JPH01319432A - Production of 4,4'-dihydroxytetraphenylmethanes - Google Patents
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Abstract
Description
【発明の詳細な説明】
[産業上の利用分野]
本発明は、4.4’−ジヒドロキシテトラフェニルメタ
ン類の製造方法に関するものであり、詳しくは、ベンゼ
ン類とベンゾトリクロライド類と7エノール類とから、
中間体のジフェニルジクロロメタン類を分離精製するこ
となく、簡単なプロセスで収率よく製造する方法に関す
るものである。DETAILED DESCRIPTION OF THE INVENTION [Industrial Application Field] The present invention relates to a method for producing 4,4'-dihydroxytetraphenylmethanes, and specifically relates to a method for producing 4,4'-dihydroxytetraphenylmethanes. From,
The present invention relates to a method for producing intermediate diphenyldichloromethane in a high yield through a simple process without separation and purification.
[従来の技術]
4.4′−ジヒドロキシテトラフェニルメタン類は、エ
ンジニアリング樹脂や光デイスク材料などの原料として
、あるいは、何機合成中間体などとして有用な化合物で
あることが知られている。[Prior Art] 4.4'-Dihydroxytetraphenylmethanes are known to be useful compounds as raw materials for engineering resins, optical disk materials, etc., or as synthetic intermediates.
従来、塩化アルミニウムの存在下、ベンゼンとベンゾト
リクロライドを反応させジフェニルジクロロメタンを製
造する方法が知られている(ケミカルアブストラクト第
53巻、3140bページ)。Conventionally, a method for producing diphenyldichloromethane by reacting benzene and benzotrichloride in the presence of aluminum chloride has been known (Chemical Abstracts Vol. 53, page 3140b).
また、従来、ジフェニルジクロロメタン類とフェノール
を縮合させ4.4′−ジヒドロキシテトラフェニルメタ
ン類を製造する方法が知られている。Furthermore, a method for producing 4,4'-dihydroxytetraphenylmethanes by condensing diphenyldichloromethanes and phenol has been known.
これらの方法のうち、4.4’−ジヒドロキシテトラフ
ェニルメタン類の収率を上げる方法としては、純粋なジ
フェニルジクロロメタンとフェノールとをモル比1:2
ないし1:2.4の割合で、反応させ、生成物をアルコ
ールで処理する方法がある(特公昭46−11651号
公報)。しかしながら、この方法は、原料として純粋な
4,4′−ジフェニルジクロロメタンを必要とするので
、4.4’−’;フエニルジクロロメタンを製造する際
に生成混合物から、4.4’−ジフェニルジクロロメタ
ンを分離精製しなければならず、そのため操作が繁雑と
なり、またジフェニルジクロロメタンが一部損失すると
いう欠点があった。Among these methods, to increase the yield of 4.4'-dihydroxytetraphenylmethanes, pure diphenyldichloromethane and phenol are mixed in a molar ratio of 1:2.
There is a method of reacting at a ratio of 1:2.4 to 1:2.4 and treating the product with alcohol (Japanese Patent Publication No. 11651/1983). However, this method requires pure 4,4'-diphenyldichloromethane as a raw material, so when producing 4.4'-'; phenyldichloromethane, 4,4'-diphenyldichloromethane is extracted from the product mixture. Separation and purification is required, which makes the operation complicated, and there is also the disadvantage that some diphenyldichloromethane is lost.
[発明が解決しようとする課題]
本発明は、このような従来の4.4′−ジヒドロキシテ
トラフェニルメタン類の製造方法が有する欠点を克服し
、中間体のジフェニルジクロロメタン類を分離精製する
ことなく、簡単なプロセスで4.4′−ジヒドロキシテ
トラフェニルメタン類を収率よく製造する方法を提供す
ることを目的としてなされたものである。[Problems to be Solved by the Invention] The present invention overcomes the drawbacks of the conventional method for producing 4,4'-dihydroxytetraphenylmethanes, and can produce intermediate diphenyldichloromethanes without separating and purifying them. The purpose of this invention is to provide a method for producing 4,4'-dihydroxytetraphenylmethanes in good yield through a simple process.
[課題を解決するための手段]
本発明者は前記目的を達成するために鋭意研究を重ねた
結果、ベンゼン類とベンゾトリクロライド類とをルイス
酸触媒の存在下に反応させたのち、得られた反応混合物
とフェノール類を混合して反応を行うことにより、さら
に、この反応生成物と水及び含ハロゲン化物を接触して
処理することにより、その目的を達成しうろことを見い
出し、この知見に基づいて本発明を完成するに至った。[Means for Solving the Problems] As a result of extensive research to achieve the above object, the present inventors have developed a method of producing a compound obtained by reacting benzenes and benzotrichlorides in the presence of a Lewis acid catalyst. They discovered that the objective could be achieved by mixing the reaction mixture with phenols and further treating the reaction product by bringing it into contact with water and a halide. Based on this, the present invention has been completed.
すなわち、本願第一発明は、ルイス酸触媒の存在下でベ
ンゼン類とベンゾトリクロライド類とを反応させて得ら
れた反応混合物とフェノール類を混合して反応させるこ
とを特徴とする4、4′−ジヒドロキシテトラフェニル
メタン類の製造方法である。また、本願第二発明は、ル
イス酸触媒の存在下でベンゼン類とベンゾトリクロライ
ド類とを反応させて得られた反応混合物と7エノール類
を混合して反応させたのち、反応生成物を、水及び含ハ
ロゲン化物と接触させることを特徴とする4、4′−ジ
ヒドロキシテトラフェニルメタン類の製造方法である。That is, the first invention of the present application is characterized in that the reaction mixture obtained by reacting benzenes and benzotrichlorides in the presence of a Lewis acid catalyst and phenols are mixed and reacted. - A method for producing dihydroxytetraphenylmethanes. In addition, the second invention of the present application is to mix and react a reaction mixture obtained by reacting benzenes and benzotrichlorides with 7 enols in the presence of a Lewis acid catalyst, and then convert the reaction product into This is a method for producing 4,4'-dihydroxytetraphenylmethanes, which comprises contacting with water and a halide-containing compound.
