JP3546597B2

JP3546597B2 - Non-aqueous electrolyte battery

Info

Publication number: JP3546597B2
Application number: JP14291696A
Authority: JP
Inventors: 英司遠藤
Original assignee: Sony Corp
Current assignee: Sony Corp
Priority date: 1996-06-05
Filing date: 1996-06-05
Publication date: 2004-07-28
Anticipated expiration: 2016-06-05
Also published as: JPH09326262A

Description

【０００１】
【発明の属する技術分野】
本発明は、非水電解液電池に関し、特に非水溶媒の改良に関する。
【０００２】
【従来の技術】
リチウム、ナトリウム等の軽金属を可動イオン種として含む炭素質材料を負極に用いた非水電解液は、高電圧かつ高エネルギー密度を有するため、広く民生用電子機器などの電源に用いられており、最近ではこの種の二次電池への研究、開発も盛んに行われている。このような炭素質材料を用いた非水電解液二次電池としてＬｉＣｏＯ_２、ＬｉＮｉＯ_２等のリチウム複合酸化物を用いた４Ｖ系二次電池が実現されている。
【０００３】
【発明が解決しようとする課題】
ところで、負極に炭素質材料を、正極に上記リチウム複合酸化物を使用する非水電解液二次電池の非水溶媒においては、充放電特性や保存特性の観点からこれまで種々の検討がなされてきている。それにより、化学的安定性に優れる炭酸プロピレン等の環状炭酸エステルと、粘度が低く高い誘電率が期待される炭酸ジメチル等の鎖状炭酸エステルとの混合溶媒が、現在主として用いられている。
【０００４】
しかしながら、このような非水混合溶媒を使用する非水電解液二次電池も、充電電位を４Ｖ以上に設定して充放電サイクルを繰り返したり充電状態で保存することにより、電極及び電解液が劣化し、内部抵抗の上昇などにより電池特性が劣化するという問題を依然として抱えている。
【０００５】
そこで、本発明はこのような従来の実情に鑑みて提案されたものであり、４Ｖ以上の充電電位により充放電サイクルを重ねたり充電状態で保存した場合においても優れた電池特性を得ることができる非水電解液電池を提供することを目的とする。
【０００６】
【課題を解決するための手段】
上述の目的を達成するために本発明者が検討を重ねた結果、従来の非水電解液二次電池において、充放電サイクルを重ねたり充電状態で保存することによって生じる電池特性の劣化は、主として充電に際して副反応として電解液成分が分解し、電極及び電解液が劣化することに起因することが判明した。さらに、電子スピン共鳴（ＥＳＲ）を用いた解析から、初充電後の電解液の経時的な劣化は溶媒のラジカル重合反応が進行することによるものであることが判明した。そして、適量のラジカル重合抑制剤或いは停止剤を加えることにより、上述した電池特性劣化を抑制することができることを見い出すに至った。
【０００７】
本発明に係る非水電解液電池は、軽金属、軽金属を電荷移動のための可動イオン種として含む炭素質材料からなる負極と、正極と、軽金属の塩からなる電解質を非水溶媒に溶解した電解液とからなり、非水溶媒がニトロソベンゼンを含有し、非水溶媒中におけるニトロソベンゼンの含有量が、モル比で０．０００１〜０．００１であることを特徴とするものである。
【０００８】
本発明に係る非水電解液電池においては、非水溶媒にニトロソベンゼンが添加されてなることから、初充電後の電解液の経時的な劣化が抑制され、従来の電池に比べ充放電サイクル特性や充電状態での保存特性が優れたものとなる。
【０００９】
【発明の実施の形態】
本発明に係る非水電解液電池は、軽金属、軽金属を電荷移動のための可動イオン種として含む炭素質材料、化合物、合金のいずれかからなる負極と、正極と、前記軽金属の塩からなる電解質を非水溶媒に溶解した電解液とを有して構成される。前記非水溶媒には、ニトロソベンゼンが添加される。
【００１０】
このニトロソベンゼンの添加量は、モル比で０．０００１〜０．００１が好ましく、より好ましくは０．０００５程度が好ましい。
【００１１】
このように、ニトロソベンゼンを適量添加することによって、初充電後の電解液の経時的な劣化が抑制され、充放電サイクル特性及び保存特性を向上させることができる。添加量がモル比で０．０００１未満、あるいは０．００５を越えた場合には、このような添加効果が見られない。
【００１２】
