JP4305748B2 - Exhaust gas purification catalyst - Google Patents
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Description
本発明は、CeO 2 とZrO 2 と Al 2 O 3 とを含む複合酸化物を担体とする排ガス浄化用触媒に関する。本発明の排ガス浄化用触媒は、高い耐久性を備えている。 The present invention relates to an exhaust gas purifying catalyst using a composite oxide containing CeO 2 , ZrO 2 and Al 2 O 3 as a carrier. The exhaust gas purifying catalyst of the present invention has high durability.
CeO2は酸素吸放出能（以下、 OSCという）を有するため、内燃機関からの排ガスを浄化する排ガス浄化用触媒の助触媒として広く用いられている。また、 OSCを高めるためには比表面積を大きくすることが望ましいため、CeO2は粉末状態として用いられている。 CeO 2 has an oxygen absorption / release capacity (hereinafter referred to as OSC), and is therefore widely used as a co-catalyst for exhaust gas purification catalysts for purifying exhaust gas from internal combustion engines. In order to increase OSC, it is desirable to increase the specific surface area, so CeO 2 is used as a powder.
しかしながら、排ガス浄化用触媒に用いる場合には、高温における浄化活性が高いことが必要である。そのためCeO2には、粉末として高比表面積をもつようにして用いた場合においても、高温での使用時に比表面積の低下が生じないこと、つまり耐熱性に優れていることが要求されている。 However, when used as an exhaust gas purifying catalyst, it is necessary that the purifying activity at a high temperature is high. Therefore, CeO 2 is required to have no reduction in specific surface area when used at a high temperature, that is, excellent heat resistance even when used as a powder having a high specific surface area.
そこで従来より、CeO2にZrO2や希土類元素の酸化物を固溶させることが提案されている。例えば特開平04−055315号公報には、セリウムの水溶性塩とジルコニウムの水溶性塩の混合水溶液からCeO2とZrO2とを共沈させ、それを熱処理する酸化セリウム微粉体の製造方法が開示されている。この製造方法によれば、共沈物を熱処理することによりCeO2とZrO2とが互いに固溶した酸化物固溶体が生成する。 In view of this, it has hitherto been proposed to dissolve ZrO 2 and rare earth element oxides in CeO 2 . For example, Japanese Patent Laid-Open No. 04-055315 discloses a method for producing a fine powder of cerium oxide by co-precipitating CeO 2 and ZrO 2 from a mixed aqueous solution of a water-soluble salt of cerium and a water-soluble salt of zirconium and heat-treating it. Has been. According to this manufacturing method, an oxide solid solution in which CeO 2 and ZrO 2 are in solid solution with each other is generated by heat-treating the coprecipitate.
また特開平04−284847号公報には、含浸法又は共沈法により、ZrO2又は希土類元素の酸化物とCeO2とが固溶した粉末を製造することが示されている。 Japanese Patent Application Laid-Open No. 04-284847 discloses that a powder in which ZrO 2 or an oxide of a rare earth element and CeO 2 are dissolved is produced by an impregnation method or a coprecipitation method.
しかしながら従来のCeO2−ZrO2固溶体では、 OSCがまだ十分とはいえず、その改善が強く望まれていた。そこで特開平09−221304号公報には、ZrO2の固溶度が50％以上であり、かつ粒子中の結晶子の平均径が 100nm以下であるCeO2−ZrO2固溶体粒子が提案されている。このCeO2−ZrO2固溶体によれば、Zr／（Ce＋Zr）のモル比が0.25〜0.75の範囲にありCeO2量が比較的多いため、 300℃以上において 250〜 800μmol O2／ｇ以上と優れた OSCを示す。 However, in the conventional CeO 2 —ZrO 2 solid solution, the OSC is still not sufficient, and improvement thereof has been strongly desired. Therefore, Japanese Patent Laid-Open No. 09-221304 proposes CeO 2 —ZrO 2 solid solution particles in which the solid solubility of ZrO 2 is 50% or more and the average diameter of crystallites in the particles is 100 nm or less. . According to this CeO 2 —ZrO 2 solid solution, the molar ratio of Zr / (Ce + Zr) is in the range of 0.25 to 0.75, and the amount of CeO 2 is relatively large. Therefore, it is excellent at 250 to 800 μmol O 2 / g or more at 300 ° C. or higher. Indicates OSC.
また特開平11−165067号公報には、セリウム( III)化合物とジルコニウム(IV)化合物の混合物又は共沈物を 500〜1000℃の非酸化性雰囲気で加熱し、熱分解してセリウム( III)−ジルコニウム(IV)複合酸化物を形成し、次いで、これを 400〜1000℃の酸化性雰囲気下に加熱してなるCeO2−ZrO2複合酸化物が開示されている。このようにして得られるCeO2−ZrO2複合酸化物はパイロクロア類似構造を有する立方晶であり、高い OSCを示す。 JP-A-11-165067 also discloses that a mixture or coprecipitate of a cerium (III) compound and a zirconium (IV) compound is heated in a non-oxidizing atmosphere at 500 to 1000 ° C. and thermally decomposed to cerium (III). A CeO 2 —ZrO 2 composite oxide is disclosed in which a zirconium (IV) composite oxide is formed and then heated in an oxidizing atmosphere at 400 to 1000 ° C. The CeO 2 —ZrO 2 composite oxide thus obtained is a cubic crystal having a pyrochlore-like structure and exhibits high OSC.
ところがこれらのCeO2−ZrO2複合酸化物においては、特開平11−165067号公報の図３からも明らかなように、 400℃を超える温度では高い OSCを示すものの、 300℃以下の低温域では OSCを示さない。したがって自動車の排ガス浄化用触媒などとして用いた場合には、始動時などの低温域における浄化活性の向上が困難である。また、 800〜1000℃に加熱保持しているためにCeO2−ZrO2複合酸化物の比表面積の低下が避けられず、排ガス浄化用助触媒として用いた場合には実用的な高い浄化活性を得ることは困難である。 However, these CeO 2 —ZrO 2 composite oxides show high OSC at temperatures exceeding 400 ° C., as is clear from FIG. 3 of JP-A-11-165067, but at low temperatures below 300 ° C. Does not indicate OSC. Therefore, when used as an exhaust gas purification catalyst for automobiles, it is difficult to improve the purification activity in a low temperature range such as at the start. In addition, since the specific surface area of the CeO 2 —ZrO 2 composite oxide is inevitably reduced because it is heated and maintained at 800 to 1000 ° C., it has practically high purification activity when used as a co-catalyst for exhaust gas purification. It is difficult to get.
