JP4089965B2

JP4089965B2 - Method for producing electrolytic ionic water and apparatus therefor

Info

Publication number: JP4089965B2
Application number: JP2003121497A
Authority: JP
Inventors: 弘幸伊藤; 正典大石
Original assignee: AGC Engineering Co Ltd
Current assignee: AGC Engineering Co Ltd
Priority date: 2002-05-16
Filing date: 2003-04-25
Publication date: 2008-05-28
Anticipated expiration: 2023-04-25
Also published as: JP2004042025A

Description

【０００１】
【発明の属する技術分野】
本発明は電解イオン水の生成方法及びそのための装置に係わり、特に酸性水の生成の少ない電解イオン水の生成方法及びそのための装置に関する。
【０００２】
【従来の技術】
電解イオン水生成装置の一つにアルカリイオン水生成器がある。このアルカリイオン水生成器は、昨今、飲用に限らず洗浄等のさまざまな用途に使用されている。アルカリイオン水生成器は、水道水等の原水を陽極室と陰極室に分岐して供給し、電気分解を実施している。
【０００３】
そして、陽極室には酸性水が生成され、陰極室にはアルカリイオン水が副次的に生成される。一般的には、アルカリイオン水の生成を効率良く行うため、酸性水の生成水量がアルカリイオン水（ｐＨ８〜１３）の生成水量に対し、１／２から１／５程度生成されるように設定されている。
【０００４】
【発明が解決しようとする課題】
ところで、従来のアルカリイオン水生成器では、生成された酸性水は、アストリンゼント効果等があり有効使用することも可能であるが、ほとんどの場合は排水として排出されている。
【０００５】
このため、酸性水の排水を低減することがアルカリイオン水生成器の課題の一つとなっていた。
本発明はこのような従来の課題に鑑みてなされたもので、酸性水の生成の少ない電解イオン水の生成方法及びそのための装置を提供することを目的とする。
【０００６】
【課題を解決するための手段】
このため本発明（請求項１）は、電解イオン水の生成方法であって、陰極を有する陰極室と、陽極を有する陽極室と、該陽極室と前記陰極室とを仕切る陽イオン交換膜とを備えてなる電解イオン水生成装置の前記陽極室に緩衝作用のある塩類を添加して原水の電気分解を行うことを特徴とする。
【０００７】
添加する塩類に緩衝作用のある塩類を使用すれば、発生したＨ⁺イオンが反応し、イオンのまま存在しづらくなる。
特に、隔膜として陽イオン交換膜を使用した場合には、Ｈ⁺イオンの陰極への移動は制限されやすい。このため、陰極水のｐＨには影響を与えない。
【０００８】
また、本発明（請求項２）は、前記塩類が炭酸アルカリであることを特徴とする。
【０００９】
緩衝作用のある塩類としては、炭酸塩が好ましく、特には炭酸アルカリが好ましい。
【００１０】
更に、本発明（請求項３）は、前記塩類として炭酸ナトリウム又は炭酸カリウムを水溶液で供給することを特徴とする。
【００１１】
塩類として炭酸ナトリウムを用いた場合には、発生したＨ⁺は炭酸イオンと反応し、陰イオンである炭酸水素イオンとなる。陽イオン交換膜は、陰イオンを通さない。従って、陰極室側に陰イオンが移動することはなく、陰極水のｐＨには影響を与えない。また更にＨ⁺イオンが発生した場合でも、炭酸イオンは二酸化炭素として気中に放出される。このため、陰極水のｐＨには影響を与えない。従って、炭酸ナトリウムはその他の緩衝作用のある塩類に比べ、溶解度が高く、高濃度で使用できる。また、炭酸ナトリウムは入手しやすい等の利点もある。
一方、塩類として炭酸カリウムを用いた場合には水温による溶解度の変動が小さいため、生成過程の電解水の濃度が高い場合であっても、炭酸カリウムが結晶として析出しないよう運転条件を制御する必要がない。従って、このような制御を行わないで運転できるという利点がある。
【００１２】
更に、本発明（請求項４）は、陰極を有する陰極室と、陽極を有する陽極室と、陽極室と陰極室とを仕切る隔膜とを備えた電解イオン水生成装置であって、前記隔膜が陽イオン交換膜であり、緩衝作用のある塩類の水溶液を貯留する貯留槽と、該塩類の水溶液を陽極室に供給する手段を有することを特徴とする。
【００１３】
更に、本発明（請求項５）は、陽極室から排出される酸性水を、緩衝作用のある塩類の水溶液を貯留する貯留槽に戻す手段を有する。
