JP7189072B2 - FUEL CELL CATALYST, FUEL CELL, AND METHOD FOR MANUFACTURING FUEL CELL CATALYST - Google Patents
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Description
本開示は、燃料電池用触媒、燃料電池、及び燃料電池用触媒の製造方法に関する。 TECHNICAL FIELD The present disclosure relates to fuel cell catalysts, fuel cells, and methods of manufacturing fuel cell catalysts.
燃料電池は、燃料極側及び酸素極側それぞれにおいて、電気化学反応を促進させるための触媒を有している。 A fuel cell has a catalyst for promoting an electrochemical reaction on each of the fuel electrode side and the oxygen electrode side.
燃料電池は、例えば燃料電池内部に反応ガスを供給して起動を開始した際に、アノード極側、すなわち燃料極側に空気が存在することによって、一時的に、カソード極側、すなわち酸素極側が高電位に晒される場合がある。このような場合、例えば燃料電池中の触媒担体であるカーボンの酸化や、触媒に含まれている白金等の金属触媒のシンタリング等を引き起こし、燃料電池の性能を低下させ得る。 For example, when a reaction gas is supplied to the inside of the fuel cell and start-up is started, the presence of air on the anode side, that is, the fuel electrode side causes the cathode side, that is, the oxygen electrode side, to temporarily move. May be exposed to high potential. In such a case, for example, oxidation of carbon, which is a catalyst carrier in the fuel cell, and sintering of a metal catalyst such as platinum contained in the catalyst may occur, thereby deteriorating the performance of the fuel cell.
このような問題に対して、特許文献１は、アノード電極用、すなわち燃料極用の触媒中の、金属触媒としてのＰｔ粒子の表面を、糖類からなる被膜で被覆することを開示している。同文献によると、糖類からなる皮膜によって、金属触媒の水素に対する活性を維持しつつ、酸素に対する活性を低下させることができ、これによって燃料電池の起動時等にカソード極、すなわち酸素極の電位が相対的に下降し、結果として、酸素極が一時的な高電位に晒されることを抑制することができる。
In response to such problems,
なお、燃料電池に用いられる金属触媒に関して、特許文献２は、金属触媒としてのＰｔの表面積を４８ｍ２／ｇ以上、１００ｍ２／ｇ以下とすることを開示している。同文献によると、触媒表面積をこのように大きくすることで、触媒活性点が増え、電極触媒の活性が向上する。 Regarding metal catalysts used in fuel cells, Patent Document 2 discloses that the surface area of Pt as a metal catalyst is 48 m 2 /g or more and 100 m 2 /g or less. According to the literature, by increasing the surface area of the catalyst in this way, the number of catalyst active sites increases and the activity of the electrode catalyst is improved.
また、特許文献３は、炭素担体の表面の一部がマスキング材で被覆され、他の部分に触媒微粒子が担持された炭素担体触媒を開示している。同文献によると、このような構成により、炭素担体上における触媒微粒子の凝集を抑制することができる。 Further, Patent Document 3 discloses a carbon carrier catalyst in which a part of the surface of the carbon carrier is covered with a masking material and fine catalyst particles are supported on the other part. According to the document, such a configuration can suppress aggregation of fine catalyst particles on the carbon support.
本開示者らは、燃料電池を起動させる際等、燃料極側に酸素が存在する環境下において、燃料極側に燃料ガス、例えば水素を供給した際に、酸素極側が高電位に晒され、それによって燃料電池用触媒が劣化する場合があることを知見した。 The present disclosure discloses that when a fuel gas such as hydrogen is supplied to the fuel electrode in an environment where oxygen exists on the fuel electrode, such as when starting the fuel cell, the oxygen electrode is exposed to a high potential, It has been found that the fuel cell catalyst may deteriorate due to this.
本開示は、燃料電池の使用時における劣化が抑制された燃料電池用触媒を提供することを目的とする。 An object of the present disclosure is to provide a fuel cell catalyst that suppresses deterioration during use of the fuel cell.
