1.2g(アルコールに対す
る金属バリウム0.08%)を仕込み撹拌器を回転さ
せ、系内を窒素で置換し昇温した。100℃に遅し
たら、水素ガスを流量計を通じて30/Hrの流速
で系内にバブリングさせた。160℃〜170℃で触媒
は、還元され見かけ上均一なコロイド状触媒とな
つた。170℃まで昇温するのに約40分を要し、そ
の後反応温度を170℃に保ち水素を30/Hr、ジ
メチルアミンを30/Hr(ジメチルアミン濃度50
%)の混合ガスとして系内にバブリングさせた。 反応4時間後の反応終了物を蒸留し、アミン価
及びガスクロマトグラフイから分析した結果は、
次の通りであつた。 ジメチルベンジルアミン 82.1% 未反応アルコール 13.4%* 高沸点物(アルドール縮合物) 4.5% (%は重量%) * 未反応アルコールは、水素ガス流によつて系
外に留出され反応にあずからなかつたものであ
る。 この結果(A)、(B)いずれもがカルボン酸塩であつ
て、(A)、(B)及び(C)とからなる混合物である触媒が
芳香族アルコールと、アミンとの反応に十分使用
できることがわかつた。 実施例 2 触媒組成の(A)、(B)をかえた、実施例1の装置を
用いベンジルアルコールとジメチルアミンとの反
応について調らべた。ベンジルアルコール150
g、溶媒として流動パラフイン150gを仕込み、
触媒は実施例1と同様の操作で還元し、反応温度
170℃で、水素30/Hr、ジメチルアミン30/Hr
(ジメチルアミン濃度50%)の混合ガスを系内に
バブリングさせた。反応4時後の反応終了物を蒸
留し分析した結果を、(A)、(B)の触媒組成とともに
表−1に示した。
Dihydric alcohols represented by [Formula] (in which m is 2 to 10 and R 3 is the same as above) can also be used, and specific examples thereof include diethylene glycol, triethylene glycol, tetraethylene glycol, and alcohols with increased condensation degrees. Examples include polyethylene glycol, dipropylene glycol, tripropylene glycol, and likewise polypropylene glycol. In addition to these, polyhydric alcohols having three or more hydroxyl groups such as glycerin, trimethylolpropane, pentaerythritol, and sorbitol can also be used. Examples of the aliphatic polyaldehyde include glutaraldehyde, adipine aldehyde, pimeline dialdehyde, spering dialdehyde, and sebacine dialdehyde. Examples of aromatic polyhydric alcohols include bisphenol and xylylene diol. As the amino alcohol, any compound having one or more hydroxyl group and one or more amino group in one molecule and having a molecular weight of 60 to 1000 can be used, and those with a molecular weight of 60 to 600 are more preferable. . Examples of preferred amino alcohols include diethylethanolamine, dimethylethanolamine, diisopropylethanolamine, monoethanolamine, diethanolamine, dibutylethanolamine, methyldiethanolamine,
Examples include methylethanolamine and the like, and adducts of long-chain alkylamine with ethylene oxide and propylene oxide. The aliphatic amines to be reacted with these alcohols, aldehydes or ketones include methylamine,
Primary amines such as ethylamine, dodecylamine, and octadecylamine, secondary amines such as dimethylamine, diethylamine, didodecylamine, and dioctadecylamine, and ammonia can be used. In carrying out the present invention, depending on the type of raw material monohydric alcohol and polyhydric alcohol, an inert solvent may be used, and in particular, an inert solvent may be used that is generally used as a support or carrier for a catalyst. , silica gel, colloidal silica, ultrafine anhydrous silica, alumina, diatomaceous earth, activated carbon, etc. may be used in combination to improve the catalytic activity. Preferred examples of the inert solvent include liquid paraffin, paraffin wax, silicone oil, long-chain dialkyl ether, and diphenyl ether. Next, the present invention will be specifically explained using examples. Examples using solid catalysts such as a copper-chromite catalyst and a stabilized nickel catalyst are also shown as comparative examples. Example 1 Benzyl alcohol was added to a 1000 ml flask equipped with a condenser and a separator to separate the reaction water.