本願第一発明と本願第二発明の構成の要部は共通するの
で、以下本願第一発明を中心に説明する。Since the main parts of the structure of the first invention of the present application and the second invention of the present application are common, the following description will focus on the first invention of the present application.
本願第一発明は、まずルイス酸触媒の存在下でベンゼン
類とベンゾトリクロライド類を反応させる。ここで用い
られるベンゼン類としては、たとえば一般式
(式中のR1は水素原子、ハロゲン原子、アルキル基、
アリール基、アラルキル基又は、本願第一発明における
反応を阻害しない他の置換基、tは1〜6、好ましくは
1〜3の整数であり、aが2以上の場合は R1はたが
いに異なっていてもよい)
で表わされる化合物を挙げることができる。In the first invention of the present application, benzenes and benzotrichlorides are first reacted in the presence of a Lewis acid catalyst. The benzenes used here include, for example, the general formula (in the formula, R1 is a hydrogen atom, a halogen atom, an alkyl group,
Aryl group, aralkyl group or other substituent that does not inhibit the reaction in the first invention of the present application, t is an integer of 1 to 6, preferably 1 to 3, and when a is 2 or more, R1 are different from each other; ) can be mentioned.
前記一般式(I)におけるR1についてのアルキル基と
しては炭素数1〜6の低級アルキル基、例えばメチル基
、エチル基、プロピル基、イソプロピル基、n−ブチル
基、イソブチル基、5eC−ブチル基、t−ブチル基、
各種アミル基、各種ヘキシル基などが好ましく挙げられ
るが、これらの中でメチル基及びエチル基が特に好適で
ある。The alkyl group for R1 in the general formula (I) is a lower alkyl group having 1 to 6 carbon atoms, such as a methyl group, an ethyl group, a propyl group, an isopropyl group, an n-butyl group, an isobutyl group, a 5eC-butyl group, t-butyl group,
Preferred examples include various amyl groups and various hexyl groups, among which methyl and ethyl groups are particularly preferred.
該R1についてはアリール基としては、例えばフェニル
基、ビフェニル基、あるいはメチルフェニル基やエチル
フェニル基などの低級アルキル基置換フェニル基などが
挙げられ、またアラルキル基としては、例えばフェニル
メチル基、フェニルエチル基、メチルフェニルエチル基
などが挙げられる。Regarding R1, examples of the aryl group include phenyl group, biphenyl group, or phenyl group substituted with a lower alkyl group such as methylphenyl group and ethylphenyl group, and examples of the aralkyl group include phenylmethyl group, phenylethyl group, etc. group, methylphenylethyl group, etc.
さらに該R1についてのハロゲン原子としては、フッ素
原子、塩素原子、臭素原子及びヨウ素を挙げることがで
きるが、これらの中で特に塩素原子が好ましい。Furthermore, examples of the halogen atom for R1 include fluorine atom, chlorine atom, bromine atom and iodine, and among these, chlorine atom is particularly preferred.
該R1としては、このように種々の基又は原子を挙げる
ことができるが、水素原子や低級アルキル基など、反応
に際して立体障害の小さな基が好ましく、特に水素原子
が好適である。As R1, various groups or atoms can be mentioned as described above, but groups that have little steric hindrance during the reaction, such as a hydrogen atom or a lower alkyl group, are preferable, and a hydrogen atom is particularly preferable.
本願第一発明において、好適に使用しうるベンゼン類の
具体例としては、ベンゼン、トルエン、キシレン、エチ
ルベンゼン、プロピルベンゼン、ブチルベンゼン、クロ
ロベンゼンなどを挙げるこトカでき、中でも、ベンゼン
、トルエン、エチルベンゼン、クロロベンゼンが好まし
く、特にベンゼンが好適である。これらのベンゼン類は
1種で用いてもよいし、2種以上を組合わせて用いても
よい。In the first invention of the present application, specific examples of benzenes that can be suitably used include benzene, toluene, xylene, ethylbenzene, propylbenzene, butylbenzene, and chlorobenzene. Among them, benzene, toluene, ethylbenzene, and chlorobenzene are preferred, and benzene is particularly preferred. These benzenes may be used alone or in combination of two or more.
またベンシトリクロライド類としては、一般式(式中の
R2は、水素原子、ハロゲン原子、アルキル基、アリー
ル基、アラルキル基又は本発明の反応を阻害しない他の
置換基、mは1〜4の整数・好ましくは1又は2であり
、mが2以上の場合は、R2は!二がいに異なっていて
もよい)で表わされる化合物を挙げることができる。Furthermore, bensitrichlorides can be expressed by the general formula (wherein R2 is a hydrogen atom, a halogen atom, an alkyl group, an aryl group, an aralkyl group, or another substituent that does not inhibit the reaction of the present invention, and m is a 1 to 4 substituent. An integer, preferably 1 or 2, and when m is 2 or more, R2 may be different from each other).
前記一般式(II)におけるR2についてのハロゲン原
子、アルキル基、アリール基、アラルキル基としては、
前記一般式(I)におけるR1で挙げたものと同様のも
のを挙げることができる。The halogen atom, alkyl group, aryl group, and aralkyl group for R2 in the general formula (II) include:
The same compounds as those listed for R1 in the general formula (I) can be mentioned.