【００１４】
酸性水の流量が減少可能な結果、塩類循環型にて構成できる。
【００１５】
更に、本発明（請求項６）は、陰極を有する陰極室と、陽極を有する陽極室と、陽極室と陰極室とを仕切る隔膜とを備えた電解イオン水生成装置であって、前記隔膜が陽イオン交換膜であり、陽極室に緩衝作用のある塩類が貯留され、緩衝作用のある塩類を外部から陽極室に供給する手段を有しないことを特徴とする。
【００１６】
酸性水の流量が減少可能な結果、塩類貯留型にて構成できる。
【００１７】
【発明の実施の形態】
以下、本発明の実施形態について説明する。本発明の第１実施形態であるアルカリイオン水生成器１０の構成図を図１に示す。アルカリイオン水生成器１０は塩類循環型である。図１において、電解槽１は陽イオン交換膜３により陽極室５と陰極室７とに仕切られている。
【００１８】
陽極室５には陽極板９が配設され、一方、陰極室７には陰極板１１が配設されており、陽極板９と陰極板１１とは直流電源１３に接続されている。また、炭酸ナトリウムタンク１５には塩類である炭酸ナトリウム水溶液が貯留されており、この炭酸ナトリウム水溶液は循環ポンプ１７により陽極室５に供給される一方で、オーバーフローした炭酸ナトリウム水溶液は、戻し配管１９を通じて再び炭酸ナトリウムタンク１５に戻されるようになっている。炭酸ナトリウムタンク１５の上部には、電気分解の際に発生する酸素ガスを外部に排気するためのガス抜き管２１が配設されている。
【００１９】
陰極室７には、流量調整弁２３を介して外部より原水が供給されるようになっている。そして、供給された原水は、電気分解の後、アルカリイオン水として出口配管２５より吐出されるようになっている。
【００２０】
次に、本発明の第１実施形態の動作を説明する。
図１において、アルカリイオン水生成器の酸性水の流量を絞ると、アルカリイオン水のｐＨが上昇しづらくなる。
【００２１】
アルカリイオン水のｐＨが上昇するメカニズムは以下の通りである。
▲１▼ 電解槽１に直流電流をかけると、陽極板９ではＨ⁺、陰極板１１ではＯＨ^-が同量ずつ発生する。
▲２▼ ▲１▼により、陽極板９の近傍では陽イオン（Ｈ⁺）、陰極板１１の近傍では陰イオン（ＯＨ^-）のみが増加する。
▲３▼ 電気的なバランス（中性）をとるために、陽イオンと陰イオンとは等量でなければならない。このため、陽極板９の近傍には陰イオンが、陰極板１１の近傍には陽イオンが移動し、電気的なバランスがとられる。
▲４▼ この際、陽イオンとしてＨ⁺、陰イオンとしてＯＨ^-が、それぞれ全量移動したとすれば、発生したＨ⁺、もしくはＯＨ^-は中和され、各電極近傍でもｐＨ的な中性が保たれる。実際には、原水に含まれる陽イオン（Ｎａ⁺、Ｃａ²⁺、Ｍｇ²⁺等）、もしくは陰イオン（Ｃｌ^-、ＳＯ₄ ^2-、ＨＣＯ₃ ^-等）が、優先的に移動する。このため、電極板近傍にそれぞれＨ⁺、ＯＨ^-が残り、陽極水のｐＨが低下し、陰極水のｐＨが上昇する。
【００２２】
よって、陽極液中に含まれるＮａ⁺、Ｃａ²⁺、Ｍｇ²⁺等の陽イオンの絶対量が不足し、陽極で発生したＨ⁺イオンの陰極室７への移動が大きくなると、陰極で発生したＯＨ^-イオンは移動してきたＨ⁺イオンと反応し消費してしまい、陰極室７のｐＨが上昇しづらくなる。この点、適正な陽極室５の流量では、Ｈ⁺の代わりにＮａ⁺、Ｃａ²⁺、Ｍｇ²⁺等の陽イオンが移動するため、この消費は制限されている。
【００２３】
つまり、生成されるアルカリイオン水のｐＨに影響を与えるのは、原水の陽極流量そのものよりも、原水流量の減少により、付随して減少するＮａ⁺、Ｃａ²⁺、Ｍｇ²⁺等、陽イオンの絶対量の減少であると考えられる。
【００２４】
この問題を解決するための方法として、本発明においては、陽極室５に塩類を添加する。
陽極室５に塩類を添加すれば、塩類に含まれるＮａ⁺、Ｃａ²⁺等の陽イオンがＨ⁺イオンの代わりに陰極室７に移動するため、Ｈ⁺イオンの陰極室７への移動を制限できる。
【００２５】
このため、酸性水の流量を極端に減少させることができ、究極的には本実施形態のような循環型または後述するような貯留型としてもアルカリイオン水ｐＨは維持できる。但し、かかる観点から、酸性水の流量を所定量流すことの可能な塩類流水型でも構成可能なことは勿論である。塩類流水型については後述する。
【００２６】
また、上記のように陽極室５のみに塩類を添加し、陽極室５と陰極室７の塩類濃度が極端に異なる条件で電解を行う場合、隔膜として一般的な中性膜、もしくは多孔膜を使用すると、拡散もしくは水移動によって塩類が陰極側に移動し、多量の塩類が必要となってしまう。
【００２７】
そこで、かかる拡散等を防ぐため、本発明においては、隔膜として、中性膜の代わりに陽イオン交換膜３を使用する。陽イオン交換膜３には、耐酸化性を有するものを用いることが望ましく、スルホン酸基を有するパーフルオロカーボン重合体からなるもの等のフッ素樹脂系のものを用いることが望ましい。
