JP2021090893A - Dispersion method of crude oil emulsion - Google Patents
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Abstract
Description
本発明は、原油エマルジョン分散方法に関する。 The present invention relates to a crude oil emulsion dispersion method.
本明細書において、タンニン酸ベースの界面活性化合物には、界面活性剤が含まれる。 As used herein, tannic acid-based surfactants include surfactants.
合成界面活性剤の使用量が急速に年々増加しており、そして、界面活性化合物は現在世界的に生産されている最高量の合成化学物質である。需要が増え続けている工業品から民間品に亘る界面活性化合物についての広い応用分野を考慮すると、再生可能な原料に基づいている新世代の持続可能な界面活性剤を開発することが緊急的に要望されている(非特許文献1から3参照)。バイオ系の界面活性剤分子であって、天然に存在する再生可能な原料に由来する炭素原子が含まれている界面活性分子は、合成石油系界面活性剤に対する良好な代替物である。近年、CO 2 レベルの増加などの環境上の懸念も、炭水化物、脂肪酸、脂肪アルコール、アミノ酸などの天然の構造モチーフに基づく持続可能な界面活性剤分子の新世代の開発を強要している。
The amount of synthetic surfactants used is increasing rapidly year by year, and surfactant compounds are currently the highest amount of synthetic chemicals produced worldwide. Given the wide range of applications for surfactants, from industrial to civilian products, where demand continues to grow, it is urgent to develop a new generation of sustainable surfactants based on renewable raw materials. It has been requested (see Non-Patent
最近の研究においては、植物由来や他の天然由来の再生可能な原料を用いると界面活性剤の製造や使用に伴う二酸化炭素の排出量を大幅に削減できると報告している(非特許文献1参照)。また、界面活性剤の生産のためにオレオ化学物質(天然化学物質)を用いることにより二酸化炭素の排出量を大きく削減することができること、および、再生可能な界面活性剤が石油化学的に得られる界面活性剤と置換されると界面活性剤の生産に関連した二酸化炭素の排出量を劇的に削減することができることとが予測されている。長期的な持続可能な開発のために再生可能な界面活性剤が重要であることを考慮して、私たちは「タンナフィル」‘Tannaphiles’と呼ばれるタンニン酸ベースの界面活性化合物または界面活性剤の新世代を開発した。 Recent studies have reported that the use of plant-derived and other naturally-derived renewable raw materials can significantly reduce carbon dioxide emissions associated with the production and use of surfactants (Non-Patent Document 1). reference). In addition, by using oleochemicals (natural chemicals) for the production of surfactants, carbon dioxide emissions can be significantly reduced, and renewable surfactants can be obtained petrochemically. It is predicted that replacement with surfactants can dramatically reduce carbon dioxide emissions associated with surfactant production. Given the importance of renewable surfactants for long-term sustainable development, we have a new tannic acid-based surfactant or surfactant called'Tannaphiles'. Developed a generation.
上記目的を達成するために、本発明のタンニン酸ベースの界面活性化合物は、下記の化学式(1)〜(5)のいずれか1つを含むことを特徴とする。
上記目的を達成するために、本発明のタンニン酸ベースの界面活性化合物は、タンニン酸の疎水性基と脂肪族アルコールの疎水性基とを含むタンニン酸ベースの界面活性化合物であって、前記脂肪族アルコールはC12、C14、C16またはC18の炭素鎖を備えていることを特徴とする。
In order to achieve the above object, the tannic acid-based surfactant compound of the present invention is characterized by containing any one of the following chemical formulas (1) to (5).
In order to achieve the above object, the tannic acid-based surfactant compound of the present invention is a tannic acid-based surfactant compound containing a hydrophobic group of tannic acid and a hydrophobic group of an aliphatic alcohol, and the above-mentioned fat. Group alcohols are characterized by having carbon chains of C12, C14, C16 or C18.
上記目的を達成するために、本発明のタンニン酸ベースの界面活性化合物の製造方法は、植物性タンニン酸と脂肪族アルコールとを合成させ、 合成された材料をろ過して、タンニン酸ベースの界面活性化合物を得ることを特徴とする。
上記目的を達成するために、本発明の分散組成物は、上記のタンニン酸ベースの界面活性化合物を含有することを特徴とする。
In order to achieve the above object, the method for producing a tannic acid-based surfactant of the present invention synthesizes vegetable tannic acid and an aliphatic alcohol, filters the synthesized material, and performs a tannic acid-based surfactant. It is characterized by obtaining an active compound.
In order to achieve the above object, the dispersion composition of the present invention is characterized by containing the above-mentioned tannic acid-based surfactant compound.
タンニン酸ベースの界面活性化合物、タンニン酸ベースの界面活性化合物の製造方法およびタンニン酸ベースの界面活性化合物を含有する分散組成物について以下に説明する。 A method for producing a tannic acid-based surfactant, a method for producing a tannic acid-based surfactant, and a dispersion composition containing a tannic acid-based surfactant will be described below.
<タンニン酸ベースの界面活性化合物、タンニン酸ベースの界面活性化合物の製造方法>
Tannaphiles の界面活性分子構造 - Tannaphiles を合成するためのタンニン酸の異性体と合成スキームについて:
<Production method of tannic acid-based surfactant compound, tannic acid-based surfactant compound>
Surfactant Molecular Structure of Tannaphiles --On the tannic acid isomers and synthetic schemes for synthesizing Tannaphiles:
これらの新しい界面活性剤は、2段階の合成プロセスで開発された。最初のステップでは、触媒としてのp - トルエンスルホン酸の存在下において、市販の脂肪アルコール(すなわち、ラウリルアルコール、ミリスチルアルコール、セチルアルコールおよびステアリルアルコール)とブロモ酢酸とを反応させて、ブロモエステル即ちラウリル 2-ブロモアセテート、ミリスチル 2-ブロモアセテート、セチル 2-ブロモアセテート、ステアリル2-ブロモアセテートをそれぞれ取得する。また、p - トルエンスルホン酸の非存在下において、オレイルアルコールとブロモ酢酸とを反応させて、オレイル 2-ブロモアセテートを取得する。最初のステップで合成されたこれらのアルキル2-ブロモアセテートおよびオレイル2-ブロモアセテートは、炭酸カリウムの存在下のジメチルホルムアミド溶媒中において、タンニン酸と反応することによりTannaphilesと呼ばれるタンニン酸ベースの界面活性剤が取得される。これらの分子は水溶液中で優れた界面活性を示す。 These new surfactants were developed in a two-step synthetic process. The first step is to react a commercially available fatty alcohol (ie, lauryl alcohol, myristyl alcohol, cetyl alcohol and stearyl alcohol) with bromoacetic acid in the presence of p-toluenesulfonic acid as a catalyst to bromoester or lauryl. Obtain 2-bromoacetate, myristyl 2-bromoacetate, cetyl 2-bromoacetate, and stearyl 2-bromoacetate, respectively. Further, in the absence of p-toluenesulfonic acid, oleyl alcohol is reacted with bromoacetic acid to obtain oleyl 2-bromoacetate. These alkyl 2-bromoacetate and oleyl 2-bromoacetate synthesized in the first step have a tannic acid-based surfactant called Tannaphiles by reacting with tannic acid in a dimethylformamide solvent in the presence of potassium carbonate. The agent is acquired. These molecules exhibit excellent surface activity in aqueous solution.
