JP5709654B2 - Method for producing polychloropropene - Google Patents
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Description
本発明はポリクロロプロペンの製造方法に係わる。詳しくは、ポリクロロプロパンから効率よく脱塩化水素させて、高選択率でポリクロロプロペンを得る新規な製造方法を提供する。 The present invention relates to a method for producing polychloropropene. Specifically, the present invention provides a novel production method for efficiently dehydrochlorinating polychloropropane to obtain polychloropropene with high selectivity.
１，１，２，３−ペンタクロロプロペンなどの高次塩素化プロペンは、医農薬品、フロン代替材料等の各種製品を製造するための原料ないし中間体として重要である（例えば、特許文献１〜３等参照）。 Higher-order chlorinated propenes such as 1,1,2,3-pentachloropropene are important as raw materials or intermediates for producing various products such as medical and agrochemical products and CFC substitute materials (for example, Patent Document 1). -3 etc.)
当該高次塩素化プロペンの製造方法の一つとして、少なくとも１つの水素原子を有する高次塩素化プロパンから脱塩化水素させて二重結合を生成させる方法がある。この脱塩化水素に際しては、相間移動触媒の存在下に水酸化ナトリウム水溶液等のアルカリ水溶液と接触させる方法（例えば、特許文献４，５参照）や、塩化第二鉄の存在下に加熱する方法（例えば、特許文献１、６参照）などが知られている。 As one method for producing the higher-order chlorinated propene, there is a method in which a double bond is formed by dehydrochlorination from a higher-order chlorinated propane having at least one hydrogen atom. In this dehydrochlorination, a method of contacting with an aqueous alkali solution such as a sodium hydroxide aqueous solution in the presence of a phase transfer catalyst (for example, see Patent Documents 4 and 5), or a method of heating in the presence of ferric chloride ( For example, Patent Documents 1 and 6) are known.
しかしながら、アルカリ水溶液と接触させる方法では、反応後に多量のアルカリ性廃液が発生し、その処理を要するという点で問題を有していた。また第二塩化鉄を用いる方法では、実質的に廃液は生じないが、未だ転化率、選択率の点で改良の余地が大きい。 However, the method of contacting with an alkaline aqueous solution has a problem in that a large amount of alkaline waste liquid is generated after the reaction and the treatment is required. Further, in the method using ferric chloride, a waste liquid is not substantially generated, but there is still much room for improvement in terms of conversion rate and selectivity.
そこで本発明は、脱塩化水素反応に際して、多量の廃液を生ぜず、かつ転化率、選択率が良好な方法を提供することを目的とする。 Accordingly, an object of the present invention is to provide a method that does not produce a large amount of waste liquid and has good conversion and selectivity in the dehydrochlorination reaction.
本発明者等は上記課題に鑑み鋭意検討を行ってきた。そして、上記塩化第二鉄に替えて塩化アルミニウムを触媒として用いることにより、より低温で脱塩化水素反応が進み、転化率、選択率ともに良好な結果を得られることを見出し本発明を完成した。 The present inventors have intensively studied in view of the above problems. Then, by using aluminum chloride as a catalyst instead of ferric chloride, the inventors have found that the dehydrochlorination reaction proceeds at a lower temperature and that good results can be obtained in both conversion and selectivity.
即ち本発明は、 下記式（１）
ＣＣｌ３−ＣＣｌ（２−ｍ）Ｈ（ｍ）−ＣＣｌ（３−ｎ）Ｈｎ （１）
（上記式中、ｍは１又は２、ｎは０〜３の整数）
で示されるクロロクロパンを、無水塩化アルミニウムと接触させて脱塩化水素させ、下記式（２）
ＣＣｌ２＝ＣＣｌ（２−ｍ）Ｈ（ｍ−１）−ＣＣｌ（３−ｎ）Ｈｎ （２）
で示される不飽和化合物を得ることを特徴とするポリクロロプロペンの製造方法である。
That is, the present invention provides the following formula (1)
CCl 3 -CCl (2-m) H (m) -CCl (3-n) H n (1)
(In the above formula, m is 1 or 2, n is an integer of 0 to 3)
Is dehydrochlorinated by contacting with anhydrous aluminum chloride, and the following formula (2)
CCl 2 = CCl (2-m ) H (m-1) -CCl (3-n) H n (2)
A method for producing polychloropropene, which is characterized by obtaining an unsaturated compound represented by the formula:
また他の発明は、（Ａ）下記式（０）
ＣＣｌ３−ＣＨ２−ＣＣｌ（３−ｎ）Ｈｎ （０）
（上記式中、ｎは０〜３の整数）
で示されるクロロプロパンと無水塩化アルミニウムとを反応器内に入れておき、該反応器中へ塩素を導入することによって、該クロロプロパンを下記式（１’）
ＣＣｌ３−ＣＨＣｌ−ＣＣｌ（３−ｎ）Ｈｎ （１’）
（上記式中、ｎは式（０）と同一の整数である）
で示される塩素数の一つ多いクロロプロパンへと変換する第一工程、
（Ｂ）反応器への塩素導入を中止した後、反応系の温度を３０℃以上昇温し、上記式（１’）で示されるクロロプロパンを下記式（２’）
ＣＣｌ２＝ＣＣｌ−ＣＣｌ（３−ｎ）Ｈｎ （２’）
（上記式中、ｎは式（０）と同一の整数である）
で示されるクロロプロペンへと変換する第二工程、
の各工程を含んでなることを特徴とするポリクロロプロペンの製造方法である。
In another invention, (A) the following formula (0)
CCl 3 -CH 2 -CCl (3- n) H n (0)
(In the above formula, n is an integer of 0 to 3)
The chloropropane represented by the following formula (1 ′) is introduced into the reactor, and chlorine is introduced into the reactor.
