JP2736479B2 - 使用済み金属核燃料乾式再処理における塩廃棄物の処理方法 - Google Patents
使用済み金属核燃料乾式再処理における塩廃棄物の処理方法Info
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- Chemical & Material Sciences (AREA)
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Description
【０００１】
【産業上の利用分野】本発明は、使用済み金属核燃料
（以下、金属燃料という場合がある。）の乾式再処理に
おける溶融塩電解精製工程から発生する塩廃棄物の処理
方法に関する。
（以下、金属燃料という場合がある。）の乾式再処理に
おける溶融塩電解精製工程から発生する塩廃棄物の処理
方法に関する。
【０００２】
【従来の技術】核燃料の資源問題を基本的に解決するも
のとして着目されている高速増殖炉（ＦＢＲ）の新型燃
料の１つに金属燃料がある。
のとして着目されている高速増殖炉（ＦＢＲ）の新型燃
料の１つに金属燃料がある。
【０００３】このような金属燃料には、例えばＵ−Ｐｕ
−Ｚｒの三元合金燃料があり、その再処理法としては電
解精練法を応用した乾式再処理法が適用されている（常
磐井守泰，田中洋司，山本造太郎，黒木敏高，西村友
宏，横尾健，原子力工業，３３，６６（１９８７）；常
磐井守泰、原子力工学、３４，４６（１９８８）； L.
Burris, R. K. Steu-nenberg, and W. E. Miller, Ann
ual AICHE Meeting, Miami Florida, November2-7, 198
6）。
−Ｚｒの三元合金燃料があり、その再処理法としては電
解精練法を応用した乾式再処理法が適用されている（常
磐井守泰，田中洋司，山本造太郎，黒木敏高，西村友
宏，横尾健，原子力工業，３３，６６（１９８７）；常
磐井守泰、原子力工学、３４，４６（１９８８）； L.
Burris, R. K. Steu-nenberg, and W. E. Miller, Ann
ual AICHE Meeting, Miami Florida, November2-7, 198
6）。
【０００４】このように金属燃料は乾式法によって再処
理されることから、湿式法とは異なり、溶融金属や塩等
の乾式再処理特有の廃棄物が発生し、その処理処分法に
ついても種々の提案がなされている。
理されることから、湿式法とは異なり、溶融金属や塩等
の乾式再処理特有の廃棄物が発生し、その処理処分法に
ついても種々の提案がなされている。
【０００５】このなかで、塩廃棄物については、米国ア
ルゴンヌ国立研究所（ＡＮＬ）において、セメント固化
法が提案されている。この方法は、塩廃棄物を液体金属
（Ｃｄ−Ｌｉ）と接触させてＣｄ中に超ウラン元素（Ｔ
ＲＵ）を抽出して群分離（Ｃｄ−Ｌｉ法）した後、セメ
ントマトリックス材および水と混合し、液体の状態で金
属製コンテナーに注入し、固化するものである。
ルゴンヌ国立研究所（ＡＮＬ）において、セメント固化
法が提案されている。この方法は、塩廃棄物を液体金属
（Ｃｄ−Ｌｉ）と接触させてＣｄ中に超ウラン元素（Ｔ
ＲＵ）を抽出して群分離（Ｃｄ−Ｌｉ法）した後、セメ
ントマトリックス材および水と混合し、液体の状態で金
属製コンテナーに注入し、固化するものである。
【０００６】しかし、このようなセメント固化法では、
耐浸出性が低く、放射線照射下において水素や塩素を発
生するなどの問題があり、長寿命の核種を長期にわたり
安定かつ安全に保管する方法の開発が望まれている。
耐浸出性が低く、放射線照射下において水素や塩素を発
生するなどの問題があり、長寿命の核種を長期にわたり
安定かつ安全に保管する方法の開発が望まれている。
【０００７】
【発明が解決しようとする課題】本発明の目的は、金属
核燃料の乾式再処理の電解精製工程において発生する塩
廃棄物を、ガラス固化しやすい酸化物とし、長期にわた
り安定な固化体として処分できるようにする金属核燃料
乾式再処理における塩廃棄物の処理方法を提供すること
にある。
核燃料の乾式再処理の電解精製工程において発生する塩
廃棄物を、ガラス固化しやすい酸化物とし、長期にわた
り安定な固化体として処分できるようにする金属核燃料
乾式再処理における塩廃棄物の処理方法を提供すること
にある。
【０００８】
【課題を解決するための手段】このような目的は、下記
（１）〜（４）の構成によって達成される。
（１）〜（４）の構成によって達成される。
【０００９】（１）使用済み金属核燃料の乾式再処理に
おける溶融塩電解精製工程から発生する塩廃棄物を処理
するに際し、前記塩廃棄物をホウ酸と反応させて酸化物
とすることを特徴とする使用済み金属核燃料乾式再処理
における塩廃棄物の処理方法。
おける溶融塩電解精製工程から発生する塩廃棄物を処理
するに際し、前記塩廃棄物をホウ酸と反応させて酸化物
とすることを特徴とする使用済み金属核燃料乾式再処理
における塩廃棄物の処理方法。
【００１０】（２）前記処理がガラス固化処理である上
記（１）に記載の使用済み金属核燃料乾式再処理におけ
る塩廃棄物の処理方法。
記（１）に記載の使用済み金属核燃料乾式再処理におけ
る塩廃棄物の処理方法。
【００１１】（３）前記反応温度が８００〜１０００℃
である上記（１）または（２）に記載の使用済み金属核
燃料乾式再処理における塩廃棄物の処理方法。
である上記（１）または（２）に記載の使用済み金属核
燃料乾式再処理における塩廃棄物の処理方法。
【００１２】（４）前記ホウ酸の反応量を、前記塩廃棄
物と化学量論上必要な量の３〜６倍とする上記（１）な
いし（３）のいずれかに記載の使用済み金属核燃料乾式