特開平11−138001号公報には、Zr(1-(x+y))CexAyO2-xで、 0.1≦ｘ＋ｙ≦ 0.5、 0.1≦ｘ≦ 0.5、０≦ｙ≦ 0.2の組成を有する複合酸化物（Ａは希土類元素又はAl）にPtとRhを共存担持し、酸素吸蔵材料と混合してコートした排ガス浄化用触媒が記載されている。この触媒では、CeO2−ZrO2複合酸化物の熱安定性を向上させるため、第３成分として希土類元素あるいはAlを添加しているが、この第３成分の添加量はCe＋Zrの総量に対して20原子％以下であり、特にAlを添加する場合には十分な耐熱性を有しているとは言い難い。 JP-A-11-138001, in Zr (1- (x + y) ) Ce x A y O 2-x, 0.1 ≦ x + y ≦ 0.5, the composition of 0.1 ≦ x ≦ 0.5,0 ≦ y ≦ 0.2 An exhaust gas purifying catalyst is described in which Pt and Rh are co-supported on a composite oxide (A is a rare earth element or Al) and mixed with an oxygen storage material and coated. In this catalyst, a rare earth element or Al is added as the third component in order to improve the thermal stability of the CeO 2 —ZrO 2 composite oxide. The addition amount of the third component is based on the total amount of Ce + Zr. It is 20 atomic% or less, and it is difficult to say that it has sufficient heat resistance especially when Al is added.
また特開2002−079097号公報には、多孔質酸化物の粉末と、(Al2O3)a(CeO2)b(ZrO2)1-bで表される複合酸化物の粉末との混合粉末よりなる担体と、担体に担持された貴金属とからなる排ガス浄化用触媒が記載され、複合酸化物の粉末として共分散が０〜 -20の範囲を用いたことが記載されている。ここでａ及びｂはモル比を示し、ａは 0.4〜 2.5、ｂは 0.2〜 0.7の範囲にある。CeとZrは複合酸化物中で均質に高分散し、これによってAlも高分散となるので、耐久後も OSCが高く、ひいては触媒活性が向上することが記載されている。 Japanese Patent Laid-Open No. 2002-079097 discloses a mixture of a porous oxide powder and a composite oxide powder represented by (Al 2 O 3 ) a (CeO 2 ) b (ZrO 2 ) 1-b. An exhaust gas purifying catalyst composed of a carrier made of powder and a noble metal supported on the carrier is described, and it is described that a co-dispersion in the range of 0 to -20 is used as a composite oxide powder. Here, a and b represent molar ratios, a is in the range of 0.4 to 2.5, and b is in the range of 0.2 to 0.7. It is described that Ce and Zr are homogeneously highly dispersed in the composite oxide, and as a result, Al is also highly dispersed, so that the OSC is high after the endurance and, consequently, the catalytic activity is improved.
しかしこの触媒では、担体に対して還元又は非酸化雰囲気での高温処理をしていないため、含有する Al2O3の耐久試験時の熱凝集が著しく、Rhが閉塞されて失活し、同時に担体の固体塩基性も低くRhを十分に安定して保持することができないという不具合がある。 However, in this catalyst, since the support is not subjected to a high-temperature treatment in a reducing or non-oxidizing atmosphere, thermal aggregation during the durability test of the contained Al 2 O 3 is remarkable, Rh is blocked and deactivated. There is a problem that the solid basicity of the carrier is low and Rh cannot be held sufficiently stably.
さらに特開2003−073123号公報には、CeO2と、ZrO2と、CeO2及びZrO2と反応しない金属酸化物との複合酸化物からなり、Ce及びZrが規則配列したパイロクロア相をもつ複合酸化物に、貴金属を担持した排ガス浄化用助触媒が開示されている。この複合酸化物では、CeO2及びZrO2と反応しない金属酸化物がCeO2−ZrO2複合酸化物の間に介在しているため、互いに障壁となるために粒成長が抑制され高い比表面積を有する。そしてこの複合酸化物は、Ce及びZrが規則配列したパイロクロア相を有しているため、特開平11−165067号公報に記載の複合酸化物と同様に高い OSCが発現される。したがってこの複合酸化物に貴金属を担持してなる排ガス浄化用助触媒は、高い比表面積と高い OSCとを併せ持ち、実用的な高い浄化活性が発現される。
しかしながら特開2003−073123号公報に開示の助触媒でも、主としてRhを触媒貴金属として用いる場合に多くのCeO2が含まれていると、耐久試験時の高温酸化雰囲気下でRhとCeO2との固相反応が進行して活性が低下するという不具合があった。またCeO2が極端に少なくても十分な OSCが発現されず、好ましくない。同時に、 Al2O3が多すぎる場合にはRhの固溶が進行し、少なすぎれば耐熱性が低下する。 However, even with co-catalyst disclosed in JP 2003-073123, mainly the number of CeO 2 is contained in the case of using Rh as the catalytic noble metal, the Rh and CeO 2 in a high temperature oxidizing atmosphere during endurance test There was a problem that the solid phase reaction progressed and the activity decreased. Further, even if the amount of CeO 2 is extremely small, sufficient OSC is not expressed, which is not preferable. At the same time, when there is too much Al 2 O 3 , solid solution of Rh proceeds, and when it is too little, heat resistance is lowered.
本発明はこのような事情に鑑みてなされたものであり、特開2003−073123号に記載の助触媒をさらに改良して、高温耐久試験後においてもRhの劣化を抑制し、より活性の高い排ガス浄化用触媒とすることを目的とする。 The present invention has been made in view of such circumstances, further improving the promoter described in JP-A-2003-073123, suppressing deterioration of Rh even after a high-temperature durability test, and having higher activity. It aims at making it a catalyst for exhaust gas purification.
上記課題を解決する本発明の排ガス浄化用触媒の特徴は、CeO 2 とZrO 2 と Al 2 O 3 とを含みモル比Al／（Ce＋Zr）が 5／20〜40／20であって還元雰囲気又は非酸化雰囲気において 700〜1200℃で熱処理されてなる複合酸化物と、複合酸化物に担持された少なくともRhと、からなり、 500℃の還元雰囲気に十分に晒してｘ値が飽和した後に含有されるセリウム酸化物がCeO2-x（ｘ＝ 0.3〜 0.5）であることにある。 The exhaust gas purifying catalyst of the present invention that solves the above problems is characterized in that it contains CeO 2 , ZrO 2, and Al 2 O 3 and has a molar ratio Al / (Ce + Zr) of 5/20 to 40/20 in a reducing atmosphere or It consists of a composite oxide heat-treated at 700-1200 ° C in a non-oxidizing atmosphere and at least Rh supported on the composite oxide, and is contained after the x value has been saturated by sufficiently exposing it to a reducing atmosphere at 500 ° C. The cerium oxide is CeO 2-x (x = 0.3 to 0.5).
本発明に用いられる複合酸化物は、還元雰囲気又は非酸化雰囲気において 700〜1100℃で熱処理されてなることがより好ましい。 The composite oxide used in the present invention is more preferably heat-treated at 700 to 1100 ° C. in a reducing atmosphere or a non-oxidizing atmosphere.
さらに本発明で用いられる複合酸化物は、少なくとも一部でCeとZrとが規則配列した構造をもつことが望ましい。そしてモル比Al／（Ce＋Zr）が 5／20〜20／20であることが特に望ましい。そして混合溶液からの共沈後に沈殿物を水熱処理し、その後焼成することで得られたものであることが好ましい。 Furthermore, it is desirable that the composite oxide used in the present invention has a structure in which Ce and Zr are regularly arranged at least partially . The molar ratio Al / (Ce + Zr) is particularly preferably 5/20 to 20/20. And it is preferable that it is what was obtained by carrying out the hydrothermal treatment of the deposit after co-precipitation from a mixed solution, and baking after that.
