JP2021066634A - Method for producing high concentration zinc solution and high concentration zinc solution - Google Patents
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Abstract
Description
本発明は、高濃度亜鉛溶解液の製造方法及び高濃度亜鉛溶解液に関する。 The present invention relates to a method for producing a high-concentration zinc solution and a high-concentration zinc solution.
亜鉛めっきは、その防食能の高さから建築材、自動車部品、電子機器材料などの多岐に亘る分野で使用されている。近年の環境意識の向上により、猛毒のシアン化合物を使用するシアン浴を敬遠する動きがあり、シアン浴に代わるアルカリ浴としてジンケート浴や酸性浴として塩化亜鉛浴など種々の浴種が開発されてきた。塩化亜鉛浴は発生するガスにより機械設備等に腐食を引き起こし、また、めっき液中に含有する窒素化合物が多い事での処理費の増大や環境規制に問題があることから、ジンケート浴に注目が集まってきている。 Galvanization is used in a wide range of fields such as building materials, automobile parts, and electronic device materials due to its high anticorrosion ability. Due to the recent increase in environmental awareness, there is a movement to avoid cyanide baths that use highly toxic cyanide compounds, and various bath types such as zincate baths as alkaline baths and zinc chloride baths as acidic baths have been developed as alternatives to cyanide baths. .. Zinc chloride baths cause corrosion in machinery and equipment due to the generated gas, and there are problems with processing costs and environmental regulations due to the large amount of nitrogen compounds contained in the plating solution, so attention is focused on zinc chloride baths. It's gathering.
アルカリジンケート浴はシアンを含まず環境負荷が低いものの、アルカリを含まない塩化亜鉛浴めっきに比べてめっき速度が遅い欠点があった。このめっき速度を高めるためには、亜鉛イオン濃度を高濃度化することも解決策の一つとして考えられる。更に、電池分野においても亜鉛溶解液が使用されることがある。このような用途においてもより亜鉛濃度が高い亜鉛溶液が要請されている。 Although the alkali zincate bath does not contain cyanide and has a low environmental load, it has the disadvantage that the plating speed is slower than that of zinc chloride bath plating that does not contain alkali. In order to increase the plating rate, increasing the zinc ion concentration can be considered as one of the solutions. Further, a zinc solution may be used in the battery field as well. A zinc solution having a higher zinc concentration is also required for such applications.
しかし、亜鉛溶液の調製に際しては、亜鉛化合物を水と混合する方法で高濃度化することは困難であった。
一方、亜鉛は、両性金属として知られており、酸性や塩基性において高い溶解性を示すものである。したがって強い塩基性の溶液中では高い溶解能を示すものである。しかし、各種用途においては、塩基性成分が高い割合で存在すると、取扱い性の悪化、使用時の強塩基による製造設備の腐食等の問題を生じるおそれがある。
However, when preparing the zinc solution, it was difficult to increase the concentration by mixing the zinc compound with water.
On the other hand, zinc is known as an amphoteric metal and exhibits high solubility in acidity and basicity. Therefore, it exhibits high dissolving ability in a strongly basic solution. However, in various applications, the presence of a high proportion of basic components may cause problems such as deterioration of handleability and corrosion of manufacturing equipment due to strong bases during use.
特許文献１においては、高濃度の塩基性溶液中に亜鉛を溶解することで、高濃度の亜鉛が溶解した溶液を調製し、これを希釈することで、高濃度亜鉛溶液を調製することが記載されている。しかし、特許文献１の方法では、高濃度の塩基性化合物を使用する必要があり、上述した問題を生じてしまう。 Patent Document 1 describes that a high-concentration zinc solution is prepared by dissolving zinc in a high-concentration basic solution to prepare a solution in which high-concentration zinc is dissolved, and then diluting the solution to prepare a high-concentration zinc solution. Has been done. However, in the method of Patent Document 1, it is necessary to use a high-concentration basic compound, which causes the above-mentioned problem.
特許文献２は、亜鉛のアルカリ電解質溶液からの亜鉛の電解採取について開示している。ここで、高濃度の亜鉛溶液について記載がされている。しかし、ここで記載された亜鉛濃度よりもさらに高濃度の亜鉛溶液が要望されている。 Patent Document 2 discloses electrowinning of zinc from an alkaline electrolyte solution of zinc. Here, a high-concentration zinc solution is described. However, there is a demand for a zinc solution having a higher concentration than the zinc concentration described here.
本発明は、上記事情に鑑み、高濃度で亜鉛を溶解した水溶液の製造方法及び高濃度で亜鉛を溶解した水溶液に関するものである。より具体的には、このような高濃度で溶解している一方で、これを溶解させるためのアルカリ金属及び／又はアルカリ土類金属水酸化物の溶解量を低減した溶液の製造方法及びこのような性質を有する水溶液を提供することを目的とするものである。 In view of the above circumstances, the present invention relates to a method for producing an aqueous solution in which zinc is dissolved at a high concentration and an aqueous solution in which zinc is dissolved at a high concentration. More specifically, a method for producing a solution in which the amount of alkali metal and / or alkaline earth metal hydroxide dissolved for dissolving the alkali metal and / or alkaline earth metal hydroxide is reduced while the solution is dissolved at such a high concentration, and the like. It is an object of the present invention to provide an aqueous solution having various properties.
本発明は、
水、
１３．０〜１５．６Ｍ 相当量のアルカリ金属及び／又はアルカリ土類金属の水酸化物、及び、
３．０〜３．９Ｍ 相当量の亜鉛化合物
を混合する工程（１）、
１２０℃以上に加熱する工程（２）並びに
冷却後、水を添加して、亜鉛量が１．１３〜２．３６Ｍであり、アルカリ金属及び／又はアルカリ土類金属量が合計で４．２１〜８．６６Ｍになるように調整する工程（３）
を有することを特徴とする高濃度亜鉛溶解水溶液の製造方法である。
The present invention
water,
13.0 to 15.6 M Equivalent amount of alkali metal and / or alkaline earth metal hydroxide, and
Step of mixing the equivalent amount of zinc compound from 3.0 to 3.9M (1),
After the step (2) of heating to 120 ° C. or higher and cooling, water is added, the zinc amount is 1.13 to 2.36 M, and the total amount of alkali metal and / or alkaline earth metal is 4.21 to 2.1 to 2. Step of adjusting to 8.66M (3)
It is a method for producing a high-concentration zinc-dissolved aqueous solution, which is characterized by having.