150g and 150g of liquid paraffin as a solvent, and 60g of copper stearate, nickel stearate, and barium stearate, respectively (metallic copper 0.4% to alcohol), 1.2g (metallic nickel to alcohol 0.08%), 1.2g (metallic to alcohol) Barium (0.08%) was charged, the stirrer was rotated, the inside of the system was purged with nitrogen, and the temperature was raised. After slowing the temperature to 100°C, hydrogen gas was bubbled into the system at a flow rate of 30/Hr through a flow meter. At 160°C to 170°C, the catalyst was reduced to an apparently homogeneous colloidal catalyst. It takes about 40 minutes to raise the temperature to 170℃, after which the reaction temperature is kept at 170℃ and hydrogen is added at 30/Hr and dimethylamine is added at 30/Hr (dimethylamine concentration is 50/Hr).
%) was bubbled into the system as a mixed gas. After 4 hours of reaction, the reaction product was distilled and analyzed from the amine value and gas chromatography.
It was as follows. Dimethylbenzylamine 82.1% Unreacted alcohol 13.4%* High boilers (aldol condensate) 4.5% (% is weight%) * Unreacted alcohol is distilled out of the system by the hydrogen gas flow and does not participate in the reaction. It is something that As a result, both (A) and (B) are carboxylate salts, and the catalyst, which is a mixture of (A), (B), and (C), can be used sufficiently for the reaction between aromatic alcohol and amine. I found out that it can be done. Example 2 The reaction between benzyl alcohol and dimethylamine was investigated using the apparatus of Example 1 with different catalyst compositions (A) and (B). benzyl alcohol 150
g, 150g of liquid paraffin was added as a solvent,
The catalyst was reduced in the same manner as in Example 1, and the reaction temperature was
At 170℃, hydrogen 30/Hr, dimethylamine 30/Hr
(Dimethylamine concentration 50%) mixed gas was bubbled into the system. The results of distillation and analysis of the reaction product after 4 hours of reaction are shown in Table 1 along with the catalyst compositions of (A) and (B).

【表】 この結果(A)と(B)とが共にカルボン酸塩である(A)
と(B)とからなる混合物及び、(A)と(B)のうち一方が
分子内錯体である(A)と(B)との混合物である触媒系
においても、十分反応性をもつことがわかつた。 実施例 3 本発明の触媒を多価アルコールの反応に用い
た。すなわち、実施例1と同じ装置を用い、1・
6−ヘキサンジオール150gと、溶媒としての流
動パラフイン150gと、ステアリン酸銅、ステア
リン酸ニツケル、ステアリン酸バリウムをそれぞ
れ1.5g(アルコールに対する銅金属0.1%)、0.3
g(アルコールに対するニツケル金属0.02%)、
0.3g(アルコールに対する金属バリウム0.02
%)を仕込み、実施例1と同じ条件で触媒を還元
した、190℃まで昇温し、水素30/Hr、ジメチ
ルアミン30/Hr(ジメチルアミン濃度50%)の
混合ガスを系内にバブリングさせた。6時間後の
反応終了物の組成は次の通りであつた。 N・N・N′・N′−テトラメチル ヘキサメチレンジアミン 83.4% N・N−ジメチルアミノヘキサノール* 6.8% 未反応1・6−ヘキサンジオール 0.1% 高沸点物(アルドール縮合物) 6.0% その他 3.7% * 反応中間体 この結果触媒として(A)と(B)と(C)の混合物からな
る3元触媒系で、多価アルコールにも、微量の触
媒量で、十分活性をもち選択性も高いことがわか
つた。(比較例参照) 実施例 4 本発明の(A)と(B)と(C)との混合物触媒を用い、そ
の他のアルコールとアミンをかえて反応を行つ
た。 すなわち、アルキルポリオキシアルキレンアル
コール、及びアミノアルコールと第1、第2級ア
ミンとしてのモノメチルアミン及びジメチルアミ
ンとの反応を行つた。アルコールはそれぞれ150
g仕込み、触媒は(A)としてステアリン酸銅、(B)と
してステアリン酸ニツケル、(C)としてステアリン
酸バリウムをそれぞれ、アルコールに対する金属
重量で0.1%、0.02%、0.02%で添加し、装置及び
触媒の還元条件は実施例1に従い、水素30/H
r、アミン30/Hrの混合ガス(アミン濃度50
