JPH07145495A - Electrolytic refining method - Google Patents
Electrolytic refining methodInfo
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- JPH07145495A JPH07145495A JP31409293A JP31409293A JPH07145495A JP H07145495 A JPH07145495 A JP H07145495A JP 31409293 A JP31409293 A JP 31409293A JP 31409293 A JP31409293 A JP 31409293A JP H07145495 A JPH07145495 A JP H07145495A
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Abstract
Description
【０００１】[0001]
【産業上の利用分野】この発明は、Ｍｏ，Ｔｉ及びＡｌ
から選択された１種以上の金属元素を含有する金属材料
の電解精製法に関するものである。This invention relates to Mo, Ti and Al.
The present invention relates to an electrolytic refining method for a metal material containing one or more metal elements selected from
【０００２】[0002]
【従来の技術】金属材料を製錬したり、機械加工をした
りする段階においては、その金属材料のスクラップ材が
かなり発生するのが一般的である。このようなスクラッ
プ材は一般に何割かの割合で電気炉にリターンさせて再
生利用されている。2. Description of the Related Art In the process of smelting or machining a metallic material, a scrap material of the metallic material is generally generated. Such scrap materials are generally returned to the electric furnace and recycled for some percentage.
【０００３】[0003]
【発明が解決しようとする課題】しかし、スクラップ材
が、例えばＳｉ，Ｍｎ，Ｍｏ，Ｔｉ，Ａｌ等の金属元素
を含む金属材料の場合、そのまま電気炉にリターンさせ
て乾式製錬させても、これらの金属元素が阻害因子とな
って、所望の成分組成のものを得ることは難しい。However, when the scrap material is a metal material containing a metal element such as Si, Mn, Mo, Ti, Al, etc., even if the scrap material is directly returned to the electric furnace for dry smelting, It is difficult to obtain a desired component composition because these metal elements act as inhibiting factors.
【０００４】このため、これらの金属材料のスクラップ
材はＣｏ，Ｎｉ等の高価な金属元素を多量に含んでいた
としても、再生利用されず、ストックされているのが現
状である。For this reason, the scrap materials of these metal materials are currently not recycled but stocked even if they contain large amounts of expensive metal elements such as Co and Ni.
【０００５】なお、このような金属材料を湿式で再生す
る方法、例えば、化学分析的手法で各成分元素に分け、
これらを個別に還元して各金属を回収する方法も考えら
れる。しかし、この方法は複雑な操作が必要で、再生に
手間がかかり、コスト高になるので、実用化が難しい。A method of regenerating such a metal material by a wet method, for example, a chemical analysis method is used to divide each element into
A method of individually reducing these and recovering each metal is also conceivable. However, this method requires complicated operations, requires time and effort for reproduction, and is costly, making it difficult to put into practical use.
【０００６】この発明は、乾式精練で取り扱い難い金属
元素であるＭｏ，Ｔｉ及び／又はＡｌ等を含有する金属
材料からこれらの金属元素を一度に除去して回収できる
ようにした電解精製法を提供することを目的とするもの
である。[0006] The present invention provides an electrolytic refining method capable of recovering a metal material containing metal elements such as Mo, Ti and / or Al, which are difficult to handle by dry scouring, by removing these metal elements at once. The purpose is to do.
【０００７】[0007]
【課題を解決するための手段】この出願に係る発明は、
上記課題を解決するために、Ｍｏ，Ｔｉ及びＡｌから選
択された１種以上の金属元素を含有する金属材料を電解
液中において陽極酸化させ、この電解液中に溶解した金
属元素の一部をカソードに析出させるようにした。The invention according to this application is
In order to solve the above problems, a metal material containing at least one metal element selected from Mo, Ti and Al is anodized in an electrolytic solution, and a part of the metal element dissolved in the electrolytic solution is partially oxidized. It was made to deposit on the cathode.
