JP6944143B1 - Method for producing reducing agent and method for producing aqueous reducing hydrogen solution - Google Patents
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Abstract
【課題】弱酸性、溶存酸素ゼロの強還元水の水素イオン（プロトン）を発生させる還元剤の製造方法、及び還元性水素水溶液の製造方法を提供する。。【解決手段】 還元剤の製造方法は、活性炭、骨炭及び活性白土のうち少なくともいずれか１つを含む吸着剤と、ホウ酸カリウム、金属マグネシウム、酸化カルシウムよりなる群から選ばれた１の材料と、ポリスチレンと、流動パラフィンとを反応させて化合物Ａを生成する第１の処理と、フタル酸、ポリスチレン及び流動パラフィンを反応させて化合物Ｂを生成する第２の処理と、亜硫酸ナトリウムとポリスチレンとを反応させて化合物Ｃを生成する第３の処理と、化合物Ａと化合物Ｂと化合物Ｃと金属マグネシウムを混合する第４の処理と、を備えることを特徴とする。【選択図】図２PROBLEM TO BE SOLVED: To provide a method for producing a reducing agent for generating hydrogen ions (protons) of strongly reduced water having weak acidity and zero dissolved oxygen, and a method for producing a reducing hydrogen aqueous solution. .. A method for producing a reducing agent includes an adsorbent containing at least one of activated charcoal, bone charcoal and activated white clay, and one material selected from the group consisting of potassium borate, magnesium metal and calcium oxide. , The first treatment of reacting polystyrene with liquid paraffin to produce compound A, the second treatment of reacting phthalic acid, polystyrene and liquid paraffin to produce compound B, and sodium sulfite and polystyrene. It is characterized by comprising a third treatment of reacting to produce compound C and a fourth treatment of mixing compound A, compound B, compound C and metallic magnesium. [Selection diagram] Fig. 2
Description
本発明は、水素イオン（プロトン）を生成する還元剤の製造方法及び還元性水素水溶液の製造方法に関する。 The present invention relates to a method for producing a reducing agent that produces hydrogen ions (protons) and a method for producing a reducing hydrogen aqueous solution.
原子力プラント等において、プラント機器を構成する部材に放射性物質が付着した場合、部材から放射性物質を除去するために化学除染が行われることがある。これに関連する技術として、例えば、放射性物質を含む酸化被膜が付着した除染対象物から、酸化剤等を用いて放射性物質を溶出させて除去する技術が開示されている（例えば、特許文献１。）。この方法では、酸化剤として過マンガン酸を添加した処理水に除染対象物を浸漬させて、酸化被膜に含まれる成分とともに放射性物質を溶出させた後、該処理水をイオン交換樹脂に接触させて、処理水に含まれる放射性物質をイオン交換樹脂に吸着させて除去する。また、当該技術では、処理水から酸化剤を除去するため、上述のように放射性物質を溶出させた後の処理水に還元剤を添加して、酸化剤と還元剤との反応により沈殿物を生成させた後、処理水から該沈殿物を除去することが開示されている。 In a nuclear power plant or the like, when radioactive substances adhere to the members constituting the plant equipment, chemical decontamination may be performed to remove the radioactive substances from the members. As a technique related to this, for example, a technique for eluting and removing a radioactive substance from an object to be decontaminated to which an oxide film containing a radioactive substance is attached using an oxidizing agent or the like is disclosed (for example, Patent Document 1). .). In this method, the object to be decontaminated is immersed in treated water to which permanganic acid is added as an oxidizing agent, a radioactive substance is eluted together with the components contained in the oxide film, and then the treated water is brought into contact with an ion exchange resin. Then, the radioactive substance contained in the treated water is adsorbed on the ion exchange resin and removed. Further, in this technique, in order to remove the oxidizing agent from the treated water, a reducing agent is added to the treated water after elution of the radioactive substance as described above, and a precipitate is formed by the reaction between the oxidizing agent and the reducing agent. It is disclosed that the precipitate is removed from the treated water after it is produced.
ところで、中性子の速度を核分裂に適したスピードに減速させる減速材がある。核分裂によって放出された中性子は高スピードで動き回っているため効率良く核分裂を起こすことができない。そこで中性子のスピードを落とすための「減速材」が必要となる。減速材としては、水（軽水）、重水、または黒鉛が使われていることが多い。軽水炉の場合、原子炉内が大量の水で満たされており、これにより核分裂反応の速度を一定レベル以下に落とすことができる。 By the way, there is a moderator that reduces the speed of neutrons to a speed suitable for nuclear fission. Neutrons emitted by fission move around at high speed and cannot cause fission efficiently. Therefore, a "moderator" is needed to reduce the speed of neutrons. Water (light water), heavy water, or graphite is often used as the moderator. In the case of a light water reactor, the inside of the reactor is filled with a large amount of water, which can reduce the rate of fission reaction below a certain level.
なお、還元剤に関して、高還元性を有する水を生成して、その還元性を利用して尿石分解及び脱消臭を行う技術が開示されている（例えば、特許文献２）。 Regarding the reducing agent, a technique for producing highly reducing water and utilizing the reducing property to decompose urinary stones and deodorize is disclosed (for example, Patent Document 2).
上述のように処理水から酸化剤を除去するため、放射性物質を溶出させた後の処理水に還元剤を添加する場合、還元剤は、環境に配慮されたものであって、かつ扱いやすいものが望ましく、例えば、弱酸性で強還元性を有するものが望ましい。 When a reducing agent is added to the treated water after eluting the radioactive substance in order to remove the oxidizing agent from the treated water as described above, the reducing agent is environmentally friendly and easy to handle. Is desirable, for example, one having weak acidity and strong reducing property is desirable.
また、還元剤を減速材として採用する場合、酸素は放射線の効果を増強する放射線増感剤となり得るため、水中の減速材に対して、溶存酸素をゼロにすることが求められる。 Further, when a reducing agent is used as a moderator, oxygen can be a radiosensitizer that enhances the effect of radiation, so that it is required to make the dissolved oxygen zero for the moderator in water.
そこで、本発明では、弱酸性、溶存酸素ゼロの強還元水の水素イオン（プロトン）を発生させる還元剤の製造方法、及び還元性水素水溶液の製造方法を提供する。 Therefore, the present invention provides a method for producing a reducing agent that generates hydrogen ions (protons) in strongly reduced water having weak acidity and zero dissolved oxygen, and a method for producing a reducing hydrogen aqueous solution.
本発明の一実施形態に係る還元剤の製造方法は、活性炭、骨炭及び活性白土のうち少なくともいずれか１つを含む吸着剤と、ホウ酸カリウム、金属マグネシウム、酸化カルシウムよりなる群から選ばれた１の材料と、ポリスチレンと、流動パラフィンとを反応させて化合物Ａを生成する第１の処理と、フタル酸、ポリスチレン及び流動パラフィンを反応させて化合物Ｂを生成する第２の処理と、亜硫酸ナトリウムとポリスチレンとを反応させて化合物Ｃを生成する第３の処理と、化合物Ａと化合物Ｂと化合物Ｃと金属マグネシウムを混合する第４の処理と、を備えることを特徴とする。 The method for producing a reducing agent according to an embodiment of the present invention was selected from the group consisting of an adsorbent containing at least one of activated carbon, bone charcoal and activated white clay, potassium borate, magnesium metal and calcium oxide. The first treatment of reacting the material of No. 1, polystyrene with liquid paraffin to produce compound A, the second treatment of reacting phthalic acid, polystyrene and liquid paraffin to produce compound B, and sodium sulfite. It is characterized by comprising a third treatment for producing compound C by reacting with and polystyrene, and a fourth treatment for mixing compound A, compound B, compound C and metallic magnesium.
本発明の一実施形態に係る還元剤の製造方法は、酸化チタンとポリスチレンとを反応させて化合物Ａを生成する第１の処理と、フタル酸、ポリスチレン及び流動パラフィンを反応させて化合物Ｂを生成する第２の処理と、亜硫酸ナトリウムとポリスチレンとを反応させて化合物Ｃを生成する第３の処理と、化合物Ａと化合物Ｂと化合物Ｃと金属マグネシウムを混合する第４の処理と、を備えることを特徴とする。 In the method for producing a reducing agent according to an embodiment of the present invention, the first treatment of reacting titanium oxide with polystyrene to produce compound A and the reaction of phthalic acid, polystyrene and liquid paraffin to produce compound B A second treatment for producing compound C by reacting sodium sulfite and polystyrene, and a fourth treatment for mixing compound A, compound B, compound C, and metallic magnesium are provided. It is characterized by.
本発明の一実施形態に係る還元剤の製造方法は、フタル酸、ポリスチレン及び流動パラフィンを反応させて化合物Ｂを生成する第１の処理と、亜硫酸ナトリウムとポリスチレンとを反応させて化合物Ｃを生成する第２の処理と、酸性白土、酸化アルミニウム、またはゼオライトからよりなる群から選ばれた１の物質と化合物Ｂと化合物Ｃと金属マグネシウムを混合する第３の処理と、を備えることを特徴とする。 In the method for producing a reducing agent according to an embodiment of the present invention, the first treatment of reacting phthalic acid, polystyrene and liquid paraffin to produce compound B and the reaction of sodium sulfite and polystyrene to produce compound C It is characterized by comprising a second treatment for mixing one substance selected from the group consisting of acidic clay, aluminum oxide, or zeolite, and a third treatment for mixing compound B, compound C, and metallic magnesium. do.
本発明の一実施形態に係る還元性水素水溶液の製造方法は、上記のうちいずれかの還元剤の製造方法により製造された還元剤を水に加えて還元性水素水溶液を製造することを特徴とする。 The method for producing a reducing hydrogen aqueous solution according to an embodiment of the present invention is characterized in that a reducing agent produced by any of the above methods for producing a reducing agent is added to water to produce a reducing hydrogen aqueous solution. do.
本発明の一側面によれば、弱酸性、溶存酸素ゼロの強還元水の水素イオン（プロトン）を発生させる還元剤の製造方法、及び還元性水素水溶液の製造方法を提供することができる。 According to one aspect of the present invention, it is possible to provide a method for producing a reducing agent that generates hydrogen ions (protons) in strongly reduced water having weak acidity and zero dissolved oxygen, and a method for producing a reducing hydrogen aqueous solution.
本実施形態では、まずは、特殊ペレットによる水分子及び流動パラフィン（食品加工用）の水素のイオン化（電子を放出させて陽イオンにする）を行い、ｐＨ５〜６後半、酸化還元電位（ＯＲＰ）−５００ｍＶ〜−６００後半ｍＶまでの弱酸性、溶存酸素ゼロの強還元水の水素イオン（プロトン）の製造方法を説明する。 In the present embodiment, first, water molecules and hydrogen of liquid paraffin (for food processing) are ionized by special pellets (electrons are released to form cations), and the pH is 5 to 6 in the latter half, and the redox potential (ORP)-. A method for producing hydrogen ions (protons) of weakly acidic, zero-dissolved oxygen-free strongly reduced water from 500 mV to the latter half of -600 mV will be described.
