JP2023050700A - Gas production system and hydrocarbons production system - Google Patents
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Abstract
Description
本発明は、電解反応部と逆水性ガスシフト反応部とを少なくとも備えた、水と二酸化炭素から水素と一酸化炭素とを含むガスを製造するガス製造システムに関するとともに、電解反応部と逆水性ガスシフト反応部と炭化水素類合成反応部とを少なくとも備えた、少なくとも水と二酸化炭素から炭化水素類を製造する炭化水素類製造システムに関する。 The present invention relates to a gas production system for producing a gas containing hydrogen and carbon monoxide from water and carbon dioxide, comprising at least an electrolytic reaction section and a reverse water-gas shift reaction section, and the electrolytic reaction section and the reverse water-gas shift reaction. The present invention relates to a hydrocarbon production system for producing hydrocarbons from at least water and carbon dioxide, comprising at least a hydrocarbon synthesis reaction part and a hydrocarbon synthesis reaction part.
炭化水素類製造システムが特許文献1又は2に開示されている。
特許文献1に開示のシステムは、水蒸気及び二酸化炭素から水素か合成用原料ガス(水素及び一酸化炭素の混合物を表す「合成ガス」)かのいずれかを生成する電解単セル(本発明の電解セルユニットに相当する)の積み重ねを備えた高温電解質(HTE)反応器(本発明の電解反応部に相当)を備え、この電解単セルで得られた合成ガスを不均一系触媒作用によって所望の可燃ガスに変換する。
従って、この特許文献1に開示の技術は、電解反応部の下流側に炭化水素類合成反応部を設け、水と二酸化炭素を出発原料として炭化水素を合成(製造)する。
A hydrocarbon production system is disclosed in
The system disclosed in US Pat. No. 5,900,003 is an electrolytic single cell (the electrolysis of the present invention) that produces either hydrogen or a raw material gas for synthesis ("synthesis gas", which stands for a mixture of hydrogen and carbon monoxide) from water vapor and carbon dioxide. A high temperature electrolyte (HTE) reactor (corresponding to the electrolysis reaction section of the present invention) equipped with a stack of cells (corresponding to the cell unit), and the synthesis gas obtained in this electrolysis single cell is converted to the desired by heterogeneous catalysis. Convert to combustible gas.
Therefore, in the technique disclosed in
一方、特許文献2に開示の技術は、電力から有用なガス(具合的にはメタン)を生成するパワーツーガスユニットに関し、具体的には固体酸化物(SOEC)の基本電解セルのスタックのカソードにメタン化反応触媒材料を含む技術が開示されている。
特許文献2に開示の技術でも、基本電解セルが電解反応部となり、カソードに設けられるメタン化反応触媒材料が炭化水素類合成反応部を構成することとなる。
On the other hand, the technology disclosed in
Also in the technique disclosed in
これらの先行技術において、電解反応部では、水と二酸化炭素とを共に電解する所謂「共電解」が行なわれる。炭化水素の合成(所謂、メタン化)には、不均一系触媒を使用する。 In these prior arts, so-called "co-electrolysis" in which both water and carbon dioxide are electrolyzed is performed in the electrolysis reaction section. Heterogeneous catalysts are used for the synthesis of hydrocarbons (so-called methanation).
しかしながら、電解反応部での共電解、炭化水素合成に関して以下のような問題があることを発明者等は見出した。
1.共電解の問題点
水の電解電圧が1.23V付近なのに対して二酸化炭素の電解電圧は1.33V付近であるため、二酸化炭素の電解反応は水の電解反応より起こり難い。結果、共電解反応を起こそうとしても二酸化炭素の電解反応が起こり難く、炭化水素類の合成に有用な一酸化炭素の濃度を充分確保することができない。
However, the inventors have found that there are the following problems with co-electrolysis and hydrocarbon synthesis in the electrolysis reaction section.
1. Problems of Co-Electrolysis Since the electrolysis voltage of water is around 1.23 V while the electrolysis voltage of carbon dioxide is around 1.33 V, the electrolysis reaction of carbon dioxide is less likely to occur than the electrolysis reaction of water. As a result, even if a co-electrolysis reaction is attempted, the electrolysis reaction of carbon dioxide is difficult to occur, and a sufficient concentration of carbon monoxide useful for synthesizing hydrocarbons cannot be ensured.
2.炭化水素合成上の問題点
例えば、炭化水素の一例としてのメタンを合成する際に使用する触媒としては、金属酸化物担体にニッケルを担持した不均一系触媒を使用することが知られているが、カーボン析出の影響などにより触媒が劣化するため、長期間安定的に使用する上では、触媒の反応条件や使用条件の選定などに課題があり、触媒の改良にも余地がある。
また、炭化水素合成に際しては、その製造プロセスにおいて、炭素源としての一酸化炭素や二酸化炭素の濃度や、温度によっては、所謂一酸化炭素の不均化反応(2CO⇔C+CO2の化学式で表現される)が発生しカーボン析出しやすい。
また、この種の炭化水素の合成に際しては、合成を比較的低い温度、圧力で発生させることが好ましいが、このような技術は確立されていない。
2. Problems in Hydrocarbon Synthesis For example, as a catalyst for synthesizing methane, which is an example of a hydrocarbon, it is known to use a heterogeneous catalyst in which nickel is supported on a metal oxide carrier. However, since the catalyst deteriorates due to the effects of carbon deposition, etc., there are problems in selecting the reaction conditions and usage conditions of the catalyst in order to use it stably for a long period of time, and there is room for improvement of the catalyst.
In addition, in the synthesis of hydrocarbons, depending on the concentration of carbon monoxide and carbon dioxide as a carbon source and the temperature in the production process, the so-called disproportionation reaction of carbon monoxide (expressed by the chemical formula 2CO ⇔ C + CO 2) ) occurs, and carbon deposition is likely to occur.
Further, in synthesizing this kind of hydrocarbon, it is preferable to synthesize it at a relatively low temperature and pressure, but such a technique has not been established.
この実情に鑑み、本発明の主たる課題は、例えば、炭化水素類の製造を行う場合に、良好にこれを行えるガスを製造できるガス製造システムを得るとともに、炭化水素類の製造を良好に行える炭化水素類製造システムを得ることにある。 In view of this situation, the main object of the present invention is to obtain, for example, a gas production system that can produce a gas that can satisfactorily produce hydrocarbons, and a carbonization system that can satisfactorily produce hydrocarbons. It is to obtain a hydrogen production system.
本発明の第1特徴構成は、
電解反応部と逆水性ガスシフト反応部とを少なくとも備えた、水と二酸化炭素から水素と一酸化炭素とを含むガスを製造するガス製造システムであって、
前記電解反応部に水分が供給され、前記電解反応部で得られた少なくとも水素を含む電解反応部出口成分と二酸化炭素が前記逆水性ガスシフト反応部に供給される点にある。
The first characteristic configuration of the present invention is
A gas production system for producing a gas containing hydrogen and carbon monoxide from water and carbon dioxide, comprising at least an electrolytic reaction section and a reverse water gas shift reaction section,
Moisture is supplied to the electrolytic reaction section, and the electrolytic reaction section outlet component containing at least hydrogen and carbon dioxide obtained in the electrolytic reaction section are supplied to the reverse water gas shift reaction section.
このガス製造システムでは、電解反応部及び逆水性ガスシフト反応部を設ける。この構成において、各部位の空間的な位置関係を問うものではないが、電解反応部で分解されたガスが逆水性ガスシフト反応部に移流し、生成されるガスを得られればよい。 This gas production system is provided with an electrolytic reaction section and a reverse water gas shift reaction section. In this configuration, the spatial positional relationship of each part is not limited, but it is sufficient that the gas decomposed in the electrolysis reaction section is transferred to the reverse water-gas shift reaction section to obtain the generated gas.
即ち、電解反応部ではこの部位に供給される少なくとも水分を分解して水素を得る。ここで供給する水分は、水、水蒸気、あるいはそれらの混合物、いずれの形態であってもよい。一般に、電解反応部の反応は高温となっているため、このような形態で電解反応部の反応場に供給する水分はガス状態で反応場に到達する場合が多い。一方、逆水性ガスシフト反応部には、電解反応部で得られた少なくとも水素を含む電解反応部出口成分と二酸化炭素を供給する。結果、二酸化炭素から一酸化炭素を生成し、この部位において得られるガス(出口成分ガス)は少なくとも一酸化炭素を含み、水素を含むガスとすることができる。このガスに二酸化炭素を残存させることも可能である。結果、電解反応部で得られる水素に加えて、逆水性ガスシフト反応部で生成される一酸化炭素を利用して、たとえば、炭化水素類の合成に有用なガスを効率的に得ることもできる。 That is, in the electrolytic reaction section, at least water supplied to this section is decomposed to obtain hydrogen. The moisture to be supplied here may be water, steam, or a mixture thereof, in any form. In general, the reaction in the electrolytic reaction section is performed at a high temperature, so the water supplied to the reaction field of the electrolytic reaction section in such a form often reaches the reaction field in a gaseous state. On the other hand, to the reverse water gas shift reaction section, the electrolytic reaction section outlet component containing at least hydrogen obtained in the electrolytic reaction section and carbon dioxide are supplied. As a result, carbon monoxide is produced from carbon dioxide, and the gas (outlet component gas) obtained at this site contains at least carbon monoxide and can be a gas containing hydrogen. It is also possible to leave carbon dioxide in this gas. As a result, in addition to hydrogen obtained in the electrolysis reaction section, carbon monoxide produced in the reverse water gas shift reaction section can be used to efficiently obtain, for example, a gas useful for synthesizing hydrocarbons.
従って、例えば、先に課題の項で説明したように、電解反応部において共電解を試みて、電解反応部において一酸化炭素の生成が良好に行われない場合でも、逆水性ガスシフト反応部を設けることで、一酸化炭素を充分確保できる。 Therefore, for example, as described in the section on the subject above, even if co-electrolysis is attempted in the electrolytic reaction section and carbon monoxide is not produced well in the electrolytic reaction section, a reverse water gas shift reaction section is provided. Thus, a sufficient amount of carbon monoxide can be secured.
また、電解反応部は高温での反応であるが、吸熱反応である逆水性ガスシフト反応部を電解反応部と組み合わせることでシステム効率を高めることができる。 In addition, although the electrolytic reaction section is a reaction at a high temperature, the system efficiency can be enhanced by combining the reverse water gas shift reaction section, which is an endothermic reaction, with the electrolytic reaction section.
本発明の第2特徴構成は、
前記逆水性ガスシフト反応部に供給される二酸化炭素の量を制御する制御手段を備えた点にある。
The second characteristic configuration of the present invention is
The present invention is provided with control means for controlling the amount of carbon dioxide supplied to the reverse water gas shift reaction section.
本特徴構成によれば、逆水性ガスシフト反応部に供給される二酸化炭素の量を制御することにより、逆水性ガスシフト反応部での反応を好適な状態に制御することができる。 According to this characteristic configuration, the reaction in the reverse water-gas shift reaction section can be controlled in a suitable state by controlling the amount of carbon dioxide supplied to the reverse water-gas shift reaction section.
本発明の第3特徴構成は、
前記電解反応部に水分と二酸化炭素が供給される点にある。
The third characteristic configuration of the present invention is
The point is that water and carbon dioxide are supplied to the electrolytic reaction part.
本特徴構成によれば、電解反応部において水と二酸化炭素を共に分解することで、水素及びある程度の一酸化炭素を得ることができる。先にも示したように、共電解は主に水素の供与に寄与するが、本発明に係るガス製造システムでは、電解反応部の下手に逆水性ガスシフト反応部を備えることにより、不足ぎみとなる一酸化炭素をこの逆水性ガスシフト反応部で補うことができる。さらに、電解反応部で共電解を行うように構成すると、電解反応部から流入するガスは、水蒸気、水素、二酸化炭素及び一酸化炭素を含むため、ほぼそのまま逆水性ガスシフト反応を起こさせることもできる。 According to this characteristic configuration, hydrogen and a certain amount of carbon monoxide can be obtained by decomposing both water and carbon dioxide in the electrolysis reaction section. As previously indicated, co-electrolysis mainly contributes to the supply of hydrogen, but in the gas production system according to the present invention, by providing a reverse water gas shift reaction section downstream of the electrolysis reaction section, it becomes somewhat insufficient. Carbon monoxide can be supplemented in this reverse water gas shift reactor. Furthermore, when co-electrolysis is performed in the electrolytic reaction part, the gas flowing from the electrolytic reaction part contains water vapor, hydrogen, carbon dioxide and carbon monoxide, so that the reverse water gas shift reaction can be caused almost as it is. .
本発明の第4特徴構成は、
前記電解反応部に供給される二酸化炭素の量を制御する第1制御手段を備えた点にある。
The fourth characteristic configuration of the present invention is
The present invention is provided with a first control means for controlling the amount of carbon dioxide supplied to the electrolysis reaction section.
第1制御手段を備えることにより、電解反応部において共電解を行う場合にも、この反応部の二酸化炭素量を適切に制御でき、その残部を逆水性ガスシフト反応部での処理(逆水素ガスシフト処理)に適した量に制御できる。 By providing the first control means, even when co-electrolysis is performed in the electrolytic reaction section, the amount of carbon dioxide in the reaction section can be appropriately controlled, and the remainder is processed in the reverse water gas shift reaction section (reverse hydrogen gas shift process ) can be controlled to a suitable amount.
本発明の第5特徴構成は、炭化水素類製造システムに関し、
これまで説明してきたガス製造システムにおける前記逆水性ガスシフト反応部の後段に炭化水素類合成反応部を少なくとも備えた点にある。
A fifth characteristic configuration of the present invention relates to a hydrocarbon production system,
The point is that at least a hydrocarbon synthesis reaction section is provided in the latter stage of the reverse water gas shift reaction section in the gas production system described so far.
