JPH1111912A - Metal oxide particulate aggregate and its production - Google Patents
Metal oxide particulate aggregate and its productionInfo
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- JPH1111912A JPH1111912A JP9167074A JP16707497A JPH1111912A JP H1111912 A JPH1111912 A JP H1111912A JP 9167074 A JP9167074 A JP 9167074A JP 16707497 A JP16707497 A JP 16707497A JP H1111912 A JPH1111912 A JP H1111912A
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Abstract
Description
【０００１】[0001]
【発明の属する技術分野】本発明は、光起電力材料、光
導電材料、光触媒材料に好適な金属酸化物微粒子凝集体
及びその製造方法に関する。BACKGROUND OF THE INVENTION 1. Field of the Invention The present invention relates to a metal oxide fine particle aggregate suitable for a photovoltaic material, a photoconductive material, and a photocatalytic material, and a method for producing the same.
【０００２】[0002]
【従来の技術】化石燃料の燃焼による地球温暖化や、人
口の増加に伴うエネルギー需要の増大は、人類の存亡に
関わる大きな課題となっている。太陽光は言うまでもな
く、太古以来現在まで、地球の環境を育み、人類を含む
総ての生物のエネルギー源となってきた。最近、無限で
かつ有害物質を発生しないクリーンなエネルギー源とし
て太陽光を利用することが検討されている。中でも、光
エネルギーを電気エネルギに変換するいわゆる太陽電池
が有力な技術的手段として注目されている。太陽電池用
の光起電力材料としては、単結晶、多結晶、アモルファ
スのシリコンやＣｕＩｎＳｅ、ＧａＡｓ、ＣｄＳなどの
化合物半導体が使用されている。これらの無機半導体を
用いた太陽電池は１０％から２０％と比較的高いエネル
ギー変換効率を示すため、遠隔地用の電源や携帯用小型
電子機器の補助的な電源として広く用いられている。2. Description of the Related Art Global warming due to the burning of fossil fuels and an increase in energy demand due to an increase in population have become major issues relating to the survival of humankind. Needless to say, sunlight has nurtured the earth's environment since ancient times and has become an energy source for all living things, including humans. Recently, the use of sunlight as an infinite and clean energy source that does not generate harmful substances has been studied. Above all, a so-called solar cell that converts light energy into electric energy has attracted attention as a powerful technical means. As photovoltaic materials for solar cells, monocrystalline, polycrystalline, amorphous silicon, and compound semiconductors such as CuInSe, GaAs, and CdS are used. Solar cells using these inorganic semiconductors exhibit relatively high energy conversion efficiencies of 10% to 20%, and are therefore widely used as power supplies for remote locations and as auxiliary power supplies for portable small electronic devices.
【０００３】しかしながら、冒頭に述べたような化石燃
料の消費を抑えて地球環境の悪化を防止するという目的
に照らすと、現時点では無機半導体を用いた太陽電池は
十分な効果をあげているとは言い難い。というのも、こ
れらの無機半導体を用いた太陽電池はプラズマＣＶＤ法
や高温結晶成長プロセスにより製造されており、素子の
作製に多くのエネルギーを必要とするためである。ま
た、Ｃｄ，Ａｓ，Ｓｅなど環境に有害な影響を及ぼしか
ねない成分を含んでおり、素子の廃棄による環境破壊の
可能性も懸念される。[0003] However, in light of the purpose of suppressing the consumption of fossil fuels and preventing the deterioration of the global environment as described at the beginning, at present, solar cells using inorganic semiconductors are not sufficiently effective. Hard to say. This is because solar cells using these inorganic semiconductors are manufactured by a plasma CVD method or a high-temperature crystal growth process, and require a large amount of energy to manufacture devices. In addition, it contains components that may have a harmful effect on the environment, such as Cd, As, and Se, and there is a concern about the possibility of environmental destruction due to disposal of the element.
【０００４】このような課題を解決する方法として、光
半導体（光照射によりキャリアが生成される半導体）と
電解質溶液との界面で生ずる光電気化学反応を利用した
光電気化学的なエネルギー変換装置が期待されている。
藤嶋らは、水溶液中の酸化チタン電極に光を照射する
と、水が分解され酸素と水素が得られるのと同時に対極
である白金電極と間に光電流が流れることを見い出した
（Ａ．Ｆｕｊｉｓｈｉｍａ，Ｋ．Ｈｏｎｄａ，Ｎａｔｕ
ｒｅ，２３８，３７（１９７２））。上述の光電気化学
的なエネルギー変換装置は、太陽エネルギーを電気エネ
ルギーに変換すると同時に、無尽蔵の天然資源である水
を分解してクリーンな燃料としての利用が期待される水
素を発生するものであり、注目すべきものである。As a method for solving such a problem, a photoelectrochemical energy conversion device utilizing a photoelectrochemical reaction generated at an interface between an optical semiconductor (a semiconductor in which carriers are generated by light irradiation) and an electrolyte solution is known. Expected.
Found that when a titanium oxide electrode in an aqueous solution was irradiated with light, water was decomposed to obtain oxygen and hydrogen, and at the same time, a photocurrent flowed between the counter electrode and a platinum electrode (A. Fujishima, K. Honda, Natu
re, 238, 37 (1972)). The photoelectrochemical energy conversion device described above converts solar energy into electric energy, and at the same time, decomposes water, which is an inexhaustible natural resource, and generates hydrogen that is expected to be used as a clean fuel. It is noteworthy.
【０００５】ここで電極材料として用いられている酸化
チタンは、光電気化学的に安定であり、光電気化学的な
エネルギー変換装置等の光半導体電極材料として優れた
面を有しているが、そのバンドギャップは３．０ｅＶと
大きく、太陽光とのスペクトルマッチングが悪い。この
ため、電極材料等に酸化チタンを用いた場合には、光電
変換効率に優れたエネルギー変換装置が得られないとい
う問題がある。The titanium oxide used as an electrode material is photoelectrochemically stable and has an excellent surface as an optical semiconductor electrode material for a photoelectrochemical energy conversion device. Its band gap is as large as 3.0 eV, and spectrum matching with sunlight is poor. Therefore, when titanium oxide is used as an electrode material or the like, there is a problem that an energy conversion device having excellent photoelectric conversion efficiency cannot be obtained.
【０００６】このような現状の下、酸化チタンの表面に
有機色素を吸着させて増感させることが検討されている
（Ｈ．Ｔｓｕｂｏｍｕｒａ，Ｓｏｌ．Ｅｎｅｒｇｙ，２
１，９３（１９７８）。一方、増感に寄与するのは酸化
チタンの表面に吸着された色素のみであることから、光
の利用効率を高める目的で、光半導体電極の材料等とし
て、比表面積の大きな酸化チタンを用いることが提案さ
れている（特開平１−２２０３８０号公報）。Under such circumstances, it has been studied to sensitize the surface of titanium oxide by adsorbing an organic dye (H. Tsubomura, Sol. Energy, 2).
1, 93 (1978). On the other hand, since only the dye adsorbed on the surface of titanium oxide contributes to sensitization, titanium oxide having a large specific surface area should be used as a material for the optical semiconductor electrode for the purpose of increasing light use efficiency. Has been proposed (Japanese Patent Laid-Open No. 1-220380).
【０００７】上述の比表面積の大きな金属酸化物薄膜を
作製する手段としては、金属アルコキシドの加水分解コ
ロイド法が提案されている（特開平３−１１４１５０号
公報）。この金属アルコキシドの加水分解コロイド法
は、金属アルコキシドのアルコール溶液に、分散の安定
のために硝酸などの解謬剤の共存下で、過剰量の水を加
えて加熱し、金属アルコキシドを加水分解させて、金属
酸化物の微粒子が分散したコロイド溶液を得た後、この
コロイド溶液を塗布し、焼結させて金属酸化物微粒子薄
膜を作製する方法である。この方法によると、平均粒径
が数１０ｎｍ程度の酸化チタン超微粒子が堆積した膜が
得られるが、空隙の大きさが該酸化チタン超微粒子の大
きさよりも小さいため、比表面積はある程度大きいもの
の、金属酸化物微粒子薄膜の厚みを厚くすると、色素が
該金属酸化物微粒子薄膜の内部にまで浸透しにくくな
り、単位膜厚当たりの色素吸着量が減少してしまうとい
う問題がある。As a means for producing the above-mentioned metal oxide thin film having a large specific surface area, a hydrolytic colloidal method of metal alkoxide has been proposed (JP-A-3-114150). In this metal alkoxide hydrolysis colloid method, an excess amount of water is added to an alcohol solution of a metal alkoxide in the presence of a disintegrating agent such as nitric acid to stabilize the dispersion, and the mixture is heated to hydrolyze the metal alkoxide. Then, after obtaining a colloid solution in which metal oxide fine particles are dispersed, this colloid solution is applied and sintered to produce a metal oxide fine particle thin film. According to this method, a film on which titanium oxide ultrafine particles having an average particle size of about several tens of nanometers is deposited is obtained. However, since the size of the void is smaller than the size of the titanium oxide ultrafine particles, the specific surface area is somewhat large. When the thickness of the metal oxide fine particle thin film is increased, it is difficult for the dye to penetrate into the metal oxide fine particle thin film, and there is a problem that the amount of dye adsorbed per unit film thickness decreases.