Rhは、複合酸化物を還元雰囲気又は非酸化雰囲気において熱処理した後に担持されてもよいし、Rhを担持した複合酸化物を熱処理することもできる。 Rh may be supported after the composite oxide is heat-treated in a reducing atmosphere or a non-oxidizing atmosphere, or the composite oxide supporting Rh may be heat-treated.
本発明の排ガス浄化用触媒によれば、CeO 2 及びZrO 2 と反応しない Al 2 O 3 を共存させることによって、CeO2−ZrO2粒子の粒成長が抑制され、1000℃付近の高温での比表面積の低下が抑制される。そして高温での熱処理によってCeを易還元性とすることができ、酸素放出速度が向上するため低温活性が向上する。 According to the exhaust gas purifying catalyst of the present invention, the coexistence of CeO 2 and Al 2 O 3 that does not react with ZrO 2 suppresses the grain growth of CeO 2 —ZrO 2 particles, and the ratio at a high temperature around 1000 ° C. Reduction in surface area is suppressed. Further, Ce can be made easily reducible by heat treatment at a high temperature, and the oxygen release rate is improved, so that the low temperature activity is improved.
さらに Al2O3とCeO2−ZrO2との比率を最適化することにより、担体の耐熱性を維持しつつ、Rhの固溶による失活と粒成長による劣化の両方をバランスよく抑制することができるので、耐久性が向上し高温耐久後も優れた浄化活性が発現される。 In addition, by optimizing the ratio of Al 2 O 3 and CeO 2 -ZrO 2 , both the deactivation due to solid solution of Rh and the deterioration due to grain growth are controlled in a balanced manner while maintaining the heat resistance of the support. Therefore, durability is improved and excellent purification activity is exhibited even after high temperature durability.
本発明に用いられる複合酸化物は、CeO 2 とZrO 2 と Al 2 O 3 とを含み、モル比Al／（Ce＋Zr）が 5／20〜40／20であって、還元雰囲気又は非酸化雰囲気において 700〜1200℃で熱処理されてなる。そして本発明の排ガス浄化用触媒は、この複合酸化物に少なくともRhを担持してなるものである。この複合酸化物によって、塩基性酸化物であるCeO2とRhとの固相反応が抑制され、かつCeO2による OSCとがバランスされるため、本発明の触媒は劣化が抑制され耐久後も高い活性を示す。 The composite oxide used in the present invention contains CeO 2 , ZrO 2 and Al 2 O 3 and has a molar ratio of Al / (Ce + Zr) of 5/20 to 40/20 in a reducing atmosphere or a non-oxidizing atmosphere. Heat treated at 700-1200 ° C. The exhaust gas purifying catalyst of the present invention is formed by supporting at least Rh on this composite oxide. This composite oxide suppresses the solid-phase reaction between the basic oxide CeO 2 and Rh, and balances the OSC with CeO 2 , so that the catalyst of the present invention is suppressed in deterioration and is high after durability. Shows activity.
なお「十分に」とは、上記ｘ値が飽和するまでの時間をいい、一般的には１分間以上とすることができる。 Note that “sufficiently” refers to the time until the x value is saturated, and can generally be 1 minute or longer.
本発明の触媒の担体として用いられる複合酸化物は、還元雰囲気又は非酸化雰囲気において700〜1100℃で熱処理されてなることがより好ましい。以下、作用機構を説明する。 The composite oxide used as the carrier of the catalyst of the present invention is more preferably heat-treated at 700 to 1100 ° C. in a reducing atmosphere or a non-oxidizing atmosphere. Hereinafter, the operation mechanism will be described.
CeO2−ZrO2複合酸化物を非酸化性雰囲気下にて 700〜1200℃の温度範囲で熱処理することによって、貴金属を担持し 500℃の還元雰囲気に十分晒した場合に、含有されるセリウム酸化物はCeO2-x（ｘ＝ 0.3〜 0.5）となる。またCeO2−ZrO2相におけるCeイオンとZrイオンの少なくとも一部が規則配列する。熱処理温度は、 700〜1100℃の範囲とすることが特に好ましい。 CeO 2 -ZrO 2 composite oxide is heat-treated in a non-oxidizing atmosphere at a temperature range of 700-1200 ° C, so that the cerium oxide contained when noble metal is supported and exposed to a reducing atmosphere at 500 ° C. The product is CeO 2-x (x = 0.3 to 0.5). Further, at least a part of Ce ions and Zr ions in the CeO 2 —ZrO 2 phase is regularly arranged. The heat treatment temperature is particularly preferably in the range of 700 to 1100 ° C.
通常のCeO2−ZrO2複合酸化物は固溶体を形成しているが、単位格子内でのCeとZrの配列に規則性はない。 OSCが発現される機構は、単位格子内のCeが Ce(III)とCe(IV)の間で価数変化を起こす際に電気的中性の原理によって酸素原子が放出されるものであり、この際放出される酸素は、バルクの場合、Zrに対して４配位した酸素原子であると考えられている。完全な規則配列を有しない通常のCeO2−ZrO2複合酸化物では、Zrに対して４配位した酸素原子が理論値限界まで存在しないこと、並びにCeがCe(IV)から Ce(III)に変化する際、イオン半径が0.86Åから1.15Åへ増大することによって格子に歪みが生じることから、理論限界値までの酸素原子は放出されない。 A normal CeO 2 —ZrO 2 composite oxide forms a solid solution, but there is no regularity in the arrangement of Ce and Zr in the unit cell. The mechanism by which OSC is expressed is that oxygen atoms are released by the principle of electrical neutrality when Ce in the unit cell undergoes a valence change between Ce (III) and Ce (IV). In this case, the oxygen released at this time is considered to be an oxygen atom that is tetracoordinated to Zr. In a normal CeO 2 -ZrO 2 composite oxide that does not have a perfect ordered arrangement, there is no oxygen atom tetracoordinated to Zr to the theoretical limit, and Ce is Ce (IV) to Ce (III) Since the lattice is distorted by increasing the ionic radius from 0.86 1.1 to 1.15 際, oxygen atoms up to the theoretical limit are not released.
しかしパイロクロア構造などではCeとZrとが規則的に配列し、酸素原子に対して規則的に配列しているため、放出可能な酸素原子を十分に格子内に保有し、かつCeの価数変化に伴う格子の歪みを最小限にまで緩和できるため、理論限界値に近い酸素原子を放出することが可能となり、 OSCが大きく向上する。つまり本発明の複合酸化物では、高温還元によって少なくとも一部のCeとZrカチオンが規則配列し、Zrに対して４配位した放出されるＯ原子が増加すること、並びにCeがCe(IV)から Ce(III)に変化する際、イオン半径が0.86Åから1.15Åへ拡大することによって生じる格子の歪みを最小限にまで緩和できることのため、格子内部の酸素を有効に活用でき、その結果、酸素貯蔵容量と酸素放出速度が増大する。 However, in the pyrochlore structure, Ce and Zr are regularly arranged and regularly arranged with respect to oxygen atoms, so that the releasable oxygen atoms are sufficiently retained in the lattice and the valence change of Ce Since the lattice distortion associated with can be relaxed to the minimum, it is possible to release oxygen atoms close to the theoretical limit value, which greatly improves OSC. That is, in the composite oxide of the present invention, at least a part of Ce and Zr cations are regularly arranged by high-temperature reduction, the number of released O atoms that are 4-coordinated to Zr is increased, and Ce is Ce (IV). When changing from Ce to Ce (III), the strain of the lattice caused by expanding the ionic radius from 0.861.1 to 1.15Å can be reduced to the minimum, so oxygen inside the lattice can be used effectively, Increases oxygen storage capacity and oxygen release rate.
