JP2016188818A - 被検溶液のpH測定方法及びpH測定装置 - Google Patents
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Abstract
Description
pHF=[H+]F(但しpHFはフリースケールpH、[H+]Fは遊離水素イオン濃度)で表す時、
[H+]T=[H+]F(1+ST/Ks)≒[H+]F+[HSO4 -] ・・・(1)
(式(1)中、ST=[HSO4 -]+[SO4 2-]、KS=[H+]F[SO4 2-]/[HSO4 -])であり、
pHT=-log([H+]T/(molkg-soln-1)) ・・・(2)
となるので、pHTは、式(1)及び(2)で定義される。
Ee=E°+(RT/nF)loga0/aR ・・・(3)
(式中、Eeは、電極反応がOx+neとRedとの平衡状態[Oxは酸化状態の化合物、Redは還元状態の化合物]である場合の電極電位;a0,aRはOx及びRed状態の活動度、E°はa0=aR=1の場合のEeの値、Rはガス定数、Tは温度(K)、Fはファラデー定数である)が成り立つ。
25℃の時にpH1当たり、0.059160V ・・・(4)
t℃の時にpH1当たり、 0.059160V×(273.15+t℃)/(273.15+25.00℃) ・・・(5)
というネルンスト応答が、認められる。図7を元に、このネルンスト応答を考慮したところ、図8に示すように、全ての温度毎のプロットが略重なるようになり、25℃に統一した電位変化値と塩化カリウム濃度とは、相関性がある(25℃のプロット参照)。そこで、図8に従って、25℃での比較電極内部液22の電位変化値を、塩化カリウム濃度に基づいて演算する(S22c工程)。例えば、比較電極内部液22の電位変化値は、25℃換算で、近似式(具体的には、3.0から5.5mol/Lの範囲では、y(E)=0.093170×x(KCl) 3+1.7201×x(KCl) 2+10.245×x(KCl)+11.515; y(E)は電位変化値、x(KCl)は塩化カリウム濃度、相関係数:R2=0.9913)に従って、演算する。なお、塩化カリウム濃度に対する電位変化値の表を予め作成しておき、塩化カリウム濃度に基づいてその表から読み込んでもよい。
内部液電位g=海水電位+(海水pH−内部液(g)pH)×0.059160 ・・・(6)
電極電位g=f(KCl濃度g)+内部液電位g ・・・(7)
電極電位g=f(KCl濃度g)+海水電位+(海水pH−内部液(g)pH)×0.059160・・・(8)
という関係式(但し、f(KCl濃度g)は、ガラス電極内部液中の塩化カリウム濃度に起因する電位補正項)が、成り立つ。
内部液電位r=海水電位 ・・・(9)
電極電位r=f(KCl濃度r)+内部液電位r ・・・(10)
電極電位r=f(KCl濃度r)+海水電位 ・・・(11)
という関係式(但し、f(KCl濃度r)は、比較電極内部液中の塩化カリウム濃度に起因する電位補正項)が、成り立つ。
(電極電位g−電極電位r)(V)=(海水pH−緩衝液pH)×0.059160(V)・・・(12)
として、求まる。
本発明の被検溶液のpH測定方法を、図1に示すpH測定装置1で、測定した。ガラス電極10と比較電極20とのpH電極は、Tris緩衝液とAMP緩衝液とを用いて2点校正により校正されたものであり(図3参照)、それらの先端のpH感応ガラス13と液絡23とが露出しつつ、図9のように多数の通水穴71の開いた円筒状開放カバー72内に収められ、CPU60が耐圧容器73内に納められたものである。海水用pHセンサーPH12(紀本電子工業株式会社製;商品名)ガラス電極10の内部液12と比較電極20の内部液22とは、25℃でpH7.41のリン酸塩緩衝液(JIS規格)に塩化カリウムを飽和させた内部液とした。
海水用pHセンサーPH12での測定と同時に、ガラス電極及び比較電極を有するpHセンサー SBE27(Seabird社製;製品名)でpHを測定した。
(1) 海水温度の測定
測定海域での水深と、被検溶液の液温である海水温度との相関を図10に示す。この液温は、ガラス電極10及び比較電極20の内部液12・22の温度に相当している。
実施例1のpH測定の結果の生データ(図4のS22〜S23参照。)と、参考例1のpH測定の結果の生データを図11に示す。図11から明らかな通り、両者は、鉛直分布形状が略同一であり、絶対値が相違している。その理由は、両センサーの校正を同時に実施していなかったため、使用した校正液の差と、校正後の時間経過の差異が生じたためである。