タンニン酸は、天然に存在する植物ポリフェノールであり、エステルの様々な没食子酸分子を構成し、グルコース部分でもあり、および一般的にペンタガロイルガレート(pentagalloylgallate) または1,2,3,4,6-ペンタ-O- {3,4-ジヒドロキシ-5-[(3,4,5-トリヒドロキシベンゾイル)オキシ]ベンゾイル} -D-グルコピラノース(図1 (a)参照)のグルコースとして説明されている。しかし、実際には異なる異性体と部分的にガロイル化されたグルコースの混合物である(図1(b)、1(c)、1(d)参照)。 Tannic acid is a naturally occurring plant polyphenol that constitutes the various gallic acid molecules of the ester, is also the glucose moiety, and is generally pentagalloyl gallate or 1,2,3,4,6. -Penta-O- {3,4-dihydroxy-5-[(3,4,5-trihydroxybenzoyl) oxy] benzoyl} -D-Glucopyranose (see Figure 1 (a)) described as glucose .. However, it is actually a mixture of different isomers and partially galloylated glucose (see Figures 1 (b), 1 (c), 1 (d)).
従って、市販のタンニン酸に由来する界面活性剤も異性体の混合物によって構成されている。しかし、界面活性剤の合成の出発物質として高純度の個々の異性体を使用すれば、個々のタンニン酸異性体界面活性剤を得ることが可能である。化学式(6)はペンタガロイルガレート(pentagalloylgallate) (図1 (a)参照)をスタートとしたC12のTannaphileの合成を説明している。
Therefore, commercially available surfactants derived from tannic acid are also composed of a mixture of isomers. However, it is possible to obtain individual tannic acid isomer surfactants by using high-purity individual isomers as a starting material for the synthesis of surfactants. Chemical formula (6) describes the synthesis of Tannaphile in C12, starting with pentagalloylgallate (see Figure 1 (a)).
同様に他の誘導体のTannaphiles 例えばC14のTannaphile 、C16の Tannaphile 、C18の Tannaphile 、C18:1の Tannaphileが、化学式(6)に基づいて、ペンタガロイルガレート(pentagalloylgallate) (図1 (a)参照)と異なるロングテールのブロモエステル、すなわちミリスチル 2-ブロモアセテート、セチル 2-ブロモアセテート、ステアリル2-ブロモアセテートおよびオレイル 2-ブロモアセテートと反応することにより生成される。疎水性尾部の取り付けポイントはランダムであり、化学式(6)はその1つの可能性を示している。また、Tannaphilesに存在するカリウムイオンの数はランダムで、数も異なっている。 Similarly, other derivatives Tannaphiles, such as C14 Tannaphile, C16 Tannaphile, C18 Tannaphile, and C18: 1 Tannaphile, are pentagalloylgallate based on chemical formula (6) (see Figure 1 (a)). It is produced by reacting with different long tail bromo esters, namely myristyl 2-bromoacetate, cetyl 2-bromoacetate, stearyl 2-bromoacetate and oleyl 2-bromoacetate. The attachment points of the hydrophobic tail are random, and formula (6) indicates one possibility. Also, the number of potassium ions present in Tannaphiles is random and different.
同様にC12のTannaphileをペンタガロイルグルコースまたはβ-1,2,3,4,6-ペンタガロイル-O-D-glucopyranose(PGG)から出発して合成することができる。化学式(7)は、PGGより出発したC12 のTannaphileの合成方法示している。
Similarly, Tannaphile of C12 can be synthesized starting from pentagalloyl glucose or β-1,2,3,4,6-pentagaloyl-OD-glucopyranose (PGG). Chemical formula (7) shows the method for synthesizing Tannaphile of C12 starting from PGG.
ただし、市販のタンニン酸はタンニン酸の供給源に応じて異なるタイプの異性体で構成されているため、以下のC12のTannaphile群も異性体の最終生成物として得られている(図2参照 )。 However, since commercially available tannic acid is composed of different types of isomers depending on the source of tannic acid, the following Tannaphile group of C12 is also obtained as the final product of the isomers (see Fig. 2). ..
部分的に加水分解されたタンニン酸誘導体は、特に中国産のガルナッツ(gallnats)から取り出されたタンニン酸中に見られる。従って、部分的に加水分解された C12 のTannaphiles(図2(b)および2(c)参照)は、中国産のガルナッツ(gallnats)から取り出されたタンニン酸がC12 のTannaphilesの合成の出発物質として使用された場合には、特定の比率で得られる。他の植物材料も有用である。例えば、タラ・スピノサまたはタラ植物から得られたタラ・ポッドと、クエルカス インフェクトリア またはガルナッツ植物から得られたガルナッツである。 Partially hydrolyzed tannic acid derivatives are found especially in tannic acid extracted from Chinese gallnats. Therefore, partially hydrolyzed C12 Tannaphiles (see Figures 2 (b) and 2 (c)) are tannic acid extracted from Chinese gallnats as a starting material for the synthesis of C12 Tannaphiles. When used, it is obtained in a specific proportion. Other plant materials are also useful. For example, cod pods from cod spinosa or cod plants and cod pods from quercus infectria or cod plants.
A: 多数の合成されたTannaphilesの化学構造の要約
本発明のタンニン酸ベースの界面活性化合物は、下記の化学式(1)〜(5)のいずれか1つを含むことを特徴とする。
A: Summary of the chemical structure of a large number of synthesized Tannaphiles The tannic acid-based surfactant compound of the present invention is characterized by containing any one of the following chemical formulas (1) to (5).
