JP2020013747A - Positive electrode active material for lithium ion secondary battery and method of producing the same, positive electrode mixture paste for lithium ion secondary battery, and lithium ion secondary battery - Google Patents
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Abstract
Description
本発明は、リチウムイオン二次電池用正極活物質とその製造方法、リチウムイオン二次電池用正極合剤ペースト、及び、リチウムイオン二次電池に関する。 The present invention relates to a positive electrode active material for a lithium ion secondary battery and a method for producing the same, a positive electrode mixture paste for a lithium ion secondary battery, and a lithium ion secondary battery.
近年、スマートフォン、タブレットPCなどの小型情報端末の普及に伴い、高いエネルギー密度を有する小型で軽量な二次電池の開発が要求されている。また、ハイブリット自動車を始めとする電気自動車用の二次電池として、高出力の二次電池の開発も要求されている。このような要求を満たす二次電池として、リチウムイオン二次電池がある。リチウムイオン二次電池は、負極、正極、電解質などで構成され、負極および正極の活物質には、リチウムを脱離および挿入することが可能な材料が用いられている。 2. Description of the Related Art In recent years, with the spread of small information terminals such as smartphones and tablet PCs, development of small and lightweight secondary batteries having high energy density has been required. Further, development of a high-output secondary battery is also required as a secondary battery for an electric vehicle such as a hybrid vehicle. As a secondary battery satisfying such a demand, there is a lithium ion secondary battery. A lithium ion secondary battery is composed of a negative electrode, a positive electrode, an electrolyte, and the like, and a material capable of removing and inserting lithium is used as an active material of the negative electrode and the positive electrode.
このようなリチウムイオン二次電池については、現在も研究、開発が盛んに行われているところであるが、中でも、層状またはスピネル型のリチウム遷移金属複合酸化物を正極活物質に用いたリチウムイオン二次電池は、4V級の高い電圧が得られるため、高いエネルギー密度を有する電池として実用化が進んでいる。これまで主に提案されている材料としては、合成が比較的容易なリチウムコバルト複合酸化物(LiCoO2)や、コバルトよりも安価なニッケルを用いたリチウムニッケル複合酸化物(LiNiO2)、リチウムニッケルコバルトマンガン複合酸化物(LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2)、マンガンを用いたリチウムマンガン複合酸化物(LiMn2O4)などを挙げることができる。 Research and development of such lithium ion secondary batteries are being actively conducted at present, and among them, lithium ion secondary batteries using a layered or spinel-type lithium transition metal composite oxide as a positive electrode active material are among them. Since a secondary battery can obtain a high voltage of 4V class, it is being put to practical use as a battery having a high energy density. Materials mainly proposed so far include lithium-cobalt composite oxide (LiCoO 2 ) which is relatively easy to synthesize, lithium-nickel composite oxide (LiNiO 2 ) using nickel which is cheaper than cobalt, and lithium nickel Examples thereof include a cobalt manganese composite oxide (LiNi 1/3 Co 1/3 Mn 1/3 O 2 ) and a lithium manganese composite oxide using manganese (LiMn 2 O 4 ).
このうちリチウムコバルト複合酸化物を用いた電池では、優れた初期容量特性やサイクル特性を得るための開発がこれまで数多く行われてきており、すでにさまざまな成果が得られている。しかしながら、リチウムコバルト複合酸化物は、原料に高価なコバルト化合物を用いるため、このリチウムコバルト複合酸化物を用いる電池の容量あたりの単価は、ニッケル水素二次電池より大幅に高くなり、適用可能な用途はかなり限定される。したがって、携帯電子機器用の小型二次電池についてだけではなく、電力貯蔵用や電気自動車用などの大型二次電池についても、正極活物質のコストを下げ、より安価なリチウムイオン二次電池の製造を可能とすることに対する期待は大きく、その実現は、工業的に大きな意義があるといえる。 Among them, in the battery using the lithium-cobalt composite oxide, many developments for obtaining excellent initial capacity characteristics and cycle characteristics have been performed so far, and various results have already been obtained. However, since the lithium-cobalt composite oxide uses an expensive cobalt compound as a raw material, the unit price per capacity of a battery using this lithium-cobalt composite oxide is significantly higher than that of a nickel-metal hydride secondary battery. Is quite limited. Therefore, not only for small secondary batteries for portable electronic devices, but also for large secondary batteries for electric power storage and electric vehicles, the cost of the positive electrode active material is reduced, and the production of cheaper lithium-ion secondary batteries is achieved. There is great expectation for making this possible, and its realization is of great industrial significance.
リチウムイオン二次電池用活物質の新たなる材料としては、コバルトよりも安価なニッケルを用いたリチウムニッケル複合酸化物を挙げることができる、このリチウムニッケル複合酸化物は、リチウムコバルト複合酸化物よりも低い電気化学ポテンシャルを示すため、電解液の酸化による分解が問題になりにくく、より高容量が期待でき、コバルト系と同様に高い電池電圧を示すことから、特に電気自動車向け二次電池の正極活物質として開発が盛んに行われている。 As a new material of an active material for a lithium ion secondary battery, a lithium nickel composite oxide using nickel, which is cheaper than cobalt, can be given. This lithium nickel composite oxide is more expensive than a lithium cobalt composite oxide. Because of its low electrochemical potential, decomposition due to oxidation of the electrolyte is unlikely to be a problem, and a higher capacity can be expected. It is being actively developed as a substance.
ところで、リチウムイオン二次電池の正極は、例えば、正極活物質と、ポリフッ化ビニリデン(PVDF)などのバインダーや、N−メチル−2−ピロリドン(NMP)などの溶剤とを混合して正極合剤ペーストにし、アルミ箔などの集電体に塗布することで形成される。このとき、正極合剤ペースト中の正極活物質からリチウムが遊離した場合、バインダーなどに含まれる水分と反応し水酸化リチウムが生成することがある。この生成した水酸化リチウムとバインダーとが反応し、正極合剤ペーストがゲル化を起こすことがある。正極合剤ペーストのゲル化は、製造工程での操作性の悪さ、歩留まりの悪化を招く。この傾向は、正極活物質であるリチウム遷移金属複合酸化物におけるリチウムが遷移金属に対する化学量論比よりも過剰で、且つ遷移金属に占めるニッケルの割合が高い場合に顕著となる。 By the way, the positive electrode of a lithium ion secondary battery is prepared by mixing, for example, a positive electrode active material, a binder such as polyvinylidene fluoride (PVDF), and a solvent such as N-methyl-2-pyrrolidone (NMP). It is formed by forming a paste and applying it to a current collector such as an aluminum foil. At this time, when lithium is released from the positive electrode active material in the positive electrode mixture paste, it may react with moisture contained in the binder or the like to generate lithium hydroxide. The produced lithium hydroxide reacts with the binder, and the positive electrode mixture paste may gel. The gelation of the positive electrode mixture paste causes poor operability in a manufacturing process and a decrease in yield. This tendency is remarkable when lithium in the lithium transition metal composite oxide as the positive electrode active material is in excess of the stoichiometric ratio with respect to the transition metal, and the ratio of nickel in the transition metal is high.
充放電サイクル特性のさらなる改善を図るためには、例えば、ニッケル、コバルト、マンガンなどの金属元素に対してリチウムを化学量論組成よりも過剰に含有させることが有効である。また、リチウムニッケルコバルト複合酸化物にホウ素を含む化合物を添加することによって、電池特性を改善させることなども提案されている。 In order to further improve the charge / discharge cycle characteristics, for example, it is effective to contain lithium in excess of the stoichiometric composition with respect to metal elements such as nickel, cobalt, and manganese. It has also been proposed to improve the battery characteristics by adding a compound containing boron to the lithium nickel cobalt composite oxide.
特許文献1には、少なくとも層状の結晶構造のリチウム遷移金属複合酸化物を有する非水電解液二次電池用正極活物質であって、前記リチウム遷移金属複合酸化物は、粒子であるとともに、少なくとも前記粒子の表面にホウ酸リチウムを有する、非水電解液二次電池用正極活物質が提案されている。特許文献1によれば、粒子の表面にホウ酸リチウムが存在することにより、初期放電容量および初期効率を同等に維持しつつ、熱安定性を向上させることができるとしている。 Patent Document 1 discloses a positive electrode active material for a nonaqueous electrolyte secondary battery having at least a layered crystal structure of a lithium transition metal composite oxide, wherein the lithium transition metal composite oxide is at least A positive electrode active material for a non-aqueous electrolyte secondary battery having lithium borate on the surface of the particles has been proposed. According to Patent Document 1, the presence of lithium borate on the surface of the particles makes it possible to improve the thermal stability while maintaining the initial discharge capacity and the initial efficiency at the same level.
特許文献2には、リチウム(Li)と、ニッケル(Ni)およびコバルト(Co)のうちの少なくとも一方とを含む複合酸化物粒子に、硫酸塩およびホウ酸化合物のうちの少なくとも一方を被着する工程と、上記硫酸塩およびホウ酸化合物のうちの少なくとも一方が被着した上記複合酸化物粒子を酸化性雰囲気下で加熱処理する工程と、を有することを特徴とする正極活物質の製造方法が提案されている。特許文献2によれば、二次電池の高容量化と、充放電効率の向上とを実現することが可能な正極活物質を製造することができるとしている。 Patent Document 2 discloses that at least one of a sulfate and a borate compound is applied to a composite oxide particle containing lithium (Li) and at least one of nickel (Ni) and cobalt (Co). And a step of heat-treating the composite oxide particles to which at least one of the sulfate and the boric acid compound is applied under an oxidizing atmosphere. Proposed. According to Patent Literature 2, it is described that a positive electrode active material capable of realizing high capacity of a secondary battery and improvement of charge / discharge efficiency can be manufactured.
正極合剤ペーストのゲル化を抑制する試みがいくつかなされている。例えば、特許文献3には、リチウム遷移金属複合酸化物からなる正極活物質と、酸性酸化物粒子からなる添加粒子とを含む非水電解液二次電池用正極組成物が提案されている。この正極組成物は、バインダーに含まれる水分と反応して生成した水酸化リチウムが酸性酸化物と優先的に反応し、生成した水酸化リチウムとバインダーとの反応を抑制し、正極合剤ペーストのゲル化を抑制するとしている。また、酸性酸化物は、正極内で導電剤としての役割を果たし、正極全体の抵抗を下げ、電池の出力特性向上に寄与するとしている。 Some attempts have been made to suppress the gelation of the positive electrode mixture paste. For example, Patent Document 3 proposes a positive electrode composition for a nonaqueous electrolyte secondary battery including a positive electrode active material composed of a lithium transition metal composite oxide and additional particles composed of acidic oxide particles. In this positive electrode composition, lithium hydroxide generated by reacting with water contained in the binder reacts preferentially with the acidic oxide, and suppresses the reaction between the generated lithium hydroxide and the binder. It is said to suppress gelation. The acid oxide also plays a role as a conductive agent in the positive electrode, lowers the resistance of the entire positive electrode, and contributes to improving the output characteristics of the battery.