したがって本発明の排ガス浄化用触媒では、CeイオンとZrイオンの少なくとも一部が規則配列しているので、高い OSCが発現される。 Therefore, in the exhaust gas purifying catalyst of the present invention, since at least a part of Ce ions and Zr ions are regularly arranged, high OSC is expressed.
さらに本発明の排ガス浄化用触媒は、Ce原子に対してZr原子を十分に多くすることができる。その場合には、高温酸化雰囲気でのRhとCeO2との固相反応が抑制されるので、Rhの活性低下が抑制される。 Furthermore, the exhaust gas purifying catalyst of the present invention can sufficiently increase the number of Zr atoms relative to Ce atoms. In that case, since the solid phase reaction between Rh and CeO 2 in a high-temperature oxidizing atmosphere is suppressed, a decrease in Rh activity is suppressed.
CeO2−ZrO2複合酸化物におけるセリウムとジルコニウムの比率は、Ce／Zrモル比が85／15〜60／40又は25／75〜１／99である。Rhを担持した場合には、塩基性酸化物であるCeO2によるRhの活性低下と OSCによるRhの粒成長抑制効果、あるいはZrO2の増加によるRhの酸素貯蔵材への固溶抑制効果などが背反事象となるので、Ce／Zrモル比が85／15〜60／40、又は25／75〜１／99であればこれらの性能がバランスされ、浄化活性が向上する。Ce／Zrモル比が25／75〜１／99であることが特に望ましい。 The Ce / Zr molar ratio of the CeO 2 —ZrO 2 composite oxide is such that the Ce / Zr molar ratio is 85/15 to 60/40 or 25/75 to 1/99. When Rh is supported, the Rh activity is reduced by the basic oxide CeO 2 and the grain growth suppression effect of Rh by OSC, or the solid solution suppression effect of Rh in the oxygen storage material by the increase of ZrO 2 , etc. Since this is a contradiction event, if the Ce / Zr molar ratio is 85/15 to 60/40, or 25/75 to 1/99, these performances are balanced and the purification activity is improved. It is particularly desirable that the Ce / Zr molar ratio is 25/75 to 1/99.
本発明の排ガス浄化用触媒に用いられる複合酸化物は、 700℃以上の温度でCeO2及びZrO2と固溶しない Al 2 O 3 を含む。CeO2及びZrO2と反応しない Al 2 O 3 がCeO2−ZrO2複合酸化物の間に介在していることで、CeO2−ZrO2複合酸化物と Al 2 O 3 が互いに障壁となるために粒成長が抑制され、高い比表面積が維持される。 The composite oxide used in the exhaust gas purifying catalyst of the present invention contains Al 2 O 3 that does not form a solid solution with CeO 2 and ZrO 2 at a temperature of 700 ° C. or higher . By Al 2 O 3 which does not react with CeO 2 and ZrO 2 is interposed between the CeO 2 -ZrO 2 composite oxide, since CeO 2 -ZrO 2 composite oxide and Al 2 O 3 becomes a barrier to one another Grain growth is suppressed and a high specific surface area is maintained.
本発明に用いられる複合酸化物は、さらに希土類元素酸化物を含み、希土類元素酸化物の70mol%以上が Al2O3中に固溶していることが望ましい。これにより Al2O3の耐熱性が向上するとともに、希土類元素酸化物の固溶によるCeO2の OSCの低下を抑制することができる。希土類元素酸化物の90mol%以上が Al2O3中に固溶していることがさらに望ましい。この希土類元素酸化物としては、La，Nd，Sm，Prなどの酸化物が例示されるが、 La2O3が最も好ましい。 The composite oxide used in the present invention preferably further contains a rare earth element oxide, and 70 mol% or more of the rare earth element oxide is preferably dissolved in Al 2 O 3 . As a result, the heat resistance of Al 2 O 3 is improved, and the decrease in the OSC of CeO 2 due to the solid solution of rare earth element oxide can be suppressed. More preferably, 90 mol% or more of the rare earth element oxide is dissolved in Al 2 O 3 . Examples of the rare earth element oxide include oxides such as La, Nd, Sm, and Pr. La 2 O 3 is most preferable.
上記複合酸化物にRhを担持する場合、Rhは Al2O3上、あるいはCeO2−ZrO2上にそれぞれ担持され、その担持割合は、モル比Al／（Ce＋Zr)の値に大きく影響される。Al比が高い場合は担体としての耐熱性は向上するが、Rhが Al2O3中に固溶して失活する割合が増加する。一方Al比が低くなると担体の耐熱性が低下し、Rhの粒成長が進行して活性が低下する。 When Rh is supported on the composite oxide, Rh is supported on Al 2 O 3 or CeO 2 -ZrO 2 , and the supported ratio is greatly influenced by the molar ratio Al / (Ce + Zr). . When the Al ratio is high, the heat resistance as a carrier is improved, but the rate at which Rh dissolves in Al 2 O 3 and deactivates increases. On the other hand, when the Al ratio is lowered, the heat resistance of the support is lowered, and the grain growth of Rh proceeds and the activity is lowered.
したがってモル比Al／（Ce＋Zr）は、 5／20〜40／20であることが好ましく、 5／20〜20／20であることがさらに望ましい。モル比Al／（Ce＋Zr）がこの範囲にあることにより、担体の耐熱性を維持しつつ、Rhの固溶による失活と粒成長による劣化の両方をバランスよく抑制することができる。 Therefore, the molar ratio Al / (Ce + Zr) is preferably 5/20 to 40/20, and more preferably 5/20 to 20/20. When the molar ratio Al / (Ce + Zr) is within this range, both the deactivation due to the solid solution of Rh and the deterioration due to grain growth can be suppressed in a well-balanced manner while maintaining the heat resistance of the support.
また本発明に用いられる複合酸化物は、CeとZrの比率及びAl／（Ce＋Zr）が上記範囲を満足すれば、希土類元素，アルカリ土類金属，鉄，チタンなど他の金属元素を含んでもよい。例えばアルカリ土類元素の酸化物又はCe以外の希土類元素の酸化物の少なくとも一つを含むことにより、固溶体相を安定化することができる。しかし、これらの他の金属元素の含有量は、全陽イオンに対して10モル％以下とすることが望ましい。これらの他の金属元素の含有量がこれより多くなると、 OSCが全温度域で低下してしまう。 Further, the composite oxide used in the present invention may contain other metal elements such as rare earth elements, alkaline earth metals, iron and titanium, as long as the ratio of Ce and Zr and Al / (Ce + Zr) satisfy the above range. . For example, the solid solution phase can be stabilized by including at least one of an oxide of an alkaline earth element or an oxide of a rare earth element other than Ce. However, the content of these other metal elements is desirably 10 mol% or less with respect to the total cations. If the content of these other metal elements is higher than this, the OSC will decrease over the entire temperature range.