【０００８】ここで、金属材料は、更にＣ，Ｐ，Ｓ，Ｓ
ｉ及びＭｎから選択された１種以上の元素を含有してい
てもよい。Here, the metal material is C, P, S, S
It may contain one or more elements selected from i and Mn.
【０００９】また、金属材料としては、例えば、Ｆｅ−
Ｎｉ−Ｃｏ系合金、Ｆｅ−Ｎｉ系合金、Ｆｅ−Ｃｏ系合
金又はＮｉ−Ｃｏ系合金等を挙げることができるが、Ｍ
ｏ，Ｔｉ又はＡｌを含有するものであれば、これら以外
の金属材料であっても電解精製の対象とすることができ
る。Further, as the metallic material, for example, Fe-
Ni-Co alloys, Fe-Ni alloys, Fe-Co alloys, Ni-Co alloys, etc. can be mentioned, but M
Metallic materials other than these, as long as they contain o, Ti or Al, can be subjected to electrolytic refining.
【００１０】また、Ｆｅ−Ｎｉ−Ｃｏ系合金としては、
例えば、高張力鋼、耐熱合金又は金型鋼等を挙げること
ができる。Ｆｅ−Ｎｉ系合金としては、例えば、耐食合
金、４２合金（Ｎｉ４２％，残部Ｆｅその他：封着材
料）又は５２合金（Ｎｉ５２％，残部Ｆｅその他：軟質
磁性材料）等を挙げることができる。Further, as the Fe-Ni-Co type alloy,
For example, high-strength steel, heat-resistant alloy, mold steel, etc. can be mentioned. Examples of the Fe-Ni alloy include a corrosion resistant alloy, 42 alloy (Ni 42%, balance Fe and others: sealing material), 52 alloy (Ni 52%, balance Fe and others: soft magnetic material) and the like.
【００１１】電解液としては塩酸系、硫酸系、スルファ
ミン酸系及びこれらの混酸系を使用することができる。
塩酸系とは塩酸及び／又は塩化物を、硫酸系とは硫酸及
び／又は硫酸塩を、スルファミン酸系とはスルファミン
酸及び／又はその塩を含む系をいう。電解液にはＭｏの
析出の抑制と電解の安定化のために、更に安定剤を添加
してもよい。As the electrolytic solution, hydrochloric acid type, sulfuric acid type, sulfamic acid type and mixed acid type thereof can be used.
The hydrochloric acid type means hydrochloric acid and / or chloride, the sulfuric acid type means sulfuric acid and / or sulfate, and the sulfamic acid type means a system containing sulfamic acid and / or a salt thereof. A stabilizer may be further added to the electrolytic solution in order to suppress the precipitation of Mo and stabilize the electrolysis.
【００１２】金属材料がＦｅ−Ｎｉ−Ｃｏ系合金の場合
は、電解液として塩素イオンを０．２〜６モル含有する
塩酸系の溶液を使用し、電解液の温度を２０〜７０℃と
し、陽極酸化の電流密度を０．３〜３Ａ／ｄｍ2 とする
のが好ましい。When the metallic material is an Fe-Ni-Co alloy, a hydrochloric acid solution containing 0.2 to 6 mol of chlorine ions is used as the electrolytic solution, and the temperature of the electrolytic solution is set to 20 to 70 ° C. The current density of anodic oxidation is preferably 0.3 to 3 A / dm 2 .
【００１３】ここで、電解液の塩素イオン濃度を０．２
〜６モルとしたのは、塩素イオン濃度が０．２モル未満
になるとアノードが不動態化してカソードにおける析出
が不安定になり、塩素イオン濃度が６モルを越えると塩
がカソード板面及び電解槽に析出するようになるからで
ある。Here, the chloride ion concentration of the electrolytic solution is set to 0.2.
When the chlorine ion concentration is less than 0.2 mol, the anode is passivated and the deposition at the cathode becomes unstable, and when the chlorine ion concentration exceeds 6 mol, the salt is changed to 6 mol. This is because it comes to precipitate in the tank.
