JP6190718B2 - Method for producing sodium hypochlorite aqueous solution - Google Patents
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Description
本発明は、塩化ナトリウム濃度および塩素酸濃度の低い次亜塩素酸ナトリウム水溶液を効率的に製造する方法に関する。 The present invention relates to a method for efficiently producing an aqueous sodium hypochlorite solution having a low sodium chloride concentration and a low chloric acid concentration.
次亜塩素酸ナトリウム(NaClO)は、優れた殺菌作用や漂白作用を有することが知られており、一般的には水溶液の状態で、一般工業薬品として、プール、上水道、下水道及び家庭用等の殺菌用途として、または、製紙工業や繊維工業等における漂白用途もしくは排水処理用薬品として、広く用いられている。 Sodium hypochlorite (NaClO) is known to have an excellent bactericidal action and bleaching action, and is generally in the form of an aqueous solution, as a general industrial chemical, for pools, waterworks, sewers, households, etc. It is widely used as a sterilizing application, or as a bleaching application or wastewater treatment chemical in the paper industry, textile industry, and the like.
次亜塩素酸ナトリウム水溶液としては、一般に、有効塩素濃度12質量%を基準とし、反応副生物である塩化ナトリウムを10質量%程度含有している汎用の次亜塩素酸ナトリウム水溶液と、塩化ナトリウム濃度が4質量%以下の低食塩次亜塩素酸ナトリウム水溶液とが市販されている。 As the sodium hypochlorite aqueous solution, generally, a general-purpose sodium hypochlorite aqueous solution containing about 10% by mass of sodium chloride as a reaction by-product based on an effective chlorine concentration of 12% by mass, and a sodium chloride concentration Is commercially available with a low sodium hypochlorite aqueous solution of 4% by mass or less.
次亜塩素酸ナトリウムを得るには、一般的に、水酸化ナトリウムと塩素を反応させる方法が採られる。例えば特許文献1には、水酸化ナトリウム水溶液と塩素を反応させて次亜塩素酸ナトリウム水溶液を製造するに際して、反応槽の反応液の最終液面より上に塩素導入管の開口位置を設けて、反応液を充分かき混ぜながら塩素化反応を行うことが提案されている。 In general, sodium hypochlorite is obtained by reacting sodium hydroxide and chlorine. For example, in Patent Document 1, when an aqueous sodium hydroxide solution and chlorine are reacted to produce an aqueous sodium hypochlorite solution, an opening position of the chlorine introduction pipe is provided above the final liquid level of the reaction liquid in the reaction tank, It has been proposed to carry out the chlorination reaction while sufficiently stirring the reaction solution.
なお、特許文献1の2頁右下欄には、「撹拌が少ないと、反応液が局部的に、塩素と接触する時間が長くなる為に、生成した次亜塩素酸ナトリウムの分解反応が促進される結果、塩素酸ナトリウムが副生する等好ましくなく、ある程度の撹拌が必要である。しかし、この反応は迅速に行われるので、激しい撹拌は必要としない。」と記載され、「具体的には10m3の反応槽に対し60rpm程度であり、これは通常の反応の撹拌と大差ない。」と記載され、さらに「あまり速いと反応液の飛沫が反応槽の上部に付着する他余分の動力コストを要することになりなんらメリットはない。」と記載されている。このように、特許文献1には、次亜塩素酸ナトリウム水溶液製造における撹拌条件として、撹拌速度については記載があるものの、撹拌翼の形状や大きさ、撹拌槽とのバランスについては、「撹拌速度は反応液料や、撹拌翼の形状などの設計に基づき適宜最適条件を設定すればよい。」との記載に留まっている。
In the lower right column on
また、特許文献1の実施例1,2では、次亜塩素酸ナトリウムの収率は86%及び88%といずれも90%未満に留まっており、実施例3では、94%の収率となっているが、得られる次亜塩素酸ナトリウム水溶液中の次亜塩素酸ナトリウム濃度が29%と低く、この次亜塩素酸ナトリウム水溶液を希釈しても低食塩次亜塩素酸ナトリウム水溶液を得ることはできない。 In Examples 1 and 2 of Patent Document 1, the yields of sodium hypochlorite are 86% and 88%, both being less than 90%, and in Example 3, the yield is 94%. However, the concentration of sodium hypochlorite in the obtained sodium hypochlorite aqueous solution is as low as 29%, and even if this sodium hypochlorite aqueous solution is diluted, a low salt sodium hypochlorite aqueous solution can be obtained. Can not.
ここで、水酸化ナトリウムと塩素とから次亜塩素酸ナトリウムを得る反応は、以下の反応式で表される。
2NaOH+Cl2 → NaClO + NaCl + H2O
しかしながら、本反応は、分解や、例えば下記式で表わされる副反応等により、塩化ナトリウムおよび塩素酸を副生する。
6NaOH + 3Cl2 → NaClO3 + 5NaCl + 3H2O
Here, the reaction for obtaining sodium hypochlorite from sodium hydroxide and chlorine is represented by the following reaction formula.
2NaOH + Cl 2 → NaClO + NaCl + H 2 O
However, in this reaction, sodium chloride and chloric acid are by-produced by decomposition or side reaction represented by the following formula, for example.
6NaOH + 3Cl 2 → NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O
このように、上記式で表わされる副反応等が起こると、塩化ナトリウムや塩素酸が副生されるため、次亜塩素酸ナトリウム濃度が低下し、塩化ナトリウムや塩素酸濃度が増加する。その結果、希釈後の希薄次亜塩素酸ナトリウム中の食塩濃度や塩素酸濃度が上昇するという問題がある。 Thus, when a side reaction represented by the above formula occurs, sodium chloride and chloric acid are by-produced, so that the sodium hypochlorite concentration decreases and the sodium chloride and chloric acid concentrations increase. As a result, there is a problem that the salt concentration and chloric acid concentration in diluted sodium hypochlorite after dilution increase.
また、塩素化は発熱反応であり、かつ塩化ナトリウムの結晶が副生することから、反応温度が高いほど除熱にかかるエネルギーは低く抑えられ、冷却用コイルへの食塩結晶のスケーリングを防ぐことができる。しかしながら、反応温度が高いと次亜塩素酸ナトリウムの分解量が多くなり、特に40℃以上では急激に分解が進行するため、大幅に原単位が悪化する(非特許文献1参照)。 In addition, chlorination is an exothermic reaction, and crystals of sodium chloride are by-produced. Therefore, the higher the reaction temperature, the lower the energy required for heat removal, which prevents scaling of salt crystals to the cooling coil. it can. However, when the reaction temperature is high, the amount of decomposition of sodium hypochlorite increases, and particularly at 40 ° C. or higher, the decomposition proceeds rapidly, so that the basic unit is greatly deteriorated (see Non-Patent Document 1).