【００２８】
また、陽イオン交換膜３は、耐酸化性膜と積層して用いることが望ましく、耐酸化性膜には、４弗化エチレン樹脂（ＰＴＦＥ）、ポリ弗化ビニリデン、三弗化エチレン等のフッ素樹脂からなる膜を用いることが望ましい。また、上記フッ素樹脂の中でもＰＴＦＥが耐酸化性等の面でより優れており望ましい。
【００２９】
更に、これらの強度、ハンドリング等を勘案すると、陽イオン交換膜は、更に補強材と積層して用いることが望ましい。補強材としてはポリエチレン（ＰＥ）、ポリスチレン（ＰＳ）、ポリプロピレン（ＰＰ）、ポリエチレンテレフタレート（ＰＥＴ）等の合成樹脂からなる織布または不織布等を使用することが望ましい。イオン交換樹脂、耐酸化性膜、補強材は上記に限定されず他の素材も使用できる。
【００３０】
なお、補強材の厚さは２０〜２００μｍの範囲が好ましく、耐酸化性膜の厚さは１０〜１００μｍの範囲が望ましく、陽イオン交換膜の厚さは２〜１５μｍの範囲であることが望ましい。
このように、陽イオン交換膜３を使用することにより、少ない電流量で所定のｐＨのアルカリイオン水を得ることができる。
【００３１】
次に、塩類として、緩衝作用のない塩類を使用した場合について説明する。このような緩衝作用のない塩類を使用した場合には、発生した水素イオンがそのまま陽極液中に残存する。
硫酸ナトリウムを例にとると陽極室５の反応は、化１のようになる
【００３２】
【化１】
２Ｎａ⁺＋ＳＯ₄ ^2-＋２Ｈ⁺→２Ｎａ⁺＋ＳＯ₄ ^2-＋２Ｈ⁺
【００３３】
硫酸は大部分が解離するため、液中には水素イオンのまま残存する。
このため、循環していくと徐々に濃度が上昇していき、これが陰極室７に移動して水酸化物イオンを消費してしまい陰極液のｐＨが発現しづらくなる問題があった。
これに対し添加する塩類に酢酸塩等の緩衝作用のある塩類を使用すれば、発生したＨ⁺イオンが反応し、イオンのまま存在しづらくなる。
【００３４】
特に、本発明においては、隔膜として陽イオン交換膜３を使用するため、（陽イオン交換膜３は陽イオンしか通さないため）、Ｈ⁺イオンの陰極室への移動は制限されやすい。酢酸ナトリウムを例にとると反応式は化２のようになる。
【００３５】
【化２】
ＣＨ₃ＣＯＯＮａ＋Ｈ⁺→ＣＨ₃ＣＯＯＨ＋Ｎａ⁺
【００３６】
この反応式のように、発生したＨ⁺は酢酸イオンと反応し、酢酸となる。酢酸は陽イオンではないので、陽イオン交換膜３を通過できない。このため、陰極室で生成するアルカリイオン水のｐＨには影響を与えない。
また、塩類に炭酸ナトリウムを使用した場合の反応式は化３のようになる。
【００３７】
【化３】
ＣＯ₃ ^2-＋Ｈ⁺→ＨＣＯ₃ ^-
【００３８】
この反応式のように、発生したＨ⁺は炭酸イオンと反応し、陰イオンである炭酸水素イオンとなる。陽イオン交換膜３は、陰イオンを通さない。従って、陰極室７側に陰イオンが移動することはなく、陰極水のｐＨには影響を与えない。
また更にＨ⁺イオンが発生した場合でも、
【００３９】
【化４】
ＨＣＯ₃ ^-＋Ｈ⁺→Ｈ₂Ｏ＋ＣＯ₂↑
という形になり、炭酸イオンは二酸化炭素として気相中に放出される。このため、陰極水のｐＨには影響を与えない。
【００４０】
なお、炭酸ナトリウムはその他の緩衝作用のある塩類に比べ、溶解度が高く、高濃度で使用できる。このため、循環容量（または貯留容量）を低減できるという利点がある。また、炭酸ナトリウムは入手しやすい等の利点もある。
【００４１】
その他、緩衝作用のある塩類としては、炭酸カリウム、炭酸水素ナトリウム、炭酸水素カリウム、リン酸のナトリウム塩またはカリウム塩、酢酸ナトリウム、酢酸カリウム、乳酸カルシウム、グリセロリン酸カルシウム等が好ましく用いられる。
【００４２】
なかでも緩衝作用のある塩類としては、炭酸塩が好ましく、特には炭酸アルカリが好ましい。しかし、炭酸ナトリウムは水温による溶解度の変動が比較的大きいため、使用する温度及び電解水の生成過程の濃度によっては、炭酸ナトリウムが結晶として析出しないよう運転条件を制御する必要がある。これに対し炭酸カリウムは水温による溶解度の変動が小さいため、生成過程の電解水の濃度が高い場合であっても、上記塩類として炭酸カリウムを用いた場合は、上記制御を行わないで運転できるという利点がある。
【００４３】
なお、本発明において、塩類は水溶液で供給することが好ましい。この水溶液における塩類の濃度は、塩類の種類にもよるが、１〜１０質量％であるのが好ましい。
【００４４】
【実施例】
表１に示す通り、塩類が緩衝作用を持つか否か、及び隔膜として陽イオン交換膜を使用するか否かに従い４例を実施した。例２は実施例であり、例１、例３及び例４は比較例である。
【００４５】
【表１】