本特徴構成によれば、これまで説明してきたガス製造システムで製造される、少なくとの水素、一酸化炭素及び二酸化炭素が制御された状態で含まれるガスを使用して、炭化水素類合成反応部で炭化水素類を合成できる。 According to this characteristic configuration, the gas containing at least hydrogen, carbon monoxide and carbon dioxide in a controlled state produced by the gas production system described so far is used to perform the hydrocarbon synthesis reaction Hydrocarbons can be synthesized in the part.
本発明の第6特徴構成は、
前記逆水性ガスシフト反応部と前記炭化水素類合成反応部との間に二酸化炭素供給部を備えた点にある。
The sixth characteristic configuration of the present invention is
It is characterized in that a carbon dioxide supply section is provided between the reverse water gas shift reaction section and the hydrocarbon synthesis reaction section.
本特徴構成によれば、ガス製造システムから炭化水素類合成反応部に供給するガスに関して、二酸化炭素供給部からの二酸化炭素の供給により二酸化炭素の量を増加することができる。 According to this characteristic configuration, the amount of carbon dioxide in the gas supplied from the gas production system to the hydrocarbon synthesis reaction section can be increased by supplying carbon dioxide from the carbon dioxide supply section.
本発明の第7特徴構成は、
前記二酸化炭素供給部から供給される二酸化炭素の量を制御する第3制御手段を備えた点にある。
The seventh characteristic configuration of the present invention is
The present invention is provided with a third control means for controlling the amount of carbon dioxide supplied from the carbon dioxide supply section.
本特徴構成によれば、第3制御手段により炭化水素類合成反応部へ導入する二酸化炭素の量を適切に制御できる。
この構成を採用することにより、先に説明した、炭化水素類の合成プロセスで発生しやすいカーボン析出の問題を良好に制御できる。
According to this characteristic configuration, the amount of carbon dioxide to be introduced into the hydrocarbon synthesis reaction section can be appropriately controlled by the third control means.
By adopting this configuration, it is possible to satisfactorily control the problem of carbon deposition, which tends to occur in the process of synthesizing hydrocarbons, as described above.
本発明の第8特徴構成は、炭化水素類製造システムに関し、
電解反応部と逆水性ガスシフト反応部と炭化水素類合成反応部とを少なくとも備えた、少なくとも水と二酸化炭素から炭化水素類を製造する炭化水素類製造システムであって、
前記電解反応部に水分と二酸化炭素が供給され、前記逆水性ガスシフト反応部と前記炭化水素類合成反応部との間に二酸化炭素供給部を備えた点にある。
An eighth characteristic configuration of the present invention relates to a hydrocarbon production system,
A hydrocarbon production system for producing hydrocarbons from at least water and carbon dioxide, comprising at least an electrolytic reaction section, a reverse water gas shift reaction section, and a hydrocarbon synthesis reaction section,
Moisture and carbon dioxide are supplied to the electrolysis reaction section, and a carbon dioxide supply section is provided between the reverse water gas shift reaction section and the hydrocarbon synthesis reaction section.
本特徴構成によれば、電解反応部で少なくとも水素を生成し、たとえこの部位で共分解を行う場合でも、これで説明してきたように、逆水性ガスシフト触媒部で不足分を補いながら、さらに、二酸化炭素供給部から二酸化炭素を供給して、炭化水素類合成反応部での合成反応を良好な状態とできる。 According to this characteristic configuration, even if at least hydrogen is generated in the electrolytic reaction part and co-decomposition is performed in this part, as described above, while making up for the shortage in the reverse water gas shift catalyst part, further, By supplying carbon dioxide from the carbon dioxide supply section, the synthesis reaction in the hydrocarbon synthesis reaction section can be brought into a favorable state.
本発明の第9特徴構成は、
前記二酸化炭素供給部から供給される二酸化炭素の量を制御する制御手段を備えた点にある。
The ninth characteristic configuration of the present invention is
The present invention is provided with control means for controlling the amount of carbon dioxide supplied from the carbon dioxide supply unit.
本特徴構成によれば、制御手段により炭化水素類合成反応部へ導入する二酸化炭素の量を適切に制御できる。
この構成を採用することにより、先に説明した、炭化水素類の合成プロセスで発生しやすいカーボン析出の問題を良好に制御できる。
According to this characteristic configuration, the control means can appropriately control the amount of carbon dioxide to be introduced into the hydrocarbon synthesis reaction section.
By adopting this configuration, it is possible to satisfactorily control the problem of carbon deposition, which tends to occur in the process of synthesizing hydrocarbons, as described above.
本発明の第10特徴構成は、
前記炭化水素類合成反応部が、少なくともルテニウムを含む炭化水素類合成触媒を備えた点にある。
A tenth characteristic configuration of the present invention is
The hydrocarbon synthesis reaction section is provided with a hydrocarbon synthesis catalyst containing at least ruthenium.
本特徴構成によれば、少なくともルテニウムを含む炭化水素類合成触媒を使用して、炭化水素類合成反応を起こさせることができる。後述するように、ルテニウムは水素と、一酸化炭素及び二酸化炭素の何れか一方又は両方とを含むガスに対して、炭化水素類の合成(特にメタン合成)において高活性である。発明者らの検討では、表12からも判明するように、この触媒は、一酸化炭素及び二酸化炭素を共にメタン化して炭化水素類とすることができる。
この合成反応は触媒反応となるが、その反応温度は225℃以上であると好ましく、250℃以上であるとより好ましく、275℃以上であると更に好ましい。また、反応温度が高くなり過ぎると、例えば、発熱反応となる一酸化炭素のメタン化反応の平衡が一酸化炭素生成側にシフトしてしまい高濃度のメタンが得られなくなってしまうため、できるだけ低温域で行うことが好ましいが、例えば450℃以下であると好ましく、400℃以下であるとより好ましく、350℃以下であると更に好ましい。
さらに、本発明に係る炭化水素類製造システムでは、炭化水素類合成反応部へ供給する一酸化炭素量、二酸化炭素量を良好に制御できるために、これまで説明してきたカーボン析出の問題を良好に低減できる。
According to this characteristic configuration, a hydrocarbon synthesis reaction can be caused using a hydrocarbon synthesis catalyst containing at least ruthenium. As will be described later, ruthenium is highly active in synthesizing hydrocarbons (particularly methane synthesis) with respect to gases containing hydrogen and either or both of carbon monoxide and carbon dioxide. As can be seen from Table 12 according to the inventors' investigation, this catalyst can methanate both carbon monoxide and carbon dioxide to form hydrocarbons.
This synthesis reaction is a catalytic reaction, and the reaction temperature is preferably 225° C. or higher, more preferably 250° C. or higher, and even more preferably 275° C. or higher. In addition, if the reaction temperature becomes too high, for example, the equilibrium of the carbon monoxide methanation reaction, which is an exothermic reaction, will shift to the side of carbon monoxide production, making it impossible to obtain high-concentration methane. For example, the temperature is preferably 450° C. or lower, more preferably 400° C. or lower, and even more preferably 350° C. or lower.
Furthermore, in the hydrocarbon production system according to the present invention, the amount of carbon monoxide and carbon dioxide supplied to the hydrocarbon synthesis reaction section can be well controlled, so that the problem of carbon deposition described so far can be satisfactorily solved. can be reduced.
このような触媒の製造に際しては、少なくともルテニウム成分が溶解した溶液内に金属酸化物担体を浸漬する等の操作(所謂、含浸担持)により、容易に製造することができる。従って、触媒における金属酸化物担体に対するルテニウム成分の濃度や、金属酸化物担体へのルテニウム成分の担持状態を良好に管理でき好ましい。 When manufacturing such a catalyst, it can be easily manufactured by an operation such as immersing a metal oxide support in a solution in which at least a ruthenium component is dissolved (so-called impregnation support). Therefore, the concentration of the ruthenium component with respect to the metal oxide support in the catalyst and the state of the ruthenium component supported on the metal oxide support can be well controlled, which is preferable.
ここで、この種の触媒(炭化水素類合成触媒)を得るに際しては、焼成工程を経て製造してもよい。 Here, when obtaining this type of catalyst (hydrocarbon synthesis catalyst), it may be produced through a calcination step.
また、使用に際しては、還元前処理を施した後に使用することが好ましい。
上記のように焼成工程を経て得られる触媒は触媒活性成分であるルテニウムの少なくとも一部が酸化物の状態にあり、その活性を充分発揮できない場合がある。そこで、還元前処理を行って、酸化状態にある触媒活性成分が還元されて、充分、その活性を発揮させることができるためである。
Moreover, when using, it is preferable to use it after performing a pre-reduction treatment.
At least part of ruthenium, which is a catalytically active component, of the catalyst obtained through the calcination step as described above is in the form of an oxide, and the catalyst may not exhibit its activity sufficiently. Therefore, pre-reduction treatment is carried out to reduce the catalytically active component in the oxidized state so that its activity can be exhibited sufficiently.
本特徴構成によれば、後に示すように、高い活性で炭化水素類を合成できる。 According to this characteristic configuration, hydrocarbons can be synthesized with high activity, as will be described later.
本発明の第11特徴構成は、
前記炭化水素類合成反応部が、少なくともルテニウム及びバナジウムを含む炭化水素類合成触媒を備えた点にある。
The eleventh characteristic configuration of the present invention is
The hydrocarbons synthesis reaction section is provided with a hydrocarbons synthesis catalyst containing at least ruthenium and vanadium.
後述するように、少なくともルテニウム及びバナジウムを含む触媒は、メタン化能に加えて、炭素数が2以上の炭化水素の合成能が高い。従って、本発明に係る炭化水素類製造システムで製造できる炭化水素類に於けるエタン濃度、プロパン濃度を高めることができる。 As will be described later, a catalyst containing at least ruthenium and vanadium has high methanation ability and high ability to synthesize hydrocarbons having 2 or more carbon atoms. Therefore, the ethane concentration and propane concentration in the hydrocarbons produced by the hydrocarbons production system according to the present invention can be increased.
本発明の実施形態について図面に基づいて説明する。
図1は、今般発明者らが提案するガス製造システム120を備えた炭化水素類製造システム100の1形態の構成を示している。
同図に示すように、ガス製造システム120は、電解反応部10、第1触媒反応部20を主要な機能部として構成され、炭化水素類製造システム100は、これら機能部10.20に加えて、第2触媒反応部30を備えて構成される。従って、この第2触媒反応部30は、ガス製造システム120から、当該システム120で製造されるガスの供給を受けて、炭化水素類を製造する。以下の説明では、炭化水素類製造システム100に関して主に説明してゆく。
An embodiment of the present invention will be described based on the drawings.
FIG. 1 shows one configuration of a
As shown in the figure, the
炭化水素類製造システム100は、電解反応部10、第1触媒反応部20、第2触媒反応部30、重質炭化水素分離部35(CnHm分離部と図示)、水分離部40(H2O分離部と図示)及び二酸化炭素分離部50(CO2分離部と図示)を順に備えて構成されている。
The
前記電解反応部10は流入するガスの少なくとも一部を電気分解する部位であり、前記第1触媒反応部20は流入するガスの少なくとも一部を逆水性ガスシフト反応する逆水性ガスシフト反応部であり、前記第2触媒反応部30は流入するガスの少なくとも一部を炭化水素類に合成する炭化水素類合成反応部として働くように構成されている。ここで、合成される炭化水素は、主にはCH4(炭素数が1の炭化水素)であるが、その他炭素数が2~4の低級飽和炭化水素類等を含む。さらに後に示すように、前記第2触媒反応部30に用いる触媒を適宜選定することにより、上記低級飽和炭化水素より炭素数が大きい重質炭化水素、飽和状態にない炭化水素或いは含酸素炭化水素等も合成することができる。
The
重質炭化水素分離部35、水分離部40及び二酸化炭素分離部50は、内部を流れるガスから所定の成分(記載順に、CnHm、H2O及びCO2)の少なくとも一部を除去する部位である。水分離部40及び二酸化炭素分離部50により除去・回収される成分は、図1に示すように、水戻し路41及び二酸化炭素戻し路51を介して、システムの所定の部位に戻されて再利用される。両戻し路41、51に対応して、それぞれを経て戻されるH2O及びCO2で示している。
結果、この炭化水素類製造システム100は、実質的にCO2をシステム外に放出することの無いカーボンクローズドシステムとして成立する。
The heavy
As a result, this
同図において、各部の前に各部に流入するガスを示し、後に当該部から放出されるガスを示した。 In the figure, the gas flowing into each part is shown before each part, and the gas discharged from the part is shown afterward.
前記電解反応部10では、出発原料としての、H2O及びCO2とが流入され、内部で電気分解されて、H2OはH2とO2とに分解されるとともに、一部のCO2がCOとO2とに分解され放出される。
In the
反応は、以下の様に記載される。
2H2O→2H2+O2 (式1)
2CO2→2CO+O2 (式2)
これらの式1、2は図1の電解反応部10を示す箱内にも示した。
The reaction is described as follows.
2H 2 O→2H 2 +O 2 (formula 1)
2CO 2 →2CO+O 2 (formula 2)
These
前記第1触媒反応部20(逆水性ガスシフト反応部)では、H2とCO2が流入され、内部で逆水性ガスシフト反応が起こり、CO2がCOに、H2はH2Oになり放出される。 In the first catalytic reaction unit 20 (reverse water gas shift reaction unit), H 2 and CO 2 are introduced, a reverse water gas shift reaction occurs therein, CO 2 becomes CO, and H 2 becomes H 2 O and released. be.
