JP7100217B1 - Lithium-ion battery Waste metal recovery method - Google Patents
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Abstract
【課題】ｐＨ調整剤としての水酸化ナトリウムの使用を抑制し、効率よくリチウムイオン電池廃棄物から金属を回収する方法を提供する。【解決手段】リチウムイオン電池廃棄物から金属を回収する方法であって、リチウムイオン電池廃棄物中のリチウムを含む金属を酸で浸出させ、前記金属が溶解した金属含有溶液から該金属を取り出す湿式処理を含み、前記湿式処理で取り出したリチウムを、当該湿式処理において使用するｐＨ調整剤に用いる。【選択図】図１Kind Code: A1 A method for efficiently recovering metals from lithium ion battery waste while suppressing the use of sodium hydroxide as a pH adjuster is provided. A wet method for recovering metals from lithium ion battery waste, comprising leaching the lithium-containing metal in the lithium ion battery waste with an acid and extracting the metal from a metal-containing solution in which the metal is dissolved. treatment, and the lithium extracted by the wet treatment is used as a pH adjuster used in the wet treatment. [Selection drawing] Fig. 1
Description
この明細書は、リチウムイオン電池廃棄物から金属を回収する方法を開示するものである。 This specification discloses a method for recovering metal from lithium ion battery waste.
近年は、製品寿命もしくは製造不良その他の理由より廃棄されたリチウムイオン電池廃棄物から、そこに含まれるコバルトやニッケル等の有価金属を回収することが、資源の有効活用の観点から広く検討されている。 In recent years, recovery of valuable metals such as cobalt and nickel contained in lithium-ion battery waste from lithium-ion battery waste discarded due to product life, manufacturing defects, or other reasons has been widely studied from the viewpoint of effective use of resources. There is.
リチウムイオン電池廃棄物から有価金属を回収するには、たとえば、リチウムイオン電池廃棄物の焙焼その他の所定の乾式処理を経て得られる電池粉に対し、湿式処理を施す。
湿式処理では、具体的には、電池粉中のコバルト、ニッケル、マンガン、リチウム、アルミニウム、鉄等の金属を酸で浸出させ、当該金属が溶解した金属含有溶液を得る。次いで、たとえば特許文献１に記載されているように、中和ないし溶媒抽出により、金属含有溶液に溶解している各元素のうち、アルミニウム、鉄及びマンガン等を順次に又は同時に除去する。その後、金属含有溶液中のコバルトやニッケルを溶媒抽出によって分離するとともに濃縮する。ニッケルを抽出によって分離させた後は、リチウムが溶解して残留したリチウム含有溶液が得られる。このようにして得られたリチウム含有溶液に対しては、溶媒抽出を繰り返すこと等によってリチウムイオンを濃縮した後、炭酸塩の添加や炭酸ガスの吹込み等により炭酸化を行うことで、リチウム含有溶液に含まれるリチウムイオンを炭酸リチウムとして回収することが行われる。
In order to recover the valuable metal from the lithium ion battery waste, for example, the battery powder obtained by roasting the lithium ion battery waste or other predetermined dry treatment is subjected to a wet treatment.
In the wet treatment, specifically, a metal such as cobalt, nickel, manganese, lithium, aluminum, or iron in the battery powder is leached with an acid to obtain a metal-containing solution in which the metal is dissolved. Then, as described in Patent Document 1, for example, aluminum, iron, manganese, etc. among the elements dissolved in the metal-containing solution are sequentially or simultaneously removed by neutralization or solvent extraction. Then, cobalt and nickel in the metal-containing solution are separated and concentrated by solvent extraction. After the nickel is separated by extraction, the lithium is dissolved to obtain a residual lithium-containing solution. The lithium-containing solution thus obtained contains lithium ions by concentrating lithium ions by repeating solvent extraction and the like, and then carbonating the solution by adding a carbonate or blowing in carbonic acid gas. Lithium ions contained in the solution are recovered as lithium carbonate.
ところで、リチウムイオン電池廃棄物から有価金属を回収するに当り、たとえば溶媒抽出での抽出時等におけるｐＨの調整に用いるｐＨ調整剤には、主に水酸化ナトリウムが使用され、リチウム含有溶液には比較的多量のナトリウムが溶解していることがある。炭酸リチウムを精製する工程においてナトリウムはリチウムから分離させて除去するが、ナトリウム含有量が多い場合は除去が難しく、例えばリチウムの洗浄工程を繰り返し行うこと等が必要になる場合がある。この場合、リチウム回収率の低下や回収コストの増大を招く可能性がある。 By the way, in recovering valuable metals from lithium ion battery waste, sodium hydroxide is mainly used as a pH adjusting agent used for adjusting the pH at the time of extraction by solvent extraction, for example, and sodium hydroxide is mainly used as a lithium-containing solution. A relatively large amount of sodium may be dissolved. Sodium is separated from lithium and removed in the step of purifying lithium carbonate, but it is difficult to remove sodium when the sodium content is high, and it may be necessary to repeat the lithium washing step, for example. In this case, the lithium recovery rate may decrease and the recovery cost may increase.
この明細書では、ｐＨ調整剤としての水酸化ナトリウムの使用を抑制し、効率よくリチウムイオン電池廃棄物から金属を回収する方法を開示する。 This specification discloses a method for suppressing the use of sodium hydroxide as a pH adjuster and efficiently recovering a metal from lithium ion battery waste.
この明細書で開示するリチウムイオン電池廃棄物の金属回収方法は、リチウムイオン電池廃棄物から金属を回収する方法であって、リチウムイオン電池廃棄物中のリチウムを含む金属を酸で浸出させ、前記金属が溶解した金属含有溶液から該金属を取り出す湿式処理を含み、前記湿式処理が、リチウムイオン電池廃棄物中のリチウムを含む金属を酸で浸出させ、前記金属含有溶液を得る酸浸出工程と、溶媒抽出により前記金属含有溶液から前記金属を分離させる一以上の抽出工程と、前記抽出工程の後、リチウムイオンを含む抽出残液から水酸化リチウム水溶液を得る水酸化工程とを含み、前記湿式処理の少なくとも一の前記抽出工程において使用するｐＨ調整剤に、前記湿式処理で取り出したリチウムを使用し、前記抽出残液の一部を前記水酸化工程に供し、残部を前記酸浸出工程で前記酸の少なくとも一部として用いるというものである。 The metal recovery method for lithium-ion battery waste disclosed in this specification is a method for recovering metal from lithium-ion battery waste, in which a metal containing lithium in the lithium-ion battery waste is leached with an acid and described above. 2. The wet treatment comprises one or more extraction steps for separating the metal from the metal-containing solution by solvent extraction, and after the extraction step, a hydroxylation step for obtaining a lithium hydroxide aqueous solution from an extraction residual liquid containing lithium ions. As the pH adjuster used in at least one of the extraction steps, lithium taken out by the wet treatment is used, a part of the extraction residual solution is subjected to the hydroxylation step, and the balance is the acid in the acid leaching step. It is to be used as at least a part of .
上述したリチウムイオン電池廃棄物の金属回収方法によれば、ｐＨ調整剤としての水酸化ナトリウムの使用を抑制し、効率よくリチウムイオン電池廃棄物から金属を回収することができる。 According to the above-mentioned method for recovering metal from lithium-ion battery waste, it is possible to suppress the use of sodium hydroxide as a pH adjuster and efficiently recover metal from lithium-ion battery waste.