CCl 3 -CHCl-CCl (3- n) H n (1 ')
(In the above formula, n is the same integer as in formula (0))
The first step of converting to chloropropane having one more chlorine number, as shown in
(B) After stopping the introduction of chlorine into the reactor, the temperature of the reaction system is increased by 30 ° C. or more, and the chloropropane represented by the above formula (1 ′) is represented by the following formula (2 ′)
CCl 2 = CCl—CCl (3-n) H n (2 ′)
(In the above formula, n is the same integer as in formula (0))
A second step of converting to chloropropene represented by
A process for producing polychloropropene comprising the steps of:
本発明の製造方法によれば、反応基質であるクロロプロパンと触媒となる塩化アルミニウムのみで反応を進行させることができるため、実質的に処理の必要な廃液を殆ど生じない。また塩化第二鉄を用いた場合に比べて、転化率、選択率などを良好なものとすることができる。 According to the production method of the present invention, since the reaction can proceed only with chloropropane as a reaction substrate and aluminum chloride as a catalyst, substantially no waste liquid that requires treatment is generated. Moreover, compared with the case where ferric chloride is used, a conversion rate, a selectivity, etc. can be made favorable.
以下、本発明について詳細に説明する。 Hereinafter, the present invention will be described in detail.
本発明において原料となる化合物は、下記式（１）
ＣＣｌ３−ＣＣｌ（２−ｍ）Ｈ（ｍ）−ＣＣｌ（３−ｎ）Ｈｎ （１）
（上記式中、ｍは１又は２、ｎは０〜３の整数）
で示される（以下、「原料ポリクロロプロパン」とも称する）。
The compound used as a raw material in the present invention is represented by the following formula (1):
CCl 3 -CCl (2-m) H (m) -CCl (3-n) H n (1)
(In the above formula, m is 1 or 2, n is an integer of 0 to 3)
(Hereinafter also referred to as “raw polychloropropane”).
上記原料ポリクロロプロパンは、脱塩化水素反応を行わせるために、２位の炭素上に少なくとも１つの水素原子を有する。従って、水素原子数を示すｍの値は１又は２である。 The raw material polychloropropane has at least one hydrogen atom on the carbon at the 2-position in order to perform a dehydrochlorination reaction. Therefore, the value of m indicating the number of hydrogen atoms is 1 or 2.
当該化合物を具体的に例示すると、１，１，１−トリクロロプロパン、１，１，１，３−テトラクロロプロパン、１，１，１，２−テトラクロロプロパン、１，１，１，２，３−ペンタクロロプロパン、１，１，１，３，３−ペンタクロロプロパン、１，１，１，２，３，３−ヘキサクロロプロパン、１，１，１，３，３，３−ヘキサクロロプロパン、１，１，１，２，３，３，３−ヘプタクロロプロパン等が挙げられる。 Specific examples of the compound include 1,1,1-trichloropropane, 1,1,1,3-tetrachloropropane, 1,1,1,2-tetrachloropropane, 1,1,1,2,3- Pentachloropropane, 1,1,1,3,3-pentachloropropane, 1,1,1,2,3,3-hexachloropropane, 1,1,1,3,3,3-hexachloropropane, 1,1, 1,2,3,3,3-heptachloropropane and the like.
本発明においては、上記原料ポリクロロプロパンを無水塩化アルミニウムと接触させることにより、脱塩化水素させて、下記式（２）
ＣＣｌ２＝ＣＣｌ（２−ｍ）Ｈ（ｍ−１）−ＣＣｌ（３−ｎ）Ｈｎ （２）
で示されるポリクロロプロペンへと変換する。
In the present invention, the raw material polychloropropane is dehydrochlorinated by contacting with anhydrous aluminum chloride to obtain the following formula (2):
CCl 2 = CCl (2-m ) H (m-1) -CCl (3-n) H n (2)
To polychloropropene represented by
本発明における塩化アルミニウムを触媒とした脱塩化水素反応においては、より塩素による置換の多い炭素上の塩素が脱離しやすいため、原料ポリクロロプロパンから上記式（２）で示されるポリクロロプロペンが得られるものである。より具体的には、原料ポリクロロプロパンが１，１，１，２，３−ペンタクロロプロパンであった場合、２位又は３位の塩素原子よりも１位の塩素原子が脱離しやすいため、１，２−脱離を生じ、主生成物は１，１，２，３−テトラクロロプロペンとなる。なおｎが０、即ち、３位の炭素上に置換した塩素数が３つである場合には、１位の塩素が脱離しても、３位の塩素が脱離しても結局生成するポリクロロプロペンは同一である。 In the dehydrochlorination reaction using aluminum chloride as a catalyst in the present invention, the chlorine on carbon more frequently substituted with chlorine is easily eliminated, so that the polychloropropene represented by the above formula (2) is obtained from the raw material polychloropropane. Is. More specifically, when the raw material polychloropropane is 1,1,1,2,3-pentachloropropane, the chlorine atom at the 1-position is more easily eliminated than the chlorine atom at the 2- or 3-position. 2- Desorption occurs and the main product is 1,1,2,3-tetrachloropropene. When n is 0, that is, when the number of chlorines substituted on the carbon at the 3rd position is 3, polychloro which is eventually produced even if the 1st position chlorine is eliminated or the 3rd position chlorine is eliminated. Propene is the same.
