JP2795501B2 - Method for producing alkyl diamines - Google Patents
Method for producing alkyl diaminesInfo
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Description
【発明の詳細な説明】 〔産業上の利用分野〕 本発明は、アルキルジアミンの製造法に関する。詳し
くはα−フェニルアルキルアミンをニトロ化して得られ
るα−(ニトロフェニル)アルキルアミン混合物又はそ
の鉱酸塩を接触還元することを特徴とするα−(アミノ
フェニル)アルキルアミンおよびその混合物の製造方法
に関する。Description: TECHNICAL FIELD The present invention relates to a method for producing an alkyldiamine. Specifically, a method for producing an α- (aminophenyl) alkylamine and a mixture thereof, comprising catalytically reducing an α- (nitrophenyl) alkylamine mixture or a mineral acid salt thereof obtained by nitrating an α-phenylalkylamine. About.
本発明者等は、先に特開昭61−10539号公報にα−
(アミノフェニル)メチルアミンおよびその混合物(別
名アミノベンジルアミン混合物)の製造方法について記
載している アミノベンジルアミン混合物はベンジルアミンをニト
ロ化して得られるニトロベンジルアミン混合物の鉱酸塩
を接触還元して合成する。この方法による収率はベンジ
ルアミンをベースにして58%〜75%であり、ジェー.ア
ール.グリフスら、エヌアール レポート 6439(J.R.
Griffith et al,NRL Report 6439)などの参考文献記載
に比べると、かなり収率が向上しているが、満足できる
収率はない。また、ニトロベンジルアミン混合物は結晶
状態として析出してくるため、濾過取り出し工程が必要
となり、連続プロセスの観点からも問題があった、 一方、式(III)で表されるα−(アミノフェニル)
アルキルアミン混合物は、式(IV)で表されるフェニル
アルキルケトンをニトロ化後、直線アンモニアの存在
下、好ましくは有機溶媒中で還元触媒を用いて接触水素
還元を行って合成することもできる。本発明者らは、す
でに特開平2−145548号公報に提示している。しかしな
がら、フェニルアルキルケトン例えば、アセトフェノン
を原料としてニトロ化すると、得られる式(V)で表さ
れるニトロフェニルアルキルケトンの異性体は、O−体
が15〜25mol%、m−体が75〜85mol%生成し、p−体は
1mol%以下しか合成されない。The present inventors have previously disclosed in Japanese Patent Application Laid-Open No.
A method for producing (aminophenyl) methylamine and a mixture thereof (also known as aminobenzylamine mixture) is described. An aminobenzylamine mixture is obtained by catalytic reduction of a mineral acid salt of a nitrobenzylamine mixture obtained by nitrating benzylamine. Combine. The yield by this method is between 58% and 75% based on benzylamine. R. Glyphs et al., NA Report 6439 (JR
Compared to the references described in Griffith et al, NRL Report 6439), the yield is considerably improved, but the yield is not satisfactory. In addition, since the nitrobenzylamine mixture precipitates in a crystalline state, a filtration and removal step is required, which poses a problem from the viewpoint of a continuous process. On the other hand, α- (aminophenyl) represented by the formula (III)
The alkylamine mixture can also be synthesized by nitrating the phenylalkylketone represented by the formula (IV) and then performing catalytic hydrogen reduction using a reducing catalyst in the presence of linear ammonia, preferably in an organic solvent. The present inventors have already presented in Japanese Patent Application Laid-Open No. 2-145548. However, when nitration is performed using phenylalkylketone, for example, acetophenone as a raw material, the resulting isomer of nitrophenylalkylketone represented by the formula (V) has an O-form of 15 to 25 mol% and an m-form of 75 to 85 mol%. % And the p-form is
Only 1 mol% or less is synthesized.
式(V)で表されるニトロフェニルアルキルケトンか
ら 式(III)で表される(アミノフェニル)アルキル
アミンを合成するとカルボニル基とアミノ基との反応が
起こり、2級アミンや3級アミンなどの高沸点物が多く
生成するため、目的とする化合物の収率が著しく低下す
る。 When an (aminophenyl) alkylamine represented by the formula (III) is synthesized from a nitrophenylalkylketone represented by the formula (V), a reaction between a carbonyl group and an amino group occurs, and a secondary amine or a tertiary amine is reacted. Since many high-boiling substances are generated, the yield of the target compound is significantly reduced.
しかも、式(III)で表されるα−(アミノフェニ
ル)アルキルアミンは常温で固体となる場合があり、そ
の取扱には注意をする必要があった。In addition, the α- (aminophenyl) alkylamine represented by the formula (III) sometimes becomes a solid at room temperature, so that care must be taken when handling it.
本発明は、上述の課題を解決するために式(III)で
表されるα−(アミノフェニル)アルキルアミンの製造
方法について鋭意検討した。その結果、従来の製造方法
とは異なったα−(アミノフェニル)アルキルアミン混
合物の新規な製造方法を見出した。すなわち、本発明
は、式(I) (式中、Rは炭素数1〜5の低級アルキル基を表す) で表されるα−フェニルアルキルアミンをニトロ化し
て、式(II) 〔式中、Rは前記と同じであり、NO2基の置換位置は、
フェニル基の2,3または4位である〕 で表されるα−ニトロフェニルアルキルアミン混合物を
製造し、次いで、これを還元することを特徴とする式
(III) 〔式中、Rは前記と同じであり、NH2基の置換位置は、
フェニル基の2,3または4位である〕 で表されるα−(アミノフェニル)アルキルアミン混合
物の製造方法に関するものである。The present invention has earnestly studied a method for producing an α- (aminophenyl) alkylamine represented by the formula (III) in order to solve the above-mentioned problem. As a result, a novel production method of an α- (aminophenyl) alkylamine mixture different from the conventional production method was found. That is, the present invention provides a compound of the formula (I) (Wherein, R represents a lower alkyl group having 1 to 5 carbon atoms) by nitrating the α-phenylalkylamine represented by the formula (II) [Wherein, R is the same as described above, and the substitution position of the NO 2 group is
A mixture of α-nitrophenylalkylamines represented by the following formula (III): [Wherein, R is the same as described above, and the substitution position of the NH 2 group is
A 2,3- or 4-position of a phenyl group].
ここで、本発明において式(IV) (式中Rは炭素数1〜5の低級アルキル基を表す)で表
されるアルキルフェニルケトン化合物として、アセトフ
ェノン、プロピオフェノン、プロピルフェニルケトン、
ブチルフェニルケトン、ペンチルフェニルケトンが挙げ
られる。Here, in the present invention, the formula (IV) (Where R represents a lower alkyl group having 1 to 5 carbon atoms), acetophenone, propiophenone, propylphenyl ketone,
Butylphenylketone and pentylphenylketone.