%)を系内にバブリングさせ反応を行つた。反応
6時間後のアルコール変換率は表−2のようにな
つた。Run−4については水素30/Hr、モノメ
チルアミン5/Hrの混合ガスをバブリングさせ
反応を行つた。結果を表−2に示す。
[Table] The result is that both (A) and (B) are carboxylates (A)
It is possible to have sufficient reactivity even in a catalyst system consisting of a mixture of I understand. Example 3 The catalyst of the present invention was used in the reaction of polyhydric alcohols. That is, using the same apparatus as in Example 1, 1.
150 g of 6-hexanediol, 150 g of liquid paraffin as a solvent, 1.5 g each of copper stearate, nickel stearate, and barium stearate (0.1% copper metal relative to alcohol), 0.3
g (nickel metal 0.02% relative to alcohol),
0.3g (metal barium 0.02 to alcohol
%), the catalyst was reduced under the same conditions as in Example 1, the temperature was raised to 190°C, and a mixed gas of hydrogen 30/Hr and dimethylamine 30/Hr (dimethylamine concentration 50%) was bubbled into the system. Ta. The composition of the reaction product after 6 hours was as follows. N・N・N′・N′-tetramethylhexamethylenediamine 83.4% N・N-dimethylaminohexanol* 6.8% Unreacted 1,6-hexanediol 0.1% High boilers (aldol condensate) 6.0% Others 3.7% * Reaction intermediate As a result, the catalyst is a three-way catalyst system consisting of a mixture of (A), (B), and (C), which has sufficient activity and high selectivity even with a small amount of catalyst against polyhydric alcohols. I understood. (See Comparative Example) Example 4 Using a catalyst mixture of (A), (B), and (C) of the present invention, a reaction was carried out by changing other alcohols and amines. That is, an alkyl polyoxyalkylene alcohol and an amino alcohol were reacted with monomethylamine and dimethylamine as primary and secondary amines. Alcohol is 150 each
The catalysts were copper stearate as (A), nickel stearate as (B), and barium stearate as (C) at a metal weight of 0.1%, 0.02%, and 0.02% relative to the alcohol, respectively. The catalyst reduction conditions were as per Example 1, hydrogen 30/H
r, amine 30/Hr mixed gas (amine concentration 50
%) was bubbled into the system to carry out the reaction. The alcohol conversion rates after 6 hours of reaction were as shown in Table 2. For Run-4, the reaction was carried out by bubbling a mixed gas of hydrogen 30/Hr and monomethylamine 5/Hr. The results are shown in Table-2.

【表】 よつて本触媒は上記のようなアルコールにも十
分反応性をもつことがわかつた。 実施例 5 実施例1と同様の反応器にアルコール、アルデ
ヒド又はケトンを夫々150g仕込み(A)触媒として
ステアリン酸銅を、銅金属として仕込み原料に対
して0.4%添加し、(B)触媒としてステアリン酸ニ
ツケルを金属として仕込みアルコールに対し0.08
%仕込み、(C)触媒としてステアリン酸バリウムを
金属として0.08仕込み、反応温度190℃で水素30
/Hとジメチルアミン30/Hの混合ガスを系内
に吹き込み反応を行つた。この結果を表−3に示
す。
[Table] Therefore, it was found that this catalyst has sufficient reactivity with the alcohols mentioned above. Example 5 Into the same reactor as in Example 1, 150 g of each alcohol, aldehyde or ketone was charged. 0.08 to alcohol by preparing acid nickel as metal
(C) Barium stearate as a catalyst was charged at 0.08% as a metal, and hydrogen 30% was charged at a reaction temperature of 190°C.
