JP2806984B2 - Production method of raw material oxide for ferrite - Google Patents
Production method of raw material oxide for ferriteInfo
- Publication number
- JP2806984B2 JP2806984B2 JP1201169A JP20116989A JP2806984B2 JP 2806984 B2 JP2806984 B2 JP 2806984B2 JP 1201169 A JP1201169 A JP 1201169A JP 20116989 A JP20116989 A JP 20116989A JP 2806984 B2 JP2806984 B2 JP 2806984B2
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- manganese
- chloride
- ferrite
- iron
- raw material
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Fee Related
Links
Landscapes
- Compounds Of Iron (AREA)
- Soft Magnetic Materials (AREA)
Description
【発明の詳細な説明】 〔産業上の利用分野〕 本発明はフェライト用原料酸化物の製造方法に関す
る。さらに詳しくは、鉄及びマンガンの塩化物を経て、
不純物の少ないソフトフェライト用原料混合酸化物を製
造する方法における改善技術に関するものである。The present invention relates to a method for producing a raw material oxide for ferrite. More specifically, through the chlorides of iron and manganese,
The present invention relates to an improvement technique in a method for producing a raw material mixed oxide for soft ferrite having few impurities.
フェライトの工業的製造方法は、フェライトを構成す
る鉄、マンガン、亜鉛などの金属のそれぞれの酸化物ま
たは炭酸塩等の各粉末を所定のモル比で混合した後、こ
れを仮焼、粉砕、成形し、焼成するのが一般的である。The industrial production method of ferrite is that after mixing each powder such as iron, manganese, zinc and other oxides or carbonates of the metal constituting ferrite at a predetermined molar ratio, calcinate, pulverize, and mold this. In general, firing is performed.
この際、ソフトフェライト組成の中で最も大きな比率
を占める酸化鉄原料は、ほとんどの場合、鋼板の塩酸酸
洗廃液を酸化焙焼することによって得られる酸化鉄が使
用されている。またソフトフェライトの主要構成元素で
あるマンガンは酸化物、炭酸塩、水酸化物を粉砕した微
粉が用いられている。亜鉛は酸化物粉末が使われてい
る。At this time, as the iron oxide raw material which accounts for the largest proportion of the soft ferrite composition, in most cases, iron oxide obtained by oxidizing and roasting a hydrochloric acid pickling waste liquid of a steel sheet is used. Manganese, which is a main constituent element of soft ferrite, is a fine powder obtained by grinding oxides, carbonates, and hydroxides. For zinc, oxide powder is used.
上述のフェライトを構成する金属のそれぞれの酸化物
または炭酸塩などを原料とする通常のフェライト製造方
法の場合、組成の均一性を向上させるためにアトライタ
ーやボールミル等の装置を用いて湿式混合法または乾式
混合法により原料の組成の均一化を図り、さらに仮焼・
粉砕の工程で均一性の一層の向上を図る。In the case of a normal ferrite production method using the above oxides or carbonates of the metals constituting the ferrite as a raw material, a wet mixing method using an apparatus such as an attritor or a ball mill in order to improve the uniformity of the composition. Alternatively, the composition of the raw materials is made uniform by the dry mixing method,
Further improve the uniformity in the pulverization process.
組成の均一性改善の観点から、混合時間や粉砕時間を
長くすることは望ましいが、一方、混合時間や粉砕時間
が長いと、これらの工程中に不可避な不純物の混入が増
し、問題が生ずる。最終的なフェライトの磁気特性は、
組成の巨視的、微視的な均一性と密接に関係しており、
この点から従来法には限界があった。From the viewpoint of improving the uniformity of the composition, it is desirable to lengthen the mixing time and the pulverizing time. On the other hand, if the mixing time and the pulverizing time are long, the incorporation of unavoidable impurities during these steps increases, causing a problem. The magnetic properties of the final ferrite are
It is closely related to the macroscopic and microscopic uniformity of the composition,
From this point, the conventional method has limitations.