【００４６】
上記結果より得られた陰極水（アルカリイオン水）のｐＨの高い順に順位をつけると、▲１▼例２▲２▼例４▲３▼例１▲４▼例３という順位になる。即ち、陰極水のｐＨが一番発現しやすいのは、塩類として緩衝作用を持つ炭酸ナトリウムを使用し、膜として陽イオン交換膜を適用した場合である。
【００４７】
例１は、例２と同じように膜として陽イオン交換膜を適用した場合であるが、例４よりも発現ｐＨが低い結果となってしまっている。
この理由は以下のように考えられる。
陽極液の炭酸ナトリウム（塩類濃度１０ｇ／Ｌ）はｐＨ１１．５である。そして、この炭酸ナトリウムは以下の反応により加水分解して、アルカリ性となる。
【００４８】
【化５】
Ｎａ₂ＣＯ₃＋Ｈ₂Ｏ→ＮａＨＣＯ₃＋Ｎａ⁺＋ＯＨ^-
【００４９】
例４の電解前陰極水のｐＨが若干高めなのは、炭酸ナトリウムの膜からの拡散が若干あるためと推測される。
また、例４の電解後陰極水のｐＨが例３（硫酸ナトリウムを使用した系）より高いのは、膜を経由して水移動等により陽極室５の炭酸ナトリウムが陰極室７に移動したことも原因の一つであると推測される。この推測の根拠として陽極室５の炭酸ナトリウム濃度が減少していることがあげられる。
【００５０】
このまま電解を続けると早い段階で陽極室５の塩濃度が低下し、例３及び例４の陰極室７のｐＨが低下することが予想される。よって、長期間安定した水質を得るためには、中性膜を使用した例４の条件よりも、陽イオン交換膜を適用した例１の条件のほうが望ましいといえる。
【００５１】
次に、本発明の第２実施形態について説明する。本発明の第２実施形態であるアルカリイオン水生成器３０の構成図を図２に示す。アルカリイオン水生成器３０は塩類流水型である。なお、図１と同一要素のものについては同一符号を付して説明は省略する。
【００５２】
図２において、電解槽１は陽イオン交換膜３により陽極室５と陰極室７とに仕切られている。陽極室５には配管２０が接続されており、この配管２０に配設された流量調整弁２２を介して外部より原水が供給されるようになっている。そして、供給された原水は、電気分解の後、酸性水として出口配管２４より吐出されるようになっている。
【００５３】
また、炭酸ナトリウムタンク１５には塩類である炭酸ナトリウム水溶液が貯留されており、この炭酸ナトリウム水溶液は添加ポンプ１６により配管２０に供給され、原水に混入された後陽極室５に送られるようになっている。
【００５４】
陰極室７には配管２４が接続されており、この配管２４に配設された流量調整弁２３を介して外部より原水が供給されるようになっている。そして、供給された原水は、電気分解の後、アルカリイオン水として出口配管２５より吐出されるようになっている。
【００５５】
かかる構成において、陽極室５への炭酸ナトリウム水溶液の添加により、本発明の第１実施形態と同様の効果を得ることができる。
【００５６】
次に、本発明の第３実施形態について説明する。本発明の第３実施形態であるアルカリイオン水生成器４０の構成図を図３に示す。アルカリイオン水生成器４０は塩類貯留型である。なお、図１と同一要素のものについては同一符号を付して説明は省略する。
【００５７】
図３において、電解槽１は陽イオン交換膜３により陽極室４５と陰極室７とに仕切られている。但し、本発明の第１実施形態、第２実施形態の陽極室５と異なり、陽極室４５の容量は炭酸ナトリウム水溶液の十分な貯留を可能とするため大きくなっている。
【００５８】
このように、塩類貯留型であっても本発明の第１実施形態と同様の効果を得ることができる。
なお、陽極室４５の容積及び陽極液の濃度は次式より算出可能である。
【００５９】
陽極室の容積（Ｌ）＝電解電流（Ａ）×３６０（秒／時間）×陽極液交換頻度（時間）×（陽イオン移動率／９６５００）×陽極液陽イオンの電気当量（当量／Ｌ）×陽極液交換時の陽イオン利用率
【００６０】
但し、陽イオン移動率は、次式のように、陽極から陰極へ移動した全ての陽イオンの電気当量と、陽極から陰極へ移動した添加塩の陽イオン電気当量比率である。
【００６１】
陽イオン移動率＝陽極から陰極へ移動する陽イオンの電気当量／陽極から陰極へ移動した全ての陽イオンの電気当量
【００６２】
また、陽極液交換時の陽イオン利用率は、次式のように、使用前の陽極液添加塩の陽イオン濃度と、陽極液交換時の陽イオン濃度の電気当量比である。
【００６３】
陽極液交換時の陽イオン利用率＝陽極液交換時の添加塩の陽イオンの電気当量／電解開始時の添加塩の陽イオンの電気当量
【００６４】
ここに、たとえば、６０ｇ／ＬのＮａ₂ＣＯ₃を使用し、電解電流１０Ａで電解を行うとする。陽極液交換時の陽イオン利用率を０．８、陽極液交換頻度１００時間、とした場合の陽極室４５の容積は、陽極液陽イオンの電気当量が６０／（２３×２＋１２＋１６×３）×２＝１．１当量／Ｌ、この濃度での陽イオン移動率は、ほぼ１であるので、陽極室容積（Ｌ）＝１０（Ａ）×３６０（秒／時間）×１００（時間）×１／（９６５００×１．１（ｅｑ／Ｌ）×０．８）で算出でき、結果は約４．２Ｌとなる。
【００６５】
【発明の効果】
以上説明したように本発明によれば、陽極室と陰極室との間に陽イオン交換膜を配設したので、陽極室で生成した反応物や陰イオンは陰極室に移動できない。このため、アルカリイオン水のｐＨを高く維持できる。
【００６６】
また、陽極室に塩類を添加するよう構成したので、塩類に含まれる陽イオンがＨ⁺イオンの代わりに陰極室に移動し、Ｈ⁺イオンの陰極室への移動を制限できる。このため、酸性水の流量を極端に減少させることができる。
【図面の簡単な説明】
【図１】本発明の第１実施形態であるアルカリイオン水生成器の構成図
【図２】本発明の第２実施形態であるアルカリイオン水生成器の構成図
【図３】本発明の第３実施形態であるアルカリイオン水生成器の構成図
【符号の説明】
１電解槽
３陽イオン交換膜
５、４５陽極室
７陰極室
９陽極板
１０、３０、４０アルカリイオン水生成器
１１陰極板
１３直流電源
１５炭酸ナトリウムタンク
１６添加ポンプ
１７循環ポンプ
１９、２０、２４配管
２２、２３流量調整弁
２４、２５出口配管[0001]
BACKGROUND OF THE INVENTION
The present invention relates to a method for producing electrolytic ionic water and an apparatus therefor, and more particularly to a method for producing electrolytic ionic water that produces little acidic water and an apparatus therefor.
[0002]
[Prior art]
One of the electrolytic ionic water generators is an alkaline ionic water generator. This alkaline ionized water generator is used not only for drinking but also for various purposes such as washing. The alkaline ionized water generator branches and supplies raw water such as tap water to an anode chamber and a cathode chamber, and performs electrolysis.
[0003]
And acidic water is produced | generated in an anode chamber, and alkali ion water is produced | generated by a secondary in a cathode chamber. Generally, in order to efficiently produce alkaline ionized water, the amount of acid water produced is set to be about 1/2 to 1/5 of the produced amount of alkaline ionized water (pH 8 to 13). Has been.
[0004]
[Problems to be solved by the invention]
By the way, in the conventional alkaline ionized water generator, the generated acidic water has an astringent effect and can be used effectively, but in most cases, it is discharged as waste water.
[0005]
For this reason, reducing the drainage of acidic water has become one of the problems of alkaline ion water generators.
This invention is made | formed in view of such a conventional subject, and it aims at providing the production | generation method and apparatus for the electrolytic ionic water with little production | generation of acidic water.
[0006]
[Means for Solving the Problems]
Therefore, the present invention (Claim 1) is a method for producing electrolytic ionic water, comprising a cathode chamber having a cathode, an anode chamber having an anode, and a cation exchange membrane for partitioning the anode chamber and the cathode chamber. The electrolytic ion water generating apparatus comprising the above is characterized in that a salt having a buffering action is added to the anode chamber to electrolyze raw water.
[0007]
If a salt having a buffering action is used as the salt to be added, the generated H ⁺ ions react and it is difficult to exist as ions.
In particular, when a cation exchange membrane is used as the diaphragm, the movement of H ⁺ ions to the cathode tends to be limited. For this reason, the pH of the cathode water is not affected.
[0008]
The present invention (invention 2) is characterized in that the salt is an alkali carbonate.
[0009]
As salts having a buffering action, carbonates are preferable, and alkali carbonates are particularly preferable.
[0010]
Furthermore, the present invention (Claim 3) is characterized in that sodium carbonate or potassium carbonate is supplied as an aqueous solution as the salt.
[0011]
When sodium carbonate is used as the salt, the generated H ⁺ reacts with carbonate ions to become hydrogen carbonate ions, which are anions. The cation exchange membrane is impermeable to anions. Therefore, anions do not move to the cathode chamber side, and the pH of the cathode water is not affected. Further, even when H ⁺ ions are generated, carbonate ions are released into the air as carbon dioxide. For this reason, the pH of the cathode water is not affected. Accordingly, sodium carbonate has higher solubility and can be used at a higher concentration than other salts having a buffering action. In addition, sodium carbonate has advantages such as easy availability.