上記非水電解液電池において使用される非水溶媒としては、炭酸ジメチル、炭酸ジエチル、炭酸エチルメチルの中から選ばれた少なくとも１種と炭酸プロピレンまたは炭酸エチレンから選ばれた溶媒との混合溶媒等が用いられる。
【００１３】
この場合、非水溶媒中における炭酸プロピレンまたは炭酸エチレンから選ばれた溶媒の混合比は、電解質の解離度、導電率の観点からモル比で０．３〜０．６であることが望ましい。
【００１４】
一方、負極としては、リチウム、ナトリウム等のアルカリ金属や、充放電反応に伴いリチウム等のアルカリ金属をドープ・脱ドープする材料を用いることができる。後者の例としては、ポリアセチレン、ポリピロール等の導電性ポリマー、あるいはコークス、ポリマー炭、カーボンファイバー等の炭素質材料を用いることができるが、単位体積当たりのエネルギー密度が大きい点から、炭素質材料を使用することが望ましい。炭素質材料としては、熱分解炭素類、コークス類（石油コークス、ピッチコークス、石炭コークス等）、カーボンブラック（アセチレンブラック等）、ガラス状炭素、有機高分子材料焼成体（有機高分子材料を５００℃以上の適当な温度で不活性ガス気流中、あるいは真空中で焼成したもの）、炭素繊維等が用いられる。
【００１５】
また、正極としては、二酸化マンガン、五酸化バナジウムのような遷移金属酸化物や、硫化鉄、硫化チタンのような遷移金属カルコゲン化物、さらにはこれら遷移金属とリチウムとの複合酸化物｛Ｌｉ_ｘＭＯ_２（但し、Ｍは、Ｃｏ，Ｎｉ又はＭｎを表し、０．５≦ｘ≦１である）で表される複合酸化物｝、あるいはリチウムとニッケル、コバルトとの複合酸化物、即ちＬｉＮｉ_ｐＭ１_ｑＭ２_ｒＯ_２と表される正極活物質（但しＭ１、Ｍ２はＡｌ、Ｍｎ，Ｆｅ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ｃｒ、Ｔｉ、Ｚｎから選ばれる少なくとも１種の元素、又はＰ、Ｂ等の非金属元素でもよい。さらにｐ＋ｑ＋ｒ＝１）等を用いることができる。特に、高電圧、高エネルギー密度が得られ、サイクル特性にも優れることから、リチウム・コバルト複合酸化物やリチウム・コバルト・ニッケル複合酸化物が望ましい。
【００１６】
【実施例】
本発明の好適なサンプルについて実験結果に基づいて説明する。
【００１７】
サンプル１
図１にサンプルとして作製する円筒型非水電解液二次電池を示す。まず、帯状正極１を以下のようにして作製した。市販の炭酸リチウムと炭酸コバルトを、組成比Ｌｉ／Ｃｏ＝１となるように混合し、空気中で９００℃−５時間焼成して、リチウム・コバルト酸化物ＬｉＣｏＯ_２を得た。この得られたリチウム複合酸化物を正極活物質として９１重量部、導電剤として黒鉛６重量部、結着剤としてポリフッ化ビニリデン３重量部を混合し、更にＮ−メチル−２−ピロリドンで混練して、ペースト状とした。そして、このペーストを帯状のアルミニウム箔の両面に塗布して帯状正極１を作製した。
【００１８】
次に、帯状負極２を以下のようにして作製した。粉砕したピッチコークス９０重量部に、結着剤としてポリフッ化ビニリデン１０重量部を混合し、Ｎ−メチル−２−ピロリドンで混練して、ペースト状とした。そして、このペーストを帯状の銅箔の両面に塗布して帯状負極２を作製した。
【００１９】
なお、正極１及び負極２には集電を行うため、それぞれアルミニウム製の正極リード端子３と、ニッケル製の負極リード端子４とを接触してある。このようにして作製された正極１及び負極２の間に、ポリプロピレン製のマイクロポーラス・フィルムからなるセパレータ５を介在させながら互いに積層し、多数回巻回して、渦巻型の電極体を作った。
【００２０】
そして、該電極体と該電極体の上下に絶縁体９、１０を配した状態で、ニッケル・メッキを施した鉄製電池容器６中に収納し、負極リード端子４を電池容器６の内底部にスポット溶接により接続し、一方、正極リード端子３を電池封口板７に同様にして接続した。
【００２１】
次いで、電極を収納した電池容器６中に、炭酸プロピレンと炭酸ジメチルとの体積比５０：５０の混合溶媒にニトロソベンゼンをモル比で０．０００１加え、さらに六フッ化燐酸リチウム（ＬｉＰＦ_６）１モル／ｌを溶解させて得られた電解液を注液し、該電池容器６と前記電池封口板７とをポリプロピレン製パッキング８を介して嵌合してかしめ、密封することで、円筒型非水電解液二次電池（サンプル１）を作製した。なお、上記円筒型非水電解液二次電池の寸法は外径１８ｍｍ、高さ６５ｍｍであった。
【００２２】
サンプル２〜サンプル６
非水溶媒として表１に示す組成を有する混合溶媒を使用する以外はサンプル１と同様にして非水電解液二次電池（サンプル２〜サンプル６）を作製した。
【００２３】
【表１】