本発明は、亜鉛量が１．１３〜２．３６Ｍであり、アルカリ金属及び／又はアルカリ土類金属量が合計で４．２１〜８．６６Ｍであり、かつ下記の関係式（１）
０．２Ｘ≦Ａ≦０．２７７７Ｘ−０．０８０８
を満たすことを特徴とする高濃度亜鉛溶解水溶液でもある。
In the present invention, the amount of zinc is 1.13 to 2.36 M, the total amount of alkali metal and / or alkaline earth metal is 4.21 to 8.66 M, and the following relational expression (1)
0.2X ≤ A ≤ 0.2777X-0.0808
It is also a high-concentration zinc-dissolved aqueous solution characterized by satisfying.
上記アルカリ金属及び／又はアルカリ土類金属は、カリウム及び／又はナトリウムであることが好ましい。 The alkali metal and / or alkaline earth metal is preferably potassium and / or sodium.
上記アルカリ金属及び／又はアルカリ土類金属は、水酸化カリウム及び／又は水酸化ナトリウムであることが好ましく、水酸化カリウムであることが更に好ましい。 The alkali metal and / or alkaline earth metal is preferably potassium hydroxide and / or sodium hydroxide, and more preferably potassium hydroxide.
本発明によって、低い塩基性成分量であって亜鉛塩溶解量が高い水溶液を得ることができる。このように、低い塩基性成分量で亜鉛塩溶解量が高い亜鉛塩溶液を使用すると、めっき速度を高め、めっき処理時間の短縮による製造工程の短縮の点で優れる。更に、電池分野における電解質としても優れた性能を有することが期待される。 According to the present invention, it is possible to obtain an aqueous solution having a low amount of basic components and a high amount of zinc salt dissolved. As described above, the use of a zinc salt solution having a low amount of basic components and a high amount of zinc salt dissolved is excellent in that the plating speed is increased and the manufacturing process is shortened by shortening the plating treatment time. Furthermore, it is expected to have excellent performance as an electrolyte in the battery field.
以下、本発明について具体的に説明する。 Hereinafter, the present invention will be specifically described.
本発明は、以下に示す亜鉛溶解水溶液の製造方法である。本発明の方法によって得られた亜鉛溶解水溶液は、低い塩基性成分量において、亜鉛の溶解量が大きい組成物を、安定に保存することができる。またその他の方法では溶解することができないような多量の亜鉛を水中に溶解させることができる。 The present invention is a method for producing a zinc-dissolved aqueous solution shown below. The zinc-dissolved aqueous solution obtained by the method of the present invention can stably store a composition having a large amount of zinc dissolved in a low amount of basic components. In addition, a large amount of zinc that cannot be dissolved by other methods can be dissolved in water.
本発明の製造方法においては、まず、最初に、水、亜鉛金属基準で３．０〜３．９Ｍの濃度となる亜鉛化合物及び金属イオン基準で１３．０〜１５．６Ｍの濃度となるアルカリ金属及び／又はアルカリ土類金属水酸化物と混合する。
この最初の工程におけるこれら３成分の混合は、すべての成分が水相に均一に溶解したものではなくてもよい。すなわち、室温においては、亜鉛化合物も金属水酸化物も上述した濃度は飽和溶解度を越えた濃度のものであることから、一部が不溶物として存在することもある。このような状態で、工程の途中の段階において不溶物が存在する状態があっても差し支えない。なお、不溶物が発生した場合、必要に応じて工程中で濾過する工程等を行ってもよい。
In the production method of the present invention, first, water, a zinc compound having a concentration of 3.0 to 3.9 M based on zinc metal, and an alkali metal having a concentration of 13.0 to 15.6 M based on metal ion. And / or mix with alkaline earth metal hydroxides.
The mixing of these three components in this first step does not have to be that all components are uniformly dissolved in the aqueous phase. That is, at room temperature, since the above-mentioned concentrations of both the zinc compound and the metal hydroxide exceed the saturated solubility, some of them may exist as insoluble matter. In such a state, there may be a state in which an insoluble matter is present in the middle of the process. When insoluble matter is generated, a step of filtering in the step may be performed if necessary.
亜鉛化合物としては特に限定されず、塩化物、硝酸塩、硫酸塩等のような無機酸塩や、また、ギ酸亜鉛や酢酸亜鉛のような有機酸塩を使用することもできる。これらのうち、酸化亜鉛、水酸化亜鉛を使用すると、対イオンが不純物として最終生成物に残存することがない点で特に好ましい。 The zinc compound is not particularly limited, and inorganic acid salts such as chlorides, nitrates and sulfates, and organic acid salts such as zinc formate and zinc acetate can also be used. Of these, zinc oxide and zinc hydroxide are particularly preferable in that counter ions do not remain as impurities in the final product.
上記亜鉛化合物の使用量は、亜鉛金属基準で３．０〜３．９Ｍ（すべての成分が溶解した場合の溶液基準）の濃度となることが好ましい。亜鉛化合物の使用量がこの範囲であると、塩基性成分量に対する亜鉛化合物の溶解量が高くなる点で好ましい。
上記下限は、３．２Ｍであることが好ましく、３．４Ｍであることが更に好ましい。上記上限は、３．９Ｍであることが好ましい。
The amount of the zinc compound used is preferably a concentration of 3.0 to 3.9 M (based on the solution when all the components are dissolved) based on the zinc metal standard. When the amount of the zinc compound used is in this range, the amount of the zinc compound dissolved relative to the amount of the basic component is preferable.
The lower limit is preferably 3.2 M, more preferably 3.4 M. The upper limit is preferably 3.9M.
アルカリ金属及び／又はアルカリ土類金属の水酸化物としては特に限定されないが、具体的には、水酸化カリウム又は／及び水酸化ナトリウムであることが好ましい。これらの金属水酸化物は強塩基性を有し、亜鉛を溶解させる能力が高いためである。これらの2種以上を混合して使用することもできる。最も好ましくは、水酸化カリウムを使用することができる。水酸化カリウムを使用することで最も効率的に上述した高濃度の亜鉛溶液を得ることができる。 The hydroxide of the alkali metal and / or alkaline earth metal is not particularly limited, but specifically, potassium hydroxide and / or sodium hydroxide is preferable. This is because these metal hydroxides have strong basicity and have a high ability to dissolve zinc. It is also possible to use a mixture of two or more of these. Most preferably, potassium hydroxide can be used. By using potassium hydroxide, the above-mentioned high-concentration zinc solution can be obtained most efficiently.