上記原料に代替するフェライト用原料の製造方法とし
て多くの試みがあるが、その一つとしてフェライト構成
する金属の塩化物混合溶液を出発原料とする提案がある
(特公昭47−11550号及び特公昭63−17776号)。There have been many attempts to produce ferrite raw materials in place of the above-mentioned raw materials. One of them has been proposed using a chloride mixed solution of a metal constituting ferrite as a starting material (Japanese Patent Publication No. 47-11550 and Japanese Patent Publication No. 63-17776).
鉄とマンガンの塩化物混合液を原料とする場合を例に
取ると、製鉄所酸洗い廃液または電解鉄などを塩酸に溶
解した塩化鉄を含有する溶液にマンガン塩化物を混入す
るか、または電解マンガン若しくは鉄−マンガン合金を
塩酸に溶かした溶液を前記塩化鉄を含有する溶液と混合
し、これを酸化焙焼してフェライト用原料酸化物を得る
ものである。酸化焙焼によって生成する鉄及びマンガン
酸化物は微視的なスケールで均一に混合しており、フェ
ライトを製造する工程で組成の均一性が大幅に改善さ
れ、また仮焼工程を省略することができる。In the case of using a mixture of iron and manganese chloride as a raw material, for example, manganese chloride may be mixed in a steelmaking pickling waste solution or a solution containing iron chloride obtained by dissolving electrolytic iron or the like in hydrochloric acid, or electrolytically. A solution in which manganese or an iron-manganese alloy is dissolved in hydrochloric acid is mixed with the solution containing iron chloride, and the mixture is oxidized and roasted to obtain a raw material oxide for ferrite. The iron and manganese oxides generated by oxidizing roasting are uniformly mixed on a microscopic scale, and the uniformity of the composition is greatly improved in the ferrite manufacturing process, and the calcination process can be omitted. it can.
原料の塩化物混合溶液を得るに当って、塩化鉄源とし
て鋼板酸洗廃液を多量にかつ工業的に利用することがで
きるが、塩化マンガン源としては、同様な資源がなく、
例えば特公昭47−11550号の実施例では、電解マンガン
を塩酸に溶解したものが使用され、また特公昭63−1777
6ではマンガン塩化物を水に溶解したものまたは金属マ
ンガンを塩酸に溶解したものを利用することが述べられ
ている。In obtaining a chloride mixed solution of the raw material, a large amount of steel plate pickling waste liquid can be industrially used as a source of iron chloride, but as a manganese chloride source, there is no similar resource,
For example, in the embodiment of JP-B-47-11550, a solution in which electrolytic manganese is dissolved in hydrochloric acid is used.
No. 6 describes the use of manganese chloride dissolved in water or metallic manganese dissolved in hydrochloric acid.
しかし、マンガン塩化物を使用することは価格的に高
く、経済的でない。また金属マンガンまたはマンガン鉄
合金を利用する場合は、それらの入手形状は通常塊状で
あり、塩酸への溶解効率が非常に悪い。粉砕によって細
粒化し、溶解効率を改善することも可能であるが、細粒
化にも限度があり、また粉砕工程での不純物汚染及びコ
ストアップの問題点があった。However, the use of manganese chloride is expensive and not economical. When metal manganese or a manganese iron alloy is used, the obtained form is usually a lump, and the dissolution efficiency in hydrochloric acid is very poor. Although it is possible to improve the dissolution efficiency by pulverization by pulverization, the pulverization is limited, and there are problems of impurity contamination and cost increase in the pulverization process.
一方、鉄鋼業の製鋼過程において、脱酸・脱硫及び添
加剤として欠くことのできないマンガン鉄合金(フェロ
マンガン)は、低炭化の精錬過程で、フェロマンガンの
溶融金属に酸素または酸素を含む気体を吹付けるか、ま
たは吹込む方法がある。この際、マンガンは蒸気圧が鉄
に比べて非常に高いため蒸発して酸素と接触し、Mn3O4
を主成分とする平均粒径約2μm以下の微粒子の酸化物
となる。On the other hand, in the steelmaking process of the steel industry, manganese iron alloys (ferromanganese), which are indispensable as deoxidizers, desulfurizers, and additives, convert oxygen or oxygen-containing gas into the molten metal of ferromanganese in the refining process of low carbonization. There are ways to spray or blow. At this time, manganese evaporates and comes into contact with oxygen because its vapor pressure is much higher than iron, and Mn 3 O 4
The main component is an oxide of fine particles having an average particle size of about 2 μm or less.