A mixed gas of /H and dimethylamine 30/H was blown into the system to carry out the reaction. The results are shown in Table-3.

【表】 この結果アルコールから出発した場合にもアル
デヒド、ケトンを中間体として生成するためこの
中間体アルデヒド、ケトンを出発原料とした場合
にも、本反応によつて第3級アミンが得られる。 実施例 6 アミノアルコール及びその酸化エチレン付加物
とアミンとの反応例について実施例−1と同様の
反応容器にアミノアルコールと、その酸化エチレ
ン付加物を夫々150g仕込み(A)触媒としてステア
リン酸銅、(B)触媒としてステアリン酸ニツケル、
(C)触媒としてステアリン酸バリウムを夫々触媒金
属として仕込みアルコールに対し0.4%、0.08
%、0.08%仕込み反応を行つた。反応温度190℃
で、水素30/H、ジメチルアミン30/Hの混合
ガスを系内に吹き込み反応を行つた。この結果を
表−4に示す。
[Table] As a result, since aldehydes and ketones are produced as intermediates even when starting from alcohol, tertiary amines can be obtained by this reaction even when these intermediate aldehydes and ketones are used as starting materials. Example 6 Regarding a reaction example of an amino alcohol and its ethylene oxide adduct with an amine In the same reaction vessel as in Example-1, 150 g each of amino alcohol and its ethylene oxide adduct were charged (A) copper stearate as a catalyst, (B) Nickel stearate as a catalyst;
(C) As a catalyst, barium stearate was charged as a catalyst metal, respectively, 0.4% and 0.08% relative to alcohol.
%, 0.08% preparation reaction was performed. Reaction temperature 190℃
Then, a mixed gas of hydrogen 30/H and dimethylamine 30/H was blown into the system to carry out a reaction. The results are shown in Table 4.

【表】 この結果本発明触媒を用いた場合、 アミノアルコール及びアミノアルコールの酸化
エチレン付加物を出発原料として場合も同様の反
応性をもつことが明らかである。 実施例 7 実施例1と同様の反応器にベンジルアルコール
を150g仕込み、(A)触媒としてステアリン酸銅又
は銅アセチルアセトンを銅金属としてアルコール
に対し0.4%用い、(B)触媒としてニツケルアセチ
ルアセトン又はステアリン酸ニツケルをアルコー
ルに対し金属として0.08%用い反応を行つた。 又、(A)、(B)が共に分子内錯体(アセチルアセト
ン錯体)となる組も合わせにおいては(C)成分とし
てステアリン酸バリウムを金属として0.08%用い
て活性を調べた。 反応は、190℃、水素30/H、ジメチルアミン
/Hの混合ガスを系内に吹き込み行つた。 この結果を表−5に示す。
[Table] As a result, it is clear that when the catalyst of the present invention is used, the same reactivity is obtained even when amino alcohol and an ethylene oxide adduct of amino alcohol are used as starting materials. Example 7 150 g of benzyl alcohol was charged in the same reactor as in Example 1, (A) copper stearate or copper acetylacetone was used as a catalyst at 0.4% of the alcohol as copper metal, and (B) nickel acetylacetone or stearic acid was used as a catalyst. The reaction was carried out using 0.08% nickel as metal in alcohol. Furthermore, in the case of combinations in which both (A) and (B) form an intramolecular complex (acetylacetone complex), the activity was investigated using 0.08% barium stearate as the metal as component (C). The reaction was conducted at 190℃, hydrogen 30/H, and dimethylamine.