本開示者は、以下の手段により上記課題を達成することができることを見出した：
《態様１》
燃料電池用触媒であって、
炭素担体、及び前記炭素担体に担持されている触媒金属を有しており、かつ
前記触媒金属の表面に、ハロゲンが吸着されている、
燃料電池用触媒。
《態様２》
前記ハロゲンが、Ｂｒ及び／又はＩである、態様１に記載の燃料電池用触媒。
《態様３》
前記触媒金属が、Ｐｔ又はＰｔを含む合金である、態様１又は２に記載の燃料電池用触媒。
《態様４》
燃料極用の触媒である、態様１～３のいずれか一項に記載の燃料電池用触媒。
《態様５》
態様１～４のいずれか一項に記載の燃料電池用触媒を含有している、燃料電池。
《態様６》
触媒金属が担持されている炭素担体を、ハロゲン液に漬浸することを含む、燃料電池用触媒の製造方法。
《態様７》
前記ハロゲン液に漬浸した後の前記炭素担体の表面を、水で洗浄することを含む、態様６に記載の製造方法。
The present discloser has found that the above objects can be achieved by the following means:
<<
A catalyst for a fuel cell,
It has a carbon support and a catalyst metal supported on the carbon support, and halogen is adsorbed on the surface of the catalyst metal.
Catalyst for fuel cells.
<<Aspect 2>>
The fuel cell catalyst according to
<<Aspect 3>>
3. The fuel cell catalyst according to
<<Aspect 4>>
The fuel cell catalyst according to any one of
<<Aspect 5>>
A fuel cell comprising the fuel cell catalyst according to any one of
<<Aspect 6>>
A method for producing a fuel cell catalyst, comprising immersing a carbon carrier on which a catalyst metal is supported in a halogen solution.
<<Aspect 7>>
The production method according to aspect 6, comprising washing with water the surface of the carbon support after being immersed in the halogen solution.
本開示によれば、燃料電池の使用時における劣化が抑制された燃料電池用触媒を提供することができる。 According to the present disclosure, it is possible to provide a fuel cell catalyst that suppresses deterioration during use of the fuel cell.
以下、本開示の実施の形態について詳述する。なお、本開示は、以下の実施の形態に限定されるのではなく、開示の本旨の範囲内で種々変形して実施できる。 Hereinafter, embodiments of the present disclosure will be described in detail. It should be noted that the present disclosure is not limited to the following embodiments, and various modifications can be made within the scope of the gist of the disclosure.
《燃料電池用触媒》
本開示の燃料電池用触媒は、炭素担体、及び前記炭素担体に担持されている触媒金属を有しており、かつ触媒金属の表面に、ハロゲンが吸着されている、燃料電池用触媒である。
《Fuel cell catalyst》
The fuel cell catalyst of the present disclosure has a carbon support and a catalyst metal supported on the carbon support, and halogen is adsorbed on the surface of the catalyst metal.
本開示の燃料電池用触媒は、燃料極用の触媒であってよい。 The fuel cell catalyst of the present disclosure may be a fuel electrode catalyst.
原理によって限定されるものではないが、本開示の方法によって、燃料電池の使用時における劣化を抑制することができる原理は、以下のとおりである。 Although not limited by the principle, the principle by which the method of the present disclosure can suppress deterioration during use of the fuel cell is as follows.
燃料電池の燃料極側に配置される触媒は、燃料電池の燃料を酸化する反応、例えば、以下の式（１）で示される水素酸化反応を促進するのみでなく、以下の式（２）で示される酸素還元反応を促進する機能を有している。 The catalyst disposed on the fuel electrode side of the fuel cell not only promotes the reaction that oxidizes the fuel of the fuel cell, for example, the hydrogen oxidation reaction represented by the following formula (1), but also the following formula (2): It has the function of promoting the oxygen reduction reaction shown.
Ｈ２ → ２Ｈ＋ ＋ ２ｅ－ （１） H 2 → 2H + + 2e − (1)
Ｏ２ ＋ ４Ｈ＋ ＋ ４ｅ－ → ２Ｈ２Ｏ （２） O 2 + 4H + + 4e − → 2H 2 O (2)
したがって、例えば燃料電池の起動開始時等、少なくとも燃料極側に空気が存在する場合、燃料極内に燃料ガス、例えば水素ガスを供給して燃料電池を起動させると、上記式（１）で示される水素酸化反応に加えて、上記式（２）で示される酸素還元反応が起こる。 Therefore, when air exists at least on the fuel electrode side, for example, when the fuel cell starts to start, when the fuel cell is started by supplying a fuel gas such as hydrogen gas into the fuel electrode, the following formula (1) can be obtained. In addition to the hydrogen oxidation reaction represented by the above formula (2), an oxygen reduction reaction occurs.