また、特許文献4には、リチウムイオン二次電池製造方法であって、正極活物質として、組成外にLiOHを含むリチウム遷移金属酸化物を用意すること;正極活物質1g当たりに含まれるLiOHのモル量Pを把握すること;LiOHのモル量Pに対して、LiOH1モル当たり、タングステン原子換算で0.05モル以上の酸化タングステンを用意すること;および、正極活物質と酸化タングステンとを、導電材および結着剤とともに有機溶媒で混練して正極ペーストを調製すること;を包含する、リチウムイオン二次電池製造方法が提案されている。 Patent Literature 4 discloses a method for manufacturing a lithium ion secondary battery, in which a lithium transition metal oxide containing LiOH in addition to a composition is prepared as a positive electrode active material; To grasp the molar amount P; to prepare 0.05 mol or more of tungsten oxide in terms of tungsten atom per mol of LiOH with respect to the molar amount P of LiOH; and to make the positive electrode active material and tungsten oxide conductive. A method for producing a lithium ion secondary battery has been proposed, which comprises kneading an organic solvent together with a material and a binder to prepare a positive electrode paste.
上記特許文献1、2の提案では、いずれも出力特性などの電池特性が改善されるとされているが、ホウ素化合物の添加によって、電極作製時の正極合剤ペーストのゲル化の問題が生じることがある。よって、出力特性や電池容量などの電池特性の改善とともに、ゲル化のさらなる改善が望まれている。 In the proposals of Patent Documents 1 and 2, the battery characteristics such as output characteristics are both improved, but the addition of a boron compound causes a problem of gelation of the positive electrode mixture paste during electrode production. There is. Therefore, further improvement in gelation as well as improvement in battery characteristics such as output characteristics and battery capacity is desired.
また、上記特許文献3の提案では、酸性酸化物粒子が正極組成物中に残留することによってセパレータの破損、及び、それにともなう電池の熱安定性の低下のおそれがある。また、正極合剤ペーストにおける、さらなるゲル化抑制が要求されている。なお、酸性酸化物の添加量を増やすことでさらにゲル化を抑制することができると考えられるが、添加量の増加による原料費の増加や、酸性酸化物の添加により充放電に寄与しない部分の重量割合の増加することで単位質量当たりの電池容量が低下することがある。 Further, in the proposal of Patent Document 3, there is a possibility that the acidic oxide particles remain in the positive electrode composition, which may cause breakage of the separator and a resultant decrease in thermal stability of the battery. Further, further suppression of gelation in the positive electrode mixture paste is required. It is considered that the gelation can be further suppressed by increasing the amount of the acidic oxide added. Increasing the weight ratio may decrease the battery capacity per unit mass.
また、上記特許文献4の提案においても、酸化タングステンの残留によるセパレータの破損の恐れがある。また、正極合剤ペーストにおける、さらなるゲル化抑制が要求されている。また、充放電に寄与しない重元素であるタングステンを添加することにより、重量当たりの電池容量が低下するという問題がある。 Also in the proposal of Patent Document 4, there is a possibility that the separator may be damaged due to the residual tungsten oxide. Further, further suppression of gelation in the positive electrode mixture paste is required. In addition, there is a problem that the addition of tungsten, which is a heavy element that does not contribute to charge and discharge, lowers the battery capacity per weight.
本発明は、上述の問題に鑑みて、リチウムイオン二次電池に用いた際に、電池容量及び出力特性の低下を抑制し、かつ、電極作製時の正極合剤ペーストのゲル化の抑制効果が大きい正極活物質を提供することを目的とするものである。また、本発明は、このような正極活物質を、工業規模の生産において容易に製造することができる方法を提供することを目的とする。 The present invention has been made in view of the above problems, and when used in a lithium ion secondary battery, suppresses a decrease in battery capacity and output characteristics, and has an effect of suppressing gelation of a positive electrode mixture paste during electrode production. It is intended to provide a large positive electrode active material. Another object of the present invention is to provide a method for easily producing such a positive electrode active material in industrial scale production.
本発明の第1の態様では、リチウムニッケル複合酸化物と、非晶質のLiBO2と、を含み、リチウムニッケル複合酸化物は、リチウムと、ニッケルと、コバルトと、元素Mとを含み、各元素の物質量の比(モル比)が、Li:Ni:Co:M=a:(1−x−y):x:y(ただし、0.95≦a≦1.10、0.05≦x≦0.35、0≦y≦0.10、Mは、Mn、V、Mg、Mo、Nb、Ti、W、Zr、及び、Alから選ばれる少なくとも1種の元素)で表され、リチウムニッケル複合酸化物の表面の少なくとも一部を非晶質のLiBO2が被覆し、ホウ素の含有量が、正極活物質全体に対して、0.01質量%以上0.1質量%以下である、リチウムイオン二次電池用正極活物質が提供される。 In a first aspect of the present invention, the lithium-nickel composite oxide includes lithium nickel composite oxide and amorphous LiBO 2 , and the lithium-nickel composite oxide includes lithium, nickel, cobalt, and an element M; The ratio (molar ratio) of the substance amounts of the elements is Li: Ni: Co: M = a: (1-xy): x: y (where 0.95 ≦ a ≦ 1.10, 0.05 ≦ x ≦ 0.35, 0 ≦ y ≦ 0.10, M is at least one element selected from Mn, V, Mg, Mo, Nb, Ti, W, Zr, and Al), and lithium Lithium in which at least a part of the surface of the nickel composite oxide is coated with amorphous LiBO 2, and the content of boron is 0.01% by mass or more and 0.1% by mass or less based on the whole positive electrode active material. A positive electrode active material for an ion secondary battery is provided.
本発明の第2の態様では、リチウムニッケル複合酸化物と、ホウ素化合物とを混合して、混合物を得ることと、混合物を、酸素雰囲気中、300℃以上で500℃以下の温度で熱処理して、ホウ素化合物と、リチウムニッケル複合酸化物中のリチウムとを反応させて、リチウムニッケル複合酸化物の表面の少なくとも一部に非晶質のLiBO2を形成することと、を備え、リチウムニッケル複合酸化物は、リチウムと、ニッケルと、コバルトと、元素Mとを含み、各元素の物質量の比(モル比)が、Li:Ni:Co:M=a:(1−x−y):x:y(ただし、0.95≦a≦1.10、0.05≦x≦0.35、0≦y≦0.10、Mは、Mn、V、Mg、Mo、Nb、Ti、W、Zr、及び、Alから選ばれる少なくとも1種の元素)で表され、混合物は、ホウ素化合物中のホウ素を、混合物全体に対して、0.01質量%以上0.1質量%以下含む、リチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法が提供される。 In the second aspect of the present invention, a lithium nickel composite oxide and a boron compound are mixed to obtain a mixture, and the mixture is heat-treated at a temperature of 300 ° C. or more and 500 ° C. or less in an oxygen atmosphere. Reacting the boron compound with lithium in the lithium-nickel composite oxide to form amorphous LiBO 2 on at least a portion of the surface of the lithium-nickel composite oxide. The material contains lithium, nickel, cobalt, and the element M, and the ratio (molar ratio) of the amount of each element is Li: Ni: Co: M = a: (1-xy): x : Y (however, 0.95 ≦ a ≦ 1.10, 0.05 ≦ x ≦ 0.35, 0 ≦ y ≦ 0.10, M is Mn, V, Mg, Mo, Nb, Ti, W, Zr and at least one element selected from Al) Wherein the mixture contains boron in the boron compound in an amount of 0.01% by mass or more and 0.1% by mass or less based on the whole mixture, and a method for producing a positive electrode active material for a lithium ion secondary battery is provided. .
また、ホウ素化合物がH3BO3およびB2O3から選ばれる少なくとも一つを含むことが好ましい。また、リチウム化合物が水酸化リチウムを含むことが好ましい。また、リチウムニッケル複合酸化物の表面の少なくとも一部をLiBO2が被覆することが好ましい。 Further, the boron compound preferably contains at least one selected from H 3 BO 3 and B 2 O 3 . Further, the lithium compound preferably contains lithium hydroxide. It is preferable that at least a part of the surface of the lithium nickel composite oxide is covered with LiBO 2 .
また、ホウ素化合物は、中和滴定法によって測定される、前記正極活物質を水に分散させたときに溶出する水酸化リチウム量が、正極活物質全体に対して、0.01質量%以上0.2質量%未満となるように調整することが好ましい。 The boron compound has an amount of lithium hydroxide eluted when the positive electrode active material is dispersed in water, measured by a neutralization titration method, of 0.01% by mass or more based on the whole positive electrode active material. It is preferable to adjust so as to be less than 0.2% by mass.
本発明の第3の態様では、上記リチウムイオン二次電池用正極活物質を含むリチウムイオン二次電池用正極合剤ペーストが提供される。 According to a third aspect of the present invention, there is provided a positive electrode mixture paste for a lithium ion secondary battery, comprising the positive electrode active material for a lithium ion secondary battery.
本発明の第4の態様では、正極と、負極と、セパレータと、非水系電解質とを備え、上記リチウムイオン二次電池用正極活物質を含む正極を有するリチウムイオン二次電池が提供される。 According to a fourth aspect of the present invention, there is provided a lithium ion secondary battery including a positive electrode, a negative electrode, a separator, and a non-aqueous electrolyte, the positive electrode including the positive electrode active material for a lithium ion secondary battery.
本発明によれば、リチウムイオン二次電池に用いられた際の電池容量及び出力特性の低下を抑制し、かつ、ゲル化が抑制され安定性が高い正極合剤スラリーを得ることができる正極活物質を提供することができる。さらに、その製造方法は、容易で工業的規模での生産に適したものであり、その工業的価値は極めて大きい。 Advantageous Effects of Invention According to the present invention, it is possible to suppress a decrease in battery capacity and output characteristics when used in a lithium ion secondary battery, and to suppress a gelation and obtain a highly stable positive electrode mixture slurry. A substance can be provided. Furthermore, the production method is easy and suitable for production on an industrial scale, and its industrial value is extremely large.
以下、図面を参照して、本発明の一実施形態に係るリチウムイオン二次電池用正極活物質とその製造方法、リチウムイオン二次電池用正極合剤ペーストおよびリチウムイオン二次電池について説明する。なお、本発明は、以下の詳細な説明に限定されるものではない。 Hereinafter, a positive electrode active material for a lithium ion secondary battery, a method for producing the same, a positive electrode mixture paste for a lithium ion secondary battery, and a lithium ion secondary battery according to an embodiment of the present invention will be described with reference to the drawings. The present invention is not limited to the following detailed description.