/H mixed gas was blown into the system. The results are shown in Table-5.

【表】 この結果から(A)と(B)との組み合わせとして(A)、
(B)共にカルボン酸塩又は何れか一方のカルボン酸
塩で、一方が分子内錯体としてアセチルアセトン
錯体である場合には本来の活性を示すが、脂肪酸
基のない組み合わせとなる(A)、(B)共に分子錯体の
場合には全く活性を示さないことが明確である。 しかしながら(A)、(B)が共に分子内錯体の場合で
も、(C)触媒成分として、カルボン酸塩を用い脂肪
酸基を導入することによつて本来の活性を示すこ
とが明らかである。 従つて(A)触媒としては、銅のカルボン酸塩又は
アセチルアセトン錯体、(B)触媒としてはニツケル
のカルボン酸塩又はアセチルアセトン錯体が使用
でき(A)、(B)共に分子内錯体となる2成分触媒の場
合は触媒作用を示さないが、第3成分(C)触媒を加
え、(A)(B)(C)3成分系で、脂肪酸基が導入されれば
このような場合でも本来の活性を得ることができ
る。 実施例 8 (A)と(B)と(C)の組も合わせからなる触媒の活性に
ついて、(A)触媒成分として銅アセチルアセトン錯
体又は銅カルボン酸塩を用い、(B)触媒成分として
Ni以外の金属のカルボン酸塩又は、アセチルア
セトン錯体を用い、(C)触媒成分はアルカリ土類金
属のカルボン酸塩としてステアリン酸バリウムを
用いて調べた。 実施例1と同様の反応を(A)触媒は、アルコール
に対し金属として0.4%用い、(B)、(C)触媒は金属
として、アルコールに対し0.08%用い行つた。 この結果を表−6に示す。
[Table] From this result, as a combination of (A) and (B), (A),
(B) When both carboxylates or either one of the carboxylates and one is an acetylacetone complex as an intramolecular complex, the original activity is exhibited, but the combination (A) and (B) do not have fatty acid groups. ) It is clear that both of them show no activity at all in the case of molecular complexes. However, even when both (A) and (B) are intramolecular complexes, it is clear that the original activity can be exhibited by introducing a fatty acid group using a carboxylic acid salt as the catalyst component (C). Therefore, as the catalyst (A), a copper carboxylate or acetylacetone complex can be used, and as the catalyst (B), a nickel carboxylate or acetylacetone complex can be used. (A) and (B) are two components that form an intramolecular complex. In the case of a catalyst, it does not show catalytic activity, but if a third component (C) catalyst is added and a fatty acid group is introduced in a three-component system (A), (B), and (C), the original activity can be maintained even in this case. can be obtained. Example 8 Regarding the activity of a catalyst consisting of a combination of (A), (B), and (C), (A) using a copper acetylacetone complex or a copper carboxylate as a catalyst component, and (B) using a copper acetylacetone complex or a copper carboxylate as a catalyst component.
A carboxylate of a metal other than Ni or an acetylacetone complex was used, and the catalyst component (C) was investigated using barium stearate as a carboxylate of an alkaline earth metal. The same reaction as in Example 1 was carried out using the catalyst (A) in an amount of 0.4% as a metal based on the alcohol, and the catalysts (B) and (C) as a metal in an amount of 0.08% based on the alcohol. The results are shown in Table-6.