【０００８】比表面積の大きな金属酸化物薄膜を作製す
る他の手段として、チタンアルコキシドを原料とし、等
モルから２倍モル程度の水を加えて加熱し、部分的にチ
タンアルコキシドが加水分解した透明ゾルを作製して、
これにポリエチレングリコールなどを混合して焼成する
ことにより、表面に細孔を有する酸化チタン薄膜を形成
する方法が提案されている（特開平８−０９９０４１号
公報）。しかしながら、この方法の場合、細孔以外の部
分は緻密な膜となるため吸着量が少なく、また、一回で
塗布できる薄膜の厚みが０．０５μｍ以下と極めて薄
く、吸着量が大きな膜を得るためには数多くの塗布／焼
成の繰り返しが必要になるという問題がある。As another means for producing a metal oxide thin film having a large specific surface area, a titanium alkoxide is used as a raw material, water is added in an amount of about 1 to 2 moles, and the mixture is heated to partially clear the titanium alkoxide. Make a sol,
A method of forming a titanium oxide thin film having pores on its surface by mixing polyethylene glycol or the like and firing the mixture has been proposed (Japanese Patent Application Laid-Open No. Hei 8-099041). However, in the case of this method, the portion other than the pores becomes a dense film, so that the amount of adsorption is small, and the thickness of a thin film that can be applied in one application is extremely thin, 0.05 μm or less, and a film with a large amount of adsorption is obtained. For this purpose, there is a problem that a large number of coating / firing must be repeated.
【０００９】[0009]
【発明が解決しようとする課題】本発明は、前記従来に
おける諸問題を解決し、以下の目的を達成することを課
題とする。即ち、本発明は、効率良くエネルギーを変換
し得る素子等に容易に加工できる金属酸化物微粒子凝集
体、及び該金属酸化物微粒子凝集体を簡便にかつ効率良
く製造することができる金属酸化物微粒子凝集体の製造
方法を提供することを目的とする。SUMMARY OF THE INVENTION An object of the present invention is to solve the above-mentioned conventional problems and achieve the following objects. That is, the present invention provides a metal oxide fine particle aggregate that can be easily processed into an element capable of efficiently converting energy, and a metal oxide fine particle that can easily and efficiently produce the metal oxide fine particle aggregate. An object of the present invention is to provide a method for producing an aggregate.
【００１０】[0010]
【課題を解決するための手段】本発明の発明者等は、金
属酸化物微粒子及びその薄膜の作製について鋭意研究を
重ねた結果、以下の知見を得た。即ち、特定の官能基を
有する高分子化合物を含む雰囲気中で該金属酸化物前駆
体を反応させると、生成する金属酸化物微粒子凝集体の
構造を制御できるという知見である。本発明は、本発明
の発明者等の前記知見に基づくものであり、前記課題を
解決するための手段は以下の通りである。即ち、 ＜１＞少なくともカルボキシル基を有する高分子化合物
を含む溶液中において金属アルコキシドを反応させて金
属酸化物微粒子を生成することを特徴とする金属酸化物
微粒子凝集体の製造方法である。 ＜２＞ 反応により、カルボキシル基を有する高分子化
合物と金属アルコキシドとを含む複合ゲルを生成し、更
に反応を継続させることにより金属酸化物微粒子コロイ
ド分散ゾルを生成し、これを乾燥する前記＜１＞に記載
の金属酸化物微粒子凝集体の製造方法である。 ＜３＞ 複合ゲルの生成前に、カルボキシル基を有する
高分子化合物と金属アルコキシドとを含む透明ゾルを生
成する前記＜２＞に記載の金属酸化物微粒子凝集体の製
造方法である。 ＜４＞ 金属酸化物微粒子凝集体が薄膜である前記＜１
＞から＜３＞のいずれかに記載の金属酸化物微粒子凝集
体の製造方法である。 ＜５＞ 生成した金属酸化物微粒子コロイド分散ゾルを
薄膜状に塗布した後で乾燥する前記＜４＞に記載の金属
酸化物微粒子凝集体の製造方法である。 ＜６＞ カルボキシル基を有する高分子化合物が、ポリ
アクリル酸である前記＜１＞から＜５＞のいずれかに記
載の金属酸化物微粒子凝集体の製造方法である。 ＜７＞ 金属酸化物微粒子がチタン酸化物微粒子である
前記＜１＞から＜６＞のいずれかに記載の金属酸化物微
粒子凝集体の製造方法である。 ＜８＞ 前記＜１＞から＜７＞のいずれかに記載の金属
酸化物微粒子凝集体の製造方法により製造されることを
特徴とする金属酸化物微粒子凝集体である。Means for Solving the Problems The inventors of the present invention have conducted intensive studies on the preparation of metal oxide fine particles and thin films thereof, and have obtained the following findings. That is, it is a finding that when the metal oxide precursor is reacted in an atmosphere containing a polymer compound having a specific functional group, the structure of the generated metal oxide fine particle aggregate can be controlled. The present invention is based on the above findings of the present inventors, and the means for solving the above problems are as follows. That is, <1> a method for producing a metal oxide fine particle aggregate, which comprises reacting a metal alkoxide in a solution containing a polymer compound having at least a carboxyl group to generate metal oxide fine particles. <2> The reaction produces a composite gel containing a polymer compound having a carboxyl group and a metal alkoxide, and further continues the reaction to produce a metal oxide fine particle colloidal dispersion sol, which is dried. > The method for producing a metal oxide fine particle aggregate described in <1. <3> The method for producing a metal oxide fine particle aggregate according to <2>, wherein a transparent sol containing a polymer compound having a carboxyl group and a metal alkoxide is generated before the formation of the composite gel. <4> The above-mentioned <1>, wherein the metal oxide fine particle aggregate is a thin film.
> The method for producing a metal oxide fine particle aggregate according to any one of <3> to <3>. <5> The method for producing a metal oxide fine particle aggregate according to <4>, wherein the formed metal oxide fine particle colloidal dispersion sol is applied in the form of a thin film and then dried. <6> The method for producing a metal oxide fine particle aggregate according to any one of <1> to <5>, wherein the polymer compound having a carboxyl group is polyacrylic acid. <7> The method according to any one of <1> to <6>, wherein the metal oxide fine particles are titanium oxide fine particles. <8> A metal oxide fine particle aggregate produced by the method for producing a metal oxide fine particle aggregate according to any one of <1> to <7>.
【００１１】[0011]
【発明の実施の形態】本発明の金属酸化物微粒子凝集体
の製造方法を説明すると共に、該説明を通じて本発明の
金属酸化物微粒子凝集体の内容を明らかにする。本発明
の金属酸化物微粒子凝集体の製造方法においては、カル
ボキシル基を有する高分子化合物を少なくとも含む溶液
中において金属アルコキシドを反応させて金属酸化物微
粒子を生成する。以下に本発明の金属酸化物微粒子の製
造方法に用いる主な成分や操作手順乃至工程等について
説明する。BEST MODE FOR CARRYING OUT THE INVENTION A method for producing a metal oxide fine particle aggregate of the present invention will be described, and the contents of the metal oxide fine particle aggregate of the present invention will be clarified through the description. In the method for producing a metal oxide fine particle aggregate of the present invention, a metal alkoxide is reacted in a solution containing at least a polymer compound having a carboxyl group to generate metal oxide fine particles. Hereinafter, main components, operation procedures and steps used in the method for producing metal oxide fine particles of the present invention will be described.
【００１２】前記金属アルコキシドは、一般式、Ｍ（Ｏ
Ｒ）ｎで表される。ここで、Ｍは、金属元素を表す。Ｒ
は、アルキル基を表す。ｎは、金属元素の酸化数を表
す。前記金属アルコキシドとしては、例えば、亜鉛ジエ
トキシド等の亜鉛ジアルコキシド、タングステンヘキサ
エトキシド等のタングステンヘキサアルコキシド、バナ
ジルジエトキシド等のバナジルジアルコキド、すずテト
ライソプロポキシド等のすずテトラアルコキシド、スト
ロンチウムジイソプロポキシド等のストロンチウムジア
ルコキシド、チタニウムテトライソプロポキシド等のチ
タニウムテトラアルコキシドなどが挙げられる。これら
は、１種単独で使用してもよいし、２種以上を併用して
もよい。これらの中でも、耐久性、半導体特性の点でチ
タニウムテトラアルコキドが好ましい。The metal alkoxide has the general formula: M (O
R) n. Here, M represents a metal element. R
Represents an alkyl group. n represents the oxidation number of the metal element. Examples of the metal alkoxide include zinc dialkoxide such as zinc diethoxide, tungsten hexaalkoxide such as tungsten hexaethoxide, vanadyl dialkoxide such as vanadyl diethoxide, tin tetraalkoxide such as tin tetraisopropoxide, and strontium dialkoxide. Strontium dialkoxide such as isopropoxide; titanium tetraalkoxide such as titanium tetraisopropoxide; and the like. These may be used alone or in combination of two or more. Among these, titanium tetraalkoxide is preferred in terms of durability and semiconductor characteristics.
【００１３】また、本発明においては、前記金属酸化物
微粒子としてチタン酸ストロンチウム等の複合酸化物微
粒子を得る場合には、前記金属アルコキシドとして、該
複合酸化物微粒子の成分である少なくとも２種の金属を
分子中に含むダブルアルコキシド等を使用することがで
きる。この場合において、前記複合酸化物微粒子の成分
である少なくとも２種の金属は、目的に応じて適宜選択
することができる。In the present invention, when obtaining composite oxide fine particles such as strontium titanate as the metal oxide fine particles, at least two kinds of metals which are components of the composite oxide fine particles are used as the metal alkoxide. Can be used in the molecule. In this case, at least two kinds of metals that are components of the composite oxide fine particles can be appropriately selected according to the purpose.
【００１４】なお、前記金属酸化物微粒子として酸化チ
タン微粒子を得る場合、前記金属アルコキシドとして
は、チタニウムテトライソプロポキシド、チタニウムテ
トラノルマルプロポキシド、チタニウムテトラエトキシ
ド、チタニウムテトラノルマルブトキシド、チタニウム
テトライソブトキシド、チタニウムテトラターシャリー
ブトキシドなどが好適に使用できる。これらの中でもチ
タニウムテトライソプロポキシドが好ましく、また、後
述の実施例において使用したものが好ましい。When titanium oxide fine particles are obtained as the metal oxide fine particles, the metal alkoxide may be titanium tetraisopropoxide, titanium tetranormal propoxide, titanium tetraethoxide, titanium tetranormal butoxide, titanium tetraisobutoxide. And titanium tetratertiary butoxide can be preferably used. Among these, titanium tetraisopropoxide is preferable, and those used in Examples described later are preferable.