以下に、上述したリチウムイオン電池廃棄物の金属回収方法の実施の形態について詳細に説明する。
一の実施形態の金属回収方法は、リチウムイオン電池廃棄物から金属を回収するに当り、リチウムイオン電池廃棄物中のリチウムを含む金属を酸で浸出させ、前記金属が溶解した金属含有溶液から該金属を取り出す湿式処理を含む。湿式処理には、図１に例示するような各工程が含まれ得る。
Hereinafter, embodiments of the above-mentioned method for recovering metal from lithium-ion battery waste will be described in detail.
In the metal recovery method of one embodiment, when recovering a metal from a lithium ion battery waste, a metal containing lithium in the lithium ion battery waste is leached with an acid, and the metal-containing solution in which the metal is dissolved is used as the metal. Includes a wet process to remove the metal. The wet treatment may include each step as illustrated in FIG.
そしてここでは、湿式処理で金属含有溶液からリチウムを取り出し、当該リチウムを、その湿式処理において使用するｐＨ調整剤として用いる。これにより、これまでにｐＨ調整剤として用いていた水酸化ナトリウムの使用量を減らし、又は水酸化ナトリウムが不要になる。その結果、不純物になるナトリウムの混入が抑制され、金属を効率よく回収することができる。また、湿式処理で取り出したリチウムをｐＨ調整剤に用いることにより、ｐＨ調整剤として水酸化ナトリウムを別途使用する場合に比して、処理コストを低減することもできる。 Here, lithium is taken out from the metal-containing solution by the wet treatment, and the lithium is used as a pH adjuster used in the wet treatment. This reduces the amount of sodium hydroxide used as a pH adjuster, or eliminates the need for sodium hydroxide. As a result, the mixing of sodium, which is an impurity, is suppressed, and the metal can be efficiently recovered. Further, by using lithium taken out by the wet treatment as a pH adjuster, the treatment cost can be reduced as compared with the case where sodium hydroxide is separately used as the pH adjuster.
好ましくは、湿式処理で取り出したリチウムを、湿式処理において使用する全てのアルカリ性ｐＨ調整剤に用いる。そして、湿式処理において使用する全てのアルカリ性ｐＨ調整剤が、ナトリウムを含まないようにすることが好適である。そのようにするには、湿式処理でリチウムのロスをできる限り抑制し、液中のリチウムイオン濃度をある程度高く維持することが望ましい。液中のリチウムイオン濃度が高ければ、たとえば後述する晶析工程等にてリチウムを取り出す際の収率を高めることもできる。 Preferably, the lithium taken out by the wet treatment is used for all alkaline pH regulators used in the wet treatment. And it is preferable that all alkaline pH regulators used in the wet treatment do not contain sodium. In order to do so, it is desirable to suppress lithium loss as much as possible by wet treatment and maintain the lithium ion concentration in the liquid to some extent. If the concentration of lithium ions in the liquid is high, the yield when taking out lithium in, for example, a crystallization step described later can be increased.
なお多くの場合、湿式処理の前に、リチウムイオン電池廃棄物に対して、図２に示すような乾式処理を施し、電池粉を得る。その後、この電池粉を湿式処理に供する。 In many cases, the lithium ion battery waste is subjected to a dry treatment as shown in FIG. 2 before the wet treatment to obtain battery powder. Then, this battery powder is subjected to wet treatment.
（リチウムイオン電池廃棄物）
リチウムイオン電池廃棄物は、携帯電話その他の種々の電子機器等で使用され得るリチウムイオン二次電池で、電池製品の寿命や製造不良またはその他の理由によって廃棄されたものである。このようなリチウムイオン電池廃棄物からコバルトやニッケル等の有価金属を回収することは、資源の有効活用の観点から好ましい。
(Lithium-ion battery waste)
Lithium-ion battery waste is a lithium-ion secondary battery that can be used in mobile phones and other various electronic devices, and is discarded due to the life of the battery product, manufacturing defects, or other reasons. It is preferable to recover valuable metals such as cobalt and nickel from such lithium-ion battery waste from the viewpoint of effective utilization of resources.
リチウムイオン電池廃棄物は、その周囲を包み込む外装として、アルミニウムを含む筐体を有する。この筐体としては、たとえば、アルミニウムのみからなるものや、アルミニウム及び鉄、アルミラミネート等を含むものがある。 Lithium-ion battery waste has a housing containing aluminum as an exterior that wraps around the waste. As the housing, for example, there are those made of only aluminum and those including aluminum, iron, aluminum laminate and the like.
また、リチウムイオン電池廃棄物は、上記の筐体内に、リチウム、ニッケル、コバルト及びマンガンからなる群から選択される一種の単独金属酸化物又は、二種以上の複合金属酸化物等からなる正極活物質や、正極活物質が、たとえばポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）その他の有機バインダー等によって塗布されて固着されたアルミニウム箔（正極基材）を含むことがある。またその他に、リチウムイオン電池廃棄物には、銅、鉄等が含まれる場合がある。 Further, the lithium ion battery waste has a positive electrode activity in the above-mentioned housing, which is composed of a single metal oxide selected from the group consisting of lithium, nickel, cobalt and manganese, or a composite metal oxide of two or more kinds. The material or the positive electrode active material may include an aluminum foil (positive electrode base material) coated and fixed with, for example, polyvinylidene fluoride (PVDF) or other organic binder. In addition, the lithium ion battery waste may contain copper, iron and the like.
さらに、リチウムイオン電池廃棄物には通常、筐体内に電解液が含まれる。電解液としては、たとえば、エチレンカルボナート、ジエチルカルボナート等が使用されることがある。 Further, the lithium ion battery waste usually contains an electrolytic solution in the housing. As the electrolytic solution, for example, ethylene carbonate, diethyl carbonate and the like may be used.
（乾式処理）
上述したリチウムイオン電池廃棄物に対しては、乾式処理として、焙焼工程、破砕工程及び篩別工程を行うことがある。
焙焼工程では、ロータリーキルン炉又はその他の加熱設備を用いて、上記のリチウムイオン電池廃棄物を加熱する。焙焼工程では、リチウムイオン電池廃棄物を、たとえば４５０℃～１０００℃、好ましくは６００℃～８００℃の温度範囲で０．５時間～４時間にわたって保持する加熱を行うことが好適である。
(Dry treatment)
The above-mentioned lithium ion battery waste may be subjected to a roasting step, a crushing step and a sieving step as a dry treatment.
In the roasting step, the above lithium-ion battery waste is heated using a rotary kiln furnace or other heating equipment. In the roasting step, it is preferable to perform heating for holding the lithium ion battery waste in a temperature range of, for example, 450 ° C. to 1000 ° C., preferably 600 ° C. to 800 ° C. for 0.5 hours to 4 hours.
焙焼工程の後は、衝撃式等の粉砕機で、リチウムイオン電池廃棄物の筐体を破壊し、そこから正極材及び負極材を取り出すための破砕工程を行うことができる。 After the roasting step, a crushing step for destroying the housing of the lithium ion battery waste and taking out the positive electrode material and the negative electrode material from the housing can be performed by a crusher such as an impact type.
破砕工程の後、たとえばアルミニウムの粉末を除去する目的で、適切な目開きの篩を用いてリチウムイオン電池廃棄物を篩分けする篩別工程を行う。
上述した乾式処理により、リチウムイオン電池廃棄物から粉末状の電池粉が得られる。このような電池粉に対し、次に述べるような湿式処理を施し、電池粉に含まれる金属を回収する。
After the crushing step, for example, for the purpose of removing aluminum powder, a sieving step of sieving lithium-ion battery waste using a sieve having an appropriate opening is performed.