タンニン酸から出発して、さまざまな種類のTannaphilesが合成される。ここでは、Tannaphilesのいくつかの構造的特徴をまとめた。
1)疎水性の尾の長さが異なるさまざまな種類のTannaphilesが合成される。
2)疎水性尾部の付着点はランダムである。
3)Tannaphileの分子または構造の一部としてカリウムイオンを含んでも含まなくてもよい。
4)カリウムイオンの数は、Tannaphilesを合成する反応中に使用される炭酸カリウムの量に応じて異なる場合がある。
5)サンプル中に少量の二量体および三量体誘導体が存在する場合がある。
6)化学プロセスを修正して、Tannaphilesの二量体および三量体誘導体を得ることがでる。
Starting from tannic acid, various types of Tannaphiles are synthesized. Here, we have summarized some structural features of Tannaphiles.
1) Various types of Tannaphiles with different hydrophobic tail lengths are synthesized.
2) The attachment points of the hydrophobic tail are random.
3) Potassium ions may or may not be included as part of the molecule or structure of Tannaphile.
4) The number of potassium ions may vary depending on the amount of potassium carbonate used during the reaction to synthesize Tannaphiles.
5) Small amounts of dimers and trimer derivatives may be present in the sample.
6) The chemical process can be modified to obtain dimer and trimer derivatives of Tannaphiles.
B:材料と方法
タンニン酸は、異なる供給者であるSigma Aldrich社、Wako pure chemical industries 社他より購入され、それぞれタンニン酸の異なる異性体から成っている。ラウリルアルコール、ミリスチルアルコール、セチルアルコール、ステアリルアルコール、オレイルアルコール、ブロモ酢酸およびP - トルエンスルホン酸はから購入したTCIChemical 社より購入した。全部の溶媒はWako pure chemical industries 社より購入した。NMR溶媒はSigma Aldrich社から購入した。
B: Materials and Methods Tannic acid is purchased from different suppliers such as Sigma Aldrich, Wako pure chemical industries and others, and each consists of different isomers of tannic acid. Lauryl alcohol, myristyl alcohol, cetyl alcohol, stearyl alcohol, oleyl alcohol, bromoacetic acid and P-toluenesulfonic acid were purchased from TCI Chemical, which was purchased from. All solvents were purchased from Wako pure chemical industries. The NMR solvent was purchased from Sigma Aldrich.
C: 種々の界面活性Tannaphiの合成のための合成プロセス
(1) ラウリルエステル Tannaphiles (C12 Tannaphiles)の合成:
不活性条件(窒素ガス雰囲気)下において、40℃に加熱させることによって、タンニン酸(21.8g)を100ml のドライジメチルホルムアミド(DMF)に溶解させた。溶解したタンニン酸を含む溶媒は、室温で冷却される。タンニン酸の攪拌溶液に対して、乾燥無水炭酸カリウム(11.14 g)を不活性条件下で加える。さらに、ドライDMF 100ml中に溶解しているラウリル 2-ブロモ酢酸(14.74グラム)が、20℃-25oCで150分以上の時間枠にわたって不活性条件下で反応混合物へゆっくりと滴下して添加される。反応物をさらに150分間攪拌する(添加時間を含む合計時間5時間)。次いで、反応混合物を濾過し、減圧/高真空下でロータリーエバポレーターによりDMFを除去する。DMFの除去された後に得られた固体塊は、40 oCに加熱された150ミリリットルの酢酸エチルによって5分間処理され、次いで酢酸エチルを除去するために濾過される。固体塊を再び酢酸エチル100mlに溶解し、前記プロセスを繰り返す。濾過後に得られた固体塊は、タンニン酸系界面活性剤であるC12のTannaphileを得るために、ロータリーエバポレーターにおいて減圧下で乾燥される。
C: Synthetic process for the synthesis of various surfactants Tannaphi (1) Synthesis of lauryl ester Tannaphiles (C12 Tannaphiles):
Tannic acid (21.8 g) was dissolved in 100 ml of drydimethylformamide (DMF) by heating to 40 ° C. under inert conditions (nitrogen gas atmosphere). The solvent containing the dissolved tannic acid is cooled at room temperature. To a stirred solution of tannic acid, dry anhydrous potassium carbonate (11.14 g) is added under inert conditions. In addition, lauryl 2-bromoacetic acid (14.74 grams) dissolved in 100 ml of dry DMF is slowly added dropwise to the reaction mixture at 20 ° C.-25 oC over a time frame of 150 minutes or longer under inert conditions. .. The reaction is stirred for an additional 150 minutes (total time including
(2) ミリスチルエステルTannaphiles (C14 Tannaphiles)の合成:
不活性条件(窒素ガス雰囲気)下において、40℃に加熱させることによって、タンニン酸(21.8g)を110ml のドライジメチルホルムアミド(DMF)に溶解させた。溶解したタンニン酸を含む溶媒は、室温で冷却される。タンニン酸の攪拌溶液に対して、乾燥無水炭酸カリウム(11.14 g)を不活性条件下で加える。さらに、ドライDMF 110ml中に溶解しているミリスチル 2-ブロモ酢酸(16.10グラム)が、20℃-25oCで150分以上の時間枠にわたって不活性条件下で反応混合物へゆっくりと滴下して添加される。反応物をさらに150分間攪拌する(添加時間を含む合計時間5時間)。精製は、C12のTannaphileの精製について記載したと同じ手順に従って行われる。
(2) Synthesis of myristyl ester Tannaphiles (C14 Tannaphiles):
Tannic acid (21.8 g) was dissolved in 110 ml of drydimethylformamide (DMF) by heating to 40 ° C. under inert conditions (nitrogen gas atmosphere). The solvent containing the dissolved tannic acid is cooled at room temperature. To a stirred solution of tannic acid, dry anhydrous potassium carbonate (11.14 g) is added under inert conditions. In addition, myristyl 2-bromoacetic acid (16.10 grams) dissolved in 110 ml of dry DMF is slowly added dropwise to the reaction mixture at 20 ° C.-25 oC over a time frame of 150 minutes or longer under inert conditions. .. The reaction is stirred for an additional 150 minutes (total time including
(3) セチルエステルTannaphiles(C16 Tannaphiles)の合成:
不活性条件(窒素ガス雰囲気)下において、40℃に加熱させることによって、タンニン酸(21.8g)を120ml のドライジメチルホルムアミド(DMF)に溶解させた。溶解したタンニン酸を含む溶媒は、室温で冷却される。タンニン酸の攪拌溶液に対して、乾燥無水炭酸カリウム(11.14 g)を不活性条件下で加える。さらに、ドライDMF 120ml中に溶解しているセチル 2-ブロモ酢酸(17.44グラム)が、20℃-25oCで150分以上の時間枠にわたって不活性条件下で反応混合物へゆっくりと滴下して添加される。反応物をさらに150分間攪拌する(添加時間を含む合計時間5時間)。精製は、C12のTannaphileの精製について記載したと同じ手順に従って行われる。
(3) Synthesis of cetyl ester Tannaphiles (C16 Tannaphiles):