該R2の好ましいものとしては、水素原子、塩素原子、
フッ素原子、あるいはメチル基やエチル基などの低級ア
ルキル基など、反応に際して立体障害の小さなものが挙
げられるが、さらに好ましいR2としては、水素原子及
び低級アルキル基、特に水素原子及びメチル基を挙げる
ことができる。Preferred examples of R2 include a hydrogen atom, a chlorine atom,
Examples include those having little steric hindrance during the reaction, such as a fluorine atom or a lower alkyl group such as a methyl group or an ethyl group, but more preferred examples of R2 include a hydrogen atom and a lower alkyl group, particularly a hydrogen atom and a methyl group. I can do it.
本願第一発明において、好適に使用しうるベンゾトリク
ロライド類の具体例としては、ベンゾトリクロライド、
メチルベンシトリクロライド、ジメチルベンシトリクロ
ライド、エチルベンシトリクロライド、プロピルベンシ
トリクロライド、ブチルベンシトリクロライド、クロロ
ベンシトリクロライドなどを挙げることができ、中でも
、ベンシトリクロライド、メチルベンゾトリク0ライド
1エチルベンシトリクロライド、クロロベンゾトリ/)
aライドが好ましく、特にベンゾトリクロライドが好適
である。これらのベンゾトリクロライド類は1種で用い
てもよいし、2種以上組み合わせて用いてもよい。In the first invention of the present application, specific examples of benzotrichlorides that can be suitably used include benzotrichloride,
Methyl bensi trichloride, dimethyl bensi trichloride, ethyl bensi trichloride, propyl bensi trichloride, butyl bensi trichloride, chlorobensi trichloride, among others, bensi trichloride, methyl benzo trichloride, 1 ethyl bensi trichloride, etc. trichloride, chlorobenzotri/)
a-ride is preferred, and benzotrichloride is particularly preferred. These benzotrichlorides may be used alone or in combination of two or more.
また、ルイス酸触媒としては、公知のもの、例えば塩化
アルミニウム、臭化アルミニウム、7ツ化ホウ素、塩化
ホウ素、塩化第二鉄、塩化亜鉛、四塩化チタン、四塩化
ジルコニウム、四塩化スズ、五塩化アンチモンなどを挙
げることができるが、これらの中で、特に、塩化アルミ
ニウムが好ましい。これらのルイス酸は1種用いてもよ
いし、2種以上を組み合わせて用いてもよい。In addition, known Lewis acid catalysts are used, such as aluminum chloride, aluminum bromide, boron heptadide, boron chloride, ferric chloride, zinc chloride, titanium tetrachloride, zirconium tetrachloride, tin tetrachloride, and pentachloride. Among these, aluminum chloride is particularly preferred. One type of these Lewis acids may be used, or two or more types may be used in combination.
本願第一発明においては、まず前記ルイス酸触媒の存在
下に、ベンゼン類とベンゾトリクロライド類とを反応さ
せて、中間体のジフェニルクロロメタン類を生成させる
。この際、ベンゼン類(A)、ルイス酸触媒(B)及び
ベンゾトリクロライド類(C)の使用割合については、
(A)/(B)モル比が通常1/10〜1000/1、
好ましくは115〜Zoo/1、さらに好ましくは1/
3〜20/1になるような割合で(B)/(C)モル比
が10/1〜1/1000.好ましくは5/1〜1/1
00.特に好ましくは3/1〜1/20になるような割
合で用いることが望ましい。また、反応温度は、通常−
5〜80’O,好ましくは0〜40℃の範囲で選ばれる
。この反応温度が一5℃より低いと反応速度が遅くて実
用的でないし、80’C!を超えると副反応が多く起こ
る傾向があり、好ましくない。In the first invention of the present application, first, benzenes and benzotrichlorides are reacted in the presence of the Lewis acid catalyst to produce intermediate diphenylchloromethanes. At this time, the proportions of benzenes (A), Lewis acid catalyst (B) and benzotrichlorides (C) are as follows:
(A)/(B) molar ratio is usually 1/10 to 1000/1,
Preferably 115 to Zoo/1, more preferably 1/
(B)/(C) molar ratio is 10/1 to 1/1000. Preferably 5/1 to 1/1
00. It is particularly desirable to use the proportion in the range of 3/1 to 1/20. In addition, the reaction temperature is usually -
The temperature is selected from 5 to 80°C, preferably from 0 to 40°C. If the reaction temperature is lower than 15°C, the reaction rate will be too slow to be practical; Exceeding this is not preferable as it tends to cause many side reactions.
この反応は発熱反応であるので、除熱操作、例えば水冷
などを適宜行うことが望ましく、また前記ベンゼン類、
ルイス酸触媒及びベンゾトリクロライド類の添加順序に
ついては特に制限はないが、通常ベンシトリクロライド
類とルイス酸触媒との混合物中に、ベンゼン類又はベン
ゼン類とベンゾトリクロライド類との混合物を徐々に添
加する方法が用いられる。このような方法によると、反
応温度のコントロールが容易である上、トリフェニルク
ロロメタン類などの副生成物の生成を抑制し、ジフェニ
ルジクロロメタン類の収率を向上させることができる。Since this reaction is an exothermic reaction, it is desirable to perform a heat removal operation, such as water cooling, as appropriate.