反応は、以下の平衡反応として記載されるが、逆水性ガスシフト反応は、以下の式3で記載される反応が右側に進む反応(CO2とH2が反応してCOとH2Oが生成する方向に進む反応)となる。
CO2+H2⇔CO+H2O (式3)
この式3は図1の第1触媒反応部20(逆水性ガスシフト反応部)を示す箱内にも示した。この箱内には、反応に使用する逆水性ガスシフト触媒cat1も模式的に示した。
Although the reaction is described as an equilibrium reaction below, the reverse water gas shift reaction is a reaction in which the reaction described in
CO 2 + H 2 ⇔ CO + H 2 O (equation 3)
This
前記第2触媒反応部30(炭化水素類合成反応部)では、少なくともH2とCOが流入され、触媒反応により炭化水素類が合成される。例えば、COとH2からCH4が合成される反応は以下の平衡反応として記載されるが、COとH2からCH4が合成される反応は、以下の式4で記載される反応が右側に進む反応(COとH2が反応してCH4とH2Oが生成する方向に進む反応)となる。
CO+3H2⇔CH4+H2O (式4)
この式4は図1の第2触媒反応部30(炭化水素類合成反応部)を示す箱内にも示した。この箱内には、反応に使用する炭化水素類合成触媒cat2も模式的に示した。
さらに、この部位では(式3)の平衡反応も発生する。よって、(式3)と(式4)を足し合わせた、CO2とH2からCH4が合成される反応((式5)が右側に進む反応)も起こり得る。
CO2+4H2⇔CH4+2H2O (式5)
また、前記第2触媒反応部30に用いる触媒の種類によっては、FT(Fischer-Tropsch)合成反応等を進行させることが可能であるため、COとH2からエタンやプロパン、ブタン、ペンタン、ヘキサン等や、パラフィン、オレフィン系炭化水素等、様々な炭化水素類を合成することができる。
At least H 2 and CO are introduced into the second catalytic reaction section 30 (hydrocarbon synthesis reaction section), and hydrocarbons are synthesized by catalytic reaction. For example, the reaction in which CH4 is synthesized from CO and H2 is described as an equilibrium reaction below, whereas the reaction in which CH4 is synthesized from CO and H2 is represented by the reaction described in
CO + 3H2 ⇔ CH4 + H2O (formula 4)
This
Furthermore, the equilibrium reaction of (equation 3) also occurs at this site. Therefore, a reaction in which CH4 is synthesized from CO2 and H2 , which is the sum of (Equation 3 ) and (Equation 4) (reaction in which (Equation 5) proceeds to the right), may also occur.
CO2 + 4H2 <-> CH4 + 2H2O (equation 5)
In addition, depending on the type of catalyst used in the second
後述するように、発明者等は、前記第2触媒反応部30に配置する炭化水素類合成触媒cat2として、その触媒活性成分としてルテニウムを用いる触媒の例を示しているが、その触媒活性成分として鉄やコバルト等を含む触媒では重質炭化水素も合成され、この種の重質炭化水素は温度低下に従って凝縮して搬送用ガスから分離できる。そこで、前述の重質炭化水素分離部35では、このようにして分離される炭化水素成分を分離する。
As will be described later, the inventors have shown an example of a catalyst using ruthenium as its catalytically active component as the hydrocarbon synthesis catalyst cat2 placed in the second
前記水分離部40において生成したH2Oは分離され、水戻し路41(水リサイクルライン)を介して電解反応部10の上流側に戻される。
The H 2 O produced in the
前記二酸化炭素分離部50において生成したCO2は分離され、二酸化炭素戻し路51(二酸化炭素リサイクルライン)を介してシステムの所定部位(具体的には電解反応部10の入口、逆水性ガスシフト反応部20の入口、炭化水素類合成反応部30の入口)に戻すことが可能なように構成されている。
The CO 2 generated in the carbon
本発明に係るシステム(ガス製造システム120、炭化水素類製造システム100)では、上記各所定部位10,20,30に二酸化炭素源70(CO2源と記載)もしくは二酸化炭素戻し路51(二酸化炭素リサイクルライン)から供給される二酸化炭素を適切に制御することで、各部位10,20,30へ供給するガスの組成を適切な状態に調整(制御)する。
In the system (
一方、このシステム(ガス製造システム120、炭化水素類製造システム100)には、H2Oの供給が必要となるが、これは水分(水、水蒸気、あるいはそれらの混合物)として電解反応部10に供給することができる。
On the other hand, this system (
同図に示すように、本発明に係るシステム120,100には、各部位10,20,30への二酸化炭素の供給量を制御する制御手段Mが設けられている。この例では、制御手段Mとして、第1制御手段M1、第2制御手段M2、及び第3制御手段M3が設けられている。
As shown in the figure, the
第1制御手段M1は、電解反応部10に供給する二酸化炭素量を制御する。
第2制御手段M2は、電解反応部10と逆水性ガスシフト反応部20との間に供給する二酸化炭素量を制御する。
第3制御手段M3は、逆水性ガスシフト反応部20と炭化水素類合成反応部30との間に供給する二酸化炭素量を制御する。本発明では、逆水性ガスシフト反応部20と炭化水素類合成反応部30との間に二酸化炭素を供給する部位を「二酸化炭素供給部」と呼んでいる。
The first control means M1 controls the amount of carbon dioxide supplied to the
The second control means M2 controls the amount of carbon dioxide supplied between the
The third control means M3 controls the amount of carbon dioxide supplied between the reverse water gas
ここで、各制御手段M1,M2,M3は、例えば、主に通用の流量制御弁(図示省略)及びその弁を制御する制御機構(図示省略)から構成できる。また、各制御手段M1,M2,M3による二酸化炭素の供給量は、供給なしの状態から有限所定量まで含まれる。 Here, each of the control means M1, M2 and M3 can be composed mainly of, for example, a common flow control valve (not shown) and a control mechanism (not shown) for controlling the valve. Also, the amount of carbon dioxide supplied by each of the control means M1, M2, M3 includes a state of no supply to a finite predetermined amount.
全ての制御手段M1,M2,M3により対応各部10,20、30に二酸化炭素を供給することが可能となるが、第1制御手段M1及び第2制御手段M2を備えることで、電解反応部10において、H2O及びCO2の電気分解を実行する共分解を行う場合のみならず、電解反応部10にCO2を供給することなくH2Oのみの電気分解を実行する場合も、第2制御手段M2を働かせることで、逆水性ガスシフト反応部20での一酸化炭素合成を適切に行うことが可能となる。
It is possible to supply carbon dioxide to the corresponding
結果、このガス製造システム120では、このシステム120で製造される、少なくとも水素と一酸化炭素を含むガスの組成を適切に制御した状態で、外部に供給できる。さらに、炭化水素類製造システム100では、最終的には炭化水素類が合成され、外部に供給することができる。
As a result, in this
以上が、ガス製造システム120、炭化水素類製造システム100の概要であるが、以下、各部の構成及びその役割に関して説明する。
〔電解反応部〕
先にも示した様に、この電解反応部10は、上記式1、式2に従って供給される電力を消費して流入するH2O及びCO2を分解する。
The outlines of the
[Electrolytic reaction part]
As described above, the
図2に、この電解反応部10の断面構成を模式的に示した。
同図は、複数積層されて電解スタック(図示省略)を形成する電解セルユニットUを示したものであり、この電解セルユニットUは電解セル1を備え、電解セル1は、電解質層1aの一方の面に電極層2を、他方の面に対極電極層3を備えて構成される。電極層2は電解セル1におけるカソードとなり、対極電極層3がアノードとなる。因みに、この電解セルユニットUは、金属支持体4により支持されている。なお、ここでは、電解セル1として固体酸化物形電解セルを用いた場合を例示している。
FIG. 2 schematically shows the cross-sectional configuration of the
The figure shows an electrolysis cell unit U that is laminated in multiple layers to form an electrolysis stack (not shown). The electrolysis cell unit U includes an
前記電解質層1aは、その厚さが10μm以下の薄膜の状態で形成できる。その構成材料としては、YSZ(イットリア安定化ジルコニア)、SSZ(スカンジア安定化ジルコニア)やGDC(ガドリニウム・ドープ・セリア)、YDC(イットリウム・ドープ・セリア)、SDC(サマリウム・ドープ・セリア)、LSGM(ストロンチウム・マグネシウム添加ランタンガレート)等を用いることができる。特にジルコニア系のセラミックスが好適に用いられる。
The
この電解質層1aは、低温焼成法(例えば1100℃を越える高温域での焼成処理をしない低温域での焼成処理を用いる湿式法)やスプレーコーティング法(溶射法やエアロゾルデポジション法、エアロゾルガスデポジッション法、パウダージェットデポジッション法、パーティクルジェットデポジション法、コールドスプレー法などの方法)、PVD法(スパッタリング法、パルスレーザーデポジション法など)、CVD法などにより形成することが好ましい。これらの、低温域で使用可能な成膜プロセスにより、例えば1100℃を越える高温域での焼成を用いずに、緻密で気密性およびガスバリア性の高い電解質層1aが得られる。そのため、金属支持体4の損傷を抑制し、また、金属支持体4と電極層2との元素相互拡散を抑制することができ、性能・耐久性に優れた電解セルユニットUを実現できる。特に、低温焼成法やスプレーコーティング法などを用いると低コストな素子が実現できるので好ましい。更に、スプレーコーティング法を用いると、緻密で気密性およびガスバリア性の高い電解質層1aが低温域で容易に得られやすいので更に好ましい。
This
また、電解質層1aはガスリークを遮蔽し、かつ、高いイオン伝導性を発現するために、緻密に構成される。電解質層1aの緻密度は90%以上が好ましく、95%以上であるとより好ましく、98%以上であると更に好ましい。電解質層1aは、均一な層である場合は、その緻密度が95%以上であると好ましく、98%以上であるとより好ましい。また、電解質層1aが、複数の層状に構成されているような場合は、そのうちの少なくとも一部が、緻密度が98%以上である層(緻密電解質層)を含んでいると好ましく、99%以上である層(緻密電解質層)を含んでいるとより好ましい。このような緻密電解質層が電解質層1aの一部に含まれていると、電解質層1aが複数の層状に構成されている場合であっても、緻密で気密性およびガスバリア性の高い電解質層1aを形成しやすくできるからである。
Further, the
電極層2は、金属支持体4の表側の面であって孔4aが設けられた領域より大きな領域に、薄層の状態で設けることができる。薄層とする場合は、その厚さを、例えば、1μm~100μm程度、好ましくは、5μm~50μmとすることができる。このような厚さにすると、高価な電極層材料の使用量を低減してコストダウンを図りつつ、十分な電極性能を確保することが可能となる。孔(貫通孔)4aが設けられた領域の全体が、電極層2に覆われている。つまり、孔4aは金属支持体4における電極層2が形成された領域の内側に形成されている。換言すれば、全ての孔4aが電極層2に面して設けられている。
The
この電極層2の構成材料は、例えばNiO-GDC、Ni-GDC、NiO-YSZ、Ni-YSZ、CuO-CeO2、Cu-CeO2などの複合材を用いることができる。これらの例では、GDC、YSZ、CeO2を複合材の骨材と呼ぶことができる。なお、電極層2は、低温焼成法(例えば1100℃より高い高温域での焼成処理をしない低温域での焼成処理を用いる湿式法)やスプレーコーティング法(溶射法やエアロゾルデポジション法、エアロゾルガスデポジッション法、パウダージェットデポジッション法、パーティクルジェットデポジション法、コールドスプレー法などの方法)、PVD法(スパッタリング法やパルスレーザーデポジション法など)、CVD法などにより形成することが好ましい。これらの、低温域で使用可能なプロセスにより、例えば1100℃より高い高温域での焼成を用いずに、良好な電極層2が得られる。そのため、金属支持体4を傷めることなく、また、金属支持体4と電極層2との元素相互拡散を抑制することができ、耐久性に優れた電気化学素子を実現できるので好ましい。更に、低温焼成法を用いると、原材料のハンドリングが容易になるので更に好ましい。
Composite materials such as NiO--GDC, Ni--GDC, NiO--YSZ, Ni--YSZ, CuO-- CeO.sub.2 and Cu-- CeO.sub.2 can be used as the constituent material of the
対極電極層3は、電解質層1aの電極層2とは反対側の面に薄層の状態で形成することができる。薄層とする場合は、その厚さを、例えば、1μm~100μm程度、好ましくは、5μm~50μmとすることができる。このような厚さにすると、高価な対極電極層材料の使用量を低減してコストダウンを図りつつ、十分な電極性能を確保することが可能となる。対極電極層3の材料としては、例えば、LSCF、LSM等の複合酸化物、セリア系酸化物およびこれらの混合物を用いることができる。特に対極電極層3が、La、Sr、Sm、Mn、CoおよびFeからなる群から選ばれる2種類以上の元素を含有するペロブスカイト型酸化物を含むことが好ましい。
これら電解質層1a、電極層2及び対極電極層3は、後述するように薄膜として形成されており、発明者は、これを薄層状に形成と呼んでいる。
The
The
先にも示したように、電解セルユニットUは金属支持体型としており、電極層2の支持体として金属支持体4を備え、この金属支持体4を挟んだ電極層2とは反対側にU字型の電極層側ガス供給路5aを形成する供給路形成部材5を設けている。さらに、この金属支持体4に表裏面を貫通する状態で多数の孔4aを設けている。電極層側ガス供給路5aを介して供給されるガス(H2O及びCO2)は電気分解の対象となり、多数の孔4aを介して電極層2に供給される。さらに、生成されるガス(H2、CO)は、この孔4aから流出される。
As described above, the electrolysis cell unit U is of the metal support type, and includes the
一方、対極電極層3側に関しても、対極電極層側ガス供給路6aを形成するための供給路形成部材6を設けている。この供給路形成部材6は、図示するように、対極電極層3側に多くの溝を設け、この対極電極層側ガス供給路6aに搬送用のガスg2(例えば空気等)を供給するように構成されている。
On the other hand, on the
そして、金属支持体4は、電極層2、電解質層1a、対極電極層3を支持して電解セル1及び、電解セルユニットU全体の強度を保つ支持体としての役割を担う。この例では、金属支持体として板状の金属支持体4が用いるが、他の形状、例えば箱状、円筒状などの形状も可能である。
なお、金属支持体4は、支持体として電解セルユニットUを形成するのに充分な強度を有すれば良く、例えば、0.1mm~2mm程度、好ましくは0.1mm~1mm程度、より好ましくは0.1mm~0.5mm程度の厚みのものを用いることができる。本実施形態では、支持体を金属としているが、例えばセラミックスとすることも可能である。
The
The
金属支持体4は、例えば、金属板の表側の面と裏側の面とを貫通して設けられる複数の孔4aを有する。例えば、孔4aは、機械的、化学的あるいは光学的穿孔加工などにより、金属支持体4に設けることができる。孔4aは、金属支持体4の裏側の面から表側の面へ気体を透過させる機能を有する。この孔4aは、ガスの移流方向(図2における紙面表裏方向)に傾けて設けてもよい。
The
金属支持体4の基材の材料としてフェライト系ステンレス材(Fe-Cr系合金の一例)を用いることで、電極層2や電解質層1aの材料として用いられるYSZ(イットリア安定化ジルコニア)やGDC(ガドリニウム・ドープ・セリア、CGOとも呼ぶ)等と熱膨張係数を近づけることができる。従って、低温と高温の温度サイクルが繰り返された場合も電解セルユニットUがダメージを受けにくい。よって、長期耐久性に優れた電解セルユニットUを実現できるので好ましい。
By using a ferritic stainless steel material (an example of an Fe—Cr alloy) as the base material of the
前記電解セルユニットUの供給路形成部材5、6には金属支持体4と同様の材料を採用することができ、その厚さもほぼ同一とできる。
The supply
金属支持体4、両供給路形成部材5、6は導電性を有するが、気密に構成されることにより、各供給路5a、6aを分離するセパレータとして働くこととなる。
The