上記アルカリ金属及び／又はアルカリ土類金属の水酸化物の使用量は、１３．０〜１５．６Ｍ相当量（すべての成分が溶解した場合の溶液基準）となる量である。このような量で高濃度の亜鉛を溶解させることができる点で好ましい。上記下限は、１３．５Ｍであることが好ましく、１４．０Ｍであることが更に好ましい。上記上限は、１５．５Ｍであることが好ましく、１５．０Ｍであることが更に好ましい。 The amount of hydroxide used for the alkali metal and / or alkaline earth metal is an amount equivalent to 13.0 to 15.6 M (based on the solution when all the components are dissolved). It is preferable in that a high concentration of zinc can be dissolved in such an amount. The lower limit is preferably 13.5 M, more preferably 14.0 M. The upper limit is preferably 15.5 M, more preferably 15.0 M.
本発明において使用する水は、特に限定されず、イオン交換水、超純水、水道水等の任意の水であってよい。使用用途にもよるが、高度の管理が必要とされるような分野で使用する場合は、不純物の含有量が少ないイオン交換水、超純水等を使用することが好ましい。 The water used in the present invention is not particularly limited and may be any water such as ion-exchanged water, ultrapure water, and tap water. Although it depends on the intended use, when it is used in a field where a high degree of control is required, it is preferable to use ion-exchanged water, ultrapure water, etc., which have a low content of impurities.
その後、当該混合物を加熱する。加熱は１２０℃以上の温度とすることが必要であり、より好ましくは、１３０℃、更に好ましくは１４０℃以上、最も好ましくは１５０℃以上とすることが好ましい。水は、通常、沸点が１００℃であるが、上述した溶液においては、高濃度で亜鉛化合物及び金属水酸化物が存在しているため、沸点上昇により、このような高温とすることができる。そして、１２０℃以上の高温とすることで、１００℃未満の加熱のときよりも、少ないアルカリ金属及び／又はアルカリ土類金属の量でも高濃度で亜鉛を溶解させることができるようになる。このため、本発明の高濃度亜鉛溶解液を容易に製造することができるのである。
上記加熱は、１４０〜１８０℃で行うことが特に好ましい。
The mixture is then heated. The heating needs to be at a temperature of 120 ° C. or higher, more preferably 130 ° C. or higher, further preferably 140 ° C. or higher, and most preferably 150 ° C. or higher. Water usually has a boiling point of 100 ° C., but in the above-mentioned solution, a zinc compound and a metal hydroxide are present at a high concentration, so that the boiling point can be increased to such a high temperature. Then, by setting the temperature to 120 ° C. or higher, zinc can be dissolved at a higher concentration even with a smaller amount of alkali metal and / or alkaline earth metal than when heated below 100 ° C. Therefore, the high-concentration zinc solution of the present invention can be easily produced.
The heating is particularly preferably performed at 140 to 180 ° C.
上記加熱における加熱条件、方法等は特に限定されず、このような均一溶液が得られるような条件に設定すればよい。具体的には、ヒーターによる加熱やマイクロ波加熱、ソルボサーマル等の公知の方法によって行うことができる。好ましくはマイクロ波加熱である。マイクロ波によって加熱することにより、外部加熱方式の熱伝導に比べ化合物自体が発熱する内部加熱であるため、短時間に均一に加熱され、溶解速度が速くなるなど、より効率よく高濃度の溶液を得ることができる。加熱に際しては、上述した加熱温度において、より好ましくは、１０分以上、更に好ましくは２０分以上とすることが好ましい。
なお、上記加熱温度における保持時間は、一度に行う必要はなく、一定時間加熱した後、所定温度以下として、その後再度所定温度以上とするものであってもよい。
The heating conditions, method, etc. in the above heating are not particularly limited, and the conditions may be set so that such a uniform solution can be obtained. Specifically, it can be carried out by a known method such as heating with a heater, microwave heating, or solvothermal. Microwave heating is preferred. By heating with microwaves, the compound itself generates heat compared to the heat conduction of the external heating method, so it is heated uniformly in a short time and the dissolution rate becomes faster, so that a highly concentrated solution can be produced more efficiently. Obtainable. The heating is preferably at the above-mentioned heating temperature for 10 minutes or longer, more preferably 20 minutes or longer.
The holding time at the above heating temperature does not have to be performed all at once, and may be set to a predetermined temperature or lower after heating for a certain period of time, and then to a predetermined temperature or higher again.
このようにして得られた均一溶液を冷却し、水を添加して希釈する。水を添加する際の温度は、１００℃未満であることが好ましく、８０℃以下であることがより好ましく、６０℃以下であることが更に好ましい。
これによって、本発明の高濃度亜鉛溶解水溶液を得ることができる。すなわち、上述した工程によって、一旦過飽和状態の高濃度の高温亜鉛溶解水溶液を調製した後、これを希釈により緩和する手法をとることで、安定な高濃度亜鉛溶解水溶液を得ることができるものである。過飽和状態の高濃度亜鉛溶解水溶液は、不安定な状態であり、亜鉛化合物が析出しやすい状態である。希釈することなく保管した場合、析出した結晶が核となり、更に析出を促進させ、本発明程の高濃度の溶液は得られない。
水を添加する際の温度は、４０℃以上であることがより好ましい。これによって、溶質の析出をよりいっそう抑制することができる。
The homogeneous solution thus obtained is cooled and water is added to dilute it. The temperature at which water is added is preferably less than 100 ° C, more preferably 80 ° C or lower, and even more preferably 60 ° C or lower.
Thereby, the high-concentration zinc-dissolved aqueous solution of the present invention can be obtained. That is, a stable high-concentration zinc-dissolved aqueous solution can be obtained by preparing a supersaturated high-concentration high-concentration zinc-dissolved aqueous solution by the above-mentioned step and then relaxing the solution by dilution. .. A supersaturated high-concentration zinc-dissolved aqueous solution is in an unstable state, and a zinc compound is likely to precipitate. When stored without dilution, the precipitated crystals become nuclei, further promoting the precipitation, and a solution having a high concentration as high as that of the present invention cannot be obtained.
The temperature at which water is added is more preferably 40 ° C. or higher. Thereby, the precipitation of the solute can be further suppressed.