There is no particular restriction on the order in which the Lewis acid catalyst and benzotrichloride are added, but usually benzenes or a mixture of benzene and benzotrichloride are gradually added to the mixture of bensitrichloride and Lewis acid catalyst. A method of adding is used. According to such a method, the reaction temperature can be easily controlled, and the production of by-products such as triphenylchloromethanes can be suppressed, and the yield of diphenyldichloromethanes can be improved.
反応時間は、使用するベンゼン類及びルイス酸触媒の種
類や、温度によって左右され、−概に定めることができ
ないが、例えば反応を回分式若しくは半回分式で行う場
合には、通常30分ないし48時間、好ましくは1〜1
2時間程度であり、また、連続式で行う場合は、これら
に対応する滞留時間で反応を行えばよい。The reaction time depends on the type of benzene and Lewis acid catalyst used and the temperature, and cannot be determined generally, but for example, when the reaction is carried out in a batch or semi-batch manner, it is usually 30 minutes to 48 minutes. time, preferably 1 to 1
The reaction time is about 2 hours, and when the reaction is carried out continuously, the reaction may be carried out at a residence time corresponding to these hours.
本発明方法においては、前記反応において、所望の転化
率が得られたならば、反応混合物とフェノール類を混合
して、前記反応で生成したジフェニルジクロロメタン類
と反応させる。In the method of the present invention, once a desired conversion rate is obtained in the reaction, the reaction mixture and phenols are mixed and reacted with diphenyldichloromethane produced in the reaction.
ここで用いられるフェノール類としては、一般式(式中
のR3は、水素原子、ハロゲン原子、アルキル基、アリ
ール基、アラルキル基又は本発明の反応を阻害しない他
の置換基、nは1〜4の整数、好ましくは1又は2であ
り、nが2以上の場合は、R3はたがいに異なっていて
もよい)
で表わされる化合物を挙げることができる。The phenols used here have the general formula (in the formula, R3 is a hydrogen atom, a halogen atom, an alkyl group, an aryl group, an aralkyl group, or another substituent that does not inhibit the reaction of the present invention, and n is 1 to 4 , preferably 1 or 2, and when n is 2 or more, R3 may be different from each other).
前記一般式(III)におけるR3についてのハロゲン
原子、アルキル基、アリール基、アラルキル基としては
、前記一般式(I)におけるR1で挙げたものと同様の
ものを挙げることができる。Examples of the halogen atom, alkyl group, aryl group, and aralkyl group for R3 in the general formula (III) include those listed for R1 in the general formula (I).
該R3の好ましいものとしては、水素原子、塩素原子、
フッ素原子、あるいはメチル基やエチル基などの低級ア
ルキル基など、反応に際して立体障害の小さなものが挙
げられるが、さらに好ましいR1としては、水素原子及
び低級アルキル基、特に水素原子及びメチル基を挙げる
ことができる。Preferred examples of R3 include a hydrogen atom, a chlorine atom,
Examples of R1 include those having little steric hindrance during the reaction, such as a fluorine atom or a lower alkyl group such as a methyl group or an ethyl group; more preferred examples of R1 include a hydrogen atom and a lower alkyl group, particularly a hydrogen atom and a methyl group. I can do it.
本願第一発明において、好適に使用しうるフェノール類
の具体側としては、フェノール、0−クレゾール、0−
エチルフェノール、0−クロロフェノール、2,6−ジ
クロロフェノール、2.6−シメチルフエノール、0−
プロピルフェノール、0−フルオロフェノール、2.6
−ジフルオロフェノール、〇−フェニルフェノール、O
−ベンゼンフェノールなどを挙げることができ、これら
の中でも、フェノール、0−クレゾール、〇−エチルフ
ェノール、0−クロロフェノール、O−フルオロフェノ
ール、2.6−シメチルフエノール、2.6−ジクロロ
フェノール、2,6−ジフルオロフェノールなどが好ま
しく、特にフェノール及び0−クレゾールが好適である
。In the first invention of the present application, specific examples of phenols that can be suitably used include phenol, 0-cresol, 0-
Ethylphenol, 0-chlorophenol, 2,6-dichlorophenol, 2,6-dimethylphenol, 0-
Propylphenol, 0-fluorophenol, 2.6
-difluorophenol, 〇-phenylphenol, O
-benzenephenol, etc. Among these, phenol, 0-cresol, 0-ethylphenol, 0-chlorophenol, O-fluorophenol, 2,6-dimethylphenol, 2,6-dichlorophenol, 2,6-difluorophenol and the like are preferred, with phenol and 0-cresol being particularly preferred.
これらのフェノール類は1種で用いてもよいし、2種以
上を組み合わせて用いてもよい。These phenols may be used alone or in combination of two or more.
また、本願第一発明においては、これらのフェノール類
は反応に支障がない程度の水分を含んでいてもよいが、
その含有量は通常20重量%以下、好ましくは5重量%
以下とすることが望ましい。In addition, in the first invention of the present application, these phenols may contain moisture to the extent that it does not interfere with the reaction, but
Its content is usually 20% by weight or less, preferably 5% by weight.
The following is desirable.
この水分含有量が多すぎると、生成したジフェニルジク
ロロメタン類の加水分解によるベンゾフェノン類や、ト
ビドロキシフエニルジフェニルカルビノール類の副生量
が多くなるので、好ましくない。If the water content is too high, the amount of by-products of benzophenones and tobidroxyphenyldiphenylcarbinols due to hydrolysis of the produced diphenyldichloromethanes will increase, which is not preferable.
この際、混合するフェノール類の使用割合は、ルイス酸
/フェノール類のモル比が通常、1/1000〜10/
1であり、好ましくは、1/Zoo〜5/1である。At this time, the molar ratio of Lewis acid/phenols is usually 1/1000 to 10/1.