以上の構成を有する電解セルユニットUは、電気分解動作にあっては電力供給部(図2において電池で示した)から電解質層1aを挟んで設けられる一対の電極層2、3間に直流電力を供給する。本実施形態では、図示するように電極層2側をマイナスに、対極電極層3側をプラスとする場合を示している。なお、電解セルユニットUの構成によっては、電極層2側をプラスに、対極電極層3側をマイナスにする場合もある。
そして、電極層2に、電気分解対象のガスであるH2O及びCO2を電解原料供給部(図1における電解反応部10の上流部位)から供給するとともに、対極電極層側に搬送用ガスg2を供給することで、電解セル1内で式1、式2に示した反応を起こさせ、分解されたガスを取り出すことができる。ここで、H2Oの供給に関しては、水と水蒸気の何れか一方であってもよいし、それらの両方であってもよい。発明者等は、この形態のH2Oを水分と呼んでいる。従って、本発明にあっては、電解セルユニットUと、この電解セルユニットUに水および/または水蒸気と二酸化炭素を供給する電解原料供給部と、電力を供給する電力供給部とを少なくとも備えて電解セル装置が構築される。
In the electrolysis cell unit U having the above configuration, in electrolysis operation, DC power is supplied from a power supply unit (indicated by a battery in FIG. 2) between a pair of
Then, H 2 O and CO 2 , which are gases to be electrolyzed, are supplied to the
電解反応において供給するガス(H2O、CO2)及び放出されるガス(H2O、H2、CO、O2、CO2)を、図2では、電解セルユニットUの上下に記載しているが、これは理解を容易とするためであり、実際は、上述の電極層側ガス供給路5a及び対極電極層側ガス供給路6aは、図2の紙面表裏方向に延びて形成されており、例えば、図2において電解セルユニットUの上側に記載の供給側のガス(H2O、CO2)を紙面表側から、電解セル1の下側に記載の放出側のガス(H2O、H2、CO、O2、CO2)を紙面裏側から、回収動作することができる(後述する図4参照のこと)。なお、電解反応において生成するO2の排出をスムーズにするために、例えば空気などの搬送用ガスg2を電解セルユニットUに流すこともできる。
Gases (H 2 O, CO 2 ) supplied in the electrolytic reaction and gases (H 2 O, H 2 , CO, O 2 , CO 2 ) released in the electrolytic reaction are shown above and below the electrolytic cell unit U in FIG. However, this is for the purpose of facilitating understanding. Actually, the electrode layer side
電解反応部10にH2OとCO2を供給して電気分解する場合、H2Oの方がCO2よりも電解電圧が低く、電気分解されやすいため、仮に、同量のH2OとCO2を電解反応部10に供給して電解反応を行う場合、電解反応部10の出口ではCO濃度よりもH2濃度の方が高くなり易く、未反応のCO2が残り易い。
When H 2 O and CO 2 are supplied to the
〔第1触媒反応部(逆水性ガスシフト反応部)〕
先にも示した様に、第1触媒反応部20(逆水性ガスシフト反応部)は、逆水性ガスシフト反応を起こさせて、供給されるH2を使用してCO2をCOに変換し、H2をH2Oとする。即ち、H2OとCO2を供給して電気分解する電解反応部10において、分解されることなく残存しているCO2をCOに変換する。
[First catalytic reaction section (reverse water gas shift reaction section)]
As previously indicated, the first catalytic reaction section 20 (reverse water gas shift reaction section) causes a reverse water gas shift reaction to convert CO2 to CO using the supplied H2 , Let 2 be H2O . That is, in the
ここでの反応は、式3で示した通りであるが、この反応は吸熱反応であり、反応温度条件に応じた平衡反応である。結果、先にも説明したように、できるだけ高温側(例えば、600℃~800℃)で式3で示す反応を起こさせることができる触媒であると好ましい。
The reaction here is as shown in
本明細書での触媒の説明に際して、触媒として活性を有する成分を「触媒活性成分」と、当該触媒活性成分を担持する担持体を「担体」と記載することがある。
発明者らは後述するように様々な触媒活性成分及び担体の組み合わせを検討したが、特定の組み合わせが好適であることを見出した。
この種の触媒の製造は、触媒活性成分(活性金属)を含有する溶液に担体(金属酸化物担体)を浸漬し、取り出して乾燥・加熱処理する含浸担持工程を実行することで、担体表面に触媒活性成分が分布する担体担持型の触媒(含浸担持物)を容易に得ることができる。この加熱処理は焼成処理となる。触媒の調製及び使用に関しては、図12、図13を参照して説明する。
In describing catalysts in this specification, a component having catalytic activity is sometimes referred to as a "catalytically active component", and a carrier that supports the catalytically active component is sometimes referred to as a "support".
The inventors have investigated various combinations of catalytically active components and supports, as described below, and have found certain combinations to be suitable.
This type of catalyst is produced by carrying out an impregnation supporting step in which a support (metal oxide support) is immersed in a solution containing a catalytically active component (active metal), taken out, dried and heat-treated to obtain A support-supported catalyst (impregnated support) in which catalytically active components are distributed can be easily obtained. This heat treatment is firing treatment. Preparation and use of the catalyst are described with reference to FIGS.
ここで説明する調製方法は、様々な触媒活性成分、担体の組み合わせにおいて、出発原料を異にするだけで同様である。図12には、本発明に係る逆水性ガスシフト触媒cat1、炭化水素類合成触媒cat2の例を共に示した。同図において、逆水性ガスシフト触媒cat1の触媒活性成分をca1と、その担体をcb1と表記している。一方、炭化水素類合成触媒cat2に関しては、その触媒活性成分をca2と、その担体をcb2としている。 The preparation methods described here are the same for various combinations of catalytically active components and supports, with only the starting materials being different. FIG. 12 shows both examples of the reverse water gas shift catalyst cat1 and the hydrocarbon synthesis catalyst cat2 according to the present invention. In the figure, the catalytically active component of the reverse water gas shift catalyst cat1 is denoted by ca1, and its carrier is denoted by cb1. On the other hand, regarding the hydrocarbon synthesis catalyst cat2, its catalytic active component is ca2 and its carrier is cb2.
図12に示すように、触媒調製では、触媒活性成分ca1、ca2となる金属成分(金属触媒である)を含有する化合物の水溶液を得て、当該水溶液に担体cb1、cb2を投入して、撹拌、含浸する含侵担持工程(a)を実行した後、蒸発乾固、乾燥、その後、粉砕成形する乾燥・粉砕・成形工程(b)等を実行し、得られた成形体を、空気中で焼成する焼成工程(c)を実行することで、目的物(cat1、cat2)を得ることができる。従って、この形態の触媒は含浸担持触媒とも呼ばれる。 As shown in FIG. 12, in catalyst preparation, an aqueous solution of a compound containing a metal component (which is a metal catalyst) serving as catalytically active components ca1 and ca2 is obtained, and carriers cb1 and cb2 are added to the aqueous solution and stirred. , After performing the impregnation and supporting step (a) of impregnating, evaporating to dryness, drying, and then performing the drying/pulverizing/forming step (b) of pulverizing and molding, etc., and the obtained molded body is placed in the air. By executing the firing step (c) of firing, the target objects (cat1, cat2) can be obtained. This form of catalyst is therefore also called an impregnated supported catalyst.
この場合、図13に、逆水性ガスシフト触媒cat1の例で示すように、触媒を使用する部位に塗布して、焼成を行うこともできる。図13(a)には、孔4aが穿孔された金属支持体4に、逆水性ガスシフト触媒cat1を塗布して塗布層20aを形成し、焼成する塗布・焼成工程を示している。図13(b)には、この逆水性ガスシフト触媒cat1を使用する前に、H2を流して還元前処理する還元前処理工程を示している。
In this case, as shown in the example of the reverse water gas shift catalyst cat1 in FIG. 13, the catalyst can be applied to the site to be used and then calcined. FIG. 13(a) shows a coating/baking process in which the reverse water gas shift catalyst cat1 is applied to the
なお、空気中で焼成処理を行うと、担持した触媒活性成分ca1、ca2は、その一部もしくは全部が酸化された状態となっている。触媒を使用する前に、所謂、還元前処理を行って、酸化状態にある触媒活性成分を還元して、その活性を充分高めることもできる。図13(b)には、触媒の表面に還元性ガス(代表的にはH2)を流通させて還元前処理を行っている状態を示した。 When the calcination treatment is performed in the air, the supported catalytically active components ca1 and ca2 are partially or wholly oxidized. Before the catalyst is used, a so-called pre-reduction treatment can be carried out to reduce the catalytically active components in the oxidized state and to sufficiently increase their activity. FIG. 13(b) shows a state in which a reducing gas (typically H 2 ) is passed through the surface of the catalyst to perform pre-reduction treatment.
(使用する触媒)
この第1触媒反応部20に使用する逆水性ガスシフト触媒cat1として、発明者らは以下の要件を満たす触媒を選択している。
(Catalyst used)
As the reverse water gas shift catalyst cat1 used in the first
セリア系金属酸化物もしくはジルコニア系金属酸化物を主成分とする担体cb1に、ニッケル及び鉄の何れか一方又は両方を触媒活性成分ca1として少なくとも担持して構成される触媒。ここで、触媒cat1の強度を高めることができるので、触媒全体に対する担体cb1の割合は55重量%以上であることが好ましく、60重量%以上であるとより好ましく、65重量%以上であると更に好ましい。また、この割合の上限は、例えば、99.5重量%とできるが、これ以上となると触媒活性成分ca1を充分に担持できなくなり、逆水性ガスシフト触媒cat1としての効果を得にくくなる場合があるからである。 A catalyst comprising at least one or both of nickel and iron as a catalytically active component ca1 supported on a carrier cb1 mainly composed of a ceria-based metal oxide or a zirconia-based metal oxide. Here, since the strength of the catalyst cat1 can be increased, the ratio of the carrier cb1 to the entire catalyst is preferably 55% by weight or more, more preferably 60% by weight or more, and further preferably 65% by weight or more. preferable. In addition, the upper limit of this ratio can be, for example, 99.5% by weight, but if it exceeds this, the catalytically active component ca1 cannot be sufficiently supported, and it may become difficult to obtain the effect of the reverse water gas shift catalyst cat1. is.
さらに、セリア系金属酸化物としては、ガドリニウム、サマリウム、イットリウムのうちの少なくともいずれか一つをドープしたセリアとすることもできる。
また、ジルコニア系金属酸化物としては、イットリア、スカンジアのうちの少なくともいずれか一つで安定化したジルコニアとすることもできる。
Furthermore, the ceria-based metal oxide may be ceria doped with at least one of gadolinium, samarium, and yttrium.
Zirconia stabilized with at least one of yttria and scandia can also be used as the zirconia-based metal oxide.
なお、逆水性ガスシフト反応を良好に進行させることができるので、触媒活性成分ca1の担持量が0.5重量%以上であることが好ましく、1重量%以上であるとより好ましく、5重量%以上であると更に好ましい。また、触媒活性成分ca1の担持量を増やし過ぎても、高分散に触媒活性成分ca1を担持させることが困難となり、触媒活性の大幅な向上が得にくくなる上、触媒コストも高くなるので、前記触媒活性成分ca1の担持量が35重量%以下であると好ましく、30重量%以下であるとより好ましく、25重量%以下であると更に好ましい。 In addition, since the reverse water gas shift reaction can proceed well, the amount of the catalytically active component ca1 supported is preferably 0.5% by weight or more, more preferably 1% by weight or more, and 5% by weight or more. is more preferable. Moreover, even if the amount of the catalytically active component ca1 supported is excessively increased, it becomes difficult to support the catalytically active component ca1 in a highly dispersed manner, making it difficult to obtain a significant improvement in catalytic activity and increasing the cost of the catalyst. The amount of the catalytically active component ca1 supported is preferably 35% by weight or less, more preferably 30% by weight or less, and even more preferably 25% by weight or less.