これらを還元アミノ化して得られる式(I) (式中Rは炭素数1〜5の低級アルキル基を表す)で表
されるα−フェニルアルキルアミンとして、α−フェニ
ルエチルアミン、α−フェニルプロピルアミン、α−フ
ェニルブチルアミン、α−フェニルペンチルアミン、α
−フェニルヘキシルアミンが挙げられる。Formula (I) obtained by reductive amination of these compounds Wherein R represents a lower alkyl group having 1 to 5 carbon atoms, α-phenylalkylamine, α-phenylethylamine, α-phenylpropylamine, α-phenylbutylamine, α-phenylpentylamine, α
-Phenylhexylamine.
本発明の製造方法で得られる式(III) (ここで、式中のRは式(I)のRと同じであり、また
フェニル基のNH2基は、オルソー、メターまたはパラー
に位置することを表す)で表されるα−(アミノフェニ
ル)アルキルアミンとして、α−(2−アミノフェニ
ル)エチルアミン、α−(3−アミノフェニル)エニル
アミン、α−(4−アミノフェニル)エチルアミン、α
−(2−アミノフェニル)プロピルアミン、α−(3−
アミノフェニル)プロピルアミン、α−(4−アミノフ
ェニル)プロピルアミン、α−(2−アミノフェニル)
ブチルアミン、α−(3−アミノフェニル)ブチルアミ
ン、α−(4−アミノフェニル)ブチルアミン、α−
(2−アミノフェニル)ペンチルアミン、α−(3−ア
ミノフェニル)ペンチルアミン、α−(4−アミノフェ
ニル)ペンチルアミン、α−(2−アミノフェニル)ヘ
キシルアミン、α−(3−アミノフェニル)ヘキシルア
ミン、α−(4−アミノフェニル)ヘキシルアミンがあ
り、またこれらの混合物がある。Formula (III) obtained by the production method of the present invention (Wherein, R in the formula is the same as R in the formula (I), and the NH 2 group of the phenyl group is located at ortho, meta or para). ) As alkylamines, α- (2-aminophenyl) ethylamine, α- (3-aminophenyl) enylamine, α- (4-aminophenyl) ethylamine, α
-(2-aminophenyl) propylamine, α- (3-
Aminophenyl) propylamine, α- (4-aminophenyl) propylamine, α- (2-aminophenyl)
Butylamine, α- (3-aminophenyl) butylamine, α- (4-aminophenyl) butylamine, α-
(2-aminophenyl) pentylamine, α- (3-aminophenyl) pentylamine, α- (4-aminophenyl) pentylamine, α- (2-aminophenyl) hexylamine, α- (3-aminophenyl) Hexylamine, α- (4-aminophenyl) hexylamine, and mixtures thereof.
本発明の方法による反応について述べる。 The reaction according to the method of the present invention will be described.
1)原料である式(I)の合成 本発明に用いらる原料α−フェニルアルキルアミン
は、例えば、特願昭53−95369、ケミカル アンド フ
アルマセテイカル ブルテイン(Chem.Pharm.BULL.Vol.
11 3 277(1963))に記載してあるので、これらの合成
法に準じて合成することができる。すなわち、式(IV)
で表されるアルキルフェニルケトン化合物のカルボニル
基をアミノ化して式(I)で表されるα−フェニルアル
キルアミンを得る。1) Synthesis of Formula (I) as a Raw Material The raw material α-phenylalkylamine used in the present invention is described in, for example, Japanese Patent Application No. 53-95369, Chemical and Pharmaceutical Blutein (Chem. Pharm. BULL. Vol.
11 3 277 (1963)), and can be synthesized according to these synthesis methods. That is, equation (IV)
Amination of the carbonyl group of the alkyl phenyl ketone compound represented by the formula (1) gives an α-phenylalkylamine represented by the formula (I).
2)目的物式(I)の合成方法 式(I)で表されるα−フェニルアルキルアミンをニ
トロ化して式(II)を合成する際に、α−フェニルアル
キルアミンの硫酸に対する溶解度がベンジルアミンの溶
解度に較べてかなり高いために、ニトロ化時に使用する
原料の使用割合は原料アミン1モル当たり、硝酸1.1モ
ル比、硫酸2.1モル比でも反応液の粘度上昇や、反応時
間の遅延などの問題が生じないことが判った。 2) Object Method for Synthesizing Formula (I) When nitrating α-phenylalkylamine represented by formula (I) to synthesize formula (II), the solubility of α-phenylalkylamine in sulfuric acid is benzylamine. Since the solubility of the raw material used for nitration is considerably high compared to the solubility of nitric acid, problems such as an increase in the viscosity of the reaction solution and a delay in the reaction time even at a molar ratio of nitric acid of 1.1 and sulfuric acid of 2.1 per mole of the raw material amine. Did not occur.
好ましくはハロゲン化炭化水素溶剤に溶かしたα−フ
ェニルアルキルアミンをニトロ化剤によりニトロ化反応
を行う。反応液を氷水に排出しても結晶が析出しないの
で、そのまま中和処理を行った後、ハロゲン化炭化水素
溶剤に溶かして油出取り出しする。抽出されたものは、
オルソー、メタ、パラーの異性体が混在している。これ
をα−(ニトロフェニル)アルキルアミンの混合物と略
称する。この抽出されたα−(ニトロフェニル)アルキ
ルアミンの混合物のニトロ基を水素還元する。 Preferably, α-phenylalkylamine dissolved in a halogenated hydrocarbon solvent is subjected to a nitration reaction with a nitrating agent. Crystals do not precipitate even when the reaction solution is discharged into ice water. Therefore, after the neutralization treatment is performed, the reaction solution is dissolved in a halogenated hydrocarbon solvent and the oil is taken out. The extracted one is
Ortho, meta and para isomers are mixed. This is abbreviated as a mixture of α- (nitrophenyl) alkylamine. The nitro group of the extracted mixture of α- (nitrophenyl) alkylamine is hydrogen reduced.
すなわち、、α−(ニトロフェニル)アルキルキルア
ミンの混合物をメチルアルコールに溶かし、これに触媒
として例えば、パラジウム−カーボン触媒を添加し、常
圧・常温で水添反応を行うとほぼ定量的に目的物のα−
(アミノフェニル)アルキルアミンの混合物を得ること
ができる。 That is, when a mixture of α- (nitrophenyl) alkylalkylamine is dissolved in methyl alcohol, a palladium-carbon catalyst is added as a catalyst to the mixture, and the hydrogenation reaction is carried out at normal pressure and normal temperature. Α-
A mixture of (aminophenyl) alkylamines can be obtained.