再処理における塩廃棄物の処理方法。
物と化学量論上必要な量の３〜６倍とする上記（１）な
いし（３）のいずれかに記載の使用済み金属核燃料乾式
再処理における塩廃棄物の処理方法。
【００１３】
【作用】軽水炉（ＬＷＲ）の再処理において発生する高
レベル廃液の処理法として採用されているガラス固化法
により塩廃棄物を固化する場合、金属核燃料乾式再処理
における塩廃棄物はほとんどすべてが塩化物であるとい
ってよく、このため直接塩化物をガラス化することは非
常に困難である。例えば、特殊ガラス分野において、各
種ハライドガラス（ハロゲン化物のガラス）について研
究が行なわれているが、ハロゲン化物はガラス化しにく
く、作製も乾燥窒素やヘリウムを満たしたグローブボッ
クス内で行なう必要がある。また、これらのガラスは一
般に耐水性が低く、放射性廃棄物の固化体としては不適
当である。
レベル廃液の処理法として採用されているガラス固化法
により塩廃棄物を固化する場合、金属核燃料乾式再処理
における塩廃棄物はほとんどすべてが塩化物であるとい
ってよく、このため直接塩化物をガラス化することは非
常に困難である。例えば、特殊ガラス分野において、各
種ハライドガラス（ハロゲン化物のガラス）について研
究が行なわれているが、ハロゲン化物はガラス化しにく
く、作製も乾燥窒素やヘリウムを満たしたグローブボッ
クス内で行なう必要がある。また、これらのガラスは一
般に耐水性が低く、放射性廃棄物の固化体としては不適
当である。
【００１４】ところが、本発明では、塩化物を高温でホ
ウ酸と反応させて酸化物を得る方法を利用して、塩廃棄
物を酸化物化しているので、ガラス固化しやすくなる。
また、このときの酸化物化反応は、高温において塩化物
を水蒸気と反応させ酸化物化する高温加水分解法などと
比べて、起こりやすい反応である。
ウ酸と反応させて酸化物を得る方法を利用して、塩廃棄
物を酸化物化しているので、ガラス固化しやすくなる。
また、このときの酸化物化反応は、高温において塩化物
を水蒸気と反応させ酸化物化する高温加水分解法などと
比べて、起こりやすい反応である。
【００１５】このようにガラス固化しやすい酸化物とし
たのち、ガラス固化しているので、長期にわたり安定な
固化体として処分することができる。
たのち、ガラス固化しているので、長期にわたり安定な
固化体として処分することができる。
【００１６】
【具体的構成】以下、本発明の具体的構成について詳細
に説明する。本発明では、高速増殖炉（ＦＢＲ）用の使
用済み金属燃料の乾式再処理における電解精製工程で発
生する塩廃棄物を酸化物にかえてからガラス固化処理す
る。
に説明する。本発明では、高速増殖炉（ＦＢＲ）用の使
用済み金属燃料の乾式再処理における電解精製工程で発
生する塩廃棄物を酸化物にかえてからガラス固化処理す
る。
【００１７】このようにガラス固化しやすい酸化物にか
えているため、安定したガラス固化体として処分するこ
とが可能となる。
えているため、安定したガラス固化体として処分するこ
とが可能となる。
【００１８】本発明における金属燃料は、Ｕ−Ｐｕ−Ｚ
ｒの三元合金燃料等である。
ｒの三元合金燃料等である。
【００１９】また、乾式再処理における電解精製工程
は、溶融カドミウムを陽極としたＬｉＣｌ−ＫＣｌ共晶
塩の溶融塩電解により行なう。
は、溶融カドミウムを陽極としたＬｉＣｌ−ＫＣｌ共晶
塩の溶融塩電解により行なう。
【００２０】この電解精製工程から発生する塩廃棄物
は、浴塩として用いたＬｉＣｌ−ＫＣｌをはじめとし
て、大部分が塩化物である。具体的には、上記三元合金
燃料を用いた場合、ＵＣｌ3 、ＰｕＣｌ3 、ＮｐＣｌ
3 、ＡｍＣｌ3 、ＣｍＣｌ3 のアクチノイド元素の塩化
物、ＣｓＣｌ、ＲｂＣｌ、ＮａＣｌのアルカリ金属の塩
化物、ＢａＣｌ2 、ＭｇＣｌ2 、ＳｒＣｌ2 のアルカリ
土類金属の塩化物、ＬａＣｌ3 、ＰｒＣｌ3 、ＣｅＣｌ
3 、ＮｄＣｌ3 、ＳｍＣｌ3 、ＰｍＣｌ3 、ＹＣｌ3、
ＴｂＣｌ3 、ＧｄＣｌ3 、ＥｕＣｌ3 の希土類元素の塩
化物であり、浴塩を除いていずれも核分裂生成物（Ｆ
Ｐ）に由来するものであり、放射能を有する。
は、浴塩として用いたＬｉＣｌ−ＫＣｌをはじめとし
て、大部分が塩化物である。具体的には、上記三元合金
燃料を用いた場合、ＵＣｌ3 、ＰｕＣｌ3 、ＮｐＣｌ
3 、ＡｍＣｌ3 、ＣｍＣｌ3 のアクチノイド元素の塩化
物、ＣｓＣｌ、ＲｂＣｌ、ＮａＣｌのアルカリ金属の塩
化物、ＢａＣｌ2 、ＭｇＣｌ2 、ＳｒＣｌ2 のアルカリ
土類金属の塩化物、ＬａＣｌ3 、ＰｒＣｌ3 、ＣｅＣｌ
3 、ＮｄＣｌ3 、ＳｍＣｌ3 、ＰｍＣｌ3 、ＹＣｌ3、
ＴｂＣｌ3 、ＧｄＣｌ3 、ＥｕＣｌ3 の希土類元素の塩
化物であり、浴塩を除いていずれも核分裂生成物（Ｆ
Ｐ）に由来するものであり、放射能を有する。
【００２１】本発明において、固化処理される塩廃棄物
は、上記電解精製工程から直接得られたものであって
も、ここで得られた塩廃棄物を金属還元法や溶融塩電解
法等により、さらにＦＰ分離を行なったものであっても
よい。
は、上記電解精製工程から直接得られたものであって
も、ここで得られた塩廃棄物を金属還元法や溶融塩電解
法等により、さらにＦＰ分離を行なったものであっても
よい。
【００２２】いずれにおいても、半減期（Ｔ１／２）の
長いＰｕ、Ｎｐ、Ａｍ、Ｃｍの超ウラン元素（ＴＲＵ）
が含まれることから、安定した固化体として処分する必
要があり、本発明の効果が発揮される。
長いＰｕ、Ｎｐ、Ａｍ、Ｃｍの超ウラン元素（ＴＲＵ）
が含まれることから、安定した固化体として処分する必
要があり、本発明の効果が発揮される。
【００２３】本発明において、塩廃棄物はホウ酸と反応
させることによって酸化物とされる。例えば、アルカリ
金属などの１価の金属では、下記式（１）に基づいて反