【００１４】また、電解液の温度を２０〜７０℃とした
のは、電解液の温度が２０℃未満になると電解槽内にお
ける化学反応が遅くなり過ぎ、電解液の温度が７０℃を
越えると液温を維持するのにコストがかかり過ぎるよう
になるからである。The temperature of the electrolytic solution is set to 20 to 70 ° C. The chemical reaction in the electrolytic cell becomes too slow when the temperature of the electrolytic solution is lower than 20 ° C., and when the temperature of the electrolytic solution exceeds 70 ° C. This is because it will be too costly to maintain the liquid temperature.
【００１５】また、陽極酸化の電流密度を０．３〜３Ａ
／ｄｍ2 としたのは、電流密度が０．３Ａ／ｄｍ2 未満
になると水素ガスの発生が多くなり、電析に寄与する電
流が減少して、電流効率が悪くなり、電流密度が３Ａ／
ｄｍ2 を越えるとカソード付近の電析金属の濃度拡散が
間に合わなくなり、電着不良を起こすようになるからで
ある。Further, the current density of anodic oxidation is 0.3 to 3 A.
/ Dm 2 means that when the current density is less than 0.3 A / dm 2 , hydrogen gas is generated more and the current contributing to electrodeposition is decreased, resulting in poor current efficiency and current density of 3 A / dm 2.
This is because if it exceeds dm 2 , the concentration diffusion of the electrodeposited metal near the cathode will not be in time and electrodeposition failure will occur.
【００１６】[0016]
【作用】請求項１記載の発明においては、Ｍｏ，Ｔｉ及
びＡｌから選択された１種以上の金属元素を含有する金
属材料を電解液中において陽極酸化させ、この電解液中
に溶解した金属元素の中の一部をカソードに析出させる
ので、金属材料中に含有されていたＭｏ，Ｔｉ及びＡｌ
から選択された１種以上の金属元素の大部分が電解液中
又は陽極スライム中に残り、金属材料中に含有されてい
たその他の金属元素が選択的にカソードに析出する。According to the first aspect of the present invention, the metallic material containing at least one metal element selected from Mo, Ti and Al is anodized in the electrolytic solution, and the metallic element is dissolved in the electrolytic solution. Part of the metal is deposited on the cathode, so Mo, Ti and Al contained in the metal material
Most of the one or more metal elements selected from the above remain in the electrolytic solution or the anode slime, and the other metal elements contained in the metal material are selectively deposited on the cathode.
【００１７】請求項２記載の発明においては、精製の対
象となる金属材料が、更にＣ，Ｐ，Ｓ，Ｓｉ及びＭｎか
ら選択された１種以上の元素を含有しているので、Ｃ，
Ｐ，Ｓ，Ｓｉ及びＭｎから選択された１種以上元素の大
部分も電解液中又は陽極スライム中に残る。In the second aspect of the present invention, since the metal material to be refined further contains one or more elements selected from C, P, S, Si and Mn, C,
Most of one or more elements selected from P, S, Si and Mn also remain in the electrolytic solution or the anode slime.
【００１８】請求項３記載の発明によれば、精製の対象
となる金属材料がＦｅ−Ｎｉ−Ｃｏ系合金であるので、
Ｍｏ，Ｔｉ及びＡｌから選択された１種以上の金属元
素、場合によっては更にＣ，Ｐ，Ｓ，Ｓｉ及びＭｎから
選択された１種以上の元素の大部分が除去されたＦｅ−
Ｎｉ−Ｃｏ系合金がカソードに析出する。According to the third aspect of the invention, since the metallic material to be refined is a Fe-Ni-Co alloy,
Fe-, in which most of one or more metal elements selected from Mo, Ti and Al, and optionally, one or more metal elements selected from C, P, S, Si and Mn are removed.
The Ni-Co alloy is deposited on the cathode.