本発明の高濃度亜鉛溶解水溶液の製造方法は、リチウム化合物、ケイ素化合物を添加する工程を有するものであってもよい。これらの化合物を含有する高濃度亜鉛溶解水溶液とする場合は、任意の工程において行うことができるものである。すなわち、アルカリ金属及び／アルカリ土類金属の水酸化物と亜鉛化合物とを混合する工程（１）において添加するものであってもよいし、その後の工程（２）工程（３）で添加するものであってもよいし、本発明の製造方法によって高濃度亜鉛溶解水溶液を得た後で添加するものであっても差し支えない。 The method for producing a high-concentration zinc-dissolved aqueous solution of the present invention may include a step of adding a lithium compound or a silicon compound. When a high-concentration zinc-dissolved aqueous solution containing these compounds is prepared, it can be carried out in any step. That is, it may be added in the step (1) of mixing the hydroxide of the alkali metal and / alkaline earth metal and the zinc compound, or it may be added in the subsequent step (2) step (3). It may be added after obtaining a high-concentration zinc-dissolved aqueous solution by the production method of the present invention.
リチウム化合物、ケイ素化合物を少量含有するものとすることで、組成物の安定性が高まる点で好ましい。すなわち、高濃度の亜鉛溶解水溶液は、長時間保管することで、亜鉛化合物の沈殿を生じる場合がある。リチウム化合物、ケイ素化合物を添加することで、このような沈殿の生成を抑制することができる点で好ましいものである。 It is preferable that the lithium compound and the silicon compound are contained in a small amount in that the stability of the composition is improved. That is, a high-concentration zinc-dissolved aqueous solution may cause precipitation of zinc compounds when stored for a long time. It is preferable to add a lithium compound or a silicon compound in that the formation of such a precipitate can be suppressed.
上記リチウム化合物として具体的には、炭酸リチウム、水酸化リチウム、硫酸リチウム等を挙げることができる。
また、リチウム化合物の配合量としては、例えば、水溶液全量に対して０．１３〜０．６４重量％とすることができる。
Specific examples of the lithium compound include lithium carbonate, lithium hydroxide, lithium sulfate and the like.
The amount of the lithium compound compounded can be, for example, 0.13 to 0.64% by weight based on the total amount of the aqueous solution.
上記ケイ素化合物としては、特に限定されるものではないが、ケイ酸カリウム、ケイ酸ナトリウム、ヘキサフルオロケイ酸等のように、水に溶解させることができるケイ素化合物を好適に使用することができる。
また、ケイ素化合物の配合量としては、例えば、水溶液全量に対して０．７０〜３．５重量％とすることができる。
The silicon compound is not particularly limited, but a silicon compound that can be dissolved in water, such as potassium silicate, sodium silicate, and hexafluorosilicic acid, can be preferably used.
The blending amount of the silicon compound can be, for example, 0.70 to 3.5% by weight based on the total amount of the aqueous solution.
上述した方法で得られた高濃度亜鉛溶解水溶液は、必要に応じてその他の成分を混合して、めっき溶液や電池用の電解質溶液等の用途において使用することができる。 The high-concentration zinc-dissolved aqueous solution obtained by the above-mentioned method can be used in applications such as a plating solution and an electrolyte solution for a battery by mixing other components as needed.
本発明は、亜鉛を１．１３Ｍ以上という高い割合で溶解した亜鉛溶解水溶液でもある。
更に、ここでのアルカリ金属及び／又はアルカリ土類金属の溶解量は、４．２１〜８．６６Ｍの範囲内である。このように、比較的低いアルカリ金属及び／又はアルカリ土類金属の溶解量であっても、充分に高濃度に亜鉛を溶解させた溶液である。このような溶液は、上述した本発明の方法によって初めて製造が可能となったものである。
The present invention is also a zinc-dissolved aqueous solution in which zinc is dissolved at a high ratio of 1.13 M or more.
Further, the dissolved amount of the alkali metal and / or the alkaline earth metal here is in the range of 4.21 to 8.66 M. As described above, even if the dissolved amount of the alkali metal and / or the alkaline earth metal is relatively low, it is a solution in which zinc is dissolved at a sufficiently high concentration. Such a solution can be produced for the first time by the method of the present invention described above.
本発明は、亜鉛量が１．１３〜２．３６Ｍであり、アルカリ金属及び／又はアルカリ土類金属量が合計で４．２１〜８．６６Ｍであり、かつ下記の関係式（１）
０．２Ｘ≦Ａ≦０．２７７７Ｘ−０．０８０８ （１）
（式中、Ｘは、アルカリ金属及び／又はアルカリ土類金属の濃度（単位：Ｍ）を表し、Ａは、亜鉛量（単位：Ｍ）を表す。）
を満たすことを特徴とする高濃度亜鉛溶解水溶液でもある。
In the present invention, the amount of zinc is 1.13 to 2.36 M, the total amount of alkali metal and / or alkaline earth metal is 4.21 to 8.66 M, and the following relational expression (1)
0.2X ≦ A ≦ 0.2777X-0.0808 (1)
(In the formula, X represents the concentration of alkali metal and / or alkaline earth metal (unit: M), and A represents the amount of zinc (unit: M).)
It is also a high-concentration zinc-dissolved aqueous solution characterized by satisfying.
なお、高濃度亜鉛溶解水溶液にかかる本発明は、「亜鉛」及び「アルカリ金属及び／又はアルカリ土類金属」の2つの成分が水性媒体中に溶解した状態のものであり、固体状態の金属が水中に分散しているものや、沈殿を形成しているものは包含しない。更に、溶解しているか否かは、目視によって沈殿や液中の分散粒子が存在していないかを確認することによって行うことができる。
なお、一部に、沈殿や分散粒子を生じている場合であっても、これらを除去した後の溶液中の濃度が上述した範囲内に含まれるものは、本発明に包含される。
In the present invention relating to a high-concentration zinc-dissolved aqueous solution, two components of "zinc" and "alkali metal and / or alkaline earth metal" are dissolved in an aqueous medium, and the solid metal is used. It does not include those dispersed in water or forming precipitates. Further, whether or not it is dissolved can be determined by visually confirming whether or not there is a precipitate or dispersed particles in the liquid.
It should be noted that even if precipitation or dispersed particles are partially formed, those in which the concentration in the solution after removing them is within the above-mentioned range are included in the present invention.
本発明において、アルカリ金属及び／又はアルカリ土類金属としては特に限定されるものではないが、具体的には、水酸化カリウム又は／及び水酸化ナトリウムであることが好ましい。更には、水酸化カリウムであることが最も好ましい。これらの金属水酸化物は強塩基性を有し、亜鉛を溶解させる能力が高いためである。これらの混合物を使用することもできる。 In the present invention, the alkali metal and / or alkaline earth metal is not particularly limited, but specifically, potassium hydroxide and / or sodium hydroxide is preferable. Furthermore, potassium hydroxide is most preferable. This is because these metal hydroxides have strong basicity and have a high ability to dissolve zinc. Mixtures of these can also be used.