本発明は、塩素酸や塩化ナトリウム等の不純物の含有量が少ない次亜塩素酸ナトリウム水溶液を高収率で製造する方法を提供することを目的とする。 An object of this invention is to provide the method of manufacturing the sodium hypochlorite aqueous solution with little content of impurities, such as chloric acid and sodium chloride, with a high yield.
本発明者らは、鋭意検討した結果、水酸化ナトリウム水溶液に塩素ガスを導入する次亜塩素酸ナトリウム水溶液の製造方法において、特定の撹拌条件で撹拌しながら塩素化反応を行うことにより、上記課題を解決できることを見出し、本発明を完成するに至った。すなわち、本発明は以下の事項に関する。 As a result of intensive studies, the present inventors have conducted the chlorination reaction while stirring under specific stirring conditions in the method for producing a sodium hypochlorite aqueous solution in which chlorine gas is introduced into the sodium hydroxide aqueous solution. As a result, the present invention has been completed. That is, the present invention relates to the following matters.
[1] 30〜60質量%の水酸化ナトリウム水溶液を反応槽に供給する工程(1)と、該反応槽に供給された水酸化ナトリウム水溶液に、塩素ガスを導入して反応温度20℃〜50℃で塩素化反応を行わせる工程(2)と、前記工程(2)で析出した副生塩化ナトリウムを反応液から分離して除去することにより次亜塩素酸ナトリウム水溶液を得る工程(3)とを含み、前記工程(2)が、単位体積あたりの撹拌所要動力が0.1〜15kW/m3、かつ、撹拌所要動力数Npと循環流量数Nqの比(Np/Nq)が0.5〜8の条件で撹拌しながら行われることを特徴とする低食塩次亜塩素酸ナトリウム水溶液の製造方法。 [1] Step (1) of supplying 30 to 60% by mass of an aqueous sodium hydroxide solution to the reaction vessel, and introducing chlorine gas into the aqueous sodium hydroxide solution supplied to the reaction vessel to react at a reaction temperature of 20 ° C. to 50 ° C. A step (2) for carrying out a chlorination reaction at 0 ° C., and a step (3) for obtaining a sodium hypochlorite aqueous solution by separating and removing the by-product sodium chloride precipitated in the step (2) from the reaction solution; In the step (2), the required power for stirring per unit volume is 0.1 to 15 kW / m 3 , and the ratio (Np / Nq) of the required power number Np and the circulating flow rate Nq is 0.5. A process for producing a low-sodium sodium hypochlorite aqueous solution, which is carried out with stirring under the conditions of -8.
[2] 前記塩素ガスを不活性ガスで希釈して導入する、項[1]に記載の低食塩次亜塩素酸ナトリウム水溶液の製造方法。
[3] 前記塩素化反応において、導入される水酸化ナトリウムと塩素ガスとのモル比(NaOH/Cl2)が2.0〜2.5である、項[1]または[2]に記載の低食塩次亜塩素酸ナトリウム水溶液の製造方法。
[2] The method for producing a low-sodium sodium hypochlorite aqueous solution according to item [1], wherein the chlorine gas is diluted with an inert gas and introduced.
[3] The item [1] or [2], wherein in the chlorination reaction, a molar ratio (NaOH / Cl 2 ) between sodium hydroxide and chlorine gas introduced is 2.0 to 2.5. A method for producing a low-sodium sodium hypochlorite aqueous solution.
[4] 前記工程(2)の反応温度が30〜50℃である、項[1]〜[3]のいずれか1項に記載の低食塩次亜塩素酸ナトリウム水溶液の製造方法。
[5] 前記工程(3)で得られた次亜塩素酸ナトリウム水溶液の塩化ナトリウム濃度が5.0質量%以下である、項[1]〜[4]のいずれか1項に記載の低食塩次亜塩素酸ナトリウム水溶液の製造方法。
[4] The method for producing a low-sodium sodium hypochlorite aqueous solution according to any one of items [1] to [3], wherein the reaction temperature in the step (2) is 30 to 50 ° C.
[5] The low salt according to any one of Items [1] to [4], wherein the sodium hypochlorite aqueous solution obtained in the step (3) has a sodium chloride concentration of 5.0% by mass or less. Manufacturing method of sodium hypochlorite aqueous solution.
[6] 前記工程(3)で得られた次亜塩素酸ナトリウム水溶液の塩素酸イオン濃度が1.5質量%以下である、項[1]〜[5]のいずれか1項に記載の低食塩次亜塩素酸ナトリウム水溶液の製造方法。 [6] The low value according to any one of items [1] to [5], wherein the sodium hypochlorite aqueous solution obtained in the step (3) has a chlorate ion concentration of 1.5% by mass or less. A method for producing a sodium hypochlorite aqueous solution.
[7] 前記工程(3)で得られた次亜塩素酸ナトリウム水溶液の次亜塩素酸ナトリウム濃度が30〜40質量%である、項[1]〜[6]のいずれか1項に記載の低食塩次亜塩素酸ナトリウム水溶液の製造方法。 [7] The sodium hypochlorite concentration in the aqueous sodium hypochlorite solution obtained in the step (3) is 30 to 40% by mass, according to any one of items [1] to [6]. A method for producing a low-sodium sodium hypochlorite aqueous solution.
[8] 項[1]〜[7]のいずれか1項に記載の製造方法で得られた低食塩次亜塩素酸ナトリウム水溶液を水で希釈して所定の有効塩素濃度とする工程を含むことを特徴とする希薄次亜塩素酸ナトリウム水溶液の製造方法。 [8] including a step of diluting the low-sodium sodium hypochlorite aqueous solution obtained by the production method according to any one of items [1] to [7] with water to a predetermined effective chlorine concentration A method for producing a dilute aqueous sodium hypochlorite solution characterized by
[9] 前記有効塩素濃度が1〜20質量%である、項[8]に記載の希薄次亜塩素酸ナトリウム水溶液の製造方法。 [9] The method for producing a diluted aqueous sodium hypochlorite solution according to item [8], wherein the effective chlorine concentration is 1 to 20% by mass.