【００２４】
充放電サイクルの条件
そして、作製されたサンプル１〜サンプル６の充放電試験を以下の条件で行った。充電は、１０００ｍＡで定電流充電を電池電圧が４．２Ｖになるまで行い、次いで４．２Ｖで定電圧充電を総計の充電時間が２．５時間になるまで行った。放電は、７００ｍＡで電池電圧が２．５Ｖになるまで行った。
【００２５】
充放電サイクル繰り返し後の容量維持率の検討
まず、各サンプルの電池について、充放電試験により、サイクル特性を検討した。その結果を図２及び図３に示す。図２からわかるように、初期放電容量に対する容量維持率は、サンプル６に比べ、サンプル２、サンプル１、サンプル３がこの順に優れている。また、図３からわかるように、サンプル４及びサンプル５の容量維持率は、それぞれサンプル６に比べ優れている。
【００２６】
充電状態での保存特性の検討
次に充電状態での保存特性を検討するために、各サンプルの電池について初充電の後１週間充電状態で保存し、放電容量を比較した。その結果を表２に示す。
【００２７】
【表２】

【００２８】
表２からわかるように、サンプル２、サンプル１、サンプル３、サンプル４、サンプル５は、この順にいずれもサンプル６に比べ保存後の放電容量が大きくなっている。
【００２９】
なお、ニトロソベンゼン、ニトロベンゼンのいずれについても、添加量がモル比で０．０００１未満、或いは０．００１を越えたものには、このような効果は見られなかった。このようなラジカル重合停止剤、抑制剤は、化合物の種類による能力の差は差が少ないことから、添加量としては、いずれもモル比で０．０００１〜０．００１が好ましく、より好ましくは０．０００５程度が望ましいといえる。
【００３０】
したがって、以上の結果から、非水溶媒にニトロソベンゼン、ニトロベンゼンの中から選ばれた化合物を適量添加することによって、初充電後の電解液の経時的な劣化が抑制され、充放電サイクル特性及び保存特性の優れた極めて高特性の非水電解液二次電池を得ることができることがわかった。
【００３１】
【発明の効果】
以上の説明からも明らかなように、本発明においては、軽金属、軽金属を電荷移動のための可動イオン種として含む炭素質材料、化合物、合金のいずれかからなる負極と、正極と、前記軽金属の塩からなる電解質を非水溶媒に溶解した電解液とからなる非水電解液電池において、前記非水溶媒がニトロソベンゼンを含有するので、４Ｖ以上の充電電位で用いた場合においても安定で、充放電サイクル特性、充電状態での保存特性にも優れる極めて高特性の非水電解液電池が得られる。
【図面の簡単な説明】
【図１】本発明を適用した非水電解液電池の一構成例示す縦断面図である。
【図２】サイクル数と初期放電容量に対する容量維持率との関係を示す特性図である。
【図３】サイクル数と初期放電容量に対する容量維持率との関係を示す特性図である。
【符号の説明】
１帯状電極、２帯状負極、３正極リード端子、４負極リード端子、５セパレータ、６電池容器、７電池封口板、８パッキング、９絶縁体、１０絶縁体[0001]
TECHNICAL FIELD OF THE INVENTION
The present invention relates to a non-aqueous electrolyte battery, and more particularly to improvement of a non-aqueous solvent.
[0002]
[Prior art]
Non-aqueous electrolytes using a carbonaceous material containing a light metal such as lithium or sodium as a mobile ion species as a negative electrode have a high voltage and a high energy density, and are widely used as power sources for consumer electronic devices and the like. Recently, research and development on this type of secondary battery has been actively conducted. As a nonaqueous electrolyte secondary battery using such a carbonaceous material, a 4V secondary battery using a lithium composite oxide such as LiCoO ₂ or LiNiO ₂ has been realized.
[0003]
[Problems to be solved by the invention]
By the way, in the non-aqueous solvent of the non-aqueous electrolyte secondary battery using the carbonaceous material for the negative electrode and the lithium composite oxide for the positive electrode, various studies have been made from the viewpoint of charge / discharge characteristics and storage characteristics. ing. Accordingly, a mixed solvent of a cyclic carbonate such as propylene carbonate having excellent chemical stability and a chain carbonate such as dimethyl carbonate which is expected to have a low viscosity and a high dielectric constant is mainly used at present.
[0004]
However, the non-aqueous electrolyte secondary battery using such a non-aqueous solvent also deteriorates the electrodes and the electrolyte by setting the charging potential to 4 V or more and repeating the charge / discharge cycle or storing the battery in the charged state. However, there is still a problem that the battery characteristics are deteriorated due to an increase in internal resistance or the like.
[0005]
Therefore, the present invention has been proposed in view of such conventional circumstances, and excellent battery characteristics can be obtained even when charge / discharge cycles are repeated or stored in a charged state with a charge potential of 4 V or more. An object is to provide a non-aqueous electrolyte battery.
[0006]
[Means for Solving the Problems]
As a result of repeated studies by the present inventor to achieve the above object, in conventional nonaqueous electrolyte secondary batteries, deterioration of battery characteristics caused by repeated charge / discharge cycles or storage in a charged state is mainly due to It has been found that the electrolyte component is decomposed as a side reaction during charging, and the electrode and the electrolyte are deteriorated. Furthermore, analysis using electron spin resonance (ESR) revealed that the deterioration of the electrolyte over time after the initial charge was due to the progress of the radical polymerization reaction of the solvent. Then, they have found that the above-mentioned deterioration of battery characteristics can be suppressed by adding an appropriate amount of a radical polymerization inhibitor or a terminator.
[0007]
The non-aqueous electrolyte battery according to the present invention has a light metal, a negative electrode made of a carbonaceous material containing the light metal as a mobile ionic species for charge transfer, a positive electrode, and an electrolyte in which an electrolyte made of a light metal salt is dissolved in a non-aqueous solvent. Liquid, wherein the non-aqueous solvent contains nitrosobenzene, and the content of nitrosobenzene in the non-aqueous solvent is 0.0001 to 0.001 in molar ratio.
[0008]
In the non-aqueous electrolyte battery according to the present invention, since nitrosobenzene is added to the non-aqueous solvent, deterioration over time of the electrolyte after the initial charge is suppressed, and the charge-discharge cycle characteristics are lower than those of the conventional battery. And excellent storage characteristics in a charged state.