これらの微粒酸化物はバグフィルタ等で捕集されて、
釉薬等の原料とされるか、またはマンガン鉄合金製造の
原料にリサイクルされていた。このようにして生成する
マンガン酸化物微粒子の材質の一例を示すと、組成は Mn:71.1% Fe:1.5% SiO2:0.2% CaO:0.01% 及び酸残酸素で、平均粒径は1.89μmである。これらを
直接フェライト原料として使用することも考えられる
が、フェライトの材質特性にとって非常に有害なSiO2、
CaO含有量が高く、且つその低減も困難なため、適用範
囲が非常に狭く限られている。These fine oxides are collected by a bag filter or the like,
It was used as a raw material for glazes or recycled as a raw material for the production of manganese iron alloys. An example of the material of the manganese oxide fine particles generated in this way is as follows: the composition is Mn: 71.1% Fe: 1.5% SiO 2 : 0.2% CaO: 0.01% and residual oxygen, and the average particle size is 1.89 μm is there. Although it is conceivable to use these directly as ferrite raw materials, SiO 2 ,
Since the CaO content is high and its reduction is difficult, its application range is very narrow and limited.
鉄とマンガンの塩化物混合溶液を酸化焙焼して、ソフ
トフェライト用原料酸化物を得る方法において、従来は
Mn源として塩化マンガンや金属マンガン及びマンガン鉄
合金が使用されていたが、コスト的に非常に高いことや
塩化物製造に当って溶解に非常に長時間がかかり効率が
悪い等の問題点があった。In the method of oxidizing and roasting a chloride mixed solution of iron and manganese to obtain a raw material oxide for soft ferrite, conventionally,
Manganese chloride, metallic manganese, and manganese iron alloys were used as the Mn source, but there were problems such as the extremely high cost and the extremely long melting time required for the production of chlorides resulting in poor efficiency. Was.
本発明者らは種々の物質の探索及び実験の結果、マン
ガン鉄合金の酸素を用いた精錬時に発生してくるマンガ
ン酸化物微粒子を使用することによって、 (a)マンガン塩化物溶液を簡単に製造することができ
ること、 (b)マンガン酸化物からSiO2を除去することは困難で
あるが、マンガン塩化物では従来の酸洗廃液の脱SiO2法
を適用することによって簡易にSiO2を除去することがで
き純度の高いソフトフェライト用原料酸化物を容易にか
つ経済的に製造することができること を知見し本発明を完成した。As a result of searching for various substances and conducting experiments, the present inventors have found that, by using manganese oxide fine particles generated during refining of a manganese iron alloy using oxygen, (a) a manganese chloride solution can be easily produced. that can be, but is difficult to remove the SiO 2 from (b) manganese oxide, the manganese chloride to remove the SiO 2 easily by applying the de-SiO 2 method conventional pickling waste The present inventors have found that a raw material oxide for soft ferrite having high purity can be easily and economically produced, and completed the present invention.
本発明は上記酸化マンガン微粒子を利用することによ
って、 (イ)粉砕動力を不要とし、 (ロ)塩酸に極めて容易に溶融しやすい微粒子を利用し
て工程を簡素化、容易化し、 (ハ)一方この場合に問題であるSiO2等を容易に除去す
る 技術を確立し、安価なフェライト用原料酸化物を得る方
法を提供することを目的とする。The present invention utilizes the above-mentioned manganese oxide microparticles, (a) eliminates the need for grinding power, and (ii) simplifies and facilitates the process using microparticles which are very easily melted in hydrochloric acid. An object of the present invention is to establish a technique for easily removing SiO 2 and the like, which is a problem in this case, and to provide a method for obtaining an inexpensive raw material oxide for ferrite.