本発明において、亜鉛量及びアルカリ金属及び／又はアルカリ土類金属の溶液中の濃度は、ＩＣＰによって金属元素の含有量を測定することによって得ることができる。したがって、亜鉛金属が水溶液中でどのような形態で存在しているかは重要ではない。金属水酸化物についても、金属水酸化物中の金属の測定によって得られた値を金属水酸化物の溶解量とする。 In the present invention, the amount of zinc and the concentration of alkali metal and / or alkaline earth metal in the solution can be obtained by measuring the content of the metal element by ICP. Therefore, it does not matter what form the zinc metal is present in the aqueous solution. For metal hydroxides, the value obtained by measuring the metal in the metal hydroxide is used as the dissolved amount of the metal hydroxide.
本発明の高濃度亜鉛溶解水溶液は、亜鉛量の下限が１．１３Ｍであることがより好ましい。１．１３Ｍ以上であると、従来よりもより高濃度な亜鉛量となり、例えばめっき溶液として使用する場合に有用となる。
又、亜鉛量の上限が２．３６Ｍであることがより好ましい。
In the high-concentration zinc-dissolved aqueous solution of the present invention, the lower limit of the amount of zinc is more preferably 1.13M. When it is 1.13 M or more, the amount of zinc becomes higher than the conventional one, which is useful when used as a plating solution, for example.
Further, it is more preferable that the upper limit of the amount of zinc is 2.36M.
本発明の高濃度亜鉛溶解水溶液は、アルカリ金属及び／又はアルカリ土類金属量の下限が４．２１Ｍであることがより好ましい。４．２１Ｍ以上であると、亜鉛を溶解させる能力が十分となり、高濃度の亜鉛塩溶液を得ることが出来る。下限は、５．５３Ｍであることが更に好ましい。又、アルカリ金属及び／又はアルカリ土類金属量の上限が８．６６Ｍであることがより好ましい。８．６６Ｍ以下であると、取扱い性の悪化や、使用時の強塩基による製造設備の腐食等を十分に抑えることが出来る。上限は、８．０４Ｍであることが更に好ましい。 It is more preferable that the lower limit of the amount of alkali metal and / or alkaline earth metal is 4.21M in the high-concentration zinc-dissolved aqueous solution of the present invention. When it is 4.21M or more, the ability to dissolve zinc becomes sufficient, and a high-concentration zinc salt solution can be obtained. The lower limit is more preferably 5.53M. Further, it is more preferable that the upper limit of the amount of alkali metal and / or alkaline earth metal is 8.66M. When it is 8.66M or less, it is possible to sufficiently suppress deterioration of handleability and corrosion of manufacturing equipment due to strong bases during use. The upper limit is more preferably 8.04M.
本発明の高濃度亜鉛溶解水溶液においては、
０．２Ｘ≦Ａ≦０．２７７７Ｘ−０．０８０８ （１）
（式中、Ｘは、アルカリ金属及び／又はアルカリ土類金属の濃度（単位：Ｍ）を表し、Ａは、亜鉛量（単位：Ｍ）を表す。）
の関係式を満たすことが必要である。
このような関係を満たすことが好ましいことは、本発明者によって実験を繰り返すことによって明らかになったことである。
０．２Ｘ≦Ａであれば、低濃度のアルカリ量で、従来よりも高濃度な亜鉛塩溶液となり、例えばめっき溶液として使用する場合に有用となる。
Ａ＞０．２７７７Ｘ−０．０８０８であれば、溶質の析出を十分に抑えることができ、低濃度のアルカリ量で、従来よりも高濃度な亜鉛塩溶液を、安定に得ることができる。
In the high-concentration zinc-dissolved aqueous solution of the present invention,
0.2X ≦ A ≦ 0.2777X-0.0808 (1)
(In the formula, X represents the concentration of alkali metal and / or alkaline earth metal (unit: M), and A represents the amount of zinc (unit: M).)
It is necessary to satisfy the relational expression of.
It has been clarified by repeating the experiment by the present inventor that it is preferable to satisfy such a relationship.
When 0.2X ≦ A, a zinc salt solution having a low concentration of alkali and a higher concentration than the conventional one becomes available, which is useful when used as a plating solution, for example.
When A> 0.2777X-0.0808, the precipitation of solute can be sufficiently suppressed, and a zinc salt solution having a low concentration of alkali and a higher concentration than the conventional one can be stably obtained.
なお、上記一般式で示されるＡの範囲は、
０．２０７７Ｘ≦Ａ≦０．２７７７Ｘ−０．０８０８ （１−１）
であることがより好ましく、
０．２１５４Ｘ≦Ａ≦０．２７７７Ｘ−０．０８０８ （１−２）
であることがさらに好ましい。
The range of A represented by the above general formula is
0.2077X ≤ A ≤ 0.2777X-0.0808 (1-1)
Is more preferable
0.2154X ≤ A ≤ 0.2777X-0.0808 (1-2)
Is more preferable.
上記特許文献１においては、
０．００９９Ｘ２＋０．１０３３Ｘ＋０．００４≧Ａ
との関係式が示されている。
本発明者らは、検討を行うことによって、当該一般式よりもより亜鉛濃度を高めることについて検討を行い、その結果、より高濃度で亜鉛を含有する溶液を得ることに成功した。
In the above Patent Document 1,
0.0099X 2 + 0.1033X + 0.004 ≧ A
The relational expression with is shown.
The present inventors have studied to increase the zinc concentration more than the general formula, and as a result, succeeded in obtaining a solution containing zinc at a higher concentration.
本発明者らは、高濃度亜鉛溶解水溶液において、より亜鉛が高濃度となる
０．００９９Ｘ２＋０．１０３３Ｘ＋０．００４＜Ａ
を満たす領域での検討を行った結果、
Ａ≦０．２７７７Ｘ−０．０８０８
の条件を満たす範囲で溶液を調製することで、安定的に高濃度亜鉛溶解水溶液を得ることができることによって、本発明を完成したものである。
The present inventors have found that at higher concentrations of zinc dissolved aqueous solution, more zinc is high density 0.0099X 2 + 0.1033X + 0.004 <A
As a result of examining in the area that satisfies
A ≤ 0.2777X-0.0808
The present invention has been completed by preparing a solution within the range satisfying the above conditions to stably obtain a high-concentration zinc-dissolved aqueous solution.