得られたα−(アミノフェニル)アルキルアミンの混
合物を分離精製するには、蒸溜精製方法が一般的であ
る。蒸溜精製では、α−(2−アミノフェニル)アルキ
ルアミンを初留分として分別した後、α−(3−アミノ
フェニル)アルキルアミンおよびα−(4−アミノフェ
ニル)アルキルアミンを分溜取り出しすることができ
る。In order to separate and purify the obtained mixture of α- (aminophenyl) alkylamines, a distillation purification method is generally used. In the distillation purification, α- (2-aminophenyl) alkylamine is fractionated as an initial fraction, and then α- (3-aminophenyl) alkylamine and α- (4-aminophenyl) alkylamine are fractionated and taken out. Can be.
更に詳しく述べると、α−フェニルアルキルアミンを
ニトロ化して中間体のα−(ニトロフェニル)アルキル
アミンの混合物を製造する方法は通常のニトロ化剤を使
用してもよい。このニトロ化剤としては混酸、濃硝酸、
硝酸−酢酸、その他公知のニトロ化剤を使用することが
できる。通常、混酸、又は濃硝酸が多用される。More specifically, the method of nitrating an α-phenylalkylamine to produce a mixture of intermediate α- (nitrophenyl) alkylamines may use a conventional nitrating agent. Mixed nitric acid, concentrated nitric acid,
Nitric acid-acetic acid and other known nitrating agents can be used. Usually, mixed acid or concentrated nitric acid is frequently used.
これらのニトロ化剤を用い、反応の次のように行う。す
なわち、濃酢酸でニトロ化する場合、80〜98%硝酸をα
−フェニルアルキルアミンに対して1.0〜10モル使用す
る。また、混酸でニトロ化する場合、硝酸と硫酸との組
合せからなる混酸を使用し、α−フェニルアルキルアミ
ン、硝酸、硫酸のモル比を1.0:1.1〜2.0:1.0〜5.0の範
囲で使用する。The reaction is carried out as follows using these nitrating agents. That is, when nitrating with concentrated acetic acid, 80-98% nitric acid is converted to α.
Used in an amount of 1.0 to 10 mol based on phenylalkylamine. When nitrating with a mixed acid, a mixed acid composed of a combination of nitric acid and sulfuric acid is used, and the molar ratio of α-phenylalkylamine, nitric acid, and sulfuric acid is used in the range of 1.0: 1.1 to 2.0: 1.0 to 5.0.
このニトロ化反応ではハロゲン化炭化水素である1、
2ジクロルエタン、メチレンクロリド、1,2−ジクロロ
エタン、1,1,2−トリクロロエタン、クロロホルム、四
塩化炭素、1,1,2,2−テトラクロロエタン、トリクロロ
エチレン等の溶剤を使用すると反応液の粘度を低下させ
ること、ニトロ化の反応温度を制御し易いことなどの効
果がある。これらの溶剤は単独で用いても、2種類以上
混合して用いても良い。In this nitration reaction, halogenated hydrocarbon 1,
Use of solvents such as 2-dichloroethane, methylene chloride, 1,2-dichloroethane, 1,1,2-trichloroethane, chloroform, carbon tetrachloride, 1,1,2,2-tetrachloroethane, and trichloroethylene reduces the viscosity of the reaction solution. And it is easy to control the nitration reaction temperature. These solvents may be used alone or as a mixture of two or more.
本発明の反応条件として、まず反応温度は25℃以下で
行うことが望ましく、−10〜25℃の範囲、好ましくは、
−5〜20℃の範囲である。反応温度が低すぎるとニトロ
化反応の進行が遅く、ニトロが完全に完結し難い。ま
た、反応液の粘度の上昇が大きい。逆に反応温度が高す
ぎるとジニトロ体などの副生物が生じ易くなる。As the reaction conditions of the present invention, it is desirable that the reaction is carried out at a reaction temperature of 25 ° C. or lower, in the range of −10 to 25 ° C., preferably,
It is in the range of -5 to 20C. If the reaction temperature is too low, the progress of the nitration reaction is slow, and it is difficult to complete nitro completely. Further, the viscosity of the reaction solution increases greatly. Conversely, if the reaction temperature is too high, by-products such as dinitro compounds tend to be produced.
また、液−液反応であり、ニトロ化剤中にα−フェニ
ルアルキルアミンを滴下させるか、あるいは、α−フェ
ニルアルキルアミンをハロゲン化炭化水素に溶解してお
き、ニトロ化剤を滴下させるかのどちらでもよい。In addition, it is a liquid-liquid reaction, in which α-phenylalkylamine is dropped into the nitrating agent, or α-phenylalkylamine is dissolved in a halogenated hydrocarbon and the nitrating agent is dropped. either will do.
また、混酸を用いる場合、あらかじめ調製してある混
酸を使用するか、あるいは原料と一方の酸を混合したの
ち、もう一方の酸を滴下させるのかのどちらかの方法で
もよい。When a mixed acid is used, either a previously prepared mixed acid may be used, or a raw material and one acid may be mixed, and then the other acid may be added dropwise.
反応終了後、反応液を氷水に排出すれば、硫酸塩の水
溶液として溶解するので、アンモニア水等で中和処理し
てα−(ニトロフェニル)アルキルアミンの混合物を分
離し、溶剤で抽出後濃縮すれば中間体のα−(ニトロフ
ェニル)アルキルアミンの混合物が得られる。After the reaction is completed, if the reaction solution is discharged into ice water, it is dissolved as an aqueous solution of sulfate. The mixture is neutralized with aqueous ammonia to separate a mixture of α- (nitrophenyl) alkylamine, extracted with a solvent and concentrated. This gives a mixture of intermediate α- (nitrophenyl) alkylamines.
溶剤を使用してニトロ化反応をした場合、氷水に排出
後同様に中和処理をすると二層に分離するのでこれを分
液して油層を濃縮すればよい。When a nitration reaction is carried out using a solvent, if the mixture is discharged into ice water and neutralized in the same manner, it is separated into two layers. This may be separated and the oil layer may be concentrated.
このようにして合成されたα−(ニトロフェニル)ア
ルキルアミンの混合物の異性体のモル%は、メタ体:パ
ラ体:オルソ体が30〜70:30〜70:0.2〜10の範囲のもの
である。The mol% of the isomer of the mixture of α- (nitrophenyl) alkylamine synthesized in this manner is such that the meta-form: para-form: ortho-form is in the range of 30-70: 30-70: 0.2-10. is there.