本実施形態に係る特殊ペレットによる水分子の水素のイオン化と流動パラフィン（食品用）の水素のイオン化反応により、常温常圧の弱酸性溶存酸素ゼロのプロトン水が生成する。このプロトン水は、強力な放射性中性子（トリチウム等）の減速材となり得るものであり、散乱衝突を繰り返して放射性中性子のエネルギーを減速することができる。酸素は放射線の効果を増強する放射線増感剤となり得るため、水中の減速材に対して、溶存酸素をゼロにする必要がある。溶存酸素Ｏ2は常磁性を示し、放射性中性子は磁気モーメントを持つ。 By the ionization of hydrogen of water molecules by the special pellet according to the present embodiment and the ionization reaction of hydrogen of liquid paraffin (for food), proton water having no weakly acidic dissolved oxygen at normal temperature and pressure is generated. This proton water can be a moderator for strong radioactive neutrons (tritium, etc.), and can reduce the energy of radioactive neutrons by repeating scattered collisions. Since oxygen can be a radiosensitizer that enhances the effect of radiation, it is necessary to reduce the dissolved oxygen to zero for the moderator in water. Dissolved oxygen O 2 is paramagnetic, and radioactive neutrons have a magnetic moment.
中性子は電荷を持たない粒子なので、物質中の電子との相互作用で直接電離を起こすことはほとんどない。したがって原子核との弾性衝突による散乱と原子核反応が中性子と物質の主な作用である。 Since neutrons are uncharged particles, they rarely cause direct ionization by interacting with electrons in matter. Therefore, scattering and nuclear reaction due to elastic collision with atomic nuclei are the main actions of neutrons and matter.
エネルギーの大きい（速い）中性子は、物質中で原子核と弾性衝突を繰り返してエネルギーを失い、減速される。弾性衝突（散乱）では、エネルギーＥ０の中性子が質量数Ａの原子核に衝突するとき、１回の衝突で失う最大のエネルギーが４ＡＥ０／（Ａ＋１）２である。したがって、中性子は軽い原子からなる物質中（水、パラフィン等）ほど効果的にエネルギーを失って減速され、例えば、プロトンとの衝突では最高１００％、１回平均４０％のエネルギーが中性子から失われることになる。一方、物質中のプロトンは中性子から大きなエネルギーを受け取るため、それ自身が高エネルギーの荷電粒となって、２次的な電離を引き起こす。 High-energy (fast) neutrons lose energy by repeatedly elastically colliding with atomic nuclei in matter, and are decelerated. In elastic collision (scattering), when a neutron with energy E 0 collides with an atomic nucleus with mass number A, the maximum energy lost in one collision is 4AE 0 / (A + 1) 2 . Therefore, neutrons lose energy more effectively in substances consisting of lighter atoms (water, paraffin, etc.) and are decelerated. For example, in collision with protons, up to 100% of energy is lost from neutrons on average 40% at a time. It will be. On the other hand, since protons in matter receive a large amount of energy from neutrons, they themselves become high-energy charged particles and cause secondary ionization.
ところで、中性子過剰の放射性核種（トリチウム）では、中性子が電子と反電子ニュートリノを放出して陽子になる現象、すなわちβ-崩壊が起こる。β-壊変では、質量数が変化しないで、核種が一つ増加する。β-壊変において、原子核から高速の電子が放出されるが、この電子のことをβ-線という。β−壊変の際には電子の他に、反電子ニュートリノが放出されるので、エネルギーはその両者に分配される。 By the way, in a neutron-rich radionuclide (tritium), a phenomenon in which neutrons emit electrons and anti-electron neutrinos to become protons, that is, β - decay occurs. In β - decay, the mass number does not change and the nuclide increases by one. In β - decay, high-speed electrons are emitted from the nucleus, and these electrons are called β- rays. In addition to electrons, anti-electron neutrinos are emitted during β-decay, so energy is distributed to both.
β-線の物質との相互作用は、電離作用と制動放射である。β-線もα線と同様に荷電粒であるから、物質中の軌道電子との静電相互作用（クーロン散乱）によってエネルギーを失う。 The interactions of β - rays with matter are ionization and bremsstrahlung. Since β - rays are charged particles like α-rays, they lose energy due to electrostatic interaction (Couron scattering) with orbital electrons in matter.
高エネルギーのβ-線が原子核の近くを通過するとき、核の強い電場のために制動（ブレーキ）を受けて進路や速度が変化するが、これによって失ったエネルギーは電磁波として放出される。これを制動放射と呼ぶ。 When high-energy β - rays pass near the nucleus, the course and velocity change due to the strong electric field of the nucleus, which causes the lost energy to be emitted as electromagnetic waves. This is called bremsstrahlung.
β壊変（崩壊）では、原子核内にある中性子の中に含まれるダウンクォーク（ｄ）（−１／３ｅの電荷を持つ）２個のうち１個が、ウィークボソン（Ｗ-）粒子（中間子）を放出して、アップクォーク（ｕ）（＋２／３ｅの電荷を持つ）に変わり、ウィークボソンＷ-は、瞬時に電子と反電子ニュートリノに変わってしまう。こうして発生した電子がβ線の放射線として観測される。電子は周囲の物質に衝突し、熱に変わる。反電子ニュートリノは物質とほとんど反応せず、どこかに飛んで行ってしまう。 In β decay (decay), down quark contained in the neutron within the nucleus (d) (- with 1 / 3e of charge) one of the two is weak boson (W -) particles (meson) Is released and turned into an up quark (u) (with a charge of + 2 / 3e), and the weak boson W - is instantly turned into an electron and an anti-electron neutrino. The electrons generated in this way are observed as β-ray radiation. Electrons collide with surrounding substances and turn into heat. Anti-electron neutrinos hardly react with matter and fly away somewhere.
中性子は、減速材の原子核（水素の陽子プロトン）との弾性散乱や非弾性散乱によって減速する。中性子の散乱は、原子核との核力相互作用によって起こされる核散乱である。電磁波や高速粒子（高速な陰極線やα線など）が散乱される場合に、散乱体の内部エネルギーが不変のものを、弾性散乱と呼ぶ。弾性散乱としては、例えば、陽子やα粒子と原子核間のクーロン相互作用によるラザフォード散乱等がある。 Neutrons are decelerated by elastic scattering and inelastic scattering with the nuclei of moderators (proton protons of hydrogen). Neutron scattering is nuclear scattering caused by the interaction of nuclear forces with atomic nuclei. When electromagnetic waves or high-speed particles (high-speed cathode rays, α-rays, etc.) are scattered, the internal energy of the scatterer does not change, which is called elastic scattering. Elastic scattering includes, for example, Rutherford scattering due to Coulomb interaction between protons or α particles and atomic nuclei.
一方、非弾性散乱では、運動エネルギーの一部が標的物質に与えられる。これにより、標的物質内の原子や分子の内部状態が励起される。標的物質のエネルギーが電子の運動エネルギーに移る散乱前後で散乱体のエネルギー状態が異なる。 On the other hand, in inelastic scattering, a part of the kinetic energy is given to the target substance. This excites the internal state of the atoms and molecules in the target substance. The energy state of the scatterer differs before and after scattering when the energy of the target substance is transferred to the kinetic energy of electrons.
水中の水素イオンのプロトン化は、上述の通り、中性子から大きなエネルギーを受け取るため、それ自体が高エネルギーの荷電粒子（電荷のある粒子）となって、２次的な電離（イオン化）を引き起こす。このようなプロトンを反跳陽子と呼ぶ。 As mentioned above, the protonation of hydrogen ions in water receives a large amount of energy from neutrons, so that it itself becomes a high-energy charged particle (charged particle) and causes secondary ionization (ionization). Such protons are called recoil protons.
次に、水と反応することで、上述の弱酸性、溶存酸素ゼロの強還元水の水素イオン（プロトン）を生成する特殊ペレットについて説明する。本実施形態に係る特殊ペレットは、吸着能等を有する材料または所定の金属酸化物を含む化合物Ａと、フタル酸、ポリスチレン及び流動パラフィンを用いて合成された化合物Ｂと、高分子電解質を含む化合物Ｃと、金属マグネシウムと、を含む混合試薬（混合物）である。 Next, the special pellets that generate hydrogen ions (protons) of the above-mentioned weakly acidic, zero-dissolved oxygen-free strongly reduced water by reacting with water will be described. The special pellet according to the present embodiment includes a compound A containing a material having an adsorptive ability or a predetermined metal oxide, a compound B synthesized using phthalic acid, polystyrene and liquid paraffin, and a compound containing a polyelectrolyte. It is a mixing reagent (mixture) containing C and metallic magnesium.
化合物Ａは、吸着能等を有する材料として、例えば、活性炭、骨炭、活性白土、酸性白土、及びゼオライト（モルデナイト、Ａ型等）等のうち少なくとも１つを含む。または化合物Ａは、所定の金属酸化物として、酸化チタン、酸化アルミニウム等を含む。化合物Ａは、その合成の材料として、ポリスチレンや流動パラフィンを含んでもよい。 Compound A contains, for example, at least one of activated carbon, bone charcoal, activated clay, acid clay, and zeolite (mortenite, type A, etc.) as a material having an adsorptive ability. Alternatively, compound A contains titanium oxide, aluminum oxide and the like as predetermined metal oxides. Compound A may contain polystyrene or liquid paraffin as a material for its synthesis.
活性炭は、大きな比表面積と吸着能を持つ多孔質の炭素質物質であり、吸着剤（脱臭）、触媒担体等として用いられる。活性炭の組成は炭素を主成分とし、他に少量の水素、酸素無機成分を含む。活性炭の化学構造はグラファイト（黒鉛）を基本とし、無定形で表面に水酸基-ＯＨ、キノン基などの官能基を持っている。官能基は弱酸性であり、吸着サイトは塩基性化合物を吸着する。 Activated carbon is a porous carbonaceous substance having a large specific surface area and adsorptive ability, and is used as an adsorbent (deodorant), a catalyst carrier, and the like. The composition of activated carbon is mainly carbon, and also contains a small amount of hydrogen and oxygen-inorganic components. The chemical structure of activated carbon is based on graphite, which is amorphous and has functional groups such as hydroxyl groups-OH and quinone groups on its surface. The functional groups are weakly acidic and the adsorption sites adsorb basic compounds.