1.リチウムイオン二次電池用正極活物質
図1は、本実施形態に係るリチウムイオン二次電池用正極活物質100(以下、「正極活物質100」ともいう。)の一例を示す図である。図1に示すように、正極活物質100は、リチウムニッケル複合酸化物10と、非晶質のLiBO2(図1中、符号「LB」で示す。以下、「非晶質LiBO2」ともいう。)と、を含み、リチウムニッケル複合酸化物10の表面の少なくとも一部を非晶質LiBO2が被覆する。すなわち、正極活物質100は、非晶質LiBO2がリチウムニッケル複合酸化物10の表面の少なくとも一部を被覆する被覆層(LiBO2層ともいう)を含む。
1. 1. Positive Electrode Active Material for Lithium Ion Secondary Battery FIG. 1 is a view showing an example of a positive electrode
本発明者は、鋭意研究した結果、リチウムニッケル複合酸化物10の粒子表面に非晶質LiBO2を存在させることにより、この正極活物質100を正極に用いた二次電池の電池容量及び出力特性の低下を抑制と、正極合剤ペーストのゲル化の抑制とを両立させることが可能であることを見出した。以下、正極活物質100の各構成について説明する。
The present inventor has made intensive studies and found that the presence of amorphous LiBO 2 on the particle surface of the lithium-
(リチウムニッケル複合酸化物)
リチウムニッケル複合酸化物10は、リチウムと、ニッケルと、コバルトと、元素Mとを含み、これらの各元素の物質量の比(モル比)が、Li:Ni:Co:M=a:(1−x−y):x:y(ただし、0.95≦a≦1.10、0.05≦x≦0.35、0≦y≦0.10、Mは、Mn、V、Mg、Mo、Nb、Ti、W、Zr、及び、Alから選ばれる少なくとも1種の元素)で表され、層状の結晶構造を構成する。また、リチウムニッケル複合酸化物10は、複数の一次粒子が凝集した二次粒子を含む。なお、上記の各元素の物質量の比(各元素の含有量)は、ICP発光分光法により測定することができる。
(Lithium nickel composite oxide)
The lithium
上記モル比中、aの値は、Ni、Co、及び、Mの合計の物質量(Me)に対するLiの物質量の比(Li/Me)を示し、0.95≦a≦1.10である。なお、aの値は、非晶質LiBO2に含まれるLi量も含む値である。非晶質LiBO2は、後述するように、熱処理工程(ステップS2、図2(A)参照)において、ホウ素化合物Bと、リチウムニッケル複合酸化物10a(原料)に含まれるリチウムと、が反応して形成される(図2(B)参照)。よって、LiBO2に含まれるLi量を考慮すると、aの値は1以上であってもよく、1を超えてもよい。
In the above molar ratio, the value of a indicates the ratio of the amount of Li (Li / Me) to the total amount of Ni, Co, and M (Me), and 0.95 ≦ a ≦ 1.10. is there. The value of a is a value including the amount of Li contained in the amorphous LiBO 2 . As described later, the amorphous LiBO 2 reacts with the boron compound B and lithium contained in the lithium nickel
上記モル比中、ニッケル量を示す(1−x−y)は、0.55≦(1−x−y)≦0.95を満たす。通常、ニッケルを多く含むリチウムニッケル複合酸化物(正極活物質)は、正極合剤ペーストのゲル化が生じやすい傾向があるが、正極活物質100は、ニッケル量を上記範囲とした場合においても、リチウムニッケル複合酸化物10の表面を非晶質LiBO2で被覆することにより、電極作製時の正極合剤ペーストのゲル化を抑制することができる。
In the above molar ratio, (1-xy) indicating the amount of nickel satisfies 0.55 ≦ (1-xy) ≦ 0.95. Normally, a lithium-nickel composite oxide (positive electrode active material) containing a large amount of nickel tends to cause gelation of the positive electrode mixture paste, but the positive electrode
上記モル比中、コバルト量を示すxは、0.05≦x≦0.35を満たす。コバルト量が上記範囲である場合、高い電池容量を維持しつつ、サイクル特性に優れる。 In the above molar ratio, x indicating the amount of cobalt satisfies 0.05 ≦ x ≦ 0.35. When the amount of cobalt is in the above range, the cycle characteristics are excellent while maintaining a high battery capacity.
上記モル比中、Mは、Mn、V、Mg、Mo、Nb、Ti、W、Zr、及び、Alからなる群より選ばれた少なくとも1種の元素であり、正極活物質の熱安定性の観点から、Alを含むことが好ましい。また、Mの量を示すyの値は、0≦y≦0.10を満たし、好ましくは0.01≦y≦0.10である。 In the above molar ratio, M is at least one element selected from the group consisting of Mn, V, Mg, Mo, Nb, Ti, W, Zr, and Al, and the thermal stability of the positive electrode active material. From the viewpoint, it is preferable to contain Al. The value of y indicating the amount of M satisfies 0 ≦ y ≦ 0.10, and preferably satisfies 0.01 ≦ y ≦ 0.10.
また、リチウムニッケル複合酸化物10は、一般式(1):LiaNi1−x−yCoxMyO2+α(ただし、0.05≦x≦0.35、0≦y≦0.10、0.95≦a≦1.10、0≦α≦0.2、Mは、Mn、V、Mg、Mo、Nb、Ti、W、Zr、及び、Alから選ばれる少なくとも1種の元素)で表されてもよい。なお、上記一般式(1)中の各元素の技術的意義や好ましい範囲は、上記モル比の説明と同様であるため、記載を省略する。
Further, the lithium
(非晶質LiBO2)
正極活物質100は、リチウムニッケル複合酸化物10の表面の少なくとも一部を非晶質LiBO2が被覆することにより、正極活物質100を二次電池に用いた際、電池容量の低下、及び、正極抵抗の上昇による出力特性の低下の抑制と、電極作製時の正極合剤ペーストのゲル化の抑制とを両立することができる。
(Amorphous LiBO 2 )
When the positive electrode
なお、通常、異種の化合物でリチウムニッケル複合酸化物10の表面を被覆した場合、正極の反応抵抗(正極抵抗)などの電池特性が低下することがあるが、非晶質LiBO2はリチウム伝導性が高いため、非晶質LiBO2でリチウムニッケル複合酸化物10の表面を被覆した場合、二次電池における電池特性(例、電池容量)の低下を抑制することができるだけでなく、正極抵抗を低減することができる。
Normally, when covering the surface of the lithium
また、非晶質LiBO2で被覆されたリチウムニッケル複合酸化物10は、正極合剤ペーストのゲル化を抑制することができる。非晶質LiBO2で被覆されたリチウムニッケル複合酸化物10において、ペーストのゲル化が抑制されるメカニズムの詳細は不明であるが、例えば、正極活物質100の製造工程(図2(A)参照)において、図2(B)に示すように、原料として用いられるホウ素化合物Bが、原料として用いられるリチウムニッケル金属複合酸化物10a中の表面に存在する余剰リチウム(例、未反応のリチウム化合物、結晶中のリチウムなど)と反応して、非晶質LiBO2を形成することにより、ペーストのゲル化が抑制されると考えられる。
Further, the lithium
なお、正極活物質100は、非晶質のLiBO2以外のホウ酸リチウムを含んでもよいが、非晶質LiBO2を単独で含むことが好ましい。また、リチウムニッケル複合酸化物10の表面を被覆するホウ酸リチウムとしては、非晶質LiBO2単独であってもよく、非晶質LiBO2以外のホウ酸リチウムを含んでもよいが、リチウムニッケル複合酸化物10の表面を、実質的に非晶質LiBO2のみが被覆することがより好ましい。なお、非晶質LiBO2以外のホウ酸リチウムとしては、例えば、結晶性のLiB(OH)4、LiBO2、Li3BO3などが挙げられるが、ゲル抑制の観点から、実質的にLi3BO3を含まないことが好ましい。
Incidentally, the positive electrode
なお、リチウムニッケル複合酸化物10の表面のホウ酸リチウムの存在、及び、結晶性は、ラマン分光法により確認することができる。なお、「実質的に非晶質LiBO2のみが被覆する」とは、ラマン分光法において、リチウムニッケル複合酸化物10に由来する以外のピークとして、LiBO2のブロードなピークのみが検出される状態をいい、検出限界以下の他のホウ酸リチウムを少量含んでもよい。
Note that the presence and crystallinity of lithium borate on the surface of the lithium
非晶質LiBO2単独の形態でリチウムニッケル複合酸化物10の表面を被覆する場合、より、正極抵抗がより低減され、かつ、正極合剤ペーストのゲル化を抑制することができる。なお、リチウムニッケル複合酸化物10の表面への非晶質LiBO2の被覆は、例えば、後述する正極活物質の製造方法(図2(A)参照)により行うことができる。
When the surface of the lithium
(ホウ素含有量)
正極活物質100に含まれるホウ素(B)の含有量は、正極活物質全体に対して、0.01質量%以上0.1質量%以下であり、好ましくは0.03質量%以上0.06質量%以下である。ホウ素の含有量が上記範囲である場合、正極活物質100を二次電池に用いた際、電池容量、及び、出力特性の低下の抑制と、電極作製時の正極合剤ペーストのゲル化の抑制との両立が可能となる。
(Boron content)
The content of boron (B) contained in the positive electrode
一方、ホウ素の含有量が0.01質量%未満である場合、電極作製時の正極合剤ペーストのゲル化抑制の効果が十分に得られない。この理由は、リチウムニッケル複合酸化物10の表面に残存する水酸化リチウムを十分に除去できないためであると考えられる。また、ホウ素含有量が0.1質量%を超える場合、二次電池における電池特性が低下することがある。この理由の詳細は不明であるが、リチウムニッケル複合酸化物10の表面に形成される非晶質LiBO2の層が厚くなり過ぎて、正極の反応抵抗が上昇するためであると考えられる。
On the other hand, if the boron content is less than 0.01% by mass, the effect of suppressing gelation of the positive electrode mixture paste during electrode production cannot be sufficiently obtained. It is considered that this is because the lithium hydroxide remaining on the surface of the lithium
(水酸化リチウムの溶出量) (Eluted amount of lithium hydroxide)
通常のリチウムニッケル複合酸化物(例、図2(B)の符号「10a」)の表面には、水酸化リチウム(LiOH)を含む水溶性リチウム化合物(以下、「余剰リチウム」と総称する)が存在する。二次電池を製造する際、正極合剤ペーストがゲル化することがあるが、この理由として、正極合剤ペースト中に含まれる水分中に余剰リチウムが溶出して、ペーストのpH値を上昇させるためであると考えられている。 A water-soluble lithium compound containing lithium hydroxide (LiOH) (hereinafter collectively referred to as “excess lithium”) is formed on the surface of a normal lithium nickel composite oxide (eg, reference numeral “10a” in FIG. 2B). Exists. When manufacturing a secondary battery, the positive electrode mixture paste may be gelled. This is because surplus lithium is eluted in the water contained in the positive electrode mixture paste and raises the pH value of the paste. It is thought to be because.
