JPH06256250A - Production of monocarboxylic acid - Google Patents
Production of monocarboxylic acidInfo
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- JPH06256250A JPH06256250A JP7297593A JP7297593A JPH06256250A JP H06256250 A JPH06256250 A JP H06256250A JP 7297593 A JP7297593 A JP 7297593A JP 7297593 A JP7297593 A JP 7297593A JP H06256250 A JPH06256250 A JP H06256250A
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- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
Abstract
Description
【0002】[0002]
【産業上の利用分野】本発明はモノカルボン酸を製造す
る方法に関するものである。モノカルボン酸は医薬、農
薬原料、あるいは有機合成中間体などに広く使用され、
有用な化合物である。FIELD OF THE INVENTION The present invention relates to a method for producing a monocarboxylic acid. Monocarboxylic acid is widely used as a raw material for medicines, agricultural chemicals, organic synthetic intermediates, etc.
It is a useful compound.
【0003】[0003]
【従来の技術】従来、>C=CX2 基あるいは−CX3
基を有する化合物(Xはハロゲン原子)を加水分解し
て、相当するモノカルボン酸を製造する方法としては、
濃硫酸による加水分解法が知られている(PBレポート
No.63606)。しかしながら、この方法におい
ては、腐食性の強い濃硫酸を多量に使用しなければなら
ず、また炭化物、スルホン化物が副生し、副生物との分
離、精製工程が必要で、更に廃液処理に多量のアルカリ
を必要とするばかりか、煩雑な廃液処理工程を必要とす
るなど、工業的に種々問題があった。 2. Description of the Related Art Conventionally,> C = CX 2 group or --CX 3 group.
As a method for producing a corresponding monocarboxylic acid by hydrolyzing a compound having a group (X is a halogen atom),
A hydrolysis method using concentrated sulfuric acid is known (PB Report No. 63606). However, in this method, a large amount of highly corrosive concentrated sulfuric acid must be used, and carbides and sulfonates are by-produced, and separation and purification processes from by-products are required, and a large amount is required for waste liquid treatment. However, there are various industrial problems such as not only the above-mentioned alkali but also a complicated waste liquid treatment process.
【0004】[0004]
【従来の技術】また、触媒としてタングストケイ酸を用
い、トリクロロエチレンを水で加水分解することにより
モノクロロ酢酸を製造する方法が開示されているが(U
SSRSU194802)、この方法は充分な反応速度
が得られず、膨大な容積の反応器を必要とするなど、工
業的には不利であった。2. Description of the Related Art A method for producing monochloroacetic acid by hydrolyzing trichloroethylene with water using tungstosilicic acid as a catalyst has been disclosed (U
SSRSU 194802), this method is industrially disadvantageous in that a sufficient reaction rate cannot be obtained and a huge volume of reactor is required.
【0005】[0005]
【発明が解決しようとする課題】本発明者らは、>C=
CX2 基あるいは−CX3 基を有する化合物を加水分解
して、相当するモノカルボン酸を製造する方法におい
て、濃硫酸を使用せず、従って腐食等の問題が無く、ま
たスルホン化物などの副生物を生成することが無いの
で、煩雑な精製工程や廃液処理を必要とせず、更に反応
速度が十分で工業的に有利なモノカルボン酸の製造方法
について鋭意研究した結果、本発明を完成するに至っ
た。DISCLOSURE OF THE INVENTION The present inventors have found that> C =
In a method for producing a corresponding monocarboxylic acid by hydrolyzing a compound having a CX 2 group or a -CX 3 group, concentrated sulfuric acid is not used, and therefore there is no problem such as corrosion, and by-products such as sulfonates. Therefore, the present invention has been completed as a result of earnest research on a method for producing a monocarboxylic acid which is industrially advantageous with a sufficient reaction rate without requiring a complicated purification step and waste liquid treatment. It was
【0006】[0006]
【課題を解決するための手段】本発明は、触媒として酸
型ゼオライトを用い、水の存在下で、式(1)または式
(2)で示される化合物(以下、原料化合物と総称す
る)を加熱することを特徴とする式(3)で示されるモ
ノカルボン酸の製造方法である。Means for Solving the Problems The present invention uses an acid-type zeolite as a catalyst, and in the presence of water, a compound represented by the formula (1) or (2) (hereinafter, referred to as raw material compound) A method for producing a monocarboxylic acid represented by the formula (3), which comprises heating.