炭素−炭素結合は、ｓｐ起動のｓｐ3混成軌道（正四面体、配位数４）であり、４個の原子結合の鎖状構造によって互いに架橋された構造をとっており、この非晶質部分や結晶子間の表面が吸着サイトになる。活性炭は大部分が炭素で構成されているため、表面の化学的な性質は疎水性である。酸素原子は数％含まれており、主に結晶子と結晶子の連結部の非晶質領域に有機官能基の構成原子として存在している。 The carbon-carbon bond is a sp 3 hybrid orbital (tetrahedron, coordination number 4) of sp activation, and has a structure in which the chain structure of four atomic bonds bridges each other, and this amorphous structure. The surface between the part and the crystallite becomes the adsorption site. Activated carbon is mostly composed of carbon, so its surface chemistry is hydrophobic. It contains a few percent of oxygen atoms and is mainly present as a constituent atom of an organic functional group in the amorphous region of the crystallite-crystallite connection.
活性炭の疎水性吸着については、溶質（Ｈ＋プロトン）が共有結合、水素結合、イオン結合のような強い力ではなく、ファンデルワールス力のような弱い力だけで吸着剤表面に引き付けられ、疎水性分子が水溶液中で不安定なために水からはじき出されるようにして吸着する。溶質と吸着剤の間に疎水結合という特別な結合力があり、これにより吸着する。 Regarding the hydrophobic adsorption of activated carbon, the solute (H + proton) is attracted to the adsorbent surface only by a weak force such as van der Waals force, not by a strong force such as covalent bond, hydrogen bond, and ionic bond, and is hydrophobic. Since the sex molecule is unstable in the aqueous solution, it is adsorbed so as to be ejected from the water. There is a special binding force called a hydrophobic bond between the solute and the adsorbent, which causes adsorption.
一方、高分子吸着に関しては、ポリスチレン樹脂などの高分子は界面に対する親和力が非常に高いことが多いため、一般に吸着等温線の形状は低濃度で急に立ち上がり、高濃度で飽和するので、条件によっては極低濃度で既に飽和に達することがある。 On the other hand, regarding polymer adsorption, since polymers such as polystyrene resin often have a very high affinity for the interface, the shape of the adsorption isotherm generally rises suddenly at a low concentration and saturates at a high concentration. Can already reach saturation at very low concentrations.
ゼオライトは、沸石類と呼ばれる結晶性アルミノ珪酸塩の総称であり、結晶構造に応じて、モルデナイト（Na8[(AlO2)3(SiO2)48]24・H20）、Ａ型ゼオライト（Na12[(AlO2)12(S2O2)12]27・H2O）、等が存在する。 Zeolites are a general term for crystalline aluminosilicates called boiling stones, and depending on the crystal structure, mordenite (Na 8 [(AlO 2 ) 3 (SiO 2 ) 48 ] 24 · H 20 ), A-type zeolite ( Na 12 [(AlO 2 ) 12 (S 2 O 2 ) 12 ] 27 · H 2 O), etc. exist.
ゼオライトは、水分子を連続的に脱水、復水したり（ゼオライト水）、陽イオン交換能や分子ふるい作用（多孔性固体物質の分子スケールのふるい効果分離）を有する固体酸性触媒である。ゼオライトは、吸着剤、廃水処理剤などの作用がある。 Zeolites are solid acidic catalysts that continuously dehydrate and rehydrate water molecules (zeolite water), have cation exchange ability and molecular sieving action (molecular-scale sieving effect separation of porous solid substances). Zeolites act as adsorbents, wastewater treatment agents, and the like.
固体酸とは、塩基を化学的に吸着する固体であって、反応物質にプロトンを与えるか、反応物質から電子対を受取る固体である。ゼオライトにプロトンあるいは多価のカチオンを導入すると、ゼオライトの陽イオン交換能及び分子ふるい作用等の機能による、固体酸性が発現する（例えば、個体酸Al2O3など）。 A solid acid is a solid that chemically adsorbs a base and either gives a proton to the reactant or receives an electron pair from the reactant. When a proton or a polyvalent cation is introduced into a zeolite, solid acidity is developed due to functions such as cation exchange ability and molecular sieving action of the zeolite (for example, solid acid Al 2 O 3 ).
固相−液相の界面にて互いに接触する物質相が界面で化学変化を起こさない場合において、いずれかの相の物質またはその相の中に溶解している溶質（Ｈ＋プロトンなど）の界面における濃度がバルク（容積化学成分）のそれよりも大きい場合に、吸着が起こる。吸着は、二相の界面で分子やイオンが濃縮される現象で、一般に有機化合物は水溶性の表面に濃縮され正の吸着を起こす。このような液体の表面では溶質の吸着に伴って表面張力の変化が現れる。物理的吸着相互作用としては、表面と分子との間の静電的な力、誘起的相互作用、分散力が考えられる。その上、吸着分子相互の凝集力が加わる。 The interface of a substance in either phase or a solute (H + proton, etc.) dissolved in that phase when the substance phases that are in contact with each other at the solid-liquid phase interface do not undergo a chemical change at the interface. Adsorption occurs when the concentration in is greater than that in bulk (volumetric chemical composition). Adsorption is a phenomenon in which molecules and ions are concentrated at the interface between two phases. Generally, organic compounds are concentrated on a water-soluble surface and cause positive adsorption. On the surface of such a liquid, a change in surface tension appears as the solute is adsorbed. Possible physical adsorption interactions include electrostatic forces, induced interactions, and dispersion forces between surfaces and molecules. In addition, the cohesive force of the adsorbed molecules is added.
骨炭とは、動物の骨を800℃以上の温度で蒸し焼きにして、完全に有機物を炭化させて作った多孔質の黒い粒状の炭である。骨炭の組成は、例えば、リン酸カリウム（７０〜７５％）、炭酸カリウム（７〜８％）、炭素（８〜１０％）、硫化カルシウム（少量）、炭酸マグネシウム（少量）、鉄（少量）である。骨炭の表面は、吸着力の強い炭素によって被覆されている。 Bone charcoal is a porous black granular charcoal made by steaming animal bones at a temperature of 800 ° C. or higher and completely carbonizing organic substances. The composition of bone charcoal is, for example, potassium phosphate (70-75%), potassium carbonate (7-8%), carbon (8-10%), calcium sulfide (small amount), magnesium carbonate (small amount), iron (small amount). Is. The surface of bone charcoal is coated with carbon having strong adsorptive power.
また、骨炭は、イオン交換能が大きく、電気化学的性質を有し、さらに、触媒作用、触媒作用、イオンふるい効果作用を有する。イオン交換能は、固体または液体中のイオンが、それと接する外部溶液中にある同符号のイオンと交換する現象及び応用を目的とするものである。電気化学的性質とは、全ての化学変化において、電子は主要な役割を担っているが、電気化学はそれらのうち電荷や電極電位が明白に関与している化学現象である。吸着作用とは、二相の界面で分子やイオンが濃縮される現象である。触媒作用とは、反応式に現れない物質が反応速度を増大させる働きである。イオンふるい効果とは、水溶液中に存在する小さなイオンはよく吸着（イオン交換）されるが、大きなイオンは吸着されない現象である。 In addition, bone charcoal has a large ion exchange ability, has an electrochemical property, and further has a catalytic action, a catalytic action, and an ion sieving effect. The ion exchange ability is intended for the phenomenon and application in which ions in a solid or liquid are exchanged with ions having the same sign in an external solution in contact with the ions. Electrochemical properties are chemical phenomena in which electrons play a major role in all chemical changes, of which charges and electrode potentials are clearly involved. Adsorption is a phenomenon in which molecules and ions are concentrated at the interface between two phases. Catalysis is the action of substances that do not appear in the reaction formula to increase the reaction rate. The ion sieving effect is a phenomenon in which small ions existing in an aqueous solution are well adsorbed (ion exchange), but large ions are not adsorbed.
ポリスチレン等の芳香族求核置換種主成物は多数のイオン性解離基をもつ巨大分子であり、水溶性中では巨大な電荷を持つマクロイオンあるいは高電荷イオンと反対符号の小さな電荷をもち、多数の対イオンに解離する高分子電解質である。高分子電解質については、マクロイオンの鎖に沿う電荷の線密度は極めて高い。対イオンが獲得する静電気エネルギーは大きく、熱エネルギーの数倍にも達する。 The main product of aromatic nucleophilic substituents such as polystyrene is a macromolecule with a large number of ionic dissociative groups, and in water solubility, it has a small charge with a sign opposite to that of a macroion or a highly charged ion with a huge charge. It is a polyelectrolyte that dissociates into a large number of counter ions. For polyelectrolytes, the linear density of charges along the macroion chain is extremely high. The electrostatic energy acquired by counterions is large, reaching several times the thermal energy.
例えば、ポリスチレンと亜硫酸ナトリウムの合成で生成されるポリスチレンスルホン酸は水溶液中で対イオンになって、Ｈ+、Ｎａ+に完全に解離する。高分子鎖中の解離基が高分子イオン（ポリイオン）と対イオン（低分子イオン）に解離するので、この際、液は電流を通過させる。 For example, polystyrene sulfonic acid produced by the synthesis of polystyrene and sodium sulfite becomes counterions in an aqueous solution and completely dissociates into H + and Na +. Since the dissociating group in the polymer chain dissociates into a polymer ion (polyion) and a counter ion (low molecular weight ion), the liquid passes a current at this time.
流動パラフィン等の炭化水素は、適当な塩基で処理されると、Ｈ−Ｃ結合を開裂（結合開裂のヘテロリシスで一方の原子（炭素）だけに２つの電子が偏って開裂するイオン開裂）して、塩基は水素イオンを与え、自らはカルボアニオンとなる性質がある。このように炭化水素は酸性の水素を持っているので、炭化水素酸である（Ｃ-カルボアニオン）。 When a hydrocarbon such as liquid paraffin is treated with an appropriate base, it cleaves the HC bond (ion cleaving in which two electrons are dissociated and cleaved only in one atom (carbon) by heterolysis of bond cleaving). , The base gives hydrogen ions and has the property of becoming a carboanion by itself. Since the hydrocarbon thus has acidic hydrogen, it is a hydrocarbon acid (C - carbanion).
炭化水素酸の酸性度は、水素イオンを脱離した炭素上に残った非共有電子対（孤立電子対）が共役塩基であるカルボアニオンにおいて安定化されている度合いが大きいほど大きい。炭化水素中アセチレンが最も強い酸であるが、これは共役塩基であるアセチリドイオンにおいて非共有電子対がＳ軌道の影響により炭素核に固く保持されて安定化されているためである。 The acidity of the hydrocarbon acid increases as the degree of stabilization of the unshared electron pair (lone electron pair) remaining on the carbon from which the hydrogen ion has been desorbed in the carbanion as a conjugate base increases. Acetylene is the strongest acid in hydrocarbons because the unshared electron pair in the conjugate base acetylide ion is firmly retained and stabilized in the carbon nucleus due to the influence of the S orbital.