従来法の問題点であったマンガン塩化物溶液の製造に
関して、処理工程の簡易化及び経済性の向上の観点か
ら、種々実験を重ねた結果、 溶融状態の金属マンガンまたはマンガン鉄合金に酸素
または酸素を含む気体を吹付けるかまたは吹込むことに
よって酸化マンガン微粒子を生成させる工程、 この酸化マンガン微粒子を塩酸に溶解して容易に塩化
物溶液を得る工程、 このマンガン塩化物を精製してSiO2を除去する工程、 マンガン塩化物と鉄の塩化物との混合溶液を製造する
工程、 次いでこれを酸化焙焼する工程、 からなる工程によって、組成の均一性の優れたフェラ
イト用原料混合酸化物を経済的に容易に製造することが
できる。As a result of repeated experiments on the production of manganese chloride solution, which was a problem of the conventional method, from the viewpoint of simplification of the treatment process and improvement of economic efficiency, oxygen or oxygen was added to molten metal manganese or manganese iron alloy. Generating manganese oxide microparticles by blowing or blowing a gas containing: a step of dissolving the manganese oxide microparticles in hydrochloric acid to easily obtain a chloride solution; purifying the manganese chloride to form SiO 2 The step of removing, the step of producing a mixed solution of manganese chloride and iron chloride, and the step of oxidizing and roasting the mixed solution are economical to produce a raw material mixed oxide for ferrite with excellent composition uniformity. It can be easily manufactured.
また、マンガン塩化物を精製してSiO2を除去する工程
は、マンガンの塩化物を鉄の塩化物と混合した後に行っ
てもよい。The step of purifying manganese chloride to remove SiO 2 may be performed after mixing manganese chloride with iron chloride.
本発明方法はMnが蒸気圧が高いことを利用して、粉砕
工程を経ることなく塩酸に溶けやすい微細なマンガン用
酸化物微粉を製造し、一方、この場合に問題であるSiO2
の除去について、マンガンの塩化物とすればSiO2の除去
が容易であることを知見し、これによって不純物の少な
いソフトフェライト用原料混合酸化物を製造するもので
ある。The present invention utilizes the fact Mn of high vapor pressure, grinding process to produce a more soluble fine manganese oxide for fines in hydrochloric acid without a while, SiO 2 is problematic in this case
As for the removal of manganese, it was found that the removal of SiO 2 was easy if it was made of manganese chloride, thereby producing a raw mixed oxide for soft ferrite having few impurities.
本発明者らは、上記のマンガン酸化物微粒子を用い
て、酸化焙焼によりフェライト用原料酸化物を製造する
原料となる鉄、マンガン塩化物混合溶液を調整する方法
について多くの実験を重ねた結果、以下に述べるように
従来法と比較して大きな効果が得られることが明らかに
なった。The present inventors have repeated many experiments on a method of adjusting a mixed solution of iron and manganese chloride as a raw material for producing a raw material oxide for ferrite by oxidative roasting using the above manganese oxide fine particles. As described below, it was found that a great effect was obtained as compared with the conventional method.
(1)溶融状態の金属マンガンまたはマンガン鉄合金に
酸素または酸素を含む気体を吹付けるかまたは吹込むこ
とによって酸化マンガン微粒子を生成させる工程によっ
て得たマンガン酸化物微粒子は平均粒径が約2μm以下
と小さいため、酸化物であるにもかかわらず、塩酸との
反応性が非常に高く、金属マンガンやマンガン鉄合金の
粉粉砕(−3mmメッシュ粉)と比較して、溶解時間が約1
/10〜1/30に短縮できる。(1) Manganese oxide fine particles obtained by the step of blowing or blowing oxygen or a gas containing oxygen onto molten metal manganese or manganese iron alloy to form manganese oxide fine particles have an average particle size of about 2 μm or less. Despite being an oxide, its reactivity with hydrochloric acid is very high, and the dissolution time is about 1 time compared to powder grinding of metal manganese or manganese iron alloy (-3 mm mesh powder).
Can be reduced to / 10 to 1/30.