Tannic acid (21.8 g) was dissolved in 120 ml of drydimethylformamide (DMF) by heating to 40 ° C. under inert conditions (nitrogen gas atmosphere). The solvent containing the dissolved tannic acid is cooled at room temperature. To a stirred solution of tannic acid, dry anhydrous potassium carbonate (11.14 g) is added under inert conditions. In addition, cetyl 2-bromoacetic acid (17.44 grams) dissolved in 120 ml of dry DMF is slowly added dropwise to the reaction mixture at 20 ° C.-25 oC over a time frame of 150 minutes or longer under inert conditions. .. The reaction is stirred for an additional 150 minutes (total time including
(4) ステアリルエステルTannaphiles(C18 Tannaphiles)の合成:
不活性条件(窒素ガス雰囲気)下において、40℃に加熱させることによって、タンニン酸(21.8g)を130ml のドライジメチルホルムアミド(DMF)に溶解させた。溶解したタンニン酸を含む溶媒は、室温で冷却される。タンニン酸の攪拌溶液に対して、乾燥無水炭酸カリウム(11.14 g)を不活性条件下で加える。さらに、ドライDMF 130ml中に溶解しているステアリル 2-ブロモ酢酸(18.79グラム)が、20℃-25oCで150分以上の時間枠にわたって不活性条件下で反応混合物へゆっくりと滴下して添加される。反応物をさらに150分間攪拌する(添加時間を含む合計時間5時間)。精製は、C12のTannaphileの精製について記載したと同じ手順に従って行われる。
(4) Synthesis of stearyl ester Tannaphiles (C18 Tannaphiles):
Tannic acid (21.8 g) was dissolved in 130 ml of drydimethylformamide (DMF) by heating to 40 ° C. under inert conditions (nitrogen gas atmosphere). The solvent containing the dissolved tannic acid is cooled at room temperature. To a stirred solution of tannic acid, dry anhydrous potassium carbonate (11.14 g) is added under inert conditions. In addition, stearyl 2-bromoacetic acid (18.79 grams) dissolved in 130 ml of dry DMF is slowly added dropwise to the reaction mixture at 20 ° C.-25 oC over a time frame of 150 minutes or longer under inert conditions. .. The reaction is stirred for an additional 150 minutes (total time including
(5) オレイルエステル Tannaphil es (C18:1 Tannaphiles )の合成:
不活性条件(窒素ガス雰囲気)下において、40℃に加熱させることによって、タンニン酸(21.8g)を120ml のドライジメチルホルムアミド(DMF)に溶解させた。溶解したタンニン酸を含む溶媒は、室温で冷却される。タンニン酸の攪拌溶液に対して、乾燥無水炭酸カリウム(11.14 g)を不活性条件下で加える。さらに、ドライDMF 120ml中に溶解しているオレイル 2-ブロモ酢酸(18.69グラム)が、20℃-25oCで150分以上の時間枠にわたって不活性条件下で反応混合物へゆっくりと滴下して添加される。反応物をさらに150分間攪拌する(添加時間を含む合計時間5時間)。精製は、C12のTannaphileの精製について記載したと同じ手順に従って行われる。
(5) Synthesis of oleyl ester Tannaphiles (C18: 1 Tannaphiles):
Tannic acid (21.8 g) was dissolved in 120 ml of drydimethylformamide (DMF) by heating to 40 ° C. under inert conditions (nitrogen gas atmosphere). The solvent containing the dissolved tannic acid is cooled at room temperature. To a stirred solution of tannic acid, dry anhydrous potassium carbonate (11.14 g) is added under inert conditions. In addition, oleyl 2-bromoacetic acid (18.69 grams) dissolved in 120 ml of dry DMF is slowly added dropwise to the reaction mixture at 20 ° C.-25 oC over a time frame of 150 minutes or longer under inert conditions. .. The reaction is stirred for an additional 150 minutes (total time including
D: 1Dおよび2D NMR分光法によるTannaphilesの特性評価
タンニン酸から合成されたTannaphilesの分子構造は、1D(1H、13C、13C APTおよび13C DEPT)および2D(COSYおよびHETCOR)NMR分光法によって確認された。
D: characterization of Tannaphiles by 1D and 2D NMR spectroscopy The molecular structure of Tannaphiles synthesized from tannic acid is 1D ( 1 H, 13 C, 13 C APT and 13 C DEPT) and 2D (COSY and HETCOR) NMR spectroscopy. Confirmed by law.
Tannaphilesの分子構造の初期評価は1HプロトンNMR分光法によって行われた。図3は異性体の混合物によって形成されているタンニン酸から合成されたC12のTannaphileの1HプロトンNMRを示している。 The initial evaluation of the molecular structure of Tannaphiles was performed by 1 H proton NMR spectroscopy. FIG. 3 shows 1 H proton NMR of Tannaphile of C12 synthesized from tannic acid formed by a mixture of isomers.
C12のTannaphiles の個々のプロトンは1H-1H Homonuclear COSY分光法に基づいて特定された。MeOH-D4(500μリットル)とDMSO-D6(100 μリットル)が混合した重水素化溶媒に記録されたC12 Tannaphilesの1H NMRスペクトルデータはプロトン共鳴の異なるセットを示す。芳香族プロトンのガロイル部分が、δ 6.83から7.49 ppmの間のダウンフィールドに観察された。中央のグルコース部分のH-1はδ 6.34 ppmで観察されたが、H-2はδ 5.65 ppmで多重項としてH-4とともに観察された。中央のグルコース部分のH-3 はδ 6.00 ppmで観察された。他の中央のグルコース部分のプロトン(H-4、H-5、H-6)はC12 Tannaphilesのメチレンプロトン(疎水性のアルキル尾部のエステル官能基のいずれかの側に存在するプロトン)と合併してδ 4.07 - 4.61 ppmの間に現れる。δ 4.80 ppm におけるシグナルは、異性体として存在する部分的に加水分解されたタンニン酸部分によるものである。δ 3.53 ppmにおいて観測された三重項(triplet)は、C12 Tannaphilesと分離できない不純物として存在する加水分解されたラウリルアルコールによるものである。 Individual protons Tannaphiles of C12 were identified on the basis of 1 H- 1 H Homonuclear COSY spectroscopy. 1 H NMR spectral data of C12 Tannaphiles recorded in a deuterated solvent mixed with MeOH-D 4 (500 μl) and DMSO-D 6 (100 μl) show a different set of proton resonances. A galloyl moiety of aromatic protons was observed in the downfield between δ 6.83 and 7.49 ppm. H-1 in the central glucose portion was observed at δ 6.34 ppm, while H-2 was observed with H-4 as a multiplet at δ 5.65 ppm. H-3 in the central glucose portion was observed at δ 6.00 ppm. The other central glucose moiety protons (H-4, H-5, H-6) merge with the methylene protons of C12 Tannaphiles (protons located on either side of the ester functional group of the hydrophobic alkyl tail). Appears between δ 4.07 --4.61 ppm. The signal at δ 4.80 ppm is due to the partially hydrolyzed tannic acid moiety present as an isomer. The triplet observed at δ 3.53 ppm is due to the hydrolyzed lauryl alcohol present as an inseparable impurity from C12 Tannaphiles.