【００１５】前記溶液には溶媒が含まれており、該溶媒
としては、有機溶媒が好適に挙げられる。本発明におい
ては、前記該有機溶媒には極少量の水が含まれていても
よい。前記有機溶媒としては、前記金属アルコキシドを
溶解し、かつ前記金属アルコキシドと反応しない性質を
有するものであれば特に制限はなく、目的に応じて適宜
選択することができるが、例えば、メタノール、エタノ
ール、イソプロパノール、ブタノール等のアルコール
類、ホルムアミド、ジメチルホルムアミド、ジオキサ
ン、ベンゼンなどが挙げられる。これらは、１種単独で
使用してもよいし、２種以上を併用してもよい。これら
の有機溶媒の中でも、溶解性の点でアルコール類が好ま
しく、その中でも反応制御性の点でメタノール、エタノ
ール、イソプロパノールが特に好ましい。なお、本発明
においては、前記溶液は、本発明の効果を害しない範囲
において、目的に応じて適宜選択したその他の成分を含
むことができる。[0015] The solution contains a solvent, and the solvent is preferably an organic solvent. In the present invention, the organic solvent may contain a very small amount of water. The organic solvent is not particularly limited as long as it has the property of dissolving the metal alkoxide and not reacting with the metal alkoxide, and can be appropriately selected depending on the intended purpose.For example, methanol, ethanol, Examples include alcohols such as isopropanol and butanol, formamide, dimethylformamide, dioxane, benzene and the like. These may be used alone or in combination of two or more. Among these organic solvents, alcohols are preferable in terms of solubility, and among them, methanol, ethanol, and isopropanol are particularly preferable in view of reaction controllability. In the present invention, the solution may contain other components appropriately selected according to the purpose within a range that does not impair the effects of the present invention.
【００１６】前記カルボキシル基を有する高分子化合物
としては、特に制限はなく、目的に応じて適宜選択する
ことができ、例えば、ポリアクリル酸、ポリペプチドな
どが好適に挙げられる。これらは、１種単独で使用して
もよいし、２種以上を併用してもよい。The polymer compound having a carboxyl group is not particularly limited and can be appropriately selected depending on the intended purpose. Examples thereof include polyacrylic acid and polypeptide. These may be used alone or in combination of two or more.
【００１７】前記ポリアクリル酸は、水溶性の高分子化
合物であり、上述のアルコール類等の有機溶媒には不溶
であるが、該アルコール類等の有機溶媒中で前記金属ア
ルコキシドを部分的に加水分解させた溶液には容易に溶
解し、均一な溶液となる性質を有する。これは、ポリア
クリル酸のカルボキシル基と金属アルコキシドが塩形成
反応により結合し、高分子錯体状の化合物が形成される
ためである。The polyacrylic acid is a water-soluble polymer compound and is insoluble in organic solvents such as the above-mentioned alcohols, but partially hydrolyzes the metal alkoxide in an organic solvent such as the alcohols. It has the property of easily dissolving in a decomposed solution to form a uniform solution. This is because the carboxyl group of the polyacrylic acid and the metal alkoxide are combined by a salt-forming reaction to form a polymer complex compound.
【００１８】本発明の金属酸化物微粒子凝集体の操作手
順乃至工程は、具体的には以下の通りである。即ち、ま
ず、前記金属アルコキシドを前記溶媒（例えば、アルコ
ール類等の有機溶媒）に添加する。ここに、前記金属ア
ルコキシドが部分的に加水分解するのに必要な水と触媒
としての塩酸、硝酸、硫酸、酢酸等の酸等とを添加す
る。ここで添加する水及び酸等の量は、用いる前記金属
アルコキシド（以下「金属酸化物前駆体」と称すること
がある）の加水分解のし易さの程度により異なるので、
一概に規定することはできないが、本発明の効果を害し
ない範囲で適宜選択することができる。以上により、前
記金属アルコキシドと前記溶媒（例えば、アルコール類
等の有機溶媒）と前記水と前記触媒（例えば酸）とによ
る混合溶液が得られる。本発明においては、以上の混合
溶液を得る工程を「混合溶液調製工程」と称することが
ある。The operation procedure and steps of the metal oxide fine particle aggregate of the present invention are specifically as follows. That is, first, the metal alkoxide is added to the solvent (for example, an organic solvent such as an alcohol). Here, water necessary for partially hydrolyzing the metal alkoxide and an acid such as hydrochloric acid, nitric acid, sulfuric acid, and acetic acid as a catalyst are added. The amounts of water, acid, and the like added here vary depending on the degree of ease of hydrolysis of the metal alkoxide (hereinafter sometimes referred to as “metal oxide precursor”) used.
Although it cannot be specified unconditionally, it can be appropriately selected within a range that does not impair the effects of the present invention. Thus, a mixed solution of the metal alkoxide, the solvent (eg, an organic solvent such as alcohols), the water, and the catalyst (eg, an acid) is obtained. In the present invention, the step of obtaining the above mixed solution may be referred to as a “mixed solution preparation step”.
【００１９】次に、前記混合溶液を室温〜８０℃で撹拌
しながら乾燥窒素気流下で還流する。前記還流温度及び
時間も、用いる前記金属酸化物前駆体の加水分解のし易
さの程度により異なるので、一概に規定することはでき
ないが、本発明の効果を害しない範囲で適宜選択するこ
とができる。前記還流の結果、前記金属アルコキシドは
部分的に加水分解された状態になる。即ち、前記混合溶
液に含まれる前記水の量は、前記金属アルコキシドのア
ルコキシル基を十分に加水分解することができない程度
少量であるため、一般式、Ｍ（ＯＲ）ｎで表される前記
金属アルコキシドにおいては、その全−ＯＲ基の一部し
か加水分解されず、結果として部分的に加水分解された
状態になる。この部分的に加水分解された状態の前記金
属アルコキシドにおいては、重縮合反応は進行していな
い。このため、該金属アルコキシド間において−Ｍ−Ｏ
−Ｍ−の鎖は形成されていても、該金属アルコキシドは
オリゴマー状態にある。このオリゴマー状態にある前記
金属アルコキシドを含む前記還流後の混合溶液は、無色
透明で粘度の上昇もほとんどない。本発明においては、
以上の還流を行う工程を「還流工程」と称することがあ
る。Next, the mixed solution is refluxed under a dry nitrogen stream while stirring at room temperature to 80 ° C. The reflux temperature and the time also vary depending on the degree of ease of hydrolysis of the metal oxide precursor to be used, and thus cannot be specified unconditionally, but may be appropriately selected within a range that does not impair the effects of the present invention. it can. As a result of the reflux, the metal alkoxide is in a partially hydrolyzed state. That is, since the amount of the water contained in the mixed solution is so small that the alkoxyl group of the metal alkoxide cannot be sufficiently hydrolyzed, the metal alkoxide represented by the general formula, M (OR) n In, only a part of all the -OR groups is hydrolyzed, resulting in a partially hydrolyzed state. In the partially hydrolyzed metal alkoxide, the polycondensation reaction has not progressed. Therefore, -MO between the metal alkoxides
Even though the -M- chain is formed, the metal alkoxide is in an oligomer state. The refluxed mixed solution containing the metal alkoxide in the oligomer state is colorless and transparent, and hardly increases in viscosity. In the present invention,
The step of performing the above reflux may be referred to as a “reflux step”.
【００２０】次に、前記還流後の混合溶液の温度を室温
にまで下げてから、該混合溶液に前記カルボキシル基を
有する高分子化合物（好ましくはポリアクリル酸）を添
加する。すると、本来、アルコール類等の有機溶媒には
溶解し難い前記カルボキシル基を有する高分子化合物
が、この混合溶液には容易に溶解し、前記カルボキシル
基を有する高分子化合物と前記金属アルコキシドとを少
なくとも含む透明ゾルが得られる。これは、前記カルボ
キシル基を有する高分子化合物のカルボキシル基と前記
金属アルコキシドとが塩形成反応により結合し、高分子
錯体状の化合物が形成されるためである。この透明ゾル
は、通常、無色透明な均一溶液である。本発明において
は、以上の透明ゾルを得る行う工程を「透明ゾル調製工
程」と称することがある。Next, after lowering the temperature of the mixed solution after the reflux to room temperature, the polymer compound having a carboxyl group (preferably polyacrylic acid) is added to the mixed solution. Then, the polymer compound having a carboxyl group, which is originally difficult to dissolve in an organic solvent such as alcohols, is easily dissolved in this mixed solution, and the polymer compound having a carboxyl group and the metal alkoxide are at least dissolved. Is obtained. This is because the carboxyl group of the polymer compound having a carboxyl group and the metal alkoxide are bonded by a salt-forming reaction to form a polymer complex compound. This transparent sol is usually a colorless and transparent homogeneous solution. In the present invention, the step of obtaining the above transparent sol may be referred to as a “transparent sol preparation step”.
【００２１】この透明ゾルに更に過剰量の水を加えて、
室温〜９０℃程度に保持して更に反応を継続させると数
分間〜１時間程度で該透明ゾルがゲル化し、前記カルボ
キシル基を有する高分子化合物と前記金属アルコキシド
とを少なくとも含む架橋状構造の複合ゲルが形成され
る。本発明においては、以上の複合ゲルを得る工程を
「複合ゲル形成工程」と称することがある。An additional amount of water is further added to the transparent sol,
When the reaction is further continued while being kept at room temperature to about 90 ° C., the transparent sol gels in a few minutes to about 1 hour, and a composite having a crosslinked structure containing at least the polymer compound having a carboxyl group and the metal alkoxide. A gel is formed. In the present invention, the step of obtaining the above composite gel may be referred to as a “composite gel forming step”.
