JP5680509B2 - Battery electrolyte containing mesoionic compound and battery containing the electrolyte - Google Patents
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Description
本発明は、高いイオン輸率を有するメソイオン化合物を含む電池用電解液、及び当該電解液を含む電池に関する。 The present invention relates to a battery electrolyte containing a mesoionic compound having a high ion transport number , and a battery containing the electrolyte.
二次電池は、化学反応に伴う化学エネルギーの減少分を電気エネルギーに変換し、放電を行うことができる他に、放電時と逆方向に電流を流すことにより、電気エネルギーを化学エネルギーに変換して蓄積（充電）することが可能な電池である。二次電池の中でも、リチウム二次電池は、エネルギー密度が高いため、ノート型のパーソナルコンピューターや、携帯電話機等の電源として幅広く応用されている。 The secondary battery can convert the decrease in chemical energy associated with the chemical reaction into electrical energy and perform discharge. In addition, the secondary battery converts electrical energy into chemical energy by flowing current in the opposite direction to that during discharge. The battery can be stored (charged). Among secondary batteries, lithium secondary batteries are widely used as power sources for notebook personal computers, mobile phones, and the like because of their high energy density.
リチウム二次電池においては、負極活物質としてグラファイト（Ｃと表現する）を用いた場合、放電時において、負極では下記式（Ｉ）の反応が進行する。
ＬｉｘＣ→Ｃ＋ｘＬｉ＋＋ｘｅ− （Ｉ）
（上記式（Ｉ）中、０＜ｘ＜１である。）
上記式（Ｉ）で生じる電子は、外部回路を経由し、外部の負荷で仕事をした後、正極に到達する。そして、上記式（Ｉ）で生じたリチウムイオン（Ｌｉ＋）は、負極と正極に挟持された電解質内を、負極側から正極側に電気浸透により移動する。
In the lithium secondary battery, when graphite (expressed as C) is used as the negative electrode active material, the reaction of the following formula (I) proceeds in the negative electrode during discharge.
Li x C → C + xLi + + xe − (I)
(In the above formula (I), 0 <x <1.)
The electrons generated in the above formula (I) reach the positive electrode after working with an external load via an external circuit. The lithium ions (Li + ) generated in the above formula (I) move by electroosmosis from the negative electrode side to the positive electrode side in the electrolyte sandwiched between the negative electrode and the positive electrode.
また、正極活物質としてコバルト酸リチウム（Ｌｉ１−ｘＣｏＯ２）を用いた場合、放電時において、正極では下記式（ＩＩ）の反応が進行する。
Ｌｉ１−ｘＣｏＯ２＋ｘＬｉ＋＋ｘｅ−→ＬｉＣｏＯ２ （ＩＩ）
（上記式（ＩＩ）中、０＜ｘ＜１である。）
充電時においては、負極及び正極において、それぞれ上記式（Ｉ）及び式（ＩＩ）の逆反応が進行し、負極においてはグラファイトインターカレーションによりリチウムが入り込んだグラファイト（ＬｉｘＣ）が、正極においてはコバルト酸リチウム（Ｌｉ１−ｘＣｏＯ２）が再生するため、再放電が可能となる。
When lithium cobaltate (Li 1-x CoO 2 ) is used as the positive electrode active material, the reaction of the following formula (II) proceeds at the positive electrode during discharge.
Li 1-x CoO 2 + xLi + + xe − → LiCoO 2 (II)
(In the above formula (II), 0 <x <1.)
At the time of charging, reverse reactions of the above formulas (I) and (II) proceed in the negative electrode and the positive electrode, respectively, and in the negative electrode, graphite (Li x C) containing lithium by graphite intercalation is Since lithium cobaltate (Li 1-x CoO 2 ) is regenerated, re-discharge is possible.
従来のリチウム二次電池には、電解液に可燃性、揮発性を有する有機溶媒が用いられていたため、安全性の向上に限界があった。
これに対し、安全性を高めるための取り組みとして、イオン液体（常温溶融塩）を電解液に用いたリチウム二次電池が、従来から知られている。ここでイオン液体とは、１００℃以下で液体の塩のことをいい、一般に難燃性、不揮発性を有する。このような難燃性の電解液は、安全性を向上させることができるだけでなく、電位窓（電位領域）が比較的広く、さらに比較的高いイオン伝導性を示すという長所がある。
In the conventional lithium secondary battery, an organic solvent having flammability and volatility is used in the electrolytic solution, and thus there is a limit to improvement in safety.
On the other hand, a lithium secondary battery using an ionic liquid (normal temperature molten salt) as an electrolyte is conventionally known as an effort to increase safety. Here, the ionic liquid refers to a salt that is liquid at 100 ° C. or lower, and generally has flame retardancy and non-volatility. Such a flame-retardant electrolyte not only can improve safety, but also has an advantage of having a relatively wide potential window (potential region) and relatively high ion conductivity.
広い電位窓及び低い融点を有することから、近年、テトラゾリウムメソイオン化合物が注目を集めている。特許文献１には、１位にアルキル基又はアリール基を、３位にアルキル基をそれぞれ有するテトラゾリウムメソイオン化合物の技術が記載されている。
In recent years, tetrazolium mesoionic compounds have attracted attention due to their wide potential window and low melting point.
特許文献１の明細書の段落［００９２］には、当該文献に記載されたテトラゾリウムメソイオン化合物のリチウム二次電池への応用が示唆されている。しかし、当該文献には、当該テトラゾリウムメソイオン化合物の融点、沸点、及びサイクリックボルタモグラムのデータ、並びに当該テトラゾリウムメソイオン化合物を溶媒として用いたＫｎｏｅｖｅｎａｇｅｌ縮合反応の実験結果が記載されているのみである。したがって、当該文献には、当該テトラゾリウムメソイオン化合物をリチウム二次電池に用いる具体的な態様や効果については何ら記載がない。
本発明は、上記実状を鑑みて成し遂げられたものであり、高いイオン輸率を有するメソイオン化合物、当該メソイオン化合物を含む電池用電解液、及び当該電解液を含む電池を提供することを目的とする。
Paragraph [0092] of the specification of
The present invention has been accomplished in view of the above circumstances, and an object thereof is to provide a mesoionic compound having a high ion transport number, an electrolytic solution for a battery containing the mesoionic compound, and a battery containing the electrolytic solution. .
本発明の電池用電解液は、下記一般式（１）で表されるメソイオン化合物を含有することを特徴とする。 The battery electrolyte solution of the present invention contains a mesoionic compound represented by the following general formula (1).
本発明の電池用電解液は、さらにリチウム塩を含有することが好ましい。 The battery electrolyte of the present invention preferably further contains a lithium salt.
本発明の電池用電解液においては、前記リチウム塩の濃度が０．１０〜１．５ｍｏｌ／ｋｇであってもよい。 In the battery electrolyte of the present invention, the lithium salt concentration may be 0.10 to 1.5 mol / kg.
本発明の電池は、少なくとも正極、負極、並びに、当該正極及び当該負極の間に介在する電解液層を備える電池であって、前記電解液層が、上記電池用電解液を含むことを特徴とする。 The battery of the present invention is a battery comprising at least a positive electrode, a negative electrode, and an electrolyte solution layer interposed between the positive electrode and the negative electrode, wherein the electrolyte solution layer includes the battery electrolyte solution. To do.
本発明によれば、リチウムイオンが比較的配位しにくいチオラートを有することにより、従来の電解液よりもリチウムイオン輸率を向上させることができる。 According to the present invention, the lithium ion transport number can be improved as compared with the conventional electrolyte solution by having a thiolate in which lithium ions are relatively difficult to coordinate.
１．メソイオン化合物
本発明のメソイオン化合物は、下記一般式（１）で表されることを特徴とする。
1. Mesoionic compound The mesoionic compound of the present invention is represented by the following general formula (1).
メソイオン化合物とは、単一の共有結合構造やイオン構造では十分に表現することができない複素五員環（あるいは六員環）化合物で、環内に６π電子を有するものをいう。テトラゾリウムメソイオン構造を有する本発明に使用されるメソイオン化合物は、窒素４原子と炭素１原子からなる５員環を有し、負電荷を環外酸素に押しだすことで、芳香族性を獲得し安定化していると考えられる。本発明に使用されるテトラゾリウムメソイオン化合物は、分極によって分子内塩、すなわちイオン性となり、アルキル基の選択により室温で液体となる。また分子内塩のため、分子間塩と比べ沸点が低く、蒸留が容易である。 A mesoionic compound refers to a compound having a hetero five-membered ring (or six-membered ring) that cannot be sufficiently expressed by a single covalent bond structure or ionic structure and having 6π electrons in the ring. The mesoionic compound used in the present invention having a tetrazolium mesoionic structure has a 5-membered ring composed of 4 atoms of nitrogen and 1 atom of carbon, and acquires aromaticity by pushing a negative charge to exocyclic oxygen. It is thought to have stabilized. The tetrazolium mesoionic compound used in the present invention becomes an intramolecular salt, that is, ionic by polarization, and becomes liquid at room temperature by selection of an alkyl group. In addition, since it is an intramolecular salt, it has a lower boiling point than intermolecular salts and is easily distilled.
メソイオン化合物を用いた従来の電解質は、有機溶媒を用いた従来の電解質よりもイオン伝導率が低い。本発明者らが検討した結果、従来の電解質におけるイオン伝導率の低さは、従来のメソイオン化合物と、リチウムイオンとの配位の強さに因るものであることが明らかとなった。
本発明者らは、鋭意努力の結果、上記一般式（１）で表されるメソイオン化合物を用いた電解液は、難揮発性を有し、且つ、メソイオン化合物を用いた従来の電解液よりもアニオンの電荷密度が小さく、リチウムと配位しにくいため、極めて優れたリチウムイオン輸送能を発揮できることを見出し、本発明を完成させた。
Conventional electrolytes using mesoionic compounds have lower ionic conductivity than conventional electrolytes using organic solvents. As a result of investigations by the present inventors, it has been clarified that the low ionic conductivity in the conventional electrolyte is due to the strength of the coordination between the conventional meso ion compound and lithium ion.
As a result of diligent efforts, the present inventors have found that the electrolytic solution using the mesoionic compound represented by the general formula (1) is less volatile and is more than the conventional electrolytic solution using the mesoionic compound. The present inventors have found that the anion has a small charge density and is difficult to coordinate with lithium, and thus can exhibit extremely excellent lithium ion transport ability, and the present invention has been completed.