カルボアニオンに関して、ｓｐ3混成軌道のＣ原子は負電荷を分散できる基が置換しているＣ−Ｈ結合をもつ化合物が塩基と反応するときに生じ、多くの有機反応、特に塩基性条件下の反応中間体として考えられる。反応中間体は、１つの化学反応過程において単離することができず、その中間に生じる不安定な分子種でイオン種、ラジカル、カルベン（反応中に生じる不安定な中間体）であって電荷のない２価のＣ原子である。メチレン（ＣＨ2）の結合に関与していない電子２個は対を作っている一重項の方がより不安定であり、三重項の方が安定である。 With respect to carbanions, the C atom of the sp 3 hybrid orbital occurs when a compound with a CH bond substituted with a group capable of dispersing negative charges reacts with a base, and many organic reactions, especially under basic conditions. Considered as a reaction intermediate. Reaction intermediates cannot be isolated in one chemical reaction process, and are unstable molecular species that occur in the middle, such as ionic species, radicals, and carbene (unstable intermediates that occur during the reaction), and are charged. It is a divalent C atom without radicals. Two electrons that are not involved in the bond of methylene (CH 2) are more unstable in the paired singlet and more stable in the triplet.
次に水分子に関して言及する。大きさの等しい正負の電荷が無限小の間隔で対となって存在する状態のことを電気双極子といい、電場がかかっていない状態でも分子がもつ電気双極子を永久双極子という。例えば水分子では、酸素原子が電子を引き付けており、分子形状も曲がっているため、酸素原子が負、水素原子が正に偏った電気双極子とみなすことができる。電荷の大きさが電子の電荷に等しく、間隔が0.1［mm］のときの双極子モーメントの大きさは、4.8デバイ（debye：電気双極子モーメントを表す単位の一つ。）で分子の双極子モーメントの大きさは、一般にほぼこの程度である。 Next, the water molecule will be mentioned. The state in which positive and negative charges of equal magnitude exist in pairs at infinitely small intervals is called an electric dipole, and the electric dipole that a molecule has even when no electric field is applied is called a permanent dipole. For example, in a water molecule, since the oxygen atom attracts electrons and the molecular shape is also bent, it can be regarded as an electric dipole in which the oxygen atom is negative and the hydrogen atom is positively biased. When the magnitude of the charge is equal to the charge of the electron and the interval is 0.1 [mm], the magnitude of the dipole moment is 4.8 debye (one of the units representing the electric dipole moment), which is the dipole of the molecule. The magnitude of the moment is generally about this level.
ファンデルワールス分子は、希ガス原子や化学的に飽和した分子の間にファンデルワールス力によって相互作用が働いた結果，きわめて弱い結合ながら集合体を形作る分子である。常温、常圧下で安定に存在する分子や希ガス原子は、低温や高圧常態で弱いファンデルワールス引力による結合または水素結合を作ることができる水分子などの分子や他の分子との衝突によって解離しやすい。 Van der Waals molecules are molecules that form aggregates with extremely weak bonds as a result of interactions between rare gas atoms and chemically saturated molecules by van der Waals forces. Molecules and noble gas atoms that exist stably under normal temperature and pressure are dissociated by collision with molecules such as water molecules that can form weak van der Waals attractive bonds or hydrogen bonds at low temperature and high pressure normal conditions, and other molecules. It's easy to do.
求核剤（ルイス塩基）は、電子不足反応中心に対して高い親和性をもつ試剤である。一般に非共有電子対（孤立電子対）を持ち、負電荷をものであり、他の分子を攻撃し、結合を形成する場合、結合電子２個を供与する。例えば、Ｏには、２個の電子対がある。また、求核剤は、塩基で反応する相手分子が酸性の大きな水素原子を有する場合、求核反応より先にＨ+プロトン引き抜き反応が起こる。 A nucleophile (Lewis base) is a reagent having a high affinity for an electron deficiency reaction center. Generally, it has an unshared electron pair (lone pair of electrons), has a negative charge, and when it attacks other molecules to form a bond, it donates two bonded electrons. For example, O has two electron pairs. Further, in the nucleophile, when the partner molecule that reacts with the base has a large acidic hydrogen atom, the H + proton abstraction reaction occurs before the nucleophilic reaction.
次の水素の還元性について説明する。水素は、優れた還元剤であることが知られている。還元剤は、対象物質を還元する作用を有するものであり、一般的に、対象物質から酸素を奪うもの、対象物質に水素を与えるもの、または対象物質に電子を与えるものである。 The following hydrogen reducibility will be described. Hydrogen is known to be an excellent reducing agent. The reducing agent has an action of reducing the target substance, and generally, it deprives the target substance of oxygen, gives hydrogen to the target substance, or gives electrons to the target substance.
図１は、強電解水の電子活動度（ｐｅ）−ｐＨダイアグラム（非特許文献１及び非特許文献２のFig. 2.2参照）である。図１では、水１[l（リットル）]について食塩1.0[g]を添加した0.1%食塩水をｐｅ−ｐＨダイアグラムが実践で示されている。水はその電気伝導度が小さすぎて、電解電流をある大きさ以上にすることができないため、電解物質として少量の食塩を添加している。
FIG. 1 is an electron activity (pe) -pH diagram of strongly electrolyzed water (see Fig. 2.2 of
図１のｐｅ−ｐＨダイアグラムは、無限希釈食塩水の中に存在する電子、水素イオン、水素、酸素、塩素の各成分の濃度の関係を示すものである。実際に生成される電解水のｐｅ、ｐＨの値を測定して、このダイアグラムの面上のどの位置にあるかを見ることによって、その電解水の性質を知ることができる。電子活動度（有効電子濃度）pe、水素イオン活動度（濃度）ｐＨと、塩素成分の濃度の関係がｐｅ−ｐＨダイアグラムから確認できる。 The p-pH diagram of FIG. 1 shows the relationship between the concentrations of each component of electrons, hydrogen ions, hydrogen, oxygen, and chlorine existing in an infinitely diluted saline solution. The properties of the electrolyzed water can be known by measuring the values of pe and pH of the electrolyzed water actually produced and observing the position on the surface of this diagram. The relationship between the electron activity (effective electron concentration) pe, the hydrogen ion activity (concentration) pH, and the concentration of the chlorine component can be confirmed from the pe-pH diagram.
また、電子活動度（ｐｅ）と酸化還元電位（ＯＲＰ）ＥＨとは、25℃、１気圧の標準状態で、ｐｅ＝１６．９０ＥＨ［Ｖ］で表すことができ、これより、ＥＨ［Ｖ］＝０．０５９１７ｐｅとなる。 Further, the electron activity (pe) and the redox potential (ORP) E H can be expressed by pe = 16.90E H [V] in the standard state of 25 ° C. and 1 atm, and from this, E H. [V] = 0.05917pe.
よって、図１のｐｅ−ｐＨダイアグラムにおいて、ｐＨ５〜６後半、かつ酸化還元電位（ＯＲＰ）−５００ｍＶ〜−６００後半ｍＶの領域の測定値をプロットすると、その範囲は、水素濃度が高く、かつｐｅ＝−８〜−１２であるので、強力な電子供与能力があることが分かる。 Therefore, in the pe-pH diagram of FIG. 1, when the measured values in the region of pH 5 to the latter half of pH 5 and the redox potential (ORP) -500 mV to the latter half of -600 mV are plotted, the range has a high hydrogen concentration and pe. Since = -8 to -12, it can be seen that there is a strong electron donating ability.
そして、例えば、ｐｅ＝１０（ＯＲＰ：０．６Ｖ）の水からｐｅ＝−１１の強還元水がえら得たとする。ｐｅ＝−１１の強還元水には１０１１[ｍｏｌ／ｌ]の有効電子濃度があり、強力な電子供与能力がある。これがｐｅ＝１０に戻るまでの差Δｐｅ＝２１によって強い還元力が発揮されることになる。 Then, for example, it is assumed that strongly reduced water having pe = -11 is obtained from water having pe = 10 (ORP: 0.6V). Strongly reduced water with pe = -11 has an effective electron concentration of 10 11 [mol / l] and has a strong electron donating ability. A strong reducing power is exerted by the difference Δpe = 21 until this returns to pe = 10.
上記のことに鑑みて、本実施形態では、ｐＨ５〜６後半、酸化還元電位（ＯＲＰ）−５００ｍＶ〜−６００後半ｍＶまでの弱酸性、溶存酸素ゼロの強還元水を生成する還元剤を製造する。また、その還元剤を水に加えて、還元性水素水溶液（水素イオン（プロトン）含有水溶液）を製造する。 In view of the above, in the present embodiment, a reducing agent that produces strongly reduced water having a pH of 5 to 6 in the latter half and a redox potential (ORP) of −500 mV to the latter half of −600 mV with weak acidity and zero dissolved oxygen is produced. .. Further, the reducing agent is added to water to produce a reducing hydrogen aqueous solution (hydrogen ion (proton) -containing aqueous solution).
本実施形態に係る混合物（化合物Ａ、化合物Ｂ、化合物Ｃ、金属マグネシウム）である特殊ペレットを水と接触させると、これらの混合物との相互作用により、水の分解が行なわれる。以下では、当該混合物の生成及びその混合物を用いた測定に関する実施例を説明する。 When the special pellets of the mixture (compound A, compound B, compound C, metallic magnesium) according to the present embodiment are brought into contact with water, the water is decomposed by the interaction with the mixture. Examples of the production of the mixture and the measurement using the mixture will be described below.
［実施例１−１］
＜特殊ペレットの作製＞
（１）化合物Ａa1の合成
活性炭：20g、ホウ酸カルシウム：10g、ポリスチレン樹脂：70g、及び流動パラフィン：20mlを混合して攪拌した後、その混合したものを金属製の容器に入れ、加熱器を用いてその容器を200℃で1時間加熱する。加熱処理後、加熱器から容器を取り出し、自然冷却させる。これにより、化合物Ａa1が生成される。
（２）化合物Ｂの合成
フタル酸：50g、ポリスチレン樹脂：50g、及び流動パラフィン：20mlを混合して攪拌した後、その混合したものを金属製の容器に入れ、その容器を反応器に入れ、加熱器を用いてその容器を170℃で1時間加熱する。加熱処理後、加熱器から容器を取り出し、自然冷却させる。これにより、化合物Ｂが生成される。
（３）化合物Ｃの合成
亜硫酸ナトリウム：70g、ポリスチレン樹脂：30gを混合して攪拌した後、その混合したものを金属製の容器に入れ、加熱器を用いてその容器を200℃で1時間加熱する。加熱処理後、加熱器から容器を取り出し、自然冷却させる。これにより、化合物Ｃが生成される。
（４）化合物Ａa1：40g、化合物Ｂ:80g、化合物Ｃ:10g、及び金属マグネシウム（リボン状切粉）：7gを特殊ペレットとしてティーバッグに入れ、封をする。
＜測定方法＞
１日目は、常温常圧下で、上記で作製したティーバッグを水道水1[l]を入れた容器に入れ、２４時間そのまま放置する。２４時間経過後、ＯＲＰ，ｐＨ、溶存酸素量（ＤＯ）を測定する。
２日目は、同じ容器に新たに水道水1[l]を入れ、それに前日使用した特殊ペレットを入れる。前日と同様に２４時間そのまま放置し、ＯＲＰ、ｐＨ、ＤＯを測定する。上記の工程を５日間行う。
＜測定結果＞
５日間測定したＯＲＰ、ｐＨ、ＤＯを以下に示す。
５日間を通して、溶存酸素量（平均）：0.0、ｐＨ（平均）：6.55、ＯＲＰ（平均）：-640.2[mV]であり、特にＯＲＰに関しては右肩下がりで下降している。これより、実施例１−１の特殊ペレットは、溶存酸素量ゼロで、弱酸性で、十分な還元力を有する還元剤となり得る。
[Example 1-1]
<Making special pellets>
(1) Synthesis of compound Aa1 Activated carbon: 20 g, calcium borate: 10 g, polystyrene resin: 70 g, and liquid paraffin: 20 ml are mixed and stirred, and then the mixture is placed in a metal container and heated. Use to heat the container at 200 ° C. for 1 hour. After the heat treatment, the container is taken out from the heater and allowed to cool naturally. This produces compound Aa1.