[0009]
BEST MODE FOR CARRYING OUT THE INVENTION
The nonaqueous electrolyte battery according to the present invention is a light metal, a negative electrode composed of any of a carbonaceous material, a compound, and an alloy containing the light metal as a mobile ionic species for charge transfer, a positive electrode, and an electrolyte composed of a salt of the light metal. And an electrolytic solution in which is dissolved in a non-aqueous solvent. Nitrosobenzene is added to the non-aqueous solvent.
[0010]
The amount of nitrosobenzene added is preferably 0.0001 to 0.001 in terms of molar ratio, and more preferably about 0.0005.
[0011]
As described above, by adding an appropriate amount of nitrosobenzene, the deterioration with time of the electrolyte after the initial charge is suppressed, and the charge / discharge cycle characteristics and the storage characteristics can be improved. When the amount added is less than 0.0001 or exceeds 0.005 in molar ratio, such an effect is not obtained.
[0012]
Examples of the non-aqueous solvent used in the non-aqueous electrolyte battery include a mixed solvent of at least one selected from dimethyl carbonate, diethyl carbonate, and ethyl methyl carbonate and a solvent selected from propylene carbonate or ethylene carbonate. Is used.
[0013]
In this case, the mixing ratio of the solvent selected from propylene carbonate or ethylene carbonate in the non-aqueous solvent is desirably 0.3 to 0.6 in terms of molar ratio from the viewpoint of the degree of dissociation of the electrolyte and the conductivity.
[0014]
On the other hand, as the negative electrode, an alkali metal such as lithium or sodium, or a material that is doped or dedoped with an alkali metal such as lithium in association with a charge / discharge reaction can be used. As an example of the latter, a conductive polymer such as polyacetylene and polypyrrole, or a carbonaceous material such as coke, polymer charcoal, and carbon fiber can be used.However, in view of a high energy density per unit volume, a carbonaceous material is used. It is desirable to use. Examples of the carbonaceous material include pyrolytic carbons, cokes (such as petroleum coke, pitch coke, and coal coke), carbon black (such as acetylene black), glassy carbon, and organic polymer material fired bodies (organic polymer material 500 Baked in an inert gas stream or in a vacuum at a suitable temperature of not less than ℃), carbon fiber or the like.
[0015]
Further, as the positive electrode, transition metal oxides such as manganese dioxide and vanadium pentoxide, transition metal chalcogenides such as iron sulfide and titanium sulfide, and a composite oxide of these transition metals and lithium ｛Li _x MO ₂ (where M represents Co, Ni or Mn and 0.5 ≦ x ≦ 1) or a composite oxide of lithium, nickel and cobalt, ie, LiNi _p M1 _q M2 _r O ₂ and represented by the positive electrode active material (wherein M1, M2 is Al, Mn, Fe, Ni, at least one element selected Co, Cr, Ti, and Zn, or P, nonmetal such as B Alternatively, p + q + r = 1) or the like can be used. In particular, a lithium-cobalt composite oxide or a lithium-cobalt-nickel composite oxide is desirable because a high voltage, a high energy density can be obtained, and cycle characteristics are excellent.
[0016]
【Example】
Preferred samples of the present invention will be described based on experimental results.
[0017]
Sample 1
FIG. 1 shows a cylindrical nonaqueous electrolyte secondary battery manufactured as a sample. First, the belt-shaped positive electrode 1 was produced as follows. Commercially available lithium carbonate and cobalt carbonate were mixed at a composition ratio of Li / Co = 1, and fired in air at 900 ° C. for 5 hours to obtain lithium cobalt oxide LiCoO ₂ . The obtained lithium composite oxide was mixed with 91 parts by weight as a positive electrode active material, 6 parts by weight of graphite as a conductive agent, and 3 parts by weight of polyvinylidene fluoride as a binder, and further kneaded with N-methyl-2-pyrrolidone. Into a paste. Then, the paste was applied to both sides of a strip-shaped aluminum foil to prepare a strip-shaped positive electrode 1.
[0018]
Next, the strip-shaped negative electrode 2 was produced as follows. 90 parts by weight of the crushed pitch coke was mixed with 10 parts by weight of polyvinylidene fluoride as a binder, and kneaded with N-methyl-2-pyrrolidone to form a paste. Then, this paste was applied to both sides of a strip-shaped copper foil to produce a strip-shaped negative electrode 2.
[0019]
The positive electrode 1 and the negative electrode 2 are in contact with a positive electrode lead terminal 3 made of aluminum and a negative electrode lead terminal 4 made of nickel, respectively, in order to collect current. The thus-produced positive electrode 1 and negative electrode 2 were laminated with a separator 5 made of a microporous polypropylene film interposed therebetween, and wound many times to form a spiral electrode body.
[0020]
Then, the electrode body and the