1, preferably 1/Zoo to 5/1.
また、この反応の反応温度は、通常0〜250℃であり
、好ましくは、30〜200℃であり、特に好ましくは
、80〜180 ’Cである。反応温度が低すぎると反
応速度が遅くなり、一方反応温度が高すぎると副反応が
起こり、好ましくない。Further, the reaction temperature of this reaction is usually 0 to 250°C, preferably 30 to 200°C, and particularly preferably 80 to 180'C. If the reaction temperature is too low, the reaction rate will be slow, while if the reaction temperature is too high, side reactions will occur, which is not preferable.
反応時間は、使用するベンゼン類、ルイス酸触媒及びフ
ェノール類の種類や、温度によって左右され、−概に定
めることができないが、例えば、反応を回文式若しくは
半回文武で行う場合には、通常30分ないし48時間で
あり、好ましくは、2〜20時間程度であり、また連続
式で行う場合は、これらに対応する滞留時間で反応を行
えばよい。The reaction time depends on the types of benzenes, Lewis acid catalysts and phenols used, and the temperature, and cannot be determined generally, but for example, when the reaction is carried out in a palindromic or semi-palindromic manner, The reaction time is usually 30 minutes to 48 hours, preferably about 2 to 20 hours, and when carried out continuously, the reaction may be carried out at a corresponding residence time.
本願第二発明は、本願第一発明と同じ構成で得られる反
応生成物を、水及び含ハロゲン化物と接触させるもので
ある。The second invention of the present application is one in which a reaction product obtained by the same configuration as the first invention of the present application is brought into contact with water and a halide-containing substance.
ここで用いられる含ハロゲン化物としては、含ハロゲン
酸類、オキシハロゲン化物、ノ飄ロゲン化リン、金属ハ
ロゲン化物などが好ましく挙げられる。前記含ハロゲン
酸類としては、例えば塩化水素、フッ化水素、臭化水素
、ヨウ化水素などのハロゲン化水素や次亜塩素酸なとの
次亜ノ\ロゲン酸などを挙げることができる。オキシハ
ロゲン化物としては、例えばチオニルクロリド、スル7
リルクロリド、バナジウムオキシクロリドなどが、ハロ
ゲン化リンとしては、例えば三塩化リン、五塩化リン、
三臭化リン、五臭化リンなどが、金属ハロゲン化物とし
ては、例えば三塩化ホウ素、三フッ化ホウ素、サラシコ
粉などが挙げられる。これらの含ハロゲン化物は、それ
ぞれ単独で用いてもよいし、2種以上を組み合わせて用
いてもよい。Preferred examples of the halide used here include halogen-containing acids, oxyhalides, phosphorus halides, and metal halides. Examples of the halogen-containing acids include hydrogen halides such as hydrogen chloride, hydrogen fluoride, hydrogen bromide, and hydrogen iodide, and hypochlorous acid such as hypochlorous acid. Examples of oxyhalides include thionyl chloride, sulf.
Examples of phosphorus halides include lyl chloride, vanadium oxychloride, and phosphorus trichloride, phosphorus pentachloride,
Examples of metal halides include phosphorus tribromide and phosphorus pentabromide, and examples of the metal halides include boron trichloride, boron trifluoride, and Sarashiko powder. These halides may be used alone or in combination of two or more.
水及び含ハロゲン化物の添加順序については同時に接触
させてもよく、また別々に接触させてもよく、特に制限
はないが、通常はまず水を接触させて、ルイス酸触媒を
失活させたのち、含ハロゲン化物を接触させる方法がと
られる。この際、接触する水は、純粋な水であってもよ
いし、塩酸・硫酸、硝酸などを含有する酸性水溶液、塩
化ナトリウムや塩化カリウムなどを含む中性水溶液、水
酸化ナトリウムや水酸化カリウムなどを含むアルカリ性
水溶液、あるいはアルコール類やカルボン酸類などの水
溶性有機化合物を含有する水溶液の形で用いてもよい。There is no particular restriction on the order of addition of water and the halide, which may be brought into contact at the same time or separately, but usually water is brought into contact first, the Lewis acid catalyst is deactivated, and then the Lewis acid catalyst is deactivated. , a method of contacting with a halide-containing substance is used. At this time, the water in contact may be pure water, acidic aqueous solutions containing hydrochloric acid, sulfuric acid, nitric acid, etc., neutral aqueous solutions containing sodium chloride, potassium chloride, etc., sodium hydroxide, potassium hydroxide, etc. or an aqueous solution containing water-soluble organic compounds such as alcohols and carboxylic acids.
水の接触量は、通常該ルイス酸触媒に対して等モル以上
、好ましくは等モルないし100倍モルの範囲で選ばれ
、また、処理温度は、通常−10〜200℃、好ましく
は0〜50℃の範囲で選ばれる。The amount of water in contact with the Lewis acid catalyst is usually selected in the range of equimolar or more, preferably equimolar to 100 times the mole, and the treatment temperature is usually -10 to 200°C, preferably 0 to 50°C. Selected in the range of °C.
この処理工程で失活したルイス酸触媒は、水で洗浄後、
系外へ除去してもよいし、また、系内の水を加熱や減圧
処理により留去してもよい。The Lewis acid catalyst deactivated in this treatment step is washed with water and then
The water may be removed from the system, or the water within the system may be distilled off by heating or reduced pressure treatment.
次に、このようにして処理されI;反応生成物に、前記
含ハロゲン化物を接触させ、処理を行う。Next, the reaction product treated in this manner is brought into contact with the halide-containing compound to be treated.