図４は、リチウム塩及び有機溶媒を含み、且つ、リチウム塩濃度が比較的高い電解液の拡散の様子を示した模式図である。図４においては、有機溶媒分子１１とリチウムイオンとの配位結合を破線で示す。また、図４においては、リチウムイオン及び当該リチウムイオンに配位する数個の有機溶媒分子の集合体を破線で囲って示す。
図４に示した有機溶媒分子１１（典型例としては、ポリカーボネート（ＰＣ））は、通常、部分電荷を持たないため、リチウムイオンとの相互作用が小さい。したがって、リチウムイオンと有機溶媒分子１１とは、一度配位結合が切れると再び配位結合しにくいため、リチウムイオンは有機溶媒分子１１が溶媒和した集合体の状態でのみ拡散すると考えられる。
FIG. 4 is a schematic diagram showing a state of diffusion of an electrolytic solution containing a lithium salt and an organic solvent and having a relatively high lithium salt concentration. In FIG. 4, the coordinate bond between the
The organic solvent molecules 11 (typically polycarbonate (PC)) shown in FIG. 4 usually do not have a partial charge and thus have a small interaction with lithium ions. Therefore, since lithium ions and the
図５は、リチウム塩、及びアニオン部分がＯ−のメソイオン化合物を含む電解液の拡散の様子を示した模式図である。図５においては、便宜上、メソイオン化合物分子１２を、アニオン部分Ｏ−とカチオン部分（プラス記号に丸）とを実線でつないだものとして示し、且つ、当該Ｏ−とリチウムイオンとの配位結合を破線で示す。
図５に示すように、アニオン部分がＯ−のメソイオン化合物を用いた場合には、メソイオン化合物分子１２同士の距離が比較的近い。また、特に、リチウムイオンに対するメソイオン化合物分子１２の数が少ない場合には、リチウムイオンはより多くのメソイオン化合物分子と配位結合する。その結果、メソイオン化合物分子１２間でリチウムイオン交換が行われ、リチウムイオンが単独で拡散する。
FIG. 5 is a schematic view showing a diffusion state of an electrolyte solution containing a lithium salt and a mesoionic compound having an anion portion of O − . In FIG. 5, for convenience, the
As shown in FIG. 5, when a mesoionic compound having an anion portion of O − is used, the distance between
図１は、リチウム塩、及びアニオン部分がＳ−のメソイオン化合物を含む電解液の拡散の様子を示した模式図である。図１においては、便宜上、メソイオン化合物分子１３を、アニオン部分Ｓ−とカチオン部分（プラス記号に丸）とを実線でつないだものとして示し、且つ、当該Ｓ−とリチウムイオンとの配位結合を破線で示す。
図５と図１とを比較すると分かるように、アニオン部分がＯ−のメソイオン化合物よりも、アニオン部分がＳ−のメソイオン化合物の方が、アニオン部分とリチウムイオンとの配位結合力が弱い。これは、硫黄原子Ｓの電気陰性度（２．５８）が酸素原子Ｏの電気陰性度（３．４４）よりも低く、したがって、チオラート（−Ｓ−）の硫黄上の電荷密度が、オラート（−Ｏ−）の酸素上の電荷密度よりも小さいためである。その結果、リチウムイオンは、アニオン部分がＯ−のメソイオン化合物を用いた場合よりも、アニオン部分がＳ−のメソイオン化合物を用いた場合の方がより自由に動きやすく、リチウムイオン輸率が高い。
Figure 1 is a lithium salt and the anion portion, are S - is a schematic view illustrating a state of diffusion of the electrolyte containing the meso-ionic compound. In FIG. 1, for convenience, the
As can be seen from a comparison between FIG. 5 and FIG. 1, the mesoionic compound having an anionic moiety of S − has a lower coordination bond force between the anionic moiety and lithium ion than the mesoionic compound having an anionic moiety of O − . This is because the electronegativity of the sulfur atom S (2.58) is lower than the electronegativity of the oxygen atom O (3.44), so that the charge density on the sulfur of the thiolate (—S − ) This is because —O − ) is smaller than the charge density on oxygen. As a result, the lithium ion, the anion moiety is O - than with the meso-ionic compound of an anion portion S - is easy to move more freely towards the case of using a meso-ionic compound, a high lithium ion transference number.
以下、本発明に係るメソイオン化合物の製造方法の一例について説明する。ただし、本発明に係るメソイオン化合物の製造方法は、必ずしもこの例のみに限定されるものではない。
本製造例は、以下の工程（１）〜（３）からなる。
（１）１位に炭素数１〜８のアルキル基を有するテトラゾール−５−チオン誘導体を製造する工程
（２）１位に炭素数１〜８のアルキル基、３位に炭素数１〜３のアルキル基をそれぞれ有するテトラゾリウム−５−オレート誘導体を製造する工程
（３）上記テトラゾリウム−５−オレート誘導体からテトラゾリウム−５−チオラート誘導体を製造する工程
Hereinafter, an example of the method for producing a mesoionic compound according to the present invention will be described. However, the method for producing a mesoionic compound according to the present invention is not necessarily limited to this example.
This production example includes the following steps (1) to (3).
(1) A step of producing a tetrazol-5-thione derivative having an alkyl group having 1 to 8 carbon atoms at the 1-position (2) an alkyl group having 1 to 8 carbon atoms at the 1-position, and 1 to 3 carbon atoms at the 3-position Step of producing tetrazolium-5-oleate derivative each having an alkyl group (3) Step of producing tetrazolium-5-thiolate derivative from tetrazolium-5-oleate derivative
以下、上記工程（１）〜（３）について、詳しく説明する。
まず工程（１）において、下記反応式（ａ）に示すように、アルカリアジド（ＭＮ３；Ｍはアルカリ金属）とアルキルイソチオシアナート（Ｒ２ＮＣＳ）とを反応させ、１位に炭素数１〜８のアルキル基Ｒ２を有するテトラゾール−５−チオン誘導体を合成する。
アルキルイソチオシアナートとしては、例えば、アルキル基Ｒ２の炭素数が１の場合にはメチルイソチオシアナート（ＣＨ３ＮＣＳ）が、アルキル基Ｒ２の炭素数が２の場合にはエチルイソチオシアナート（Ｃ２Ｈ５ＮＣＳ）が、アルキル基Ｒ２の炭素数が３の場合にはプロピルイソチオシアナート（Ｃ３Ｈ７ＮＣＳ）が、アルキル基Ｒ２の炭素数が４の場合にはブチルイソチオシアナート（Ｃ４Ｈ９ＮＣＳ）が、アルキル基Ｒ２の炭素数が５の場合にはペンチルイソチオシアナート（Ｃ５Ｈ１１ＮＣＳ）が、アルキル基Ｒ２の炭素数が６の場合にはヘキシルイソチオシアナート（Ｃ６Ｈ１３ＮＣＳ）が、アルキル基Ｒ２の炭素数が７の場合にはヘプチルイソチオシアナート（Ｃ７Ｈ１５ＮＣＳ）が、アルキル基Ｒ２の炭素数が８の場合にはオクチルイソチオシアナート（Ｃ８Ｈ１７ＮＣＳ）が、それぞれ使用できる。
Hereinafter, the steps (1) to (3) will be described in detail.
First, in the step (1), as shown in the following reaction formula (a), an alkali azide (MN 3 ; M is an alkali metal) and an alkyl isothiocyanate (R 2 NCS) are reacted to form a 1-position carbon atom. A tetrazol-5-thione derivative having ˜8 alkyl groups R 2 is synthesized.
The alkyl isothiocyanate, e.g., methyl isothiocyanate in case the number of carbon atoms in the alkyl group R 2 is a 1 (CH 3 NCS) is ethyl isothiocyanate in the case of carbon number of the alkyl group R 2 is 2 (C 2 H 5 NCS) is, propyl isothiocyanate in case the number of carbon atoms in the alkyl group R 2 is 3 (C 3
次に工程（２）において、下記反応式（ｂ）に示すように、上記工程（１）で合成したテトラゾール−５−チオン誘導体をアルキル化剤でアルキル化し、さらに塩基で加水分解することにより、１位に炭素数１〜８のアルキル基、３位に炭素数１〜３のアルキル基をそれぞれ有するテトラゾリウム−５−オレート誘導体を合成する。
アルキル化剤は、炭素数１〜３のアルキル基をテトラゾール環の３位に導入できるものであれば特に限定されず、例えば、ジアルキル硫酸、アルカリ金属のアルコキシド、アルキルトリフラート等を用いることができる。塩基は、余剰のアルキル化剤を失活させ、且つ、アルキル化されたチオテトラゾール誘導体を加水分解できるものであれば、特に限定されない。
アルキル化剤としては、例えば、アルキル基Ｒ１の炭素数が１の場合には、ナトリウムメトキシド（ＮａＯＣＨ３）及び／又は硫酸ジメチル（（ＣＨ３Ｏ）２ＳＯ２）が、アルキル基Ｒ１の炭素数が２の場合には、ナトリウムエトキシド（ＮａＯＣ２Ｈ５）及び／又は硫酸ジエチル（（Ｃ２Ｈ５Ｏ）２ＳＯ２）が、アルキル基Ｒ１の炭素数が３の場合には、ナトリウムプロポキシド（ＮａＯＣ３Ｈ７）及び／又は硫酸ジプロピル（（Ｃ３Ｈ７Ｏ）２ＳＯ２）が、それぞれ使用できる。
塩基としては、例えば、水酸化カリウム、水酸化ナトリウム等の無機塩基、及びこれらの水溶液等を用いることができる。
Next, in step (2), as shown in the following reaction formula (b), the tetrazol-5-thione derivative synthesized in the above step (1) is alkylated with an alkylating agent, and further hydrolyzed with a base, A tetrazolium-5-olate derivative having an alkyl group having 1 to 8 carbon atoms at the 1-position and an alkyl group having 1 to 3 carbon atoms at the 3-position is synthesized.
The alkylating agent is not particularly limited as long as it can introduce an alkyl group having 1 to 3 carbon atoms into the 3-position of the tetrazole ring. For example, dialkyl sulfuric acid, alkali metal alkoxide, alkyl triflate, and the like can be used. The base is not particularly limited as long as it can deactivate excess alkylating agent and hydrolyze the alkylated thiotetrazole derivative.
Alkylating agents, for example, when the number of carbon atoms of the alkyl group R 1 is 1, the sodium methoxide (NaOCH 3) and / or dimethyl sulfate ((CH 3 O) 2 SO 2), the alkyl group R 1 In the case where the number of carbon atoms in the
Examples of the base that can be used include inorganic bases such as potassium hydroxide and sodium hydroxide, and aqueous solutions thereof.