応するが、これを利用するものである。 ６ＭＣｌ＋２Ｈ３ＢＯ３→３Ｍ２Ｏ＋Ｂ２Ｏ３＋６ＨＣｌ↑ （１） （Ｍ＝Ｋ、Ｎａ、Ｌｉ等）
させることによって酸化物とされる。例えば、アルカリ
金属などの１価の金属では、下記式（１）に基づいて反
応するが、これを利用するものである。 ６ＭＣｌ＋２Ｈ３ＢＯ３→３Ｍ２Ｏ＋Ｂ２Ｏ３＋６ＨＣｌ↑ （１） （Ｍ＝Ｋ、Ｎａ、Ｌｉ等）
【００２４】なお、Ｂａ、Ｓｒ等の２価の金属、Ｃｅ等
の３価の金属など、多価の金属であっても式（１）に準
じた反応式となる。
の３価の金属など、多価の金属であっても式（１）に準
じた反応式となる。
【００２５】具体的に、塩廃棄物を酸化物とするには、
塩廃棄物と化学量論上必要な量のホウ酸とを混合し、１
〜２時間程度で室温より昇温して８００〜１０００℃と
し、この温度で大気雰囲気中において３０〜６０分加熱
して反応させればよい。通常、ホウ酸の反応量を化学量
論量の３〜６倍程度、好ましくは５〜６倍程度とするの
がよい。
塩廃棄物と化学量論上必要な量のホウ酸とを混合し、１
〜２時間程度で室温より昇温して８００〜１０００℃と
し、この温度で大気雰囲気中において３０〜６０分加熱
して反応させればよい。通常、ホウ酸の反応量を化学量
論量の３〜６倍程度、好ましくは５〜６倍程度とするの
がよい。
【００２６】このような反応により、塩化物は８０〜１
００％の反応率で酸化物化すると考えられる。未反応物
である塩化物が残存すると、固化処理の際あるいは固化
体としたときにガスが発生するなどの不都合が生じた
り、固化体の安定性が損われたりするが、上記のような
反応率ではほとんど問題は生じない。また、塩化物のま
ま固化体とする場合に比べ、その安定性は格段と向上す
る。
００％の反応率で酸化物化すると考えられる。未反応物
である塩化物が残存すると、固化処理の際あるいは固化
体としたときにガスが発生するなどの不都合が生じた
り、固化体の安定性が損われたりするが、上記のような
反応率ではほとんど問題は生じない。また、塩化物のま
ま固化体とする場合に比べ、その安定性は格段と向上す
る。
【００２７】上記反応により得られる酸化物は、反応条
件などによって多少の変化はあるが、Ｎａ、Ｋ、Ｃｓ
等、場合によってはＬｉのように非晶質となってホウ酸
ガラス化するものや、Ｌｉ、Ｂａ、Ｓｒ等のように結晶
質のホウ酸化合物となるものや、Ｃｅ等のように酸化物
となるものなど、種々の形で得ることができる。
件などによって多少の変化はあるが、Ｎａ、Ｋ、Ｃｓ
等、場合によってはＬｉのように非晶質となってホウ酸
ガラス化するものや、Ｌｉ、Ｂａ、Ｓｒ等のように結晶
質のホウ酸化合物となるものや、Ｃｅ等のように酸化物
となるものなど、種々の形で得ることができる。
【００２８】このような生成物は、Ｘ線回折分析法（Ｘ
ＲＤ）や赤外吸収スペクトル法（ＩＲ）などによって確
認することができる。
ＲＤ）や赤外吸収スペクトル法（ＩＲ）などによって確
認することができる。
【００２９】本発明における上記酸化物は、その後ガラ
ス固化される。このとき、酸化物化されていることから
ガラス固化しやすいものとなっている。ガラス固化する
には、ガラス添加剤を酸化物粉末に混入し、高温で加熱
溶融してガラスにすればよく、溶融固化により安定性の
よいガラスが得られる。このときのガラス添加剤として
はＳｉＯ2 、Ｂ2 Ｏ3 、Ａｌ2 Ｏ3 、Ｌｉ2 Ｏ、Ｎａ2
Ｏ、Ｋ2 Ｏ、ＣａＯおよびＺｎＯが挙げられ、場合によ
ってはこれに加えてＢａＯを用いることもある。さらに
は、ＭｇＯやＴｉＯを加えた酸化物のなかから、ＳｉＯ
2 、Ｂ2 Ｏ3 およびＮａ2 Ｏを必須とし、かつ適宜酸化
物を選択して用いることもできる。またガラスとしては
ホウケイ酸ガラスが耐放射線性、操作性、取扱い性ある
いは耐水性等の点で好ましい。
ス固化される。このとき、酸化物化されていることから
ガラス固化しやすいものとなっている。ガラス固化する
には、ガラス添加剤を酸化物粉末に混入し、高温で加熱
溶融してガラスにすればよく、溶融固化により安定性の
よいガラスが得られる。このときのガラス添加剤として
はＳｉＯ2 、Ｂ2 Ｏ3 、Ａｌ2 Ｏ3 、Ｌｉ2 Ｏ、Ｎａ2
Ｏ、Ｋ2 Ｏ、ＣａＯおよびＺｎＯが挙げられ、場合によ
ってはこれに加えてＢａＯを用いることもある。さらに
は、ＭｇＯやＴｉＯを加えた酸化物のなかから、ＳｉＯ
2 、Ｂ2 Ｏ3 およびＮａ2 Ｏを必須とし、かつ適宜酸化
物を選択して用いることもできる。またガラスとしては
ホウケイ酸ガラスが耐放射線性、操作性、取扱い性ある
いは耐水性等の点で好ましい。
【００３０】なお、上記酸化物のなかでも、ホウ酸との
反応によりホウ酸ガラス化するものはそのまま固化体と
して処分することも可能である。この場合は、ホウ酸の
反応量を化学量論量の３〜６倍量とすることが好まし
い。
反応によりホウ酸ガラス化するものはそのまま固化体と
して処分することも可能である。この場合は、ホウ酸の
反応量を化学量論量の３〜６倍量とすることが好まし
い。
【００３１】本発明におけるガラス固化体でのＦＰの含
有量は、２０wt% 以下、特に１５〜２０wt% とすればよ
い。このような含有量とすることによって、固化体の安
定性が向上する。
有量は、２０wt% 以下、特に１５〜２０wt% とすればよ
い。このような含有量とすることによって、固化体の安
定性が向上する。
【００３２】また、本発明においてガラス固化体とする
ことによって、従来のアルゴンヌ国立研究所で行なわれ
ているセメント固化法による固化体に比べて、ガラスで
あることから化学的耐久性に優れ、熱的、機械的にも安
定となる。また耐水性にも優れる。
ことによって、従来のアルゴンヌ国立研究所で行なわれ
ているセメント固化法による固化体に比べて、ガラスで
あることから化学的耐久性に優れ、熱的、機械的にも安