【0007】[0007]
【化4】 [Chemical 4]
【0008】[0008]
【化5】 [Chemical 5]
【0009】[0009]
【化6】 [Chemical 6]
【0010】式(1)、式(2)および式(3)で示さ
れる化合物におけるR1 またはR2は上記の通りであ
り、好ましくは水素、フッ素、塩素、臭素、沃素等の原
子、炭素数1〜2のハロゲン化されているかされていな
いアルキル基、フェニル基等が挙げられ、特に好ましく
は水素、塩素、フッ素等が挙げられる。なお、上記各式
のR1 またはR2 はトリハロメチル基またはこれを有す
る基ではない。R 1 or R 2 in the compounds represented by the formulas (1), (2) and (3) is as described above, and preferably an atom such as hydrogen, fluorine, chlorine, bromine or iodine, or carbon. Examples thereof include halogenated or non-halogenated alkyl groups and phenyl groups of the formulas 1 to 2, and particularly preferably hydrogen, chlorine, fluorine and the like. In addition, R 1 or R 2 in the above formulas is not a trihalomethyl group or a group having the same.
【0011】また、式(1)および式(2)で示される
化合物におけるXは、好ましくは塩素および臭素、特に
好ましくは塩素である。X in the compounds of the formulas (1) and (2) is preferably chlorine and bromine, particularly preferably chlorine.
【0012】式(1)で示される化合物の好ましい具体
例としては、1,1,1−トリクロロエタン、1,1,
1−トリブロモエタン、1,1,1,2−テトラクロロ
エタン、1,1,1−トリクロロ−2−フルオロエタ
ン、1,1,1−トリクロロ−2−ブロモエタン、ペン
タクロロエタン、1,1,1,2−テトラクロロ−2−
フルオロエタン等の炭素数2のハロゲン化飽和炭化水
素、1,1,1−トリクロロプロパン、1,1,1−ト
リブロモプロパン、1,1,1,2−テトラクロロプロ
パン、1,1,1−トリクロロ−3−フルオロプロパ
ン、1,1,1,3−テトラクロロプロパン、1,1,
1−トリクロロイソプロパン、1,1,1−トリクロロ
−2−フェニルエタン、1,1,1−トリクロロ−2−
シクロヘキシルエタン等が挙げられ、特に好ましくは炭
素数2のハロゲン化飽和炭化水素が挙げられる。Preferred specific examples of the compound represented by the formula (1) include 1,1,1-trichloroethane, 1,1,
1-tribromoethane, 1,1,1,2-tetrachloroethane, 1,1,1-trichloro-2-fluoroethane, 1,1,1-trichloro-2-bromoethane, pentachloroethane, 1,1,1 , 2-tetrachloro-2-
C2 halogenated saturated hydrocarbons such as fluoroethane, 1,1,1-trichloropropane, 1,1,1-tribromopropane, 1,1,1,2-tetrachloropropane, 1,1,1- Trichloro-3-fluoropropane, 1,1,1,3-tetrachloropropane, 1,1,
1-trichloroisopropane, 1,1,1-trichloro-2-phenylethane, 1,1,1-trichloro-2-
Examples thereof include cyclohexylethane, and particularly preferably, a halogenated saturated hydrocarbon having 2 carbon atoms.
【0013】式(2)で示される化合物の好ましい具体
例としては、塩化ビニリデン、臭化ビニリデン、トリク
ロロエチレン、トリブロモエチレン、1,1−ジクロロ
−2−フルオロエチレン、1,1−ジクロロ−2−ブロ
モエチレン、テトラクロロエチレン、1,1,2−トリ
クロロ−2−フルオロエチレン等の炭素数2のハロゲン
化不飽和炭化水素、1,1−ジクロロプロペン、1,1
−ジブロモプロペン、1,1,2−トリクロロプロペ
ン、1,1,2−トリフルオロプロペン、1,1,3−
トリクロロプロペン、1,1−ジクロロイソプロペン、
1,1−ジクロロ−2−フェニルエチレン、1,1−ジ
クロロ−2−シクロヘキシルエチレン等が挙げられ、特
に好ましくは炭素数2のハロゲン化不飽和炭化水素が挙
げられる。Preferred specific examples of the compound represented by the formula (2) include vinylidene chloride, vinylidene bromide, trichloroethylene, tribromoethylene, 1,1-dichloro-2-fluoroethylene and 1,1-dichloro-2-. C2-halogenated unsaturated hydrocarbons such as bromoethylene, tetrachloroethylene, 1,1,2-trichloro-2-fluoroethylene, 1,1-dichloropropene, 1,1
-Dibromopropene, 1,1,2-trichloropropene, 1,1,2-trifluoropropene, 1,1,3-
Trichloropropene, 1,1-dichloroisopropene,
1,1-dichloro-2-phenylethylene, 1,1-dichloro-2-cyclohexylethylene and the like can be mentioned, with particular preference given to halogenated unsaturated hydrocarbons having 2 carbon atoms.