本発明によれば、煩雑な操作を必要としないため、コスト面および設備整備面で有利に、低食塩次亜塩素酸ナトリウム水溶液を高収率で製造することができる。 According to the present invention, since a complicated operation is not required, a low-sodium sodium hypochlorite aqueous solution can be produced in a high yield, advantageously in terms of cost and equipment maintenance.
以下、本発明に係る次亜塩素酸ナトリウム水溶液の製造方法について詳細に説明する。
本発明の低食塩次亜塩素酸ナトリウム水溶液の製造方法は、
30〜60質量%の水酸化ナトリウム水溶液を反応槽に供給する工程(1)と、
該反応槽に供給された水酸化ナトリウム水溶液に、塩素ガスを導入して反応温度20℃〜50℃で塩素化反応を行わせる工程(2)と、
前記工程(2)で析出した副生塩化ナトリウムを反応液から分離して除去することにより次亜塩素酸ナトリウム水溶液を得る工程(3)と
を含み、
前記工程(2)が、単位体積あたりの撹拌所要動力が0.1〜15kW/m3、かつ、撹拌所要動力数Npと循環流量数Nqの比(Np/Nq)が0.5〜8の条件で撹拌しながら行われることを特徴とする。
Hereinafter, the manufacturing method of the sodium hypochlorite aqueous solution which concerns on this invention is demonstrated in detail.
The method for producing the low-sodium sodium hypochlorite aqueous solution of the present invention comprises:
Supplying a 30-60 mass% aqueous sodium hydroxide solution to the reaction vessel (1);
A step (2) of introducing a chlorine gas into the aqueous sodium hydroxide solution supplied to the reaction vessel to cause a chlorination reaction at a reaction temperature of 20 ° C. to 50 ° C .;
A step (3) of obtaining a sodium hypochlorite aqueous solution by separating and removing the by-product sodium chloride precipitated in the step (2) from the reaction solution,
In the step (2), the required power for stirring per unit volume is 0.1 to 15 kW / m 3 , and the ratio (Np / Nq) of the required power number Np and the circulating flow rate Nq is 0.5 to 8 It is characterized by being carried out with stirring under conditions.
工程(1)で反応槽に供給される原料水酸化ナトリウム水溶液の濃度は、通常30〜60質量%、好ましくは35〜55質量%、より好ましくは40〜48質量%である。原料水酸化ナトリウム水溶液の濃度が前記範囲より低いと、所望の低食塩濃度の次亜塩素酸ナトリウム水溶液を製造することが困難になる傾向にある。一方、原料水酸化ナトリウム水溶液の濃度が前記範囲より高いと、所定の濃度の水酸化ナトリウム水溶液を調整するために、蒸留等の繁雑な操作が必要となることがある。 The density | concentration of the raw material sodium hydroxide aqueous solution supplied to a reaction tank at a process (1) is 30-60 mass% normally, Preferably it is 35-55 mass%, More preferably, it is 40-48 mass%. When the concentration of the raw material sodium hydroxide aqueous solution is lower than the above range, it tends to be difficult to produce a desired sodium chloride aqueous solution having a low salt concentration. On the other hand, when the concentration of the raw material sodium hydroxide aqueous solution is higher than the above range, a complicated operation such as distillation may be required to adjust the sodium hydroxide aqueous solution having a predetermined concentration.
工程(2)の塩素化反応における反応温度は、通常20℃〜50℃、好ましくは25℃〜50℃、より好ましくは25℃〜40℃である。反応温度が前記範囲より低いと、冷却用コイルのスケーリングが生じやすくなる。一方、反応温度が前記範囲より高いと、次亜塩素酸ナトリウムの分解の進行速度が速く、原単位が減少する傾向にある。 The reaction temperature in the chlorination reaction in step (2) is usually 20 ° C to 50 ° C, preferably 25 ° C to 50 ° C, more preferably 25 ° C to 40 ° C. When the reaction temperature is lower than the above range, the cooling coil is likely to be scaled. On the other hand, when the reaction temperature is higher than the above range, the rate of progress of decomposition of sodium hypochlorite is high and the basic unit tends to decrease.
工程(2)の塩素化反応における反応時間は、好ましくは10〜200分、より好ましくは50〜150分、特に好ましくは70〜130分である。
工程(2)の塩素化反応において、導入される水酸化ナトリウムと塩素ガスとのモル比(NaOH/Cl2)は、好ましくは2.0〜2.5、より好ましくは2.01〜2.30、さらに好ましくは2.02〜2.20である。水酸化ナトリウムと塩素ガスとのモル比が前記範囲より低いと、過塩素化が進行しやすくなる一方で、前記範囲より高いと、得られる次亜塩素酸ナトリウム水溶液中に残存する水酸化ナトリウム濃度が高くなるので、品質上好ましくない。
The reaction time in the chlorination reaction in step (2) is preferably 10 to 200 minutes, more preferably 50 to 150 minutes, and particularly preferably 70 to 130 minutes.
In the chlorination reaction of the step (2), the molar ratio of sodium hydroxide to chlorine gas (NaOH / Cl 2 ) to be introduced is preferably 2.0 to 2.5, more preferably 2.01 to 2. 30, more preferably 2.02 to 2.20. When the molar ratio of sodium hydroxide and chlorine gas is lower than the above range, the perchlorination tends to proceed, while when higher than the above range, the concentration of sodium hydroxide remaining in the obtained sodium hypochlorite aqueous solution Is not preferable in terms of quality.
工程(2)において、水酸化ナトリウム水溶液に塩素ガスを導入することによって、下記式の反応が進行して、次亜塩素酸ナトリウムが生成する。
2NaOH+Cl2 → NaClO+NaCl+H2O
In step (2), by introducing chlorine gas into the aqueous sodium hydroxide solution, the reaction of the following formula proceeds to produce sodium hypochlorite.
2NaOH + Cl 2 → NaClO + NaCl + H 2 O
この塩素化反応では、次亜塩素酸ナトリウムと等モルの塩化ナトリウム(食塩)が生ずるが、原料として上記濃度の水酸化ナトリウム水溶液を使用した場合、溶解度の低い塩化ナトリウムの結晶が析出する。これを除去することで低食塩濃度高濃度次亜塩素酸ナトリウム水溶液が得られる。 In this chlorination reaction, sodium hypochlorite and sodium chloride (salt) in an equimolar amount are produced, but when a sodium hydroxide aqueous solution having the above concentration is used as a raw material, crystals of sodium chloride having low solubility are precipitated. By removing this, a low sodium chloride concentration and high concentration sodium hypochlorite aqueous solution is obtained.