前記式（１）で示される化合物のなかでも、他の方法では上記脱塩化水素反応の選択率や反応速度が極めて不十分であるという観点から、ｍが１である化合物に対して本発明を適用することが、その効果を十分に享受でき好ましい。 Among the compounds represented by the formula (1), the present invention is applied to a compound in which m is 1 from the viewpoint that the selectivity and reaction rate of the dehydrochlorination reaction are extremely insufficient by other methods. Application is preferable because the effect can be fully enjoyed.
本発明においては、上記脱塩化水素反応を生じせしめるために無水塩化アルミニウムが必要である。塩化アルミニウム６水和物や水酸化アルミニウムでは脱塩化水素反応を起こさない。また、他の無水塩化物、例えば塩化第二鉄に比べて遙かに低温で、高選択率で前記式（２）で示される化合物を得ることができる。 In the present invention, anhydrous aluminum chloride is required to cause the dehydrochlorination reaction. Aluminum chloride hexahydrate or aluminum hydroxide does not cause dehydrochlorination. In addition, the compound represented by the formula (2) can be obtained at a much lower temperature and higher selectivity than other anhydrous chlorides such as ferric chloride.
無水塩化アルミニウムの使用量は、前記式（１）で示されるクロロプロパン１モルに対して、２．０×１０−５〜２．０×１０−２モルが好ましく、より好ましくは、５．０×１０−５〜１．０×１０−３モルである。換言すれば、無水塩化アルミニウムの全量が溶解したとき、濃度が上記範囲となるように使用することが好ましい。 The amount of anhydrous aluminum chloride used is preferably 2.0 × 10 −5 to 2.0 × 10 −2 mol, more preferably 5.0 ×, with respect to 1 mol of chloropropane represented by the formula (1). 10 −5 to 1.0 × 10 −3 mol. In other words, when the total amount of anhydrous aluminum chloride is dissolved, it is preferably used so that the concentration is in the above range.
なお無水塩化アルミニウムは水と反応（加水分解）して、水酸化アルミニウムになってしまう。従って、上記無水塩化アルミニウムの量は、反応系内に実質的に反応系内に存在する量である。換言すれば、原料となるクロロプロパンに水が含まれている場合には、当該水と無水塩化アルミニウムが反応し水酸化アルミニウムを生じるとして、当該水の当量（無水塩化アルミニウム１モルに対して水３モル）分だけ無水塩化アルミニウムを多く加え、上記の量となるようにすればよい。より具体的には、実際に使用する無水塩化アルミニウムの量はクロロプロパンに含まれる水の当量分に加えてクロロプロパン１モルに対して、２．０×１０−５〜２．０×１０−２モルが好ましく、より好ましくは、５．０×１０−５〜１．０×１０−３モルである。 Anhydrous aluminum chloride reacts with water (hydrolysis) to form aluminum hydroxide. Therefore, the amount of the anhydrous aluminum chloride is an amount substantially present in the reaction system in the reaction system. In other words, when water is contained in chloropropane as a raw material, the water and anhydrous aluminum chloride react to produce aluminum hydroxide, and the equivalent amount of water (water 3 per 1 mole of anhydrous aluminum chloride). It is sufficient to add a large amount of anhydrous aluminum chloride by the amount of (mol), so that the above amount is obtained. More specifically, the amount of anhydrous aluminum chloride actually used is 2.0 × 10 −5 to 2.0 × 10 −2 mol per 1 mol of chloropropane in addition to the equivalent amount of water contained in chloropropane. Is more preferable, and it is 5.0 * 10 < -5 > -1.0 * 10 < -3 > mol.
反応系内に無水塩化アルミニウムを存在させる方法は特に限定がなく、固体状の無水塩化アルミニウムを反応器中に入れ、前記式（１）で示されるクロロプロパンに溶解させる方法、反応器外で無水塩化アルミニウムを前記式（１）で示されるクロロプロパンに溶解させ、この溶液を反応器中に入れる方法、他の溶媒（例えば、四塩化炭素等の炭素数１のクロロアルカンやエーテル類）に溶解させて、これを反応器に入れる方法、金属アルミニウムを反応器内に入れておき、塩化水素等により塩化アルミニウムを生じさせる方法などが挙げられる。さらには、前記式（１）で示されるクロロプロパンの前駆体に溶解させておき、反応系内で該クロロプロパンを生じさせる方法を用いることも可能である。 The method for allowing anhydrous aluminum chloride to exist in the reaction system is not particularly limited, and a method in which solid anhydrous aluminum chloride is placed in a reactor and dissolved in chloropropane represented by the above formula (1), or anhydrous chloride is added outside the reactor. Aluminum is dissolved in the chloropropane represented by the above formula (1), and this solution is put into a reactor, or dissolved in another solvent (for example, chloroalkane or ether having 1 carbon atom such as carbon tetrachloride). , A method of putting this in a reactor, a method of putting aluminum metal in the reactor and generating aluminum chloride with hydrogen chloride or the like. Furthermore, it is also possible to use a method of dissolving the chloropropane precursor represented by the formula (1) and generating the chloropropane in the reaction system.