本発明者らは、1)通常のリチウムニッケル複合酸化物10aに残存する余剰リチウムの中でも、特に、正極合剤ペースト中に水酸化リチウム(LiOH)として溶出するリチウムが、正極合剤ペーストのゲル化の一因となること、及び、2)正極活物質100を水へ分散させた場合に水酸化リチウム(LiOH)として溶出するリチウムの量を特定の範囲に制御した場合、正極合剤ペーストのゲル化を抑制できることを見出した。
The present inventors 1) Among the excess lithium remaining in the ordinary lithium-
非晶質LiBO2で被覆されたリチウムニッケル複合酸化物10は、水に分散させたときに、水酸化リチウムとして溶出する量(以下、「余剰水酸化リチウム量」ともいう。)が、正極活物質100全体に対して、好ましくは0.2質量%未満、より好ましくは0.15質量%以下、より好ましくは0.1質量%以下である。余剰水酸化リチウム量が上記範囲である場合、正極合剤ペーストのゲル化を抑制することができ、かつ、電池特性の低下を抑制させることができる。
The amount of the lithium
一方、余剰水酸化リチウム量が0.2質量%以上である場合、ペーストのゲル化の抑制効果が十分に得られないことがある。この理由は、余剰水酸化リチウムが多く、ゲル化を促進するためと考えられる。また、余剰水酸化リチウム量の下限は、正極活物質100全体に対して、例えば0.01質量%以上であり、0.05質量%以上であってもよく、0.09質量%以上であってもよい。
On the other hand, when the amount of surplus lithium hydroxide is 0.2% by mass or more, the effect of suppressing the gelation of the paste may not be sufficiently obtained. The reason for this is considered to be that excess lithium hydroxide is large and promotes gelation. Further, the lower limit of the amount of excess lithium hydroxide is, for example, 0.01% by mass or more, may be 0.05% by mass or more, or 0.09% by mass or more based on the whole positive electrode
なお、本明細書において、余剰水酸化リチウム量とは、正極活物質100を水に分散させて溶出するリチウム化合物のうち、中和滴定により、第一中和点までに用いた酸の量から測定されるLi量をいい、正極活物質100を分散させたスラリー中に塩化バリウム水溶液を加えて、炭酸塩を一旦沈殿させた際の、第一中和点までに中和されるリチウム化合物がすべて水酸化リチウム(LiOH)に由来するとして、算出される値である。
In the present specification, the amount of excess lithium hydroxide refers to the amount of the acid used up to the first neutralization point, by neutralization titration, among lithium compounds eluted by dispersing the positive electrode
余剰水酸化リチウム量は、具体的には、以下の方法で測定することができる。まず、正極活物質15gを75mlの純水に十分に分散させ、10分間静置した後、上澄み液を50mlの純水で希釈した水溶液を得る。次いで、その水溶液に10%塩化バリウム水溶液を5mL加える。そのようにして得られた水溶液中に溶出したLi量を、塩酸等の酸を用いた中和滴定法によって測定する。中和滴定の際、上澄み液を希釈した水溶液のpHは、2段階で低下する。そして、1段階目が、水酸化リチウムの中和により低下するpHを示す。よって、中和滴定により、第一中和点まで用いた酸の量から算出されるLi量が、水酸化リチウム(LiOH)にすべて由来するとして、余剰水酸化リチウム量を算出する。なお、第一中和点では、例えば、Li3BO3も溶出するため、余剰水酸化リチウム量には、Li3BO3に由来するリチウムを含む場合もある。 Specifically, the amount of surplus lithium hydroxide can be measured by the following method. First, 15 g of the positive electrode active material is sufficiently dispersed in 75 ml of pure water and allowed to stand for 10 minutes to obtain an aqueous solution obtained by diluting the supernatant with 50 ml of pure water. Next, 5 mL of a 10% barium chloride aqueous solution is added to the aqueous solution. The amount of Li eluted in the aqueous solution thus obtained is measured by a neutralization titration method using an acid such as hydrochloric acid. During the neutralization titration, the pH of the aqueous solution obtained by diluting the supernatant decreases in two steps. And the 1st stage shows the pH which decreases by the neutralization of lithium hydroxide. Therefore, the amount of surplus lithium hydroxide is calculated assuming that the amount of Li calculated from the amount of acid used up to the first neutralization point is all derived from lithium hydroxide (LiOH) by neutralization titration. At the first neutralization point, for example, Li 3 BO 3 is also eluted, so that the excess amount of lithium hydroxide may include lithium derived from Li 3 BO 3 .
非晶質LiBO2で被覆されたリチウムニッケル複合酸化物10中の余剰水酸化リチウム量は、例えば、後述するリチウムニッケル複合酸化物10の製造工程(図2(A)参照)において、ホウ素化合物の混合工程(ステップS1)で添加するホウ素化合物の量や、熱処理工程(ステップS2)の熱処理温度を適宜調整することにより、上記範囲に制御することができる。
The amount of surplus lithium hydroxide in the lithium-
2.リチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法
次に、図2(A)及び(B)を参照して、本実施形態に係るリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法(以下、「正極活物質の製造方法」ともいう。)について説明する。図2(A)は、本実施形態に係る正極活物質の製造方法の一例を示した図である。図2(B)は、リチウムニッケル複合酸化物10a(原料)に含まれるリチウムとホウ素化合物Bとの反応の説明図である。本実施形態に係る正極活物質の製造方法により、上述したような表面の少なくとも一部が非晶質LiBO2で被覆されたリチウムニッケル複合酸化物10を含む正極活物質100を、工業的規模で生産性よく製造することができる。
2. Next, with reference to FIGS. 2A and 2B, a method for manufacturing a positive electrode active material for a lithium ion secondary battery according to the present embodiment (hereinafter, referred to as “a positive electrode active material for a lithium ion secondary battery” Also referred to as “a method for producing a positive electrode active material”). FIG. 2A is a diagram illustrating an example of a method for manufacturing a positive electrode active material according to the present embodiment. FIG. 2B is an explanatory diagram of a reaction between lithium contained in the lithium nickel
本実施形態の正極活物質の製造方法は、リチウムニッケル複合酸化物10a(原料)と、ホウ素化合物Bとを混合して、ホウ素混合物を得ることと(ステップS1)と、ホウ素混合物を、酸素雰囲気中、300℃以上500℃以下の温度で熱処理して、非晶質LiBO2で被覆されたリチウムニッケル複合酸化物10を得ること(ステップS2)と、を備える。以下、各ステップについて説明する。
The method for producing a positive electrode active material of the present embodiment includes the steps of mixing a lithium nickel
[混合工程(ステップS1)]
本実施形態の正極活物質の製造方法では、まず、ホウ素化合物Bと、リチウムニッケル複合酸化物10a(原料)を混合して、ホウ素混合物を得る(ステップS1)。
[Mixing Step (Step S1)]
In the method for producing a positive electrode active material of the present embodiment, first, the boron compound B and the lithium nickel
ホウ素化合物Bとしては、リチウムと反応可能なホウ素を含む化合物を用いることができ、例えば、酸化ホウ素(B2O3)、ホウ酸(H3BO3)、四ホウ酸アンモニウム四水和物((NH4)2B4O7・4H2O)、五ホウ酸アンモニウム八水和物((NH4)2O・5B2O3・8H2O)などが挙げられる。これらの化合物はリチウム塩との反応性が高く、後述する熱処理工程(ステップS2)後、非晶質LiBO2を形成すると考えられる。これらの化合物の中でも、H3BO及びB2O3から選ばれる少なくとも一つを用いることが好ましい。H3BO3及びB2O3は酸性を示し、Liとの反応性がより高いので、上記のホウ素化合物Bとして好ましい。 As the boron compound B, a compound containing boron capable of reacting with lithium can be used. For example, boron oxide (B 2 O 3 ), boric acid (H 3 BO 3 ), ammonium tetraborate tetrahydrate ( (NH 4) 2B 4 O 7 · 4H 2 O), and the like pentaborate ammonium octahydrate ((NH 4) 2 O · 5B 2 O 3 · 8H 2 O). These compounds have high reactivity with lithium salts, and are considered to form amorphous LiBO 2 after a heat treatment step (step S2) described later. Among these compounds, it is preferable to use at least one selected from H 3 BO and B 2 O 3 . H 3 BO 3 and B 2 O 3 are preferred as the boron compound B because they show acidity and have higher reactivity with Li.
ホウ素化合物Bは、ホウ素化合物B中のホウ素(B)が、得られる正極活物質全体に対して、0.01質量%以上0.1質量%以下、好ましくは0.03質量%以上0.06質量%以下となる量で、混合される。 The boron compound B contains boron (B) in the boron compound B in an amount of 0.01% by mass or more and 0.1% by mass or less, preferably 0.03% by mass or more and 0.06% by mass or less with respect to the whole obtained positive electrode active material. It is mixed in an amount of not more than mass%.
リチウムニッケル複合酸化物10a(原料)は、特に限定されず、公知のものを用いることができ、例えば、一般式(1):LiaNi1−x−yCoxMyO2+α(ただし、0.95≦a≦1.10、0.05≦x≦0.35、0≦y≦0.10、0≦α≦0.2、Mは、Mn、V、Mg、Mo、Nb、Ti、W、Zr、及び、Alから選ばれる少なくとも1種の元素)で表されるものを用いることができる。
Lithium nickel
リチウムニッケル複合酸化物10a(原料)の余剰水酸化リチウム量は、原料のリチウムニッケル複合酸化物10a全体に対して、例えば、0.15質量%以上0.25質量%以下であり、好ましくは0.15質量%以上0.21質量%以下である。
The amount of surplus lithium hydroxide in the lithium nickel
混合するホウ素化合物Bの量は、最終的に得られる正極活物質100の余剰水酸化リチウム量の上限が、正極活物質100全体に対して、好ましくは0.2質量%未満、より好ましくは0.15質量%以下、より好ましくは0.1質量%以下となる量に調整することが好ましい。また、混合するホウ素化合物Bの量は、その下限が、正極活物質100全体に対して、例えば0.01質量%以上となる量に設定するのが好ましい。
The amount of the boron compound B to be mixed is such that the upper limit of the surplus lithium hydroxide amount of the finally obtained positive electrode
すなわち、本実施形態の製造方法では、後に説明する熱処理後(ステップS2)に得られる正極活物質100を水に分散させたときに溶出する、中和滴定法によって測定される水酸化リチウム量(余剰水酸化リチウム量)が、正極活物質100全体に対して、0.01質量%以上0.2質量%未満の範囲となるように、リチウムニッケル複合酸化物10a(原料)の量および混合するホウ素化合物Bの量を調整するのが好ましい。これにより、得られる正極活物質100は、より、正極合剤ペーストのゲル化を抑制することができ、かつ、電池特性の低下を抑制させることができる。
That is, in the manufacturing method of the present embodiment, the amount of lithium hydroxide measured by the neutralization titration method and eluted when the positive electrode
混合工程(ステップS1)において、ホウ素化合物Bとリチウムニッケル複合酸化物10aは、これらを十分混合することが好ましい。混合には、一般的な混合機を使用することができ、例えば、シェーカーミキサーやレーディゲミキサー、ジュリアミキサー、Vブレンダーなどを用いることができ、リチウムニッケル複合酸化物粒子の形骸が破壊されない程度でホウ素化合物Bと十分に混合すればよい。
In the mixing step (step S1), it is preferable that the boron compound B and the lithium nickel
[熱処理工程(ステップS2)]
次に、ホウ素混合物を、酸素雰囲気中、300℃以上で500℃以下の温度で熱処理して、非晶質LiBO2で被覆されたリチウムニッケル複合酸化物10を得る(ステップS2)。ホウ素化合物Bを含むリチウムニッケル複合酸化物10を熱処理することで、図2(B)に示すように、リチウムニッケル複合酸化物10表面に残存する水酸化リチウムとホウ素化合物Bを反応させ、非晶質LiBO2を生成させることができる。なお、ホウ素はリチウムニッケル複合酸化物10内に固溶しにくいため、ホウ素化合物Bとして添加したホウ素の大部分はLiBO2を形成すると考えられる。
[Heat treatment step (Step S2)]
Next, the boron mixture is heat-treated in an oxygen atmosphere at a temperature of 300 ° C. or more and 500 ° C. or less to obtain a lithium
熱処理温度は、300℃以上で500℃以下であり、好ましくは300℃以上450℃以下である。焼成温度が上記範囲である場合、LiBO2層を非晶質の状態で、リチウムニッケル複合酸化物10の表面に均一に被覆することができる。焼成温度が300℃以上である場合、ホウ素化合物Bとリチウムニッケル複合酸化物10表面に残存する水酸化リチウムとが反応して生成したLiB(OH)4中の水酸基が除去され、非晶質LiBO2を生成させることができる。これにより、LiBO2層をリチウムニッケル複合酸化物10の表面に均一に被覆できる。
The heat treatment temperature is 300 ° C. or higher and 500 ° C. or lower, preferably 300 ° C. or higher and 450 ° C. or lower. When the firing temperature is in the above range, the surface of the lithium
一方、焼成温度が300℃未満である場合、LiB(OH)4からの水酸基の除去が不十分となり、リチウムイオン伝導性が低く、電池特性がより低下する。また、焼成温度が500℃を超えると、LiBO2がリチウムニッケル複合酸化物10中のリチウムを引き抜き、Li3BO3が生成することにより、リチウムニッケル複合酸化物10の反応抵抗が増加し、電池特性が低下するため好ましくない。
On the other hand, when the firing temperature is lower than 300 ° C., the removal of hydroxyl groups from LiB (OH) 4 becomes insufficient, the lithium ion conductivity is low, and the battery characteristics are further reduced. When the sintering temperature exceeds 500 ° C., LiBO 2 extracts lithium in the lithium-
熱処理温度での保持時間は、例えば、0.5時間以上5時間以下、好ましくは1時間以上3時間以下程度であり、例えば、1時間以上2時間以下であってもよい。また、熱処理時の雰囲気は、酸素雰囲気であり、例えば、酸素濃度が100容量%の雰囲気とすることが好ましい。 The holding time at the heat treatment temperature is, for example, 0.5 to 5 hours, preferably about 1 to 3 hours, and may be, for example, 1 to 2 hours. The atmosphere during the heat treatment is an oxygen atmosphere, for example, an atmosphere having an oxygen concentration of 100% by volume is preferable.