ここで、水道法では、次亜塩素酸ナトリウム水溶液の不純物として、上記の塩化ナトリウムだけでなく、塩素酸も規制が強くなる傾向がある。この塩素酸を低減させるためには、例えば、特開2009−132583号公報に記載されているように、反応温度を26〜29℃に保つ必要があるとされている。これは、塩素酸が生成する原因が、以下に述べるような「自然分解」および「副反応」にあると考えられているからである。 Here, in the water supply law, not only the above-mentioned sodium chloride but also chloric acid tends to become more restrictive as impurities in the sodium hypochlorite aqueous solution. In order to reduce this chloric acid, for example, as described in JP 2009-132583 A, it is said that the reaction temperature needs to be maintained at 26 to 29 ° C. This is because the cause of the generation of chloric acid is considered to be “natural decomposition” and “side reaction” as described below.
前記「自然分解」は、次亜塩素酸ナトリウムが自然に分解する現象のことであり、特に40℃以上で急激に分解が進行するとされている(非特許文献1参照)。この分解は下記の反応で表され、これにより塩素酸ナトリウム(NaClO3)が生成する。
NaClO → NaCl+O
2NaClO → NaCl+NaClO2
NaClO+NaClO2 → NaCl+NaClO3
The “spontaneous decomposition” is a phenomenon in which sodium hypochlorite decomposes naturally, and it is said that the decomposition proceeds rapidly particularly at 40 ° C. or higher (see Non-Patent Document 1). This decomposition is represented by the following reaction, which produces sodium chlorate (NaClO 3 ).
NaClO → NaCl + O
2NaClO → NaCl + NaClO 2
NaClO + NaClO 2 → NaCl + NaClO 3
前記「副反応」は水酸化ナトリウムと塩素とを反応させた場合に起こる副反応のことであり、下記に示す反応によって塩素酸ナトリウムが副生するとされている。
6NaOH + 3Cl2 → NaClO3 + 5NaCl + 3H2O
The “side reaction” is a side reaction that occurs when sodium hydroxide and chlorine are reacted. It is assumed that sodium chlorate is by-produced by the following reaction.
6NaOH + 3Cl 2 → NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O
このような自然分解および副反応は、いずれも反応系中において、次亜塩素酸ナトリウムの塩素に対する原単位を減少させるものである。つまり、塩素酸ナトリウムの生成は原単位を減少させるものであり、塩素酸ナトリウムの生成を抑えることは原単位を向上させることを意味する。 Such natural decomposition and side reaction both reduce the basic unit of sodium hypochlorite with respect to chlorine in the reaction system. In other words, the production of sodium chlorate reduces the basic unit, and suppressing the production of sodium chlorate means improving the basic unit.
これら二つの現象はいわば不可避の反応であり、特にコスト面および設備整備面で有利である高温状態においては、自然分解が急激に進行するため、塩素酸の生成を抑え、収率良く次亜塩素酸ナトリウム水溶液を得ることは非常に困難であると考えられていた。 These two phenomena are unavoidable reactions, and especially at high temperatures, which are advantageous in terms of cost and equipment maintenance, spontaneous decomposition proceeds rapidly. It was considered very difficult to obtain an aqueous sodium acid solution.
しかしながら、本発明者らが鋭意検討したところ、水酸化ナトリウム水溶液に撹拌翼で撹拌を行いながら塩素ガスを吹き込む方法では、「自然分解」および「副反応」のいずれも塩素酸を生成して原単位を低下させる主要因ではないことが判明した。すなわち、「自然分解」および「副反応」以外に、塩素酸生成および原単位低下を引き起こす反応が起こっていると考えられる。 However, as a result of intensive studies by the present inventors, in a method in which chlorine gas is blown into a sodium hydroxide aqueous solution while stirring with a stirring blade, both “natural decomposition” and “side reaction” generate chloric acid to produce the raw material. It turns out that it is not the main factor which reduces a unit. That is, in addition to “natural decomposition” and “side reaction”, it is considered that a reaction causing chloric acid production and reduction of the basic unit occurs.
そこで、本発明者らは「過塩素化」に着目した。前記「過塩素化」とは、非特許文献1によれば、塩素化反応が終了してカセイソーダがなくなると、下記分解反応が連鎖的に発生し、全ての次亜塩素酸ソーダが急激に分解する現象のことである。
NaClO + Cl2 + H2O → NaCl + 2HClO
NaClO + 2HClO → NaClO3 + 2HCl
NaClO + 2HCl → NaCl + H2O + Cl2
Therefore, the inventors focused on “perchlorination”. According to Non-Patent Document 1, the term “perchlorination” means that when the chlorination reaction is completed and the caustic soda disappears, the following decomposition reaction occurs in a chain, and all the sodium hypochlorite is rapidly decomposed. It is a phenomenon that does.
NaClO + Cl 2 + H 2 O → NaCl + 2HClO
NaClO + 2HClO → NaClO 3 + 2HCl
NaClO + 2HCl → NaCl + H 2 O + Cl 2
この過塩素化は、水酸化ナトリウムに対し塩素を必要以上に供給した際に起こる暴走反応と考えられているが、本発明者らは、そのような条件に限らず、塩素ガスの吹込口付近で局所的に過塩素化が起こっていると考えた。つまり、塩素ガスの吹込口付近で水酸化ナトリウム濃度が低下して次亜塩素酸ナトリウム濃度が上昇することにより、塩素ガスが次亜塩素酸ナトリウムと反応していると考えられる。そうすると、上記反応式により次亜塩素酸ナトリウムが分解して塩素酸ナトリウムが生成するとともに、過塩素化により塩素が再生する。なお、塩素ガスの吹込口付近以外では、水酸化ナトリウム濃度は十分にあるので、再生された塩素は消費される。そのため、全ての次亜塩素酸ナトリウムが急激に分解することはないが、吹込口付近の次亜塩素酸ナトリウムが塩素酸に分解されて原単位の低下を招く。 This perchlorination is considered to be a runaway reaction that occurs when chlorine is supplied to sodium hydroxide more than necessary, but the present inventors are not limited to such conditions, but near the chlorine gas inlet. It was thought that perchlorination occurred locally. That is, it is thought that chlorine gas is reacting with sodium hypochlorite by decreasing the sodium hydroxide concentration and increasing the sodium hypochlorite concentration near the chlorine gas inlet. Then, according to the above reaction formula, sodium hypochlorite is decomposed to produce sodium chlorate, and chlorine is regenerated by perchlorination. In addition, since the sodium hydroxide concentration is sufficient outside the vicinity of the chlorine gas inlet, the regenerated chlorine is consumed. Therefore, although all sodium hypochlorite does not decompose rapidly, sodium hypochlorite in the vicinity of the inlet is decomposed into chloric acid, resulting in a decrease in basic unit.