(2)マンガン酸化物の状態でSiO2及びCaOを低減する
ことは非常に困難であるが、これを塩酸に溶解させて、
塩化物溶液にすると、従来から塩化鉄溶液のSiO2低減法
として公知な例えば凝集剤の添加と珪藻土を用いたフィ
ルタを利用する等の方法(特開昭58−151335号)によ
り、酸化焙焼によって得られる酸化物中のSiO2をフェラ
イト用原料として適切な、十分低いレベルまで低減する
ことができる。またCaOについても生成酸化物を水洗す
る等の精製方法により低減することができる。(2) It is very difficult to reduce SiO 2 and CaO in the state of manganese oxide, but this is dissolved in hydrochloric acid,
When a chloride solution is used, it is oxidized and roasted by a method conventionally known as a method for reducing SiO 2 in an iron chloride solution, for example, by adding a flocculant and using a filter using diatomaceous earth (Japanese Patent Laid-Open No. 58-151335). Can reduce the SiO 2 in the oxide obtained to a sufficiently low level suitable as a raw material for ferrite. CaO can also be reduced by a purification method such as washing the generated oxide with water.
実施例−1 マンガン鉄合金の精製時に溶融状態のマンガン鉄合金
に酸素を吹込んで生成したMn3O4を主成分とするマンガ
ン酸化物微粒子は、 組成: Mn:71.1重量%、 SiO2:0.2重量%、 CaO:0.01重量%、 平均粒径1.89μm であった。このマンガン酸化物微粒子を濃度35%、温度
70℃の塩酸に撹拌しつつ溶解した。溶解に伴って発生す
る水素ガスは連続的に吸引排気した。マンガン純分で80
0kgのマンガン酸化物微粒子を完全に溶解するのに要し
た時間は3時間であった。Example-1 Manganese oxide fine particles containing Mn 3 O 4 as a main component generated by blowing oxygen into a molten manganese iron alloy at the time of refining a manganese iron alloy have the following composition: Mn: 71.1% by weight, SiO 2 : 0.2 % By weight, CaO: 0.01% by weight, average particle size 1.89 μm. This manganese oxide fine particle is 35%
It was dissolved in hydrochloric acid at 70 ° C. with stirring. Hydrogen gas generated during the dissolution was continuously sucked and exhausted. 80 pure manganese
The time required to completely dissolve 0 kg of the manganese oxide fine particles was 3 hours.
このようにして製造したマンガン塩化物溶液に界面活
性剤を添加した後20時間静置してSiO2の凝集を進め、濾
過分離を行った。この処理を行った後の溶液中のSiO2及
びCaOの含有量は、焙焼後のMn2O3に対する換算量でそれ
ぞれ69ppm、87ppmであった。After adding a surfactant to the manganese chloride solution thus produced, the solution was allowed to stand for 20 hours to promote aggregation of SiO 2 , followed by filtration and separation. The contents of SiO 2 and CaO in the solution after this treatment were 69 ppm and 87 ppm, respectively, in terms of the amount of Mn 2 O 3 after roasting.
次に、これに精製した鋼板酸洗廃液の濃縮液を所定の
比率で混合し更にカチオン性凝集剤を添加した後約1時
間放置しこれを濾過した。次いでこの溶液を酸化焙焼炉
を用いて噴霧焙焼を行い、フェライト用原料酸化物を製
造し、更に純水洗浄を行った。Next, a concentrated solution of the purified acid pickling waste liquid was mixed at a predetermined ratio, a cationic coagulant was added thereto, and the mixture was allowed to stand for about 1 hour and filtered. Next, this solution was spray-roasted using an oxidation roasting furnace to produce a raw material oxide for ferrite, and further washed with pure water.
得られた酸化物の組成は、 α:Fe2O3 :75.1重量% Mn2O3 :24.9重量% SiO2 :58ppm CaO :38ppm であった。The composition of the obtained oxide was α: Fe 2 O 3 : 75.1% by weight Mn 2 O 3 : 24.9% by weight SiO 2 : 58ppm CaO: 38ppm.
