JPH0592933A - Selective decomposition of triacetone alcohol - Google Patents
Selective decomposition of triacetone alcoholInfo
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Abstract
Description
【０００１】[0001]
【産業上の利用分野】本発明は、トリアセトンアルコー
ルを含有するジアセトンアルコール溶液中のトリアセト
ンアルコールをジアセトンアルコールへ選択的に分解す
る方法に関する。TECHNICAL FIELD The present invention relates to a method for selectively decomposing triacetone alcohol in a diacetone alcohol solution containing triacetone alcohol into diacetone alcohol.
【０００２】[0002]
【従来の技術】従来、ジアセトンアルコールは、アセト
ンをアルカリ触媒の存在下に縮合反応させる方法により
製造されている。ところが、この縮合反応で得られた反
応生成液は、未反応アセトン及び目的生成物のジアセト
ンアルコールの他には、アセトンの３量体であるトリア
セトンアルコール等の高沸点の副生物を含有している。
これら副生物のなかでも、トリアセトンアルコールは、
ジアセトンアルコールに対し、通常、３〜５重量％の割
合で副生し、ジアセトンアルコールの収率を悪化させる
ばかりか、ジアセトンアルコールを蒸留精製する際、塔
底に濃縮されて高沸物を生成し、あるいはこれらの高沸
物の分解によりジアセトンアルコール製品の品質を損な
う等の不都合を生ずる。さらにまた、トリアセトンアル
コールは、酸触媒の存在下で多種多様の不純物を派生す
ることもあって、かかるトリアセトンアルコールを含有
するジアセトンアルコールを、メチルイソブチルケトン
等の製造原料として用いることは好ましくないとされて
きた。2. Description of the Related Art Conventionally, diacetone alcohol has been produced by a condensation reaction of acetone in the presence of an alkali catalyst. However, the reaction product liquid obtained by this condensation reaction contains, in addition to unreacted acetone and the target product diacetone alcohol, high-boiling-point by-products such as triacetone alcohol which is a trimer of acetone. ing.
Among these by-products, triacetone alcohol is
It is usually produced as a by-product in a proportion of 3 to 5% by weight with respect to diacetone alcohol, which not only deteriorates the yield of diacetone alcohol, but also concentrates at the bottom of the column when distilling and purifying diacetone alcohol to obtain a high boiling substance Or the decomposition of these high-boiling substances causes inconveniences such as impairing the quality of the diacetone alcohol product. Furthermore, since triacetone alcohol may induce various impurities in the presence of an acid catalyst, diacetone alcohol containing such triacetone alcohol is preferably used as a raw material for producing methyl isobutyl ketone and the like. Has been said not to.
【０００３】[0003]
【発明が解決しようとする課題】しかしながら、一般
に、トリアセトンアルコールは、アセトンの縮合触媒の
存在下に加熱処理して平衡反応をずらすことによりジア
セトンアルコールとアセトンに分解することが知られて
いるものの、その半面、トリアセトンアルコールをジア
セトンアルコールとアセトンに分解させる条件によって
は、ジアセトンアルコールの方がそれ以上にアセトンに
分解し、ジアセトンアルコールの収率が逆に低下するこ
とのあることも知られている。従って、ジアセトンアル
コールの分解を抑制しながら、トリアセトンアルコール
のみを選択的にジアセトンアルコールとアセトンに分解
させるのは、容易ならざる難しい問題であつた。However, it is generally known that triacetone alcohol decomposes into diacetone alcohol and acetone by heat treatment in the presence of a condensation catalyst of acetone to shift the equilibrium reaction. However, on the other hand, depending on the conditions for decomposing triacetone alcohol into diacetone alcohol and acetone, diacetone alcohol may decompose into more acetone and the yield of diacetone alcohol may decrease. Is also known. Therefore, it has been a difficult and difficult problem to selectively decompose only triacetone alcohol into diacetone alcohol and acetone while suppressing the decomposition of diacetone alcohol.