By the above-mentioned dry treatment, powdery battery powder can be obtained from the lithium ion battery waste. The following wet treatment is applied to such battery powder to recover the metal contained in the battery powder.
（酸浸出工程）
酸浸出工程では、上記の電池粉を硫酸等の酸性浸出液に添加すること等により、リチウムイオン電池廃棄物に含まれていたリチウムを含む金属を酸で浸出させる。それにより、当該金属が溶解した金属含有溶液が得られる。
(Acid leaching process)
In the acid leaching step, the metal containing lithium contained in the lithium ion battery waste is leached with acid by adding the above battery powder to an acidic leaching solution such as sulfuric acid. As a result, a metal-containing solution in which the metal is dissolved is obtained.
なお、電池粉からリチウムのみを予め取り出すため、酸による浸出の前に電池粉を水と接触させ、電池粉中のリチウムを水に浸出させた後、その水浸出残渣を酸浸出に供することも可能である。但し、この場合、水浸出及び酸浸出のそれぞれの設備が必要になるとともに、両方を行うことにより処理時間が増大する他、水によってリチウムを有効に浸出させるための焙焼条件等を管理しなければならない。またそのように管理しても、水によるリチウムの浸出率をそれほど高めることができない場合がある。それ故に、乾式処理で得られた電池粉は、水浸出を行わずに酸浸出工程の酸浸出に供し、これにより、リチウムイオンを含む金属含有溶液を得ることが好ましい。水浸出を行わない場合、湿式処理での液中のリチウムイオン濃度を高く維持しやすくなる。 Since only lithium is extracted from the battery powder in advance, the battery powder may be brought into contact with water before leaching with acid, the lithium in the battery powder may be leached into water, and then the water leaching residue may be used for acid leaching. It is possible. However, in this case, equipment for water leaching and acid leaching is required, and the treatment time is increased by performing both, and the roasting conditions for effectively leaching lithium with water must be managed. Must be. Even with such management, it may not be possible to increase the leaching rate of lithium by water so much. Therefore, it is preferable that the battery powder obtained by the dry treatment is subjected to acid leaching in the acid leaching step without water leaching to obtain a metal-containing solution containing lithium ions. When water leaching is not performed, it becomes easy to maintain a high lithium ion concentration in the liquid in the wet treatment.
酸浸出工程は公知の方法ないし条件で行うことができるが、ｐＨは０．０～２．０とすることが好ましく、酸化還元電位（ＯＲＰ値、銀／塩化銀電位基準）は０ｍＶ以下になることがある。ここで、酸性浸出液のｐＨを調整する希釈液として、後述するようにニッケル抽出工程の抽出残液（硫酸リチウム水溶液等）を用いることができる。このようにすることで、湿式処理における一連の工程内でリチウムイオンが循環し、該工程内で液中のリチウムイオンを濃縮することができる。 The acid leaching step can be carried out by a known method or condition, but the pH is preferably 0.0 to 2.0, and the redox potential (ORP value, silver / silver chloride potential standard) is 0 mV or less. Sometimes. Here, as a diluent for adjusting the pH of the acidic leachate, an extraction residual liquid (lithium sulfate aqueous solution or the like) in the nickel extraction step can be used as described later. By doing so, lithium ions circulate in a series of steps in the wet treatment, and the lithium ions in the liquid can be concentrated in the steps.
酸浸出工程で得られる金属含有溶液は、電池粉から溶解した金属として、リチウムイオン、コバルトイオン、ニッケルイオン及びマンガンイオンが含まれる。金属含有溶液は、さらにアルミニウムイオンや鉄イオンが含まれ得るが、これらの金属イオンをほぼ含まないことが好ましい。アルミニウムイオン及び鉄イオンをある程度含む場合、後述するマンガン抽出工程の前に中和工程が必要になり、この中和工程でリチウムがアルミニウムとの複合化合物を形成して沈殿し、リチウムのロスが生じる懸念があるからである。金属含有溶液にアルミニウムイオンや鉄イオンがほぼ存在しなければ、この実施形態のように上記の中和工程を省略することができる。なお、電池粉に含まれることのある銅は、酸浸出で溶解させずに酸浸出残渣に残し、固液分離により除去することができる。 The metal-containing solution obtained in the acid leaching step contains lithium ion, cobalt ion, nickel ion and manganese ion as the metal dissolved from the battery powder. The metal-containing solution may further contain aluminum ions and iron ions, but it is preferable that the metal-containing solution contains almost no of these metal ions. When aluminum ions and iron ions are contained to some extent, a neutralization step is required before the manganese extraction step described later, and in this neutralization step, lithium forms a composite compound with aluminum and precipitates, resulting in loss of lithium. Because there are concerns. If there are almost no aluminum ions or iron ions in the metal-containing solution, the above-mentioned neutralization step can be omitted as in this embodiment. Copper that may be contained in the battery powder can be left in the acid leaching residue without being dissolved by acid leaching, and can be removed by solid-liquid separation.
たとえば、酸浸出工程で得られる金属含有溶液中のリチウムイオン濃度は３ｇ／Ｌ～３５ｇ／Ｌ、コバルトイオン濃度は５ｇ／Ｌ～３０ｇ／Ｌ、ニッケルイオン濃度は５ｇ／Ｌ～３０ｇ／Ｌ、マンガンイオン濃度は１ｇ／Ｌ～１０ｇ／Ｌ、アルミニウムイオン濃度は０．３ｇ／Ｌ～１０ｇ／Ｌ、鉄イオン濃度は０．１ｇ／Ｌ～５ｇ／Ｌ、銅イオン濃度は０．００１ｇ／Ｌ～０．０５ｇ／Ｌである場合がある。 For example, the lithium ion concentration in the metal-containing solution obtained in the acid leaching step is 3 g / L to 35 g / L, the cobalt ion concentration is 5 g / L to 30 g / L, the nickel ion concentration is 5 g / L to 30 g / L, and manganese. The ion concentration is 1 g / L to 10 g / L, the aluminum ion concentration is 0.3 g / L to 10 g / L, the iron ion concentration is 0.1 g / L to 5 g / L, and the copper ion concentration is 0.001 g / L to 0. It may be .05 g / L.
（マンガン抽出工程）
酸浸出工程で得られる金属含有溶液に対しては、必要に応じて後述の中和工程を行った後、溶媒抽出により上記の金属含有溶液からマンガンイオンを分離させるマンガン抽出工程を行うことができる。
(Manganese extraction process)
The metal-containing solution obtained in the acid leaching step can be subjected to a neutralization step described later, if necessary, and then a manganese extraction step of separating manganese ions from the above metal-containing solution by solvent extraction. ..
マンガン抽出工程では、燐酸エステル系抽出剤を含む溶媒を使用することが好ましい。ここで、燐酸エステル系抽出剤としては、たとえばジ－２－エチルヘキシルリン酸（商品名：Ｄ２ＥＨＰＡ又はＤＰ８Ｒ）等が挙げられる。抽出剤は、芳香族系、パラフィン系、ナフテン系等の炭化水素系有機溶剤を用いて、濃度が１０体積％～３０体積％となるように希釈し、これを溶媒とする場合がある。 In the manganese extraction step, it is preferable to use a solvent containing a phosphoric acid ester-based extractant. Here, examples of the phosphoric acid ester-based extractant include di-2-ethylhexyl phosphoric acid (trade name: D2EHPA or DP8R). The extractant may be diluted with a hydrocarbon-based organic solvent such as aromatic, paraffin-based, or naphthen-based so as to have a concentration of 10% by volume to 30% by volume, and this may be used as a solvent.