1H NMR分光法における個々のプロトンシグナルは、1H-1H Homonuclear COSY分光法に基づく化合物の分析から得られたC12 Tannaphilesの詳細な構造解析に基づいて説明することができる。予想どおり、芳香族プロトンは2D COSYスペクトルにおいては相関ピークを示さない(図4参照 )。これに対して、C12 Tannaphileの中央のグルコース部分は相関ピークを示し、そしてH-1、H-2、H-3およびH-4のグルコース部分は1H-1H Homonuclear COSY分光法に基づいて(参考文献1および2を参照)観察された相関クロスピークに基づいて実証容易に割り当てることができる。しかし、H-5およびH-6(2H)は、観察結果にいくつかの特異性を示すことがわかった。その観察結果は、相互の立体障害(参考文献3を参照)によって移動が制限されている他のプロトンと比較してC6メチレン基に結合したガロイル部分の柔軟性が異なるというこれらのプロトンの固有の性質による可能性がある。更に、これらのプロトンの感度と化学シフトは、NMR溶媒の選択に大きく依存する。ガロイル部分と例えばOCH2COOCH2-のような疎水性尾部のエステル官能基との間に存在するメチレンプロトンは、他のプロトンの群の中に特有の一重項として現れるとともに他のプロトンといかなる相関を示さない。他のプロトンシグナルが重なっている間に現れる例えばOCH2COOCH2-のような疎水性尾部のエステル官能基に隣接するメチレンプロトンは、高部領域においてCOSYのクロスピークとして現れる。δ 3.53 ppmにおいて観測された三重項は、加水分解されたラウリルアルコールがスペクトルに相関ピークを示したためである。
1 individual proton signals in the H NMR spectroscopy, can be explained on the basis of the detailed structural analysis of the resulting C12 Tannaphiles Analysis of compounds based on 1 H- 1 H Homonuclear COSY spectroscopy. As expected, aromatic protons do not show a correlation peak in the 2D COSY spectrum (see Figure 4). In contrast, the central glucose moiety of the C12 Tannaphile showed a correlation peak, and the glucose moiety of the H-1, H-2, H-3 and H-4 is based on the 1 H- 1 H Homonuclear COSY spectroscopy (See
同様に、他のTannaphiles の特性評価は、それぞれの化合物の1Dおよび2D NMR分光法に基づいて行われた。図5 は、C14 Tannaphile およびC16 Tannaphileの1H分光法を示している。 Similarly, characterization of other Tannaphiles was performed based on 1D and 2D NMR spectroscopy of the respective compounds. Figure 5 shows by 1 H spectroscopy C14 Tannaphile and C16 Tannaphile.
Tannaphiles の分子構造は、13C NMR分光法によってさらに確認された。C12 Tannaphilesの分子構造に存在する個々のタイプの炭素は、カスタム13C NMR およびDEPT分析による詳細な炭素NMR分析によって区別できる。図6は13C NMR およびDEPT 45 によるC12 Tannaphileのスペクトル図を示す。13Cスペクトルは、第4級炭素のC = Oおよび溶媒の炭素を含むC12 Tannaphileに関連付けられているすべての炭素を示している。DEPT 45分光法は、第四級炭素についての信号がDEPTでは観察されないように、第4級炭素をCH, CH2およびCH3 のような他の炭素から区別する。混合重水素化溶媒システムとして参照溶媒ピークのわずかに高い領域への化学シフトがC12 Tannaphileの評価のために使用されることがある。ジメチルスルホキシド-d6およびメタノール-d4 は、それぞれδ 37.1および46.5 ppm で七重項として現れた。これらのシグナルは、溶媒の炭素がプロトンではなく重水素に結合しているため、DEPT分光法では見えなかった。
The molecular structure of Tannaphiles was further confirmed by 13 C NMR spectroscopy. The individual types of carbon present in the molecular structure of C12 Tannaphiles can be distinguished by detailed carbon NMR analysis by custom 13 C NMR and DEPT analysis. FIG. 6 shows a spectral diagram of C12 Tannaphile by 13 C NMR and DEPT 45. The 13 C spectrum shows all carbons associated with C12 Tannaphile, including the quaternary carbon C = O and the solvent carbon.
疎水性尾部とタンニン酸の結合点のソースピークでもあるメチレン炭素-OCH2COOCH2-の特徴的なピークは、すべてのスペクトルでδ 71.2 ppm に現れた。このピークの位置は、2D1H-13C HETCOR からも確認される。ガロイル部分の芳香族CH炭素の特徴的なピークがδ 107.5 - 108.2 ppm間に現れた。芳香環およびカルボニル基の他の第四級炭素はDEPTスペクトルでは観察されないが、13Cスペクトルでは明らかに観察される。ラウリルアルコールのトレース信号はC12 Tannaphilesと関連付けられており、また13C NMRスペクトルおけδ 60.3 ppm において見える。C12 Tannaphilesの中央グルコース部分の信号は、δ 63.3 - 69.4 ppmの間に見えるが、これらの信号の信号強度が他の炭素の信号と比較して小さい。これは立体障害による機動性制限によるものかもしれない。 The characteristic peak of methylene carbon-OCH 2 COOCH 2- , which is also the source peak of the binding point between the hydrophobic tail and tannic acid, appeared at δ 71.2 ppm in all spectra. The position of this peak is also confirmed by 2D 1 H- 13 C HETCOR. A characteristic peak of aromatic CH carbon in the galloyl moiety appeared between δ 107.5 and 108.2 ppm. Aromatic rings and other quaternary carbons of the carbonyl group are not observed in the DEPT spectrum, but are clearly observed in the 13 C spectrum. The lauryl alcohol trace signal is associated with C12 Tannaphiles and is visible at δ 60.3 ppm in the 13 C NMR spectrum. The signals in the central glucose portion of C12 Tannaphiles are visible between δ 63.3-69.4 ppm, but the signal strength of these signals is small compared to other carbon signals. This may be due to mobility restrictions due to steric hindrance.