【表】【table】

【表】 この結果(A)、(B)、(C)からなる組み合わせにおい
て、(A)としてステアリン酸銅又は銅アセチルアセ
トン、(B)触媒として周期律表第族元素のうちか
らコバルト、パラジウム、鉄が有効で、又マンガ
ン、亜鉛も(B)触媒としてカルボン酸であつてもア
セチルアセトン錯体であつても有効に作用するこ
とが判明した。 実施例 9 (A)触媒としてステアリン酸銅、(B)触媒としてス
テアリン酸ニツケルを用い、(C)触媒としてアルカ
リ金属のカルボン酸塩であるステアリン酸カリウ
ム又はステアリン酸ナトリウムを用い、実施例3
と同様の反応を行つた。 触媒金属のアルコールに対する仕込み量は夫々
0.1%、0.02%、0.02%使用した。この結果を表−
7に示す。尚、実施例3の結果も示した。
[Table] As a result, in the combination consisting of (A), (B), and (C), (A) is copper stearate or copper acetylacetone, (B) is cobalt, palladium from the group elements of the periodic table, and It has been found that iron is effective, and that manganese and zinc also act effectively as catalysts (B), whether they are carboxylic acids or acetylacetone complexes. Example 9 (A) using copper stearate as a catalyst, (B) using nickel stearate as a catalyst, (C) using potassium stearate or sodium stearate, which is an alkali metal carboxylate, as a catalyst, Example 3
A similar reaction was carried out. The amount of catalytic metal to alcohol is
0.1%, 0.02%, 0.02% were used. Table this result.
7. Note that the results of Example 3 are also shown.

【表】 この結果から(C)触媒組成としてアルカリ金属の
カルボン酸塩もアルカリ土類金属と同様に有効に
作用することが明確である。 比較例 1 固体触媒である銅−クロマト触媒を使用して、
本発明のコロイド状触媒と比較した。 実施例1と同じ装置に1・6−ヘキサンジオー
ル150gを仕込み銅−クロマト触媒15.0gを仕込
み(アルコールに対して金属銅として4.8%)、昇
温しながら水素で触媒を還元後水素30/Hr、ジ
メチルアミン/Hr(ジメチルアミン濃度50
%)、の混合ガスを系内にバブリングさせた。こ
の結果と、比較例2の結果を表−8に示す。 比較例 2 触媒として、安定化ニツケル触媒を用いて反応
を行つた。実施例1と同じ装置に1・6−ヘキサ
ンジオール150gを仕込み安定化ニツケル11.1g
(アルコールに対してニツケル金属3.7%)を加え
水素で還元後、水素30/Hr、ジメチルアミン30
/Hr(ジメチルアミン濃度50%)の混合ガスを
系内にバブリングさせ反応をない本発明の触媒
(実施例3)と比較した。
[Table] From this result, it is clear that (C) an alkali metal carboxylate acts as effectively as an alkaline earth metal in the catalyst composition. Comparative Example 1 Using a solid catalyst copper-chromato catalyst,
A comparison was made with the colloidal catalyst of the present invention. Into the same apparatus as in Example 1, 150 g of 1,6-hexanediol was charged, and 15.0 g of copper-chromato catalyst was charged (4.8% as metallic copper to alcohol), and after reducing the catalyst with hydrogen while increasing the temperature, hydrogen was heated at 30/Hr. , dimethylamine/Hr (dimethylamine concentration 50
%) was bubbled into the system. This result and the result of Comparative Example 2 are shown in Table-8. Comparative Example 2 A reaction was carried out using a stabilized nickel catalyst as a catalyst. 150g of 1,6-hexanediol was charged into the same equipment as in Example 1, and 11.1g of stabilized nickel was obtained.
(nickel metal 3.7% based on alcohol) and reduced with hydrogen, hydrogen 30/Hr, dimethylamine 30
A mixed gas of /Hr (dimethylamine concentration 50%) was bubbled into the system and compared with the catalyst of the present invention (Example 3) in which no reaction occurred.

【表】 この結果銅−クロマイト及び安定化ニツケル系
の固体触媒は、触媒添加量が本発明に比らべ、大
過剰であるにもかかわらず反応性が悪く、選択性
においても本発明触媒がはるかに優れていること
がわかる。
[Table] As a result, the copper-chromite and stabilized nickel-based solid catalysts had poor reactivity even though the amount of catalyst added was in large excess compared to the catalyst of the present invention, and the catalyst of the present invention also had a higher selectivity. Turns out it's much better.