このニトロ化反応で得られたα−(ニトロフェニル)
アルキルアミンの混合物を還元する方法はとくに制限は
なく、通常、ニトロ基をアミノ基に還元する方法を適用
できるが、工業的には接触還元が好ましい。Α- (Nitrophenyl) obtained by this nitration reaction
The method of reducing the mixture of alkylamines is not particularly limited, and a method of reducing a nitro group to an amino group can be generally applied. However, catalytic reduction is preferred from an industrial viewpoint.
接触還元の場合、使用される還元触媒としては、一般
に接触還元に用いられている金属溶媒、例えばニッケ
ル、パラジウム、白金、ロジウム、ルテニウム、コバル
ト、銅などを使用することができる。工業的にはパラジ
ウム触媒を使用するのが好ましい。In the case of catalytic reduction, a metal catalyst generally used for catalytic reduction, for example, nickel, palladium, platinum, rhodium, ruthenium, cobalt, copper, or the like can be used as a reduction catalyst to be used. Industrially, it is preferable to use a palladium catalyst.
これらの触媒は、金属の状態でも使用することができ
るが、通常はカーボン、硫酸バリウム、シリカゲル、ア
ルミナ、セライトなどの担体表面に担持させて用いた
り、また、ニッケル、コバルト、銅などのラネー触媒と
しても用いられる。触媒の使用量は特に制限はないが、
原料のα−ニトロフェニルアルキルアミンに対して、金
属として0.01〜10重量%の範囲であり、通常、金属の状
態で使用する場合は2〜8重量%、担体に担持させた場
合では、0.1〜5重量%の範囲である。反応溶媒として
は、反応に不活性なものであれば特に限定されるもので
はなく、例えば、メタノール、エタノール、イソプロピ
ルアルコール等のアルコール類、エチレングリコール、
プロピレングリコール等のグリコール類、エーテル、ジ
オキサン、テトラヒドロフラン、メチルセロリルブ等の
エーテル類が好んで用いられ、場合によってはヘキサ
ン、シクロヘキサン等の脂肪族炭化水素類、ベンゼン、
トルエン、キシレン等の芳香族炭化水素類、酢酸エチ
ル、酢酸ブチル等のエステル類、ジクロロメタン、クロ
ロホルム、四塩化炭素、1,2−ジクロロエタン、1,1,2−
トリクロロエタン、テトラクロロエタン等のハロゲン化
炭化水素類およびN,N−ジメチルホルムアミド等も使用
できる。なお、水と混和しない反応溶媒を使用した際
に、反応の進行が遅い場合には四級アンモニウム塩、四
級ホスホニウム塩のような一般に使用されている相間移
動触媒を加えることによって速めることができる。触媒
の使用量は、原料を混濁させるかあるいは完全に溶解さ
せるに足る量で十分あり特に限定されないが、通常、原
料に対して0.5〜10重量倍で十分である。These catalysts can be used in the form of a metal, but are usually used by being supported on a carrier surface such as carbon, barium sulfate, silica gel, alumina, and celite, or are Raney catalysts such as nickel, cobalt, and copper. Also used as The amount of catalyst used is not particularly limited,
The metal is in the range of 0.01 to 10% by weight based on the raw material α-nitrophenylalkylamine, usually 2 to 8% by weight when used in a metal state, and 0.1 to 10% by weight when supported on a carrier. It is in the range of 5% by weight. The reaction solvent is not particularly limited as long as it is inert to the reaction. For example, methanol, ethanol, alcohols such as isopropyl alcohol, ethylene glycol,
Glycols such as propylene glycol, ethers, dioxane, tetrahydrofuran, ethers such as methylcelloylrub are preferably used, and in some cases, aliphatic hydrocarbons such as hexane and cyclohexane, benzene,
Aromatic hydrocarbons such as toluene and xylene, esters such as ethyl acetate and butyl acetate, dichloromethane, chloroform, carbon tetrachloride, 1,2-dichloroethane, 1,1,2-
Halogenated hydrocarbons such as trichloroethane and tetrachloroethane, and N, N-dimethylformamide can also be used. When a reaction solvent that is immiscible with water is used, if the progress of the reaction is slow, it can be accelerated by adding a commonly used phase transfer catalyst such as a quaternary ammonium salt or a quaternary phosphonium salt. . The amount of the catalyst used is not particularly limited as long as the raw material is turbid or completely dissolved, and is not particularly limited. Usually, 0.5 to 10 times the weight of the raw material is sufficient.
反応温度は特に限定はない。一般的には5〜200℃の
範囲、特に20〜100℃が好ましい。また、反応圧力は、
通常、常圧〜100atm程度である。The reaction temperature is not particularly limited. Generally, it is preferably in the range of 5 to 200 ° C, particularly preferably 20 to 100 ° C. The reaction pressure is
Usually, the pressure is from normal pressure to about 100 atm.
反応は、通常、原料を溶媒に溶解もしくは懸濁させた
状態で触媒を加え、ついで撹拌下に所定の温度で水素を
導入して還元反応を行う。反応の終点は水素吸収量によ
っても、あるいはガスクロマトグラフィーや高速液クロ
マトグラフィーなどによっても決定できる。反応終了
後、目的物を得る方法としては、還元に使用した触媒等
を除き、溶媒を濃縮したあとに蒸留によって単離するこ
とができる。In the reaction, a catalyst is usually added in a state where the raw materials are dissolved or suspended in a solvent, and then hydrogen is introduced at a predetermined temperature under stirring to perform a reduction reaction. The end point of the reaction can be determined by the amount of hydrogen absorbed or by gas chromatography or high performance liquid chromatography. After the completion of the reaction, the desired product can be obtained by removing the catalyst and the like used for reduction, concentrating the solvent, and then isolating the solvent by distillation.
このようにして製造できるα−(アミノフェニル)ア
ルキルアミン混合物は、異性体比がオルソ体:メタ体:
パラ体で0.2〜10モル%:30〜70モル%:30〜70モル%の
組成範囲にある常温で液体のものである。The α- (aminophenyl) alkylamine mixture that can be produced in this manner has an isomer ratio of ortho: meta:
It is a liquid at room temperature in the composition range of 0.2 to 10 mol%: 30 to 70 mol%: 30 to 70 mol% in para form.
以下、本発明を具体的に説明するための実施例を示
す。Hereinafter, examples for specifically explaining the present invention will be described.