E: 表面張力測定で調べたC12 Tannaphileの自己凝集特性(図7を参照)
Tannaphiles の自己凝集特性は、表面張力測定によって調査されている。図7 は、表面張力とC12 Tannaphileの濃度の対数プロットのプロットを示しています。
E: Self-aggregation characteristics of C12 Tannaphile examined by surface tension measurement (see Fig. 7)
The self-aggregating properties of Tannaphiles have been investigated by surface tension measurements. Figure 7 shows a logarithmic plot of surface tension and concentration of C12 Tannaphile.
C12 Tannaphile の臨界ミセル濃度(cmc)は、表面張力測定によって決定される。 The critical micelle concentration (cmc) of C12 Tannaphile is determined by surface tension measurements.
C12 Tannphile は、非常に低い界面活性剤濃度でミセルを形成する能力を示した。C12 Tannphile の臨界ミセル濃度値は、水溶液で0.0102 wt.%(1リットルあたり102 mg)です。cmc(γcmc )における表面張力を低減するための親和性は33.1 mNm-1 である。C12 Tannaphile の評価されたcmc 値は、ドデシル硫酸ナトリウム(SDS)、ラウリルスルホ酢酸ナトリウム(SLSA)およびアルキルベンゼンスルホン酸(BAS)界面活性剤のような市販の陰イオン界面活性剤と比較してはるかに低い。C12 Tannphile は、非常に低い界面活性剤濃度0.02 wt.%(そのcmc 値を超える)においても優れた発泡能力を示す。 C12 Tannphile demonstrated the ability to form micelles at very low detergent concentrations. The critical micelle concentration of C12 Tannphile is 0.012 wt.% (102 mg per liter) in aqueous solution. The affinity for reducing surface tension in cmc (γcmc) is 33.1 mNm-1. The evaluated cmc value of C12 Tannaphile is much higher than that of commercially available anionic surfactants such as sodium dodecyl sulfate (SDS), sodium lauryl sulfoacetate (SLSA) and alkylbenzene sulfonic acid (BAS) surfactants. Low. C12 Tannphile exhibits excellent foaming ability even at very low detergent concentrations of 0.02 wt.% (Exceeding its cmc value).
F: 水溶液中のタンナフィルミセルの細胞内/ミセル間相互作用(図8参照)
Tannaphileミセルは、水溶液中で相互作用するユニークな能力を実証します:
(i)π - π 相互作用
(ii)イオン-π 相互作用
(iii)水素結合
F: Intracellular / micelle interaction of tannafil micelles in aqueous solution (see Figure 8)
Tannaphile micelles demonstrate a unique ability to interact in aqueous solution:
(I) π-π interaction (ii) Ion-π interaction (iii) Hydrogen bond
Tannaphileのミセルの細胞内/ミセル間相互作用は以下によって調査れています。
(i)動的光散乱測定
(ii)ゼータ電位実験
(iii)NMR実験
The intracellular / micelle interactions of Tannaphile micelles have been investigated by:
(I) Dynamic light scattering measurement (ii) Zeta potential experiment (iii) NMR experiment
G: 動的光散乱法による水溶液中のTannaphileミセルサイズの調査(図9参照)
界面活性剤の濃度が異なる場合、強度重量モード、数重量モード、体積重量モードがあります。
G: Investigation of Tannaphile micelle size in aqueous solution by dynamic light scattering (see Fig. 9)
When the surfactant concentration is different, there are strength weight mode, several weight mode, and volume weight mode.
C12 Tannaphile によって形成されたミセルの流体力学的半径は、動的光散乱法によって決定される。図9は、25oCにおける異なる界面活性剤濃度についてのC12Tannaphileにより形成されたミセルのサイズ分布を示す。結果は、界面活性剤の濃度に応じて、サイズと形態の異なる凝集体が形成されることを示している。異なる界面活性剤濃度(すなわち、水中0.25重量%、0.50重量%、1.00重量%および2.00重量%)のC12 Tannaphileのミセル溶液について、2つの融合した広いピークが観察される。平均流体力学的半径は、界面活性剤の濃度に応じて34から58 nmにおいて変化する。観察された結果は、C12 Tannaphile が濃度を変えることにより、ミセル内/ミセル間相互作用により異なる構造形態を形成できることを示している。臨界ミセル濃度より高い界面活性剤濃度では、ミセル内/ミセル相互作用によりミセルの自由拡散が変化し、これにより観察されたサイズ分布が変化する非特異的凝集が生じます。ミセル内およびミセル間の相互作用は、ゼータ電位実験およびNMR実験(後述)によって調査された観察結果から明らかである。 The hydrodynamic radius of micelles formed by C12 Tannaphile is determined by dynamic light scattering. FIG. 9 shows the size distribution of micelles formed by C12 Tannaphile for different detergent concentrations at 25oC. The results show that aggregates of different sizes and morphologies are formed depending on the concentration of surfactant. Two fused wide peaks are observed for micelle solutions of C12 Tannaphile at different detergent concentrations (ie, 0.25% by weight, 0.50% by weight, 1.00% by weight and 2.00% by weight in water). The average hydrodynamic radius varies from 34 to 58 nm depending on the concentration of detergent. The observed results indicate that C12 Tannaphile can form different structural morphologies through intra- and inter-micelle interactions by varying concentrations. At surfactant concentrations higher than the critical micelle concentration, intramicellar / micelle interactions alter the free diffusion of micelles, resulting in nonspecific aggregation that changes the observed size distribution. Interactions within and between micelles are evident from the observations investigated by zeta potential experiments and NMR experiments (discussed below).
H: 異なる濃度の水中のC12 Tannaphileのゼータ電位分布(図10)
異なる界面活性剤濃度における水中のC12Tannaphileのζ-ポテンシャル測定は、アントンパールLitesizer 500器具によって実行された。
H: Zeta potential distribution of C12 Tannaphile in different concentrations of water (Fig. 10)
Ζ-potential measurements of C12 Tannaphile in water at different detergent concentrations were performed with the Anton Pearl Litesizer 500 instrument.
Tannaphile ミセルの表面は負に帯電しているため、正に帯電したカリウムイオンがミセルの表面に蓄積して電気二重層を形成する。 Since the surface of the Tannaphile micelle is negatively charged, positively charged potassium ions accumulate on the surface of the micelle to form an electric double layer.