反応温度は、前記式（１）で示されるクロロプロパンの塩素数により異なる。一般的には、塩素数の多いほど高温が必要となる。具体的には、例えば、前記式（１）で示されるクロロプロパンが１，１，１，３−テトラクロロプロパンの場合には０〜５０℃程度（好ましくは１０〜４０℃程度）、１，１，１，２，３−ペンタクロロプロパンであれば８０〜１５０℃程度（好ましくは９０〜１４０℃程度）である。この温度範囲であれば、反応時間は０．５〜１０時間程度とすればよい。 The reaction temperature varies depending on the number of chlorine atoms in the chloropropane represented by the formula (1). Generally, the higher the number of chlorine, the higher the temperature required. Specifically, for example, when the chloropropane represented by the formula (1) is 1,1,1,3-tetrachloropropane, about 0 to 50 ° C. (preferably about 10 to 40 ° C.), In the case of 1,2,3-pentachloropropane, the temperature is about 80 to 150 ° C (preferably about 90 to 140 ° C). Within this temperature range, the reaction time may be about 0.5 to 10 hours.
上述の通り、クロロプロパンの脱塩化水素反応は、置換している塩素数により反応温度が全く異なるため、これを利用し、本発明では下記式（０）
ＣＣｌ３−ＣＨ２−ＣＣｌ（３−ｎ）Ｈｎ （０）
（上記式中、ｎは０〜３の整数）
で示されるクロロプロパンから、下記式（２’）
ＣＣｌ２＝ＣＣｌ−ＣＣｌ（３−ｎ）Ｈｎ （２’）
（上記式中、ｎは式（０）と同一の整数である）
で示されるクロロプロペンへと一つの反応器内で変換する方法をも提供する。
As described above, since the reaction temperature of chloropropane dehydrochlorination varies completely depending on the number of substituted chlorines, this is utilized, and the present invention uses the following formula (0).
CCl 3 -CH 2 -CCl (3- n) H n (0)
(In the above formula, n is an integer of 0 to 3)
From the chloropropane represented by the following formula (2 ′)
CCl 2 = CCl—CCl (3-n) H n (2 ′)
(In the above formula, n is the same integer as in formula (0))
Also provided is a process for converting in one reactor to the chloropropene shown below.
即ち、上記式（０）で示されるクロロプロパンは、無水塩化アルミニウムにより比較的低温で脱塩化水素反応を起し、下記式（４）
ＣＣｌ２＝ＣＨ−ＣＣｌ（３−ｎ）Ｈｎ （４）
で示されるクロロプロペンを生じる。そして該クロロプロペンを含有する反応液に対して塩素を導入することにより、二重結合に対する塩素付加を起こし、下記式（１’）
ＣＣｌ３−ＣＨＣｌ−ＣＣｌ（３−ｎ）Ｈｎ （１’）
（上記式中、ｎは式（０）と同一の整数である）
で示されるクロロプロパンを生じる。このとき、反応系内には無水塩化アルミニウムがそのまま残っているが、この式（１’）で示されるクロロプロパンは前記式（０）で示されるクロロプロパンよりも塩素数が一つ多いため、さらなる脱塩化水素を生じ難い。そこで、前記式（０）で示されるクロロプロパンの脱塩化水素反応（及び塩素付加）を行う際の反応温度を、上記式（１’）で示されるクロロプロパンが実質的に脱塩化水素しない温度（例えばｎが３であれば８０℃未満、好ましくは５０℃以下）に設定しておけば、反応系内への塩素導入中は上記式（１’）で示されるクロロプロパンのまま留まる。
That is, chloropropane represented by the above formula (0) undergoes a dehydrochlorination reaction at a relatively low temperature with anhydrous aluminum chloride, and the following formula (4)
CCl 2 = CH-CCl (3 -n) H n (4)
This produces the chloropropene represented by Then, by introducing chlorine into the reaction solution containing the chloropropene, chlorine addition to the double bond occurs, and the following formula (1 ′)
CCl 3 -CHCl-CCl (3- n) H n (1 ')
(In the above formula, n is the same integer as in formula (0))
This produces the chloropropane represented by At this time, anhydrous aluminum chloride remains in the reaction system as it is, but the chloropropane represented by the formula (1 ′) has one more chlorine number than the chloropropane represented by the formula (0), and therefore further desorption. It is difficult to produce hydrogen chloride. Therefore, the reaction temperature at the time of carrying out the dehydrochlorination reaction (and chlorine addition) of chloropropane represented by the above formula (0) is the temperature at which the chloropropane represented by the above formula (1 ′) does not substantially dehydrochlorinate (for example, If n is 3, it is set to less than 80 ° C., preferably 50 ° C. or less), and the chloropropane represented by the above formula (1 ′) remains during introduction of chlorine into the reaction system.