実施例1のpH測定の結果の生データと、参考例1のpH測定の結果の生データとの相関関係を、図12に示す。図12から明らかな通り、両者は、水深260m以上深のpH変化の激しい部分のために幾分相関が乱れていたが、全体的に相関係数R2=0.9721であり、一次関数の高い相関関係が認められた。
図13に、実施例1のpH測定の結果の生データ(電極の温度依存性を除去した補償後のpH)と、それから炭酸平衡の理論式を用いて25℃でのpHを演算(図4のS24参照)したpH換算値データとを、表記する。なお、併せて、in situ pH(測定現場の海水温度でのpH)を示す。
採取した海水を引き上げて回収し、船上又は陸上にて、事後的に一定の25℃で実測pHを測定した。測定には、ガラス式pH電極PH2401C(ラジオメータ社製;商品名)を用いて行った。そのデータを図14に示す。図14から明らかな通り、25℃換算値は、事後的な25℃での実測pHと、略一致していた。従来は、海洋の深海でpHを測定した生データを25℃まで変換する手法が無かったが、本発明の被検溶液のpH測定方法によれば、被検溶液のpHを、真のpHとの誤差無く、高い精度で厳密かつ正確な測定できることが明らかとなった。また、実施例1では、参考例1よりも、真のpHとの誤差が少なかった。その理由は、本発明を適用する被検溶液のpH測定方法によれば、正確なpHの換算ができたためであると推察される。
Claims (9)
- 塩化カリウム及びガラス電極用緩衝液が含有されたガラス電極内部液を内包したガラス電極と、塩化カリウム及び比較電極用緩衝液が含有された比較電極内部液を内包した比較電極とからなる一対の電極間の電位差が、pH7.2〜8.2の範囲外の溶液で0mVとなるように設定された電極を用いて、被検溶液に対して前記電極間に生じた電圧を検出し、前記比較電極内部液中の前記塩化カリウムの濃度と前記被検溶液の液温とで補償しつつ前記電圧から前記被検溶液のpH値を検知することを特徴とする被検溶液のpH測定方法。
- 前記被検溶液の液温を検出する工程と、
前記比較電極用緩衝液の固有pH値を、前記液温に応じ、前記比較電極用緩衝液の補正pH値へ演算し、前記比較電極内部液の電位変化値を、それの前記塩化カリウムの濃度に応じ演算し、その電位変化値から、前記液温に応じ、前記比較電極内部液の控除pH値へ演算した後、前記比較電極用緩衝液の補正pH値から、前記比較電極内部液の控除pH値を補償して、前記比較電極内部液の補償pH値を演算する工程と、
前記被検溶液中で前記電極間に生じた前記電圧を検出する工程と、
前記電圧から、前記液温に応じ、pH差を演算した後、前記比較電極内部液の補償pH値に基づき、前記pH差から、前記被検溶液のpH値を検知する工程とを、
有していることを特徴とする請求項1に記載の被検溶液のpH測定方法。 - 前記被検溶液のpH値を、所定の室温値に換算する工程を有することを特徴とする請求項1に記載の被検溶液のpH測定方法。
- 前記ガラス電極内部液と前記比較電極内部液とが、同質であることを特徴とする請求項1に記載の被検溶液のpH測定方法。
- 前記ガラス電極内部液と前記比較電極内部液とが、それぞれ前記塩化カリウムを飽和していることを特徴とする請求項1に記載の被検溶液のpH測定方法。
- 前記被検溶液が、海水、湖水及び河川水から選ばれる塩分含有被検体液又は淡水被検体液、若しくは塩分汚濁被検体液であることを特徴とする請求項1に記載の被検溶液のpH測定方法。
- 前記ガラス電極がガラス感応膜を有し、前記比較電極が液絡を有することを特徴とする請求項1に記載の被検溶液のpH測定方法。
- 前記比較電極内部液の前記補正pH値と、前記被検溶液のpH値との差が、最大で2とすることを特徴とする請求項1に記載のpH測定方法。
- 塩化カリウム及びガラス電極用緩衝液が含有されたガラス電極内部液を内包したガラス電極と、塩化カリウム及び比較電極用緩衝液が含有された比較電極内部液を内包した比較電極とからなり、それらの電極間の電位差が、pH7.2〜8.2の範囲外の溶液で0mVとなるように設定された電極と、
前記電極を浸け、被検溶液での前記電極間に生じた電圧を検出する電圧検出器と、
前記被検溶液の液温を検出する温度検出器と、
前記比較電極内部液中の前記塩化カリウムの濃度で前記被検溶液の液温とで補償しつつ前電圧から前記被検溶液のpH値を演算する回路とを、
有することを特徴とする被検溶液のpH測定装置。
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