この際、含ハロゲン化物の使用量は、通常ルイス酸触媒
/含ハロゲン化物のモル比が0.01〜1000、好ま
しくは0.1−100、さらに好ましくは0.5〜10
の範囲になるように選ばれる。At this time, the amount of the halide to be used is usually such that the molar ratio of Lewis acid catalyst/halide is from 0.01 to 1000, preferably from 0.1 to 100, more preferably from 0.5 to 10.
is selected to be within the range of
また、処理温度は、通常0〜250’C,好ましくは3
0〜150℃、さらに好ましくは80〜150°Cの範
囲で選ばれる。さらに処理時間は、通常30分ないし4
8時間、好ましくは1〜20時間である。この処理は、
含ハロゲン化物を一度に添加したのち行ってもよいし、
連続的に添加又は導入しながら行ってもよい。In addition, the treatment temperature is usually 0 to 250'C, preferably 3
The temperature is selected within the range of 0 to 150°C, more preferably 80 to 150°C. Furthermore, the processing time is usually 30 minutes to 4 minutes.
8 hours, preferably 1 to 20 hours. This process is
This may be done after adding the halide-containing compound at once, or
It may be added or introduced continuously.
前記各工程における反応系の圧力については、特に制限
はなく、減圧、常圧、反応系の自圧、あるいは、不活性
ガスなどを用いて、加圧状態で行うこともできるが、ベ
ンゼン類とベンゾトリクロライド類との反応においては
、塩酸ガスが発生するので、これを反応系外へ除去しな
がら行う方法を採用するのが好ましい。There is no particular restriction on the pressure of the reaction system in each of the above steps, and the reaction can be carried out under reduced pressure, normal pressure, the own pressure of the reaction system, or under pressure using an inert gas. Since hydrochloric acid gas is generated in the reaction with benzotrichlorides, it is preferable to adopt a method in which the reaction is carried out while removing this gas from the reaction system.
また、前記各工程は、通常無溶媒で行われるが、所望に
より不活性な溶媒を用いて行うこともできる。ベンゼン
類とベンゾトリクロライド類との反応においては、溶媒
としては、非プロトン性溶媒、例えばペンタン、ヘキサ
ンなどの脂肪族飽和炭化水素などを使用することができ
る。また中間体のジフェニルジクロロメタン類とフェノ
ール類との反応には、溶媒として非プロトン性溶媒、例
えばペンタン、ヘキサンなどの脂肪族飽和炭化水素、ベ
ンゼン、トルエンなどの芳香族炭化水素、エーテルなど
を使用することができる。Further, each of the above steps is usually carried out without a solvent, but can also be carried out using an inert solvent if desired. In the reaction between benzenes and benzotrichlorides, an aprotic solvent such as an aliphatic saturated hydrocarbon such as pentane or hexane can be used as the solvent. In addition, for the reaction between the intermediate diphenyldichloromethane and phenol, an aprotic solvent such as an aliphatic saturated hydrocarbon such as pentane or hexane, an aromatic hydrocarbon such as benzene or toluene, or ether is used as a solvent. be able to.
さらに、本願第一発明及び本願第二発明においては、ベ
ンゼン類とベンゾトリクロライド類を反応させたのち、
フェノール類を添加する前に、所望により、過剰のベン
ゾトリクロライド類や未反応のベンゼン類を留去させ、
目的の4.4′−ジヒドロキシテトラフェニルメタン類
の収率をさらに向上させることができる。Furthermore, in the first invention of the present application and the second invention of the present application, after reacting benzenes and benzotrichlorides,
Before adding phenols, if desired, excess benzotrichlorides and unreacted benzenes are distilled off,
The yield of the target 4,4'-dihydroxytetraphenylmethane can be further improved.
本願第二発明方法においては、含ハロゲン化物を添加す
ることにより、粗4.4″−ジヒドロキシテトラフェニ
ルメタン類が通常結晶として析出するので、ろ過などの
手段により、分離回収する。In the method of the second invention of the present application, by adding a halide-containing compound, crude 4.4''-dihydroxytetraphenylmethane is usually precipitated as crystals, so it is separated and recovered by means such as filtration.
本願第一発明方法および本願第二発明方法によって得ら
れた粗4,4′−ジヒドロキシテトラフェニルメタン類
は、所望により、公知の方法、倒えばエタノール、テト
ラハイドロフラン、ヘキサンなどの溶媒を用いて再結晶
して、高純度品とすることができる。The crude 4,4'-dihydroxytetraphenylmethanes obtained by the method of the first invention and the method of the second invention of the present application can be processed, if desired, by a known method, for example, using a solvent such as ethanol, tetrahydrofuran, or hexane. It can be recrystallized to produce high purity products.
[実施例]
次に、実施例により本発明を具体的に説明するが、本発
明は、これらの例によってなんら限定されるものではな
い。[Examples] Next, the present invention will be specifically explained using Examples, but the present invention is not limited to these Examples in any way.
実施例1
スターク、分液ロート、還流用冷却器及び温度計を装備
した21の4ツロフラスコに、塩化アルミニウム67.