On the other hand, when potassium carbonate is used as the salt, the fluctuation in solubility due to water temperature is small, so it is necessary to control the operating conditions so that potassium carbonate does not precipitate as crystals even when the concentration of electrolyzed water in the production process is high. There is no. Therefore, there is an advantage that operation can be performed without such control.
[0012]
Further, the present invention (Claim 4) is an electrolytic ionic water generating apparatus comprising a cathode chamber having a cathode, an anode chamber having an anode, and a diaphragm partitioning the anode chamber and the cathode chamber, wherein the diaphragm is It is a cation exchange membrane, and has a storage tank for storing an aqueous salt solution having a buffering action, and means for supplying the aqueous salt solution to the anode chamber.
[0013]
Furthermore, the present invention (Claim 5) has means for returning the acidic water discharged from the anode chamber to a storage tank storing a salt solution having a buffering action.
[0014]
As a result of being able to reduce the flow rate of acidic water, it can be configured as a salt circulation type.
[0015]
Further, the present invention (Claim 6) is an electrolytic ionic water generating apparatus comprising a cathode chamber having a cathode, an anode chamber having an anode, and a diaphragm partitioning the anode chamber and the cathode chamber, wherein the diaphragm is The cation exchange membrane is characterized in that salts having a buffering action are stored in the anode chamber, and no means for supplying the salts having a buffering action from the outside to the anode chamber is provided.
[0016]
As a result of being able to reduce the flow rate of acidic water, it can be configured as a salt storage type.
[0017]
DETAILED DESCRIPTION OF THE INVENTION
Hereinafter, embodiments of the present invention will be described. The block diagram of the alkaline ionized water generator 10 which is 1st Embodiment of this invention is shown in FIG. The alkaline ionized water generator 10 is a salt circulation type. In FIG. 1, the electrolytic cell 1 is divided into an anode chamber 5 and a cathode chamber 7 by a cation exchange membrane 3.
[0018]
An anode plate 9 is disposed in the anode chamber 5, while a cathode plate 11 is disposed in the cathode chamber 7, and the anode plate 9 and the cathode plate 11 are connected to a DC power source 13. Further, a sodium carbonate aqueous solution that is a salt is stored in the sodium carbonate tank 15, and this sodium carbonate aqueous solution is supplied to the anode chamber 5 by the circulation pump 17, while the overflowed sodium carbonate aqueous solution passes through the return pipe 19. It is again returned to the sodium carbonate tank 15. A degassing pipe 21 for exhausting oxygen gas generated during electrolysis to the outside is disposed at the upper part of the sodium carbonate tank 15.
[0019]
Raw water is supplied to the cathode chamber 7 from the outside through the flow rate adjusting valve 23. And the supplied raw | natural water is discharged from the exit piping 25 as alkaline ionized water after electrolysis.
[0020]
Next, the operation of the first embodiment of the present invention will be described.
In FIG. 1, when the flow rate of the acidic water in the alkaline ionized water generator is reduced, the pH of the alkaline ionized water is difficult to increase.
[0021]
The mechanism for increasing the pH of the alkaline ionized water is as follows.
(1) When a direct current is applied to the electrolytic cell 1, H ⁺ is generated in the anode plate 9 and OH ⁻ is generated in the same amount in the cathode plate 11.
( ² ) Due to ( ¹ ), only cations (H ⁺ ) increase near the anode plate 9 and only anions (OH ⁻ ) increase near the cathode plate 11.
(3) In order to achieve an electrical balance (neutral), cations and anions must be equivalent. For this reason, anions move in the vicinity of the anode plate 9 and cations move in the vicinity of the cathode plate 11, so that an electrical balance is achieved.
(4) At this time, if the total amount of H ⁺ as a cation and OH ⁻ as an anion migrates, the generated H ⁺ or OH ⁻ is neutralized, and pH neutrality is also present in the vicinity of each electrode. Kept. In practice, cations (Na ⁺ , Ca ²⁺ , Mg ^2+, etc.) or anions (Cl ⁻ , SO ₄ ²⁻ , HCO ₃ ^−, etc.) contained in the raw water move preferentially. For this reason, H ⁺ and OH ⁻ remain in the vicinity of the electrode plate, the pH of the anode water is lowered, and the pH of the cathode water is raised.
[0022]
Therefore, when the absolute amount of cations such as Na ⁺ , Ca ²⁺ and Mg ²⁺ contained in the anolyte is insufficient and the movement of H ⁺ ions generated at the anode to the cathode chamber 7 is increased, it is generated at the cathode. The OH ⁻ ions react with the moving H ⁺ ions and are consumed, and the pH of the cathode chamber 7 is difficult to rise. In this regard, at an appropriate flow rate of the anode chamber 5, this cation is limited because cations such as Na ⁺ , Ca ²⁺ , and Mg ²⁺ move instead of H ⁺ .
[0023]
In other words, the pH of the generated alkaline ionized water is influenced by the decrease in the raw water flow rate rather than the raw water anode flow rate itself, such as Na ⁺ , Ca ²⁺ , Mg ^{2+, and} other cations. This is considered to be a decrease in the absolute amount.
[0024]
As a method for solving this problem, salts are added to the anode chamber 5 in the present invention.
If add salts to the anode chamber 5, Na ⁺ contained in the salts, since the cations Ca ²⁺ and the like are moved to the cathode chamber 7 instead of H ⁺ ions, to move to the cathode chamber 7 of H ⁺ ions Can be limited.
[0025]
For this reason, the flow rate of acidic water can be extremely reduced, and the pH of the alkaline ionized water can be maintained ultimately as a circulation type as in this embodiment or a storage type as described later. However, from this point of view, it is a matter of course that a salt water flow type that can flow a predetermined amount of acidic water can be used. The salt flowing water type will be described later.
[0026]