【０００４】本発明は、上記のような従来の課題を解決
して、ジアセトンアルコール中に含まれるトリアセトン
アルコールを選択的にジアセトンアルコールとアセトン
に分解させて回収することのできる新規な方法の提供を
目的とする。The present invention solves the above-mentioned conventional problems, and a novel method capable of selectively decomposing triacetone alcohol contained in diacetone alcohol into diacetone alcohol and acetone for recovery. For the purpose of providing.
【０００５】[0005]
【課題を解決するための手段】本発明者らは、かかる目
的を達成すべく鋭意研究を進めた結果、ジアセトンアル
コール中のトリアセトンアルコールを選択的に分解させ
るために用いる触媒の塩基性化合物のなかでも、（トリ
アセトンアルコールの分解／ジアセトンアルコールの分
解）の選択性が最も著しく高いものは、リチウム塩基性
化合物（例えば水酸化リチウム）であること、並びに、
この選択性が前記リチウム塩基性化合物についで実質的
に高いものは、ナトリウム塩基性化合物（例えば水酸化
ナトリウム）であることを初めて見出し、本発明に到達
した。Means for Solving the Problems As a result of intensive research aimed at achieving the above object, the present inventors have found that a basic compound of a catalyst used for selectively decomposing triacetone alcohol in diacetone alcohol. Among them, the most highly selective (decomposition of triacetone alcohol / decomposition of diacetone alcohol) is a lithium basic compound (for example, lithium hydroxide), and
The present invention has been achieved for the first time by discovering that a sodium-basic compound (for example, sodium hydroxide) having substantially higher selectivity than the above-mentioned lithium-basic compound is a sodium-basic compound.
【０００６】すなわち、本発明は、トリアセトンアルコ
ールを含有するジアセトンアルコール溶液中のトリアセ
トンアルコールをジアセトンアルコールへ選択的に分解
する方法において、上記ジアセトンアルコール溶液をリ
チウム塩基性化合物の存在下に３０〜１００℃の温度で
加熱処理することを特徴とするトリアセトンアルコール
の選択的分解法（以下、第１発明という。）、並びに、
トリアセトンアルコールを含有するジアセトンアルコー
ル溶液中のトリアセトンアルコールをジアセトンアルコ
ールへ選択的に分解する方法において、上記ジアセトン
アルコール溶液をナトリウム塩基性化合物の存在下に３
０〜７０℃の温度で加熱処理することを特徴とするトリ
アセトンアルコールの選択的分解法（以下、第２発明と
いう。）を要旨とするものである。That is, the present invention provides a method for selectively decomposing triacetone alcohol in a diacetone alcohol solution containing triacetone alcohol into diacetone alcohol, wherein the diacetone alcohol solution is prepared in the presence of a lithium basic compound. And heat treatment at a temperature of 30 to 100 ° C. for selective decomposition of triacetone alcohol (hereinafter referred to as the first invention), and
In the method for selectively decomposing triacetone alcohol in a diacetone alcohol solution containing triacetone alcohol into diacetone alcohol, the diacetone alcohol solution is used in the presence of a sodium basic compound.
The gist is a selective decomposition method of triacetone alcohol (hereinafter, referred to as a second invention), which is characterized in that heat treatment is performed at a temperature of 0 to 70 ° C.
【０００７】本発明のトリアセトンアルコールの選択的
分解法の第１発明及び第２発明は、いずれも、アセトン
をアルカリ触媒の存在下で縮合反応させることにより得
られるジアセトンアルコールと一定比率で副生するトリ
アセトンアルコールを含有する反応生成液に適用するの
が好ましい。Both the first invention and the second invention of the selective decomposition method of triacetone alcohol of the present invention are sub-alternated with diacetone alcohol obtained by a condensation reaction of acetone in the presence of an alkali catalyst in a fixed ratio. It is preferably applied to a reaction product solution containing raw triacetone alcohol.