5g(0,5m1)、ベンゼン3909(5,0m1l
)を加え、フラスコを水浴中で冷却した。次いで分液ロ
ートにベンゾトリクロライド1959(1,01111
)を入れ、フラスコ内にベンゾトリクロライドを徐々に
滴下した。滴下は内温が5〜10°Cに保つように行っ
た。滴下後撹拌を12時間継続させた後、フラスコから
分液ロート及び還流冷却器を取りはずし密栓をしてアス
ピレータで減圧にし反応混合物から未反応のベンゼンを
留去した。次いで室温で残渣物にフェノール2829
(3,0m1)を加え、室温で1時間撹拌したのち、撹
拌を続けなから150’Oまで昇温し、その温度で5時
間反応後、室温まで降温し反応生成物に蒸留水を徐々に
加え塩化アルミニウムを失活させた。失活塩化アルミニ
ウムを水洗除去した後、塩化水素ガスを40cc/mi
n流量で120°C13時間反応を行うと結晶が析出し
た。これをテトラヒドロ7ランで再結晶を行い、精製4
.4’−ジヒドロキシテトラフェニルメタン253.4
9(ベンゾトリクロライド基準収率72%)を得た。Example 1 Into 21 four-hour flasks equipped with a Stark, separatory funnel, reflux condenser, and thermometer, 67% of aluminum chloride was charged.
5g (0.5ml), benzene 3909 (5.0ml)
) was added and the flask was cooled in a water bath. Next, add benzotrichloride 1959 (1,01111
), and benzotrichloride was gradually dropped into the flask. The dropping was carried out so that the internal temperature was maintained at 5 to 10°C. After the addition, stirring was continued for 12 hours, the separatory funnel and reflux condenser were removed from the flask, the flask was sealed tightly, and the pressure was reduced using an aspirator to distill off unreacted benzene from the reaction mixture. The residue was then treated with phenol 2829 at room temperature.
(3.0ml) was added and stirred at room temperature for 1 hour, then the temperature was raised to 150'O without continuing stirring, and after reacting at that temperature for 5 hours, the temperature was lowered to room temperature and distilled water was gradually added to the reaction product. In addition, aluminum chloride was deactivated. After removing deactivated aluminum chloride by washing with water, hydrogen chloride gas was added at 40cc/mi.
When the reaction was carried out at 120° C. for 13 hours at a flow rate of n, crystals were precipitated. This was recrystallized with tetrahydro 7 runs and purified 4
.. 4'-dihydroxytetraphenylmethane 253.4
9 (yield 72% based on benzotrichloride) was obtained.
実施例2
実施例1において、塩化アルミニウムを67.59(0
,51++11)のかわりに27g(0,2m11)を
加えた以外は実施例1と全く同様にして反応を行ったと
ころ4,4′−ジヒドロキシテトラフェニルメタン24
0.39(ベンゾトリクロライド基準収率68%)を得
た。Example 2 In Example 1, aluminum chloride was added to 67.59 (0
The reaction was carried out in exactly the same manner as in Example 1 except that 27 g (0.2 m11) was added instead of 4,4'-dihydroxytetraphenylmethane 24
0.39 (yield 68% based on benzotrichloride) was obtained.
実施例3
実施例1において、フェノールを加え室温で1時間撹拌
した後、150℃5時間反応させたところを、120℃
3時間反応させたことに代えたこと以外は実施例1と全
く同様にして反応を行ったところ、4.4’−ジヒドロ
キシテトラフェニルメタン228.89(ベンゾトリク
ロライド基準収率65 % ) 得 lこ 。Example 3 In Example 1, phenol was added and stirred at room temperature for 1 hour, and then reacted at 150°C for 5 hours, but at 120°C
The reaction was carried out in the same manner as in Example 1 except that the reaction was carried out for 3 hours, and 228.89 liters of 4,4'-dihydroxytetraphenylmethane (yield based on benzotrichloride: 65%) was obtained. child .
実施例4
実施例1において塩化水素ガス40cc/minを添加
する代わりに塩化チオニル509を加えたこと以外は実
施例1と全く同様に反応を行ったところ、4.4’−ジ
ヒドロキシテトラフェニルメタン246.49(ベンゾ
トリクロライド基準収率7゜%)を得た〇
実施例5
実施例1においてフェノール282gの代わりにオルト
クレゾール324g(3,0mA)を用いた以外は実施
例1と全く同様にして反応を行ったとこ口、ヒス(4−
ヒドロキシ−3−メチルフェニル)ジフェニルメタン2
24.2g(ベンゾトリクロライド基準収率59%)を
得た。Example 4 The reaction was carried out in exactly the same manner as in Example 1 except that thionyl chloride 509 was added instead of adding hydrogen chloride gas at 40 cc/min in Example 1, and 4,4'-dihydroxytetraphenylmethane 246 .49 (benzotrichloride standard yield 7%) was obtained Example 5 The procedure was exactly the same as in Example 1 except that 324 g (3.0 mA) of orthocresol was used instead of 282 g of phenol in Example 1. When the reaction occurred, the mouth hissed (4-
Hydroxy-3-methylphenyl)diphenylmethane 2
24.2 g (yield 59% based on benzotrichloride) was obtained.
実施例6
実施例1において、塩化水素ガスを流量40cc/mi
nで添加するところを、全く添加しない他は実施例1と
同様にして反応を行ったところ、 1.4’−ジヒドロ
キシテトラフェニルメタン211.29(ベンゾトリク
ロライド基準収率6゜%)を得た。Example 6 In Example 1, hydrogen chloride gas was supplied at a flow rate of 40 cc/mi.
When the reaction was carried out in the same manner as in Example 1 except that n was not added at all, 1,4'-dihydroxytetraphenylmethane 211.29 (yield 6% based on benzotrichloride) was obtained. Ta.