続いて工程（３）において、下記反応式（ｃ）に示すように、上記工程（２）で合成したテトラゾリウム−５−オレート誘導体に硫化剤を作用させることにより、１位に炭素数１〜８のアルキル基、３位に炭素数１〜３のアルキル基をそれぞれ有するテトラゾリウム−５−チオラート誘導体を合成する。
硫化剤は、カルボナート基（Ｃ−Ｏ−）をチオカルボナート基（Ｃ−Ｓ−）に変換できるものであれば特に限定されない。硫化剤としては、例えば、Ｌａｗｅｓｓｏｎ試薬（Ｒ＝ＭｅＯＣ６Ｈ４−）、Ｄａｖｙ試薬（Ｒ＝ＭｅＳ−、ＥｔＳ−、ｉ−ＰｒＳ−、ＢｎＳ−）、Ｊａｐａｎｅｓｅ試薬（Ｒ＝Ｃ６Ｈ５Ｓ−）、Ｂｅｌｌｅａｕ’ｓ試薬（Ｒ＝ＰｈＯＣ６Ｈ４−）等の１，３，２，４−ジチアジホスフェタン−２，４−ジスルフィド骨格（Ｒ−Ｐ２Ｓ４−Ｒ）を有する硫化剤等が挙げられる。
Subsequently, in step (3), as shown in the following reaction formula (c), a sulfurizing agent is allowed to act on the tetrazolium-5-olate derivative synthesized in the above step (2), so that the 1-position has 1 to 8 carbon atoms. And tetrazolium-5-thiolate derivatives each having an alkyl group having 1 to 3 carbon atoms at the 3-position.
The sulfurizing agent is not particularly limited as long as it can convert a carbonate group (C—O − ) into a thiocarbonate group (C—S − ). The sulfurizing agent, e.g., Lawesson's reagent (R = MeOC 6 H 4 - ), Davy reagent (R = MeS-, EtS-, i -PrS-, BnS -), Japanese reagent (R = C 6 H 5 S- ) And sulfur having a 1,3,2,4-dithiadiphosphetane-2,4-disulfide skeleton (R—P 2 S 4 —R) such as Belleau's reagent (R═PhOC 6 H 4 —) Agents and the like.
２．電池用電解液
本発明の電池用電解液は、上記メソイオン化合物を含有することを特徴とする。
本発明の電池用電解液は、特にリチウム塩を含む場合、リチウムイオンと比較的配位しにくい上記メソイオン化合物を含むため、リチウムイオンが当該電解液中で動きやすく、したがって、従来の電池用電解液よりも優れたリチウムイオン輸送能を有する。
本発明の電池用電解液は、ナトリウム塩を含有させることによりナトリウム電池に用いることもできるし、カリウム塩を含有させることによりカリウム電池に用いることもできる。また、本発明の電池用電解液は、一次電池の電解液としても用いることができるし、二次電池の電解液としても用いることができる。
2. Battery Electrolyte The battery electrolyte of the present invention is characterized by containing the mesoionic compound.
The battery electrolyte of the present invention includes the above meso-ionic compound that is relatively difficult to coordinate with lithium ions, particularly when a lithium salt is included, so that lithium ions can easily move in the electrolyte, and therefore, conventional battery electrolytes can be used. Lithium ion transport ability superior to liquid.
The battery electrolyte of the present invention can be used for a sodium battery by containing a sodium salt, or can be used for a potassium battery by containing a potassium salt. Further, the battery electrolyte of the present invention can be used as an electrolyte for a primary battery or as an electrolyte for a secondary battery.
本発明に係る電池用電解液は、上記メソイオン化合物の他に、さらに支持塩としてリチウム塩を含有することが好ましい。リチウム塩としては、例えばＬｉＯＨ、ＬｉＰＦ６、ＬｉＢＦ４、ＬｉＣｌＯ４及びＬｉＡｓＦ６等の無機リチウム塩；ＬｉＣＦ３ＳＯ３、ＬｉＮ（ＳＯ２ＣＦ３）２（Ｌｉ−ＴＦＳＩ）、ＬｉＮ（ＳＯ２Ｃ２Ｆ５）２及びＬｉＣ（ＳＯ２ＣＦ３）３等の有機リチウム塩が挙げられる。このようなリチウム塩を２種以上組み合わせて用いてもよい。
リチウム塩を含有させることにより、本発明に係る電池用電解液は、例えば、リチウム電池に用いることができる。
The battery electrolyte solution according to the present invention preferably further contains a lithium salt as a supporting salt in addition to the mesoionic compound. Examples of the lithium salt include inorganic lithium salts such as LiOH, LiPF 6 , LiBF 4 , LiClO 4, and LiAsF 6 ; LiCF 3 SO 3 , LiN (SO 2 CF 3 ) 2 (Li-TFSI), LiN (SO 2 C 2). And organic lithium salts such as F 5 ) 2 and LiC (SO 2 CF 3 ) 3 . Two or more such lithium salts may be used in combination.
By containing a lithium salt, the battery electrolyte solution according to the present invention can be used for, for example, a lithium battery.
電池用電解液中のリチウム塩の濃度は、０．１０〜１．５ｍｏｌ／ｋｇとすることが好ましい。リチウム塩濃度が０．１０ｍｏｌ／ｋｇ未満であるとすると、リチウム塩濃度が低すぎるため、リチウム輸送に劣るおそれがある。一方、リチウム塩濃度が１．５ｍｏｌ／ｋｇを超えるとすると、リチウム塩濃度が高すぎるため、粘度が高くなりすぎて、リチウム輸送に劣るおそれがある。
電池用電解液中のリチウム塩の濃度は、０．１５〜１．４ｍｏｌ／ｋｇとすることがより好ましく、０．２０〜１．３ｍｏｌ／ｋｇとすることがさらに好ましい。
The concentration of the lithium salt in the battery electrolyte is preferably 0.10 to 1.5 mol / kg. If the lithium salt concentration is less than 0.10 mol / kg, the lithium salt concentration is too low, which may result in poor lithium transport. On the other hand, if the lithium salt concentration exceeds 1.5 mol / kg, the lithium salt concentration is too high, the viscosity becomes too high, and lithium transport may be inferior.
The concentration of the lithium salt in the battery electrolyte is more preferably 0.15 to 1.4 mol / kg, and further preferably 0.20 to 1.3 mol / kg.
本発明に係る電池用電解液は、上記メソイオン化合物及びリチウム塩の他に、非水系電解質を含んでいてもよい。
非水系電解質としては、非水系電解液及び非水ゲル電解質を使用できる。
非水系電解液は、通常、上述したリチウム塩及び非水溶媒を含有する。上記非水溶媒としては、例えばエチレンカーボネート（ＥＣ）、プロピレンカーボネート（ＰＣ）、ジメチルカーボネート（ＤＭＣ）、ジエチルカーボネート（ＤＥＣ）、エチルメチルカーボネート（ＥＭＣ）、エチルカーボネート、ブチレンカーボネート、γ−ブチロラクトン、スルホラン、アセトニトリル、１，２−ジメトキシエタン、１，３−ジメトキシプロパン、ジエチルエーテル、テトラヒドロフラン、２−メチルテトラヒドロフラン及びこれらの混合物等を挙げることができる。また、溶存した酸素を効率良く反応に用いることができるという観点から、上記非水溶媒は、酸素溶解性が高い溶媒であることが好ましい。非水系電解液におけるリチウム塩の濃度は、例えば０．５〜３ｍｏｌ／Ｌの範囲内である。
The battery electrolyte solution according to the present invention may contain a non-aqueous electrolyte in addition to the mesoionic compound and the lithium salt.
As the non-aqueous electrolyte, a non-aqueous electrolyte solution and a non-aqueous gel electrolyte can be used.
The non-aqueous electrolyte usually contains the above-described lithium salt and non-aqueous solvent. Examples of the non-aqueous solvent include ethylene carbonate (EC), propylene carbonate (PC), dimethyl carbonate (DMC), diethyl carbonate (DEC), ethyl methyl carbonate (EMC), ethyl carbonate, butylene carbonate, γ-butyrolactone, and sulfolane. , Acetonitrile, 1,2-dimethoxyethane, 1,3-dimethoxypropane, diethyl ether, tetrahydrofuran, 2-methyltetrahydrofuran, and mixtures thereof. Further, from the viewpoint that dissolved oxygen can be efficiently used for the reaction, the non-aqueous solvent is preferably a solvent having high oxygen solubility. The concentration of the lithium salt in the nonaqueous electrolytic solution is, for example, in the range of 0.5 to 3 mol / L.
また、本発明に用いられる非水ゲル電解質は、通常、非水系電解液にポリマーを添加してゲル化したものである。例えば、上述した非水系電解液に、ポリエチレンオキシド（ＰＥＯ）、ポリアクリルニトリル（ＰＡＮ）またはポリメチルメタクリレート（ＰＭＭＡ）等のポリマーを添加し、ゲル化することにより、得ることができる。本発明においては、例えば、ＬｉＴＦＳＩ（ＬｉＮ（ＣＦ３ＳＯ２）２）−ＰＥＯ系の非水ゲル電解質を用いることができる。 Further, the non-aqueous gel electrolyte used in the present invention is usually a gel obtained by adding a polymer to a non-aqueous electrolyte solution. For example, it can be obtained by adding a polymer such as polyethylene oxide (PEO), polyacrylonitrile (PAN), or polymethyl methacrylate (PMMA) to the non-aqueous electrolyte solution described above and gelling. In the present invention, for example, a LiTFSI (LiN (CF 3 SO 2 ) 2 ) -PEO-based non-aqueous gel electrolyte can be used.
３．電池
本発明の電池は、少なくとも正極、負極、並びに、当該正極及び当該負極の間に介在する電解液層を備える電池であって、前記電解液層が、上記電池用電解液を含むことを特徴とする。
3. Battery The battery of the present invention is a battery comprising at least a positive electrode, a negative electrode, and an electrolyte layer interposed between the positive electrode and the negative electrode, wherein the electrolyte layer includes the battery electrolyte. And
図２は、本発明に係る電池の層構成の一例を示す図であって、積層方向に切断した断面を模式的に示した図である。なお、本発明に係る電池は、必ずしもこの例のみに限定されるものではない。
電池１００は、正極活物質層２及び正極集電体４を備える正極６と、負極活物質層３及び負極集電体５を備える負極７と、正極６及び負極７に挟持される電解液層１を有する。
本発明に係る電池のうち、電解液層に含まれる電解液については上述した通りである。以下、本発明に係る電池を構成する正極及び負極、並びに本発明に係る電池に好適に用いられるセパレータ及び電池ケースについて、詳細に説明する。
FIG. 2 is a diagram showing an example of the layer configuration of the battery according to the present invention, and is a diagram schematically showing a cross section cut in the stacking direction. The battery according to the present invention is not necessarily limited to this example.