続いて、反応系内への塩素導入を中止し、好ましくは窒素などの不活性ガスにより曝気して系内の残存塩素を追い出した後に、反応系の温度を上記式（１’）で示されるクロロプロパンが系内の塩化アルミニウムに触媒されて脱塩化水素する反応温度まで上昇させれば、前記式（２’）で示されるクロロプロペンを得ることができる。ここで、反応系の温度を上昇させる前に塩素の導入を中止するのは、生じたクロロプロペンに対する更なる塩素付加を防止するためである。 Subsequently, the introduction of chlorine into the reaction system is stopped, preferably after aeration with an inert gas such as nitrogen to drive out residual chlorine in the system, the temperature of the reaction system is represented by the above formula (1 ′). If the chloropropane is raised to the reaction temperature at which it is catalyzed by aluminum chloride in the system and dehydrochlorinated, the chloropropene represented by the above formula (2 ′) can be obtained. The reason for stopping the introduction of chlorine before raising the temperature of the reaction system is to prevent further chlorine addition to the produced chloropropene.
上昇させる温度幅は少なくとも３０℃以上、好ましくは４５℃以上、特に好ましくは６０℃以上である。一方、上昇幅が大き過ぎると、即ち、反応系の温度が高くなりすぎると、生成したクロロプロペンが二量化するなどの副反応を起こしやすいため、好ましくは１５０℃以下、より好ましくは１４０℃以下の昇温幅とする。 The temperature range to be raised is at least 30 ° C. or higher, preferably 45 ° C. or higher, particularly preferably 60 ° C. or higher. On the other hand, if the rise is too large, that is, if the temperature of the reaction system becomes too high, side reactions such as dimerization of the produced chloropropene are likely to occur, and therefore preferably 150 ° C. or less, more preferably 140 ° C. or less. The temperature rise width is.
前記式（０）で示されるクロロプロパンから、前記式（１’）で示される２位上の塩素数が一つ多くなったクロロプロパンを得るための方法としては以下の通りである。 A method for obtaining chloropropane having one more chlorine at the 2-position represented by the formula (1 ') from the chloropropane represented by the formula (0) is as follows.
使用する無水塩化アルミニウムの量やその調製方法は前述した通りである。反応液中に無水塩化アルミニウムの少なくとも一部が溶解した状態で存在すれば、式（０）で示されるクロロプロパンからの脱塩化水素が起き、式（４）で示されるクロロプロペンが生じる。 The amount of anhydrous aluminum chloride used and the preparation method thereof are as described above. If at least a part of anhydrous aluminum chloride exists in the reaction solution in a dissolved state, dehydrochlorination from chloropropane represented by the formula (0) occurs to produce chloropropene represented by the formula (4).
当該クロロプロペンに対して塩素を付加させるために、反応系内に塩素を導入するが、ここで該クロロプロペンの濃度が低すぎる時点（即ち、脱塩化水素していないクロロプロパンが多量に残っている時点）で多量の塩素ガスの導入を行うと、該クロロプロパンの脱塩化水素化反応に加えて、競争反応的にクロロプロパンの塩素置換反応が起こる。 In order to add chlorine to the chloropropene, chlorine is introduced into the reaction system, but when the concentration of the chloropropene is too low (that is, a large amount of chloropropane not dehydrochlorinated remains). If a large amount of chlorine gas is introduced at the time), a chlorine substitution reaction of chloropropane occurs in a competitive reaction in addition to the dehydrochlorination reaction of chloropropane.
反面、反応系内のクロロプロペンの濃度が高くなりすぎると該クロロプロペン同士の反応や、クロロプロペンと式（４）で示される反応生成物であるクロロプロパンとの反応などの副反応が起こりやすくなる。 On the other hand, if the concentration of chloropropene in the reaction system becomes too high, side reactions such as the reaction between the chloropropenes and the reaction between chloropropene and the reaction product chloropropane represented by formula (4) are likely to occur. .
従って、反応系内の塩化アルミニウムの濃度を前記範囲にするとともに、塩素の供給開始のタイミング及び供給速度を適切な範囲にすることによって、より高選択率で本発明の製造方法を実施することができる。具体的には、塩素の供給開始は、脱塩化水素反応による式（４）で示されるクロロプロペン（原料が１，１，１，３−テトラクロロプロパンの場合、１，１，３−トリクロロプロペン）の濃度が、好ましくは０．１ｗｔ％〜３０ｗｔ％、より好ましくは０．５ｗｔ％〜２０ｗｔ％になった時点で開始するとよい。クロロプロパンの転化率はガスクロマトグラフィーによる分析、気相部に排出される塩化水素の総量、或いは除熱量が一定の場合には反応液の温度変化などから容易に判断できるため、該転化率及び供給した塩素の量から反応系内における濃度も容易に把握できる。 Therefore, the production method of the present invention can be carried out at a higher selectivity by setting the concentration of aluminum chloride in the reaction system within the above range, and adjusting the timing and supply rate of chlorine supply to an appropriate range. it can. Specifically, the start of supply of chlorine is chloropropene represented by the formula (4) by dehydrochlorination reaction (1,1,3-trichloropropene when the raw material is 1,1,1,3-tetrachloropropane). It is preferable to start when the concentration of becomes 0.1 wt% to 30 wt%, more preferably 0.5 wt% to 20 wt%. The conversion rate of chloropropane can be easily determined from gas chromatographic analysis, the total amount of hydrogen chloride discharged to the gas phase, or the temperature change of the reaction solution when the heat removal amount is constant. The concentration in the reaction system can be easily grasped from the amount of chlorine.