【0014】出発原料である上記式(1)または式
(2)で示される化合物は、単独で用いても、また両者
の混合物を用いてもよい。本発明において、式(1)で
示される化合物を出発原料とした場合は、相当するモノ
カルボン酸および、相当する式(2)で示される不飽和
化合物と、副生物であるハロゲン化水素を生成し、該相
当する不飽和化合物である式(2)で示される化合物
は、本発明のモノカルボン酸の原料として利用すること
が出来る。また、式(2)で示される化合物を出発原料
とする場合は、相当するモノカルボン酸と、副生物であ
るハロゲン化水素を生成する。The compound represented by the above formula (1) or formula (2), which is a starting material, may be used alone or in a mixture of both. In the present invention, when the compound represented by the formula (1) is used as a starting material, the corresponding monocarboxylic acid, the corresponding unsaturated compound represented by the formula (2), and a by-product hydrogen halide are produced. However, the compound represented by the formula (2) which is the corresponding unsaturated compound can be used as a raw material of the monocarboxylic acid of the present invention. Further, when the compound represented by the formula (2) is used as a starting material, the corresponding monocarboxylic acid and a by-product hydrogen halide are produced.
【0015】本発明において、目的物である式(3)で
示されるモノカルボン酸の好ましい具体例としては、酢
酸、モノクロロ酢酸、モノフルオロ酢酸、モノブロモ酢
酸、ジクロロ酢酸、ジフルオロ酢酸、クロロフルオロ酢
酸等の酢酸またはそのハロゲン化物、プロピオン酸、2
−クロロプロピオン酸、2−フルオロプロピオン酸、3
−クロロプロピオン酸、イソ酪酸、フェニル酢酸等が挙
げられ、特に好ましくは酢酸またはそのハロゲン化物が
挙げられる。In the present invention, preferred examples of the desired monocarboxylic acid represented by the formula (3) include acetic acid, monochloroacetic acid, monofluoroacetic acid, monobromoacetic acid, dichloroacetic acid, difluoroacetic acid and chlorofluoroacetic acid. Acetic acid or its halides, propionic acid, 2
-Chloropropionic acid, 2-fluoropropionic acid, 3
-Chloropropionic acid, isobutyric acid, phenylacetic acid, etc. are mentioned, and acetic acid or its halide is particularly preferable.
【0016】本発明において触媒として使用される酸型
ゼオライトは、ゼオライト中に水素イオンを有するもの
である。好ましい酸型ゼオライトとしては、例えばモル
デナイト型、ZSM−5またはZSM−11等のペンタ
シル型、フェリエライト型、フォージャサイト型、L
型、β型、オフレタイト−エリオナイト型ゼオライト等
が挙げられ、更に好ましくは、モルデナイト型、ZSM
−5またはZSM−11等のペンタシル型、フェリエラ
イト型ゼオライト等のSiO2 /Al2 O 3=10以上
の酸型ゼオライトが挙げられ、特に好ましくはモルデナ
イト型の酸型ゼオライトが挙げられる。The acid-type zeolite used as a catalyst in the present invention has hydrogen ions in the zeolite. As preferable acid type zeolite, for example, mordenite type, pentasil type such as ZSM-5 or ZSM-11, ferrierite type, faujasite type, L
Type, β type, offretite-erionite type zeolite and the like, more preferably, mordenite type, ZSM
Acid-type zeolites having SiO 2 / Al 2 O 3 = 10 or more such as pentasil-type and ferrierite-type zeolites such as -5 or ZSM-11 are particularly preferable, and mordenite-type acid-type zeolites are particularly preferable.
【0017】酸型ゼオライトの形状については、特に制
限はされるものではなく、反応の形式によって任意に選
択することができ、粉末状、成型体である顆粒状、球
状、筒状、管状などがあげられ、必要ならば成型の際、
シリカゾル、アルミナゾル、粘土等のバインダーを加え
てもよい。またガラスビーズのような不活性充填材と混
合して用いることも出来る。The shape of the acid-type zeolite is not particularly limited and can be arbitrarily selected depending on the reaction type, and may be powder, granules as a molded body, spherical, tubular, tubular or the like. And if necessary, at the time of molding,
Binders such as silica sol, alumina sol and clay may be added. It can also be used as a mixture with an inert filler such as glass beads.