図１として、本発明者が行った実験の結果を示す。図１において、関係式（１）における二つの式を示し、この間に挟まれた領域が関係式（１）を満たす領域であることを表している。図1においては、以下で示す各実施例における高濃度亜鉛溶解水溶液を点で示している。このような観点から、本明細書の実施例が上述した関係式（１）を満たすものであることが明らかである。 FIG. 1 shows the results of an experiment conducted by the present inventor. In FIG. 1, two equations in the relational expression (1) are shown, and the region sandwiched between them indicates that the region satisfies the relational expression (1). In FIG. 1, the high-concentration zinc-dissolved aqueous solution in each of the following examples is indicated by dots. From such a viewpoint, it is clear that the examples of the present specification satisfy the above-mentioned relational expression (1).
上述した関係式（１）を満たす高濃度亜鉛溶解水溶液は、上記本発明の高濃度亜鉛溶解水溶液の製造方法で好適に得ることができるものである。 A high-concentration zinc-dissolved aqueous solution satisfying the above-mentioned relational expression (1) can be suitably obtained by the above-mentioned method for producing a high-concentration zinc-dissolved aqueous solution of the present invention.
本発明において、高濃度亜鉛溶解水溶液は、特定のアルカリ金属イオン又はアルカリ土類金属濃度に換算した亜鉛濃度を亜鉛濃度の指標とすることができる。すなわち、これらの金属は、電気伝導率が極大を示す濃度が存在することが知られている(例えば、Ｋであれば、６．５Ｍ)。このような電気伝導率が極大を示す濃度に換算した亜鉛の濃度は、１．３Ｍ以上であることが好ましく、１．３５Ｍ以上であることがより好ましく、１．４Ｍ以上であることが最も好ましい。これによって、Ｚｎの析出速度を上昇させる事ができるという点で好ましいものである。また、より低いアルカリ濃度で高いＺｎ濃度の溶液を得られていることを示している。 In the present invention, in the high-concentration zinc-dissolved aqueous solution, the zinc concentration converted into a specific alkali metal ion or alkaline earth metal concentration can be used as an index of the zinc concentration. That is, it is known that these metals have a concentration showing a maximum electric conductivity (for example, 6.5 M in the case of K). The concentration of zinc converted to the concentration at which the electric conductivity is maximum is preferably 1.3 M or more, more preferably 1.35 M or more, and most preferably 1.4 M or more. .. This is preferable in that the precipitation rate of Zn can be increased. It also shows that a solution with a lower alkali concentration and a higher Zn concentration is obtained.
上記「電気伝導率が極大を示す濃度に換算した亜鉛の濃度」について、アルカリ金属イオン又はアルカリ土類金属がカリウムである場合について、以下更に詳述する。 The case where the alkali metal ion or the alkaline earth metal is potassium will be described in more detail below with respect to the above-mentioned "concentration of zinc converted into a concentration showing the maximum electric conductivity".
本発明の高濃度亜鉛溶解水溶液は、カリウム元素６．５Ｍ当たりの亜鉛の濃度（以下、Ｋ ６．５Ｍ換算 Ｚｎともいう。）が、１．３Ｍ以上であることが好ましく、１．３５Ｍ以上であることがより好ましく、１．４Ｍ以上であることが最も好ましい。なお、当該値が大きいということは、Ｋに対してＺｎの溶解割合が大きいことを意味しており、これによって、Ｚｎの析出速度を上昇させる事ができるという点で好ましいものである。また、より低いアルカリ濃度で高いＺｎ濃度の溶液を得られていることを示している。 The high-concentration zinc-dissolved aqueous solution of the present invention preferably has a zinc concentration per 6.5 M of potassium element (hereinafter, also referred to as Zn converted to K 6.5 M) of 1.3 M or more, preferably 1.35 M or more. It is more preferable, and it is most preferable that it is 1.4 M or more. It should be noted that a large value means that the dissolution ratio of Zn with respect to K is large, which is preferable in that the precipitation rate of Zn can be increased. It also shows that a solution with a lower alkali concentration and a higher Zn concentration is obtained.
本発明の亜鉛溶解水溶液は、更に、リチウム化合物、ケイ素化合物を含有するものであってもよい。これらの化合物を少量含有するものとすることで、組成物の安定性が高まるものである。すなわち、高濃度の亜鉛溶解水溶液は、長時間保管することで、亜鉛化合物の沈殿を生じる場合がある。リチウム化合物、ケイ素化合物を添加することで、このような沈殿の生成を抑制することができる点で好ましいものである。 The zinc-dissolved aqueous solution of the present invention may further contain a lithium compound and a silicon compound. By containing a small amount of these compounds, the stability of the composition is enhanced. That is, a high-concentration zinc-dissolved aqueous solution may cause precipitation of zinc compounds when stored for a long time. It is preferable to add a lithium compound or a silicon compound in that the formation of such a precipitate can be suppressed.
上記リチウム化合物として具体的には、炭酸リチウム、水酸化リチウム、硫酸リチウム等を挙げることができる。
また、リチウム化合物の配合量としては、例えば、水溶液全量に対して０．１３〜０．６４重量％とすることができる。
Specific examples of the lithium compound include lithium carbonate, lithium hydroxide, lithium sulfate and the like.
The amount of the lithium compound compounded can be, for example, 0.13 to 0.64% by weight based on the total amount of the aqueous solution.
上記ケイ素化合物としては、特に限定されるものではないが、ケイ酸カリウム、ケイ酸ナトリウム、ヘキサフルオロケイ酸等のように、水に溶解させることができるケイ素化合物を好適に使用することができる。
また、ケイ素化合物の配合量としては、例えば、水溶液全量に対して０．７０〜３．５重量％とすることができる。
The silicon compound is not particularly limited, but a silicon compound that can be dissolved in water, such as potassium silicate, sodium silicate, and hexafluorosilicic acid, can be preferably used.
The blending amount of the silicon compound can be, for example, 0.70 to 3.5% by weight based on the total amount of the aqueous solution.
本発明の高濃度亜鉛溶解水溶液は、上述した本発明の高濃度亜鉛溶解水溶液の製造方法によって製造することができる。 The high-concentration zinc-dissolved aqueous solution of the present invention can be produced by the above-mentioned method for producing a high-concentration zinc-dissolved aqueous solution of the present invention.