【００２２】そして、前記複合ゲルを室温〜９０℃程度
（通常、８０℃程度）の温度で５〜５０時間保持し、更
に反応を継続させる。すると、該複合ゲルは再び溶解
し、半透明な金属酸化物微粒子コロイド分散ゾルが得ら
れる。これは、前記金属アルコキシドの加水分解反応及
び重縮合反応が進行すると共に、前記カルボキシル基を
有する高分子化合物と前記金属アルコキシドとによる塩
構造が分解して金属酸化物微粒子とカルボン酸エステル
とに変化することによるものである。本発明において
は、以上の半透明な金属酸化物微粒子コロイド分散ゾル
を得る工程を「金属酸化物微粒子コロイド分散ゾル形成
工程」と称することがある。Then, the composite gel is kept at a temperature of room temperature to about 90 ° C. (generally, about 80 ° C.) for 5 to 50 hours, and the reaction is further continued. Then, the composite gel is dissolved again, and a translucent metal oxide fine particle colloid dispersion sol is obtained. This is because the hydrolysis reaction and the polycondensation reaction of the metal alkoxide proceed, and the salt structure of the polymer compound having a carboxyl group and the metal alkoxide is decomposed to change into metal oxide fine particles and carboxylic acid ester. It is by doing. In the present invention, the step of obtaining the above-mentioned translucent metal oxide fine particle colloid dispersion sol may be referred to as a “metal oxide fine particle colloid dispersion sol forming step”.
【００２３】以上により得られた半透明な金属酸化物微
粒子コロイド分散ゾルを乾燥乃至焼結することにより、
金属酸化物微粒子凝集体が得られる。前記乾燥は、例え
ば、風乾でもよいし、オーブン等の乾燥器を用いて行う
乾燥でもよく、乾燥の温度等も目的に応じて適宜選択す
ることができる。前記乾燥により金属酸化物微粒子が凝
集してなる金属酸化物微粒子凝集体が得られる。前記焼
結は、例えば炉等を用いて行うことができ、焼結の温度
としては、金属酸化物微粒子の種類により異なり、一概
に規定することはできないが、約４００℃以上の温度が
一般に採用される。前記焼結により、金属酸化物微粒子
の結晶化と金属酸化物微粒子同士の焼結とが進行すると
同時に高分子相が熱分解して、金属酸化物微粒子が相分
離状に凝集した金属酸化物微粒子が形成される。また、
このとき、前記金属酸化物微粒子コロイド分散ゾルを基
材上に塗布した場合には、前記焼結により該基材を、金
属酸化物微粒子が被覆された基材とすることができる。
前記焼結により、金属酸化物微粒子が互いに焼結しして
なる金属酸化物微粒子凝集体が得られる。本発明におい
ては、以上の乾燥乃至焼結する工程を「乾燥・焼結工
程」と称することがある。By drying or sintering the colloidal dispersion sol of the translucent metal oxide fine particles obtained as described above,
An aggregate of metal oxide fine particles is obtained. The drying may be, for example, air drying or drying using a dryer such as an oven. The drying temperature and the like may be appropriately selected depending on the purpose. By the drying, a metal oxide fine particle aggregate obtained by aggregating the metal oxide fine particles is obtained. The sintering can be performed using, for example, a furnace or the like. The sintering temperature differs depending on the type of the metal oxide fine particles and cannot be unconditionally defined, but a temperature of about 400 ° C. or higher is generally employed. Is done. By the sintering, the crystallization of the metal oxide fine particles and the sintering of the metal oxide fine particles progress, and at the same time, the polymer phase is thermally decomposed, and the metal oxide fine particles are aggregated in a phase-separated state. Is formed. Also,
At this time, when the metal oxide fine particle colloidal dispersion sol is applied on a substrate, the substrate can be a substrate coated with metal oxide fine particles by the sintering.
By the sintering, a metal oxide fine particle aggregate obtained by sintering the metal oxide fine particles with each other is obtained. In the present invention, the step of drying or sintering may be referred to as a "drying / sintering step".
【００２４】なお、本発明においては、前記金属酸化物
微粒子コロイド分散ゾル形成工程を省略して前記複合ゲ
ルにそのまま前記乾燥乃至焼結を行って金属酸化物微粒
子凝集体を得てもよい。In the present invention, the step of forming the metal oxide fine particle colloidal dispersion sol may be omitted, and the composite gel may be directly dried or sintered to obtain a metal oxide fine particle aggregate.
【００２５】該金属酸化物微粒子凝集体の形態として
は、特に制限はなく、目的に応じて適宜選択することが
でき、例えば、前記金属酸化物微粒子コロイド分散ゾル
を、粒子状にしてから乾燥、焼結等すれば、二次粒子の
形態の金属酸化物微粒子凝集体が得られ、薄膜状にして
から乾燥乃至焼結等すれば、金属酸化物微粒子薄膜が得
られる。本発明においては、これらの中でも金属酸化物
微粒子薄膜が特に好ましい。The form of the metal oxide fine particle aggregate is not particularly limited and can be appropriately selected according to the purpose. For example, the metal oxide fine particle colloidal dispersion sol is formed into particles, and then dried, By sintering or the like, an aggregate of metal oxide fine particles in the form of secondary particles is obtained, and by forming a thin film and then drying or sintering, a metal oxide fine particle thin film is obtained. In the present invention, among these, a metal oxide fine particle thin film is particularly preferable.
【００２６】最終的に得る金属酸化物微粒子凝集体とし
て金属酸化物微粒子薄膜を得るためには、前記乾燥乃至
焼結の前に前記金属酸化物微粒子コロイド分散ゾルを薄
膜状にしておくか、あるいは、前記焼結により得た金属
酸化物微粒子凝集体を粉砕し、適当な樹脂と有機溶媒と
の混合溶液等中に分散し、これを薄膜状に塗布し乾燥乃
至焼結等することが必要である。なお、前記金属酸化物
微粒子コロイド分散ゾルを薄膜状にするには、例えば、
該金属酸化物微粒子コロイド分散ゾルを適宜選択した基
板上に塗布すること等により行うことができる。前記塗
布の方法としては、例えば、ディップコーティング法、
スピンコーティング法、ワイヤーバーコーティング法、
スプレーコーティング法等の公知のコーティング法の中
から適宜選択することができる。In order to obtain a metal oxide fine particle thin film as the finally obtained metal oxide fine particle aggregate, the metal oxide fine particle colloidal dispersion sol is formed into a thin film before the drying or sintering, or It is necessary to pulverize the metal oxide fine particle aggregate obtained by the sintering, disperse it in a mixed solution of an appropriate resin and an organic solvent or the like, apply this to a thin film, and dry or sinter it. is there. In order to make the metal oxide fine particle colloidal dispersion sol into a thin film, for example,
It can be carried out by, for example, applying the metal oxide fine particle colloid dispersion sol on an appropriately selected substrate. Examples of the application method include a dip coating method,
Spin coating, wire bar coating,
It can be appropriately selected from known coating methods such as a spray coating method.
【００２７】本発明の金属酸化物微粒子凝集体の製造方
法においては、拡散が規制された複合ゲル中で金属酸化
物微粒子の形成反応が進行するため、粗大粒子の形成
や、粒子の沈降による凝集等が起こらず、粒径の小さな
超微粒子が均一に分散した金属酸化物微粒子コロイド分
散ゾルを得ることができる。また、前記金属アルコキシ
ドの加水分解反応及び脱水縮合反応の過程を通して、高
分子錯体状の均一相であったものが、高分子相と金属酸
化物ネットワーク相とに分離し、ミクロ相分離構造の金
属酸化物微粒子凝集体が効率よく形成される。In the method for producing a metal oxide fine particle aggregate of the present invention, since the reaction of forming the metal oxide fine particles proceeds in the composite gel in which diffusion is regulated, the formation of coarse particles and the aggregation by sedimentation of the particles are performed. This does not occur, and a metal oxide fine particle colloidal dispersion sol in which ultrafine particles having a small particle diameter are uniformly dispersed can be obtained. Further, through the course of the hydrolysis reaction and dehydration condensation reaction of the metal alkoxide, the polymer complex-like homogeneous phase is separated into a polymer phase and a metal oxide network phase, and the metal having a microphase-separated structure is formed. An oxide fine particle aggregate is efficiently formed.
【００２８】本発明においては、得られる金属酸化物微
粒子凝集体における個々の金属酸化物微粒子の大きさ、
該金属酸化物微粒子の凝集構造の周期や凝集相と空隙相
との体積比等については、例えば、前記金属アルコキシ
ドに対する前記カルボキシル基を有する高分子化合物の
添加量と、前記金属アルコキシドと前記カルボキシル基
を有する高分子化合物とを合わせた固形成分の前記混合
溶液全体に対する割合で所望の程度に制御することがで
きる。即ち、前記カルボキシル基を有する高分子化合物
の添加量を増やすと、得られる金属酸化物微粒子凝集体
における空隙相の体積比が増し、前記金属アルコキシド
と前記カルボキシル基を有する高分子化合物とを合わせ
た固形成分の前記混合溶液全体に対する割合を減らす
と、得られる金属酸化物微粒子凝集体の凝集構造の周期
が小さくなり、空隙相の密度は増すが、金属酸化物微粒
子凝集体そのものの大きさは大きくなる。In the present invention, the size of each metal oxide fine particle in the obtained metal oxide fine particle aggregate,
The period of the aggregation structure of the metal oxide fine particles and the volume ratio between the aggregation phase and the void phase, for example, the amount of the polymer compound having a carboxyl group to the metal alkoxide, the metal alkoxide and the carboxyl group Can be controlled to a desired degree by the ratio of the solid component obtained by combining the high molecular compound having the above to the whole mixed solution. That is, when the amount of the polymer compound having a carboxyl group is increased, the volume ratio of the void phase in the obtained metal oxide fine particle aggregate increases, and the metal alkoxide and the polymer compound having the carboxyl group are combined. When the ratio of the solid component to the entire mixed solution is reduced, the period of the aggregate structure of the obtained metal oxide fine particle aggregates decreases, and the density of the void phase increases, but the size of the metal oxide fine particle aggregates themselves increases. Become.