insulators

9 and 10 disposed above and below the electrode body are housed in a nickel-plated iron battery container 6, and the negative electrode lead terminal 4 is attached to the inner bottom of the battery container 6. The connection was made by spot welding, while the positive electrode lead terminal 3 was connected to the battery sealing plate 7 in the same manner.
[0021]
Next, 0.0001 of nitrosobenzene was added to a mixed solvent of propylene carbonate and dimethyl carbonate at a volume ratio of 50:50 in a molar ratio of 0.0001 in a battery container 6 containing the electrodes, and lithium hexafluorophosphate (LiPF ₆ ) 1 was further added. The electrolytic solution obtained by dissolving mol / l was injected, and the battery container 6 and the battery sealing plate 7 were fitted and caulked via a polypropylene packing 8, and then sealed to form a cylindrical non-woven fabric. A water electrolyte secondary battery (sample 1) was produced. The dimensions of the cylindrical nonaqueous electrolyte secondary battery were 18 mm in outer diameter and 65 mm in height.
[0022]
Sample 2 to Sample 6
Non-aqueous electrolyte secondary batteries (Samples 2 to 6) were produced in the same manner as in Sample 1, except that a mixed solvent having the composition shown in Table 1 was used as the non-aqueous solvent.
[0023]
[Table 1]