上記した製造方法により、本実施形態に係るリチウムニッケル複合酸化物10(正極活物質100)を得ることができる。本実施形態で得られる非晶質LiBO2で被覆されたリチウムニッケル複合酸化物10(正極活物質100)は、上述したように、中和滴定法により測定される余剰水酸化リチウム量が、正極活物質100全体に対して、好ましくは0.2質量%未満、より好ましくは0.15質量%以下、より好ましくは0.1質量%以下である。余剰水酸化リチウム量が上記範囲である場合、正極合剤ペーストのゲル化を抑制することができる。なお、余剰水酸化リチウム量の下限は、正極活物質100全体に対して、例えば0.01質量%以上であることが好ましい。
The lithium nickel composite oxide 10 (positive electrode active material 100) according to the present embodiment can be obtained by the above-described manufacturing method. As described above, in the lithium nickel composite oxide 10 (positive electrode active material 100) coated with amorphous LiBO 2 obtained in the present embodiment, the amount of excess lithium hydroxide measured by the neutralization titration method is positive. It is preferably less than 0.2% by mass, more preferably 0.15% by mass or less, more preferably 0.1% by mass or less based on the whole
また、例えば、正極活物質100全体に対する、リチウムニッケル複合酸化物10の余剰水酸化リチウム量(質量%)は、原料として用いたリチウムニッケル複合酸化物10a(原料)の余剰水酸化リチウム量(質量%)との差が、0.01質量%以上であってもよく、0.02質量%以上であってもよく、0.05質量%以上であってもよい。図2(B)に示されるように、原料中の余剰リチウムは、非晶質LiBO2が形成される際に、Li源として用いられ、その結果、余剰水酸化リチウム量が低減すると考えられる。よって、リチウムニッケル複合酸化物10と原料との余剰水酸化リチウム量の差は、非晶質LiBO2の反応や被覆の程度を反映していると考えられ、余剰リチウムの量の差が上記範囲である場合、非晶質LiBO2が、リチウムニッケル複合酸化物10の表面に十分に形成されているといえる。なお、上記の差の上限は、特に限定されないが、例えば、0.15質量%以下である。
For example, the surplus lithium hydroxide amount (mass%) of the lithium
3.非水系二次電池用正極合剤ペースト
次に、本実施形態に係るリチウムイオン二次電池用正極合剤ペースト(以下、「正極合剤ペースト」、「ペースト」ともいう。)の製造方法について説明する。本実施形態のペーストは、非晶質LiBO2で被覆されたリチウムニッケル複合酸化物10(正極活物質100)を含む。よって、ペースト中、リチウムニッケル複合酸化物10(正極活物質100)からのリチウムの溶出が低減され、ペーストのゲル化が抑制される。したがって、ペーストを長期間保存した場合でも、ペーストの粘度変化が少なく、ペーストは高い安定性を有することができる。このようなペーストを用いて正極を製造した場合、安定して優れた特性を有する正極を得ることができ、最終的に得られる二次電池の特性を安定して高いものとすることができる。
3. Next, a method for producing the positive electrode mixture paste for a lithium ion secondary battery according to the present embodiment (hereinafter, also referred to as “positive electrode mixture paste” or “paste”) will be described. I do. The paste of the present embodiment includes the lithium nickel composite oxide 10 (positive electrode active material 100) coated with amorphous LiBO 2 . Therefore, elution of lithium from the lithium nickel composite oxide 10 (positive electrode active material 100) in the paste is reduced, and gelation of the paste is suppressed. Therefore, even when the paste is stored for a long time, the change in the viscosity of the paste is small, and the paste can have high stability. When a positive electrode is manufactured using such a paste, a positive electrode having excellent characteristics can be obtained stably, and the characteristics of a finally obtained secondary battery can be stably improved.
正極合剤ペーストの構成材料は、上記リチウムニッケル複合酸化物10以外は、特に限定されず、公知の正極合剤ペーストと同等なものを用いることができる。正極合剤ペーストは、例えば、上記リチウムニッケル複合酸化物10、導電材、及び、バインダーを含む。正極合剤ペーストは、さらに溶剤を含んでもよい。正極合剤ペーストは、溶剤を除いた正極合剤の固形分の全質量を100質量部とした場合、例えば、正極活物質の含有量を60〜95質量部、導電材の含有量を1〜20質量部、および、結着剤の含有量を1〜20質量部とすることができる。
The constituent material of the positive electrode mixture paste is not particularly limited except for the lithium
導電剤としては、例えば、黒鉛(天然黒鉛、人造黒鉛、膨張黒鉛など)や、アセチレンブラック、ケッチェンブラックなどのカーボンブラック系材料などを用いることができる。 As the conductive agent, for example, graphite (natural graphite, artificial graphite, expanded graphite, or the like), or a carbon black-based material such as acetylene black or Ketjen black can be used.
バインダー(結着剤)は、活物質粒子をつなぎ止める役割を果たすもので、例えば、ポリフッ化ビニリデン(PVDF)、ポリテトラフルオロエチレン(PTFE)、フッ素ゴム、エチレンプロピレンジエンゴム、スチレンブタジエン、セルロース系樹脂、ポリアクリル酸などを用いることができる。 The binder (binder) plays a role of binding the active material particles. For example, polyvinylidene fluoride (PVDF), polytetrafluoroethylene (PTFE), fluoro rubber, ethylene propylene diene rubber, styrene butadiene, cellulose resin And polyacrylic acid.
なお、正極活物質100に、導電材、および、活性炭を分散させ、必要に応じて、バインダー(結着剤)を溶解する溶剤を添加してもよい。溶剤としては、具体的には、N−メチル−2−ピロリドン(NMP)等の有機溶剤を用いることができる。また、正極合剤には、電気二重層容量を増加させるために、活性炭を添加することができる。正極合剤ペーストは、例えば、粉末状の上記酸化物、導電材、および、結着剤を混合し、さらに必要に応じて活性炭、粘度調整等の目的の溶剤を添加し、これを混練して作製することができる。
Note that a conductive material and activated carbon may be dispersed in the positive electrode
4.リチウムイオン二次電池
本実施形態に係るリチウムイオン二次電池(以下、「二次電池」ともいう。)は、上述した正極活物質を正極材料含む正極を備える。リチウムイオン二次電池は、従来公知のリチウムイオン二次電池と同様の構成要素により構成されることができ、例えば、正極、負極及び非水系電解液を備える。また、二次電池は、例えば、正極、負極、及び固体電解質を備えてもよい。また、二次電池は、リチウムイオンの脱離及び挿入により、充放電を行う二次電池であればよく、例えば、非水系電解液二次電池であってもよく、全固体リチウム二次電池であってもよい。なお、以下で説明する実施形態は例示に過ぎず、本実施形態のリチウムイオン二次電池は、本明細書に記載されている実施形態を基に、当業者の知識に基づいて種々の変更、改良した形態で実施することができる。また、本実施形態のリチウムイオン二次電池は、その用途を特に限定するものではない。
4. Lithium ion secondary battery The lithium ion secondary battery (hereinafter, also referred to as “secondary battery”) according to the present embodiment includes a positive electrode including the above-described positive electrode active material as a positive electrode material. The lithium ion secondary battery can be configured by the same components as those of a conventionally known lithium ion secondary battery, and includes, for example, a positive electrode, a negative electrode, and a non-aqueous electrolyte. In addition, the secondary battery may include, for example, a positive electrode, a negative electrode, and a solid electrolyte. Further, the secondary battery may be a secondary battery that performs charging and discharging by desorption and insertion of lithium ions, for example, may be a non-aqueous electrolyte secondary battery, and may be an all-solid lithium secondary battery. There may be. The embodiment described below is merely an example, and the lithium ion secondary battery of the present embodiment is based on the embodiment described in the present specification, based on the knowledge of those skilled in the art, various changes, It can be implemented in an improved form. The use of the lithium ion secondary battery of the present embodiment is not particularly limited.
[構成部材]
(正極)
まず、上記の正極活物質100、導電材および結着剤を混合し、さらに必要に応じて活性炭や、粘度調整などの目的の溶剤を添加し、これを混練して正極合剤ペーストを作製する。正極合剤ペーストは、上述の本実施形態の正極合剤ペーストを用いることができる。
[Components]
(Positive electrode)
First, the above-described positive electrode
得られた正極合剤ペーストを、例えば、アルミニウム箔製の集電体の表面に塗布し、乾燥して、溶剤を飛散させる。必要に応じ、電極密度を高めるべく、ロールプレスなどにより加圧することもある。このようにして、シート状の正極を作製することができる。シート状の正極は、目的とする電池に応じて適当な大きさに裁断などをして、電池の作製に供することができる。なお、正極の作製方法は、上記の方法に限られることなく、他の方法によってもよい。 The obtained positive electrode mixture paste is applied to, for example, the surface of a current collector made of aluminum foil, dried, and the solvent is scattered. If necessary, pressure may be applied by a roll press or the like in order to increase the electrode density. Thus, a sheet-shaped positive electrode can be manufactured. The sheet-shaped positive electrode can be cut to an appropriate size according to the intended battery, and used for battery production. Note that the method for manufacturing the positive electrode is not limited to the above method, and may be another method.
(負極)
負極として、金属リチウムやリチウム合金などを用いてもよい。また、負極として、リチウムイオンを吸蔵および脱離できる負極活物質に、結着剤を混合し、適当な溶剤を加えてペースト状にした負極合剤を、銅などの金属箔集電体の表面に塗布し、乾燥し、必要に応じて電極密度を高めるべく圧縮して形成したものを用いてもよい。
(Negative electrode)
As the negative electrode, metallic lithium, a lithium alloy, or the like may be used. As the negative electrode, a negative electrode mixture obtained by mixing a binder with a negative electrode active material capable of inserting and extracting lithium ions and adding an appropriate solvent to form a paste is formed on the surface of a metal foil collector such as copper. May be applied, dried, and, if necessary, compressed to increase the electrode density.
負極活物質としては、例えば、天然黒鉛、人造黒鉛およびフェノール樹脂などの有機化合物焼成体、およびコークスなどの炭素物質の粉状体を用いることができる。この場合、負極結着剤としては、正極同様、PVDFなどの含フッ素樹脂を用いることができ、これらの活物質および結着剤を分散させる溶剤としては、N−メチル−2−ピロリドンなどの有機溶剤を用いることができる。 As the negative electrode active material, for example, an organic compound fired body such as natural graphite, artificial graphite and a phenol resin, and a powdered carbon material such as coke can be used. In this case, similarly to the positive electrode, a fluorine-containing resin such as PVDF can be used as the negative electrode binder, and an organic material such as N-methyl-2-pyrrolidone is used as a solvent for dispersing these active materials and the binder. Solvents can be used.