The
Among the batteries according to the present invention, the electrolyte contained in the electrolyte layer is as described above. Hereinafter, the positive electrode and the negative electrode constituting the battery according to the present invention, and the separator and battery case suitably used for the battery according to the present invention will be described in detail.
（正極）
本発明に用いられる正極は、好ましくは正極活物質を有する正極活物質層を備え、通常、これに加えて、正極集電体、及び当該正極集電体に接続された正極リードを備える。なお、本発明に係る電池が空気電池である場合には、上記正極の替わりに、空気極層を含む空気極を有する。
(Positive electrode)
The positive electrode used in the present invention preferably includes a positive electrode active material layer having a positive electrode active material, and usually includes a positive electrode current collector and a positive electrode lead connected to the positive electrode current collector. In addition, when the battery which concerns on this invention is an air battery, it has an air electrode containing an air electrode layer instead of the said positive electrode.
（正極活物質層）
以下、正極として、正極活物質層を有する正極を採用した場合について説明する。
本発明に用いられる正極活物質としては、具体的には、ＬｉＣｏＯ２、ＬｉＮｉ１／３Ｍｎ１／３Ｃｏ１／３Ｏ２、ＬｉＮｉＰＯ４、ＬｉＭｎＰＯ４、ＬｉＮｉＯ２、ＬｉＭｎ２Ｏ４、ＬｉＣｏＭｎＯ４、Ｌｉ２ＮｉＭｎ３Ｏ８、Ｌｉ３Ｆｅ２（ＰＯ４）３及びＬｉ３Ｖ２（ＰＯ４）３等を挙げることができる。これらの中でも、本発明においては、ＬｉＣｏＯ２を正極活物質として用いることが好ましい。
(Positive electrode active material layer)
Hereinafter, the case where the positive electrode which has a positive electrode active material layer as a positive electrode is employ | adopted is demonstrated.
Specific examples of the positive electrode active material used in the present invention include LiCoO 2 , LiNi 1/3 Mn 1/3 Co 1/3 O 2 , LiNiPO 4 , LiMnPO 4 , LiNiO 2 , LiMn 2 O 4 , LiCoMnO 4. , Li 2 NiMn 3 O 8 , Li 3 Fe 2 (PO 4 ) 3, Li 3 V 2 (PO 4 ) 3 and the like. Among these, in the present invention, LiCoO 2 is preferably used as the positive electrode active material.
本発明に用いられる正極活物質層の厚さは、目的とする電池の用途等により異なるものであるが、１０〜２５０μｍの範囲内であるのが好ましく、２０〜２００μｍの範囲内であるのが特に好ましく、特に３０〜１５０μｍの範囲内であることが最も好ましい。 The thickness of the positive electrode active material layer used in the present invention varies depending on the intended use of the battery, but is preferably in the range of 10 to 250 μm, and preferably in the range of 20 to 200 μm. Particularly preferable, and most preferable is in the range of 30 to 150 μm.
正極活物質の平均粒径としては、例えば１〜５０μｍの範囲内、中でも１〜２０μｍの範囲内、特に３〜５μｍの範囲内であることが好ましい。正極活物質の平均粒径が小さすぎると、取り扱い性が悪くなる可能性があり、正極活物質の平均粒径が大きすぎると、平坦な正極活物質層を得るのが困難になる場合があるからである。なお、正極活物質の平均粒径は、例えば走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）により観察される活物質担体の粒径を測定して、平均することにより求めることができる。 The average particle diameter of the positive electrode active material is, for example, preferably in the range of 1 to 50 μm, more preferably in the range of 1 to 20 μm, and particularly preferably in the range of 3 to 5 μm. If the average particle size of the positive electrode active material is too small, the handleability may be deteriorated. If the average particle size of the positive electrode active material is too large, it may be difficult to obtain a flat positive electrode active material layer. Because. The average particle diameter of the positive electrode active material can be determined by measuring and averaging the particle diameter of the active material carrier observed with, for example, a scanning electron microscope (SEM).
正極活物質層は、必要に応じて導電性材料及び結着剤等を含有していても良い。
本発明に用いられる導電性材料としては、正極活物質層の導電性を向上させることができれば特に限定されるものではないが、例えばアセチレンブラック、ケッチェンブラック等のカーボンブラック等を挙げることができる。また、正極活物質層における導電性材料の含有量は、導電性材料の種類によって異なるものであるが、通常１〜１０質量％の範囲内である。
The positive electrode active material layer may contain a conductive material, a binder, and the like as necessary.
The conductive material used in the present invention is not particularly limited as long as the conductivity of the positive electrode active material layer can be improved, and examples thereof include carbon black such as acetylene black and ketjen black. . Moreover, although content of the electroconductive material in a positive electrode active material layer changes with kinds of electroconductive material, it is in the range of 1-10 mass% normally.
本発明に用いられる結着剤としては、例えばポリビニリデンフロライド（ＰＶＤＦ）、ポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）等を挙げることができる。また、正極活物質層における結着剤の含有量は、正極活物質等を固定化できる程度の量であれば良く、より少ないことが好ましい。結着剤の含有量は、通常１〜１０質量％の範囲内である。 Examples of the binder used in the present invention include polyvinylidene fluoride (PVDF) and polytetrafluoroethylene (PTFE). In addition, the content of the binder in the positive electrode active material layer may be an amount that can fix the positive electrode active material or the like, and is preferably smaller. The content of the binder is usually in the range of 1 to 10% by mass.
（正極集電体）
本発明に用いられる正極集電体は、上記の正極活物質層の集電を行う機能を有するものである。上記正極集電体の材料としては、例えばアルミニウム、ＳＵＳ、ニッケル、鉄及びチタン等を挙げることができ、中でもアルミニウム及びＳＵＳが好ましい。また、正極集電体の形状としては、例えば、箔状、板状、メッシュ状等を挙げることができ、中でも箔状が好ましい。
(Positive electrode current collector)
The positive electrode current collector used in the present invention has a function of collecting the positive electrode active material layer. Examples of the material for the positive electrode current collector include aluminum, SUS, nickel, iron, and titanium. Among these, aluminum and SUS are preferable. Moreover, as a shape of a positive electrode electrical power collector, foil shape, plate shape, mesh shape etc. can be mentioned, for example, Foil shape is preferable.
上記正極及び上記負極のうち少なくとも一方の電極の電極活物質層が、さらに電極用電解質を含有するという構成をとることもできる。この場合、電極用電解質としては、本発明に係る電池用電解液、上述したゲル電解質の他にも、固体酸化物電解質、固体硫化物電解質等の固体電解質等を用いることができる。 An electrode active material layer of at least one of the positive electrode and the negative electrode may further include an electrode electrolyte. In this case, as the electrode electrolyte, a solid electrolyte such as a solid oxide electrolyte or a solid sulfide electrolyte can be used in addition to the battery electrolyte according to the present invention and the gel electrolyte described above.
本発明に用いられる正極を製造する方法は、上記の正極を得ることができる方法であれば特に限定されるものではない。なお、正極活物質層を形成した後、電極密度を向上させるために、正極活物質層をプレスしても良い。 The method for producing the positive electrode used in the present invention is not particularly limited as long as it is a method capable of obtaining the positive electrode. In addition, after forming a positive electrode active material layer, in order to improve an electrode density, you may press a positive electrode active material layer.
（空気極層）
以下、正極として、空気極層を備える空気極を採用した場合について説明する。本発明に用いられる空気極層は、少なくとも導電性材料を含有するものである。さらに、必要に応じて、触媒及び結着剤の少なくとも一方を含有していても良い。
(Air electrode layer)
Hereinafter, a case where an air electrode including an air electrode layer is employed as the positive electrode will be described. The air electrode layer used in the present invention contains at least a conductive material. Furthermore, you may contain at least one of a catalyst and a binder as needed.
本発明に用いられる導電性材料としては、導電性を有するものであれば特に限定されるものではないが、例えば炭素材料等を挙げることができる。さらに、炭素材料は、多孔質構造を有するものであっても良く、多孔質構造を有しないものであっても良いが、本発明においては、多孔質構造を有するものであることが好ましい。比表面積が大きく、多くの反応場を提供することができるからである。多孔質構造を有する炭素材料としては、具体的にはメソポーラスカーボン等を挙げることができる。一方、多孔質構造を有しない炭素材料としては、具体的にはグラファイト、アセチレンブラック、カーボンナノチューブ及びカーボンファイバー等を挙げることができる。空気極層における導電性材料の含有量としては、例えば６５〜９９質量％の範囲内、中でも７５〜９５質量％の範囲内であることが好ましい。導電性材料の含有量が少なすぎると、反応場が減少し、電池容量の低下が生じる可能性があり、導電性材料の含有量が多すぎると、相対的に触媒の含有量が減り、充分な触媒機能を発揮できない可能性があるからである。 The conductive material used in the present invention is not particularly limited as long as it has conductivity, and examples thereof include a carbon material. Furthermore, the carbon material may have a porous structure or may not have a porous structure. However, in the present invention, the carbon material preferably has a porous structure. This is because the specific surface area is large and many reaction fields can be provided. Specific examples of the carbon material having a porous structure include mesoporous carbon. On the other hand, specific examples of the carbon material having no porous structure include graphite, acetylene black, carbon nanotube, and carbon fiber. As content of the electroconductive material in an air electrode layer, it is preferable to exist in the range of 65-99 mass%, for example in the range of 75-95 mass% especially. If the content of the conductive material is too small, the reaction field may decrease and the battery capacity may be reduced. If the content of the conductive material is too large, the content of the catalyst is relatively reduced and sufficient. This is because it may not be possible to exert a proper catalytic function.