そして、上記式（２）の反応において必要とされるプロトン及び電子は、上記式（１）で示される水素酸化反応によって生じたもののみではなく、以下の式（３）で表される酸素極側の炭素担体の腐食反応により生成するプロトン及び電子によっても賄われる。 The protons and electrons required in the reaction of formula (2) above are not only those produced by the hydrogen oxidation reaction represented by formula (1) above, but also the oxygen electrode represented by formula (3) below. It is also served by protons and electrons produced by the corrosion reaction of the side carbon support.
Ｃ ＋２Ｈ２Ｏ → ＣＯ２ ＋４Ｈ＋ ＋ ４ｅ－ （３） C + 2H 2 O → CO 2 + 4H + + 4e - (3)
そのため、上記式（２）の反応が進行することにより、酸素極において、水と炭素担体が反応し、炭素担体の腐食等が生じて、燃料電池用触媒が劣化する。 Therefore, as the reaction of formula (2) proceeds, water and the carbon carrier react with each other at the oxygen electrode, causing corrosion of the carbon carrier and the like, thereby degrading the fuel cell catalyst.
したがって、燃料電池を機能させつつ、このような劣化を抑制するためには、燃料極側において、燃料電池が機能する程度に、式（１）で示される水素酸化反応を維持しつつ、式（２）で示される酸素還元反応を抑制することが考えられる。 Therefore, in order to suppress such deterioration while allowing the fuel cell to function, it is necessary to maintain the hydrogen oxidation reaction represented by formula (1) on the fuel electrode side to the extent that the fuel cell functions, while maintaining the formula ( It is conceivable that the oxygen reduction reaction shown in 2) is suppressed.
このような手段としては、金属触媒の表面を被覆することで、酸素還元反応を抑制することが考えられる。 As such means, it is conceivable to suppress the oxygen reduction reaction by coating the surface of the metal catalyst.
この点に関して、燃料電池の作動環境下では、例えば燃料電池の停止時や、燃料電池の出力を変化させた際等に、燃料極側に多量に水が存在する場合があるので、金属触媒の表面を被覆する材料は、例えば水に溶解しにくい、及び／又は水と反応しにくい等の性質が求められる。 Regarding this point, under the operating environment of the fuel cell, a large amount of water may exist on the fuel electrode side, for example, when the fuel cell is stopped or when the output of the fuel cell is changed. A material that coats the surface is required to have properties such as being difficult to dissolve in water and/or to react with water.
また、例えば燃料電池の停止時は、燃料電池の燃料極側に空気中の酸素が流入する場合があり、金属触媒の表面を被覆する材料は、酸化分解されにくい等、酸素と反応しにくい性質が求められる。 In addition, for example, when the fuel cell is stopped, oxygen in the air may flow into the fuel electrode side of the fuel cell. is required.
本開示者らは、これらの観点から、金属触媒の表面にハロゲンを吸着させることにより、燃料電池の使用時における劣化を抑制することができることを知見した。 From these points of view, the present inventors have found that deterioration during use of the fuel cell can be suppressed by adsorbing halogen on the surface of the metal catalyst.
〈炭素担体〉
炭素担体は、触媒金属を担持させることができ、かつ触媒金属と他の成分との間で電子の授受に関与する導電パスとして機能することができる、任意の炭素担体であってよい。このような炭素担体としては、例えばグラッシーカーボン、カーボンブラック、活性炭、コークス、天然黒鉛、又は人造黒鉛等からなる炭素粒子を挙げることができるが、これらに限定されない。
<Carbon carrier>
The carbon support may be any carbon support capable of supporting the catalytic metal and functioning as a conductive path involved in the transfer of electrons between the catalytic metal and other components. Examples of such a carbon carrier include, but are not limited to, carbon particles made of glassy carbon, carbon black, activated carbon, coke, natural graphite, or artificial graphite.