【００１９】請求項４記載の発明によれば、電解液とし
て塩素イオンを０．２〜６モル含有する塩酸系の溶液を
使用し、電解液の温度を２０〜７０℃とし、陽極酸化の
電流密度を０．３〜３Ａ／ｄｍ2 の条件で陽極酸化させ
るので、Ｆｅ，Ｎｉ及びＣｏが選択的にカソードに効率
良く析出する。According to the fourth aspect of the present invention, a hydrochloric acid-based solution containing 0.2 to 6 mol of chlorine ions is used as the electrolytic solution, and the temperature of the electrolytic solution is set to 20 to 70 ° C. Since anodic oxidation is performed under the condition that the density is 0.3 to 3 A / dm 2 , Fe, Ni and Co are selectively deposited on the cathode efficiently.
【００２０】[0020]
実施例１ まず、塩酸１モル、安定剤（ホウ酸他）１モルの組成の
水溶液からなる電解液を調製し、電解槽内にこの電解液
を入れ、更に高張力鋼のスクラップ材とステンレス鋼板
とを相互に対向させた状態で設置した。Example 1 First, an electrolytic solution containing an aqueous solution having a composition of 1 mol of hydrochloric acid and 1 mol of a stabilizer (boric acid, etc.) was prepared, and the electrolytic solution was placed in an electrolytic cell. And were installed in a state of facing each other.
【００２１】ここで、高張力鋼のスクラップ材は表１の
試料番号１に示す組成（Ｆｅ−Ｎｉ−Ｃｏ系）のものを
使用した。また、高張力鋼のスクラップ材とステンレス
鋼板はいずれも６５０ｍｍ×８００ｍｍのサイズのもの
を使用した。そして、高張力鋼のスクラップ材とステン
レス鋼板との間隔は５０ｍｍとした。Here, as the scrap material of the high-strength steel, the one having the composition (Fe-Ni-Co system) shown in Sample No. 1 of Table 1 was used. The high tensile steel scrap material and the stainless steel plate each had a size of 650 mm × 800 mm. The distance between the high-tensile steel scrap material and the stainless steel plate was 50 mm.
【００２２】[0022]
【表１】 [Table 1]
【００２３】電解槽にはキャッチボール槽が接続され、
電解液は電解槽とキャッチボール槽との間を循環するよ
うになっている。キャッチボール槽で電解液を６０℃に
温め、高張力鋼のスクラップ材をアノードとし、ステン
レス鋼板をカソードとし、電流密度０．５Ａ／ｄｍ2 で
７日間、電解した。A catch ball tank is connected to the electrolytic cell,
The electrolytic solution is circulated between the electrolytic cell and the catch ball tank. The electrolytic solution was warmed to 60 ° C. in a catch ball tank, a scrap material of high-tensile steel was used as an anode, a stainless steel plate was used as a cathode, and electrolysis was performed at a current density of 0.5 A / dm 2 for 7 days.
【００２４】次に、カソードに析出したものを剥離し、
その成分組成を分析したところ、表２の試料番号２〜５
に示す通りであった。表２に示す結果から、カソードに
はＳｉ，Ｍｏ，Ｔｉ及びＡｌがほとんど析出しないこと
がわかる。Next, the deposit on the cathode is peeled off,
When its component composition was analyzed, sample numbers 2 to 5 in Table 2 were analyzed.
It was as shown in. From the results shown in Table 2, it can be seen that Si, Mo, Ti and Al are hardly deposited on the cathode.
【００２５】[0025]
【表２】 [Table 2]
【００２６】次に、電解槽中に沈積したスライムについ
て、その成分組成を分析したところ、表３の試料番号２
〜５に示す通りであった。表３に示す結果から、この電
解精製法においては、Ｓｉ，Ｍｏ，Ｔｉ，Ａｌ等の大部
分がスライムとなって除去されることがわかる。Next, the composition of the slime deposited in the electrolytic cell was analyzed, and sample number 2 in Table 3 was analyzed.