実施例1 α−(ニトロフェニル)エチルアミン混合物
の合成 α−フェニルエチルアミン45.5g(0.375g−モル)を
1,2−ジクロルエタン170gに溶解し、温度−5℃〜0℃
で96%硫酸110g(1.078g−モル)と94%硝酸28.4g(0.4
23g−モル)からなる混酸を1.5時間かけて滴下した。滴
下終了後、温度0℃〜20℃で2.5時間撹拌して反応終了
した。次に反応液を550gの氷水に排出し、アンモニア水
で中和処理してからα−(ニトロフェニル)エチルアミ
ン混合物を分離し、1,2−ジクロルエタンで目的物を抽
出した。脱溶媒液をガスクロマトグラフィー法で分析し
たところ、o−体7.0%、m−体50.5%、p−体42.5%
であった。脱溶媒後単蒸留してα−(ニトロフェニル)
エチルアミン混合物58.4g(収率93.6%)を得た。この
ものは5℃で1週間保存しても液体であった。またガス
クロマトグラフィー法で分析したところ、o−体6.4
%、m−体51.0%、p−体42.6%であった。元素分析の
結果は次の通りである。Example 1 Synthesis of α- (nitrophenyl) ethylamine mixture 45.5 g (0.375 g-mol) of α-phenylethylamine
Dissolved in 170 g of 1,2-dichloroethane, temperature -5 ° C to 0 ° C
With 110% (1.078 g-mol) of 96% sulfuric acid and 28.4 g (0.4%) of 94% nitric acid
(23 g-mol) was added dropwise over 1.5 hours. After the completion of the dropwise addition, the mixture was stirred at a temperature of 0 ° C to 20 ° C for 2.5 hours to complete the reaction. Next, the reaction solution was discharged into 550 g of ice water, neutralized with aqueous ammonia, separated from an α- (nitrophenyl) ethylamine mixture, and the desired product was extracted with 1,2-dichloroethane. The desolvent was analyzed by gas chromatography to find that the o-form was 7.0%, the m-form was 50.5%, and the p-form was 42.5%.
Met. Desolvation and simple distillation to α- (nitrophenyl)
58.4 g (yield 93.6%) of an ethylamine mixture was obtained. It was liquid after storage at 5 ° C. for 1 week. When analyzed by gas chromatography, the o-isomer 6.4 was obtained.
%, The m-form was 51.0%, and the p-form was 42.6%. The results of the elemental analysis are as follows.
実施例2 α−(アミノフェニル)エチルアミン混合物
の合成法 内容積400mlのステンレス・スチール製オートクレー
ブに、実施例1で得られたα−(ニトロフェニル)エチ
ルアミン混合物24.9g(0.15g−モル)、メタノール74.8
g、5%Pd−C触媒0.25gを仕込み、窒素置換を行った
後、水素を導入し、圧力5〜1kg/cm2で激しく撹拌し、
反応温度30〜60℃で100分行って反応を終了した。反応
終了後25〜30℃で濾過して触媒を除いた。これを減圧濃
縮して大部分のメタノールを留去させた後、単蒸留して
110〜120℃/1〜2mmHgの留分α−(アミノフェニル)エ
チルアミン混合物19.8gを得た。(収率97%)このもの
は5℃で保存しても液体であった。またガスクロマトグ
ラフィー法で分析したところ、o−体8.5%、m−体48.
8%、p−体42,7%であった。元素分析の結果を次の通
りである。 Example 2 Method for synthesizing α- (aminophenyl) ethylamine mixture In a stainless steel autoclave having an internal volume of 400 ml, 24.9 g (0.15 g-mol) of the α- (nitrophenyl) ethylamine mixture obtained in Example 1 and methanol 74.8
g, 5% Pd-C catalyst 0.25 g, and after purging with nitrogen, introducing hydrogen and stirring vigorously at a pressure of 5-1 kg / cm 2 ,
The reaction was completed at a reaction temperature of 30 to 60 ° C. for 100 minutes to complete the reaction. After the completion of the reaction, the mixture was filtered at 25 to 30 ° C. to remove the catalyst. This was concentrated under reduced pressure to remove most of the methanol, followed by simple distillation.
19.8 g of a mixture of α- (aminophenyl) ethylamine in a fraction at 110 to 120 ° C./1 to 2 mmHg were obtained. (Yield 97%) It was liquid even when stored at 5 ° C. Analysis by gas chromatography revealed that the o-form was 8.5% and the m-form was 48.
8% and p-isomer 42.7%. The results of the elemental analysis are as follows.
主留分のIRスペクトル(岩塩板、液膜法)を第1図に、
1H−NMRスペクトル(100MHz、CDCL3)を第2図に示す。 Fig. 1 shows the IR spectrum (rock salt plate, liquid film method) of the main fraction.
FIG. 2 shows the 1 H-NMR spectrum (100 MHz, CDCL 3 ).
実施例3 α−(ニトロフェニル)エチルアミン混合物
の合成法 96%硫酸76.5g(0.75g−モル)と94%硝酸20.1g(0.3
g−モル)からなる混酸を−10℃に冷却後、α−フェニ
ルエチルアミン30.3g(0.25g−モル)を温度−10〜−5
℃で約3時間かけて滴下した。滴下終了後、温度−5℃
〜0℃で1時間撹拌して反応を終了した。次に反応液を
500gの氷水に排出し、アンモニア水で中和処理してから
α−(ニトロフェニル)エチルアミン混合物を分離し、
1,2ジクロロエタンで目的物を抽出した。脱溶媒液をガ
スクロマトグラフィー法で分析したところ、o−体6.6
%、m−体50.7%、p−体42.6%であった。脱溶媒後、
単蒸留してα−(ニトロフェニル)エチルアミン混合物
37.7(収率90.8%)を得た。このものは5℃で1週間保
存しても液体であった。またガスクロマトグラフィー法
で分析したところ、o−体6.9%、m−体50.9%、p−
体42.2%であった。元素分析の結果は次の通りである。Example 3 Synthesis method of α- (nitrophenyl) ethylamine mixture 96% sulfuric acid 76.5 g (0.75 g-mol) and 94% nitric acid 20.1 g (0.3
g-mol) was cooled to -10 ° C, and then 30.3 g (0.25 g-mol) of α-phenylethylamine was heated to a temperature of -10 to -5.
The mixture was added dropwise at about 3 hours over about 3 hours. After dropping, temperature -5 ° C
The reaction was completed by stirring at 00 ° C. for 1 hour. Next, the reaction solution
The mixture was discharged into 500 g of ice water, neutralized with aqueous ammonia, and the α- (nitrophenyl) ethylamine mixture was separated.