すべての場合において、C12 Tannaphileの細胞内/ミセル間相互作用の存在の結果としておそらくζ-ポテンシャルのピークが広がりを見せる。それは、ガロイルの部分の頭部基間のπ - π間の相互作用、帯電したイオンとガロイル部分の間のイオン-π相互作用、水素-π相互作用、分子内に存在する極性官能基間の水素結合、ならびに極性官能基と水分子間の水素結合によるものである。これらのタイプの非共有結合相互作用は、水中のTannaphile濃度の変化により、観測されたゼータ電位を大幅に変化させる。ζ-ポテンシャルは、コロイド粒子間の静電相互作用の大きさの指標としてよく使用されるため、溶液のコロイド安定性の尺度となる。ζ-ポテンシャルが-15 mV未満または15 mV以上のミセルは、静電気を考慮すると安定していると予想されます。私たちの研究によれば、水溶液中のC12 Tannaphileの濃度を上げると、絶対ζ-ポテンシャルが大幅に変化することがわかった。ここで観察されたζ-ポテンシャル分布は、非共有結合性相互作用によりC12 Tannaphileの細胞内/ミセル間相互作用が強いことによる。それは、ガロイルの部分の頭部基間のπ - π間の相互作用、帯電したイオンとガロイル部分の間のイオン-π相互作用、水素-π相互作用、分子内に存在する極性官能基間の水素結合、ならびに極性官能基と水分子間の水素結合によるものである。そのような相互作用は、ミセルの形状、サイズ、およびζ-ポテンシャルを大きく変えます。これは、次のセクションで説明するNMR分光法によって詳細に調査されている。 In all cases, the peak of the ζ-potential probably spreads as a result of the presence of intracellular / micelle interactions in C12 Tannaphile. It is the π-π interaction between the head groups of the galloyl moiety, the ion-π interaction between the charged ion and the galloyl moiety, the hydrogen-π interaction, and the polar functional groups present in the molecule. This is due to hydrogen bonds, as well as hydrogen bonds between polar functional groups and water molecules. These types of non-covalent interactions significantly alter the observed zeta potential with changes in Tannaphile concentration in water. The ζ-potential is often used as an indicator of the magnitude of electrostatic interaction between colloidal particles and is therefore a measure of the colloidal stability of a solution. Micelles with a ζ-potential of less than -15 mV or greater than or equal to 15 mV are expected to be stable considering static electricity. Our study found that increasing the concentration of C12 Tannaphile in aqueous solution significantly changed the absolute ζ-potential. The ζ-potential distribution observed here is due to the strong intracellular / micelle interaction of C12 Tannaphile due to non-covalent interactions. It is the π-π interaction between the head groups of the galloyl moiety, the ion-π interaction between the charged ion and the galloyl moiety, the hydrogen-π interaction, and the polar functional groups present in the molecule. This is due to hydrogen bonds, as well as hydrogen bonds between polar functional groups and water molecules. Such interactions significantly change the shape, size, and ζ-potential of micelles. This is investigated in detail by the NMR spectroscopy described in the next section.
I: さまざまな濃度のC12 Tannaphileのミセル溶液のNMR調査(図11参照)
C12 Tannaphile は、溶液相でTannaphile が示す相互作用の性質を調べるために、プロトンNMR分光法によってさらに調査された。極性のD2OおよびCD3OD混合溶媒システムにおいて、異なる濃度のC12 Tannaphileが調査された。図11は、さまざまな濃度のC12 TannaphileのプロトンNMRスペクトルを示す。
I: NMR investigation of micelle solutions of C12 Tannaphile at various concentrations (see Figure 11)
C12 Tannaphile was further investigated by proton NMR spectroscopy to investigate the nature of the interaction Tannaphile exhibits in the solution phase. Different concentrations of C12 Tannaphile were investigated in polar D 2 O and CD 3 OD mixed solvent systems. FIG. 11 shows proton NMR spectra of C12 Tannaphile at various concentrations.
NMR分光法の結果から、水溶液中のタンナフィルのミセルは、非共有結合のミセル間およびミセル内相互作用を介して相互作用する能力を示していることが明らかである。芳香族領域と非芳香族領域で観測されたプロトン信号は、重水素化溶媒系の濃度を上げると大きな変化を示す。δ 6.8から7.5 ppm 間の芳香族領域に発生した変更は主に以下に起因する。
1)ヘッド基のガロイル部分間のπ - π相互作用
2)帯電したイオンとガロイル部分との間のイオン-π相互作用および
3)エステル機能に隣接するプロトンと頭部基のガロイルの部分の間の水素-相互作用
From the results of NMR spectroscopy, it is clear that the micelles of tannafil in aqueous solution show the ability to interact between non-covalent micelles and through intra-micellar interactions. The proton signals observed in the aromatic and non-aromatic regions show a large change when the concentration of the deuterated solvent system is increased. The changes that occurred in the aromatic region between δ 6.8 and 7.5 ppm are mainly due to:
1) π-π interaction between the galloyl parts of the head group
2) Ion-π interaction between the charged ion and the galloyl moiety and
3) Hydrogen-interaction between the proton adjacent to the ester function and the galloyl portion of the head group
これらの非共有相互作用はすべて、図11に見られるように、芳香族領域で観測されるプロトン信号の共鳴を大幅に変化させる。同様に、メチレンプロトンの一部とメチンプロトン(図11の右側参照)は共鳴に変化を示している。これは強い水素-π相互作用に起因するものである。 All of these unshared interactions significantly alter the resonance of the proton signal observed in the aromatic region, as seen in FIG. Similarly, some methylene protons and methine protons (see the right side of FIG. 11) show changes in resonance. This is due to the strong hydrogen-π interaction.
上記のこれらの種類の非共有相互作用とは別に、ガロイル部分の-OHプロトンと水分子の間の水素結合も、観測されたシステムの特性に影響する重要な役割を果たします。 Apart from these types of non-covalent interactions described above, hydrogen bonds between the -OH protons of the galloyl moiety and water molecules also play an important role in influencing the properties of the observed system.
図12に一つのモデルを示すように、メチレンプロトン(e,dおよび6)およびメチンプロトン(5)は、インターミセル水素結合することに起因して、観察されたNMR信号の大きな変化に伴う大きな下方領域への化学シフトを実行している(図12参照)。 As shown in FIG. 12, the methylene protons (e, d and 6) and the methine protons (5) are large due to the large changes in the observed NMR signals due to intermicellar hydrogen bonding. A chemical shift to the lower region is being performed (see Figure 12).