Was as shown in ~ 5. From the results shown in Table 3, it can be seen that in this electrolytic refining method, most of Si, Mo, Ti, Al and the like are removed as slime.
【００２７】[0027]
【表３】 [Table 3]
【００２８】実施例２及び比較例１，２ 塩素イオンの濃度を０．１０〜１０．０モルまで変化さ
せた以外は実施例１と同様の条件で電解精製の実験を
し、カソードに析出したものについて、その成分組成を
分析したところ、表４の試料番号６〜１１に示す通りと
なった。Example 2 and Comparative Examples 1 and 2 An electrolytic refining experiment was conducted under the same conditions as in Example 1 except that the concentration of chlorine ions was changed from 0.10 to 10.0 mol, and deposited on the cathode. When the component composition of the product was analyzed, it was as shown in sample numbers 6 to 11 in Table 4.
【００２９】[0029]
【表４】 [Table 4]
【００３０】そして、実施例２及び比較例１，２によれ
ば、塩素イオンの濃度が０．２モル未満になるとアノー
ド面が不動態化してカソードにおける析出が不安定にな
り、塩素イオンの濃度が６モルを越えると塩の結晶がカ
ソード板面及び電解槽に析出して電解できなくなる。従
って、電解液の塩素イオンの濃度は０．２〜６モルの範
囲が好ましい。According to Example 2 and Comparative Examples 1 and 2, when the concentration of chlorine ions is less than 0.2 mol, the anode surface is passivated and the deposition on the cathode becomes unstable, and the concentration of chlorine ions is increased. If it exceeds 6 mol, salt crystals will be deposited on the surface of the cathode plate and the electrolytic cell, and electrolysis will not be possible. Therefore, the concentration of chlorine ions in the electrolytic solution is preferably in the range of 0.2 to 6 mol.
【００３１】実施例３及び比較例３，４ 電解液の温度を１０〜１００℃まで変化させた以外は実
施例１と同様の条件で電解精製の実験をし、カソードに
析出したものについて、その成分組成を分析したとこ
ろ、表５の試料番号１２〜１７に示す通りとなった。Example 3 and Comparative Examples 3 and 4 An electrolytic refining experiment was conducted under the same conditions as in Example 1 except that the temperature of the electrolytic solution was changed to 10 to 100 ° C. When the component composition was analyzed, it was as shown in sample numbers 12 to 17 in Table 5.
【００３２】[0032]
【表５】 [Table 5]
【００３３】そして、実施例３及び比較例３，４によれ
ば、電解液の温度が２０℃未満になると電化速度が遅く
なり過ぎ、電解液の温度が７０℃を越えると電解液の加
熱コストがかかり過ぎるようになる。従って、電解液の
温度は２０〜７０℃の範囲が好ましい。Further, according to Example 3 and Comparative Examples 3 and 4, when the temperature of the electrolytic solution is lower than 20 ° C., the electrification rate becomes too slow, and when the temperature of the electrolytic solution exceeds 70 ° C., the heating cost of the electrolytic solution is high. Will take too much. Therefore, the temperature of the electrolytic solution is preferably in the range of 20 to 70 ° C.
【００３４】実施例４及び比較例５，６ 陽極酸化の電流密度を０．２〜５Ａ／ｄｍ2 まで変化さ
せた以外は実施例１と同様の条件で電解精製の実験を
し、カソードに析出したものについて、その成分組成を
分析したところ、表６の試料番号１８〜２３に示す通り
となった。Example 4 and Comparative Examples 5 and 6 An electrolytic refining experiment was conducted under the same conditions as in Example 1 except that the current density of anodic oxidation was changed to 0.2 to 5 A / dm 2. When the component composition of the obtained product was analyzed, it was as shown in sample numbers 18 to 23 of Table 6.