(2) Synthesis of Compound B Phthalic acid: 50 g, polystyrene resin: 50 g, and liquid paraffin: 20 ml are mixed and stirred, and then the mixture is placed in a metal container, and the container is placed in a reactor. The container is heated at 170 ° C. for 1 hour using a heater. After the heat treatment, the container is taken out from the heater and allowed to cool naturally. As a result, compound B is produced.
(3) Synthesis of Compound C Sodium sulfite: 70 g and polystyrene resin: 30 g are mixed and stirred, then the mixture is placed in a metal container and the container is heated at 200 ° C. for 1 hour using a heater. do. After the heat treatment, the container is taken out from the heater and allowed to cool naturally. As a result, compound C is produced.
(4) Compound Aa1: 40 g, compound B: 80 g, compound C: 10 g, and metallic magnesium (ribbon-shaped chips): 7 g are placed in a tea bag as special pellets and sealed.
<Measurement method>
On the first day, the tea bag prepared above is placed in a container containing 1 [l] of tap water under normal temperature and pressure, and left as it is for 24 hours. After 24 hours, the ORP, pH and dissolved oxygen amount (DO) are measured.
On the second day, add 1 [l] of tap water to the same container, and add the special pellets used the day before. Leave it as it is for 24 hours as on the previous day, and measure ORP, pH, and DO. The above process is carried out for 5 days.
<Measurement result>
The ORP, pH and DO measured for 5 days are shown below.
Throughout the 5 days, the amount of dissolved oxygen (average): 0.0, pH (average): 6.55, ORP (average): -640.2 [mV], and especially for ORP, it is declining to the right. From this, the special pellet of Example 1-1 can be a reducing agent having zero dissolved oxygen amount, weak acidity, and sufficient reducing power.
［実施例１−２］
＜特殊ペレットの作製＞
（１）化合物Ａa2の合成
活性炭：20g、金属マグネシウム（８０メッシュ）：10g、ポリスチレン樹脂：70g、及び流動パラフィン：20mlを混合して攪拌した後、その混合したものを金属製の容器に入れ、加熱器を用いてその容器を200℃で1時間加熱する。加熱処理後、加熱器から容器を取り出し、自然冷却させる。これにより、化合物Ａa2が生成される。
（２）化合物Ｂの合成
フタル酸：60g、ポリスチレン樹脂：40g、及び流動パラフィン：20mlを混合して攪拌した後、その混合したものを金属製の容器に入れ、その容器を反応器に入れ、加熱器を用いてその容器を170℃で1時間加熱する。加熱処理後、加熱器から容器を取り出し、自然冷却させる。これにより、化合物Ｂが生成される。
（３）化合物Ｃの合成
実施例１−１と同様の方法で、化合物Ｃを生成する。
（４）化合物Ａa2：40g、化合物Ｂ:60g、化合物Ｃ:10g、及び金属マグネシウム（リボン状切粉）：7gを特殊ペレットとしてティーバッグに入れ、封をする。
＜測定方法＞
測定方法は、実施例１−１で行った測定方法と同様であるので、ここでの説明は省略する。
＜測定結果＞
５日間測定したＯＲＰ、ｐＨ、ＤＯを以下に示す。
５日間を通して、溶存酸素量（平均）：0.0、ｐＨ（平均）：6.53、ＯＲＰ（平均）：-595.4[mV]である。これより、実施例１−２の特殊ペレットは、溶存酸素量ゼロで、弱酸性で、十分な還元力を有する還元剤となり得る。
[Example 1-2]
<Making special pellets>
(1) Synthesis of compound Aa2 Activated charcoal: 20 g, metallic magnesium (80 mesh): 10 g, polystyrene resin: 70 g, and liquid paraffin: 20 ml are mixed and stirred, and then the mixture is placed in a metal container. The container is heated at 200 ° C. for 1 hour using a heater. After the heat treatment, the container is taken out from the heater and allowed to cool naturally. This produces compound Aa2.
(2) Synthesis of Compound B Phthalic acid: 60 g, polystyrene resin: 40 g, and liquid paraffin: 20 ml were mixed and stirred, and then the mixture was placed in a metal container, and the container was placed in a reactor. The container is heated at 170 ° C. for 1 hour using a heater. After the heat treatment, the container is taken out from the heater and allowed to cool naturally. As a result, compound B is produced.
(3) Synthesis of compound C Compound C is produced in the same manner as in Example 1-1.
(4) Compound Aa2: 40 g, compound B: 60 g, compound C: 10 g, and metallic magnesium (ribbon-shaped chips): 7 g are placed in a tea bag as special pellets and sealed.
<Measurement method>
Since the measuring method is the same as the measuring method performed in Example 1-1, the description here will be omitted.
<Measurement result>
The ORP, pH and DO measured for 5 days are shown below.
Throughout the 5 days, the amount of dissolved oxygen (average): 0.0, pH (average): 6.53, ORP (average): -595.4 [mV]. From this, the special pellet of Example 1-2 can be a reducing agent having zero dissolved oxygen amount, weak acidity, and sufficient reducing power.
［実施例１−３］
＜特殊ペレットの作製＞
（１）化合物Ａa3の合成
活性炭：30g、酸化カルシウム：10g、ポリスチレン樹脂：70g、及び流動パラフィン：20mlを混合して攪拌した後、その混合したものを金属製の容器に入れ、加熱器を用いてその容器を200℃で1時間加熱する。加熱処理後、加熱器から容器を取り出し、自然冷却させる。これにより、化合物Ａa3が生成される。
（２）化合物Ｂの合成
実施例１−１と同様の方法で、化合物Ｂを生成する。
（３）化合物Ｃの合成
実施例１−１と同様の方法で、化合物Ｃを生成する。
（４）化合物Ａa3：40g、化合物Ｂ:60g、化合物Ｃ:10g、及び金属マグネシウム（リボン状切粉）：8gを特殊ペレットとしてティーバッグに入れ、封をする。
＜測定方法＞
測定方法は、実施例１−１で行った測定方法と同様であるので、ここでの説明は省略する。
＜測定結果＞
５日間測定したＯＲＰ、ｐＨ、ＤＯを以下に示す。
５日間を通して、溶存酸素量（平均）：0.0、ｐＨ（平均）：6.652、ＯＲＰ（平均）：-552[mV]である。これより、実施例１−３の特殊ペレットは、溶存酸素量ゼロで、弱酸性で、十分な還元力を有する還元剤となり得る。
[Example 1-3]
<Making special pellets>
(1) Synthesis of compound Aa3 Activated carbon: 30 g, calcium oxide: 10 g, polystyrene resin: 70 g, and liquid paraffin: 20 ml are mixed and stirred, and then the mixture is placed in a metal container and used with a heater. Heat the container at 200 ° C. for 1 hour. After the heat treatment, the container is taken out from the heater and allowed to cool naturally. This produces compound Aa3.
(2) Synthesis of compound B Compound B is produced in the same manner as in Example 1-1.
(3) Synthesis of compound C Compound C is produced in the same manner as in Example 1-1.
(4) Compound Aa 3: 40 g, compound B: 60 g, compound C: 10 g, and metallic magnesium (ribbon-shaped chips): 8 g are placed in a tea bag as special pellets and sealed.
<Measurement method>
Since the measuring method is the same as the measuring method performed in Example 1-1, the description here will be omitted.
<Measurement result>
The ORP, pH and DO measured for 5 days are shown below.
Throughout the 5 days, the amount of dissolved oxygen (average): 0.0, pH (average): 6.652, ORP (average): -552 [mV]. From this, the special pellets of Examples 1-3 can be a reducing agent having zero dissolved oxygen content, weak acidity, and sufficient reducing power.
［実施例１−４］
＜特殊ペレットの作製＞
（１）化合物Ａa4の合成
活性炭：10g、骨炭：10g、金属マグネシウム粉末（８０メッシュ）：10g、ポリスチレン樹脂：70g、及び流動パラフィン：20mlを混合して攪拌した後、その混合したものを金属製の容器に入れ、加熱器を用いてその容器を200℃で1時間加熱する。加熱処理後、加熱器から容器を取り出し、自然冷却させる。これにより、化合物Ａa4が生成される。
（２）化合物Ｂの合成
実施例１−１と同様の方法で、化合物Ｂを生成する。
（３）化合物Ｃの合成
実施例１−１と同様の方法で、化合物Ｃを生成する。
（４）化合物Ａa4：40g、化合物Ｂ:65g、化合物Ｃ:15g、及び金属マグネシウム（リボン状切粉）：10gを特殊ペレットとしてティーバッグに入れ、封をする。
＜測定方法＞
測定方法は、実施例１−１で行った測定方法と同様であるので、ここでの説明は省略する。
＜測定結果＞
５日間測定したＯＲＰ、ｐＨ、ＤＯを以下に示す。
５日間を通して、溶存酸素量（平均）：0.0、ｐＨ（平均）：6.84、ＯＲＰ（平均）：-554.6[mV]である。これより、実施例１−４の特殊ペレットは、溶存酸素量ゼロで、弱酸性で、十分な還元力を有する還元剤となり得る。
[Example 1-4]
<Making special pellets>
(1) Synthesis of compound Aa4 Activated carbon: 10 g, bone charcoal: 10 g, metal magnesium powder (80 mesh): 10 g, polystyrene resin: 70 g, and liquid paraffin: 20 ml are mixed and stirred, and then the mixture is made of metal. Place in a container and heat the container at 200 ° C. for 1 hour using a heater. After the heat treatment, the container is taken out from the heater and allowed to cool naturally. This produces compound Aa4.
(2) Synthesis of compound B Compound B is produced in the same manner as in Example 1-1.