炭素担体のＢＥＴ比表面積は、触媒金属を十分に分散させて担持することができる程度であれば特に限定されない。炭素担体のＢＥＴ比表面積は、２００ｍ２／ｇ以上、３０００ｍ２／ｇ以下であってよい。炭素担体のＢＥＴ比表面積は、２００ｍ２／ｇ以上、３００ｍ２／ｇ以上、４００ｍ２／ｇ以上、５００ｍ２／ｇ以上、６００ｍ２／ｇ以上、又は７００ｍ２／ｇ以上であってよく、３０００ｍ２／ｇ以下、２０００ｍ２／ｇ以下、１５００ｍ２／ｇ以下、１２００ｍ２／ｇ以下、又は１０００ｍ２／ｇ以下であってよい。 The BET specific surface area of the carbon support is not particularly limited as long as the catalyst metal can be sufficiently dispersed and supported. The BET specific surface area of the carbon support may be 200 m 2 /g or more and 3000 m 2 /g or less. The BET specific surface area of the carbon support may be 200 m 2 /g or more, 300 m 2 /g or more, 400 m 2 /g or more, 500 m 2 /g or more, 600 m 2 /g or more, or 700 m 2 /g or more. 2 /g or less, 2000 m 2 /g or less, 1500 m 2 /g or less, 1200 m 2 /g or less, or 1000 m 2 /g or less.
炭素担体の平均一次粒子径は、５ｎｍ以上、２００ｎｍ以下であってよい。炭素担体の平均一次粒子径は、５ｎｍ以上、１０ｎｍ以上、３０ｎｍ以上、５０ｎｍ以上、又は１００ｎｍ以上であってよく、２００ｎｍ以下、１８０ｎｍ以下、１５０ｎｍ以下、１２０ｎｍ以下、又は１００ｎｍ以下であってよい。 The average primary particle size of the carbon support may be 5 nm or more and 200 nm or less. The average primary particle size of the carbon support may be 5 nm or more, 10 nm or more, 30 nm or more, 50 nm or more, or 100 nm or more, and may be 200 nm or less, 180 nm or less, 150 nm or less, 120 nm or less, or 100 nm or less.
〈触媒金属〉
触媒金属は、燃料電池用触媒に用いられる任意の触媒金属であってよい。このような触媒金属としては、例えばＰｔ、Ｐｄ、Ｒｈ、又はこれらを含む合金等を挙げることができるが、これらに限定されない。
<Catalyst metal>
The catalytic metal may be any catalytic metal used in fuel cell catalysts. Examples of such catalyst metals include Pt, Pd, Rh, and alloys containing these, but are not limited thereto.
触媒金属の炭素担体への担持量は、炭素担体上における触媒金属の分散度と触媒性能とのバランスの観点から、燃料電池用触媒の全量に対して、１０質量％以上、８０質量％以下であってよい。触媒金属の炭素担体への担持量は、１０質量％以上、２０質量％以上、３０質量％以上、又は４０質量％以上であってよく、８０質量％以下、７０質量％以下、６０質量％以下、又は５０質量％以下であってよい。 The amount of the catalyst metal supported on the carbon support is 10% by mass or more and 80% by mass or less with respect to the total amount of the fuel cell catalyst, from the viewpoint of the balance between the degree of dispersion of the catalyst metal on the carbon support and the catalytic performance. It can be. The amount of catalyst metal supported on the carbon support may be 10% by mass or more, 20% by mass or more, 30% by mass or more, or 40% by mass or more, and may be 80% by mass or less, 70% by mass or less, or 60% by mass or less. , or 50% by mass or less.
〈ハロゲン〉
ハロゲンは、触媒金属の表面に吸着している。ハロゲンが、燃料電池用触媒、特に燃料極用の触媒金属の表面に吸着していることにより、燃料電池用触媒の酸素還元反応を抑制し、それによって、燃料電池の起動時等に酸素極側が高電位化することが抑制され、酸素極側における炭素担体の腐食が抑制される。
<halogen>
Halogen is adsorbed on the surface of the catalyst metal. Halogen is adsorbed on the surface of the fuel cell catalyst, especially the catalyst metal for the fuel electrode, thereby suppressing the oxygen reduction reaction of the fuel cell catalyst. A high potential is suppressed, and corrosion of the carbon support on the oxygen electrode side is suppressed.
ハロゲンは、Ｂｒ又はＩであることが好ましい。特に、Ｉを用いた場合、水素酸化反応の活性の低下が少ない一方で、酸素還元反応の活性を大きく低下させることができるので、Ｉを用いるのが好ましい。 Halogen is preferably Br or I. In particular, when I is used, the activity of the hydrogen oxidation reaction is less reduced, while the activity of the oxygen reduction reaction can be greatly reduced. Therefore, the use of I is preferable.
ハロゲンは、炭素担体の表面にも吸着していてよい。 Halogens may also be adsorbed on the surface of the carbon support.