本発明に用いられる空気極用の触媒としては、例えばコバルトフタロシアニン及び二酸化マンガン等を挙げることができる。空気極層における触媒の含有量としては、例えば１〜３０質量％の範囲内、中でも５〜２０質量％の範囲内であることが好ましい。触媒の含有量が少なすぎると、充分な触媒機能を発揮できない可能性があり、触媒の含有量が多すぎると、相対的に導電性材料の含有量が減り、反応場が減少し、電池容量の低下が生じる可能性があるからである。
電極反応がよりスムーズに行われるという観点から、上述した導電性材料は触媒を担持していることが好ましい。
Examples of the air electrode catalyst used in the present invention include cobalt phthalocyanine and manganese dioxide. The catalyst content in the air electrode layer is, for example, preferably in the range of 1 to 30% by mass, and more preferably in the range of 5 to 20% by mass. If the catalyst content is too low, sufficient catalytic function may not be achieved. If the catalyst content is too high, the content of the conductive material is relatively reduced, the reaction field is reduced, and the battery capacity is reduced. This is because there is a possibility that a decrease in the number of times will occur.
From the viewpoint that the electrode reaction is performed more smoothly, the conductive material described above preferably supports a catalyst.
上記空気極層は、少なくとも導電性材料を含有していれば良いが、さらに、導電性材料を固定化する結着剤を含有することが好ましい。結着剤としては、例えばポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）、ポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）等を挙げることができる。空気極層における結着剤の含有量としては、特に限定されるものではないが、例えば３０質量％以下、中でも１〜１０質量％の範囲内であることが好ましい。 The air electrode layer only needs to contain at least a conductive material, but preferably further contains a binder for immobilizing the conductive material. Examples of the binder include polyvinylidene fluoride (PVDF) and polytetrafluoroethylene (PTFE). Although it does not specifically limit as content of the binder in an air electrode layer, For example, it is preferable that it is in the range of 30 mass% or less, especially 1-10 mass%.
上記空気極層の厚さは、空気電池の用途等により異なるものであるが、例えば２〜５００μｍの範囲内、中でも５〜３００μｍの範囲内であることが好ましい。 The thickness of the air electrode layer varies depending on the use of the air battery, but is preferably in the range of 2 to 500 μm, and more preferably in the range of 5 to 300 μm.
（空気極集電体）
本発明に用いられる空気極集電体は、空気極層の集電を行うものである。空気極集電体の材料としては、導電性を有するものであれば特に限定されるものではないが、例えばステンレス、ニッケル、アルミニウム、鉄、チタン、カーボン等を挙げることができる。空気極集電体の形状としては、例えば箔状、板状及びメッシュ（グリッド）状等を挙げることができる。中でも、本発明においては、空気極集電体の形状がメッシュ状であることが好ましい。集電効率に優れているからである。この場合、通常、空気極層の内部にメッシュ状の空気極集電体が配置される。さらに、本発明の電池は、メッシュ状の空気極集電体により集電された電荷を集電する別の空気極集電体（例えば箔状の集電体）を備えていても良い。また、本発明においては、後述する電池ケースが空気極集電体の機能を兼ね備えていても良い。
空気極集電体の厚さは、例えば１０〜１０００μｍの範囲内、中でも２０〜４００μｍの範囲内であることが好ましい。
(Air current collector)
The air electrode current collector used in the present invention collects current in the air electrode layer. The material for the air electrode current collector is not particularly limited as long as it has conductivity, and examples thereof include stainless steel, nickel, aluminum, iron, titanium, and carbon. Examples of the shape of the air electrode current collector include a foil shape, a plate shape, and a mesh (grid) shape. Especially, in this invention, it is preferable that the shape of an air electrode electrical power collector is a mesh form. This is because the current collection efficiency is excellent. In this case, usually, a mesh-shaped air electrode current collector is disposed inside the air electrode layer. Furthermore, the battery of the present invention may include another air electrode current collector (for example, a foil current collector) that collects the charges collected by the mesh-shaped air electrode current collector. In the present invention, a battery case to be described later may also have the function of an air electrode current collector.
The thickness of the air electrode current collector is, for example, preferably in the range of 10 to 1000 μm, and more preferably in the range of 20 to 400 μm.
（負極）
本発明に用いられる負極は、好ましくは負極活物質を含有する負極活物質層を備えるものであり、通常、これに加えて負極集電体、及び当該負極集電体に接続された負極リードを備えるものである。
(Negative electrode)
The negative electrode used in the present invention preferably comprises a negative electrode active material layer containing a negative electrode active material, and in addition to this, a negative electrode current collector and a negative electrode lead connected to the negative electrode current collector are usually added. It is to be prepared.
（負極活物質層）
本発明に用いられる負極活物質層は、金属、合金材料、及び／又は炭素材料を含む負極活物質を含有する。負極活物質層に用いられる負極活物質は、金属イオンを吸蔵・放出可能なものであれば特に限定されない。本発明に係る電池がリチウム電池である場合には、負極活物質には、例えば、金属リチウム、リチウム合金、リチウム元素を含有する金属酸化物、リチウム元素を含有する金属硫化物、リチウム元素を含有する金属窒化物、及びグラファイト等の炭素材料等を用いることができる。また、負極活物質は、粉末状であっても良く、薄膜状であっても良い。
リチウム合金としては、例えばリチウムアルミニウム合金、リチウムスズ合金、リチウム鉛合金、リチウムケイ素合金等を挙げることができる。また、リチウム元素を含有する金属酸化物としては、例えばリチウムチタン酸化物等を挙げることができる。また、リチウム元素を含有する金属窒化物としては、例えばリチウムコバルト窒化物、リチウム鉄窒化物、リチウムマンガン窒化物等を挙げることができる。また、負極活物質層には、固体電解質をコートしたリチウムを用いることもできる。
(Negative electrode active material layer)
The negative electrode active material layer used in the present invention contains a negative electrode active material containing a metal, an alloy material, and / or a carbon material. The negative electrode active material used for the negative electrode active material layer is not particularly limited as long as it can absorb and release metal ions. When the battery according to the present invention is a lithium battery, the negative electrode active material contains, for example, metallic lithium, a lithium alloy, a metal oxide containing a lithium element, a metal sulfide containing a lithium element, and a lithium element Metal nitrides, carbon materials such as graphite, and the like can be used. The negative electrode active material may be in the form of a powder or a thin film.
Examples of the lithium alloy include a lithium aluminum alloy, a lithium tin alloy, a lithium lead alloy, and a lithium silicon alloy. Moreover, as a metal oxide containing a lithium element, lithium titanium oxide etc. can be mentioned, for example. Examples of the metal nitride containing a lithium element include lithium cobalt nitride, lithium iron nitride, and lithium manganese nitride. In addition, lithium coated with a solid electrolyte can also be used for the negative electrode active material layer.
上記負極活物質層は、負極活物質のみを含有するものであっても良く、負極活物質の他に、導電性材料及び結着剤の少なくとも一方を含有するものであっても良い。例えば、負極活物質が箔状である場合は、負極活物質のみを含有する負極活物質層とすることができる。一方、負極活物質が粉末状である場合は、負極活物質及び結着剤を有する負極活物質層とすることができる。なお、導電性材料及び結着剤については、上述した「正極活物質層」又は「空気極層」の項に記載した内容と同様であるので、ここでの説明は省略する。
負極活物質層の層厚としては、特に限定されるものではないが、例えば１０〜１００μｍの範囲内、中でも１０〜５０μｍの範囲内であることが好ましい。
The negative electrode active material layer may contain only the negative electrode active material, or may contain at least one of a conductive material and a binder in addition to the negative electrode active material. For example, when the negative electrode active material has a foil shape, a negative electrode active material layer containing only the negative electrode active material can be obtained. On the other hand, when the negative electrode active material is in a powder form, a negative electrode active material layer having a negative electrode active material and a binder can be obtained. The conductive material and the binder are the same as the contents described in the above-mentioned “positive electrode active material layer” or “air electrode layer”, and thus the description thereof is omitted here.
The layer thickness of the negative electrode active material layer is not particularly limited, but is preferably in the range of, for example, 10 to 100 μm, and more preferably in the range of 10 to 50 μm.
（負極集電体）
負極集電体の材料及び形状としては、上述した正極集電体の材料及び形状と同様のものを採用することができる。
(Negative electrode current collector)
As the material and shape of the negative electrode current collector, the same materials and shapes as those of the positive electrode current collector described above can be employed.
（セパレータ）
本発明に係る電池は、正極及び負極の間に、上記本発明に係る電池用電解液を含浸させたセパレータを備えていてもよい。上記セパレータとしては、例えばポリエチレン、ポリプロピレン等の多孔膜；及び樹脂不織布、ガラス繊維不織布等の不織布等を挙げることができる。
(Separator)
The battery according to the present invention may include a separator impregnated with the battery electrolyte according to the present invention between the positive electrode and the negative electrode. Examples of the separator include porous films such as polyethylene and polypropylene; and nonwoven fabrics such as a resin nonwoven fabric and a glass fiber nonwoven fabric.
（電池ケース）
本発明に係る電池は、通常、正極、電解液及び負極等を収納する電池ケースを有する。電池ケースの形状としては、具体的にはコイン型、平板型、円筒型、ラミネート型等を挙げることができる。
本発明に係る電池が空気電池である場合には、電池ケースは、大気開放型の電池ケースであっても良く、密閉型の電池ケースであっても良い。大気開放型の電池ケースは、少なくとも空気極層が十分に大気と接触可能な構造を有する電池ケースである。一方、電池ケースが密閉型電池ケースである場合は、密閉型電池ケースに、気体（空気）の導入管及び排気管を設けることが好ましい。この場合、導入・排気する気体は、酸素濃度が高いことが好ましく、純酸素であることがより好ましい。また、放電時には酸素濃度を高くし、充電時には酸素濃度を低くすることが好ましい。
(Battery case)
The battery according to the present invention usually has a battery case that houses a positive electrode, an electrolytic solution, a negative electrode, and the like. Specific examples of the shape of the battery case include a coin type, a flat plate type, a cylindrical type, and a laminate type.
When the battery according to the present invention is an air battery, the battery case may be an open-air battery case or a sealed battery case. An open-air battery case is a battery case having a structure in which at least the air electrode layer can sufficiently come into contact with the atmosphere. On the other hand, when the battery case is a sealed battery case, it is preferable to provide a gas (air) introduction pipe and an exhaust pipe in the sealed battery case. In this case, the gas to be introduced / exhausted preferably has a high oxygen concentration, and more preferably pure oxygen. In addition, it is preferable to increase the oxygen concentration during discharging and decrease the oxygen concentration during charging.