さらに、ニッケル及び鉄の何れか一方又は両方を触媒活性成分ca1に加えて、更なる触媒活性成分ca1として、銅を担持することも好ましい。この構成にあっては、銅の担持量は、主な媒活性成分ca1としてのニッケル及び鉄の何れか一方又は両方を触媒活性成分ca1の担持量と同一以下とする。 Furthermore, it is also preferable to add either one or both of nickel and iron to the catalytically active component ca1 and carry copper as a further catalytically active component ca1. In this configuration, the supported amount of copper is equal to or less than the supported amount of the catalytically active component ca1 for either one or both of nickel and iron as the main active component ca1.
以下に、第1触媒反応部20に使用する逆水性ガスシフト触媒cat1として、触媒活性成分ca1及び担体cb1を様々に変更した場合の実施例の試験結果に関して説明する。
触媒活性成分ca1としては、Ni、Feを検討しPt(白金)と比較した。
担体cb1は、ZrO2(ジルコニア)、YSZ(イットリア安定化ジルコニア)、GDC(ガドリニウム・ドープ・セリア)、CeO2(セリア)を実施例として、Al2O3(アルミナ)も検討した。
Test results of examples in which the catalytically active component ca1 and the carrier cb1 of the reverse water gas shift catalyst cat1 used in the first
As the catalytically active component ca1, Ni and Fe were examined and compared with Pt (platinum).
For the carrier cb1, ZrO 2 (zirconia), YSZ (yttria-stabilized zirconia), GDC (gadolinium-doped ceria), CeO 2 (ceria) were used as examples, and Al 2 O 3 (alumina) was also investigated.
以下の説明では、試験例1及び試験例2を紹介するが、両試験の差異は、逆水性ガスシフト触媒cat1の焼成において、試験例1はその焼成温度を450℃とし、試験例2はその焼成温度を600℃~1000℃と高温側に設定している点にある。 In the following description, Test Examples 1 and 2 will be introduced, but the difference between the two tests is that in the calcination of the reverse water gas shift catalyst cat1, the calcination temperature of Test Example 1 was 450 ° C., and that of Test Example 2 was The point is that the temperature is set to the high temperature side of 600°C to 1000°C.
(試験例1)
第1触媒反応部20に使用する触媒として、担体を様々に変更した場合の実施例(1~19)の試験結果に関して説明する。
触媒活性成分としては、Ni、Feを検討しPt(白金)を比較した。
担体は、ZrO2(ジルコニア)、YSZ(イットリア安定化ジルコニア)、GDC(ガドリニウム・ドープ・セリア)、CeO2(セリア)を実施例として、Al2O3(アルミナ)も検討した。
(Test example 1)
Test results of Examples (1 to 19) in which various carriers were used as the catalyst used in the first
As a catalytically active component, Ni and Fe were examined and Pt (platinum) was compared.
Examples of the support include ZrO 2 (zirconia), YSZ (yttria-stabilized zirconia), GDC (gadolinium-doped ceria), and CeO 2 (ceria), and Al 2 O 3 (alumina) was also investigated.
(触媒調製)
逆水性ガスシフト触媒cat1の調製に際しては、目的とする触媒の組成に従って、水溶性のニッケル化合物(硝酸ニッケル、塩化ニッケル、硫酸ニッケル、硫酸ニッケルアンモニウム、酢酸ニッケル、シュウ酸ニッケル、クエン酸ニッケル等)、水溶性の鉄化合物(硝酸鉄、塩化鉄、硫酸鉄、硫酸鉄アンモニウム、酢酸鉄、シュウ酸鉄、クエン酸鉄等)の何れか一方又は両方を定量し溶かした水溶液を得る。また、更なる触媒活性成分ca1として銅を担持する際には水溶性の銅化合物(硝酸銅、塩化銅、硫酸銅、硫酸銅アンモニウム、酢酸銅、シュウ酸銅、クエン酸銅等)を同様に定量し、溶かした水溶液を得る。当該水溶液に所定量の担体粉(セリア、ジルコニア、GDC、YSZ、Al2O3)を投入し、撹拌、含浸した後、蒸発乾固、乾燥、その後、粉砕、成形した後、空気中で焼成する。この含侵が本発明にいう「含浸担持工程」であり、その結果物が「含浸担持物」である。
なお、下記の実施例の触媒は、硝酸ニッケル六水和物、硝酸鉄九水和物、硝酸銅三水和物をそれぞれ用いて調製した。また、Ptを用いた触媒はテトラアンミン白金水酸化物を用いて調製した。
(Catalyst preparation)
In the preparation of the reverse water gas shift catalyst cat1, water-soluble nickel compounds (nickel nitrate, nickel chloride, nickel sulfate, nickel ammonium sulfate, nickel acetate, nickel oxalate, nickel citrate, etc.), One or both of water-soluble iron compounds (iron nitrate, iron chloride, iron sulfate, ammonium iron sulfate, iron acetate, iron oxalate, iron citrate, etc.) are quantified and dissolved to obtain an aqueous solution. In addition, when supporting copper as a further catalytically active component ca1, a water-soluble copper compound (copper nitrate, copper chloride, copper sulfate, copper ammonium sulfate, copper acetate, copper oxalate, copper citrate, etc.) is similarly added. Quantify and obtain a dissolved aqueous solution. A predetermined amount of carrier powder (ceria, zirconia, GDC, YSZ, Al 2 O 3 ) is added to the aqueous solution, stirred and impregnated, evaporated to dryness, dried, then pulverized, molded, and fired in air. do. This impregnation is the "impregnation support step" referred to in the present invention, and the resulting product is the "impregnation support".
The catalysts of the following examples were prepared using nickel nitrate hexahydrate, iron nitrate nonahydrate, and copper nitrate trihydrate. Also, a catalyst using Pt was prepared using tetraammineplatinum hydroxide.
上記の触媒調製に於ける、上記の蒸発乾固や乾燥、焼成の温度は、一般的に用いられる温度域で実施できるが、試験例1では、下記の実施例の触媒は、それぞれ、80℃、80℃、450℃とした。 In the preparation of the above catalyst, the temperatures for evaporation to dryness, drying, and calcination can be carried out in a temperature range generally used. , 80°C, and 450°C.
表1に本発明に於ける逆水性ガスシフト触媒cat1の実施例1~19を示している。
なお、横軸は、担体cb1の種別、触媒活性成分としての金属担持量(重量%;表ではwt.%と表記)、CO吸着量(ml/g)、BET表面積(m2/g)としている。
なお、CO吸着量については、触媒を350℃で水素雰囲気下1時間の還元前処理を施した後に、CO吸着量を測定した。
Table 1 shows Examples 1 to 19 of the reverse water gas shift catalyst cat1 in the present invention.
The horizontal axis represents the type of carrier cb1, the amount of metal supported as a catalytically active component (% by weight; expressed as wt.% in the table), the amount of CO adsorption (ml/g), and the BET surface area (m 2 /g). there is
As for the amount of CO adsorption, the amount of CO adsorption was measured after the catalyst was subjected to pre-reduction treatment at 350° C. in a hydrogen atmosphere for one hour.
(触媒活性試験)
触媒活性試験は、50%H2-50%CO2の混合ガス(H2とCO2が1:1(体積比)で含まれる混合ガス)を反応ガスとして用い、GHSV(Gas Hourly Space Velocity)を10000/hの条件で、反応温度を600℃~800℃まで50℃刻みで変えながら行った。
なお、触媒活性試験を行う前に、水素ガスを触媒層に通流しながら600℃で触媒の還元前処理を行った。
試験結果として、CO2転化率(%)と共に、反応部出口のCO濃度(%)、CH4濃度(%)を表2に記載した。
(Catalytic activity test)
In the catalytic activity test, a mixed gas of 50% H 2 -50% CO 2 (mixed gas containing H 2 and CO 2 at a volume ratio of 1:1) was used as the reaction gas, and GHSV (Gas Hourly Space Velocity) was used. under the condition of 10000/h, while changing the reaction temperature from 600°C to 800°C in increments of 50°C.
Before conducting the catalytic activity test, the catalyst was pre-reduced at 600° C. while hydrogen gas was passed through the catalyst layer.
As test results, Table 2 shows the CO concentration (%) and CH4 concentration (%) at the outlet of the reaction section, along with the CO 2 conversion rate (%).
なお、CO2転化率(%)は触媒層出口のガス分析結果を基に以下の式に従って算出した。
〔CH4濃度〕+〔CO濃度〕/(〔CH4濃度〕+〔CO濃度〕+〔CO2濃度〕)
The CO 2 conversion rate (%) was calculated according to the following formula based on the results of gas analysis at the outlet of the catalyst layer.
[CH 4 concentration] + [CO concentration] / ([CH 4 concentration] + [CO concentration] + [CO 2 concentration])
先にも示したように、第1触媒反応部20(逆水性ガスシフト反応部)で使用する逆水性ガスシフト触媒cat1としは、高温側(例えば、600~800℃付近)においてCO2転化率(%)が高いことが望ましい。 As shown earlier, the reverse water-gas shift catalyst cat1 used in the first catalytic reaction section 20 (reverse water-gas shift reaction section) has a CO 2 conversion rate (% ) is desirable.
(試験例2)
以下、試験例2の実施例(20~29)の試験結果に関して説明する。この例でも、
触媒活性成分としては、Ni、Feを検討し、Cuの添加についても検討した。
担体は、CeO2(セリア)、ZrO2(ジルコニア)を実施例とし、Al2O3(アルミナ)も検討した。
(Test example 2)
The test results of Examples (20 to 29) of Test Example 2 will be described below. Even in this example,
Ni and Fe were investigated as catalytically active components, and the addition of Cu was also investigated.
Examples of the carrier include CeO 2 (ceria) and ZrO 2 (zirconia), and Al 2 O 3 (alumina) was also investigated.
(触媒調製)
試験例2で用いる逆水性ガスシフト触媒cat1は、焼成温度を600℃、800℃、1000℃に変更した以外は試験例1と同様の方法で調製した。
(Catalyst preparation)
The reverse water gas shift catalyst cat1 used in Test Example 2 was prepared in the same manner as in Test Example 1, except that the calcination temperature was changed to 600°C, 800°C, and 1000°C.
表3に調製した実施例(20~29)のそれぞれの触媒を示す。 Table 3 shows the respective catalysts of Examples (20-29) prepared.
(触媒活性試験)
触媒活性試験は、H2とCO2が1:1(体積比)で含まれる混合ガスを反応ガスとして用い、GHSVを10000/hの条件で、反応温度を600℃~800℃まで50℃刻みで変えながら行った。
なお、触媒活性試験を行う前に、水素ガスを触媒層に通流しながら600℃で触媒の還元前処理を行った。
試験結果として、CO2転化率(%)と共に、反応部出口のCO濃度(%)、CH4濃度(%)を表4に記載した。
(Catalytic activity test)
In the catalytic activity test, a mixed gas containing H 2 and CO 2 at a ratio of 1:1 (volume ratio) was used as the reaction gas, and the reaction temperature was changed from 600°C to 800°C in increments of 50°C under the conditions of GHSV of 10000/h. I went while changing it.
Before conducting the catalytic activity test, the catalyst was pre-reduced at 600° C. while hydrogen gas was passed through the catalyst layer.
As the test results, Table 4 shows the CO concentration (%) and CH4 concentration (%) at the outlet of the reaction section, along with the CO2 conversion rate (%).
なお、参考までに、本実験条件でのCO2転化率の平衡値(計算値)を表4に示した。 For reference, Table 4 shows the equilibrium values (calculated values) of CO 2 conversion under the experimental conditions.
鉄・ジルコニア触媒と鉄・アルミナ触媒
鉄・ジルコニア触媒について、焼成温度を450℃、600℃、800℃、1000℃とした場合の試験結果をそれぞれ実施例8、実施例22、実施例26、実施例29に示している。一方、鉄・アルミナ触媒については、焼成温度を450℃、600℃、800℃とした場合の試験結果をそれぞれ、実施例14、実施例23、実施例27に示している。これらの結果から分かるように、金属担持量は若干異なるが、鉄・ジルコニア触媒は鉄・アルミナ触媒よりも逆水性ガスシフト反応を行う上で、その活性に優れている。また、鉄・ジルコニア触媒は、焼成温度が450℃のもののみならず、600℃、800℃、1000℃と焼成温度を高くしたものでも非常に高い触媒活性を有しており、いずれの焼成温度にした場合でも、CO2転化率が平衡値の近傍に達している。
Iron/Zirconia Catalyst and Iron/Alumina Catalyst Regarding the iron/zirconia catalyst, the test results when the firing temperature was 450° C., 600° C., 800° C., and 1000° C. are shown in Examples 8, 22, and 26, respectively. It is shown in Example 29. On the other hand, with regard to the iron/alumina catalyst, the test results obtained when the calcination temperature was 450° C., 600° C. and 800° C. are shown in Examples 14, 23 and 27, respectively. As can be seen from these results, the iron/zirconia catalyst is more active than the iron/alumina catalyst in the reverse water gas shift reaction, although the amount of metal supported is slightly different. In addition, iron/zirconia catalysts have extremely high catalytic activity not only when the calcination temperature is 450°C, but also when the calcination temperature is increased to 600°C, 800°C, and 1000°C. CO 2 conversion reaches near the equilibrium value even when .