《燃料電池》
本開示の燃料電池は、本開示の燃料電池用触媒を含有している。燃料電池は、燃料極層、電解質層、及び酸素極層をこの順に有していることができる。本開示の燃料電池は、本開示の燃料電池用触媒を、燃料極層内に含有していることができる。
"Fuel cell"
The fuel cell of the present disclosure contains the fuel cell catalyst of the present disclosure. A fuel cell can have a fuel electrode layer, an electrolyte layer, and an oxygen electrode layer in this order. The fuel cell of the present disclosure can contain the fuel cell catalyst of the present disclosure in the fuel electrode layer.
なお、本開示の燃料電池が有している、燃料極層、電解質層、及び酸素極層は、燃料電池の公知の構造を有していてよく、かつ本開示の燃料電池用触媒を除いて、公知の材料から形成されていてよい。 The fuel electrode layer, the electrolyte layer, and the oxygen electrode layer that the fuel cell of the present disclosure has may have a known structure of the fuel cell, and except for the fuel cell catalyst of the present disclosure, , may be made of any known material.
《燃料電池用触媒の製造方法》
本開示の燃料電池用触媒の製造方法は、触媒金属が担持されている炭素担体を、ハロゲン液に漬浸することを含む。
<<Method for producing fuel cell catalyst>>
A method for producing a fuel cell catalyst according to the present disclosure includes immersing a carbon carrier on which a catalytic metal is supported in a halogen liquid.
触媒金属が担持されている炭素担体を漬浸するハロゲン液は、例えばハロゲン化物を水に溶解させたものを用いることができる。このようなハロゲン化物としては、例えば、ＫＣｌ、ＮａＣｌ、ＣａＣｌ、ＫＢｒ、ＮａＢｒ、ＣａＢｒ、ＫＩ、ＮａＩ、又はＣａＩ等を用いることができるが、これらに限定されない。 As the halogen solution in which the catalyst metal-supported carbon carrier is immersed, for example, a halide dissolved in water can be used. Examples of such halides that can be used include, but are not limited to, KCl, NaCl, CaCl, KBr, NaBr, CaBr, KI, NaI, or CaI.
触媒金属が担持されている炭素担体を、ハロゲン液に漬浸する方法は、燃料電池用触媒の触媒金属の表面をハロゲン液で被覆することができる任意の方法を用いることができる。 Any method capable of coating the surface of the catalyst metal of the fuel cell catalyst with the halogen solution can be used as the method of immersing the carbon carrier on which the catalyst metal is supported in the halogen solution.
なお、触媒金属が担持されている炭素担体は、公知の方法によってもたらすことができる。 The carbon carrier on which the catalytic metal is supported can be produced by a known method.
ハロゲン液に漬浸した後の炭素担体の表面を、水で洗浄してもよい。 After being immersed in the halogen solution, the surface of the carbon carrier may be washed with water.
《比較例１》
超純水に、Ｐｔが担持されている炭素担体（Ｐｔ担持率４０質量％）を超音波分散させ、次いでＮａｆｉｏｎ及びイソプロピルアルコールを添加して、更に１０分間超音波分散して、触媒インクを調製した。
<<Comparative example 1>>
A carbon carrier supporting Pt (40% by mass of Pt) is ultrasonically dispersed in ultrapure water, then Nafion and isopropyl alcohol are added and ultrasonically dispersed for an additional 10 minutes to prepare a catalyst ink. did.
調製した触媒インク１０μＬを、研磨したグラッシーカーボン電極上にキャストし、次いで大気中で約３時間乾燥させて、比較例１の燃料極用触媒が担持されたグラッシーカーボン電極を調製した。 10 μL of the prepared catalyst ink was cast on a polished glassy carbon electrode and then dried in the air for about 3 hours to prepare a glassy carbon electrode supporting a fuel electrode catalyst of Comparative Example 1.
《実施例１》
比較例１の燃料極用触媒が担持されたグラッシーカーボン電極を０．１Ｍのヨウ化カリウム水溶液に１０分間浸漬して、Ｐｔの表面にヨウ素を吸着させた。次いで、このグラッシーカーボン電極をヨウ化カリウム溶液から取り出し、表面を超純水で軽く洗い流して、実施例１の燃料極用触媒が担持されたグラッシーカーボン電極を調製した。
<<Example 1>>
The glassy carbon electrode supporting the fuel electrode catalyst of Comparative Example 1 was immersed in a 0.1 M potassium iodide aqueous solution for 10 minutes to adsorb iodine on the Pt surface. Next, the glassy carbon electrode was removed from the potassium iodide solution, and the surface was lightly washed with ultrapure water to prepare the glassy carbon electrode of Example 1 carrying the fuel electrode catalyst.