このような本発明者らが見出した知見に基づいて、本発明では、上述した局所的な過塩素化を抑制するために、単位体積あたりの撹拌所要動力が大きい条件で撹拌しながら塩素化反応を行う。ここで「単位体積あたりの撹拌所要動力」とは、撹拌翼を任意の速度で回転させるために要する撹拌動力[kW]を反応液の体積[m3]で割ったものであり、単位は[kW/m3]である。撹拌動力の値は、例えば撹拌中のモータの電力を測定することで得られる。 Based on the knowledge found by the present inventors, in the present invention, in order to suppress the above-described local perchlorination, the chlorination reaction is performed while stirring under a condition where the power required for stirring per unit volume is large. I do. Here, the “power required for stirring per unit volume” is obtained by dividing the stirring power [kW] required to rotate the stirring blade at an arbitrary speed by the volume [m 3 ] of the reaction solution, and the unit is [ kW / m 3 ]. The value of the stirring power can be obtained, for example, by measuring the electric power of the motor during stirring.
工程(2)における撹拌条件である、単位体積あたりの撹拌所要動力は、通常0.1〜15kW/m3、好ましくは0.2〜10kW/m3、より好ましくは0.3〜5kW/m3である。単位体積あたりの撹拌所要動力が大きい条件にするには、それだけエネルギーが必要となりコスト面から好ましくない。また、単位体積あたりの撹拌所要動力を前記範囲より大きくしても、それにより得られる収率向上度合いは低い。 The stirring power per unit volume, which is the stirring condition in the step (2), is usually 0.1 to 15 kW / m 3 , preferably 0.2 to 10 kW / m 3 , more preferably 0.3 to 5 kW / m. 3 . In order to achieve a condition where the required stirring power per unit volume is large, energy is required, which is not preferable from the viewpoint of cost. Moreover, even if the stirring power per unit volume is made larger than the above range, the yield improvement obtained thereby is low.
また、本発明者らは、同じ撹拌動力においても、剪断力、すなわち吹き込まれる塩素の気泡を細かく砕く作用よりも、吐出力、すなわち吹き込まれる塩素の気泡や反応液を分散させる作用の方が過塩素化の抑制のために非常に効果が高いことを見出した。それゆえ、撹拌所要動力数Npと循環流量数Nqの比(Np/Nq)が低いほど局所的な過塩素化反応を抑制でき、低塩素酸濃度および低食塩濃度の次亜塩素酸ナトリウム水溶液を高収率で得ることが可能となる。 Further, the present inventors have exceeded the shear force, that is, the action of dispersing the blown chlorine bubbles and the reaction liquid, rather than the action of crushing the blown chlorine bubbles finely even at the same stirring power. It was found that it is very effective for suppressing chlorination. Therefore, the lower the ratio (Np / Nq) of the power required for stirring Np and the circulation flow rate Nq, the more local perchlorination reaction can be suppressed. It can be obtained in a high yield.
工程(2)における撹拌条件であるNp/Nqは、通常0.5〜8、好ましくは1〜7.5、より好ましくは1.5〜6である。この条件で撹拌を行うことにより、高収率で低食塩かつ低塩素酸濃度の次亜塩素酸ナトリウム水溶液を得ることができる。Np/Nqが前記範囲より高い条件では、吐出力が低いために過塩素化反応を撹拌により効率的に抑制することが困難となる傾向にある。一方、Np/Nqが前記範囲より低い条件では、剪断力が低すぎるため十分な効果が得られない傾向にある。 Np / Nq which is the stirring conditions in the step (2) is usually 0.5 to 8, preferably 1 to 7.5, more preferably 1.5 to 6. By stirring under these conditions, an aqueous sodium hypochlorite solution having a high yield and low salt and low chloric acid concentration can be obtained. Under conditions where Np / Nq is higher than the above range, since the discharge force is low, it tends to be difficult to efficiently suppress the perchlorination reaction by stirring. On the other hand, when Np / Nq is lower than the above range, the shearing force is too low and sufficient effects tend not to be obtained.
ここで、撹拌所要動力数Npは「Np≡P/(ρn3d5)」で表される無次元数であり、Pは撹拌動力[W]、ρは撹拌液の密度[kg/m3]、nは回転速度[rps]、dは撹拌翼直径[m]である。また、循環流量数Nqは「Nq≡q/(nd3)」で表され、qは全循環流量[m3/s]である。循環流量数Nqは反応槽型と撹拌翼型で決まり、Np/Nqは撹拌翼の特性を表すものである。Np/Nqが低いということは、吐出効率の高い吐出型の撹拌翼であると言え、Np/Nqが高いということは、逆に吐出効率が低く、剪断型の撹拌翼であると言える。なお、上述した「単位体積あたりの撹拌所要動力が大きい条件にする」ということは、前記Np/NqにおいてNpの値だけを大きくすることとほぼ同義である。 Here, the required power Np for stirring is a dimensionless number represented by “Np≡P / (ρn 3 d 5 )”, P is the stirring power [W], and ρ is the density of the stirring liquid [kg / m 3 ], N is the rotational speed [rps], and d is the stirring blade diameter [m]. The circulation flow rate number Nq is represented by “Nq≡q / (nd 3 )”, and q is the total circulation flow rate [m 3 / s]. The circulation flow rate Nq is determined by the reaction tank type and the stirring blade type, and Np / Nq represents the characteristics of the stirring blade. Low Np / Nq can be said to be a discharge-type stirring blade having high discharge efficiency, and high Np / Nq can be said to be low-efficiency and a shear-type stirring blade. In addition, the above-mentioned “making the condition that the power required for stirring per unit volume is large” is almost synonymous with increasing only the value of Np in Np / Nq.