In addition, when a salt is added only to the anode chamber 5 as described above and electrolysis is performed under conditions in which the salt concentrations in the anode chamber 5 and the cathode chamber 7 are extremely different, a general neutral film or porous film is used as a diaphragm. When used, the salt moves to the cathode side by diffusion or water movement, and a large amount of salt is required.
[0027]
Therefore, in order to prevent such diffusion and the like, in the present invention, a cation exchange membrane 3 is used as a diaphragm instead of a neutral membrane. As the cation exchange membrane 3, it is desirable to use a material having oxidation resistance, and it is desirable to use a fluororesin-based material such as a material made of a perfluorocarbon polymer having a sulfonic acid group.
[0028]
Further, the cation exchange membrane 3 is desirably used in a layered manner with an oxidation resistant membrane, and the oxidation resistant membrane includes fluorine such as tetrafluoroethylene resin (PTFE), polyvinylidene fluoride, and ethylene trifluoride. It is desirable to use a film made of resin. Among the fluororesins, PTFE is more preferable in terms of oxidation resistance and the like.
[0029]
Furthermore, considering these strengths, handling, etc., it is desirable that the cation exchange membrane be further laminated with a reinforcing material. As the reinforcing material, it is desirable to use a woven or non-woven fabric made of a synthetic resin such as polyethylene (PE), polystyrene (PS), polypropylene (PP), polyethylene terephthalate (PET). The ion exchange resin, the oxidation resistant membrane, and the reinforcing material are not limited to the above, and other materials can be used.
[0030]
The thickness of the reinforcing material is preferably in the range of 20 to 200 μm, the thickness of the oxidation resistant membrane is preferably in the range of 10 to 100 μm, and the thickness of the cation exchange membrane is preferably in the range of 2 to 15 μm. .
Thus, by using the cation exchange membrane 3, alkaline ionized water having a predetermined pH can be obtained with a small amount of current.
[0031]
Next, the case where a salt having no buffering action is used as the salt will be described. When such a salt having no buffering action is used, the generated hydrogen ions remain in the anolyte as they are.
Taking sodium sulfate as an example, the reaction in the anode chamber 5 is as shown in chemical formula 1
[Chemical 1]
2Na ⁺ + SO ₄ ²⁻ + 2H ⁺ → 2Na ⁺ + SO ₄ ²⁻ + 2H ⁺
[0033]
Since most of the sulfuric acid is dissociated, it remains as hydrogen ions in the liquid.
For this reason, the concentration gradually increases as it circulates, which moves to the cathode chamber 7 and consumes hydroxide ions, which makes it difficult to express the pH of the catholyte.
On the other hand, if salts having a buffering action such as acetate are used as the salts to be added, the generated H ⁺ ions react and it is difficult to exist as ions.
[0034]
In particular, in the present invention, since the cation exchange membrane 3 is used as the diaphragm (since the cation exchange membrane 3 only allows passage of cations), the movement of H ⁺ ions to the cathode chamber is likely to be limited. Taking sodium acetate as an example, the reaction formula is as follows.
[0035]
[Chemical 2]
CH ₃ COONa + H ⁺ → CH ₃ COOH + Na ⁺
[0036]
As shown in this reaction formula, the generated H ⁺ reacts with acetate ions to become acetic acid. Since acetic acid is not a cation, it cannot pass through the cation exchange membrane 3. For this reason, the pH of the alkaline ionized water generated in the cathode chamber is not affected.
Further, the reaction formula when sodium carbonate is used as the salt is as shown in Chemical Formula 3.
[0037]
[Chemical 3]
_{^{^{CO 3 2- + H + → HCO}}} 3 -
[0038]
As shown in this reaction formula, the generated H ⁺ reacts with carbonate ions to become hydrogen carbonate ions, which are anions. The cation exchange membrane 3 does not pass anions. Therefore, anions do not move to the cathode chamber 7 side, and the pH of the cathode water is not affected.
Even when H ⁺ ions are generated,
[0039]
[Formula 4]
HCO ₃ ⁻ + H ⁺ → H ₂ O + CO ₂ ↑
Carbonate ions are released into the gas phase as carbon dioxide. For this reason, the pH of the cathode water is not affected.
[0040]
Sodium carbonate has higher solubility than other salts having a buffering action, and can be used at a high concentration. For this reason, there exists an advantage that circulating capacity (or storage capacity) can be reduced. In addition, sodium carbonate has advantages such as easy availability.
[0041]
In addition, as the salts having a buffering action, potassium carbonate, sodium hydrogen carbonate, potassium hydrogen carbonate, sodium phosphate or potassium salt, sodium acetate, potassium acetate, calcium lactate, calcium glycerophosphate and the like are preferably used.
[0042]
Of these, carbonates are preferred as salts having a buffering action, and alkali carbonates are particularly preferred. However, since the solubility of sodium carbonate varies relatively depending on the water temperature, it is necessary to control the operating conditions so that sodium carbonate does not precipitate as crystals, depending on the temperature used and the concentration of the electrolyzed water generation process. On the other hand, since potassium carbonate has a small variation in solubility due to water temperature, even when the concentration of electrolyzed water in the production process is high, when potassium carbonate is used as the salt, it can be operated without performing the above control. There are advantages.
[0043]
In the present invention, the salts are preferably supplied as an aqueous solution. The concentration of the salt in this aqueous solution is preferably 1 to 10% by mass, although it depends on the type of the salt.
[0044]
【Example】
As shown in Table 1, four examples were carried out according to whether or not salts had a buffering action and whether or not a cation exchange membrane was used as a diaphragm. Example 2 is an example, and examples 1, 3 and 4 are comparative examples.
[0045]
[Table 1]