【0018】原料化合物を水の存在下で、加熱するにあ
たり、原料化合物と水との供給割合は、水/原料化合物
(モル比)が0.01〜100が好ましく、更に好まし
くは0.1〜10である。この値が0.01未満では、
原料化合物の転化率が低下する恐れがあり、100を超
えると経済上有利とは言えない。When the raw material compound is heated in the presence of water, the feed ratio of the raw material compound and water is preferably water / raw material compound (molar ratio) of 0.01 to 100, and more preferably 0.1 to 100. It is 10. If this value is less than 0.01,
There is a possibility that the conversion rate of the raw material compound may decrease, and if it exceeds 100, it is not economically advantageous.
【0019】本発明における反応は加熱によって進行す
る。反応温度は、原料化合物の種類、触媒の種類、他の
反応条件によって一様ではないが、150℃〜350℃
の範囲が好ましく、更に好ましくは200℃〜300℃
である。150℃未満では、原料化合物の十分な転化率
が得られるとは言えず、350℃を超えると目的物であ
るモノカルボン酸類の選択率が低下し、一酸化炭素や二
酸化炭素等の副生物が増加する恐れがある。The reaction in the present invention proceeds by heating. The reaction temperature varies depending on the type of raw material compound, the type of catalyst, and other reaction conditions, but is 150 ° C to 350 ° C.
Is preferable, and more preferably 200 ° C to 300 ° C.
Is. If it is lower than 150 ° C, it cannot be said that a sufficient conversion rate of the raw material compound can be obtained, and if it exceeds 350 ° C, the selectivity of the target monocarboxylic acids is lowered, and byproducts such as carbon monoxide and carbon dioxide are generated. May increase.
【0020】上記反応は、窒素等の不活性ガス、二酸化
炭素、塩化水素等の希釈ガスの存在下で行ってもよい。
希釈ガスは原料化合物に対して0〜20倍モルが好まし
く、あまり多いと経済的とはいえない。The above reaction may be carried out in the presence of an inert gas such as nitrogen and a diluting gas such as carbon dioxide and hydrogen chloride.
The diluent gas is preferably 0 to 20 times the mol of the raw material compound, and if it is too much, it is not economical.
【0021】原料化合物と触媒との接触時間〔W/F
(sec)〕は、0.1〜1000secが好ましく、
更に好ましくは0.5〜500secである。0.1s
ec未満では十分な原料化合物の転化率が得られるとは
言えず、1000secを超えても触媒量の増加に見合
う効果が期待できない場合がある。 ただし、W(cc):触媒層の体積 F(cc/sec):原料化合物並びに希釈ガスを用い
るときはこれを含めたガスの合計供給量Contact time between raw material compound and catalyst [W / F
(Sec)] is preferably 0.1 to 1000 sec,
More preferably, it is 0.5 to 500 sec. 0.1s
If it is less than ec, it cannot be said that a sufficient conversion rate of the raw material compound is obtained, and if it exceeds 1000 sec, the effect commensurate with the increase in the amount of the catalyst may not be expected. However, W (cc): Volume of catalyst layer F (cc / sec): When using raw material compounds and diluent gas, total supply amount of gas including this
【0022】本反応は、連続法、バッチ法などのいずれ
の反応形式でも行うことができ、また、通常は気相反応
で行うが、液相反応、もしくは気相と液相とが共存した
状態で行ってもよい。また、固定床、流動床、移動床な
どのいずれの形式を用いてもよいが、工業的には固定床
が好ましい。This reaction can be carried out by any of reaction methods such as a continuous method and a batch method, and is usually carried out by a gas phase reaction, but a liquid phase reaction or a state where a gas phase and a liquid phase coexist. You may go in. Further, any of a fixed bed, a fluidized bed and a moving bed may be used, but the fixed bed is industrially preferable.