以下に、実施例を挙げて本発明を説明するが、本発明はこれらの実施例によって何ら限定されるものではない。以下の記載において特に限定なく、「％」とある場合は「重量％」を表す。 Hereinafter, the present invention will be described with reference to examples, but the present invention is not limited to these examples. In the following description, there is no particular limitation, and when "%" is used, it means "% by weight".
（実施例１）
４８重量％水酸化カリウム水溶液（木曽興業（株）製）１４０．２ｇ、８５重量％水酸化カリウム水溶液（富士フイルム和光純薬製）１６．１ｇ、酸化亜鉛（堺化学製、２種）２４．４ｇを内容積３００ｍｌのＰＴＦＥビーカー（アズワン製）に入れ、マイクロ波加熱装置（吉井電気製、アビテラックスＡＲＥ−１７７）内にセットした。尚、５１．８重量％水酸化カリウム水溶液の比重は１．５３６ｇ／ｍＬである。比重は、２０℃においてＪＩＳ Ｋ ００６１の比重瓶法で測定した値である。
２分間照射を１５回繰り返し液温が１４０℃になるように加熱した。その後、放冷し液温が５０℃以下になった時点で、純水を１２０ｍＬ添加し、フィルター（メルク製、ミリポア ＳＪＨＶＭ４７１０）を用いてろ過精製し、高濃度亜鉛溶解液を得た。得られたサンプル１ｍＬを１００ｍＬメスフラスコに取り、蒸留水でメスアップした。この希釈されたサンプル１ｍＬを１００ｍＬメスフラスコに取り、蒸留水でメスアップし総量を１００ｍＬとしたものを測定試料液としてＩＣＰ測定に供した。ＩＣＰ分析値を表１に示す。
(Example 1)
48 wt% potassium hydroxide aqueous solution (manufactured by Kiso Kogyo Co., Ltd.) 140.2 g, 85 wt% potassium hydroxide aqueous solution (manufactured by Fujifilm Wako Pure Chemical Industries, Ltd.) 16.1 g, zinc oxide (manufactured by Sakai Chemical Co., Ltd., 2 types) 24. 4 g was placed in a PTFE beaker (manufactured by AS ONE) having an internal volume of 300 ml and set in a microwave heating device (manufactured by Yoshii Electric, Abiterax ARE-177). The specific gravity of the 51.8 wt% potassium hydroxide aqueous solution is 1.536 g / mL. The specific gravity is a value measured by the specific gravity bottle method of JIS K 0061 at 20 ° C.
Irradiation for 2 minutes was repeated 15 times and heated so that the liquid temperature became 140 ° C. Then, when the temperature of the liquid was allowed to cool to 50 ° C. or lower, 120 mL of pure water was added, and the mixture was filtered and purified using a filter (Merck, Millipore SJHVM4710) to obtain a high-concentration zinc solution. 1 mL of the obtained sample was placed in a 100 mL volumetric flask and scalpel-up was performed with distilled water. 1 mL of this diluted sample was taken in a 100 mL volumetric flask, and the volume was adjusted to 100 mL by measuring with distilled water and used as a measurement sample solution for ICP measurement. The ICP analysis values are shown in Table 1.
（実施例２）
実施例１の酸化亜鉛を２６．０ｇへ、液温を１６０℃に変えた以外は実施例１と同様に行った。結果を表１に示す。
(Example 2)
The same procedure as in Example 1 was carried out except that the zinc oxide of Example 1 was changed to 26.0 g and the liquid temperature was changed to 160 ° C. The results are shown in Table 1.
（実施例３）
実施例２の酸化亜鉛を２７．７ｇに変えた以外は実施例２と同様に行った。結果を表１に示す。
(Example 3)
The same procedure as in Example 2 was carried out except that the zinc oxide in Example 2 was changed to 27.7 g. The results are shown in Table 1.
（実施例４）
実施例２の酸化亜鉛を２９．３ｇに変えた以外は実施例２と同様に行った。結果を表１に示す。
(Example 4)
The same procedure as in Example 2 was carried out except that the zinc oxide in Example 2 was changed to 29.3 g. The results are shown in Table 1.
（実施例５）
実施例２の酸化亜鉛を３０．９ｇに変えた以外は実施例２と同様に行った。結果を表１に示す。
(Example 5)
The same procedure as in Example 2 was carried out except that the zinc oxide in Example 2 was changed to 30.9 g. The results are shown in Table 1.
（実施例６）
実施例２の酸化亜鉛を３２．６ｇに変えた以外は実施例２と同様に行った。結果を表１に示す。
(Example 6)
The same procedure as in Example 2 was carried out except that the zinc oxide in Example 2 was changed to 32.6 g. The results are shown in Table 1.
（実施例７）
実施例１の酸化亜鉛を３０．９ｇへ、液温を１８０℃に変えた以外は実施例１と同様に行った。結果を表１に示す。
(Example 7)
The same procedure as in Example 1 was carried out except that the zinc oxide of Example 1 was changed to 30.9 g and the liquid temperature was changed to 180 ° C. The results are shown in Table 1.
（実施例８）
実施例２の酸化亜鉛を３０．９ｇへ、４８重量％水酸化カリウムを１４０．２ｇ、８５重量％水酸化カリウムを９．０ｇ、に変えた以外は実施例２と同様に行った。結果を表１に示す。尚、５０重量％水酸化カリウム水溶液の比重は１．５１５ｇ／ｍＬである。
(Example 8)
The same procedure as in Example 2 was carried out except that zinc oxide of Example 2 was changed to 30.9 g, 48% by weight potassium hydroxide was changed to 140.2 g, and 85% by weight potassium hydroxide was changed to 9.0 g. The results are shown in Table 1. The specific gravity of the 50 wt% potassium hydroxide aqueous solution is 1.515 g / mL.
（実施例９）
実施例８の４８重量％水酸化カリウムを１３８．０ｇへ、８５重量％水酸化カリウムを２２．１ｇ、に変えた以外は実施例８と同様に行った。結果を表１に示す。尚、５３重量％水酸化カリウム水溶液の比重は１．５５０ｇ／ｍＬである。
(Example 9)
The same procedure as in Example 8 was carried out except that the 48% by weight potassium hydroxide of Example 8 was changed to 138.0 g and the 85% by weight potassium hydroxide was changed to 22.1 g. The results are shown in Table 1. The specific gravity of the 53 wt% potassium hydroxide aqueous solution is 1.550 g / mL.