定となる。また耐水性にも優れる。
【００３３】
【実施例および実験例】以下、本発明を実施例および実
験例によって具体的に説明する。
験例によって具体的に説明する。
【００３４】実験例１ １価の金属塩化物として、ＮａＣｌ、ＫＣｌ、ＬｉＣ
ｌ、ＣｓＣｌ、２価の金属塩化物として、ＢａＣｌ2 ・
２Ｈ2 Ｏ、ＳｒＣｌ2を、また、ランタノイドおよびア
クチノイドの代表としてＣｅＣｌ3 ・６Ｈ2 Ｏを用い
た。これらの塩化物と化学量論量の３倍量のホウ酸とを
混合したものをサンプルとした。すなわち、混合物の組
成をモル比で次のようになるように調整した。 ＭＣｌ （Ｍ＝Ｎａ、Ｋ、Ｌｉ、Ｃｓ）：Ｈ3 ＢＯ3 ＝１：１ ＭＣｌ2 （Ｍ＝Ｂａ、Ｓｒ） ：Ｈ3 ＢＯ3 ＝１：２ ＭＣｌ3 （Ｍ＝Ｃｅ） ：Ｈ3 ＢＯ3 ＝１：３
ｌ、ＣｓＣｌ、２価の金属塩化物として、ＢａＣｌ2 ・
２Ｈ2 Ｏ、ＳｒＣｌ2を、また、ランタノイドおよびア
クチノイドの代表としてＣｅＣｌ3 ・６Ｈ2 Ｏを用い
た。これらの塩化物と化学量論量の３倍量のホウ酸とを
混合したものをサンプルとした。すなわち、混合物の組
成をモル比で次のようになるように調整した。 ＭＣｌ （Ｍ＝Ｎａ、Ｋ、Ｌｉ、Ｃｓ）：Ｈ3 ＢＯ3 ＝１：１ ＭＣｌ2 （Ｍ＝Ｂａ、Ｓｒ） ：Ｈ3 ＢＯ3 ＝１：２ ＭＣｌ3 （Ｍ＝Ｃｅ） ：Ｈ3 ＢＯ3 ＝１：３
【００３５】これらのサンプルを約３ g正確に秤取し、
白金ルツボに入れ、電気炉にて加熱溶融した。加熱条件
は、室温より２時間で１，０００℃にし、１時間保持し
たのち、白金ルツボを取り出し、水にて急冷した。冷却
後、デシケータにて恒量になるまで乾燥し、重量を測定
した。そして、加熱前後の重量変化と、前記式（１）の
反応式から理論減少量とから、反応率を求めた。また、
加熱溶融後の生成物を同定するため、ＸＲＤおよびＩＲ
スペクトル測定を、理学電機社製ＲＡＤ−Ｃシステムと
バイオラッド社製ＦＴ−ＩＲ ＦＴＳ−４０により行な
った。なお、ＩＲスペクトルの測定は、拡散反射法によ
り行なった。
白金ルツボに入れ、電気炉にて加熱溶融した。加熱条件
は、室温より２時間で１，０００℃にし、１時間保持し
たのち、白金ルツボを取り出し、水にて急冷した。冷却
後、デシケータにて恒量になるまで乾燥し、重量を測定
した。そして、加熱前後の重量変化と、前記式（１）の
反応式から理論減少量とから、反応率を求めた。また、
加熱溶融後の生成物を同定するため、ＸＲＤおよびＩＲ
スペクトル測定を、理学電機社製ＲＡＤ−Ｃシステムと
バイオラッド社製ＦＴ−ＩＲ ＦＴＳ−４０により行な
った。なお、ＩＲスペクトルの測定は、拡散反射法によ
り行なった。
【００３６】次に、各混合物系について説明する。な
お、式（１）に示す反応式における化学量論量より過剰
のホウ酸を用いていることから、ホウ酸は塩化物と反応
するだけでなく、熱分解反応を起こすと考えられること
から、ホウ酸の熱分解についても検討した。
お、式（１）に示す反応式における化学量論量より過剰
のホウ酸を用いていることから、ホウ酸は塩化物と反応
するだけでなく、熱分解反応を起こすと考えられること
から、ホウ酸の熱分解についても検討した。
【００３７】ａ．ホウ酸の熱分解 Ｈ3 ＢＯ3 のみを前記と同じ条件で加熱したところ、透
明でガラス状の生成物が得られ、ほとんど次式に従う熱
分解反応を起こしていると考えられる。 ２Ｈ3 ＢＯ3 →Ｂ2 Ｏ3 ＋３Ｈ2 Ｏ↑ （２）
明でガラス状の生成物が得られ、ほとんど次式に従う熱
分解反応を起こしていると考えられる。 ２Ｈ3 ＢＯ3 →Ｂ2 Ｏ3 ＋３Ｈ2 Ｏ↑ （２）
【００３８】実際、加熱前後の重量変化と、式（２）に
示した反応のみが起こると仮定した場合の理論減少量と
の比較から、反応率を計算すると、高い割合でＢ2 Ｏ3
化していることが示唆された。
示した反応のみが起こると仮定した場合の理論減少量と
の比較から、反応率を計算すると、高い割合でＢ2 Ｏ3
化していることが示唆された。
【００３９】これにより、以下の混合系ではＨ3 ＢＯ3
は完全にＢ2 Ｏ3 とＨ2 Ｏに分解するものとして反応率
の計算を行なった。
は完全にＢ2 Ｏ3 とＨ2 Ｏに分解するものとして反応率
の計算を行なった。
【００４０】ｂ．ＮａＣｌとＨ3 ＢＯ3 の混合系 この系において加熱することにより起こると考えられる
反応は次式で示される。 ６ＮａＣｌ＋２Ｈ3 ＢＯ3 →３Ｎａ2 Ｏ＋Ｂ2 Ｏ3 ＋６ＨＣｌ↑ （３） ２Ｈ3 ＢＯ3 →Ｂ2 Ｏ3 ＋３Ｈ2 Ｏ↑ （４）
反応は次式で示される。 ６ＮａＣｌ＋２Ｈ3 ＢＯ3 →３Ｎａ2 Ｏ＋Ｂ2 Ｏ3 ＋６ＨＣｌ↑ （３） ２Ｈ3 ＢＯ3 →Ｂ2 Ｏ3 ＋３Ｈ2 Ｏ↑ （４）
【００４１】ＮａＣｌとＨ3 ＢＯ3 をモル比で１：１の
組成になるように混合したサンプルを加熱処理した結
果、透明なガラス状生成物が得られた。加熱前後の重量
変化より計算された反応率は８３．４％であった。
組成になるように混合したサンプルを加熱処理した結
果、透明なガラス状生成物が得られた。加熱前後の重量
変化より計算された反応率は８３．４％であった。
【００４２】この生成物について、図１にＸＲＤ測定結
果を、また図２にＩＲスペクトルの結果を示す。
果を、また図２にＩＲスペクトルの結果を示す。
【００４３】これらの結果から、この生成物はほぼＮａ
2 Ｏ・２Ｂ2 Ｏ3 組成のホウ酸ガラスと考えられる。ま
た、このものは、構造が公知のアルカリホウ酸塩結晶と
の比較から、ダイポレートグループを主要構造単位とし
ていると考えられる（「作花済夫，ガラス非晶質の化
学，内田老鶴圃，Ｐ１８３〜１８７，１９８３年」参
照）。
2 Ｏ・２Ｂ2 Ｏ3 組成のホウ酸ガラスと考えられる。ま
た、このものは、構造が公知のアルカリホウ酸塩結晶と
の比較から、ダイポレートグループを主要構造単位とし