[0046]
From the above results, the ranking of the cathode water (alkali ion water) in the descending order of pH is as follows: (1) Example 2 (2) Example 4 (3) Example 1 (4) Example 3. That is, the pH of the cathode water is most easily expressed when sodium carbonate having a buffering action is used as a salt and a cation exchange membrane is applied as a membrane.
[0047]
Example 1 is a case where a cation exchange membrane was applied as a membrane in the same manner as in Example 2, but the expression pH was lower than in Example 4.
The reason is considered as follows.
The sodium carbonate of the anolyte (salt concentration 10 g / L) has a pH of 11.5. This sodium carbonate is hydrolyzed by the following reaction and becomes alkaline.
[0048]
[Chemical formula 5]
Na ₂ CO ₃ + H ₂ O → NaHCO ₃ + Na ⁺ + OH ⁻
[0049]
The reason why the pH of the cathode water before electrolysis in Example 4 is slightly higher is presumed to be due to a slight diffusion of sodium carbonate from the film.
In addition, the pH of the cathode water after electrolysis in Example 4 is higher than that in Example 3 (system using sodium sulfate) because the sodium carbonate in the anode chamber 5 moved to the cathode chamber 7 due to water movement through the membrane. Is also speculated to be one of the causes. The reason for this assumption is that the sodium carbonate concentration in the anode chamber 5 is reduced.
[0050]
If the electrolysis is continued as it is, it is expected that the salt concentration in the anode chamber 5 is lowered at an early stage, and the pH of the cathode chamber 7 in Examples 3 and 4 is lowered. Therefore, in order to obtain a stable water quality for a long period of time, it can be said that the condition of Example 1 in which a cation exchange membrane is applied is more preferable than the condition of Example 4 in which a neutral membrane is used.
[0051]
Next, a second embodiment of the present invention will be described. The block diagram of the alkaline ionized water generator 30 which is 2nd Embodiment of this invention is shown in FIG. The alkaline ionized water generator 30 is a salt flowing water type. Note that the same elements as those in FIG. 1 are denoted by the same reference numerals and description thereof is omitted.
[0052]
In FIG. 2, the electrolytic cell 1 is divided into an anode chamber 5 and a cathode chamber 7 by a cation exchange membrane 3. A pipe 20 is connected to the anode chamber 5, and raw water is supplied from the outside through a flow rate adjusting valve 22 disposed in the pipe 20. And the supplied raw | natural water is discharged from the exit piping 24 as acidic water after electrolysis.
[0053]
Further, a sodium carbonate aqueous solution that is a salt is stored in the sodium carbonate tank 15, and this sodium carbonate aqueous solution is supplied to the pipe 20 by the addition pump 16 and mixed with the raw water and then sent to the anode chamber 5. ing.
[0054]
A pipe 24 is connected to the cathode chamber 7, and raw water is supplied from the outside through a flow rate adjusting valve 23 disposed in the pipe 24. And the supplied raw | natural water is discharged from the exit piping 25 as alkaline ionized water after electrolysis.
[0055]
In such a configuration, the same effect as that of the first embodiment of the present invention can be obtained by adding the sodium carbonate aqueous solution to the anode chamber 5.
[0056]
Next, a third embodiment of the present invention will be described. The block diagram of the alkaline ionized water generator 40 which is 3rd Embodiment of this invention is shown in FIG. The alkaline ionized water generator 40 is a salt storage type. Note that the same elements as those in FIG. 1 are denoted by the same reference numerals and description thereof is omitted.
[0057]
In FIG. 3, the electrolytic cell 1 is divided into an anode chamber 45 and a cathode chamber 7 by a cation exchange membrane 3. However, unlike the anode chamber 5 of the first and second embodiments of the present invention, the capacity of the anode chamber 45 is large in order to allow sufficient storage of the sodium carbonate aqueous solution.
[0058]
Thus, even if it is a salt storage type | mold, the effect similar to 1st Embodiment of this invention can be acquired.
The volume of the anode chamber 45 and the concentration of the anolyte can be calculated from the following equations.
[0059]
Volume of anode chamber (L) = electrolytic current (A) × 360 (second / hour) × anolyte exchange frequency (hour) × (cation mobility / 96500) × electric equivalent of anolyte cation (equivalent / L) × Cation utilization rate during anolyte exchange [0060]
However, the cation transfer rate is an electric equivalent ratio of all cations moved from the anode to the cathode and a cation electric equivalent ratio of the added salt transferred from the anode to the cathode, as in the following formula.
[0061]
Cation transfer rate = electrical equivalent of cations moving from anode to cathode / electrical equivalents of all cations transferred from anode to cathode
Moreover, the cation utilization rate at the time of anolyte exchange is an electrical equivalent ratio between the cation concentration of the anolyte-added salt before use and the cation concentration at the time of anolyte exchange, as in the following equation.
[0063]
Cation utilization rate during anolyte exchange = electric equivalent of cation of added salt at anolyte exchange / electric equivalent of cation of added salt at start of electrolysis
Here, for example, 60 g / L of Na ₂ CO ₃ is used and electrolysis is performed with an electrolysis current of 10 A. When the cation utilization rate during anolyte exchange is 0.8 and the anolyte exchange frequency is 100 hours, the volume of the anode chamber 45 is 60 / (23 × 2 + 12 + 16 × 3) × 2 = 1.1 equivalent / L, and the cation transfer rate at this concentration is approximately 1, so the anode chamber volume (L) = 10 (A) × 360 (seconds / hour) × 100 (hours) × 1 / (96500 × 1.1 (eq / L) × 0.8), and the result is about 4.2 L.
[0065]
【The invention's effect】
As described above, according to the present invention, since the cation exchange membrane is disposed between the anode chamber and the cathode chamber, reactants and anions generated in the anode chamber cannot move to the cathode chamber. For this reason, the pH of alkaline ionized water can be maintained high.
[0066]
Further, since the arrangement to add salts to the anode compartment, cations contained in the salts are moved to the cathode chamber, instead of the H ⁺ ion, it can be restricted from moving in the cathode chamber of the H ⁺ ions. For this reason, the flow volume of acidic water can be reduced extremely.
[Brief description of the drawings]
FIG. 1 is a block diagram of an alkaline ionized water generator according to a first embodiment of the present invention. FIG. 2 is a block diagram of an alkaline ionized water generator according to a second embodiment of the present invention. Configuration of an alkaline ionized water generator according to a third embodiment [Explanation of symbols]
DESCRIPTION OF SYMBOLS 1 Electrolysis tank 3 Cation exchange membranes 5, 45 Anode chamber 7 Cathode chamber 9