以下に、実施例及び比較例を挙げて、本発明をさらに具体的に説明するが、本発明は、これらの実施例のみに限定されるものではない。 Hereinafter, the present invention will be described more specifically with reference to examples and comparative examples. However, the present invention is not limited to these examples.
１．１−エチル−３−メチルテトラゾリウム−５−オレートの合成
工程（１）として、下記反応式（ａ１）に従って、１−エチルテトラゾール−５−チオンの合成を行った。
1. Synthesis of 1-ethyl-3-methyltetrazolium-5-olate As step (1), 1-ethyltetrazol-5-thione was synthesized according to the following reaction formula (a 1 ).
すなわち、ナスフラスコに水４ｍＬ、アジ化ナトリウム０．２ｇ（関東化学製）、エチルイソチオシアナート０．１７ｍＬ（東京化成製）を加え２０時間還流条件下で反応させた。放冷後、水酸化ナトリウム水溶液（ＮａＯＨ（ナカライテスク製）０．４３ｇを水１０ｍＬに溶かしたもの）を加えて塩基性（ｐＨ＞１３）とし、塩化メチレン（和光純薬工業製）により洗浄を行った。続いて、水層に３５％濃塩酸（シグマアルドリッチ製）を２．０ｍＬ加え酸性（ｐＨ＜１）とした後、エーテル（米山薬品製）を加えて水層から目的生成物を抽出した。エーテル層を無水硫酸ナトリウム（シグマアルドリッチ製）により乾燥させ、溶媒を留去して、１−エチルテトラゾール−５−チオン（薄黄色液体、０．２０ｇ、収率７６％）を得た。
１−Ｅｔｈｙｌｔｅｔｒａｚｏｌｅ−５−ｔｈｉｏｎｅ
１ＨＮＭＲ（２００ＭＨｚ，ＣＤＣｌ３）：δ１．５４（ｔ，Ｊ＝７．４Ｈｚ，３Ｈ），４．３５（ｑ，Ｊ＝７．２Ｈｚ，２Ｈ）．
１ＨＮＭＲ（３００ＭＨｚ，ＤＭＳＯ−ｄ６）：δ１．３６（ｔ，Ｊ＝７．４Ｈｚ，３Ｈ），４．２３（ｑ，Ｊ＝７．２Ｈｚ，２Ｈ）．
That is, 4 mL of water, 0.2 g of sodium azide (manufactured by Kanto Chemical Co., Ltd.) and 0.17 mL of ethyl isothiocyanate (manufactured by Tokyo Chemical Industry) were added to the eggplant flask and reacted under reflux conditions for 20 hours. After allowing to cool, an aqueous sodium hydroxide solution (0.43 g of NaOH (manufactured by Nacalai Tesque) dissolved in 10 mL of water) is added to make it basic (pH> 13), and washed with methylene chloride (manufactured by Wako Pure Chemical Industries). went. Subsequently, 2.0 mL of 35% concentrated hydrochloric acid (manufactured by Sigma Aldrich) was added to the aqueous layer to make it acidic (pH <1), and then ether (manufactured by Yoneyama Pharmaceutical) was added to extract the target product from the aqueous layer. The ether layer was dried with anhydrous sodium sulfate (manufactured by Sigma-Aldrich), and the solvent was distilled off to obtain 1-ethyltetrazol-5-thione (light yellow liquid, 0.20 g, yield 76%).
1-Ethyltetrazole-5-thione
1 HNMR (200 MHz, CDCl 3 ): δ 1.54 (t, J = 7.4 Hz, 3H), 4.35 (q, J = 7.2 Hz, 2H).
1 HNMR (300 MHz, DMSO-d 6 ): δ 1.36 (t, J = 7.4 Hz, 3H), 4.23 (q, J = 7.2 Hz, 2H).
次に工程（２）として、下記反応式（ｂ１）に従って、１−エチル−３−メチルテトラゾリウム−５−オレートを合成した。 Next, as step (2), 1-ethyl-3-methyltetrazolium-5-olate was synthesized according to the following reaction formula (b 1 ).
すなわち、ナスフラスコに、１−エチルテトラゾール−５−チオン ４．５４ｇ、ジメチル硫酸（ナカライテスク製）１３．２ｍＬを入れ、９０℃で３時間攪拌した。放冷後氷冷し、氷浴中の水酸化カリウム水溶液（ＫＯＨ（ナカライテスク製）９．８５ｇを水２００ｍＬに溶かしたもの）へ反応混合物をゆっくり加え、室温に戻してから２０時間攪拌した。この反応溶液に、３５％濃塩酸（シグマアルドリッチ製）を４．０ｍＬ加え酸性（ｐＨ＜１）とした後、エーテル（米山薬品製）により洗浄した。さらに、水酸化カリウム（ナカライテスク製）３．２ｇを加えて水層を塩基性（ｐＨ＞１３）とし、塩化メチレン（和光純薬工業製）を加えて水層から目的生成物を抽出した。塩化メチレン層、及びエーテル層をいずれも無水硫酸ナトリウム（シグマアルドリッチ製）により乾燥させ、溶媒を留去した。このうち、塩化メチレン層から、１−エチル−３−メチルテトラゾリウム−５−オレート（黄色固体、２．３ｇ、収率４８％）が得られた。この黄色固体は、クーゲルロール蒸留（１７０℃、３ｍｍＨｇ）により精製できた（最終収量：１．１ｇ、単離収率２５％）。
１−Ｅｔｈｙｌ−３−ｍｅｔｈｙｌｔｅｔｒａｚｏｌｉｕｍ−５−ｏｌａｔｅ
１ＨＮＭＲ（２００ＭＨｚ，ＣＤＣｌ３）：δ１．４５（ｔ，Ｊ＝７．４Ｈｚ，３Ｈ），４．０６（ｑ，Ｊ＝７．４Ｈｚ，２Ｈ），４．１１（ｓ，３Ｈ）．
ＭＳ（ＥＩ）：ｍ／ｚ １２８（１００，Ｍ＋），５７（１４）．
That is, 4.54 g of 1-ethyltetrazole-5-thione and 13.2 mL of dimethyl sulfate (manufactured by Nacalai Tesque) were placed in an eggplant flask and stirred at 90 ° C. for 3 hours. The mixture was allowed to cool and then cooled with ice, and the reaction mixture was slowly added to an aqueous potassium hydroxide solution (9. 85 g of KOH (manufactured by Nacalai Tesque) dissolved in 200 mL of water) in an ice bath. To this reaction solution, 4.0 mL of 35% concentrated hydrochloric acid (manufactured by Sigma-Aldrich) was added to make it acidic (pH <1), and then washed with ether (manufactured by Yoneyama Pharmaceutical). Further, 3.2 g of potassium hydroxide (manufactured by Nacalai Tesque) was added to make the aqueous layer basic (pH> 13), and methylene chloride (manufactured by Wako Pure Chemical Industries, Ltd.) was added to extract the target product from the aqueous layer. Both the methylene chloride layer and the ether layer were dried with anhydrous sodium sulfate (manufactured by Sigma-Aldrich), and the solvent was distilled off. Among them, 1-ethyl-3-methyltetrazolium-5-olate (yellow solid, 2.3 g, yield 48%) was obtained from the methylene chloride layer. This yellow solid could be purified by Kugelrohr distillation (170 ° C., 3 mmHg) (final yield: 1.1 g, isolated yield 25%).
1-Ethyl-3-methyltetrazolium-5-olate
1 HNMR (200 MHz, CDCl 3 ): δ 1.45 (t, J = 7.4 Hz, 3H), 4.06 (q, J = 7.4 Hz, 2H), 4.11 (s, 3H).
MS (EI): m / z 128 (100, M <+> ), 57 (14).
２．１−ブチル−３−メチルテトラゾリウム−５−オレートの合成
上記式（ａ１）において、エチルイソチオシアナート（東京化成製）の替わりに、ブチルイソチオシアナート（東京化成製）を用いたこと以外は、１−エチル−３−メチルテトラゾリウム−５−オレートの合成法と同様に、２段階の反応工程で１−ブチル−３−メチルテトラゾリウム−５−オレートが得られた。
2. Synthesis of 1 -butyl-3-methyltetrazolium-5-olate In the above formula (a 1 ), butyl isothiocyanate (manufactured by Tokyo Chemical Industry) was used instead of ethyl isothiocyanate (manufactured by Tokyo Chemical Industry). Except for the above, 1-butyl-3-methyltetrazolium-5-olate was obtained in a two-step reaction process in the same manner as in the synthesis method of 1-ethyl-3-methyltetrazolium-5-olate.
３．１−エチル−３−メチルテトラゾリウム−５−チオレートの合成
下記反応式（ｃ１）に従って、１−エチル−３−メチルテトラゾリウム−５−チオレートを合成した。
3. Synthesis of 1-ethyl-3-methyltetrazolium-5-thiolate According to the following reaction formula (c 1 ), 1-ethyl-3-methyltetrazolium-5-thiolate was synthesized.
すなわち、ナスフラスコに、不活性雰囲気下で、１−エチル−３−メチルテトラゾリウム−５−オレート １２９ｍｇ、Ｌａｗｅｓｓｏｎ試薬４０６ｍｇ（東京化成製）、脱水トルエン２７ｍＬ（和光純薬工業製）を加え、還流条件下（１２０℃）で２０時間攪拌した。放冷後、溶媒留去して黄色粘性液体（７９７ｍｇ、溶媒含む）を得た。これをカラムクロマトグラフィーにて分離し、１−エチル−３−メチルテトラゾリウム−５−チオレート（黄色がかった白色固体、１３１ｍｇ、収率９１％）を得た。 That is, 129 mg of 1-ethyl-3-methyltetrazolium-5-oleate, 406 mg of Lawesson reagent (manufactured by Tokyo Chemical Industry), and 27 mL of dehydrated toluene (manufactured by Wako Pure Chemical Industries, Ltd.) under an inert atmosphere, under reflux conditions The mixture was stirred at 120 ° C. for 20 hours. After allowing to cool, the solvent was distilled off to obtain a yellow viscous liquid (797 mg, containing solvent). This was separated by column chromatography to obtain 1-ethyl-3-methyltetrazolium-5-thiolate (yellowish white solid, 131 mg, yield 91%).