マンガン抽出工程の溶媒抽出では、平衡ｐＨを、好ましくは２．３～３．５、より好ましくは２．５～３．０とする。このときに使用するアルカリ性等のｐＨ調整剤には、後述するようにして取り出されるリチウム、より詳細には水酸化リチウム水溶液を用いる（図１参照）。ｐＨ調整剤に湿式処理で取り出したリチウムを用いることで、水酸化ナトリウムをｐＨ調整剤として用いる場合の、後述のニッケル抽出工程後の抽出残液への当該ナトリウムの残留及び、その抽出残液から生成させる水酸化リチウム水溶液への不純物の当該ナトリウムの混入を抑制することができる。抽出に際しては、各抽出に供する水相と溶媒との流れの向きが逆向きの向流式の多段抽出で抽出を行うことが望ましい。このようにすることで、コバルトイオン、ニッケルイオン、リチウムイオンが抽出されることを抑制し、マンガンイオンの抽出率を高めることができる。 In the solvent extraction in the manganese extraction step, the equilibrium pH is preferably 2.3 to 3.5, more preferably 2.5 to 3.0. As the alkaline pH adjuster used at this time, lithium taken out as described later, and more specifically, an aqueous solution of lithium hydroxide is used (see FIG. 1). By using lithium taken out by wet treatment as the pH adjuster, when sodium hydroxide is used as the pH adjuster, the sodium hydroxide remains in the extraction residual liquid after the nickel extraction step described later, and the extraction residual liquid is used. It is possible to suppress the mixing of the sodium impurities in the generated lithium hydroxide aqueous solution. At the time of extraction, it is desirable to perform extraction by a countercurrent multi-stage extraction in which the flow directions of the aqueous phase and the solvent used for each extraction are opposite to each other. By doing so, it is possible to suppress the extraction of cobalt ions, nickel ions, and lithium ions, and increase the extraction rate of manganese ions.
マンガンイオンを抽出した溶媒には、コバルトイオン、ニッケルイオン、リチウムイオンが含まれることがあるため、スクラビング、逆抽出及びスカベンジングにより該溶媒に含まれ得るこれらのイオンを水相に抽出する。スクラビング液は、たとえば、硫酸酸性溶液とすることができ、ｐＨは２．０～３．０とすることができる。逆抽出液は、たとえば、硫酸酸性溶液とすることができ、ｐＨは０．０～１．０とすることができる。スクラビング後液や逆抽出後液、スカベンジング後液はマンガン抽出工程に使用すること（たとえば、スクラビング後液を金属含有溶液と混合させ、それを抽出前液としてマンガン抽出工程の溶媒抽出に使用したり、逆抽出後液をマンガン抽出工程のスクラビングに使用したり、スカベンジング後液をマンガン抽出工程の逆抽出液に使用したりすること）が望ましい。これにより、コバルトイオン、ニッケルイオン、リチウムイオンをロスすることなく、工程内で循環ないし滞留させることができる。ただし、マンガンイオンを抽出した溶媒に、コバルトイオン、ニッケルイオン、リチウムイオンが含まれない場合には、スクラビングや逆抽出、スカベンジングは行わなくてもよい。 Since the solvent from which the manganese ion is extracted may contain cobalt ion, nickel ion, and lithium ion, these ions that can be contained in the solvent are extracted into the aqueous phase by scrubbing, back extraction, and scavenging. The scrubbing liquid can be, for example, a sulfuric acid acidic solution, and the pH can be 2.0 to 3.0. The back extract can be, for example, a sulfuric acid acidic solution and the pH can be 0.0 to 1.0. The post-scrubbing solution, post-extraction solution, and post-scavenging solution should be used in the manganese extraction process (for example, the post-scrubbing solution is mixed with a metal-containing solution and used as the pre-extraction solution for solvent extraction in the manganese extraction step. Alternatively, it is desirable to use the post-extraction solution for scrubbing in the manganese extraction step, or use the post-scavenging solution for the back extract in the manganese extraction step). As a result, cobalt ions, nickel ions, and lithium ions can be circulated or retained in the process without loss. However, if the solvent from which the manganese ion is extracted does not contain cobalt ion, nickel ion, or lithium ion, scrubbing, back extraction, or scavenging may not be performed.
（コバルト抽出工程及び結晶化工程）
コバルト抽出工程では、マンガン抽出工程でマンガンイオンを抽出した後に得られる抽出残液としての金属含有溶液から、溶媒抽出によりコバルトイオンを分離させる。
(Cobalt extraction process and crystallization process)
In the cobalt extraction step, the cobalt ion is separated from the metal-containing solution as the extraction residual liquid obtained after extracting the manganese ion in the manganese extraction step by solvent extraction.
ここでは、ホスホン酸エステル系抽出剤を含む溶媒を用いることが好ましい。なかでも、ニッケルとコバルトの分離効率等の観点から２－エチルヘキシルホスホン酸２－エチルヘキシル（商品名：ＰＣ－８８Ａ、Ｉｏｎｑｕｅｓｔ８０１）が特に好適である。抽出剤は、芳香族系、パラフィン系、ナフテン系等の炭化水素系有機溶剤を用いて、濃度が１０体積％～３０体積％となるように希釈し、これを溶媒とする場合がある。 Here, it is preferable to use a solvent containing a phosphonate ester-based extractant. Of these, 2-ethylhexyl 2-ethylhexylphosphonate (trade name: PC-88A, Ionquest801) is particularly preferable from the viewpoint of the separation efficiency of nickel and cobalt. The extractant may be diluted with a hydrocarbon-based organic solvent such as aromatic, paraffin-based, or naphthen-based so as to have a concentration of 10% by volume to 30% by volume, and this may be used as a solvent.
コバルトイオンを抽出する際には、湿式処理で取り出したリチウムを含む水酸化リチウム水溶液等のｐＨ調整剤でｐＨを調整することにより、抽出時の平衡ｐＨを、好ましくは５．０～６．０、より好ましくは５．０～５．５とすることができる。ｐＨが５．０より小さい場合、コバルトイオンが十分に溶媒に抽出できないおそれがある。これにより、コバルト含有溶液中のコバルトイオンを溶媒に抽出することができるが、それとともに、後述するように、本工程では不純物イオンになるニッケルイオンやリチウムイオン等も若干抽出されることがある。なお、コバルトイオンの抽出に際しても、各抽出に供する水相と溶媒との流れの向きが逆向きの向流式の多段抽出で抽出を行うことが望ましい。このようにすることで、ニッケルイオンやリチウムイオンが抽出されることを抑制しつつ、コバルトイオンの抽出率を高めることができる。 When extracting cobalt ions, the pH at the time of extraction is preferably 5.0 to 6.0 by adjusting the pH with a pH adjusting agent such as an aqueous solution of lithium hydroxide containing lithium taken out by wet treatment. , More preferably 5.0 to 5.5. If the pH is less than 5.0, cobalt ions may not be sufficiently extracted into the solvent. As a result, the cobalt ions in the cobalt-containing solution can be extracted into the solvent, but at the same time, as will be described later, nickel ions, lithium ions, etc., which are impurity ions, may be slightly extracted in this step. When extracting cobalt ions, it is desirable to perform extraction by a countercurrent multi-stage extraction in which the flow directions of the aqueous phase and the solvent used for each extraction are opposite to each other. By doing so, it is possible to increase the extraction rate of cobalt ions while suppressing the extraction of nickel ions and lithium ions.