The desired product was extracted with 1,2 dichloroethane. When the desolvated solution was analyzed by gas chromatography, the o-isomer 6.6 was obtained.
%, The m-form was 50.7%, and the p-form was 42.6%. After desolvation,
Simple distillation and α- (nitrophenyl) ethylamine mixture
37.7 (90.8% yield) was obtained. It was liquid after storage at 5 ° C. for 1 week. When analyzed by gas chromatography, the o-form was 6.9%, the m-form was 50.9%, and the p-form was 50.9%.
Body was 42.2%. The results of the elemental analysis are as follows.
実施例4 α−(アミノフェニル)エチルアミン混合物
の合成法 内容積400mlのステンレス・スチール製オートクレー
ブに、実施例3で得られたα−(ニトロフェニル)エチ
ルアミン混合物24.9g(0.15−モル)、メタノール74.8
g、5%Pd−C触媒の0.08gを仕込み、窒素置換を行った
後、水素を導入し、圧力5〜1kg/cm2、反応温度20〜32
℃で約5.5時間撹拌して反応を終了した。反応終了後濾
過して触媒を除いた。これを減圧濃縮して大部分のメタ
ノールを留去させた後、単蒸留して110〜120℃/1〜2mmH
gの留分α−(アミノフェニル)エチルアミン混合物20.
0gを得た。(収率98%)このものは5℃で1週間保存し
ても液体であった。またガスクロマトグラフィー法で分
析したところ、o−体8.3%、m−体47.8%、p−体43.
9%であった。元素分析の結果は次の通りである。 Example 4 Method for synthesizing α- (aminophenyl) ethylamine mixture In a stainless steel autoclave having an internal volume of 400 ml, 24.9 g (0.15-mol) of the α- (nitrophenyl) ethylamine mixture obtained in Example 3 and methanol 74.8 were used.
g, 5% Pd-C catalyst 0.08 g, and after purging with nitrogen, introducing hydrogen, pressure 5-1 kg / cm 2 , reaction temperature 20-32.
The reaction was terminated by stirring at 5.5 ° C. for about 5.5 hours. After the completion of the reaction, the mixture was filtered to remove the catalyst. This was concentrated under reduced pressure to remove most of the methanol, and then simple distillation was performed at 110 to 120 ° C / 1 to 2 mmH.
g-fraction α- (aminophenyl) ethylamine mixture 20.
0 g was obtained. (Yield 98%) This was liquid even after storage at 5 ° C for 1 week. When analyzed by gas chromatography, the o-form was 8.3%, the m-form was 47.8%, and the p-form was 43.
9%. The results of the elemental analysis are as follows.
実施例5 α−(ニトロフェニル)プロピルアミン混合
物の合成 α−フェニルプロピルアミン33.5g(0.25g−mol)を
1,2ジクロロエタン125gに溶解し温度0℃以下で98%の
硫酸75g(0.75g−mol)と98%硝酸17.7g(0.275mol)か
らなる混酸を2hかけて滴下した。滴下終了後温度0〜25
℃で2h撹拌して反応を終了した。次に反応液を370gの氷
水に排出し、アンモニア水で中和処理してからα−(ニ
トロフェニル)プロピルアミン混合物を分離し、1,2ジ
クロロエタンで抽出した。脱溶媒液をガスクロマトグラ
フィー法で分析したところ、O−体6.4%、m−体51.0
%、p−体42.5であった。脱溶媒後、単蒸留してα−
(ニトロフェニル)プロピルアミン混合物40.9g(収率9
1%)を得た。元素分析の結果は次の通である。 Example 5 Synthesis of α- (nitrophenyl) propylamine mixture 33.5 g (0.25 g-mol) of α-phenylpropylamine
A mixed acid consisting of 75 g (0.75 g-mol) of 98% sulfuric acid and 17.7 g (0.275 mol) of 98% nitric acid dissolved in 125 g of 1,2-dichloroethane at a temperature of 0 ° C. or less was added dropwise over 2 hours. Temperature after dropping is 0 to 25
The reaction was completed by stirring at 2 ° C. for 2 hours. Next, the reaction solution was discharged into 370 g of ice water, neutralized with aqueous ammonia, separated from an α- (nitrophenyl) propylamine mixture, and extracted with 1,2 dichloroethane. The desolvent was analyzed by gas chromatography to find that the O-form was 6.4% and the m-form was 51.0%.
%, P-form was 42.5. After removing the solvent, simple distillation
40.9 g of (nitrophenyl) propylamine mixture (yield 9
1%). The results of the elemental analysis are as follows.
実施例6 α−(アミノフェニル)プロピルアミン混合
物の合成法 内容積500mlのSUS製オートクレーブに実施例5で得ら
れたα−(ニトロフェニル)プロピルアミン混合物27.0
g(0.15mol)、メタノール81g、5%Pd−C触媒0.1gを
仕込み、窒素置換を行った後、水素を導入し、圧力2〜
4atm、反応温度を25〜37℃で約6h撹拌して反応を終了し
た。反応後濾過して触媒を除いた。これを減圧濃縮して
大部分のメタノールを留去させた後、単蒸留して135〜1
40℃/1〜2mmHgの留分α−(アミノフェニル)プロピル
アミン混合物21.9g(収率95.0%)を得た。このものは
5℃で保存しても液体であった。また、ガスクロマトグ
ラフィー法で弁席したところ、O−体7.9%、m−体49.
3%、p−体42.0%であった。 Example 6 Method for synthesizing α- (aminophenyl) propylamine mixture In a SUS autoclave having an internal volume of 500 ml, the α- (nitrophenyl) propylamine mixture 27.0 obtained in Example 5 was added.
g (0.15 mol), 81 g of methanol and 0.1 g of a 5% Pd-C catalyst, and after purging with nitrogen, introducing hydrogen and introducing a pressure of 2 to 2.
The reaction was completed by stirring at 4 atm at a reaction temperature of 25 to 37 ° C for about 6 hours. After the reaction, the catalyst was removed by filtration. This was concentrated under reduced pressure to remove most of the methanol, followed by simple distillation to 135-1.
21.9 g (95.0% yield) of a mixture of α- (aminophenyl) propylamine at 40 ° C./1 to 2 mmHg was obtained. It was liquid when stored at 5 ° C. Further, when the valve seat was obtained by gas chromatography, the O-form was 7.9% and the m-form was 49.
3% and p-form was 42.0%.
元素分析の結果は次の通りである。 The results of the elemental analysis are as follows.