１−Ｅｔｈｙｌ−３−ｍｅｔｈｙｌｔｅｔｒａｚｏｌｉｕｍ−５−ｔｈｉｏｌａｔｅ
ｍ．ｐ．５６．４〜５７．１℃
１ＨＮＭＲ（３００ＭＨｚ，ＣＤＣｌ３）：δ１．５４（ｔ，Ｊ＝７．２Ｈｚ，３Ｈ，Ｍｅ），４．２６（ｓ，３Ｈ，Ｎ−Ｍｅ），４．４５（ｑ，Ｊ＝７．４Ｈｚ，２Ｈ，Ｎ−ＣＨ２）．
１３ＣＮＭＲ（７５ＭＨｚ，ＣＤＣｌ３）：δ１３．１，４２．０，４３．４，１７４．４．
ＩＲ（ＫＢｒ，ｃｍ−１）：２９２５，１４１２，１３８２，１３５０，１２８２，１２００，１１４９，１０９１，９７６，７６３．
ＭＳ（ＥＩ）：ｍ／ｚ １４４（１００，Ｍ＋），８８（２９，Ｍ＋−Ｅｔ−Ｎ２＋Ｈ），８７（９，Ｍ＋−Ｅｔ−Ｎ２），６０（６，Ｍ＋−Ｅｔ−Ｍｅ−Ｎ３＋Ｈ２）．
ＨＲＭＳ（ＥＩ）：ｍ／ｚ ｃａｌｃｄ．Ｃ４Ｈ８Ｎ４Ｓ １４４．０４７，ｆｏｕｎｄ １４４．０４８．
Ａｎａｌ．Ｃａｌｃｄ．ｆｏｒ Ｃ４Ｈ８Ｎ４Ｓ（１４４．２０）Ｃ：３３．３２，Ｈ：５．５９，Ｎ：３８．８５．Ｆｏｕｎｄ： Ｃ：３３．４８，Ｈ：５．６３，Ｎ：３８．５６．
1-Ethyl-3-methyltetrazolium-5-thiolate
m. p. 56.4-57.1 ° C
1 HNMR (300 MHz, CDCl 3 ): δ 1.54 (t, J = 7.2 Hz, 3H, Me), 4.26 (s, 3H, N-Me), 4.45 (q, J = 7.4 Hz) , 2H, N-CH 2) .
13 C NMR (75 MHz, CDCl 3 ): δ 13.1, 42.0, 43.4, 174.4.
IR (KBr, cm −1 ): 2925, 1412, 1382, 1350, 1282, 1200, 1149, 1091, 976, 763.
MS (EI): m / z 144 (100, M + ), 88 (29, M + -Et-N 2 + H), 87 (9, M + -Et-N 2 ), 60 (6, M + − Et-Me-N 3 + H 2).
HRMS (EI): m / z calcd. C 4 H 8 N 4 S 144.047, found 144.048.
Anal. Calcd. for C 4 H 8 N 4 S (144.20) C: 33.32, H: 5.59, N: 38.85. Found: C: 33.48, H: 5.63, N: 38.56.
４．リチウム電池用電解液の調製
［実施例１］
上記方法により合成した１−エチル−３−メチルテトラゾリウム−５−チオレート（以下、ＥＭＴＳと称する場合がある）に、リチウムビス（トリフルオロメタンスルホニル）イミド（以下、ＬｉＴＦＳＩと称する場合がある）（高純度化学製）を、濃度が０．３２ｍｏｌ／ｋｇとなるように秤量混合し、均一に溶解させた後、３時間攪拌して、実施例１のリチウム電池用電解液を調製した。
4). Preparation of electrolyte solution for lithium battery [Example 1]
1-ethyl-3-methyltetrazolium-5-thiolate (hereinafter sometimes referred to as EMTS) synthesized by the above method was added to lithium bis (trifluoromethanesulfonyl) imide (hereinafter sometimes referred to as LiTFSI) (high purity). Chemical) was weighed and mixed so as to have a concentration of 0.32 mol / kg, dissolved uniformly, and stirred for 3 hours to prepare an electrolyte solution for a lithium battery of Example 1.
［実施例２］
上記方法により合成したＥＭＴＳに、ＬｉＴＦＳＩを濃度が０．５ｍｏｌ／ｋｇとなるように秤量混合し、均一に溶解させた後、３時間攪拌して、実施例２のリチウム電池用電解液を調製した。
[Example 2]
LiTFSI was weighed and mixed to EMTS synthesized by the above method so that the concentration was 0.5 mol / kg, and was uniformly dissolved, and then stirred for 3 hours to prepare an electrolytic solution for a lithium battery of Example 2. .
［実施例３］
上記方法により合成したＥＭＴＳに、ＬｉＴＦＳＩを濃度が１．４ｍｏｌ／ｋｇとなるように秤量混合し、８０℃に加熱して均一に溶解させた後、３時間攪拌して、実施例３のリチウム電池用電解液を調製した。
[Example 3]
LiTFSI was weighed and mixed with the EMTS synthesized by the above method so that the concentration became 1.4 mol / kg, heated to 80 ° C. and uniformly dissolved, stirred for 3 hours, and the lithium battery of Example 3 An electrolyte solution was prepared.
［比較例１］
上記方法により合成した１−エチル−３−メチルテトラゾリウム−５−オレート（以下、ＥＭＴＯと称する場合がある）に、ＬｉＴＦＳＩを濃度が０．３２ｍｏｌ／ｋｇとなるように秤量混合し、均一に溶解させた後、３時間攪拌して、比較例１のリチウム電池用電解液を調製した。
[Comparative Example 1]
LiTFSI is weighed and mixed to 1-ethyl-3-methyltetrazolium-5-olate (hereinafter sometimes referred to as EMTO) synthesized by the above method so that the concentration becomes 0.32 mol / kg, and uniformly dissolved. After that, the mixture was stirred for 3 hours to prepare the lithium battery electrolyte solution of Comparative Example 1.
［比較例２］
上記方法により合成したＥＭＴＯに、ＬｉＴＦＳＩを濃度が０．５ｍｏｌ／ｋｇとなるように秤量混合し、均一に溶解させた後、３時間攪拌して、比較例２のリチウム電池用電解液を調製した。
[Comparative Example 2]
LiTFSI was weighed and mixed in EMTO synthesized by the above method so that the concentration was 0.5 mol / kg, and dissolved uniformly, and then stirred for 3 hours to prepare an electrolyte solution for a lithium battery of Comparative Example 2. .
［比較例３］
上記方法により合成したＥＭＴＯに、ＬｉＴＦＳＩを濃度が１．４ｍｏｌ／ｋｇとなるように秤量混合し、均一に溶解させた後、３時間攪拌して、比較例３のリチウム電池用電解液を調製した。
[Comparative Example 3]
LiTFSI was weighed and mixed in EMTO synthesized by the above method so that the concentration became 1.4 mol / kg, and uniformly dissolved, and then stirred for 3 hours to prepare an electrolytic solution for a lithium battery of Comparative Example 3. .
［比較例４］
上記方法により合成した１−ブチル−３−メチルテトラゾリウム−５−オレート（以下、ＢＭＴＯと称する場合がある）に、ＬｉＴＦＳＩを濃度が０．３２ｍｏｌ／ｋｇとなるように秤量混合し、均一に溶解させた後、３時間攪拌して、比較例４のリチウム電池用電解液を調製した。
[Comparative Example 4]
LiTFSI is weighed and mixed to 1-butyl-3-methyltetrazolium-5-olate (hereinafter sometimes referred to as BMTO) synthesized by the above method so that the concentration becomes 0.32 mol / kg, and uniformly dissolved. Thereafter, the mixture was stirred for 3 hours to prepare an electrolyte solution for a lithium battery of Comparative Example 4.
［比較例５］
上記方法により合成したＢＭＴＯに、ＬｉＴＦＳＩを濃度が０．５ｍｏｌ／ｋｇとなるように秤量混合し、均一に溶解させた後、３時間攪拌して、比較例５のリチウム電池用電解液を調製した。
[Comparative Example 5]
LiTFSI was weighed and mixed to BMTO synthesized by the above method so as to have a concentration of 0.5 mol / kg, dissolved uniformly, and stirred for 3 hours to prepare an electrolytic solution for lithium battery of Comparative Example 5. .
［比較例６］
上記方法により合成したＢＭＴＯに、ＬｉＴＦＳＩを濃度が１．４ｍｏｌ／ｋｇとなるように秤量混合し、均一に溶解させた後、３時間攪拌して、比較例６のリチウム電池用電解液を調製した。
[Comparative Example 6]
LiTFSI was weighed and mixed to BMTO synthesized by the above method so as to have a concentration of 1.4 mol / kg, dissolved uniformly, and stirred for 3 hours to prepare an electrolytic solution for lithium battery of Comparative Example 6. .
［比較例７］
ポリカーボネート（以下、ＰＣと称する場合がある）（キシダ化学製）に、ＬｉＴＦＳＩを濃度が１．２ｍｏｌ／ｋｇとなるように秤量混合し、均一に溶解させた後、３時間攪拌して、比較例７のリチウム電池用電解液を調製した。
[Comparative Example 7]
LiTFSI was weighed and mixed in polycarbonate (hereinafter sometimes referred to as PC) (manufactured by Kishida Chemical Co., Ltd.) so as to have a concentration of 1.2 mol / kg, uniformly dissolved, and then stirred for 3 hours. An electrolyte solution for lithium battery No. 7 was prepared.
５．リチウム電池用電解液のリチウムイオン輸率の測定
上記実施例１〜実施例３、及び比較例１〜比較例７のリチウム電池用電解液について磁場勾配ＮＭＲ測定を行い、測定結果から７Ｌｉ（リチウムカチオン）の拡散係数ＤＬｉ、及び１９Ｆ（フッ素アニオン）の拡散係数ＤＦを算出した。磁場勾配ＮＭＲの主な測定条件は以下の通りである。
ＮＭＲ：ＪＥＯＬ社製
測定温度：６０℃
ｇ：４００〜８００（Ｇ／ｃｍ）（Ｌｉ）、３００〜６００（Ｇ／ｃｍ）（Ｆ）
δ：４（ｍｓ）（Ｌｉ）、２（ｍｓ）（Ｆ）
Δ：５０（ｍｓ）
拡散係数ＤＬｉ及びＤＦは、それぞれ、下記Ｓｔｅｊｓｋａｌの式（ｄ）に基づき算出した。
5. Measurement of lithium ion transport number of electrolyte solution for lithium battery Magnetic field gradient NMR measurement was performed on the electrolyte solutions for lithium batteries of Examples 1 to 3 and Comparative Examples 1 to 7, and 7 Li (lithium the diffusion coefficient D Li cations), and was calculated diffusion coefficient D F of 19 F (fluorine anion). The main measurement conditions for magnetic field gradient NMR are as follows.