分散組成物、原油エマルジョンを分散させる方法、原油に含まれるアスファルテンの分散方法およびアスファルトセメント中に含まれるアスファルテンの分散方法は本発明として以下に説明する。 The dispersion composition, the method for dispersing the crude oil emulsion, the method for dispersing asphaltene contained in crude oil, and the method for dispersing asphaltene contained in asphalt cement will be described below as the present invention.
<分散組成物>
本発明によれば、分散組成物は、水溶液のような溶液中にタンニン酸ベースの界面活性化合物Tannaphileを含むことにより形成されている。分散組成物は、Tannaphileの希釈水溶液として作製されてもよい。
<Dispersion composition>
According to the present invention, the dispersion composition is formed by including the tannic acid-based surfactant compound Tannaphile in a solution such as an aqueous solution. The dispersion composition may be prepared as a diluted aqueous solution of Tannaphile.
A: Tannaphileの希薄水溶液の粘度測定(図13参照)
C12 Tannaphileのミセル溶液の粘度は、25℃において異なる濃度をレオメーターにより調べた。
A: Viscosity measurement of a dilute aqueous solution of Tannaphile (see Fig. 13)
The viscosity of the micelle solution of C12 Tannaphile was examined by rheometer at different concentrations at 25 ° C.
C12 Tannaphileのミセル水溶液は、観察された粘度が適用されたせん断速度に依存しないため、0.25-2.00 wt.%においてのニュートン流体挙動を示した。図13は、25℃のC12 Tannaphileの界面活性剤の水性ミセルの溶液粘度(η)と 剪断速度(γ)を種々の濃度のために0.25wt.%〜2.00wt%について示している。 Aqueous micelles of C12 Tannaphile exhibited Newtonian fluid behavior at 0.25-2.00 wt.% Because the observed viscosity did not depend on the applied shear rate. FIG. 13 shows the solution viscosity (η) and shear rate (γ) of aqueous micelles of C12 Tannaphile surfactant at 25 ° C. for various concentrations from 0.25 wt.% To 2.00 wt%.
タンナフィルのミセル水溶液は、観察された粘度が適用されたせん断速度に依存しないため、ニュートン流体の挙動を示した。 The aqueous solution of tannafil in micelle showed the behavior of Newtonian fluid because the observed viscosity did not depend on the applied shear rate.
参照文献:
1:Y. Ren, K, Himmeldirk, X. Chen, J. Med. Chem. 2006, 49,2829.
2:Y. Chen, A. E. Hagerman. J. Agric. Food Chem 2004. 52. 4008.
3:G. Beretta, R. Artali, E. Caneva and R. M. Facino, Magnetic Resonance in Chemistr, 2011, 49, 132-136.
References:
1: Y. Ren, K, Himmeldirk, X. Chen, J. Med. Chem. 2006, 49, 2829.
2: Y. Chen, AE Hagerman. J. Agric. Food Chem 2004. 52. 4008.
3: G. Beretta, R. Artali, E. Caneva and RM Facino, Magnetic Resonance in Chemistr, 2011, 49, 132-136.
Claims (3)
タンニン酸ベースの界面活性化合物を含む分散溶液中に原油エマルジョンを入れ、
前記分散溶液および原油エマルジョンを振動または混合して原油エマルジョンを前記分散溶液中に分離させること
を特徴とする原油エマルジョン分散方法。
前記タンニン酸ベースの界面活性化合物は、下記の化学式(1)〜(5)のいずれか1つを含むこと若しくはタンニン酸の疎水性基およびC12、C14、C16またはC18の炭素鎖を備えている脂肪族アルコールの疎水性基とを含むものであることを特徴とする。
Crude oil emulsion dispersion method
Put the crude oil emulsion in a dispersion solution containing a tannic acid-based surfactant compound and
A method for dispersing a crude oil emulsion, which comprises vibrating or mixing the dispersion solution and the crude oil emulsion to separate the crude oil emulsion into the dispersion solution.
The tannic acid-based surfactant compound comprises any one of the following chemical formulas (1) to (5) or comprises a hydrophobic group of tannic acid and a carbon chain of C12, C14, C16 or C18. It is characterized by containing a hydrophobic group of an aliphatic alcohol.
タンニン酸ベースの界面活性化合物を含む分散溶液を水面に浮かんでいる原油エマルジョンの上面に撒布し、
前記分散溶液、原油エマルジョンおよび水を混合させて、原油エマルジョンを分散溶液および水に分散させること
を特徴とする原油エマルジョン分散方法。
前記タンニン酸ベースの界面活性化合物は、下記の化学式(1)〜(5)のいずれか1つを含むこと若しくはタンニン酸の疎水性基およびC12、C14、C16またはC18の炭素鎖を備えている脂肪族アルコールの疎水性基とを含むものであることを特徴とする。
Crude oil emulsion dispersion method
A dispersion solution containing a tannic acid-based surfactant compound is sprinkled on the upper surface of a crude oil emulsion floating on the surface of the water.
A method for dispersing a crude oil emulsion, which comprises mixing the dispersion solution, the crude oil emulsion and water, and dispersing the crude oil emulsion in the dispersion solution and water.
The tannic acid-based surfactant compound comprises any one of the following chemical formulas (1) to (5) or comprises a hydrophobic group of tannic acid and a carbon chain of C12, C14, C16 or C18. It is characterized by containing a hydrophobic group of an aliphatic alcohol.
タンニン酸ベースの界面活性化合物を含む分散溶液を地下の原油層中に高圧で注入し、
前記原油層の原油成分を分散溶液に分散させ、
原油層から分散溶液および原油成分を送出すること
を特徴とする原油エマルジョン分散方法。
前記タンニン酸ベースの界面活性化合物は、下記の化学式(1)〜(5)のいずれか1つを含むこと若しくはタンニン酸の疎水性基およびC12、C14、C16またはC18の炭素鎖を備えている脂肪族アルコールの疎水性基とを含むものであることを特徴とする。
Crude oil emulsion dispersion method
A dispersion solution containing a tannic acid-based surfactant is injected under high pressure into an underground crude oil layer.
The crude oil component of the crude oil layer is dispersed in a dispersion solution, and the crude oil component is dispersed.
A method for dispersing a crude oil emulsion, which comprises delivering a dispersion solution and a crude oil component from the crude oil layer.
The tannic acid-based surfactant compound comprises any one of the following chemical formulas (1) to (5) or comprises a hydrophobic group of tannic acid and a carbon chain of C12, C14, C16 or C18. It is characterized by containing a hydrophobic group of an aliphatic alcohol.
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