次いで、必要に応じて、コバルトイオンを抽出した溶媒に対し、スクラビング液を用いて、該溶媒に含まれ得るニッケルイオン等の不純物を除去する一回以上のスクラビングを行ってもよい。スクラビング液は、たとえば、硫酸酸性溶液とすることができ、ｐＨは３．５～５．５とすることができる。ここで、スクラビング後液にはニッケルイオンおよびリチウムイオンが含まれ得る。そのため、スクラビング後液の一部または全部をコバルト抽出工程の溶媒抽出に使用すること（つまり、スクラビング後液の一部または全部を金属含有溶液と混合させ、それを抽出前液としてコバルト抽出工程の溶媒抽出を行うこと）が望ましい。これにより、ニッケルイオンおよびリチウムイオンをロスすることなく、工程内で循環ないし滞留させることができる。ただし、コバルトイオンを抽出した溶媒に、ニッケルイオン、リチウムイオンが含まれない場合には、スクラビング工程は行わなくてもよい。 Then, if necessary, the solvent from which the cobalt ions have been extracted may be scrubbed one or more times by using a scrubbing solution to remove impurities such as nickel ions that may be contained in the solvent. The scrubbing liquid can be, for example, a sulfuric acid acidic solution, and the pH can be 3.5 to 5.5. Here, the post-scrubbing liquid may contain nickel ions and lithium ions. Therefore, use part or all of the post-scrubbing solution for solvent extraction in the cobalt extraction step (that is, mix part or all of the post-scrubbing solution with a metal-containing solution and use it as the pre-extraction solution in the cobalt extraction step. Solvent extraction) is desirable. As a result, nickel ions and lithium ions can be circulated or retained in the process without loss. However, if the solvent from which the cobalt ion is extracted does not contain nickel ion or lithium ion, the scrubbing step may not be performed.
その後、コバルトイオンを抽出した溶媒に対し、逆抽出を行う。逆抽出に用いる逆抽出液は、硫酸、塩酸、硝酸等の無機酸のいずれでもよいが、後述する結晶化工程で硫酸塩を得る場合は硫酸が望ましい。ここでは、できる限り全てのコバルトイオンが有機相（溶媒）から水相に抽出されるようなｐＨの条件で行う。具体的にはｐＨは２．０～４．０の範囲とすることが好ましく、２．５～３．５の範囲とすることがより一層好ましい。なお、Ｏ／Ａ比と回数については、適宜決めることができる。液温は常温でもよいが、好ましくは０℃～４０℃である。 Then, back extraction is performed on the solvent from which the cobalt ion is extracted. The back extract used for back extraction may be any of inorganic acids such as sulfuric acid, hydrochloric acid and nitric acid, but sulfuric acid is desirable when a sulfate is obtained in the crystallization step described later. Here, the pH condition is such that all cobalt ions are extracted from the organic phase (solvent) into the aqueous phase as much as possible. Specifically, the pH is preferably in the range of 2.0 to 4.0, and even more preferably in the range of 2.5 to 3.5. The O / A ratio and the number of times can be appropriately determined. The liquid temperature may be normal temperature, but is preferably 0 ° C to 40 ° C.
コバルト抽出工程で得られた逆抽出後液に対しては、結晶化工程を行う。コバルト抽出工程後の結晶化工程では、コバルトイオンが結晶化し、硫酸コバルトが得られる。結晶化工程では、逆抽出後液を、たとえば４０℃～１２０℃に加熱して濃縮する。これにより、コバルトイオンは硫酸コバルトとして結晶化する。このようにして製造した硫酸コバルトは、ニッケル含有量が、好ましくは５質量ｐｐｍ以下であり、ニッケルが十分に除去されていることから、リチウムイオン二次電池その他の電池の製造の原料として有効に用いることができる。ここで、結晶化後液には結晶化しなかったコバルトイオンおよびリチウムイオンが含まれている場合がある。そこで、結晶化後液は、結晶化工程で逆抽出後液に混合させて再度の結晶化に使用したり、あるいは、コバルト抽出工程のスクラビング液のコバルト濃度を調整する目的で使用したり、さらに、コバルト抽出工程の溶媒抽出に使用することが望ましい。このように工程内で繰り返し使用することで、コバルトイオンおよびリチウムイオンをロスすることなく、工程内で循環ないし滞留させて濃縮することができる。 A crystallization step is performed on the liquid after back extraction obtained in the cobalt extraction step. In the crystallization step after the cobalt extraction step, cobalt ions are crystallized to obtain cobalt sulfate. In the crystallization step, the liquid after back extraction is heated to, for example, 40 ° C. to 120 ° C. and concentrated. As a result, the cobalt ion crystallizes as cobalt sulfate. The cobalt sulfate produced in this manner has a nickel content of preferably 5% by mass or less, and nickel is sufficiently removed, so that it is effective as a raw material for manufacturing lithium ion secondary batteries and other batteries. Can be used. Here, the liquid after crystallization may contain cobalt ions and lithium ions that have not been crystallized. Therefore, the post-crystallization liquid may be mixed with the post-extraction liquid in the crystallization step and used for recrystallization, or may be used for the purpose of adjusting the cobalt concentration of the scrubbing liquid in the cobalt extraction step. , It is desirable to use it for solvent extraction in the cobalt extraction step. By repeatedly using it in the process in this way, cobalt ions and lithium ions can be circulated or retained in the process and concentrated without loss.
（ニッケル抽出工程及び結晶化工程）
コバルト抽出工程で金属含有溶液からコバルトイオンを分離させた後は、コバルト抽出工程の抽出残液としての金属含有溶液に対し、ニッケル抽出工程を行う。
(Nickel extraction process and crystallization process)
After separating cobalt ions from the metal-containing solution in the cobalt extraction step, a nickel extraction step is performed on the metal-containing solution as the extraction residual liquid in the cobalt extraction step.
ニッケル抽出工程では、好ましくはカルボン酸系抽出剤を使用し、金属含有溶液からニッケルイオンを分離させる。カルボン酸系抽出剤としては、たとえばネオデカン酸、ナフテン酸等があるが、なかでもニッケルイオンの抽出能力の理由によりネオデカン酸が好ましい。抽出剤は、芳香族系、パラフィン系、ナフテン系等の炭化水素系有機溶剤を用いて、濃度が１０体積％～３０体積％となるように希釈し、これを溶媒とする場合がある。 In the nickel extraction step, a carboxylic acid-based extractant is preferably used to separate nickel ions from the metal-containing solution. Examples of the carboxylic acid-based extractant include neodecanoic acid and naphthenic acid, and among them, neodecanoic acid is preferable because of the nickel ion extraction ability. The extractant may be diluted with a hydrocarbon-based organic solvent such as aromatic, paraffin-based, or naphthen-based so as to have a concentration of 10% by volume to 30% by volume, and this may be used as a solvent.
ニッケル抽出工程でニッケルイオンを抽出するに当っては、平衡ｐＨを、好ましくは６．０～８．０、より好ましくは６．８～７．２とする。このときのｐＨの調整に使用するｐＨ調整剤も、後述するようにして取り出される水酸化リチウム水溶液を用いる。ニッケル抽出工程においても、上述したコバルト抽出工程と同様に向流式の多段抽出で抽出を行うことが望ましい。このようにすることで、リチウムイオンが抽出されることを抑制し、ニッケルイオンの抽出率を高めることができる。 In extracting nickel ions in the nickel extraction step, the equilibrium pH is preferably 6.0 to 8.0, more preferably 6.8 to 7.2. As the pH adjusting agent used for adjusting the pH at this time, a lithium hydroxide aqueous solution taken out as described later is used. In the nickel extraction step as well, it is desirable to perform extraction by a countercurrent multi-stage extraction as in the cobalt extraction step described above. By doing so, it is possible to suppress the extraction of lithium ions and increase the extraction rate of nickel ions.