Claims (1)

【特許請求の範囲】 1 ○イ 次の一般式()又は()で表わされ
る第1級アルコール、第2級アルコール、アル
デヒド又はケトン、 【式】 【式】 〔式中、R1、R2はH、C1〜C24の飽和又は不飽
和脂肪族炭化水素基、アリール基、又はアルキ
ルアリール基、又はR1とR2とがそられが結合
する炭素原子と共に環を形成するもののいずれ
かを示す。ただし、R1及びR2の一つが飽和又
は不飽和脂肪族炭化水素基の場合は他方はHで
はない。R1とR2の炭素数の和は3以上であ
る。〕、 ○ロ 次の一般式()又は()で表わされるポ
リエーテルアルコール、 〔式中R1′、R2′はH、C1〜C24の飽和又は不飽和
脂肪族炭化水素基、アリール基、又はアルキル
アリール基、又はR1とR2とがそれらが結合す
る炭素原子と共に環を形成するもののいずれか
を示す。R3はH又はメチル基を示し、R4はC8
〜C18の飽和又は不飽和脂肪族炭化水素基を示
し、nは1〜20の整数を示す。〕、 ○ハ 脂肪族または芳香族多価アルコールまたはア
ルデヒド、 ○ニ アミノアルコールまたはその酸化エチレン付
加物 から成る群から選ばれたアルコール、アルデヒド
又はケトンと、一般式 (式中、R5、R6はそれぞれH又はC1〜C24の飽和
又は不飽和脂肪族炭化水素基を示す。)で表わさ
れるアンモニア又は第1級もしくは第2級脂肪族
アミンとを反応させることにより対応する第3級
アミンを製造するにあたり、 (A) 銅のカルボン酸塩又は銅の分子内錯体として
銅アセチルアセトン錯体と、 (B) 周期律表第族元素、マンガン及び亜鉛から
選ばれる金属のカルボン酸塩又は分子内錯体と
してアセチルアセトン錯体の1種又は2種以上
と、 (C) カルボン酸又はカルボン酸のアルカリ金属塩
もしくはアルカリ土類金属塩の1種又は2種以
上 のうち、(A)、(B)及び(C)から成る混合物、又は(A)と
(B)とが共にカルボン酸塩である(A)と(B)から成る混
合物、又は(A)と(B)の一方がカルボン酸塩であり他
方が分子内錯体である(A)と(B)から成る混合物のい
ずれかを水素、水素と式()のアンモニアもし
くはアミンとの混合物又は他の環元剤で環元処理
した物を触媒として用い、150〜300℃の温度で反
応を行なうことを特徴とする第3級アミンの製造
方法。 2 アルコールが、式()においてR1、R2
C1〜C18の飽和又は不飽和脂肪族炭化水素基(但
し、R1とR2の炭素数の和は3以上である)であ
る第2級脂肪族アルコール、R1がC6〜C18のアリ
ール基又はアルキルアリール基で、R2がHであ
る芳香族アルコール、式()のポリエーテルア
ルコール、式HO−R−OH(式中、RはC2〜C18
の直鎖又は分岐鎖アルキレン基)で表わされる2
価アルコール又は式 (式中mは2〜10の整数、R3は前記と同じ)で表
わされる2価アルコールから成る群から選ばれた
アルコールである特許請求の範囲第1項記載の第
3級アミンの製造方法。
[Claims] 1 ○a A primary alcohol, secondary alcohol, aldehyde or ketone represented by the following general formula () or (), [Formula] [Formula] [In the formula, R 1 , R 2 is H, a C 1 to C 24 saturated or unsaturated aliphatic hydrocarbon group, an aryl group, or an alkylaryl group, or one in which R 1 and R 2 form a ring together with the carbon atom to which they are bonded shows. However, when one of R 1 and R 2 is a saturated or unsaturated aliphatic hydrocarbon group, the other is not H. The sum of the carbon numbers of R 1 and R 2 is 3 or more. ], ○B Polyether alcohol represented by the following general formula () or (), [In the formula, R 1 ′ and R 2 ′ are H, a C 1 to C 24 saturated or unsaturated aliphatic hydrocarbon group, an aryl group, or an alkylaryl group, or the carbon to which R 1 and R 2 are bonded Indicates something that forms a ring with atoms. R 3 represents H or a methyl group, R 4 is C 8
~ C18 saturated or unsaturated aliphatic hydrocarbon group, and n represents an integer of 1 to 20. ], ○C Aliphatic or aromatic polyhydric alcohol or aldehyde, ○D An alcohol, aldehyde or ketone selected from the group consisting of amino alcohol or its ethylene oxide adduct, and the general formula (In the formula, R 5 and R 6 each represent H or a C 1 to C 24 saturated or unsaturated aliphatic hydrocarbon group.) Reaction with ammonia or a primary or secondary aliphatic amine In producing the corresponding tertiary amine by One or more acetylacetone complexes as metal carboxylates or intramolecular complexes, and (C) one or more carboxylic acids or alkali metal salts or alkaline earth metal salts of carboxylic acids, ( a mixture consisting of A), (B) and (C), or (A) and