比較例1
スターラー、分液ロート、還流冷却器及び温度計を装備
した21の4ツロフラスコに塩化アルミニウム67.5
g(0,5mA) 、ベンゼア3909(5,0mlり
を加え、フラスコを水浴中で冷却した。次いで分液ロー
トにベンゾトリクロライド1959 (1、OmL)を
入れ、フラスコ内に徐々に滴下した。滴下は内温か5〜
10’Oに保つように行った。滴下後室温で撹拌を12
時間継続させた後、氷水500ccに入れ、塩化アルミ
ニウムを失活させる。油層部をとり、塩化カルシウム2
0gを入れ脱水した後、減圧下で蒸留を行った。Comparative Example 1 67.5 ml of aluminum chloride was added to 21 4-tubular flasks equipped with a stirrer, a separatory funnel, a reflux condenser, and a thermometer.
g (0.5 mA) and Benzea 3909 (5.0 ml) were added, and the flask was cooled in a water bath. Then, benzotrichloride 1959 (1, O ml) was placed in a separating funnel and slowly dropped into the flask. Drop at internal temperature 5~
The temperature was maintained at 10'O. After dropping, stir at room temperature for 12 minutes.
After continuing for a period of time, the aluminum chloride is deactivated by placing it in 500 cc of ice water. Take the oil layer and add calcium chloride 2
After adding 0 g of water and dehydrating it, distillation was performed under reduced pressure.
l mmHy下、134−135°Cの留分を集めると
ジクロルジフェニルメタン163.59が得られた。The fractions at 134-135°C under 1 mmHy were collected to give 163.59 of dichlorodiphenylmethane.
これは、ベンゾトリクロライド基準で69%であった。This was 69% based on benzotrichloride.
次にここで得られたベンゾトリクロライドを、スターラ
ー、還流冷却器、温度計を装備した21の4ツロフラス
コに移し、室温で7エノール1499(1,58+ll
1l)を加えた。反応物の温度を30℃に保ち、2時間
撹拌し、続いて油浴上で15.0°Cで30分間反応を
行うと結晶が析出しt;。Next, the benzotrichloride obtained here was transferred to a 21 4-volume flask equipped with a stirrer, a reflux condenser, and a thermometer, and the 7 enol 1499 (1,58
1 l) was added. The temperature of the reactant was maintained at 30°C, stirred for 2 hours, and then reacted on an oil bath at 15.0°C for 30 minutes, crystals precipitated.
これをテトラヒドロフランで再結晶を行い、精製4,4
′−ジヒドロキシテトラフェニルメタン193.6g(
ベンゾトリクロライド基準収率55%)を得た。This was recrystallized with tetrahydrofuran and purified 4,4
'-Dihydroxytetraphenylmethane 193.6g (
A yield of 55% based on benzotrichloride was obtained.
[発明の効果]
本発明方法によると、安価で工業的に容易に入手しうる
ベンゼン類と四塩化水素とフェノール類とから、中間体
のジフェニルジクロロメタン類を単離することなく、4
.4’−ジヒドロキシテトラフェニルメタン類を、簡単
なプロセスで収率よく製造することができる。[Effects of the Invention] According to the method of the present invention, from benzenes, hydrogen tetrachloride, and phenols, which are inexpensive and easily available industrially, 4.
.. 4'-dihydroxytetraphenylmethanes can be produced with good yield through a simple process.
本発明方法で得られる4、4′−ジヒドロキシテトラフ
ェニルメタン類は、エンジニアリング樹脂や光デイスク
材料などの原料として、あるいは有機合成中間体として
有用である。The 4,4'-dihydroxytetraphenylmethanes obtained by the method of the present invention are useful as raw materials for engineering resins, optical disk materials, etc., or as intermediates for organic synthesis.
Claims (1)
ロライド類とを反応させて得られた反応混合物とフェノ
ール類を混合して反応させることを特徴とする4,4’
−ジヒドロキシテトラフェニルメタン類の製造方法。 2 ルイス酸触媒の存在下でベンゼン類とベンゾトリク
ロライド類とを反応させて得られた反応混合物とフェノ
ール類を混合して反応させたのち、反応生成物を水及び
含ハロゲン化物と接触させることを特徴とする4,4’
−ジヒドロキシテトラフェニルメタン類の製造方法。 3 反応生成物を水と接触させたのち、含ハロゲン化物
と接触させる請求項2記載の製造方法。 4 含ハロゲン化物が、ハロゲン含有酸類、オキシハロ
ゲン化物、ハロゲン化リン又は金属ハロゲン化物である
請求項2記載の製造方法。[Claims] 1. 4,4' characterized in that a reaction mixture obtained by reacting benzenes and benzotrichlorides in the presence of a Lewis acid catalyst and phenols are mixed and reacted.
- A method for producing dihydroxytetraphenylmethanes. 2. Mixing and reacting the reaction mixture obtained by reacting benzenes and benzotrichlorides with phenols in the presence of a Lewis acid catalyst, and then contacting the reaction product with water and a halide-containing compound. 4,4' characterized by
- A method for producing dihydroxytetraphenylmethanes. 3. The manufacturing method according to claim 2, wherein the reaction product is brought into contact with water and then brought into contact with a halide-containing compound. 4. The manufacturing method according to claim 2, wherein the halide is a halogen-containing acid, an oxyhalide, a phosphorus halide, or a metal halide.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP63150116A JPH01319432A (en) | 1988-06-20 | 1988-06-20 | Production of 4,4'-dihydroxytetraphenylmethanes |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP63150116A JPH01319432A (en) | 1988-06-20 | 1988-06-20 | Production of 4,4'-dihydroxytetraphenylmethanes |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPH01319432A true JPH01319432A (en) | 1989-12-25 |
Family
ID=15489837
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP63150116A Pending JPH01319432A (en) | 1988-06-20 | 1988-06-20 | Production of 4,4'-dihydroxytetraphenylmethanes |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPH01319432A (en) |
-
1988
- 1988-06-20 JP JP63150116A patent/JPH01319432A/en active Pending
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