【００３５】[0035]
【表６】 [Table 6]
【００３６】そして、実施例４及び比較例５，６によれ
ば、電流密度が０．３Ａ／ｄｍ2 未満になると水素ガス
の発生が多くなり、電析に寄与する電流が減少して、電
流効率が悪くなり、電流密度が３Ａ／ｄｍ2 を越えると
カソード付近の電析金属の濃度拡散が間に合わなくな
り、電着不良を起こすようになる。従って、陽極酸化の
電流密度は０．３〜３Ａ／ｄｍ2 の範囲が好ましい。Further, according to Example 4 and Comparative Examples 5 and 6, when the current density is less than 0.3 A / dm 2 , hydrogen gas is generated more and the current contributing to electrodeposition is reduced, and When the efficiency becomes poor and the current density exceeds 3 A / dm 2 , the concentration diffusion of the electrodeposited metal in the vicinity of the cathode cannot be made in time, resulting in electrodeposition failure. Therefore, the anodizing current density is preferably in the range of 0.3 to 3 A / dm 2 .
【００３７】[0037]
【発明の効果】請求項１記載の発明によれば、Ｍｏ，Ｔ
ｉ及びＡｌから選択された１種以上の金属元素の大部分
が電解液中に残り、その他の金属元素が選択的にカソー
ドに析出するので、精製の対象となる金属材料からＭ
ｏ，Ｔｉ及び／又はＡｌを殆ど含まない金属元素のみを
一回の操作で分離取得することができる。そして、この
カソード析出物を電気炉で溶解し、Ｍｏ，Ｔｉ及びＡｌ
から選択された１種以上の金属元素を添加すれば、元の
種類の金属材料または別の種類の金属材料を容易に得る
ことができる。According to the invention described in claim 1, Mo, T
Most of one or more metal elements selected from i and Al remain in the electrolytic solution, and other metal elements selectively deposit on the cathode.
Only a metal element containing almost no o, Ti and / or Al can be separated and obtained by a single operation. Then, this cathode deposit is melted in an electric furnace to obtain Mo, Ti and Al.
By adding one or more kinds of metal elements selected from the above, it is possible to easily obtain the original kind of metal material or another kind of metal material.
【００３８】請求項２記載の発明によれば、Ｃ，Ｐ，
Ｓ，Ｓｉ及びＭｎから選択された１種以上の元素の大部
分も電解液中に残るので、これらの元素の含有量の少な
い金属材料を容易に回収することができる。According to the invention of claim 2, C, P,
Since most of one or more elements selected from S, Si and Mn also remain in the electrolytic solution, it is possible to easily recover a metal material having a low content of these elements.
【００３９】請求項３記載の発明によれば、Ｍｏ，Ｔｉ
及び／又はＡｌを殆ど含まないＦｅ−Ｎｉ−Ｃｏ系合金
がカソードに析出するので、このカソード析出物を電気
炉で溶解し、Ｍｏ，Ｔｉ及びＡｌから選択された１種以
上の金属元素を添加すれば、元のＦｅ−Ｎｉ−Ｃｏ系合
金または別の種類の金属材料を容易に得ることができ
る。According to the invention of claim 3, Mo, Ti
And / or Fe-Ni-Co alloy containing almost no Al is deposited on the cathode. Therefore, the cathode deposit is melted in an electric furnace and one or more metal elements selected from Mo, Ti and Al are added. Then, the original Fe-Ni-Co alloy or another type of metal material can be easily obtained.