(セパレータ)
正極と負極との間には、必要に応じてセパレータを挟み込んで配置する。セパレータは、正極と負極とを分離し、電解質を保持するものであり、ポリエチレンやポリプロピレンなどの薄い膜で、微少な孔を多数有する膜を用いることができる。
(Separator)
A separator is interposed between the positive electrode and the negative electrode as necessary. The separator separates the positive electrode and the negative electrode and retains the electrolyte, and may be a thin film such as polyethylene or polypropylene having a large number of fine pores.
(非水系電解質)
非水系電解質としては、非水系電解液を用いることができる。非水系電解液は、例えば、支持塩としてのリチウム塩を有機溶媒に溶解したものを用いてもよい。また、非水系電解液として、イオン液体にリチウム塩が溶解したものを用いてもよい。なお、イオン液体とは、リチウムイオン以外のカチオンおよびアニオンから構成され、常温でも液体状を示す塩をいう。
(Non-aqueous electrolyte)
As the non-aqueous electrolyte, a non-aqueous electrolyte can be used. As the non-aqueous electrolyte, for example, a solution in which a lithium salt as a supporting salt is dissolved in an organic solvent may be used. Further, as the non-aqueous electrolyte, an ionic liquid in which a lithium salt is dissolved may be used. In addition, the ionic liquid refers to a salt composed of cations and anions other than lithium ions, and which is liquid even at normal temperature.
有機溶媒としては、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、ブチレンカーボネートおよびトリフルオロプロピレンカーボネートなどの環状カーボネート、また、ジエチルカーボネート、ジメチルカーボネート、エチルメチルカーボネートおよびジプロピルカーボネートなどの鎖状カーボネート、さらに、テトラヒドロフラン、2−メチルテトラヒドロフランおよびジメトキシエタンなどのエーテル化合物、エチルメチルスルホンやブタンスルトンなどの硫黄化合物、リン酸トリエチルやリン酸トリオクチルなどのリン化合物などから選ばれる1種を単独で用いてもよく、2種以上を混合して用いることができる。 Examples of the organic solvent include cyclic carbonates such as ethylene carbonate, propylene carbonate, butylene carbonate and trifluoropropylene carbonate, and chain carbonates such as diethyl carbonate, dimethyl carbonate, ethyl methyl carbonate and dipropyl carbonate, and further, tetrahydrofuran and 2-hydrogen carbonate. One compound selected from ether compounds such as methyltetrahydrofuran and dimethoxyethane, sulfur compounds such as ethylmethylsulfone and butanesultone, and phosphorus compounds such as triethyl phosphate and trioctyl phosphate may be used alone or as a mixture of two or more. Can be used.
支持塩としては、LiPF6、LiBF4、LiClO4、LiAsF6、LiN(CF3SO2)2、およびそれらの複合塩などを用いることができる。さらに、非水系電解液は、ラジカル捕捉剤、界面活性剤および難燃剤などを含んでいてもよい。 As the supporting salt, LiPF 6 , LiBF 4 , LiClO 4 , LiAsF 6 , LiN (CF 3 SO 2 ) 2 , and a composite salt thereof can be used. Further, the non-aqueous electrolyte may contain a radical scavenger, a surfactant, a flame retardant, and the like.
また、非水系電解質としては、固体電解質を用いてもよい。固体電解質は、高電圧に耐えうる性質を有する。固体電解質としては、無機固体電解質、有機固体電解質が挙げられる。 Further, a solid electrolyte may be used as the non-aqueous electrolyte. The solid electrolyte has a property that can withstand a high voltage. Examples of the solid electrolyte include an inorganic solid electrolyte and an organic solid electrolyte.
無機固体電解質として、酸化物系固体電解質、硫化物系固体電解質等が用いられる。 As the inorganic solid electrolyte, an oxide solid electrolyte, a sulfide solid electrolyte, or the like is used.
酸化物系固体電解質としては、特に限定されず、酸素(O)を含有し、かつ、リチウムイオン伝導性と電子絶縁性とを有するものであれば用いることができる。酸化物系固体電解質としては、例えば、リン酸リチウム(Li3PO4)、Li3PO4NX、LiBO2NX、LiNbO3、LiTaO3、Li2SiO3、Li4SiO4−Li3PO4、Li4SiO4−Li3VO4、Li2O−B2O3−P2O5、Li2O−SiO2、Li2O−B2O3−ZnO、Li1+XAlXTi2−X(PO4)3(0≦X≦1)、Li1+XAlXGe2−X(PO4)3(0≦X≦1)、LiTi2(PO4)3、Li3XLa2/3−XTiO3(0≦X≦2/3)、Li5La3Ta2O12、Li7La3Zr2O12、Li6BaLa2Ta2O12、Li3.6Si0.6P0.4O4等が挙げられる。 The oxide solid electrolyte is not particularly limited, and any oxide containing oxygen (O) and having lithium ion conductivity and electronic insulation can be used. The oxide-based solid electrolyte, for example, lithium phosphate (Li 3 PO 4), Li 3 PO 4 N X, LiBO 2 N X, LiNbO 3, LiTaO 3, Li 2 SiO 3, Li 4 SiO 4 -Li 3 PO 4 , Li 4 SiO 4 —Li 3 VO 4 , Li 2 O—B 2 O 3 —P 2 O 5 , Li 2 O—SiO 2 , Li 2 O—B 2 O 3 —ZnO, Li 1 + X Al X Ti 2-X (PO 4 ) 3 (0 ≦ X ≦ 1), Li 1 + X Al X Ge 2-X (PO 4 ) 3 (0 ≦ X ≦ 1), LiTi 2 (PO 4 ) 3 , Li 3X La 2 / 3-X TiO 3 (0 ≦ X ≦ 2/3), Li 5 La 3 Ta 2 O 12 , Li 7 La 3 Zr 2 O 12 , Li 6 BaLa 2 Ta 2 O 12 , Li 3.6 Si 0.6 P 0.4 O 4 etc. I can do it.
硫化物系固体電解質としては、特に限定されず、硫黄(S)を含有し、かつ、リチウムイオン伝導性と電子絶縁性とを有するものであれば用いることができる。硫化物系固体電解質としては、例えば、Li2S−P2S5、Li2S−SiS2、LiI−Li2S−SiS2、LiI−Li2S−P2S5、LiI−Li2S−B2S3、Li3PO4−Li2S−Si2S、Li3PO4−Li2S−SiS2、LiPO4−Li2S−SiS、LiI−Li2S−P2O5、LiI−Li3PO4−P2S5等が挙げられる。 The sulfide-based solid electrolyte is not particularly limited, and any electrolyte containing sulfur (S) and having lithium ion conductivity and electronic insulation can be used. The sulfide-based solid electrolyte, for example, Li 2 S-P 2 S 5, Li 2 S-SiS 2, LiI-Li 2 S-SiS 2, LiI-Li 2 S-P 2 S 5, LiI-Li 2 S-B 2 S 3, Li 3 PO 4 -Li 2 S-Si 2 S, Li 3 PO 4 -Li 2 S-SiS 2, LiPO 4 -Li 2 S-SiS, LiI-Li 2 S-P 2 O 5, LiI-Li 3 PO 4 -P 2 S 5 , and the like.
なお、無機固体電解質としては、上記以外のものを用いてよく、例えば、Li3N、LiI、Li3N−LiI−LiOH等を用いてもよい。 In addition, as the inorganic solid electrolyte, one other than the above may be used. For example, Li 3 N, LiI, Li 3 N—LiI—LiOH, or the like may be used.
有機固体電解質としては、イオン伝導性を示す高分子化合物であれば、特に限定されず、例えば、ポリエチレンオキシド、ポリプロピレンオキシド、これらの共重合体などを用いることができる。また、有機固体電解質は、支持塩(リチウム塩)を含んでいてもよい。なお、固体電解質を用いる場合は、電解質と正極活物質の接触を確保するため、正極材中にも固体電解質を混合させてもよい。 The organic solid electrolyte is not particularly limited as long as it is a polymer compound having ion conductivity, and for example, polyethylene oxide, polypropylene oxide, a copolymer thereof, or the like can be used. Further, the organic solid electrolyte may contain a supporting salt (lithium salt). When a solid electrolyte is used, the solid electrolyte may be mixed in the positive electrode material in order to ensure contact between the electrolyte and the positive electrode active material.
(電池の形状、構成)
二次電池の構成は、特に限定されず、上述したように正極、負極、セパレータ、非水系電解質などで構成されてもよく、正極、負極、固体電解質などで構成されもよい。また、二次電池の形状は、特に限定されず、円筒形や積層形など、種々の形状にすることができる。
(Battery shape and configuration)
The configuration of the secondary battery is not particularly limited, and may be configured with a positive electrode, a negative electrode, a separator, a non-aqueous electrolyte, or the like as described above, or may be configured with a positive electrode, a negative electrode, a solid electrolyte, or the like. The shape of the secondary battery is not particularly limited, and may be various shapes such as a cylindrical shape and a stacked shape.
例えば、二次電池が非水系電解液二次電池である場合、正極および負極を、セパレータを介して積層させて電極体とし、得られた電極体に、非水系電解液を含浸させ、正極集電体と外部に通ずる正極端子との間、および、負極集電体と外部に通ずる負極端子との間を、集電用リードなどを用いて接続し、電池ケースに密閉して、二次電池を完成させる。 For example, when the secondary battery is a non-aqueous electrolyte secondary battery, a positive electrode and a negative electrode are laminated via a separator to form an electrode body, and the obtained electrode body is impregnated with a non-aqueous electrolyte solution to form a positive electrode. Connect the current collector and the positive terminal connected to the outside and between the negative electrode current collector and the negative terminal connected to the outside using a current collecting lead or the like, seal the battery case, and seal the secondary battery. To complete.
(特性)
初期放電容量は、実施例で使用したコイン型電池CBAを製作してから24時間程度放置し、開回路電圧OCV(Open Circuit Voltage)が安定した後、正極に対する電流密度を0.1mA/cm2としてカットオフ電圧4.3Vまで充電し、1時間の休止後、カットオフ電圧3.0Vまで放電したときの容量を測定した値である。
(Characteristic)
After the coin-type battery CBA used in the example was manufactured, the initial discharge capacity was allowed to stand for about 24 hours after the open-circuit voltage OCV (Open Circuit Voltage) was stabilized, and the current density with respect to the positive electrode was 0.1 mA / cm 2. It is a value obtained by measuring the capacity when the battery was charged to a cutoff voltage of 4.3 V, discharged after a one-hour pause, and then discharged to a cutoff voltage of 3.0 V.