ていると考えられる（「作花済夫，ガラス非晶質の化
学，内田老鶴圃，Ｐ１８３〜１８７，１９８３年」参
照）。
【００４４】ｃ．ＫＣｌとＨ3 ＢＯ3 の混合系 この系では次式の反応が起こると考えられる。 ６ＫＣｌ＋２Ｈ3 ＢＯ3 →３Ｋ2 Ｏ＋Ｂ2 Ｏ3 ＋６ＨＣｌ↑ （５） ２Ｈ3 ＢＯ3 →Ｂ2 Ｏ3 ＋３Ｈ2 Ｏ↑ （６）
【００４５】ＫＣｌとＨ3 ＢＯ3 のモル比が１：１の混
合物を加熱処理した結果、透明なガラス状生成物が得ら
れた。なお、同時にＫＣｌと考えられる白色の粉末も存
在していた。反応率は、前記同様、加熱前後の重量変化
より計算して８７％であった。
合物を加熱処理した結果、透明なガラス状生成物が得ら
れた。なお、同時にＫＣｌと考えられる白色の粉末も存
在していた。反応率は、前記同様、加熱前後の重量変化
より計算して８７％であった。
【００４６】ガラス状生成物について、図３にＸＲＤ測
定結果を、また図４にＩＲスペクトルの結果を示す。
定結果を、また図４にＩＲスペクトルの結果を示す。
【００４７】これらの結果から、この生成物はＫ2 Ｏ・
２Ｂ2Ｏ3 ガラスと考えられる。また、このものもダイ
ポレートグループを主要構造単位としていると考えられ
る（「作花済夫，ガラス非晶質の化学，内田老鶴圃，Ｐ
１８３〜１８７，１９８３年」参照）。
２Ｂ2Ｏ3 ガラスと考えられる。また、このものもダイ
ポレートグループを主要構造単位としていると考えられ
る（「作花済夫，ガラス非晶質の化学，内田老鶴圃，Ｐ
１８３〜１８７，１９８３年」参照）。
【００４８】ｄ．ＬｉＣｌとＨ3 ＢＯ3 の混合系 この系では次式の反応が起こると考えられる。 ６ＬｉＣｌ＋２Ｈ3 ＢＯ3 →Ｌｉ2 Ｏ＋Ｂ2 Ｏ3 ＋６ＨＣｌ↑ （７） ２Ｈ3 ＢＯ3 →Ｂ2 Ｏ3 ＋３Ｈ2 Ｏ↑ （８）
【００４９】ＬｉＣｌとＨ3 ＢＯ3 のモル比が１：１の
混合物を加熱処理した結果、白色の生成物が得られた。
加熱前後の重量より計算された反応率は１０１％であ
り、完全に酸化物に転換されたことが示唆される。
混合物を加熱処理した結果、白色の生成物が得られた。
加熱前後の重量より計算された反応率は１０１％であ
り、完全に酸化物に転換されたことが示唆される。
【００５０】この生成物について、図５にＸＲＤ測定結
果を、また図６にＩＲスペクトルの結果を示す。
果を、また図６にＩＲスペクトルの結果を示す。
【００５１】これらの結果から、この生成物は主に結晶
質のＬｉ2 Ｂ2 Ｏ4 であると同定される。
質のＬｉ2 Ｂ2 Ｏ4 であると同定される。
【００５２】ｅ．ＣｓＣｌとＨ3 ＢＯ3 の混合系 この系では次式の反応が起こると考えられる。 ６ＣｓＣｌ＋２Ｈ3 ＢＯ3 →Ｃｓ2 Ｏ＋Ｂ2 Ｏ3 ＋６ＨＣｌ↑ （９） ２Ｈ3 ＢＯ3 →Ｂ2 Ｏ3 ＋３Ｈ2 Ｏ↑ （１０）
【００５３】ＣｓＣｌとＨ3 ＢＯ3 のモル比が１：１の
混合物を加熱処理した結果、透明なガラス状の生成物が
得られた。なお、同時にＣｓＣｌと考えられる白色の粉
末も存在していた。熱処理前後の重量変化から計算され
た反応率は２２０％であった。このような反応率となる
のは次式に示すようなＣｓＣｌの熱分解が生じるためと
考えられる。 ４ＣｓＣｌ＋Ｏ2 →２Ｃｓ2 Ｏ＋２Ｃｌ2 ↑ （１１）
混合物を加熱処理した結果、透明なガラス状の生成物が
得られた。なお、同時にＣｓＣｌと考えられる白色の粉
末も存在していた。熱処理前後の重量変化から計算され
た反応率は２２０％であった。このような反応率となる
のは次式に示すようなＣｓＣｌの熱分解が生じるためと
考えられる。 ４ＣｓＣｌ＋Ｏ2 →２Ｃｓ2 Ｏ＋２Ｃｌ2 ↑ （１１）
【００５４】このガラス状の生成物について、図７にＸ
ＲＤ測定結果を、また図８にＩＲスペクトルの結果を示
す。
ＲＤ測定結果を、また図８にＩＲスペクトルの結果を示
す。
【００５５】これらの結果から、この生成物はほぼ０．
２５Ｃｓ2 Ｏ・０．７５Ｂ2 Ｏ3 組成を示すガラスと考
えられる。
２５Ｃｓ2 Ｏ・０．７５Ｂ2 Ｏ3 組成を示すガラスと考
えられる。
【００５６】ｆ．ＢａＣｌ２とＨ３ＢＯ３の混合系 ＢａＣｌ２とＨ３ＢＯ３のモル比が１：２になるように
Ｂ３Ｃｌ２とＨ３ＢＯ３とを混合したものを加熱処理し
た。この場合、次式のような反応が起こると考えられ
る。 ３ＢａＣｌ２・２Ｈ２Ｏ＋２Ｈ３ＢＯ３→３ＢａＯ＋Ｂ２Ｏ３＋６ＨＣｌ↑ ＋６Ｈ２Ｏ （１２） ２Ｈ３ＢＯ３→Ｂ２Ｏ３＋３Ｈ２Ｏ↑ （１３）
Ｂ３Ｃｌ２とＨ３ＢＯ３とを混合したものを加熱処理し
た。この場合、次式のような反応が起こると考えられ
る。 ３ＢａＣｌ２・２Ｈ２Ｏ＋２Ｈ３ＢＯ３→３ＢａＯ＋Ｂ２Ｏ３＋６ＨＣｌ↑ ＋６Ｈ２Ｏ （１２） ２Ｈ３ＢＯ３→Ｂ２Ｏ３＋３Ｈ２Ｏ↑ （１３）
【００５７】加熱により白色の生成物が得られた。加熱
処理前後の重量変化より計算された反応率は９７％であ
った。
処理前後の重量変化より計算された反応率は９７％であ
った。
【００５８】白色生成物について、図９にＸＲＤ測定結
果を、また図１０にＩＲスペクトルの結果を示す。
果を、また図１０にＩＲスペクトルの結果を示す。
【００５９】これらの結果から、この生成物は結晶質の
ＢａＢ2 Ｏ4 と同定された。
ＢａＢ2 Ｏ4 と同定された。
【００６０】ｇ．ＳｒＣｌ2 とＨ3 ＢＯ3 との混合系 ＳｒＣｌ2 とＨ3 ＢＯ3 のモル比が１：２の混合物を加
熱処理した。この場合、次式の反応が起こると考えられ
る。 ３ＳｒＣｌ2 ＋２Ｈ3 ＢＯ3 →３ＳｒＯ＋Ｂ2 Ｏ3 ＋６ＨＣｌ↑ （１４） ２Ｈ3 ＢＯ3 →Ｂ2 Ｏ3 ＋３Ｈ2 Ｏ↑ （１５）
熱処理した。この場合、次式の反応が起こると考えられ
る。 ３ＳｒＣｌ2 ＋２Ｈ3 ＢＯ3 →３ＳｒＯ＋Ｂ2 Ｏ3 ＋６ＨＣｌ↑ （１４） ２Ｈ3 ＢＯ3 →Ｂ2 Ｏ3 ＋３Ｈ2 Ｏ↑ （１５）