【０００８】上記アセトンの縮合触媒として用いられる
アルカリ触媒としては、水酸化ナトリウム、水酸化カリ
ウム、酸化カリウム、ナトリウムメトキシド等のアルカ
リ金属含有塩基性化合物、水酸化マグネシウム、水酸化
カルシウム、水酸化ストロンチウム、水酸化バリウム、
酸化マグネシウム、酸化カルシウム、酸化バリウム等の
アルカリ土類金属含有塩基性化合物等が挙げられる。こ
れらの化合物は、種々の担体に担持させた固体、触媒、
あるいは各種の結合剤で結合した固体触媒として使用さ
れる。また、アニオン交換樹脂等の塩基性イオン交換樹
脂も使用可能である。As the alkali catalyst used as the condensation catalyst of the above-mentioned acetone, alkali metal-containing basic compounds such as sodium hydroxide, potassium hydroxide, potassium oxide and sodium methoxide, magnesium hydroxide, calcium hydroxide, strontium hydroxide. , Barium hydroxide,
Examples thereof include alkaline earth metal-containing basic compounds such as magnesium oxide, calcium oxide, and barium oxide. These compounds include solids supported on various carriers, catalysts,
Alternatively, it is used as a solid catalyst bound with various binders. Also, a basic ion exchange resin such as an anion exchange resin can be used.
【０００９】アセトンの縮合反応は、上記の触媒を用い
て常法に従って行われる。すなわち、アセトンとアルカ
リ触媒との接触方法としては、固定床方式、流動床方
式、移動床方式等のいずれの方法を採用することも可能
であるが、固定床方式を採用することが好ましい。アセ
トンの縮合反応によるジアセトンアルコールの生成反応
は平衡反応であり、高温になるほどアセトン側に移行す
るので、通常、反応温度は−５〜２０℃、好ましくは０
〜１５℃の範囲で行われる。The condensation reaction of acetone is carried out by a conventional method using the above catalyst. That is, as the method of contacting acetone with the alkali catalyst, any of a fixed bed method, a fluidized bed method, a moving bed method, etc. can be adopted, but the fixed bed method is preferably adopted. The production reaction of diacetone alcohol by the condensation reaction of acetone is an equilibrium reaction and shifts to the acetone side as the temperature rises, so the reaction temperature is usually -5 to 20 ° C, preferably 0.
It is performed in the range of -15 ° C.
【００１０】上記アセトンの縮合反応によつて得られる
反応生成液中には１０〜２０％のジアセトンアルコール
及び８０〜９０％の未反応アセトンの他、０．２〜１．
０％のトリアセトンアルコール、メシチルオキシド、イ
ソホロン水、高沸物等の不純物を含んでいる。In the reaction product solution obtained by the above condensation reaction of acetone, 10 to 20% of diacetone alcohol and 80 to 90% of unreacted acetone, and 0.2 to 1.
It contains impurities such as 0% triacetone alcohol, mesityl oxide, isophorone water, and high boiling substances.
【００１１】本発明における第１発明のトリアセトンア
ルコールの選択的分解法は、上記の反応生成液を蒸留し
てジアセトンアルコールの濃縮精製を行う前に、該反応
生成液をリチウム塩基性化合物の存在下に３０〜１００
℃の温度で加熱処理することを特徴とする。このリチウ
ム塩基性化合物としては、水酸化リチウム、酸化リチウ
ム、リチウムアルコキシド（リチウムメトキシド、リチ
ウムエトキシド等）などがあげられる。これらの化合物
は、担体に担持した化合物として用いてもよい。In the method for selectively decomposing triacetone alcohol according to the first aspect of the present invention, the reaction product solution is treated with a lithium basic compound before the reaction product solution is distilled to concentrate and purify diacetone alcohol. 30-100 in the presence
It is characterized in that it is heat-treated at a temperature of ° C. Examples of the lithium basic compound include lithium hydroxide, lithium oxide, lithium alkoxide (lithium methoxide, lithium ethoxide, etc.). These compounds may be used as a compound supported on a carrier.