Anode plates

10, 30, 40 Alkaline ion water generator 11 Cathode plate 13 DC power source 15 Sodium carbonate tank 16 Addition pump 17 Circulation pumps 19, 20, 24

Piping

22, 23

Flow adjustment valve

24, 25 Outlet piping

Claims

A salt having a buffering action is added to the anode chamber of an electrolytic ion water generating apparatus comprising a cathode chamber having a cathode, an anode chamber having an anode, and a cation exchange membrane that partitions the anode chamber and the cathode chamber Then, electrolyzed raw water is electrolyzed to produce electrolytic ionic water.

The method for producing electrolytic ionic water according to claim 1, wherein the salt is an alkali carbonate.

The method for producing electrolytic ionic water according to claim 1 or 2, wherein sodium carbonate or potassium carbonate is supplied as an aqueous solution as the salt.

An electrolytic ionic water generator comprising a cathode chamber having a cathode, an anode chamber having an anode, and a diaphragm partitioning the anode chamber and the cathode chamber, wherein the diaphragm is a cation exchange membrane and has a buffering action An electrolytic ionic water generating apparatus comprising: a storage tank for storing an aqueous salt solution; and means for supplying the aqueous salt solution to the anode chamber.

5. The electrolytic ionic water generating device according to claim 4, further comprising means for returning the acidic water discharged from the anode chamber to a storage tank for storing an aqueous salt solution having a buffering action.

An electrolytic ionic water generator comprising a cathode chamber having a cathode, an anode chamber having an anode, and a diaphragm partitioning the anode chamber and the cathode chamber, wherein the diaphragm is a cation exchange membrane and is buffered in the anode chamber An electrolytic ionic water generating device characterized in that salts having an action are stored and no means for supplying a salt having a buffering action from the outside to the anode chamber is provided.