実施例7 α−(ニトロフェニル)ブチルアミン混合物
の合成法 α−フェニルビチルアミン37.3g(0.25mol)を用いて
実施例5と同様な操作を行い、α−(ニトロフェニル)
ブチルアミン混合物45.1g(収率93%)を得た。このも
のを5℃で保存しても、析出することなく液体のままで
あった。また、ガスクロマトグラフィー法で分析する
と、O−体6.1%、m−体53.3%、p−体40.6%であっ
た。引続き、実施例6と同様な操作を行いα−(アミノ
フェニル)ブチルアミン混合物39g(収率95%)を得
た。このものを5℃で保存しても、析出することなく液
体のままであった。また、ガスクロマトグラフィー法で
分析したところ、O−体7.1%、m−体53.9%、p−体3
9.0%であった。 Example 7 Method for synthesizing α- (nitrophenyl) butylamine mixture The same operation as in Example 5 was carried out using 37.3 g (0.25 mol) of α-phenylbitylamine to obtain α- (nitrophenyl) butylamine.
45.1 g (93% yield) of a butylamine mixture was obtained. When stored at 5 ° C., it remained liquid without precipitation. Analysis by gas chromatography revealed that the O-form was 6.1%, the m-form was 53.3%, and the p-form was 40.6%. Subsequently, the same operation as in Example 6 was performed to obtain 39 g of an α- (aminophenyl) butylamine mixture (95% yield). When stored at 5 ° C., it remained liquid without precipitation. When analyzed by gas chromatography, the O-form was 7.1%, the m-form was 53.9%, and the p-form was 3%.
9.0%.
実施例8α−(アミノフェニル)ペンチルアミン混合物
の合成法 α−フェニルペンチルアミン40.8g(0.25g−mol)を
用いて、実施例7と同様な操作を行い、α−(アミノフ
ェニル)ペンチルアミン混合物39.6g(収率89%)を得
た。このものは5℃で保存しても、析出することなく液
体のままであった。Example 8 Method for synthesizing α- (aminophenyl) pentylamine mixture Using 40.8 g (0.25 g-mol) of α-phenylpentylamine, the same operation as in Example 7 was performed to obtain an α- (aminophenyl) pentylamine mixture. 39.6 g (89% yield) was obtained. It remained liquid without precipitation when stored at 5 ° C.
比較例1 反応温度0℃以下で、ベンジルアミン107g(1mol)を
98%硝酸77g(1.2mol)、98%硫酸300g(3mol)の混酸
中に5hかけて滴下した。滴下終了後、温度20〜25℃で3h
撹拌して反応を終了した。次に、反応液を750gの氷水に
排出し、析出した結晶を濾過したのち飽和食塩水で洗浄
して、218gの湿結晶を得た(固形分60%)。元素分子の
結果は次の通りであり、このものはニトロベンジルアミ
ンの硫酸塩である(収率60%)。Comparative Example 1 At a reaction temperature of 0 ° C. or less, 107 g (1 mol) of benzylamine was added.
It was dropped into a mixed acid of 77 g (1.2 mol) of 98% nitric acid and 300 g (3 mol) of 98% sulfuric acid over 5 hours. After dropping, 3h at 20-25 ° C
The reaction was completed by stirring. Next, the reaction solution was discharged into 750 g of ice water, and the precipitated crystals were filtered and washed with saturated saline to obtain 218 g of wet crystals (solid content: 60%). The results for the elemental molecules are as follows, which is the sulfate of nitrobenzylamine (60% yield).
次に硝子製密閉容器にニトロベンジルアミン硫酸塩湿
結晶21.8gを、5%Pd−C触媒0.5g、水45gとともに装入
し、水素を導入しながら激しく撹拌した。反応温度25〜
30℃で7時間水添を行って反応を終了した。反応終了
後、50〜60℃まで加熱した後、濾過して触媒を除いた。
これに45%水酸化ナトリウム溶液22.5gおよび硫酸ナト
リウム(10水塩)14.0gを加えて中和し静置すると二層
に分離した。下層を取り去り、上層を蒸留して130〜140
℃/5〜7mmHgの無色透明な油状の留分7.1gを得た。(ベ
ンジルアミンよりの通算収率58.6%)。これは、アミノ
ベンジルアミンの混合物であり、ガスクロマトグラフィ
ーによる分析では、m−アミノベンジルアミン48.5%、
p−アミノベンジルアミン50.2%、o−アミノベンジル
アミン1.3%の組成であった。 Next, 21.8 g of nitrobenzylamine sulfate wet crystals were charged into a glass sealed container together with 0.5 g of a 5% Pd-C catalyst and 45 g of water, and the mixture was vigorously stirred while introducing hydrogen. Reaction temperature 25 ~
The reaction was completed by hydrogenation at 30 ° C. for 7 hours. After completion of the reaction, the mixture was heated to 50 to 60 ° C., and then filtered to remove the catalyst.
To this, 22.5 g of a 45% sodium hydroxide solution and 14.0 g of sodium sulfate (decahydrate) were added, neutralized, and allowed to stand to separate into two layers. Remove the lower layer and distill the upper layer to 130-140
C./5 to 7 mmHg of a colorless transparent oily fraction of 7.1 g was obtained. (Total yield from benzylamine: 58.6%). This is a mixture of aminobenzylamines and, by gas chromatography analysis, m-aminobenzylamine 48.5%,
The composition was p-aminobenzylamine 50.2% and o-aminobenzylamine 1.3%.
比較例2 反応温度0℃以下で、ベンジルアミン107g(1mol)を
98%硝酸257g(4.0mol)、98%硫酸200g(2mol)の混酸
中に5hかけて滴下した。滴下終了後、温度20〜25℃で3h
撹拌して反応を終了した。次に、反応液を750gの氷水に
排出し、析出した結晶を濾過したのち飽和食塩水で洗浄
して、284gの湿結晶(固形分64.3g)を得た。元素分析
の結果は次の通りであり、このものはニトロベンジルア
ミンの硝酸塩である。(収率85%) 次に硝子製密閉容器にニトロベンジルアミン硝酸塩湿
結晶を、比較例1と同様の方法で還元、後処理してアミ
ノベンジルアミンの混合物を得た。(ベンジルアミンよ
りの通算収率74.5%)。Comparative Example 2 At a reaction temperature of 0 ° C. or less, 107 g (1 mol) of benzylamine was added.