【００１２】上記の第１発明は、更に詳しくは、上記反
応生成液をリチウム塩基性化合物の存在下に回分法又は
連続法にて３０〜１００℃、好ましくは３０〜８０℃で
加熱処理する方法である。回分法の場合においては、リ
チウム塩基性化合物の濃度としては微量でよく、通常、
数ｐｐｍ〜数１０００ｐｐｍ、好ましくは１０〜１００
０ｐｐｍの範囲内の存在下で３０〜１００℃、好ましく
は４０〜８０℃の温度範囲内で数分〜数１０時間加熱処
理することで目的を達成し得る。上記における加熱処理
温度が３０℃未満では、トリアセトンアルコールの分解
速度が著しく低下し、１００℃より高いとジアセトンア
ルコールからアセトンへの分解速度の方がトリアセトン
アルコールの分解より速くなるため好ましくない。ま
た、リチウム塩基性化合物の存在量が数重量ｐｐｍ未満
ではトリアセトンアルコールの分解速度が著しく低下す
るので、望ましくない。More specifically, the above-mentioned first invention is a method in which the reaction product solution is heat-treated in the presence of a lithium basic compound by a batch method or a continuous method at 30 to 100 ° C., preferably 30 to 80 ° C. Is. In the case of the batch method, the concentration of the lithium basic compound may be very small,
Several ppm to several thousand ppm, preferably 10 to 100
The object can be achieved by heat treatment in the presence of 0 ppm in the temperature range of 30 to 100 ° C., preferably 40 to 80 ° C. for several minutes to several tens hours. When the heat treatment temperature in the above is less than 30 ° C, the decomposition rate of triacetone alcohol is remarkably reduced, and when it is higher than 100 ° C, the decomposition rate of diacetone alcohol to acetone is faster than the decomposition of triacetone alcohol, which is not preferable. .. Further, if the amount of the lithium basic compound present is less than several ppm by weight, the decomposition rate of triacetone alcohol remarkably decreases, which is not desirable.
【００１３】本発明における第２発明のトリアセトンア
ルコールの選択的分解法は、前記のアセトンの縮合反応
によって得られる反応生成液を蒸留してジアセトンアル
コールの濃縮精製を行う前に、該反応生成液をナトリウ
ム塩基性化合物の存在下に３０〜７０℃の温度で加熱処
理することを特徴とする。このナトリウム塩基性化合物
としては、水酸化ナトリウム、酸化ナトリウム、ナトリ
ウムアルコキシド（ナトリウムメトキシド、ナトリウム
エトキシド等）などがあげられる。これらの化合物は、
担体に担持したものを用いてもよい。In the method for selectively decomposing triacetone alcohol according to the second aspect of the present invention, the reaction product solution obtained by the condensation reaction of acetone is distilled to dilute the reaction product before the concentration and purification of diacetone alcohol. The liquid is heat-treated at a temperature of 30 to 70 ° C. in the presence of a sodium basic compound. Examples of the sodium basic compound include sodium hydroxide, sodium oxide, sodium alkoxide (sodium methoxide, sodium ethoxide, etc.). These compounds are
You may use what was carry | supported by the carrier.
【００１４】上記の第２発明は、更に詳しくは、上記反
応生成液をナトリウム塩基性化合物の存在下に回分法又
は連続法にて３０〜７０℃、好ましくは４０〜６０℃で
加熱処理する方法である。回分法の場合においては、ナ
トリウム塩基性化合物の濃度としては微量でよく、通常
数ｐｐｍ〜数１００ｐｐｍ、好ましくは５〜５００ｐｐ
ｍの範囲内の存在下で３０〜７０℃、好ましくは４０〜
６０℃の温度範囲内で数分〜数１０時間加熱処理するこ
とで目的を達成し得る。上記における加熱処理温度が３
０℃未満では、トリアセトンアルコールの分解速度が著
しく低下し、７０℃より高いと、ジアセトンアルコール
からアセトンへの分解速度の方がトリアセトンアルコー
ルの分解より速くなるため好ましくない。また、ナトリ
ウム塩基性化合物の存在量が数重量ｐｐｍ未満ではトリ
アセトンアルコールの分解速度が著しく低下するので望
ましくない。More specifically, the above-mentioned second invention is a method of heat-treating the reaction product solution in the presence of a sodium basic compound at 30 to 70 ° C., preferably 40 to 60 ° C., by a batch method or a continuous method. Is. In the case of the batch method, the concentration of the sodium basic compound may be a trace amount, and is usually several ppm to several 100 ppm, preferably 5 to 500 pp.