【００６１】これらの反応に基づき、加熱処理前後の重
量変化より計算された反応率は９６％であった。
量変化より計算された反応率は９６％であった。
【００６２】この生成物について、図１１にＸＲＤ測定
結果を、また図１２にＩＲスペクトルの結果を示す。
結果を、また図１２にＩＲスペクトルの結果を示す。
【００６３】これらの結果から、この生成物は０．３３
ＳｒＯ・０．６７Ｂ2 Ｏ3 組成の結晶質と考えられる。
ＳｒＯ・０．６７Ｂ2 Ｏ3 組成の結晶質と考えられる。
【００６４】ｈ ．ＣｅＣｌ3 とＨ3 ＢＯ3 との混合系 ＣｅＣｌ3 とＨ3 ＢＯ3 のモル比が１：３になるように
ＣｅＣｌ3 ・６Ｈ2 ＯとＨ3 ＢＯ3 を混合したものを加
熱処理した。この系では次式の反応が起こると考えられ
る。 ２ＣｅＣｌ3 ・６Ｈ2 Ｏ＋２Ｈ3 ＢＯ3 →Ｃｅ2 Ｏ3 ＋Ｂ2 Ｏ3 ＋６ＨＣｌ ↑＋６Ｈ2 Ｏ↑ （１６） ２Ｈ3 ＢＯ3 →Ｂ2 Ｏ3 ＋３Ｈ2 Ｏ↑ （１７）
ＣｅＣｌ3 ・６Ｈ2 ＯとＨ3 ＢＯ3 を混合したものを加
熱処理した。この系では次式の反応が起こると考えられ
る。 ２ＣｅＣｌ3 ・６Ｈ2 Ｏ＋２Ｈ3 ＢＯ3 →Ｃｅ2 Ｏ3 ＋Ｂ2 Ｏ3 ＋６ＨＣｌ ↑＋６Ｈ2 Ｏ↑ （１６） ２Ｈ3 ＢＯ3 →Ｂ2 Ｏ3 ＋３Ｈ2 Ｏ↑ （１７）
【００６５】加熱により白色の生成物が得られた。これ
らの反応が起こるとして、加熱処理前後の重量変化より
計算された反応率は９５％であった。
らの反応が起こるとして、加熱処理前後の重量変化より
計算された反応率は９５％であった。
【００６６】この生成物について、図１３にＸＲＤ測定
結果を、また図１４にＩＲスペクトルの結果を示す。こ
れらの結果から、この生成物はＣｅＯ2 と同定された。
結果を、また図１４にＩＲスペクトルの結果を示す。こ
れらの結果から、この生成物はＣｅＯ2 と同定された。
【００６７】以上により、いずれの塩化物においても高
反応率で酸化物化することがわかった。
反応率で酸化物化することがわかった。
【００６８】なお、上記実験例においてはホウ酸の反応
量を化学量論量の３倍量としているが、５〜６倍量とす
ることによってさらに反応率を向上させることができる
ことがわかった。
量を化学量論量の３倍量としているが、５〜６倍量とす
ることによってさらに反応率を向上させることができる
ことがわかった。
【００６９】実験例２ ＫＣｌ、ＮａＣｌおよびＬｉＣｌを等モル量ずつ混合し
たものを用い、これら塩化物と化学量論量の６倍量のホ
ウ酸とを混合したものをサンプルとした。すなわち、 （ＫＣｌ＋ＮａＣｌ＋ＬｉＣｌ）：Ｈ3 ＢＯ3 ＝１：２ のモル比となるように調整した。
たものを用い、これら塩化物と化学量論量の６倍量のホ
ウ酸とを混合したものをサンプルとした。すなわち、 （ＫＣｌ＋ＮａＣｌ＋ＬｉＣｌ）：Ｈ3 ＢＯ3 ＝１：２ のモル比となるように調整した。
【００７０】このサンプルを用いて、実験例１と同様に
加熱処理を行なうと、透明なガラス状生成物が得られ
た。実験例１と同様にして求めた反応率は９９．８％で
あった。
加熱処理を行なうと、透明なガラス状生成物が得られ
た。実験例１と同様にして求めた反応率は９９．８％で
あった。
【００７１】この生成物について、実験例１と同様にＸ
ＲＤおよびＩＲスペクトル測定を行なった。図１５にＸ
ＲＤ測定結果を、また図１６にＩＲスペクトルの結果を
示す。
ＲＤおよびＩＲスペクトル測定を行なった。図１５にＸ
ＲＤ測定結果を、また図１６にＩＲスペクトルの結果を
示す。
【００７２】これらの結果から、この生成物はＮａ2 Ｏ
・２Ｂ2 Ｏ3 、Ｋ2 Ｏ・２Ｂ2 Ｏ3およびＬｉ2 Ｏ・２
Ｂ2 Ｏ3 ガラスの混合物であると考えられる。
・２Ｂ2 Ｏ3 、Ｋ2 Ｏ・２Ｂ2 Ｏ3およびＬｉ2 Ｏ・２
Ｂ2 Ｏ3 ガラスの混合物であると考えられる。
【００７３】実施例１ 炉心平均でＵ−１６．２Ｐｕ−１０Ｚｒの燃料組成を有
する使用済み炉心燃料を乾式再処理した。
する使用済み炉心燃料を乾式再処理した。
【００７４】乾式再処理において、溶融カドミウムを陽
極としたＬｉＣｌ−ＫＣｌ 共晶塩の溶融塩電解を行な
うことにより、表１に示すような塩廃棄物を得た。
極としたＬｉＣｌ−ＫＣｌ 共晶塩の溶融塩電解を行な
うことにより、表１に示すような塩廃棄物を得た。
【００７５】
【表１】
【００７６】粉粋した塩廃棄物を１．０ｋｇをホウ酸
２．２ｋｇと混合し、室温より２時間で１０００℃に
し、この温度で１時間加熱処理して酸化物とした。
２．２ｋｇと混合し、室温より２時間で１０００℃に
し、この温度で１時間加熱処理して酸化物とした。
【００７７】このものに所定量のＳｉＯ2 、Ｂ2 Ｏ3 、
Ａｌ2 Ｏ3 、Ｌｉ2 Ｏ、Ｎａ2Ｏ、Ｋ2 Ｏ、ＣａＯおよ
びＺｎＯを添加し、共に溶融することによってガラス固
化体を得た。このとき、ガラス固化体において、ＳｉＯ
2 が４３wt% 、Ｂ2 Ｏ3 が１４wt% 、Ａｌ2 Ｏ3 が３５
wt% となるように添加した。
Ａｌ2 Ｏ3 、Ｌｉ2 Ｏ、Ｎａ2Ｏ、Ｋ2 Ｏ、ＣａＯおよ
びＺｎＯを添加し、共に溶融することによってガラス固
化体を得た。このとき、ガラス固化体において、ＳｉＯ
2 が４３wt% 、Ｂ2 Ｏ3 が１４wt% 、Ａｌ2 Ｏ3 が３５
wt% となるように添加した。
【００７８】また、上記酸化物と添加物との割合はこの
順の重量比で１：４とした。
順の重量比で１：４とした。
【００７９】また、ガラス固化体におけるＦＰの含有量
は２０wt% 程度である。
は２０wt% 程度である。
【００８０】
【発明の効果】本発明によれば、金属燃料の乾式再処理
における塩廃棄物を、比較的容易にガラス固化しやすい
酸化物にすることができ、これにより長期にわたり安定
なガラス固化体として処分することが可能となる。