【００４０】請求項４記載の発明によれば、Ｆｅ，Ｎｉ
及びＣｏがカソードに効率良く析出するので、Ｆｅ−Ｎ
ｉ−Ｃｏ系合金からＭｏ，Ｔｉ及び／又はＡｌを殆ど含
まないものを効率良く回収することができる。そして、
このカソード析出物を電気炉で溶解し、Ｍｏ，Ｔｉ，Ａ
ｌ等の金属元素を添加すれば、元のＦｅ−Ｎｉ−Ｃｏ系
合金または別の種類のＦｅ−Ｎｉ−Ｃｏ系合金を容易に
得ることができる。According to the invention of claim 4, Fe, Ni
And Co efficiently deposit on the cathode, so Fe-N
It is possible to efficiently recover an i-Co alloy containing almost no Mo, Ti and / or Al. And
This cathode deposit is melted in an electric furnace to produce Mo, Ti, A
By adding a metal element such as 1 or the like, the original Fe—Ni—Co based alloy or another type of Fe—Ni—Co based alloy can be easily obtained.
───────────────────────────────────────────────────── フロントページの続き (72)発明者 荻野 清祐 東京都中央区日本橋３丁目12番２号 東邦 亜鉛株式会社内 ─────────────────────────────────────────────────── ─── Continuation of the front page (72) Inventor Seisuke Ogino 3-12-2 Nihonbashi, Chuo-ku, Tokyo Toho Zinc Co., Ltd.
Claims (4)
以上の金属元素を含有している金属材料を電解液中にお
いて陽極酸化させ、該電解液中に溶解した金属元素の中
の１種又は２種以上の金属元素をカソードに析出させる
ことを特徴とする電解精製法。1. A metal material containing at least one metal element selected from Mo, Ti and Al, which is anodized in an electrolytic solution and is dissolved in the electrolytic solution. Alternatively, an electrolytic refining method comprising depositing two or more kinds of metal elements on the cathode.
Ｍｎから選択された１種以上の元素を含有していること
を特徴とする請求項１記載の電解精製法。2. The electrolytic refining method according to claim 1, wherein the metallic material contains at least one element selected from C, P, S, Si and Mn.
金であることを特徴とする請求項１又は２記載の電解精
製法。3. The electrolytic refining method according to claim 1, wherein the metal material is a Fe—Ni—Co alloy.
温２０〜７０℃の電解液中において、前記金属材料を、
電流密度０．３〜３Ａ／ｄｍ2 の条件で陽極酸化させる
ことを特徴とする請求項３記載の電解精製法。4. An electrolytic solution containing chlorine ions in an amount of 0.2 to 6 mol and a liquid temperature of 20 to 70 ° C., wherein the metal material is
The electrolytic refining method according to claim 3, wherein anodic oxidation is performed under a condition of a current density of 0.3 to 3 A / dm 2 .
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP31409293A JPH07145495A (en) | 1993-11-20 | 1993-11-20 | Electrolytic refining method |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP31409293A JPH07145495A (en) | 1993-11-20 | 1993-11-20 | Electrolytic refining method |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH07145495A true JPH07145495A (en) | 1995-06-06 |
Family
ID=18049148
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP31409293A Pending JPH07145495A (en) | 1993-11-20 | 1993-11-20 | Electrolytic refining method |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH07145495A (en) |
Cited By (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPWO2008053617A1 (en) * | 2006-10-24 | 2010-02-25 | 日鉱金属株式会社 | Recovery method of valuable metals from ITO scrap |
| JP5043028B2 (en) * | 2006-10-24 | 2012-10-10 | Ｊｘ日鉱日石金属株式会社 | Recovery method of valuable metals from ITO scrap |
| JP5043029B2 (en) * | 2006-10-24 | 2012-10-10 | Ｊｘ日鉱日石金属株式会社 | Recovery method of valuable metals from ITO scrap |
| CN105063660A (en) * | 2015-08-03 | 2015-11-18 | 中南大学 | Method for directly preparing nanometer silicon powder in electrolytic refining process |
-
1993
- 1993-11-20 JP JP31409293A patent/JPH07145495A/en active Pending
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| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
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| JPWO2008053617A1 (en) * | 2006-10-24 | 2010-02-25 | 日鉱金属株式会社 | Recovery method of valuable metals from ITO scrap |
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Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| A02 | Decision of refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A02 Effective date: 20040622 |