本実施形態における正極抵抗の測定方法を例示すれば、次のようになる。電気化学的評価手法として一般的な交流インピーダンス法にて電池反応の周波数依存性について測定を行うと、溶液抵抗、負極抵抗と負極容量、および正極抵抗と正極容量に基づくナイキストプロットが図3のように得られる。電極における電池反応は、電荷移動に伴う抵抗成分と電気二重層による容量成分とからなり、これらを電気回路で表すと抵抗と容量の並列回路となり、電池全体としては溶液抵抗と負極、正極の並列回路を直列に接続した等価回路で表される。この等価回路を用いて測定したナイキスト線図に対してフィッティング計算を行い、各抵抗成分、容量成分を見積もることができる。正極抵抗は、得られるナイキストプロットの低周波数側の半円の直径と等しい。よって、作製される二次電池について、交流インピーダンス測定を行い、得られたナイキスト線図に対し等価回路でフィッティング計算することで、正極抵抗を見積もることができる。 An example of the method for measuring the positive electrode resistance in the present embodiment is as follows. When the frequency dependence of the battery reaction is measured by a general AC impedance method as an electrochemical evaluation method, a Nyquist plot based on solution resistance, negative electrode resistance and negative electrode capacity, and positive electrode resistance and positive electrode capacity is shown in FIG. Is obtained. The battery reaction at the electrode consists of a resistance component due to charge transfer and a capacitance component due to the electric double layer.When these are represented by an electric circuit, a parallel circuit of resistance and capacitance is formed. It is represented by an equivalent circuit in which circuits are connected in series. A fitting calculation is performed on the Nyquist diagram measured using this equivalent circuit, and each resistance component and capacitance component can be estimated. The positive electrode resistance is equal to the diameter of the semicircle on the low frequency side of the obtained Nyquist plot. Therefore, the AC impedance of the secondary battery to be manufactured is measured, and the positive electrode resistance can be estimated by performing fitting calculation on the obtained Nyquist diagram with an equivalent circuit.
以下、本発明の実施例及び比較例によって本発明をさらに詳細に説明するが、本発明はこれらの実施例によってなんら限定されるものではない。なお、実施例及び比較例は、以下の装置及び方法を用いた測定結果により評価した。 Hereinafter, the present invention will be described in more detail with reference to Examples and Comparative Examples of the present invention, but the present invention is not limited to these Examples. In addition, the Example and the comparative example evaluated by the measurement result using the following apparatus and method.
[正極活物質全体の組成]
得られた正極活物質を硝酸で溶解した後、ICP発光分光分析装置(株式会社島津製作所製、ICPS−8100)で測定した。
[Composition of whole positive electrode active material]
After dissolving the obtained positive electrode active material with nitric acid, it was measured with an ICP emission spectrometer (ICPS-8100, manufactured by Shimadzu Corporation).
[化合物種同定]
得られた正極活物質をX線回折装置(商品名:X‘Pert PRO、パナリティカル製)およびラマン分光装置(商品名:DXR2、Thermo Fisher Scientific製)により評価した。
[Compound species identification]
The obtained positive electrode active material was evaluated using an X-ray diffractometer (trade name: X'Pert PRO, manufactured by PANalytical) and a Raman spectrometer (trade name: DXR2, manufactured by Thermo Fisher Scientific).
[正極合剤ペーストの粘度安定性]
正極活物質25.0gと、導電材のカーボン粉1.5gと、ポリフッ化ビニリデン(PVDF)2.9gと、N−メチル−2ピロリドン(NMP)とを遊星運動混練機により混合し正極合剤ペーストを得た。N−メチル−2ピロリドン(NMP)は、JIS Z 8803:2011に規定される振動粘度計による粘度測定方法により、粘度が1.5〜2.5Pa・sとなるように添加量を調整した。得られた正極合剤ペーストを76時間保管してゲル化の発生状況を目視で評価し、ゲル化が発生していないものを○、ゲル化が発生したものを×とした。
[Viscosity stability of positive electrode mixture paste]
25.0 g of the positive electrode active material, 1.5 g of carbon powder of conductive material, 2.9 g of polyvinylidene fluoride (PVDF), and N-methyl-2-pyrrolidone (NMP) were mixed by a planetary kneader to mix the positive electrode mixture. A paste was obtained. The addition amount of N-methyl-2-pyrrolidone (NMP) was adjusted by a viscosity measurement method using a vibration viscometer specified in JIS Z 8803: 2011 so that the viscosity was 1.5 to 2.5 Pa · s. The obtained positive electrode mixture paste was stored for 76 hours, and the state of occurrence of gelation was visually evaluated. The case where gelation did not occur was evaluated as ○, and the case where gelation occurred was evaluated as ×.
[余剰水酸化リチウム量の測定]
得られた正極活物質15gを75mlの純水に分散させた後、10分間静置させ、上澄み液10mlを50mlの純水で希釈し、希釈した液に10%塩化バリウム水溶液を5mL加え、この水溶液中に溶出されたLi量を1mol/リットルの塩酸を加える中和滴定法により測定した。中和滴定では上澄み液の水溶液のpHは2段階で低下する。1段目のpHの低下分が余剰水酸化リチウム分を示すものとし(第一中和点)、第一中和点までの塩酸量から、溶出したLi量(余剰水酸化リチウム量)を算出した。余剰水酸化リチウム量は、正極活物質100を分散させたスラリー中に塩化バリウム水溶液を加えて、炭酸塩を一旦沈殿させた際の、第一中和点までの塩酸量から測定されたLi量が、すべて水酸化リチウム(LiOH)に由来するとして、算出した。
[Measurement of surplus lithium hydroxide amount]
After 15 g of the obtained positive electrode active material was dispersed in 75 ml of pure water, the mixture was allowed to stand for 10 minutes, 10 ml of the supernatant was diluted with 50 ml of pure water, and 5 ml of a 10% barium chloride aqueous solution was added to the diluted solution. The amount of Li eluted in the aqueous solution was measured by a neutralization titration method in which 1 mol / liter of hydrochloric acid was added. In the neutralization titration, the pH of the aqueous solution of the supernatant is reduced in two stages. The amount of pH decrease in the first stage indicates excess lithium hydroxide (first neutralization point), and the amount of eluted Li (excess lithium hydroxide) is calculated from the amount of hydrochloric acid up to the first neutralization point. did. The amount of surplus lithium hydroxide is the amount of Li measured from the amount of hydrochloric acid up to the first neutralization point when a barium chloride aqueous solution is added to the slurry in which the positive electrode
[電池特性の評価]
(評価用コイン型電池の作製)
得られた正極活物質70質量%に、アセチレンブラック20質量%及びPTFE10質量%を混合し、ここから150mgを取り出してペレットを作製し、正極とした。負極としてリチウム金属を用い、電解液として、1MのLiClO4を支持塩とするエチレンカーボネート(EC)とジエチルカーボネート(DEC)の等量混合溶液(富山薬品工業製)を用い、露点が−80℃に管理されたAr雰囲気のグローブボックス中で、図4に示すような2032型のコイン型電池CBAを作製した。製造したコイン型電池CBAの性能を、初期放電容量等に基づいて評価した。
[Evaluation of battery characteristics]
(Preparation of coin cell battery for evaluation)
20% by mass of acetylene black and 10% by mass of PTFE were mixed with 70% by mass of the obtained positive electrode active material, and 150 mg of the mixture was taken out to prepare a pellet, which was used as a positive electrode. Lithium metal is used as the negative electrode, and an electrolytic solution is a mixed solution of equal amounts of ethylene carbonate (EC) and diethyl carbonate (DEC) using 1M LiClO 4 as a supporting salt (manufactured by Toyama Pharmaceutical Co., Ltd.). A 2032-type coin-type battery CBA as shown in FIG. The performance of the manufactured coin-type battery CBA was evaluated based on the initial discharge capacity and the like.
(初期放電容量)
初期放電容量は、コイン型電池CBAを製作してから24時間程度放置し、開回路電圧OCV(open circuit voltage)が安定した後、正極に対する電流密度を0.1mA/cm2としてカットオフ電圧4.3Vまで充電し、1時間の休止後、カットオフ電圧3.0Vまで放電したときの放電容量を測定し、大気暴露前の初期放電容量とした。
(Initial discharge capacity)
The initial discharge capacity was set at about 24 hours after the coin-type battery CBA was manufactured, and after the open circuit voltage OCV (open circuit voltage) became stable, the current density with respect to the positive electrode was 0.1 mA / cm 2 , and the cut-off voltage was 4 The battery was charged to 0.3 V, and after a pause of 1 hour, the discharge capacity was measured when the battery was discharged to a cutoff voltage of 3.0 V, which was defined as the initial discharge capacity before exposure to the atmosphere.
(正極抵抗)
コイン型電池CBAを充電電位4.1Vで充電して、周波数応答アナライザおよびポテンショガルバノスタット(ソーラトロン製、1255B)を使用して、交流インピーダンス法により内部抵抗を測定すると、図3に示すナイキストプロットが得られる。ナイキストプロットは、溶液抵抗、負極抵抗とその容量、及び、正極抵抗とその容量を示す特性曲線の和として表している。得られたナイキストプロットに基づき等価回路を用いてフィッティング計算を行い、正極抵抗の値を算出した。
(Positive electrode resistance)
When the coin-type battery CBA was charged at a charging potential of 4.1 V and the internal resistance was measured by an AC impedance method using a frequency response analyzer and a potentiogalvanostat (manufactured by Solartron, 1255B), the Nyquist plot shown in FIG. 3 was obtained. can get. The Nyquist plot is represented as a sum of characteristic curves indicating solution resistance, negative electrode resistance and its capacity, and positive electrode resistance and its capacity. A fitting calculation was performed using an equivalent circuit based on the obtained Nyquist plot, and the value of the positive electrode resistance was calculated.
(実施例1)
平均粒径13μmのリチウムニッケル複合酸化物の粒子に、ホウ素化合物H3BO3(和光純薬製)を得られる正極活物質に対してホウ素量が0.03質量%となる量を添加し、ホウ素混合物を形成した。混合は、シェーカーミキサー装置(ウィリー・エ・バッコーフェン(WAB)社製TURBULA TypeT2C)を用いて行った。得られたこの混合物を酸素気流中(酸素:100容量%)にて、300℃(熱処理温度)で1時間焼成(熱処理)し、冷却した後に篩掛けして正極活物質を得た。得られた正極活物質は、ホウ素を正極活物質に対して0.03質量%含有し、組成式Li1.03Ni0.82Co0.15Al0.03O2で表されるリチウムニッケル複合酸化物であった。
(Example 1)
To the particles of the lithium-nickel composite oxide having an average particle diameter of 13 μm, an amount that makes the amount of boron 0.03% by mass based on the positive electrode active material from which the boron compound H 3 BO 3 (manufactured by Wako Pure Chemical Industries, Ltd.) is obtained, A boron mixture was formed. Mixing was performed using a shaker mixer device (TURBULA Type T2C, manufactured by Willy & Bacoffen (WAB)). The obtained mixture was baked (heat treated) at 300 ° C. (heat treatment temperature) for 1 hour in an oxygen stream (oxygen: 100% by volume), cooled, and sieved to obtain a positive electrode active material. The obtained positive electrode active material contains boron in an amount of 0.03% by mass with respect to the positive electrode active material, and is represented by the composition formula Li 1.03 Ni 0.82 Co 0.15 Al 0.03 O 2. It was a composite oxide.
得られた正極活物質をラマン分光装置(商品名DXR2、Thermo Fisher Scientific製)で分析したところ、LiBO2のブロードなピークが検出され、リチウムニッケル複合酸化物の表面上にLiBO2が非晶質で存在することが確認された。得られた正極活物質等の評価結果を表1及び表2に示す。 When the obtained positive electrode active material was analyzed with a Raman spectrometer (trade name: DXR2, manufactured by Thermo Fisher Scientific), a broad peak of LiBO 2 was detected, and LiBO 2 was amorphous on the surface of the lithium nickel composite oxide. It was confirmed that it exists. Tables 1 and 2 show the evaluation results of the obtained positive electrode active materials and the like.
(実施例2)
ホウ素含有量を正極活物質に対して0.06質量%となるようにH3BO3を加えた以外は、実施例1と同様にして正極活物質等を得るとともに評価した。評価結果を表1及び表2に示す。
(Example 2)
A positive electrode active material and the like were obtained and evaluated in the same manner as in Example 1, except that H 3 BO 3 was added so that the boron content was 0.06% by mass with respect to the positive electrode active material. The evaluation results are shown in Tables 1 and 2.