The mixture was added dropwise over 5 hours to a mixed acid of 257 g (4.0 mol) of 98% nitric acid and 200 g (2 mol) of 98% sulfuric acid. After dropping, 3h at 20-25 ° C
The reaction was completed by stirring. Next, the reaction solution was discharged into 750 g of ice water, and the precipitated crystals were filtered and washed with saturated saline to obtain 284 g of wet crystals (solid content 64.3 g). The results of the elemental analysis are as follows, which is the nitrate of nitrobenzylamine. (Yield: 85%) Next, nitrobenzylamine nitrate wet crystals were reduced and post-treated in a glass sealed container in the same manner as in Comparative Example 1 to obtain a mixture of aminobenzylamines. (Total yield from benzylamine: 74.5%).
これは、アミノベンジルアミンの混合物であり、ガス
クロマトグラフィーによる分析では、m−アミノベンジ
ルアミン47.4%、p−アミノベンジルアミン51.1%、o
−アミノベンジルアミン1.5%の組成であった。 This is a mixture of aminobenzylamines, and analysis by gas chromatography shows m-aminobenzylamine 47.4%, p-aminobenzylamine 51.1%, o
-A composition of 1.5% aminobenzylamine.
本発明によれば、α−フェニルアルキルアミンを出発
原料として、常温で液状であるという特性を有するα−
(アミノフェニル)アルキルアミンおよびその混合物を
得ることができる。α−フェニルアルキルアミンを硝酸
又は混酸でニトロ化してo−、m−、p−置換のα−
(ニトロフェニル)アルキルアミンおよびその混合物が
得られる。この混合物は常温で液状であるという特性を
有している。また、水素還元時における分解や副反応が
極めて少ないという特徴を有しているため、目的物であ
るα−(アミノフェニル)アルキルアミンおよびその混
合物を高収率で得ることができる。また、α−(アミノ
フェニル)アルキルアミンの有する二個のアミノ基のう
ち、一つはベンゼン環に直結し、他のアミノ基はアルキ
ル基でヒンダードされた形で二級炭素についているた
め、両者が異なる反応性を有する。このことより、この
物質およびこれから誘導されるジイソシアナートは、特
徴ある特性をもつことが期待される。According to the present invention, α-phenylalkylamine is used as a starting material and has a property of being liquid at normal temperature.
(Aminophenyl) alkylamines and mixtures thereof can be obtained. The α-phenylalkylamine is nitrated with nitric acid or a mixed acid to form an o-, m-, p-substituted α-
(Nitrophenyl) alkylamines and mixtures thereof are obtained. This mixture has the property of being liquid at room temperature. Further, it has a feature that decomposition and side reactions during hydrogen reduction are extremely small, so that the target α- (aminophenyl) alkylamine and a mixture thereof can be obtained in high yield. Also, among the two amino groups of α- (aminophenyl) alkylamine, one is directly connected to the benzene ring, and the other amino group is hindered by the alkyl group on the secondary carbon. Have different reactivities. From this, it is expected that this substance and the diisocyanate derived therefrom will have characteristic properties.
さらに、式(III)で表されるα−(アミノフェニル)
アルキルアミンおよびその混合物は、エポキシ樹脂、ポ
リウレタンまたはポリウレア樹脂の原料として有用な化
合物である。特にホスゲン化することによりアミノ基が
イソシアノート基に変換したジイソシアナートを提供す
ることができる。また、式(III)で表されるα−(ア
ミノフェニル)アルキルアミンは、不斉炭素を持ってお
り、光学分割剤としても有用である。Further, α- (aminophenyl) represented by the formula (III)
Alkylamines and mixtures thereof are compounds useful as raw materials for epoxy resins, polyurethanes or polyurea resins. In particular, a diisocyanate in which an amino group is converted to an isocyanate group by phosgenation can be provided. Further, α- (aminophenyl) alkylamine represented by the formula (III) has an asymmetric carbon and is useful as an optical resolving agent.
第1図はα−(アミノフェニル)エチルアミン混合物の
IRスペクトルを示す図であり、第2図はNMRスペクトル
を示す図である。FIG. 1 shows the α- (aminophenyl) ethylamine mixture.
FIG. 2 is a diagram showing an IR spectrum, and FIG. 2 is a diagram showing an NMR spectrum.
フロントページの続き (56)参考文献 特開 昭61−10539(JP,A) Chem.Abstr.,Vol.59 (1963) No.9846e J.Prakt.Chem.,324 (5) (1982) P.832−840 J.Chem,Soc.Chem.C ommun.,(22) (1984) P. 1485−1486 Chem,Abstr.,Vol.61 (1965) No.2607f (58)調査した分野(Int.Cl.6,DB名) C07C 1/00 - 409/44 C08G 18/32 CA(STN) REGISTRY(STN)Continuation of the front page (56) References JP-A-61-10538 (JP, A) Chem. Abstr. , Vol. 59 (1963) No. 9846e J.C. Prakt. Chem. , 324 (5) (1982) p. 832-840J. Chem, Soc. Chem. Commun. , (22) (1984) P. 1485-1486 Chem, Abstr. , Vol. 61 (1965) No. 2607f (58) Field surveyed (Int. Cl. 6 , DB name) C07C 1/00-409/44 C08G 18/32 CA (STN) REGISTRY (STN)
Claims (1)
て、式(II) 〔式中、Rは前記と同じであり、NO2基の置換位置は、
フェニル基の2,3または4位である〕 で表されるα−ニトロフェニルアルキルアミン混合物を
製造し、次いで、これを還元することを特徴とする式
(III) 〔式中、Rは前記と同じであり、NH2基の置換位置は、
フェニル基の2,3または4位である〕 で表されるα−(アミノフェニル)アルキルアミン混合
物の製造方法。(1) Formula (I) (Wherein, R represents a lower alkyl group having 1 to 5 carbon atoms) by nitrating the α-phenylalkylamine represented by the formula (II) [Wherein, R is the same as described above, and the substitution position of the NO 2 group is
A mixture of α-nitrophenylalkylamines represented by the following formula (III): [Wherein, R is the same as described above, and the substitution position of the NH 2 group is
The α- (aminophenyl) alkylamine mixture represented by the following formula:
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---|---|---|---|
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- 1989-12-28 JP JP1341120A patent/JP2795501B2/en not_active Expired - Fee Related
Non-Patent Citations (4)
Title |
---|
Chem,Abstr.,Vol.61 (1965) No.2607f |
Chem.Abstr.,Vol.59 (1963) No.9846e |
J.Chem,Soc.Chem.Commun.,(22) (1984) P.1485−1486 |
J.Prakt.Chem.,324(5) (1982) P.832−840 |
Also Published As
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JPH03200748A (en) | 1991-09-02 |
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