[0024]
Charge / discharge cycle conditions Charge / discharge tests of the manufactured samples 1 to 6 were performed under the following conditions. Charging was performed at 1000 mA at a constant current until the battery voltage reached 4.2 V, and then at 4.2 V at a constant voltage until the total charging time was 2.5 hours. Discharging was performed at 700 mA until the battery voltage reached 2.5 V.
[0025]
Examination of capacity retention ratio after repeated charge / discharge cycles First, cycle characteristics of batteries of each sample were examined by a charge / discharge test. The results are shown in FIGS. As can be seen from FIG. 2, the sample 2, sample 1, and sample 3 are superior to the sample 6 in the capacity retention ratio with respect to the initial discharge capacity in this order. Further, as can be seen from FIG. 3, the capacity retention ratios of Sample 4 and Sample 5 are superior to Sample 6, respectively.
[0026]
Examination of storage characteristics in charged state Next, in order to examine storage characteristics in the charged state, the batteries of each sample were stored in the charged state for one week after the initial charge, and the discharge capacities were compared. Table 2 shows the results.
[0027]
[Table 2]

[0028]
As can be seen from Table 2, Sample 2, Sample 1, Sample 3, Sample 4, and Sample 5 all have a larger discharge capacity after storage than Sample 6 in this order.
[0029]
It should be noted that such effects were not observed in the case where the molar ratio of both nitrosobenzene and nitrobenzene was less than 0.0001 or more than 0.001. Such radical polymerization terminators and inhibitors have a small difference in ability depending on the type of the compound. Therefore, the addition amount is preferably 0.0001 to 0.001 in terms of molar ratio, more preferably 0 to 0.001. It can be said that about .0005 is desirable.
[0030]
Therefore, from the above results, by adding an appropriate amount of a compound selected from nitrosobenzene and nitrobenzene to the non-aqueous solvent, deterioration of the electrolytic solution after initial charging with time is suppressed, and the charge-discharge cycle characteristics and storage It was found that a non-aqueous electrolyte secondary battery having excellent characteristics and extremely high characteristics can be obtained.
[0031]
【The invention's effect】
As is clear from the above description, in the present invention, a light metal, a carbonaceous material containing a light metal as a mobile ion species for charge transfer, a compound, an anode made of any of an alloy, a positive electrode, and a light metal In a non-aqueous electrolyte battery comprising an electrolyte in which a salt-based electrolyte is dissolved in a non-aqueous solvent, the non-aqueous solvent contains nitrosobenzene, so that it is stable even when used at a charging potential of 4 V or more. An extremely high-performance nonaqueous electrolyte battery having excellent discharge cycle characteristics and storage characteristics in a charged state can be obtained.
[Brief description of the drawings]
FIG. 1 is a longitudinal sectional view showing a configuration example of a nonaqueous electrolyte battery to which the present invention is applied.
FIG. 2 is a characteristic diagram showing a relationship between the number of cycles and a capacity retention ratio with respect to an initial discharge capacity.
FIG. 3 is a characteristic diagram showing a relationship between the number of cycles and a capacity retention ratio with respect to an initial discharge capacity.
[Explanation of symbols]
Reference Signs List 1 strip electrode, 2 strip negative electrode, 3 positive electrode lead terminal, 4 negative electrode lead terminal, 5 separator, 6 battery container, 7 battery sealing plate, 8 packing, 9 insulator, 10 insulator

Claims

In a nonaqueous electrolyte battery comprising a light metal, a negative electrode made of a carbonaceous material containing a light metal as a mobile ionic species for charge transfer, a positive electrode, and an electrolyte obtained by dissolving an electrolyte made of the light metal salt in a nonaqueous solvent. ,
The nonaqueous solvent contains a nitrosobenzene, the content of nitrosobenzene in the nonaqueous solvent, the nonaqueous electrolyte battery which is a 0.0001 to 0.001 in molar ratio.

2. The non-aqueous solvent is a mixed solvent of at least one selected from dimethyl carbonate, diethyl carbonate, and ethyl methyl carbonate, and a solvent selected from propylene carbonate or ethylene carbonate. The non-aqueous electrolyte battery according to the above.

The non-aqueous electrolyte battery according to claim 2, wherein a mixing ratio of a solvent selected from propylene carbonate and ethylene carbonate in the non-aqueous solvent is 0.3 to 0.6 in a molar ratio.