撹拌翼は塩素ガスの導入口近傍に位置することが望ましく、具体的には、「反応器の底面から液面の高さ(A)」に対する「塩素ガスの導入口と撹拌翼の距離(B)」の比(B/A)が、好ましくは0.1〜0.8、より好ましくは0.2〜0.6となる位置である。 The stirring blade is preferably located in the vicinity of the chlorine gas inlet. Specifically, the “distance between the chlorine gas inlet and the stirring blade (B) relative to the height of the liquid surface from the bottom of the reactor (A)” (B ) "Ratio (B / A) is preferably 0.1 to 0.8, more preferably 0.2 to 0.6.
本発明では、工程(1)で導入する塩素ガスを不活性ガスで希釈してもよい。これにより、吹込口付近の塩素濃度が減少し、局所的な過塩素化を抑制することができる。また、希釈用の不活性ガスは反応溶液中を撹拌する効果も有するために、系内の分散度を高め、より過塩素化を抑制することが可能である。 In the present invention, the chlorine gas introduced in step (1) may be diluted with an inert gas. Thereby, the chlorine concentration in the vicinity of the blowing port decreases, and local perchlorination can be suppressed. Moreover, since the inert gas for dilution also has the effect of stirring the reaction solution, it is possible to increase the degree of dispersion in the system and further suppress perchlorination.
本発明における不活性ガスとは、塩素や酸素と化学反応を起こしにくい気体である。具体的には、ヘリウム、ネオン、アルゴンなどの希ガス類元素のガスや、窒素ガスなどが挙げられ、さらに、本発明では、空気や炭酸ガスも不活性ガスとみなす。 The inert gas in the present invention is a gas that hardly causes a chemical reaction with chlorine or oxygen. Specific examples include rare gas elements such as helium, neon, and argon, and nitrogen gas. In the present invention, air and carbon dioxide are also considered as inert gases.
原料の塩素ガスを希釈する方法としては、例えば、予め所定濃度に希釈した塩素を調整する方法や、100%の塩素ガスと不活性ガスとを別々のラインから同一の吹き込みノズルに合流させる方法などが挙げられる。 As a method of diluting the chlorine gas of the raw material, for example, a method of adjusting chlorine diluted to a predetermined concentration in advance, a method of combining 100% chlorine gas and inert gas from different lines into the same blowing nozzle, etc. Is mentioned.
不活性ガスで希釈された塩素ガスの濃度は、塩素濃度として、好ましくは5〜95体積%、より好ましくは20〜80体積%、特に好ましくは30〜70体積%である。希釈塩素ガスの濃度が前記範囲よりも高いと十分な過塩素化抑制効果が得られないことがある。一方、希釈塩素ガスの濃度が前記範囲よりも低いと、塩素化反応の効率が低減する傾向にあるとともに、経済的でなく、さらに、不活性ガスの吹き出しにより反応液が反応槽内に飛び散ることがある。 The concentration of chlorine gas diluted with an inert gas is preferably 5 to 95% by volume, more preferably 20 to 80% by volume, and particularly preferably 30 to 70% by volume as the chlorine concentration. When the concentration of the diluted chlorine gas is higher than the above range, a sufficient perchlorination suppressing effect may not be obtained. On the other hand, if the concentration of the diluted chlorine gas is lower than the above range, the efficiency of the chlorination reaction tends to be reduced, and it is not economical. Further, the reaction liquid is scattered in the reaction tank by blowing out the inert gas. There is.
工程(3)では、例えば遠心分離器やろ過器などの固液分離装置を用いて、工程(2)で析出した副生塩化ナトリウムを反応液から分離して除去する。これにより、次亜塩素酸ナトリウム濃度が、好ましくは30〜40質量%、より好ましくは32〜38質量%の次亜塩素酸ナトリウム水溶液が得られる。 In the step (3), by-product sodium chloride precipitated in the step (2) is separated and removed from the reaction solution using a solid-liquid separation device such as a centrifuge or a filter. Thereby, a sodium hypochlorite aqueous solution having a sodium hypochlorite concentration of preferably 30 to 40% by mass, more preferably 32 to 38% by mass is obtained.
工程(3)で得られる次亜塩素酸ナトリウム水溶液の塩化ナトリウム濃度は、好ましくは5.0質量%以下、より好ましくは1.0〜5.0質量%、特に好ましくは3.0〜4.8質量%である。 The sodium chloride concentration of the sodium hypochlorite aqueous solution obtained in the step (3) is preferably 5.0% by mass or less, more preferably 1.0 to 5.0% by mass, and particularly preferably 3.0 to 4.%. 8% by mass.
また、工程(3)で得られる次亜塩素酸ナトリウム水溶液の塩素酸イオン濃度は、好ましくは1.5質量%以下、より好ましくは0.01〜1.2質量%、特に好ましくは0.05〜1.0質量%である。このように、本発明の製造方法により得られた低食塩次亜塩素酸ナトリウム水溶液は、不純物である塩素酸濃度が低いため、低塩素酸次亜塩素酸ナトリウム水溶液として充分に製品価値がある。 Moreover, the chlorate ion concentration of the sodium hypochlorite aqueous solution obtained in the step (3) is preferably 1.5% by mass or less, more preferably 0.01 to 1.2% by mass, and particularly preferably 0.05. It is -1.0 mass%. Thus, since the low salt sodium hypochlorite aqueous solution obtained by the manufacturing method of this invention has the low concentration of chloric acid which is an impurity, it is fully product worth as a low sodium chlorite hypochlorite aqueous solution.
本発明の希薄次亜塩素酸ナトリウム水溶液の製造方法は、上述した本発明の低食塩次亜塩素酸ナトリウム水溶液の製造方法により得られた低食塩次亜塩素酸ナトリウム水溶液を水で希釈して所定の有効塩素濃度とする工程を含むことを特徴とする。
前記有効塩素濃度は、好ましくは1〜20質量%、より好ましくは2〜17質量%、特に好ましくは3〜15質量%である。
A method for producing a dilute aqueous sodium hypochlorite solution of the present invention is obtained by diluting a low-sodium sodium hypochlorite aqueous solution obtained by the above-described method for producing a low-sodium sodium hypochlorite aqueous solution with water. The method includes the step of setting the effective chlorine concentration.
The effective chlorine concentration is preferably 1 to 20% by mass, more preferably 2 to 17% by mass, and particularly preferably 3 to 15% by mass.