得られた鉄とマンガンの混合酸化物に亜鉛華を7.8重
量%加えた後、混合・造粒・トロイダルコアプレス成形
し1350℃で焼成した。得られたフェライトの磁気特性は
100kHz、200mT、80℃の鉄損が352mW/cm3、初透磁率μ
iac=4450であった。After adding 7.8% by weight of zinc white to the obtained mixed oxide of iron and manganese, mixing, granulation, toroidal core press molding, and firing at 1350 ° C. The magnetic properties of the obtained ferrite
100kHz, 200mT, 80 ℃ of iron loss is 352mW / cm 3, the initial permeability μ
iac = 4450.
一方、比較のために−3mmメッシュに粉砕した高炭素
マンガン鉄合金粉(Mn含有量74.6重量%)のマンガン純
分800kg相当分を同一条件で完全溶解した。この操作は4
5時間を必要とした。On the other hand, for comparison, 800 kg of pure manganese equivalent of high carbon manganese iron alloy powder (Mn content: 74.6% by weight) ground to −3 mm mesh was completely dissolved under the same conditions. This operation is 4
Needed 5 hours.
比較材としてこのマンガン塩化物溶液を使用した上記
の本発明例と同一条件で処理して焼結コア作製したが、
結晶粒の異常成長発生頻度が高く、且つ最も良好な磁気
特性で鉄損824mW/cm3、μiac=3560であった。As a comparative material, a sintering core was prepared by processing under the same conditions as the above-described example of the present invention using this manganese chloride solution.
The frequency of abnormal growth of crystal grains was high, and the core loss was 824 mW / cm 3 and μ iac = 3560 with the best magnetic properties.
実施例−2 実施例1と同様に製造したマンガン塩化物溶液を、精
製した鋼板酸洗廃液の濃縮液と混合し、カチオン性凝集
剤を添加した後約1時間放置し、次いでこれを濾過して
SiO2を除去した。次いでこの溶液を酸化焙焼炉を用いて
噴霧焙焼を行い、フェライト用原料酸化物を製造した。Example 2 A manganese chloride solution produced in the same manner as in Example 1 was mixed with a concentrated solution of a purified steel plate pickling waste liquid, a cationic coagulant was added, and the mixture was allowed to stand for about 1 hour, and then filtered. hand
SiO 2 was removed. Next, this solution was spray-roasted using an oxidation roasting furnace to produce a raw material oxide for ferrite.
得られた酸化物は、α・Fe2O3とMn2O3が微視的に均一
に混合した状態にあり、組成は αFe2O3:75.3重量%、 Mn2O3:24.7重量%、 SiO2:75ppm、 CaO:93ppm であった。これらを純水洗浄することにより SiO2:73ppm、 CaO:46ppm となった。The obtained oxide is in a state where α · Fe 2 O 3 and Mn 2 O 3 are microscopically and uniformly mixed, and the composition is αFe 2 O 3 : 75.3% by weight, Mn 2 O 3 : 24.7% by weight , SiO 2 : 75 ppm and CaO: 93 ppm. These were washed with pure water to obtain 73 ppm of SiO 2 and 46 ppm of CaO.
得られた鉄とマンガンの混合酸化物に亜鉛華(ZnO)
を7.8重量%加えた後、混合、造粒、トロイダルコアプ
レス成形し、1350℃で焼成した。Zinc white (ZnO) in the obtained mixed oxide of iron and manganese
Was added, followed by mixing, granulation, toroidal core press molding, and firing at 1350 ° C.
得られたフェライトの磁気特性は、100KHz、200mT、8
0℃の鉄損が384mW/cm3、初透磁率μiac=4620であっ
た。The magnetic properties of the obtained ferrite are 100KHz, 200mT, 8
The iron loss at 0 ° C. was 384 mW / cm 3 , and the initial magnetic permeability μ iac was 4620.
実施例2では、実施例1のマンガン塩化物精製工程を
鉄の塩化物と混合してから行い、ほぼ同等の精製結果を
得られるので、一工程省略することが可能である。In the second embodiment, the manganese chloride purification step of the first embodiment is performed after mixing with the iron chloride, and almost the same purification result can be obtained. Therefore, one step can be omitted.