における塩廃棄物を、比較的容易にガラス固化しやすい
酸化物にすることができ、これにより長期にわたり安定
なガラス固化体として処分することが可能となる。
【図１】本発明におけるＮａＣｌとＨ3 ＢＯ3 との反応
生成物についてＸＲＤ測定結果を示すグラフである。
生成物についてＸＲＤ測定結果を示すグラフである。
【図２】本発明におけるＮａＣｌとＨ3 ＢＯ3 との反応
生成物についてＩＲスペクトルの結果を示すグラフであ
る。
生成物についてＩＲスペクトルの結果を示すグラフであ
る。
【図３】本発明におけるＫＣｌとＨ3 ＢＯ3 との反応生
成物についてＸＲＤ測定結果を示すグラフである。
成物についてＸＲＤ測定結果を示すグラフである。
【図４】本発明におけるＫＣｌとＨ3 ＢＯ3 との反応生
成物についてＩＲスペクトルの結果を示すグラフであ
る。
成物についてＩＲスペクトルの結果を示すグラフであ
る。
【図５】本発明におけるＬｉＣｌとＨ3 ＢＯ3 との反応
生成物についてＸＲＤ測定結果を示すグラフである。
生成物についてＸＲＤ測定結果を示すグラフである。
【図６】本発明におけるＬｉＣｌとＨ3 ＢＯ3 との反応
生成物についてＩＲスペクトルの結果を示すグラフであ
る。
生成物についてＩＲスペクトルの結果を示すグラフであ
る。
【図７】本発明におけるＣｓＣｌとＨ3 ＢＯ3 との反応
生成物についてＸＲＤ測定結果を示すグラフである。
生成物についてＸＲＤ測定結果を示すグラフである。
【図８】本発明におけるＣｓＣｌとＨ3 ＢＯ3 との反応
生成物についてＩＲスペクトルの結果を示すグラフであ
る。
生成物についてＩＲスペクトルの結果を示すグラフであ
る。
【図９】本発明におけるＢａＣｌ2 とＨ3 ＢＯ3 との反
応生成物のＸＲＤ測定結果を示すグラフである。
応生成物のＸＲＤ測定結果を示すグラフである。
【図１０】本発明におけるＢａＣｌ2 とＨ3 ＢＯ3との
反応生成物のＩＲスペクトルの結果を示すグラフであ
る。
反応生成物のＩＲスペクトルの結果を示すグラフであ
る。
【図１１】本発明におけるＳｒＣｌ2 とＨ3 ＢＯ3との
反応生成物のＸＲＤ測定結果を示すグラフである。
反応生成物のＸＲＤ測定結果を示すグラフである。
【図１２】本発明におけるＳｒＣｌ2 とＨ3 ＢＯ3との
反応生成物のＩＲスペクトルの結果を示すグラフであ
る。
反応生成物のＩＲスペクトルの結果を示すグラフであ
る。
【図１３】本発明におけるＣｅＣｌ3 とＨ3 ＢＯ3との
反応生成物のＸＲＤ測定結果を示すグラフである。
反応生成物のＸＲＤ測定結果を示すグラフである。
【図１４】本発明におけるＣｅＣｌ3 とＨ3 ＢＯ3との
反応生成物のＩＲスペクトルの結果を示すグラフであ
る。
反応生成物のＩＲスペクトルの結果を示すグラフであ
る。
【図１５】本発明におけるＫＣｌ、ＮａＣｌおよびＬｉ
ＣｌとＨ3 ＢＯ3 との反応生成物のＸＲＤ測定結果を示
すグラフである。
ＣｌとＨ3 ＢＯ3 との反応生成物のＸＲＤ測定結果を示
すグラフである。
【図１６】本発明におけるＫＣｌ、ＮａＣｌおよびＬｉ
ＣｌとＨ3 ＢＯ3 との反応生成物のＩＲスペクトルの結
果を示すグラフである。
ＣｌとＨ3 ＢＯ3 との反応生成物のＩＲスペクトルの結
果を示すグラフである。
───────────────────────────────────────────────────── フロントページの続き (72)発明者 山口 真 千葉県柏市高田1201 財団法人 産業創 造研究所 柏研究所内 (72)発明者 小林 洋昭 茨城県那珂郡東海村大字村松４−33 動 力炉・核燃料開発事業団 東海事業所内 (72)発明者 五十嵐 寛 茨城県那珂郡東海村大字村松４−33 動 力炉・核燃料開発事業団 東海事業所内
Claims (4)
- 【請求項１】 使用済み金属核燃料の乾式再処理におけ
る溶融塩電解精製工程から発生する塩廃棄物を処理する
に際し、 前記塩廃棄物をホウ酸と反応させて酸化物とすることを
特徴とする使用済み金属核燃料乾式再処理における塩廃
棄物の処理方法。 - 【請求項２】 前記処理がガラス固化処理である請求項
１に記載の使用済み金属核燃料乾式再処理における塩廃
棄物の処理方法。 - 【請求項３】 前記反応温度が８００〜１０００℃であ
る請求項１または２に記載の使用済み金属核燃料乾式再
処理における塩廃棄物の処理方法。 - 【請求項４】 前記ホウ酸の反応量を、前記塩廃棄物と
化学量論上必要な量の３〜６倍とする請求項１ないし３
のいずれかに記載の使用済み金属核燃料乾式再処理にお
ける塩廃棄物の処理方法。
Priority Applications (2)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP3277076A JP2736479B2 (ja) | 1991-09-27 | 1991-09-27 | 使用済み金属核燃料乾式再処理における塩廃棄物の処理方法 |
| US07/945,397 US5264159A (en) | 1991-09-27 | 1992-09-16 | Process for treating salt waste generated in dry reprocessing of spent metallic nuclear fuel |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP3277076A JP2736479B2 (ja) | 1991-09-27 | 1991-09-27 | 使用済み金属核燃料乾式再処理における塩廃棄物の処理方法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH0587985A JPH0587985A (ja) | 1993-04-09 |