30 to 70 ° C. in the presence of m, preferably 40 to 70 ° C.
The purpose can be achieved by heat treatment within a temperature range of 60 ° C. for several minutes to several tens hours. The heat treatment temperature in the above is 3
When the temperature is lower than 0 ° C, the decomposition rate of triacetone alcohol is remarkably reduced, and when the temperature is higher than 70 ° C, the decomposition rate of diacetone alcohol to acetone becomes faster than the decomposition of triacetone alcohol, which is not preferable. If the amount of the sodium basic compound is less than several ppm by weight, the decomposition rate of triacetone alcohol is remarkably reduced, which is not desirable.
【００１５】[0015]
【作用】なお、前記した第１発明で用いられるリチウム
塩基性化合物は、水酸化ナトリウム、水酸化カリウムに
比べトリアセトンアルコールに対する分解活性は低い
（Ｋ+＞Ｎａ+＞Ｌｉ+）が、（トリアセトンアルコール
の分解／ジアセトンアルコールの分解）の選択性は著し
く最も高い（Ｌｉ+＞Ｎａ+＞Ｋ+）。The lithium basic compound used in the above-mentioned first invention has a lower decomposition activity for triacetone alcohol (K + > Na + > Li + ) than sodium hydroxide and potassium hydroxide. The selectivity of acetone alcohol decomposition / diacetone alcohol decomposition is remarkably highest (Li + > Na + > K + ).
【００１６】従って、リチウム塩基性化合物を用い、加
熱処理温度と触媒量を前記第１発明の方法として説明し
た範囲内で選択することにより、最も工業的有利にジア
セトンアルコールの分解を抑制しつつ、トリアセトンア
ルコールを選択的に分解することができる。また、ナト
リウム塩基性化合物の前記選択性は、リチウム塩基性化
合物には及ばないが、カリウム塩基性化合物に比べれば
著しく高いので、かかるナトリウム塩基性化合物を用
い、加熱処理温度と触媒量を前記第２発明の方法として
説明した範囲内で選択することにより、実質的に、ジア
セトンアルコールの分解を抑制しつつ、トリアセトンア
ルコールの選択的分解を行うことができる。Therefore, by using the lithium basic compound and selecting the heat treatment temperature and the catalyst amount within the ranges described as the method of the first invention, it is most industrially advantageous while suppressing the decomposition of diacetone alcohol. , Triacetone alcohol can be selectively decomposed. Further, the selectivity of the sodium basic compound does not reach that of the lithium basic compound, but is significantly higher than that of the potassium basic compound. Therefore, using such a sodium basic compound, the heat treatment temperature and the catalyst amount are set to the above-mentioned values. 2 By selecting within the range described as the method of the invention, the selective decomposition of triacetone alcohol can be carried out while substantially suppressing the decomposition of diacetone alcohol.
【００１７】以上詳記した第１発明、第２発明の各方法
による加熱処理後の反応生成物は、次いで、蒸留精製し
てジアセトンアルコールの製品としてもよく、また、そ
の誘導品、例えばメチルイソブチルケトンを製造するた
めの原料としてもよい。The reaction product after the heat treatment by the methods of the first and second inventions described in detail above may then be purified by distillation to give a product of diacetone alcohol, or a derivative thereof, such as methyl. It may be used as a raw material for producing isobutyl ketone.
【００１８】[0018]
【実施例】次に、本発明を実施例により更に具体的に説
明するが、本発明は以下の実施例により制限されるもの
ではない。なお、例中、「重量ｐｐｍ」は「ｗｔ．ｐｐ
ｍ」と、「重量％」は「ｗｔ％」とそれぞれ略記する。EXAMPLES Next, the present invention will be described more specifically by way of examples, but the present invention is not limited to the following examples. In the examples, “weight ppm” is “wt.pp.
"m" and "wt%" are abbreviated as "wt%", respectively.