以下、実施例に基づいて本発明をより具体的に説明するが、本発明はこれら実施例に何ら限定されるものではない。
なお、以下の実施例および比較例では、図1に示すような反応槽を用いて塩素化反応を行った。反応槽1および撹拌翼5の材質はチタンであり、水酸化ナトリウム供給管2および塩素ガス導入管3の材質は塩化ビニルである。抜き出し口4から、反応物スラリーを抜き出すことができる。図1の反応槽の垂直方向における中央付近に示されている曲線は、運転時の液面を表している。図1の反応槽において、「反応器の底面から液面の高さ(A)」に対する「塩素ガスの導入口と撹拌翼の距離(B)」の比(B/A)は、0.54[=1300/(1050+1350)]である。撹拌翼5は、後述するように、実施例1,2および比較例1において、それぞれ異なる形状のものを使用し、塩素ガスの導入口と撹拌翼の距離(B)は、撹拌翼の最下端の位置から求められる。
EXAMPLES Hereinafter, although this invention is demonstrated more concretely based on an Example, this invention is not limited to these Examples at all.
In the following Examples and Comparative Examples, the chlorination reaction was performed using a reaction tank as shown in FIG. The material of the reaction tank 1 and the stirring blade 5 is titanium, and the material of the sodium
[実施例1]
撹拌器、コイル冷却器及び外部循環型冷却器を備えた、図1に示すような反応槽に、図2に示すような撹拌翼を用いて、単位体積あたりの撹拌所要動力が0.41kW/m3および撹拌所要動力数Npと循環流量数Nqの比(Np/Nq)が2.5の条件で撹拌を行いながら、原料として45質量%の水酸ナトリウム水溶液を1491kg/hrで供給し、この水酸化ナトリウム水溶液を30℃に維持しながら、塩素ガスを560kg/hrで導入し、平均滞留時間が約100分となるように塩素化反応を行った。なお、撹拌所要動力P=2.22kW、反応液の密度ρ=1500kg/m3、回転速度n=1.30rps、撹拌翼径d=0.67m、全循環流量q=0.351m3/sであったため、Np≡P/(ρn3d5)およびNq≡q/(nd3)から、Np=5およびNq=2と算出された。
[Example 1]
A stirring tank as shown in FIG. 2 is used in a reaction vessel as shown in FIG. 1 equipped with a stirrer, a coil cooler and an external circulation type cooler, and the required power for stirring per unit volume is 0.41 kW / While stirring at a ratio of m 3 and the required power number Np of stirring and the ratio of circulation flow rate Nq (Np / Nq) of 2.5, 45 mass% sodium hydroxide aqueous solution was fed at 1491 kg / hr as a raw material, While maintaining this sodium hydroxide aqueous solution at 30 ° C., chlorine gas was introduced at 560 kg / hr to carry out a chlorination reaction so that the average residence time was about 100 minutes. The stirring power P = 2.22 kW, the reaction liquid density ρ = 1500 kg / m 3 , the rotational speed n = 1.30 rps, the stirring blade diameter d = 0.67 m, the total circulation flow rate q = 0.351 m 3 / s. Therefore, Np = 5 and Nq = 2 were calculated from Np≡P / (ρn 3 d 5 ) and Nq≡q / (nd 3 ).
次いで、反応槽から反応物スラリー2051kg/hrを抜き出し、遠心分離器で固液分離することにより、析出した塩化ナトリウム631kg/hrと、次亜塩素酸ナトリウム濃度が33.7質量%であり、塩化ナトリウム濃度が4.8質量%であり、塩素酸イオン濃度が0.68質量%である低食塩次亜塩素酸ナトリウム水溶液1419kg/hrとを得た。このときの収率は94.9%であった。なお、収率は、導入した塩素ガスを基準に、得られた次亜塩素酸ナトリウムのモル数から算出した値である(以下同様)。 Next, 2051 kg / hr of the reactant slurry was extracted from the reaction tank, and solid-liquid separation was performed using a centrifugal separator. A low-sodium sodium hypochlorite aqueous solution 1419 kg / hr having a sodium concentration of 4.8% by mass and a chlorate ion concentration of 0.68% by mass was obtained. The yield at this time was 94.9%. The yield is a value calculated from the number of moles of sodium hypochlorite obtained on the basis of the introduced chlorine gas (the same applies hereinafter).
得られた低食塩次亜塩素酸ナトリウム水溶液を純水で希釈して有効塩素濃度13質量%に調整した希薄次亜塩素酸ナトリウム水溶液は、塩化ナトリウム濃度が1.9質量%、塩素酸イオン濃度が0.27質量%であった。 The dilute sodium hypochlorite aqueous solution obtained by diluting the obtained low sodium hypochlorite aqueous solution with pure water to adjust the effective chlorine concentration to 13% by mass has a sodium chloride concentration of 1.9% by mass and a chlorate ion concentration Was 0.27 mass%.
[実施例2]
撹拌器、コイル冷却器及び外部循環型冷却器を備えた、図1に示すような反応槽に、図3に示すような撹拌翼を用いて、単位体積あたりの撹拌所要動力が0.41kW/m3およびNp/Nqが7.1の条件で撹拌を行いながら、原料として45質量%の水酸ナトリウム水溶液を1442kg/hrで供給し、この水酸化ナトリウム水溶液を30℃に維持しながら、塩素ガスを552kg/hrで導入し、平均滞留時間が約100分となるように塩素化反応を行った。なお、撹拌所要動力P=2.22kW、反応液の密度ρ=1500kg/m3、回転速度n=1.30rps、撹拌翼径d=0.67m、全循環流量q=0.27m3/sであったことから、Np≡P/(ρn3d5)およびNq≡q/(nd3)から、Np=5およびNq=0.7と算出された。
[Example 2]
A stirring vessel as shown in FIG. 3 is used in a reaction tank as shown in FIG. 1 equipped with a stirrer, a coil cooler and an external circulation type cooler, and the required power for stirring per unit volume is 0.41 kW / While stirring under the condition of m 3 and Np / Nq of 7.1, 45 mass% sodium hydroxide aqueous solution was supplied at 1442 kg / hr as a raw material, and while maintaining this sodium hydroxide aqueous solution at 30 ° C., chlorine Gas was introduced at 552 kg / hr, and the chlorination reaction was performed so that the average residence time was about 100 minutes. The stirring power required P = 2.22 kW, the reaction liquid density ρ = 1500 kg / m 3 , the rotational speed n = 1.30 rps, the stirring blade diameter d = 0.67 m, and the total circulation flow rate q = 0.27 m 3 / s. Therefore, Np = 5 and Nq = 0.7 were calculated from Np≡P / (ρn3d5) and Nq≡q / (nd3).