【００２９】前記金属アルコキシドに対する前記カルボ
キシル基を有する高分子化合物の添加量としては、前記
固形成分の前記混合溶液全体に対する割合に応じて異な
るため、一概には規定することはできないが、一般には
重量比で０．１〜１が好ましく、０．２〜０．８がより
好ましい。前記重量比が、０．１未満であると、−Ｍ−
Ｏ−Ｍ−の大きな３次元ネットワークが成長してしまう
ため、複合ゲルが再溶解せず、１を越えると、比較的大
きな空隙が生じ不透明な金属酸化物の粒子乃至膜となっ
てしまう。The amount of the polymer compound having a carboxyl group to be added to the metal alkoxide varies depending on the ratio of the solid component to the whole mixed solution, and thus cannot be specified unconditionally. The ratio is preferably from 0.1 to 1, more preferably from 0.2 to 0.8. When the weight ratio is less than 0.1, -M-
Since a large three-dimensional network of O—M— grows, the composite gel does not redissolve. If it exceeds 1, relatively large voids are formed, resulting in opaque metal oxide particles or films.
【００３０】前記固形成分の前記混合溶液全体に対する
割合としては、前記金属アルコキシドに対する前記カル
ボキシル基を有する高分子化合物の添加量に応じて異な
るため、一概には規定することはできないが、一般には
１〜１０ｗｔ％が好ましく、２〜５ｗｔ％がより好まし
い。前記割合が、１ｗｔ％未満であると、複合ゲル化反
応の進行が遅く、流動性の高い透明ゾル状態で金属酸化
物微粒子が形成され、粗大な微粒子が形成され、１０ｗ
ｔ％を越えると透明ゾルから複合ゲルへの進行が速く、
均一な複合ゲルが得られないことがある。The ratio of the solid component to the whole mixed solution varies depending on the amount of the polymer compound having a carboxyl group to the metal alkoxide, and cannot be unconditionally specified. 10 wt% is preferable, and 2-5 wt% is more preferable. When the ratio is less than 1 wt%, the progress of the composite gelling reaction is slow, metal oxide fine particles are formed in a transparent sol state having high fluidity, coarse fine particles are formed, and 10 w
If it exceeds t%, the progress from the transparent sol to the composite gel is fast,
A uniform composite gel may not be obtained.
【００３１】次に、本発明の好ましい態様の一例であ
る、チタニウムテトライソプロポキシドを用いた酸化チ
タン微粒子凝集体を製造する場合について説明する。ま
ず、チタニウムテトライソプロポキシドをアルコールに
添加して混合溶液を調製する。このとき、該アルコール
には、水と触媒としての酸とが添加されるが、該水はチ
タニウムテトライソプロポキシドに対して０．１倍モル
〜等モル程度、該酸はチタニウムイソプロポキシドに対
して０．０５倍モル〜０．５倍モル程度それぞれ添加す
るのが好ましい。次いで、チタニウムテトライソプロポ
キシドとアルコールと水と酸とによる混合溶液を、室温
〜８０℃で撹拌しながら乾燥窒素気流下で還流する。こ
こでの還流温度及び時間は、８０℃で３０分〜３時間程
度が好ましい。この還流の結果、透明な混合溶液が得ら
れる。この混合溶液中では、チタニウムテトライソプロ
ポキシドは部分的に加水分解された状態になっており、
オリゴマー状態にある。Next, a case of producing an aggregate of titanium oxide fine particles using titanium tetraisopropoxide, which is an example of a preferred embodiment of the present invention, will be described. First, titanium tetraisopropoxide is added to alcohol to prepare a mixed solution. At this time, water and an acid as a catalyst are added to the alcohol, and the water is about 0.1 mole to equimolar to titanium tetraisopropoxide, and the acid is converted to titanium isopropoxide. It is preferable to add about 0.05 times to 0.5 times mole of each. Next, a mixed solution of titanium tetraisopropoxide, alcohol, water and acid is refluxed under a dry nitrogen stream while stirring at room temperature to 80 ° C. The reflux temperature and time here are preferably at 80 ° C. for about 30 minutes to 3 hours. As a result of this reflux, a clear mixed solution is obtained. In this mixed solution, titanium tetraisopropoxide is in a partially hydrolyzed state,
It is in an oligomer state.
【００３２】そして、この混合溶液の温度を室温にまで
下げて、この混合溶液にポリアクリル酸を添加する。す
ると、本来アルコールには解けにくいポリアクリル酸が
この混合溶液には容易に溶解し無色の透明ゾルが得られ
る。これは、ポリアクリル酸のカルボン酸とチタニウム
テトライソプロポキシドとが塩形成反応により結合し、
高分子錯体状の化合物が形成されるためである。この透
明ゾルに更に過剰量の水を加えて、室温〜８０℃に保持
すると数分間〜１時間程度で該透明ゾルがゲル化し、ポ
リアクリル酸とチタニウムテトライソプロポキシドとを
少なくとも含む架橋状構造の複合ゲルが形成される。Then, the temperature of the mixed solution is lowered to room temperature, and polyacrylic acid is added to the mixed solution. Then, polyacrylic acid, which is originally difficult to dissolve in alcohol, is easily dissolved in this mixed solution, and a colorless transparent sol is obtained. This is because the carboxylic acid of polyacrylic acid and titanium tetraisopropoxide are combined by a salt forming reaction,
This is because a polymer complex compound is formed. When an excessive amount of water is further added to the transparent sol and the temperature is maintained at room temperature to 80 ° C., the transparent sol gels in a few minutes to about 1 hour, and a crosslinked structure containing at least polyacrylic acid and titanium tetraisopropoxide. Is formed.
【００３３】この複合ゲルを８０℃程度で５〜５０時間
保持すると、該複合ゲルは再び溶解し半透明なゾルが得
られる。これは、チタニウムテトライソプロポキシドの
加水分解反応及び重縮合反応が進行すると共に、ポリア
クリル酸とチタニウムテトライソプロポキシドとの塩構
造が分解して、酸化チタンとカルボン酸エステルとに変
化するためである。こうして得られたゾル溶液を、ディ
ップコーティング法等によって適当な基板に塗布し、約
４００℃以上の高温に加熱する。すると、酸化チタン微
粒子の結晶化と酸化チタン微粒子同士の焼結が進行する
と同時に高分子相が熱分解して、酸化チタンが相分離状
に凝集した酸化チタン微粒子凝集体（薄膜）が形成され
る。When this composite gel is kept at about 80 ° C. for 5 to 50 hours, the composite gel is dissolved again to obtain a translucent sol. This is because the hydrolysis reaction and the polycondensation reaction of titanium tetraisopropoxide proceed, and the salt structure of polyacrylic acid and titanium tetraisopropoxide is decomposed and changed into titanium oxide and carboxylate. It is. The sol solution thus obtained is applied to an appropriate substrate by a dip coating method or the like, and heated to a high temperature of about 400 ° C. or more. Then, the crystallization of the titanium oxide fine particles and the sintering of the titanium oxide fine particles proceed, and at the same time, the polymer phase is thermally decomposed to form a titanium oxide fine particle aggregate (thin film) in which the titanium oxide is aggregated in a phase-separated manner. .
【００３４】チタニウムテトライソプロポキシドに対す
るポリアクリル酸の量としては、重量比で０．３〜０．
７が好ましい。前記重量比が、０．３未満であると−Ｍ
−Ｏ−Ｍ−の大きな３次元ネットワークが成長してしま
い、ゲルが再溶解せず、０．７以上であると、比較的大
きな空隙が生じ不透明な膜となってしまう。また、チタ
ニウムテトライソプロポキシドとポリアクリル酸との固
形成分の前記混合溶液全体に対する割合としては、１ｗ
ｔ％〜１０ｗｔ％が好ましい。前記割合が、１ｗｔ％以
下であると、複合ゲル化反応の進行が遅く、流動性の高
いゾル状態で酸化チタン微粒子が形成され、粗大な酸化
チタン微粒子が形成され、１０ｗｔ％を越えると、透明
ゾルから複合ゲルへの進行が速く、均一な複合ゲルが得
られない。The amount of polyacrylic acid with respect to titanium tetraisopropoxide is 0.3 to 0.5 by weight.
7 is preferred. If the weight ratio is less than 0.3, -M
A large three-dimensional network of -OM- grows, and the gel does not re-dissolve. If it is 0.7 or more, relatively large voids are formed, resulting in an opaque film. The ratio of the solid component of titanium tetraisopropoxide and polyacrylic acid to the whole mixed solution is 1 w
t% to 10 wt% is preferred. When the ratio is 1 wt% or less, the progress of the composite gelation reaction is slow, and titanium oxide fine particles are formed in a sol state having high fluidity, coarse titanium oxide fine particles are formed. The progress from the sol to the composite gel is fast, and a uniform composite gel cannot be obtained.
【００３５】本発明の金属酸化物微粒子凝集体は、金属
酸化物微粒子からなり、該金属酸化物微粒子が複数個凝
集した相と金属酸化物微粒子が無い空隙相とに分離した
相分離状構造を有する。前記金属酸化物微粒子凝集体に
おいては、それ自身が二次粒子としての、あるいは薄膜
としての形態を維持するために、金属酸化物微粒子が凝
集した相は、３次元的に連続したネットワーク状の連続
相を呈している。このような構造をとることにより、前
記金属酸化物微粒子凝集体においては、金属酸化物微粒
子同士の間に体積の小さな空隙や、金属酸化物微粒子凝
集相同士の間にそれよりも大きい空隙が生ずる。The metal oxide fine particle aggregate of the present invention comprises a metal oxide fine particle, and has a phase-separated structure in which a plurality of the metal oxide fine particles are separated into a phase in which the metal oxide fine particles are aggregated and a void phase free of the metal oxide fine particles. Have. In the metal oxide fine particle aggregate, the phase in which the metal oxide fine particles are aggregated is a three-dimensionally continuous network in order to maintain the form as a secondary particle or a thin film itself. In phase. By taking such a structure, in the metal oxide fine particle aggregate, a void having a small volume between the metal oxide fine particles and a larger void between the metal oxide fine particle aggregate phases are generated. .