本発明の排ガス浄化用触媒に用いる複合酸化物を製造するには、アルコキシド法を用いることも可能であるが、共沈法を用いることが好ましい。例えば少なくともCe化合物とZr化合物及びAl化合物が溶解した水溶液に、アルカリ性物質を添加することにより沈殿物を形成し、これを焼成することで製造することができる。 In order to produce the composite oxide used for the exhaust gas purifying catalyst of the present invention, an alkoxide method can be used, but a coprecipitation method is preferably used. For example, it can be produced by forming a precipitate by adding an alkaline substance to an aqueous solution in which at least a Ce compound, a Zr compound and an Al compound are dissolved , and firing the precipitate.
水溶液に溶解している化合物としては、硝酸セリウム( III)、硝酸セリウム(IV)アンモニウム、塩化セリウム( III)、硫酸セリウム( III)、硫酸セリウム(IV)、オキシ硝酸ジルコニウム、オキシ塩化ジルコニウム、硝酸アルミニウムなどが例示される。またアルカリ性物質としては、水溶液としてアルカリ性を示すものであれば用いることができる。加熱時に容易に分離できるアンモニアが特に望ましい。しかしアルカリ金属の水酸化物などの他のアルカリ性物質であっても、水洗によって容易に除去することができるので用いることができる。 Compounds dissolved in aqueous solution include cerium (III) nitrate, cerium (IV) ammonium nitrate, cerium (III) chloride, cerium (III) sulfate, cerium (IV) sulfate, zirconium oxynitrate, zirconium oxychloride, nitric acid Examples include aluminum. Moreover, as an alkaline substance, what shows alkalinity as aqueous solution can be used. Ammonia, which can be easily separated during heating, is particularly desirable. However, other alkaline substances such as alkali metal hydroxides can be used because they can be easily removed by washing with water.
上記製造方法においては、Ceの価数に注意する必要がある。４価のCeの場合には、CeO２はZrO２と比較的容易に固溶するため、上記製造方法で本発明に最適なCeO2−ZrO2固溶体を製造することができる。しかし３価のCeの場合には、CeO2はZrO2と固溶しにくいので、別の手段を採用することが望ましい。 In the above production method, it is necessary to pay attention to the valence of Ce. In the case of tetravalent Ce, CeO 2 dissolves relatively easily with ZrO 2, and therefore, the CeO 2 —ZrO 2 solid solution optimum for the present invention can be produced by the above production method. However, in the case of trivalent Ce, CeO 2 is difficult to dissolve in ZrO 2 , so it is desirable to adopt another means.
そこでこの場合には、過酸化水素を添加することが好ましい。このようにすれば、Ce( III)が過酸化水素と錯体を作り酸化されてCe(IV)となるので、CeO2をZrO2と容易に固溶させやすくすることができる。 Therefore, in this case, it is preferable to add hydrogen peroxide. In this way, Ce (III) forms a complex with hydrogen peroxide and is oxidized to Ce (IV). Therefore, CeO 2 can be easily dissolved in ZrO 2 .
過酸化水素の添加量は、Ceイオンの１／４以上であることが望ましい。過酸化水素の添加量がCeイオンの１／４未満であるとCeO2とZrO2の固溶が不十分となる。過酸化水素の過剰の添加は特に悪影響を及ぼさないが、経済的な面で不利となるのみでメリットはなく、Ceイオンの１／２〜２倍の範囲にあることがより望ましい。 The amount of hydrogen peroxide added is desirably 1/4 or more of Ce ions. If the amount of hydrogen peroxide added is less than 1/4 of Ce ions, the solid solution of CeO 2 and ZrO 2 becomes insufficient. The excessive addition of hydrogen peroxide has no particular adverse effect, but is disadvantageous in terms of economy, has no merit, and is more preferably in the range of 1/2 to 2 times that of Ce ions.
なお、過酸化水素の添加時期は特に制限されず、アルカリ性物質の添加前でもよいし、これらと同時あるいはそれより後に添加することもできる。また過酸化水素は後処理が不要となるので特に望ましい酸化剤であるが、場合によっては酸素ガスやオゾン、過塩素酸、過マンガン酸などの過酸化物など他の酸化剤を用いることもできる。 In addition, the addition time in particular of hydrogen peroxide is not restrict | limited, It may be before the addition of an alkaline substance, and it can also add simultaneously with these or after it. Hydrogen peroxide is a particularly desirable oxidizing agent because it does not require post-treatment, but in some cases, other oxidizing agents such as oxygen gas, peroxides such as ozone, perchloric acid and permanganic acid can be used. .
さらに水溶液を103sec-1以上、望ましくは104sec-1以上の高せん断速度で高速撹拌しながらアルカリ性物質を添加することにより沈殿物を得ることも好ましい。中和生成物である沈殿微粒子中の成分は、ある程度の偏析が避けられない。強力な撹拌によりこの偏析を均一にするとともに分散性を向上させることで、各金属元素の接触度合いが一層向上する。また水溶液から共沈させる場合、各金属元素によって沈殿するpHが異なるため同種の沈殿粒子が集団になりやすい。そこで高せん断速度で高速撹拌することにより、同種の沈殿微粒子の集団が破壊され、沈殿粒子がよく混合される。 Further, it is also preferable to obtain a precipitate by adding an alkaline substance while stirring the aqueous solution at a high shear rate of 10 3 sec −1 or more, preferably 10 4 sec −1 or more at high speed. A certain degree of segregation is unavoidable for the components in the precipitated fine particles which are neutralized products. By making this segregation uniform by vigorous stirring and improving dispersibility, the contact degree of each metal element is further improved. Moreover, when coprecipitating from an aqueous solution, the same kind of precipitated particles tend to be a group because the precipitation pH differs depending on each metal element. Therefore, high-speed stirring at a high shear rate destroys a group of precipitated fine particles of the same type, and the precipitated particles are mixed well.
したがってこの方法によれば、固溶度が向上するとともに結晶子の平均粒径を一層小さくすることができる。せん断速度が103sec-1未満では、固溶促進効果が十分でない。なお、せん断速度Ｖは、Ｖ＝ｖ／Ｄで表される。ここでｖは撹拌機のロータとステータの速度差（ｍ／sec）であり、Ｄはロータとステータの間隙（ｍ）である。そしてこの方法によれば、３価のCeを用いた場合でも固溶が促進されるため、過酸化水素で４価に酸化しなくとも高い固溶度をもつCeO2−ZrO2複合酸化物を製造できる。 Therefore, according to this method, the solid solubility can be improved and the average particle size of the crystallite can be further reduced. When the shear rate is less than 10 3 sec −1 , the solid solution promoting effect is not sufficient. The shear rate V is expressed by V = v / D. Here, v is a speed difference (m / sec) between the rotor and the stator of the stirrer, and D is a gap (m) between the rotor and the stator. According to this method, since solid solution is promoted even when trivalent Ce is used, a CeO 2 —ZrO 2 composite oxide having a high solid solubility can be obtained without oxidizing to tetravalent with hydrogen peroxide. Can be manufactured.
また遅くともアルカリ物質の添加時に、溶液中に界面活性剤を添加することも好ましい。これによりCeO2−ZrO2固溶体の生成が促進されるとともに、複合酸化物の粒径をより均一にすることができる。 It is also preferable to add a surfactant to the solution at the latest when the alkaline substance is added. Thereby, the generation of CeO 2 —ZrO 2 solid solution is promoted, and the particle size of the composite oxide can be made more uniform.