本発明によれば、 (a)溶融状態の金属マンガン又はマンガン鉄合金に酸
素又は酸素を含む気体を吹込んで微粉のマンガン酸化物
を生成させるので微粉砕工程が不要で原料費が安価であ
る。According to the present invention, (a) oxygen or a gas containing oxygen is blown into a molten metal manganese or manganese iron alloy to generate fine manganese oxide, so that a fine pulverizing step is not required and the raw material cost is low.
(b)マンガンの溶解が極めて短時間となり、容易であ
る。(B) Dissolution of manganese is extremely short and easy.
(c)このようなマンガン塩化物からSiO2を容易に除去
することができる。(C) the SiO 2 from such manganese chloride can be easily removed.
(d)さらに鉄の塩化物とマンガン塩化物の共存下にお
ける精製によっても、原料中に存在するSiO2を容易に除
去することができる。したがって、一層工程が簡素化さ
れ、安価な原料を用いてコストダウンを図ることがで
き、優れたフェライトの製造原料を得ることができる。(D) Further, SiO 2 present in the raw material can be easily removed also by purification in the coexistence of iron chloride and manganese chloride. Therefore, the process is further simplified, the cost can be reduced by using an inexpensive raw material, and an excellent ferrite production raw material can be obtained.
などの優れた効果を奏する。It has excellent effects such as.
───────────────────────────────────────────────────── フロントページの続き (72)発明者 吉川 文明 岡山県倉敷市水島川崎通1丁目(番地な し) 川崎製鉄株式会社水島製鉄所内 (72)発明者 津崎 昌夫 岡山県倉敷市水島川崎通1丁目(番地な し) 川崎製鉄株式会社水島製鉄所内 (72)発明者 高木 堅志 岡山県倉敷市水島川崎通1丁目(番地な し) 川崎製鉄株式会社水島製鉄所内 (72)発明者 吉松 秀格 千葉県千葉市川崎町1番地 川崎製鉄株 式会社技術研究本部内 (72)発明者 藤原 義隆 岡山県倉敷市水島川崎通1丁目1番地 水島合金鉄株式会社内 (72)発明者 金子 憲一 岡山県倉敷市水島川崎通1丁目1番地 水島合金鉄株式会社内 (56)参考文献 特開 昭59−199505(JP,A) 特開 昭58−140324(JP,A) ──────────────────────────────────────────────────続 き Continued on the front page (72) Inventor Fumiaki Yoshikawa 1-chome, Mizushima Kawasaki-dori, Kurashiki-shi, Okayama Pref. (Without address) Inside the Mizushima Works, Kawasaki Steel Corporation (72) Inventor Masao Tsuzaki 1, Mizushima-Kawasaki-dori 1 Chome (without address) Kawasaki Steel Corporation Mizushima Works (72) Inventor Kenshi Takagi 1-chome, Mizushima Kawasaki-dori Kurashiki-shi, Okayama Prefecture (without address house) Kawasaki Steel Corporation Mizushima Works (72) Inventor Hideyoshi Yoshimatsu 1 Kawasaki-cho, Chiba-shi, Chiba Kawasaki Steel Corporation Research and Development Headquarters (72) Inventor Yoshitaka Fujiwara 1-1 1-1 Mizushima Kawasaki-dori, Kurashiki-shi, Okayama Mizushima Alloy Iron Co., Ltd. (72) Inventor Kenichi Kaneko Okayama 1-1, Mizushima-Kawasaki-dori, Kurashiki-shi, Mizushima Alloy Iron Co., Ltd. 4 (JP, A)
Claims (2)
合金に酸素または酸素を含む気体を吹込んで酸化マンガ
ン微粒子を生成させ、該酸化マンガン微粒子を塩酸に溶
解してマガン塩化物とし、該マンガン塩化物を精製して
SiO2を除去し、該精製したマンガン塩化物を鉄の塩化物
と混合して塩化物混合溶液とし、該混合溶液を酸化焙焼
することを特徴とするフェライト用原料酸化物の製造方
法。An oxygen or oxygen-containing gas is blown into molten metal manganese or manganese iron alloy to generate manganese oxide fine particles, and the manganese oxide fine particles are dissolved in hydrochloric acid to form a manganese chloride. To purify
A method for producing a raw material oxide for ferrite, comprising removing SiO 2 , mixing the purified manganese chloride with iron chloride to form a chloride mixed solution, and oxidizing and roasting the mixed solution.