【００３６】従来におけるように（既述）、比表面積の
大きな金属酸化物薄膜を形成する方法として、金属酸化
物微粒子を堆積する方法は有効ではあるものの、該薄膜
における空隙の大きさは該金属酸化物微粒子の径以下で
あるため、例えば、該薄膜を色素増感光電極として利用
しても、色素が該薄膜の内部にまで浸透しにくく、結果
的には単位膜厚当たりの色素吸着量は小さくなってしま
う。これに対して、本発明の金属酸化物微粒子凝集体
（好ましくは薄膜）の場合、金属酸化物微粒子が凝集し
た相と金属酸化物微粒子が無い空隙相とに分離した相分
離状構造が形成され、体積の大きな空隙が該金属酸化物
微粒子凝集体に生ずるため、色素を該薄膜の奥深くまで
浸透させることができる。As in the prior art (described above), as a method of forming a metal oxide thin film having a large specific surface area, a method of depositing metal oxide fine particles is effective, but the size of the voids in the thin film is limited by the metal. Because the diameter is less than the diameter of the oxide fine particles, for example, even if the thin film is used as a dye-sensitized photosensitive electrode, it is difficult for the dye to penetrate into the inside of the thin film, and as a result, the dye adsorption amount per unit film thickness is It will be smaller. On the other hand, in the case of the metal oxide fine particle aggregate (preferably a thin film) of the present invention, a phase-separated structure in which a phase in which the metal oxide fine particles are aggregated and a void phase in which no metal oxide fine particles are separated is formed. Since a large volume of voids is formed in the metal oxide fine particle aggregate, the dye can penetrate deep into the thin film.
【００３７】なお、本発明における金属酸化物微粒子凝
集体（好ましくは薄膜）の構造は、一つ一つの金属酸化
物微粒子の粒径と相分離の平均的な空間周期、相分離構
造のトポロジー、凝集相と空隙相との体積比等により規
定することができる。本発明の金属酸化物微粒子凝集体
（好ましくは薄膜）の構造としては、特に制限はなく、
目的に応じて適宜選択することができるが、例えば、こ
れらに色素吸着を行い、光電変換素子等として用いる場
合には、色素の浸透のための空間を確保するため、相分
離の平均的な空間周期が少なくとも金属酸化物微粒子の
粒径よりも大きいことが要請される。また、該空間周期
が、薄膜の厚み、素子の大きさと比較して十分に小さい
ことが、素子の特性の空間的なばらつきを抑えることが
できる点で好ましい。また、該薄膜全体に色素などを浸
透させるためには、金属酸化物微粒子凝集体における凝
集相中の色素等の拡散長と同程度の周期にすることが好
ましい。The structure of the metal oxide fine particle aggregate (preferably a thin film) according to the present invention includes the particle size of each metal oxide fine particle, the average spatial period of phase separation, the topology of the phase separation structure, It can be defined by the volume ratio of the aggregated phase and the void phase and the like. The structure of the metal oxide fine particle aggregate (preferably thin film) of the present invention is not particularly limited.
Although it can be appropriately selected according to the purpose, for example, when these are subjected to dye adsorption and used as a photoelectric conversion element or the like, in order to secure a space for dye penetration, an average space for phase separation is used. It is required that the period is at least larger than the particle diameter of the metal oxide fine particles. In addition, it is preferable that the spatial period be sufficiently small as compared with the thickness of the thin film and the size of the element, from the viewpoint that spatial variations in element characteristics can be suppressed. Further, in order to allow a dye or the like to penetrate the entire thin film, it is preferable that the period is substantially equal to the diffusion length of the dye or the like in the aggregate phase in the metal oxide fine particle aggregate.
【００３８】金属酸化物微粒子凝集体の粒径としては、
特に制限はなく、目的に応じてその最適値は異なるが、
比表面積を大きくするという観点からは小さい方が好ま
しい。特に金属酸化物微粒子凝集体を色素増感光電極等
として利用する場合には、前記粒径は１００ｎｍ以下で
あるのが好ましい。The particle diameter of the metal oxide fine particle aggregate is as follows:
There is no particular limitation, and the optimal value differs depending on the purpose,
From the viewpoint of increasing the specific surface area, a smaller one is preferable. In particular, when the metal oxide fine particle aggregate is used as a dye-sensitized photosensitive electrode or the like, the particle diameter is preferably 100 nm or less.
【００３９】本発明において、前記粒径以外に前記金属
酸化物微粒子凝集体の構造を規定するパラメーターは特
に制限を受けないが、相分離構造のトポロジーにおいて
は、凝集相が３次元的に連続していることが素子の機械
的強度、電子的な特性の観点から重要になる。凝集相と
空隙相との体積比としては、特に制限はないが、必要以
上の空隙相が存在すると単位膜厚当たりの表面積が低下
する点で不利になる。In the present invention, the parameters defining the structure of the metal oxide fine particle aggregate other than the particle size are not particularly limited. However, in the topology of the phase separation structure, the aggregated phase is three-dimensionally continuous. Is important from the viewpoint of the mechanical strength and electronic characteristics of the element. The volume ratio between the aggregated phase and the void phase is not particularly limited, but the presence of an excess of the void phase is disadvantageous in that the surface area per unit film thickness decreases.
【００４０】前記金属酸化物としては、特に制限はない
が、例えば、酸化チタン、酸化亜鉛、酸化タングステ
ン、酸化バナジウム、酸化すず、酸化銅、チタン酸スト
ロンチウム等が好適に挙げられる。これらの中でも、本
発明の金属酸化物微粒子凝集体を光電極等として利用す
る場合には、光照射時に溶解する等の問題がない安定な
酸化チタン、チタン酸ストロンチウム等が特に好適に挙
げられる。The metal oxide is not particularly limited, but preferably includes, for example, titanium oxide, zinc oxide, tungsten oxide, vanadium oxide, tin oxide, copper oxide, and strontium titanate. Among these, when the metal oxide fine particle aggregate of the present invention is used as a photoelectrode or the like, stable titanium oxide, strontium titanate, or the like, which does not have a problem such as dissolving at the time of light irradiation, is preferably used.
【００４１】[0041]
【実施例】以下に本発明の実施例を説明するが、本発明
はこれらの実施例に何ら限定されるものではない。EXAMPLES Examples of the present invention will be described below, but the present invention is not limited to these examples.
【００４２】（実施例１）チタニウムテトライソプロポ
キシド６．４１ｇをエタノール２０ｍｌで希釈し、撹拌
しながら比重１．３８の硝酸０．５１４ｇ及び水０．２
ｍｌを添加して混合溶液を調製した。以上の操作は乾燥
窒素気流下で行った。この混合溶液を８０℃に昇温し、
乾燥窒素気流下で２時間還流して、無色透明の混合溶液
を得た。この混合溶液を室温まで冷却した後、該混合溶
液２ｇに対して撹拌しながらポリアクリル酸０．１ｇを
添加したところ、ポリアクリル酸は完全に溶解し無色の
透明ゾルが得られた。この透明ゾルに更に水２ｍｌを添
加して無色で均一な透明ゾルを得た。Example 1 6.41 g of titanium tetraisopropoxide was diluted with 20 ml of ethanol, and 0.514 g of nitric acid having a specific gravity of 1.38 and 0.2% of water were stirred.
ml was added to prepare a mixed solution. The above operation was performed under a dry nitrogen stream. This mixed solution was heated to 80 ° C.
The mixture was refluxed for 2 hours under a stream of dry nitrogen to obtain a colorless and transparent mixed solution. After the mixed solution was cooled to room temperature, 0.1 g of polyacrylic acid was added to 2 g of the mixed solution while stirring, and the polyacrylic acid was completely dissolved to obtain a colorless transparent sol. 2 ml of water was further added to the transparent sol to obtain a colorless and uniform transparent sol.
【００４３】この透明ゾルをガラス容器に密閉して８０
℃に昇温した。透明ゾルは５分ほどで複合ゲル化し、ほ
ぼ透明で均一な複合ゲルが得られた。８０℃で更に１５
時間反応を継続させると該複合ゲルは再び溶解してやや
白っぽい半透明の酸化チタン微粒子コロイド分散ゾルと
なった。この酸化チタン微粒子コロイド分散ゾルをスピ
ンコート法にてガラス基板上に塗布し、薄膜を形成し
た。この薄膜を４５０℃に昇温し２０分保持して乾燥乃
至焼成し、無色透明な酸化チタン微粒子薄膜を得た。This transparent sol is sealed in a glass container and
The temperature was raised to ° C. The transparent sol turned into a composite gel in about 5 minutes, and a nearly transparent and uniform composite gel was obtained. 15 more at 80 ° C
When the reaction was continued for a period of time, the composite gel was dissolved again to give a slightly whitish translucent titanium oxide fine particle colloidal dispersion sol. This titanium oxide fine particle colloidal dispersion sol was applied on a glass substrate by spin coating to form a thin film. This thin film was heated to 450 ° C., held for 20 minutes, dried and fired to obtain a colorless and transparent titanium oxide fine particle thin film.
【００４４】この塗布乃至焼成の工程を繰り返し、膜厚
の異なる酸化チタン微粒子薄膜を作製した。得られた酸
化チタン微粒子薄膜の結晶構造をＸ線回折により調べた
結果、アナターゼ型の酸化チタンが形成されていること
が確認された。また、酸化チタン微粒子薄膜の微細構造
をＳＥＭ観察により調べたところ、相分離状の凝集組織
が形成されていた。凝集相の更に微細な構造をＴＥＭ観
察により調べたところ、この凝集相は直径約１０ｎｍの
酸化チタン微粒子が凝集していること、また、電子線回
折からこの酸化チタン微粒子がアナターゼ型の酸化チタ
ンであることが確認された。The steps of coating and firing were repeated to produce titanium oxide fine particle thin films having different thicknesses. As a result of examining the crystal structure of the obtained titanium oxide fine particle thin film by X-ray diffraction, it was confirmed that anatase-type titanium oxide was formed. Further, when the fine structure of the titanium oxide fine particle thin film was examined by SEM observation, a phase-separated aggregated structure was formed. When the finer structure of the aggregated phase was examined by TEM observation, it was found that the titanium oxide fine particles having a diameter of about 10 nm were aggregated, and that the titanium oxide fine particles were found to be anatase type titanium oxide by electron beam diffraction. It was confirmed that there was.