ここで界面活性剤の作用は明らかではないが、以下のように推察される。つまり、アルカリ性物質で中和したばかりの状態では、各金属元素は数nm以下の粒径の非常に微細な水酸化物又は酸化物の状態で沈殿する。そして界面活性剤の添加により、界面活性剤のミセルの中に複数種の沈殿粒子が均一に取り込まれる。そしてミセル中で中和、凝集及び熟成が進行することによって、複数成分が均一に含まれ濃縮された小さな空間の中で固溶体を含む複合酸化物粒子の生成が進行する。さらに、界面活性剤の分散効果により沈殿微粒子の分散性が向上し、偏析が小さくなって接触度合いが高まる。 Here, the action of the surfactant is not clear, but is presumed as follows. That is, in a state just neutralized with an alkaline substance, each metal element is precipitated in a very fine hydroxide or oxide state having a particle size of several nm or less. By adding the surfactant, plural kinds of precipitated particles are uniformly taken into the micelle of the surfactant. As the neutralization, aggregation and aging proceed in the micelle, the generation of composite oxide particles including a solid solution proceeds in a small space in which a plurality of components are uniformly contained and concentrated. Furthermore, the dispersibility of the precipitated fine particles is improved by the dispersing effect of the surfactant, the segregation is reduced and the contact degree is increased.
界面活性剤の添加時期は、アルカリ性物質の先に添加してもよいし、アルカリ性物質と同時でもよく、またアルカリ性物質より後に添加することもできる。しかし界面活性剤の添加時期があまり遅くなると偏析が生じてしまうので、アルカリ物質の添加と同時もしくはそれより前に添加することが望ましい。 The surfactant may be added before the alkaline substance, at the same time as the alkaline substance, or after the alkaline substance. However, if the addition time of the surfactant becomes too late, segregation occurs, so it is desirable to add it at the same time or before the addition of the alkaline substance.
界面活性剤としては、陰イオン系、陽イオン系及び非イオン系のいずれも用いることができるが、その中でも形成するミセルが内部に狭い空間を形成しうる形状、例えば球状ミセルを形成し易い界面活性剤が望ましい。また臨界ミセル濃度（ｃｍｃ）が0.1mol／Ｌ以下のものが望ましい。より望ましくは、0.01 mol／Ｌ以下の界面活性剤が望ましい。 As the surfactant, any of an anionic type, a cationic type, and a non-ionic type can be used. Among them, a shape in which the micelle to be formed can form a narrow space inside, for example, an interface that easily forms a spherical micelle. An activator is desirable. Moreover, the critical micelle concentration (cmc) is preferably 0.1 mol / L or less. More desirably, a surfactant of 0.01 mol / L or less is desirable.
これらの界面活性剤を例示すると、アルキルベンゼンスルホン酸、及びその塩、αオレフィンスルホン酸、及びその塩、アルキル硫酸エステル塩、アルキルエーテル硫酸エステル塩、フェニルエーテル硫酸エステル塩、メチルタウリン酸塩、スルホコハク酸塩、エーテル硫酸塩、アルキル硫酸塩、エーテルスルホン酸塩、飽和脂肪酸、及びその塩、オレイン酸等の不飽和脂肪酸、及びその塩、その他のカルボン酸、スルホン酸、硫酸、リン酸、フェノールの誘導体等の陰イオン性界面活性剤、ポリオキシエチレンポリプロレンアルキルエーテル、ポリオキシエチレンアルキルエーテル、ポリキシエチレンアルキルフェニルエーテル、ポリオキシエチレンポリスチリルフェニルエーテル、ポリオキシエチレンポリオキシポリプロピレンアルキルエーテル、ポリオキシエチレンポリオキシプロピレングリコール、多価アルコール；グリコール；グリセリン；ソルビトール；マンニトール；ペンタエスリトール；ショ糖；など多価アルコールの脂肪酸部分エステル、多価アルコール；グリコール；グリセリン；ソルビトール；マンニトール；ペンタエスリトール；ショ糖；など多価アルコールのポリオキシエチレン脂肪酸部分エステル、ポリオキシエチレン脂肪酸エステル、ポリオキシエチレン化ヒマシ油、ポリグリセン脂肪酸エステル、脂肪酸ジエタノールアミド、ポリオキシエチレンアルキルアミン、トリエタノールアミン脂肪酸部分エステル、トリアルキルアミンオキサイド等の非イオン性界面活性剤、第一脂肪アミン塩、第二脂肪アミン塩、第三脂肪アミン塩、テトラアルキルアンモニウム塩；トリアルキルベンジルアンモニウム塩；アルキルピロジニウム塩；２−アルキル−１−アルキル−１−ヒドロキシエチルイミダゾリニウム塩；Ｎ，Ｎ−ジアルキルモルホリニウム塩；ポリエチレンポリアミン脂肪酸アミド塩；等の第四吸アンモニウム塩、等の陽イオン性界面活性剤、ベタイン化合物等の両イオン性界面活性剤から選ばれる少なくとも一種である。 Examples of these surfactants include alkylbenzene sulfonic acid and its salt, α-olefin sulfonic acid and its salt, alkyl sulfate ester salt, alkyl ether sulfate ester salt, phenyl ether sulfate ester salt, methyl taurate, sulfosuccinic acid Salts, ether sulfates, alkyl sulfates, ether sulfonates, saturated fatty acids and salts thereof, unsaturated fatty acids such as oleic acid and salts thereof, other carboxylic acids, sulfonic acids, sulfuric acids, phosphoric acids, phenol derivatives Anionic surfactants such as polyoxyethylene polyprolene alkyl ether, polyoxyethylene alkyl ether, polyoxyethylene alkyl phenyl ether, polyoxyethylene polystyryl phenyl ether, polyoxyethylene polyoxypolypropylene alkyl Ether, polyoxyethylene polyoxypropylene glycol, polyhydric alcohol; glycol; glycerin; sorbitol; mannitol; pentaesitol; sucrose; etc. Fatty acid partial ester of polyhydric alcohol, polyhydric alcohol; glycol; Pentaerythritol; Sucrose; Polyoxyethylene fatty acid partial ester of polyhydric alcohol, polyoxyethylene fatty acid ester, polyoxyethylenated castor oil, polyglycene fatty acid ester, fatty acid diethanolamide, polyoxyethylene alkylamine, triethanol Nonionic surfactants such as amine fatty acid partial esters and trialkylamine oxides, primary fatty amine salts, secondary fatty amine salts, tertiary fatty amine salts, tetraalkylamines Trialkylbenzylammonium salt; alkylpyrodinium salt; 2-alkyl-1-alkyl-1-hydroxyethylimidazolinium salt; N, N-dialkylmorpholinium salt; polyethylene polyamine fatty acid amide salt; It is at least one selected from cationic surfactants such as quaternary ammonium salt and amphoteric surfactants such as betaine compounds.
なお、上記臨界ミセル濃度（ｃｍｃ）とは、ある界面活性剤がミセルを形成する最低の濃度のことである。 The critical micelle concentration (cmc) is the lowest concentration at which a certain surfactant forms micelles.