A mixture of (A) and (B) where both (B) are carboxylates, or a mixture of (A) and (B) where one of (A) and (B) is a carboxylate and the other is an intramolecular complex. B) The reaction is carried out at a temperature of 150 to 300°C using hydrogen, a mixture of hydrogen and ammonia or amine of formula (), or a product treated with other cyclizing agent as a catalyst. A method for producing a tertiary amine, characterized by: 2 Alcohol is the formula () in which R 1 and R 2 are
A secondary aliphatic alcohol that is a C 1 to C 18 saturated or unsaturated aliphatic hydrocarbon group (however, the sum of the carbon numbers of R 1 and R 2 is 3 or more), R 1 is a C 6 to C 18 aryl or alkylaryl groups, aromatic alcohols in which R 2 is H, polyether alcohols of the formula (), polyether alcohols of the formula HO-R-OH (wherein R is C 2 to C 18
2 represented by a linear or branched alkylene group)
alcohol or formula The method for producing a tertiary amine according to claim 1, which is an alcohol selected from the group consisting of dihydric alcohols represented by the formula (where m is an integer of 2 to 10 and R 3 is the same as above) .
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* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE3338432A1 (en) * 1983-10-22 1985-05-02 Hoechst Ag, 6230 Frankfurt METHOD FOR PRODUCING TERTIA AMINES
ES2067290T3 (en) * 1987-10-16 1995-03-16 Kao Corp PROCEDURE FOR THE PREPARATION OF AN N-SUBSTITUTED AMINE.
US5266730A (en) * 1987-10-16 1993-11-30 Kao Corporation Process for preparing N-substituted amine
GB8819663D0 (en) * 1988-08-18 1988-09-21 Bp Chem Int Ltd Chemical process
CA2032449A1 (en) * 1990-01-24 1991-07-25 John F. Knifton "twin-tailed" polyoxyalkylene tertiary amines
KR101384413B1 (en) 2005-08-09 2014-04-10 엑손모빌 리서치 앤드 엔지니어링 컴퍼니 Alkylamino alkyloxy (alcohol) monoalkyl ether for acid gas scrubbing process
DE102011004465A1 (en) 2010-09-10 2012-03-15 Evonik Degussa Gmbh Process for direct amination of secondary alcohols with ammonia to primary amines
CN110407706A (en) * 2019-07-22 2019-11-05 中国日用化学研究院有限公司 A kind of homogeneous catalyst system preparing fat tertiary amine and application

Family Cites Families (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPS54125603A (en) * 1978-03-16 1979-09-29 Kao Corp Preparation of aliphatic amine

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