【００４５】得られた酸化チタン微粒子薄膜の特性を調
べるため、該酸化チタン微粒子薄膜を、下記構造式
（１）で表されるキサンテン系色素のエタノール溶液
（濃度１０ -2ｍｏｌ／ｌ）に浸漬して色素の吸着処理を
行った。図１に酸化チタン微粒子薄膜の吸収スペクトル
を示した。図２に酸化チタン微粒子薄膜と吸収スペクト
ルのピークの吸光度との関係を示した。The characteristics of the obtained titanium oxide fine particle thin film were adjusted.
The titanium oxide fine particle thin film has the following structural formula
Ethanol solution of xanthene dye represented by (1)
(Concentration 10 -2mol / l) for dye adsorption treatment
went. Figure 1 shows the absorption spectrum of the titanium oxide fine particle thin film.
showed that. Figure 2 shows the titanium oxide fine particle thin film and absorption spectrum.
The relationship between the peak absorbance and the absorbance was shown.
【００４６】[0046]
【化１】 Embedded image
【００４７】（比較例１）チタニウムテトライソプロポ
キシド６．４１ｇをエタノール２０ｍｌで希釈し、撹拌
しながら比重１．３８の硝酸０．５１４ｇ及び水０．２
ｍｌを添加して混合溶液を調製した。以上の操作は乾燥
窒素気流下で行った。この混合溶液を８０℃に昇温し、
乾燥窒素気流下で２時間還流して、無色透明の混合溶液
を得た。この混合溶液を室温まで冷却した後、該混合溶
液２ｇに対して水２ｍｌを添加して無色で均一な透明ゾ
ルを得た。この透明ゾルをガラス容器に密閉して８０℃
に昇温した。透明ゾルは１時間ほどでゲル化し、やや白
く濁った均一なゲルが得られる。８０℃で更に５０時間
保持したがゲルは溶解しなかった。なお、この間、ゲル
は徐々に収縮し最終的には体積が初めの１／４程度にな
った。比較例１では、酸化チタン微粒子薄膜は得られな
かった。なお、得られた酸化チタン微粒子凝集体に対
し、実施例１と同様の色素吸着処理を行ったが、色素の
吸着はほとんど認められなかった。(Comparative Example 1) 6.41 g of titanium tetraisopropoxide was diluted with 20 ml of ethanol, and while stirring, 0.514 g of nitric acid having a specific gravity of 1.38 and 0.2% of water were added.
ml was added to prepare a mixed solution. The above operation was performed under a dry nitrogen stream. This mixed solution was heated to 80 ° C.
The mixture was refluxed for 2 hours under a stream of dry nitrogen to obtain a colorless and transparent mixed solution. After cooling the mixed solution to room temperature, 2 ml of water was added to 2 g of the mixed solution to obtain a colorless and uniform transparent sol. Seal this transparent sol in a glass container
The temperature rose. The transparent sol gels in about one hour, and a homogeneous gel that is slightly white and turbid is obtained. The gel was not dissolved when kept at 80 ° C. for another 50 hours. During this time, the gel gradually contracted, and finally the volume became about 1/4 of the initial volume. In Comparative Example 1, a titanium oxide fine particle thin film was not obtained. The obtained titanium oxide fine particle aggregate was subjected to the same dye adsorption treatment as in Example 1, but almost no dye adsorption was recognized.
【００４８】（比較例２）チタニウムテトライソプロポ
キシド６．４１ｇをエタノール２０ｍｌで希釈し、撹拌
しながら比重１．３８の硝酸０．５１４ｇ及び水０．２
ｍｌを添加して混合溶液を調製した。以上の操作は乾燥
窒素気流下で行った。この混合溶液を８０℃に昇温し、
乾燥窒素気流下で２時間還流して、無色透明の混合溶液
を得た。この混合溶液をスピンコート法にてガラス基板
上に薄膜状に塗布した。この薄膜の形成されたガラス基
板を４５０℃に昇温し、２０分保持して乾燥乃至焼成
し、無色透明な薄膜を得た。該薄膜の微細構造をＳＥＭ
観察により調べたところ、明瞭な組織は観察できず均一
で緻密な構造であった。更に微細な構造をＴＥＭ観察に
より調べたがやはり明瞭な組織は観察できなかった。該
薄膜を、実施例１と同様にして構造式（１）に示すキサ
ンテン系色素のエタノール溶液（濃度１０-2ｍｏｌ／
ｌ）に浸漬して色素の吸着処理を行ったが、色素の吸着
はほとんど認められなかった。図１に、該薄膜の吸収ス
ペクトルを示した。(Comparative Example 2) 6.41 g of titanium tetraisopropoxide was diluted with 20 ml of ethanol, and 0.514 g of nitric acid having a specific gravity of 1.38 and 0.2% of water were stirred.
ml was added to prepare a mixed solution. The above operation was performed under a dry nitrogen stream. This mixed solution was heated to 80 ° C.
The mixture was refluxed for 2 hours under a stream of dry nitrogen to obtain a colorless and transparent mixed solution. This mixed solution was applied as a thin film on a glass substrate by spin coating. The glass substrate on which the thin film was formed was heated to 450 ° C., held for 20 minutes, and dried or fired to obtain a colorless and transparent thin film. The microstructure of the thin film was
Examination revealed that a clear structure could not be observed and had a uniform and dense structure. Further fine structure was examined by TEM observation, but no clear structure could be observed. The thin film was treated in the same manner as in Example 1 with an ethanol solution of a xanthene dye represented by the structural formula (1) (concentration: 10 −2 mol /
The sample was immersed in 1) to perform a dye adsorption treatment, but almost no dye adsorption was observed. FIG. 1 shows an absorption spectrum of the thin film.
【００４９】（比較例３）比重１．３８の硝酸１．５４
４ｇ及び水１５０ｍｌの混合溶液に、激しく撹拌しなが
らチタニウムテトライソプロポキシド２５ｇを添加して
混合溶液を調製した。以上の操作は乾燥窒素気流下で行
った。この混合溶液を８０℃に昇温し、乾燥窒素気流下
で８時間還流して、半透明の混合溶液を得た。この混合
溶液にポリエチレングリコールモノオクチルフェニルエ
ーテル２．０ｇを添加した。この混合溶液をスピンコー
ト法にてガラス基板上に薄膜状に塗布した。この薄膜を
４５０℃に昇温し、２０分保持して乾燥乃至焼成し、無
色透明な薄膜を得た。この塗布／乾燥乃至焼成の工程を
繰り返して厚みの異なる膜を作製した。該膜の微細構造
をＳＥＭ観察により調べたところ、明瞭な組織は観察で
きず均一で緻密な構造であった。更に微細な構造をＴＥ
Ｍ観察により調べたところ、直径２０ｎｍの微粒子から
構成されていることが確認された。該膜を、実施例１と
同様にして構造式（１）に示すキサンテン系色素のエタ
ノール溶液（濃度１０-2ｍｏｌ／ｌ）に浸漬して色素の
吸着処理を行った。図１に膜の吸収スペクトルを示し
た。また、図２に、膜厚と吸収スペクトルのピークの吸
光度との関係を示した。これらの図からも明らかなよう
に、比較例３では、膜厚が増加するにつれて吸光度は飽
和する傾向が観られ、また、その絶対値も実施例１に比
べ低く、色素の吸着能の劣るものであった。(Comparative Example 3) 1.54 nitric acid having a specific gravity of 1.38
25 g of titanium tetraisopropoxide was added to a mixed solution of 4 g and 150 ml of water with vigorous stirring to prepare a mixed solution. The above operation was performed under a dry nitrogen stream. The temperature of the mixed solution was raised to 80 ° C., and the mixture was refluxed for 8 hours under a stream of dry nitrogen to obtain a translucent mixed solution. 2.0 g of polyethylene glycol monooctyl phenyl ether was added to this mixed solution. This mixed solution was applied as a thin film on a glass substrate by spin coating. This thin film was heated to 450 ° C., held for 20 minutes, dried or fired to obtain a colorless and transparent thin film. This coating / drying / firing process was repeated to produce films having different thicknesses. When the fine structure of the film was examined by SEM observation, a clear structure could not be observed and the film had a uniform and dense structure. Further fine structure TE
Examination by M observation confirmed that the particles were composed of fine particles having a diameter of 20 nm. The film was immersed in an ethanol solution of a xanthene dye represented by the structural formula (1) (concentration: 10 -2 mol / l) to carry out dye adsorption treatment in the same manner as in Example 1. FIG. 1 shows the absorption spectrum of the film. FIG. 2 shows the relationship between the film thickness and the absorbance at the peak of the absorption spectrum. As is clear from these figures, in Comparative Example 3, the absorbance tended to be saturated as the film thickness increased, and the absolute value thereof was lower than that of Example 1; Met.
【００５０】（実施例２）実施例１と同様にして酸化チ
タン微粒子薄膜を作製し、その酸化チタン微粒子薄膜を
下記構造式（２）で表すＲｕ錯体のエタノール溶液（濃
度１０-3ｍｏｌ／ｌ）に浸漬し色素吸着処理を行った。
図３に、膜厚と吸収スペクトルのピークの吸光度との関
係を示した。図３からも明らかなように、実施例２で
は、実施例１と同様に良好な結果が得られた。Example 2 A titanium oxide fine particle thin film was prepared in the same manner as in Example 1, and the titanium oxide fine particle thin film was dissolved in an ethanol solution of a Ru complex represented by the following structural formula (2) (concentration: 10 −3 mol / l). ) To perform a dye adsorption treatment.
FIG. 3 shows the relationship between the film thickness and the absorbance at the peak of the absorption spectrum. As is clear from FIG. 3, in Example 2, good results were obtained as in Example 1.