界面活性剤の添加量としては、得られる複合酸化物 100重量部に対して１〜50重量部となる範囲が望ましい。１重量部以上とすることにより、より固溶度が向上する。50重量部を超えると、界面活性剤が効果的にミセルを形成しにくくなるおそれがある。 The addition amount of the surfactant is preferably in the range of 1 to 50 parts by weight with respect to 100 parts by weight of the obtained composite oxide. By setting it as 1 weight part or more, a solid solubility improves more. If it exceeds 50 parts by weight, the surfactant may be difficult to form micelles effectively.
得られた沈殿は、濾過・洗浄後に焼成されることで複合酸化物が得られる。この焼成工程は、大気中 150〜 600℃で加熱することで行うことができる。 The obtained precipitate is fired after filtration and washing to obtain a composite oxide. This firing step can be performed by heating at 150 to 600 ° C. in the air.
得られた複合酸化物は、還元雰囲気又は非酸化性雰囲気下にて 700〜1200℃の温度範囲で熱処理される。この熱処理により、複合酸化物中でCe原子の少なくとも一部が３価となって酸素欠陥ができ、CeとZrの相互拡散が容易となってCeO2とZrO2の固溶が促進されやすい状態になる。 The obtained composite oxide is heat-treated at a temperature range of 700 to 1200 ° C. in a reducing atmosphere or a non-oxidizing atmosphere. By this heat treatment, at least a part of the Ce atoms in the composite oxide is trivalent and oxygen defects are formed, and the mutual diffusion of Ce and Zr is facilitated and the solid solution of CeO 2 and ZrO 2 is easily promoted. become.
熱処理における加熱温度が 700℃未満であると、相互拡散が不十分となり OSCは改善されない。また加熱温度が1200℃を超えると、固溶体が相分離する、あるいは酸化物が焼結を起こして粒子が凝集するおそれがある。また熱処理の雰囲気としては、水素，CO，炭化水素，アンモニア，その他有機物などを含む還元性雰囲気、あるいはN2ガスなどの不活性雰囲気とすることができる。還元性雰囲気であることが特に好ましい。還元性ガスを含まないと、結晶格子からの酸素原子の脱離が充分に速く進行しないため規則相が充分に生成できず、高い OSCが得られない場合がある。 If the heating temperature in the heat treatment is less than 700 ° C, the interdiffusion is insufficient and OSC is not improved. If the heating temperature exceeds 1200 ° C., the solid solution may phase separate, or the oxide may sinter and the particles may aggregate. The heat treatment atmosphere may be a reducing atmosphere containing hydrogen, CO, hydrocarbons, ammonia, other organic substances, or an inert atmosphere such as N 2 gas. A reducing atmosphere is particularly preferred. If the reducing gas is not included, the desorption of oxygen atoms from the crystal lattice does not proceed sufficiently fast, so that a regular phase cannot be generated sufficiently and a high OSC may not be obtained.
また Al 2 O 3 がCeO 2 −ZrO 2 複合酸化物の間に介在しているので、 700〜1200℃という高温で熱処理を行っても熱処理の間の粒成長が抑制される。そのため、得られる複合酸化物の比表面積の低下を抑制することができる。 In addition, since Al 2 O 3 is interposed between the CeO 2 —ZrO 2 composite oxide , grain growth during the heat treatment is suppressed even when heat treatment is performed at a high temperature of 700 to 1200 ° C. Therefore, a decrease in the specific surface area of the obtained composite oxide can be suppressed.
さらに沈殿物の焼成前に、水又は水を含む溶液を分散媒とした懸濁状態または系内に水が充分に存在する状態で、0.11〜 0.2MPa の圧力及び 100〜 200℃の温度、例えば0.12MPa の圧力にて 110℃で２時間程度処理する水熱処理を行うことが望ましい。これにより得られる複合酸化物の粒径が揃えられるため、粒成長の駆動力の一つである表面分圧が揃い、熱処理時の粒成長を抑制することができる。 Further, before firing the precipitate, in a suspended state using water or a solution containing water as a dispersion medium or in a state where water is sufficiently present in the system, a pressure of 0.11 to 0.2 MPa and a temperature of 100 to 200 ° C., for example, It is desirable to perform hydrothermal treatment at 110 ° C for about 2 hours at a pressure of 0.12 MPa. Since the particle diameters of the composite oxides thus obtained are uniform, the surface partial pressure, which is one of the driving forces for grain growth, is uniform, and grain growth during heat treatment can be suppressed.
本発明の排ガス浄化用触媒は、上記複合酸化物に少なくともRhを担持してなる。Rhの担持量は0.05〜２重量％の範囲が好ましい。Rhの担持量が0.05重量％より少ないと十分な浄化活性が発現されず、２重量％より多く担持しても活性が飽和するとともにコストが上昇してしまう。なおRhを担持するには、硝酸ロジウム水溶液などを用いて、吸着担持法、含浸担持法など公知の方法を用いて担持することができる。 The exhaust gas purifying catalyst of the present invention comprises at least Rh supported on the composite oxide . The amount of Rh supported is preferably in the range of 0.05 to 2% by weight. If the loading amount of Rh is less than 0.05% by weight, sufficient purification activity is not exhibited, and even if the loading amount is more than 2% by weight, the activity is saturated and the cost increases. In order to carry Rh, it can be carried using a known method such as an adsorption carrying method or an impregnation carrying method using an aqueous rhodium nitrate solution.
以下、実施例及び比較例により本発明を具体的に説明する。 Hereinafter, the present invention will be specifically described with reference to Examples and Comparative Examples.
（実施例１）
硝酸アルミニウム９水和物、硝酸セリウム６水和物、オキシ硝酸ジルコニルのそれぞれ所定量を純水中に溶解した水溶液を調製し、Ceイオンの 1.1倍当量の過酸化水素水を加えた後、激しく撹拌しながら各塩の硝酸根の中和当量の 1.2倍のアンモニア水を加え、沈殿を析出させた。
Example 1
Prepare an aqueous solution of aluminum nitrate nonahydrate, cerium nitrate hexahydrate, and zirconyl oxynitrate dissolved in pure water, and add hydrogen peroxide water equivalent to 1.1 times the Ce ion. While stirring, 1.2 times as much ammonia water as the neutralization equivalent of the nitrate radical of each salt was added to precipitate a precipitate.
得られた共沈物を濾過・洗浄し、 150℃で乾燥した後、大気中で 300℃で３時間乾燥し、 500℃で１時間焼成し、 700℃で５時間焼成して複合酸化物粉末を調製した。得られた複合酸化物粉末の組成は、モル比で Al2O3／CeO2／ZrO2＝ 1.0／ 0.1／ 1.9（Al／（Ce＋Zr）＝20／20）である。 The obtained coprecipitate is filtered and washed, dried at 150 ° C., then dried in air at 300 ° C. for 3 hours, calcined at 500 ° C. for 1 hour, and calcined at 700 ° C. for 5 hours to obtain a composite oxide powder Was prepared. The composition of the obtained composite oxide powder is Al 2 O 3 / CeO 2 / ZrO 2 = 1.0 / 0.1 / 1.9 (Al / (Ce + Zr) = 20/20) in molar ratio.