ニッケル・セリア触媒
焼成温度を450℃、600℃、800℃、1000℃とした場合の試験結果をそれぞれ実施例4、実施例20、実施例24、実施例28に示している。これらの結果から分かる様に、ニッケル・セリア触媒は、焼成温度が450℃のもののみならず、600℃、800℃、1000℃と焼成温度を高くしたものでも非常に高い触媒活性を有しており、いずれの焼成温度にした場合でも、CO2転化率が平衡値の近傍に達している。
Nickel-Ceria Catalyst Test results for calcination temperatures of 450° C., 600° C., 800° C. and 1000° C. are shown in Examples 4, 20, 24 and 28, respectively. As can be seen from these results, the nickel-ceria catalyst has extremely high catalytic activity not only when the calcination temperature is 450°C, but also when the calcination temperature is increased to 600°C, 800°C, and 1000°C. , and the CO 2 conversion reaches the vicinity of the equilibrium value at any calcination temperature.
ニッケル・アルミナ触媒
焼成温度を450℃とした場合の試験結果を実施例7に示している。この結果では、ニッケル・アルミナ触媒では、先に述べたニッケル・セリア触媒と比べるとCO2転化率は低い結果となった。
Nickel-Alumina Catalyst Test results are shown in Example 7 for a calcination temperature of 450°C. The results showed that the nickel-alumina catalyst resulted in lower CO2 conversion than the nickel-ceria catalyst previously described.
ニッケル・銅・セリア触媒
焼成温度を450℃、600℃、800℃とした場合の試験結果をそれぞれ実施例6、実施例21、実施例25に示している。これらの結果から、ニッケル・銅・セリア触媒では、焼成温度が600℃や800℃のように高くなると若干CO2転化率が低下する傾向が見られるが、先に述べた焼成温度条件が同様の鉄・アルミナ触媒より優れている。また、焼成温度が450℃のニッケル・銅・セリア触媒では、CO2転化率が平衡値の近傍に達している。
Nickel/Copper/Ceria Catalyst The test results for the sintering temperatures of 450° C., 600° C. and 800° C. are shown in Examples 6, 21 and 25, respectively. From these results, it can be seen that with the nickel-copper-ceria catalyst, the CO2 conversion rate tends to decrease slightly when the calcination temperature increases to 600°C or 800°C. Superior to iron/alumina catalysts. In addition, with the nickel-copper-ceria catalyst with a calcination temperature of 450°C, the CO 2 conversion reaches the vicinity of the equilibrium value.
逆水性ガスシフト触媒としての有用性
以上に示したように、鉄・ジルコニア系触媒やニッケル・セリア系触媒では、焼成温度を450℃~1000℃のように種々変更しても、非常に高い逆水性ガスシフト触媒活性を示すため、例えば600℃~800℃付近の高温域で使用する固体酸化物形の電解セルと組み合わせて使用する場合でも、高い性能と耐久性を確保し易くなり有用である。
Usefulness as a reverse water gas shift catalyst As shown above, iron/zirconia catalysts and nickel/ceria catalysts exhibit extremely high reverse water resistance even when the sintering temperature is varied from 450°C to 1000°C. Since it exhibits gas shift catalytic activity, it is useful because it facilitates ensuring high performance and durability even when used in combination with a solid oxide type electrolysis cell used in a high temperature range of, for example, around 600°C to 800°C.
以上の結果から、先にも示したように、この第1触媒反応部20に使用する逆水性ガスシフト触媒cat1として、セリア系金属酸化物もしくはジルコニア系金属酸化物を主成分とする担体cb1に、ニッケル及び鉄の何れか一方又は両方を触媒活性成分ca1として少なくとも担持して構成される触媒を使用することができる。
From the above results, as shown above, as the reverse water gas shift catalyst cat1 used in the first
さらに、担体cb1としてのセリア系金属酸化物としては、ガドリニウム、サマリウム、イットリウムのうちの少なくともいずれか一つをドープしたセリアとすることもできる。 Furthermore, the ceria-based metal oxide as the carrier cb1 may be ceria doped with at least one of gadolinium, samarium, and yttrium.
また、担体cb1としてのジルコニア系金属酸化物は、イットリア、スカンジアのうちの少なくともいずれか一つで安定化したジルコニアとすることもできる。 Also, the zirconia-based metal oxide as the carrier cb1 can be zirconia stabilized with at least one of yttria and scandia.
さらに、ニッケル及び鉄の何れか一方又は両方を触媒活性成分ca1に加えて、更なる触媒活性成分ca1として銅を担持することも好ましい。 Furthermore, it is also preferable to add either one or both of nickel and iron to the catalytically active component ca1 and carry copper as a further catalytically active component ca1.
そして、第1触媒反応部20(逆水性ガスシフト反応部)に、上記逆水性ガスシフト触媒cat1を使用することにより、600~1000℃付近において、高活性ではあるが非常に高価であるPt触媒と同等以上のCO2転化率(%)で逆水性ガスシフト反応を行うことができる。
なお、本実施例の試験は、10000/hという非常に高いGHSV条件で行った試験であるので、GHSVを10000/hよりも小さくした条件、すなわち、処理するガス量に対して使用する触媒量を増やすことで、より高いCO2転化率(%)で逆水性ガスシフト反応を行うことも可能となる。
By using the reverse water-gas shift catalyst cat1 in the first catalytic reaction section 20 (reverse water-gas shift reaction section), it has high activity but is equivalent to a very expensive Pt catalyst at around 600 to 1000 ° C. The reverse water - gas shift reaction can be carried out at a CO2 conversion rate (%) above.
In addition, since the test of this example is a test conducted under very high GHSV conditions of 10000/h, the conditions under which the GHSV is lower than 10000/h, that is, the amount of catalyst used with respect to the amount of gas to be treated By increasing , it is also possible to perform the reverse water-gas shift reaction at higher CO2 conversions (%).
〔電解反応部と逆水性ガスシフト反応部の組み合わせ〕
これまでの説明では、図1に示すシステム構成に従って、ガスの移流方向に沿って電解反応部10と逆水性ガスシフト反応部20とを記載順に個別に設ける構成に沿って説明した。
電解反応部10の反応は反応条件によっては発熱反応となり、逆水性ガスシフト反応部20の反応は吸熱反応である。そこで、これら二つの反応部10、20を一体化することでシステムの熱効率を高めることができる。このように、これら二つの反応部10、20を組み合わせて、一体化する場合の構成を示したのが図3であり、一体とされていることを両部位を囲って示している。従って、この部位が本発明のガス製造システム120に相当する。また、同箱内にこのように一体化された場合の反応を示した。基本的には、先に示した式1、式2、式3が行われることとなる。なお、電解反応部10と逆水性ガスシフト反応部20を組み合わせて、一体化する場合、それらを断熱性部材で共に囲うと、電解反応部10と逆水性ガスシフト反応部20との間の熱の授受を効率良く行えるので好ましい。また、電解反応部10で発生する熱を逆水性ガスシフト反応部20に伝熱させるために伝熱性部材を用いて電解反応部10と逆水性ガスシフト反応部20とを接続させても良い。この構成を採用する場合、炭化水素類製造システム100に備える制御手段Mとしては、第1制御手段M1,第3制御手段M3を備えておけばよい。
[Combination of electrolytic reaction section and reverse water gas shift reaction section]
In the description so far, according to the system configuration shown in FIG. 1, the
Depending on the reaction conditions, the reaction in the
〔電解反応部と逆水性ガスシフト反応部とを共に備えた電解セルユニット〕
上記概念に基づいて、電解反応部10となっている電解セルユニットUに、逆水性ガスシフト反応部20を設けることが好ましい。これは、電解セル1として600~800℃付近において作動する固体酸化物形電解セルを用いた場合、600~800℃付近において高い活性が得られる本願の逆水性ガスシフト触媒cat1では、電解反応部10と逆水性ガスシフト反応部20とを同程度の温度域で使用できるからである。
この場合も、電解反応部10を通過したガスが逆水性ガスシフト反応部20に導かれて逆水性ガスシフト反応を発生できればよい。
[Electrolytic cell unit provided with both an electrolytic reaction part and a reverse water gas shift reaction part]
Based on the above concept, it is preferable to provide the reverse water gas
Also in this case, it is sufficient that the gas that has passed through the
このような逆水性ガスシフト反応部20を併設した電解セルユニットUを図4に示した。図4は、図2において断面で示した電解セルユニットUを、そのガスの移流方向を含めて描いた図である。
FIG. 4 shows an electrolytic cell unit U provided with such a reverse water gas
同図に示すように、電解セルユニットUの断面は基本的に同一である。
即ち、この電解セルユニットUも、電解質層1aを挟んで電極層2と対極電極層3が形成された電解セル1、その支持体としての機能を有するとともに、セパレータとして働く金属支持体4、供給路形成部材5、6を備えて構成されており、電極層側ガス供給路5a及び対極電極層側ガス供給路6aが形成される構成とされている。さらに詳細に説明すると、図からも判明するように、金属支持体4をガスの移流方向でみると、電解セル1に対応する部位には孔4aを設けているが、電極層2より下流側には孔を設けてはいない。従って、金属支持体4は、上記の電極層2に供給されるとともにこの電極層2から放出されるガスと、対極電極層3ガスに供給されるとともにこの対極電極層3から放出されるガスとを、有効に分離するセパレータとなる。
As shown in the figure, the sections of the electrolytic cell unit U are basically the same.
That is, this electrolysis cell unit U also includes an
ただし、この例では、前記電極層側ガス供給路5aの内面(供給路形成部材5の供給路側内面、金属支持体4の電極層2を形成した面とは反対側の面及び複数の孔4aの表面)に、先に説明した逆水性ガスシフト触媒cat1が塗布されている。この塗布層20aを太実線で示した。
さらに、電極層側ガス供給路5aは、電解反応部10を超えて先に延ばされており、この延長側にも、前記塗布層20aを設けている。
However, in this example, the inner surface of the electrode layer side
Further, the electrode-layer-side
結果、電解セルユニットUの電極層側ガス供給路5aは、電極層2で発生する少なくともH2を排出する排出路とされており、電解反応部10と逆水性ガスシフト反応部20とを一体に電解セルユニットUに備えた構成となる。
As a result, the electrode layer side
この構成では、金属支持体4が電極層2で発生するH2と対極電極層3で発生するO2を分離するセパレータとして働く構成とされ、このセパレータのH2の排出路側の少なくとも一部が逆水性ガスシフト反応部20とされている。
このようにして構成される電解セルユニットUを、図2、図4の左右方向に積層することで、多数の電解セルユニットUが積層され、それらが電気的に接続された所謂電解セルモジール(図示省略)を形成することができる。当然、生成される有用なガスは複数層に渡って得ることができる。
In this configuration, the metal
By stacking the electrolytic cell units U configured in this manner in the left-right direction in FIGS. omitted) can be formed. Naturally, the useful gas produced can be obtained over multiple layers.
発明者らは、上記電解反応部10と逆水性ガスシフト反応部20とを組み合わせる(電解反応部10の電極層側ガス供給路5aを逆水性ガスシフト反応部20とする)概念の下、電極層側ガス供給路5aに、粒状の逆水性ガスシフト触媒cat1を収納して実験を行った。
図5に、この実験に供した電解セルユニットUの断面を示した。
Under the concept of combining the
FIG. 5 shows a cross section of the electrolytic cell unit U subjected to this experiment.
以下図5を参照しながら、具体的に説明する。同図には電解セルユニットUの断面図を示している。
ここでは、電解セル1として、金属支持型の固体酸化物形電解セルを用いた。金属支持体4として、厚さ0.3mmのフェライト系ステンレスの金属板に対して、レーザー加工により貫通孔(孔4aとなる)を複数設けて、金属基板を作製した。この金属基板の上に、電極層2と中間層2aを順に積層し、金属基板の中間層2aの上に、中間層2aを覆うように電解質層1aを積層した。更に、電解質層1aの上に、反応防止層7と対極電極層3を順に積層し、電解セル1を作製した。なお、電極層2を形成する材料としてはNiO粉末とGDC粉末の混合物を用い、中間層2aを形成する材料としてはGDC粉末を用い、電解質層1aを形成する材料としては8YSZ(8mol%イットリア安定化ジルコニア)粉末を用い、反応防止層7を形成する材料としてはGDC粉末を用い、対極電極層3を形成する材料としてはGDC粉末とLSCF粉末の混合物を用いた。また、電極層2、中間層2a、電解質層1a、反応防止層7、対極電極層3の厚さが、それぞれ約25μm程度、約10μm程度、約5μm程度、約5μm程度、約20μm程度であった。なお、電極層2と電解質層1aの間に中間層2aを設けたり、電解質層1aと対極電極層3の間に反応防止層7を設けたりすることで、電解セル1の性能や耐久性を向上することができる。また、中間層2aや反応防止層7は、低温焼成法(例えば1100℃より高い高温域での焼成処理をしない低温域での焼成処理を用いる湿式法)やスプレーコーティング法(溶射法やエアロゾルデポジション法、エアロゾルガスデポジッション法、パウダージェットデポジッション法、パーティクルジェットデポジション法、コールドスプレー法などの方法)、PVD法(スパッタリング法やパルスレーザーデポジション法など)、CVD法などにより形成することが好ましい。これらの、低温域で使用可能なプロセスにより、例えば1100℃より高い高温域での焼成を用いずに、良好な中間層2aや反応防止層7が得られる。そのため、金属支持体4を傷めることなく、性能や耐久性に優れた電解セル1を実現できるので好ましい。更に、低温焼成法を用いると、原材料のハンドリングが容易になるので更に好ましい。
A specific description will be given below with reference to FIG. The figure shows a cross-sectional view of the electrolytic cell unit U. As shown in FIG.