【００５１】[0051]
【化２】 Embedded image
【００５２】（比較例４）比較例２と同様にして酸化チ
タン微粒子薄膜を作製し、その薄膜を構造式（２）に示
したＲｕ錯体のエタノール溶液（濃度１０-3ｍｏｌ／
ｌ）に浸漬し、色素吸着処理を行った。図３に膜厚と吸
収スペクトルのピークの吸光度との関係を示した。図３
からも明らかなように、比較例４では、膜厚が増加する
につれて吸光度は飽和する傾向がみられ、またその絶対
値も実施例２に比べ低く、色素の吸着能の劣るものであ
った。Comparative Example 4 A titanium oxide fine particle thin film was prepared in the same manner as in Comparative Example 2, and the thin film was treated with an ethanol solution of a Ru complex represented by the structural formula (2) (concentration: 10 −3 mol /
1) to perform a dye adsorption treatment. FIG. 3 shows the relationship between the film thickness and the absorbance at the peak of the absorption spectrum. FIG.
As is clear from the above, in Comparative Example 4, the absorbance tended to be saturated as the film thickness increased, and its absolute value was lower than that in Example 2, indicating that the dye adsorption ability was inferior.
【００５３】（実施例３）タングステンヘキサエトキシ
ド１１．３６ｇをエタノール２０ｍｌで希釈し、撹拌し
ながら比重１．３８の硝酸０．５１４ｇ及び水０．２ｍ
ｌを添加して混合溶液を調製した。以上の操作は乾燥窒
素気流下で行った。この混合溶液を８０℃に昇温し、乾
燥窒素気流下で２時間還流して、無色透明の混合溶液を
得た。この混合溶液を室温まで冷却した後、該混合溶液
２ｇに対して撹拌しながらポリアクリル酸０．１ｇを添
加したところ、ポリアクリル酸は完全に溶解し、無色の
透明ゾルが得られた。この透明ゾルに更に水２ｍｌを添
加して無色で均一な透明ゾルを得た。この透明ゾルをガ
ラス容器に密閉して８０℃に昇温した。透明ゾルは２０
分ほどで複合ゲル化し、ほぼ透明で均一な複合ゲルが得
られた。８０℃で更に２０時間保持すると該複合ゲルは
再び溶解してやや白っぽい半透明の酸化チタン微粒子コ
ロイド分散ゾルが得られた。この酸化チタン微粒子コロ
イド分散ゾルをスピンコート法にてガラス基板上に薄膜
状に塗布した。このガラス基板上に塗布された薄膜を４
５０℃に昇温し、２０分保持して乾燥乃至焼成し、無色
透明な酸化チタン微粒子薄膜を得た。EXAMPLE 3 11.36 g of tungsten hexaethoxide was diluted with 20 ml of ethanol, and 0.514 g of nitric acid having a specific gravity of 1.38 and 0.2 m of water were stirred.
1 was added to prepare a mixed solution. The above operation was performed under a dry nitrogen stream. The temperature of the mixed solution was raised to 80 ° C., and the mixture was refluxed for 2 hours under a stream of dry nitrogen to obtain a colorless and transparent mixed solution. After the mixed solution was cooled to room temperature, 0.1 g of polyacrylic acid was added to 2 g of the mixed solution with stirring. As a result, the polyacrylic acid was completely dissolved, and a colorless transparent sol was obtained. 2 ml of water was further added to the transparent sol to obtain a colorless and uniform transparent sol. The transparent sol was sealed in a glass container and heated to 80 ° C. 20 transparent sol
A composite gel was formed in about a minute, and a nearly transparent and uniform composite gel was obtained. When the composite gel was kept at 80 ° C. for further 20 hours, the composite gel was dissolved again, and a slightly whitish translucent titanium oxide fine particle colloidal dispersion sol was obtained. This titanium oxide fine particle colloidal dispersion sol was applied on a glass substrate in a thin film form by a spin coating method. The thin film applied on this glass substrate
The temperature was raised to 50 ° C., and the mixture was dried and fired while holding for 20 minutes to obtain a colorless and transparent titanium oxide fine particle thin film.
【００５４】該酸化チタン微粒子薄膜の微細構造をＳＥ
Ｍ観察により調べたところ、相分離状の凝集組織が形成
されていた。凝集相の更に微細な構造をＴＥＭ観察によ
り調べたところ、この凝集相は直径約１５ｎｍの酸化チ
タン微粒子が凝集しているこが確認された。該酸化チタ
ン微粒子薄膜を、実施例１と同様にして構造式（１）に
示すキサンテン系色素のエタノール溶液（濃度１０-2ｍ
ｏｌ／ｌ）に浸漬して色素の吸着処理を行い、透明で薄
いピンク色の薄膜が得られた。The fine structure of the titanium oxide fine particle thin film was defined as SE
Examination by M observation revealed that a phase-separated aggregated structure was formed. When a finer structure of the aggregated phase was examined by TEM observation, it was confirmed that the aggregated phase aggregated titanium oxide fine particles having a diameter of about 15 nm. The titanium oxide fine particle thin film was treated in the same manner as in Example 1 with an ethanol solution of a xanthene dye represented by the structural formula (1) (concentration: 10 −2 m
ol / l) to perform a dye adsorption treatment to obtain a transparent and pale pink thin film.
【００５５】[0055]
【発明の効果】本発明によると、前記従来における諸問
題を解決することができる。また、本発明によると、効
率良くエネルギーを変換し得る素子等に容易に加工でき
る金属酸化物微粒子凝集体、及び該金属酸化物微粒子凝
集体を簡便にかつ効率良く製造することができる金属酸
化物微粒子凝集体の製造方法を提供することができる。According to the present invention, the above-mentioned conventional problems can be solved. Further, according to the present invention, a metal oxide fine particle aggregate that can be easily processed into an element capable of efficiently converting energy, and a metal oxide that can easily and efficiently produce the metal oxide fine particle aggregate A method for producing a fine particle aggregate can be provided.
【図１】図１は、実施例１、比較例２及び比較例３にお
いて作製された薄膜の吸収スペクトルを示す図である。FIG. 1 is a diagram showing absorption spectra of thin films produced in Example 1, Comparative Examples 2 and 3.
【図２】図２は、実施例１及び比較例３において作製さ
れた薄膜の膜厚と吸収スペクトルのピークの吸光度との
関係を示す図である。FIG. 2 is a diagram showing the relationship between the thickness of a thin film produced in Example 1 and Comparative Example 3 and the absorbance of a peak in an absorption spectrum.
【図３】図３は、実施例２及び比較例４において作製さ
れた薄膜の膜厚と吸収スペクトルのピークの吸光度との
関係を示す図である。FIG. 3 is a diagram showing the relationship between the thickness of a thin film produced in Example 2 and Comparative Example 4 and the absorbance of a peak in an absorption spectrum.
───────────────────────────────────────────────────── フロントページの続き (72)発明者 今井 彰 神奈川県南足柄市竹松1600番地 富士ゼロ ックス株式会社内 ──────────────────────────────────────────────────続 き Continued on the front page (72) Inventor Akira Imai 1600 Takematsu, Minamiashigara-shi, Kanagawa Fuji Xerox Co., Ltd.
Claims (8)
子化合物を含む溶液中において金属アルコキシドを反応
させて金属酸化物微粒子を生成することを特徴とする金
属酸化物微粒子凝集体の製造方法。1. A method for producing a metal oxide fine particle aggregate, comprising reacting a metal alkoxide in a solution containing a polymer compound having at least a carboxyl group to generate metal oxide fine particles.
分子化合物と金属アルコキシドとを含む複合ゲルを生成
し、更に反応を継続させることにより金属酸化物微粒子
コロイド分散ゾルを生成し、これを乾燥する請求項１に
記載の金属酸化物微粒子凝集体の製造方法。2. A composite gel containing a polymer compound having a carboxyl group and a metal alkoxide is produced by the reaction, and a colloidal dispersion sol of metal oxide fine particles is produced by continuing the reaction, followed by drying. Item 2. The method for producing a metal oxide fine particle aggregate according to Item 1.
有する高分子化合物と金属アルコキシドとを含む透明ゾ
ルを生成する請求項２に記載の金属酸化物微粒子凝集体
の製造方法。3. The method for producing a metal oxide fine particle aggregate according to claim 2, wherein a transparent sol containing a polymer compound having a carboxyl group and a metal alkoxide is produced before producing the composite gel.
求項１から３のいずれかに記載の金属酸化物微粒子凝集
体の製造方法。4. The method for producing a metal oxide fine particle aggregate according to claim 1, wherein the metal oxide fine particle aggregate is a thin film.
ゾルを薄膜状に塗布した後で乾燥する請求項４に記載の
金属酸化物微粒子凝集体の製造方法。5. The method for producing a metal oxide fine particle aggregate according to claim 4, wherein the formed metal oxide fine particle colloidal dispersion sol is applied in the form of a thin film and then dried.
が、ポリアクリル酸である請求項１から５のいずれかに
記載の金属酸化物微粒子凝集体の製造方法。6. The method for producing a metal oxide fine particle aggregate according to claim 1, wherein the polymer compound having a carboxyl group is polyacrylic acid.
である請求項１から６のいずれかに記載の金属酸化物微
粒子凝集体の製造方法。7. The method according to claim 1, wherein the metal oxide fine particles are titanium oxide fine particles.
酸化物微粒子凝集体の製造方法により製造されることを
特徴とする金属酸化物微粒子凝集体。8. A metal oxide fine particle aggregate produced by the method for producing a metal oxide fine particle aggregate according to any one of claims 1 to 7.
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|---|---|---|---|
| JP16707497A JP3743123B2 (en) | 1997-06-24 | 1997-06-24 | Metal oxide fine particle aggregate and method for producing the same |
| US09/098,519 US6252156B1 (en) | 1997-06-24 | 1998-06-17 | Photosensitive semiconductor electrode, method of manufacturing photosensitive semiconductor electrode, and photoelectric converter using photosensitive semiconductor |
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