【0023】なお、本発明において、転化率および選択
率は下式により定義された値である(量はモルを表
す)。 転化率(%)=100−(未反応原料化合物量/供給原
料化合物量)×100 選択率(%)={モノカルボン酸生成量/(供給原料化
合物量−未反応原料化合物量)}×100In the present invention, the conversion rate and the selectivity are values defined by the following formulas (amount represents mole). Conversion rate (%) = 100− (amount of unreacted raw material compound / amount of feed raw material compound) × 100 Selectivity (%) = {amount of monocarboxylic acid produced / (amount of feed raw material compound−amount of unreacted raw material compound)} × 100
【0024】反応圧力は、安全性の面から0.1〜30
kg/cm2 (絶対圧)が好ましく、更に好ましくは1
〜10kg/cm2 (絶対圧)である。The reaction pressure is 0.1 to 30 from the viewpoint of safety.
kg / cm 2 (absolute pressure) is preferable, and 1 is more preferable.
10 kg / cm 2 (absolute pressure).
【0025】本反応で得られるモノカルボン酸は、液液
分離、溶媒抽出、蒸留、吸着分離などの種々の方法のい
ずれか、またはこれらを組み合わせた方法によって簡単
に分離回収することができ、また、未反応原料成分は、
副生物であるハロゲン化水素、一酸化炭素、二酸化炭素
等を必要に応じて分縮することにより、容易に精製して
リサイクルすることが出来る。The monocarboxylic acid obtained in this reaction can be easily separated and recovered by any of various methods such as liquid-liquid separation, solvent extraction, distillation and adsorption separation, or a combination thereof. , The unreacted raw material components are
By-products, such as hydrogen halide, carbon monoxide, carbon dioxide, etc., can be easily purified and recycled by partial condensation if necessary.
【0026】[0026]
【実施例】以下、実施例を挙げて本発明を具体的に説明
する。EXAMPLES The present invention will be specifically described below with reference to examples.
【0027】(実施例1)通常の固定床流通反応装置を
用い、反応管(パイレックス製;30mmφ×500m
mL)に酸型モルデナイト型であるゼオライトHSZ−
650HOA(商品名 東ソー株式会社製、粉末を圧縮
成型した後、10〜14メッシュにしたもの)50cc
を充填し、反応温度200℃において、トリクロロエチ
レン:水:窒素=1:2:0.5(モル比)で、W/F
(接触時間)21secで供給し、4時間反応を行っ
た。Example 1 A reaction tube (manufactured by Pyrex; 30 mmφ × 500 m) was used by using an ordinary fixed bed flow reactor.
(mL) acid type mordenite type zeolite HSZ-
650HOA (trade name, manufactured by Tosoh Co., Ltd., which is obtained by compressing and molding powder and then forming 10 to 14 mesh) 50 cc
At a reaction temperature of 200 ° C., trichloroethylene: water: nitrogen = 1: 2: 0.5 (molar ratio), and W / F
(Contact time) It was supplied for 21 seconds and the reaction was carried out for 4 hours.
【0028】反応後、流出した反応生成物、未反応原料
をガスクロマト分析法により分析した結果、トリクロロ
エチレンの転化率は18.6%であり、モクロロ酢酸の
選択率は99.9%であった。また、副生物として塩化
水素が確認された。なお、トリクロロエチレンの転化率
および選択率は次式に基づき算出した(量はモルを表
す)。 転化率(%)=100−(未反応トリクロロエチレン量
/供給トリクロロエチレン量)×100 選択率(%)={モノクロロ酢酸生成量/(供給トリク
ロロエチレン量−未反応トリクロロエチレン量)}×1
00After the reaction, the reaction products and the unreacted raw materials that flowed out were analyzed by gas chromatography, and as a result, the conversion rate of trichloroethylene was 18.6% and the selectivity of mochloroacetic acid was 99.9%. . In addition, hydrogen chloride was confirmed as a by-product. The conversion rate and selectivity of trichlorethylene were calculated based on the following formula (the amount represents mol). Conversion rate (%) = 100- (unreacted trichloroethylene amount / supplied trichloroethylene amount) × 100 Selectivity (%) = {monochloroacetic acid production amount / (supplied trichloroethylene amount-unreacted trichloroethylene amount)} × 1
00
【0029】(実施例2)反応温度を250℃にした以
外は、実施例1と同様な反応装置、反応条件で4時間反
応を行った。その結果、トリクロロエチレンの転化率は
82.9%であり、モノクロロ酢酸の選択率は95.7
%であった。なお、副生物として塩化水素、一酸化炭素
および二酸化炭素が確認された。(Example 2) The reaction was carried out for 4 hours under the same reaction apparatus and reaction conditions as in Example 1 except that the reaction temperature was 250 ° C. As a result, the conversion of trichlorethylene was 82.9% and the selectivity of monochloroacetic acid was 95.7.