る以前に精製する工程に代え、鉄の塩化物と混合後に精
製することを特徴とする請求項1記載のフェライト用原
料酸化物の製造方法。2. The ferrite raw material oxide according to claim 1, wherein said manganese chloride is purified before mixing with iron chloride, but is purified after mixing with iron chloride. Production method.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP1201169A JP2806984B2 (en) | 1989-08-04 | 1989-08-04 | Production method of raw material oxide for ferrite |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP1201169A JP2806984B2 (en) | 1989-08-04 | 1989-08-04 | Production method of raw material oxide for ferrite |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPH0365516A JPH0365516A (en) | 1991-03-20 |
JP2806984B2 true JP2806984B2 (en) | 1998-09-30 |
Family
ID=16436511
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP1201169A Expired - Fee Related JP2806984B2 (en) | 1989-08-04 | 1989-08-04 | Production method of raw material oxide for ferrite |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JP2806984B2 (en) |
Family Cites Families (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS58140324A (en) * | 1982-02-10 | 1983-08-20 | Japan Metals & Chem Co Ltd | Manufacture of ferrite as starting material |
JPS59199505A (en) * | 1983-04-27 | 1984-11-12 | Karasawa Tadayoshi | Purification of solution of metal chloride |
-
1989
- 1989-08-04 JP JP1201169A patent/JP2806984B2/en not_active Expired - Fee Related
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
JPH0365516A (en) | 1991-03-20 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
WO2016202271A1 (en) | Method of recovering rare earth, aluminum and silicon from rare earth-containing aluminum-silicon scraps | |
JPS6127323B2 (en) | ||
JPS58130114A (en) | Purification of silicon | |
KR101186170B1 (en) | The method of withdrawing zinc oxide from waste powder of steel making | |
US7399454B2 (en) | Metallurgical dust reclamation process | |
JP2806984B2 (en) | Production method of raw material oxide for ferrite | |
WO2018168471A1 (en) | Production method for metallic manganese | |
JP2003051418A (en) | Method for recycling rare-earth magnet scrap | |
JP4448286B2 (en) | Manufacturing method of iron oxide for ferrite raw material | |
JP2007284727A (en) | Method for recovering chromium from chromium-containing slag | |
JP6411001B1 (en) | Method for producing metal manganese | |
JPH0222426A (en) | Method for recovering rare earth element | |
JP2933763B2 (en) | Method for producing raw material oxide for soft ferrite | |
JP2020125521A (en) | Method of manufacturing acidic slurry, and method of recovering rare earth element | |
RU2175991C1 (en) | Manganese ore processing method | |
US4192674A (en) | Method of obtaining tantalum-niobium from ores having a high titanium content | |
JP7151916B2 (en) | Method for producing acidic slurry and method for recovering rare earth elements | |
JPH06279881A (en) | Treatment of magnesium silicate-nickel ore | |
JP2000328153A (en) | Method for recovering cobalt | |
KR100226924B1 (en) | Method for manufacturing smelting materials of titanium | |
JPH04224107A (en) | Method for extracting refined silica from garnierite | |
CN117025862A (en) | Method for enriching and recovering calcium and iron by melting steel slag and wet separation | |
JPS61183401A (en) | Production of rare earth cobalt alloy powder | |
JPH0431324A (en) | Production of aqueous solution of mixed iron and manganese chloride | |
KR100219962B1 (en) | Method for refining dust of waste mangan oxides using alkali compound |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20090724 Year of fee payment: 11 |
|
LAPS | Cancellation because of no payment of annual fees |