なお、マンガン抽出工程、コバルト抽出工程及びニッケル抽出工程を含む湿式処理で使用する全てのアルカリ性ｐＨ調整剤は、湿式処理で取り出したリチウムを含み、ナトリウムを含まないことが好適である。これにより、アルカリ性ｐＨ調整剤としての水酸化ナトリウムが不要になり、後述の水酸化工程で得られる水酸化リチウム水溶液中の不純物のナトリウムイオンを十分に低減することができる。 It is preferable that all the alkaline pH adjusters used in the wet treatment including the manganese extraction step, the cobalt extraction step and the nickel extraction step contain lithium taken out by the wet treatment and do not contain sodium. This eliminates the need for sodium hydroxide as an alkaline pH adjuster, and can sufficiently reduce the sodium ions of impurities in the lithium hydroxide aqueous solution obtained in the hydroxide step described later.
次いで、必要に応じて、ニッケルイオンを抽出した溶媒に対し、スクラビング液を用いて、該溶媒に含まれ得るリチウムイオンやナトリウムイオン等の不純物を除去する一回以上のスクラビングを行ってもよい。スクラビング液は、たとえば、硫酸酸性溶液とすることができ、ｐＨは５．０～６．０とすることができる。ここで、スクラビング後液にはリチウムイオンが含まれることがある。そのため、スクラビング後液の一部または全部をニッケル抽出工程の溶媒抽出に使用すること（つまり、スクラビング後液の一部または全部を金属含有溶液と混合させ、それを抽出前液としてニッケル抽出工程の溶媒抽出を行うこと）が望ましい。これにより、リチウムイオンをロスすることなく、工程内で循環ないし滞留させて濃縮することができる。ただし、ニッケルイオンを抽出した溶媒に、リチウムイオンが含まれない場合には、スクラビング工程は行わなくてもよい。 Then, if necessary, the solvent from which nickel ions have been extracted may be scrubbed one or more times by using a scrubbing solution to remove impurities such as lithium ions and sodium ions that may be contained in the solvent. The scrubbing liquid can be, for example, a sulfuric acid acidic solution, and the pH can be 5.0 to 6.0. Here, the post-scrubbing liquid may contain lithium ions. Therefore, use part or all of the post-scrubbing solution for solvent extraction in the nickel extraction step (that is, mix part or all of the post-scrubbing solution with a metal-containing solution and use it as the pre-extraction solution in the nickel extraction step. Solvent extraction) is desirable. As a result, lithium ions can be circulated or retained in the process for concentration without loss. However, if the solvent from which the nickel ions are extracted does not contain lithium ions, the scrubbing step may not be performed.
次に、当該溶媒に対して、硫酸、塩酸もしくは硝酸等の逆抽出液を使用して逆抽出を行う。その後に結晶化工程を行う場合は、なかでも硫酸が望ましい。ｐＨは１．０～３．０の範囲が好ましく、１．５～２．５がより好ましい。なお、Ｏ／Ａ比と回数については適宜決めることができるが、Ｏ／Ａ比は５～１、より好ましくは４～２である。 Next, back extraction is performed on the solvent using a back extract such as sulfuric acid, hydrochloric acid or nitric acid. When the crystallization step is performed after that, sulfuric acid is particularly desirable. The pH is preferably in the range of 1.0 to 3.0, more preferably 1.5 to 2.5. The O / A ratio and the number of times can be appropriately determined, but the O / A ratio is 5 to 1, more preferably 4 to 2.
逆抽出により硫酸ニッケル溶液が得られた場合、必要に応じて電解及び溶解を行った後、結晶化工程で４０℃～１２０℃に加熱し、ニッケルイオンを硫酸ニッケルとして結晶化させることができる。これにより硫酸ニッケルが得られる。ここで、結晶化後液には結晶化しなかったニッケルイオンおよびリチウムイオンが含まれている場合がある。そこで、結晶化後液は、結晶化工程で逆抽出後液に混合させて再度の結晶化に使用したり、あるいは、ニッケル抽出工程のスクラビング液のニッケルイオン濃度を調整する目的で使用したり、さらに、ニッケル抽出工程の溶媒抽出に使用することが望ましい。このように工程内で繰り返し使用することで、ニッケルイオンおよびリチウムイオンをロスすることなく、工程内で循環ないし滞留させて濃縮することができる。 When a nickel sulfate solution is obtained by back extraction, it can be electrolyzed and dissolved as necessary and then heated to 40 ° C. to 120 ° C. in the crystallization step to crystallize nickel ions as nickel sulfate. This gives nickel sulfate. Here, the liquid after crystallization may contain nickel ions and lithium ions that have not been crystallized. Therefore, the post-crystallization liquid may be mixed with the post-extraction liquid in the crystallization step and used for recrystallization, or may be used for the purpose of adjusting the nickel ion concentration of the scrubbing liquid in the nickel extraction step. Further, it is desirable to use it for solvent extraction in the nickel extraction step. By repeatedly using it in the process in this way, nickel ions and lithium ions can be circulated or retained in the process and concentrated without loss.
（水酸化工程）
ニッケル抽出工程後に得られる抽出残液は、先述した各抽出工程でマンガンイオン、コバルトイオン及びニッケルイオンのそれぞれが分離された結果、実質的にリチウムイオンのみが含まれる。この抽出残液から、湿式処理で使用するｐＨ調整剤用のリチウムを取り出すことができる。より詳細には、ニッケル抽出工程後の抽出残液が硫酸リチウム水溶液である場合、その硫酸リチウム水溶液から水酸化リチウム水溶液を作製する水酸化工程を行うことができる。
(Hydration process)
The extraction residual liquid obtained after the nickel extraction step contains substantially only lithium ions as a result of separation of manganese ions, cobalt ions and nickel ions in each of the above-mentioned extraction steps. Lithium for a pH adjuster used in the wet treatment can be taken out from this extraction residue. More specifically, when the extraction residual liquid after the nickel extraction step is a lithium sulfate aqueous solution, a hydroxylation step of preparing a lithium hydroxide aqueous solution from the lithium sulfate aqueous solution can be performed.
硫酸リチウム水溶液から水酸化リチウム水溶液を得るには、種々の手法を用いることができる。
たとえば、まず硫酸リチウム水溶液に炭酸塩を添加し又は炭酸ガスを吹き込むこと等により、炭酸リチウム水溶液を得る。その後、いわゆる化成法では、炭酸リチウム水溶液に水酸化カルシウムを添加し、Ｌｉ2ＣＯ3＋Ｃａ（ＯＨ）2→２ＬｉＯＨ＋ＣａＣＯ3の反応式の下、水酸化リチウム水溶液を生成させることができる。液中に残留することがあるカルシウムイオンは、陽イオン交換樹脂やキレート樹脂等により除去することが可能である。
あるいは、硫酸リチウム水溶液に水酸化バリウムを添加し、Ｌｉ2ＳＯ4＋Ｂａ（ＯＨ）2→２ＬｉＯＨ＋ＢａＳＯ4の反応に基づき、水酸化リチウム水溶液を得ることもできる。なお、このときに液中に溶解し得るバリウムは、陽イオン交換樹脂やキレート樹脂等を用いて分離させて除去することができる。
あるいは、いわゆる電解法を採用する場合、陽極側と陰極側とを区分けする陽イオン交換膜を設けた電解槽内で、陽極側に硫酸リチウム水溶液を供給して電気分解を行うことにより、陰極側に水酸化リチウム水溶液を生成させることができる。
Various methods can be used to obtain an aqueous solution of lithium hydroxide from an aqueous solution of lithium sulfate.