【００１９】[0019]
【実施例１】（第１発明の方法による。） 前記アセトンの縮合反応によって得られた下記組成を有
する反応生成液に、リチウム水酸化物７０ｗｔ．ｐｐｍ
添加したものを、７０℃で６０分間加熱処理した。加熱
処理前後のトリアセトンアルコール及びジアセトンアル
コールの分解率を後記表１に示す。なお、上記アセトン
の縮合反応によって得られた反応生成液の組成は、ジア
セトンアルコール２０ｗｔ％、トリアセトンアルコール
１ｗｔ％、その他の副生物１ｗｔ％、残部アセトンであ
る。Example 1 (according to the method of the first invention) A reaction product liquid having the following composition obtained by the condensation reaction of acetone was added with 70 wt. ppm
The added material was heat-treated at 70 ° C. for 60 minutes. The decomposition rates of triacetone alcohol and diacetone alcohol before and after the heat treatment are shown in Table 1 below. The composition of the reaction product liquid obtained by the condensation reaction of acetone is diacetone alcohol 20 wt%, triacetone alcohol 1 wt%, other by-products 1 wt%, and the balance acetone.
【００２０】[0020]
【実施例２〜５】（第１発明の方法による。） 実施例１において、反応生成液の加熱処理条件を後記表
１に示す条件に変更した以外は、同様にして行った。そ
れらの結果を後記表１に示す。Examples 2 to 5 (according to the method of the first invention) The same procedure as in Example 1 was repeated except that the heat treatment conditions for the reaction product solution were changed to those shown in Table 1 below. The results are shown in Table 1 below.
【００２１】[0021]
【比較例１〜３】実施例１において、リチウム水酸化物
の代わりに後記表１に記載の塩基性化合物触媒を用いた
以外は、同様にして行った。それらの結果を後記表１に
示す。Comparative Examples 1 to 3 The same procedure as in Example 1 was carried out except that the basic compound catalysts shown in Table 1 below were used instead of the lithium hydroxide. The results are shown in Table 1 below.
【００２２】以上詳記した実施例１〜５及び比較例１〜
３の結果をまとめて下記表１に示した。Examples 1 to 5 and Comparative Examples 1 to 5 described above in detail
The results of No. 3 are summarized in Table 1 below.
【００２３】[0023]
【表１】 [Table 1]
【００２４】[0024]
【実施例６】（第２発明の方法による。） 前記アセトンの縮合反応によって得られた下記組成を有
する反応生成液に、水酸化ナトリウムを３０ｗｔ．ｐｐ
ｍ添加したものを、４０℃で２０時間加熱処理した。加
熱処理前後のトリアセトンアルコール及びジアセトンア
ルコールの分解率を後記表２に示す。なお、上記アセト
ンの縮合反応によって得られた反応生成液の組成は、ジ
アセトンアルコール２０ｗｔ％、トリアセトンアルコー
ル１ｗｔ％、その他の副生物１ｗｔ％、残部アセトンで
ある。Example 6 (by the method of the second invention) 30 wt.% Of sodium hydroxide was added to a reaction product solution having the following composition obtained by the condensation reaction of acetone. pp
What was added m was heat-treated at 40 ° C. for 20 hours. The decomposition rates of triacetone alcohol and diacetone alcohol before and after the heat treatment are shown in Table 2 below. The composition of the reaction product liquid obtained by the condensation reaction of acetone is diacetone alcohol 20 wt%, triacetone alcohol 1 wt%, other by-products 1 wt%, and the balance acetone.
【００２５】[0025]
【実施例７〜１０】（第２発明の方法による。） 実施例６において、反応生成液の加熱処理条件を後記表
２に示す条件に変更した以外は、同様にして行った。そ
れらの結果を後記表２に示す。Examples 7 to 10 (according to the method of the second invention) The same procedure as in Example 6 was repeated except that the heat treatment conditions for the reaction product solution were changed to those shown in Table 2 below. The results are shown in Table 2 below.