(3) Synthesis of compound C Compound C is produced in the same manner as in Example 1-1.
(4) Compound Aa4: 40 g, compound B: 65 g, compound C: 15 g, and metallic magnesium (ribbon-shaped chips): 10 g are placed in a tea bag as special pellets and sealed.
<Measurement method>
Since the measuring method is the same as the measuring method performed in Example 1-1, the description here will be omitted.
<Measurement result>
The ORP, pH and DO measured for 5 days are shown below.
Throughout the 5 days, the amount of dissolved oxygen (average): 0.0, pH (average): 6.84, ORP (average): -554.6 [mV]. From this, the special pellets of Examples 1-4 can be a reducing agent having zero dissolved oxygen content, weak acidity, and sufficient reducing power.
［実施例１−５］
＜特殊ペレットの作製＞
（１）化合物Ａa5の合成
活性炭：10g、活性白土：10g、金属マグネシウム粉末（８０メッシュ）：10g、ポリスチレン樹脂：70g、及び流動パラフィン：20mlを混合して攪拌した後、その混合したものを金属製の容器に入れ、加熱器を用いてその容器を200℃で1時間加熱する。加熱処理後、加熱器から容器を取り出し、自然冷却させる。これにより、化合物Ａa5が生成される。
（２）化合物Ｂの合成
実施例１−１と同様の方法で、化合物Ｂを生成する。
（３）化合物Ｃの合成
実施例１−１と同様の方法で、化合物Ｃを生成する。
（４）化合物Ａa5：40g、化合物Ｂ:65g、化合物Ｃ:15g、及び金属マグネシウム（リボン状切粉）：10gを特殊ペレットとしてティーバッグに入れ、封をする。
＜測定方法＞
測定方法は、実施例１−１で行った測定方法と同様であるので、ここでの説明は省略する。
＜測定結果＞
５日間測定したＯＲＰ、ｐＨ、ＤＯを以下に示す。
５日間を通して、溶存酸素量（平均）：0.0、ｐＨ（平均）：6.61、ＯＲＰ（平均）：-568.6[mV]である。これより、実施例１−５の特殊ペレットは、溶存酸素量ゼロで、弱酸性で、十分な還元力を有する還元剤となり得る。
[Example 1-5]
<Making special pellets>
(1) Synthesis of compound Aa5 Activated charcoal: 10 g, activated clay: 10 g, metal magnesium powder (80 mesh): 10 g, polystyrene resin: 70 g, and liquid paraffin: 20 ml are mixed and stirred, and then the mixture is metal. Place in a container made of metal and heat the container at 200 ° C. for 1 hour using a heater. After the heat treatment, the container is taken out from the heater and allowed to cool naturally. This produces compound Aa5.
(2) Synthesis of compound B Compound B is produced in the same manner as in Example 1-1.
(3) Synthesis of compound C Compound C is produced in the same manner as in Example 1-1.
(4) Compound Aa 5: 40 g, compound B: 65 g, compound C: 15 g, and metallic magnesium (ribbon-shaped chips): 10 g are placed in a tea bag as special pellets and sealed.
<Measurement method>
Since the measuring method is the same as the measuring method performed in Example 1-1, the description here will be omitted.
<Measurement result>
The ORP, pH and DO measured for 5 days are shown below.
Throughout the 5 days, the amount of dissolved oxygen (average): 0.0, pH (average): 6.61, ORP (average): -568.6 [mV]. From this, the special pellet of Example 1-5 can be a reducing agent having zero dissolved oxygen amount, weak acidity, and sufficient reducing power.
［実施例１−６］
＜特殊ペレットの作製＞
（１）化合物Ａa5の合成
活性炭：10g、活性白土：10g、骨炭：10g、金属マグネシウム粉末（８０メッシュ）：10g、ポリスチレン樹脂：70g、及び流動パラフィン：20mlを混合して攪拌した後、その混合したものを金属製の容器に入れ、加熱器を用いてその容器を200℃で1時間加熱する。加熱処理後、加熱器から容器を取り出し、自然冷却させる。これにより、化合物Ａa6が生成される。
（２）化合物Ｂの合成
実施例１−１と同様の方法で、化合物Ｂを生成する。
（３）化合物Ｃの合成
実施例１−１と同様の方法で、化合物Ｃを生成する。
（４）化合物Ａa6：40g、化合物Ｂ:65g、化合物Ｃ:15g、及び金属マグネシウム（リボン状切粉）：10gを特殊ペレットとしてティーバッグに入れ、封をする。
＜測定方法＞
測定方法は、実施例１−１で行った測定方法と同様であるので、ここでの説明は省略する。
＜測定結果＞
５日間測定したＯＲＰ、ｐＨ、ＤＯを以下に示す。
５日間を通して、溶存酸素量（平均）：0.0、ｐＨ（平均）：6.622、ＯＲＰ（平均）：-553.2[mV]である。これより、実施例１−６の特殊ペレットは、溶存酸素量ゼロで、弱酸性で、十分な還元力を有する還元剤となり得る。
[Example 1-6]
<Making special pellets>
(1) Synthesis of compound Aa5 Activated carbon: 10 g, activated clay: 10 g, bone charcoal: 10 g, metal magnesium powder (80 mesh): 10 g, polystyrene resin: 70 g, and liquid paraffin: 20 ml are mixed and stirred, and then mixed. Place the mixture in a metal container and heat the container at 200 ° C. for 1 hour using a heater. After the heat treatment, the container is taken out from the heater and allowed to cool naturally. This produces compound Aa6.
(2) Synthesis of compound B Compound B is produced in the same manner as in Example 1-1.
(3) Synthesis of compound C Compound C is produced in the same manner as in Example 1-1.
(4) Compound Aa 6: 40 g, compound B: 65 g, compound C: 15 g, and metallic magnesium (ribbon-shaped chips): 10 g are placed in a tea bag as special pellets and sealed.
<Measurement method>
Since the measuring method is the same as the measuring method performed in Example 1-1, the description here will be omitted.
<Measurement result>
The ORP, pH and DO measured for 5 days are shown below.
Throughout the 5 days, the amount of dissolved oxygen (average): 0.0, pH (average): 6.622, ORP (average): -553.2 [mV]. From this, the special pellet of Example 1-6 can be a reducing agent having zero dissolved oxygen amount, weak acidity, and sufficient reducing power.
［実施例２］
＜特殊ペレットの作製＞
（１）化合物Ａbの合成
活性白土：10g、骨炭：10g、金属マグネシウム粉末（８０メッシュ）：10g、ポリスチレン樹脂：70g、及び流動パラフィン：20mlを混合して攪拌した後、その混合したものを金属製の容器に入れ、加熱器を用いてその容器を200℃で1時間加熱する。加熱処理後、加熱器から容器を取り出し、自然冷却させる。これにより、化合物Ａbが生成される。
（２）化合物Ｂの合成
実施例１−１と同様の方法で、化合物Ｂを生成する。
（３）化合物Ｃの合成
実施例１−１と同様の方法で、化合物Ｃを生成する。
（４）化合物Ａb：40g、化合物Ｂ:65g、化合物Ｃ:15g、及び金属マグネシウム（リボン状切粉）：10gを特殊ペレットとしてティーバッグに入れ、封をする。
＜測定方法＞
測定方法は、実施例１−１で行った測定方法と同様であるので、ここでの説明は省略する。
＜測定結果＞
５日間測定したＯＲＰ、ｐＨ、ＤＯを以下に示す。
５日間を通して、溶存酸素量（平均）：0.0、ｐＨ（平均）：6.578、ＯＲＰ（平均）：-568[mV]である。これより、実施例２の特殊ペレットは、溶存酸素量ゼロで、弱酸性で、十分な還元力を有する還元剤となり得る。
[Example 2]
<Making special pellets>
(1) Synthesis of compound Ab Active clay: 10 g, bone charcoal: 10 g, metal magnesium powder (80 mesh): 10 g, polystyrene resin: 70 g, and liquid paraffin: 20 ml are mixed and stirred, and then the mixture is metal. Place in a container made of metal and heat the container at 200 ° C. for 1 hour using a heater. After the heat treatment, the container is taken out from the heater and allowed to cool naturally. This produces compound Ab.
(2) Synthesis of compound B Compound B is produced in the same manner as in Example 1-1.
(3) Synthesis of compound C Compound C is produced in the same manner as in Example 1-1.
(4) Compound Ab: 40 g, compound B: 65 g, compound C: 15 g, and metallic magnesium (ribbon-shaped chips): 10 g are placed in a tea bag as special pellets and sealed.
<Measurement method>
Since the measuring method is the same as the measuring method performed in Example 1-1, the description here will be omitted.
<Measurement result>
The ORP, pH and DO measured for 5 days are shown below.
Throughout the 5 days, the amount of dissolved oxygen (average): 0.0, pH (average): 6.578, ORP (average): -568 [mV]. From this, the special pellet of Example 2 can be a reducing agent having zero dissolved oxygen amount, weak acidity, and sufficient reducing power.
［実施例３］
＜特殊ペレットの作製＞
（１）化合物Ａcの用意
酸性白土：30gを、化合物Ａcとして用意する。
（２）化合物Ｂの合成
実施例１−１と同様の方法で、化合物Ｂを生成する。
（３）化合物Ｃの合成
実施例１−１と同様の方法で、化合物Ｃを生成する。
（４）化合物Ａc：30g、化合物Ｂ:50g、化合物Ｃ:30g、及び金属マグネシウム（リボン状切粉）：20gを特殊ペレットとしてティーバッグに入れ、封をする。
＜測定方法＞
測定方法は、実施例１−１で行った測定方法と同様であるので、ここでの説明は省略する。
＜測定結果＞
５日間測定したＯＲＰ、ｐＨ、ＤＯを以下に示す。
５日間を通して、溶存酸素量（平均）：0.0、ｐＨ（平均）：6.588、ＯＲＰ（平均）：-611.6[mV]である。これより、実施例３の特殊ペレットは、溶存酸素量ゼロで、弱酸性で、十分な還元力を有する還元剤となり得る。
[Example 3]
<Making special pellets>
(1) Preparation of compound Ac: Acidic white clay: 30 g is prepared as compound Ac.
(2) Synthesis of compound B Compound B is produced in the same manner as in Example 1-1.
(3) Synthesis of compound C Compound C is produced in the same manner as in Example 1-1.
(4) Compound Ac: 30 g, compound B: 50 g, compound C: 30 g, and metallic magnesium (ribbon-shaped chips): 20 g are placed in a tea bag as special pellets and sealed.
<Measurement method>
Since the measuring method is the same as the measuring method performed in Example 1-1, the description here will be omitted.
<Measurement result>
The ORP, pH and DO measured for 5 days are shown below.