(実施例3)
熱処理温度を450℃とした以外は、実施例1と同様にして正極活物質等を得るとともに評価した。評価結果を表1及び表2に示す。
(Example 3)
A positive electrode active material and the like were obtained and evaluated in the same manner as in Example 1 except that the heat treatment temperature was changed to 450 ° C. The evaluation results are shown in Tables 1 and 2.
(実施例4)
ホウ素含有量を正極活物質に対して0.06質量%となるようにH3BO3を加え、熱処理温度を450℃とした以外は、実施例1と同様にして正極活物質等を得るとともに評価した。評価結果を表1及び表2に示す。
(Example 4)
A cathode active material and the like were obtained in the same manner as in Example 1 except that H 3 BO 3 was added so that the boron content was 0.06% by mass with respect to the cathode active material, and the heat treatment temperature was 450 ° C. evaluated. The evaluation results are shown in Tables 1 and 2.
(実施例5)
ホウ素含有量を正極活物質に対して0.06質量%となるように、ホウ素化合物B2O3を加えた以外は、実施例1と同様にして正極活物質等を得るとともに評価した。評価結果を表1及び表2に示す。
(Example 5)
A positive electrode active material and the like were obtained and evaluated in the same manner as in Example 1, except that the boron compound B 2 O 3 was added so that the boron content was 0.06% by mass based on the positive electrode active material. The evaluation results are shown in Tables 1 and 2.
(比較例1)
ホウ酸(ホウ素化合物)を添加しない以外は、実施例1と同様にして正極活物質等を得るとともに評価した。評価結果を表1及び表2に示す。
(Comparative Example 1)
A positive electrode active material and the like were obtained and evaluated in the same manner as in Example 1 except that boric acid (boron compound) was not added. The evaluation results are shown in Tables 1 and 2.
(比較例2)
ホウ素含有量を正極活物質に対して0.005質量%となるようにH3BO3を加えた以外は、実施例1と同様にして正極活物質等を得るとともに評価した。評価結果を表1及び表2に示す。
(Comparative Example 2)
A positive electrode active material and the like were obtained and evaluated in the same manner as in Example 1, except that H 3 BO 3 was added so that the boron content was 0.005% by mass based on the positive electrode active material. The evaluation results are shown in Tables 1 and 2.
(比較例3)
熱処理温度を600℃としたこと以外は、実施例1と同様にして正極活物質等を得るとともに評価した。評価結果を表1及び表2に示す。
(Comparative Example 3)
A positive electrode active material and the like were obtained and evaluated in the same manner as in Example 1 except that the heat treatment temperature was changed to 600 ° C. The evaluation results are shown in Tables 1 and 2.
(比較例4)
熱処理温度を200℃としたこと以外は、実施例1と同様にして正極活物質等を得るとともに評価した。評価結果を表1及び表2に示す。
(Comparative Example 4)
A positive electrode active material and the like were obtained and evaluated in the same manner as in Example 1 except that the heat treatment temperature was set to 200 ° C. The evaluation results are shown in Tables 1 and 2.
(比較例5)
ホウ素含有量を正極活物質に対して0.2質量%となるようにH3BO3を加えた以外は、実施例1と同様にして正極活物質等を得るとともに評価した。評価結果を表1及び表2に示す。
(Comparative Example 5)
A positive electrode active material and the like were obtained and evaluated in the same manner as in Example 1, except that H 3 BO 3 was added so that the boron content was 0.2% by mass with respect to the positive electrode active material. The evaluation results are shown in Tables 1 and 2.
(評価結果)
実施例1〜5、比較例1〜5で得られた正極活物質のX線回折を測定したところ、リチウムニッケル複合酸化物のピークが検出された。また、比較例3ではリチウムニッケル複合酸化物のピーク以外にLi3BO3のピークも検出された。また、実施例1〜5、比較例2、5で得られた正極活物質をラマン分光装置で分析したところ、LiBO2のブロードなピークが検出された。
(Evaluation results)
When the X-ray diffractions of the positive electrode active materials obtained in Examples 1 to 5 and Comparative Examples 1 to 5 were measured, a peak of the lithium nickel composite oxide was detected. In Comparative Example 3, in addition to the peak of the lithium nickel composite oxide, a peak of Li 3 BO 3 was also detected. When the positive electrode active materials obtained in Examples 1 to 5 and Comparative Examples 2 and 5 were analyzed with a Raman spectrometer, a broad peak of LiBO 2 was detected.
実施例1〜5については、非晶質LiBO2が表面に均一被覆されており、比較例1〜5と比較して、二次電池の正極に用いた際、いずれも正極抵抗の増加が抑制され、高い電池容量が得られた。また、実施例1〜5で得られた正極活物質は、いずれもペーストのゲル化が抑制された。比較例1については余剰水酸化リチウム量が多く、ペーストがゲル化した。一方、比較例2については、ホウ素量が少ないため余剰水酸化リチウム量が十分に減少せず、ペーストがゲル化した。また、比較例3についてはLi3BO3の生成により、リチウムニッケル複合酸化物表面のリチウムが引き抜かれ、正極抵抗が増加したと考えられる。また、比較例4については、LiBO2が生成せず、十分なリチウムイオン伝導性が得られなかったために、正極抵抗が増加したと考えられる。また、比較例5については、LiBO2の被覆層が厚く、初期放電容量が低下し、正極抵抗が増加したと考えられる。 In Examples 1 to 5, amorphous LiBO 2 was uniformly coated on the surface. Compared with Comparative Examples 1 to 5, when used for the positive electrode of the secondary battery, increase in the positive electrode resistance was suppressed. As a result, a high battery capacity was obtained. Further, in all of the positive electrode active materials obtained in Examples 1 to 5, gelation of the paste was suppressed. In Comparative Example 1, the amount of excess lithium hydroxide was large, and the paste gelled. On the other hand, in Comparative Example 2, since the amount of boron was small, the amount of excess lithium hydroxide was not sufficiently reduced, and the paste gelled. In Comparative Example 3, it is considered that lithium was extracted from the surface of the lithium-nickel composite oxide due to generation of Li 3 BO 3 , and the positive electrode resistance was increased. In Comparative Example 4, it was considered that LiBO 2 was not generated and sufficient lithium ion conductivity was not obtained, so that the positive electrode resistance increased. In Comparative Example 5, it is considered that the coating layer of LiBO 2 was thick, the initial discharge capacity decreased, and the positive electrode resistance increased.
以上の結果から、本実施形態の正極活物質は、熱処理温度とホウ素原料の添加量を、適正な範囲に設定することにより、正極抵抗の低減による良好な出力特性、及び、高い電池容量と、電極作製時のペーストのゲル化抑制とを両立した正極活物質が得られることが明らかである。 From the above results, the positive electrode active material of the present embodiment, by setting the heat treatment temperature and the addition amount of the boron raw material in an appropriate range, good output characteristics by reducing the positive electrode resistance, and high battery capacity, It is clear that a positive electrode active material that achieves both suppression of gelation of the paste during electrode production can be obtained.
本発明のリチウムイオン二次電池用正極活物質は、正極合剤ペーストのゲル化が抑制され、安定した電池性能を低コストで発現することが可能である。よって、特にハイブリッド自動車や電気自動車用電源として使用されるリチウムイオン電池の正極活物質として好適である。 The positive electrode active material for a lithium ion secondary battery of the present invention can suppress the gelation of the positive electrode mixture paste and exhibit stable battery performance at low cost. Therefore, it is particularly suitable as a positive electrode active material of a lithium ion battery used as a power source for a hybrid vehicle or an electric vehicle.
100……正極活物質
10……リチウムニッケル複合酸化物
10a……リチウムニッケル複合酸化物(原料)
LB……非晶質LiBO2
B……ホウ素化合物
CBA……コイン型電池
CA……ケース
PC……正極缶
NC……負極缶
GA……ガスケット
PE……正極
NE……負極
SE……セパレータ
100 positive electrode
LB: Amorphous LiBO 2
B: Boron compound CBA: Coin-type battery CA: Case PC: Positive electrode can NC: Negative electrode can GA: Gasket PE: Positive electrode NE: Negative electrode SE: Separator
Claims (7)
前記リチウムニッケル複合酸化物は、リチウムと、ニッケルと、コバルトと、元素Mとを含み、各元素の物質量の比(モル比)が、Li:Ni:Co:M=a:(1−x−y):x:y(ただし、0.95≦a≦1.10、0.05≦x≦0.35、0≦y≦0.10、Mは、Mn、V、Mg、Mo、Nb、Ti、W、Zr、及び、Alから選ばれる少なくとも1種の元素)で表され、
前記リチウムニッケル複合酸化物の表面の少なくとも一部を非晶質のLiBO2が被覆し、
ホウ素の含有量が、正極活物質全体に対して、0.01質量%以上0.1質量%以下である、
リチウムイオン二次電池用正極活物質。 Including a lithium nickel composite oxide and amorphous LiBO 2 ,
The lithium-nickel composite oxide contains lithium, nickel, cobalt, and an element M, and the ratio (molar ratio) of the amount of each element is Li: Ni: Co: M = a: (1-x -Y): x: y (where 0.95 ≦ a ≦ 1.10, 0.05 ≦ x ≦ 0.35, 0 ≦ y ≦ 0.10, M is Mn, V, Mg, Mo, Nb) , Ti, W, Zr, and at least one element selected from Al)
Amorphous LiBO 2 covers at least a part of the surface of the lithium nickel composite oxide,
The content of boron is 0.01% by mass or more and 0.1% by mass or less based on the whole positive electrode active material.
A positive electrode active material for lithium ion secondary batteries.
前記混合物を、酸素雰囲気中、300℃以上で500℃以下の温度で熱処理して、前記ホウ素化合物と、前記リチウムニッケル複合酸化物中のリチウムとを反応させて、前記リチウムニッケル複合酸化物の表面の少なくとも一部に非晶質のLiBO2を形成することと、を備え、
前記リチウムニッケル複合酸化物は、リチウムと、ニッケルと、コバルトと、元素Mとを含み、各元素の物質量の比(モル比)が、Li:Ni:Co:M=a:(1−x−y):x:y(ただし、0.95≦a≦1.10、0.05≦x≦0.35、0≦y≦0.10、Mは、Mn、V、Mg、Mo、Nb、Ti、W、Zr、及び、Alから選ばれる少なくとも1種の元素)で表され、
前記混合物は、ホウ素化合物中のホウ素を、前記混合物全体に対して、0.01質量%以上0.1質量%以下含む、
リチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。 Mixing a lithium nickel composite oxide and a boron compound to obtain a mixture,
The mixture is heat-treated at a temperature of 300 ° C. or more and 500 ° C. or less in an oxygen atmosphere to react the boron compound with lithium in the lithium nickel composite oxide, thereby forming a surface of the lithium nickel composite oxide. Forming amorphous LiBO 2 at least in part of
The lithium-nickel composite oxide contains lithium, nickel, cobalt, and an element M, and the ratio (molar ratio) of the amount of each element is Li: Ni: Co: M = a: (1-x -Y): x: y (where 0.95 ≦ a ≦ 1.10, 0.05 ≦ x ≦ 0.35, 0 ≦ y ≦ 0.10, M is Mn, V, Mg, Mo, Nb) , Ti, W, Zr, and at least one element selected from Al)
The mixture contains 0.01% by mass or more and 0.1% by mass or less of boron in the boron compound based on the entire mixture.
A method for producing a positive electrode active material for a lithium ion secondary battery.
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