【００２６】[0026]
【比較例４】実施例６において、反応生成液の加熱処理
条件のうち、加熱処理温度を特に８０℃に高めた以外
は、同様にして行った。その結果は後記表２に示す。Comparative Example 4 The procedure of Example 6 was repeated except that the temperature of the heat treatment of the reaction product solution was raised to 80 ° C. The results are shown in Table 2 below.
【００２７】[0027]
【比較例５〜７】実施例６において、水酸化ナトリウム
の代わりに後記表２に記載の塩基性化合物触媒を用いた
以外は、同様にして行った。これらの結果を後記表２に
示す。Comparative Examples 5 to 7 The same procedure as in Example 6 was carried out except that the basic compound catalyst shown in Table 2 below was used instead of sodium hydroxide. The results are shown in Table 2 below.
【００２８】以上詳記した実施例６〜１０及び比較例４
〜７の結果をまとめて下記表２に示した。Examples 6 to 10 and Comparative Example 4 detailed above
The results of ~ 7 are summarized in Table 2 below.
【００２９】[0029]
【表２】 [Table 2]
【００３０】[0030]
【発明の効果】本発明のトリアセトンアルコールの選択
的分解法によれば、トリアセトンアルコールを含有する
ジアセトンアルコール溶液中のトリアセトンアルコール
の選択的分解を行うための塩基性化合物触媒として微量
のリチウム塩基性化合物の存在下、３０〜１００℃で加
熱処理する第１発明の方法によって、従来になく工業的
有利にジアセトンアルコールの分解を抑制しつつ、トリ
アセトンアルコールを選択的に分解できる他、リチウム
塩基性化合物の代わりにナトリウム塩基性化合物を用い
３０〜７０℃で加熱処理する第２発明の方法によって
も、リチウム塩基性化合物の存在下で行う第１発明の方
法には及ばない面があるものの、実質的にジアセトンア
ルコールの分解を抑制しつつ、トリアセトンアルコール
を選択的に分解し得る、という工業的価値ある顕著な効
果を奏することができる。According to the method for selectively decomposing triacetone alcohol of the present invention, a trace amount of a basic compound catalyst for performing the selective decomposition of triacetone alcohol in a diacetone alcohol solution containing triacetone alcohol is used. By the method of the first invention in which heat treatment is carried out at 30 to 100 ° C. in the presence of a lithium basic compound, triacetone alcohol can be selectively decomposed while suppressing the decomposition of diacetone alcohol in an industrially advantageous manner unlike before. The method of the second invention in which a sodium basic compound is used in place of the lithium basic compound and heat treatment is carried out at 30 to 70 ° C. does not reach the method of the first invention performed in the presence of the lithium basic compound. However, triacetone alcohol can be selectively decomposed while substantially suppressing the decomposition of diacetone alcohol. It can exhibit remarkable effects in industrial value called.
Claims (2)
セトンアルコール溶液中のトリアセトンアルコールをジ
アセトンアルコールへ選択的に分解する方法において、
上記ジアセトンアルコール溶液をリチウム塩基性化合物
の存在下に３０〜１００℃の温度で加熱処理することを
特徴とするトリアセトンアルコールの選択的分解法。1. A method for selectively decomposing triacetone alcohol in a diacetone alcohol solution containing triacetone alcohol into diacetone alcohol,
A method for selectively decomposing triacetone alcohol, which comprises heat-treating the diacetone alcohol solution in the presence of a lithium basic compound at a temperature of 30 to 100 ° C.
セトンアルコール溶液中のトリアセトンアルコールをジ
アセトンアルコールへ選択的に分解する方法において、
上記ジアセトンアルコール溶液をナトリウム塩基性化合
物の存在下に３０〜７０℃の温度で加熱処理することを
特徴とするトリアセトンアルコールの選択的分解法。2. A method for selectively decomposing triacetone alcohol in a diacetone alcohol solution containing triacetone alcohol into diacetone alcohol,
A method for selectively decomposing triacetone alcohol, which comprises heat-treating the diacetone alcohol solution in the presence of a sodium basic compound at a temperature of 30 to 70 ° C.
Priority Applications (1)
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