Throughout the 5 days, the amount of dissolved oxygen (average): 0.0, pH (average): 6.588, ORP (average): -611.6 [mV]. From this, the special pellet of Example 3 can be a reducing agent having zero dissolved oxygen amount, weak acidity, and sufficient reducing power.
［実施例４］
＜特殊ペレットの作製＞
（１）化合物Ａdの合成
骨炭：30g、酸化カルシウム：15g、ポリスチレン樹脂：55g、及び流動パラフィン：20mlを混合して攪拌した後、その混合したものを金属製の容器に入れ、加熱器を用いてその容器を200℃で1時間加熱する。加熱処理後、加熱器から容器を取り出し、自然冷却させる。これにより、化合物Ａdが生成される。
（２）化合物Ｂの合成
実施例１−１と同様の方法で、化合物Ｂを生成する。
（３）化合物Ｃの合成
実施例１−１と同様の方法で、化合物Ｃを生成する。
（４）化合物Ａd：40g、化合物Ｂ:80g、化合物Ｃ:10g、及び金属マグネシウム（リボン状切粉）：7gを特殊ペレットとしてティーバッグに入れ、封をする。
＜測定方法＞
測定方法は、実施例１−１で行った測定方法と同様であるので、ここでの説明は省略する。
＜測定結果＞
５日間測定したＯＲＰ、ｐＨ、ＤＯを以下に示す。
５日間を通して、溶存酸素量（平均）：0.0、ｐＨ（平均）：6.642、ＯＲＰ（平均）：-634[mV]であり、特にＯＲＰに関してはほぼ右肩下がりで下降している。これより、実施例４の特殊ペレットは、溶存酸素量ゼロで、弱酸性で、十分な還元力を有する還元剤となり得る。
[Example 4]
<Making special pellets>
(1) Synthesis of compound Ad Bone charcoal: 30 g, calcium oxide: 15 g, polystyrene resin: 55 g, and liquid paraffin: 20 ml are mixed and stirred, and then the mixture is placed in a metal container and used with a heater. Heat the container at 200 ° C. for 1 hour. After the heat treatment, the container is taken out from the heater and allowed to cool naturally. This produces compound Ad.
(2) Synthesis of compound B Compound B is produced in the same manner as in Example 1-1.
(3) Synthesis of compound C Compound C is produced in the same manner as in Example 1-1.
(4) Compound Ad: 40 g, compound B: 80 g, compound C: 10 g, and metallic magnesium (ribbon-shaped chips): 7 g are placed in a tea bag as special pellets and sealed.
<Measurement method>
Since the measuring method is the same as the measuring method performed in Example 1-1, the description here will be omitted.
<Measurement result>
The ORP, pH and DO measured for 5 days are shown below.
Throughout the 5 days, the amount of dissolved oxygen (average): 0.0, pH (average): 6.642, ORP (average): -634 [mV], and in particular, ORP is declining almost to the right. From this, the special pellet of Example 4 can be a reducing agent having zero dissolved oxygen amount, weak acidity, and sufficient reducing power.
［実施例５］
＜特殊ペレットの作製＞
（１）化合物Ａeの合成
酸化チタン：30g、及びポリスチレン樹脂：70gを混合して攪拌した後、その混合したものを金属製の容器に入れ、加熱器を用いてその容器を180℃で２時間加熱する。加熱処理後、加熱器から容器を取り出し、自然冷却させる。これにより、化合物Ａeが生成される。
（２）化合物Ｂの合成
実施例１−１と同様の方法で、化合物Ｂを生成する。
（３）化合物Ｃの合成
実施例１−１と同様の方法で、化合物Ｃを生成する。
（４）化合物Ａe：20g、化合物Ｂ:40g、化合物Ｃ:5g、及び金属マグネシウム（リボン状切粉）：4gを特殊ペレットとしてティーバッグに入れ、封をする。
＜測定方法＞
測定方法は、実施例１−１で行った測定方法と同様であるので、ここでの説明は省略する。
＜測定結果＞
５日間測定したＯＲＰ、ｐＨ、ＤＯを以下に示す。
５日間を通して、溶存酸素量（平均）：0.0、ｐＨ（平均）：6.658、ＯＲＰ（平均）：-606[mV]であり、特にＯＲＰに関しては緩やかな右肩下がりで下降している。これより、実施例５の特殊ペレットは、溶存酸素量ゼロで、弱酸性で、十分な還元力を有する還元剤となり得る。
[Example 5]
<Making special pellets>
(1) Synthesis of compound Ae Titanium oxide: 30 g and polystyrene resin: 70 g are mixed and stirred, and then the mixture is placed in a metal container and the container is placed at 180 ° C. for 2 hours using a heater. Heat. After the heat treatment, the container is taken out from the heater and allowed to cool naturally. This produces compound Ae.
(2) Synthesis of compound B Compound B is produced in the same manner as in Example 1-1.
(3) Synthesis of compound C Compound C is produced in the same manner as in Example 1-1.
(4) Compound Ae: 20 g, compound B: 40 g, compound C: 5 g, and metallic magnesium (ribbon-shaped chips): 4 g are placed in a tea bag as special pellets and sealed.
<Measurement method>
Since the measuring method is the same as the measuring method performed in Example 1-1, the description here will be omitted.
<Measurement result>
The ORP, pH and DO measured for 5 days are shown below.
Throughout the 5 days, the amount of dissolved oxygen (average) was 0.0, the pH (average) was 6.658, and the ORP (average) was -606 [mV]. From this, the special pellet of Example 5 can be a reducing agent having zero dissolved oxygen amount, weak acidity, and sufficient reducing power.
［実施例６］
＜特殊ペレットの作製＞
（１）化合物Ａfの用意
酸化アルミニウム：20gを、化合物Ａfとして用意する。
（２）化合物Ｂの合成
実施例１−１と同様の方法で、化合物Ｂを生成する。
（３）化合物Ｃの合成
実施例１−１と同様の方法で、化合物Ｃを生成する。
（４）化合物Ａf：20g、化合物Ｂ:40g、化合物Ｃ:15g、及び金属マグネシウム（リボン状切粉）：5gを特殊ペレットとしてティーバッグに入れ、封をする。
＜測定方法＞
測定方法は、実施例１−１で行った測定方法と同様であるので、ここでの説明は省略する。
＜測定結果＞
５日間測定したＯＲＰ、ｐＨ、ＤＯを以下に示す。
５日間を通して、溶存酸素量（平均）：0.0、ｐＨ（平均）：6.518、ＯＲＰ（平均）：-637.6[mV]である。これより、実施例６の特殊ペレットは、溶存酸素量ゼロで、弱酸性で、十分な還元力を有する還元剤となり得る。
[Example 6]
<Making special pellets>
(1) Preparation of compound Af Aluminum oxide: 20 g is prepared as compound Af.
(2) Synthesis of compound B Compound B is produced in the same manner as in Example 1-1.
(3) Synthesis of compound C Compound C is produced in the same manner as in Example 1-1.
(4) Compound Af: 20 g, compound B: 40 g, compound C: 15 g, and metallic magnesium (ribbon-shaped chips): 5 g are placed in a tea bag as special pellets and sealed.
<Measurement method>
Since the measuring method is the same as the measuring method performed in Example 1-1, the description here will be omitted.
<Measurement result>
The ORP, pH and DO measured for 5 days are shown below.
Throughout the 5 days, the amount of dissolved oxygen (average): 0.0, pH (average): 6.518, ORP (average): -637.6 [mV]. From this, the special pellet of Example 6 can be a reducing agent having zero dissolved oxygen amount, weak acidity, and sufficient reducing power.
［実施例７］
＜特殊ペレットの作製＞
（１）化合物Ａgの用意
ゼオライト（モルデナイト）（Na8[(AlO2)3(SiO2)48]24・H2O）：5gを、化合物Ａgとして用意する。
（２）化合物Ｂの合成
実施例１−１と同様の方法で、化合物Ｂを生成する。
（３）化合物Ｃの合成
実施例１−１と同様の方法で、化合物Ｃを生成する。
（４）化合物Ａg：5g、化合物Ｂ:25g、化合物Ｃ:10g、及び金属マグネシウム（リボン状切粉）：10gを特殊ペレットとしてティーバッグに入れ、封をする。
＜測定方法＞
測定方法は、実施例１−１で行った測定方法と同様であるので、ここでの説明は省略する。
＜測定結果＞
５日間測定したＯＲＰ、ｐＨ、ＤＯを以下に示す。
５日間を通して、溶存酸素量（平均）：0.0、ｐＨ（平均）：6.198、ＯＲＰ（平均）：-527.2[mV]である。これより、実施例６の特殊ペレットは、溶存酸素量ゼロで、弱酸性で、十分な還元力を有する還元剤となり得る。
[Example 7]
<Making special pellets>
(1) Preparation of compound Ag Zeolite (mordenite) (Na 8 [(AlO 2 ) 3 (SiO 2 ) 48 ] 24 · H 2 O): 5 g is prepared as compound Ag.
(2) Synthesis of compound B Compound B is produced in the same manner as in Example 1-1.
(3) Synthesis of compound C Compound C is produced in the same manner as in Example 1-1.
(4) Compound Ag: 5 g, compound B: 25 g, compound C: 10 g, and metallic magnesium (ribbon-shaped chips): 10 g are placed in a tea bag as special pellets and sealed.
<Measurement method>
Since the measuring method is the same as the measuring method performed in Example 1-1, the description here will be omitted.
<Measurement result>
The ORP, pH and DO measured for 5 days are shown below.
Throughout the 5 days, the amount of dissolved oxygen (average): 0.0, pH (average): 6.198, ORP (average): -527.2 [mV]. From this, the special pellet of Example 6 can be a reducing agent having zero dissolved oxygen amount, weak acidity, and sufficient reducing power.
［実施例８］
＜特殊ペレットの作製＞
（１）化合物Ａhの用意
ゼオライトＡ型（Na12[(AlO2)12(S2O2)12]27・H2O）：20gを、化合物Ａhとして用意する。
（２）化合物Ｂの合成
実施例１−１と同様の方法で、化合物Ｂを生成する。
（３）化合物Ｃの合成
実施例１−１と同様の方法で、化合物Ｃを生成する。
（４）化合物Ａh：20g、化合物Ｂ:43g、化合物Ｃ:10g、及び金属マグネシウム（リボン状切粉）：8gを特殊ペレットとしてティーバッグに入れ、封をする。
＜測定方法＞
測定方法は、実施例１−１で行った測定方法と同様であるので、ここでの説明は省略する。
＜測定結果＞
５日間測定したＯＲＰ、ｐＨ、ＤＯを以下に示す。
５日間を通して、溶存酸素量（平均）：0.0、ｐＨ（平均）：6.65、ＯＲＰ（平均）：-636[mV]である。これより、実施例８の特殊ペレットは、溶存酸素量ゼロで、弱酸性で、十分な還元力を有する還元剤となり得る。
[Example 8]
<Making special pellets>
(1) Preparation of compound Ah Zeolite A type (Na 12 [(AlO 2 ) 12 (S 2 O 2 ) 12 ] 27 · H 2 O): 20 g is prepared as compound Ah.