NMR: manufactured by JEOL Measurement temperature: 60 ° C
g: 400 to 800 (G / cm) (Li), 300 to 600 (G / cm) (F)
δ: 4 (ms) (Li), 2 (ms) (F)
Δ: 50 (ms)
The diffusion coefficients D Li and D F were calculated based on the following Stejskal equation (d).
上記実施例１〜実施例３、及び比較例１〜比較例７のリチウム電池用電解液のリチウムイオン輸率（ｔＬｉ）は、ＤＬｉ及びＤＦの値を用いて、下記式（ｅ）により決定した。
ｔＬｉ＝ＤＬｉ／（ＤＬｉ＋ＤＦ） 式（ｅ）
The lithium ion transport number (t Li ) of the electrolyte solutions for lithium batteries of Examples 1 to 3 and Comparative Examples 1 to 7 is expressed by the following formula (e) using the values of D Li and D F. Determined by.
t Li = D Li / (D Li + D F ) Formula (e)
図３は、実施例１〜実施例３、及び比較例１〜比較例７のリチウム電池用電解液のリチウムイオン輸率を比較したグラフであり、縦軸にリチウムイオン輸率（％）を、横軸にリチウム塩濃度（ｍｏｌ／ｋｇ）をとったグラフである。なお、図３中、黒四角のプロットは実施例１〜実施例３のデータを示し、黒菱形のプロットは比較例１〜比較例３のデータを示し、黒丸のプロットは比較例４〜比較例６のデータを示し、白三角のプロットは比較例７のデータを示す。
図３から分かるように、ＢＭＴＯを用いたリチウム電池用電解液のリチウムイオン輸率は、０．３２ｍｏｌ／ｋｇのリチウム塩濃度（比較例４）で３３％、０．５ｍｏｌ／ｋｇのリチウム塩濃度（比較例５）で３０％、１．４ｍｏｌ／ｋｇのリチウム塩濃度（比較例６）で３０％である。
また、ＥＭＴＯを用いたリチウム電池用電解液のリチウムイオン輸率は、０．３２ｍｏｌ／ｋｇのリチウム塩濃度（比較例１）で３４％、０．５ｍｏｌ／ｋｇのリチウム塩濃度（比較例２）で３３％、１．４ｍｏｌ／ｋｇのリチウム塩濃度（比較例３）で３４％である。
さらに、ＰＣを用いたリチウム電池用電解液のリチウムイオン輸率は、１．２ｍｏｌ／ｋｇのリチウム塩濃度（比較例７）で４２％である。
一方、ＥＭＴＳを用いたリチウム電池用電解液のリチウムイオン輸率は、０．３２ｍｏｌ／ｋｇのリチウム塩濃度（実施例１）で４２％、０．５ｍｏｌ／ｋｇのリチウム塩濃度（実施例２）で４４％、１．４ｍｏｌ／ｋｇのリチウム塩濃度（実施例３）で４６％である。
FIG. 3 is a graph comparing the lithium ion transport numbers of the electrolyte solutions for lithium batteries of Examples 1 to 3 and Comparative Examples 1 to 7, and the vertical axis represents the lithium ion transport number (%). It is the graph which took lithium salt concentration (mol / kg) on the horizontal axis. In FIG. 3, black square plots indicate data of Examples 1 to 3, black rhombus plots indicate data of Comparative Examples 1 to 3, and black circle plots indicate Comparative Examples 4 to Comparative Examples. 6 shows data, and the white triangle plot shows the data of Comparative Example 7.
As can be seen from FIG. 3, the lithium ion transport number of the electrolyte solution for lithium batteries using BMTO is 33% at a lithium salt concentration of 0.32 mol / kg (Comparative Example 4) and a lithium salt concentration of 0.5 mol / kg. 30% for (Comparative Example 5) and 30% for a lithium salt concentration of 1.4 mol / kg (Comparative Example 6).
Moreover, the lithium ion transport number of the electrolyte solution for lithium batteries using EMTO is 34% at a lithium salt concentration of 0.32 mol / kg (Comparative Example 1), and a lithium salt concentration of 0.5 mol / kg (Comparative Example 2). 33%, and lithium salt concentration of 1.4 mol / kg (Comparative Example 3) is 34%.
Furthermore, the lithium ion transport number of the electrolyte solution for lithium batteries using PC is 42% at a lithium salt concentration of 1.2 mol / kg (Comparative Example 7).
On the other hand, the lithium ion transport number of the electrolyte solution for lithium batteries using EMTS is 42% at a lithium salt concentration of 0.32 mol / kg (Example 1) and a lithium salt concentration of 0.5 mol / kg (Example 2). 44%, and the lithium salt concentration of 1.4 mol / kg (Example 3) is 46%.
まず、ＢＭＴＯを用いた比較例４〜比較例６について検討すると、いずれもリチウムイオン輸率は３５％未満である。また、比較例４〜比較例６の結果は、リチウム塩濃度を上げると、リチウムイオン輸率が下がることを示唆する。これは、リチウム塩濃度が高くなると、リチウムイオンとＢＭＴＯが強く配位することで、相対的に小さな対アニオンの拡散性が向上するためと考えられる。
次に、ＥＭＴＯを用いた比較例１〜比較例３について検討すると、いずれもリチウムイオン輸率は３５％未満である。また、比較例１〜比較例３の結果は、リチウム塩濃度に関わらず、リチウムイオン輸率は一定となることを示唆する。これは、対アニオンとＥＭＴＯが配位することで、リチウム塩濃度によらずリチウムが拡散するためと考えられる。
一方、ＥＭＴＳを用いた実施例１〜実施例３について検討すると、いずれもリチウムイオン輸率は４０％を超える。さらに、実施例１〜実施例３の結果は、リチウム塩濃度を上げると、リチウムイオン輸率が上がることを示唆する。これは、リチウム塩濃度が高くなると、対アニオンとＥＭＴＳが配位しやすくなり、リチウムイオンが拡散しやすくなるためと考えられる。
First, when Comparative Examples 4 to 6 using BMTO are examined, the lithium ion transport number is less than 35%. Moreover, the results of Comparative Examples 4 to 6 suggest that the lithium ion transport number decreases as the lithium salt concentration increases. This is presumably because when the lithium salt concentration is increased, lithium ions and BMTO are strongly coordinated to improve the diffusibility of a relatively small counter anion.
Next, when Comparative Examples 1 to 3 using EMTO are examined, the lithium ion transport number is less than 35%. The results of Comparative Examples 1 to 3 suggest that the lithium ion transport number is constant regardless of the lithium salt concentration. This is presumably because lithium is diffused regardless of the lithium salt concentration by coordination between the counter anion and EMTO.
On the other hand, when Examples 1 to 3 using EMTS are examined, the lithium ion transport number exceeds 40%. Furthermore, the results of Examples 1 to 3 suggest that increasing the lithium salt concentration increases the lithium ion transport number. This is presumably because when the lithium salt concentration is high, the counter anion and EMTS are easily coordinated and lithium ions are easily diffused.
リチウム塩濃度の等しい実施例１、比較例１、及び比較例４（リチウム塩濃度：０．３２ｍｏｌ／ｋｇ）、実施例２、比較例２、及び比較例５（リチウム塩濃度：０．５ｍｏｌ／ｋｇ）、実施例３、比較例３、及び比較例６（リチウム塩濃度：１．４ｍｏｌ／ｋｇ）を互いにそれぞれ比較すると、ＥＭＴＳを用いた実施例１〜実施例３のリチウムイオン輸率は、ＥＭＴＯを用いた比較例１〜比較例３のリチウムイオン輸率、ＢＭＴＯを用いた比較例４〜比較例６のリチウムイオン輸率のいずれよりも高いことが分かる。特に、ＥＭＴＳを用いた本発明のリチウム電池用電解液のリチウムイオン輸率と、ＢＭＴＯを用いた従来のリチウム電池用電解液のリチウムイオン輸率との差は、リチウム塩濃度が高いほど顕著となり、実施例３のリチウムイオン輸率は、比較例６のリチウムイオン輸率の１．５倍を超えることが分かる。
また、ＥＭＴＳを用いた実施例１〜実施例３のリチウムイオン輸率は、ＰＣを用いた比較例７のリチウムイオン輸率よりも高い。したがって、ＥＭＴＳを用いた本発明のリチウム電池用電解液は、有機溶媒を用いた従来のリチウム電池用電解液よりもリチウムイオン輸送に優れることが分かる。
Example 1, Comparative Example 1 and Comparative Example 4 (lithium salt concentration: 0.32 mol / kg), Example 2, Comparative Example 2 and Comparative Example 5 (lithium salt concentration: 0.5 mol / kg) having the same lithium salt concentration kg), Example 3, Comparative Example 3, and Comparative Example 6 (lithium salt concentration: 1.4 mol / kg) are compared with each other, the lithium ion transport number of Examples 1 to 3 using EMTS is It can be seen that the lithium ion transport number of Comparative Examples 1 to 3 using EMTO is higher than those of Comparative Examples 4 to 6 using BMTO. In particular, the difference between the lithium ion transport number of the lithium battery electrolyte solution of the present invention using EMTS and the lithium ion transport number of the conventional lithium battery electrolyte solution using BMTO becomes more significant as the lithium salt concentration is higher. It can be seen that the lithium ion transport number of Example 3 exceeds 1.5 times the lithium ion transport number of Comparative Example 6.
Moreover, the lithium ion transport number of Examples 1 to 3 using EMTS is higher than the lithium ion transport number of Comparative Example 7 using PC. Therefore, it turns out that the electrolyte solution for lithium batteries of this invention using EMTS is excellent in lithium ion transport than the conventional electrolyte solution for lithium batteries using an organic solvent.
１ 電解液層
２ 正極活物質層
３ 負極活物質層
４ 正極集電体
５ 負極集電体
６ 正極
７ 負極
１１ 有機溶媒分子
１２ アニオン部分がＯ−のメソイオン化合物分子
１３ アニオン部分がＳ−のメソイオン化合物分子
１００ 電池
DESCRIPTION OF
Claims (4)
前記電解液層が、前記請求項１乃至３のいずれか一項に記載の電池用電解液を含むことを特徴とする、電池。 A battery comprising at least a positive electrode, a negative electrode, and an electrolyte layer interposed between the positive electrode and the negative electrode,
The said electrolyte solution layer contains the electrolyte solution for batteries as described in any one of the said Claims 1 thru | or 3. The battery characterized by the above-mentioned.
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