Here, as the
上記のようにして得られた電解セルユニットUについて、その電極層側ガス供給路5a(電解反応部10で電気分解されたガスの排出路ともなっている)に、粒状に形成した逆水性ガスシフト触媒cat1を収納する場合の性能向上に関して検討した。
In the electrolytic cell unit U obtained as described above, a reverse water gas shift catalyst formed in granules is provided in the electrode layer side
逆水性ガスシフト触媒cat1を収納しなかった場合の結果
電解セルユニットUにH2OとCO2を含むガスを供給しながら電解反応を行い、電解セルユニットUの出口ガスのH2とCOの比をガスクロマトグラフを用いて測定した。結果を以下の表5に示した。この実験結果を比較例A1,A2と記載した。
逆水性ガスシフト触媒cat1を収納した場合の結果
逆水性ガスシフト触媒cat1として、実施例2と同様の8YSZ担体にNiを約10%担持して得た粒状の触媒を収納して、電解セルユニットUにH2OとCO2を含むガスを供給しながら電解反応を行い、電解セルユニットUの出口ガスのH2とCOの比をガスクロマトグラフを用いて測定した。その結果を表6に示した。この実験結果を実施例A1と記載した。
Results when the reverse water gas shift catalyst cat1 was accommodated As the reverse water gas shift catalyst cat1, a granular catalyst obtained by supporting about 10% Ni on the 8YSZ carrier similar to that of Example 2 was accommodated and placed in the electrolytic cell unit U. An electrolytic reaction was performed while supplying a gas containing H 2 O and CO 2 , and the ratio of H 2 and CO in the outlet gas of the electrolytic cell unit U was measured using a gas chromatograph. The results are shown in Table 6. The result of this experiment was described as Example A1.
以上の比較実験により、電解セル1が金属支持体4の上に薄層状に形成され、逆水性ガスシフト反応によりCO2と前記H2を用いてCOを生成する逆水性ガスシフト反応部20を、電解されたガスの排出路となる電極層側ガス供給路5aに設けた電解セルユニットUでは、電気分解により生成するH2に対するCOの組成比率を高めることができた。
According to the above comparative experiments, the
逆水性ガスシフト触媒cat1を電極層側ガス供給路5a(電解済みのガスの排出路となっている)に収納しない電解セルユニットUと、収納する電解セルユニットUとの比較では、出口では水素/一酸化炭素([H2/CO])比が約10以上から約5となり、電解反応部10の反応と逆水性ガスシフト反応部20の反応を組み合わせることで種々の炭化水素合成に有利となるCOの量を確保できるので好ましい。加えて、CO2のメタン化反応よりもCOのメタン化反応を採用する方が炭化水素類製造システム100としての熱効率を高めることができることから、電解反応部10の反応と逆水性ガスシフト反応部20の反応を組み合わせることでCOの量を確保できるので好ましい。これは、1モルのCO2をメタン化する場合は2モルのH2Oが生成するのに対して、1モルのCOをメタン化する場合は1モルのH2Oの生成で済むことから、COのメタン化反応を採用する炭化水素類製造システム100の方が、システム全体として1モルのH2O分の潜熱や顕熱のロス分を抑制できるからである。
なお、電解反応部10に導入するH2OとCO2の比率や電解反応部10の反応条件(電解電圧や反応温度等)、逆水性ガスシフト反応部20の反応条件(使用触媒量やGHSV、反応温度等)などを適宜調整することで、逆水性ガスシフト反応部20の出口での水素/一酸化炭素([H2/CO])比を、後段の第2触媒反応部30(炭化水素類合成反応部)に適した値(例えば、COのメタン化反応の当量比であるH2/CO=3など)に調整することができる。
In comparison between the electrolysis cell unit U that does not house the reverse water gas shift catalyst cat1 in the electrode layer side
In addition, the ratio of H 2 O and CO 2 introduced into the
〔電解反応部と逆水性ガスシフト反応部との間に熱交換器を設置〕
これまでの説明では、電解反応部10と第一触媒反応部(逆水性ガスシフト反応部)20とを、一体化する例に関して主に説明したが、両部位10、20を別部位としておき、両部位10、20間に熱交換器11を設けて、両部位間で熱融通が可能な構成を採用してもよい。この構成を図1に対応して図6に示した。中抜きの二重線は両部位間での熱移動を示している。この構成では、各部位10、20の温度を適切に制御できる。
電解反応部10、逆水性ガスシフト反応部20、炭化水素類合成反応部30への二酸化炭素の供給制御に関しては、これまでと同様である。
[A heat exchanger is installed between the electrolytic reaction part and the reverse water gas shift reaction part]
In the description so far, the example in which the
The control of the supply of carbon dioxide to the
〔第2触媒反応部(炭化水素類合成反応部)〕
この第2触媒反応部30(炭化水素類合成反応部)では、少なくともH2とCOが流入され、触媒反応により炭化水素類(メタンやカーボン数が2以上の様々な炭化水素)等を生成する。
[Second catalytic reaction section (hydrocarbon synthesis reaction section)]
In this second catalytic reaction section 30 (hydrocarbon synthesis reaction section), at least H 2 and CO are flowed in, and hydrocarbons (methane and various hydrocarbons having 2 or more carbon atoms) and the like are generated by catalytic reaction. .
(炭化水素類合成触媒の例)
この第2触媒反応部30に使用する触媒(炭化水素類合成触媒cat2)の活性試験として、発明者らは以下に示す評価試験1、評価試験2、評価試験3及び評価試験4を行った。
(Example of hydrocarbon synthesis catalyst)
As an activity test of the catalyst (hydrocarbons synthesis catalyst cat2) used in the second
なお、炭化水素類合成触媒cat2の例として、担体や触媒活性成分を様々に変更して触媒を調製した。触媒活性成分ca2としては、Ru、RuにMo、V、Fe、Coなどを添加したもの、Niについて検討した。担体cb2としては、ZrO2、Al2O3、SiO2、MgO、TiO2を検討した。 As an example of the hydrocarbon synthesis catalyst cat2, catalysts were prepared by variously changing the carrier and catalytically active components. As the catalytically active component ca2, Ru, Ru with addition of Mo, V, Fe, Co, etc., and Ni were examined. ZrO 2 , Al 2 O 3 , SiO 2 , MgO and TiO 2 were investigated as the carrier cb2.
(触媒調製)
炭化水素類合成触媒cat2の調製も、図12、13で説明した採用する手法とする。
即ち、目的とする触媒の組成に従って、水溶性のルテニウム化合物(硝酸ルテニウム、塩化ルテニウム、硫酸ルテニウム、硫酸ルテニウムアンモニウム、酢酸ルテニウム、シュウ酸ルテニウム、クエン酸ルテニウム等)を定量し溶かした水溶液を得る。また、更なる触媒活性成分としてモリブデン、バナジウム、鉄、コバルトを担持する際には水溶性のこれら金属化合物を同様に定量し、溶かした水溶液を得る。当該水溶液を用いて、所定量の担体粒(ZrO2、Al2O3、SiO2、MgO、TiO2)に触媒活性成分を例えば含浸担持し、乾燥処理や焼成処理、還元処理等の必要な処理工程を施して炭化水素類合成触媒cat2を得ることができる。
なお、下記の実施例の触媒は、塩化ルテニウム水溶液、モリブデン酸アンモニウム水溶液、シュウ酸バナジル水溶液、硝酸鉄水溶液、硝酸コバルト水溶液をそれぞれ用い、ルテニウムとルテニウム以外の触媒活性成分を両方担持する場合は、逐次担持法(ルテニウム以外の触媒活性成分を担体にまず担持し、その後にルテニウムを担持する2段階の担持法)を用いて調製した。
(Catalyst preparation)
The preparation of the hydrocarbons synthesis catalyst cat2 is also the adopted method explained in FIGS.
That is, according to the composition of the target catalyst, a water-soluble ruthenium compound (ruthenium nitrate, ruthenium chloride, ruthenium sulfate, ruthenium ammonium sulfate, ruthenium acetate, ruthenium oxalate, ruthenium citrate, etc.) is quantitatively dissolved to obtain an aqueous solution. Further, when molybdenum, vanadium, iron, and cobalt are supported as additional catalytically active components, these water-soluble metal compounds are similarly quantified to obtain an aqueous solution in which they are dissolved. Using the aqueous solution, a predetermined amount of carrier particles (ZrO 2 , Al 2 O 3 , SiO 2 , MgO, TiO 2 ) is impregnated with a catalytically active component, for example, and carried thereon. A hydrocarbon synthesis catalyst cat2 can be obtained by applying a treatment step.
The catalysts used in the following examples are an aqueous solution of ruthenium chloride, an aqueous solution of ammonium molybdate, an aqueous solution of vanadyl oxalate, an aqueous solution of iron nitrate, and an aqueous solution of cobalt nitrate. It was prepared using a sequential loading method (a two-stage loading method in which a catalytically active component other than ruthenium is first loaded onto a carrier and then ruthenium is loaded).
(評価試験1)
評価試験1では、COを12.4%、CO2を24.8%、H2を37.2%、H2Oを12.4%を含み、残部をN2とした混合ガスを反応ガスに用い、GHSVを4000/h(WETベース)とし、275℃~360℃の間の反応温度で炭化水素類合成触媒cat2の活性試験を行った。なお、この場合の反応ガスは、電解反応部10で水と二酸化炭素の共電解反応を二酸化炭素の電解反応率が低い条件で行われ、その後段に設置された逆水性ガスシフト反応部20において二酸化炭素の逆水性ガスシフト反応が行われた後のCO、CO2、H2、H2Oの混合ガスを炭化水素類合成反応部30に導入して炭化水素合成反応を実施するモデルを想定したものの一例である。
(Evaluation test 1)
In
試験結果の整理に際して、以下の二つの指標を採用した。 The following two indicators were used to organize the test results.
1.CO2除去想定炭化水素転換率=〔出口ガス中の炭化水素のカーボン数〕/〔出口ガス中のカーボン数-出口CO2のカーボン数〕
この指標は、触媒反応で得られた炭化水素類合成反応部30の出口ガスからCO2を除いた場合の炭化水素への変換率を示す指標となり、この指標が高いことが好ましい。
1. Assumed hydrocarbon conversion rate for CO 2 removal = [carbon number of hydrocarbons in outlet gas]/[carbon number in outlet gas - carbon number in outlet CO 2 ]
This index is an index that indicates the conversion rate to hydrocarbons when CO 2 is removed from the outlet gas of the hydrocarbon
2.C1-C4発熱量(MJ/Nm3)=Σ(Nn×HN) / Σ Nn
Nn [mol]:触媒反応部ガス中のCn炭化水素のモル数(n=1~4)
HN [MJ / m3(N)]:触媒反応部ガス中のCn炭化水素の発熱量
〔H1 = 39.8、H2 = 69.7、H3 = 99.1、H4 = 128.5〕
この指標は、触媒反応で得られた炭化水素類合成反応部30の出口ガス中に含まれるC1~C4成分の量を示す指標となり、この値が39.8を超える場合、メタン以外にもエタンやプロパン、ブタンなどの炭化水素類が生成していることが確認できる。
2. C1-C4 calorific value (MJ/Nm 3 )=Σ(Nn×HN)/ΣNn
Nn [mol]: the number of moles of Cn hydrocarbons in the catalytic reaction part gas (n = 1 to 4)
HN [MJ/m 3 (N)]: calorific value of Cn hydrocarbon in catalytic reaction part gas [H1 = 39.8, H2 = 69.7, H3 = 99.1, H4 = 128.5]
This index is an index that indicates the amount of C1 to C4 components contained in the outlet gas of the hydrocarbon
評価試験1について、以下に示す表7、表8には、本発明に於ける炭化水素類合成触媒cat2の実施例B1~B3を示している。
Regarding the
表7、表8に示されるように、CO、CO2、H2、H2Oの混合ガスから、炭化水素類合成触媒cat2として、アルミナ担体にルテニウムを担持した触媒や、ルテニウムに加えてモリブデンまたはバナジウムを担持した触媒を用いて、炭化水素類が合成できることが確認できた。
以上の結果から、上記の炭化水素類製造システム100により、C1-C4発熱量が39MJ/Nm3以上の高カロリーガスを生成し得ることが確認できた。
As shown in Tables 7 and 8, from a mixed gas of CO, CO 2 , H 2 and H 2 O, as hydrocarbon
From the above results, it was confirmed that the
(評価試験2)
評価試験2では、COを0.45%、CO2を18.0%、H2を71.55%、H2Oを10.0%を含む混合ガスを反応ガスに用い、GHSVを5000/h(DRYベース)とし、約230℃~約330℃の間の反応温度で炭化水素類合成触媒cat2の活性試験を行った。なお、この場合の反応ガスは、電解反応部10で水と二酸化炭素の共電解反応を二酸化炭素の電解反応率が低い条件で行われた場合に得られる混合ガスを炭化水素類合成反応部30に導入して炭化水素合成反応を実施するモデルを想定したものの一例である。
(Evaluation test 2)
In
試験結果の整理に際して、以下の二つの指標を採用した。 The following two indicators were used to organize the test results.
1 炭化水素転換率=〔出口ガス中の炭化水素のカーボン数〕/〔出口ガス中のカーボン数〕
この指標は、流入される全炭素の内、CO2に変換されることなく炭化水素に変換された炭素数の割合を示す指標となり、この指標が高いことが好ましい。
1 Hydrocarbon conversion rate = [carbon number of hydrocarbon in exit gas] / [carbon number in exit gas]
This index is an index that indicates the ratio of the number of carbons converted to hydrocarbons without being converted to CO 2 in the total carbon that flows in, and it is preferable that this index is high.