| JP2736479B2 true JP2736479B2 (ja) | 1998-04-02 |
Family
ID=17578444
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP3277076A Expired - Fee Related JP2736479B2 (ja) | 1991-09-27 | 1991-09-27 | 使用済み金属核燃料乾式再処理における塩廃棄物の処理方法 |
Country Status (2)
| Country | Link |
|---|---|
| US (1) | US5264159A (ja) |
| JP (1) | JP2736479B2 (ja) |
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|---|---|---|---|---|
| US5430236A (en) * | 1993-08-13 | 1995-07-04 | Pedro B. de Macedo | Method for vitrifying ash |
| KR100767053B1 (ko) * | 2006-01-11 | 2007-10-17 | 한국원자력연구원 | 금속우라늄의 생산방법 및 동 방법에 사용되는 장치 |
| KR101474146B1 (ko) * | 2013-06-21 | 2014-12-24 | 한국원자력연구원 | 염폐기물 내 방사성 핵종 분리 및 정제염 회수를 위한 장치 및 방법 |
| US11176264B2 (en) | 2019-08-20 | 2021-11-16 | Bank Of America Corporation | Data access control using data block level decryption |
| US11741248B2 (en) | 2019-08-20 | 2023-08-29 | Bank Of America Corporation | Data access control using data block level encryption |
Family Cites Families (7)
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|---|---|---|---|---|
| US4459153A (en) * | 1982-09-20 | 1984-07-10 | The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy | Pyrochemical process for extracting plutonium from an electrolyte salt |
| US4504317A (en) * | 1983-03-07 | 1985-03-12 | Westinghouse Electric Corp. | Encapsulation of boric acid slurries |
| US4800042A (en) * | 1985-01-22 | 1989-01-24 | Jgc Corporation | Radioactive waste water treatment |
| US5143653A (en) * | 1987-05-15 | 1992-09-01 | Societe Anonyme: Societe Generale Pour Les Techniques Nouvelles-Sgn | Process for immobilizing radioactive ion exchange resins by a hydraulic binder |
| US4814046A (en) * | 1988-07-12 | 1989-03-21 | The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy | Process to separate transuranic elements from nuclear waste |
| US5041193A (en) * | 1989-09-29 | 1991-08-20 | Rockwell International Corporation | Acitnide recovery |
| US5096545A (en) * | 1991-05-21 | 1992-03-17 | The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy | Plutonium recovery from spent reactor fuel by uranium displacement |
-
1991
- 1991-09-27 JP JP3277076A patent/JP2736479B2/ja not_active Expired - Fee Related
-
1992
- 1992-09-16 US US07/945,397 patent/US5264159A/en not_active Expired - Lifetime
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPH0587985A (ja) | 1993-04-09 |
| US5264159A (en) | 1993-11-23 |
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|---|---|---|---|
| LAPS | Cancellation because of no payment of annual fees |