この複合酸化物粉末を、H2を５％含むN2雰囲気下にて1000℃で５時間熱処理した。その後、硝酸ロジウム水溶液を用いてRhを担持し、大気中にて 300℃で３時間焼成して触媒粉末を調製した。Rhの担持量は、複合酸化物粉末 100ｇに対して 0.3ｇである。この触媒粉末を圧粉成形後に粉砕し、整粒して 0.5〜１mmのペレット触媒を調製した。 This composite oxide powder was heat-treated at 1000 ° C. for 5 hours in an N 2 atmosphere containing 5% of H 2 . Thereafter, Rh was supported using an aqueous rhodium nitrate solution and calcined at 300 ° C. for 3 hours in the air to prepare a catalyst powder. The amount of Rh supported is 0.3 g with respect to 100 g of the composite oxide powder. This catalyst powder was pulverized and compacted after compacting to prepare a 0.5 to 1 mm pellet catalyst.
（実施例２）
各塩の混合比率を調整し、モル比で Al2O3／CeO2／ZrO2＝0.75／ 0.1／ 1.9（Al／（Ce＋Zr）＝15／20）の複合酸化物粉末を用いたこと以外は実施例１と同様にして、ペレット触媒を調製した。
(Example 2)
Other than adjusting the mixing ratio of each salt and using a complex oxide powder of Al 2 O 3 / CeO 2 / ZrO 2 = 0.75 / 0.1 / 1.9 (Al / (Ce + Zr) = 15/20) in molar ratio A pellet catalyst was prepared in the same manner as in Example 1.
（実施例３）
各塩の混合比率を調整し、モル比で Al2O3／CeO2／ZrO2＝ 0.5／ 0.1／ 1.9（Al／（Ce＋Zr）＝10／20）の複合酸化物粉末を用いたこと以外は実施例１と同様にして、ペレット触媒を調製した。
(Example 3)
Except for adjusting the mixing ratio of each salt and using a complex oxide powder of Al 2 O 3 / CeO 2 / ZrO 2 = 0.5 / 0.1 / 1.9 (Al / (Ce + Zr) = 10/20) in molar ratio A pellet catalyst was prepared in the same manner as in Example 1.
（実施例４）
各塩の混合比率を調整し、モル比で Al2O3／CeO2／ZrO2＝0.25／ 0.1／ 1.9（Al／（Ce＋Zr）＝５／20）の複合酸化物粉末を用いたこと以外は実施例１と同様にして、ペレット触媒を調製した。
(Example 4)
Except for adjusting the mixing ratio of each salt and using a complex oxide powder of Al 2 O 3 / CeO 2 / ZrO 2 = 0.25 / 0.1 / 1.9 (Al / (Ce + Zr) = 5/20) in molar ratio A pellet catalyst was prepared in the same manner as in Example 1.
（実施例５）
各塩の混合比率を調整し、モル比で Al2O3／CeO2／ZrO2＝ 2.0／ 0.1／ 1.9（Al／（Ce＋Zr）＝40／20）の複合酸化物粉末を用いたこと以外は実施例１と同様にして、ペレット触媒を調製した。
(Example 5)
Except for adjusting the mixing ratio of each salt and using a composite oxide powder of Al 2 O 3 / CeO 2 / ZrO 2 = 2.0 / 0.1 / 1.9 (Al / (Ce + Zr) = 40/20) in molar ratio A pellet catalyst was prepared in the same manner as in Example 1.
（比較例１）
各塩の混合比率を調整し、モル比で Al2O3／CeO2／ZrO2＝０／ 0.1／ 1.9（Al／（Ce＋Zr）＝０／20）の複合酸化物粉末を用いたこと以外は実施例１と同様にして、ペレット触媒を調製した。
(Comparative Example 1)
Except for adjusting the mixing ratio of each salt and using a complex oxide powder of Al 2 O 3 / CeO 2 / ZrO 2 = 0 / 0.1 / 1.9 (Al / (Ce + Zr) = 0/20) in molar ratio A pellet catalyst was prepared in the same manner as in Example 1.
（比較例２）
各塩の混合比率を調整し、モル比で Al2O3／CeO2／ZrO2＝ 2.5／ 0.1／ 1.9（Al／（Ce＋Zr）＝50／20）の複合酸化物粉末を用いたこと以外は実施例１と同様にして、ペレット触媒を調製した。
(Comparative Example 2)
Except for adjusting the mixing ratio of each salt and using a complex oxide powder of Al 2 O 3 / CeO 2 / ZrO 2 = 2.5 / 0.1 / 1.9 (Al / (Ce + Zr) = 50/20) in molar ratio A pellet catalyst was prepared in the same manner as in Example 1.
＜試験・評価＞
実施例１〜５及び比較例１〜２のペレット触媒を評価装置にそれぞれ同量充填し、表１に示すリッチガスを５分間とリーンガスを 2.5分間交互に流通させる変動雰囲気中にて、空燃比10,000h-1 、1000℃で５時間処理する高温耐久試験を行った。
<Test and evaluation>
The same amount of the pellet catalysts of Examples 1 to 5 and Comparative Examples 1 and 2 are filled in the evaluation apparatus, and the air-fuel ratio is 10,000 in a fluctuating atmosphere in which the rich gas shown in Table 1 and the lean gas are circulated alternately for 5 minutes. A high temperature endurance test was performed in which h -1 was treated at 1000 ° C for 5 hours.
耐久試験後の各触媒に、表２に示すストイキ雰囲気のモデルガスを定常状態で流通させる雰囲気下、 100℃から 500℃まで12℃／分の昇温速度で昇温し、その間のNO、CO、C3H6の浄化率を連続的に測定した。そして各50％浄化温度をそれぞれ算出し、結果を表３に示す。 Each catalyst after the endurance test was heated at a rate of 12 ° C / min from 100 ° C to 500 ° C under an atmosphere in which the model gas with the stoichiometric atmosphere shown in Table 2 was circulated in a steady state. The purification rate of C 3 H 6 was measured continuously. Each 50% purification temperature was calculated, and the results are shown in Table 3.
表３において、各実施例の触媒はいずれも各比較例の触媒に比べて耐久試験後の活性が高く耐熱性に優れていることがわかり、これはモル比Al／（Ce＋Zr）を 5／20〜40／20の範囲としたことによる効果であることが明らかである。また実施例どうしの比較から、モル比Al／（Ce＋Zr）には最適値が存在することが示唆され、 5／20〜20／20の範囲が最適と考えられる。 In Table 3, it can be seen that each of the catalysts of each example has a high activity after durability test and excellent heat resistance as compared with the catalyst of each comparative example, and this shows a molar ratio of Al / (Ce + Zr) of 5/20. It is clear that the effect is due to the range of ˜40 / 20. Moreover, it is suggested from the comparison between Examples that there exists an optimal value in molar ratio Al / (Ce + Zr), and the range of 5 / 20-20 / 20 is considered optimal.
本発明の排ガス浄化用触媒は、自動車、船舶、航空機などの内燃機関の排ガス浄化用触媒として用いることができ、耐熱耐久性に優れているので半永久的に使用することが可能である。
The exhaust gas purifying catalyst of the present invention can be used as an exhaust gas purifying catalyst for internal combustion engines such as automobiles, ships and airplanes, and can be used semipermanently because of its excellent heat resistance and durability.
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