%Met. Hydrogen chloride, carbon monoxide and carbon dioxide were confirmed as by-products.
【0030】(実施例3)トリクロロエチレンの代わり
に1,1,1,2−テトラクロロエタンを用いた以外
は、実施例1と同様な反応装置、反応条件で4時間反応
を行った。その結果、1,1,1,2−テトラクロロエ
タンの転化率は27.9%であり、モノクロロ酢酸の選
択率は99.9%であった。なお、流出した1,1,
1,2−テトラクロロエタンとトリクロロエチレンの混
合物のモル組成比は1,1,1,2−テトラクロロエタ
ン:トリクロロエチレン=4:96であった。Example 3 A reaction was carried out for 4 hours under the same reaction apparatus and reaction conditions as in Example 1 except that 1,1,1,2-tetrachloroethane was used instead of trichloroethylene. As a result, the conversion of 1,1,1,2-tetrachloroethane was 27.9% and the selectivity of monochloroacetic acid was 99.9%. The leaked 1,1,
The molar composition ratio of the mixture of 1,2-tetrachloroethane and trichloroethylene was 1,1,1,2-tetrachloroethane: trichloroethylene = 4: 96.
【0031】なお、1,1,1,2−テトラクロロエタ
ンの転化率および選択率は次式により算出した(量はモ
ルを表す)。 転化率(%)=100−{(未反応テトラクロロエタン
量+反応生成混合物中のトリクロロエチレン量)/供給
テトラクロロエタン量}×100 選択率(%)=〔モノクロロ酢酸生成量/{供給テトラ
クロロエタン量−(未反応テトラクロロエタン量+反応
生成混合物中のトリクロエチレン量)}〕×100The conversion rate and selectivity of 1,1,1,2-tetrachloroethane were calculated by the following formulas (amount represents mole). Conversion rate (%) = 100-{(amount of unreacted tetrachloroethane + amount of trichloroethylene in reaction product mixture) / amount of supplied tetrachloroethane} × 100 Selectivity (%) = [amount of produced monochloroacetic acid / {amount of supplied tetrachloroethane- (Amount of unreacted tetrachloroethane + amount of trichlorethylene in the reaction product mixture)}] × 100
【0032】[0032]
【発明の効果】本発明によれば、−CX3 基または>C
=CX2 基を有する化合物から相当するモノカルボン酸
を製造する方法において、腐食等の問題がなく、分離、
精製工程が容易で、廃液処理に問題がなく、かつ高収率
で安価にモノカルボン酸を製造することが出来る。According to the present invention, a --CX 3 group or> C
In the method for producing a corresponding monocarboxylic acid from a compound having a ═CX 2 group, there is no problem such as corrosion and separation,
The purification process is easy, there is no problem in waste liquid treatment, and the monocarboxylic acid can be produced at high yield and at low cost.
───────────────────────────────────────────────────── フロントページの続き (51)Int.Cl.5 識別記号 庁内整理番号 FI 技術表示箇所 // C07B 61/00 300 (72)発明者 吉田 照雄 愛知県名古屋市港区船見町1番地の1 東 亞合成化学工業株式会社名古屋総合研究所 内─────────────────────────────────────────────────── ─── Continuation of the front page (51) Int.Cl. 5 Identification number Reference number in the agency FI technical display location // C07B 61/00 300 (72) Inventor Teruo Yoshida 1 Funami-cho, Minato-ku, Nagoya-shi, Aichi 1 Toagosei Chemical Industry Co., Ltd. Nagoya Research Institute
Claims (1)
存在下で、式(1)または式(2)で示される化合物を
加熱することを特徴とする式(3)で示されるモノカル
ボン酸の製造方法。 【化1】 【化2】 【化3】 【0001】1. A monocarboxylic acid represented by the formula (3), which comprises heating the compound represented by the formula (1) or (2) in the presence of water using an acid-type zeolite as a catalyst. Manufacturing method. [Chemical 1] [Chemical 2] [Chemical 3] [0001]
Priority Applications (1)
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---|---|---|---|
JP7297593A JPH06256250A (en) | 1993-03-08 | 1993-03-08 | Production of monocarboxylic acid |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP7297593A JPH06256250A (en) | 1993-03-08 | 1993-03-08 | Production of monocarboxylic acid |
Publications (1)
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JPH06256250A true JPH06256250A (en) | 1994-09-13 |
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JP7297593A Pending JPH06256250A (en) | 1993-03-08 | 1993-03-08 | Production of monocarboxylic acid |
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Cited By (1)
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1993
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