For example, first, a lithium carbonate aqueous solution is obtained by adding a carbonate to the lithium sulfate aqueous solution or blowing carbon dioxide gas into the aqueous solution. After that, in the so-called chemical conversion method, calcium hydroxide can be added to the lithium carbonate aqueous solution to generate a lithium hydroxide aqueous solution under the reaction formula of Li 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → 2 LiOH + Ca CO 3 . Calcium ions that may remain in the liquid can be removed with a cation exchange resin, a chelate resin, or the like.
Alternatively, barium hydroxide can be added to the lithium sulfate aqueous solution to obtain a lithium hydroxide aqueous solution based on the reaction of Li 2 SO 4 + Ba (OH) 2 → 2 LiOH + Ba SO 4 . At this time, the barium that can be dissolved in the liquid can be separated and removed by using a cation exchange resin, a chelate resin, or the like.
Alternatively, when the so-called electrolytic method is adopted, the cathode side is electrolyzed by supplying an aqueous solution of lithium sulfate to the anode side in an electrolytic cell provided with a cation exchange film that separates the anode side and the cathode side. Can produce an aqueous solution of lithium hydroxide.
このようにして得られた水酸化リチウム水溶液は、図１に示すように、後述の中和工程でのｐＨ調整剤（中和剤）のほか、マンガン抽出工程、コバルト抽出工程及びニッケル抽出工程のそれぞれにて、アルカリ性ｐＨ調整剤として有効に用いることができる。 As shown in FIG. 1, the lithium hydroxide aqueous solution thus obtained is used in the manganese extraction step, the cobalt extraction step and the nickel extraction step, in addition to the pH adjuster (neutralizing agent) in the neutralization step described later. Each can be effectively used as an alkaline pH adjuster.
ところで、硫酸リチウム水溶液の一部を水酸化工程に供し、残りの一部（残部）は、図１に示すように、酸浸出工程で酸の少なくとも一部として用いることが好ましい。この場合、硫酸リチウム水溶液の当該一部を酸浸出工程で用いることにより、一連の工程内でのリチウム濃度を高くすることができる他、水酸化工程で、ｐＨ調整剤等に必要な分だけ水酸化リチウム水溶液を得ることで、水酸化リチウムの製造等を含むプロセス全体でのコストを削減することができる。 By the way, it is preferable that a part of the lithium sulfate aqueous solution is subjected to the hydroxylation step and the remaining part (remaining portion) is used as at least a part of the acid in the acid leaching step as shown in FIG. In this case, by using a part of the lithium sulfate aqueous solution in the acid leaching step, the lithium concentration in a series of steps can be increased, and in the hydroxide step, water is required for the pH adjuster or the like. By obtaining the lithium oxide aqueous solution, the cost of the entire process including the production of lithium hydroxide can be reduced.
（晶析工程）
酸浸出工程、マンガン抽出工程、コバルト抽出工程、ニッケル抽出工程及び水酸化工程を含む一連の工程を複数回にわたって繰り返し行うとき、上述したように硫酸リチウム水溶液の一部を酸浸出工程に送ると、そこに含まれるリチウムは各抽出工程で僅かに分離されることもあるが、一連の工程を繰り返すと、その都度、新たにリチウムイオン電池廃棄物が一連の工程に投入されることに伴って、各工程において前工程から当該工程に入ってくるリチウムイオンの量と当該工程から次工程に移動するリチウムイオンの量とがほぼ一致し、各工程でリチウムイオンの増加量が飽和して一定量のリチウムイオンが滞留する。その場合、ｐＨ調整剤として各工程に用いられる水酸化リチウム水溶液由来のリチウムイオンや、酸浸出工程に用いられる硫酸リチウム水溶液由来のリチウムのほとんどは、ニッケル抽出工程後の硫酸リチウム水溶液に再び含まれる。つまり、一連の工程でリチウムの少なくとも一部は液中で循環することになる。
(Crystalization process)
When a series of steps including an acid leaching step, a manganese extraction step, a cobalt extraction step, a nickel extraction step and a hydroxylation step are repeated a plurality of times, when a part of the lithium sulfate aqueous solution is sent to the acid leaching step as described above, The lithium contained therein may be slightly separated in each extraction step, but each time a series of steps is repeated, new lithium ion battery waste is added to the series of steps. In each step, the amount of lithium ions that enter the process from the previous step and the amount of lithium ions that move from the step to the next step are almost the same, and the amount of increase in lithium ions is saturated in each step to a certain amount. Lithium ions stay. In that case, most of the lithium ions derived from the aqueous solution of lithium hydroxide used in each step as the pH adjuster and the lithium derived from the aqueous solution of lithium sulfate used in the acid leaching step are contained again in the aqueous solution of lithium sulfate after the nickel extraction step. .. That is, at least a part of lithium is circulated in the liquid in a series of steps.
そして、一連の工程を繰り返すと、その都度、新たにリチウムイオン電池廃棄物が一連の工程に投入されることに伴って、硫酸リチウム水溶液等の液中のリチウムイオン濃度が次第に増加し得る。 Then, when the series of steps is repeated, the lithium ion concentration in the liquid such as the lithium sulfate aqueous solution may gradually increase as the lithium ion battery waste is newly added to the series of steps each time.
このようにして液中のリチウムイオン濃度が増加した場合等においては、当該液中のリチウムイオン濃度に応じて、水酸化工程の後に、水酸化リチウム水溶液の一部から水酸化リチウムを析出させる晶析工程をさらに行うことができる。これにより、水酸化リチウムを回収することが可能である。ここで、これまでは、ニッケル抽出工程後のリチウムイオンを含む抽出残液中のリチウムイオン濃度が低いため、リチウム濃縮工程を行って液中のリチウムイオン濃度を高める必要があったが、本実施形態においては、このようなリチウム濃縮工程を行う必要がなく、複雑な工程を行うことなく高濃度のリチウム水溶液を得ることができるため、当該工程におけるリチウムのロスや製造コストを低減することができる。 When the lithium ion concentration in the liquid increases in this way, crystals that precipitate lithium hydroxide from a part of the lithium hydroxide aqueous solution after the hydroxylation step, depending on the lithium ion concentration in the liquid. Further analysis steps can be performed. This makes it possible to recover lithium hydroxide. Here, until now, since the lithium ion concentration in the extraction residual liquid containing lithium ions after the nickel extraction step is low, it was necessary to perform a lithium concentration step to increase the lithium ion concentration in the liquid. In the embodiment, it is not necessary to perform such a lithium concentration step, and a high-concentration lithium aqueous solution can be obtained without performing a complicated step, so that lithium loss and manufacturing cost in the step can be reduced. ..
晶析工程では、水酸化リチウムを析出させるため、加熱濃縮又は減圧蒸留等の晶析操作を行うことができる。加熱濃縮の場合、晶析時の温度は高いほど処理が速く進むので好ましい。ただし、晶析後、晶析物の乾燥時の温度は、結晶水が脱離しない６０℃未満の温度で実施するのが好ましい。結晶水が脱離すると、無水の水酸化リチウムとなり潮解性を有するため取り扱いが困難となるからである。 In the crystallization step, since lithium hydroxide is precipitated, a crystallization operation such as heat concentration or vacuum distillation can be performed. In the case of heat concentration, the higher the temperature at the time of crystallization, the faster the treatment proceeds, which is preferable. However, after crystallization, the drying temperature of the crystallized product is preferably a temperature of less than 60 ° C. at which water of crystallization does not desorb. This is because when the water of crystallization is desorbed, it becomes anhydrous lithium hydroxide and has deliquescent property, which makes it difficult to handle.