（実施例１０）
実施例８の４８重量％水酸化カリウムを１３６．５ｇへ、８５重量％水酸化カリウムを２９．１ｇ、に変えた以外は実施例８と同様に行った。結果を表１に示す。尚、５５重量％水酸化カリウム水溶液の比重は１．５５０ｇ／ｍＬである。
(Example 10)
The same procedure as in Example 8 was carried out except that the 48% by weight potassium hydroxide of Example 8 was changed to 136.5 g and the 85% by weight potassium hydroxide was changed to 29.1 g. The results are shown in Table 1. The specific gravity of the 55 wt% potassium hydroxide aqueous solution is 1.550 g / mL.
（比較例１）
実施例１のマイクロ波加熱から５時間８０℃でのオイルバス加熱へと変えた以外は実施例１と同様に行った。結果を表１に示す。
(Comparative Example 1)
The same procedure as in Example 1 was carried out except that the microwave heating in Example 1 was changed to oil bath heating at 80 ° C. for 5 hours. The results are shown in Table 1.
（比較例２）
実施例１のマイクロ波加熱から１２時間１００℃でのオイルバス加熱へと変えた以外は実施例１と同様に行った。結果を表１に示す。
(Comparative Example 2)
The same procedure as in Example 1 was carried out except that the microwave heating in Example 1 was changed to oil bath heating at 100 ° C. for 12 hours. The results are shown in Table 1.
（比較例３）
実施例１のマイクロ波装置による加熱を、２分間照射を１５回繰り返し液温が１００℃になるように加熱することに変えた以外は実施例１と同様に行った。結果を表１に示す。
(Comparative Example 3)
The heating by the microwave device of Example 1 was carried out in the same manner as in Example 1 except that the irradiation was repeated 15 times for 2 minutes and heated so that the liquid temperature became 100 ° C. The results are shown in Table 1.
［評価］
ＩＣＰ分析
誘導結合プラズマ発光分光分析（ＩＣＰ）による、亜鉛溶解液中に含まれる亜鉛とカリウムの定量には、ＳＩＩ社製ＳＰＳ３５００を使用し、検量線法を用いた。結果を表１，２に示す。
[Evaluation]
ICP analysis Inductively coupled plasma emission spectrometry (ICP) was used to quantify zinc and potassium contained in the zinc solution using SPS3500 manufactured by SII, and a calibration curve method was used. The results are shown in Tables 1 and 2.
表中、「Ｋ ６．５Ｍ換算 Ｚｎ」は、各溶液について、Ｋが６．５Ｍとなるように換算した際の亜鉛濃度を表す値である。
Ｋは、６．５Ｍにおいて電気伝導率が極大値を示すものであることから、めっき溶液とした場合のめっき効率が良好となるという観点から、このような値でのＺｎ濃度が高くなることが好ましい。したがって、このような換算を行ったＺｎ濃度を各実施例の評価の指標とした。
In the table, "K 6.5M conversion Zn" is a value representing the zinc concentration when K is converted to 6.5M for each solution.
Since K shows a maximum value of electrical conductivity at 6.5 M, the Zn concentration at such a value may be high from the viewpoint of improving the plating efficiency when used as a plating solution. preferable. Therefore, the Zn concentration obtained by such conversion was used as an index for evaluation of each example.
上記表１，２の結果から、本発明の高濃度亜鉛溶解水溶液は、少ないカリウム金属量で高い亜鉛溶解能を得ることができた。また、各実施例の高濃度亜鉛溶解水溶液について、カリウム金属量及び亜鉛金属量をプロットした結果を図１に示す。図１より、各実施例の高濃度亜鉛溶解溶液は、関係式（１）、アルカリ金属及び／又はアルカリ土類金属の水酸化物、及び、亜鉛化合物のそれぞれの範囲において所定の範囲のものであることが明らかである。 From the results in Tables 1 and 2 above, the high-concentration zinc-dissolving aqueous solution of the present invention was able to obtain high zinc-dissolving ability with a small amount of potassium metal. In addition, FIG. 1 shows the results of plotting the amount of potassium metal and the amount of zinc metal for the high-concentration zinc-dissolved aqueous solution of each example. From FIG. 1, the high-concentration zinc-dissolved solution of each example is in a predetermined range in each range of the relational expression (1), the hydroxide of the alkali metal and / or the alkaline earth metal, and the zinc compound. It is clear that there is.
本発明の高濃度亜鉛溶解水溶液は、めっき溶液、電池用の溶液として好適に使用することができる。 The high-concentration zinc-dissolved aqueous solution of the present invention can be suitably used as a plating solution or a solution for a battery.
Claims (4)
１３．０〜１５．６Ｍ 相当量のアルカリ金属及び／又はアルカリ土類金属の水酸化物、及び、
３．０〜３．９Ｍ 相当量の亜鉛化合物
を混合する工程（１）、
工程（１）によって得られた混合物を１２０℃以上に加熱する工程（２）並びに
冷却後、水を添加して、亜鉛量が１．１３〜２．３６Ｍであり、アルカリ金属及び／又はアルカリ土類金属量が合計で４．２１〜８．６６Ｍになるように調整する工程（３）
を有することを特徴とする高濃度亜鉛溶解水溶液の製造方法。 water,
13.0 to 15.6 M Equivalent amount of alkali metal and / or alkaline earth metal hydroxide, and
Step of mixing the equivalent amount of zinc compound from 3.0 to 3.9M (1),
The mixture obtained in step (1) is heated to 120 ° C. or higher in step (2), and after cooling, water is added to have a zinc content of 1.13 to 2.36 M, and alkali metal and / or alkaline soil. Step of adjusting so that the total amount of similar metals is 4.21 to 8.66M (3)
A method for producing a high-concentration zinc-dissolved aqueous solution.
０．２Ｘ≦Ａ≦０．２７７７Ｘ−０．０８０８ （１）
（式中、Ｘは、アルカリ金属及び／又はアルカリ土類金属の濃度（単位：Ｍ）を表し、Ａは、亜鉛量（単位：Ｍ）を表す。）
を満たすことを特徴とする高濃度亜鉛溶解水溶液。 The amount of zinc is 1.13 to 2.36 M, the total amount of alkali metal and / or alkaline earth metal is 4.21 to 8.66 M, and the following relational expression (1)
0.2X ≦ A ≦ 0.2777X-0.0808 (1)
(In the formula, X represents the concentration of alkali metal and / or alkaline earth metal (unit: M), and A represents the amount of zinc (unit: M).)
A high-concentration zinc-dissolved aqueous solution characterized by satisfying.
The high-concentration zinc-dissolved aqueous solution according to claim 2, wherein the alkali metal and / or alkaline earth metal is potassium hydroxide and / or sodium hydroxide.
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