《実施例２》
０．１Ｍのヨウ化カリウム水溶液に代えて０．１Ｍの臭化ナトリウム水溶液を用いたことを除いて、実施例１と同様にして、実施例２の燃料極用触媒が担持されたグラッシーカーボン電極を調製した。
<<Example 2>>
A glassy carbon electrode supporting the fuel electrode catalyst of Example 2 in the same manner as in Example 1, except that a 0.1 M sodium bromide aqueous solution was used instead of the 0.1 M potassium iodide aqueous solution. was prepared.
《試験》
実施例１及び２、並びに比較例１の燃料極用触媒が担持されたグラッシーカーボン電極の酸素還元反応活性、及び実施例１及び比較例１の燃料極用触媒が担持されたグラッシーカーボン電極の水素酸化反応活性を、回転電極法（回転速度１６００ｒｐｍ）によってそれぞれ測定した。
"test"
Oxygen reduction reaction activity of the glassy carbon electrodes supporting the fuel electrode catalysts of Examples 1 and 2 and Comparative Example 1, and hydrogen of the glassy carbon electrodes supporting the fuel electrode catalysts of Example 1 and Comparative Example 1 The oxidation reaction activity was measured by the rotating electrode method (rotating speed 1600 rpm).
酸素還元反応活性及び水素酸化反応活性の測定結果を、それぞれ図１及び２に示す。 The measurement results of oxygen reduction reaction activity and hydrogen oxidation reaction activity are shown in FIGS. 1 and 2, respectively.
図１に示すように、燃料極用触媒にハロゲンを吸着させなかった比較例１の燃料極用触媒が担持されたグラッシーカーボン電極では、酸素還元反応活性が大きかったのに対して、燃料極用触媒にハロゲンを吸着させた実施例１及び２の燃料極用触媒が担持されたグラッシーカーボン電極では、酸素還元反応活性が小さかった。また、燃料極用触媒にヨウ素を吸着させた実施例１は、燃料極用触媒に臭素を吸着させた実施例２よりも酸素還元反応活性が小さかった。 As shown in FIG. 1, in the glassy carbon electrode supporting the fuel electrode catalyst of Comparative Example 1, in which halogen was not adsorbed on the fuel electrode catalyst, the oxygen reduction reaction activity was high. The glassy carbon electrode supporting the fuel electrode catalysts of Examples 1 and 2, in which halogen was adsorbed on the catalyst, exhibited low oxygen reduction reaction activity. Further, Example 1, in which iodine was adsorbed on the fuel electrode catalyst, had a lower oxygen reduction reaction activity than Example 2, in which bromine was adsorbed on the fuel electrode catalyst.
また、図２に示すように、燃料極用触媒の触媒金属の表面にハロゲンを吸着させなかった比較例１の燃料極用触媒が担持されたグラッシーカーボン電極及び燃料極用触媒にヨウ素を吸着させた実施例１では、水素酸化反応活性に大きな差はみられなかった。 Further, as shown in FIG. 2, the glassy carbon electrode carrying the fuel electrode catalyst of Comparative Example 1, in which no halogen was adsorbed on the surface of the catalyst metal of the fuel electrode catalyst, and the fuel electrode catalyst were allowed to adsorb iodine. In Example 1, no significant difference was observed in the hydrogen oxidation reaction activity.
これらの結果は、燃料極用触媒の触媒金属の表面にハロゲンを吸着させることによって、水素酸化反応活性を維持しつつ、酸素還元反応活性を抑制することができることを示唆している。 These results suggest that the hydrogen oxidation reaction activity can be maintained and the oxygen reduction reaction activity can be suppressed by adsorbing halogen on the surface of the catalyst metal of the fuel electrode catalyst.
Claims (4)
炭素担体、及び前記炭素担体に担持されている触媒金属を有しており、
前記触媒金属の表面に、ハロゲンが吸着されており、かつ
燃料極用の触媒である、
燃料電池用触媒。 A catalyst for a fuel cell,
It has a carbon support and a catalyst metal supported on the carbon support,
Halogen is adsorbed on the surface of the catalyst metal , and
A catalyst for the fuel electrode,
Catalyst for fuel cells.
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