なおその後、上記の水酸化リチウムを、必要な物性に調整するため、粉砕処理等を行うことができる。 After that, in order to adjust the above-mentioned lithium hydroxide to the required physical properties, a pulverization treatment or the like can be performed.
（中和工程）
酸浸出工程で得られる金属含有溶液中に、鉄およびアルミニウムが含まれる場合、中和工程を行い、そこからアルミニウムの少なくとも一部及び／又は鉄を分離させることが望ましい。例えば、アルミニウムイオン濃度が０．５ｇ／Ｌ以上、鉄イオン濃度が０．００１ｇ／Ｌ以上である場合、先述したマンガン抽出工程において、アルミニウムイオンを充分に除去できないことや、溶媒に抽出された鉄イオンが残留して蓄積することで溶媒の抽出能力が低下することが懸念されるため、中和工程を行うことが望ましい。中和に際しては、はじめに、アルカリの添加によりｐＨを４．０～６．０、酸化還元電位（ＯＲＰ値、銀／塩化銀電位基準）は－５００ｍＶ～１００ｍＶとすることで、アルミニウムを沈殿させることができる。その後、酸化剤を添加するとともに、ｐＨを３．０～４．０の範囲内に調整することにより、鉄を沈殿させることができる。このときに使用するアルカリ性等のｐＨ調整剤には、上述したようにして取り出されるリチウム、より詳細には水酸化リチウム水溶液を用いる。
(Neutralization process)
If iron and aluminum are contained in the metal-containing solution obtained in the acid leaching step, it is desirable to perform a neutralization step to separate at least a part of aluminum and / or iron from it. For example, when the aluminum ion concentration is 0.5 g / L or more and the iron ion concentration is 0.001 g / L or more, the aluminum ion cannot be sufficiently removed in the manganese extraction step described above, or the iron extracted by the solvent is used. It is desirable to perform a neutralization step because there is a concern that the extraction capacity of the solvent may decrease due to the residual accumulation of ions. At the time of neutralization, first, the pH is set to 4.0 to 6.0 by adding an alkali, and the redox potential (ORP value, silver / silver chloride potential standard) is set to -500 mV to 100 mV to precipitate aluminum. Can be done. After that, iron can be precipitated by adding an oxidizing agent and adjusting the pH within the range of 3.0 to 4.0. As the alkaline pH adjuster used at this time, lithium taken out as described above, more specifically, an aqueous solution of lithium hydroxide is used.
以上に述べたように、湿式処理で取り出したリチウムをｐＨ調整剤に用いることにより、ｐＨ調整剤としての水酸化ナトリウムの使用を抑制し、効率よくリチウムイオン電池廃棄物から金属を回収することができる。 As described above, by using lithium taken out by wet treatment as a pH adjuster, it is possible to suppress the use of sodium hydroxide as a pH adjuster and efficiently recover the metal from the lithium ion battery waste. can.
Claims (10)
リチウムイオン電池廃棄物中のリチウムを含む金属を酸で浸出させ、前記金属が溶解した金属含有溶液から該金属を取り出す湿式処理を含み、
前記湿式処理が、リチウムイオン電池廃棄物中のリチウムを含む金属を酸で浸出させ、前記金属含有溶液を得る酸浸出工程と、溶媒抽出により前記金属含有溶液から前記金属を分離させる一以上の抽出工程と、前記抽出工程の後、リチウムイオンを含む抽出残液から水酸化リチウム水溶液を得る水酸化工程とを含み、
前記湿式処理の少なくとも一の前記抽出工程において使用するｐＨ調整剤に、前記湿式処理で取り出したリチウムを使用し、
前記抽出残液の一部を前記水酸化工程に供し、残部を前記酸浸出工程で前記酸の少なくとも一部として用いる、リチウムイオン電池廃棄物の金属回収方法。 Lithium-ion battery A method of recovering metal from waste,
Lithium-ion battery includes a wet treatment in which a metal containing lithium in waste is leached with an acid and the metal is taken out from a metal-containing solution in which the metal is dissolved.
The wet treatment involves an acid leaching step of leaching a metal containing lithium in lithium ion battery waste with an acid to obtain the metal-containing solution, and one or more extractions that separate the metal from the metal-containing solution by solvent extraction. The step includes a step of obtaining a lithium hydroxide aqueous solution from an extraction residual solution containing lithium ions after the extraction step.
Lithium taken out in the wet treatment was used as the pH adjuster used in at least one of the extraction steps of the wet treatment.
A method for recovering a metal of lithium ion battery waste , wherein a part of the extraction residual liquid is subjected to the hydroxylation step and the balance is used as at least a part of the acid in the acid leaching step .
前記抽出工程が、マンガン抽出工程、コバルト抽出工程及びニッケル抽出工程をこの順序で含み、
ニッケル抽出工程で得られる抽出残液から、前記湿式処理において使用するｐＨ調整剤に用いるリチウムを取り出す、請求項１～４のいずれか一項に記載の金属回収方法。 The metal contains cobalt, nickel and manganese.
The extraction step includes a manganese extraction step, a cobalt extraction step and a nickel extraction step in this order.
The metal recovery method according to any one of claims 1 to 4 , wherein lithium used as a pH adjuster used in the wet treatment is taken out from the extraction residual liquid obtained in the nickel extraction step.
ニッケル抽出工程の後、前記水酸化工程で、前記硫酸リチウム水溶液から水酸化リチウム水溶液を得る、請求項５に記載の金属回収方法。 The extraction residual liquid is an aqueous solution of lithium sulfate.
The metal recovery method according to claim 5 , wherein the lithium hydroxide aqueous solution is obtained from the lithium sulfate aqueous solution in the hydroxylation step after the nickel extraction step.
前記液中のリチウムイオン濃度に応じて、前記水酸化工程の後、前記水酸化リチウム水溶液の一部から水酸化リチウムを析出させる晶析工程をさらに行うことを含む、請求項７に記載の金属回収方法。 By repeating the series of steps, the lithium ion concentration in the liquid increases as the metal in the lithium ion battery waste is charged into the series of steps.
The metal according to claim 7 , further comprising a crystallization step of precipitating lithium hydroxide from a part of the lithium hydroxide aqueous solution after the hydroxylation step according to the lithium ion concentration in the liquid. Collection method.
前記コバルト抽出工程の後及び、ニッケル抽出工程の後にそれぞれ、逆抽出後液中の前記金属イオンを結晶化させ、硫酸塩を得る結晶化工程をさらに含む、請求項５～８のいずれか一項に記載の金属回収方法。 The cobalt extraction step and the nickel extraction step each include extracting the metal ions in the metal-containing solution into a solvent and back-extracting the metal ions in the solvent with a sulfuric acid acidic solution.
Any one of claims 5 to 8 , further comprising a crystallization step of crystallizing the metal ion in the liquid after back extraction to obtain a sulfate after the cobalt extraction step and after the nickel extraction step, respectively. The metal recovery method described in 1.
前記電池粉を前記湿式処理の酸浸出に供し、前記金属含有溶液を得る、請求項１～９のいずれか一項に記載の金属回収方法。 Prior to the wet treatment, a dry treatment for obtaining battery powder by a treatment including roasting of lithium ion battery waste is included.
The metal recovery method according to any one of claims 1 to 9 , wherein the battery powder is subjected to acid leaching in the wet treatment to obtain the metal-containing solution.
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