当該塩素の最終的な供給量は、反応効率を考慮すると、前記式（２）で示されるクロロプロパン１モルに対して０．９モル以上供給することが好ましく、１モル以上供給することがより好ましく、１．１モル以上供給することがさらに好ましい。一方、多すぎても反応に寄与しない無駄な塩素が多くなるため、クロロプロパン１モルに対して２．５モル以下とすることが好ましく、より好ましくは２．０モル以下である。 In consideration of the reaction efficiency, the final supply amount of chlorine is preferably 0.9 mol or more, more preferably 1 mol or more with respect to 1 mol of chloropropane represented by the formula (2). More preferably, 1.1 mol or more is supplied. On the other hand, even if too much, useless chlorine that does not contribute to the reaction increases, so the amount is preferably 2.5 mol or less, more preferably 2.0 mol or less with respect to 1 mol of chloropropane.
塩素の供給方式は、初期に一度に供給（反応器内に導入）してもよいが、その場合には前述のとおり副反応を起こしやすいため、一定時間かけて徐々に供給することが好ましい。この供給時間は、反応温度、反応器の大きさ等にもよるが、一般的には０．５〜２０時間、好ましくは１〜１０時間程度である。また時間をかけて供給する場合には、連続的に供給してもよいし、間欠的に供給してもよい。 The chlorine supply method may be initially supplied at a time (introduced into the reactor), but in this case, since side reactions are likely to occur as described above, it is preferable to supply gradually over a certain period of time. Although this supply time depends on the reaction temperature, the size of the reactor, etc., it is generally 0.5 to 20 hours, preferably about 1 to 10 hours. Moreover, when supplying over time, you may supply continuously and may supply intermittently.
さらに好ましくは、反応系内における前記式（４）で表されるクロロプロペンの占める割合が、好ましくは３０ｗｔ％以下、より好ましくは２０ｗｔ％以下、さらに好ましくは１０ｗｔ％以下を保つように塩素供給速度を調整する。また、反応系内における塩素濃度は、好ましくは１０ｗｔ％以下、より好ましくは５ｗｔ％以下、さらに好ましくは３ｗｔ％以下、特に好ましくは１ｗｔ％以下を保つように塩素供給速度を調整することが好ましい。 More preferably, the chlorine supply rate is such that the proportion of the chloropropene represented by the formula (4) in the reaction system is preferably 30 wt% or less, more preferably 20 wt% or less, and even more preferably 10 wt% or less. Adjust. Further, it is preferable to adjust the chlorine supply rate so that the chlorine concentration in the reaction system is preferably 10 wt% or less, more preferably 5 wt% or less, further preferably 3 wt% or less, and particularly preferably 1 wt% or less.
上記の前記式（４）で示されるクロロプロペン及び塩素の反応系内濃度を保つための最適な塩素供給量は各温度により異なるが、反応温度が０〜５０℃においては、初期に投入した原料となるクロロプロパン１モルに対し、好ましくは１〜２０００ｍｌ／分、より好ましくは５〜１０００ｍｌ／分、さらに好ましくは１０〜５００ｍｌ／分である。さらに反応系内の塩素濃度を上記した範囲とするために、反応進行中に上記の範囲で流量を途中で変化させることも好適である。 The optimum chlorine supply amount for maintaining the concentration of chloropropene and chlorine represented by the above formula (4) in the reaction system varies depending on each temperature. However, when the reaction temperature is 0 to 50 ° C., the raw material initially charged The amount is preferably 1 to 2000 ml / min, more preferably 5 to 1000 ml / min, and still more preferably 10 to 500 ml / min with respect to 1 mol of chloropropane. Furthermore, in order to set the chlorine concentration in the reaction system within the above range, it is also preferable to change the flow rate in the above range during the reaction.