2 CO2除去想定炭化水素転換率=〔出口ガス中の炭化水素のカーボン数〕/〔出口ガス中のカーボン数-出口CO2のカーボン数〕
この指標は、触媒反応で得られた炭化水素類合成反応部の出口ガスからCO2を除いた場合の炭化水素への変換率を示す指標となり、この指標も高いことが好ましい。
2 CO 2 removal assumed hydrocarbon conversion rate = [carbon number of hydrocarbon in outlet gas] / [carbon number in outlet gas - carbon number in outlet CO 2 ]
This index is an index showing the conversion rate to hydrocarbons when CO 2 is removed from the outlet gas of the hydrocarbon synthesis reaction section obtained by the catalytic reaction, and this index is also preferably high.
評価試験2について、使用した触媒(実施例B4~実施例B16)を表9に、試験結果を表10にそれぞれ示す。
For
(評価試験3)
評価試験3では、H2とCOが3:1(体積比)で含まれる混合ガス(H2/CO=3)を反応ガスに用い、GHSVを2000/hとし、235℃~約330℃の間の反応温度で炭化水素類合成触媒cat2の活性試験を行った。この活性試験では、チタニア担体にルテニウムに加えて鉄もしくはコバルトを担持した触媒(実施例B17,B18)を用いた。なお、この場合の反応ガスは、電解反応部10で水の電気分解を行って得た水素に一酸化炭素を添加した混合ガスや、水と二酸化炭素の共電解反応を行って得たガスから必要に応じて水分を分離したり二酸化炭素を分離したりして得た水素と一酸化炭素の混合ガスを炭化水素類合成反応部30に導入して炭化水素合成反応を実施するモデルを想定したものの一例である。
(Evaluation test 3)
In
評価試験3の結果を表11に示す。
Table 11 shows the results of
表11に示されるように、H2とCOを含む混合ガスから、炭化水素類合成触媒cat2として、チタニア担体にルテニウムと鉄またはコバルトを担持した触媒を用いて、炭化水素類が合成できることが確認できた。 As shown in Table 11, it was confirmed that hydrocarbons can be synthesized from a mixed gas containing H 2 and CO using a catalyst in which ruthenium and iron or cobalt are supported on a titania carrier as the hydrocarbon synthesis catalyst cat2. did it.
上記の炭化水素類製造システム100により、C1-C4発熱量が39MJ/Nm3以上の高カロリーガスを生成し得ることが確認できた。
It was confirmed that the above-described
以上の結果から、先にも示した様に、この第2触媒反応部30(炭化水素類合成反応部)に金属酸化物担体cb2に触媒活性成分ca2として少なくともルテニウムが担持された触媒を使用できる。さらに触媒活性成分ca2として、モリブデン、バナジウム、鉄、コバルトのうち少なくとも一つを担持することが好ましい。 From the above results, as shown above, a catalyst in which at least ruthenium is supported as a catalytically active component ca2 on a metal oxide carrier cb2 can be used in the second catalytic reaction section 30 (hydrocarbons synthesis reaction section). . Furthermore, it is preferable to support at least one of molybdenum, vanadium, iron and cobalt as the catalytically active component ca2.
なお、炭化水素類合成触媒cat2として、金属酸化物担体cb2に少なくともルテニウムが担持された触媒とし、ルテニウムの担持量は0.1重量%以上5重量%以下とすることが好ましいことや、前記金属酸化物担体cb2に、ルテニウムに加えて、さらに触媒活性成分ca2として、モリブデン、バナジウム、鉄、コバルトのうち少なくとも一つを担持することが好ましいことが分かった。 The hydrocarbon synthesis catalyst cat2 is preferably a catalyst in which at least ruthenium is supported on the metal oxide support cb2, and the amount of ruthenium supported is preferably 0.1% by weight or more and 5% by weight or less, and the metal It has been found that the oxide support cb2 preferably supports at least one of molybdenum, vanadium, iron and cobalt as a catalytically active component ca2 in addition to ruthenium.
ここで、前記モリブデン、バナジウム、鉄、コバルトのうち少なくとも一つの担持量は0.2重量%以上、6重量%以下とできる。 At least one of molybdenum, vanadium, iron and cobalt may be supported in an amount of 0.2% by weight or more and 6% by weight or less.
また、このような炭化水素類合成触媒cat2の内、活性の高い触媒の一酸化炭素吸着量は0.4ml/g以上となっていた。 In addition, among such hydrocarbon synthesis catalyst cat2, the carbon monoxide adsorption amount of the catalyst with high activity was 0.4 ml/g or more.
〔重質炭化水素分離部〕
この重質炭化水素分離部35に至るガスは冷却されることにより、炭化水素類合成反応部30から放出されるガスに含有される重質炭化水素が凝縮し、重質炭化水素を外部に取出すことができる。例えば、上記の実施例B17に示した2wt.%Ru/2wt.%Fe/TiO2触媒を用いた炭化水素類合成反応部30において、H2とCOが3:1(体積比)で含まれる混合ガス(H2/CO=3)を導入して、275℃で反応を行ったところ、重質炭化水素分離部35において平均鎖長炭素数26の直鎖高級脂肪族炭化水素を取り出すことができ、325℃で反応を行ったところ、重質炭化水素分離部35において平均鎖長炭素数18の直鎖高級脂肪族炭化水素を取り出すことができた。
以上の結果から、上記の炭化水素類製造システム100により、C1-C4発熱量が39MJ/Nm3以上の高カロリーガスを生成し得ることが確認できた。
[Heavy hydrocarbon separation part]
By cooling the gas that reaches the heavy
From the above results, it was confirmed that the
〔水分離部〕
この水分離部40には凝縮器を配しており、流入されるH2Oを含有するガスを所定の温度・圧力に調整して、凝縮させ水を外部に取出す。
[Water separator]
The
〔二酸化炭素分離部〕
例えば、この部位50にはPSAを配しており、流入されるCO2を含有するガスから所定の温度・圧力下で吸着剤に吸着してCO2を分離するとともに、分離されたCO2を吸着剤から脱離させることで、CO2を良好に分離する。分離されたCO2は二酸化炭素戻し路51を介して、電解反応部10の前に戻して再利用することができる。
なお、PSA等を用いて、二酸化炭素分離部と水分離部を同一の分離部とすることもできる。
[Carbon dioxide separator]
For example, PSA is arranged in this
Note that the carbon dioxide separator and the water separator can be made into the same separator by using PSA or the like.
以上説明してように、本発明に係るシステム(ガス製造システム120及び炭化水素類製造システム100)では、それぞれ有用なガスを製造できるが、例えば、本発明に係るシステムでメタンを製造する場合は、炭化水素類合成反応部30において、上述の式4もしくは式5に基づいて一酸化炭素や二酸化炭素がメタンに変換されることが好ましいことから、理想的には、システムに投入する水と二酸化炭素の比が3:1~4:1であると好ましい。つまり、仮に、100モルの水をシステムに投入するとした場合、25~33モル程度の二酸化炭素をシステムに投入するのが理想的には好ましいと言えるが、25~33モル程度の二酸化炭素を、例えば、第1制御手段M1、第2制御手段M2、第3制御手段M3を用いて、各部位10、20、30のそれぞれに1:1:1程度に分配して二酸化炭素が供給されるように制御しても良い。また、各部位10、20、30のそれぞれに0:1:2~0:2:1程度に分配して二酸化炭素が供給されるように制御しても良い。また、各部位10、20、30のそれぞれに1:0:2~2:0:1程度に分配して二酸化炭素が供給されるように制御しても良い。特に、これらのシステムへの二酸化炭素の供給制御は、特に、一酸化炭素の不均化反応(2CO⇔C+CO2の化学式で表現される)によるカーボン析出の抑制の観点と電解セルでの二酸化炭素の電解割合の観点を鑑みて、適切に二酸化炭素が分配供給できるように、供給第1制御手段M1、第2制御手段M2、第3制御手段M3を用いて制御すれば良い。
As described above, the system according to the present invention (the
〔別実施形態〕
(1)上記の実施形態では、電解反応部10にH2OとCO2の両方を供給して電気分解反応に供する例を示したが、図7に示すように、電解反応部10にH2Oのみを供給して電気分解反応に供するシステムとしても良い。この場合、炭化水素合成で消費する炭素は逆水性ガスシフト反応部20に二酸化炭素として投入する。この場合、CO2のCOへの変換は主に逆水性ガスシフト反応部20で行うため、CO2の戻り先を逆水性ガスシフト反応部20の前とすることもできる。制御手段Mとしては、これまで説明してきた第2制御手段M2を備えておけばよい。
[Another embodiment]
(1) In the above embodiment, an example was shown in which both H 2 O and CO 2 were supplied to the
当然、図8に示すように、二酸化炭素の戻り先を電解反応部10及び逆水性ガスシフト反応部20としてもよく、炭化水素類合成反応部30への戻り路を設けない構成も採用できる。制御手段Mとしては、これまで説明してきた第1制御手段M1、第2制御手段M2を備えておけばよい。
一方、図9に示すように、二酸化炭素の戻り先を電解反応部10及び炭化水素類合成反応部30としてもよく、逆水性ガスシフト反応部20への戻り路を設けない構成も採用できる。制御手段Mとしては、これまで説明してきた第1制御手段M1、第3制御手段M3を備えておけばよい。
Of course, as shown in FIG. 8, the return destination of carbon dioxide may be the
On the other hand, as shown in FIG. 9, the return destination of carbon dioxide may be the
(2)上記の実施形態では、炭化水素類合成反応部30から得られるガス中のH2に関しては、特に述べなかったが、水素分離膜等を使用してH2を分離する水素分離部(図上H2分離部と記載)60を設けて、H2を分離して別途使用しても良い。この構成を図10に示した。この例では、水素分離部60において分離したH2の戻り先を逆水性ガスシフト反応部20の前として、逆水性ガスシフト反応に利用しても良い。
(2) In the above embodiment, H 2 in the gas obtained from the hydrocarbon synthesis reaction section 30 was not particularly described, but a hydrogen separation section ( A H2
(3)上記の実施形態では、水分離部40を炭化水素類合成反応部30の下手側に設けたが、図11に示すように、逆水性ガスシフト反応部20と炭化水素類合成反応部30との間に水分離部40を設けても良い。この水分離部40の主な機能は、炭化水素合成反応を行い易くするためのものとなる。
(3) In the above embodiment, the
(4)上記の実施形態では、電解反応部10に電解セル1として固体酸化物形電解セルを用いる例を示したが、電解セル1として、アルカリ形電解セルや高分子膜形電解セルなどを用いても良い。
(4) In the above embodiment, an example of using a solid oxide electrolysis cell as the
(5)上記の実施形態では、電解反応部10と第1触媒反応部20とを一体化した構成を示したが、これら反応部10.20に加えて、第2触媒反応部30を一体化して構成することも可能である。この場合の構成例を図14に示した。因みに、この図において、30aは、炭化水素類合成触媒cat2の塗布層を示している。
この構成の場合も、これら各反応部10、20、30は金属支持体4上に構成することができ、この金属支持体4は、生成される炭化水素と酸素とを分離するセパレータとして働くこととなっている。
(5) In the above embodiment, the configuration in which the
Also in this configuration, each of these
(6)上記の実施形態では、炭化水素類合成反応部30にてメタンなどの炭化水素を合成する例を示したが、炭化水素類合成反応部30に用いる炭化水素類合成触媒の選定の仕方によっては炭化水素類合成反応部30に導入される水素と一酸化炭素等から化学原料を合成することもできる。
(6) In the above embodiment, an example of synthesizing hydrocarbons such as methane in the hydrocarbon
1 電解セル
1a 電解質層
2 電極層
3 対極電極層
4 金属支持体(支持体・セパレータ)
4a 孔
5 供給路形成部材(セパレータ)
6 供給路形成部材(セパレータ)
10 電解反応部
20 第1触媒反応部(逆水性ガスシフト反応部)
20a 塗布層
30 第2触媒反応部(炭化水素類合成反応部)
40 水分離部
50 二酸化炭素分離部
60 水素分離部
M 制御手段
M1 第1制御手段
M2 第2制御手段
M3 第3制御手段
U 電解セルユニット
cat1 逆水性ガスシフト触媒
ca1 触媒活性成分(活性金属)
cb1 担体(金属酸化物担体)
cat2 炭化水素類合成触媒
ca2 触媒活性成分(活性金属)
cb2 担体(金属酸化物担体)
1
6 supply path forming member (separator)
10
40
cb1 carrier (metal oxide carrier)
cat2 hydrocarbon synthesis catalyst ca2 catalytically active component (active metal)
cb2 support (metal oxide support)
Claims (11)
前記電解反応部に水分が供給され、前記電解反応部で得られた少なくとも水素を含む電解反応部出口成分と二酸化炭素が前記逆水性ガスシフト反応部に供給されるガス製造システム。 A gas production system for producing a gas containing hydrogen and carbon monoxide from water and carbon dioxide, comprising at least an electrolytic reaction section and a reverse water gas shift reaction section,
A gas production system in which water is supplied to the electrolytic reaction section, and the electrolytic reaction section outlet component containing at least hydrogen and carbon dioxide obtained in the electrolytic reaction section are supplied to the reverse water gas shift reaction section.
前記電解反応部に水分と二酸化炭素が供給され、前記逆水性ガスシフト反応部と前記炭化水素類合成反応部との間に二酸化炭素供給部を備えた炭化水素類製造システム。 A hydrocarbon production system for producing hydrocarbons from at least water and carbon dioxide, comprising at least an electrolytic reaction section, a reverse water gas shift reaction section, and a hydrocarbon synthesis reaction section,
A hydrocarbon production system, wherein water and carbon dioxide are supplied to the electrolysis reaction section, and a carbon dioxide supply section is provided between the reverse water gas shift reaction section and the hydrocarbon synthesis reaction section.
The hydrocarbons production system according to any one of claims 5 to 10, wherein the hydrocarbons synthesis reaction section comprises a hydrocarbons synthesis catalyst containing at least ruthenium and vanadium.
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