(2) Synthesis of compound B Compound B is produced in the same manner as in Example 1-1.
(3) Synthesis of compound C Compound C is produced in the same manner as in Example 1-1.
(4) Compound Ah: 20 g, compound B: 43 g, compound C: 10 g, and metallic magnesium (ribbon-shaped chips): 8 g are placed in a tea bag as special pellets and sealed.
<Measurement method>
Since the measuring method is the same as the measuring method performed in Example 1-1, the description here will be omitted.
<Measurement result>
The ORP, pH and DO measured for 5 days are shown below.
Throughout the 5 days, the amount of dissolved oxygen (average): 0.0, pH (average): 6.65, ORP (average): -636 [mV]. From this, the special pellet of Example 8 can be a reducing agent having zero dissolved oxygen amount, weak acidity, and sufficient reducing power.
［総合評価］
実施例１−１〜実施例８の５日間の測定結果からいずれの実施例においても、弱酸性であって、溶存酸素量がゼロであることが確認できる。また、いずれの実施例においても、ＯＲＰが-500［mV］より低い値であって還元性を示しており、水素イオン（プロトン）を生成することが可能と考えられる。
[comprehensive evaluation]
From the measurement results of Examples 1-1 to 8 for 5 days, it can be confirmed that in each of the examples, the acidity is weak and the amount of dissolved oxygen is zero. Further, in all the examples, the ORP is lower than -500 [mV] and shows reducibility, and it is considered that hydrogen ions (protons) can be generated.
図２は、実施例１−１〜実施例８の５日間のＯＲＰの変化を示すグラフである。実施例１−１，４，６，８で用いた特殊ペレットは、他の実施例で用いた特殊ペレットと比べて、還元力がより強いことが分かる。その中でも、実施例１−１及び実施例４については、特に還元性が強い。これは化合物Ａa1、Ａdにおいて、吸着剤として用いた材料に起因するものと考えられる。 FIG. 2 is a graph showing changes in ORP for 5 days in Examples 1-1 to 8. It can be seen that the special pellets used in Examples 1-1, 4, 6 and 8 have stronger reducing power than the special pellets used in other examples. Among them, Examples 1-1 and 4 have particularly strong reducing properties. It is considered that this is due to the material used as the adsorbent in the compounds Aa1 and Ad.
本実施形態によれば、還元剤の製造方法（実施例１−１〜１−６、実施例２，実施例４）は、活性炭、骨炭及び活性白土のうち少なくともいずれか１つを含む吸着剤と、ホウ酸カリウム、金属マグネシウム、酸化カルシウムよりなる群から選ばれた１の材料と、ポリスチレンと、流動パラフィンとを反応させて化合物Ａを生成する第１の処理と、フタル酸、ポリスチレン及び流動パラフィンを反応させて化合物Ｂを生成する第２の処理と、亜硫酸ナトリウムとポリスチレンとを反応させて化合物Ｃを生成する第３の処理と、化合物Ａと化合物Ｂと化合物Ｃと金属マグネシウムを混合する第４の処理と、を備える。 According to the present embodiment, the method for producing a reducing agent (Examples 1-1 to 1-6, Examples 2 and 4) is an adsorbent containing at least one of activated carbon, bone charcoal and activated white clay. The first treatment of reacting one material selected from the group consisting of potassium borate, magnesium metal, and calcium oxide with polystyrene and liquid paraffin to produce compound A, and phthalic acid, polystyrene, and flow. The second treatment of reacting paraffin to produce compound B, the third treatment of reacting sodium sulfite with polystyrene to produce compound C, and mixing compound A, compound B, compound C and metallic magnesium. It includes a fourth process.
このように構成することにより、弱酸性、溶存酸素ゼロの強還元水の水素イオン（プロトン）を発生させる還元剤としての特殊ペレットを生成することができる。 With this configuration, it is possible to generate special pellets as a reducing agent that generates hydrogen ions (protons) of strongly reduced water having weak acidity and zero dissolved oxygen.
また、本実施形態によれば、還元剤の製造方法（実施例５）は、酸化チタンとポリスチレンとを反応させて化合物Ａを生成する第１の処理と、フタル酸、ポリスチレン及び流動パラフィンを反応させて化合物Ｂを生成する第２の処理と、亜硫酸ナトリウムとポリスチレンとを反応させて化合物Ｃを生成する第３の処理と、化合物Ａと化合物Ｂと化合物Ｃと金属マグネシウムを混合する第４の処理と、を備える。 Further, according to the present embodiment, in the method for producing a reducing agent (Example 5), the first treatment of reacting titanium oxide with polystyrene to produce compound A is reacted with phthalic acid, polystyrene and liquid paraffin. A second treatment for producing compound B, a third treatment for reacting sodium sulfite with polystyrene to produce compound C, and a fourth treatment for mixing compound A, compound B, compound C, and metallic magnesium. With processing.
このように構成することにより、弱酸性、溶存酸素ゼロの強還元水の水素イオン（プロトン）を発生させる還元剤としての特殊ペレットを生成することができる。 With this configuration, it is possible to generate special pellets as a reducing agent that generates hydrogen ions (protons) of strongly reduced water having weak acidity and zero dissolved oxygen.
また、本実施形態によれば、還元剤の製造方法（実施例３，６〜８）は、フタル酸、ポリスチレン及び流動パラフィンを反応させて化合物Ｂを生成する第１の処理と、亜硫酸ナトリウムとポリスチレンとを反応させて化合物Ｃを生成する第２の処理と、酸性白土、酸化アルミニウム、またはゼオライトからよりなる群から選ばれた１の物質と化合物Ｂと化合物Ｃと金属マグネシウムを混合する第３の処理と、を備える。 Further, according to the present embodiment, the methods for producing the reducing agent (Examples 3, 6 to 8) include the first treatment of reacting phthalic acid, polystyrene and liquid paraffin to produce compound B, and sodium sulfite. The second treatment of reacting with polystyrene to produce compound C, and the third of mixing compound B, compound C, and metallic magnesium with one substance selected from the group consisting of acidic clay, aluminum oxide, or zeolite. Processing and.
このように構成することにより、弱酸性、溶存酸素ゼロの強還元水の水素イオン（プロトン）を発生させる還元剤としての特殊ペレットを生成することができる。 With this configuration, it is possible to generate special pellets as a reducing agent that generates hydrogen ions (protons) of strongly reduced water having weak acidity and zero dissolved oxygen.
また、本実施形態によれば、還元性水素水溶液の製造方法は、上記のいずれかに記載の還元剤の製造方法により製造された還元剤を、水に加えて還元性水素水溶液を生成する。 Further, according to the present embodiment, in the method for producing a reducing hydrogen aqueous solution, the reducing agent produced by the method for producing a reducing agent according to any one of the above is added to water to produce a reducing hydrogen aqueous solution.
このように構成することにより、特殊ペレットを水に加えて金属マグネシウムと他の混合物と水とを反応させることで、水素イオン（プロトン）を発生させることができる。その結果、上述したように、強力な放射性中性子（トリチウム等）の減速材としての機能も期待できる。 With this configuration, hydrogen ions (protons) can be generated by adding special pellets to water and reacting metallic magnesium with other mixtures with water. As a result, as described above, it can be expected to function as a moderator for strong radioactive neutrons (tritium, etc.).
以上、実施形態、変形例に基づき本態様について説明してきたが、上記した態様の実施の形態は、本態様の理解を容易にするためのものであり、本態様を限定するものではない。本態様は、その趣旨並びに特許請求の範囲を逸脱することなく、変更、改良され得ると共に、本態様にはその等価物が含まれる。また、その技術的特徴が本明細書中に必須なものとして説明されていなければ、適宜、削除することができる。
Although the present embodiment has been described above based on the embodiments and modifications, the embodiments of the above-described embodiments are for facilitating the understanding of the present embodiment, and do not limit the present embodiment. This aspect may be modified or improved without departing from its spirit and claims, and this aspect includes its equivalents. In addition, if the technical feature is not described as essential in the present specification, it may be deleted as appropriate.
Claims (4)
フタル酸、ポリスチレン及び流動パラフィンを反応させて化合物Ｂを生成する第２の処理と、
亜硫酸ナトリウムとポリスチレンとを反応させて化合物Ｃを生成する第３の処理と、
化合物Ａと化合物Ｂと化合物Ｃと金属マグネシウムを混合する第４の処理と、
を備えることを特徴とする還元剤の製造方法。 An adsorbent containing at least one of activated carbon, bone charcoal, and activated clay is reacted with one material selected from the group consisting of potassium borate, magnesium metal, and calcium oxide, polystyrene, and liquid paraffin. The first treatment to produce compound A and
The second treatment of reacting phthalic acid, polystyrene and liquid paraffin to produce compound B,
A third treatment to produce compound C by reacting sodium sulfite with polystyrene,
The fourth treatment of mixing compound A, compound B, compound C and metallic magnesium, and
A method for producing a reducing agent, which comprises.
フタル酸、ポリスチレン及び流動パラフィンを反応させて化合物Ｂを生成する第２の処理と、
亜硫酸ナトリウムとポリスチレンとを反応させて化合物Ｃを生成する第３の処理と、
化合物Ａと化合物Ｂと化合物Ｃと金属マグネシウムを混合する第４の処理と、
を備えることを特徴とする還元剤の製造方法。 The first treatment of reacting titanium oxide with polystyrene to produce compound A,
The second treatment of reacting phthalic acid, polystyrene and liquid paraffin to produce compound B,
A third treatment to produce compound C by reacting sodium sulfite with polystyrene,
The fourth treatment of mixing compound A, compound B, compound C and metallic magnesium, and
A method for producing a reducing agent, which comprises.
亜硫酸ナトリウムとポリスチレンとを反応させて化合物Ｃを生成する第２の処理と、
酸性白土、酸化アルミニウム、またはゼオライトからよりなる群から選ばれた１の物質と化合物Ｂと化合物Ｃと金属マグネシウムを混合する第３の処理と、
を備えることを特徴とする還元剤の製造方法。 The first treatment of reacting phthalic acid, polystyrene and liquid paraffin to produce compound B,
The second treatment of reacting sodium sulfite with polystyrene to produce compound C,
A third treatment in which one substance selected from the group consisting of acid clay, aluminum oxide, or zeolite, compound B, compound C, and metallic magnesium are mixed.
A method for producing a reducing agent, which comprises.
ことを特徴とする還元性水素水溶液の製造方法。
A method for producing a reducing hydrogen aqueous solution, which comprises adding a reducing agent produced by the method for producing a reducing agent according to any one of claims 1 to 3 to water to produce a reducing hydrogen aqueous solution. ..
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