例えば、無水塩化アルミニウムは、式（２）で示されるクロロプロパンに溶解するまで時間を要する事から反応初期は塩化アルミニウムの濃度が低く脱塩化水素反応が遅くなる。そのため、初期には塩素供給量は少なく、反応中期は供給量を多くすることが好ましい。一方、反応後期は原料クロロプロパンの割合が減少しているが、その状態で塩素濃度が高いと式（３）で示されるクロロプロパンの塩素置換がさらに進み、不純物が増加するため塩素の供給量を少なくすることが好ましい。これらの事から、塩素供給開始後、原料クロロプロパンが、好ましくは９５ｗｔ％以下、より好ましくは９０ｗｔ％以下になった時点で塩素供給量を上げ、目的とする反応が進行し、反応系内の原料クロロプロパンの濃度が３０％ｗｔ以下、より好ましくは２０ｗｔ％以下になった時点で、塩素の供給量を少なくする方法が好適に採用できる。 For example, anhydrous aluminum chloride requires a long time to dissolve in chloropropane represented by the formula (2), so that the concentration of aluminum chloride is low at the beginning of the reaction and the dehydrochlorination reaction is delayed. Therefore, it is preferable that the chlorine supply amount is small in the initial stage and the supply amount is increased in the middle of the reaction. On the other hand, the proportion of the raw material chloropropane decreased in the latter stage of the reaction. However, if the chlorine concentration is high in this state, the chlorine substitution of chloropropane represented by the formula (3) further proceeds and impurities increase, so the supply amount of chlorine is reduced. It is preferable to do. From these things, after starting the chlorine supply, when the raw material chloropropane is preferably 95 wt% or less, more preferably 90 wt% or less, the chlorine supply amount is increased, and the intended reaction proceeds, and the raw material in the reaction system When the concentration of chloropropane is 30% wt or less, more preferably 20 wt% or less, a method of reducing the supply amount of chlorine can be suitably employed.
反応器内に塩素を導入する際には、反応器内の気相部へと導入しても良いし、導入管を反応液中へ差し込んでおき、液中へ吹き込む形式で行っても良い。該塩素としては一般的な工業用塩素を使用することができる。 When introducing chlorine into the reactor, it may be introduced into the gas phase portion in the reactor, or may be carried out by inserting the introduction tube into the reaction solution and blowing it into the solution. As the chlorine, general industrial chlorine can be used.
上記式（０）で示されるクロロプロパンは比較的低温で脱塩化水素する一方、高温にすると副反応が起こりやすくなる。式（０）で示されるクロロプロパンが１，１，１，３−テトラクロロプロパンの場合、無水塩化アルミニウムの溶解、及び塩素の導入中は、反応系の温度を０〜５０℃の範囲内に保持することが好ましく、より好ましくは０〜４０℃であり、さらに好ましくは１０〜４０℃である。なお、本工程で起こる反応のうち、塩素付加反応は発熱反応であり、反応全体として発熱反応となるため、塩素導入開始後は、一般的には、上記温度範囲にするために反応系の冷却が必要である。該冷却（反応系の温度調整）方法は化学工学的に公知の方法が特に制限なく採用できる。 While the chloropropane represented by the above formula (0) dehydrochlorinates at a relatively low temperature, side reactions tend to occur at a high temperature. When the chloropropane represented by the formula (0) is 1,1,1,3-tetrachloropropane, the temperature of the reaction system is maintained within the range of 0 to 50 ° C. during the dissolution of anhydrous aluminum chloride and the introduction of chlorine. It is preferable, More preferably, it is 0-40 degreeC, More preferably, it is 10-40 degreeC. Of the reactions that take place in this step, the chlorine addition reaction is an exothermic reaction, and the entire reaction becomes an exothermic reaction. is necessary. As the cooling (temperature adjustment of the reaction system), a method known in chemical engineering can be employed without any particular limitation.
塩素の付加反応をより完全に行わせるために、塩素の全量を反応器内に導入完了した後も、上記温度で０．１〜２時間程度保持することが好ましい。 In order to perform the addition reaction of chlorine more completely, it is preferable to hold at the above temperature for about 0.1 to 2 hours after the introduction of the entire amount of chlorine into the reactor.
この後の工程は前述した通りであり、上記付加反応完了後、反応系の温度を３０℃以上上昇させて更なる脱塩化水素を行わせる。具体的には、例えば、式（１’）で示されるクロロプロパンが１，１，１，２，３−ペンタクロロプロパンであれば８０〜１５０℃程度（好ましくは９０〜１４０℃程度）にする。なおこの際、反応系内に無水塩化アルミニウムを更に加えることも好ましい。 The subsequent steps are as described above. After the addition reaction is completed, the temperature of the reaction system is increased by 30 ° C. or more to cause further dehydrochlorination. Specifically, for example, if the chloropropane represented by the formula (1 ') is 1,1,1,2,3-pentachloropropane, the temperature is about 80 to 150 ° C (preferably about 90 to 140 ° C). At this time, it is also preferable to further add anhydrous aluminum chloride into the reaction system.
上述の反応により得た式（２）で示されるクロロプロペンは、公知の方法により精製することができる。具体的には、蒸留、カラム精製などが挙げられる。なお蒸留に際しては、無水塩化アルミニウムが存在したまま行うと副反応を起こす虞があるため、少量の水を加えるなどして、無水塩化アルミニウムの除去又は失活を行ってから蒸留することが好ましい。 The chloropropene represented by the formula (2) obtained by the above reaction can be purified by a known method. Specific examples include distillation and column purification. In addition, when distillation is carried out in the presence of anhydrous aluminum chloride, a side reaction may occur. Therefore, it is preferable to distill after removing or deactivating anhydrous aluminum chloride by adding a small amount of water.
以下、実施例を示して本発明をさらに具体的に説明するが、本発明はこれら実施例に限定されるものではない。 Hereinafter, the present invention will be described more specifically with reference to examples. However, the present invention is not limited to these examples.