次いで、反応槽から反応物スラリー2018kg/hrを抜き出し、遠心分離器で固液分離することにより、析出した塩化ナトリウム655kg/hrと、次亜塩素酸ナトリウム濃度が32.1質量%であり、塩化ナトリウム濃度が4.4質量%であり、塩素酸イオン濃度が1.63質量%である次亜塩素酸ナトリウム水溶液1360kg/hrとを得た。このときの収率は90.0%であった。 Next, the reaction product slurry 2018 kg / hr is extracted from the reaction tank, and solid-liquid separation is performed using a centrifuge, so that the precipitated sodium chloride 655 kg / hr and the sodium hypochlorite concentration are 32.1 mass% A sodium hypochlorite aqueous solution 1360 kg / hr having a sodium concentration of 4.4% by mass and a chlorate ion concentration of 1.63% by mass was obtained. The yield at this time was 90.0%.
得られた低食塩次亜塩素酸ナトリウム水溶液を純水で希釈して有効塩素濃度13質量%に調整した希薄次亜塩素酸ナトリウム水溶液は、塩化ナトリウム濃度が1.9質量%、塩素酸イオン濃度が0.69質量%であった。 The dilute sodium hypochlorite aqueous solution obtained by diluting the obtained low sodium hypochlorite aqueous solution with pure water to adjust the effective chlorine concentration to 13% by mass has a sodium chloride concentration of 1.9% by mass and a chlorate ion concentration Was 0.69 mass%.
[比較例1]
撹拌器、コイル冷却器及び外部循環型冷却器を備えた、図1に示すような反応槽に、図4に示すような撹拌翼を用いて、単位体積あたりの撹拌所要動力0.41kW/m3およびNp/Nqが12の条件で撹拌を行いながら、原料として45質量%の水酸ナトリウム水溶液を1520kg/hrで供給し、この水酸化ナトリウム水溶液を30℃に維持しながら、塩素ガスを560kg/hrで導入し、平均滞留時間が約100分となるように塩素化反応を行った。なお、撹拌所要動力P=2.22kW、反応液の密度ρ=1500kg/m3、回転速度n=0.85rps、撹拌翼径d=0.67m、全循環流量q=0.204m3/sであったことから、Np≡P/(ρn3d5)およびNq≡q/(nd3)から、Np=17.8およびNq=1.48と算出された。
[Comparative Example 1]
Using a stirring blade as shown in FIG. 4 in a reaction tank as shown in FIG. 1 equipped with a stirrer, a coil cooler and an external circulation type cooler, the required power for stirring per unit volume is 0.41 kW / m. 3 and Np / Nq of 12 while stirring, 45 mass% sodium hydroxide aqueous solution was supplied at 1520 kg / hr as a raw material, and the sodium hydroxide aqueous solution was maintained at 30 ° C., while chlorine gas was 560 kg. The chlorination reaction was performed so that the average residence time was about 100 minutes. The stirring power P = 2.22 kW, the reaction liquid density ρ = 1500 kg / m 3 , the rotational speed n = 0.85 rps, the stirring blade diameter d = 0.67 m, the total circulation flow rate q = 0.204 m 3 / s. Therefore, Np = 1P and Nq = 1.48 were calculated from Np≡P / (ρn 3 d 5 ) and Nq≡q / (nd 3 ).
次いで、反応槽から反応物スラリー2080kg/hrを抜き出し、遠心分離器で固液分離することにより、析出した塩化ナトリウム624kg/hrと、次亜塩素酸ナトリウム濃度が28.9質量%であり、塩化ナトリウム濃度が6.3質量%であり、塩素酸イオン濃度が2.04質量%の低食塩次亜塩素酸ナトリウム水溶液1456kg/hrとを得た。このときの収率は81.5%であった。 Next, 2080 kg / hr of the reactant slurry is extracted from the reaction vessel and subjected to solid-liquid separation with a centrifuge, so that 624 kg / hr of precipitated sodium chloride and the sodium hypochlorite concentration are 28.9 mass%, A low-sodium sodium hypochlorite aqueous solution 1456 kg / hr having a sodium concentration of 6.3% by mass and a chlorate ion concentration of 2.04% by mass was obtained. The yield at this time was 81.5%.
得られた低食塩次亜塩素酸ナトリウム水溶液を純水で希釈して有効塩素濃度13質量%に調整した希薄次亜塩素酸ナトリウム水溶液は、塩化ナトリウム濃度が3.0質量%、塩素酸イオン濃度が0.95質量%であった。
上述した実施例および比較例の結果を下記表1に示す。
The dilute sodium hypochlorite aqueous solution obtained by diluting the obtained low sodium hypochlorite aqueous solution with pure water to adjust the effective chlorine concentration to 13% by mass has a sodium chloride concentration of 3.0% by mass and a chlorate ion concentration. Was 0.95 mass%.
The results of the above-described examples and comparative examples are shown in Table 1 below.
1 反応槽
2 水酸化ナトリウム供給管
3 塩素ガス導入管
4 抜き出し口
5 撹拌翼
DESCRIPTION OF SYMBOLS 1
Claims (9)
該反応槽に供給された水酸化ナトリウム水溶液に、塩素ガスを導入して反応温度20℃〜50℃で塩素化反応を行わせる工程(2)と、
前記工程(2)で析出した副生塩化ナトリウムを反応液から分離して除去することにより次亜塩素酸ナトリウム水溶液を得る工程(3)と
を含み、
前記工程(2)が、単位体積あたりの撹拌所要動力が0.1〜15kW/m3、かつ、撹拌所要動力数Npと循環流量数Nqの比(Np/Nq)が0.5〜8の条件で撹拌しながら行われることを特徴とする低食塩次亜塩素酸ナトリウム水溶液の製造方法。 Supplying a 30-60 mass% aqueous sodium hydroxide solution to the reaction vessel (1);
A step (2) of introducing a chlorine gas into the aqueous sodium hydroxide solution supplied to the reaction vessel to cause a chlorination reaction at a reaction temperature of 20 ° C. to 50 ° C .;
A step (3) of obtaining a sodium hypochlorite aqueous solution by separating and removing the by-product sodium chloride precipitated in the step (2) from the reaction solution,
In the step (2), the required power for stirring per unit volume is 0.1 to 15 kW / m 3 , and the ratio (Np / Nq) of the required power number Np and the circulating flow rate Nq is 0.5 to 8 A method for producing a low-sodium sodium hypochlorite aqueous solution, which is carried out with stirring under conditions.
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