実験例１
２００ｍｌの４つ口ナスフラスコに精製した純度９９．５％の１，１，１，３−テトラクロロプロパンを１８２ｇ、無水塩化アルミニウムを０．０６ｇ入れ、液温を２０℃にして１時間攪拌した。液が青色になり、塩化アルミニウムが溶けたのを確認した後、塩素を２００ｍｌ／ｍｉｎで１００分間、１００ｍｌ／ｍｉｎで４０分間、５０ｍｌ／ｍｉｎで２０分間供給し、反応液をＧＣにて分析した。その結果、１，１，１，３−テトラクロロプロパンの転化率は９９％、１，１，１，２，３−ペンタクロロプロパンへの選択率は９６％であった。
Experimental example 1
In a 200 ml four-necked eggplant flask, 182 g of purified 1,1,1,3-tetrachloropropane having a purity of 99.5% and 0.06 g of anhydrous aluminum chloride were added, and the liquid temperature was set to 20 ° C., followed by stirring for 1 hour. After confirming that the solution turned blue and the aluminum chloride was dissolved, chlorine was supplied at 200 ml / min for 100 minutes, 100 ml / min for 40 minutes, and 50 ml / min for 20 minutes, and the reaction solution was analyzed by GC. . As a result, the conversion of 1,1,1,3-tetrachloropropane was 99%, and the selectivity to 1,1,1,2,3-pentachloropropane was 96%.
この後、反応液を窒素１００ｍｌ／ｍｉｎで１２時間パブリング流入させた後、さらに、無水塩化アルミニウムを０．０６ｇ入れ、液温を１００℃にして１時間加熱した。反応液をＧＣにて分析した。その結果、１，１，１，２，３−ペンタクロロプロパンの転化率は９８％、１，１，２，３−テトラクロロプロペンへの選択率は９８％であった。 Thereafter, the reaction solution was allowed to publish with nitrogen at 100 ml / min for 12 hours, and then 0.06 g of anhydrous aluminum chloride was added, and the solution temperature was set to 100 ° C. and heated for 1 hour. The reaction solution was analyzed by GC. As a result, the conversion of 1,1,1,2,3-pentachloropropane was 98%, and the selectivity to 1,1,2,3-tetrachloropropene was 98%.
Claims (2)
ＣＣｌ３−ＣＣｌ（２−ｍ）Ｈ（ｍ）−ＣＣｌ（３−ｎ）Ｈｎ （１）
（上記式中、ｍは１又は２、ｎは０〜３の整数）
で示されるクロロクロパンを、無水塩化アルミニウムと接触させて脱塩化水素させ、下記式（２）
ＣＣｌ２＝ＣＣｌ（２−ｍ）Ｈ（ｍ−１）−ＣＣｌ（３−ｎ）Ｈｎ （２）
で示される不飽和化合物を得ることを特徴とするポリクロロプロペンの製造方法。 Following formula (1)
CCl 3 -CCl (2-m) H (m) -CCl (3-n) H n (1)
(In the above formula, m is 1 or 2, n is an integer of 0 to 3)
Is dehydrochlorinated by contacting with anhydrous aluminum chloride, and the following formula (2)
CCl 2 = CCl (2-m ) H (m-1) -CCl (3-n) H n (2)
A process for producing polychloropropene, which comprises obtaining an unsaturated compound represented by the formula:
ＣＣｌ３−ＣＨ２−ＣＣｌ（３−ｎ）Ｈｎ （０）
（上記式中、ｎは０〜３の整数）
で示されるクロロプロパンと無水塩化アルミニウムとを反応器内に入れておき、該反応器中へ塩素を導入することによって、該クロロプロパンを下記式（１’）
ＣＣｌ３−ＣＨＣｌ−ＣＣｌ（３−ｎ）Ｈｎ （１’）
（上記式中、ｎは式（０）と同一の整数である）
で示される塩素数の一つ多いクロロプロパンへと変換する第一工程、
（Ｂ）反応器への塩素導入を中止した後、反応系の温度を３０℃以上昇温し、上記式（１’）で示されるクロロプロパンを下記式（２’）
ＣＣｌ２＝ＣＣｌ−ＣＣｌ（３−ｎ）Ｈｎ （２’）
（上記式中、ｎは式（０）と同一の整数である）
で示されるクロロプロペンへと変換する第二工程、
の各工程を含んでなることを特徴とするポリクロロプロペンの製造方法。 (A) The following formula (0)
CCl 3 -CH 2 -CCl (3- n) H n (0)
(In the above formula, n is an integer of 0 to 3)
The chloropropane represented by the following formula (1 ′) is introduced into the reactor, and chlorine is introduced into the reactor.
CCl 3 -CHCl-CCl (3- n) H n (1 ')
(In the above formula, n is the same integer as in formula (0))
The first step of converting to chloropropane having one more chlorine number, as shown in
(B) After stopping the introduction of chlorine into the reactor, the temperature of the reaction system is increased by 30 ° C. or more, and the chloropropane represented by the above formula (1 ′) is represented by the following formula (2 ′)
CCl 2 = CCl—CCl (3-n) H n (2 ′)
(In the above formula, n is the same integer as in formula (0))
A second step of converting to chloropropene represented by
A process for producing polychloropropene, comprising the steps of:
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